OXI- LƯU HUỲNH LÍ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VI, OXI – LƯU HUỲNH 1. VỊ TRÍ CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM VIA TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Các nguyên tố thuộc PNC nhóm VI gồm 8 O 16 S 34 Se 52 Te 84 Po có 6 electron ngoài cùng do đó dễ dàng nhận 2e để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm. Vậy tính ôxihóa là tính chất chủ yếu. 2. ÔXI trong tự nhiên có 3 đồng vị O 16 8 O 17 8 O 18 8 , Oxi là một phi kim hoạt động và là một chất ôxihóa mạnh vì thế trong tất cả các dạng hợp chất , oxi thể hiện số oxi hoá –2 (trừ : 1 22 21 2 , −+− OHOF các peoxit 2 1 2 − ONa ) TÁC DỤNG HẦU HẾT MỌI KIM LOẠI (trừ Au và Pt), cần có t 0 tạo ôxit 2Mg + O 2 → o t 2MgO Magiê oxit 4Al + 3O 2 → o t 2Al 2 O 3 Nhôm oxit 3Fe + 2O 2 → o t Fe 3 O 4 Oxit sắt từ (FeO, Fe 2 O 3 ) TÁC DỤNG TRỰC TIẾP CÁC PHI KIM (trừ halogen), cần có t 0 tạo ra oxit S + O 2 → o t SO 2 C + O 2 → o t CO 2 N 2 + O 2 → o t 2NO t 0 khoảng 3000 0 C hay hồ quang điện TÁC DỤNG H 2 (nổ mạnh theo tỉ lệ 2 :1 về số mol), t 0 2H 2 + O 2 → o t 2H 2 O TÁC DỤNG VỚI CÁC HỢP CHẤT CÓ TÍNH KHỬ 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 300 0 C 2SO 3 CH 4 + 2O 2 → o t CO 2 + 2H 2 O 3. ÔZÔN là dạng thù hình của oxi và có tính ôxhóa mạnh hơn O 2 rất nhiều O 3 + 2KI + H 2 O → I 2 + 2KOH + O 2 (oxi không có) Do tạo ra KOH nên O 3 làm xanh quì tẩm dd KI (dùng trong nhận biết ozon) 2Ag + O 3 → Ag 2 O + O 2 (oxi không có phản ứng) 4. LƯU HUỲNH là chất ôxihóa nhưng yếu hơn O 2 , ngoài ra S còn đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với oxi S là chất oxihóa khi tác dụng với kim loại và H 2 tạo sunfua chứa S 2- TÁC DỤNG VỚI NHIỀU KIM LOẠI ( có t 0 , tạo sản phẩm ứng soh thấp của kim loại) Fe + S 0 → o t FeS -2 sắt II sunfua Zn + S 0 → o t ZnS -2 kẽm sunfua Hg + S → HgS -2 thủy ngân sunfua, phản ứng xảy ra ở t 0 thường TÁC DỤNG HIDRO tạo hidro sunfua mùi trứng ung H 2 + S → o t H 2 S -2 hidrosunfua S là chất khử khi tác dụng với chất ôxihóa tạo hợp chất với soh dương (+4, +6) TÁC DỤNG PHI KIM (trừ Nitơ và Iod) S + O 2 → o t SO 2 khí sunfurơ, lưu huỳnh điôxit, lưu huỳnh (IV) ôxit. Ngoài ra khi gặp chât ôxihóa khác như HNO 3 tạo H 2 SO 4 4. HIDRÔSUNFUA (H 2 S) là chất khử mạnh vì trong H 2 S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2), tác dụng hầu hết các chất ôxihóa tạo sản phẩm ứng với soh cao hơn. Chương V TÁC DỤNG OXI cóthể tạo S hoặc SO 2 tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng. 2H 2 S + 3O 2 → 0 t 2H 2 O + 2SO 2 (dư ôxi, đốt cháy) 2H 2 S + O 2  → thaáptt 0 2H 2 O + 2S ↓ (Dung dịch H 2 S trong không khí hoặc làm lạnh ngọn lửa H 2 S đang cháy) TÁC DỤNG VỚI CLO có thể tạo S hay H 2 SO 4 tùy điều kiện phản ứng H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → 8HCl + H 2 SO 4 H 2 S + Cl 2 → 2 HCl + S (khí clo gặp khí H 2 S) DUNG DỊCH H 2 S CÓ TÍNH AXIT YẾU : Khi tác dụng dung dịch kiềm có thể tạo muối axit hoặc muối trung hoà H 2 S + NaOH → 1:1 NaHS + H 2 O H 2 S + 2NaOH → 2::1 Na 2 S + 2H 2 O 5. LƯU HUỲNH (IV) OXIT công thức hóa học SO 2, ngoài ra có các tên gọi khác là lưu huỳnh dioxit hay khí sunfurơ, hoặc anhidrit sunfurơ. Với số oxi