Đang tải... (xem toàn văn)
Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, toàn bộ lượng ancol sinh ra cho tác dụng hết với CuO (đun nóng) được anđehit Y (ancol chỉ bị oxi hóa thành anđehit)C. Có bao nhiêu chất[r]
(1)MƠN HĨA ĐẠI HỌC KHỐI B NĂM 2011 MÃ ĐỀ 749
BÀI GIẢI CỦA: Thạc sỹ : Nguyễn Văn Phú: 01652.146.888 OR 01254.970.999 hoặc 098.92.92.117
(mail: phueuro@gmail.com)
BẠN LÀ GIÁO VIÊN TRẺ, NĂNG ĐỘNG, TÂM HUYẾT VỚI NGHỀ NHÀ GIÁO VÀ KHÔNG ĐỂ HS XEM LÀ KHÔNG CẬP NHẬT, PHƯƠNG PHÁP CŨ, GIẢI CÁC BÀI TỐN CHẬM VÀ ÍT CÁCH GIẢI HAY, CHƯA HIỆU QUẢ THÌ BẠN HÃY GỌI ĐIỆN CHO TƠI ĐỂ SỞ HỮU 30 CHÌA KHĨA VÀNG+ CHUN ĐỀ GIẢI NHANH BẰNG MÁY TÍNH+ 100 ĐỀ THI THỬ GIẢI CHI TIẾT VỚI MỘT CHI PHÍ VƠ CÙNG NHỎ BÉ CHỈ 50K (KHÔNG BAO GỒM ĐỀ THI THỬ) CHÚC CÁC ĐỒNG NGHIỆP LUÔN VỮNG TAY CHÈO ĐỂ ÂM THẦM VÀ LẶNG LẼ ĐƯA NHỮNG CHUYẾN ĐÒ CẬP BẾN THẬT AN TOÀN.
- Những điều lưu ý trước nhận xét:
1 Bạn xem qua cách giải nhanh máy tính đề thi ĐH-CĐ năm 2010. 2 Bạn đọc qua vài chìa khóa vàng sưu tập 30 CKV.
3 Bạn phải làm dạng toán nhiều lần GV hướng dẫn rồi. 4 Bạn cần có máy tính FX570ES (PLUZ tốt)
5 Bạn phải có kỹ giải tốn hóa học tốt.
6 Bạn phải nắm thuộc hết công thức giải nhanh mà khuyên bạn. 7 Bạn phải thuộc khối lượng mol chất vô hữu cơ.
8 Bạn phải nắm quy luật đồng phân, ctct axit, ancol, anđêhit, amin, este, amino axit, ete, xeton, đồng đẵng phenol, đồng đẵng anilin
9 Bạn phải thuộc tất tên gọi ctct thu gọn tất hợp chất hữu có SGK 10.Tính chất hóa học chất, nguyên tố, dãy đồng đẵng, chất đặc biết BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2011 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Mơn thi : HÓA, khối B - Mã đề : 794
Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố :
H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88; Ag=108; Sn = 119; Ba = 137.
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40)
Câu : Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X?
A 10,56 gam B 7,68 gam C 3,36 gam D 6,72 gam
Hướng dẫn: CÁCH 1:
3
N N
m = 14,16.0,11864 = 1,68gam=>n = 0,12 = =>m = 14,16 - 0,12.62 = 6,72gam NO
n
CÁCH 2:Ta có:: %O=48.11,864% =40,677% 14
(2)Câu 2: Cho dãy chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ancol là:
A 4 B C D
Hướng dẫn: Quá đơn giản bạn phải thuộc tất chất hữu Chỉ có CH3COOC6H5 thủy phân tạo muối
Câu 3: Cho 200 gam loại chất béo có số axit tác dụng vừa đủ với lượng NaOH, thu 207,55 gam hỗn hợp muối khan Khối lượng NaOH tham gia phản ứng là:
A 31 gam B 32,36 gam C 30 gam D 31,45 gam
Hướng dẫn:câu tương tự đề thi CĐ 2010 bạn làm thục rồi, gặp câu cần tính tốn khơng q 30S kể đọc đề làm kết
châtbeo
KOH NaOH H2O NaOH
m axit 200.7
n = chi so =0,025= n =n => n =a mol
1000.56 1000.56
số mol NaOH phản ứng với trieste : a – 0,025 số mol glixerol thu được:
3 025 0, )
a
(
ADĐLBTKL
2
X NaOH muoi glixerol
NaOH m + m = m + m +
( 0, 025)
200 +40a = 207,55+92. + 18 0,025=> a = 0,775 => m = 31 gam 3
H O
m a
Chú ý: Như không sử dụng bút để nháp nhiều thời gian mà phải sử dụng máy tính FX570ES để tính kết nhé.( khó hiểu cần luyện thêm kỹ giải tốn )
đề thi CĐ ĐH có câu số axit cần nhớ công thức tính tốn trở nên nhẹ nhàng nhiều Câu 4: Thực thí nghiệm với hỗn hợp gồm Ag Cu (hỗn hợp X):
(a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường) (b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 (đặc)
(c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl (khơng có mặt O2) (d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3
Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa cịn Ag khơng bị oxi hóa là:
A (a) B (b) C (d) D (c)
HD: câu đơn giản hỏi thí nghiệm nào? cịn hỏi tổng số pt mà Cu bị oxi hóa cịn Ag khơng bị oxi hóa chắn nhiều thí sinh sai chuyện thường,
Câu 5: Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau phản ứng kết thúc lượng NaOH phản ứng 12 gam tổng khối lượng sản phẩm hữu thu 29,7 gam Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn tính chất là:
A 4 B C D
Hướng dẫn: Áp dụng định luật BTKL
ESTE X 8
m =29,7+0,15.18 -12=20,4 gam=>M =136=R +44=>R = 92=>C H - =>CTPT C H O
=> Có đồng phân => A đúng.
