Đang tải... (xem toàn văn)
Caâu 16: Caáu hình e lôùp ngoaøi cuøng cuûa moät nguyeân toá X laø 5p 5. Soá nô tron trong nguyeân töû X gaáp 3,7 laàn soá nôtron trong nguyeân töû Y. Bieát soá haït khoâng mang ñieän tr[r]
(1)Vấn đề 1: THAØNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
Câu 1: Nguyên tử phần tử nhỏ chất
a Không mang điện b.Mang điện dương
c Mang điện âm d.Có thể mang điện không
Câu 2: Sự khác ĐTHN số khối : a ĐTHN < số khối A = P +N
b ÑTHN mang điện (+), số khối không mang điện
c Biết ĐTHN xác định nguyên tử biết số khối chưa d Tất
Câu 3: Số phân lớp e của lớp M (n=3)
a.4 b.2 c.3 d.1
Câu 4:Trong hạt nhân nguyên tử tạo nên từ hạt : a electron proton c proton nơtron
b.electron nơtron d electron ;proton nơtron Câu 5: Các phát biểu sau, phát biểu đúng:
a.Trong nguyên tử luôn số proton số electron điện tích hạt nhân b Tổng số proton số electron hạt nhân gọi số khối
c Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử
d Đồng vị nguyên tố có số proton khác số nơtron Câu 6:Trong phát biểu sau, phát biểu không ?
A Nguyên tử trung hoà điện B Electron hạt mang điện tích dương C Nơtron hạt khơng mang điện D Proton nhân nguyên tử hidro E Điện tích electron điện tích proton trị số tuyệt đối
Câu 7: Hạt nhân nguyên tử cấu tạo loại hạt:
A Proton nơtron C Electron số hạt khác B Proton, nơtron electron D Proton E Nôtron
Câu 8: Nguyên tử Na.có 11 proton, 12 nơtron, 11 electron khối lượng nguyên tử Na.là
a.Đúng 23 u b.Gần 23 gam
c Gần 23 u d Đúng 23 gam
Câu 9: Chọn câu phát biểu cấu tạo hạt nhân nguyên tử a.Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt nơtron b.Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bới hạt proton
c.Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton mang điện dương (+) hạt nơtron không mang điện
d.Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bới hạt nơtron mang điện tích dương (+) hạt proton khơng mang điện
Câu 10:Tìm câu trả lời sai
a.Trong đám mây electron, mật độ electron
b.Mỗi electron chuyển động quanh hạt nhân nguyên tử có mức lượng định
c.Những electron xa.hạt nhân có mức lượng cao d Những electron gần hạt nhân có mức lượng thấp
Câu 11:Tìm câu phát biểu sai
a.Trong ngun tử số proton luôn số electron số điện tích hạt nhân
b.Tổng số proton electron hạt nhân gọi số khối c.Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron d.Số proton điện tích hạt nhân
Câu 12:Tìm câu phát biểu khơng nói nguyên tử
a.Trong nguyên tử, biết điện tích hạt nhân suy ra.số proton, nơtron, electron nguyên tử
b.Nguyên tử hệ trung hồ điện tích
c Ngun tử thành phần nhỏ bé của.chất, không bị chia.nhỏ phản ứng
d Một nguyên tố hố học có ngun tử với khối lượng khác Câu 13: Số electron tối đa lớp thứ
a.32 e b 18 e c e d e Câu 14: Chọn câu phát biểu sai:
A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối
C Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D Số p số e
Câu 15: Nguyên tử nguyên tố sau có số hạt nơtron nhỏ nhất?
A 19
9F B 4121Sc C
39
19K D
40 20Ca Câu 16: Chọn câu phát biểu đúng:
A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối
C Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D a; c
Câu 17: Sắp xếp nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần số Nơtron
A 19
9F; 35 17Cl;
40 20Ca;
23 11Na;
13
6C B
23 11Na;
13 6C;
19 9F;
35 17 Cl;
40 20Ca
C 13
6C;199F; 2311Na;
35
17 Cl;4020Ca D 4020Ca;2311Na;
13
6C;199F;3517Cl; Câu 18: Sắp xếp nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần số Nơtron:
1> 23
11Na; 2>
13
6C; 3> 199F; 4> 3517Cl;
A 1;2;3;4 B 3;2;1;4 C 2;3;1;4 D 4;3;2;1
Câu 19: Trong nguyên tử 86
37 Rb có tổng số hạt p n là:
A 49 B 123 C 37 D 86
Câu 20: Nguyên tử có 10n số khối 19 số p
A B 10 C 19 D 28
Câu 21: Nguyên tử nguyên tố sau có hạt nhân chứa 19p 20n ?
A 19
9F B
41
21Sc C
39
19K D
40 20Ca
Câu 22: Trong nguyên tử 86
(2)A 49 B 123 C 37 D 86
Câu 23: Ngun tử 19
9F có tổng số hạt p,n,e là:
A 20 B C 38 D 19
Câu 24: Cacbon có hai đồng vị, chúng khác về:
A Cấu hình electron B Số khối C Số hiệu nguyên tử D Số P
Câu 25: Kí hiệu hóa học biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử nguyên tố hóa học cho biết:
A số A số Z B số A C nguyên tử khối nguyên tử D số hiệu nguyên tử
Câu 26: Một đồng v ị nguyên tử photpho32
15P có số proton là:
A 32 B 15 C 47 D 17
Câu 27: Ngun tử 19
9F có số khối là:
A 10 B C 28 D 19
Câu 28: Nguyên tử 19
9F khác với nguyên tử
32
15P nguyên tử
32 15P :
A hơ n nguyên tử F 13p B nguyên tử F 6e
C nguyên tử F 6n D hơ n nguyên tử F 13e
Câu 29: Hạt nhân nguyên tử 65
29Cu có số nơtron là:
A 94 B 36 C 65 D 29
Câu 30: Nguyên tử nguyên tố sau có số hạt e lớn ?
A 19
9F B 4121Sc C
39
19K D 4020Ca
Câu 31: Những nguyên tử 40
20Ca, 3919K, 4121Sc có cùng:
A số hiệu nguyên tử B số e
C soá nơtron D số khối
Câu 32: Các hạt cấu tạo nên nguyên tử hầu hết nguyên tố
A proton,nôtron B nôtron,electron
C electron, proton D electron,nơtron,proton
Câu 33: Đồng có hai đồng vị, chúng khác về:
A Soá electron B Soá P
C Cấu hình electron D Số khối
Câu 34: Nguyên tố hóa học nguyên tử có cùng:
A số nơtron proton B số nơtron
C sổ proton D số khối
Câu 35: Nguyên tử 7Li
4 khác với nguyên tử He
4
2 nguyên tử Li có:
A nhiều 1p B 2p
C 2n D nhiều 1n
Câu 36: Nguyên tử có số lớp electron tối đa
A B C D
Câu 37: Nguyên tử nguyên tố sau có số electron độc thân lớn nhất?
A Cl(Z=17) B Ca(Z=20) C Al(Z=13)D C(Z=6)
Câu 38: Nguyên tử sau chứa nhiều nơtron nhất?