hoá trung gian +4 ( 4+ S O 2 ). Khí SO 2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá và là một oxit axit. SO 2 LÀ CHẤT KHỬ ( 4+ S - 2e → 6+ S ) Khi gặp chất oxi hoá mạnh như O 2 , Cl 2 , Br 2 : khí SO 2 đóng vai trò là chất khử. 2 4+ S O 2 + O 2 V 2 O 5 450 0 2SO 3 OS 4+ 2 + Cl 2 + 2H 2 O → 2HCl + H 2 OS 6+ 4 SO 2 LÀ CHẤT OXI HOÁ ( 4+ S + 4e → 0 S ) Khi tác dụng chất khử mạnh OS 4+ 2 + 2H 2 S → 2H 2 O + 3 0 S OS 4+ 2 + Mg → MgO + S Ngoài ra SO 2 là một oxit axit SO 2 + NaOH → 1:1 NaHSO 3 ( 2 nSO nNaOH ≥ 2 ) SO 2 + 2 NaOH → 2:1 Na 2 SO 3 + H 2 O ( 2 nSO nNaOH ≤ 1) Nếu 1< 2 nSO nNaOH < 2 thì tạo ra cả hai muối    molySONa molxNaHSO : : 32 3 6. LƯU HUỲNH (VI) OXIT công thức hóa học SO 3 , ngoài ra còn tên gọi khác lưu huỳnh tri oxit, anhidrit sunfuric. Là một ôxit axit TÁC DỤNG VỚI H 2 O tạo axit sunfuric SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 + Q SO 3 tan vô hạn trong H 2 SO 4 tạo ôleum : H 2 SO 4 .nSO 3 TÁC DỤNG BAZƠ tạo muối SO 3 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O 7. AXÍT SUNFURIC H 2 SO 4 ở trạng thái loãng là một axit mạnh, ở trạng thái đặc là một chất ôxihóa mạnh. Ở dạng loãng là axít mạnh làm đỏ quì tím, tác dụng kim loại(trước H) giải phóng H 2, tác dụng bazơ, oxit bazơ và nhiều muối. H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2- là quì tím hoá màu đỏ. H 2 SO 4 + Fe → FeSO 4 + H 2 ↑ H 2 SO 4 + NaOH → NaHSO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O H 2 SO 4 + CuO → CuSO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2 HCl H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 ↑ H 2 SO 4 + CaCO 3 → CaSO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ Ở dạng đặc là một chất ôxihóa mạnh TÁC DỤNG KIM LOẠI oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) tạo muối hoá trị cao và thường giải phóng SO 2 (có thể H 2 S, S nếu kim loại khử mạnh) 2Fe + 6 H 2 SO 4 → 0 t Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Cu + 2 H 2 SO 4 → 0 t CuSO 4 + SO 2+ 2H 2 O Al, Fe, Cr không tác dụng với H 2 SO 4 đặc nguội, vì kim loại bị thụ động hóa. TÁC DỤNG VỚI CÁC PHI KIM (tác dụng với các phi kim dạng rắn, t 0 ) tạo hợp chất của phi kim ứng với soh cao nhất 2H 2 SO 4(đ) + C → 0 t CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O 2H 2 SO 4(đ) + S → 0 t 3SO 2 + 2H 2 O TÁC DỤNG MỘT SỐ HỢP CHẤT CÓ TÍNH KHỬ FeO + H 2 SO 4 (đ) → 0 t Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O 2HBr + H 2 SO 4 (đ) → 0 t Br 2 + SO 2 + 2H 2 O HÚT NƯỚC MỘT SỐ CHẤT HỮU CƠ C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4(đ) → 12C + H 2 SO 4 .11H 2 O 8. MUỐI SUNFUA VÀ NHẬN BIẾT GỐC SUNFUA (S 2- ) hầu như các muối sunfua điều không tan, chỉ có muối của kim loại kiềm và kiềm thổ tan (Na 2 S, K 2 S, CaS, BaS). Một số muối không tan và có màu đặc trưng CuS đen, PbS đen, CdS vàng, SnS đỏ gạch, MnS hồng. Để nhận biết S 2- dùng dung dịch Pb(NO 3 ) 2 9. MUỐI SUNFAT VÀ NHẬN BIẾT GỐC SUNFAT (SO 4 2- ) Có hai loại muối là muối trung hòa (sunfat) và muối axit (hidrôsunfat). Phần lớn muối sunfat tan, chỉ có BaSO 4 , PbSO 4 không tan có màu trắng, CaSO 4 ít tan có màu trắng. Nhận biết gốc sunfat dùng dung dịch chứa SO 4 2- 10. ĐIỀU CHẾ ÔXI 2KClO 3 → 0 