Hoa lop 8 tiet 59 den 62

-GV yêu cầu HS cho ví dụ về phản ứng đã biết của sắt với dd muối, nêu hiện tượng và viết PTHH, rút ra nhận xét về phản ứng của sắt với muối. -GV yêu cầu HS rút ra kết luận về tính chất h[r]

(1)

Trang 67

Ngày soạn: 24/10/2011 Ngày dạy: 30/10/2011

Tiết

19 : KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức : Học sinh ôn tập khắc sâu tính chất hóa học axit, bazơ, muối Điều kiện xảy phản ứng trao đổi

2 Kĩ năng: Rèn kĩ phân biệt chất, kĩ viết phương trình, kĩ xét phản ứng hóa học giải tập tính theo phương trình hóa học

3 Thái độ:Giáo dục ý thức cẩn thận, lịng u thích mơn học II CHUẨN BỊ CỦA GV - HS

GV: Đề kiểm tra theo nội dung ơn tiết luyện tập HS : Ơn tập kiến thức theo nội dung tiết luyện tập

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 45’ :

Nội dung kiến thức

Các mức độ nhận biết Tổ ng

Biết Hiểu Vận dung

TN TL TN TL TN TL

Tính chất hố học bazơ Câu 4a

(0,5đ) 0.5đ

Tính chất hố học muối Câu

(0,5đ) 0,5đ

Điều chế NaOH Câu 4b

(1đ)

1đ Nhận biết axit, bazơ, muối Câu

(0,5đ)

0,5đ Nhận biết phân bón hóa học Câu 4a

(0,5đ)

0,5đ Điều kiện xảy phản ứng trao đổi Câu3

(0,5đ)

1đ Viết phương trình tính chất hóa học

các hợp chất vô

Câu (3đ)

3đ Xét khả xảy phản ứng

cặp chất Câu 5(0,5đ) 0,5đ

Bài tập tính KL CM, tìm CT Câu

(1đ) Câu 7(2đ) 3đ

5đ 3đ 2đ Tổng : 10đ

A TRẮC NGHIỆM (4Đ)

Câu 1(0,5đ):Chọn đáp án đúng:

Nhỏ từ từ 1ml dung dịch CuSO4 vào ống nghiệm đựng sẵn 1ml dung dịch NaOH Hiện tượng sau xảy ra:

A Sinh chất kết tủa màu nâu B Sinh chất kết tủa màu xanh lơ C Khơng có tượng D Sinh chất kết tủa màu trắng

Câu 2(0,5đ):Chọn đáp án đúng:

Có lọ hố chất nhãn đựng chất lỏng không màu sau: HCl , H2SO4 , NaOH Hoá chất sau dùng để nhận lọ hoá chất trên:

A: Quỳ tím dd phenolphtalein B: Quỳ tím dd AgNO3 C: Quỳ tím dd BaCl2 D: Quỳ tím dd NaCl

(2)

Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất… (1) … chất … (2)…

Câu Chọn câu : ( 2đ)

Câu 4a(05đ): Phân biệt NaOH Ca(OH)2 cách cho chất khí sau qua dung dịch:

A/ Hiđro B/ Oxi C/ Hiđroclorua D/ Cacbonđioxit

Câu 4b(1đ): Điện phân 2000ml dung dịch NaCl 2M (có màng ngăn)Biết hiệu suất trình điện phân 85% khối lượng NaOH thu là:

A/ 13,6 g B/ 68 g C/ 136g D/ 27,2g

Câu 4c(0,5đ): Loại phân phân bón đơn: A/ KNO3 B/ NH4NO3 C/ NPK D/ (NH4)2HPO4

Câu 5(0,5đ): Cho dung dịch sau phản ứng với đôi Hãy ghi dấu x có phản ứng, dấu o khơng có phản ứng:

KOH HCl BaCl2

H2SO4 CuCl2 Mg(OH)2 B TỰ LUẬN(6Đ)

Câu 6(3đ):

Viết phương trình phản ứng hố học cho biến đổi hoá học sau(Ghi đầy đủ điều kiện chất):

Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3→ Fe(NO3)3→ Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeCl3 Câu 7(3đ): Cho 42,5 g AgNO3 tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch axit HCl a, Viết phương trình phản ứng hố học xảy

b, Tính khối lượng kết tủa tạo thành nồng độ mol dung dịch axit dùng

c, Cũng dùng lượng AgNO3 cho tác dụng vừa đủ với 26 g muối clorua kim loại có hố trị II Xác định cơng thức hố học muối dùng

(Biết:NTK:H =1;Ag =108; O =16;Cl=35,5; N =14; Fe = 56; Ca = 40; Zn =65; Ba =137;Mg =24)

-Hết -ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM

BÀI KIỂM TRA HOÁ HỌC A

Câu (Bài) đáp án Điểm

Câu B 0,5đ

Câu C 0,5đ

Câu 1: không tan 2: chất khí 1đ

Câu 4a Câu 4bCâu 4c Câu 4a-D Câu 4b-CCâu 4c-B 1,5đ

Bài 5(2đ) Có cặp chất phản ứng với H2SO4 KOH; H2SO4và BaCl2; CuCl2 KOH; Mg(OH)2 HCl

0,5đ

Mỗi cặp chất

B: Tự luận

Bài 6(3đ) t o

1 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Fe2O3(r) + 6HCl(dd)  2FeCl3(dd) +3 H2O(l)

3 FeCl3(dd) + 3AgNO3(dd)  Fe(NO3)3(dd) +3AgCl (r) Fe(NO3)3 (dd) + 3NaOH (dd)  Fe(OH)3(r) + 2NaNO3(dd) 2Fe(OH)3(r) + 3H2SO4(dd) Fe2(SO4)3(dd) + 6H2O(l) Fe2(SO4)3(dd) +3 BaCl2(dd)  BaSO4(r) + 2FeCl3 (dd)

(3)

Bài 7(3đ) a, Phương trình: HCl(dd) + AgNO3(dd)  HNO3(dd) +AgCl (r) b, nAgNO3 = 0,25(mol)

Theo phương trình nAgCl = n AgNO3= 0,25 (mol) mAgCl = 0,25 143,5 = 35,875 (g)

Theo phương trình: n HCl = n AgNO3= 0,25 (mol) CM HCl= 2,5 M

c, Gọi kim loại R ta có cơng thức muối RCl2, ta có phương trình RCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + R(NO3)2

Theo phương trình n RCl2= 1/2.nAgNO3 = 0,125(mol) → MRCl2= 208g)Vậy MR =137g → R Ba Vậy CT: BaCl2

0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ

10đ

(4)

Tiêt 20, Bài 14: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I Mục tiêu:

1)Kiến thức : Bíêt được:

-Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm -Bazơ tác dụng với dd axit, với dd muối

-Dd muối tác dụng với kim loại., với dd muối khác với axit 2)Kĩ :

-Tiếp tục rèn luyện số kĩ thực hành sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn thành cơng thí nghiệm

-Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết pthh -Viết tường trình thí nghiệm

3):Thái độ:

-Giáo dục tính cẩn thậ, tiết kiệm học tập thực hành hoá học II Chuẩn bị :

1)Dụng cụ:ống nghiệm ,đũa khuấy ,giá ống nghiệm ,kẹp ống nghiệm ,ống nhỏ giọt ,giấy ráp 2)Hoá chất: Dung dịch NaOH ,dd Na2SO4, dd CuSO4, dd HCl , dd BaCl2, dd phenolphtalein

đinh sắt (hoặc dây thép nhỏ )

3)Học sinh ôn tập :-Tính chất hố học bazơ , tính chất NaOH , Ca(OH)2

-Tính chất hố học muối ,tính chất NaCl,KNO3

III Tiến trình dạy học: 1)Ổn định:

2)Bài cũ: 3)Bài mới:

Các hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

1/GV yêu cầu hs báo cáo việc chuẩn bị thực hành nhà

-GV nhận xét đánh giá hoàn thiện -Chú ý gv cần hướng dẫn hs

-Đại diện nhóm học sinh báo cáo:

Mục tiêu thực hành:rèn luyện kĩ thao tác tn, quan sát tượng, giải thích rút kết luận tính chất hố học bazơ muối

-Cách tiến hành tn nội dung sgk -Lưu ý:

Làm TN với dd HCl, H2SO4, NaOH phải cẩn thận

,khơng để hố chất dây vào người ,vào quần áo

Khi gạn ống nghiệm để giữ lại phần kết tủa Cu(OH)2 phải

làm cẩn thận, gạn nhẹ để giữ lại phần kết tủa Cu(OH)2

Dùng giấy ráp đánh thật đinh sắt ,cẩn thận đinh sắt làm sước da tay

-Nhóm hs khác lắng nghe bổ sung hồn thiện -Nhóm hs thực tn đồng loạt

1.TN1: Natri hiđroxit tác dụng với muối (FeCl3)

(5)

thao tác thí nghiệm như: + Rót chất lỏng vào ống nghiêm + Nhỏ chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút

+Thả đinh sắt vào ống nghiệm + Lắc ống nghiệm

+ Thả lượng nhỏ chất rắn vào ống nghiệm

-GV hướng dẫn hs quan sát tượng xảy nhận xét

2/GV yêu cầu nhóm tiến hành tn theo bước nội dung sgk

-GV tới nhóm quan sát nhận xét hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoạt động nhóm (nếu cần )

Chú ý: Gv cần điều chế Cu(OH)2

trước thực hành

3/GV yêu cầu hs ghi chép kết TN:

4/GV yêu cầu hs ghi kết vào tường trình TN theo mẫu 5/Gv yêu cầu nhóm hs vệ sinh 6/Gv nhận xét đánh giá tiết thực hành thao tác, chuẩn bị, an toàn, kỉ luật, vệ sinh

4 TN4: Bari clorua tác dụng với muối 5.TN5: Bari clorua tác dụng với axit

-Nhóm hs mơ tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí ghi chép TN1: Natri hiđroxit tác dụng với muối (FeCl3)

Tạo kết tủa màu đỏ nâu Fe(OH)3

NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + NaCl

Kết luận: dd bazơ td với dd muối tạo muối bazơ

TN2: Đồng (II) hiđroxit tác dụng với axit (HCl)

Nhỏ dd HCl vào kết tủa xanh lơ Cu(OH)2 tan tạo thành

dd suốt màu xanh lam pứ Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O

Kết luận: Bazơ td với axit tạo muối bazơ TN3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại (Fe)

Màu đỏ đồng bám vào đinh sắt, màu xanh lam dd CuSO4 nhạt dần có pứ

CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu

TN4: Bari clorua tác dụng với muối (Na2SO4)

Xuất kết tủa trắng có pứ BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + NaCl

TN5: Bari clorua tác dụng với axit (H2SO4)

Xuất kết tủa trắng có pứ BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

Kết luận: tính chất hoá học muối

-Mỗi hs viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm nội dung : TN, tượng, giải thích viết pthh

-Nhóm hs phân cơng :

Thu gom hoá chất dư sau TN rửa dụng cụ TN lau bàn để dụng cụ nơi quy định

IV Hướng dẫn tự học: Bài vừa học:

2 Bài học: Soạn bài: “Tính chất vật lý kim loại” - Kim loại có tính chất vật ký nào?

V Rút kinh nghiệm bổ sung.

(6)

-

Ngày soạn:1/11/2011 Ngày dạy: 5/11/2011

CHƯƠNG II: KIM LOẠI

Tiết 21 Bài 15: TÍNH CHẤT VẬT LÍ CHUNG CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu :

1.Kiến thức: Biết

- Một số tính chất vật lí kim loại

- Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất có liên quan đến tính chất vật lí kL

2.Kĩ năng:

- Biết tiến hành làm thí nghiệm đơn giản, quan sát, mơ tả tượng thí nghiệm rút kết luận

3 Thái độ: u thích mơn II Chuẩn bị :

1 Giáo viên:

- Búa đập, dây thép, đèn cồn, diêm, bảng phụ, phiếu học tập Học sinh:

- HS sưu tầm số đồ vật làm từ kim loại - Đọc bài, chuẩn bị

III Tiến trình lên lớp: 1)Ôn định :

2)Giới thiệu : Kim loại đóng vai trị quan trọng sống chúng ta, kim loại có tính chất vật lí có ứng dụng đời sống sản xuất Bài học hôm trả lời câu hỏi

3)Các hoạt động dạy học : Hoạt động 1: I/Tính dẻo

Giáo viên Học sinh Nội dung ghi

-GV đặt vấn đề: Nếu dùng búa đập mảnh Al, Fe, quan sát mảnh Al, Fe nào? -GV gợi ý cuốc, xẻng, xoong, làm từ vật liệu nào? Dựa vào tính chất vật lí người ta lại làm dụng cụ với hình dạng khác

-Tại người ta dát mỏng vàng thành đồ trang sức khác nhau, đồng thành dẫn điện

- Miếng Al, Fe bị dát mỏng

-HS trả lời (sắt, nhơm ) Có tính dẻo

- Học sinh trả lời

Kim loại có tính dẻo nên kim loại rèn, kéo sợi, dát mỏng, tạo nên đồ vật khác

Hoạt động 2:II/ ánh kim

-GV yêu cầu HS quan sát vẻ sáng bề mặt đồ vật trang sức bạc, vàng rút nhận xét

-GV bổ sung kết luận

-HS quan sát ,nhận xét (vẻ sáng lấp lánh gọi ánh kim)

Kim loại có ánh kim Làm đồ trang sức IV Hướng dẫn tự học

1 Bài vừa học:

(7)

4/ mAl= 27g/cm3, tacó mol Al= 27g

 1cm3 x= 10cm3 5/ Fe, Al, Cu ; Fe, Al, Ni Bài học:” Tính chất hóa học kim loại”

- Kim loại có khả phản ứng với phi kim nào? - Phản ứng kim loại với dd axit, dd muối nào? V Kiểm tra đánh giá

(8)

Tiết 22, 16: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I. Mục tiêu :

1 Mục tiêu:

-HS biết tính chất hố học kim loại nói chung Tác dụng kim loại với phi kim, với dd axít, với dd muối

2 Kĩ năng:

-Biết rút tính chất hố học kim loại cách: Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể rút tính chất hố học kim loại

-Viết PTHH biểu diễn tính chất hố học kim loại

-Tính khối lượng kim loại phản ứng, tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp hai kim loại

3 Thái độ: yêu thích môn. II. Chuẩn bị :

1 Giáo viên:

- Dụng cụ:Khay ,ống nghiệm,đèn cồn, diêm Phiếu học tập

- Hoá chất: DD CuSO4, đinh sắt mới, kim loại Na, dd HCl đặc, MnO2 rắn , dây Cu(hoặc

Cu mảnh

2 Học sinh: Học bài, chuẩn bị mới. III. Tiến trình giảng :

1 ổn định:

2 Kiểm tra cũ: (GV kiểm tra việc làm tập nhà HS).

3 Bài mới: Chúng ta biết kim loại chiếm tới 80% tổng số ngun tố hố học có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Để sử dụng kim loại có hiệu cần phải hiểu tính chất hố học Vậy kim loại có tính chất hố học chung Chúng ta nghiên cứu “Tính chất hoá học kim loại”

Các hoạt động dạy học:

Hoạt động 1:I/Phản ứng kim loại với phi kim

-GV yêu cầu HS quan sát hình 23 mơ tả tượng thí nghiệm đốt sắt oxi viết PTHH

-GV yêu cầu HS nêu số phản ứng khác mà em biết, từ rút nhận xét tác dụng cuả kim loại với oxi

-GV nêu vấn đề kim loại phản ứng với phi kim khác quan sát TN Na với Cl (GV dựa vào TN sgk hướng dẫn HS giải thích viết pthh)

-GV yêu cầu HS viết PTHH kim loại với phi kim khác

-HS quan sát hình 23 mô tả tượng (cháy sáng)

-HS trả lời(Al, Zn, Cu phản ứng với oxi) HS nhận xét

-HS quan sát mơ tả tượng (khói trắng)

-HS viết PTHH Cu+ S CuS Mg+ S MgS

1.Tác dụng với oxi: Fe(r)+O2(k) Fe3O4(r)

-Nhiều kim loại khác Al, Zn, Cu .phản ứng với oxit tạo oxít Al2O3, ZnO,

CuO

2 Tác dụng với phi kim khác:

2Na(r)+Cl2(k) 2NaCl(r)

(9)

-GV yêu cầu HS nhận xét tác dụng kim loại với phi kim khác

-GV lưu ý HS điều kiện phản ứng(ở nhiệt độ cao)

-HS trả lời(phi kim+ kim loại muối)

tạo thành oxít(thường oxít bazơ),

ở nhiệt độ cao kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối Hoạt động2:II/ Phản ứng kim loại với dd axít

-GV yêu cầu HS nêu lại TN điều chế H2 phòng TN Nêu tượng

và viết PTHH

-GV thông báo thêm: Kim loại tác dụng với H2SO4 đặc nóng, HNO3 đực

nóng khơng giải phóng khí H2

-GV u cầu HS nhận xét kết luận

-HS nhớ lại(hoá học lớp 8) để nêu tượng viết PTHH

-HS nhận xét kết luận

Zn+2HClZnCl2+H2

-Một số kim loại phản ứng với dd axít tạo thành muối giải phong khí H2

Hoạt động 3:III/Phản ứng kim loại với dd muối

-GV phát phiếu học tập số cho HS (nhóm HS)

-GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm -GV thu phiếu học tập, gọi đại diện nhóm trả lời

-GV bổ sung ghi mục III lên bảng

-GV giới thiệu dụng cụ, hóa chất thí nghiệm

-Em nêu cách tiến hành thí nghiệm?

-GV yêu cầu HS viết PTHHcủa số kim loại khác với dd muối va nhận xét khả hoạt động hoá học kim loại này(Mg, Al, Zn.) -Từ ví dụ TN GV yêu cầu HS rút kết luận tính chất kim loại với dd muối

Chú ý:Trừ Na, K, Ca Vì phản ứng với nước  bazơ tanphản ứng với muối

-HS nhận phiếu học tập số -HS làm việc theo nhóm, đại diện nhóm ghi kết thảo luận vào phiếu học tập -HS trả lời

-HS viết PTHH

Mg+CuSO4MgSO4+Cu

Al+Cu(NO3)2Al(NO3)3+Cu

Zn +AgNO3Zn(NO3)2+Ag

-HS trả lời (về độ hoạt động kim loại)

1 Phản ứng đồng với dd AgNO3

Cu+2AgNO3Cu(NO3

)2 +2Ag

-Cu đẩy Ag khỏi dd muối, ta nói Cu hoạt động hố học mạnh Ag

2.Phản ứng kẽm với dd CuSO4

Zn+CuSO4ZnSO4+

Cu

-Kẽm hoạt động hoá học mạnh đồng * Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn(trừ Na, K, Ca ) đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu khỏi dd muối, tạo thành kim loại muối

IV Hướng dẫn tự học 1 Bài vừa học:

-GV yêu cầu HS nắm vững kiến thức tính chất hố học kim loại(gồm tính chất)

Bài tập: Hoàn thành PTHH sau:

Na + O2 ; Fe + S  ; Fe + H2SO4

Mg + HCl ;Al + CuSO4 ; Fe +CuSO4

(10)

2.Bài mới: Tìm hiểu dãy hoạt động hố học kim loại ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

V Kiểm tra, đánh giá

(11)

Tiết 23, Bài 17: DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu :

1.Kiến thức: Hs biết:

-Biết dãy hoạt động hoá học kim loại gồm: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au -Biết ý nghĩa dãy hoạt động kim loại

2.Kĩ :

-Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để dự đoán kết phản ứng kim loại cụ thể với dd axit, với nước với dd muối

-Tính khối lượng kim loại phản ứng, thành phần % khối lượng hỗn hợp KL

3.Thái độ: u thích mơn. II Chuẩn bị:

1.Giáo viên:

-Dụng cụ: Mỗi thí nghiệm cho nhóm học sinh gồm:Gía để ống nghiệm,4 ống nghiệm -Hố chất: Đinh sắt chiếc, dây đồng, dd FeSO4, HCl.(chuẩn bị bộ)dd AgNO3,CuSO4,

đinh sắt , mẫu Cu, dd HCl, Na, dd phenolphtalein không màu ống nghiệm,cốc thuỷ tinh, phiếu học tập

2 Học sinh: Học bài, chuẩn bị mới. III.Tiến trình giảng:

1.ổn định.

2.Bài cũ: - Nêu tính chất hóa học kim loại? - Viết PTHH minh họa

3.Bài : Giới thiệu bài: Mức độ hoạt động hoá học khác kim loại được thể nào? Có thể dự đốn phản ứng kim loại với chất khác hay không? “Dãy hoạt động hoá học kim loại” giúp em trả lời câu hỏi

Hoạt động1: I/Dãy hoạt động hố học kim loại xây dưng nào?

-GV giới thiệu dụng cụ, hóa chất thí nghiệm

-GV giới thiệu cách tiến hành thí nghiệm, yêu cầu học sinh tiến hành thí nghiệm theo nhóm

-GV hướng dẫn HS quan sát tượng , giải thích viết PTHH -GV yêu cầu HS nhận xét độ hoạt động hoá học Cu Fe

-GV hỏi: Theo chiều giảm dần độ hoạt động ta xếp Cu Fe nào?

-GV làm TN hướng dẫn HS quan sát tượng , giải thích , nhận xét viết PTHH

-HS lắng nghe

-HS tiến hành TN theo nhóm

-HS trả lời câu hỏi

-HS nhận xét( Fe hoạt động hoá học mạnh Cu) -HS trả lời:(Fe, Cu)

-HS quan sát GV biểu diễn TN trả lời câu hỏi(Hiện tượng: ống có chất rắn màu xám bám vào dây đồng ống khơng có tượng

1 Thí nghiệm 1.

Fe+CuSO4FeSO4 + Cu

Cu+FeSO4

Ta xếp sắt đứng trước đồng:Fe, Cu

2 Thí nghiệm 2.

Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+

2Ag Ag+CuSO4

(12)

-Từ TN GV yêu cầu HS rút kết luận

-GV hướng dẫn HS làm TN theo nhóm :cho đinh sắt +HCl(ống1) Cho mẫu Cu+HCl(ống 2)

-GV hướng dẫn HS quan sát tượng, nhận xét, viết PTHH -GV yêu cầu đại diện nhóm trả lời -GV bổ sung kết luận

-GV làm TN yêu cầu HS quan sát tượng nhận xét viết PTHH + Vì cốc có tượng vậy?

-GV yêu cầu HS kết luận độ hoạt động Na so với Fe?

-GV đặt câu hỏi vào kết thí nghiệm 1,2,3,4 Ta xếp kim loại theo thứ tự ? -GV bổ sung kết luận

-GV thông báo dãy hoạt đơng hố học số kim loại sgk

Nhận xét: Đồng đẩy bạc khỏi dd muối) -HS rút kết luận

-HS tiến hành TN theo nhóm (HS dựa vào nội dung phiếu học tập số 1) ghi kết vào phiếu học tập

-Ở ống có nhiều bọt khí Ở ống khơng có tượng

-Nhận xét: sắt đẩy H2

ra khỏi dd axít Đồng khơng đẩy H2 khỏi dd axít

-HS quan sát theo dõi GV làm thí nghiệm trả lời câu hỏi:

Ở cốc Na nóng chảy thành giọt trịn chạy mặt nước tan dần, dd có màu đỏ PTHH:Na+H2ONaOH+H2

-HS trả lời

-HS thảo luận nhóm để rút cách xếp

(Na,Fe,H,Cu,Ag)

-Đại diện nhóm khác nhận xét

-HS nhận lượng thông tin

-Ta xếp đồng đứng trước bạc Cu

3 Thí nghiệm 3. Fe+2HClFeCl2+H2

Cu+ HCl

Ta xếp Fe đứng trước H2,

Cu đứng sau H2 (Fe, H2,

Cu)

4 Thí nghiệm 4

2Na+2H2O2NaOH+ H2

Fe+ H2O

-Natri hoạt động hoá học mạnh sắt ta xếp Na đứng trước sắt:Na, Fe Kết luận:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

Hoạt động2 :II/Dãy hoạt động hố học kim loại có ý nghĩa nào?

- Chiều biến đổi mức độ hoạt động hoá học kim loại xếp nào? - Kim loại vị trí phản ứng với nước nhiệt độ thường?

- Kim loại vị trí phản ứng với axít giải phóng khí H2

- Kim loại vị trí đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối

- Giảm dần từ trái qua phải - Kim loại phản ứng với H2O

ở nhiệt độ thường (Na, K) - Kim loại tác dụng với axít giải phóng khí H2(Từ Pb trở

về trước)

- Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau

Dãy hoạt động hoá học kim loại cho biết :

-Mức độ hoạt động hoá học kim loại giảm dần từ trái sang phải

-Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm giải phóng khí H2

Kim loại đứng trước H phản ứng với số dd axít (HCl, H2SO4 ) giải phóng khí H2

-Kim loại đứng trước (trừ Na, K ) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối )

(13)

1 Bài vừa học:

- Nêu dãy hoạt động hoá học kim loại cho biết ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

Bài tập vận dụng:

Viết PTHH để điều chế: a Điều chế CuSO4 từ Cu

b Điều chế MgCl2 từ chất sau: Mg, MgSO4, MgO, MgCO3

( Các hóa chất khác coi có đủ ) - làm tập sgk

2 Bài “Nhôm”

- Al có tính chất vật lý, tính chất hóa học gì? - Al có ứng dụng đời sống? - Phương pháp sản xuất Al?

V Kiểm tra, đánh giá.

(14)

Tiết 24, Bài 18: NHÔM I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

-Biết tính chất vật lí nhơm : nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

-Biết tính chất hố học nhơm: Nhơm có tính chất hố học kim loại nói chung Ngồi nhơm cịn có pứ với dd kiềm giải phóng khí H2 ,nhơm khơng phản ứng HNO3 đặc

nguội H2SO4 đặc nguội

-Phương pháp sản xuất nhôm cách điện phân nhơm oxit nóng chảy 2.Kĩ năng:

-Biết dự đốn tính chất hố học nhơm, từ tính chất kim loại nói chung kiến thức biết, -Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm khơng dựavào TN để kiểm tra dự đoán

-Viết PTHH biểu diễn tính chất hố học nhơm(trừ phản ứng với kiềm)

-Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp bột nhôm sắt tính khối lượng nhơm tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng

3 Thái độ

- u thích mơn, biết bảo vệ đồ vật II Chuẩn bị:

1 Giáo viên

-ống nghiệm 34 cái, đèn cồn ,diêm, bìa giấy, tranh, sơ đồ điện phân oxít nóng chả, phiếu học tập

-Hoá chất:dd CuCl2, dd AgNO3, NaOH đặc, dây nhơm, dd H2SO4 lỗng, bột nhơm, dd HCl

2 Học sinh: Học bài, chuẩn bị mới. III Tiến trình lên lớp:

1.ổn định : 2.Bài cũ :

-Nêu ý nghĩa dãy điện hóa Trình bày dãy hoạt động hố học số kim loại 3.Bài mới : Các em biết tính chất kim loại Hãy tìm hiểu tính chất kim loại cụ thể có nhiều ứng dụng đời sống, sản xuất, nhơm Nhơm có tính chất vật lí hố học nào? Các em dự đốn nêu tính chất em biết nhôm

Các hoạt động dạy học: Hoạt động1: I/Tính chất vật lí

-Nêu số tính chất vật lí nhơm mà em biết Tại em biết điều đó?

-GV thông báo thêm số thông tin : khối lượng riêng, độ dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy -GV u cầu HS tóm tắt lại tính chất vật lí nhơm

-HS trả lời câu hỏi (dẫn nhiệt  dụng cụ nấu nướng Nhẹ  vỏ máy bay )

-HS trả lời

Màu trắng bạc , có ánh kim, nhẹ(D= 2,7g/cm3), dẫn

điện,dẫn nhiệt tốt, nóng chảy 6600C ,dẻo

Hoạt động 2: II/Tính chất hố học:

GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hố học chung kim loại

-Kim loại tác dụng với phi kim, axít, muối -HS khác bổ sung, nhận

(15)

-GV đặt vấn đề nhôm kim loại Các em dự đốn tính chất hố học Al

-GV đề nghị nghiên cứu TN để chứng minh dự đoán

-GV làm TN nhôm tác dụng với oxi Yêu cầu học sinh quan sát nhận xét tượng, viết PTHH -GV bổ sung thông tin lớp Al2O3 mỏng bền vững, bảo vệ

nhôm

-GV thông báo : Với phi kim khác S,Cl2 tạo thành muối

Al2S3, AlCl3 Yêu cầu HS viết

PTHH rút nhận xét

-GV u cầu HS dự đốn tính chất hố học nhơm với HCl, H2SO4 viết PTHH

-GV làm TN nhôm phản ứng với dd CuCl2 yêu cầu HS quan sát

hiện tượng nhận xét rút kết luận

-GV yêu cầu HS viết PTHH -GV u cầu HS cho biết Al cịn phản ứng với dd muối nào?

-GV nhận xét bổ sung kết luận

-GV giới thiệu dụng cụ hóa chất -GV tiến hành thí nghiệm, u cầu học sinh quan sát tượng, viết PTHH minh họa

-GV lưu ý với HS sử dụng đồ vật nhôm không đựng dd kiềm vôi

xét

-HS nêu dự đốn tính chất hoá học Al

-HS nhận xét tượng, viết PTHH

-HS nhận lương thông tin -HS nhận lượng thông tin viết PTHH , nhận xét, kết luận

-HS làm theo yêu cầu GV

-HS quan sát TN rút nhận xét kết luận (rắn màu đỏ nhôm)

-HS viết PTHH -HS trả lời (AgNO3,

FeCl2 )

-HS lắng nghe

-HS quan sát tượng, nhận xét kết luận

kim

* Phản ứng nhôm với oxi 4Al(r) + 3O2((k)  2Al2O3(r)

trắng không màu trắng Al2O3 mỏng, bền không

khí

*Phản ứng nhơm với phi kim khác

2Al(r)+3Cl2 (k)  2AlCl3(r)

trắng vàng lục trắng Nhơm phản ứng với oxi tạo thành oxít phản ứng với nhiều phi kim khác S,Cl Tạo thành muối

b.Phản ứng nhôm với dd axít

2Al(r)+6HCl(dd)2AlCl3(dd)

+3H2(k)

-Nhơm phản ứng với số axít tạo thành muối H2

c.Phản ứng nhôm với dd muối

2Al(r)

+3CuCl2(dd)2AlCl3(dd)

+3Cu(r)

-Nhôm phản ứng với nhiều dd muối kim loại hoạt động hố học yếu tạo muối nhơm kim loại

-Kết luận :Nhơm có tính chất hố học kim loại 2/Nhơm có tính chất hoá học khác ?

(16)

Hoạt động 3:III/ứng dụng:

-Em kể số ứng dụng nhôm đời sống sản xuất?

-GV chốt lại kiến thức cần nhớ

-HS trả lời(đồ dùng gia

đình , dây dẫn điện ) Đồ dùng gia đình, dây dẫn điện Vật liệu xây dựng, ô tô , tàu vũ trụ

Hoạt động IV/ Sản xuất nhôm

Giáo viên Học sinh Nội dung ghi GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk trả lời

câu hỏi (GV treo tranh)

-Nguyên liệu để sản xuất nhơm ? -Ở nước ta quặng bơxít có đâu?

-Phương pháp dùng để sản xuất nhơm, dùng CO, C, H2 Để khử

Al2O3 không Viết PTHH ghi rõ

điều kiện phản ứng -GV bổ sung kết luận

-HS quan sát hình vẽ trả lời câu hỏi -Nguyênliệu :Al2O3

-HS trả lời -HS trả lời

-Nguyên liệu để sản xuất nhôm quặng bơxít (Al2O3)

đpnc

2Al2O3 -> 4Al + 3O2

criolit

IV Hướng dẫn tự học: 1 Bài vừa học:

- Nêu tính chất vật lý, tính chất hóa học Al

- Al có ứng dụng đời sống? Phương pháp sản xuất Al - Bài tập vận dụng:

BT2 sgk/58

Thả mảnh Al vào ống nghiệm chứa dd sau: a MgSO4 b CuCl2 c AgNO3 d HCl

Cho biết tượng xảy Giải thích, viết PTHH - Làm tập sgk

2 Bài học: “ Sắt” - Tính chất vật lý Fe

- Fe có tính chất hóa học nào? Viết PTHH minh họa - So sánh tính chất vật lí tính chất hố sắt nhôm V Nhận xét, đánh giá.

