Bộ 3 đề thi HSG môn Hóa vùng duyên hải và đồng bằng bắc bộ năm học 2019-2020

Một hợp chất hữu cơ (X) có đồng phân cis-trans. c) Trình bày cơ chế phản ứng và cho biết sản phẩm cuối của phản ứng cộng Br2 lần lượt với mỗi đồng phân của (X). Xác định công thức c[r]

BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI VÙNG DUYÊN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ NĂM HỌC 2019-2020

ĐỀ SỐ 1:

Câu 1: Tốc độ phản ứng

Cho phản ứng A(k) B(k) phản ứng thuận nghịch bậc Thực phản ứng bình kín X tích lít Thành phần % thể tích khí A hỗn hợp sản phẩm thời điểm khác ghi bảng sau:

Thời gian( giây) 60 120 180 380 574 

%V(A) 100 88,86 79,27 71,01 50,94 39,05 20

1) Hãy xác định số tốc độ phản ứng thuận( kt) số tốc độ phản ứng nghịch( kn)? 2) Nếu ban đầu bình phản ứng có mol khí A mol khí B thời điểm cân bằng, nồng độ mol khí bao nhiêu?

Câu 2: Dung dịch điện li

Có hai hỗn hợp A B Hỗn hợp A chứa Na2CO3 NaHCO3 Hỗn hợp B chứa Na2CO3 NaOH Hòa tan hai hỗn hợp vào nước pha thành 100 ml dung dịch Chuẩn độ 20,00 ml dung dịch thu dung dịch HCl 0,200M với chất thị phenolphtalein hết 38,20 ml dung dịch HCl Nếu sử dụng chất thị metyl da cam thể tích dung dịch HCl cần tiêu thụ 45,70 ml 1) Hãy cho biết( có giải thích) phản ứng xảy hoàn toàn dung dịch chuyển màu? 2) Hãy cho biết( có giải thích) hốn hợp phân tích hỗn hợp A hay hỗn hợp B?

3) Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp phân tích?

Biết H2CO3 có pK1 = 6,35; pK2 = 10,33, khoảng chuyển màu metyl da cam là: pH= 4,2 – 6,3; phenolphtalein là: pH = 8,3 - 10

Câu 3: Điện hóa học

Điện phân dung dịch A gồm Zn(NO3)2 0,10M Pb(NO3)2 0,01M dung dịch đệm có pH = với hai điện cực platin phẳng, cường độ dòng điện 0,2A 250C

1) Viết phương trình phản ứng xảy điện cực? Tính điện áp tối thiểu cần đặt vào bình điện phân để xảy điện phân?

2) Nếu kết thúc điện phân nồng độ Pb2+ 10-4 M điện áp tác dụng lên hai điện cực phải bao nhiêu?( coi điện trở bình điện phân không thay đổi trình điện phân)

3) Tính xem khí H2 chì tách hồn tồn chưa? Tại thời điểm này, chì tách %?

4) Nếu ngừng điện phân, catot 0.414 gam Pb thời gian điện phân bao nhiêu? Biết: Pb = 207; độ giảm bình điện phân bình điện phân có điện trở 0,35V

Thế điện cức chuân E0 của: Pb2+/Pb = -0,130V; Zn2+/Zn = -0,760V; O2,H+/H2O = 1,230V; 2H+/H2 = 0V Các giá trị thế:

2

( ) 0, 0005 ; ( ) 0, 00085 ; ( ) 0,197 ; ( ) 0, 470

Pb Pt V Zn Pt V H Pt V O Pt V

       

Quy trình phân tích crom mẫu thép không gỉ chứa Fe, Cr Mn tiến hành sau:

Pha dung dịch chuẩn FeSO4: Hòa tan 11,0252 gam muối Mohr( FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O) vào bình định

mức 250ml có H2SO4 định mức đến vạch nước cất 1) Tính nồng độ mol dung dịch FeSO4 thu được?