A 24Mg(Z=12) B. 23Na(Z=11) C. 61Cu(Z=29) D. 59Fe(Z=26)
Câu 39: Nguyên tử K(Z=19) có số lớp electron
A B C D
Câu 40: Lớp thứ 4(n=4) có số electron tối đa
A 32 B 16 C D 50
Câu 41: Lớp thứ 3(n=3) có số phân lớp
A B C D
Câu 42: Nguyên tử nguyên tố R có lớp e, lớp ngồi có 1e Vậy số hiệu ngun tử nguyên tố R
A 15 B 16 C 14 D 19
Câu 43: Số e tối đa phân lớp d là:
A B 10 C D 14
Câu 44: Mệnh đề sau khơng ?
a.Chỉ có hạt nhân ngun tử oxi có prơtơn b.Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có notron
c.Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có tỉ lệ số proton notron 1:1 d.Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có electron
Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 13 (áp dụng cho câu 45,46,47 )
Câu 45: Điện tích hạt nhân nguyên tử X
a.13+ b.+13 c.13- d.13
Câu 46: Trong nguyên tử có
a.1 lớp electron b.2 lớp electron
c.3 lớp electron d.4 lớp electron
Câu 47: Số electron hoá trị nguyên tử X :
a.2 b.3 c.1 d.4
Câu 48: Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố X ns2npx,
với x = nơtron, X có số electron độc thân cực đại Số hiệu nguyên tử R
A 14 B 15 C 16 D 17
Câu 49: Nguyên nhân tạo thành nên ion ? a Để nguyên tử đạt đến cấu hình bền khí b Kim loại dư electron
c Phi kim thiếu electron
d Vì ion tham gia việc hình thành liên kết ion Câu 50: Kí hiệu sau khí trô :
a 19X
19 b X
21
10 c X
17
8 d
X
13
(3)Xét nguyên tử : 1H, 3Li, 11Na, 8O, 19F, 2He, 10Ne Nguyên tử có số e độc thân là:
A H, Li, Na, F B O, F, He C Na, Ne D He, Ne E H, He Caâu 52:
Xét nguyên tử 1H, 3Li, 11Na, 8O, 19F, 2He, 10Ne Nguyên tử có số e độc thân là:
A H, Li, Na, F C H, Li, Na, O D Li, Na, Ne
B He, E H, Li, Na
Câu 53: Phân lớp electron nguyên tử A,B 3p 4s, có tổng electron phân lớp hiệu 3.Hai nguyên tử thuộc nguyên tố ?
a.Cl & Na b.Cl & K c.Cl & Ca d.Br & Ca
Câu 54: A có phân lớp ngồi 3p.Tổng electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố nào?
a.P b.S c.Si d.Cl
Câu 55: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 15 (Z=15) X
A.Kim loại B Phi kim C Khí hiếm D.kết khác. Câu 56: Khối lượng electron ( tính kilogam)
A.1,67.10-27 B.1,6.10-19 C 1,67.10-24 D. 9,1.10-28 E. 9,1.10-31 Câu 57: Nguyên tử X có 11 proton; 12 nơtron 11 electron Nguyên tử khối gần
A 12 B 23 C 22 D 34 E Kết khác Câu 58 :Trong phản ứng hóa học, để biến thành anion clorua, nguyên tử clo
A Nhận thêm proton B Nhận thêm electron
C Nhường electron D Nhường proton
Câu 59 :Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích lớp vỏ mang điện tích
A Dương- âm B Âm- dương
C.Dương- không mang điện D.Âm- không mang điện
Câu 60: Cấu hình bền khí trơ là:
A Có electron lớp ngồi C Có 18 electron lớp ngồi
B Có electron lớp ngồi D A B
Câu 61: Phát biểu:” Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi số hiệu nguyên tử nguyên tố đó” Đúng hay sai?
A Đúng B.Sai
Câu 62: Trong nguyên tử, electron chiếm mức lượng
A Từ thấp đến cao C Từ cao xuống thấp B Tuỳ theo nguyên tử D Cả A B Câu 63: Số electron tối đa lớp thứ n là:
A n2 B n C 2n2 D 2n E nn Câu 64: Số khối A nguyên tử là:
A Số proton nhân C Số nơtron, proton electron B Tổng số proton nơtron nhân D Số electron lớp vỏ
Câu 65 Một nguyên tử X có 75 electron 110 hạt nơtron Kí hiệu nguyên tử X :
A 185X
75 B 11075X C 18575X D 11075X
Câu 66 Nguyên tử Clo có 17 electron, cho biết nguyên tử Clo có electron phân lớp có mức lượng cao
A B C 17 D
Câu 67 Nguyên tử 1939K, cho biết lớp Kali có electron
A 19 B C D
Câu 68 Tổng số electron thuộc phân lớp p nguyên tử X Hãy cho biết số hiệu nguyên tử X ứng với giá trị sau đây:
A 10 B 13 C 15 D 16
Câu 69 Hãy cho biết phân mức lượng cao có chứa electron nguyên tử Fe ( Z= 26) là:
A 3s B 3p C 4s D 3d
Câu 70 Nguyên tử Fe(Z=26) Số lớp electron nguyên tử Fe là:
A B C D
Câu 71 Nguyên tử X có 20 hạt nơtron Phân lớp ngồi ngun tử 4s2.
Hãy xác định giá trị với số khối X là:
A 39 B 40 C 41 D 42
Câu 72 Hãy cho biết lớp M chứa tối đa electron:
A B C 18 D 32
Câu 73: Lớp thứ nguyên tử nguyên tố X có electron Hãy cho biết số hiệu nguyên tử X là:
A 12 B 13 C 14 D 15
Câu 74 Một nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron, phân lớp ngồi có electron Hãy chọn giá trị với số hiệu nguyên tử nguyên tố
A 14 B 15 C 16 D 17
Câu 75:Khái niệm sau chưa đúng:
A Tập hợp electron có lượng xếp vào lớp B.Tập hợp electron có lượng gần xếp vào lớp C.Tập hợp electron có lượng xếp vào phân lớp D.Lớp thứ n có tối đa 2n2 electron.
