LOVEBOOK ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ THI SỐ 12 Mơn thi: TỐN HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Kim loại sau nhẹ (khối lượng riêng nhỏ nhất) tất kim loại? A Natri B Liti C Kali D Rubiđi Câu Phát biểu sau khơng đúng? A Nhóm IA bảng tuần hoàn gồm kim loại kiềm B Các kim loại kiềm thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn C Các kim loại kiềm gồm: Li, Na, K, Rb, Cs, (Fr) D Nguyên tố Rb nằm ô 37 bảng tuần hoàn Câu Polime dùng để chế tạo thủy tinh hữu (plexiglas) A Poli(metyl acrylat) B Poli(metyl metacrylat) C Poli(phenol – fomanđehit) D Poli(metyl axetat) Câu Một este hữu đơn chức có thành phần khối lượng mC : mO = : CTCT thu gọn este? A HCOOCH=CH2 B CH3COOCH3 C HCOOC2H5 D Cả A, B, C Câu Khí thải nhà máy chế biến thức ăn gia súc có mùi trứng thối Sục khí thải qua dung dịch Pb(NO3)2 thấy xuất kết tủa màu đen Điều chứng tỏ khí thải nhà máy có chứa khí A H2S B HCl C SO2 D NH3 Câu α -amino axit có nhóm amino gắn vào nguyên tử C vị trí số bao nhiêu? A B C D Câu Để giặt áo len lông cừu cần dùng loại xà phịng có tính chất sau đây? A Xà phịng có tính bazơ B Xà phịng có tính axit C Xà phịng trung tính D Loại Câu Trong loại quặng sắt, quặng chứa hàm lượng %Fe lớn A Hematit đỏ B Hematit nâu C Manhetit D Xiđerit Câu Crom (II) oxit oxit A Có tính bazơ B Có tính khử C Có tính oxi hóa D Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa vừa có tính bazơ Câu 10 Dãy chất có khả tác dụng với nước brom là: A Glixerol, glucozo, anilin B Axit acrylic, etilen glicol, triolein C Triolein, anilin, glucozo D Ancol anlylic, fructozo, metyl fomat Trang Câu 11 Một bạn học sinh đem oxi hóa hết V lít hiđrocacbon (X), cần vừa đủ lít oxi tạo lít nước (các khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Số đồng phân hiđrocacbon (X) A B C D Câu 12 Trong pin điện hóa, oxi hóa: A Chỉ xảy cực âm B Chỉ xảy cực dương C Xảy cực âm cực dương D Không xảy cực âm cực dương Câu 13 X este no đơn chức, có tỉ khối CH 5,5 Nếu đem đun 2,2 gam este X với dung dịch NaOH (dư), thu 2,05 gam muối Công thức cấu tạo thu gọn X là: A HCOOCH(CH3)2 B CH3COOC2H5 C C2H5COOCH3 D HCOOCH2CH2CH3 Câu 14 Trong amin sau: (1) CH − CH − NH CH (2) H N − CH − CH − NH (3) CH −CH − CH − NH − CH Amin bậc A (1), (2) B (1), (3) C (2), (3) D (1), (2), (3) Câu 15 Nhỏ giọt quỳ tím vào dung dịch NaOH, dung dịch có màu xanh Nhỏ từ từ dung dịch HCl dư vào dung dịch có màu xanh thì: A Màu xanh khơng thay đổi B Màu xanh nhạt dần hẳn C Màu xanh nhạt dần, hẳn chuyển sang màu đỏ D Màu xanh đậm thêm dần Câu 16 Hấp thụ toàn x mol CO2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca (OH) gam kết tủa Giá trị x A 0,02 0,04 B 0,02 0,05 C 0,01 0,03 D 0,03 0,04 Câu 17 Dùng phèn nhơm-kali Al2 (SO4)3.K2SO4.24H2O khơng nhằm mục đích A Khử chua cho đất B Làm nước C Dùng công nghiệp sản xuất giấy D Dùng làm chất cầm màu Câu 18 Phát biểu sau