Nếu khơng hiểu xem cách sau thơi
Cách khác: nNaOH:nEste = 2:1 este tạo axit gốc ancol dạng phenol RCOOR’ + 2NaOH RCOONa + R’ONa + H2O
0,15 0,3 0,15
mEste = 29,7 + 0,15.18 – 12 = 20,4 gam MX = 136 = R + 44 R = 92 C7H8 –
CTPT C8H8O2 Đồng phân X: CH3-COO-C6H5; HCOO–C6H4 – CH3 (có đp ) Câu 6: Cho phản ứng: C6H5-CH=CH2 + KMnO4 C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O
Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học phản ứng là:
A 27 B 31 C 24 D 34
Hướng dẫn: làm nhiều thời gian Tốt làm sau bạn tìm cách giải khác nhanh nhé:
Dùng số oxi hóa nhóm : C6H5C1H= 2
H
C C6H5C3OOK + 2
3
(3)C-1 C+3 + 4e C-2 C+4 + 6e cộng lại: C-1 + C-2 C+3 + C+4 + 10e x 3 Mn+7 + 3e Mn+4 x 10 C6H5-CH=CH2 + 10KMnO4 C6H5-COOK + K2CO3 + 10 MnO2 + KOH + H2O
Câu 7: Cho dãy oxi sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit dãy tác dụng với H2O điều kiện thường là:
A B 6 C D
HD: SO2, NO2, SO3, CrO3, P2O5,, N2O5, => B
Câu 8: Để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95% , cần dùng x quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 (cịn lại tạp chất khơng chứa sắt) Biết lượng sắt bị hao hụt trình sản xuất 1% Giá trị x là:
A 959,59 B 1311,90 C 1394,90 D 1325,16
Hướng dẫn: sử dụng máy tính FX570ES tính không 20S đâu
800.232 95 100 100
x = . . . = 1325,1563 =1325,16 tân
56.3 100 80 99 => D
Chú ý: hao hụt 1% nghĩa hiệu suất pư 99%
Nếu không ý đến hao hụt1% thật tai hại với kết đáng tiếc sau:
800.232 95 100
x = . . .= 1311,90 tân
56.3 100 80 => B sai
Câu 9: Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) sau đây?
A H2O (xúc tác H2SO4 lỗng, đun nóng) B Cu(OH)2 (ở điều kiện thường)
C Dung dịch NaOH (đun nóng) D H2 (xúc tác Ni, đun nóng) HD: câu thuộc tchh 0,2 điểm ngon B
Câu 10: Cho phản ứng:
(a) Sn + HCl (loãng) (b) FeS + H2SO4 (loãng) (c) MnO2 + HCl (đặc) t0 (d) Cu + H2SO4 (đặc) t0
(e) Al + H2SO4 (loãng) (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Số phản ứng mà H+ axit đóng vai trị oxi hóa là:
A B C D
HD: Nay đề thi khơng hỏi pư oxi hóa khử mà hỏi bị oxi hóa, bị khử, đóng vai trị oxi hóa, nên cẩn thận chút OK thơi mà (a) Sn + HCl (lỗng) H2; (e) Al + H2SO4 (loãng) H2 Chon C
Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng :
(1) X + O2Xt t,0 axit cacboxylic Y1 (2) X + H2 Xtt,0 ancol Y2
(3) Y1 + Y2 ⇄ Y3 + H2O Biết Y3 có cơng thức phân tử C6H10O2 Tên gọi X là: A anđehit acrylic B anđehit propionic C anđehit metacrylic D andehit axetic
Hướng dẫn: Biết Y3 có cơng thức phân tử C6H10O2 nên este có liên kết => A Y3 Este có liên kết ; Y2 ancol no X khơng no có liên kết với n = Câu 12: Thực thí nghiệm sau:
(a) Nung NH4NO3 rắn
(b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3
(d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4
(g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng)
(i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư) , đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí là:
A B C D.4
HD: câu khó hay nha
(a) Nung NH4NO3 rắn=> N2
(b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc)=> HCl (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3=> CO2
(g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 => CO2
(4)Câu 13: Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO
3- 0,02 mol SO42- Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết Giá trị z, t là:
A 0,020 0,012 B 0,020 0,120 C 0,012 0,096 D 0,120 0,020
Hướng dẫn: Áp dụng đl bảo tồn điện tích:
0,1 + 3z = t + 0,04 (1) Ta có : nOH = 0,12.1,2 + 0,12.0,1.2 = 0,168 mol
Trung hòa H+= 0,1 dư 0,068 ;
Ba
n = 0,012 < 2
SO
n
4
BaSO
m = 0,012.233 = 2,796 gam mAl(OH)3= 3,732 – 2,796 = 0,936 nAl(OH)3 = 0,012 mol
Al3+ + OH- Al(OH)
3 Al3+ + OH- AlO 2 + H2O Bảo toàn cho nOH
0,012 0,036 0,012 0,008 0,032
Al
n = 0,012 + 0,008 = 0,02 thay z = 0,02 vào (1) thu t = 0,12=> B đúng.
Câu 14: Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ba B Mg, Ca, Ba C Na, K , Ca D Li , Na, Mg HD: Chọn A: phần đại cương kim loại
Câu 15: Phát biểu sau sai ?
A Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh B Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước.
C Nhôm bền môi trường khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần
HD: Be, Mg không phản ứng với nước nhiệt độ thường( có phản ứng vơ chậm dừng ngay) Câu 16: Phát biểu sau sai?
A Tinh thể nước đá, tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử
B Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần C Tất tinh thể phân tử khó nóng chảy khó bay hơi.
D Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị HD: câu nằm chương trình lớp 11 hay Chọn C
Câu 17: Để hiđro hóa hồn tồn 0,025 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit có khối lượng 1,64 gam, cần 1,12 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho lượng X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 8,64 gam Ag Công thức cấu tạo hai anđehit X là:
A OHC-CH2-CHO OHC-CHO B H-CHO OHC-CH2-CHO
C CH2=C(CH3)-CHO OHC-CHO D CH2=CH-CHO OHC-CH2-CHO
Hướng dẫn:
Cách 1: suy luận nhanh sau: nhìn vào số mol 0,025 chọn số mol 0,01 0,015 sau dùng máy tính FX570ES thay nhanh khối lượng mol đáp án có D
Vì 0,01.56 0,015.72 1,64 gam trùng với khối lượng X mà cho tất nhiên ta cần nắm khối lượng mol đáp án sau:
A OHC-CH2-CHO(72) OHC-CHO(58) B H-CHO(30) OHC-CH2-CHO(58)
C CH2=C(CH3)-CHO(84) OHC-CHO(58) D CH2=CH-CHO(56) OHC-CH2-CHO(72)
Nếu khó hiểu xem cách sau thôi.
Cách : nH2 : n X= 2: Vậy hai anđehit cộng hiđro theo tỉ lệ 1: loại B
nAg/ n andehit = 0,08:0,025 = 3,2 loại A andehit chức có số mol (0,08- 0,025x2)/2 = 0,015 mol ; andehit đơn chức = 0,01 mol phương án D thỏa mãn
Cách 3: nX = 0,025 nH2= 0,05 Có liên kết nhóm chức (tỷ lệ :2)
nAg = 0,08 có anđehit chức cịn anđhit khơng no CnH2n-2O (x) x + y = 0,025 x = 0,01
CnH2n-2O2 (y) 2x + 4y = 0,08 y = 0,015
(5)Câu 18: Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin vinylaxetilen có tỉ khối so với H2 17 Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 (dư) khối lượng bình tăng thêm m gam Giá trị m là:
A 5,85 B 3,39 C 6,6 D 7,3
Hướng dẫn: Giải nhanh:( khơng q 20s cho tốn này) Ta thấy chất có 4H nên Đặt X là:
2
4 tang CO H O
n
C H =>12n+4 =17.2 =>n=2,5=>m = m +m =0,05.2,5.44+0,05.2.18=7,3 gam => D đúng
cách khác: mX = 0,05.34 = 1,7 Coi hỗn hợp CH4 C4H4 x + y = 0,05 (1) 16x + 52y = 1,7 x = y = 0,025
m = (0,025 + 0,025.4).44 + (0,025.2 + 0,025.2).18 = 7,3 gam => D
Câu 19: Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4, thu O2 m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 KCl Toàn lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 16 Thành phần % theo khối lượng KMnO4 X là:
A 62,76% B 74,92% C 72,06% D 27,94%
Hướng dẫn: gặp tốn nhiều thí sinh gắp chút rắc rối nhỉ? khơng có cách hay mà giới thiệu đề thi ĐH năm trước rổi.
Từ hỗn hợp X ta có pt:158x + 122,5y = 4,385 sử dụng máy tính FX570ES tính khơng q 20S là tìm đáp án C Vì nghiệm hợp lý x=0,02mol, y=0,01mol=> % KMnO4 = 0,02.158.100% 72,06%
4,385
Cách khác:
Sử dụng pp đường chéo tính Y gồm CO2 0,01 CO 0,03 Bảo toàn O nO2 = 0,025
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 KClO3 KCl + O2 x 0,5x y 1,5y Lập hệ:
0,02.158
0,5x + 1,5y = 0,025 158x + 122,5y = 4,385 (2) x = 0,02 % KMnO4 = 100% 72,06%
4,385
Câu 20: Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 H2 Cho toàn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hịa tan tồn Y dung dịch HNO3 (lỗng, dư) 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm thể tích khí CO X là:
A 18,42% B 28,57% C 14,28% D 57,15%
Hướng dẫn: Cách 1:
nNO = 0,4 mol nCu = 0,6 = nO = nCO,H2 mà nhh = 0,7 mol nCO2= 0,1 mol
2H2O + C CO2 + 2H2 H2O + C CO + H2 0,1 0,2 Ta có: 0,2 0,2 CO
0,
%V = 100%= 28,57 % 0,7
Cách 2:
H2O + C CO + H2 ; 2H2O + C CO2 + 2H2 x x x 2y y 2y Theo phương trình theo giả thiết ta có : 2x + 3y = 0,7 (1)
CO +CuO CO2 + Cu; H2 + CuO H2 O + Cu
Áp dụng bảo tồn eletron ta có : 2nCO+ 2nH2=2nCu =3nNO nCO + nH2= 0,6 mol 2x +2y = 0,6 (2)Từ phương trình (1), (2) ta có : x = 0,2 ; y = 0,1Vậy CO
0,
%V = 100%= 28,57 % 0,7
Câu 21: Hòa tan chất X vào nước thu dung dịch suốt, thêm tiếp dung dịch chất Y thu chất Z (làm vẩn đục dung dịch) Các chất X, Y, Z là:
(6)C phenylamoni clorua, axit clohiđric, anilin D anilin, axit clohiđric, phenylamoni clorua
Hướng dẫn: Loại suy dựa vào H2O loại A, D; Dựa vào HCl loại C
Câu 22: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O
2 thu hỗn hợp khí Y Cho tồn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z là:
A 1 B C D
Hướng dẫn:
Suy luận nhanh: Nhìn vào đáp án suy luận sau
0,015(*) or 0,0015(**) or 0,00015(***) or 0,000015(****)
H H H H
n n n n
(***) (****) số mol q bé nên khơng thể , cịn xét kiện tồn (**) loại Như pH = => A
Giải nhanh: nhìn vào đáp án biết pH = pH = rồi( xem thêm kỹ giải “CHÌA KHĨA VÀNG 9: CHUYÊN ĐỀ pH” nhé) ta có: 64.4.x + 108.x = 1,82 x = 0,005 mol ; nH = 0,09 mol
3
1 0,015
(0,02.2 0,015) 0,015 0,015
3 0,15
NO e H HNO NO
n n moln n n mol pH
Nếu khó hiểu xem cách sau.