(17)

Tiết 25, Bài 19: SẮT I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

-Biết tính chất vật lí sắt

-Biết tính chất hố học sắt: Sắt có tính chất hố học kim loại nói chung: sắt tác dụng với phi kim, dd axit (trừ HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội ) tác dụng với dd muối kim loại hoạt động

-Sắt thể hoá trị II III hợp chất 2.Kĩ năng:

-Biết dự đốn tính chất hố học sắt, từ tính chất kim loại nói chung kiến thức biết, viết PTHH biểu diễn tính chất hố học sắt

-Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp bột nhơm sắt Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng

3.Thái độ: u thích mơn, bảo vệ đồ dùng sinh hoạt II Chuẩn bị :

1.Giáo viên:

- Dây sắt quấn hình lị xo, đèn cồn, kẹp gỗ - bảng phụ, phiếu học tập

2 Học sinh: Học bài, chuẩn bị III Tiến trình lên lớp :

1) ổn định tổ chức:

2) Kiểm tra cũ:Được tiến hành trình giảng

3) Bài mới: Từ xa xưa người biết sử dụng đồ vật Fe hợp kim Fe Ngày tất kim loại, Fe sử dụng nhiều tìm hiểu tính chất vật lý, tính chất hóa học Fe qua bài: “ Sắt”

-Các hoạt động dạy học : Hoạt động1:I/ Tính chất vật lí:

-GV yêu cầu HS cho biết tính chất vật lí sắt mà em biết giải thích em biết điều

-HS trả lời (dẫn điện, dẫn nhiệt )

-HS khác bổ sung

Màu trắng xám, có ánh kim, dẫn nhiệt tốt, dẻo, có tính nhiễm từ , kim loại nặng, D= 7,86g/cm3, t0

nc= 15390C

Hoạt động 2:II/ Tính chất hố học:

-GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hố học chung kim loại? -Hãy suy đốn xem sắt có tính chất hoá học nào?

-GV yêu cầu HS kiểm tra dự đoán -GV đặt câu hỏi: từ lớp ta biết phản ứng sắt với phi kim nào? Mô tả tượng, viết PTHH

-GV lưu ý thêm hoá trị Fe Fe3O4

-GV yêu cầu hs dựa vào sgk để mô tả TN đốt sắt khí clo, nêu tượng, giải thích viết PTHH

- HS trả lời

-HS nêu tính chất kim loại suy đốn tính chất hố học sắt

-HS trả lời (Fe + O2)

-HS trả lời câu hỏi theo yêu cầu giáo viên

1/Tác dụng với phi kim: a Tác dụng với oxi: 3Fe(r)+2O2(k)  Fe3O4(r) b Tác dung với clo:

(18)

-GV thơng báo thêm ngồi Fe tác dụng với nhiều phi kim khác nhiệt độ cao yêu cầu HS viết PTHH Fe +S

-GV yêu cầu HS kết luận tính chất Fe với phi kim

-HS ý lắng nghe viết PTHH

Fe+ S  FeS -HS trả lời

Hoạt động 3:Tác dụng với dd axít:

GV u cầu HS cho ví dụ phản ứng biết sắt với dd axít, nêu tượng viết PTHH

-GV yêu cầu HS viết PTHH Fe với H2SO4 đậm đặc đun nóng

-GV thông báo thêm Fe không tác dụng với H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc nguội nên người ta thường dùng bình Fe để chứa H2SO4 HNO3 đặc nguội

-HS viết PTHH Fe + HClFeCl2 + H2 Fe + H2SO4 Fe2SO4 + H2 -HS viết PTHH

Fe(r)+2HCl(dd)FeCl2+H2(k) -Sắt tác dụng với dd HCl, H2SO4 loãng , tạo thành muối sắt(II) giải phóng khí H2 Sắt tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng, với dd HNO3 khơng giải phóng khí H2

Hoạt động 4:Tác dụng với dd muối:

-GV yêu cầu HS cho ví dụ phản ứng biết sắt với dd muối, nêu tượng viết PTHH, rút nhận xét phản ứng sắt với muối -GV yêu cầu HS rút kết luận tính chất hố học Fe

-GV nhận xét, hoàn chỉnh nội dung cần ghi nhớ

-HS cho ví dụ (Fe+ CuSO4 )

- Sắt tác dụng với dd muối kim loại hoạt động thường tạo thành muối Fe(II) giải phóng kim loại muối -HS trả lời

-Sắt tác dụng với dd muối kim loại hoạt động tạo thành dd muối sắt giải phóng kim loại muối

Fe+CuSO4(dd)FeSO4+Cu

Kết luận:Sắt có tính chất hố học kim loại

IV Hướng dẫn tự học: 1 Bài vừa học:

- Nắm tính chất vật lý, tính chất hóa học Fe - Viết PTHH Fe tác dụng với hợp chất Làm tập:

3 Hoàn thành PTHH

A Fe + HCl B Fe + CuCl2 C Fe + ?  FeCl3 D Fe + O2  2 Bài học: “ Thực hành: Tính chất hóa học Al, Fe”

- Đọc

- Chuẩn bị bảng tường trình V Nhận xét, đánh giá.

(19)

Tiết 26, Bài 23: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT I Mục tiêu:

1) Kiến thức :

Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: -Nhơm tác dụng với oxi

-Sắt tác dụng với lưu huỳnh -Nhận biết kim loại nhôm sắt

2) Kĩ năng:

-Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm -Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết pthh

-Viết tường trình thí nghiệm

3) Thái độ:

- Phản ứng nhôm với oxi, sắt với lưu huỳnh - Nhận biết nhôm sắt

Rèn luyện ý thức cẩn thận , kiên trì học tập thực hành hoá học II Chuẩn bị :

1 Giáo viên:

- Dụng cụ:ống nghiệm, muỗng lấy hoá chất rắn, giá thí nghiệm, phểu, mảnh bìa cứng (bằng 1/4 tờ A4),hoặc muỗng nhựa nhỏ, nam châm, đũa thuỷ tinh, chổi rửa, đèn cồn, ống hút

nhỏ giọt, kẹp ống nghiệm

- Hố chất:Bột nhơm, dd NaOH, bột sắt, dd HCl, bột S Học sinh:

- HS ơn tập tính chất hố học nhơm sắt - Chuẩn bị bảng tường trình

4/Chuẩn bị phiếu học tập:

Có 3kim loại Fe, Al, Cu Đựng 3lọ không ghi nhãn Bằng thực nghiệm hoá học ,hãy lập sơ đồ nêu cách phân biệt kim loại

III Lưu ý an tồn làm thí nghiệm -Cẩn thận với phản ứng đốt cháy Fe với S

-Bột Fe, Al, S khô bảo quản lọ kín -Bột Fe S lấy lượng hố chất nhỏ

III Hoạt động dạy học.

-Giới thiệu bài:Chúng ta học nguyên tố kim loại tương đối điển hình quan trọng đời sống, sản xuất nhơm sắt Hôm thực nghiệm, kiểm chứng số tính chất quan trọng nguyên tố

Hoạt động 1:Tiến hành thí nghiệm.

Giáo viên Học sinh

-GV yêu cầu HS báo cáo việc

chuẩn bị thực hành nhà Đại diện nhóm HS báo cáo-Mục tiêu thực hành:HS tiến hành TN tính chất hóa học kim loại nhôm, sắt giúp củng cố kiến thức, tác dụng nhôm với oxi, sắt tác dụng với lưu huỳnh, so sánh tính chất nhơm, sắt

(20)

-GV nhận xét đánh giá, hoàn thiện

Đốt bột nhơm khơng khí, ý bột nhơm khơ mịn, tránh bột nhơm bay vào mắt

2 Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu huỳnh. Đốt hỗn hợp bột sắt bột lưu huỳnh

Chú ý bột lưu huỳnh bột sắt phải khô tỉ lệ khối lượng Ống nghiệm khô chịu nhiệt

Đốt nóng hỗn hợp bột sắt lưu huỳnh đốm sáng rực xuất bỏ đèn cồn

3 Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm sắt

Nhôm có phản ứng với dd NaOH tạo bột khí cịn sắt khơng có phản ứng Dd NaOH phải đặc dễ quan sát tượng

Nhóm HS khác lắng nghe bổ sung hồn thiện có

Hoạt động 2:Phân cơng nhóm HS tiến hành TN cụ thể

Giáo viên Học sinh

-GV yêu cầu nhóm HS tiến hành TN theo bước nội dung sgk -GV quan sát hoạt động cụ thể nhóm Nhận xét hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoạt động nhóm (nếu cần)

-Nhóm HS thực TN đồng loạt

1TN1:Nhơm tác dụng với oxi khơng khí đốt nóng 2TN2:Sắt tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ cao

3TN3:Nhận biết kim loại nhôm, sắt dạng bột hai lọ không nhãn

Hoạt động 3: Viết tường trình TN theo cá nhân GV yêu cầu HS ghi chép

kết TN

-GV yêu cầu HS ghi kết vào tường trình TN theo mẫu

Nhóm HS mơ tả, tổ trưởng tổng kết ghi chép : TN1:Nhơm tác dụng với oxi khơng khí

Al(rắn,bột trắng) + O2 (kk)  Al2O3 (rắn, trắng)

TN2:Sắt tác dụng với lưu huỳnh

Fe(r, bột đen) + S(r, bột vàng) FeS(r, đen) TN3:Nhận biết kim loại nhơm, sắt

Ống nghiệm có sũi bọt khí có chứa nhơm phản ứng nhơm với dd NaOH

-Mỗi HS viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm nội dung :TN,hiện tượng, giải thích viết PTHH Hoạt động 4:HS làm vệ sinh, thu dọn dụng cụ, hóa chất nơi quy định:

-GV yêu cầu nhóm HS vệ sinh

Nhóm HS phân cơng :

-Khử hóa chất dư sau TN: Thu gom bột nhơm, sắt cịn dư sau TN

-Rửa dụng cụ TN: lọ thủy tinh, cốc thủy tinh -Lau bàn TN sẽ, cất dụng cụ nơi quy định

Hoạt động 5:GV nhận xét, đánh giá chung tinh thần thái độ, kết thực hành rút kinh nghiệm

IV Hướng dẫn tự học.

1 Bài vừa học: Hồn thành bảng tường trình Bài mới: Hợp kim sắt: Gang, thép

- Hợp kim sắt gì?

- Sản xuất gang, thép nào? V Kiểm tra, đánh giá.

(21)

1Ngày soạn:18/11/2011 Ngày dạy:21/11/1011

Tiết27, 20: HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP

I. Mục tiêu:

1) Kiến thức: Học sinh biết

-Gang gì? Thép gì? Tính chất số ứng dụng gang, thép. -Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất gang thép lị cao -Ngun tắc, nguyên liệu trình sản xuất thép lò luyện thép

2) Kĩ năng :

-Biết đọc tóm tắc kiến thức từ sgk

-Biết khai thác thông tin sản xuất gang thép từ sơ đồ lò luyện gang lò luyện thép

-Viết PTHH xảy trình sản xuất gang trình sản xuất thép

3) Thái độ :

- u thích mơn.

II. Chuẩn bị:

1 Giáo viên:

- Một số mẫu vật gang (mẫu gang, kìm),sơ đồ lị cao phóng to, sơ đồ lị luyện thép phóng to, phiếu học tập.

- Phiếu học tập, bảng phụ

2 Học sinh: Học cũ, chuẩn bị mới.

III.Tiến trình lên lớp:

1)ổn định tổ chức :

2)Kiểm tra cũ:

a Sắt có tính chất hố học nào? Viết PTHH minh hoạ b GV yêu cầu HS giải tập số sgk trang 60 (HS giỏi)

3)Các hoạt động dạy học:

-Giới thiệu bài:Trong đời sống kĩ thuật hợp kim sắt gang, thép được sử dụng rộng rãi Thế gang, thép.?Gang thép sản xuất nào?Hôm nay em nghiên cứu.

Hoạt động1: I/Hợp kim sắt

Giáo viên Học sinh Nội dung ghi -Hợp kim ? Hợp kim Fe có

nhiều ứng dụng hợp kim ? -GV nhận xét.

-Gang ? Thành phần gang ? Tính chất gang ? Có loại gang ? Ứng dụng gang ? -GV bổ sung kết luận sgk -Thép ? Thành phần thép ? Tính chất thép? Có loại thép ? Ứng dụng thép ?

- Học sinh trả lời Học sinh khác bổ sung.

- HS trả lời.

-Hợp kim gì? (sgk/61)

1 Gang gì?

(sgk/61)

2.Thép gì?

(22)

-GV nhận xét.

Hoạt động 2:II Sản xuất gang, thép

Giáo viên Học sinh Nội dung ghi -GV yêu cầu HS

quan sát sơ đồ lị luyện gang (hình 2.16) nghiên cứu nội dung sgk để trả lời câu hỏi:

-Nguyên liệu sản xuất gang?

-Nguyên tắc sản xuất gang?

-Quá trình sản xuất gang lị cao như nào?

+ Nguyên liệu được đưa vào lò thế nào?

+ Các phản ứng xảy ra lò?

+ Gang tạo thành lấy như thế nào?

+ Xỉ tháo ra như nào? Khí tạo thành ở đâu?

- GV nhận xét, bổ sung.

-GV treo tranh vẽ phóng to sơ đồ luyện thép (hình 2.17). - Nguyên liệu sản xuất thép ?

- Nguyên tắc sản xuất thép?

- Q trình sản xuất thép lị luyện thép?

+ Khí thổi vào lò?

+ Các phản ứng xảy ra nào?

-HS làm theo yêu cầu của GV (quan sát hình vẽ, đọc, nghiên cứu sgk, tóm tắt, để trả lời câu hỏi) -Nguyên liệu:Fe3O4,

Fe2O3.

-Dùng khí CO để khử. -HS dựa vào sơ đồ 2.16 để nêu trình sản xuất gang lị cao

-Kích thước nguyên liệu vừa phải.

-HS viết PTHH xảy ra

- HS trả lời

- Gang, sắt, thép phế liệu và khí oxi.

- Oxi hóa số kim loại hoặc phi kim.

- HS trả lời.

1 Sản xuất gang nào?

Phản ứng tạo thành khí CO: C(r) + O2(k)  CO2(k)

C(r) +CO2(k)  CO(k)

Khí CO khử oxít sắt quặng thành sắt :

3CO(k)+Fe2O3(r)

o

t

  3CO2+2Fe

-Một số oxít khác quặng MnO2, SiO2 Cũng bị khử tạo thành

đơn chất Mn, Si

-Đá vôi bị phân huỷ tạo thành CaO CaO kết hợp với SiO2 có quặng

tạo thành xỉ

CaO(r) + SiO2(r) CaSiO3(r)

2 Sản xuất thép nào?

a Nguyên liệu : Gang, sắt phế liệu b Nguyên tắc sản xuất thép:

-Oxi hoá số kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn

nguyên tố C, Si, Mn

c Quá trình sản xuất thép thực hiện lị cao

-Thổi khí oxi vào lị đụng gang nóng chảy nhiệt độ cao

FeO + C  Fe + CO

(23)

IV. Hướng dẫn tự học: 1 Bài vừa học:

- GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ

- Nắm vững khái niệm :Hợp kim gì? Gang gì? Thép gì?Sản xuất gang, thép cách nào?

-GV yêu cầu HS làm tập số sgk hướng dẫn GV - BTVN: 1,2,3,4,6/63.

2 Bài học: “ Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn”

- Tìm hiểu ăn mịn kim loại.

- Biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn V Kiểm tra, đánh giá

(24)

Tiết 28, Bài 21: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN I Mục tiêu :

1) Kiến thức : Học sinh biết được:

-Ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại, hợp kim, tác dụng hố học mơi trường tự nhiên

-Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn: Do có tác dụng với chất mà tiếp xúc mơi trường(nước, khơng khí, đất)

-Yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại:Thành phần chất môi trường, ảnh hưởng nhiệt độ

-Biện pháp bảo vệ đồ vật kim loại khỏi bị ăn mịn: Ngăn khơng cho kim loại tiếp xúc với mơi trường, chế tạo hợp kim bị ăn mòn

2) Kĩ :

-Biết liên hệ với tượng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hưởng bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn

-Biết thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại, từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại

3) Thái độ :

 u thích mơn

 Biện pháp chống ăn mòn kim loại II Chuẩn bị:

1 Giáo viên:

- Đinh sắt gỉ, miếng sắt bị gỉ - Bảng phụ, phiếu học tập III Tiến trình lên lớp :

1)ổn định tổ chức :

2)Kiểm tra cũ:

a Thế hợp kim? Thế gang thép?Nêu thành phần , tính chất, ứng dụng gang thép?

b Hãy cho biết nguyên tắc sản xuất gang viết PTHH

c Hãy cho biết nguyên tắc luyện gang thành thép viết PTHH

3)Bài :

-Giới thiệu bài: Thế ăn mòn kim loại? Biện pháp chống ăn mòn kim loại? Để trả lời cho câu hỏi nayg chún ta tìm hiểu

Các hoạt động dạy học: Hoạt động1: I/Thế ăn mòn

-GV yêu cầu HS từ quan sát đồ vât xung quanh, kể đồ vật bị gỉ -GV yêu cầu HS nhận xét

-GV yêu cầu HS dùng tay bẻ miếng sắt gỉ, quan sát màu sắc nhận xét

-HS trả lời( chi tiết xe đạp, chấn song cửa sổ)

-HS nhận xét(nhiều đồ vật bị gỉ)

-HS làm theo yêu cầu GV nhận xét(gỉ sắt có màu nâu, giịn xốp, dễ bị gẫy, vỡ vụn, khơng cịn sáng ánh kim  khơng cịn

(25)

-GV thông báo tượng kim loại bị gỉ gọi ăn mòn Vậy ăn mịn gì? Tìm ngun nhân ăn mịn đó? Giải thích ngun nhân gây ăn mịn -GV bổ sung kết luận

tính kim loại

-HS nhận lượng thông tin trả lời câu hỏi

Hoạt đông2: II/ Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại

- Môi trường có ảnh hưởng đến ăn mịn kim loại?

-GV nhận xét , bổ sung kết luận -GV cho HS tìm ví dụ minh hoạ sắt tiếp xúc với nhiệt độ dễ bị gỉ so với sắt để nơi khô

-GV bổ sung thêm ví dụ yêu cầu HS rút kết luận

- Nhiệt độ ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại?

- HS trình bày

-HS nêu ví dụ:Như kẹp sắt dùng để gắp than, kiền kiền -HS nhận xét kết luận

- HS trả lời

1 Ảnh hưởng các chất môi trường: Sự ăn mịn kim loại khơng xảy ra,hoặc xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trường mà tiếp xúc

2 Ảnh hưởng nhiệt độ:

Nhiệt độ ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại Hoạt động 3: III/Làm để bảo vệ đồ vật kim loại không bị ăn mòn

-GV đặt câu hỏi:Từ nội dung nghiên cứu thực tế đòi sống mà em biết Hãy nêu số biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mịn giải thích

-HS thảo luận nhóm cử đại diện để trả lời(ngăn khơng cho kim loại tiếp xúc với môi trường, chế tạo hợp kim khơng bị ăn mịn )

-Ngăn khơng cho kim loại tiếp xúc với môi trường(sơn, mạ, bôi dầu mỡ)

-Chế tạo hợp kim bị ăn mòn

IV Hướng dẫn tự học: 1 Bài vừa học

-GV yêu cầu HS đọc SGK (phần ghi nhớ)

-GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi 1,2 sgk trang 67 -GV hướng dẫn HS làm tập 4,5 sgk trang 67 2 Bài học: Luyện tập chương 2: Kim loại. - Ơn lại tính chất hóa học kim loại

- Tính chất hóa học nhơm sắt có khác?

- Hợp kim sắt có thành phần, tính chất nào? V Kiểm tra, đánh giá.

(26)

Ngày soạn:30/11/2011 Ngày dạy:5/12/2011

Tiết 29, 22: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI I Mục tiêu:

1) Kiến thức: HS ôn tập hệ thống lại -Dãy hoạt động hoá học kim loại -Tính chất hố học kim loại nói chung

-Tính chất giống khác kim loại nhơm ,sắt (trong chất nhơm có hố trị III, sắt có hố trị II, III Nhơm phản ứng với dd kiềm tạo thành muối giải phóng khí H2)

-Thành phần tính chất sản xuất gang, thép

-Sản xuất nhôm cách điện phân hỗn hợp nóng chảy nhơm oxít criolít

2) Kĩ năng:

-Biết hệ thống hoá rút kiến thức chương

-Biết so sánh để rút tính chất giống khác nhơm sắt

-Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để viết PTHH xét phản ứng xảy hay không

-Vận dụng để giải tập hố học có liên quan

3) Trọng tâm:

- Tính chất hóa học Al, Fe gang thép II Chuẩn bị :

1 Giáo viên:

-HS tự ôn tập làm tập nhà

-GV chuẩn bị phiếu học tập để HS thực lớp -Bảng phụ

Phiếu học tập số (ghi bảng phụ)

Câu 1:Hãy khoanh tròn chữ A B,C, D đứng trước câu trả lời Có kim loại xếp theo chiều giảm dần hoạt động hoá học là:

1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều giảm dần hoạt động hoá học : A Na, Al, Cu, K, Mg, H ; B Mg, Na, K, Al, Fe, H, Cu ;

C Na, K, Mg, Al, Fe, Cu, H ; D K, Na, Mg, Al, Fe, H, Cu ; Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường :

A Na, Al ; B K, Na ; C Al, Cu ; D Mg, K ; Dãy gồm kim loại phản ứng với dd CuSO4:

A Na, Al, Cu ; B Al, Fe, Mg, Cu ; C Na, Al, Fe, K ; D K, Mg, Cu, Fe ; 4.Dãy gồm kim loại tác dụng với axít HCl:

A Na, Al, Cu, Mg ; B Zn, Mg, Cu ; C Na, Fe, Al, K ; D K, Na, Al, Cu ; Câu Từ câu trả lời em tự hệ thống hoá kiến thức cần nhớ :

a Liệt kê nguyên tố kim loại dãy hoạt động hoá học theo chiều giảm dần độ hoạt động kim loại

b Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại Viết PTHH minh hoạ cho ý nghĩa Phiếu học tập số (ghi bảng phụ)

Gang (thành phần ) Thép (thành phần )

Tinh chất Giịn, khơng rèn, khơng dát mỏng được -Đàn hồi , dẻo, cứng

Sản xuất -Trong lò cao

-Nguyên tắc dùng CO để khử các oxít nhiệt độ cao

3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe

-Trong lò luyện thép

(27)

FeO + C to

  Fe + CO

Chú ý:Phần chữ in nghiên nội dung sau HS thảo luận nhóm 2 Học sinh: Học Chuẩn bị mới.

III Tiến trình lên lớp :

1) ổn định:

2) Bài cũ: ( dược kiểm tra phần kiến thức cần nhớ)

3) Bài mới:

Các hoạt động dạy học: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

-GV phát phiếu học tập số cho nhóm học sinh thảo luận (hoặc yêu cầu hs đọc nội dung bảng phụ)

-GV hướng dẫn nhóm trả lời câu hỏi phiếu học tập -GV bổ sung kết luận (đáp án câu 1:1) D ; 2)B ; 3) C ; 4) C

-GV hướng dẫn HS trả lời câu rút tính chất hố học kim loại

-GV nêu câu hỏi so sánh tính chất hố học nhơm sắt -GV nhận xét bổ sung hoàn chỉnh nội dung kiến thức kết luận

-GV phát phiếu học tập số yêu cầu HS thảo luận nhóm , ghi kết vào phiếu học tập

-GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi Thế ăn mòn kim loại -Các yếu tố ảnh hưởng đến

-HS thảo luận nhóm -Đại diện nhóm trả lời câu hỏi

-Các nhóm khác bổ sung -HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi số -Đại diện nhóm trả lời tính chất hố học kim loại viết PTHH

-HS trả lời

-Giống nhau:Tính chất hố học kim loại Khác nhau: Al + kiềm -HS làm theo yêu cầu GV

-HS trả lời

-HS trả lời câu hỏi Là phá huỷ -Môi trường,nhiệt độ

1/Tính chất hố học kim loại:

-Dãy hoạt động hoá học kim loại

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

Mức độ hoạt động kim loại giảm

-Tính chất hố học kim loại: Kim loại +phi kim

3Fe + 2O2 Fe3O4

2Al + 3Cl2 2AlCl3

Kim loại + nước

2K + 2H2O  2KOH + H2

Kim loại + axít

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Kim loại + muối

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

2/ Tính chất hố học kim loại nhơm, sắt có giống và khác

a.Tính chất hố học giống -Nhơm sắt có tính chất hố học kim loại

-Đều không phản ứng với HNO3

đặc, nguội H2SO4 đặc nguội

b Tính chất hố học khác nhau: -Nhơm có phản ứng với kiềm -Khi tạo thành hợp chất Al(III), Fe(II) (III)

(28)

sự ăn mòn kim loại?

-Các biên pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mịn ?

-Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường , chế tạo hợp kim Hoạt động 2: Bài tập vận dụng

-GV yêu cầu HS giải BT2 -GV gợi ý để HS xác định PTHH xảy hướng dẫn HS giải thích ?

-BT4 phương pháp GV gợi ý HS nhớ lại mối liên hệ hợp cbất vô -GV yêu cầu đại diện nhóm trả lời

-GV bổ sung kết luận -Câu b,c GV hướng dẫn HS nhà

-GV hướng dẫn HS tóm tắt đề viết PTHH

-GV hướng dẫn HS tìm kim loạiA

-HS đọc tóm tắt đề -HS dựa vào dãy hoạt động hoá học kim loại để xác định

-HS thảo luận nhóm để giải tập(hoặc trả lời cá nhân) -Đại diện nhóm trả lời -Đại diện nhóm khác bổ sung

-HS ý ghi chép để nhà tự giải

-HS ý lắng nghe tóm tắt đề

mA =9,2g ; mmuối = 23,4g

Kim loại A ? A(I)

-HS viết PTHH dựa vào PTHH để tìm kim loại A

2/a 2Al +3Cl2 2AlCl3

b không xảy c không xảy

d Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

4/a 4Al + 3O22Al2O3

Al2O3 + 6HCl2AlCl3 + H2O

AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl

t0

2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

đpnc

2Al2O3  4Al + 3O2

criolíc

2Al +6HCl  2AlCl3 +3H2

5/2A + Cl2  2ACl

2Ag (2A+ 71)g 9,2g 23,4g tỉ lệ: 2A/9,2 = (2A + 71)/23,4 2A x 23,4 = 9,2(2A + 71) 46,8A = 18,4A + 653,2 28,4A = 653,2

A = 23 Kim loại A Na IV Hướng dẫn tự học:

1 Bài vừa hoc:

- Nắm vững tính chất hóa học kim loại - So sánh tính chất Al, Fe

- Thế hợp kim sắt

- Hoàn thành tất tập sgk

2 Bài học: Bài 25: Tính chất hóa học phi kim. - Phi kim có tính chất vật lý, tính chất hóa học nào? V Nhận xét, đánh giá.

(29)

(30)

Tiết 30, 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I Mục tiêu :

1) Kiến thức :

-Biết dược số tính chất vật lí phi kim: Phi kim tồn trạng thái rắn, lỏng, khí Phần lớn nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp

-Biết tính chất hoá học chung phi kim:Tác dụng với oxi, với kim loại với hiđrô (KTTT)

-So lược mức độ hoạt động hoá học mạnh yếu số phi kim

2) Kĩ :

-Biết quan sát TN, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất hố học phi kim -Viết số PTHH theo sơ đồ chuyển hố phi kim

-Tính lượng phi kim hợp chất phi kim pứ hoá học

3) Thái độ :

- yêu thích môn II Chuẩn bị:

1 Giáo viên:

- Tranh vẽ thí nghiệm khí hidro cháy khí clo - Bảng phụ, phiếu học tập

2 Học sinh: Học bài, chuẩn bị mới. III Tiến trình lên lớp :

1)Ổ n định: 2)Bài cũ:

3)Bài mới: Kim loại có tính chất chung ?(kiểm tra cũ) so với kim loại, phi kim có tính chất khác? để trả lời câu hỏi nghiên cứu “ tính chất của phi kim”

Hoạt động : I/ Tính chất vật lí phi kim:

-GV yêu cầu HS cho biết: tên , KHHH, tính chất vật lí, số phi kim

-GV bổ sung thơng báo tính chất vật lí phi kim

- HS thảo luận trả lời :Than (C), S, rắn , không dẫn điện, không dẫn nhiệt

-HS ghi thơng tin vào

I Phi kim có tính chất vật lý nào?

-Phi kim tồn trạng thái:Thể rắn I2, S, C , thể

lỏng Br2, thể khí O2, Cl2

-Khơng dẫn điện, dẫn nhiệt,và có nhiệt độ nóng chảy thấp

Hoạt động 2:II/Phi kim có tính chất hoá học nào?

-GV yêu cầu HS cho VD kim loại với phi kim

-GV hướng dẫn để HS nhận xét tính chất

- GV yêu cầu HS viết PTHH oxi hiđro, hiđro

-HS dựa vào kim loại học VD

-HS nhận xét (kim loại + phi kim muối(oxít)

-HS viết PTHH

II Phi kim có tính chất hóa học nào?

1/Tác dụng với kim loại: -Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

(31)

với clo

-GV dựa vào tn sgk yêu cầu hs mô tả tượng rút nhận xét

-GV thông báo H2 ,

số phi kim khác phản ứng với hiđro tạo thành hợp chất khí -GV yêu cầu HS viết PTHH S, P với oxi yêu cầu HS nhận xét

-GV bổ sung kết luận -GV cho VD

2 Fe+3Cl2

Fe + S 

-Yêu cầu HS viết PTHHvà nhận xét hoá trị Fe VD mức độ hoạt động clo S

-GV cho VD H2+Cl2

H2+S ; H2+ F2 ; ghi

điều kiện phản ứng Yêu cầu HS nhận xét phản ứng dể xảy  độ mạnh yếu nguyân tố Cl, F, S -GV yêu cầu HS nêu mức độ hoạt động phi kim

-HS quan sát nhận xét (hiđro cháy khí clo tạo thành khí khơng màu, làm giấy qùy tím hố đỏ

-HS viết PTHH nhận xét

-HS viết PTHH nêu mức độ hoạt động clo S (Cl> S)

-HS viết PTHH nhận xét phản ứng dễ xảy : H2+ F2H2+Cl2H2+S

-HS nhận xét mức độ hoạt động phi kim

H2(k) + Cl2(k)  2HCl(k)

3/Tác dụng với oxi: t0

S(r) + O2(k) SO2(k) k/ màu

4P(r) +5 O2((k)

2P2O5(r)trắng

Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxít axít

4/ Mức độ hoạt động phi kim:

Mức độ hoạt động hoá học mạnh hay yếu phi kim xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro VD:F,Cl, O phi kim mạnh

S, P, C, Si phi kim yếu

IV Hướng dẫn tự học.

-GV yêu cầu HS tóm tắt nội dung học -GV yêu cầu HS làm tập 3,5 sgk

3.H2+ Cl2 2HCl ; H2 + S H2S ; H2 + Br2  A S 2HBr

SSO2SO3H2SO4Na2SO4BaSO4

-GV hướng dẫn HS hoàn thành sơ đồ V Hướng dẫn tự học

-Làm tập lại

-Nghiên cứu : Tìm hiểu tính chất vật lí hoá học clo, ứng dụng phương pháp điều chế clo

VI Kiểm tra, đánh giá.