Chuẩn hóa dung dịch KMnO4: Lấy 25,0 ml dung dịch FeSO4 vừa pha chế cho vào bình nón, thêm

1 ml dung dịch H3PO4 đặc( để tạo phức không màu với Fe3+), chuẩn độ dung dịch thu dung dịch KMnO4 thấy vừa hết 24,64 ml

2) Tính nồng độ mol dung dịch KMnO4

Chuẩn bị mẫu: Hòa tan 0,2800 gam mẫu thép dung dịch hỗn hợp H3PO4 H2SO4 đặc, đun nóng thu dung dịch suốt màu xanh( đó, Fe  Fe3+; Cr  Cr3+; Mn  Mn2+) Làm lạnh dung dịch đến nhiệt độ phòng Thêm ml dung dịch AgNO3 1%, 20 ml dung dịch (NH4)2S2O8 20% Sau vài phút dung dịch có màu hồng( pesunfat oxi hóa Mn2+ thành MnO4, Cr3+ thành Cr2O27, Ag+ đóng vai trị làm xúc tác) Đun sơi dung dịch để phân hủy hết ion pesunfat dư( sinh SO2

4 

và O2) Thêm từ từ giọt HCl đặc đến dung dịch chuyển từ màu hồng sang màu vàng( HCl phản ứng chọn lọc với MnO4) Sau kết thúc phản ứng thấy có kết tủa trắng đáy bình

3) Viết phương trình phản ứng Cr3+, Mn2+ với S2O82 mơi trường axit 4) Viết phương trình phản ứng loại MnO4 dung dịch HCl đặc

5) Hãy cho biết kết tủa trắng chất gì? Được tạo thành nào?

Tiến hành chuẩn độ: Chuyển dung dịch thu vào bình định mức 250 ml định mức đến vạch nước cất dung dịch A Lấy 50 ml dung dịch A cho vào bình nón, thêm tiếp 25,0 ml dung dịch FeSO4 Lượng FeSO4 dư chuẩn độ dung dịch KMnO4 chuẩn hóa thấy vừa hết 19,89 ml

6) Viết phương trình phản ứng Fe2+ với Cr2O 

7) Tính thành phần % crom mẫu thép( Cr = 52) Bài Sơ đồ biến hóa, chế, đồng phân lập thể, danh pháp

1 Hoàn thành phương trình phản ứng sau dạng cơng thức cấu tạo: A+ NaOH → B + C + NaCl (1)

B + NaOH → D + Na2CO3 (2) D + O2 → E + H2O (3)

E + AgNO3 + NH3 → L + Ag + H2O (4) E → G (5)

G + H2 → C (6)

G + AgNO3 + NH3 → M + Ag( 7) M + NaOH →B + H2O (8)

Biết A hợp chất hữu cơ, tỉ lệ mol nA: nB: nC= 1: :1;

a Hoàn thiện sơ đồ dạng công thức cấu tạo b Viết chế phản ứng 2,4,5

3 Một loại pheromon côn trùng tổng hợp theo sơ đồ sau:

Hoàn thành sơ đồ viết cấu trúc đồng phân lập thể, gọi tên D, E Bài Tổng hợp chất, so sánh nhiệt độ sơi, nóng chảy, tính axit, bazo.

1 Thực chuyển hóa sau từ hợp chất hữu không 2C, chất vô điều kiện phản ứng coi có đủ

2 Từ axetilen, axeton,và CH3COCH2COOEt hóa chất vô cần thiết khác tổng hợp

3 Ba số dị vòng quan trọng thiên nhiên indol, purin, benzimidazole :

a So sánh nhiệt độ nóng chảy b So sánh tính bazo

c So sánh tính axit

Bài Nhận biết, tách chất, xác định công thức cấu tạo hợp chất hữu

1

a Khi oxi hóa khơng hoàn toàn ancol etylic thu hỗn hợp A gồm chất Hãy trình bày phương pháp hóa học tách riêng chất hữu khỏi hỗn hợp A

b Ba hợp chất A, B, C mạch hở có cơng thức phân tử tương ứng C3H6O, C3H4O, C3H4O2 có tính chất sau:

- A B không tác dụng Na, cộng hợp H2 tạo sản phẩm - B cộng hợp H2 tạo A

Hãy phân biệt A, A’, B, C’ lọ nhãn

Hợp chất thiên nhiên X chứa 66,67 % C; 6,67 % H lại O Biết phân tử khối X 180 X tác dụng với anhidrit axetic ( Ac2O) cho A (C14H16O5), với HBr lạnh cho B (C10H11BrO2, gồm đồng phân cấu tạo B1, B2), với CH3I có mặt NaOH cho D (C11H13O3), với HI đun nóng cho CH3I, với O3 sau Zn/HCl cho E (C8H8O3) E tác dụng với HI nóng cho CH3I, khử AgNO3/NH3 X, B, E tan dung dịch NaOH không tan dung dịch NaHCO3 A D không tan dung dịch NaOH dễ làm màu dung dịch KMnO4 lỗng, dung dịch Br2 lỗng

a Xác định cơng thức phân tử nhóm chức có phân tử X

b Xác định công thức cấu tạo X, A, B, D E biết E đồng phân có pKa thấp c Viết phương trình phản ứng xảy giải thích tạo thành B