Gọi nAg = a 64.4a + 108a = 1,82 a = 0,005 ; nH = 0,09
4H+ +NO3- + 3e NO + 2H2O vơi ne = 0,005.4.2 + 0,005 = 0,045 0,06 0,045 0,015 Ag, Cu phản ứng hết Bảo toàn cho N : NO NO2 HNO3 nHNO3 = 0,015 [HNO3] = [H
+] = 0,1 pH =
Cách khác: nCu = 0,02 ; nAg =0,005 Tổng số mol e cho tối đa = 0,02.2 +0,005.1 = 0,45 nH+ = 0,09 mol; nNO3- = 0,06 (dư); 4H+ +NO3- + 3e NO + 2H2O
0,06 0,045 0,015 =>Ag, Cu phản ứng hết 2NO + O2 2NO2
0,015 0,0075 0,015
4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3
0,015 0,015
3
HNO
n = 0,015 [HNO3] = [H+] = 0,1 pH =
Câu 23: Cho cân hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) ; H <
Cho biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận?
A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5) HD: Chọn D. 2( 3)
1 33,552 0, 048
0, 048 0,12
3 233 0,
Al SO BaSO
n n moly M
Câu 24: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y
A : B : C : D :
Hướng dẫn:
Cách 1:
OH
n = 0,612 với n = 0,144
3 2(SO )
Al
n = 0,048 nAl3 = 0,096 (trong Al2(SO4)3 )
nAl(OH)3 = 0,108 Tạo AlCl3 0,012 nOH dư = 0,324
Al3+ + OH- Al(OH)
3 Al3+ + OH- AlO 2 + H2O Bảo toàn cho nOH
(7)x : y = 0,084 : 0,048 = :
Cách 2: Số mol Al3+ = 0,4x +0,8y; nSO4 = 1,2y mol,Số mol BaSO4 =0,144 mol = nSO42- =1,2y y= 0,12 nOH- =0,612 mol; nAl(OH)3 = 0,108 mol nOH- kết tủa =0,324 < 0,612 số mol OH
-trong Al(OH)4- =0,288 mol 0,4x +0,8y=0,108 + (0,288:4) x= 0,21 x:y=7:4
Câu 25: Hỗn hợp X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 22 Hỗn hợp khí Y gồm metylamin etylamin có tỉ khối so với H2 17,833 Để đốt cháy hồn tồn V1 lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2, chất khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tỉ lệ V1 : V2 là:
A : B : C : D :
Hướng dẫn: Đặt công thức Y là: CnH2n3N n=
3
2CnH2n3N 2nCO2 + (2n+ 3) H2O Chọn mol Y Bảo toàn cho O
n
2
n nO= 2n+
2
n
= 5,5 mol mO =5,5.16= 88 nhhX =
44 88
= 2molVậy V1 :V2 = 1:2=> D
Câu 26: Hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức Y Z (biết phân tử khối Y nhỏ Z) Cho 1,89 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, sau phản ứng kết thúc, thu 18,36 gam Ag dung dịch E Cho toàn E tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 0,784 lít CO2 (đktc) Tên Z là:
A anđehit propionic B anđehit butiric C anđehit axetic D anđehit acrylic
Hướng dẫn: giải nhanh: (sử dụng máy tính FX570ES tính khơng q 15S)
2 3
30.0, 035 ( R29).0, 015 1,89 R = 27 (C H ) C H CHO andehit acrylic: =>chọn D
Phân tích tốn: +Trong hỗn hợp anđehit ban đầu có HCHO Vì cho HCl vào dung dịch sau phản ứng tráng gương có CO2 chứng tỏ dung dịch có (NH4)2 CO3
+ HCHO 4Ag + (NH4)2 CO3 CO2
0,035 0,14 0,035mol + RCHO 2Ag
0,015 0,03
Cách khác: nAg = 0,17 mol.Nếu hỗn hợp khơng có HCHO M= 0 085
89
, ,
= 22,2 loại Có HCHO nCO2= nHCHO = 0,035 mol nAg (HCHO) = 0,035 4=0,14mol nAg (Z) = 0,03 nZ = 0,015 mol
30.0,035 + 0,015.M = 1,89 M = 56 =>C2H3-CHO=> D Câu 27: Cho phát biểu sau:
(a) Khi đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X bất kì, thu số mol CO2 số mol H2O X anken
(b) Trong thành phần hợp chất hữu thiết phải có cacbon
(c) Liên kết hóa học chủ yếu hợp chất hữu liên kết cộng hóa trị
(d) Những hợp chất hữu khác có phân tử khối đồng phân (e) Phản ứng hữu thường xảy nhanh không theo hướng định (g) Hợp chất C9H14BrCl có vịng benzen phân tử
Số phát biểu
A B C D
HD: chọn (b), (c) phát biểu đúng.=> C
+Để (a) đúng: Khi đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X bất kì, thu số mol CO2 số mol H2O X anken xicloankan
+Để (d) đúng: Những hợp chất hữu khác có cơng thức phân tử đồng phân +Để (e) đúng: Phản ứng hữu thường xảy chậm không theo hướng định
+Để (g) đúng: Hợp chất C9H10BrCl có vịng benzen phân tử Câu 28: Ancol amin sau bậc?
A (C6H5)2NH C6H5CH2OH B C6H5NHCH3 C6H5CH(OH)CH3
(8)Câu 29: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37
17Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 35 17Cl Thành phần % theo khối lượng 1737Cl HClO4 là:
A 8,92% B 8,43% C 8,56% D 8,79%
Hướng dẫn: Giải nhanh:MCl= 37.0,2423 + 35.0,7577 = 35,4846 %37Cl= 1 354846 164
2423 37 . , , .