……… ……… ………

A S

(32)

(33)

Tiết 32, 33 Bài 26 CLO KHHH: Cl NTK : 35,5 PTK : 71 I Mục tiêu:

1) Kiến thức: HS biết -Tính chất vật lí clo (KTTT)

- Clo có số tính chất chung phi kim (tác dụng với kim loại, với hiđro), clo tác dụng với nước dd bazơ, clo phi kim hoạt động mạnh (KTTT)

-Phương pháp điều chế clo công nghiệp, phòng TN (KTTT) -Một số ứng dụng , thu khí clo cơng nghiệp, phịng TN 2) Kĩ năng:

-Biết dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hố học clo viết pthh

-Biết quan sát TN , nhận xét tác dụng clo với nước, với dd kiềm tính tẩy màu clo ẩm (nếu có)

-Nhận biết khí clo giấy màu ẩm

-Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hoá học đktc 3) Thái độ : Yêu thích mơn

II Chuẩn bị Giáo viên

- Sơ đồ thùng điện phân dd muối ăn để điều chế khí clo cơng nghiệp - Bảng phụ, phiếu học tập

III Tiến trình lên lớp : 1)ổn định :

2)Bài cũ :(Được kiểm tra phần tính chất hố học clo) 3)Bài :

Tiết 1-Giới thiệu bài:GV:Hãy viết CTPT muối ăn, cho biết nguyên tố hoá học tạo thành muối ăn GV:Hãy nêu hiểu biết em nguyên tố clo , để giải đáp câu hỏi nên nghiên cứu clo

Hoạt động 1:Tính chất vật lí

-GV huớng dẫn HS quan sát trạng thái, màu sắc clo dựavào sgk

-GV nêu thêm kiện khác tính chất vật lí clo

-HS quan sát lọ đựng khí clo cho biết trạng thái, màu sắc(chất khí, màu vàng lục)

-HS nhận lượng thơng tin

-Chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, nặng gấp 2,5 lần khơng khí tan nước, clo khí độc

Hoạt động2 II/Tính chất hố học:

-GV giao nhiệm vụ cho HS hướng dẫn HS hoạt đọng để tìm tính chất hố học clo -GV nêu vấn đề liệu clo có tính chất hố học phi kim hay khơng?

-GV dựa vào tn sgk yêu cầu hs nêu tượng nhận xét viết pthh phản ứng đốt cháy dây

-HS quan sát TN, viết PTHH, thảo luận tính chất hố học clo

1 Clo có tính chất phi kim khơng?

a Tác dụng với kim loại: 2Fe(trắngxám) + 3Cl2

2FeCl3 (màu đỏ)

Cu +Cl2 

CuCl2(trắng)

(34)

Fe, Cu, khí H2 bình

đựng khí clo

-Gvbổ sung kết luận

-GV yêu cầu hs dựa vào sgk để mô tả TN tác dụng clo với nước

-GV nêu chất phản ứng clo với nước xảy theo chiều ngược từ giải thích tượng màu, mùi nước clo tính tẩy màu clo ẩm nước clo sgk

-GV hỏi: Vậy hoà tan clo vào nước tượng vật lí hay tượng hố học

-GV yêu cầu hs dựa váo sgk để mô tả tượng nhận xét TN clo với dd NaOH viết pthh -GV gợi ý giải thích dd có tính tẩy màu tương tự HClO, NaClO chất oxi hoá mạnh

-HS quan sát màu sắc, nhận xét tượng nước clo

-Quan sát maù sắc giấy quỳ trước sau tiếp xúc với nước

-Viết PTHH xảy -HS trả lời(vật lí hố học)

-HS quan sát tượng (dd không màu) viết pthh

muối clorua

b.Tác dụng với hiđro: Cl2(k) + H2(k) 2HCl(k)

Kết luận:Clo có tính chất hố học phi kim :tác dụng hầu hết kim loại tạo thành muối clorua,tác dụng với hiđro tạo thành hiđroclorua Clo phi kim hoạt động hố học mạnh 2/Clo cịn có tính chất hoá học khác?

a.Tác dụng với nước:

Cl2(k) + H2O  HClO +

HCl

Nước clo dung dịch hỗn hợp chất Cl2, HCl,

HclO

b Tác dụng với dd NaOH: Cl2(k)

+NaOH(dd)NaClO(dd) +NaCl (dd)+H2O

Tiết2: Hoạt động III/Ưng dụng clo

GV hướng dẫn HS xem hình 3.4(sgk) nêu số ứng dụng clo

-HS trả lời(dựa vào hình 3.4)

-Khử trùng nước sinh hoạt -Tẩy trắng vải sợi, bột giấy -Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su -Điều chế nước giaven, clorua vôi

Hoạt động 4: IV/Điều chế khí clo:

GV hướng dẫn HS xem hình 3.5 sgk trả lời câu hỏi sau: -Hoá chất để điều chế clo bao gồm chất ?

-Bình đựng H2SO4 đặc dùng để làm

gì?

-Tại khơng thu khí clo qua nước

-GV yêu cầu HS nêu cách thu khí clo giải thích ?

-HS quan sát hình 3.5 sgk trả lời câu hỏi (MnO2, H2SO4 đặc,

HCl)

-(làm khơ khí clo) -vì clo tác dụng với nước

1 Điều chế clo phòng TN

4HCl+MnO2

MnCl2+Cl2+2H2O

(35)

-GV yêu cầu HS dự đoán sản phẩm viết PTHH

-GV u cầu HS nêu tóm tắc q trình điều chế clo phòng TN -GV yêu cầu HS dựa vào sgk cho biết nguyên liệu điều chế clo CN

-GV giới thiệu tên ,phương pháp yêu cầu HS quan sát sơ đồ bình điện phân để mơ tả q trình điều chế clo CN , dự đoán sản phẩm viết PTHH

-HS trả lời(clo nặng khơng khí)

-HS trả lời viết PTHH

-HS trả lời câu hỏi -HS trả lời(dd NaCl) - HS quan sát sơ đồ trả lời câu hỏi

2.Điều chế clo công nghiệp

NaCl +2H2O  Cl2 + H2

+2NaOH

(dd bh) (k) (k) (dd)

IV Củng cố

Tiết1: - GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi 1,4,6.sgk trang 81

-GV hướng dẫn HS trả lời câu hỏi 1(vừa tượng vật lí ,vừa tượng hố học có tạo thành chất mới, có khí clo dd ,clo chất tan)

4/b clo tác dụng với nước

6/Quỳ tím ẩm clo mất màu quỳ tím ẩm HCl làm đỏ quỳ tím ẩm

-Dùng tàn đóm nhận khí oxi (làm tàn đóm bùng cháy)

Tiết2:9/Khơng thể thu khí clo cách đẩy nước clo tác dụng với nước ,có thể thu khí clo cách đẩy khơng khí để ngửa bình

10/GV hướng dẫn HS viết PTHH đổi đại lượng V Hướng dẫn tự học

-Về nhà làm tập lại

-nghiên cứu (cácbon): Tìm hiểu tính chất bon vơ định hình (than gỗ, than xương, )

VI Kiểm tra, đánh giá

(36)

Ngày soạn: /12/2011 Ngày dạy: 14 /12/2011

Tiết 33 Bài 27: CACBON I Mục tiêu :

1) Kiến thức : Học sinh biết

-Đơn chất cacbon có dạng thù hình chính: Kim cương, than chì cácbon vơ định hình -Cácbon vơ định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ hoạt động hóa học

-Sơ lược tính chất vật lí dạng thù hình

-Cácbon phi kim hoạt động hóa học yếu: Tác dụng với oxi số oxit kim loại , tính chất hóa học đặc biệt cácbon tính khử nhiệt độ cao (KTTT)

-Một số ứng dụng tương ứng với tính chất vật lí tính chất hóa học cácbon (KTTT) 2) Kĩ :

-Quan sát thí nghiệm, hình ảnh TN rút nhận xét tính chất hóa học cácbon -Viết pthh cacbon với oxi, với số oxit kim loại

-Tính lượng C hợp chất C phản ứng hoá học, khối lượng chất bị khử lượng nhiệt toả tiêu thụ phản ứng C

3) Thái độ : u thích mơn II Chuẩn bị :

1 Giáo viên:

- Hóa chất: CuO(khơ), than gỗ(khô), nước vôi - Bảng phụ, phiếu học tập

2 Học sinh: Làm bài, học cũ, chuẩn bị III Tiến trình lên lớp:

1)ổn định tổ chức: 2)Kiểm tra cũ:

a.Nêu tính chất hóa học clo Viết PTHH minh họa

b.Viết PTHH cho clo, lưu huỳnh, oxi phản ứng với sắt nhiệt độ cao Cho biết hóa trị sắt hợp chất tạo thành

3)Bài : Cácbon nguyên tố hóa học lồi người biết đến sớm nhất, gần gũi với đời sống người, cácbon tồn dạng tự nhiên ? cácbon có tính chất vật lí hóa học nào? Cácbon có ứng dụng gì? Để trả lời, nghiên cứu cácbon

-Các hoạt động dạy học:

Hoạt động1:I/ Các dạng thù hình cácbon:

-GV gợi ý HS nhớ lại oxi ta biết oxi có dạng thù hình O2 O3,

là đơn chất, dạng thù hình gì?

-GVbổ sung vàkết luận sgk

-GV giới thiệu cho HS dạng thù hình cácbon yêu cầu HS nêu số tính chất cácbon vơ định hình

-HS dựa vào gợi ý GV để trả lời câu hỏi (dạng thù hình đơn chất ) -HS nhận lượng thông tin dựa vào sơ đồ để trả lời

1/Dạng thù hình gì?là đơn chất khác nguyên tố tạo nên Ví dụ:O2 O3

2/ Các dạng thù hình cácbon :

(37)

Hoạt động2:II/ Tính chất cábon:

-GV thực TN hấp phụ màu than gỗ Hướng dẫn HS quan sát dd thu sau chảy qua lớp than gỗ -GV bổ sung kết luận

-GV cho nhiều VD để chứng minh than gỗ có tính hấp phụ chất khí, (chú ý tới liên hệ thực tế :lọc nước, cơm khê.) -GV thông báo than điều chế có tính hoạt tính mạnh

-GV nêu vấn đề cácbon phi kim cácbon có tính chất hóa học nào? -GV thơng báo cácbon phi kim hoạt động hóa học yếu điều kiện xảy phản ứng C với H2và kim loại khó

khăn nên ta xét số tính chất hóa học có nhiều ứng dụng …

-GV thực TN đốt cháy cacbon oxi yêu cầu HS quan sát tượng viết PTHH

-GV thực thí nghiệm CuO+ C yêu cầu HS giải thích tượng: Tại nước vơi đục, màu hỗn hợp sau nung chuyển từ đen thành đỏ -GV yêu cầu HS nhận xét rút kết luận

-HS quan sát GV làm TN Nhận xét tượng dd mực sau qua lớp than gỗ trở thành dd suốt, không màu

-HS nhận lượng thơng tin

-HS thảo luận trả lời tính chất hóa học chung phi kim -HS làm theo yêu cầu GV (cháy oxi tỏa nhiều nhiệt )

-HS quan sát tượng viết PTHH : CuO + C CO2 + Cu

-HS giải thích tượng (vì có CO2 tạo

thành, Cu tạo thành) -HS rút kết luận:C khử oxít số kim loại

1.Tính chất hấp phụ:

-Than gỗ có tính hấp phụ chất màu tan dd

-Than gỗ có khả giữ bề mặt chất khí, chất Than gỗ có tính hấp phụ

2 Tính chất hóa học: a Cácbon tác dụng với oxi: C(r) + O2(k)  CO2(k) + Q

b.Cácbon tác dụng với oxít kim loại:

CuO(r)+C(r) CO2(k)+Cu(r)

(đen) (đen) (0 màu) (đỏ) -Ngoài nhiệt độ cao C cịn khử số oxít kim loại ZnO, PbO

Hoạt động 3:Ưng dụng cácbon:

-GV yêu cầu HS nêu ứng dụng có liên quan đến tính chất hóa học cácbon (than, kim cương, than chì)và giải thích ?(VD than hoạt tính dùng làm mặt nạ phịng độc )

-HS thảo luận nhóm cử đại diện nhóm trả lời câu hỏi (phản ứng cháy tỏa nhiệt.C có tính khử  luyện gang thép )và giải thích ?

-Than chì làm điện cực, chất bơi trơn, ruột bút chì

-Kim cương dùng làm đồ trang sức, mũi khoan, dao cắt kính

-Than hoạt tính dùng làm mặt nạ phịng độc, làm chất khử màu , khử mùi -Than đá, than gỗ, dùng làm nhiên liệu, làm chất khử để điều chế số kim loại IV Củng cố

-GV yêu cầu 1 HS đọc phần ghi nhớ

-GV hỏi dạng thù hình nguyên tố gì? Nêu dạng thù hình cácbon -GV yêu cầu HS giải tập sgk

C + CuO; C+ PbO; C + CO2; C + FeO (C đóng vai trò chất khử)

-GV hướng dẫn HS giải BT3: A CuO; B cácbon ; C CO2; D Ca(OH)2

(38)

V Hướng dẫn tự học :

-Về nhà học cũ ,làm tập

-Nghiên cứu : Tìm hiểu tính chất oxít cácbon VI Kiểm tra, đánh giá.

(39)

Tiết 34, Bài 28: CÁC OXIT CỦA CACBON I Mục tiêu:

1) Kiến thức : HS biết

-CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao Là oxit trung tính có tính khử mạnh

-CO2 oxit axit tương ứng với axit cacbonic

2) Kĩ :

-Biết quan sát TN hình ảnh thí nghệm để rút tính chất hố học CO, CO2

-Xác định pứ có thực hay khơng viết pthh -Nhận biết CO2, số muối cacbonat cụ thể

-Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO CO2 hỗn hợp

3) Thái độ : u thích mơn II Chuẩn bị

1 Giáo viên: Bảng phụ, phiếu học tập Học sinh: Học Chuẩn bị III Tiến trình lên lớp :

1)ổn định tổ chức : 2)Kiểm tra cũ:

a Dạng thù hình ngun tố gì?cho ví dụ

b Viết PTHH C với oxit sau :CuO, PbO, CO2, FeO Hãy cho biết loại phản ứng , vai trị

của C phản ứng sản xuất

3) Các hoạt động dạy học GV viết CTHH CO CO2 Hai oxit thuộc loại nào?

Chúng có tính chất ứng dụng ? để trả lời nghiên cứu tính chất ứng dụng oxit

Hoạt động 1:I/CÁCBON OXIT (CO = 28):

-GV hướng dẫn HS nghiên cứu sgk tính chất vật lí CO

-GV nêu câu hỏi để HS nhớ lại số phản ứng CO lò cao cho biết vai trò CO

-GV cho HS quan sát hình vẽ (H 311) mơ tả TN để chứng tỏ tính chất cácbon oxit

-GV yêu cầu HS dựa vào tính chất vật lí tính chất hóa học cho biết ứng dụng CO -GV bổ sung kết luận

-HS tự đọc sgk trả lời câu hỏi (tính chất vật lí CO)

-HS trả lời : Viết PTHH (các oxit sắt +CO) cho biết vai trị CO

-HS quan sát hình vẽ trả lời câu hỏi (nêu tượng có chất rắn màu đỏ xuất hiện) -HS trả lời câu hỏi(làm nhiên liệu, chất khử )

1/Tính chất vật lí:

CO chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí, độc

2/Tính chất hóa học:

a CO oxít trung tính :ở nhiệt độ thường CO khơng phản ứng với nước, kiềm axít

b CO chất khử:ở nhiệt độ cao CO khử nhiều oxít kim loại CuO(r)+CO(k) CO2(k)+Cu(r)

(đen) (đỏ) 3/ứng dụng:Làm nhiên liệu, chất khử, nguyên liệu công nghiệp hóa học

Hoạt động 2:CÁCBON ĐI OXIT: CO2 = 44

(40)

-GV yêu cầu nêu tính chất vật lí CO2 Ngồi GV

cho HS quan sát số TN hình 3.12 để bổ sung thêm tính chất vật lí

-GV làm TN cho quỳ tím vào ống nghiệm đựng nước sục khí CO2 vào

(h3.13)đun nóng dd yêu cầu HS quan sát TN, rút nhận xét

-GV yêu cầu HS viết PTHH CO2 với NaOH

-GV thông báo sản phẩm tạo thành phụ thuộc vào tỉ lệ số mol

-GV yêu cầu HS viết PTHH CaO với CO2 kết luận

-GV yêu cầu HS đọc sgk để nêu ứng dụng CO2 (chú

ý đến phần liên hệ thực tế) -GV bổ sung kết luận

-HS dựa vào hiểu biết CO2 để trả lời

quan sát hình 3.12

-HS quan sát tượng rút nhận xét, giải thích (quỳ tím đỏ nhạt ,khi đun nóng chuyển sang màu tím)H2CO3

là axít yếu

-HS viết PTHH (sản phẩm Na2CO3

hoặc NaHCO3 hay

muối

-HS viết PTHH kết luận CO2 oxít axít

-HS đọc sgk trả lời câu hỏi

CO2 chất khí khơng màu , khơng

mùi, nặng khơng khí, khơng trì cháy, CO2 bị nén làm

lạnh hố rắn 2/Tính chất hố học: a.Tác dụng với nước:

CO2(k) + H2O(l)  H2CO3(dd)

 b Tác dụng với dd bazơ: CO2 + 2NaOH Na2CO3+H2O

1 mol mol

CO2 + NaOH  NaHCO3(dd)

1 mol mol

2CO2+3NaOHNaHCO3+Na2CO3

mol mol

Kết luận:CO2 có tính chất

của oxit axit 3/ứng dụng:

CO2 chửa cháy, bảo quản thực

phẩm, sản xuất nước giải khát có gaz, sản xuất xơđa, phân đạm urê IV Củng cố

-GV yêu cầu HS hệ thống lại tính chất quan trọng khí CO CO2 , để thấy rõ sự giống

nhau khác thành phần tính chất ứng dụng

-Nếu có điều kiện GV lập bảng so sánh để HS thấy rõ tính chất khác biệt axit -GV hướng dẫn HS giải BT sgk

BT3: Dẫn CO, CO2 qua Ca(OH)2 , CuO

BT4: Do Ca(OH)2 tác dụng với khí CO2 khơng khí  CaCO3

BT5: Dẫn CO, CO2,  Ca(OH)2 thu CO

2CO + O2 2CO2VCO = x = 4l , VCO2 = 16 – = 12 L

V Hướng dẫn tự học

Về nhà học cũ , nghiên cứu “ H2CO3 muối cacbonic

(41)

Ngày soạn:25 /12/2011 Ngày dạy:29/12/2011

Tiết 35 ÔN TẬP HỌC KÌ I I Mục tiêu :

1) Kiến thức: Học sinh nắm kiến thức sau:

-Củng cố, hệ thống hoá kiến thức tính chất hợp chất vơ cơ, kim loại để thấy rõ mối quan hệ đơn chất hợp chất vô

2) Kĩ :

-Từ tính chất hố học hợp chất vô , kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành chất vô ngược lại Đồng thời xác lập mối quan hệ loại chất -Biết chọn chất cụ thể làm ví dụ viết PTHH biểu diễn biến đổi chất -Từ biến đổi cụ thể rút mối quan hệ loại chất

3) Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc tĩ mĩ học tập.: II Chuẩn bị :

Chuẩn bị phiếu giao việc cho HS chuẩn bị ôn tập nhà Phiếu học tập số

Hãy viết PTHH thực dãy biến đổi sau Từ cho biết tên loại chất lập mối liên hệ K KOH KCl KNO3 ; K K2O KOH KNO3

K2SO4

3 K K2O K2CO3 KOH K2SO4 KNO3 ; K KCl

Phiếu học tập số

Hãy viết PTHH thực dãy biến hố sau Từ cho biết tên loại chất thiết lập mối liên hệ 1.AgNO3 Ag ; FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe ; Cu(OH)2 CuO Cu ; CuO

Cu

III Tiến trình lên lớp : 1)ổn định tổ chức :

2)Kiểm tra cũ:( kiểm tra q trình ơn tập) 3)Các hoạt động dạy học:

Hoạt động1: I/ Kiến thức cần nhớ :

-GV phát phiếu học tập số giao nhiệm vụ cho HS

-GV theo dõi hướng dẫn HS từ chỗ biết tên loại chất PTHH để lập sơ đồ từ kim loại hợp chất vô

-GV phát phiếu học tập số giao nhiệm vụ cho HS:Hãy viết PTHH thực dãy biến hoá phiếu học tập

-GV theo dõi hoạt động nhóm hướng dẫn HS hoàn thành tập VD:Từ AgNO3 Ag (GV

thông báo mối quan hệ muối kim loại

-GV yêu cầu đại diện nhóm trình ba -GV nhận xét bổ sung hướng dẫn hs lập nên sơ đồ khái quát y

-HS nhận nhiệm vụ GV giao thảo luận nhóm Cử đại diện trình bày, viết PTHH cho biết tên loại chất thiết lập mối liên hệ (kim loại K, bazơ KOH, oxit bazơ K2O,

-HS nhận nhiệm vụ GV giao thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi

1/AgNO3 + Cu  Cu(NO3)2

+ Ag 2/FeCl3+3NaOHFe(OH)3+

3NaCl

-2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 +3 H22 Fe +3 H2O

-HS cử đại diện nhóm trả lời

1/Sự chuyển hốkim loại thành hợp chất vơ cơ:

Bazơ < Kim loại O.B

Muối 2/Sự biến đổi hợp chất vô thành kim loại:

Muối Kim loại < Oxit bazơ

(42)

Giáo viên Học sinh Nội dung ghi -GV hướng dẫn HS giải BT2

sgk:GV thông báo để xếp chất thành dãy chuyển đổi hoá học em cần phải nắm mối quan hệ chúng -GV yêu cầu HS phân loại chất lập mối quan hệ -GV yêu cầu HS viết PTHH

-GV bổ sung kết luận -GV yêu cầu HS nghiên cứu đề

-GV yêu cầu HS tìm điểm khác biệt tính chất hố học nhơm, bạc, sắt,

-GV yêu cầu HS trình bày đầy đủ cách nhận biết viết PTHH

-GV yêu cầu HS đọc nghiên cứu BT 10 tìm PP giải

-GV yêu cầu HS đổi m n tính mdd  mct

-GV hướng dẫn hs giải tập -GV bổ sung

-HS nghiên cứu BT2 tìm mối quan hệ chúng(phân loại chất  mối quan hệ viết PTHH)

Al(kim loại) AlCl3(muối)

Al(OH)3(bazơ)Al2O3(oxit

bazơ)

-HS viết PTHH

-HS đọc nghiên cứu đề để tìm phương pháp giải (nhận biết pp hoá học) -HS trả lời(đều kim loại nhôm tác dụng với dd NaOH,cịn lại Ag Fe có Fe tác dụng với axit)

-HS trình bày viết PTHH

-HS nêu PP giải (tìm kiện cho biết cần tìm) mFe= 1,96g , Vdd = 100ml

C%= 10%, D= 1,12g/ml a/PTHH , b/ CM= ?

-HS thảo luận giải tập

BT2

AlAlCl3Al(OH)3Al2O3

AlAl2O3AlCl3Al(OH)3

2Al+6 HCl2AlCl3 +3H2

AlCl3+3NaOH

NaCl+Al(OH)3

2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O

BT3:-Trích mẫu thử cho dd NaOH vào mẫu thử mẫu có chất khí bay nhơm

Al+

NaOH+H2ONaAlO2+H2

2 mẫu cịn lại khơng có tượng là:Fe Ag

-Trích mẫu lại cho ddHCl vào mẫu mẫu có chất khí bay Fe vì;

Fe +2HClFeCl2 + H2

-Mẫu lại Ag BT10:

n =1,96/56 = 0,035mol mdd = 100 x 1,12 =112g

mct = 112/100x 10= 11,2g

nCuSO4 =11,2/160 = 0,7mol

a/Fe+ CuSO4FeSO4 + Cu

b/nCuSO4 > nFe nFeSO4  CM

IV Củng cố:

-GV yêu cầu HS cho VD theo sơ đồ 1,2 học -Cách giải số dạng tập thực dãy biến hoá

-Viết CTHH, nhận biết chất Toán hỗn hợp, toán dung dịch V.Hướng dẫn tự học

về nhà xem lại đề cương làm tập lại sgk VI.Kiểm tra, đánh giá.

(43)

Ngày soạn: /12/2011

Ngày dạy: / 12/2011

KIỂM TRA HỌC KÌ I I.MỤC TIÊU:

A/ chuẩn kiến thức, kỉ năng

1 Kiến thức : Học sinh ơn tập khắc sâu tính chất hóa học oxit, axit, bazơ, muối, kim loại dãy hoạt động hóa học kim loại

2 Kĩ năng: Rèn kĩ viết phương trình, phân biệt chất, giải tập tính theo phương trình hóa học, tập hỗn hợp tập tăng giảm khối lượng

3 Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, lịng u thích mơn học

B Trọng tâm Tính chất loại hợp chất vơ vơ, kim loại mối liên hệ đơn chất hợp chất vô cơ, kim lọai

kĩ viết cân phương trình, giải tập định tính, định lượng II.CHUẨN BỊ CỦA GV - HS

GV: Đề kiểm tra theo nội dung ôn tiết ôn tập HS : Ôn tập kiến thức theo nội dung tiết ôn tập

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC (2011 – 2012) MƠN: HỐ HỌC 9

(Thời gian: 45 phút) Mức độ

Nội dung Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

Cộng Cấp độ

thấp

Cấp độ cao Tính chất hóa học muối Câu

(2,5đ)

2,5đ Viết phương trình hóa học hợp

chất vô

Câu (2,0đ)

2,0đ

Nhận biết axit, bazơ Câu

(1,5đ)

1,5đ

Tính chất hóa học kim loại, muối Câu (1,0đ)

1,0đ Bài tập tính khối lượng, nồng độ mol/l

tìm kim loại chưa biết

Câu (1,0đ)

3,0đ

Tổng điểm 5,0đ 3,0đ 1,0đ 1,0đ 10,0đ

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I (NĂM HỌC 2011 – 2012) MƠN: HỐ HỌC 9

(Thời gian 45 phút)

(44)

Fe FeO FeCl2 Fe(OH)2 FeO

Câu (1,5đ): Trong phòng thí nghiệm có lọ hóa chất nhãn sau: HCl; H2SO4; NaOH Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ hóa chất trên?

Câu (1đ): Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 có tượng xảy ra? Viết phương trình hóa học minh họa

Câu (3đ): Cho lượng bột kẽm (Zn) dư vào 80ml dung dịch axit Clohiđric (HCl) phản ứng xong thu 4,48(l) khí hiđrơ (đkc)

a Viết phương trình hóa học

b Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng; nồng độ (mol/l) dung dịch HCl dùng c Cho 11,2 (g) kim loại A có hóa trị II tác dụng vừa đủ với lượng dung dịch HCl Tìm kim loại A

Cho biết: MZn = 65đvc; MH = 1đvc; MCl = 35,5đvc; MCu = 64đvc; MFe = 56đvc. ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂMĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I (NĂM HỌC 2011 – 2012)

MƠN: HỐ HỌC 9

Câu Đáp án Điểm

Câu - Dd muối + kim loại → muối + kim loại VD: 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag

- Muối + axit → muối + axit VD: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl - Dd muối + dd muối → muối

VD: 2AgNO3 + CuCl2 → 2AgCl + Cu(NO3)2 - Dd muối + dd bazơ → muối + bazơ VD: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl - Phản ứng phân hủy muối

VD: CaCO3 CaO + CO2

0,5đ

Câu 2Fe + O2 2FeO FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 FeO + H2O

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu - Trích lọ làm mẫu thử

- Nhúng quỳ tím vào mẫu thử nếu: + Quỳ tím hóa xanh lọ chứa: NaOH + Quỳ tím hóa đỏ lọ chứa: H2SO4, HCl - Cho từ từ dd BaCl2 vào mẫu thử nếu:

+ Mẫu thử xuất kết tủa trắng lọ chứa: H2SO4 + Mẫu thử khơng có tượng lọ chứa: HCl

1,5đ

Câu Xuất kết tủa màu xanh lơ 0,5đ

(1) (2) (3) (4)

t0 t0

(45)

PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

0,25đ 0,25đ Câu a PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

b 22,4 0,2(mol)

4,48 22,4

V

nH2   

Theo PT: nH2 nZn0,2(mol)

 mZn = 0,2 x 65 = 13 (g) Theo PT: 2nHCl= n

2

H = 0,4 (mol)  CM HCl = 0,08 5(M)

0,4 v

n

 

c PTHH: A + 2HCl → ACl2 + H2 Theo PT nA = 0,2( )

2

mol nHCl 

MA 0,2 56( )

2 , 11 n

m đvc

 



 A là: Fe

0,5đ 1,0đ

1,0đ

(46)

Ngày soạn: 25/12/2011

Ngày dạy: 01/1/2012

Tiết 37 Bài 29: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT I Mục tiêu :

1)Kiến thức : HS biết

- CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit

- H2CO3 axit yếu, không bền

- Tính chất hố học muối cacbonat (tác dụng với d d axit, dung dịch bazơ,dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ)

- Chu trình cacbon tự nhiên vấn đề bảo vệ môi trường 2)Kĩ năng:

- Xác định phản ứng có thực hay khơng viết phương trình hố học - Nhận biết khí CO2, số muối cacbonat cụ thể

- Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO CO2 hỗn hợp

3)Thái độ:

- u thích mơn II Chuẩn bị:

1 Giáo viên:

-Hoá chất: NaHCO3, Na2CO3, HCl, K2CO3, Ca(OH)2

-Dụng cụ: ống nghiệm, khay, cốc, ống dẫn khí, đèn cồn Học sinh: Học bài, chuẩn bị

III. Tiến trình lên lớp : 1)ổn định tổ chức: 2)Kiểm tra cũ: 3)Bài mới:

-Giới thiệu bài:CO2 oxit axit H2CO3 muối cacbonat tương ứng có tính

chất nào? Bài nghiên cứu axit muối

Hoạt động1: AXIT CACBONIT (H2CO3)

-GV hướng dẫn HS nghiên cứu sgk trng 88 đặt vấn dề: em biết tạo thành vàphân tích

H2CO3.Hãy viết PTHH chứng minh

tạo tạo thành dể bị phân tích H2CO3

-GV bổ sung kết luận trạng thái tự nhiên tính chất hố học H2CO3

-HS nghiên cứu sgk thảo luận tính chất trạng thái

H2CO3(nước tự nhiên

và nước mưa có hồ tan khí CO2

H2CO3 axit

yếu)

1/Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí: Nước tự nhiên nước mưa có hồ tan khí CO2

2/Tính chất hố học:

- H2CO3 axit yếu, dd

H2CO3 làm quỳ tím chuyển

thành màu đỏ nhạt

-HCO3 axít khơng bền bị

phân huỷ thành CO2 H2O

Hoạt động 2: II/MUỐI CÁCBONAT – PHÂN LOẠI:

1/Phân loại: loại -Cacbonat trung hoà: VD: CaCO3, Na2CO3

-Cacbonat axit:

-GV yêu cầu HS cho VD muối cácbonat

-GV hỏi: Có loại

-HS cho VD: Na2CO3, CaCO3,

Ba(HCO3)2

(47)

VD: Ca(HCO3)2, NaHCO3 muối cácbonat

Hoạt động 2/Tính chất muối cacbonat

-GV yêu cầu HS sử dụng bảng tính tan trang 170 hướng dẫn HS nghiên cứu tính tan muối cacbonat

-GV đặt vấn đề từ tính chất chung muối , em cho biết muối cacbonat có tính chất hố học gì?

-GV tiến hành TN NaHCO3,

Na2CO3 tác dụng với dd HCl

K2CO3 với dd Ca(OH)2

Na2CO3với dd CaCl2 yêu

cầu HS quan sát tượng viết PTHH

-GV bổ sung kết luận -GV thơng báo thêm muối cacbonat cịn dễ bị phân huỷ

-GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk liên hệ thực tế để nêu ứng dụng muối cacbonat -GV bổ sung kết luận

-HS dựa vào bảng tính tan để trả lời(đa số muối cacbonat không tan trừ Na2CO3,

K2CO3

Đa số muối

hyđrocacbonat tan

-HS trả lời

-HS quan sát, mô tả tượng viết PTHH

-HS trả lời(sx vôi, xi măng )

a/Tính tan:

-Đa số muối cacbonat khơng tan nước trừ số muối cacbonat kim loại kiềm Na2CO3, K2CO3

-Hầu hết muối hyđrocacbonat tan nước như: Ca(HCO3)2

NaHCO3

b/Tính chất hố học: *Tác dụng với axit:

NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O

(dd) (dd) (dd) (k) (l) NaCl+ HClNaCl+CO2+H2O

(dd) (dd) (dd) (k) (l)

-Muối cacbonat tác dung với dd axit mạnh axit cacbonic tạo thành muối giải phóng khí CO2

*Tác dụng với dd bazơ:

K2CO3+Ca(OH)2CaCO3(r)+2 KOH

- *Chú ý:Muối hyđrocacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hoà nước

NaHCO3+NaOH  Na2CO3 + H2O

(dd) (dd) (dd) (l) *Tác dụng với dd muối:

Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 +2 NaCl

(dd) (dd) (r) (dd)

-DD muối cacbonat tác dụng với số dd muối khác tạo thành muối

*Muối cacbonat dễ bị nhiệt phân huỷ

- CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(r)

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

3/ứng dụng:CaCO3 để sản xuất vơi,

ximăng,Na2CO3 để nấu xà phịng, thuỷ

tinh, NaHCO3 dùng làm dược

phẩm, hoá chất bình cứu hoả Hoạt đơng 4:III/Chu trình cacbon tự nhiên

GV hướng dẫn HS làm việc với sgk quan sát H 3.17 nêu lên chu trình cacbon tự nhiên

-HS làm việc với sgk , quan sát H 3.17 thảo luận nhóm nêu lên chu trình cacbon

(48)

-GV nêu tượng phá rừng người dân địa phương có ảnh hưởng đến mơi trường sinh thái biện pháp bảo vệ

tự nhiên

-HS liên hệ thực tế địa phương để trả lời

chuyển hoá diễn thường xuyên, liên tục tạo thành chu trình khép kín IV Củng cố:

-GV tóm tắt nội dung cần nắm sgk

-HS làm tập 3,4 sgk, với hướng dẫn GV BT3:1/ O2 ,2/ CaO, 3/t0

BT4: a(khí), c(khí),d(CaCO3), e(BaCO3)

V Hướng dẫn tự học:HS nhà làm tập lại 1,2,5 Chuẩn bị tranh ảnh mẫu vật về đồ gốm, sứ, thuỷ tinh, ximăng, đất sét, cát trắng

(49)

Ngày soạn: 4/01/2012 Ngày dạy: 7/01/2012

Tiết 38 SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT

I MỤC TIÊU :

1)Kiến thức: HS biết

- Silic phi kim hoạt động yếu (tác dụng với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro), SiO2 oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ

cao)

- Một số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit muối silicat

- Sơ lược thành phần cơng đoạn sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng 2)Kĩ năng:

- Đọc tóm tắt thơng tin Si, SiO2, muối silicat, sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi

măng

- Viết phương trình hố học minh hoạ cho tính chất Si, SiO2, muối silicat

3)Thái độ:

- u thích mơn II CHUẨN BỊ:

1.Giáo viên:

GV yêu cầu HS chuẩn tranh ảnh, mẫu vật đồ gốm, thuỷ tinh, xi măng, đất sét, cát trắng Học sinh:

Học bài, chuẩn bị III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1)ổn định tổ chức :

2)Bài cũ :GV yêu cầu HS giải tập 1,2 sgk trang 91 3)Bài mới:

*Giới thiệu bài: Silic nguyên tố phổ biến thứ vỏ trái đất, ngành công nghiệp liên quan đến silic hợp chất gọi công nghiệp silicat gần gũi đời sống ,chúng ta nghiên cứu silic ngành công nghiệp

-GV yêu cầu HS cho biết KHHH, nguyên tử khối silic * Các hoạt động dạy học:

Hoạt động1 I/Silic Si = 28

-Gv hướng dẫn HS nghiên cứu sgk hỏi: Cho biết trạng thái tự nhiên silic Những hợp chất silic tự nhiên -GV bổ sung kết luận

-GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk hỏi silic có tính chất

-GV nhấn mạnh silic phi kim hoạt động hoá học yếu , tinh thể silic nguyên chất chất bán dẫn

-HS nghiên cứu sgk trả lời (Si chiếm 1/4 khối lượng vỏ trái đất Đất sét, cao lanh) -HS nghiên cứu trả lời sgk

-Silic chất rắn, màu xám, khó nóng chảy,có vẽ sáng kim loại, dẫn điện kém, tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn

-Silic phi kim hoạt động hoá học yếu C, Cl2

-Silic tác dụng với oxi nhiệt độ cao Si(r) + O2 (k)  SiO2(r)

-Silic để chế tạo pin mặt trời, dùng làm vật liệu bán dẫn kĩ thuật điện tử Hoạt động2: IÍ/ SILIC ĐIOXIT SiO2 = 60

GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk -GV nêu vấn đề Si phi kim  SiO2 có tính chất

-HS nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi(là oxit axit

SiO2 oxit axit tác dụng với kiềm

(50)

gì ?

 tính chất) -

SiO2(r)+NaOH(r)Na2SiO3(r)+ H2O(h)

SiO2(r)+ CaO(r)  CaSiO3(r)

-SiO2 không phản ứng với nước

Hoạt động 3: III/ CÔNG NGHIỆP SILICAT -GV giới thiệu CN silicat

-GV tổ chức cho HS trưng bày mẫu vật sưu tầm theo nhóm: Gốm sứ, x i măng, thưy tinh

-GV yêu cầu HS thảo luận nhóm theo phiếu học tập với chủ đề

(chú ý nhóm chủ đề) 1/Sản xuất gốm sứ

-GV hướng dẫn HS dựa vào sgk liên hệ thực tế để tìm nguyên liệu, chất đốt, công đoạn sản xuất, sản phẩm sản xuất gốm

2/Sản xuất xi măng:(tương tự phương pháp trên)

3/Sản xuất thuỷ tinh:(tương tự pp trên)

Chú ý với chủ đề XS xi măng GV giới thiệu hình vẽ sơ đồ lị quay SX clanhke tóm tắt sơ lược CN silicat sau HS thảo luận nhóm

-HS ý lắng nghe

-HS trưng bày mẫu vật theo nhóm(GV u cầu )

-HS thảo luận nhóm:để tìm nội dung điền vào phiếu học tập với chủ đề sau: 1/SX gốm sứ -Nguyên liệu

-Chất đốt

-Cơng đoạn sản xuất

-Sản phẩm 2/SX xi măng: 3/SX thuỷ tinh (liên hệ thực tế )

1/Sản xuất đồ gốm sứ:

a.Nguyên liệu chính: Đất sét, thạch anh, fenpat

b.Các cơng đoạn chính:

-Nhào đất sét, thach anh, fenpat với nước tạo hình, sấy khơ

-Nung đồ vật lị nhiệt độ cao thích hợp

c.Cơ sở sản xuất: Gốm sứ bát tràng, Hải dương,Đồng Nai

2/Sản xuất xi măng:

a.Nguyên liệu chính:Đất sét, đávơi, cát b.Các cơng đoạn chính:

-Nghiền nhỏ hỗn hợp thành dạng bùn -Nung hỗn hợp lò quay nhiệt độ 1400 15000C

thu clanhke rắn

-Nghiền clanhke nguội phụ gia thành bột mịn xi măng

c.Cơ sở sản xuất xi măng nước ta:Haỉ Dương, Thanh Hố.Hải Phịng, Hà Nam 3.Sản xuất thuỷ tinh:

a.Ngun liệu chính:

Các thạch anh(cát trắng), đá vơi, sơđa(Na2CO3)

b.Các cơng đoạn chính:

-Trộn hỗn hợp theo tỉ lệ thích hợp -Nung hỗn hợp khoảng 9000C

-Làm nguội từ từ thuỷ tinh dẻo, ép thổi thuỷ tinh dẻo thành đồ vật

-Các PTHH:

CaCO3  CaO + CO2

CaO + SiO2  CaSiO3

Na2CO3+ SiO2 Na2SiO3+ CO2

c.Các sở sản xuất chính: Hải Phịng, Hà Nội, Đà Nẳng

IV Vận dụng:

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ nêu tóm tắt kiến thức cần nhớ

-GV yêu cầu HS làm tập 1,2,3,4 sgk, trang 95 Sau GV bổ sung kết luận V Hướng dẫn tự học: Về nhà học làm tập 30.1 ; 30.2 sbt/34

-Nghiên cứu mới:Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hố học -HS chuẩn bị bảng tuần hồn ngun tố hố học

(51)

(52)

Ngày soạn: 7/01/2012 Ngày dạy: 11/01/2012 Tiết 39, 40

Bài 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC I Mục tiêu :

1)Kiến thức : HS biết

- Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần điện tính hạt nhân nguyên tử Lấy ví dụ minh hoạ

- Cấu tạo bảng tuần hồn gồm: Ơ ngun tố, chu kì, nhóm Lấy ví dụ minh hoạ - Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì nhóm Lấy ví dụ minh hoạ - Ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lược mối liên hệ cấu tạo ngun tử, vị trí ngun tố bảng tuần hồn tính chất hóa học ngun tố

2)Kĩ : HS biết

- Quan sát bảng tuần hồn, ngun tố cụ thể, nhóm I VII, chu kì 2, rút nhận xét ô nguyên tố, chu kỳ nhóm

- Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí tính chất hố học chúng ngược lại

- So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên)

3)Thái độ :

- u thích mơn II Chuẩn bị:

1 Giáo viên:

-Bảng tuần hồn , ngun tố phóng to, chu kì 2,3 phóng to, nhóm I, VII phóng to

-Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố(yêu cầu HS ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử lớp 8)

2 Học sinh: Chuẩn bị cũ, III. Tiến trình lên lớp :

1)ổn định tổ chức : 2)Kiểm tra cũ:

a.Hãy nêu số đặc điểm nguyên tố silíc trạng thái thiên nhiên, tính chất,và ứng dụng b.Hãy mơ tả sơ lược cơng đoạn để sản xuất đồ gốm

3)Bài mới:

*Giới thiệu bài:Ngày người ta phát khoảng 110 nguyên tố hoá học Chúng xếp bảng tuần hoàn theo nguyên tắc nào? …

Hoạt động 1 : I/ Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn

Giáo viên Học sinh Nội dung

GV giới thiệu khái quát bảng tuần hoàn nguyên tố, ô nguyên tố, hàng, cột, màu sắc bảng -Năm 1869 (Menđêléep)sắp xếp 60 nguyên tố lấy sở nguyên tử khối

-Ngày có 110 nguyêntố nguyên tắc xếp nào?

-HS ý lắng nghe , quan sát bảng TH trả lời câu hỏi (kim loại màu xanh, phi kim hồng, khí cam -HS trả lời( theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân)

-Sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Hoạt động2: II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn

(53)

kí hiệu quy ước

-GV lấy ví dụ bảng tuần hoàn yêu cầu HS ghi rõ ý nghĩa kí hiệu

GV dùng bảng TH hướng dẫn HS quan sát đọc ví dụ 1,2,3 nhận xét

-GV ghi nhóm nguyên tố vào bảng phụ yêu cầu HS cho biết số hiệu nguyên tử , tên, KHHH, số elêctron

-GV hỏi nhóm gồm nguyên tố ?

ghi chép

-HS trả lời câu hỏi (ô nguyên tố cho biết:số hiệu nguyên tử, KHHH )

-HS quan sát bảng TH đọc VD nhận xét sgk (cho biết số hiệu NT, KHHH )

-HS theo dõi, quan sát thảo luận thực yêu cầu GV -HS trả lời sgk (NT chúng có số electron lớp ngồi )

Ơ ngun tố cho biết:số hiệu nguyên tử, KHHH, tên nguyên tố, nguyêntử khối ngun tố

- 2.Chu kì:là dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

-Số thứ tự chu kì số lớp electron

3.Nhóm :gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngồi có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyêntử

Hoạt động 3: III/ Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

GV treo bảng phụ có ghi nội dung chu kì (chu kì 3) yêu cầu HS cho biết:tên nguyên tố, số lớp electron, nguyên tử có tính chất kim loại, phi kim mạnh

-Tương tự GV hướng dẫn HS nhận xét chu kì cịn lại rút kết luận chung

-GV dùng hình vẽ đưa nhóm nguyên tố yêu cầu HS cho biết (nhóm I, VII) số hiệu nguyên tử, tên, KHHH, số electron cùng, nguyên tố kim loại

-GV bổ sung kết luận sgk

HS ý quan sát bảng phụ trả lời câu hỏi (tên nguyên tố natri,magiê, nhôm , số lớp electron tăng dần Na kim loại mạnh nhất, clo phi kim mạnh )(có thể thảo luận nhóm) -HS nhận xét rút kết luận chung

-HS theo dõi quan sát thảo luận nhóm thực yêu cầu GV (ví dụ nhóm I)

1.Trong chu kì:

-Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

-Số electron nguyên tử tăng dần từ đến electron

-Tính kim loại nguyên tố giảm dần , đồng thời tính phi kim tăng dần

2.Trong nhóm:từ xuống hạt nhân số lớp electron nguyên tố tăng dần Tính kim loại nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần

Hoạt động : IV/ ý nghĩa bảng tuần hoàn ngun tố hố học

1.Biết vị trí ngun tố ta suy đốn cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố : GV dùng bảng tuần hoàn nguyên

tố khái quát theo sơ đồ

-HS quan sát theo dõi, suy luận, thảo luận

Vị trí N/ tố bảng tuần hồn: ơ, số thứ tự ng tố, chu kì, nhóm

Cấu tạo N/ tử:Điện tích hạt nhân, số electron, số lớp electron, số electron ngồi

Tính chất ng tố: -Kim loại/ phi kim

(54)

-GV yêu cầu HS thực ví dụ sgk trang 99

A có số hiệu ngun tử 17, chu kì 3, nhóm VII cấu tạo ngun tử, tính chất nguyên tố A

-GV hướng dẫn HS dựa vào sơ đồ để thảo luận

-GV yêu cầu HS nhân xét -GV bổ sung kết luận

-HS quan sát bảng tuần hoàn theo dõi suy nghĩ thực nhiệm vụ(dựa vào sơ đồ) , trình bày kết

-HS khác nhận xét

2/Biết cấu tạo ngun tử ngun tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố -GV u cầu HS dựa vào sơ đồ để thảo

luận ví dụ

-GV yêu cầu HS nhận xét -GV bổ sung rút kết luận

-HS quan sát sơ đồ, bảng tuần hoàn để thảo luận.và trả lời sgk

-HS nhận xét IV Củng cố

- GV tổng kết nội dung cần nắm :Nguyên tắc xếp bảng tuần hoàn ngun tố Cấu tạo bảng tuần hồn:Ơ, chu kì, nhóm.Sự biến đổi tính chất ngun tố chu kì, nhóm

- GV hướng dẫn vận dụng theo sơ đồ để giải BT1,2

V Hướng dẫn tự học : Về nhà học bài, làm tập 3,4,5,7 -ôn tập chương III để tiết sau luyện tập

(55)

Tiết 41 Bài 32: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III

PHI KIM –SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I Mục tiêu:

1) Kiến thức: HS nắm kiến thức sau :

*HS ôn tập , hệ thống lại kiến thức phi kim tuần hoàn , so sánh tính chất Clo Cacbon so sánh với tính chất chung phi kim

* Biết vận dụng kiến thức bảng tuần hồn để dự đốn tính chất hóa học số nguyên tố

2) Kĩ : HS biết

- Biết vận dụng kiến thức để làm tập định tính định lượng 3) Thái độ :

- HS có thái độ nghiêm túc tỉ mĩ học tập II Chuẩn bị :

Bảng tuần hoàn ngun tố hố học III Tiến trình lên lớp:

1) ổn định: 2) Bài cũ: 3) Bài mới:

-Giới thiệu bài: học chương III phi kim sơ lược hệ thống tuần hồn ngun tố hố học Chúng ta hệ thống lại kiến thức quan trọng chương vận dụng chúng

-Các hoạt động dạy học:

Hoạt động 1: I/Các kiến thức cần nhớ phi kim

-GV sử dụng bảng tuần hoàn khái quát vị trí, số lượng nguyên tố phi kim bảng -GV yêu cầu HS nghiên cứu sơ đồ sgk trang 102 nêu tính chất hố học phi kim -GV bổ sung kết luận

-GV yêu cầu HS nghiên cứu sơ đồ sgk trang 102 nêu tính chất hố học clo

-GV yêu cầu HS quan sát sơ đồ sgk trang103 nêu tính chất C hợp chất C

-GV bổ sung kết luận Chú ý :có thể nội dung ghi GV chuẩn bị bảng phụ trình bày sau HS trả lời nội dung sơ đồ -Gv yêu cầu HS dùng bảng tuần hoàn để nêu cấu tạo bảng tuần hoàn

-HS dựa vào bảng tuần hoàn vừa quan sát vừa lắng nghe

-HS quan sát sơ đồ 1sgk ,dựa vào kiến thức học thảo luận trình bày khái quát(PK+ KL, PK+ H2,PK+

O2)

-HS làm theo u cầu GV nêu tính chất hố học clo

(Cl2+ H2O, Cl2 + H2, Cl2 +

KL, Cl2 + dd NaOH)

-HS làm theo u cầu GV, nêu tính chất hố học viết cácPTHH xảy Cvà h/c C

(C + O2, C+CO2, CO2+

CaO )

-HS dựa vào bảng tuần hồn để trả lời câu hỏi (ơ

1.Tính chất hố học phi kim:

tác dụng với KL tác dụng với H2

tác dụng với O 2.Tính chất hố học một số phi kim cụ thể: a.Tính chất hố học clo

2 2 H KL Cl NaOH H O        

b.Tính chất hố học bon hợp chất

cácbon:

-C tác dụng với oxi -C tác dụng với CO2

-CO2 tác dụng với CaO

-CO2 tác dụng với NaOH

-CO2 tác dụng với C

-CO tác dụng với O2 .

(56)

-GV yêu cầu HS nêu biến đổi tính chất nguyên tố 1chu kì nhóm -GV bổ sung kết luận -GV yêu cầu HS nêu ý nghĩa bảng tuần hoàn

ngun tố, chu kì nhóm) -HS trả lời(trong chu kì tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần )

-HS trả lời (gồm ý nghĩa trang 99,100.)

-CaCO3 bị nhiệt phân

-Na2CO3 tác dụng với HCl

3 Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học :

a.Cấu tạo bảng tuần hồn : -Ơ ngun tố, chu kì, nhóm b.Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

c.Ý nghĩa bảng tuần hoàn

(xem sgk trang 99,100) Hoạt động2:II/ Bài tập

-GV yêu cầu HS thảo luận nhóm để thực BT số1 sgk trang 103

-GV yêu cầu đại diện nhóm trả lời

-GV bổ sung kết luận -GV u cầu nhóm HS dựa vào sơ đơ2 để hoàn thành BT2

(phương pháp tập1) -BT4:GV yêu cầu HS tóm tắt đề thảo luận để tìm kết

-GV hướng dẫn HS từ số hiệu ngun tử tìm số điện tích hạt nhân số e Từ chu kì 3 số lớp, nhóm I  số e ngồi  tính chất đặc trưng -GV bổ sung kết luận

-GV yêu cầu HS tóm tắt đề

- GV hướng dẫn HS viết PTHH, tìm khí X, chất có dd A cơng thức cần sử dụng toán

-GV yêu cầu đại diện nhóm

-HS thảo luận nhóm dựa vào sơ đồ1 hoàn thành BT1

-Đại diện nhóm trả lời

-Đại diện nhóm khác bổ sung

-Các nhóm HS làm theo yêu cầu GV -HS trả lời(nguyên tố A có Z= 11, chu kì 3, nhóm I Tìm cấu tạo ngun tử -HS thảo luận hướng dẫn GV

-Nhóm khác bổ sung

-HS trả lời:

biết mMnO2=69,6g,

Vdd = 500ml,CM=

4M

-Tìm CM dd A

-HS giải BT hướng dẫn GV - Đại diện nhóm trình bày

BT1

1 S + H2 H2S

2 S + Fe  FeS S + O2 SO2

BT2

1.Cl2 + H2 2HCl

2.Cl2 + Na  2NaCl

3.Cl2 + NaOH NaCl+NaClO+ H2O

4 Cl2 + H2O  HCl+ HclO

BT4: Nguyên tố A có

-Số hiệu nguyên tử 11 nên điện tích hạt nhân nguyên tử A 11, có 11 electron

-Nguyên tố A chu kì 3, nhóm I, nên ngun tố A có lớp electron, lớp ngồi có electron

-Nguyên tố A đầu chu kì nên A kim loại hoạt động mạnh

-Tính kim loại A(Na) yếu nguyên tố đứng số hiệu nguyên tử 19 K mạnh nguyên tố đứng có số hiệu nguyên tử Li mạnh nguyên tố đứng bên có số hiệu nguyên tử 12 Mg

BT6:nMnO2 = 69,6: 87= 0,8 mol

500ml= 0,5l

-Số mol NaOH= 0,5 x 4= mol -PTHH:

MnO2+4 HCl MnCl2+

Cl2+2H2O(1)

1mol 1mol

(57)

trình bày

-nhóm khác bổ sung +NaClO+H2O(2)

1mol 2mol 1mol 1mol 0,8mol 1,6mol 0,8mol 0,8mol NaOH dư 0,4mol

CM NaCl = 0,8 : 0,5= 1,6M CMnaClO =0,8 : 0,5 = 1,6M CMnaOH = 0,4: 0,5 = 0,8M

IV Củng cố:

-GV khái quát lại nội dung tiết luyện tập :tính chất phi kim, ý nghĩa bảng tuần hoàn, pp giải toán dd

V Hướng dẫn tự học: nhà làm BT 3,4,5 ôn tập chuẩn bị nội dung cho thực hành , kẻ trước bảng tường trình

VI Kiểm tra, đánh giá

(58)

Tiết 42 Bài 33: THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu:

1) Kiến thức : Biết được:

- Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao

- Nhiệt phân muối NaHCO3

- Nhận biết muối cacbonat muối clorua cụ thể 2) Kĩ :

- Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình hố học - Viết tường trình thí nghiệm

3) Thái độ : u thích mơn II Chuẩn bị:

1 Giáo viên:

- Dụng cụ thí nghiệm, hóa chất thí nghiệm - Chuẩn bị phiếu học tập:

+ Phiếu số 1:viết PTHH biểu diễn tính chất hố học C số hợp chất chúng theo sơ đồ

C CO2 NaHCO3 CO2 Na2CO3 CO2

+ Phiếu số 2: có lọ khơng nhãn đựng riêng biệt hố chất sau NaCl, NaOH, NaHCO3,

Na2CO3 Hãy lập sơ đồ nhận biết làm TN nhận biết chất lọ

III Tiến trình dạy học : 1) ổn định:

2) Bài cũ: +GV dùng phiếu số yêu cầu nhóm thực nhiệm vụ phiếu(chú ý sau HS trả lời GV bổ sung nhận xét phản ứng từ CO2 Na2CO3, CO2 

NaHCO3 muối Na2CO3 không bị nhiệt phân, NaHCO3 bị nhiệt phân )

3) Bài mới:

*Các hoạt động dạy học :

-GV nhận xét đánh giá hồn thiện

-Đại diện nhóm hs báo cáo:

Mục tiêu thực hành: HS tiến hành TN tính chất hố học phi kim hợp chất chúng Giúp củng cố kiến thức tác dụng cácbon khử CuO nhiệt độ cao, nhiệt phân muối NaHCO3, nhận biết muối cacbonat

muối clorua

- Cách tiến hành TN: Như nội dung sgk - lưu ý:

TN1: Bột CuO bảo quan lọ kín khơ, than điều chế đựơc nghiền nhỏ, sấy khô

TN2: Đậy nút ống nghiệm thât kín TN3: Sử dụng HCl phải cẩn thận

Nhóm HS khác lắng nghe bổ sung, hồn thiện -Nhóm HS thực TN đồng loạt

(59)

2/GV yêu cầu nhóm tiến hành Tn theo cácbước nội dung sgk

-GV tới nhóm quan sát nhận xét hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoạt động nhóm (nếu cần)

3/GV yêu cầu HS ghi chép kết TN:

4/GV yêu cầu HS ghi kết vào tường trình TN theo mẫu 5/Gv yêu cầu nhóm HS vệ sinh

6/GV nhận xét đánh giá tiết thực hành thao tác, chuẩn bị, an toàn, kỉ luật, vệ sinh

3 TN3: Nhận biết muối cacbonat muối clorua

-Nhóm HS mơ tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí ghi chép: TN1: Cacbon khử CuO nhiệt độ cao

Hiện tượng: Hỗn hợp chất rắn ống nghiệm chuyển từ màu đen sang màu đỏ, khí sục vào làm cho dd Ca(OH)2

đục trắng có phản ứng -C + 2CuO  CO2 + 2Cu

- CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

TN2: Nhiệt phân muối NaHCO3

Bọt khí tạo thành qua ống dẫn sục vào dd Ca(OH)2

làm cho dd đục có pứ - NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2

-CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

TN3: Nhận biết muối cácbonát muối clorua:

-Lấy thìa nhỏ chất cho vào ống nghiệm Dùng ống nhỏ giọt nhỏ vào lọ chừng 1-2ml dd HCl Nếu ống nghiệm suốt, khơng có bọt khí bay lên, ống nghiệm đựng NaCl, ống nghiệm có bọt khí bay lên đựng Na2CO3 CaCO3

-Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2

-CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2

Lấy mẫu lại (Na2CO3 CaCO3), dùng ống nhỏ giọt

cho vào ống nghiệm 2-3ml nước cất, lắc nhẹ hố chất ống nghiệm khơng tan lọ đựng CaCO3, lọ

kia đựng Na2CO3

-Mỗi HS viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm nội dung : TN, tượng, giải thích viết PTHH

-Nhóm HS phân cơng

Thu gom hoá chất dư sau TN rửa dụng cụ TN Lau bàn để dụng cụ nơi quy định

IV Hướng dẫn tự học: xem chương IV, 34 Khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu

V Kiểm tra, đánh giá.

(60)

Tiết 43: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ I Mục tiêu:

1) Kiến thức :

- Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu - Phân loại hợp chất hữu

2) Kĩ :

-Phân biệt chất hữu hay chất vô theo CTPT.-Quan sát TN, rút KL -Tính phần trăm nguyên tố hợp chất hữu

-Lập CTPT hợp chất hữu dựa vào thành phần phần trăm nguyên tố 3) Thái độ : Yêu thích môn

II Chuẩn bị:

-Tranh màu loại thức ăn , hoa -Hoá chất làm TN: bông, nến, nước vôi -Dụng cụ:cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh

III Tiến trình lên lớp: 1) ổn định:

2) Bài cũ: 3) Bài mới:

*Giới thiệu bài: Từ thời cổ đại người biết sử dụng chế biến loại hợp chất hữu có thiên nhiên để phục vụ cho sống Vậy hữu gì?hố học hữu gì?bài học hôm giúp em trả lời câu hỏi này?

Hoạt động1:KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ

-GV yêu cầu HS quan sát hình 4.1 hỏi hợp chất hữu có đâu?

-GV bổ sung kết luận -GV yêu cầu HS đọc TN sgk

-GV làm TN yêu cầu HS theo dõi quan sát rút nhận xét

-GV nêu tương tự đốt cồn , nến > CO2

-GV hỏi hợp chất hữu hợp chất nguyên tố ?

-GV thông báo thêm trừ số hợp chất bon nhưCO2, CO

-GV đưa số công thức CH4, C2H6O, C2H4,

C2H6, CH3Cl yêu cầu HS nhận xét thành phần

các nguyên tố

-GV nhận xét bổ sung

- Ngành hóa học hữu nghiên cứu vấn đề gì?

- Vai trị ngành hóa học hữu

-HS quan sát h4.1 trả lời câu hỏi (lương thực, thực phẩm )

-HS đọc TN

-HS quan sát TN nhận xét (nước vôi bị đục ) -HS trả lời (C) -HS ý lắng nghe

-HS nhận xét(C, H, O, Cl )

I Khái niệm hợp chất hữu cơ

1.Hợp chất hữu có đâu:

Hợp chất hữu có hầu hết loại lương thực, thực phẩm, đồ dùng thể

2.hợp chất hữu gì? Hợp chất hữu hợp chất C

3.Các hợp chất hữu được phân loại nào?

-hyđrô cácbon CH4,

C2H4, C6H6

-Dẫn xuất

hyđrôcacbon :C2H6O

CH3Cl

II Khái niệm hóa học hữu cơ.

(61)

- Gv nhận xét, bổ sung hợp chất hữu IV Vận dụng.

-Tổng kết học GV nhấn mạnh cho HS cần nắm vững kiến thức trọng tâm :khái niệm hợp chất hữu , phân loại hợp chất hữu

-GV yêu cầu HS đọc phần em có biết -GV yêu cầu HS làm BT sgk 1,2,3,4 BT1: đ , BT2:c ,BT3,4 GV hướng dẫn HS nhà

V Hướng dận tự học Học cũ nghiên cứu bài: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu Soạn:

(62)

Ngày soạn: 2/2/2012

Ngày dạy: 6/2/2012

Tiết 44 Bài 35: CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu:

1) Kiến thức: Biết

-Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, CTCT hợp chất hữu ý nghĩa (KTTT)

2) Kĩ năng:

-Quan sát mơ hình cấu tạo phân tử, rút đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu -Viết số CTCT mạch hở, mạch vòng, sô chất hữu đơn giản (< 4C) biết CTPT

Thái độ: u thích mơn II Chuẩn bị:

-Dụng cụ: Tranh vẽ CTCT phân tử rượu etylic, đimeylete

-Bộ d/ cụ lắp mơ hình pt gồm có cầu C, H, O Các nối tượng trưng cho hoá trị

III Tiến trình lên lớp: 1) ổn định:

2) Bài cũ: GV yêu cầu HS giải BT 1,2,6 3) Bài mới:

* Giới thiệu bài: Các em biết hợp chất hữu hợp chất C hoá trị liên kết câc nguyên tử phân tử HCHC nào? CTCT HCHC cho biết điều gì? Hơm em nghiên cứu

*Các hoạt động dạy học:

Hoạt động 1:I/ ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

-GV yêu cầu HS tính hoá trị C,H,O hợp chất CO2, H2O,

-GV thông báo nguyên tố HCHC có hố trị

-GV dùng que nhựa để biểu diễn đơn vị hoá trị hướng dẫn nhóm lắp ghép mơ hình CH4, CH4O

-GV yêu cầu HS nhận xét sai điểm sai gì?

-GV yêu cầu HS nhận xét có có cách lắp ghép khác  trật tự xếp

-GV yêu cầu HS nhắc lại hoá trị nguyên tố HCHC

-GV cho HS biểu diễn liên kết nguyên tử phân tử CH3Cl, CH3Br

-GV yêu cầu HS tính hố trị C C2H6, C3H8

-GV nêu tình C(IV)hướng dẫn HS biểu diễn liên kết phân tử C2H6

-HS trả lời:C(IV), H(I), O(II)

-HS thảo luận nhóm lắp ghép mơ hình -HS nhận xét

-HS trả lời(chỉ có cách lắp ghép, nguyên tử xếp theo trật tự ) -HS trả lời

-HS trả lời -HS trả lời:III, 8/3, IV -HS thảo luận nhóm lắp ghép phân tử

1.Hố trị liên kết nguyên tử :

-Trong HCHC cácbon ln có hố trị (IV), H(I), O(II) -Các ngun tử liên kết với theo hoá trị chúng

-Mỗi liên kết biểu diễn nét gạch nối nguyên tử

VD:sgk trang 109

2 Mạch cacbon:

-Những n/tử C ptử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch C

(63)

-GV u cầu HS nhận xét mơ hình sai hoá trị nhận xét liên kết C

-GV yêu cầu HS biểu diễn liên kết phân tử C4H10

-GV nhận xét hỏi mạch C chia làm loại

-GV nhận xét kết luận

C2H6

-HS nhận xét hoá trị NTử

(C - C) mạch C -HS ptử hay 3(sgk) -HS trả lời

thẳng, mạch nhánh, mạch vòng

-VD: sgk trang 110

Hoạt động 2: Trật tự liên kết nguyên tử phân tử :

-GV yêu cầu HS biểu diễn liên kết phân tử C2H6O

-GV đề nghị HS nhận xét khác liên kết

-GV nhấn mạnh nguyên nhân làm rượu etylic có tính chất khác với đimetylete , từ GV yêu cầu HS đến kết luận

-HS trả lời

HS nhận xét (C – C), (C – O – C)

-HS kết luận

3.Trật tự liên kết các ntử phân tử :

-Mỗi HCHC có trật tự liên kết xác định ntử p/tử

Hoạt động 3: Công thức cấu tạo

-GV sử dụng tất công thức biểu diễn  CTCT hỏi CTCT gì? -GV hướng dẫn HS viết CTCT C2H6O yêu cầu gọi tên chất

-GV CTCT rượu etylic rút nhận xét

-HS trả lời

-HS gọi không

-Công thức biểu diễn đầy đủ liên kết ntử ptử gọi CTCT

H

H - C - H viết gọn CH4

H

CTCT rượu etylic H H

H - C – C – O – H  H H

CH3 – CH2 – OH

-CTCT cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết ntử ptử

IV Vận dung:

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ , em có biết

-GV yêu cầu HS giải BT sgk hướng dẫn GV 1.a sai C(V), O(I) , b sai C(II), Cl(II), c sai C(V) , H(II) 2.Viết CTCT CH3Br

V.Hướng dẫn tự học Học cũ, làm tập lại, nghiên cứu CH4

(64)

Tiết 45 Bài 36 MÊ TAN

CTPT: CH4 ; M = 16

I Mục tiêu:

1) Kiến thức : Biết

-CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo mêtan

-Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí -Tính chất hố học CH4: tác dụng với clo (pứ thế), với oxi (pứ cháy)

-Mêtan dùng làm nhiên liệu nguyên liệu đời sống sản xuất 2) Kĩ năng:

-Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh TN rút nhận xét -Viết PTHH dạng CTPT dạng CTCT thu gọn

-Phân biệt khí mê tan với vài khí khác, tính phần trăm khí mêtan hỗn hợp 3) Thái độ: u thích mơn

II Chuẩn bị:

-Hố chất:bình chứa khí mêtan, dd Ca(OH)2, ống nghiệm chứa khí clo

-Dụng cụ:ống thuỷ tinh, tranh vẽ mơ hình phân tử CH4(H4.4), mơ hình ptử CH4

cầu

III Tiến trình lên lớp: 1) ổn định :

2) Bài cũ : GV yêu cầu HS giải BT 1,2,3 sgk 3) Bài :

*Giới thiệu bài:Mêtan nguồn nhiên liệu quan trọng cho đời sống cho cơng nghiệp.Vậy mêtan có cấu tạo, tính chất ứng dụng nào? Hôm em nghiên cứu

Hoạt động 1: TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, TÍNH CHẤT VẬT LÍ

-GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk cho biết tự nhiên CH4 tồn đâu ?

-GV cho HS quan sát lọ đựng khí mêtan(nếu có) , xem tranh vẽ dụng cụ điều chế thu khí

-GV kết luận

-HS trả lời sgk

-HS nhận xét trạng thái màu sắc, mùi, tính tan

-Trong tự nhiên mêtan có mỏ khí thiên nhiên, mỏ dầu, mỏ than, bùn ao -Mêtan chất khí,khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí tan nước

Hoạt động 2: CẤU TẠO PHÂN TỬ -GV yêu cầu HS lắp mơ hình ptử mêtan, viết CTCT, nhận xét

-GV hướng dẫn cho HS xem mơ hình ptử CH4(H4.4)

-HS lắp ráp, viết CTCT nhận xét

-HS quan sát

CTCT mêtan H H C H

H

(65)

vậy gọi liên kết đơn

-Ta thấy ptử mêtan có liên kết đơn

Hoạt động 3: III/TÍNH CHẤT HỐ HỌC

-GV biểu diễn TN đốt cháy khí mêtan sgk yêu cầu HS quan sát nêu tượng giải thích (nếu có)

-GV bổ sung phản ứng toả nhiệt , hỗn hợp 1V CH4 2V

O2 hỗn hợp nổ mạnh

-GV biểu diễn TN sgk

(nếu có)

-GV hướng dẫn cách đọc tên sản phẩm thông báo cho HS biết phản ứng gì?yêu cầu HS so sánh phản ứng kim loại với axit

-HS quan sát trả lời câu hỏi

-HS ý lắng nghe

-HS nhận xét tượng , giải thích viết PTHH -HS đọc tên sản phẩm so sánh loại phản ứng Zn+ 2HCl ZnCl2 + H2(đc)

CH4 +Cl2CH3Cl +HCl(hc)

1/Tác dụng với oxi:

Mêtan cháy tạo thành khí cacbonđioxit nước CH4(k)+O2(k)CO2(k)+

2H2O(h)

2/Tác dụng với clo:

-Mêtan tác dụng với clo có ánh sáng

(chú ý PTHH viết theo dạng cấu tạo xem sgk)

-Viết gọn:

CH4 +Cl2a/sáng CH3Cl +

HCl

-CH3Cl metylclorua

-trong phản ứng trên, ntử H mêtan thay ntử clo, phản ứng gọi phản ứng

Hoạt động 4: ỨNG DỤNG -GV cho HS tóm tắt sgk, nêu số ứng dụng, đưa sơ đồ ứng dụng mêtan -GV bổ sung kết luận

-HS tóm tắt sgk trả lời câu

hỏi -Làm nhiên liệu đờisống sản xuất -Làm nguyên liệu để điều chế H2

-Điều chế bột than nhiều chất khác

IV Vận dụng

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ, tóm tắt nội dung kiến thức đọc phần em có biết -GV yêu cầu hướng dẫn HS làm BT sgk 1,4

BT1:CH4 O2, H2 O2, H2 Cl2, CH4 Cl2

BT4:Qua dd Ca(OH)2, CaCO3 + HCl

-Học cũ, làm tập lại nghiên cứu mới:ÊTYLEN VI Kiểm tra Đánh giá.

(66)

Tiết 46 Bài 37 ETILEN

CTPT: C2H4 ; M = 28

I Mục tiêu:

-CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo êtilen

-Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí -Tính chất hố học C2H4: Phản ứng cộng với dd Br2, pứ trùng hợp tạo PE, pứ cháy

-Etylen dùng làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol (rượu) etylic, axit axetic 2) Kĩ năng:

-Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh TN rút nhận xét cấu tạo tính chất etylen -Viết PTHH dạng CTPT dạng CTCT thu gọn

-Phân biệt khí etylen với khí mê tan , tính phần trăm khí êtilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng đktc

3) Trọng tâm:

-Cấu tạo tính chất hố học etilen HS cần biết phân tử etilen có chứa liên kết đơi có liên kết bền nên có pứ đặc trưng pứ cộng pứ trùng hợp (thực chất là kiểu pứ cộng liên tiếp nhiều phân tử etilen

Chuẩn bị:-2 ống nghiệm đựng khí etilen , lọ đựng dd brơm nước có ống hút làm nút đậy

-Mơ hình mẫu vật lắp ráp phân tử III/Tiến trình lên lớp:

1) ổn định:

2) Bài cũ: a.Nêu tính chất vật lí, viết CTCT ứng dụng mêtan b.Nêu tính chất hố học viết PTPỨ minh hoạ mêtan

3) Bài mới: *Giới thiệu bài:etilen nguyên liệu để điều chế polietilen dùng công nghiệp chất dẻo Ta tìm cơng thức, tính chất ứng dụng etilen

*Các hoạt động dạy học Hoạt động 1:TÍNH CHẤT VẬT LÍ

-GV cho HS xem tranh ve dụng cụ điều chế khí etilen từ HS rút số tính chất vật lí etilen

-GV yêu cầu HS so sánh etilen với khơng khí

-HS quan sát trả lời câu hỏi

-HS dựa vào vào D = MC2H4/M kk

-Etilen chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ không khí (d=

29 28

)

Hoạt động2:CẤU TẠO PHÂN TỬ

-GV u cầu HS lắp mơ hình CTCT phân tử etilen nhận xét

-GV bổ sung kết luận liên kết (C = C )

-GV cho HS quan sát tranh, mơ hình u cầu HS viết CTCT

-HS lắp mơ hình quan sát nhận xét(giữa ntử C có liên kết đơn)

-HS quan sát tranh, mơ hình viết CTCT

CTCT etilen

H-C=C-H viết gọn CH2=CH2

H H

Giữa ntử C có liên kết, liên kết gọi liên kết đôi

(67)

-Gv nhận xét, bổ sung liên kết bền , liên kết dễ bị đứt phản ứng hố học

Hoạt động 3:III/TÍNH CHẤT HỐ HỌC

-GV đặt vấn đề C2H4 tương

tự CH4 em dự đốn

C2H4 có cháy khơng sản

phẩm gì?

-GV yêu cầu HS viết PTHH -GV làm TN biểu diễn yêu cầu HS quan sát dd nước Br2

trước sau làm TN(nếu có)

-GV thơng báo sản phẩm taọ thành chất yêu cầu HS viết PTHH -GV hỏi nguyên nhân làm cho etilen có pứ cộng -GV yêu cầu HS viết PTPỨ cộng CH3-CH2 = CH2 với

brôm

-GV yêu cầu HS nhận xét TCHH giống khác C2H4 CH4

-GV thơng báo C2H4 cịn có

pứ khác xem ptử C2H4 có kết hợp với

không , GV giới thiệu người ta tiến hành TN PE

-GV giải thích pứ trùng hợp kết luận

-GV thơng báo tính chất PE

-HS suy nghĩ trả lời

-HS viết PTHH

-HS nhận xét (brôm pứ với C2H4 )

-HS viết PTHH

-HS trả lời(do liên kết =) -HS viết PTPỨ nhận xét (các chất có liên kết đơi dễ tham gia pứ cộng )

-HS nhận xét(giống pứ cháy, khác pứ , pứ cộng)

-HS ý lắng nghe

1.Etilen có cháy khơng?

-Khi đốt etilen cháy tạo thành CO2, nước vàg toả nhiều

nhiệt

C2H4 +3 O2 CO2 + 2H2O

2.Etilen có làm màu dd brơm khơng

(chú ý dạng ptpứ dạng triển khai xem sgk)

CH2 = CH2 + Br2  Br- CH2

-CH2 - Br

(k) (dd) đibrômetan (l) -Ngồi etilen cịn có pứ cơng với số chất khác H2, Cl2

-Nhìn chung chất có liên kết đơi (tương tự etilen) dễ tham gia pứ cộng

3.Các phân tử etilen có kết hợp với không?

+ CH2 = CH2 + CH2 = CH2 +

CH2 = CH2 +  t - CH2 –

CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2

-

-Các ptử etilen kết hợp với tạo thành ptử có kích thước khối lượng lớn gọi polietilen (PE)

-Pứ gọi pứ trùng hợp Hoạt động 4: ỨNG DỤNG

-GV yêu cầu HS đọc sgk cho biết ứng dụng etilen đời sống (cho HS xem sơ đồ sgk )

-HS xem sơ đồ nêu ứng

dụng -Etilen dùng để điều chế PE,PVC, C2H5OH, CH3COOH, kích

thích mau chín, cloetan

IV Vận dụng: GV tổng kết học theo sơ đồ Etilen

Tính chất vật lí Tính chất hố học Ưng dụng

-Bài tập vận dụng :GV hướng dẫn HS giải BT2 ,4 sgk trang 119

(68)

Tiết 47 AXETILEN

CTPT: C2H2 ; M = 26

I Mục tiêu:

-CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo axêtilen

-Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí -Tính chất hố học C2H2: Phản ứng cộng với dd Br2, pứ cháy

-axetylen dùng làm nhiên liệu nguyên liệu công nghiệp 2) Kĩ năng:

-Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh TN rút nhận xét cấu tạo tính chất axetylen

-Viết PTHH dạng CTPT dạng CTCT thu gọn -Phân biệt khí axetylen với khí mê tan pp hố học ,

-Tính phần trăm khí axêtilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng đktc

3) Thái độ u thích mơn II Chuẩn bị:

-Mơ hình phân tử C2H2, tranh vẽ sản phẩm ứng dụng C2H2

-Đất đèn, nước, dd brơm.-Bình cầu phễu chiết, chậu thuỷ tinh, ống dẫn khí, bình thu khí III Tiến trình lên lớp:

1) ổn định: 2) Bài cũ:

a.Viết CTPT, CTCT, nêu đặc điểm liên kết, tính chất hố học đặc trưngcủa mêtan etilen (viết PTHH minh hoạ)

b Hãy điền dấu x vào đáp án chất có liên kết đơi có pứ đặc trưng sau A Phản ứng ; B Phản ứng cộng ; C.Phản ứng trùng hợp ; D.Phản ứng cháy

3) Bài :

*Giới thiệu bài:Từ hoạt động kiểm tra cũ GV đặt vấn đề vào *Các hoạt động dạy học:

Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ CƠNG THỨC CẤU TẠO

-GV cho HS quan sát lọ chứa khí C2H2 H.49 (nếu có)

-GV yêu cầu HS nêu số TCVL

-GV thông báo thêm C2H2

khơng mùi điều chế từ CaC2 có mùi khó chịu

-GV yêu cầu HS so sánh CTPT C2H4 C2H2 từ

nêu khác thành phần ptử chất

-GV cho HS xếp mơ hình ptử C2H2 nêu nhận xét

-GV yêu cầu HS so sánh CTCT C2H4 C2H2

-HS quan sát

-HS trả lời(khí, khơng màu )

-HS so sánh (số ntử H)

-HS xếp mơ hình, nêu nhận xét, viết CTCT

I/Tính chất vật lí:

-Chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí (d =

29 26 )

II/Cơng thức cấu tạo: -CTCT axetilen H – C ≡ C – H Viết gọn CH ≡ CH

-Trong ptử C2H2 có liên kết ba ( C

(69)

-GV thông báo cho HS biết khái niệm đặc điểm liên kết ba

-HS trả lời C2H4 có

liên kết đơi, CTCT C2H2 khơng có

(≡) Hoạt động : III/TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:

-GV yêu cầu HS dựa vào thành phần để dự đốn tính chất

-GV u cầu HS dự đốn sản phẩm, sau GV làm TN để kiểm chứng (nếu có)

-GV yêu cầu HS dựa vào cấu tạo để dự đoán -GV làm TN chứng minh dự đốn HS (nếu có) -GV thơng báo điều kiện thích hợp C2H2

cũng có pứ cộng với H2

và số chất khác (chú ý GV tiến hành TN lúc  có)

-HS dự đốn (pứ cháy có C, H)

-HS trả lời (CO2 H2O)

và quan sát TN

-HS dự đoán(làm màu dd Br2)

- HS ý quan sát -HS ý lắng nghe

1/C2H2 có cháy khơng?

-Khi cháy C2H2 tạo thành CO2

H2O pứ toả nhiệt

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

2/C2H2 có làm màu dd Br2

khơng ?

-C2H2 làm màu dd brôm

CH ≡ CH(k) + Br – Br (dd)da cam  Br – CH = CH – Br (l) không màu

-Sản phẩm sinh có liên kết đơi ptử nên ccng tiếp với ptử Br2

Br – CH = CH – Br(l) + Br – Br(dd) 

Br2CH – CHBr2 (l)

-Trong điều kiện thích hợp C2H2

cũng có pứ cộng với H2 số

chất khác Hoạt động ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ

-GV cho HS đọc sgk dựa vào hiểu biết thực tế nêu số ứng dụng C2H2

-GV hướng dẫn HS quan sát H4.12 sgk yêu cầu HS mô tả q trình hoạt động thiết bị giải thích vai trị bình đựng NaOH viết PTHH

-GV thông báo pp đại điều chế C2H2

nay

-HS đọc sgk nêu ứng dụng

-HS quan sát H4.12 trả lời câu hỏi (nguyên liệu để điều chế C2H2 từ CaC2

và nước ,NaOH loại bỏ tạp chất khí viết PTHH

IV/Ưng dụng:

-Nhiên liệu đèn xì oxi-axetilen, nguyên liệu để sản xuất PVC, cao su, axit axêtic nhiều hoá chất khác

V/Điều chế:

-Cho CaC2 pứ với nước

CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2

-Phương pháp đại nhiệt phân CH4 nhiệt độ cao

IV Vận dụng.

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ -GV phát phiếu học tập cho HS (nhóm) Có liên kết

(=)

Có liên kết (≡)

Làm màu dd Br2

Có phản ứng

Có phản ứng cháy

Có pứ

trùng hợp -Mê tan

(70)

-Axetilen

(71)

Tiết 48, Bài 39 BEN ZEN

CTPT: C6H6; PTK=78

I Mục tiêu:

-CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo benzen

-Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, khối lượng riêng, nhiệt độ sơi, độc tính

-Tính chất hoá học C6H6: Phản ứng với Br2 lỏng (có bột sắt, đun nóng), pứ cháy, pứ

cộng hiđro clo

-benzen dùng làm nhiên liệu dung môi tổng hợp hữu 2) Kĩ năng:

-Quan sát TN, mơ hình phân tử, hình ảnh TN, mẫu vật, rút đặc điểm cấu tạo pt tính chất

-Viết PTHH dạng CTPT dạng CTCT thu gọn

-Tính khối lượng benzen pứ để tạo thành sản phẩm pứ theo hiệu suất 3) Thái độ: u thích mơn

II Chuẩn bị :

-Tranh vẽ mô tả TN pư benzen với brôm , ống nghiệm -Benzen, dầu ăn, dd brôm, nước

III Tiên trình lên lớp: 1) ổn định:

2) Bài cũ: 3) Bài mới:

*GV giới thiệu mục tiêu học sgk trang 123 *Các hoạt động dạy học:

Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ – CẤU TẠO PHÂN TỬ

-GV cho HS quan sát ống nghiệm đựng benzen tiến hành TN 1,2 sgk (H4.13) -GV thông báo cho HS biết CTCT benzen(như sgk) yêu cầu HS nhận xét liên kết ntử hợp chất -GV bổ sung nhấn mạnh CTCT benzen có cạnh mạch vịng

-GV cho HS xem mơ hình xem H4.14 sgk

-HS quan sát TN nêu tượng nhận xét tính chất vật lí benzen

-HS nhận xét dựa vào CTCT (3 liên kết đôi liên kết đơn xen kẻ với nhau)

-HS quan sát mơ hình xem H4.14 sgk

1.Tính chất vật lí:

-Chất lỏng, khơng màu, khơng tan nước, nhẹ nước, hồ tan nhiều chất nhiều chất dầu ăn, nến cao su, iốt -Benzen độc

2.Cấu tạo phân tử:

-Trong CTCT benzen có liên kết đơi liên kết đơn xen kẻ

Hoạt động 2: II/TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

-GV đề nghị HS so sánh thành phần ptử, CTCT CH4, C2H4 C6H6 từ cho HS

dự đoán TCHH benzen

-HS dự đoán TCHH benzen (ben zen tham gia pứ cháy (C-H), pứ (lk -), pứ cộng (lk đôi)

1.Benzen có cháy khơng? -Benzen dễ cháy tạo CO2

nước

(72)

-GV yêu cầu HS viết PT pứ cháy

-GV dùng tranh vẽ mô tả TN benzen tác dụng với brôm yêu cầu HS viết PTHH -GV làm TN cho benzen với dd brôm

-GV thông báo benzen tham gia pứ cộng với H2 chất

tạo thành sản phẩmvà yêu cầu HS viết PTHH -GV yêu cầu HS nêu TCHH benzen

-HS viết PT pứ cháy

-HS quan sát viết PTHH -HS quan sát (khơng có tượng gì)

-HS viết PTHH

-HS trả lời (cháy, brôm, cộng H2)

+6H2O

2.Benzen có pứ với Br2

khơng?

-Viết gọn: bột Fe

C6H6(l) +Br2(l)  C6H5Br(l)+

HBr C6H5Br brơm benzen

3.Benzen có phản ứng cộng khơng?

-benzen có pứ cộng với H2 t0

C6H6 + 3H2  C6H12

Ni (xiclohexan) Pứ cộng benzen khó so với etilen axetilen Hoạt động IV/ỨNG DỤNG

-GV yêu cầu HS đọc thông tin sgk dựa vào sơ đồ để nêu ứng dụng

-GV bổ sung kết luận (sgk)

-HS đọc sgk trả lời câu hỏi -Xem sgk

IV Vận dụng

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ tổng kết học -GV yêu cầu HS giải tập 1,2,4 sgk

Hướng dẫn:1C ,4 b c (GV yêu cầu hs viết PTHH giải thích )

V Hướng dẫn tự học: Học cũ, nghiên cứu (dầu mỏ khí thiên nhiên) làm bài tập lại sgk

(73)

Tiết 49, Bài 42 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG IV: HIĐROCACBON – NHIÊN LIỆU I Mục tiêu :

1) Kiến thức : HS

-Củng cố kiến thức học hiđrocácbon

-Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđrocacbon 2) Kĩ :

-Củng cố phương pháp giải tập nhận biết, xác định công thức hợp chất hữu 3) Thái độ: u thích mơn

II Tiến trình lên lớp: 1) ổn định :

2) Kiểm tra cũ: 3) Bài

Hoạt động 1:KIẾN THỨC CẦN NHỚ

-GV kẻ bảng sgk yêu cầu HS lên bảng điền nội dung thích hợp vào trống -GV nhận xét bổ sung -GV yêu cầu HS viết PTHH

-HS quan sát bảng làm tập

-HS viết PTHH

Xem sgk

Hoạt động2 II/BÀI TẬP

-GV yêu cầu HS đọc tóm tắc BT2

-GV hỏi dùng dd Br2 có

nhận biết khơng? Vì sao?

-GV u cầu HS nêu cách tiến hành

-GV bổ sung kết luận -GV u cầu HS tóm tắt đề tìm yếu tố cần tìm biết

-GV yêu cầu HS tinh số mol Br2

-GV yêu cầu HS cho biết tỉ lệ số mol chất tham gia pứ

-GV hỏi chất tác dụng với brôm theo tỉ lệ 1:1

và tìm yếu tố cần tìm biết

-HS làm theo yêu cầu (nhận biết CH4, C2H4 dd Br2

-HS trả lời(được LK khác nhau)

-HS trả lời

- HS trả lời (nH-C = 0,01mol,

v=100ml, CM= 0,1M , tìm X)

-HS trả lời nBr = 0,1 x 0,1=

0,01

-HS trả lời( tỉ lệ : 1) -HS trả lời ( C2H4)

-HS trả lời(mA =3g ,mco2

=8,8g

mH2O= 5,4 g , tìm ngun tố

có A , CTPT, …)

BT2/133

Dẫn chất khí qua dd brơm, chất khí làm màu dd brơm khí C2H4

và khí cịn lại khơng làm màu dd brơm CH4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

BT3 C C2H4

BT4:nCO2 = 44

8 ,

= 0,2mol nH2O =

18 ,

(74)

-GV yêu cầu HS tính số mol CO2 H2O hướng dẫn HS

tìm khối lượng H2 O2 có

trong H2O CO2

-GV u cầu HS tính tốn cho biết cơng thức A có ngun tố ?

-GV yêu cầu HS cho biết công thức dạng chung

-GV yêu cầu HS lập tỉ lệ x: y lí luận để tìm CTPT A

- GV yêu cầu HS dựa vào CTPT để trả lời câu c

-GV yêu cầu HS viết ptpứ C2H6 với Cl2

-HS trả lời(nco2 = 0,2mol…)

-HS tính tốn trả lời câu hỏi

-HS trả lời (CXHY)

-HS lập tỉ lệ trả lời câu hỏi

-HS trả lời - HS viết ptpứ

-Khối lượng H là:0,3 x2 =0,6g -Khối lượng Cvà H A

là (2,4 + 0,6) = 3g khối lượng A A có ngtố C,H

b/Ta có cơng thức chung CXHy

Ta có: x : y = 12

4 ,

:

6 ,

= :  CTPT A có dạng (CH3)n

vì MA < 40 15n < 40

n= vơ lí

n=  CTPT A C2H6

c/ C2H6 không làm màu

dd brôm

d/ phản ứng C2H6 với Cl2

as

C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl

IV Hướng dẫn tự học:

(75)

Tiết: 50 KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức: Học sinh nắm kiến thức sau :

- HS khắc sâu thức tính chất hóa học phi kim Hiđrocacbon, nhiên liệu mối liên hệ chúng

- Cũng cố kiến thức công thức cấu tạo hiđrocacbon Kỹ năng:

- Rèn kỹ viết PTPƯHH, Viết công thức cấu tạo Kỹ giải tập định tính định lượng

3 Thái độ: HS có thái độ nghiêm túc tĩ mĩ trong làm kiểm tra II CHUẨN BỊ :

+ GV: - Đề kiểm tra - đáp án + HS: - Kiến thức học III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1) Ổn định tổ lớp:1phút

2) Phát đề KT

3) Nhận xét, đánh giá:

- Thu nhận xét thái độ làm hs 4) Dặn dò:

- Dầu mỏ khí thiên nhiên

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 45’ ĐỀ LỚP 9

Nội dung kiến thức

Các mức độ nhận biết

Tổng

Biết Hiểu Vận dung

TN TL TN TL TN TL

Cấu tạo phân tử benzen Câu1 (0.5đ)

0,5đ Số công thức cấu tạo hợp

chất hữu Câu 2,3( 1đ) 4(0,5đ)Câu 1,5

Viết phương trình phản ứng

của etilen, metan, benzen 6(a,b,c,d)Câu

1đ

Kĩ giải tập tính theo

phương trình hóa học Câu (3đ) 3đ

Phản ứng thế, phản ứng cộng

của hidrocacbon 5(1đ)Câu 1đ

viết CTCT hợp chất hữu

Câu 1(2đ) Câu 2(1đ)

3đ

KIỂM TRA 45’ Mơn: Hóa học 9 A Trắc nghiệm (4đ)

(76)

a Phân tử có vịng cạnh b Phân tử có liên kết đơi

c Phân tử có vịng cạnh chứa liên kết đơi xen kẽ liên kết đơn d Phân tử có vịng cạnh chứa liên kết đôi liên kết đơn

2/ Số CTCT có ứng với CTPT C2H6O là: (0,5đ)

a b c c

3/ Số CTCT có ứng với CTPT C2H6 là: (0,5đ)

a b c c

4/ Cho chất sau: (0,5đ)

(1) H

H | C| H H | C| H O

H    (2) O H

H O | C | H H | C | H H      (3) H H | C | H O | C | H H

H  

 

(4) H

H | C | H O H | C | H

H    (5) O H

H | C | H H | C | H

H   

Những CTCT biểu diễn chất

a 1, 2, b 1, 3, c 2, 4, d 3, 4,

5/ Cho chất sau: (1đ) CH4; CH3-CH3; CH2=CH2; CH2=CH-CH3; CHCH

5.1/ Chất làm màu dung dịch Brom là:

a CH3-CH3; CH2=CH-CH3; CHCH b CHCH; CH2=CH2; CH2=CH-CH3

c CH4; CH3-CH3; CH2=CH-CH3; d CH4; CH2=CH2; CHCH

5.2/ Chất tham gia phản ứng với Clo là:

a CH3-CH3; CH2=CH-CH3; b CHCH; CH2=CH2;

c CH4; CH3-CH3; d CH4; CH2=CH2

6/ Hồn thành phương trình phản ứng sau: (1đ) a CH4 + ? → CH3Cl + ?

b CH2=CH2 + Br2 → ?

c C6H6 + ? BôtFe C6H5Br + ?

d CH2=CH-CH3 + Br2 → ?

II Tự luận (6đ)

1/ Viết tất CTCT có của: (2đ)

a C2H6 b C3H8 c C3H7Cl d C4H10

2/ Viết tất CTCT dạng mạch vòng của: (1đ)

a C4H8 b C5H10

3/Phân tử hợp chất hữu A có hai nguyên tố Khi đốt cháy 3g chất A thu 5,4g H2O

a Tìm cơng thức phân tử A, biết khối lượng mol A 30đvc b Chất A có làm màu dung dịch Brôm không?

(77)

ĐÁP ÁN BIỂU ĐIỂM. I Trắc nghiệm:

1 d 2.b 3.a 4.b 5.1b 5.2.c

6 a CH4 + Cl→ CH3Cl + HCl

b CH2=CH2 + Br2 → ?

c C6H6 + BrBôtFe C6H5Br + HBr

(78)

Tiết 51, Bài 40: DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN I Mục tiêu:

1) Kiến thức: HS biết

-Khái niệm, thành phần, trạng thái tự nhiên dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu phương pháp khai thác chúng; số sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

-Ứng dụng: Dầu mỏ khí thiên nhiên nguồn nhiên liệu nguyên liệu quý công nghiệp

2) Kĩ năng:

-Đọc trả lời câu hỏi, tóm tắt thơng tin dầu mỏ, khí thiên nhiên ứng dụng chúng -Sử dụng có hiệu số sản phẩm dầu mỏ khí thiên nhiên

3) Thái độ : yêu thích môn II Chuẩn bị :

Mẫu dầu mỏ, tranh vẽ sơ đồ chưng cất dầu mỏ ứng dụng sản phẩm thu từ chế biến dầu mỏ

III Tiến trình lên lớp : 1) ổn định :

2) Bài cũ:

a Nêu tính chất vật lí, viết CTCT ứng dụng benzen b Nêu tính chất hố học benzen viết PTHH minh hoạ

3) Bài mới:

*Giới thiệu bài: Chúng ta biết khơng có ngành nào, lĩnh vực từ công việc gần gũi nấu ăn ngày bếp ga đến phương tiện giao thông xe máy, ô tô, tàu hoả, máy bay, nhà sản xuất nông nghiệp, công nghiệp, … không sử dụng sản phẩm dầu mỏ, khí thiên nhiên Vậy khí thiên nhiên dầu mỏ có tính chất vật lí, thành phần trạng thái tự nhiên ứng dụng ? Bài học hôn trả lời

*Các hoạt động dạy học : Hoạt động 1: I/Dầu mỏ:

-GV cho nhóm HS cử đại diện lên giới thiệu mẫu vật dầu mỏ nêu tính chất vật lí chúng (nếu có)

-GV đề nghị HS rót dầu mỏ vào cốc nước nhận xét tính tan tỉ khối -GV bổ sung kết luận

chú ý khơng có mẫu dầu mỏ GV cho HS nghiên cứu sgk

-GV yêu cầu HS đọc thông tin sgk trả lời câu hỏi:Dầu mỏ có đâu ? cấu tạo dầu mỏ ? cách khai thác dầu mỏ (GV hướng dẫn hs xem tranh vẽ )

-GV yêu cầu HS đọc thông tin sgk, xem tranh vẽ phóng to sơ đồ H4.16 sgk trả lời câu hỏi sau ;

Tại phải chế biến dầu mỏ?