Bài Bài tập tính tốn hữu tổng hợp

Hai hợp chất X, Y chứa nguyên tố C, H, O khối lượng phân tử chúng MX, MY MX < MY < 130 Hịa tan chất vào dung mơi trơ dung dịch E Cho E tác dụng với NaHCO3 dư số mol CO2 bay luôn tổng số mol X Y, không phụ thuộc vào tỉ lệ số mol chúng hỗn hợp Lấy lượng dung dịch E có chứa 3,6 gam hỗn hợp X, Y, ứng với tổng số mol X, Y 0,05, cho tác dụng hết với Na thu 784 ml H2 đktc

a Xác định công thức phân tử chúng, biết chúng khơng có phản ứng tráng bạc, khơng làm màu nước brom

b Khi tách loại phân tử H2O khỏi Y, thu Z hỗn hợp đồng phân cis- trans, có đồng phân tách bớt phân tử nước tạo chất P mạch vịng, P khơng phản ứng NaHCO3 Xác định công thức cấu tạo Y viết phương trình chuyển hóa Y→ Z → P

Câu 9: Cân hóa học

Trong hệ có cân H2 + N2  NH3 (*) thiết lập 400 K người ta xác định áp suất phần sau đây:

PH2 = 0,376.105 Pa , PN2 = 0,125.105 Pa , PNH3 = 0,499.105 Pa 1) Tính số cân Kp ΔG0 phản ứng (*) ở400 K 2) Tính lượng N2 NH3, biết hệ có 500 mol H2

3) Thêm 10 mol H2 vào hệ đồng thời giữ cho nhiệt độ áp suất tổng cộng khơng đổi Bằng cách tính, cho biết cân (*) chuyển dịch theo chiều nào?

4) Trong hệ cân H2/N2/NH3 410 K áp suất tổng cộng 1.105 Pa, người ta tìm được: Kp = 3,679.10-9 Pa-2, nN2 = 500 mol , nH2 = 100 mol nNH3 = 175 mol Nếu thêm 10 mol N2 vào hệ đồng thời giữ cho nhiệt độ áp suất khơng đổi cân chuyển dịch theo chiều nào?

Cho: Áp suất tiêu chuẩn P0 = 1,013.105 Pa; R = 8,314 JK-1mol-1; atm = 1,013.105 Pa Câu 10: Phức chất

1) Ion glyxinat H2N – CH2 – COO- phối tử hai càng, tạo phức trisglyxinatocrom(III) a) Hãy vẽ đồng phân hình học phức trên?

b) Đồng phân hình học bất đối?

HNO32M Thêm lượng dư dung dịch AgNO3 Lọc, rửa kết tủa đem sấy khô thu 0,2162 gam chất rắn

a) Xác định công thức phức?

b) Vẽ đồng phân lập thể( có) phức? ĐỀ SỐ 2:

Bài (2 điểm): Tốc độ phản ứng

Cho phản ứng: 2N2O5(k) → 4NO2(k) + O2(k)

Giá trị tốc độ đầu N2O5 250C cho bảng đây:

[N2O5], M 0,150 0,350 0,650 Tốc độ, mol.l-1.phút-1 3,42.10-4 7,98.10-4 1,48.10-3

1 Hãy viết biểu thức định luật tốc độ phản ứng cho phản ứng tính số tốc độ phản ứng Chỉ dẫn cách tính cụ thể

2 Tính thời gian cần để nồng độ N2O5 giảm từ 0,150M xuống 0,050M

3 Tốc độ đầu phản ứng nồng độ N2O5 0,150M 2,37.10-3 mol.l-1.phút-1 400C Xác định lượng hoạt hoá phản ứng

4 Cho biết chế phản ứng phân huỷ N2O5 theo sơ đồ sau: N2O5 k1 NO2 + NO3

NO2 + NO3 k1' N2O5 NO2 + NO3

k

NO2 + NO + O2 NO + N2O5 k3 3NO2

Áp dụng nguyên lí nồng độ ổn định NO3 NO, thiết lập biểu thức tốc độ d[N O ]2 dt Bài (2 điểm): Dung dịch điện li