không đúng? A Saccarozơ thuộc loại đisaccarit, phân tử cấu tạo gốc glucozơ Trang B Đồng phân saccarozơ mantozơ C Saccarozơ khơng có dạng mạch hở dạng mạch vịng khơng thể chuyển thành dạng mạch hở D Saccarozơ đường mía, đường nốt, đường củ cải, đường kính đường phèn Câu 19 Đốt kim loại bình kín đựng khí clo thu 32,5 gam muối clorua nhận thấy thể tích khí clo bình giảm 6,72 lít (đktc) Tên kim loại A Cu B Al C Cr D Fe Câu 20 Hỗn hợp X gồm propin (0,15 mol), axetilen (0,1 mol), etan (0,2 mol) hiđro (0,6 mol) Nung nóng X với xúc tác Ni thời gian, thu hỗn hợp khí Y Sục Y vào dung dịch AgNO NH3 dư, thu a mol kết tủa 15,68 lít (đktc) hỗn hợp khí Z Khí Z phản ứng tối đa với gam Br dung dịch Giá trị a A 0,16 B 0,18 C 0,10 D 0,12 Câu 21 Tiến hành thí nghiệm sau: - Bước 1: Cho vào ống nghiệm vài giọt dung dịch CuSO4 0,5% - Bước 2: Thêm tiếp vào ống nghiệm ml dung dịch NaOH 10%, lắc gạn bỏ phần dung dịch dư - Bước 3: Thêm tiếp vào ống nghiệm ml dung dịch glucozơ 1%, lắc nhẹ ống nghiệm Hiện tượng quan sát sau bước A Xuất kết tủa xanh lam B Dung dịch thu có màu xanh tím C Dung dịch thu có màu xanh lam D Xuất kết tủa đỏ gạch Câu 22 Đun nóng chất hữu X (CH3COOC-[CH2]2-CH(NH3Cl)-COOC2H5) với dung dịch KOH vừa đủ, thu m gam hỗn hợp muối 9,36 gam hỗn hợp ancol Giá trị m A 29,94 gam B 26,76 gam C 22,92 gam D 35,70 gam Câu 23 Trộn 10,8 gam Al với 34,8 gam Fe3O4 phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp A (chỉ xảy khử Fe3O4 thành Fe) Hịa tan hết A HCl 10,752 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng là: A 80% 1,08 lít B 75% 8,96 lít C 66,67% 2,16 lít D Đáp án khác Câu 24 Cho phát biểu sau: (1) Glucozơ, fructozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc (2) Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ bị thủy phân có axit H2SO4 (loãng) làm xúc tác (3) Tinh bột xenlulozơ tạo thành xanh nhờ trình quang hợp (4) Glucozơ, fructozơ saccarozo có khả hòa tan Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh Phát biểu A (1) (4) B (1), (2) (4) C (1), (2) (3) D (1), (2), (3) (4) Trang Câu 25 Tiến hành thí nghiệm với chất hữu X, Y, Z, T dung dịch Kết ghi bảng sau: Mẫu thử X Y, Z Y, T Thuốc thử Nước brom Dung dịch Cu(OH) Dung dịch AgNO3/NH3 Hiện tượng Kết tủa trắng Dung dịch màu xanh lam đun Tạo thành kết tủa màu trắng bạc nóng Các chất X, Y, Z, T A Phenol, glucozo, glixerol, etyl axetat B Anilin, glucozo, glixerol, etyl fomat C Phenol, saccarozo, lòng trắng trứng, etyl fomat D Glixerol, glucozo, etyl fomat, metanol Câu 26 Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaCl 0,1M AlCl 0,3M điều kiện có màng ngăn, điện cực trơ tới anot xuất khí ngừng điện phân Sau điện phân, lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Giá trị m A 7,65 B 5,10 C 15,30 D 10,20 Câu 27 Hợp chất hữu X (chứa C, H, O) có loại nhóm chức Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH, thu dung dịch Y Làm