So sánh nhiệt độ sôi số sản phẩm thu

-Đại diện nhóm trả lời (chất lỏng sánh mầu đen ) -HS làm theo yêu cầu GV nhận xét

-HS đọc thông tin sgk trả lời câu hỏi

-HS đọc thơng tin sgk

1/Tính chất vật lí: -Dầu mỏ chất lỏng sánh màu nâu đen không tan nước nước

2/Trạng thái tự nhiên, thành phần của dầu mỏ:

-Dầu mỏ sâu lòng đất

-Mỏ dầu gồm lớp :lớp khí lớp dầu lỏng lớp nước mặn

(79)

được chưng cất dầu mỏ sản phẩm :xăng, dầu hoả, dầu điozen, dầu mazút, nhựa đường

Từ nhiệt độ sôi sản phẩm cho biết người ta chế biến dầu mỏ ? Những sản phẩm thu chế biến dầu mỏ

(các câu hỏi ghi bảng phụ)

-GV bổ sung va nhấn mạnh tầm quan trọng pp crắckinh giải thích phải sử dụng pp crắckinh pp crắckinh gì?

xem tranh vẽ H4.16 trả lời câu hỏi (thảo luận nhóm)

-Đại diện nhóm trả lời(mỗi nhóm trả lời câu hỏi) -Đại diện nhóm khác bổ sung

-HS ý lắng nghe

biến từ dầu mỏ -Khí đốt, xăng, dầu thắp, điezen, dầu mazút, nhựa đường

Hoạt động2:II/Khí thiên nhiên:

-GV đặt vấn đề KTN nguồn H – C quan trọng Em cho biết KTN thường có đâu, thành phần chủ yếu KTN gì? Và ứng dụng chúng

-GV nhận xét

-GV thông báo cách khai thác khí thiên nhiên

-GV yêu cầu HS quan sát h4.18 cho biết hàm lượng CH4 có khí thiên nhiên

dầu mỏ

-HS trả lời (dựa vào thông tin sgk )

-HS ý lắng nghe -HS quan sát h4.18 trả lời câu hỏi( CH4tn > CH4

mỏ dầu)

-Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm lịng đất, thành phần chủ yếu khí thiên nhiên mêtan

Hoạt động3 III/ DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN

-GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau: em biết dầu mỏ khí thiên nhiên VN (vị trí, sản lượng ,tình hình khai thác ) -GV bổ sung kết luận (GV nên kết hợp với đồ VN giới thiệu công nghiệp dầu khí)

-HS trả lời theo hiểu biết (khai thác Vũng Tàu)

-HS quan sát đồ để nêu vị trí

-Dầu mỏ khí thiên nhiên nước ta tập trung chủ yếu thềm lục địa phía nam -Trữ lượng dự đoán vào khoảng 3 tỉ

-Hàm lượng hợp chất chứa S thấp 0,5% nhiên chứa nhiều parafin

-Tình hình khai thác (xem sgk0

IV Vận dụng:

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ

-GV yêu cầu hướng dẫn HS giải tập 1,2,3 sgk

1,c,e a.xăng, dầu hoả…, b crắckinh ; c CH4 ; d thành phần ; b, c

(80)

Tiết 52, Bài 41: NHIÊN LIỆU I Mục tiêu:

1) Kiến thức:

- HS biết khái niệm nhiên liệu, dạng nhiên liệu phổ biến(rắn, lỏng, khí)

-Hiểu cách sử dụng nhiên liệu (gas, dầu hoả, khí thiên nhiên…)an tồn hiệu quả, giảm thiểu ảnh hưởng không tốt tới môi trường

2) Kĩ :

-Biết cách sử dụng nhiên liệu có hiệu quả, an tồn sống ngày -Tính nhiệt lượng toả đốt cháy than, khí mêtan thể tích khí cacbonic tạo thành

3) Thái độ: u thích mơn II Chuẩn bị:

-Ảnh tranh vẽ loại nhiên liệu rắn, lỏng, khí

-Biểu đồ hàm lượng C than, suất toả nhiệt nhiên liệu III Tiến trình lên lớp:

1) ổn định: 2) Bài cũ:

a.Nêu tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ

b Cho biết thành phần chủ yếu khí thiên nhiên, cho biết vị trí, trữ lượng dầu mỏ khí thiên nhiên?

3) Bài : GV nêu mục tiêu học sgk GV nêu vấn đề Mỗi ngày khơng gia đình khơng phải dùng loại chất đốt để đun nấu … Có thể có gia đình đun nấu bếp ga bếp than, bếp củi chất đốt gọi nhiên liệu Nhiên liệu gì? phân loại nào? sử dụng chúng cho có hiệu Bài học hôm trả lời câu hỏi

*Các hoạt động dạy học: Hoạt động1: I/NHIÊN LIỆU LÀ GÌ?

-Từ lời giới thiệu GV tiếp tục hỏi : nhiên liệu gì?

-Sau cho VD số nhiên liệu sử dụng ngày GV yêu cầu HS nhận xét

-GV nêu dùng điện để thắp sáng, đun nấu điện có phải loại nhiên liệu khơng ?

-GV thông báo loại nhiên liệu thông thường

-HS trả lời:

-HS nhận xét rút đặc điểm chung loại nhiên liệu

-HS dựa vào khái niệm nhiên liệu để trả lời (một dạng lượng) -HS ý lắng nghe

-Nhiên liệu chất cháy được, cháy toả nhiệt phát sáng

Hoạt động2:NHIÊN LIỆU ĐƯỢC PHÂN LOẠI NHƯ THẾ NÀO? -GV yêu cầu HS dựa vào

trạng thái thông thường nhiên liệu để phân loại

-GV giới thiệu loại nhiên liệu

-GV cho HS quan sát H4.21,

-HS trả lời (3 loại) -HS ý lắng nghe

-HS quan sát H4.21 4.22 đọc sgk trả lời câu hỏi sau

1Nhiên liệu rắn:Than mỏ, gỗ …

(81)

H4.22 yêu cầu HS đọc thông tin sgk để trả lời câu hỏi (nội dung câu hỏi ghi bảng phụ)

1.Nhận xét hàm lượng C loại than

2.Nhận xét suất toả nhiệt số nhiên liệu thông thường

3.ứng dụng loại nhiên liệu 4.Tác động việc sử dụng nhiên liệu đến môi trường

xăng, dầu hoả, rượu 3.Nhiên liệu khí: Khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lị cốc, khí lị cao, khí than Hoạt động3: SỬ DỤNG NHIÊN LIỆU NHƯ THẾ NÀO CHO HIỆU QUẢ?

-GV thông báo cho HS biết số thơng tin nhiên liệu cháy khơng hồn tồn lãng phí, làm nhiễm mơi trường hỏi làm để nhiên liệu cháy hoàn toàn ?

-GV bố sung kết luận

-GV yêu cầu HS dựa vào kiến thức thực tiễn để giải thích tình sau:

1.ở gia đình đun nấu bếp cũi làm để lửa cháy khơng có khói Khi đun nấu bếp than(than tổ ong) thấy viên than có lỗ nhỏ -GV đề nghị HS đề xuất số yêu cầu để sử dụng hiệu nhiên liệu cần phải làm gì? -GV bổ sung kết luận

-HS ý lắng nghe trả lời câu hỏi

-HS dựa vào thực tiễn để trả lời câu hỏi

-HS trả lời

- Cung cấp đủ khơng khí oxi cho q trình cháy

- Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí oxi - Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng nhằm tận dụng nhiệt lượng cháy tạo

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ làm tập sgk(1a; 4b) -BT2 GV yêu cầu HS giải thích GV bổ sung kết luận

(82)

Tiết 53 , Bài 43 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA HIĐROCACBON I Mục tiêu:

1) Kiến thức : Củng cố kiến thức hiđrocacbon -Thí nghiệm điều chế axetilen từ canxicacbua (KTTT)

-Thí nghiệm đốt cháy axetilen cho axetilen tác dụng với dd Br2.(KTTT)

-Th í nghiệm benzen hồ tan Br2, benzen khơng tan n ước (KTTT)

2) Kĩ :

-Lắp dụng cụ điều chế khí C2H2 t CaC2

-Thực phản ứng cho C2H2 tác d ụng với dd Br2 v đốt cháy axetilen

-Thực thí nghiệm hoà tan benzen vào nước benzen tiếp xúc với dd Br2

-Quan sát thí nghiệm,nêu tượng giải thích tượng -Viết ptpứ điều chế C2H2, pứ C2H2 với dd Br2, pứ cháy C2H2

3) Thái độ : Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hoá học II Chuẩn bị:

-Dụng cụ :

ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thuỷ tinh(hoặc nhựa)

-Hố chất:

Đất đèn, dd brơm, nước cất, benzene (chuẩn bị thực hành)

-Chuẩn bị phiếu học tập:

Phiếu số 1:Có hỗn hợp C2H2 lẫn CO2, SO2 nước dùng cách cách

sau để thu khí C2H2 tinh khiết

a Cho hỗn hợp qua dd brơm sau qua H2SO4 đặc b Cho hỗn hợp qua dd NaOH

c Cho hỗn hợp qua dd KOH,sau qua H2SO4 dặc d.Cho hỗn hợp qua dd nước brôm dư

Giải thích lí lựa chọn:

Phiếu số 2: Có bình đựng chất khí khơng màu CH4 C2H4 Hãy mô tả TN để phân biệt

2 chất khí Viết PTHH có III Tiến trìnhdạy học:

1) ổn định tổ chức : 2) Kiểm tra cũ:

-GV dùng phiếu học tập số1 yêu cầu HS thực , thảo luận, báo cáo kết 3) Tiến hành TN:

Hoạt động GV Hoạt động HS

- GV yêu cầu HS báo cáo việc chuẩn bị thực hành nhà

-Đại diện nhóm HS báo cáo

Mục tiêu thực hành: HS tiến hành TN tính chất hiđrocacbon, giúp củng cố kiến thức điều chế axetylen, tính chất hố học axetylen tính chất vật lí benzen

-Cách tiến hành TN nội dung sgk (hoá chất, dụng cụ, cách tiến hành, dự đoán tượng) -Lưu ý:

TN1: Điều chế axetylen

-ống A khô , lấy 2-3 mẫu đất đèn hạt ngơ TN2: Tính chất axtylen

(83)

-GV nhận xét đánh giá hoàn thiện 2/GV yêu cầu nhóm HS tiến hành TN theo bước nội dung sgk

-GV tới nhóm hs quan sát, nhận xét hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoạt động nhóm (nếu cần)

3/GV yêu cầu HS ghi chép kết TN

4) GV yêu cầu hs ghi kết vào tường trình TN theo mẫu (Nếu có thời gian gv yêu cầu hs thực phiếu học tập số

5) GV yêu cầu nhóm làm vệ sinh 6) Dặn dị: Ơn tập từ 34 đến 39

b Tác dụng với oxi

trước đốt cháy C2H2, phải cho pứ đất đèn

và nước xảy khoảng vài giây để C2H2 sinh đẩy

hết phần khơng khí có ống nghiệm tránh tượng nổ đốt

TN3: Tính chất vật lí benzen

Benzen, brôm chất độc nên TN phải cẩn thận

Có thể thay dd brơm dd iốt

-Nhóm HS khác lắng nghe bổ sung, hồn thiện -Nhóm HS thực TN đồng loạt

TN1: Điều chế axetylen TN2: Tính chất axetylen TN3: Tính chất vật lí benzen

-Nhóm hs mơ tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí ghi chép:

TN1:Điều chế axetylen

CaC2 + H2O  C2H2 + Ca(OH)2

Axêtylen đẩy nước ống nghiệm ra, khí C2H2

là khí khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, khơng tan nước

TN2: Tính chất axeetylen

Tác dụng với dd brôm: Màu da cam dd brôm nhạt dần axêtylen tác dụng với brôm

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

Tác dụng với oxi: axetylen cháy oxi, lửa có màu xanh

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

TN3: Tính chất vật lí benzen

Benzen chất lỏng không màu, nhẹ nước, không tan nước, lên ống nghiệm, benzen dễ hồ tan brơm

-Mỗi hs viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm nội dung: TN, tượng, giải thích viết PTHH

-Nhóm hs phân cơng: Thu gom hố chất dư, rửa dụng cụ TN, lau bàn…

IV Hướng dẫn tự học: Ôn lại kiến thức học. V Kiểm tra, đánh giá.

(84)

Ngày dạy: 17/03/2012

Tiết 54: CHƯƠNG V :DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON - POLIME RƯỢU ETYLÍC

I/Mục tiêu:

1/Kiến thức: HS biết -CTPT, CTCT, dặc điểm cấu tạo

-Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sơi -Khái niệm độ rượu

-Tính chất hố học: Phản ứng với natri, với axit axetic, phản ứng cháy -Ứng dụng rượu etylic: Làm nguyên liệu dung môi công nghiệp -Phương pháp điều chế ancol etylic từ tinh bột, đường từ etylen 2/Kĩ năng:

-Quan sát mô hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét dặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hố học

-Viết PTHH dạng CTPT CTCT thu gọn -Phân biệt ancol etylic với benzen

-Tính khối lượng ancol etylic với benzen 3/Thái độ: u thích mơn

II/Chuẩn bị:

-Mơ hình phân tử rượu etylic -Rươu etylic, natri, nước, iôt

-ống nghiệm, chén sứ loại nhỏ, diêm, nhãn mác rượu III/Tiến trình lên lớp:

1/ổn định : 2/Bài cũ: 3/Bài mới:

*Giới thiệu bài:GV dùng yêu cầu để tạo tình học tập *Các hoạt động dạy học

HOẠT ĐỘNG1:TÍNH CHẤT VẬT LÍ

-GV thực TN sgk : hoà tan rượu vào nước, hoà tan iốt vào rượu (ancol etylic) -GV bổ sung kết luận -GV cho VD sgk (GV cho thêm vài VD) để dẫn dắt đến khái niệm độ rượu

-HS dựa vào TN nhận xét tính chất vật lí

-HS ý lắng nghe trả lời câu hỏi độ rượu gì?

-Chất lỏng, không màu, nhiệt độ sôi 78,30C, nhẹ nước,

tan vô hạn nước

-Độ rượu:Số ml rượu có 100ml hỗn hợp rượu với nước HOẠT ĐỘNG2: CẤU TẠO PHÂN TỬ

-GV cho HS quan sát mô hình phân tử C2H5OH , C2H6,

CH3- O- CH3 yêu cầu HS

nhận xét so sánh

-GV nhận xét câu trả lời rút kết luận

-HS quan sát mơ hình , nhận xét, so sánh

H H

H - C - C – O – H hay

H H

CH3- CH2- OH HOẠT ĐỘNG 2:III/ TÍNH CHẤT HỐ HỌC :

(85)

giọt rượu etylíc vào đế sứ đốt yêu cầu HS quan sát mức độ cháy, màu sắc lửa, mức độ tạo khói, so sánh với lửa gas viết PTHH

-GV làm TN cho mẫu natri vào cốc đựng rượu etylíc yêu cầu HS quan sát tượng nhận xét viết PTHH -GV nêu chất pứ (chỉ có ngtử H - O bị thay -Gv cho HS biết đặc điểm cấu tạo nên rượu etylic có khả tham gia pứ với axit axetic nghiên cứu axit axetic

nhận xét viết pthh

-HS quan sát tượng (có bọt khí ra, mẫu natri tan, có khí H2

ra)

-HS ý lắng nghe

Rượu etylic tác dụng mạnh với oxi đốt nóng

C2H6O(l) + O2(k) CO2 (k)+ H2O(r)

2/ Rượu etylíc có phản ứng với natri khơng ?

-Rượu etylic tác dụng với natri giải phóng khí H2

CH3 – CH2 – OH (l) + Na(r)

CH3 – CH2 – ONa(dd) + H2(k)

3/ Phản ứng với axit axetíc (xem bài axit axetic)

HOẠT ĐỘNG 4:IV/ỨNG DỤNG: Dược phẩm, cao su tổng hợp, axit axêtic , pha nước hoa, vẹcni , rượu bia

GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất vật lí rượu etylíc từ rút ứng dụng -GV yêu cầu HS dựa vào tính chất hoá học  ứng dụng -GV yêu cầu hs dựa vào sơ đồ để nêu ứng dụng

-HS trả lời (nêu lại tính chất vật lí  ứng dụng :hồ tan nhiều chất  dung môi -HS trả lời( pứ cháy  nhiên liệu)

HOẠT ĐỘNG 5: V/ĐIỀU CHẾ: -GV hướng dẫn HS đọc sgk dựa vào thực tế để nêu phương pháp sản xuất rượu etylíc từ tinh bột đường

-HS đọc sgk dựa vào thực tế để trả lời câu hỏi

Lên men

-Tinh bột đường  rượu etylic

-HoặcC2H4+ H2O  C2H5OH

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ, GV hướng dẫn HS giải tập 1,3 sgk BT1:câu đ

BT3:Các pthh:ống 2CH3CH2OH + 2Na  2CH3CH2OH + H2 , ống 2:2H2O+ 2Na  2NaOH

+ H2 và: 2CH3CH2OH + 2Na  CH3CH2ONa + H2 ,-ống 3: 2H2O + 2Na  2NaOH + H2

V Hướng dẫn tự học: Học cũ làm tập lại SGK, nghiên cứu :Axit axêtic

(86)

Tiết:55 , Bài 45 AXIT AXETIC. I/MỤC TIÊU:

1/Kiến thức: Biết

-Công thức cấu tạo, công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo axit axetic

-Tính chất lí học: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt đội sơi

- Tính chất hố học: Là axit yếu, có tính chất chung axit, tác dụng với ancol etylic tạo thành este

-Ứng dụng axit axetic: Làm nguyên liệu công nghiệp, sản xuất giấm ăn -Phương pháp điều chế axit axetic cách lên men ancol etylic

2/Kĩ năng:

-Quan sát mô hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hố học

-Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hố học axit axetic -Phân biệt axit axetic với ancol etylic chất lỏng khác

-Tính nồng độ axit khối lượng dung dịch axit axetic tham gia tạo thành phản ứng

3/Thái độ: Yêu thích mơn II/CHUẨN BỊ:

-Mơ hình phân tử axit axetic

-DD phenolphtalein, CuO, Zn, Na2CO3, C2H5OH, CH3COOH, dd NaOH, H2SO4 đặc

III/TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1/ổn định:

2/Bài cũ: Nêu tính chất hố học rượu ancol êtylic

3/Bài mới:*Giới thiệu bài: GV cho HS nhắc lại tính chất hố học axit vơ (kiểm tra cũ), sau đặt vấn đề axit axetic axit hữu có đặc điểm, cấu tạo tính chất giống khác so với axit vô , hơm em tìm hiểu

*Các hoạt động dạy học :

HOẠT ĐỘNG 1:TÍNH CHẤT VẬT LÍ

-GV cho HS quan sát lọ đựng dd axit axetic , sau mở lọ cho HS ngửi mùi

-GV lấy khoảng 2ml axit axetic cho vào nước yêu cầu HS nhận xét

-HS quan sát nhận xét trạng thái tồn , màu sắc, mùi vị

- HS nhận xét khả axit axetic tan nước

-Axit axetic chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nước

HOẠT ĐỘNG 2: CẤU TẠO PHÂN TỬ

-GV cho HS quan sát mơ hình phân tử axit axetic rượu etylic nhận xét

-GV nhận xét rút kết luận

-HS quan sát nhận xét H O

H – C – C – O – H viết gọn H

CH3 – COOH

-Nhóm – COOH làm cho phân tử có tính axit

HOẠT ĐỘNG 3:TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

(87)

-GV đặt vấn đề CH3COOH

là axit nên mang đủ tính chất hố học axit , từ GV u cầu HS dự đốn tính chất hố học axit axetic

-GV bổ sung kết luận , tiến hành TN yêu cầu HS viết PTHH

-GV tiến hành TN pứ este axit axetic với rượu etylic (lắp dụng cụ tiến hành TN hướng dẫn SGK cho HS quan sát sản phẩm nhận xét

-GV cải tiến TN: cho nước cất sẵn vào ống nghiệm hứng sản phẩm pứ , cho HS quan sát trước sau TN -GV hướng dẫn HS viết PT PỨ este hoá, nêu đặc điểm pứ este hoá

-HS nhớ lại tính chất hố học axit vơ  tính chất hố học axit axetic

-HS viết PTHH

-HS quan sát GV làm TN nhận xét màu sắc, trạng thái, mùi tính tan sản phẩm -HS quan sát ống hứng sản phẩm trước sau TN

1/Axit axetic có tính chất axit khơng : Axit axetic axit hữu có tính chất axit nhiên axit axetic

axit yếu

2CH3COOH+Zn(CH3COO)2Zn+H2

2CH3COOH+CuO(CH3COO)2Cu+H2O

CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

CH3COOH+Na2CO3CH3COONa+H2O

+CO2

-Làm quỳ tím hố đỏ

2/Axit axetic có tác dụng với rượu etylic không ?

Axit axetic tác dụng với rượu etylic tạo etylaxetat H2SO4d

CH3 – C – OH + HO – CH2 – CH3 

O (l) (l) t0

CH3 – C – O – CH2 – CH3(l) + H2O(l )

-Etyl axetat chất lỏng, mùi thơm, tan nước, dùng làm dung môi công nghiệp

-Sản phẩm pứ axit rượu gọi este

VD:Etyl axetat este HOẠT ĐỘNG 4: IV/ỨNG DỤNG

-GV yêu cầu hs quan sát sơ đồ sgk nêu ứng dụng axit axetic (GV giới thiệu hợp chất có ứng dụng axit axetic)

-GV nhận xét bổ sung kết luận

-HS dựa vào sơ đồ để nêu ứng dụng

-Tơ nhân toạ, dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc diệt côn trùng, pha giấm ăn, chất dẻo, tơ nhân tạo

HOẠT ĐỘNG 5: V/ ĐIỀU CHẾ -GV hướng dẫn HS đọc SGK pp điều chế axit axetic -GV hỏi thêm ngồi pp điều chế giấm ăn từ rươu địa phương gia đình em điều chế giấm ăn từ nguyên vật liệu nào?

-HS dựa vào SGK để nêu pp điều chế -HS dựa vào thực tế để trả lời (đường, chuối chín )

*Trong công nghiệp: xt

2C4H10 + 5O2 4CH3COOH + 2H2O

(butan) t0

*Để sản xuất giấm ăn người ta thường dùng pp lên men dd rượu etylic loãng men giấm

C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O

IV Vận dụng: -GV yêu cầu hs đọc phần ghi nhớ hướng dẫn HS giải tập sgk BT1 a/lỏng, chua, vô hạn , b/ dược phẩm, phẩm nhuộm, chất dẻo, tơ nhân tạo c/axit axetic , có nồng độ d/oxi hố

(88)

(89)

Tiết 56 MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC I/Mục tiêu:

1/Kiến thức: HS hiểu

- Mối liên hệ hyđrocacbon , rượu etylic, axit este với chất cụ thể etilen, rượu etylic, axit axetic etyl axetat (KTTT)

2/Kĩ năng:

-Thiết lập sơ đồ mối lien hệ etylen, ancol etylic, axit axetic este etyl axetac -Viết PTHH theo sơ đồ chuyển đổi chất

-Tính hiệu suất phản ứng este hố, tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp lỏng Thái độ Yêu thích môn

-Cắt sẵn mẫu giấy, ghi sẵn tên chất chuẩn bị mũi tên bìa cứng(nếu có điều kiện)

III/Tiến trình lên lớp: 1/ổn định :

2/Bài cũ:

3/Bài mới: GV đặt vấn đề em học hiđrocacbon , rượu, axit Vậy hợp chất có mối liên hệ với nào? Chúng chuyển đổi cho khơng? Hôm em nghiên cứu

HOẠT ĐỘNG 1:SƠ ĐỒ LIÊN HỆ GIỮA ETYLEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC

-GV viết tên chất (etilen, rượu etylic, axit axetic) lên bảng sau yêu cầu HS thực công việc : viết ctpt, ctct chất -GV yêu cầu HS cho biết từ chất VD etylen điều chế chất chất sau : rượu etilic, axit axetic từ hình thành sơ đồ liên hệ -GV yêu cầu HS viết PTHH minh hoa theo sơ đồ lập

-Nếu có điều kiện (như phần chuẩn bị) GV yêu cầu HS xếp thành mối liên hệ chất

-HS dựa vào tên chất để viết ctpt, ctct

-HS hình thành sơ đồ liên hệ

- HS viết PTHH

C2H4C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5

C2H4 + H2O  C2H5OH

Axit

C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O

Men giấm H2SO4 đ2

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O

t0

HOẠT ĐỘNG 2: BÀI TẬP

-GV yêu cầu hs đọc nội dung

(90)

-GV yêu cầu hs nêu pp phân biệt dd C2H5OH CH3COOH

-GVyêu cầu HS đọc nội dung BT 3/144

-GV yêu cầu HS tóm tắt nội dung BT

-GV hỏi C t/d với Na Na2CO3 C chất ?

-GV hỏi A t/d với Na A chất ?  chất B -Từ CTPT chất GV yêu cầu HS tìm CTCT

-GVyêu cầu HS đọc nội dung BT sgk

-GVyêu cầu HS dự đốn ntố có A

-GV bổ sung giải thích thêm

-GV hướng dẫn HS tính mC, mH

và  mO số ngtố có A

-GV yêu cầu HS tính MA từ  x,y,z  CTPT

* Chú ý gv thay đổi số liệu để hs tập trung

-GV yêu cầu HS đọc BT sgk -GV yêu cầu HS tóm tắt đề -GV nhận xét bổ sung -Gv yêu cầu HS viết PTHH -GV yêu cầu HS tính khối lượng rượu theo PTHH(lí thuyết) -GV nhận xét bổ sung

-GV yêu cầu HS dựa vào khối lượng rượu thực tế khối lượng lí thuyết để tính hiệu suất phản ứng

-HS trả lời (quỳ tím, Zn Na2CO3 )

HS đọc nội dung tập

-HS tóm tắt(A C t/d đươc với Na, B tan nước, C t/d với Na2CO3 )

-HS trả lời (C C2H4O2)

HS trả lời(A C2H6O, B C2H4)

-HS lên bảng trình bày CTCT

-HS đọc nội dung BT4 sgk

-HS trả lời:biết mA =

23g

mCO2 = 44g , mH2O =

27g , DA/H2 = 23

Tìm A chứa ntố nào? CTPT A

-HS trả lời:(C,H, có O )

-HS trả lời(C,H,O) -HS trả lời (C2H6O)

-HS đọc BT -HS trả lời: biết VC2H4 =22,4l, mrượu =

13,8g tính H% -HS viết PTHH -HS trả lời

thử , mẫu làm quỳ tím hố đỏ CH3COOH, mẫu lại C2H5OH

-Cách 2:cho mẫu kẽm vào mẫu thử , mẫu có chất khí CH3COOH vì:

2CH3COOH+Zn(CH3COO)2Zn+H2

3/144:

-CTPT A là: C2H6O, B là: C2H4,

C là: C2H4O2

-CTCT A:CH3 – CH2 – OH

-CTCT B: CH2 = CH2

-CTCT C: CH3 – COOH

4/144

-Đốt cháy A thu CO2 H2O,

Vậy A chứa C, H, có O mC =

44 44

x 12 = 12g mH =

18 27

x = 3g mO = 23 – 12 – = 8g

-Trong A có ngtố C,H,O có cơng thức CxHYOZ

-MA = 23 x = 46

-Cứ 23g A có 12g C Vậy 46g A có 12xg C  23 46 = 12 12x

 x = -Tương tự tacó y = 6, Z = -Vậy công thức A làC2H6O

5/144

Phản ứng etylen với nước C2H4 + H2O >CH3 –CH2 – OH

H2SO4

n C2H4 = , 22 , 22 = 1mol

-Theo PTHH mol etilen pứ hết với nước tạo mol rượu etylic Vậy theo lí thuyết, số mol rượu etylic tạo mol (tính theo etilen nước dư )hay x 46 = 46g

(91)

-HS trả lời

13,8g

-Vậy hiệu suất pứ : 46

8 , 13

x 100% = 30% IV vận dụng:

- Cách nhận biết: rượu etylic, axit axetic - Cách điều chế rượu etylic, axit axetic - Phương pháp giải toán hiệu suất V Hướng dẫn tự học:

- Làm bt sgk, học kĩ ben zen, CH3COOH, C2H5OH để chuẩn bị cho tiết sau

Tìm hiểu:

(92)

Tiết 57 CHẤT BÉO I/Mục tiêu:

1/Kiến thức: HS biết

-Khái niệm chất béo, trang thái tự nhiên, công htức tổng quát chất béo đơn giản (RCOO)3C3H5, đặc điểm cấu tạo

- Tính chất vật lí: Trạng thái, tính tan

-Tính chất hố học: Phản ứng thuỷ phân môi trường axit mơi trường kiềm(pứ xà phịng hố)

-Ứng dụng:Là thức ăn quan trọng người động vật, nguyên liệu cơng nghiệp 2/Kĩ năng:

-Quan sát thí nghiệm, hình ảnh… rút nhận xét cơng thức đơn giản, thành phần cấu tạo tính chất chất béo

-Viết PTHH pứ thuỷ phân môi trường axit môi trường kiềm(pứ xà phịng hố)

-Phân biệt chất béo( d ầu ăn, mỡ ăn) với hi đrô cacbon (dầu mỡ công nghiệp) -Tính khối lượng xà phịng thu theo hiệu suất

3/Thái độ; u thích mơn II/Chuẩn bị:

-Tranh vẽ số loại thức ăn , có loại chứa nhiều chất béo (đậu, lạc, bơ, thịt) -Dầu ăn, ben zen, nước, ống nghiệm

III/Tiến trình lên lớp: 1/ổn định :

2/Bài cũ: Phản ứng este hoá axit axetic 3/Bài mới:

*Giới thiệu bài:GV đặt vấn đề: Trong nguồn thức ăn dùng ngày có nhiều dầu mở chúng có thành phần gì? Tên gọi cấu tạo chúng ? Hôm em tìm hiểu

HOẠT ĐỘNG 1: I/CHẤT BÉO CÓ Ở ĐÂU?

-GV cho HS xem tranh ảnh mẫu vật (HS trưng bày tranh ảnh mẫu vật chuẩn bị trước) yêu cầu HS kể nguồn chất béo (cây,con)

-GV nhận xét rút kết luận -GV cho HS quan sát mẫu mỡ lợn , dầu lạc mỡ xe máy yêu cầu cho biết mỡ xe máy có phải chất béo khơng ?nếu khơng mỡ xe máy có thành phần chủ yếu ?

-HS quan sát (hoặc trình bày) tranh mẫu vật cho biết nguồn cung cấp

-HS trả lời (có khơng)

-Chất béo có nhiều mỡ động vật dầu thực vật

HOẠT ĐỘNG 2: II/CHẤT BÉO CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT VẬT LÍ QUAN TRỌNG NÀO?

-GV tổ chức cho nhốm

(93)

(nếu có điều kiện) gv tiến hành TN yêu cầu HS quan sát tượng, nhận xét nêu tính chất vật lí chất béo

zen ,xăng, dầu hoả

HOẠT ĐỘNG 3: III/CHẤT BÉO CÓ THÀNH PHẦN VÀ CẤU TẠO NHƯ THẾ NÀO?

-GV viết CTCT glixerol yêu cầu HS nhận xét đặc điểm cấu tạo glixerol , so sánh với rượu etylic

-GV viết CTCT thu gọn axit lên bảng C17H35COOH,

C15H31COOH hỏi glixerol

có pứ với axit khơng , có tạo thành hợp chất gì? cấu tạo ?CTCT giống hợp chất biết -GV bổ sung, thơng báo cho hs biết chất béo hỏi chất béo ?

HS nhận xét (có nhóm OH  nhiều nhóm OH)

-HS ý cách viết CTCT  CT chung trả lời câu hỏi (có (C17H35COO)3C3H5, giống este

:etylaxetat )

-HS trả lời

-Chất béo hỗn hợp nhiều este glixerol axit béo có công thức chung

(R- COO)3C3H5

HOẠT ĐỘNG 4: IV/CHẤT BÉO CĨ TÍNH CHẤT HỐ HỌC QUAN TRỌNG NÀO ?

-GV giới thiệu TN thuỷ phân chất béo môi trường axit yêu cầu HS viết PTHH -GV u cầu hs giải thích hấp thụ chất béo thể ?

-Tương tự GV giới thiệu pứ thuỷ phân chất béo mơi trường kiềm (cịn gọi pứ xà phịng hóa )và u cầu HS viết PTHH

-HS trả lời (đã học môn sinh học)

*Phản ứng thuỷ phân: (RCOO)3C3H5+3H2O t

C3H5(OH)3 + 3RCOOH

(glyxerol) (axit béo ) *Phản ứng xà phịng hố: (RCOO)3C3H5+ 3NaOH  t

C3H5(OH)3 + 3RCOONa

RCOONa(muối) thành phần xà phịng

HOẠT ĐỘNG 5: V/CHẤT BÉO CĨ ỨNG DỤNG GÌ?

-GV yêu cầu HS cho biết vai trò chất béo thể người động vật

-GV bổ sung

-GV hỏi:Nêu ứng dụng cách bảo quản chất béo

-HS trả lời dựa vào kiến thức môn sinh học

-HS dựa vào hiểu biết sgk

-Chất béo thành phần thức ăn người động vật

-Chất béo dùng để điều chế glixerol xà phòng

(94)

-GV yêu cầu HS điền thông tin vào sơ đồ

chất béo ? viết ctct

Chất béo có đâu?

Chất béo có tính hố học ?

Chất béo có ứng dụng ?

-GV hướng dẫn HS giải tập 1,2,3,4 1.D

2 a.Không, tan, b thuỷ phân, kiềm, glyxerol, muối axit béo c thuỷ phân, xà phịng hố

3.Các phương pháp b,c,e xà phịng, cồn 960, xăng hồ tan dầu ăn Dùng nước

khơng nước khơng hồ tan dầu ăn Giấm hoà tan dầu ăn lại phá huỷ quần áo 4.GV hướng dẫn HS nhà :gọi khối lượng xà phòng thu x(kg) dựa vào định luật bảo tồn khối lượng để tính

V Hướng dẫn tự học : Học bài, làm tập đầy đủ Chuẩn bị : Luyện tập : Rượu etylic, axit axetic chất béo…

(95)

Ngày soạn: 25/03/2012 Ngày dạy : 31/03/2012

Tiết 58 Bài 48: LUYỆN TẬP RƯỢU ETYLIC, AXIT AXETIC VÀ CHẤT BÉO I/Mục tiêu:

1/Kiến thức:

-Củng cố kiến thức CTCT, tính chấtvật li, tính chất hoá học rượu etylic, axit axetic chất béo

2/Kĩ năng:

-Rèn luyện kĩ viết pthh,giải số dạng tập dung dịch, toán hiệu suất,về độ rượu, nhận biết rượu etylic, axit axetic, chất beó

3 Thái độ: u thích mơn II/ Chuẩn bị:

-GV chuẩn bị bảng phụ nội dung tập Bảng 1:

CTCT Tính chất vật lí Tính chất hố học

Rượu etylic Axit axetic Chất béo

BT1:Trình bày pp hố học phân biệt chất lỏng sau chứa lọ nhãn : rượu etylic, dd axit axetic dầu ăn tan rượu etylic Viết PTPỨ xảy có

BT2: Muốn chứng minh hợp chất C2H6O rượu etylic, hợp chất C2H4O2 axit axetic ta phải

dùng TN nào? Viết PTHH pứ xảy có BT3:Từ 10 lít rượu etylic 80 điều chế ….(BT6 sgk)

III/Tiến trình lên lớp: 1.ổn định:

2.Bài cũ: 3.Bài mới:

*Giới thiệu bài:Chúng ta trang bị kiến thức số hợp chất dẫn xuất hyđrô cácbon đơn giản Vậy hợp chất có tính chất hố học cần ghi nhớ khắc sâu *Các hoạt động dạy học:

HOẠT ĐỘNG 1: NHỮNG KIẾN THỨC CƠ BẢN

-GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm hoàn thành bảng

-Gv yêu cầu đại diện nhóm trình bày

-GV u cầu nhóm khác nhận xét bổ sung

-HS làm việc theo nhóm -Đại diện nhóm trình bày -Đại diện nhóm khác nhận xét

-Nội dung bảng

HOẠT ĐỘNG 2: BÀI TẬP Dạng dùng pứ đặc trưng để nhận biết chất -GV yêu cầu HS làm việc

theo nhóm để giải BT1 (có thể GV gợi ý dựa vào tính chất hoá học axit axetic để nhận biết…)

-GV u cầu đại diện nhóm trình bày

-HS làm việc theo nhóm

-Đại diện nhóm trình bày -Đại diện nhóm khác nhận xét

BT1:Dùng quỳ tím nhận CH3COOH Cho chất lỏng

(96)

-GV yêu cầu nhóm khác nhận xét bổ sung

-GV bổ sung kết luận -GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm để giải BT2 (GV gợi ý : dựa vào tính chất khác biệt rượu etylic axit axetic )

-GV yêu cầu đại diện nhóm trình bày

-GV u cầu nhóm khác bổ sung

-Gvbổ sung kết luận

-HS làm việc theo nhóm

-Đại diện nhóm khác bổ sung

rượu etylic với chất béo -BT2:Để chứng minh C2H6O

là rượu etylic cần cho C2H6O

tác dụng với Na có khí bay rượu etylic .Để chứng minh C2H4O2 axit

axetic ta cho C2H4O2 tác dụng

với Na2CO3 thấy có khí

thốt chứng tỏ C2H4O2

axit axetic HOẠT ĐỘNG 3: Bài tập dạng rèn luyện kĩ viết PTHH tốn hiệu suất GV u cầu HS tóm tắt đề

bài

-GV bổ sung

-GV hướng dẫn HS tính khối lượng rượu viết PTHH lên men rượu , tính khối lượng axit theo PTHH thực tế thu

-Từ khối lượng axit thực tế thu GV hướng dẫn HS tính khối lượng giấm ăn

-HS tóm tắt đề V= 10l, Đr = 80 ,H% = 92%,

Dr = 0,8g/ml ,C% giấm= 4%

-Tìm m axit, m dd giấm -HS viết PTHH tính tốn hướng dẫn GV

HS tính khối lượng giấm ăn

BT6/149

a/Trong 10l rượu 80 có 0,8l

rượu etylic nguyên chất khối lượng rượu etylic 0,8 x 0,8 x 1000 = 640g Phản ứng lên men rượu : C2H5OH + O2  CH3COOH

+ H2O

-Theo lí thuyết 46g rượu lên men thu 60g axit

Vậy 640g lên men thu

46 60 640x

= 834,78g Vì hiệu suất trình 92% nên lượng axit thực tế thu

100 92 78 , 834 x

= 768g b/ Khối lượng giấm ăn thu 100

4 768

x = 19200g IV vận dụng.

-GV tổng kết lại PP toán V Hướng dẫn tự học

(97)

Tiết 59 KIỂM TRA 45' A: MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Học sinh củng cố, khắc sâu kiến thức hợp chất hữu cơ, tính chất

hoá học rượu etylic, axit axetic, mối quan hệ etylen, rượu etylic axit axetic.

2.Kĩ năng: Rèn kĩ viết công thức hợp chất hữu cơ, kĩ nhận biết chất, kĩ

năng viết phương trình tính theo phương trình hố học.

3.Thái độ: Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường.

B: CHUẨN BỊ: Gv: Đề bài.

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 45’ ĐỀ LỚP 9

Các mức độ nhận biết

Tổng

TN TL TN TL TN TL

Tính chất hóa học rượu etylic,

axit axetic, chất béo Câu1, 2, 3, 4.1 4.2(0,5đ) 2,5đ

Cách nhận biết rượu etylic, axit

axetic, chất béo 5(0.5đ) 0,5đ

Viết phương trình phản ứng thể tính chất hóa học rượu etylic axit axetic

Câu2:1,5đ 1,5đ

Nêu TCHH rượu etylic Câu 1: 2đ 2đ

Bài tập tìm cơng thức phân tử rượu etylic

Câu 3.5đ

3đ

2đ 3,5đ 1đ 3.5đ 10đ

BÀI KIỂM TRA 45' HOÁ HỌC 9 I Trắc nghiệm( 3đ):

1 Axit axetic tan nhiều nước phân tử có:

a Hai nguyên tử cacbon c Nhóm COOH

b Bốn nguyên tử hidro d Hai nguyên tử C, nguyên tử H, nguyên tử O Chất béo tác dụng với kiềm thu muối axit béo và:

a Một phân tử glixerol c Ba phân tử glixerol b Hai phân tử glixerol d Bốn phân tử glixerol Axit axetic phản ứng với natri vì:

a Trong phân tử có nhiều nguyên tử oxi

b Trong phân tử có ngun tử hiđrơ nguyên tử oxi c Trong phân tử có nguyên tử cacbon, hiđrơ oxi d Trong phân tử có nhóm COOH

4 Cho chất sau đây: C2H5OH, CH3COOH, CH3CH2CH2OH, (C17H35COO)3C3H5

4.1 Những chất tác dụng với NaOH là:

a C2H5OH; CH3COOH c CH3COOH, CH3CH2CH2OH

(98)

4.2 Chất làm quỳ tím hóa đỏ:

a C2H5OH c (C17H35COO)3C3H5

b CH3COOH d CH3CH2CH2OH

5 Chỉ dùng nước phân biệt được:

a Rượu êtylic, axit axetic c Etyl axetat, dầu ăn b Axit axetic, chất béo d Chất béo, dầu ăn B Tự luận:

1 Nêu tính chất hóa học rượu etylic Viết PTHH minh họa (2đ) Thực chuỗi chuyển hóa sau: Ghi rõ điều kiện có: (1,5đ)

Etylen → Rượu êtylic → Axit axêtic → Etyl axetat

3 Đốt cháy 11,5 gam chất hữu A thu sản phẩm gồm 22 gam CO2 13,5 gam H2O

(3,5đ)

a, Hỏi A có nguyên tố nào?

b, Xác định công thức phân tử A biết phân tử khối A 46đvc (Biết NTK: H =1; O =16; C = 12)

-Hết -

Câu đáp án Điểm

A Trắc nghiệm c a d 4.1d 4.2 b b

Mỗi câu 0.5đ

B Tự luận Câu 1:

Tính chất hóa học rượu etylic: Phản ứng cháy với O2

C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Phản ứng với Na:

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 Phản ứng với axit axetic:

CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H2O

Câu 2: 2đ

Câu2

1 C2H4 + H2O → C2H5OH

2 C2H5OH +O2 →CH3COOH + CO2

3 CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H2O

Lập phương trình 0,5đ

Câu a, Đốt A CO2 H2O, A có C, H có O n CO2 = 0,5 mol → nC = 0,5 mol → mC = 0,5 12 = 6(gam) nH2O = 0,75 mol → nH =2nH2O = 1,5 mol → mH = 1,5 (gam)

Ta có mC + mH = + 1,5 = 7,5 (gam) < 11,5 gam Vậy A chắn có nguyên tố O

mO = 11,5 – 7,5 = gam → nO = 4/16 = 0,25(mol) b, Gọi CT chung A là: (CxHyOz)n

Ta có: x:y:z = 0,5: 1,5 : 0,25 = 2: : → CT (C2H6O)n Vì MA = 46, ta có: (C2H6O)n = 46

(99)

Tiết 60 Bài 49: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ AXIT I/Mục tiêu :

1/

Kiến thức :

-Thí nghiệm thể tinh axit axit axetic (KTTT) -Thí nghiệm tạo este etyl axetac (KTTT)

2/

Kĩ :

-Thực TN chứng tỏ axit axetic có tính chất chung axit (tác dụng với CuO, CaCO3, quỳ tím, Zn)

-Thực TN điều chế este etyl axetac

-Quan sát TN, nêu tượng giải thích tượng -Viết pt hh minh hoạ TN thực

3 Thái độ: u thích mơn II/Chuẩn bị:

-Dụng cụ: ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, nut cao su có kèm ống dẫn thuỷ tinh hình L, ống nhỏ giọt,cốc thuỷ tinh 250ml, đèn cồn, kẹp ống nghiệm, giá sắt, chổi rửa

-Hoá chất:dd CH3COOH đậm đặc, H2SO4 đậm đặc, cồn 960, nước lạnh, CuO, CaCO3, quỳ tím,

kẽm

IV/Tiến trình lên lớp: 1.Ổ n định :

2.Kiểm tra cũ :

-GV treo bảng phụ có ghi nội dung tập (hoặc dùng phiếu học tập) yêu cầu nhóm thảo luận đại diện trả lời

1/Viết PTHH thực dãy biến hoá sau: +H2O +O2 +A

C2H4  A  B  E

Xt men giấm H2SO4 đ, t0

3.Bài mới:

-GV nhận xét đánh giá, hồn thiện

2/GV u cầu nhóm hs tiến hành tn theo bước nội dung sgk

GV tới nhóm quan sát, nhận xét vàg hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành

Đại diện nhóm hs báo cáo:

-Mục tiêu thực hành: HS tiến hành TN tính chất rượu axit giúp củng cố kiến thức tính axit axit axetic, pứ rượu etylic với axit axetic

-Cách tiến hành thí nghiệm nội dung sgk

-Dự đoán tượng xảy -Hố chất dụng cụ cần có

-Lưu ý: TN2:Để pứ tạo thành etyl axetat xảy thuận lợi cần dùng axit axetic, rượu etylic khan H2SO4 đặc, ngâm ống nghiệm thu etyl

axetac cốc chứa nước lạnh (tốt nước đá)

-Sử dụng H2SO4 phải cẩn thận

-Rượu etylíc dễ cháy nên khơng để gần lửa -Nhóm hs khác lắng nghe bổ sung hoàn thiện

(100)

hoặc hoạt động nhóm (nếu cần) 3/GV yêu cầu hs ghi chép kết TN

4/GV yêu cầu hs ghi kết vào tường trình TN theo mẫu

5/GV yêu cầu nhóm hs vệ sinh

6/GV nhận xét chuẩn bị nhà, thao tác thực hành, kết thực hành, nề nếp

Dặn dò: nghiên cứu glucozơ: Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí, tính chất hố học

TN1:Tính axit axit axetic

TN2: Phản ứng rượu etylíc với axit axetic -Nhóm hs mơ tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kíghi

TN1:Tính axit axit axetic

Mẫu giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ CH3COOH axit

Mảnh kẽm tan dần có khí CH3COOH tác dụng với kẽm

Zn + CH3COOH  (CH3COO)2Zn + H2

Mẫu đá vơi tan dần có khí CH3COOH tác dụng với đá vơi

CaCO3 + CH3COOH  (CH3COO)2Ca + CO2

+H2O

Bột CuO tan dần CH3COOH tác dụng

với CuO

CuO + CH3COOH  (CH3COO)2Cu + H2O

Kết luận CH3COOH có đầy đủ tính chất hố

học axit

TN2:Phản ứng rượu etylíc với axit axetic Chất lỏng khơng tan mặt nước, có mùi thơm etyl axetat

CH3 – COOH + C2H5OH  CH3 – COOC2H5

+ H2O

H2SO4 đặc nóng

-Mỗi hs viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm nội dung; TN,hiện tưọng, giải thích, viết PTHH

- Nhóm HS phân cơng:

(101)

Tiết 61; Bài 50 +51: GLUCOZƠ Và SACCAROZƠ I/Mục tiêu:

-CTPT, trạng thái thiên nhiên,tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng)

-Tính chất hố học: phản ứng tráng gương, phản ứng lên men rượu

-Ứng dụng glucozơ: Là chất dinh dưỡng quan trọng người động vật Tính chất hố học: Phản ứng phân huỷ có xúc tác axit enzim

-Ứng dụng saccarozơ : Là chất dinh dưỡng người động vật, nguyên liệu quan trọng cho công nghiệp thực phẩm

2/Kĩ năng:

-Quan sát TN, hình ảnh mẫu vật … rút nhận xét glucozơ

-Viết PTHH (dạng CTPT) minh hoạ tính chất hố học glucozơ -Phân biệt dd glucozơ với ancol etylic axit axetic

-Tính khối lượng glucozơ pứ lên men biết hiệu suất q trình Thái độ: u thích mơn

-Anh số loại trái có chứa glucozơ -Glucozơ, dd AgNO3, dd NH3

-ống nghiệm, đèn cồn III/Tiến trình lên lớp: 1/ổn định:

2/Bài cũ: 3/Bài mới:

*Giới thiệu bài:Gluxit tiêu biểu quan trọng glucozơ Vậy glucozơ có tính chất ứng dụng ?hơm em nghiên cứu

*Các hoạt động dạy học: HOẠT ĐỘNG1:

TÌM HIỂU TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA GLUCOZƠ

Giáo viên Học sinh Nôi dung ghi

-GV cho HS quan sát tranh, ảnh loại cây, chứa nhiều glucozơ yêu cầu HS nhận xét rút kết luận trạng thái tự nhiên glucozơ

-GV bổ sung kết luận -GV cho nhóm HS quan sát mẫu tinh thể glucozơ, hướng dẫn HS hoà tan lượng glucozơ vào nước yêu cầu đại diện nhóm nhận xét

-GV cho HS nhận xét vị ăn mật ong hay nho chin cho biết glucozơ có vị gì?

-HS quan sát tranh, ảnh trả lời câu hỏi

-HS quan sát nhận xét trạng thái tính tan

-HS nhận xét

I Trạng thái tự nhiên:

-Glucozơ có hầu hết phận cây, thể người động vật

II.Tính chất vật lí:

(102)

HOẠT ĐỘNG2: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA GLUCOZƠ

Giáo viên Học sinh Nơi dung ghi

-GV tiến hành TN pứ tráng gương sgk, yêu cầu HS quan sát thành ống nghiệm trước sau TN, nhận xét -GV đặt vấn đề:Tại lại gọi pứ hoá học pứ tráng gương

-GV yêu cầu HS nhắc lại phương pháp điều chế rượu etylic cố pp lên men glucozơ viết PTHH cho pứ lên men

-HS quan sát GV tiến hành TN nhận xét -HS trả lời

-HS trả lời viết PTHH

III/Tính chất hố học: 1.pứ oxi hố glucozơ: t0

C6H12O6 + Ag2O  C6H12O7 + 2Ag

(dd) (dd) t0 (dd) (r)

-Pứ dùng để tráng gương nên gọi pứ tráng gương

2.pứ lên men rượu : men rượu

C6H12O6(dd)2C2H5OH(dd)+2CO2(k)

30 - 320 HOẠT ĐỘNG 3: TÌM HIỂU ỨNG DỤNG CƠ BẢN CỦA GLUCOZƠ

Giáo viên Học sinh Nôi dung ghi

-Dựa vào sơ đồ sgk GV yêu cầu HS nêu ứng dụng glucozơ

-HS trả lời -Pha huyết thanh, tráng

gương, tráng ruột phích, sản xuất vitamin C

HOẠT ĐỘNG 4:TÌM HIỂU VỀ TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA SACCAROZƠ

-GV yêu cầu HS trình bày hiểu biết trạng thái thiên nhiên saccarozơ thông qua hình ảnh tư liệu thu thập

-GV tiến hành TN(hoặc cho nhóm HS tiến hành quan sát thử tính tan saccarozơ nước có điều kiện) Cho HS nêu lại kết TN kết hợp với kinh nghiệm có để nêu tính chất vật lí saccarozơ

-HS trả lời (mía, củ cải đường )

-HS quan sát GV làm TN (hoặc tiến hành TN )và trả lời câu hỏi (vị ngọt, dễ tan nước…)

1/Trạng thái thiên nhiên: -Có nhiều lồi thực vật :mía, củ cải đường, nốt

-Chất kết tinh khơng màu, vị ngọt, dễ tan nước, đặc biệt tan nhiều nước nóng

HOẠT ĐỘNG 5: TÌM HIỂU VỀ TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA SACCAROZƠ -GV tiến hành TN(hoặc hướng dẫn

nhóm HS tiến hành TN sgk ) yêu cầu nhóm HS quan sát tượng nhận xét đặc điểm cấu tạo saccarozơ có giống glucozơ khơng ? -GV nhận xét kết luận : Khơng có tượng chứng tỏ saccarozơ khơng có pứ tráng gưong, nên có cấu tạo phân tử

-HS quan sát GV làm TN (hoặc tiến hành TN ) nêu tượng nhận xét

-Khi đun nóng dd có axit làm xúc tác, saccarozơ bị thuỷ phân tạo glucozơ fructozơ

t0

C12H22O11 + H2O  C6H12O6

+ C6H12O6 Axit glucozơ

(103)

khác với glucozơ

-GV tiến hành TN (hoặc hướng dẫn nhóm HS tiến hành TN sgk )yêu cầu nhóm HS quan sát tượng

-GV đặt vấn đề: TN khơng có Ag kết tủa, TN2 lại có Ag kết tủa (.Điều chứng tỏ đun nóng dd saccarozơ với H2SO4 lỗng có

pứ hố học xảy sản phẩm chất có khả tham gia pứ tráng gương ) -GV nhận xét kết luận

-HS quan sát GV làm TN (hoặc tiến hành TN), nêu tượng quan sát (có Ag kết tủa)

-HS trả lời

HOẠT ĐỘNG 6: TÌM HIỂU VỀ ỨNG DỤNG CỦA SACCAROZƠ -GV yêu cầu hs quan sát sơ

đồ sgk nêu ứng dụng saccarozơ

-HS quan sát sơ đồ trả lời câu hỏi

-Thức ăn cho người

-Nguyên liệu cho công nghiệp thực phẩm

-Nguyên liệu pha chế thuốc IV Vận dụng:

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ -GV hướng dẫn HS giải BT sgk

BT2: a.Chọn thuốc thử AgNO3 dd NH3, chất tham gia pứ tráng gương

glucozơ, chất cịn lại rượu etylic

b.Chọn thuốc thử Na2CO3, chất có pứ cho khí bay CH3COOH , chất lại

glucozơ

BT3:Khối lượng dd glucozơ 500 x 1= 500g Vậy khối lượng glucozơ cần lấy

100 500x

= 25g BT4:GV hướng dẫn sơ lược hs nhà làm

V Hướng dẫn tự học: học cũ làm bt lại , nghiên cứu SACCAROZƠ : Sâccrozơ có nhiều đâu, có tính chất vật lí, tính chất hố học ?

(104)

Tiết 62 TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ

I/Mục tiêu:

1 Kiến thức : Biết

- Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí tinh bột xenlulozơ

-Công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ

-Tính chất hố học tinh bột xenlulozơ:Phản ứng thuỷ phân, phản ứng màu hồ tinh bột i ôt

- Ưng dụng tinh bột, xenlulozơ.trong đ ời s ống v s ản xu ất -Sự tạo thành tinh bột xenlulozơ xanh

2

Kĩ :

-Quan sát TN hình ảnh mẫu vật … rút nhận xét tính chất tinh bột xenluloz

-Viết PTHH phản ứng thuỷ phân tinh bột, xenlulozơ phản ứng quang hợp tạo thành tinh bột xenluloz xanh

-Phâ n biêt tinh bột xenluloz

-Tính khối l ượng ancol etylic thu t tinh bột v xenluloz 3/

Thái độ: Yêu thích môn II/Chuẩn bị:

- Ảnh số mãu vật có thiên nhiên tinh bột xenlulozơ - Tinh bột, noon, dd iốt

- Ống nghiệm, ống nhỏ giọt III/ Tiến trình dạy học: 1.ổn định tổ chức :

2.Kiểm tra cũ :

Hãy viết PTHH sơ đồ chuyển đổi hoá học sau : (1) (2)

Saccarozơ  Glucozơ  Rượu etylic 3.Bài mới :

*Giới thiệu bài:GV yêu cầu HS kể loại lương thực mà em biết, từ thành phần loại lương thực tinh bột (C6H10O5)n Vậy tinh bột xenlulozơ

có tính chất vật lí hố học gì, chúng có ứng dụng đời sống sinh hoạt công nghiệp

Hoạt động 1: TÌM HIỂU TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN CỦA TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi -GV cho HS quan sát tranh,ảnh

mẫu vật loại cây, quả, củ hạt…yêu cầu HS nhận xét loại chứa nhiều tinh bột, xenlulozơ rút kết luận trạng thái tự nhiên chúng -GV bổ sung kết luận

-GV cho nhóm HS quan sát mẫu tinh bột, xenlulozơ (có thể sử dụng giấy trắng thay thế)sau cho vào ống nghiệm thêm nước lắc nhẹ đun sôi khoảng 23 phút

-HS quan sát tranh, ảnh, mẫu vật trả lời câu hỏi

I/Trạng thái tự nhiên: -Tinh bột có nhiều loại hạt, củ

-Xenlulozơ thành phần chủ yếu sợi bông, tre gỗ, nứa

II/Tính chất vật lí:

(105)

-GV yêu cầu HS nhận xét trạng thái, màu sắc khả

năng hoà tan chúng nước lạnh nước nóng

-HS nhận xét

nước nóng

-Xenlulozơ chất rắn màu trắng, khơng tan nước

Hoạt động 2:III/ TÌM HIỂU ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO CỦA TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi -GV viết CTPT chất lên bảng,

giải thích ý nghĩa số n số mắc xích phân tử , đồng thời so sánh giá trị n tinh bột xenlulozơ sau cho HS nhận xét thành phần phân tử, khối lượng phân tử tinh bột xenlulozơ

-HS nhận xét (tinh bột xenlulozơ có n mắc xích (-C6H10O5-) ,có khối lượng

phân tử lớn…

-Tinh bột xenlulozơ có phân tử khối lớn tạo thành nhiều mắc xích –C6H10O5- liên kết

với

… -C6H10O5 – C6H10O5 –

C6H10O5 - …

Viết gọn:( - C6H10O5 -)n

(n xenlulozơ > n tinh bột )

Hoạt động 3: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi -GV yêu cầu HS cho biết q trình

chuyển hố tinh bột thể người động vật

-Sau GV nêu tiếp đun tinh bột xenlulozơ với dd axít xảy q trình thuỷ phân để tạo glucozơ -GV yêu cầu HS viết PTHH

-GV hướng dẫn HS tiến hành TN (nhỏ dd iốt vào dd hồ tinh bột )và quan sát, nhận xét

-HS trả lời (tinh bột mantoza

enzimamila za

glucozơ enzim mantaza -HS ý lắng nghe -HS viết PTHH

-HS tiến hành TN, quan sát nhận xét

1.Phản ứng thuỷ phân: t0

(-C6H10O5-)n+nH2O

nC6H12O6 axit

2.Tác dụng tinh bột với iốt:

TN:xem sgk

Iốt dùng để nhận biết hồ tinh bột ngược lại

Hoạt động 4:V/TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ CÓ ỨNG DỤNG GÌ?

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi -GV cho HS đọc sgk,xem sơ đồ kể

những ứng dụng tinh bột xenlulozơ lấy ví dụ minh hoạ

-GV yêu cầu HS cho biết trình quang hợp xanh tạo tinh bột xenlulozơ

-GV liên hệ thực tế (bảo vệ môi trường xanh )

-HS đọc sgk trả lời câu hỏi(lương thực, sản xuất đường glucozơ…)

-HS trả lời câu hỏi(dựa vào PTHH để trả lời câu hỏi)

-HS ý lắng nghe

-Tinh bột: lương thực, sản xuất đường glucozơ rượu etylíc

-Xenlulozơ: sản xuất giấy, vật liệu xây doing, sản xuất đồ gỗ, sản xuất vải sợi,

IV Vận dụng: GV cho HS hoàn thành tập 1,2 sgk trang 158.

V Hướng dẫn tự học: Học cũ nghiên cứu làm tập sgk trang 158 tìm hiểu trạng thái tự nhiên, thành phần cấu tạo phân tử, tính chất ứng dụng protein

(106)

(107)

Bài 53: PROTEIN I/Mục tiêu:

-Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử protêin (do nhiều amino axit tạo nên) khối lượng phân tử protein (KTTT)

-Tính chất hố học: phản ứng thuỷ phân có xúc tác axit bazơ enzim bị đơng tụ.khi có tác dụng hoá chất nhiệt độ, dễ bị phân huỷ đun nóng mạnh (KTTT)

2/Kĩ năng:

-Quan sát TN, hình ảnh, mẫu vật, rút nhận xét tính chất -Viết sơ đồ phản ứng thuỷ phân protein

-Phân biệt protein (len, lông cừu, tơ tằm) với chất khác (nilon), phân biệt amino axit axit theo thành phần phân tử

-Tranh vẽ số loại thực phẩm thông dụng

-Lịng trắng trứng, cồn 960, nước, tóc lông gà, lông vịt.

-Cốc, ống nghiệm, đèn cồn… III/Tiến trình lên lớp:

1.ổn định tổ chức: 2.Kiểm tra cũ:

a.Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ b.Nêu tính chất hố học tinh bột xenlulozơ viết PTHH minh hoạ

3/Bài mới:

*Giới thiệu bài:Trong đời sống hàng ngày thường xuyên sử dụng thịt, cá, trứng làm nguồn thức ăn cung cấp đạm cho thể, tơ tằm dệt vải, lông cừu dệt len…Vậy thực phẩm loại tơ sợi chứa hợp chất gì, thành phần cấu tạo chúng có ngun tố hố học chúng có tính chất vật lí hố học gì? Hơm em nghiên cứu *Các hoạt động dạy học:

Hoạt động1: TÌM HIỂU TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN CỦA PROTEIN

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi -GV yêu cầu nhóm HS trình bày

những tư liệu(tranh ảnh, mẫu vật) nguồn protein tự nhiên

-GV yêu cầu HS nhận xét trạng thái tự nhiên (protein có đâu? Loại thực phẩm chứa nhiều, khơng chứa protein )

-HS nhận xét trả lời

Protein có thể người, động vật thực vật

Hoạt động2: II/TÌM HIỂU THÀNH PHẦN VÀ CẤU TẠàPHAN TỬ

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi -GV viết lên bảng bảng phụ số

dạng phân tử protein

-NH-CH(CH2-CH2-S-CH3

)-CO-NH-CH(CH2-SH)-CO-NH-CH2 –CO-

-Các amino axit

–H2N-CH2-COOH (glyxin)

H2N-CH(CH2-CH2-S-CH3)-COOH

(metionin)

-Dựa vào công thức GV yêu cầu HS cho biết thành phần cấu tạo phân tử tinh bột protein có điểm giống

-HS ý GV cho ví dụ so sánh với tinh bột để trả lời câu hỏi

1Thành phần nguyên tố:Chủ yếu C,H,O,N lượng nhỏ S,P, kim loại…

2.Cấu tạo phân tử:

Protein có phân tử khối lớn

(108)

và khác thành

phần nguyên tố, khối lượng phân tử, mắc xích phân tử …)

protein

Hoạt đơng 3: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT CỦA PROTEIN

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi -GV yêu cầu HS nêu

trình hấp thụ protein thể người động vật -GV bổ sung kết luận -GV đưa pứ thuỷ phân protein nhờ xúc tác men axit

-GV yêu cầu HS làm TN quan sát tượng nhận xét

-GV bổ sung kết luận -GV yêu cầu HS làm TN, quan sát tượng nhận xét

-HS trả lời

-HS viết PTHH vào -HS làm TN đốt cháy tóc (lơng gà lơng vịt) quan sát tượng (cháy có mùi khét) nhận xét protein bị phân huỷ … -HS làm TN :cho lòng trắng trứng vào ống nghiệm tiến hành sgk quan sát tượng nhận xét

1.Phản ứng thuỷ phân:

protein + nước  t hỗn hợp

amino axit

2.Sự phân huỷ nhiệt:

Khi đun nóng mạnh khơng có nước, protein bị phân huỷ tạo chất bay có mùi khét 3.Sự đơng tụ:

-Khi đun nóng cho thêm hố chất vào dd thường xảy kết tủa protein tượng gọi đơng tụ Hoạt động 4: TÌM HIỂU ỨNG DỤNG CỦA PROTEIN

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi -GV yêu cầu HS nêu

ứng dụng protein đời sống

-HS trả lời -Làm thức ăn, công nghiệp dệt(len, tơ tằm), da, mĩ nghệ(sừng, ngà) vv…

4/Tổng kết vận dụng : -GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau: protein có đâu? Có tính chất hố học gì? Có ứng dụng gì?

-GV u cầu HS hoàn thành tập sgk:các cụm từ cần điền là:

a.cácbon, hiđro, oxi, nitơ c.thuỷ phân b.mọi phận thể: thịt, cá, rau, quả, tóc, móng, sữa, trứng ; d đơng tụ -GV u cầu HS giải thích BT số sgk (có sư đông tụ protein)

(109)

Ngày soạn:

Tuần 35, tiết 70 Bài 54 POLIME I/Mục tiêu:

-Định nghĩa, cấu tạo,cách phân loại polime (polime thiên nhiên polime tổng hợp)(KTTT) -Tính chất chung polime.(KTTT)

- Khái niệm chất dẻo, tơ, cao su, (KTTT) ứng dụng chủ yếu loại vật liệu đời sống sản xuất

2/Kĩ năng:

-Viết PTHH trùng hợp tạo thành PE, PVC,… từ monomer

-Sử dụng bảo quản số đồ vật chất dẻo, tơ, cao su, gia an toàn hiệu -Phân biệt số vật liệu polime

-Tính tốn khối lượng polime thu theo hiệu suất tổng hợp II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:

-Một số mẫu vật chế tạo từ polime: PE, PVC,sợi bông, len lông cừu, sợi tơ tằm tơ nilon, cao su ảnh, tranh sản phẩm chế tạo từ polime

-Bài tiết chia tiết dạy hết phần : khái niệm polime , tiết dạy phần : ứng dụng polime

III/Tiến trình lên lớp: 1.ổn định tổ chức: 2.Kiểm tra cũ:

Protein có đâu? Nêu tính chất hố học ứng dụng protein 3.Bài mới:

Tiết * Giới thiệu bài:Polime nguồn nguyên liệu thiếu nhiều lĩnh vực kinh tế Vậy polime gì? có cấu tạo , tính chất ứng dụng nào?Hôm em nghiên cứu

Hoạt động 1:I/TÌM HIỂU KHÁI NIỆM VỀ POLIME, PHÂN LOẠI POLIME

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi -GV yêu cầu HS viết công

thức của tinh bột xenlulozơ , polietilen

-GV yêu cầu HS nhận xét đặc điểm chung kích thước phân tử , khối lượng phân tử -GV bổ sung kết luận -GV u cầu HS trình bày sản phẩm(tơ tằm, bơng , tinh bột, cao su, PE, PVC.)và yêu cầu HS phân loại polime theo nguồn gốc

-HS viết công thức(-C6H10O5-)n ,(- CH2 - CH2 - )n

-HS nhận xét (có ptử khối lớn)

-HS làm theo yêu cầu GV phân loại polime

1.Polime gì?

-Khái niệm polime:Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắc xích liên kết với toạ nên

-Phân loại polime :

Polime thiên nhiên: tinh bột, xenlulozơ,cao su thiên nhiên …

Polime tổng hợp :polietilen, polivinylclorua, tơ nilon Hoạt động 2: TÌM HIỂU CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA POLIME

-GV cho nhóm HS thảo luận hoàn thành phiếu học tập số

-HS thảo luận nhóm hồn

(110)

-GV cho đại diện nhóm HS trình bày

-GV yêu cầu nhóm khác nhận xét dạng tồn ptử polime

-GV bổ sung kết luận -GV cho nhóm HS thảo luận hoàn thành phiếu học tập số2

-GV yêu cầu đại diện nhóm trình bày

-GV u cầu nhóm khác nhận xét bổ sung tính chất vật lí

-Đại diện nhóm trình bày -Đại diện nhóm khác nhận xét

-HS thảo luận nhóm hồn thành phiếu học tập số -Đại diện nhóm trình bày -Đại diện nhóm khác nhận xét

mạng khơng gian

*Tính chất vật lí:Chất rắn, khơng bay hơi, khơng tan nước dung môi thông thường Một số polime tan axeton

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Hoàn thành bảng tổng hợp sau:

Tên polime Cơng thức chung Mắt xích Dạng mạch

PE PVC Tinh bột xenlulozơ

Một protein đơn giản PHIẾU HỌC TẬP SỐ2

Thí nghiệm Hiện tuợng Nhận xét

-Đun nóng nhựa PE(túi nilon), PVC(ống nước nhựa)

-Hoà tan số polime nước lạnh, nước nóng rượu etylic PE, PVC, tinh bột -Hồ tan crếp(cao su non) xăng, nhựa bóng bàn axeton

4/Tổng kết vận dụng :

*GV u cầu nhóm HS thảo luận hồn thành phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ3

1-Trong chất sau đây, dãy polime

Dãy chất Lựa chọn

Tinh bột, xenlulozơ, cao su, tơ, nhựa tổng hợp Xà phòng, protein, chất béo, xenlulozơ, tơ nhân tạo Đá vôi, chất béo, dầu ăn, đường glucozơ, dầu hoả Đường saccarzơ, nhựa PE, tơ tằm, protein

2-Hoàn thành tập số2 sgk

*GV yêu cầu nhóm HS thảo luận hồn thành phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4

1.Hoàn thành tập số sgk

*Giới thiệu bài:GV cho HS làm TN nhỏ:kéo dãn sợi dây cao su thả ra, kéo dãn nhẹ túi PE sau thả Nhận xét hình dạng trước sau TN vật

(111)

Hoạt động1:II/TÌM HIỂU ĐẶC ĐIỂM VÀ ỨNG DỤNG CỦA CHẤT DẺO -GV đưa số mẫu vật chế

tạo từ chất dẻo:bàn chải đánh răng, vỏ bút, ống nước PVC… giới thiệu cách chế tạo vật dụng Dẫn dắt HS tìm hiểu thành phần chất dẻo

-GV bổ sung kết luận -GV cần lưu ý HS đặc tính chất độn, chất phụ gia, gây độc người đơng vật Vì cần ý dùng dụng cụ chất dẻo để đựng nước uống, thực phẩm…

-GV yêu cầu HS kể ứng dụng chất dẻo

-GV bổ sung nhận xét

-HS quan sát mẫu vật ý lắng nghe để tìm hiểu thành phần chất dẻo

-HS ý lắng nghe

-HS nêu ứng dụng chất dẻo

-Chất dẻo loại vật liệu chế từ polime có tính dẻo

Chất hố dẻo:là làm tăng tính dẻo để dễ gia cơng, tạo hình Chất độn:làm tăng độ bền học, độ bền nhiệt, tính chịu nước, chịu axit, chịu ăn mòn …

Chất phụ gia:tạo màu ,mùi

Hoạt động 2:TÌM HIỂU ĐẶC ĐIỂM VÀ ỨNG DỤNG CỦA TƠ -GV hỏi HS số tơ, sợi mà

các em biết

-GV yêu cầu HS phân loại chúng theo nguồn gốc trình chế tạo

-GV nhận xét đưa sơ đồ phân loại sgk

-GV yêu cầu HS nêu ưu điểm tơ nhân tạo tơ tổng hợp so với tơ tự nhiên -GV thông báo sản lượng tơ đáp ứng yêu cầu đời sống sản xuất

-HS trả lời -HS trả lời

-HS ý lắng nghe quan sát sơ đồ

-HS trả lời

-HS ý lắng nghe

-Tơ polime có cấu tạo mạch thẳng

-Phân loại:Tơ thiên nhiên , tơ hoá học(tơ nhân tạo, tơ tổng hợp)

Hoạt động 3:TÌM HIỂU ĐẶC ĐIỂM VÀ ỨNG DỤNG CỦA CAO SU -GV hỏi HS số vật dụng

được chế tạo từ cao su

-GV yêu cầu HS nêu ưu điểm cao su

-GV nhận xét đưa sơ đồ phân loại cao su

-GV thông báo thêm cách chế tạo cao su tổng hợp

-HS trả lời (xăm lốp ô tơ, xe máy,đệm ray…)

-HS trả lời (tính đàn hồi, tính chịu nhiệt, …)

-HS dựa vào sơ đồ để phân loại cao su

-HS ý lắng nghe

-Cao su polime có tính đàn hồi

Cao su có tính đàn hồi, khơng thấm nước, chịu mài mòn, cách điện, chịu axit, kiềm… -Phân loại:cao su thiên nhiên cao su tổng hợp

*Tổng kết vận dụng:

(112)

Chất dẻo Tơ Cao su Khái niêm

Tính chất Ưng dụng

-Nếu dư thời gian GV yêu cầu HS đọc phần em có biết

*Dặn dò: HS học cũ nghiên cứu thực hành : Tính chất gluxit

-Kẻ bảng tường trình, nghiên cứu tính chất tác dụng glucozơ với AgNO3 dd NH3,

(113)

Ngày soạn:

Tuần 36, tiết 71 Bài 55: THỰC HÀNH :TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT I/Mục tiêu:

1/Kiến thức: Củng cố kiến thức pứ đặc trưng glucozơ, saccarozơ, tinh bột

2/Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành TN , rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hoá học

-Dụng cụ: ống nghiệm,chổii, rửa, giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, kẹp ống nghiệm -Hoá chất:Dd NaOH, dd AgNO3 1M, dd ammoniac, dd glucozơ, dd hồ tinh bột loãng, dd

CuSO4, dd sâccrozơ, dd iốt

-Phiếu học tập:

Phiếu số 1: Bằng thực nghiệm hoá học làm phân biệt dd glucozơ, dd sắccarozow, dd axit axetic (lập sơ đồ cách làm, nêu cách tiến hành viết PTHH)

Phiếu số 2:Từ tinh bột hoá chất điều kiện cần thiết, viết PTHH điều chế etylaxetat

IV/Tiến trình lên lớp: 1.ổn định:

2/Bài cũ:

-GV: Dùng phiếu 1:yêu cầu HS thực , thảo luận , báo cáo kết thực -GV:Dẫn dắt HS xây dựng sơ đồ thực :

Bước1: Dùng quỳ tím

Bước2:Dùng AgNO3 dd amoniac

3/Bài mới:

+Các hoạt động dạy học:

1.GV yêu cầu hs báo cáo việc chuẩn bị thực hành nha

-GV nhận xét, đánh gia, hồn thiện

2.GV u cầu nhóm hs tiến hành TN theo bước nội dung sgk

-GV tới nhóm quan sát, nhận xét hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoạt động nhóm (nếu cần)

3.GV yêu cầu HS ghi chép kết TN:

-Đại diện nhóm hs báo cáo:

Mục tiêu thực hành: HS tiến hành TN tính chất gluxit, giúp củng cố kiến thức tác dụng glucozơ với bạc nitráỉttong dd amoniat, phân biệt glucozơ, săccarozơ, tinh bột

Cách tiến hành TN nội dung sgk Hoá chất dụng cụ cần thiết

Dự đoán tượng xảy Lưu ý:

TN1: Không đun q nóng, khơng lắc ống nghiệm, cần rửa ống nghiệm that sạch, sau tráng ống nghiệm dd NaOH lỗng

Nhóm hs khác lắng nghe bổ sung, hồn thiện

-Nhóm hs thực TN đồng loạt

TN1:Tác dụng glucozơ với bạc nitrat dd amoniát

TN2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột -Nhóm hs mơ tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí ghi chép

(114)

4/GV yêu cầu hs ghi kết vào tường trình thí nghiệm theo mẫu

5/ GV yêu cầu nhóm hs vệ sinh:

6/ GV nhận xét chuẩn bị, thao tác thực hành, kĩ luật, vệ sinh …

Dặn dò: xem lại hợp chất vô hữu để tiết sau ơn tập

Có chất màu sáng bạc bám thành ống nghiệm trông gương pứ giải phóng Ag kim loại

C6H12O6(dd) + Ag2O(dd)  C6H12O7(dd)+

2Ag(r)

NH3,T0

TN2:Phân biệt glucozơ, săccarozơ, tinh bột Nhỏ 12 giọt dd iôt vào dd ống nghiệm ống nghiệm chuyển sang màu xanh chứa tinh bột, ống nghiệm cịn lại khơng có tượng là glucozơ saccarozơ Lấy ống nghiệm sạch, cho vào ống nghiệm khỏang ml dd ammoniac, sau nhỏ tiếp khoảng 4 giọt dd bac nitrat vào, lắc mạnh ống nghiệm Tiếp tục cho vào ống nghiệm ml dd lọ khơng có chuyển màu, ngâm ống nghiệm cốc nước nóng Ong nghiệm có lớp bạc mỏng gương bám thành ống glucozơ, ống nghiệm cịn lại khơng có tượng saccarozơ

-Mỗi hs viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm nội dung:TN, tượng, giải thích viết PTHH

-Nhóm hs phân cơng:

(115)

Ngày soạn:

Tuần 36, 37 tiết 72,73 Bài 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM I/Mục tiêu:

1/Kiến thức:

-HS thiết lập mối quan hệ chất vô cơ: kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ học

2/Kĩ năng:

-Biết thiết lập mối quan hệ chất vơ dựa tính chất phương pháp điều chế chúng

-Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ thiết lập

-Vận dụng tính chất chất vô học để viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

-Củng cố kiến thức học chất hữu Hình thành mối liên hệ chất

-HS ôn tập phân loại chất vô cơ, kim loại, phi kim Lấy ví dụ cụ thể cho sơ đồ mối quan hệ chất sgk

-HS ôn tập phân loại hợp chất hữu tính chất hoá học loại chất -Bảng phụ: Nội dung tập ghi bảng phụ

Quan hệ Phương trình hố học

Kim loại – muối Kim loại – oxit bazơ Oxit bazơ – muối Bazơ – muối Phi kim – muối Phi kim – oxit axit Phi kim – axit Oxit axit – muối -Các phiếu học tập: Phiếu học tập số

Hợp chất Công thức cấu tạo

Mêtan Êtilen Axêtilen Benzen Rượu êtylic Axit axetic

Phiếu học tập số

Hiđrocacbon Dẫn xuất hiđrocacbon Polime

Các chất Thành phần

Khối lượng phân tử Ưng dụng Phiếu học tập số

Chọn PTHH làm ví dụ hồn thành PTHH mơ tả tính chất sau , ghi rõ điều kiện pứ

Tính chất Phương trình hố học Các chất có tính chất

(116)

cơ

Pứ clo, brôm Pứ cộng, trùng hợp Pứ với natri

Pứ với kim loại

Pứ với oxit bazơ, bazơ Pứ với muối

Pứ thuỷ phân

III/Tiến trình lên lớp: 1.ổn định:

2Bài cũ: 3.Bài mới:

*Các hoạt động dạy học: Tiết 1: PHẦN I: HỐ VƠ CƠ

-Giới thiệu bài:Chúng ta hồn thành chương trình , tiết nhìn lại xem có hành trang kiến thức hố học vơ để di tiếp đường tìm hiểu giới hố học

Tiết 1 -Hoạt động 1: Xây dựng mối quan hệ chất vô

-GV yêu cầu nhóm HS hồn thành tập ghi bảng phụ

-GV yêu cầu đại diện nhóm hồn thành tập bảng phụ

-GV yêu cầu nhóm bổ sung

-HS thảo luận nhóm hồn thành tập ghi bảng phụ

-Đại diện nhóm hồn thành tập

-Đại diện nhóm bổ sung

I/Kiến thức cần nhớ:

1 Mối quan hệ loại chất vô :xem SGK trang 167

1 Phản ứng hoá học thể mối quan hệ (xem bảng sau)

Phương trình hố học Quan hệ

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 ; Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu Kim loại – muối

4Al + 3O2 2Al2O3 ; FeO + CO  Fe + CO2 Kim loại – oxit bazơ

FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O ; FeCO3 FeO + CO2 Oxit bazơ – muối

Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O ; FeSO4 + 2NaOH

Fe(OH)2+ Na2SO4

Bazơ – muối 3Cl2 + 2Al  2AlCl3 ; 2NaCl  2Na + Cl2 Phi kim – muối

S + O2 SO2 ; 2H2S + SO2 3S + 2H2O Phi kim – oxit axit

Cl2 + H2 2HCl ; 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 +

2H2O

Phi kim – axit CO2 + 2NaOH  Na2CO3 +H2O ; CaCO3 CaO + CO2 Oxit axit – muối Hoạt động 2: Bài tập;: Luyện tập phương trình hố học

-GV cho nhóm HS hồn thành tập số

-GV u cầu nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét bổ sung

-GV nhận xét bổ sung (có thể có nhiều cách thành lập

-HS thảo luận nhóm hồn thành BT2

-Đại diện nhóm trình bày

-Đại diện nhóm khác nhận xét

-HS ý lắng nghe

-Dãy chuyển hoá:

FeCl2 FeFeCl3Fe(OH)3 Fe2O3Fe

-PTHH:

FeCl2 + Zn ZnCl2+ Fe

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

(117)

dãy chuyển đổi) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H22 Fe +3H2O Hoạt động 3:Luyện tập điều chế

-GV cho nhóm HS hồn thành BT3

-GV u cầu nhóm trình bày

-GV yêu cầu nhóm khác bổ sung

-GV bổ sung nhận xét

-HS thảo luận nhóm,hồn thành BT3

-Đại diện nhóm trình bày -Đại diện nhóm khác bổ sung -HS ý lắng nghe

Các PP điều chế clo từ muối NaCl

1.PP điện phân : -Điện phân nóng chảy 2NaCl  2Na + Cl2

-Điện phân dd có màng ngăn 2NaCl+

2H2OCl2+H2+2NaOH

2 Có thể dùng pứ sau :

-Điều chế theo dãy chuyển đổi

NaCl  HCl  Cl2 Hoạt động 4: Luyện giải tập

-GV yêu cầu nhóm HS hồn thành BT5 (GV hướng dẫn HS theo bước: tìm hiểu đề,tóm tắt đề bài, xác định dạng BT, nêu PP giải) -GV yêu cầu nhóm trình bày,

nhóm khác nhận xét bổ sung -GV nhận xét, bổ sung

-Các nhóm HS thảo luận để hoàn thành BT5 xác định cho dạng toán hỗn hợp pt , chất rắn màu đỏ Cu,nêu cho cách tính %

-Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung -HS ý lắng nghe

nCu = 0,05 64

2 ,

 mol

a.Các PTHH:

Fe + CuSO4  FeSO4+ Cu

(1)

Fe2O3+6HCl2FeCl3 +3H2O

nCu = nFe = 0,05mol theo (1) => mFe = 0,05 x 56 = 2,8g =>mFe2O3 = 4,8 – 2,8 = 2g

%Fe = 2,84x,1008 = 41,67% %Fe2O3 = 58,33%

*Các hoạt động dạy học tiết 2:Phần II: HOÁ HỮU CƠ

*Giới thiệu bài:Chúng ta hồn thành chương trình làm quen với hợp chất hữu cơ, tiết nhìn lại xem có hành trang kiến thức hố học hữu để tiếp đường tìm hiểu giới tự nhiên ứng dụng chúng đời sống sản xuất

Hoạt động 1:Công thức cấu tạo -GV u cầu nhóm HS hồn thành phiếu học tập -GV u cầu đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung

-GV nhận xét, bổ sung

-Các nhóm HS hồn thành phiếu học tập số

-Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung

-Xem phần chuẩn bị

Hoạt động 2:Các phản ứng hoá học

(118)

hoàn thành phiếu học tập số2 -GV hướng dẫn HS chọn PTHH làm ví dụ hoàn thành PTHH, ghi rõ điều kiện pứ

-GV nhận xét, bổ sung

phiếu học tập số

-Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung

Hoạt động 3: Phân loại hợp chất hữu -GV yêu cầu nhóm HS

hồn thành phiếu học tập số3 hướng dẫn hs phân loai,nêu ứng dụng

-GV u cầu đại diện nhóm trình bày ,nhóm khác bổ sung nhận xét

-Các nhóm HS hồn thành phiếu học tập số

-Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung nhận xét

-Xem phần chuẩn bị

Hoạt động 4: Phân biệt hợp chất hữu -GV yêu cầu HS hoàn thành

BT

-GV nhận xét ,bổ sung

-GV yêu cầu HS hoàn thành BT5

-GV nhận xét, bổ sung qua BT a,b,c.(chú ý cần hướng dẫn tỉ mỉ để rèn luyện kĩ trình bày cho HS)

-Các nhóm HS hồn thành BT4

-Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung, nhận xét -HS ý lắng nghe

BT4:Câu câu C BT5:

a.TN1:Dùng dd Ca(OH)2 nhận

được khí CO2

TN2: Dùng dd brơm dư nhận khí cịn lại b TN1:Dùng Na2CO3 nhận

được axit axetic

TN2: Cho tác dụng với Na nhận rượu etylic

c TN1: Cho tác dụng với Na2CO3 nhận axit axetic

TN2: Cho tác dụng với AgNO3 NH3 dư nhận

được glucozơ Hoạt động 5:Rèn luyện kĩ giải tập

-GV yêu cầu HS hoàn thành BT6 (GV hướng dẫn HS tìm hiểu đề, xác định dạng bài, tìm pp giải )

-GV cho HS trình bày, HS khác bổ sung , gv nhận xét kết luận

-HS tìm hiểu đề, xác định dạng (tìm CTPT), tìm pp giải (tìm mC, mH, mO  nC,

nH,, nO  CTPT)

-HS trình bày bổ sung

BT6:nCO2 = 44

6 ,

= 0,15mol nCO2= nC = 0,15mol

nH2O = 18

7 ,

= 0,15mol

2nH2O = nH = 0,15x2= 0,3mol

mC= 0,15x 12= 1,8g mH= 0,3 x1= 0,3g

mO= 4,5 -1,8 + 0,3 = 2,4g nO= 16 , = 0,15mol

CTPT dạng chung:CXHYOZ

(119)

0,15: 0,3: 0,15= 1:2:1 (CH2O)n = 60  n= C2H4O2

4/Tổng kết, dặn dò:

-Tiết 1:GV tổng kết lại tiết học hôm ôn nội dung mối quan hệ loại chất , cách viết PTHH, thực dãy biến hoá,pp điều chế, tốn hỗn hợp

Dặn dị:làm tập:1,4 sgk

GV hướng dẫn sau: BT1:a quỳ tím ; b quỳ tím; c H2O

BT4: -Dùng quỳ tím ẩm, đem đốt cháy, làm lạnh sản phẩm

-Tiết2:GV tổng kết lại tiết học hôm ơn nội dung : CTCT, PỨ HH, ứng dụng, dãy chuyển hố, nhận biết chất, tìm CTPT

Dặn dị:về nhà làm BT: 3,7

GV hướng dẫn sau: BT3: dựa vào tính chất hố học chất dãy chuyển hoá

(120)

Tuần 37 tiết 74

KIỂM TRA HỌC KÌ II

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II HÓA – NĂM ĐỀ CHẴN

Các mức độ nhận biết Tổng

TN TL TN TL TN TL

Phân biệt hợp chất hữu

Câu 0,5đ

0,5đ Tính chất

hidrocacbon (metan, etilen, axetilen, benzen)

Câu 0,5đ

Câu 7:a,b

1đ

Câu 0,5đ

2đ

Tính chất điều chế rượu etylic

Câu 0,5đ

Câu c 0,5đ

Câu a,b 2,5đ

3,5đ Đường glucozơ,

saccarozơ

Câu 0,5đ

0,5đ Tính chất hóa học

axit axetic

Câu 7:c,d,e 1,5đ

1,5đ Bài tập viết công thức

cấu tạo hợp chất hữu

Câu 2đ

2đ

2đ 1,5đ 0,5đ 3,5đ 2,5đ 10đ

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2010- 2011 MƠN HỐ HỌC LỚP 9

ĐỀ CHẴN

I.TRẮC NGHIỆM (2,5Đ): Chọn đáp án ghi vào làm:

Câu 1(0,5đ): Có lọ hố chất nhãn đựng khí khơng màu sau: CH4; C2H2; CO2 Hố chất

nào cho dùng để nhận biết khí

A: dd Ca(OH)2 dd HCl B: dd HCl dd brom

C: dd Ca(OH)2 dd brom D: dd HCl dd NaOH

Câu 2(0,5đ): Hãy chọn dãy hợp chất gồm toàn hợp chất hữu cơ:

B: C2H2; C2H6O; SO2; C6H12O6 C: C2H2; Ca(HCO3)2; CO; C6H6

A: C2H2; C2H6O; BaCO3; C6H6 D: C2H2; C2H6O; C6H12O6; C6H6

Câu 3(0,5đ): Hoá chất sau cho hoá hợp với nước (xúc tác axit) điều chế rượu etylic:

A: CH4 B: C2H2 C: C2H6 D: C2H4

Câu 4(0,5đ): Bệnh nhân phải tiếp đường (Tiêm truyền dung dịch đường vào tĩnh mạch) loại đường số loại đường sau:

A: Saccarozơ B: Glucozơ

C: Đường hoá học D: Đường Fructozơ Câu 5(0,5đ): Đặc điểm cấu tạo phân tử etilen.

A: Phân tử gồm tồn liên kết đơn B: Phân tử có liên kết đơi

C: Phân tử có liên kết ba D: Phân tử có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi II TỰ LUẬN(7,5Đ):

(121)

a, Viết công thức cấu tạo mạch vịng chất có cơng thức phân tử sau: C3H6

b, Viết công thức cấu tạo mạch thẳng, nhánh(nếu có) chất có công thức phân tử sau: C2H6; CH4O; C2H5Br

Câu 7(2,5đ): Hồn thành phản ứng hố học sau: a, O2 + CH4 -→

b, C2H4 + Br2 -→

c, CH3COOH + Zn -→

d, CH3COOH + KOH -→

e, CH3COOH + C2H5OH -→

Câu 8(3đ): Đốt cháy hết 9,2 gam hợp chất hữu A thu 17,6 gam CO2 10,8 gam H2O

a, Hỏi A có nguyên tố nào?

b, Xác định công thức phân tử A biết tỉ khối A so với hidro 23 c, Viết phương trình điều chế A từ C2H4

(Biết: O = 16; C = 12; H = 1)

HS sử dụng bảng hệ thống tuần hồn

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ MƠN HỐ HỌC - LỚP 9 NĂM HỌC ĐỀ CHẴN

Câu Nội dung Điểm

I.Trắc

nghiệm(2,5đ)

Câu 1: C Câu 2: D Câu 3: D Câu 4: B Câu 5: B

Mỗi câu 0,5đ II.Tự luận

(7,5đ) Câu 1(2đ)

+ C6H6 viết công thức + C2H6 viết công thức + CH4O viết công thức + C2H5Br viết công thức

Mỗi công thức 0,5đ

Câu 2(2,5đ) t0

a, 2O2 + CH4 → CO2 + 2H2O

b, C2H4 + Br2 → C2H4Br2

c, 2CH3COOH + Zn →(CH3COO)2Zn + H2 d, CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O e, CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H2O H2SO4đ, to

Mỗi phương trình

0,5đ (Viết đầy đủ trạng thái

chất)

Câu 3(3đ) a, Đốt cháy A thu CO2 H2O, A có C H có O

nCO2= 0,4 mol → nC = 0,4 (mol) → mC = 4,8 (g) nH2O = 0,6mol → nH = 1,2(mol) → mH = 1,2 (g) mC + mH = 4,8 + 1,2 = 6(gam) < mA

Trong A có nguyên tố C , H O b, Gọi CTPT A (CxHyOt)n: mO = 9,2 - = 3,2gam

nO = 0,2 mol

x: y:t = 0,4: 1,2: 0,2 = 2:6:1

Mà dA/H2 = 23 → MA = 46gam ta có: (CH6O)n = 46 → n = CTPT : C2H6O

c, C2H4 + H2O axit C2H5OH

(122)

Tổng 10đ

Học sinh giải cách giải khác kết quả, không sau chất hoá học cho điểm tối đa

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II HĨA – NĂM ĐỀ LẺ

Các mức độ nhận biết Tổng

TN TL TN TL TN TL

Phân biệt hợp chất hữu

Câu 0,5đ

0,5đ Tính chất

hidrocacbon (metan, etilen, axetilen, benzen)

Câu 0,5đ

Câu 7:a,b

1đ

2đ

Tính chất điều chế rượu etylic

Câu 0,5đ

Câu c 0,5đ

Câu a,b 2,5đ

1đ Đường glucozơ,

saccarozơ, chất béo

Câu 0,5đ

0,5đ

Tính chất hóa học axit axetic

Câu 0,5đ

Câu 7:c,d,e 1,5đ

1,5đ Bài tập viết công thức

cấu tạo hợp chất hữu

Câu 2đ

2đ

(123)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC MƠN HỐ HỌC LỚP 9

ĐỀ LẺ

I.TRẮC NGHIỆM (2,5Đ): Chọn đáp án ghi vào làm:

Câu 1(0,5đ): Có lọ hố chất nhãn đựng chất lỏng không màu sau:CH3COOH; KOH, C2H5OH Hố chất cho dùng để nhận biết chất trên:

A: dd HCl B: dd brom

C: Quỳ tím D: dd HCl

Câu 2(0,5đ): Hãy chọn dãy hợp chất gồm toàn hợp chất hữu cơ:

A: CH4; C2H6O; CaCO3; C12H22O11 B: C2H4; C2H6O; CO; C6H12O6 C: C2H4; C2H6O; NaHCO3; C12H22O11 D: CH4; CH4O; C2H6O; C12H22O11 Câu 3(0,5đ): Hoá chất sau cho lên men điều chế axit axetic:

A: C2H5OH B: C6H6 C: C12H22H11 D: C6H12O6

Câu 4(0,5đ): Phương pháp cho dùng để làm vết dầu ăn dính vào quần áo: A: Dùng nước muối B: Dùng nước

C: Dùng chất béo D: Dùng xăng Câu 5(0,5đ): Đặc điểm cấu tạo phân tử axetilen.

A: Phân tử gồm tồn liên kết đơn B: Phân tử có liên kết đơi

C: Phân tử có liên kết ba D: Phân tử có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi II.TỰ LUẬN (7,5Đ):

Câu 6(2đ)

a, Viết công thức cấu tạo mạch vịng chất có cơng thức phân tử sau: C3H6

b, Viết công thức cấu tạo mạch thẳng, nhánh(nếu có) chất có cơng thức phân tử sau: C2H5Cl; C3H8; CH3Cl

Câu 7(2,5đ): Hồn thành phản ứng hố học sau: a, O2 + C2H2 -→

b, C6H6 + H2 -→ c, CH3COOH + ZnO -→ d, CH3COOH + Na -→ e, CH3COOH + C2H5OH -→

Câu 8( 3đ): Đốt cháy hết 6,9 gam hợp chất hữu A thu 13,2 gam CO2 8,1 gam H2O a, Hỏi A có nguyên tố nào?

b, Xác định công thức phân tử A biết tỉ khối A so với hidro 23 c, Viết phương trình điều chế A từ C2H4

(Biết: O = 16; C = 12; H = 1)

HS sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn

………Hết………

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ MƠN HỐ HỌC - LỚP NĂM HỌC ĐỀ LẺ

Câu Nội dung Điểm

I.Trắc

nghiệm(2,5đ) Câu 1: CCâu 3: A Câu 2: DCâu 4: D Câu 5: C Mỗi câu đúngđược 0,5đ II.Tự luận

(7,5đ) Câu 1(2đ)

+ C3H6 viết công thức + C2H5Cl viết công thức + C3H8 viết công thức

(124)

+ CH3Cl viết công thức Câu 2(3đ)

a, 5O2 + 2C2H2 → 4CO2 + 2H2O b, C6H6 + 3H2 → C6H12

c, 2CH3COOH + ZnO → (CH3COO)2Zn + H2O d, 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 e, CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H2O H2SO4đ, to

Mỗi phương trình 0,5đ (Viết đầy đủ trạng thái

chất)

Câu 3(3đ)

Đốt A thu CO2 H2O A có C H có O n CO2 = 0,3(mol) → n C = 0,3(mol) → m C= 12 O,3 = 3,6(g) n H2O = 0,45(mol)→ n H = 0,9(mol) → m H = 0,9(g)

Ta có : mC + m H = 3,6+ 0,9= 4,5 (g) < 6,9 (g) Vậy A có nguyên tố O

mO = 6,9 – 4,5 = 2,4(g) n O = 0,15(mol)

Gọi CTPT hợp chất A CxHyOt x: y : t = 0,3 : 0,9 : 0,15 = 2:6:1 ta có CTPT A (C2H6O)n

Mà MA = 46 CTPT A C2H6O c, axit

C2H4 + H2O → C2H5OH

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

0,5đ

Tổng 10đ

Học sinh giải cách giải khác kết quả, khơng sau chất hố học cho điểm tối đa.