Dung dịch A gồm Na2S CH3COONa có pHA = 12,50

1 Thêm lượng Na3PO4 vào dung dịch A cho độ điện li ion S2- giảm 20% (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Tính nồng độ Na3PO4 dung dịch A

2 Chuẩn độ 20,00 ml dung dịch A dung dịch HCl 0,10 M:

a Khi thị metyl da cam đổi màu (pH = 4,00) dùng hết 19,40 ml dung dịch HCl Tính nồng độ CH3COONa dung dịch A

b Nếu dùng hết 17,68 ml HCl hệ thu có pH bao nhiêu?

3 Để lâu dung dịch A khơng khí, phần Na2S bị oxi hóa thành S Tính số cân phản ứng xảy

4 Hãy tìm thuốc thử để nhận biết dung dịch riêng biệt: H3PO4, Na3PO4, NaH2PO4 Giải thích tượng xảy

Cho: pKa1(H S)2 7,02; pKa2(H S)2 12,9; pKa1(H PO )3 2,15; pKa2(H PO )3 7,21; pKa3(H PO )3 12,32;

pKa(CH COOH)3 4,76;

0 S/H S

E = 0,14 V; E0O /H O2 2 =1,23 V; 25 oC: 2,303 RT

l n

+ - 3+ + 3+ 2+

0 0 0

Ag /Ag= 0,80V; AgI/Ag,I = -0,15V; Au /Au = 1,26V; Fe /Fe= -0,037V; Fe /Fe= -0,440V

Cho: E E E E E

Hãy:

a) Thiết lập sơ đồ pin để xác định tích số tan AgI Viết phương trình phản ứng xảy điện cực, pin tính độ tan (s) 25oC AgI nước

b) Lập pin điện xảy oxi hố ion Fe2+ thành ion Fe3+ ion Au3+ bị khử thành ion Aự Viết phương trình phản ứng xảy điện cực, pin tính sức điện động chuẩn pin số cân phản ứng xảy pin nàỵ

Bài (2 điểm): Bài tập tính tốn vơ tổng hợp

1 Cho 6,000 g mẫu chất chứa Fe3O4, Fe2O3 tạp chất trơ Hòa tan mẫu vào lượng dư dung dịch KI môi trường axit (khử tất sắt thành Fe2+

) tạo dung dịch A Pha lỗng dung dịch A đến thể tích 50 mL Lượng I2 có 10 mL dung dịch A phản ứng vừa đủ với 5,500 mL dung dịch Na2S2O3 1,00M (sinh S4O62-) Lấy 25 mL mẫu dung dịch A khác, chiết tách I2, lượng Fe2+ dung dịch lại phản ứng vừa đủ với 3,20 mL dung dịch MnO4

1,000M H2SO4

a) Viết phương trình phản ứng xảy (dạng phương trình ion thu gọn) b) Tính phần trăm khối lượng Fe3O4 Fe2O3 mẫu ban đầu

2 Crom nguyên tố phổ biến vỏ trái đất khai thác dạng khoáng chất cromit: FeCr2O4 (dicrom sắt tetra oxit) Để sản xuất crom tinh khiết, cần tách Fe từ khoáng theo trình nung lọc:

4FeCr2O4(r) + 8Na2CO3(r) + 7O2(kh) → 8Na2CrO4(r) + 2Fe2O3(r) + 8CO2(k) 2Na2CrO4(r) + H2SO4(dd) → Na2Cr2O7(r) + Na2SO4(dd) + H2O(l)

Đicromat chuyển Cr2O3 trình khử cacbon, sau khử thành Cr phản ứng nhiệt nhôm:

Na2Cr2O7(r) + 2C(r) → Cr2O3(r) + Na2CO3(r) + CO(k) Cr2O3 + 2Al(r) → Al2O3(r) + 2Cr(r)

a) Tính khối lượng Cr thu theo lý thuyết từ 2,1 quặng chứa 72,0 % khoáng FeCr2O4

b) Do có khả chống ăn mịn tốt, nên crom vật liệu tạo hợp kim quan trọng thép Để phân tích hàm lượng Mn Cr mẫu thép có khối lượng 5,00 g, người ta oxi hóa Mn thành MnO-4 Cr thành Cr O2 2-7 Sau q trình xử lý thích hợp thu 100,0 ml dung dịch chia thành phần nhau:

- Lấy 50,0 ml dung dịch cho vào dung dịch BaCl2 điều chỉnh pH để crom bị kết tủa hoàn toàn thu 5,28 g BaCrO4

- Để chuẩn độ 50,0 ml dung dịch cịn lại mơi trường axit cần dùng hết 43,5ml dung dịch Fe2+ 1,6 M Phương trình chưa cân phản ứng chuẩn độ cho đây:

Hãy cân phương trình phản ứng chuẩn độ c) Tính % Mn % Cr (về khối lượng) mẫu thép

(dư) thu dung dịch X 2,688 lít (đktc) hỗn hợp gồm khí N2, NO, N2O, NO2 khí N2 NO2 có số mol Cô cạn cẩn thận dung dịch X 58,8g muối khan Tìm số mol HNO3 phản ứng

Bài (2 điểm): Sơ đồ biến hóa, Cơ chế phản ứng, Đồng phân lập thể, Danh pháp 1 Trình bày chế tóm tắt phản ứng sau ?

C(CH3)3

OH CH3

CH2

CH3 H+

a)

OH

H2SO4 to b)

CH2

CH3

OH CH3

H2SO4 to

CH3 CH3

c)

H3C CH

3

CH3

OH

H2SO4 to

CH3

CH3

CH3 d)

2 Hoàn thành phản ứng sau dạng công thức lập thể cho biết khả quang hoạt sản phẩm

a) (S)(Z)-3-penten-2-ol + KMnO4  C5H12O3 b) raxemic (E)-4-metyl-2-hexen + Br2  C7H14Br2 c) (S)-HOCH2CH(OH)CH=CH2 + KMnO4  C4H10O4 d) (R)-2-etyl-3-metyl-1-penten + H2/Ni  C8H18

Bài (2 điểm): Tổng hợp chất hữu cơ, so sánh nhiệt độ sơi, Nhiệt độ nóng chảy, Tính Axit- Bazơ

1 So sánh nhiệt độ sôi chất dãy chất sau:

N

N S

N N H

N N H

(1) (2) (3) (4)

H H3C

H CH(CH3)2

O

HO C

OH

CH2NHCH3

H

HO C

CH2OH

HOOC H

NH2 Giải thích:

a Tại phản ứng sau không dùng để tổng hợp tert-butyl propyl ete: CH3CH2CH2ONa + (CH3)3C-Br (CH3)3C-O-CH2CH2CH3 b Sản phẩm phản ứng gì?

c Hãy đề nghị phương pháp tổng hợp tert-butyl propyl ete tốt

4 Bắt đầu đồng phân (R)-1-deuterio-1-butanol hóa chất tự chọn khác, trình bày phương pháp điều chế đồng phân sau đây, sử dụng công thức không gian công thức chiếu Fischer?

a) (S)-1-deuterio-1-butanol b) (R)-1-deuterio-1-ethoxybutane

Bài (2 điểm): Nhận biết, Tách chất, Xác định công thức cấu tạo hợp chất hữu 1 Cho kiện theo sơ đồ sau:

Hãy viết công thức cấu tạo A, B, C, D, E F

2 Từ benzen người ta tổng hợp chất H theo sơ đồ Hãy hoàn thành sơ đồ phản ứng

3

2 2

3 4

HNO

+Me CHBr Br /Fe 6H HNO t Mg/ete H O

AlCl H SO HBF

Bezen       A B C D E F G H

3 Hợp chất A phản ứng với PCl3 cho B, khử hoá B H2/Pd nhận benzanđehit Mặt khác, cho B tác dụng với NH3 C, xử lí C với Br2 mơi trường kiềm D Từ B nhận E cách cho phản ứng với benzen xúc tác AlCl3 E chuyển thành F xử lí với hyđroxylamin Trong mơi trường axit F chuyển thành G Viết công thức cấu tạo hợp chất

Bài (2 điểm): Bài tập tính tốn hữu tổng hợp

1 Chia 44,8 gam hỗn hợp X gồm axit axetic, glixerol etyl axetat làm ba phần (tỉ lệ số mol chất phần nhau)

- Phần tác dụng hết với Na thu 1,344 lít (đktc) khí H2

- Phần tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 0,4M đun nóng

- Phần (có khối lượng khối lượng phần 2) tác dụng với NaHCO3 dư có 2,688 lít (đktc) khí bay