= 8,92%
Câu 30: Dãy gồm chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl2 là:
A Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCL B Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 C Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCL D Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3
Hướng dẫn: D đúng.
Câu 31: Chia hỗn hợp gồm hai đơn chức X Y (phân tử khối X nhỏ Y) đồng đẳng thành hai phần nhau:
- Đốt cháy hoàn toàn phần thu 5,6 lít CO2 (đktc) 6,3 gam H2O
- Đun nóng phần với H2SO4 đặc 1400C tạo thành 1,25 gam hỗn hợp ba ete Hóa hồn tồn hỗn hợp ba ete trên, thu thể tích 0,42 gam N2 (trong điều kiện nhiệt độ, áp suất)
Hiệu suất phản ứng tạo ete X, Y là:
A 30% 30% B 25% 35% C 40% 20% D 20% 40% Hướng dẫn: Cách 1: Giải nhanh:
Phần 1: nH2O= 0,35mol nCO2= 0,25mol ancol no,đơn chức nHH =0,35-0,25= 0,1 mol n= 2,5
C2H5OH C3H7OH
Áp dụng CT tính nhanh:
2
CO ancol H O
V 5,
m = m - 6,3 5,3
5,6 5, gam Phần 2: Áp dụng CT tính nhanh
ancol ete H2O
ete
42
m = m + m 1, 25 18 1,52 5,3 1,52 3,87 46 60 3,87(1)
28
0,1 =0,1-2.0,015 0,7 0, 7(2) (1) (2)=>x=0,03mol,y=0,04mol ancol du
ancol du
gam m gam x y
n n mol x y tu v
Hiệu suất este hóa X Y 40% 20%=> C
Chú ý: +Cơng thức tính khối lượng ancol đơn chức no hỗn hợp ankan đơn chức no theo khối lượng CO2 ( thể tích CO2) khối lượng H2O :thì ta cần nhớ CT nhanh sau:
mancol = mH2 O -
11
2
CO m
CO2
ancol H2O
V m = m -
5,6 ( chứng minh tập chìa khóa
vàng hữu cơ, mà bạn xem tài liệu chưa tề??? Nếu cần liên lạc để lấy tài liệu mà ôn thi cấp tốc nhé.)
+ Áp dụng bảo toàn khối lượng: mancol = mete + mH2O , cần nhớ: nancol = 2.nete =2.nH2O ,
Cách 2: P1: nH2O= 0,35 nCO2= 0,25 ancol no,đơn chức nHH =0,35-0,25= 0,1 mol
n= 2,5 => C2H5OH C3H7OH
Lập phương trình cho: x + y = 0,1 2x + 3y = 2,5.0,1 = 0,25 Giải ra: x = y = 0,05 P2: CmH2m+2O nX = 0,015 = nH2O nancol = 0,03 dư 0,07 mol
mancol dư = 0,05.46 + 0,05.60 – 1,25 – 0,015.18 = 3,78 Lập hệ cho m n ancol dư
07 ,0 78 ,3 60 46 b a b a 04, 0 03, 0 b a
H X Y 40% 20% Cách 3: P1 :nCO2 = 0,25 ; nH2O = 0,35 Hai ancol no, đơn chức nCnH2n+1OH = 0,1mol
(9)m2ancol dư = tổng m2ancol – m2ancol pư ete hóa = 0,05.46+0,05.60- mete - mH2O =3,78 gam
07 ,0
78 ,3 60 46
b a
b a
04, 0
03, 0
b a
Hiệu suất este hóa X Y 40% 20%
Câu 32: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong điều kiện khơng có O2), sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch HCl (loãng, nóng), sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 2,016 lít H2 (đktc) Cịn cho tồn X vào lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau phản ứng kết thúc số mol NaOH phản ứng là:
A 0,06 mol B 0,14 mol C 0,08 mol D 0,16 mol
Hướng dẫn:
3 2O
Cr
n = 0,03mol nCr3= 0,06 = nCr = nAl (Pư) nH2(Cr)= 0,06mol nH2(Al)= 0,03mol
nAldư = 0,02 mol nAl = 0,06 + 0,02 = 0,08 mol=> C ( Vì Bảo tồn ngun tố cho Al Na: Al NaAlO2 nNaOH = nAl = 0,08 ),
Chú ý: dạng tốn này( phản ứng nhiệt nhơm) khó phức tạp hay đề thi HSG nên càn luyện nhiều để có kỹ giải tốn
Cách khác:Giả sử phản ứng xảy vừa đủ nCr = 0,06 mol= nH2 giải phóng, nH2 giải phóng =0,09mol => nhơm dư.Áp dụng bảo tồn electron:Khi nhôm phản ứng với Cr2O3 :
3.nAl phản ứng = 2.3nCr2O3 nAl pư = 0,06 mol,Khi nhôm dư Al2O3 phản ứng vơi HCl :
3nAl dư + 2nCr = 2nH2 nAl dư = 0,02 mol Vậy tổng số mol Al 0,08 mol Sau tất phản ứng Al chuyển thành NaAlO2 nên suy nNaOH = 0,08 mol => C
Câu 33: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít , sau phản ứng xảy hồn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là:
A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6
Hướng dẫn: n = 0,06mol, Nhận thấy nCO2 + nCO
3 ban đầu = nHCO
3 + nBaCO3 nHCO
3 = 0,06 mol
3 2( ) 0, 06 2.0,04 0,14 1, ( / ít)
OH HCO CO CO
n n n molx mol l => B
Phân tích:
CO2 +2OH- CO32- ; CO2 + OH- HCO3 -mol: 0,04 0,08 0,04 0,06 0,06 0,06 Vậy nOH- = 0,14 mol Vậy x = 0,14:0,1 = 1,4mol/lít
Câu 34: Phát biểu sau đúng?