Câu 76: Luận điểm sau đúng:
A Trong nguyên tử, electron chuyển động nhanh không gian xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định
(4)C Trong nguyên tử, electron chuyển động nhanh không gian xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo
D Trong nguyên tử, electron chuyển động có kích thích từ bên ngồi
Câu 77:Ngun tử Rubiđi có kí hiệu 3785Rb, số hạt nơtron 85 gam
Rb.laø
a.37.6,02.1023 b 48.6,02.1023 c.48. d.37. Câu 78: Theo mơ hình hành tinh ngun tử
a.Electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định tạo thành đám mây electron
b.Chuyển động của.các electron nguyên tử obitan hình trịn hay hình bầu dục
c.Chuyển động của.electron nguyên tử theo quỹ đạo định hình trịn hay hình bầu dục
d.Các electron chuyển động có lượng
Câu 79: Yếu tố cho biết tới tính chất hố học của.một nguyên tố
a Số electron hoá trị b.Số electron lớp ngồi c Điện tích hạt nhân d Toàn số electron lớp vỏ nguyên tử
Câu 80: Sự phân bố electron vào lớp phân lớp vào
a Số khối tăng dần b Điện tích hạt nhân tăng dần c Sự bão hồ lớp phân lớp electron d Mức lượng tăng dần Câu 81: Mệnh đề sau nói vềnguyên tử nitơ (N)
a.Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có số khối 14
b.Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có số proton số nơtron c.Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có proton
d.Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có nơtron
Câu 82: Dựa.vào nguyên lí vững bền, xét xem xếp phân lớp sau
sai
a.4s > 3s b 3d < 4s c.1s < 2s d.3p < 3d Câu 83: Chọn câu nói số khối của.nguyên tử
a.Số khối mang điện tích dương b.Số khối không nguyên
c.Số khối khối lượng của.một nguyên tử d.Số khối tổng số hạt proton nơtron
Câu 84:Cho kí hiệu nguyên tử 3580Br(đồng vị khơng bền) Tìm câu sai
a.Số khối của.ngun tử 80
b.Số hiệu nguyên tử 35, số electron 35
c.Nếu nguyên tử 1e có kí hiệu 3480Br d.Số nơtron hạt nhân số proton 10
Câu 85: Cho kí hiệu nguyên tử: 1123Navà Mg
24
12 , chọn câu trả lời
a.Na.và Mg đồng vị của.nhau b..Na.và Mg có điện tích hạt nhân
c Na.và Mg có 23 electron d Hạt nhân của.Na.và Mg có 23 hạt
Câu 86:Ngun tử Rubiđi có kí hiệu 3785Rb, số hạt electron nguyên tử
Rb.laø
a.48 b.37 c.37.6,02.1023 d.48.6,02.1023. Câu 87: Số hiệu nguyên tử đặc trưng cho ngun tố hố học
a.Là tổng số proton nơtron nhân b.Là kí hiệu của.một nguyên tố hố học
c.Là điện tích hạt nhân của.một ngun tố hố học d.Cho biết tính chất nguyên tố hoá học
Câu 88: Chọn câu trả lời nói electron lớp hay phân lớp a.Mỗi lớp n có tối đa.2n2 e.
b.Các electron có mức lượng xếp vào lớp c.Mỗi lớp n có tối đa.2n phân lớp
d.Các electron có mức lượng gần xếp vào phân lớp Câu 89:Chọn định nghĩa.đúng đồng vị
a.Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron b.Đồng vị nguyên tố có số khối
c.Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân
d.Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối Câu 90: Cho kí hiệu của.clo là: 1735Clvà 1737Cl Tìm câu trả lời sai
a.Hai nguyên tử có số electron b.Hai nguyên tử có số nơtron c.Hai nguyên tử có số hiệu nguyên tử d.Hai nguyên tử đồng vị
Câu 91:Chọn câu phát biểu theo quan điểm đại
a.Chuyển động của.electron nguyên tử theo quỹ đạo định hình trịn hay hình bầu dục
b.Các electron chuyển động có lượng
c.Electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định tạo thành đám mây electron
d.Chuyển động của.electron ngun tử obitan hình trịn hay hình bầu dục
Câu 92: Trong nguyên tử ta biết số p, n, e biết
(5)Vấn đề 2: BÁN KÍNH, THỂ TÍCH, KHỐI LƯỢNG RIÊNG CỦA NGUYÊN TỬ
Câu 1: Ở 200C khối lượng riêng Fe 7,87 g/cm3 Trong tinh thể Fe, nguyên
tử Fe hình cầu chiếm 75% thể tích tồn khối tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Khối lượng nguyên tử Fe 55,85 Bán kính nguyên tử gần Fe 200C là:
a 1,35.10-10m b 1,92.10-8 cm c 1,29.10-7 cm d 1,29.10-8 cm e 1,35.10-10 cm
Câu 2: Ở 200C khối lượng riêng Au là19,32 g/cm3 Trong tinh thể Au, nguyên
tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích tồn khối tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Khối lượng nguyên tử Au 196,97 Bán kính
nguyên tử gần Au 200C là:
a 1,48.10-8 cm b 1,44.10-8 cm c 1,84.10-7 cm d 1,67.10-8 cm e 1,28.10-10 cm
Câu 3: Giữa bán kính hạt nhân ( r) số khối A nguyên tử có mối liên hệ sau :
R = 1,5.1013A1/3cm Khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử là:
a.116.106tấn/cm3 b.58.106tấn/cm3 c.86.103tấn/cm3 d.1,16.104tấn/cm3 e tất sai
Câu 4: Bán kính nguyên tử H 0,53A0, bán kính hạt nhân H 1,5.10
-15m Cho ngun tử H hạt nhân có dạng hình cầu
Tỉ lệ: Thể tích nguyên tử H/Thể tích nguyên tử H :
a 35.1013 b 3,5.1013 c 2,68.1013 d 35.1012 e tất sai
Câu 5: Coi nguyên tử 19
9F hình cầu đường kính 10-10m hạt nhân
làmột hình cầu đường kính 10-14m Khối lượng riêng hạt nhân F là:
a 7,535.1018g/m3 b 7,55.1018g/m3 c 0,535.1010g/m3 d 7,535.1019g/m3 e tất sai
Câu 6: Coi nguyên tử 65Zn hình cầu bán kính 1,35.10-10m , khối lượng riêng
của nguyên tử Zn là:
a 10,475g/cm3 b 10,475kg/cm3 c 10,575 g/m3 d 0,535.102g/m3 e tất sai
Câu 7:Coi nguyên tử 23Na hình cầu bán kính 1,86.10-10m , khối lượng riêng
của nguyên tử Na là:
a 0,97g/cm3 b 0,4kg/cm3 c 0,5 g/m3 d 0,55.102g/m3 e tất sai
Vấn đề 3: BAØI TẬP VỀ CÁC HẠT
Câu 1: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 18 Số khối nguyên tử :
a.12 b.13 c.14 d.Tất sai
Câu 2: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron electron 34 Biết số nơtron nhiều số proton Số khối X là:
A.12 B 20 C 23 D 24 E Kết khác. Nguyên tử nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt, hạt mang điện gấp đơi hạt
không mang điện (áp dụng cho câu3,4)
Câu 3: Số khối nguyên tử
a.23 b.24 c.25 d.kết khác
Câu 4: Cấu hình electron nguyên tử :
a.1s22s22p63s23p1 b.1s22s22p63s23p64s2
c.1s22s22p6 d.tất sai
Câu 5: Biết tổng số hạt nguyên tử 115.Số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 25 hạt.Xác định proton nguyên tử ?