bay Y, thu 164,7 gam nước 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z Đốt cháy hoàn toàn Z, thu 23,85 gam Na 2CO3; 56,1 gam CO2 14,85 gam H2O Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng (dư), thu hai axit cacboxylic đơn chức hợp chất T (chứa C, H, O MT < 126 ) Số nguyên tử H phân tử T bằng: A B 12 C D 10 Câu 28 Thực thí nghiệm sau điều kiện thích hợp: (a) Hiđrat hóa etilen; (b) Thủy phân canxi cacbua; (c) Trùng hợp buta-1,3-đien (d) Hiđrat hóa axetilen Số thí nghiệm thu sản phẩm hữu có chứa liên kết pi ( π ) A B C D Câu 29 Xà phịng hóa hồn tồn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC 2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH, thu hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng hỗn hợp X với H 2SO4 đặc 140°C, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam nước Giá trị m A 4,05 B 8,10 C 18,00 D 16,20 Câu 30 Tiến hành thí nghiệm sau (a) Cho kim loại Fe vào dung dịch CuCl2 (b) Cho Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch HCl (c) Cho FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng Trang (d) Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Số thí nghiệm tạo chất khí A B C D Câu 31 Chia m gam hỗn hợp X gồm hai ancol A, B (MA < MB) thành hai phần nhau: Phần cho tác dụng với Na (dư) thu 2,8 lít H2 (đktc) Phần đem oxi hóa hồn tồn CuO đun nóng thu hai anđehit tương ứng Đốt cháy hoàn toàn hai anđehit thu 15,68 lít CO2 (đktc) 12,6 gam H2O Mặt khác, cho toàn lượng anđehit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 75,6 gam kết tủa bạc Công thức phân tử ancol B A C5H12O B C2H6O C C4H10O D C3H8O Câu 32 Cho hỗn hợp X gồm 2,80 gam Fe 0,81 gam Al vào 500 ml dung dịch Y chứa AgNO Cu(NO3)2 đến phản ứng kết thúc, thu dung dịch Z 8,12 gam chất rắn T gồm kim loại Cho T tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 0,672 lít khí H2 (đktc) Nồng độ mol Cu(NO 3)2 AgNO3 dung dịch Y tương ứng A 0,1 0,06 B 0,2 0,3 C 0,2 0,02 D 0,1 0,03 Câu 33 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) 0,5M vào dung dịch X chứa đồng thời Al 2(SO4)3 K2SO4, lắc để phản ứng xảy hoàn toàn Đồ thị biểu diễn phụ thuộc tổng khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,5M sau: Giá trị x là: A 900 B 600 C 800 D 400 Câu 34 Cho khẳng định sau (1) Các polipeptit cho phản ứng màu biurê (2) Trong phân tử tơ thuộc tơ tổng hợp chứa liên kết amit (3) Các amino axit thuộc hợp chất đa chức (4) Protein đơn giản protein tạo thành từ gốc α -amino axit (5) Metylamin amoniac đồng đẳng Số khẳng định A B C D Trang Câu 35 Hòa tan hết 68,64 gam hỗn hợp rắn gồm Mg, FeCO Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa HCl 1,02 mol HNO3 Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch X 0,32 mol hỗn hợp khí Y gồm CO 2, NO N2O Tỉ khối Y so với He a Dung dịch X hòa tan tối đa 14,4 gam bột Cu, thấy thoát 0,03 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) Nếu tác dụng tối đa chất tan có dung dịch X cần dùng dung dịch chứa 2,2 mol NaOH, thu 66,36 gam kết tủa Giá trị gần a A B C D 10 Câu 36 X peptit mạch hở có công thức phân tử C 13H24NXO6 Thực phản ứng sau (theo tỉ lệ mol chất): (1) X + 4NaOH → X1 + H2NCH2COONa + X2 + 2H2O (2) X1 + 3HCl → C5H10NO4Cl+ 2NaCl A X2 tác dụng với dung dịch HCl theo tỉ lệ mol tương ứng 1:3 B X tetrapeptit C X1 ứng dụng làm mì (bột ngọt) D Trong dung dịch X1 làm quỳ tím hóa đỏ Câu 37 Hỗn hợp E gồm chất X (C3H10N2O4) chất Y (C3H12N2O3) Chất X muối axit hữu đa chức, chất Y muối axit vô Cho 2,62 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,04 mol hỗn hợp hai khí (có tỉ lệ mol : 3) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 2,40 B 2,54 C 3,46 D 2,26 Câu 38 Tiến hành điện phân dung dịch chứa Cu(NO 3)2 1,2M KCl 0,4M điện cực trơ với cường độ dịng điện khơng đổi I = 5A 6167 giây dừng điện phân thấy khối lượng dung dịch giảm 15 gam Cho 0,25 mol Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) đồng thời thu m gam hỗn hợp rắn Giá trị m là? A 6,4 B 9,6 C 10,8 D 7,6 Câu 39 Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở (Mx < MY < Mz, phân tử Y có bốn nguyên tử cacbon) Xà phịng hóa hồn tồn 10,58 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp T gồm hai ancol no, đơn chức, dãy đồng đẳng hỗn hợp Q gồm hai muối đơn chức Đốt cháy hoàn toàn T thu 0,17 mol CO2 Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn Q cần dùng 0,2 mol O2, thu Na2CO3 9,95 gam hỗn hợp gồm CO2 H2O Phần trăm khối lượng X E? A 29,17% B 56,71% C 46,18% D 61,08% Câu 40 Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H 2SO4, thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO (ở đktc, sản phẩm khử H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 6,80 gam B 8,04 gam C 6,96 gam D 7,28 gam Đáp án Trang 1-B 11-C 21-C 31-C 2-A 12-A 22-D 32-A 3-B 13-B 23-A 33-C 4-D 14-A 24-B 34-B 5-A 15-C 25-B 35-D 6-B 16-A 26-B 36-A 7-C 17-A 27-C 37-A 8-C 18-A 28-A 38-B 9-B 19-D 29-B 39-B 10-C 20-C 30-B 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Câu 2: Đáp án A Ngoài kim loại kiềm cịn có Hidro Câu 3: Đáp án B Thủy tinh hữu điều chế từ poli(metyl metacrylat) Câu 4: Đáp án D Este đơn chức có oxi suy mO = 32 Suy mC = 36 Suy có nguyên tử C Câu 5: Đáp án A Khí có mùi trứng thối khí H2S Khí có khả tạo kết tủa với muối Cu 2+ , Pb 2+ , H 2S+ Pb(NO3 )  → PbS + HNO3 Câu 6: Đáp án B α -amino axit có nhóm amino gắn vào nguyên tử C vị trí số Câu 7: Đáp án C Len lông cừu polime thuộc loại poliamid nên không bền với bazo axit nên ta dùng xà phịng trung tính Câu 8: Đáp án C Quặng chứa hàm lượng Fe lớn Manhetit Câu 9: Đáp án B CrO:Cr có số oxi hóa +2 nên có tính khử Câu 10: Đáp án C A sai glixerol không tác dụng với Br2 B sai etilen glixerol D sai fructozo Câu 11: Đáp án C BTNT O: VCO2 = − = lít Suy C : H = : 12 → C5H12 Các CTCT là: CH3CH2CH2CH2CH3, (CH3)2CHCH2CH3, (CH3)4C Câu 12: Đáp án A Trong pin điện hóa: - Anot nơi xảy trình oxi hóa chất khử Trang - Catot nơi xảy q trình khử chất oxi hóa Câu 13: Đáp án B M X = 16.5,5 = 88g → X C4H8O2 TQ: RCOOR ′ + NaOH → RCOONa + R ′OH Mol 0,025 → 0,025 → Mmuối = 82g → Muối CH3COONa → X CH3COOC2H5 Câu 14: Đáp án A Bậc amin tính số nguyên tử hidro phân tử amoniac bị thay gốc hidro cacbon Theo amin phân thành: amin bậc 1, bậc 2, bậc Ví dụ: CH3NH2: amin bậc 1; CH3NHC2H5: amin bậc 2; (CH3)3N: amin bậc Câu 15: Đáp án C NaOH bị trung hòa dần HCl đến tạo NaCl → màu xanh nhạt dần hẳn HCl dư tạo môi trường axit → dung dịch chuyển sang màu đỏ Câu 16: Đáp án A n Ca( OH ) = 0,03(mol)   n CO2 = n ↓ = 0,02(mol) → n ↓ = 0,02(mol)   n CO2 = n OH− − n ↓ = 0,04(mol) Câu 17: Đáp án A Phèn nhơm-kali có cơng thức (Al 2(SO4)3.K2SO4.24H2O) Trong mơi trường nước Al 3+ phân li dung dịch tạo môi trường axit nên không dùng để khử chua cho đất làm tăng thêm tính axit Câu 18: Đáp án A A sai saccarozo cấu tạo gốc glucozo fructozo B đúng, có dạng C6H12O6 C D Câu 19: Đáp án D n Cl2 = 0,3mol;m kl = 32,5 − 0,3.2.35,5 = 11, gam Gọi n hóa trị kim loại Ta có 11, n = 0,3.2 Suy M = 56; n = ⇒ kim loại Fe M Câu 20: Đáp án C Ta có n π( X ) = 0,15 × + 0,1× = 0,5 mol 0,7 mol Z phản ứng vừa đủ 0,05 mol Br2 Thấy 0,7 > 0,15 + 0,1 + 0,2 nên H2 dư Gọi số mol H2 phản ứng x Trang → n x = 0,15 + 0,1 + 0, + 0,6 − x = 1,05 − x → a = 1,05 − x − 0,7 = 0,35 − x Bảo toàn số mol liên kết π : 0,15.2 + 0,1.2 = x + 0,05 + 2a Giải a = 0,1; x = 0,25 Câu 21: Đáp án C Glucozo hịa tan Cu(OH)2 phân tử chứa nhiều nhóm –OH kề có khả tạo phức với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Câu 22: Đáp án D CH 3OH : a  → a = 0,12 Ta có: 9,36  C H 5OH : a  KCl : 0,12  → 35,   KOOC − CH − CH − CH(NH ) − COOK : 0,12 Câu 23: Đáp án A Ta có n Al = 0, 4mol, n Fe3O4 = 0,15mol Phương trình phản ứng: 3Fe3O + 8Al → 4Al 2O3 + 9Fe Phản ứng vừa đủ tính hiệu xuất chất Đặt nAl dư = a, suy n Al2O3 = Bảo toàn O suy n Fe = ( 0, − a ) ( 0, − a ) Bảo toàn e suy a = 0,08 Suy H = 80% Câu 24: Đáp án B (1) Đúng, mơi trường kiềm NH3 fructozo chuyển thành glucozo để tham gia phản ứng (2) Đúng chúng cấu tạo nhiều đơn phân (3) Sai, có tinh bột tạo Muốn tổng hợp Xenlulozo cần chất trung gian khác tế bào (4) Đúng, glucozơ, fructozơ saccarozo có khả chứa nhóm OH kề Câu 25: Đáp án B X phenol anilin Y vừa phản ứng với dung dịch Cu(OH)2 tạo dd màu xanh lam vừa tác dụng với dd AgNO 3/NH3 tạo Ag → Y glucozo Z phản ứng với dung dịch Cu(OH)2 tạo dd màu xanh lam → Z glixerol T tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo Ag → etylfomat Vậy thứ tự X, Y,Z, T anilin, glucozo, glixerol, etylfomat phù hợp với đáp án Câu 26: Đáp án B Trang Ở catot: n OH − = 0,5.0,1 + 0,5.0,3.3 = 0,5  n Al( OH ) + n Al( OH ) − = 0,15  → n Al( OH ) = 0,1  3n + 3n = 0,5 −  Al( OH ) Al( OH ) Suy n Al2O3 = 0,05 → m = 5,1g Câu 27: Đáp án C Ta có:   NaOH : 0, 45(mol) BTNT.Na → n NaOH = 0, 45 → 180  n Na 2CO3 = 0, 225   H 2O : 9(mol)   chay Z  → CO :1, 275 H O : 0,825   Và ∑n H 2O = 164,7 = 9,15 → ∆n H2O = 0,15 → X : R − C6H − OOCR ′ 18 C :1, 275 + 0, 225 = 1,5   → m X + 0, 45.40 = 44, + 0,15.18 → m X = 29,1(gam) H : 0,15.2 + 0,825.2 = 1,5   BTKL → O : 0,6  BTKL → X : C10 H10O → HCOO − CH − C6 H − OOCCH Vậy công thức T là: HO − CH − C6 H − OH Câu 28: Đáp án A Các phản ứng hóa học xảy theo thí nghiệm là: (a) CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH (ancol etylic) (b) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 (axetilen) xt,p,t ° (c) nCH = CH − CH = CH → −(−CH − CH = CH − CH −) n − (polibutanđien) (d) HC ≡ CH + H 2O → CH 3CHO (axetanđehit) Như C2H5OH chứa liên kết σ sản phẩm cịn lại chứa liên kết π Câu 29: Đáp án B Nhận thấy hai este đồng phân  → n este = n x = 0,9  → n H 2O = n ancol = 0, 45  → m = 8,1 Câu 30: Đáp án B (a) Phương trình phản ứng: Fe + CuCl → Cu + FeCl → Không thỏa mãn − (b) Để ý kĩ phản ứng oxi hóa khử với chất khử Fe2+, chất oxi hóa NO3 Trang 10 2+ + − 3+ PTPƯ: 3Fe + 4H + NO3 → 3Fe + NO ↑ +2H 2O → Thỏa mãn (c) FeCO3 + H 2SO → FeSO + CO ↑ + H 2O → Thỏa mãn (d) Để ý phản ứng oxi hóa khử với Fe 3O4 chất khử, H2SO4 đặc chất oxi hóa → Sản phẩm khử SO2 → Thỏa mãn Câu 31: Đáp án C  H 2O : 0,7 Khi đốt andehit ta có:  ancol no đơn chức, bậc CO : 0,7 Cho phần tác dụng với Na: X BTKL n OH = n Otrong andehit = n X = 0,125.2 = 0, 25  → m andehit = 13,8  HCHO : a a + b = 0, 25 a = 0,1 →  →  → Ta lại có: n Ag = 0,7  4a + 2b = 0,7 b = 0,15  RCH 2CHO : b  → 0,1.30 + 0,15(R + 43) = 13,8  → R = 29  → B : C 4H10O Câu 32: Đáp án A Vì T chứa kim loại nên T chứa Cu, Ag Fe dư (Al phản ứng trước Fe) Khi Al, Cu 2+ Ag+ phản ứng hết Khi cho T phản ứng với HCl dư, có Fe phản ứng ⇒ n Fe du = n H2 = 0,03  n Cu 2+ = a  m Cu + m Ag + m Fe du = 8,12 Gọi  có   2n Cu 2+ + n Ag+ = n Fe pu + 3n Al  n Ag+ = b 64a + 108b = 8,12 − 0,03.56 a = 0,05 C MCu( NO3 ) = 0,1 ⇒ ⇔ ⇒ 2a + b = 0,13 b = 0,03 C MAgNO3 = 0,06 Câu 33: Đáp án C Đoạn 1: Tạo kết tủa BaSO4 Al(OH)3 Đoạn 2: Al(OH)3 bắt đầu tan Ta có: 3Ba(OH)3 + Al (SO )3 → 3BaSO + Al(OH)3 3a 3a 2a Suy ra: 85,5 = 233.3a + 78.2a ⇒ a = 0,1 mol Để hòa tan hết Al(OH)3 cần thêm 0,1 mol Ba(OH)2 Suy n Ba (OH)2 = 3a + 0,1 = 0, mol Suy x = 800ml Câu 34: Đáp án B (2)Sai Tơ olon tơ tổng hợp không chứa liên kết amid Trang 11 (3) Sai Amino axit thuộc hợp chất tạp chức (4) Đúng (5) Sai Metylamin chất hữu cơ, cịn amoniac chất vơ Câu 35: Đáp án D n N 2O = x;n NO = y;n CO2 = 0,32 − x − y n H+ X = 0,03.4 = 0,12 → n Fe3+ = 0,36 → n Mg(OH)2 = 0, 48 = n Mg2+ n NH + = 2, − 0,36.3 − 0, 48.2 − 0,12 = 0,04 m KL = 31,68 → m CO 2− + m NO− = 36,96 60(0,32 − x − y) + 2(0,36 − 0,32 + x + y).62 = 36,96 x = 0,08 ⇔  0, 48.2 + 0,36 = 8.0,04 + x + y  y = 0,12 ⇒ m Y = 0,12.44 + 0,08.44 + 0,12.30 = 12, → a = 9,6875 Câu 36: Đáp án