A Để phân biệt benzen, toluen stiren (ở điều kiện thường) phương pháp hóa học, cần dùng thuốc thử nước brom
B Tất este tan tốt nước, không độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm
C Phản ứng axit axetic với ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp), tạo thành benzyl axetat có mùi thơm chuối chín
D Trong phản ứng este hóa CH3COOH với CH3OH, H2O tạo nên từ -OH nhóm -COOH axit H nhóm -OH ancol.
Câu 35: Cho tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ capron, tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6 Có tơ thuộc loại tơ poliamit?
A 2 B C D
HD: , tơ capron, tơ nilon-6,6
Câu 36: Cho phát biểu sau cacbohiđrat:
(a) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit
(10)(d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit
(e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag (g) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol
Số phát biểu là:
A B C 4 D
HD: (a) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit
(c) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam (e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag
Câu 37: Cho ba dung dịch có nồng độ mol : (1) H2NCH2COOH, (2) CH3COOH, (3) CH3CH2NH2 Dãy xếp theo thứ tự pH tăng dần là:
A (3), (1), (2) B (1), (2), (3) C (2) , (3) , (1) D (2), (1), (3)
HD: : (1) H2NCH2COOH (pH=7 “gần 7”), (2) CH3COOH (pH<7), (3) CH3CH2NH2 (pH>7)
Câu 38: Hỗn hợp X gồm vinyl axetat, metyl axetat etyl fomat Đốt cháy hoàn toàn 3,08 gam X, thu 2,16 gam H2O Phần trăm số mol vinyl axetat X là:
A 25% B 27,92% C 72,08% D 75%
Hướng dẫn: Giải nhanh:(khơng q 15S cho tốn này) 86x + 74y = 3,08 nghiệm hợp lý x = 0,01mol (y=0,03mol) % C4H6O2 = 25%
Phân tích tốn:
Thứ nhất: nhìn vào đáp án biết A: 25% % số mol D:75% Thứ hai: % khối lượng B: 27,92% C:72,08%
Thứ ba: metyl axetat etyl fomat đồng phân có khối lượng mol=74 Thứ tư: nhìn vào 2,16g nước 0,04
3 H O HH
n
n mol , sử dụng máy tính thử chọn A:25% Cách khác: nH2O= 0,12mol Thay hỗn hợp : CnH6O2 H2O
2 0,04
3 H O HH
n
n mol
C4H6O2 (x) x + y = 0,04 ; C3H6O2 (y) 86x + 74y = 3,08 x = 0,01 % C4H6O2 = 25%
Câu 39: Hỗn hợp M gồm anđehit ankin (có số nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn x mol hỗn hợp M, thu 3x mol CO2 1,8x mol H2O Phần trăm số mol anđehit hỗn hợp M là:
A 20% B 50% C 40% D 30%
Hướng dẫn:giải nhanh: khơng tính tổng qt ta giả sử x=1mol
2
3 3 n
3 à: C H ( ), à: C H O=> n=2 hay ì H 3,6
CO
M n
C ankinl CH C CH andehit l CH C CHO v
n
áp dụng pp đường chéo: 3
3
2 ( ) 3,6 0, 0,
% 25%
4 ( ) 3,6 1,6 0,8
H C H O
C H O H C H
=> A
Cách khác: x mol M 3x mol CO2 n = ankin C3H4 anđehit C3HmO nH O2 = 1,8 x m= 3,6 m = (Vì C3H4 có số H > 3,6) CHC CHO
Gọi x số mol C3H4 có mol hỗn hợp: 4x + 2(1 – x )= 3,6 x = 0,8 nanđehit = 0,2 => A Câu 40: Cho dãy chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH( đặc, nóng)
A B C D
PHẦN RIÊNG (10 câu)
Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41: Số đồng phân cấu tạo C5H10 phản ứng với dung dịch brom là:
A 8 B C D
Câu 42: X hỗn hợp gồm H2 hai anđehit (no, đơn chức, mạch hở, phân tử có số nguyên tử C nhỏ 4), có tỉ khối so với heli 4,7 Đun nóng mol X (xúc tác Ni), hỗn hợp Y có tỉ khối so với heli 9,4 Thu lấy toàn ancol Y cho tác dụng với Na (dư), V lít H2 (đktc) Giá trị lớn V
(11)Hướng dẫn:
Cách 1:Áp dụng ĐLBTKL ta có :
2
X Y X X Y Y
9,
m = m -> n M = n M => = 0,5 11,
4,7
X Y
H ancol H
Y X
n M
n n mol V l
n M
Cách 2:
d d
=
n n
= 94,,47=
2
Chọn n2 = n1 = H2 hết, nancol = 1mol nH2= 0,5 mol V = 11,2 lit
Câu 43: Phát biểu sau sai?
A Nhôm kim loại dẫn điện tốt vàng.
B Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ
C Trong y học, ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa D Thiếc dùng để phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ
Câu 44: Chất hữu X mạch hở có dạng H2N-R-COOR' (R, R' gốc hiđrocacbon), phần trăm khối lượng nitơ X 15,73% Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, toàn lượng ancol sinh cho tác dụng hết với CuO (đun nóng) anđehit Y (ancol bị oxi hóa thành anđehit) Cho toàn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 12,96 gam Ag kết tủa Giá trị m là:
A 2,67 B 4,45 C 5,34 D 3,56
Hướng dẫn: Giải nhanh: MX= 14.0,1573= 89 =>X H N-CH COOCH2
3
1 0,12
0,03 0,03.89 2,67
4
X CH OH HCHO Ag X
n n n n molm gam=> A
Câu 45: Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH?
A B C D
HD: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, Al2O3, Zn,
Câu 46: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m
A.32,50 B 20,80 C 29,25 D 48,75
Hướng dẫn: Giải nhanh:
Cách 1: 2( 4 3) (sinh )
9, 7,8
65.( ) 65.(0,12 ) 65.0,32 20,8 dung
9 Zn Fe SO Fe ra
m n n gamB
Phân tích tốn:+ Cách nhanh, song cần phải có đầu óc tưởng tượng, +Nếu khơng dạng bạn phải làm nhiều lần
+ Bạn phải biết áp dụng pp tăng giảm khối lượng thục cháo + khó hiểu xem cách sau
Cách 2: nFe3 = 0,5.0,24.2 = 0,24 Ta có: Zn + Fe3+ Fe2+ + Zn2+
0,12 0,24 m1 = 7,8 Zn + Fe2+ Zn2+ + Fe m
2 = 9a = 9,6 – 7,8 a = 0,2mol nZn = 0,12+0,2=0,32mol m = 0,32.65 = 20,8gam => B
Cách 3: tơi làm cho bạn lúc hiểu mà ptpu xãy sau 2Fe3+ + Zn 2Fe2+ + Zn2+
0,24 0,12 0,24 0,12 Fe2+ + Zn Fe + Zn2+
x x x x
Vì trước sau phản ứng tổng khối lượng không đổi nên sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 9,6 gam khối lượng kim loại giảm 9,6 gam = mZn phản ứng - mFe sinh = (0,12+x)65 – 56x = 9,6 x= 0,2mol Vậy mZn =(0,2 + 0,12)65 = 20,8 gam
(12)Câu 47: Nhiệt phân lượng AgNO3 chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn toàn Y vào lượng dư H2O, thu dung dịch Z Cho toàn X vào Z, X tan phần khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X phản ứng
A.25% B 60% C 70% D 75%
Hướng dẫn:Bảo toàn nguyên tố: nAg = nHNO3 chọn =
Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O 0,75
Câu 48: Cho butan qua xúc tác ( nhiệt độ cao) thu hỗn hợp X gồm C4H10, C4H8, C4H6, H2 Tỉ khối X so với butan 0,4 Nếu cho 0,6 mol X vào dung dịch brom (dư) số mol brom tối đa phản ứng
A 0,48 mol B 0,36 mol C 0,60 mol D 0,24 mol
Hướng dẫn:
2
d d
=
n n
=
1 0,
chọn n2 = n1 = 0,4 n = 0,6 = nkhông no + Hiddro Trong 0,6 mol có 0,6.0,6 = 0,36
Câu 49: Trong gấc chín giàu hàm lượng:
A.ete vitamin A B este vitamin A C β-caroten D vitamin A Câu 50: Cho phát biểu sau:
(a) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
(b) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen
(c) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc (d) Dung dịch axit axetic tác dụng với Cu(OH)2
(e) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ (f) Trong cơng nghiệp, axeton sản xuất từ cumen Số phát biểu
A B 4 C D
B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đén câu 60) Câu 51:Phát biểu không
A.Etylamin tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường tạo etanol
B.Protein polopeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài chục triệu C.Metylamin tan nước cho dung dịch có mơi trường bazơ
D.Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có liên kết peptit Câu 52: Thực thí nghiệm sau:
(a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 khơng khí
(c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư)
(h) Nung Ag2S khơng khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc
A B C D
HD: (a) Nhiệt phân AgNO3 -> Ag+NO2+O2 (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4-> FeSO4 +Cu (h) Nung Ag2S khơng khí-> Ag+SO2
Câu 53: Hòa tan 25 gam hỗn hợp X gồm FeSO4 Fe2(SO4)3 vào nước, thu 150 ml dung dịch Y Thêm H2SO4 (dư) vào 20ml dung dịch Y chuẩn độ toàn dung dịch dung dịch KMnO4 0,1M dùng hết 30 ml dung dịch chuẩn Phần trăm khối lượng FeSO4 hỗn hợp X
A.13,68% B 68,4% C 9,12% D 31,6%
Hướng dẫn:
số mol KMnO4: 0,03 x 0,1 = 0,003 mol
Mn+7 + e Mn+2 Fe+2 -1e Fe+3 0,003 0,015 mol 0,015 0,015
số mol FeSO4 150 ml dd Y: 0,015 x 150/20 = 0,1125 mol
4
FeSO
0,1125 x 152
% m = 100% = 68,4%
(13)(1)CH3CHO HCN X1
H2O,H,t0
X2 (2)C2H5Br Mg,Ete Y1
CO2
Y2 HCl Y3
Các chất hữu X1,X2,Y1, Y2,Y3 sản phẩm Hai chất X2, Y3 A axit 3-hiđrôxipropanoic ancol propylic B axit axetic ancol propylic C axit 2-hiđrôxipropanoic axit propanoic D axit axetic axit propanoic
Câu 55: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch hở Y Z (phân tử khối Y nhỏ Z) Đốt cháy hoàn toàn a mol X, sau phản ứng thu a mol H2O Mặt khác, a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch NaHCO3, thu 1,6a mol CO2 Thành phần % theo khối lượng Y X
A 46,67% B 40,00% C 25,41% D 74,59%
Hướng dẫn: a mol X a mol H2O số H = với a mol X 1,6 mol CO2 có axit chức HCOOH (x) HOOC – COOH (y) x + y = x + 2y = 1,6 x = 0,4 y = 0,6 %Y = 0,4.460,4.460,6.90
= 25,41% => C
Cách khác: số nguyên tử H axit số chẵn mà a mol X cháy tạo a mol H2O chứng tỏ chất Y, Z phân tử có nguyên tử H: Y HCOOH, Z là: HOOC – COOH
nZ = 1,6a – a = 0,6a; nY = 0,4a
%mY = (46 x 0,4a)/ ( 46 x 0,4a + 90 x 0,6a) = 25,41% => C
Câu 56: Cho 5,6 gam CO 5,4 gam H2O vào bình kín dung tích khơng đổi 10 lít Nung nóng bình thời gian 8300C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H
2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2(k) (hằng số cân Kc = 1) Nồng độ cân CO, H2O
A 0,018M 0,008 M B 0,012M 0,024M
C 0,08M 0,18M D 0,008M 0,018M
Hướng dẫn: nCO = 0,2 nH2O= 0,3 Ta có: CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2(k) Ban đầu: 0,2 0,3
Phản ứng : x x x x Cân bằng: (0,2 – x) (0,3 – x) x x k = ( , xx)( , x)
03
2
2
= x = 0,12 nCO = 0,08 [CO] = 0,008 nH2O= 0,18 [H2O] = 0,018 Câu 57: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ 0,01 mol mantozơ thời gian thu dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân chất 75%) Khi cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 lượng Ag thu
A.0,090 mol B 0,095 mol C 0,12 mol D 0,06 mol
Hướng dẫn: Giải nhanh: (sử dụng máy tính FX570ES tính khơng q 15S)
75 25
(4.0,02 4.0,01) 2.0,01 0, 095
100 100
Ag
n mol=> B đúng:
Phân tích tốn:+ Nếu không ý đến hiệu suất phản ứng thủy phân chất 75% nghĩa mantozơ dư 0,25% tham gia phản ứng tráng gương kết là:
75
(4.0,02 4.0,01) 0,09 100
Ag
n mol=> A sai.
