on tap hoc ki 1 Hoa 10 co ban

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân.. Số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguy[r]

(1)

REVISION FOR THE FIRST EXAM (10 CB) ***

TOPIC - NGUYÊN TỬ Choose the correct answer

1. Nếu chia đôi liên tiếp viên bi sắt phần tử nhỏ mang tính chất sắt là: A phần tử nhỏ B vi hạt C phân tử sắt D nguyên tử sắt

2 Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là:

A proton, nơtron B proton, nơtron C nơtron, electron D Proton, electron, nơtron

3. Trong thành phần nguyên tử, thiết phải có loại hạt:

A proton nơtron B proton electron

C nơtron electron D proton, nơtron, electron

4. Trong nguyên tử, hạt mang điện tích dương là:

A proton B nơtron C electron D proton, electron

51. Trong nguyên tử, hạt mang điện là:

A proton, nơtron B nơtron, electron C proton, electron D proton, electron, nơtron

52. Hạt nhân hầu hết nguyên tử gồm:

A proton, nơtron B nơtron, electron C proton, electron D proton, electron, nơtron

6. Tính chất sau khơng phải electron? Electron là: A hạt mang điện tích âm

B có khối lượng 9,1.10-28g.

C khỏi nguyên tử điều kiện đặc biệt D có khối lượng đáng kể so với hạt nhân nguyên tử

7. Các đồng vị nguyên tố hóa học phân biệt bởi:

A Số proton B Số nơtron C Số lớp electron D Số electron hóa trị

8. Nguyên tố hóa học nguyên tử có cùng:

A nguyên tử khối B điện tích hạt nhân C số khối D số nơtron hạt nhân

9. Kí hiệu nguyên tử AX

Z cho biết:

A Nguyên tử khối trung bình X B Số khối X

C Số hiệu nguyên tử X D Số hiệu nguyên tử số khối X

10. Câu nói nguyên tử 24Mg

12 là:

A Mg có 12 electron B Mg có 24 proton

C Mg có 24 electron D Mg có 24 nơtron

11. Câu sai nói ion 24Mg

12 2+ là:

A Mg2+ có 12 proton B Mg2+ có 10 electron

C Mg2+ có 12 nơtron D Mg2+ có 12 electron

12. Nguyên tử có 20 proton, 20 electron, 18 nơtron là: A 39K

19 B Ar

40

18 C Ca

38

20 D Ca

40 20

13. Cho nguyên tố 17Cl, 13Al, 11Na, 15P, dãy xếp thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử là:

A Cl < P < A l < Na B Cl < P < Al < Na C Na < Cl < P < Al D Al < P < Cl < Na

14. Cho nguyên tố 3Li, 11Na, 19K, 37Rb dãy xếp thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử là:

A Na < Li < K < Rb B Li < K < Na < Rb C Na < K < Rb < Li D Li < Na < K < Rb

15. Nguyên tử X có tổng số hạt 10 Số khối X là:

(2)

16. Nguyên tử X có tổng số hạt 34 Biết số nơtron nhiều số proton Số khối X :

A 11 B 19 C 21 D 23

17. Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số proton nguyên tử X là:

A 39 B 42 C 47 D 49

18. Số hiệu nguyên tử nguyên tố 53 Nguyên tử có :

A 53 proton 53 nơtron B 53 proton 53 electron

C 53 electron 53 nơtron D 53 nơtron

19. Một nguyên tử có electron hạt nhân có 10 nơtron Số hiệu nguyên tử :

A B 10 C 19 D 28

20. Số khối hạt nhân là:

A tổng số electron proton B tổng số proton nơtron C tổng số electron, proton nơtron D tổng số electron nơtron

21. Cho nguyên tố: 16X

8 ,169Y ,1818Z

A X Y đồng vị B Y Z đồng vị C X Z đồng vị D X Y có số khối

22. Trong tự nhiên, cacbon có hai đồng vị bền 12C

6 ,136C Nguyên tử khối trung bình hai đồng vị 12,011 Phần trăm hai đồng vị là:

A 98,9% 1,1% B 49,5% 50,5%

C 96,5% 3,5% D 79,92% 20,08%

23. Cu có hai đồng vị bền: 63Cu

29 , Cu 65

29 (chiếm 27% số nguyên tử) Nguyên tử khối trung bình Cu là:

A 63,54 B 64,53 C 65,43 D 63,45

24. Câu sai là:

A Hạt nhân ngun tử 1H

1 khơng có nơtron

B Có thể coi ion H+ proton

C Nguyên tử 2H

1 có số hạt không mang điện

D Nguyên tử 3H

1 có electron

25. Lớp electron liên kết với hạt nhân nguyên tử chặt chẽ là:

A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp N

26. Lớp electron liên kết với hạt nhân yếu là:

A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp N

27. Phát biểu sai là:

A Các electron có mức lượng gần thuộc lớp electron B Mỗi phân lớp chia thành nhiều lớp electron

C Các electron phân lớp có mức lượng D Số phân lớp số thứ tự lớp

28. Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f là:

A 2, 8, 18, 32 B 2, 6, 10, 14 C 2, 4, 6, D 2, 6, 8, 14

29. Số phân lớp e lớp M là:

A B C D

30. Số phân lớp e lớp N là:

A B C 18 D 32

31. Số phân lớp e lớp L là:

(3)

32. Số phân lớp e lớp K là:

A B C D

33. Số electron tối đa lớp N là:

A 16 B 28 C 32 D 36

34. Số electron tối đa lớp M là:

A B 16 C 18 D 28

35. Số electron tối đa lớp K là:

A 18 B 16 C D

36. Số electron tối đa lớp L là:

A B 16 C 18 D 28

37. Nguyên tử X(Z=7), số e có phân mức lượng cao là:

A B C D

38. Nguyên tử 19K có số e phân mức lượng cao là:

A B C D

39. Nguyên tử 20Ca có số e phân mức lượng cao là:

A B C D

40. Nguyên tử 16S có số e phân mức lượng cao là:

A B C D

41. Nguyên tử 35Br có số e phân mức lượng cao là:

A B C D

42. Cho nguyên tố X (Z=9), Y (Z=11), số e có phân mức lượng cao X, Y là:

A và1 B C D

43. Nguyên tử Y cấu tạo 36 hạt, số hạt mang điện gấp đơi số hạt khơng mang điện Cấu hình electron Y :

A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p64s2 44. Ion khơng có cấu hình electron khí là:

A Na+ B Mg2+ C Al3+ D Fe2+

45. Câu là:

A Ngun tử có 1, 2, electron lớp ngồi ln kim loại B Ngun tử có 5, 6, electron lớp ngồi ln phi kim

C Hầu hết khí phải có electron lớp (trừ He) D Nguyên tử có electron lớp ngồi phi kim

46. Ion Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3p6 Vậy cấu hình electron nguyên tử Y :

A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p6 47. Cấu hình electron Fe (Z=26) trạng thái là:

A 1s22s22p63s23p64s23d6 B 1s22s22p63s23p63d64s2

C 1s22s22p63s23p63d64s14p1 D 1s22s22p63s23p63d8 48. Ion Fe2+ có cấu hình electron là:

A 1s22s22p63s23p63d44s2 B 1s22s22p63s23p63d6

C 1s22s22p63s23p64s23d4 D 1s22s22p63s23p64s1

49. Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ ba có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử X là:

A B 12 C 13 D 15

50 Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ ba có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử X là:

(4)

51. Nguyên tử X có tổng số hạt 52, số hạt không mang điện 1,06 lần số hạt mang điện âm Kí hiệu nguyên tử X là:

A 35X

17 B X

36

16 C X

36

17 D X

35 16

52. Anion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Cấu hình electron nguyên tử X là:

A 1s22s22p6 B 1s22s22p4 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p2 53. Các nguyên tử 40Ca

20 , K 39

19 , Sc

41

21 có cùng:

A số khối B số proton C số đơn vị điện tích hạt nhân D số nơtron

54 Nguyên tố X (Z=16) Số electron có phân mức lượng cao là:

A B C D

55. Cấu hình electron Cu trạng thái là:

A 1s22s22p63s23p64s13d10 B 1s22s22p63s23p64s23d9

C 1s22s22p63s23p63d94s2 D 1s22s22p63s23p63d104s1 56. Cacbon có hai đồng vị (12C

6 , C 14

6 ) oxi có đồng vị ( O 16

8 , O 17

8 , O 18

8 ), số loại phân tử CO2 tạo

thành là:

A 18 B 20 C 12 D 14

57. Cacbon có hai đồng vị (12C

6 , C 14

8 , O 17

8 , O 18

8 ), số loại phân tử CO tạo thành là:

A B 10 C 12 D 14

58. Nitơ có hai đồng vị (14N

7 , N 15

8 , O 17

8 , O 18

8 ), số loại phân tử NO2 tạo

thành là:

A 18 B 20 C 12 D 14

7 , N 15

8 , O 17

8 , O 18

8 ), số loại phân tử NO tạo thành là:

A B 10 C 12 D 14

7 , N 15

8 , O 17

8 , O 18

8 ), số loại phân tử N2O tạo

thành là:

A B 10 C 11 D 12

********************************************************************************

TOPIC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NTHH VÀ ĐLTH Choose the correct answer

1. Các ngun tố xếp chu kì có số lớp electron nguyên tử là:

A B C D

2. Trong BTH nguyên tố, số chu kì nhỏ số chu kì lớn là:

A B C D

3. Số nguyên tố chu kì :

A B 18 C 18 D 18 18

4. Tìm câu sai câu sau đây:

A BTH gồm ô nguyên tố, chu kì nhóm

B Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

C BTH có chu kì Số thứ tự chu kì số phân lớp electron nguyên tử D BTH có nhóm A nhóm B

5. Nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA cá cấu hình electron lớp ngồi là:

(5)

6. Trong chu kì, bán kính ngun tử nguyên tố: A tăng theo chiều giảm tính kim loại

B tăng theo chiều tăng tính phi kim C giảm theo chiều giảm tính kim loại D giảm theo chiều tăng tính kim loại

7. Trong chu kì, bán kính ngun tử ngun tố: A tăng theo chiều tăng độ âm điện

B tăng theo chiều giảm độ âm điện C giảm theo chiều giảm độ âm điện D giảm theo chiều tăng tính kim loại

8. Trong chu kì, độ âm điện nguyên tử nguyên tố: A Tăng theo chiều tăng tính kim loại

B tăng theo chiều tăng tính phi kim C giảm theo chiều giảm tính kim loại D giảm theo chiều tăng tính phi kim

8. Thứ tự tính kim loại nguyên tố Li (Z=3), K (Z=19), Na (Z=11), Cs (Z=55) xếp theo chiều:

A Li > Na > K > Cs B Na > K > Li > Cs C Cs > K > Na > Li D Cs > Na > K > Li

9. Thứ tự tính phi kim nguyên tố F (Z=9), Cl (Z=17), Br (Z=35), I (Z=53) xếp theo chiều: A I > Br > Cl > F B I > Br > F > Cl C F > Br > Cl > I D F > Cl > Br > I

10. Trong BTH, tính chất biến đổi tuần hồn là:

A Nguyên tử khối B Số lớp electron

C Hóa trị cao với oxi D Số electron ngtử

11. Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố BTH thì: A phi kim mạnh iot B Phi kim yếu flo C kim loại mạnh xesi D kim loại mạnh liti

12. Cho nguyên tố X (Z= 12), Y (Z=17) Nhận xét là:

A X Y thuộc chu kì, X nhóm IIA Y nhóm VA B X Y thuộc chu kì, X nhóm IIA Y nhóm VIIA C X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA

D Y thuộc chu kì 4, nhóm VIIA

13. Ngun tố A (Z=15) Trong BTH, nguyên tố A nằm ở: A 15, chu kì 3, nhóm IVA

B 15, chu kì 5, nhóm IIIA C 15, chu kì 3, nhóm VA D 15, chu kì 3, nhóm IIIA

14. Nguyên tố B (Z= 20) Nguyên tố B thuộc chu kì:

A B C D

15. Nguyên tố A thuộc chu kì 3, nhóm IIA Cấu hình electron B là:

A 1s22s22p1 B 1s22s22p63s2C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p1 16. Cho 4,6g Natri vào nước thu V lít khí hiđrô (đktc) Giá trị V là:

A 5,6 B 1,12 C 11.2 D 2.24

17. Oxit cao nguyên tố R có dạng R2O5 Hợp chất khí với hiđrơ R chứa 17.65% H

khối lượng Nguyên tử khối R :

A 12 B 14 C 19 D 31

18. Hợp chất khí với hiđrơ ngun tố RH2 Oxit cao chứa 60% oxi khối lượng

(6)

A 16 B 28 C 32 D 35.5

19. Ion M2+ có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p6 Vị trí M BTH là:

A STT 16, chu kì 3, nhóm VIA B STT 16, chu kì 6, nhóm IIIA C STT 20, chu kì 4, nhóm IIA D STT 20, chu kì 2, nhóm IIIA

20. Ion M+ có cấu hình electron là: 1s22s22p6 Vị trí M BTH là:

A STT 9, chu kì 2, nhóm VIIA B STT 9, chu kì 2, nhóm VIA C STT 11, chu kì 1, nhóm IIIA D STT 11, chu kì 3, nhóm IA

21. Ion M3+ có cấu hình electron là: 1s22s22p6 Vị trí M BTH là:

A STT 7, chu kì 2, nhóm VA B STT 7, chu kì 3, nhóm VA C STT 13, chu kì 3, nhóm IIIA D STT 13, chu kì 3, nhóm IA

21. Ion X3- có cấu hình electron là: 1s22s22p6 Vị trí X BTH là:

A STT 7, chu kì 2, nhóm VA B STT 7, chu kì 3, nhóm VA C STT 13, chu kì 3, nhóm IIIA D STT 13, chu kì 3, nhóm IA

22. Ion X2- có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p6 Vị trí X BTH là:

A STT 16, chu kì 6, nhóm IIIA B STT 16, chu kì 3, nhóm VIA C STT 20, chu kì 3, nhóm IIA D STT 20, chu kì 2, nhóm IIIA

23. Ion X- có CHe là: 1s22s22p6 Vị trí X BTH là:

A STT 11, chu kì 3, nhóm IA B STT 11, chu kì 1, nhóm IIIA C STT 9, chu kì 2, nhóm IIA D STT 9, chu kì 2, nhóm VIIA

24. Một nguyên tố chu kì 3, nhóm IIIA Ngun tố nằm ơ:

A 11 B 12 C 13 D 14

25. Một ngun tố chu kì 2, nhóm VIIA Ngun tố nằm ơ:

A B 10 C 11 D 12

26. Một nguyên tố chu kì 4, nhóm IIA Ngun tố nằm ô:

A 19 B 20 C 21 D 22

27. Một nguyên tố có STT 15 Nguyên tố thuộc nhóm:

A IIIA B IVA C VA D VA

A IIIA B IVA C IA D IIA

A IIIA B IVA C VA D VIA

30. Nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s X nằm nhóm:

A IA B IIA C IIIA D IVA

31. Nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp s Y nằm nhóm:

32. Nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p X nằm nhóm:

A IIA B IIIA C IVA D VA

31. Nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s X nằm nhóm:

32. Nhóm IA cịn gọi nhóm:

A kim loại kiềm thổ B kim loại kiềm C halogen D khí

33. Nhóm IIA cịn gọi nhóm:

34. Nhóm VIIA cịn gọi nhóm:

35. Nhóm IA cịn gọi nhóm:

(7)

36. Nguyên tố A có STT 12 Hóa trị cao A hợp chất với oxi là:

A I B II C IIIA D IVA

37. Nguyên tố A có STT 14 Hợp chất oxit cao A với oxi hợp chất khí với hiđrơ là:

A AO, AH4 B AO2, AH2 C AO2, AH3 D AO2, AH4 38. Nguyên tố X (Z=17) Câu sai số câu sau là:

A X nằm chu kì 3, nhóm VIIA

B Hợp chất oxit cao X với oxi có dạng: X2O7

C Tổng số electron có phân mức lượng cao nguyên tử X D X kim loại hoạt động (kim loại mạnh)

39. Cho nguyên tố Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13) Các hiđroxit chúng có tính bazơ xếp theo chiều:

A NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B.NaOH<Al(OH)3<Mg(OH)2

C Al(OH)3<NaOH<Mg(OH)2 D Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH

40. Cho nguyên tố Si (Z=14), P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17) Các hiđroxit chúng có tính axit xếp theo chiều:

A H2SO4<HClO4<H3PO4<H2SiO3 B HClO4<H3PO4<H2SiO3<H2SO4

C H2SO4<HClO4<H2SiO3<H3PO4 D H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4

*********************************************************************

TOPIC – LIÊN KẾT HÓA HỌC Choose the correct answer

1. Trong phản ứng hóa học, để biến thành cation kali, nguyên tử kali đã:

A nhận thêm 1e B nhường 1e

C nhận thêm 1p D nhường 1p

2. Một kim loại thuộc nhóm IIA muốn có cấu hình e giống khí thì:

A nhận thêm 2e B nhường 2e

C nhận thêm 2p D nhường 2p

3. Ion 14 3

7N có số p, e là:

A 7, 10 B 10,10 C 7, D 7,

4. Ion 40 2

20Ca có số p, e là:

A 18, 18 B 18, 20 C 20, 18 D 20, 22

5. Gọi  hiệu độ âm điện nguyên tử Theo lí thuyết, liên kết nguyên tử liên kết cộng

hóa trị có cực nếu:

A  < 0,4 B  < 1,7 C 0,4  < 1,7 D 0,4  1,7 6. Câu :

A Tinh thể nguyên tử bền liên kết tinh thể liên kết cộng hóa trị B Tinh thể nguyên tử bền vững, cứng, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao C Trong tinh thể phân tử, lực liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị D Nước đá thuộc loại tinh thể nguyên tử

7. Câu sai :

A Liên kết tinh thể ion liên kết ion bền

B Liên kết tinh thể nguyên tử liên kết cộng hóa trị bền C Liên kết tinh thể phân tử liên kết yếu phân tử D Tinh thể nguyên tử bền tinh thể phân tử

8. Điện hóa trị nguyên tố thuộc nhóm IIA hợp chất là:

(8)

2-9. Điện hóa trị nguyên tố nhóm VI hợp chất với nhóm IA là: A 6+ B 6- C 2+ D

2-10. Trong hợp chất Al2O3, Al có điện hóa trị :

A +3 B -3 C 3+ D

3-11 Trong hợpchất CH4 PH3, C P có cộng hóa trị là:

A B C D

12 Trong hợpchất Cl2 NH3, Cl N có cộng hóa trị là:

A B C D

13. Số oxh P chất: PH3, P, PCl3, P2O5, H3PO4, PO43-, NaH2PO4, NH4H2PO4 là:

A +3, 0, +3, +5, +5, +6, +5, +3 B -3, 0, +3, +6, +5, +5, +5, +5 C +3, 0, +3, +5, +5, +6, +5, +3 D -3, 0, +3, +5, +5, +5, +5, +5

14. Số oxh S chất: H2S, S, SO2, SO3, H2SO4, SO42-, HSO4-, K2SO4 là:

A +2, 0, +4, +6, +6, +8, +6, +6 B -2, 0, +4, +6, +6, +8, +6, +6 C -2, 0, +4, +6, +6, +7, +6, +6 D -2, 0, +4, +6, +6, +6, +6, +6

15. Số oxh N chất: NH3, N2, N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5, HNO3, KNO3, Ba(NO3)2, NO3

-lần lượt là:

A +3, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +5, +5, +6, +7 B +3, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +5, +5, +6, +5 C -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +5, +5, +6, +7 D -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +5, +5, +5, +5

16. Số oxh Cl chất: HCl, Cl2, HClO, HClO2, HClO3, HClO4, ClO3- là:

A -1, 0, -1, +3, +5, +7, +6 B -1, 0, -1, +3, +5, +7, +7 C -1, 0, -1, +3, +5, +7, +5 D -1, 0, +1, +3, +5, +7, +6

17. Số oxh Mn: +2, +4, +6, +7 thể chất là:

A MnSO4, MnO2, K2MnO4,KMnO4 B MnCl2, K2MnO4, MnO2, KMnO4

C K2MnO4,KMnO4, MnSO4, MnO2 D K2MnO4, MnO2, KMnO4, MnCl2 18. Số oxh Si: -4, 0, +4 thể chất là:

A SiF4, Si, SiO2 B SiCl4, Si, SiO2, C SiH4, Si, SiF4 D Si, SiO2, SiCl4 19. Số oxh Na Na+, S HS-, Cr Cr

2O3, P H3PO4 là:

A +1, -1, +3, +5 B +1, -2, +3, +5 C 1+, 1-, 3+, 5+ D +1, -2, +3, 5+

20. Lưu huỳnh có số oxh +4 thể trong:

A SO3 B SO32- C H2S D H2SO4

21. Hiđro có số oxh khác +1 thể chất:

A HCl B H2O2 C H2S D NaH

22. Oxi có số oxh khác -2 thể chất:

A H2O B Al2O3 C H2O2 D Na2O

23. P số oxh +5 chất:

A P2O5 B NH4H2PO4 C PCl5 D P 24. Cl số oxh +5 chất:

A PCl5 B HClO3 C Ba(ClO3)2 D Al(ClO3)3 25. Trong đơn chất, kim loại nhóm IIA thể số oxh:

A +2 B 2+ C -2 D

26. Trong hợp chất, số oxh kim loại nhóm IIA là:

A 2+ B 2- C +2 D -2

27. Nitơ có số oxh +5 chất:

A N2O3 B N5O2 C N2O5 D NO

28. S thể số oxh +4 ion:

A HS- B SO

42- C HSO4- D HSO3

(9)

A ClO- B ClO

2- C ClO3- D ClO

4-30. P số oxh +5 ion:

A HPO3- B H2PO4- C HPO42- D PO4 3-31. Nitơ số oxh +3 chất:

A N2O3 B HNO2 C Ca(NO2)2 D NH3

32. Lưu huỳnh hiên số oxh +4 chất:

A SO2 B Na2SO3 C SO32- D FeS

33. Crôm thể số oxh +6 ở:

A Cr2O3 B Cr C Na2Cr2O7 D CrCl3

34. Mangan thể số oxh +7 hợp chất:

A MnO2 B MnSO4 C KMnO4 D K2MnO4

35. Trong chất: CaCO3, CO, C, CH4, chất mà cacbon thể số oxh cao là:

A CaCO3 B CO C C D CH4

36. Trong chất: CaSO3, SO2, H2S, KHSO4, chất mà lưu huỳnh thể số oxh cao là:

A CaSO3 B SO2 C H2S D KHSO4

37. Trong chất: PH3, PCl3, P2O5, NaH2PO4, chất mà photpho thể số oxh thấp là:

A PH3 B PCl3 C P2O5 D NaH2PO4

38. Trong chất: MnCl2, MnO2, KMnO4, K2MnO4, chất mà mangan thể số oxh cao là:

A MnCl2 B MnO2 C KMnO4 D K2MnO4

39. Trong chất: CaSiO3, Si, SiF4, SiH4, chất mà cacbon thể số oxh thấp là:

A CaSiO3 B Si C SiF4 D SiH4

40. Oxi thể số oxh âm ở:

A O2 B O3 C OF2 D H2O

*********************************************************************

TOPIC – PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Choose the correct answer

1. Câu là:

A CK chất có số oxh giảm sau pư B C.OXH chất có số oxh tăng sau pư C CK nhường e D C.OXH chất nhường e

2. Câu là:

A CK chất bị khử B COXH chất bị oxh

C CK chất bị oxh D COXH chất bị oxh

3. Câu sai là:

A Quá trình khử trình nhận e B Quá trình oxh trình nhường e C Quá trình khử trình nhường e D Tất sai

4. Kim loại tham gia phản ứng hóa học ln là:

A chất khử B chất oxh C chất bị khử D chất nhận e

5. Phản ứng oxh khử là:

A phản ứng chất bị khử chất oxh B phản ứng chất khử chất bị oxh

C phản ứng có thay đổi số oxh số nguyên tố D phản ứng NaOH HCl

6. Trong phản ứng, phản ứng oxh khử là: A CaCO3 +2HCl  CaCl2 + H2O + CO2

B Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

(10)

D CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O 7. Trong phản ứng, phản ứng oxh khử là:

A H2SO4 + BaCl2 BaSO4trắng + 2HCl

B 3AgNO3 + Na3PO4 Ag3PO4vàng + 3NaNO3

C Cu + 4HNO3đặc  Cu(NO3)2 + 2NO2nâu + 2H2O

D AgNO3 + KCl  AgCltrắng + KNO3 8. Pưhh mà lưu huỳnh thể tính khử là:

A S + H2 H2S B S + Fe  FeS C S + O2 SO2 D S + 2Na  Na2S 9. Pưhh mà photpho thể tính oxh là:

A 2P + 3H2 2PH3 B 4P + 5O2 2P2O5

C 2P + 3Cl2 2PCl3 D 2P + 5Cl2 2PCl5 10. Cho ptpư: H2 + Cl2 2HCl Nhận xét tính chất chất là:

A H2 chất oxh, Cl2 chất khử

B H2 chất bị khử, Cl2 chất oxh

C H2 chất bị khử, Cl2 chất bị oxh

D H2 chất khử, Cl2 chất oxh

11. Trong pư: 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO NO2 đóng vai trò:

A chất khử B chất oxh

C chất khử đồng thời chất oxh D không chất khử không chất oxh

12. Trong phản ứng; Cl2 + H2O  HCl + HClO Cl2 đóng vai trị:

13. Trong pư: 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O NO2 đóng vai trị:

14. Ptpư mà NH3 hiên tính khử là:

A 2NH3 + 3Cl2 6HCl + N2 B 2NH3 + 3CuO  N2 + 3Cu + 3H2O

C NH3 + HCl  NH4Cl D 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 15. Trong pư sau, pư mà nitơ thể tính khử là:

A N2 + 3H2 2NH3 B N2 + 2Al  2AlN

C N2 + O2 2NO D N2 + Mg  Mg3N2 16. Ptpư mà HNO3 thể tính oxh là:

A NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O B Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O

C S + 6HNO3đ  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O D CaO + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O 17. Cacbon thể tính khử phản ứng:

A 3C + 4Al  Al4C3

B C + 2H2 CH4

C C + CO2 2CO

D 2C + Ca  CaC2

18. Phản ứng Si thể tính oxi hóa là:

(11)

A Si + 2F2 SiF4 B Si + O2 SiO2

C Si + 2NaOH + H2O  Na2SiO3 + 2H2 D Si + Mg  Mg2Si 19. Tổng hệ số ptpư: Cu + HNO3đ  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O, là:

A B 10 C 14 D 20

20. Tổng hệ số ptpư: Cu + HNO3loãng  Cu(NO3)2 + NO + H2O, là:

A 19 B 20 C 21 D 22

21. Tổng hệ số pư: Pb + HNO3đặc  Pb(NO3)2 + NO2 + H2O

A B 10 C 14 D 20

22. Tổng hệ số pư: Pb + HNO3loãng  Pb(NO3)2 + NO + H2O

A 19 B 20 C 21 D 22

23. Tổng hệ số pư: Pb + H2SO4đặc  PbSO4 + SO2 + H2O

A B C D 10

24. Tổng hệ số pư: Cu + H2SO4đặc  CuSO4 + SO2 + H2O

A B C D 10

25. Tổng hệ số pư: Cu + H2SO4loãng  CuSO4 + SO2 + H2O

A B C D 10

26. Tổng hệ số pư: Ag + HNO3đặc  AgNO3 + NO2 + H2O

A B C D

27. Tổng hệ số pư: Ag + HNO3loãng  AgNO3 + NO + H2O

A 13 B 14 C 15 D 16

28. Tổng hệ số pư: Al + HNO3đặc  Al(NO3)3 + NO2 + H2O

A 11 B 12 C 13 D 14

29. Tổng hệ số pư: Al + HNO3loãng  Al(NO3)3 + NO + H2O

A B C 10 D 11

30. Tổng hệ số pư: Al + H2SO4đặc  Al2(SO4)3 + SO2 + H2O

A 17 B 18 C 19 D 20

31. Tổng hệ số ptpư: P + HNO3đặc  H3PO4 + NO2 + H2O, là:

A 10 B 11 C 12 D 13

32. Tổng hệ số ptpư: C + H2SO4đ  CO2 + SO2 + H2O, là:

A B C D 10

33. Tổng hệ số ptpư: C + HNO3đ  CO2 + NO2 + H2O, là:

A 11 B 12 C 13 D 14

34. Tổng hệ số ptpư: FeO + HNO3loãng  Fe(NO3)3 + NO + H2O, là:

A 19 B 20 C 21 D 22

35. Tổng hệ số ptpư: FeO + HNO3đ  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O, là:

A B 10 C 11 D 12

36. Tổng hệ số pư: Fe3O4 + HNO3loãng  Fe(NO3)3 + NO + H2O, là:

A 53 B 54 C 55 D 56

37. Tổng hệ số pư: SO2 + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr, là:

A B C 12 D 14

38. Tổng hệ số pư: KMnO4 + HClđặc KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

A 34 B 35 C 36 D 37

39. Tổng hệ số pư: Mg + HNO3loãng  Mg(NO3)2 + N2O + H2O

A 22 B 23 C 24 D 25

40. Tổng hệ số pư: Zn + HNO3loãng  Zn(NO3)2 + N2O + H2O

A 22 B 23 C 24 D 25

(12)

41. Để khử hết lượng đồng có 100ml dd CuSO4 1M, cần dùng số gam sắt là:

A 5,6 B 6,5 C 0,56 D 0,65

42. Cho 5,6g Fe tác dụng hết với dd HCl thu V (lít) khí đktc Giá trị V là:

A 1,12 B 2,24 C 5,6 D 8,96

43, 44, 45, 46. Cho m gam Mg tác dụng vừa đủ với 200g dd CuSO4 40% thu kim loại đồng muối

mới

43. Số mol CuSO4 phản ứng là: A 0,25 B 0,5 C 0,75 D 1,0

44. Giá trị m là: A B 12 C 18 D 24

45. mCu thu : A 16g B 32g C 48g D 64g

46. mmuối thu là: A 30g B 60g C 90g D 120g

47. Dấu hiệu nhận phản ứng oxh – khử là: A sản phẩm tạo kết tủa

B sản phẩm tạo chất điện li yếu C sản phẩm tạo chất khí

D có thay đổi số oxh số nguyên tố

48. Chọn câu đúng:

A Phản ứng hóa hợp pư mà số oxh nguyên tố không thay đổi B Phản ứng phản ứng có thay đổi số oxh nguyên tố C Trong phản ứng trao đổi, số oxh nguyên tố thay đổi

D Trong phản ứng phân hủy, số oxh nguyên tố không thay đổi

49. Trong pư cho đây, pư trao đổi là: A H2SO4 + BaCl2 BaSO4trắng + 2HCl

B 2NH3 + 3CuO  N2 + 3Cu + 3H2O

C Cu + 4HNO3đặc  Cu(NO3)2 + 2NO2nâu + 2H2O

D 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

50. Trong pư cho đây, pư hóa hợp là: A N2 + O2 2NO

B H2SO4 + BaCl2 BaSO4trắng + 2HCl

C 2NH3 + 3CuO  N2 + 3Cu + 3H2O

D CaO + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O 51. Trong pư cho đây, pư phân hủy là:

A Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

B Na2O + H2O  2NaOH

C CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

D CaCO3 CaO + CO2

52. Trong pư cho đây, pư là: A Na2O + H2O  2NaOH

B CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

C 2Na + 2HCl  2NaCl + H2

D AgNO3 + KCl  AgCltrắng + KNO3 53 Phản ứng hóa hợp có thay đổi số oxh là:

A CaO + CO2 CaCO3

B SO3 + H2O  H2SO4

C C + O2 CO2

D Na2O + H2O  2NaOH

54 Phản ứng hóa hợp khơng có thay đổi số oxh là:

(13)

A C + CO2 2CO

B 4P + 3O2 2P2O3

C S + O2 SO2

D SO3 + H2O  H2SO4

55 Đốt m (g) cacbon thu 11,2 lít CO2 (đktc) Giá trị m là:

A B c D 12

56. Trộn 100ml H2SO4 1M với 200g dd BaCl2 52% thu m (g) kết tủa Giá trị m là:

A 116,5 B 58,25 C 23,3 D 20,6

57. Hòa tan CuO dd HCl dư, thu 13,5g muối khan Khối lượng CuO cần dùng là:

A 40g C 60g C 80g D 100g

58. Hòa tan 3,2g đồng dd HNO3 lỗng dư, thu V lít NO (đktc) Giá trị V là:

A 0,5 B 0,6 C 0,74 D 0,8

59. Hòa tan 3,2g đồng dd HNO3 đặc dư, đun nóng thu V lít NO2 (đktc) Giá trị V là:

A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48

60. Hòa tan 5,6g sắt H2SO4 đặc dư, đun nóng thu V lít SO2 (đktc) Giá trị V là:

A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48

61. Hòa tan 5,6g sắt HNO3 đặc dư, đun nóng thu V lít NO2 (đktc) Giá trị V là:

A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 6,72

62. Hịa tan 2,7g nhơm H2SO4 đặc dư, đun nóng thu V lít SO2 (đktc) Giá trị V là:

A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48

63. Hịa tan 2,7g nhơm HNO3 đặc dư, đun nóng thu V lít NO2 (đktc) Giá trị V là:

A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 6,72

64. Hòa tan 2,7g nhơm HNO3 lỗng dư, thu V lít NO (đktc) Giá trị V là:

A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48

65. Hòa tan 10,8g bạc HNO3 đặc dư, đun nóng thu V lít NO2 (đktc) Giá trị V là:

A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48

66. Hòa tan 10,8g bạc HNO3 loãng dư, thu V lít NO (đktc) Giá trị V là:

A 0,5 B 0,6 C 0,74 D 0,8

67. Hòa tan 6,5g kẽm HNO3 loãng dư, thu V lít N2O (đktc) Giá trị V là:

A 0,56 B 1,12 C 2,24 D 3,36

68. Hòa tan 2,4g magie HNO3 loãng dư, thu V lít N2O (đktc) Giá trị V là:

A 0,56 B 1,12 C 2,24 D 3,36

69. Hòa tan 4g canxi HNO3 loãng dư, thu V lít N2O (đktc) Giá trị V là:

A 0,56 B 1,12 C 2,24 D 3,36

70. Hòa tan 2,7g nhơm HNO3 lỗng dư, thu V lít N2O (đktc) Giá trị V là:

A 0,56 B 0,84 C 2,24 D 3,36