a.35 b.45 c.23 d.tất sai
Câu 6: Nguyên tử nguyên tố có cấu tạo 115 hạt Hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 25 hạt Số nơtron nguyên tử là:
a 46 b 45 c 40 d 39 e 35 Câu 7: Nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là33 hạt Số khối nguyên tử là:
a.108 b 122 c 61 d 188 e 47 Câu 8: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 13 Số khối nguyên tử :
a b c 10 d 11 e 12 Câu 9: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 16 Số khối nguyên tử :
a 11 b 12 c 13 d e Câu 10: Tổng số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố 14 Tổng số obitan nguyên tử nguyên tố :
a b c d e Câu 11: Tổng số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố 52 Tổng số obitan chứa electron nguyên tử nguyên tố :
a 14 b 15 c.16 d kết khác
Câu 12: Có hợp chất MX3, cho biết:
_ Tổng số hạt proton, nơtron, electron phân tử hợp chất 196; số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60
_ Khối lượng nguyên tử X lớn M
_ Tổng số hạt proton, nơtron, electron ion X- nhiều ion M3+ 16
M, X là:
(6)Câu 13: Có hợp chất M2X, cho biết:
_ Tổng số hạt proton, nơtron, electron phân tử hợp chất là116; số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36
_ Khối lượng nguyên tử X lớn M
_ Tổng số hạt proton, nơtron, electron ion X2- nhiều ion M+ 17
M, X là:
a K, S b Na, S c Li, O d Mg, Cl e Tất sai
Câu 14: Một hợp chất MX3 với :
_ Tổng số hạt phân tử 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60
_ Khối lượng nguyên tử X lớn M là8
_ Tổng số hạt X- nhiều M3+ 16
Số khối M, X :
a 27, 80 b 24, 80 c 27, 36 d 52, 80 e keát khác
Câu 15: Hợp chất có cơng thức phân tử làM2X với :
_ Tổng số hạt phân tử 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36
_ Khối lượng nguyên tử X lớn M là9
_ Tổng số hạt X2- nhiều M+ 17
Số khối M, X :
a 23, 32 b 22, 30 c 23, 34 d 39, 16 e kết khác
Câu 16: Cấu hình e lớp ngồi nguyên tố X 5p5 Tỉ lệ số nơ tron số
điện tích hạt nhân X 1,3962 Số nơ tron nguyên tử X gấp 3,7 lần số nơtron nguyên tử Y Khi cho 1,7025 gam Y tác dụng với lượng dư X thu 4,565 gam sản phẩm có cơng thức XY Xác định số khối X, Y
a 127, 23 b 80, 39 c 127, 39 d 80, 23 e kết khác Câu 17: A, B nguyên tử nguyên tố Tổng số hạt A B 191, hiệu số hạt A B 153 Biết số hạt không mang điện A gấp 10 lần số hạt không mang điện B Số khối A, B :
a 121, 13 b 22, 30 c 23, 34 d 39, 16 e kết khác Câu 18: Biết tổng số Proton, Notron Electron nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 hạt Tìm số khối A nguyên tử
a 108 b 122 c 66 d 94
Câu 19: Tổng số hạt Proton, Notron Electron nguyên tử nguyên tố 21 a) Tên nguyên tố
a Oxi b Cacbon c Nitô d Bo
b) Cấu hình electron nguyên tố
a 1s2 2s2 2p3 b 1s2 2s2 2p2
c 1s2 2s2 2p4 d.1s2 2s2 2p1
Câu 20: Lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử 16, oxy có số hiệu ngun tử Tổng
số electron ion SO32- bao nhiêu?
A 40 B 38 C 44 D 42
Câu 21: Số hiệu nguyên tử nitơ 7, hidro Tổng số hạt mang điện
ion NH4+ baèng bao nhieâu?
A 18 B 20 C 22 D 21
Câu 22: Một nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 40.Trong tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Số khối nguyên tử X là:
A 13 B 40 C 14 D 27
Câu 23: Trong phân tử M2X có tổng số hạt p,n,e 140, số hạt mang điện
nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối M lớn số khối X 23 Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt
CTPT cuûa M2X laø
A K2O B Rb2O C Na2O D Li2O
Câu 24: Trong phân tử MX2 Trong M chiếm 46,67% khối lượng Hạt nhân M
có số nơtron nhiều số proton hạt Trong nhân X số nơtron số proton
Tổng số proton phân tử MX2 58 CTPT MX2
A FeS2 B NO2 C SO2 D CO2
Câu 25: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt p,n,e 18 tổng số hạt khơng mang điện trung bình cộng tổng số hạt mang điện.Vậy số electron độc thân nguyên tử R
A B C D
Câu 26: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt p,n,e 34, hiệu số hạt nơtron electron băng Vậy số e độc thân R là:
A B C D
Câu 27: Tổng số hạt p,n,e nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số khối nguyên tử
A 108 B 148 C 188 D 150
Câu 28: Tổng số hạt p,n,e nguyên tử 40 Đó nguyên tử nguyên tố sau đây?
A Ca B Ba C Al D Fe
Câu 29: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Số hiệu nguyên tử X
A 17 B 18 C 34 D 52
Câu 30: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (n, p, e) 82 Hãy chọn tính chất hóa học đặc X:
A Kim loại B Phi kim C Khí D kim
Câu 31: Một kim loại M có số khối A=54 Tổng số hạt nguyên tử M 80 Cho biết M kim loại số kim loại sau:
A 54
24Cr B 5425Mn C 5426Fe D 5427Co
Câu 32: Một nguyên tử kim loại có tổng số hạt 34 Hãy cho biết lớp ngồi ngun tử kim loại có electron:
(7)Câu 33: Một nguyên tử có tổng số hạt 40 hạt số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 12 hạt Vậy ngunt
a.Ca b.Mg c.Na d.Al Câu 34: Một oxit có cơng thức X2O tổng số hạt của.phân tử 92 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 hạt, oxit
a.Na2O b.Cl2O c.H2O d.K2O Caâu 35 :
Biết tổng số hạt proton , ntron electron nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Tìm số điện tích hạt nhân ngun tử
A 47 B 61 C 47 + D 108 E 122 Câu 36: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố 13 Số khối nguyên tử là:
A.8 B.10 C.11 D Kết khác.
Vấn đề 4: ĐỒNG VỊ
Câu 1: Chọn câu phát biểu sai :
a.Trong nguyên tử luôn số prôton số electron b Nguyên tử khối khối lượng tương đối nguyên tử
c Đồng vị nguyên tử có số notron khác số proton nên khác số khối
d Nguyên tử khối có giá trị gần khối lượng nguyên tử Câu 2: Phát biểu sau không ?
A Các đồng vị phải có điện tích hạt nhân B Các đồng vị phải có số electron khác C Các đồng vị phải có số neutron khác D Các đồng vị phải có số khối khác
E Số proton luôn (( số nơtron hạt nhân nguyên tử.( trừ nguyên tử H)
Câu 3: Đồng có đồng vị 63Cu 65Cu Khối lượng ngun tử trung bình Đồng
là 63,54
Xác định thành phần phần trăm đồng vị 65Cu ?
A 20% B 70% C 73% D 27% E Kết khác
Câu 4: Nguyên tố Argon có đồng vị: Ar
40
18 (99,63%), 3818Ar (0,06%), Ar
36
18 (0,31%)
Xác định nguyên tử khối trung bình Argon ?
A 39,75 B 37,55 C 39,98 D 39 E Kết khác Câu 5: Nguyên tử X có proton, nơtron electron Chọn đồng vị nó:
A.6p, 6n, 4e C 6p, 8n, 6e B.6p, 6n, 8e D 8p, 6n, 6e
Câu 6: Nguyên tử khối trung bình Brom 79,91.Brom có đồng vị 79Br và
ABr Trong 79Br chiếm 54,5 %.Tìm A ?
a.80 b.81 c.82 d.83
Câu 7: Nguyên tố B có đồng vị tự nhiên 10B 11B Mỗi có 406 nguyên
tử 11B có ngun tử 10B ? biết nguyên tử khối trung bình B
laø 10,812 u
a.94 b.100 c.50 d.406
Câu 8: Có đồng vị sau : H H Cl 37Cl
17 35 17 1
1 ; ; ; Hỏi tạo
phân tử hidroclorua có thành phần đồng vị khác ?
a.8 b.12 c.6 d.9
Câu 9: Đồng thiên nhiên gồm loại đồng vị 63Cu, 65Cu với tỉ số : số nguyên tử
63Cu/số nguyên tử 65Cu = 105/245 Khối lượng nguyên tử trung bình Cu là:
a 64 b 64,4 c 63,9 d 64,3 e Kết khác Câu 10: Magie thiên nhiên gồm loại đồng vị X, Y Đồng vị X có khối lượng nguyên tử 24 Đồng vị Y X nơtron Biết số nguyên tử hai đồng vị có tỉ lệ X/Y = 3/2 Khối lượng nguyên tử trung bình Mg là:
a 24 b 24,4 c 24,2 d 24,3 e Keát khác
Câu 11: Một đồng chứa mol Cu có hai đồng vị 63Cu ( 75%), 65Cu
( 25%) Vậy đồng có khối lượng là:
a 128 gam b 126 gam c 128,2 gam d 127 gam e Kết khác
Câu 12: Một Fe chứa mol Fe có ba đồng vị 55Fe ( 2%), 56Fe ( 97%),
58Fe ( 1%) Vậy Fe có khối lượng là:
a 168 gam b 167 gam c 168,2 gam d 187 gam e Kết khác
Câu 13: C chứa đồng vị 12C 13C ; khối lượng nguyên tử trung bình 12,011.
Thành phần % đồng vị 12C , 13C :
a 98,9 ; 1,1 b 1,1 ; 98,9 c 49,5 ; 51,5 d 25; 75 e Kết khác
Câu 14: Khối lượng nguyên tử trung bình R 79,91 R có đồng vị Biết 79R
chiếm 54,5 % Tìm số khối đồng vị thứ hai
a 80 b 81 c 82 d 83 e Kết khác
Câu 15: X có hai đồng vị X1 X2 Tổng số hạt không mang điện hai đồng vị
X1, X2 90 Nếu cho 1,2 gam Ca tác dụng với lượng X vừa đủ thu
5,994 gam hợp chất CaX2 Tỉ lệ : số nguyên tử X1/số nguyên tử X2 = 605/495 Số
khối X1, X2 là:
(8)chiếm 11,4 % số nguyên tử có số nơ tron nhiều đồng vị thứ hai đơn vị Số khối % số nguyên tử đồng vị thứ là:
a.24 50% b.25 45% c.26 50% d.25 35% e Kết khác Câu 17: Ở trạng thái tự nhiên cacbon chứa hai đồng vị 12C
6 vaø C 13
6 Biết khối lượng nguyên tử
trung bình cacbon M =12,011.Xác định thành phần % đồng vị:
A 98% vaø 12% B 50% vaø 50% C 98,9% vaø 1,1% D 0,98% vaø 99,2% E 25% vaø 75%
Câu 18: Một đồng vị nguyên tử 3215P Nguyên tử có số electron là:
A 32 B 17 C 15 D 47
Câu 19: Khối lượng ngun tử trung bình Brơm 79,91 Brơm có hai đồng vị
Biết 79Br chiếm 54,5% Tìm khối lượng nguyên tử đồng vị thứ 2.
a 80 b 82 c 81 d 79
Câu 20: Đồng có đồng vị 63Cu (69,1%) 65Cu Nguyên tử khối trung bình
đồng là:
A 64, 000(u) B 63,542(u) C 64,382(u) D 63,618(u)
Câu 21: Trong thiên nhiên Ag có hai đồng vị 107
44Ag(56%) Tính số khối đồng vị
thứ hai.Biết nguyên tử khối trung bình Ag 107,88 u
A 109 B 107 C 106 D 108
Câu 22: A,B nguyên tử đồng vị A có số khối 24 chiếm 60%, nguyên tử khối trung bình hai đồng vị 24,4 Số khối đồng vị B là:
A 26 B 25 C 23 D 27
Câu 23: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình 63,54 có đồng vị X Y, biết tổng số khối 128 Số ng tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y Vậy số khối X Y
A 65 vaø 67 B 63 vaø 66 C 64 vaø 66 D 63 vaø 65
Câu 24: Nguyên tố Bo có đồng vị 11B (x
1%) 10B (x2%), nguyên tử khối trung bình Bo 10,8 Giá trị x1% là:
A 80% B 20% C 10,8% D 89,2%
Câu 25: Clo có hai đồng vị 37
17Cl( Chiếm 24,23%) 1735Cl(Chiếm 75,77%)
Ngun tử khối trung bình Clo
A 37,5 B 35,5 C 35 D 37
Câu 26: Trong tự nhiên Oxi có đồng vị 16O(x
1%) , 17O(x2%) , 18O(4%), nguyên tử khối trung bình Oxi 16,14 Phần trăm đồng vị 16O v 17O là:
A 35% & 61% B 90%&6% C 80%&16% D 25%& 71%
Câu 27: Nguyên tố Bo có đồng vị 11B (80%) 10B (20%) Nguyên tử khối trung
bình Bo
A 10,2 B 10,6 C 10,4 D 10,8
Câu 28: Clo có hai đồng vị 37
17Cl 1735Cl Nguyên tử khối trung bình Clo
35,48 Phần trăm đồng vị 37Cl là
A 65% B 76% C 35% D 24%
Câu 29: Một nguyên tố X có đồng vị A1X( 79%), A
2X( 10%), A3X( 11%) Biết tổng
số khối đồng vị 75, nguyên tử lượng trung bình đồng vị 24,32 Mặt
khác số nơtron đồng vị thứ nhiều số nơtron đồng vị đơn vị A1,A2,A
lần lượt là:
A 24;25;26 B 24;25;27 C 23;24;25 D 25;26;24
Câu 30: Đồng có hai đồng vị 63
29Cu
65
29Cu.Ngun tử khối trung bình đồng
là 63,54 Phần trăm đồng vị là:
A 35% & 65% B 73% & 27% C 25% & 75% D 27% & 73%
Câu 31: Nguyên tử khối trung bình R 79,91; R có đồng vị Biết 81R( 54,5%)
Số khối đồng vị thứ có giá trị
A 79 B 81 C 82 D 80
Câu 32: Nguyên tố X có đồng vị X1 X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị
X2 có tổng số hạt 20 Biết % đồng vị loại hạt X1
cũng Nguyên tử khối trung bình X là:
A 15 B 14
C 12 D Đáp án khác, cụ thể là:
Câu 33: Nguyên tố Cu có ngun tử khối trung bình 63,54 có đồng vị X Y, biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y Vậy số nơtron đồng vị Y số nơtron đồng vị X là:
A B C D
Câu 34: Đồng có đồng vị 63Cu 65Cu Tỉ lệ % đồng vị 63Cu Biết
rằng nguyên tử khối trung bình Cu 63,5
A 90% B 50% C 75% D 25%
Câu 35: Nguyên tử khối trung bình R 79,91; R có đồng vị Biết 79R( 54,5%)
Nguyên tử khối đồng vị thứ có giá trị bao nhiêu?
A 81 B 85 C 82 D 80
Câu 36: Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dd AgNO3 dư ta thu 14,35 gam
kết tủa trắng Nguyên tố X có hai đồng vị 35X(x
1%) 37X(x2%) Vậy giá trị x1% x2% là:
A 25% & 75% B 75% & 25% C 65% & 35% D 35% & 65%
Câu 37: Đồng có đồng vị 63Cu 65Cu Tỉ lệ % đồng vị 65Cu Biết
rằng nguyên tử khối trung bình Cu 63,5(u)
A 25% B 50% C 75% D 90%
Câu 38: Các đồng vị ngun tố hố học chúng có đặc điểm sau đây?