+ Nếu không ý đến hiệu suất phản ứng thủy phân chất 75% kết tránh khỏi:
(4.0, 02 4.0, 01) 0,12
Ag
n mol=> C sai.
+ Nhận xét: bài toán đơn giản hay, địi hỏi thí sinh phải thật tỉnh táo, làm dạng nhiều lần sử dụng máy tính tìm kết
+ Tuy toán trắc nghiệm giáo viên luyện thi nên hướng dẫn cho HS rèn luyện tính cẩn thận, phải nhanh nhẹn cách sử dụng máy tính
+ Nếu khơng hiểu xem cách sau:
Cách khác: 0,02 mol saccarozơ 0,02.2.0,75 = 0,03 nAg = 0,06
0,01 mol mantozơ 0,01.2.0,75 = 0,015 nAg = 0,03
(14)Câu 58: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m
A.3,84 B 6,40 C 5,12 D 5,76
Hướng dẫn:nAg = 0,08 Cu + Ag+ Cu2+ + Ag
a 2a a Trong Y có: a mol Cu2+ (0,08 – 2a) Ag+ nZn = 0,09 Trong X có: m – 64a + 2a.108 = 7,76 m = 7,76 – 152a (1)
Bảo toàn e : ne = 0,08 = 2x x = 0,04 nZn dư = 0,05 m = 3,25
64a + (0,08 – 2a).108 = 10,53 – 3,25 = 7,28 152a = 1,36 m = 7,76 – 1,36 = 6,4gam Câu 59: Trong trình hoạt động pin điện hóa Zn – Cu
A khối lượng điện cực Zn tăng B nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng C nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng D khối lượng điện cực Cu giảm
Câu 60: Cho phát biểu sau:
(a) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ fructozơ
(b) Trong môi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hóa lẫn
(c) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3
(d) Trong dung dịch, glucozơ fructozơ hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dd màu xanh lam (e)Trong dung dịch, fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở
(f) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng cạnh (dạng α β)Số phát biểu
A.5 B C D
HD: (a) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ fructozơ
(d) Trong dung dịch, glucozơ fructozơ hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dd màu xanh lam
(f) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng cạnh (dạng α β)
Được thực hiện: Thạc sỹ : Nguyễn Văn Phú: 01652.146.888 098.92.92.117 (mail: phueuro@gmail.com)
Những cách giải có sai sót, hay có cách giải nhanh gửi cho tơi tham khảo Bài giải nhanh tốn khó đề thi DH K B -2011 Ai cần liên lạc
@@@@@@@@@@@@@@HÕT&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
Hiện tác giả biên soạn “100 đề thi thử ĐH” hớng dẫn giải chi tiết Những độc giả muốn sở hữu đề thi thử ĐH tài liệu luyện thi ĐH gửi mail gọi điện muốn sở hữu tài liệu vào Google sau đánh dịng chữ: chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc nguyễn văn phú
Tôi mong muốn chia tất độc giả nớc, trao đổi tài liệu, đề thi thử giải chi tiết, chuyên đề hay
Trong trình biên soạn khơng thể tránh khỏi thiếu sót Tơi chân thành cảm ơn mong quý độc giả lợng thứ nh nhận đợc đóng góp ý kiến quý báu, xây dựng để lần sau tốt
BẠN HÃY SỞ HỮU 30 CHÌA KHĨA VÀNG GIẢI NHANH VƠ CƠ , HỮU CƠ VÀ 100
ĐỀ THI THỬ CÓ ĐÁP ÁN GIẢI VƠ CÙNG CHI TIẾT, NẾU BẠN CỊN THIẾU
CHÌA KHĨA VÀNG HAY ĐỀ THI THỬ GIẢI CHI TIẾT THÌ HÃY GỌI CHO TƠI ĐỂ SỞ HỮU NÓ, NẾU BẠN THẤY HAY THI HÃY NHẮN TIN CHO TÔI, NẾU BẠN THẤY KHÔNG HAY THI HÃY NHẮN TIN GÓP Ý NHÉ: XIN CHÂN THÀNH CẢM
ƠN 01652.146.888 098.92.92.117
nh MỘT THỜI GIAN NGẮN gữi lên violet 10 cKV tổng số 30 ckv, hi vọng giúp phần yên tâm trớc bớc vào kỳ thi
(15)