Tính khối lượng chất có hỗn hợp X, biết hiệu suất phản ứng 100%

2 Hỗn hợp X gồm anđehit đơn chức Cho 13,48g X tác dụng hoàn toàn với AgNO3 dư dung dịch NH3 thu 133,04g kết tủa Mặt khác cho 13,48g X tác dụng hết với H2 (Ni, t0) thu hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với Na dư thu 3,472 lít H2 (đktc) Hãy xác định cơng thức cấu tạo % khối

E (C3H6O)

A (C7H10O4) H2/Ni, t

Không xảy phản ứng B (C4H8O2) H3O+/t0

1 LiAlH4

2 H3O+

C (C5H10O3)

H2/Ni, t0

K2Cr2O7/H2SO4

D (C5H6O5) t

lượng anđêhit hỗn hợp X Bài (2 điểm): Cân hóa học

Hai xi lanh A, B đậy chặt piston Xi lanh A chứa hỗn hợp khí CO2 H2 theo tỉ lệ mol : 1; xi lanh B chứa khí C3H8 Nung nóng hai xi lanh đến 5270C xảy phản ứng sau :

(A) CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k) Kc (A) = 2,50 10 -1 (B) C3H8 (k) C3H6 (k) + H2 (k) Kc (B) = 1,30 10 -3

Khi đạt tới cân bằng, áp suất hai xi lanh Thành phần phần trăm thể tích C3H8 xi lanh B 80%

a) Tính nồng độ cân chất xi lanh B áp suất toàn phần đạt tới cân b) Tính nồng độ cân chất xi lanh A

c) Dùng piston để giảm thể tích xi lanh cịn nửa thể tích ban đầu, giữ ngun nhiệt độ Tính áp suất tồn phần thời điểm cân xi lanh

Bài 10 (2 điểm): Phức chất

1 Sử dụng thuyết liên kết hóa trị (VB) để giải thích dạng hình học, từ tính phức chất sau:[Ni(CN)4]2-, [NiCl4]2-, [Ni(CO)4] Cho C (Z=6), N (Z=7), O (Z=8), Ni (Z=28), Cl (Z=17)

2 Hòa tan 2,00 gam muối CrCl3.6H20 vào nước, sau thêm lượng dư dung dịch AgNO3 lọc nhanh kết tủa AgCl cân 2,1525 gam Cho biết muối crom nói tồn dạng phức chất

a) Hãy xác định công thức phức chất

b) Hãy xác định cấu trúc (trạng thái lai hóa, dạng hình học) nêu từ tính phức chất ĐỀ SỐ 3:

Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Al = 27; S = 32; Fe = 56; Au = 197

Cho biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: C = 6, O = 8, Mn = 25, Ni = 28 Bài 1.(2 điểm) Tốc độ phản ứng

Phản ứng xà phịng hóa etyl axetat dung dịch NaOH 100C có số tốc độ 2,38 mol-1 lít ph-1 Tính thời gian cần để xà phịng hóa 50% etyl axetat 100C trộn lít dung dịch etyl axetat 0,05M với:

a) lít dung dịch NaOH 0,05M b) lít dung dịch NaOH 0,10M Bài (2 điểm) Dung dịch điện li

Cho dung dịch A gồm hỗn hợp KCN 0,120M, NH3 0,150M KOH 5.10-3M a) Tính pH dung dịch A

b) Tính thể tích dung dịch HCl 0,210M cần cho vào 100 ml dung dịch A để pH dung dịch thu 9,24 Cho biết pKa HCN 9,35; NH4 9,24

Bài (2 điểm) Điện hóa học

Cho pin: PtFe3+ (0,05M), Fe2+ (0,5M)Mn2+ (0,02M), MnO4 (0,2M), H2SO4 (xM)Pt, 250C Bỏ qua tạo phức hiđroxo, H2SO4 phân li hoàn toàn

b) Thêm lượng KCN vào bên điện cực trái pin cho phản ứng tạo phức xảy hồn tồn Tính suất điện động pin

3+ 2- - + 2+

4

0

Fe /Fe MnO ,H /Mn RT

ln = 0,059lg; E = + 0,77V; E = + 1,51V F

Fe3+ + 6CN- Fe(CN)36 III = 1042 Fe2+ + 6CN- Fe(CN)64 II = 1035 Bài (2 điểm) Bài tập tính tốn vơ tổng hợp

Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Au vào dung dịch HCl đậm đặc, dư thu V lít khí H2 (ở đktc) hỗn hợp A Cho từ từ dung dịch HNO3 đến dư vào hỗn hợp A đến chất rắn tan hồn tồn, thu 4,48 lít (ở đktc) khí khơng màu hóa nâu khơng khí dung dịch B Lọc bỏ bã rắn hỗn hợp A cho toàn dung dịch nước lọc tác dụng với dung dịch NaOH dư điều kiện khơng có khơng khí, thu 13,5 gam kết tủa Mặt khác, cạn dung dịch B thu 83,25 gam muối khan Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp X V

Bài (2 điểm) Tổng hợp chất hữu cơ, so sánh nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy - Tính axit - bazơ Cho biết sản phẩm chế phản ứng C6H5CHO với KCN C2H5OH cho sản phẩm C14H12O2

Xác định công thức cấu tạo chất B, C, D, E, F viết phương trình hóa học thực sơ đồ chuyển hóa sau:

+

2 (1)EtMeCHCHO;(2)H O

Cl ,as Cl ,Fe KOH/EtOH Mg/ete

(1) (2) (3) (4) (5)

3

n-C H C H     B C D E F

Các phản ứng xảy theo tỉ lệ : 1; chất từ B đến F sản phẩm Viết kí hiệu gọi tên chế phản ứng (1); (2); (3); (5)

Viết tên gọi hợp chất F cho biết số đồng phân lập thể F

Bài (2 điểm) Sơ đồ biến hóa - Cơ chế phản ứng - Đồng phân lập thể - Danh pháp Viết sơ đồ điều chế chất sau đây:

a) 1,3,5 - tribrombenzen từ axetilen hóa chất cần thiết khác b) Axit m-toluic từ benzen hóa chất cần thiết khác

Một hợp chất hữu (X) có đồng phân cis-trans Đốt cháy hoàn toàn 11,6 gam (X) thu 17,6 gam CO2 3,6 gam H2O

a) Xác định công thức cấu tạo đồng phân (X), biết tỉ khối (X) He nhỏ 37,5 Gọi tên

b) So sánh nhiệt độ nóng chảy đồng phân (X) Giải thích

c) Trình bày chế phản ứng cho biết sản phẩm cuối phản ứng cộng Br2 với đồng phân (X)

Bài (2 điểm) Nhận biết, tính chất xác định cơng thức cấu tạo hợp chất hữu

Cho hợp chất A (C7H14O2) A phản ứng với (CH3CO2)2O sinh B (C7H13O2CH3CO) A không phản ứng với H2N-OH, tác dụng với HIO4 cho C (C7H12O2); C tác dụng với H2N-OH cho đioxim, mặt khác mol C phản ứng với mol NaIO sinh CHI3 muối axit ađipic Xác định công thức cấu tạo A

bộ este hóa áp suất 1,792 atm

a) Xác định CTPT A Tính nồng độ mol dung dịch NaOH cần thiết để hủy phân hết lượng este nói biết thể tích dung dịch NaOH 50 ml

b) Xác định CTCT A tính khối lượng muối thu sau phản ứng (với hiệu suất 100%) trường hợp sau:

- Sản phẩm thu sau phản ứng hỗn hợp hai muối ancol -Sản phẩm thu muối hai ancol đồng đẳng liên tiếp Bài (2 điểm) Bài tập tính toán hữu tổng hợp

Thủy phân 11,6 gam este quang hoạt có cơng thức C6H12O2 lượng dung dịch NaOH dư Sau phản ứng lắc hỗn hợp với ete, tách lấy hỗn hợp dung dịch ete, làm khơ chưng cất đuổi ete thu chất lỏng quang hoạt cân 7,4 gam (giả thiết hiệu suất 100%) Dung dịch nước tính quang hoạt

a) Hãy xác định cơng thức cấu tạo este

b) Viết CTCT este quang hoạt khác có CTPT C6H12O2, xử lí dung dịch nước có tính quang hoạt

Bài (2 điểm) Cân hóa học

NH3 điều chế từ hỗn hợp khí gồm 25% N2 75% H2 thể tích Khi phản ứng đạt tới cân 10 atm 4000C thu 3,85% NH3 thể tích Tính Kp phản ứng: N2 + 3H2  2NH3 Bài 10 Phức chất

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia