Đang tải... (xem toàn văn)
T¨ng ¸p suÊt chung vµo hÖ, c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu lµm gi¶m ¸p suÊt nghÜa lµ lµm gi¶m sè mol cña hÖ.. VËy c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu nghÞch.[r]
(1)Sở gd & đt hoá đề kiểm tra chất lợng học kì ii Tr
ờng thpt triệu sơn Môn : hoá học 10: năm học 2010 - 2011 Thêi gian lµm bµi : ( 60 )
Câu1(2điểm) Cho cân hoá học: PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2 (k) H >
Nếu biến đổi điều kiện sau cân dịch chuyển theo chiều nào? giải thớch ngn gn?
a Thêm khí PCl3 vào
b Thêm khí PCl5 vào
c Tng ỏp sut chung vào hệ d Giảm nhiệt độ phản ứng
Câu 2(2điểm) Bằng phơng pháp hoá học nhận biết dung dịch sau đựng lọ riêng biệt: KI, NaCl, KBr v KF
Câu3(2điểm) Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 100ml dd NaOH 1,5M Tìm khối
lợng muối tạo thành sau phản øng
Câu 4(2điểm) (A) có chứa: 100g dung dịch axit HCl 21,9% Cần gam dung dịch HCl 7,3% cho vào (A) đợc dung dịch có nồng độ 10,95%
Câu5(2điểm) Chia 8,3g hỗn hợp X gồm Fe M ( M kim loại hoạt động, cú húa trị khụng
đổi) làm phần Phần cho tỏc dụng hoàn toàn với dd HCl thu 2,8 lớt H2 (đktc) Phần cho tỏc dụng hồn tồn với H2SO4đặc nóng (d) thu dung dịch Y 3,36
lít SO2 (đktc).T×m kim loại M hn hp X khối lợng muối dung dÞch Y ( Cho biÕt : Na = 23, S =32, Cl = 35,5 , Mg=24, O =16, H =1, Al =27, Fe =56, Zn =65)
đáp án đề kiểm tra chất lợng học kì ii
Mơn : hố học – 10: năm học 2010 - 2011 Câu1 (2điểm): Mỗi ý đợc 0,5 điểm
PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2 (k) H >
(2)cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động Vậy: a Thêm PCl3 vào hệ, cân chuyển dịch theo chiều nghịch
b Thªm PCl5 vào hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận
c Tăng áp suất chung vào hệ, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất nghĩa làm giảm số mol hệ Vậy cân chuyển dÞch theo chiỊu nghÞch
d Giảm nhiệt độ phản ứng Do phản ứng thu nhiệt (H > 0) , cõn bng chuyn dch theo chiu nghch
Câu 2(2điểm)
Hóa chất cần dùng: dung dịch AgNO3 0,25điểm
+Dung dịch AgNO3 tạo kết tủa vàng, lọ đựng dung dịch KI 0,25điểm
+Dung dịch AgNO3 tạo kết tủa vàng nhạt, lọ đựng dung dịch KBr 0,25điểm
+Dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng, lọ đựng dung dịch NaCl 0,25điểm
+Cịn lại khơng tợng phản ứng, lọ đựng dung dịch KF 0,25điểm
ViÕt PTHH xảy dung dịch AgNO3 lần lợt với dung dịch KI, KBr, NaCl.( Mỗi
PTHH đợc 0,25 điểm)
C©u3 nNaOH=0,15mol, nSO2= 0,1mol
nNaOH/ nSO2 =1,5 Do thu đợc muối 0,5điểm
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O (1)
xmol 2x xmol
SO2 + NaOH NaHSO3 (2) 0,5®iĨm
ymol y ymol
x + y = 0,1 (I)
2x + y = 0,15 (II) x =0,05 y = 0,05 0,5điểm Khối lợng m = 0,05 104 + 0,05 126 = 11,5 (gam) 0,5điểm Câu4 áp dụng phơng pháp đờng chéo, ta có:
HCl: 100g 21,9 3,65 (%)
mg 7,3 10,95 (%) 1,5®iĨm
Vậy m = (10,95x100)/3,65 = 300g 0,5điểm
Câu5 nso2 = 0,15 mol : nH2 =0,125 mol
Gọi a, b (>0) lần lợt số mol Fe, M có phần P1: tác dụng dung dịch HCl Ta có:
Fe0 Fe+2 + 2e 2H+ + 2e H
(3)M0 M+n + ne
b nb (mol)
VËy: 2a + nb = 0,25 (1) 0,5®iĨm
P2: Tác dụng dung dịch H2SO4 đặc nóng Ta có
Fe0 Fe+3 + 3e S+6 + 2e S+4( SO 2)
a 3a (mol) 0,3 0,15 (mol) M0 M+n + ne
b nb (mol)
VËy: 3a + nb = 0,3 (2) 0,5®iĨm
2a + nb = 0,25 a=0,05 3a + nb = 0,3 nb= 0,15
V©y: 56x2a + M x2b =8,3 M = 9n Kim lo¹i M : Al 0,5điểm Dung dịch Y gồm : Fe2(SO4)3 : a/2 mol; Al2(SO4)3 : b/2 mol
mmuèi = 400 x 0,025 + 342 x 0,025 = 18,55g 0,5®iĨm