A Cùng e hố trị B Cùng số lớp electron
C Cùng số hạt nơtron D Cùng số hạt proton
Câu 39: Có nguyên tử: , ,14
6 14
7 12
6 X Y Z Những nguyên tử đồng vị
(9)A X & Y B Y & Z C X & Z D X,Y & Z
Câu 40: Số nơtron nguyên tử sau: , ,14
6 14
7 12
6 X Y Z
A 6,7,8 B 6,8,7 C 6,7,6 D 12,14,14
Câu 41: Cho nguyên tử sau: , ,14
6 14
7 12
6 X Y Z Tổng số hạt p,n,e
ngun tử
A 18,21,20 B 18,20,21 C 12,14,14 D 12,14,20
Câu 42 Khối lượng nguyên tử trung bình brom (Br) 79,91 Trong tự nhiên
brom có hai đồng vị đồng vị 79Br chiếm 54,5% Tìm số khối đồng
vị lại
A 78 B 80 C 81 D 82
Câu 43 Khối lượng nguyên tử trung bình Ag 107,87, tự nhiên bạc có hai
đồng vị, đồng vị 109Ag chiếm hàm lượng 44% Xác định số khối đồng vị
còn lại
A 106 B 107 C 108 D 110
Câu 44 :
Hiđro có đồng vị: 11H ; H
2
1 ; H
oxi có đồng vị: 168O; O
17
8 ; O
18
8 Số phân tử H2O tạo thành
a.18 phân tử b.6 phân tử c.10 phân tử d.12 phân tử
Câu 45: Trong tự nhiên Cu có đồng vị là: 2965Cuchiếm 27% 2963Cuchiếm
73% Vậy nguyên tử khối trung bình của.Cu
a.63,54 b.64,21 c.63,45 d.64,54
Câu 46 :Oxi tự nhiên hỗn hợp đồng vị: 168Ochiếm 99,757%; O
17
chiếm 0,039%; 188Ochiếm 0,204% Khi có ngun tử 8O18 có
a.10 ngun tử 168O b.1000 nguyên tử O
16 c 500 nguyên tử 168O d nguyên tử O
16
8
Câu 47 : Ngun tử đồng có kí hiệu 2964Cu(đồng vị không bền), số hạt nơtron
trong 64 gam đồng
a.29 b.35.6,02.1023 c.29.6,02.1023
d 35
Câu 48: Nguyên tử đồng có kí hiệu 2964Cu(đồng vị khơng bền), số hạt
electron 64 gam đồng
a.9.6,02.1023 b.35.6,02.1023 c 35. d 29.
Câu 49: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có đồng vị 2963Cuvà Cu
65
29 Nguyên
tử khối trung bình của.đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử
Cu
63 29 laø
a.73% b.27% c.54% d.50%
Câu 50: Một đồng chứa mol đồng Trong đồng có hai loại đồng vị
63Cu 64Cu với hàm lượng tương ứng 25% 75%, Hỏi đồng nặng
bao nhiêu gam
A 127 gam B 127,5 gam C 128 gam D 128,5 gam
Vấn đề 5: CẤU HÌNH ELECTRON
Câu 1: Trong nguyên tử C , electron phân bố obitan khác phân lớp 2p biểu diễn mũi tên chiều.Xác định nguyên lí ( hay quy tắc áp dụng,
a.Nguyên lí Pauli b.Qui tắc Hun c.Qui tắc Kleckowski d.A,C Câu 2: Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f luần lượt là:
A 2, 8, 18, 32 C 2, 6, 10, 14
B 2, 4, 6, D 2, 8, 10,14 E 2,6, 8, 18
Câu 3: Tổng số obitan nguyên tử lớp N ( n = 4) là:
A B C 16 D
Câu 4: Một nguyên tử có số hiệu 29 số khối 61 ngun tử phải có:
A 90 nôtron B 61 electron C 29 nôtron D.29 electron
Câu 5: Cho 16S, cấu hình electron lưu huỳnh là:
A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 6: Các nguyên tử Flo,clo, Brom, Iot, Oxi , lưu huỳnh có
a Cấu hình electron ngun tử giống
b Cấu hình electron lớp ngồi hoàn toàn giống
c Lớp có phân lớp d cịn trống, bán kính ngun tử d Các electron phân lớp s p
Câu 7: Hãy cho biết cấu hình electron sau sai:
A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Câu 8: Cấu hình electron lớp của.một nguyên tố 2s22p5, số hiệu
nguyên tử của.nguyên tố
a.5 b.3 c.9 d.7 Câu 9: Cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d34s2 nguyên tử :
A Ca B Sc C Zn D V
Câu 10: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ns2np4, khi
tham gia phản ứng hóa học tạo ion có điện tích:
A 2+ B 1+ C 1- D
(10)A.Cl- B Fe 2+ C.Ca 2+ D.Li + E F-
Caâu 12: Mg (Z = 12) cấu hình e Mg2+ là
a 1s2 2s2 2p6 3s2 b 1s2 2s2 2p6 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d 1s2 2s2 2p6 3s23p2
Câu 13: Nguyên tử X có cấu hình e 1s2 2s2 2p5 Thì ion tạo từ ngun tử X có
cấu hình e sau
a 1s2 2s2 2p6 b 1s2 2s2 2p63s1 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d.1s2 2s2 2p4
Câu 14: Nguyên tử ngun tố có cấu hình e sau: A 1s2 2s2 2p1 B 1s2 2s2 2p4
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Những nguyên tố thuộc phân nhóm là:
a A, B b B, C c A, C d B, D
Caâu 15:
Cấu hình e ion X2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 cấu hình e nguyên tử tạo nên ion
a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Câu 16: Số electron ion sau: NO3- , NH4+ , HCO3- , H+ , SO42- theo thứ tự là:
a 32, 12, 32, 1, 50 b 31,11, 31, 2, 48
c 32, 10, 32, 2, 46 d 32, 10, 32, 0, 50.
Câu 17: Chọn câu : Số p; n; e; ion 112
48Cd2+ là:
a.48, 64, 48 c.48, 64, 46.
b.46, 64, 46 d.48, 64, 50
Câu 18:Cấu hình e nguyên tử sau:
a.1s22s22p63s2. c 1s22s22p63s23p64s1.
b.1s22s22p63s23p3. d 1s2.
Nguyên tử kim loại là:
a A, C, D b.A, B, C c.A, C. d.B
Câu 19: Nguyên tử X, ion Y2+ ion Z- có cấu hình e 1s22s22p6. X, Y, Z kim loại, phi kim hay khí
a X: Phi kim; Y: Khí hiếm; Z: Kim loại
b.X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại
c.X: Khí hiếm; Y: Kim loại; Z: Phi kim
d.Câu a, b sai; Câu c
Câu 20: Nguyên tử X có cấu hình electron kết thúc 4s1 Tìm Z nguyên tử X ?
A 19 B 24 C 29 D Cả A C E Cả A, B, Cđều đúng Câu 21: Nguyên tố X, cation Y2+, anion Z - có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 . Xác định X, Y, Z kim loại, phi kim hay khí ?
A X phi kim, Y kim loại, Z khí B X khí hiếm, Y kim loại, Z phi kim C X khí hiếm, Y phi kim, Z khí
D X kim loại , Y phi kim, Z khí E X kim loại , Y khí hiếm., Z phi kim
Câu 22: Ngun tử X có cấu hình e: 1s22s22p63s23p6 Cation X2+ có cấu hình e là:
a 1s22s22p63s23p64s2. c.Cấu hình khác.
b.1s22s22p63s23p4. d.Câu a đúng.
Câu 23 :Chọn câu : Nguyên tử 27
13X coù:
a.13e;14p b.13p;14n c.13n;14p .14e;14n
Hạt nhân X có 19 prơton, ngun tử Y có 17 proton (áp dụng cho câu 24,25)
Câu 24: X,Y có cấu hình electron ngun tử :
a 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s1 b.1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p5 c.1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p63d1 d.tất sai
Câu 25: X,Y nguyên tử :
a.Na vaø K b.K vaø Cl c.Cl vaø S d.S vaø Na
Câu 26: Cấu hình electron nguyên tử Al (Z=13) 1s22s22p63s23p1 Vậy : a Lớp electron ngun tử nhơm có electron b.Lớp electron ngồi ngun tử nhơm có electron c.Lớp thứ (lớp L) ngun tử nhơm có electron d.Lớp thứ 3(lớp M) ngun tử nhơm có electron
Câu 27: Cho nguyên tử nguyên tố A, B, C, D, E, F có cấu hình e sau A : 1s22s22p63s1 B : 1s22s22p63s23p64s2 C : 1s22s22p63s23p64s1 D : 1s22s22p63s23p5 E : 1s22s22p63s23p63d64s2 F : 1s22s22p6
Các nguyên tố kim loại gồm :
a A, D, F b B, C, E c C, E d A, B, C, E e a, b Câu 28: Cho nguyên tử nguyên tố X1, X2, X3, X4, X5, X6 có cấu hình e sau :
X1 : 1s22s22p63s2 X2 : 1s22s22p63s23p64s1 X3 : 1s22s22p63s23p64s2 X4 : 1s22s22p63s23p5 X5 : 1s22s22p63s23p63d64s2 X6 : 1s22s22p63s23p4 Các nguyên tố phân nhóm :
a X1, X2, X6 b X1, X2 c X1, X3 d.X1, X3, X5 e.X4, X6 Câu 29: Cho nguyên tử nguyên tố X1, X2, X3, X4, X5, X6 có cấu hình e sau :
X1 : 1s22s22p63s2 X2 : 1s22s22p63s23p64s1 X3 : 1s22s22p63s23p64s2 X4 : 1s22s22p63s23p5 X5 : 1s22s22p63s23p63d64s2 X6 : 1s22s22p63s23p4 Các nguyên tố chu kì :
a X1, X3, X6 b X2, X3, X5 c X1, X2, X6 d X3, X4 e a, b Câu 30: Cho nguyên tố X1, X2, X3, X4, X5, X6 có cấu hình e sau : X1 : 1s22s22p63s2 X2 : 1s22s22p63s23p64s1 X3 : 1s22s22p63s23p64s2 X4 : 1s22s22p63s23p5 X5 : 1s22s22p63s23p63d64s2 X6 : 1s22s22p63s23p4 Các nguyên tố kim loại :
(11)Các nguyên tố tạo ion tự có cấu hình giống :
a X1, X2, X6 b X2, X3, X5 c X2, X3, X4, X6 d X3, X4 e X1 , X4 , X5 Câu 32: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt proton, nơtron, electon gấp lần số e lớp vỏ R có tính chất :
a Số khối số chẵn b Hạt nhân chứa proton nơtron theo tỉ lệ :
c Thuộc phân nhóm phụ bảng tuần hoàn d a, b, c e a, b Câu 33:
Cation Mn+ có cấu hình e phân lớp ngồi là2p6 Vậy cấu hình e ngồi cùng
của R là:
a 3s1 b 3s2 c 3p1 d Cả a, b, c e Tất sai
Câu 34: Cation R+ có cấu hình e phân lớp ngồi là2p6 Vậy cấu hình e R
là:
a 1s22s22p5 b 1s22s22p4 c 1s22s22p3 d 1s22s22p63s1 e 1s22s22p63s2
Câu 35: Anion X2- có cấu hình e phân lớp ngồi là2p6 Vậy cấu hình e X
là:
a 1s22s22p2 b 1s22s22p63s2 c 1s22s22p4 d 1s22s22p5 e 1s22s22p63s1
Câu 36: Các nguyên tử A, B, C, D có cấu hình electron là: 1s22s2,
1s22s22p63s1, 1s22s22p63s2, 1s22s22p63s23p64s1 Thứ tự tăng dần tính kim loại là: a A < C < B < D b A < B < C < D c D < B < A < C d A < C < B < D e Thứ tự khác
Câu 37: Các nguyên tử A, B, C, D có cấu hình electron là: 1s22s22p5, 1s22s22p63s23p4, 1s22s22p63s23p5, 1s22s22p63s23p64s24p4 Thứ tự tăng dần tính phi kim là:
a A < C < B < D b A < B < C < D c D < B < A < C d D < B < C < A e Thứ tự khác
Câu 38: Ion A- có cấu hình electron lớp ngồi 3s2 3p6 Cấu hình e A là
A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Câu 39: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 20 Cấu hình e ion X 2+ là
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
Câu 40: Fe có số hiệu ngun tử 26 ion Fe2+ có cấu hình electron là
A 1s22s22p63s23p64s23d4 B 1s22s22p63s23p63d6
C 1s22s22p63s23p63d44s2 D 1s22s22p63s23p64s13d5
Câu 41: Nguyên tử S(Z=16) nhận thêm 2e cấu hình e tương ứng là:
A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6
C 1s2 2s2 2p6 3s3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Câu 42: Nguyên tử Na(Z=11) bị 1e cấu hình e tương ứng là:
A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s1
C 1s2 2s2 2p6 3s3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Câu 43: Cấu hình e sau: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 nguyên tử sau đây:
A F(Z=9) B Na(Z=11) C K(Z=19) D Cl(Z=17)
Câu 44: Nguyên tử nguyên tố sau phi kim
A D(Z=11) B A(Z=6) C B(Z=19) D C(Z=2)
Câu 45: Nguyên tử nguyên tố R có lớp e, lớp ngồi có 3e Vậy số hiệu ngun tử nguyên tố R là:
A B 15 C 14 D 13
Câu 46: Phát biểu sau
A Những e có mức lượng xếp vào phân lớp B Tất
C Những e có mức lượng gần xếp vào lớp
D Lớp thứ n có n phân lớp( n4)
Câu 47: Nguyên tử P(Z=15) có số e lớp
A B C D
Câu 48: Nguyên tử nguyên tố sau có số e độc thân khác với nguyên tố lại
A D(Z=7) B A(Z=17) C C(Z=35) D B(Z=9)
Câu 49: Nguyên tử ngun tố R có phân lớp ngồi 3d1 Vậy số hiệu
nguyên tử nguyên tố R là:
A 21 B 15 C 25 D 24
Câu 50: Lớp ngồi có số e tối đa
A B C D
Câu 51: Nguyên tử C(Z=6) trạng thái có e lớp c4ùng?
A B C D
Câu 52: Nguyên tử nguyên tố A B có phân lớp ngồi 2p Tổng số e hai phân lớp hai nguyên tử Vậy số hiệu nguyên tử A B là:
A & B & C & D &
Câu 53: Nguyên tử nguyên tố sau nhận thêm 1e đạt cấu hình e Ne(Z=10)
A Cl(Z=17) B F(Z=9) C N(Z=7) D Na(Z=11)
Câu 54: Cấu hình e sau đúng:
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s2
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p7 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1
Câu 55: Cấu hình e sau: 4s2 nguyên tử sau đây:
A Na(Z=11) B Cl(Z=17) C K(Z=19) D Ca(Z=20)
Câu 56: Lớp thứ 3(n=3) có số obitan
A B 10 C D 18
Câu 57: Nguyên tử nguyên tố sau khí
A C(Z=11) B D(Z=2) C B(Z=5) D A(Z=4)
(12)A A(Z=4) B B(Z=5) C C(Z=18) D D(Z=20) Câu 59: Cấu hình electron sau kim loại:
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Câu 60: Nguyên tử nguyên tố R có phân lớp 3d5 Vậy số hiệu
nguyên tử nguyên tố R là:
A 13 B 24 C 15 D 25
Câu 61: Nguyên tử Cl(Z=17) nhận thêm 1e cấu hình electron tương ứng là: A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3s3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Câu 62: Nguyên tử P(Z=15) có số electron độc thân là:
A B C D
Caâu 63: Cấu hình electron sau He?
A 1s2 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D 1s2 2s2
Câu 64: Cấu hình electron sau vi phạm nguyên lí Pau-li?
A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p1 C 1s2 2s2 2p7 D 1s2 2s2 2p63s2
Câu 65: Số obitan tối đa phân bố lớp M(n=3)
A 32 B 18 C D 16
Câu 66: Số elctrron tối đa phân bố lớp M(n=3)
A 32 B 18 C D 16
Câu 67: Nguyên tử ngun tố A có cấu hình elctrron phân lớp 3d6 Số hiệu nguyên tử A là
A 26 B C 20 D 24
Câu 68: Cấu hình electron nguyên tử sau: 10Ne, 18Ar, 36Kr có đặc điểm chung
laø
A số lớp electron B số phân lớp electron
C số electron nguyên tử D số e lectron lớp Câu 69: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Cấu hình electron X
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d105s2 4p3
Câu 70: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Số electron độc thân X
A B C D
Câu 71: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 34 số khối 23 Số lớp electron số electron lớp
A & B & C & D &
Câu 72: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 34 số khối nhỏ 24 Số hạt electron X
A 11 B 12 C 10 D 23
Câu 73: Cấu hình electron sau vi phạm nguyên lí Pau-li?
A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p1 C 1s2 2s2 2p7 D 1s2 2s2 2p63s2
Câu 74: Số obitan tối đa phân bố lớp M(n=3)
A 32 B 18 C D 16
Câu 75: Số elctrron tối đa phân bố lớp M(n=3)
A 32 B 18 C D 16
Câu 76: Cho 10 gam ACO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí
CO2(đktc Cấu hình electron A ( biết A có số hạt proton số hạt nơtron)
A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2
Câu 77: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 58 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 Hãy lựa chọn cấu hình electron với nguyên tử nguyên tử X
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Câu 78: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: 3d54s2 Số hiệu
nguyên tử nguyên tố là:
A 24 B 25 C 26 D 27
Câu 79: Tổng số hạt ( p, n, e ) nguyên tử X 13 Hãy chọn giá trị với số electron lớp X :
A B C D
Câu 80: Cho nguyên tử sau : 65Zn
30 Hãy cho biết số electron lớp là:
A B C D
Câu 81: Ngun tử Clo có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5 Hãy cho biết lớp ngoài
cùng Clo cần electron để bão hòa:
A B C D 11
Câu 82: Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron lớp ngồi có electron Hãy chọn tính chất nguyên tố X
A Kim loại B Phi kim C Khí D kim
Câu 83: Nguyên tử X có Z= 23 Cấu hình X là:
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3 Câu 84: trạng thái bản, nguyên tử X có electron thuộc phân lớp s Hãy cho biết cấu hình X là:
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d10 4s1 D Cả trường hợp thỏa mãn Câu 85: Nguyên tử X có Z = 24 Hãy chọn cấu hình electron với X trạng thái
(13)C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Câu 86: Cấu hình bền của.khí trơ
a.Có lớp trở lên với 18 electron lớp b.Có số electron bão hồ lớp bên
c.Tất
d.Có hay e lớp
Câu 87: Xét cấu hình electron lớp ngồi của.ngun tố 105B, câu sai
a.Có electron lớp ngồi b.Có electron độc thân c Có obitan trống d.Có electron độc thân
Câu 88: Cấu hình electron lớp ngồi của.một ngun tố 2s1, số hiệu nguyên
tử của.nguyên tố
a.3 b.2 c.5 d.4 Câu 89: Cấu hình electron sau vi phạm nguyên lí Pauli
a.1s32s22p3. b.1s2. c.1s22s22p3 d.1s22s2.
Câu 90: Một ngun tử có kí hiệu 2145X , cấu hình electron của.nguyên tử X
a.1s22s22p63s23p64s23d1. b.1s22s22p63s23p63d14s2. c.1s22s22p63s23p63d3 d.1s22s22p63s23p64s23d1. Câu 91:Một nguyên tử có cấu hình 1s22s22p3 nhận xét sai
a.Có nơtron b.Có electron
c.Có proton d.Không xác định số nơtron
Câu 92: Cấu hình electron lớp ngồi của.ngun tử nguyên tố 3d34s2, số
hiệu nguyên tử của.nguyên tố
a.25 b.19 c.21 d.23 Câu 93:Nguyên tử có tổng số e 13 cấu hình electron lớp
a.2s22p1 b.3p14s2 c.3s23p2 d.3s23p1.
Câu 94: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X1: 1s22s22p63s2; X2: 1s22s22p63s23p64s1; X
3: 1s22s22p63s23p64s2; X4: 1s22s22p63s23p5 Các nguyên tố kim loại
a.X1, X2, X3 b.X2, X3, X4 c.X1, X2, X3 d X1, X2, X4
Caâu 95:Tìm cấu hình electron sai
a Mg (Z = 12) 1s22s22p63s2. b F- (Z = 9) 1s22s22p6. c Mg2+ (Z = 12) 1s22s22p63s23p4 d O (Z = 8) 1s22s22p4.
Câu 96: Tìm cấu hình electron vieát sai
a Na+ (Z = 11) 1s22s22p63s2. b Na (Z = 11) 1s22s22p63s1. c F (Z = 9) 1s22s22p5 d F- (Z = 9) 1s22s22p6.
Câu 97: ion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Cấu hình electron lớp
ngoài nguyên tử X
a.3s23p6 b.4s2 c 3s23p4 d.3s23p5.
Câu 98: Cấu hình electron nguyên tử 1939X 1s22s22p63s23p64s1 Vậy nguyên tố X có đặc điểm
a.Số nơtron hạt nhân nguyên tử 20
b.X nguyên tố kim loại có tính khử mạnh, cấu hình electron cation X+ là
1s22s22p63s23p6. c.Tất
d.Thuộc chu kỳ 4, nhóm IA (p.n.c nhóm I)
Câu 99: Cấu hình electron ion giống cấu hình electron Ne (1s22s22p6).
Vậy cấu hình electron ngun tử ngun tố có lớp vỏ ngồi
a.3s1. b.2s22p5. c.Tất đúng. d.3s2.
Câu 35: Ngun tử X có cấu hình 1s22s22p5 ion tạo từ X có cấu hình electron sau :