Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)Kiểm Tra
(Thời gian : 45 phút )
Câu 10 11 12
Đáp án
I.Phần trắc nghiệm (6 điểm ) :
Câu : Hòa tan 20 ml dung dịch HCl 0,05M vào dung dịch H2SO4 0,075M thu 40 ml
dung dịch X pH dung dịch X :
A.2 B.3 C.1,5 D.1 Câu : Muối sau muối axit ?
A.NH4NO3 B.Na2HPO3 C Ca(HCO3)2 D.KCH3COO
Câu : Theo A – rê – ni – ut , chất sau axit ?
A.NaNO3 B.HClO4 C.CuSO4 D.Cr(OH)3
Câu : Tích số ion nước phụ thuộc vào : A Áp suất
B Nhiệt độ C Nồng độ H+
D Nồng độ OH
-Câu : Theo A – rê – ni – ut , chất sau bazơ ?
A.H2CO3 B.NH4NO3 C.NH4OH D.FeSO4
Câu : Phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch ? A Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑
B Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3 ↓ + 3KNO3
(2)C I2 + H2 → 2HI
D Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
Câu : pH dung dịch CH3COOH 0,1M phải :
A Nhỏ
B Lớn nhỏ C Bằng
D Lớn
Câu : Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = 3.Thêm vào x ml nước cất khuấy thu dung dịch có pH = x có giá trị :
A.10 ml B.90 ml C.100 ml D.40 ml
Câu : Trộn 200 ml dung dịch chứa HCl 0,01 M H2SO4 0,025 M với 300 ml dung dịch chứa
NaOH 0,015 M Ba(OH)2 0,02 M thu m gam kết tủa Giá trị m :
A.0,932 g B.1,398 g C.1,165 g D.1,7475 g Câu 10 : Chất sau thuộc loại lưỡng tính axit – bazơ ?
A ZnO , SO32- , CO2
B Al2O3 , CuO , CO3
2-C Zn(OH)2 , HS- , HSO4
-D Al(OH)3 , H2O , HCO3
-Câu 11 : Phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch ? A Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 ↓ + 2NaNO3
B Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4 ↓ + 2H2O
C PbS + 4H2O2 → PbSO4 ↓ + 4H2O
D (CH3COO)2Pb + H2SO4 → PbSO4 ↓ + 2CH3COOH
Câu 12 : HCl axit mạnh HClO axit yếu có nồng độ 0,2 M nhiệt độ.Sự so sánh nồng độ sau ?
(3)A [H+]
HCl < [H+]HClO
B [H+]
HCl > [H+]HClO
C [H+]
HCl = [H+]HClO
D [Cl-]
HCl < [ClO-]HClO
II.Phần tự luận (4 điểm) :
Bài 1: Trong dung dịch HClO 0,025 M, người ta xác định nồng độ H+ bằng
7,5.10-4 Hỏi có phần trăm HClO phân li ion ?
Bài : Thêm từ từ 400 g dung dịch H2SO4 49% vào nước để thu lít dung dịch A Coi
H2SO4 điện li hồn tồn H+ SO42-
1 Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch A ?
2 Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8 M cần thêm vào 500 ml dung dịch A để : a Dung dịch có pH =
b Dung dịch có pH = 13