A X1 + 3HCl → C5H NO NaCl + 2NaCl ⇒ X1 NaOOC – CH(NH2) – (CH2)2 – COONa (muối đinatri Glu) ⇒ X tác dụng với dung dịch HCl theo tỉ lệ mol tương ứng 1:3 Các phát biểu sai vì: - Muối mononatri Glu làm bột ngọt; - X1 làm quỳ tím hóa xanh; - X có cơng thức C13H24NxO6 chứa gốc Gly, gốc Glu nên gốc lại phải gốc Lys Câu 37: Đáp án A X NH4-COO-COO-NH3CH3 (X1) NH4OOC-CH2-COO-NH4 (X2) Y (CH3NH3)2CO3 (Y1) C2H8NCO3NH4 (Y2) Do chất tạo khí, đó, cặp chất X1 Y2 khơng xảy TH1: X1 (a mol) Y1 (b mol) Ta có hệ: 138x + 124y = 2,62 2x + 2y = 0,04 → x = y = 0,01 (thỏa mãn tỉ lệ 1:3) → muối: NaOOC-COO-Na (0,01) Na2CO3 (0,01) → m = 0,01.134 + 0,01.106 = 2, 4(g) TH2: X2 (a) Y1 (b) TH3: X2 Y2 không thỏa mãn tỉ lệ Câu 38: Đáp án B Gọi V thể tích dung dịch ban đầu Trang 12 Ta có: n e = It = 0,32 96500 Catot Anot Cu 2+ + 2e → Cu 2Cl− → Cl + 2e 0,32 0,16 0,4V 0,4V 2H 2O → 4H + + O2 + 4e 0,08 – 0,1V 0,32 – 0,4V ⇒ 0,16.64 + 0, 4V.35,5 + (0,08 − 0,1V).32 = 15 ⇒ V = 0, Cu 2+ : 0,08  −  NO3 : 0, 48 ⇒ Dung dịch sau điện phân gồm  +  K : 0,08  H + : 0, 24  n NO = n + = 0,06 H  K + : 0,08  ⇒ Dung dịch sau cho Fe gồm  NO3− : 0, 42  2+ → Fe : 0,17 ⇒ m = (0, 25 − 0,17).56 + 0,08.64 = 9,6 gam Câu 39: Đáp án B Gọi số mol NaOH A Ta quy hỗn hợp T thành { CH : 0,17, H 2O : a} BTKL: 10,58 + 40a = 0,17.14 + 18a + (9,95 + 53a – 0,2.32) CH 3OH : 0,13  → a = 0,15 → T gồm  C2 H 5OH : 0,02 Khi Q cháy  n CO2 = x  44x + 18y = 9,95  x = 0,175  →  → Gọi  0,15.2 + 0, 2.2 = 0,075.3 + 2x + y  y = 0,125  n H2O = y n Ctrong E = 0, 42  → C E = 2,8 HCOOCH  →  E  → = 0,74 Y; Z n H Y,Z este không no + Nếu gốc axit tạo nên Y, Z CH ≡ C − COO HCOONa : 0,125  → (vô lý số mol C muối 0,25 mol) CH ≡ C − COONa : 0,025 + Vậy gốc axit tạo nên Y, Z phải CH = CH − COO Trang 13 Áp dụng công thức đốt cháy tư đồng đẳng hóa HCOOCH : 0,1  → 56,71%   → C2 H3COOCH : 0,03 C H COOC H : 0,02  Câu 40: Đáp án C n H2 = 0,03 ⇒ n Al du = 0,03.2 = 0,02 Ta có: n Al(OH)3 = 0,1 Dùng bảo tồn Al ta có: n Al phan ung = 0,1 − 0,02 = 0,08 Vậy số mol Al2O3 tạo thành là: 0,08 = 0,04 Suy ra: nO sắt = 0,12  n Fe2 (SO4 )3 = a  400a + 152b = 15,6 ⇒ Ta đặt:  6a + 2b = 0,11.2  n FeSO4 = b a = 0,02 ⇒ ∑ n Fe = 0,02.2 + 0,05 = 0,09 Suy   b = 0,05 Nên ta có moxit sắt = mFe + mO = 0,09.56+0,12.16 = 6,96 (gam) Trang 14 ... bạn học sinh đem oxi hóa hết V lít hiđrocacbon (X), cần vừa đủ lít oxi tạo lít nước (các khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Số đồng phân hiđrocacbon (X) A B C D Câu 12 Trong pin điện hóa, oxi hóa: ... < 126 ) Số nguyên tử H phân tử T bằng: A B 12 C D 10 Câu 28 Thực thí nghiệm sau điều kiện thích hợp: (a) Hiđrat hóa etilen; (b) Thủy phân canxi cacbua; (c) Trùng hợp buta-1,3-đien (d) Hiđrat hóa. .. có số oxi hóa +2 nên có tính khử Câu 10: Đáp án C A sai glixerol không tác dụng với Br2 B sai etilen glixerol D sai fructozo Câu 11: Đáp án C BTNT O: VCO2 = − = lít Suy C : H = : 12 → C5H12 Các