t 2KCl + 3O 2 (xúc tác MnO 2 ), điều chế trong PTN Trong CN chưng cất phân đoạn không khí lỏng. 11. ĐIỀU CHẾ HIDRÔSUNFUA (H 2 S) CHO FES HOẶC ZNS TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH HCl FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S↑ ĐỐT S TRONG KHÍ HIDRO H 2 + S → 0 t H 2 S 12. ĐIỀU CHẾ SO 2 có rất nhiều phản ứng điều chế S + O 2 → 0 t SO 2 Na 2 SO 3 + H 2 SO 4(đ) → 0 t Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 ↑ Cu +2H 2 SO 4(đ) → 0 t CuSO 4 + 2H 2 O +SO 2 ↑ 4FeS 2 + 11O 2 → 0 t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 Đốt ZnS, FeS, H 2 S, S trong oxi ta cũng thu được SO 2 . 13. ĐIỀU CHẾ SO 3 2SO 2 + O 2 → 2 SO 3 (xúc tác V 2 O 5 , t 0 ) SO 3 là sản phẩm trung gian điều chế axit sunfuric. 14. SẢN XUẤT AXIT SUNFURIC ( trong CN) TỪ QUẶNG PYRIT SẮT FES 2 Đốt FeS 2 4FeS 2 + 11O 2 → o t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 Oxi hoá SO 2 2SO 2 + O 2  → o tOV , 52 2SO 3 Hợp nước: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 TỪ LƯU HUỲNH Đốt S tạo SO 2 : S + O 2 → o t SO 2 Oxi hoá SO 2 2SO 2 + O 2  → o tOV , 52 2SO 3 SO 3 hợp nước SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 BÀI TẬP LUYỆN TẬP 1.2 . OXI – LƯU HUỲNH 1) Viết cấu hình electron của oxy, dự đoán khả năng biểu hiện SOH của oxy trong các hợp chất. 2) Tính chất hoá học đặc trưng của oxy là gì? Viết 4 phương trình phản ứng minh hoạ. 3) Có 2 bình đựng riêng biệt 2 khí oxy và ozon. Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt hai khí đó. 4) Oxy tác dụng được với các chất nào sau đây? Viết phương trình phản ứng: H 2 ; Cl 2 ; S; C; CO; Fe; Na; Ag; SO 2 ; SO 3 ; Fe 2 O 3 ; CH 4 . 5) Viết các phương trình phản ứng khi cho oxy tác dụng lần lượt các hợp chất sau: CS 2 ; FeS 2 ; C 2 H 6 O; C 3 H 4 O 2 ; C 3 H 7 N; C x H y ; C 3 H 5 Cl; C x H y O z ; C x H y O z N t . 6) Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có): a) KNO 3 → O 2 → FeO → Fe 3 O 4 → Fe 2 O 3 → FeCl 3 b) KClO 3 → O 2 → CO 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → Ca(NO 3 ) 2 → O 2 c) Al 2 O 3 → O 2 → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Cu 3 (PO 4 ) 2 ↑ KMnO 4 d) FeS → H 2 S → S → Na 2 S → ZnS → ZnSO 4 ↓ SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 7) Viết các phương trình khi cho lưu huỳnh tác dụng với: a. Kẽm b. Nhôm c. Cacbon d. Oxy 8) Viết 4 phương trình phản ứng chứng minh : lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. 9) Lưu huỳnh tác dụng được với các chất nào sau đây, viết phương trình phản ứng minh họa: Cl 2 ; O 2 ; Hg; Al; HCl; Fe; H 2 O; Ag; HNO 3 ; H 2 . 10) Nêu sự giống nhau và khác nhau giữa oxy và lưu huỳnh về hóa tính. 11) Tỷ khối hơi của một hỗn hợp X gồm ozon và oxy so với hiđro bằng 18. Xác định % về thể tích của X. 12) Cho 30,4 (g) hỗn hợp X chứa Cu và Al tác dụng hoàn toàn với oxy thu được 40 (g) hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 . Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X. 13) Đốt cháy hoàn toàn 18,8 (g) hỗn hợp A chứa H 2 S và C 3 H 8 O ta thu được 17,92 (l) hỗn hợp CO 2 và SO 2 .Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp A. 14) Để đốt cháy hết 10 (l) CH 4 ta dùng 16 (l) hỗn hợp khí G gồm oxy và ozon. Tính % thể tích của G. ĐS: 50% 15) Cho 2,24 (l) khí ozon (đkc) vào dung dịch KI 0,5 (M). Tính V dd KI cần dùng và khối lượng iôt sinh ra. 16) Đốt cháy hoàn toàn 17,92 (l) hỗn hợp khí G gồm CH 4 và C 2 H 4 thu được 48,4 (g) CO 2 . Tính % về thể tích của G và thể tích O 2 cần dùng. ĐS: 62,5%; 37,5 % ; V O2 = 42,56 lit 17) Nung 360 (g) FeS 2 trong không khí thu được 264 (g) hỗn hợp rắn G. Tính hiệu suất phản ứng và thể tích SO 2 sinh ra (đkc). 18) Trong PTN, để điều chế O 2 người ta dùng các phản ứng sau: 2 KClO 3 to → 2 KCl + 3O 2  2 KMnO 4 to → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2  Nung 80,6 (g) hỗn hợp G gồm KMnO 4 và KClO 3 thu được 15,68 (l) O 2 ( đkc). Tính khối lượng mỗi chất trong G. 19) Đốt cháy hoàn toàn 12 (g) hỗn hợp G gồm C và S thu được 11,2 (l) hỗn hợp khí G ’ . Tính % về khối lượng mỗi chất trong G và tỷ khối hơi của G ’ đối với hiđro. ĐS: 20% ; 80%; M = 56; d = 28 20) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm H 2 S và S ta cần 8,96 (l) O 2 thu được 7,84 (l) SO 2 . Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp X, các khí đo ở đkc. 21) Khi đốt 18,4 (g) hỗn hợp Zn và Al thì cần 5,6 (l) khí O 2 (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu. 22) Đun nóng một hỗn hợp gồm 6,4 (g) S và 14,3 (g) Zn trong 1 bình kín. Sau phản ứng thu được chất nào? Khối lượng là bao nhiêu? Nếu đun hỗn hợp trên ngoài không khí thì sau phản ứng thu được những chất nào? Bao nhiêu gam? 23) Cho sản phẩm tạo thành khi đun nóng hỗn hợp G gồm 5,6 (g) bột Fe và 1,6 (g) bột lưu huỳnh vào 500 ml dung dịch HCl thì thu được hỗn hợp khí G ’ bay ra và dung dịch A. a) Tính % về thể tích các khí trong G ’ . b) Để trung hòa axit còn dư trong dung dịch A cần dùng 125 ml dung dịch NaOH 2 M. Tính C M của dung dịch HCl. ĐS: 50% ; 50% ; 0,9 M 3 . CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH 1) Viết 4 phương trình phản ứng chứng minh: a) H 2 S vừa có tính axit yếu vừa có tính khử mạnh. b) SO 2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử . c) H 2 SO 4 vừa có tính axit mạnh vừa có tính oxi hoá mạnh. 2) Khí H 2 có lẫn tạp chất H 2 S. Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại H 2 S: NaOH; HCl; Pb(NO 3 ) 2 ; Br 2 . Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 3) Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có): a) S→ FeS → H 2 S → CuS ↓ SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 b) Zn → ZnS → H 2 S → S → SO 2 → BaSO 3 → BaCl 2 c) SO 2 → S → FeS → H 2 S → Na 2 S → PbS d) FeS 2 → SO 2 → S→ H 2 S → H 2 SO 4 → HCl→ Cl 2 → KClO 3 → O 2 . e) H 2 → H 2 S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → HCl→ Cl 2 ↓ S → FeS → Fe 2 (SO 4 ) 3 → FeCl 3 f) FeS 2 → SO 2 → HBr → NaBr → Br 2 → I 2 ↓ SO 3 → H 2 SO 4 → KHSO 4 → K 2 SO 4 → KCl→ KNO 3 FeSO 4 → Fe(OH) 2 FeS → Fe 2 O 3 → Fe ↓ Fe 2 (SO 4 ) 3 → Fe(OH) 3 g) S SO 2 → SO 3 → NaHSO 4 → K 2 SO 4 → BaSO 4 4) Bổ túc các phương trình phản ứng và gọi tên các chất: a) FeS 2 + O 2 → (A)↑ + (B) (rắn) (A) + O 2 → (C) ↑ (C) + (D) (lỏng) → (E) (E) + Cu → (F) + (A) + (D) (A) + (D) → (G) (G) + NaOH dư → (H) + (D) (H) + HCl → (A) + (D) + (I) b) Mg + H 2 SO 4 đặc → (A) + (B)↑+ (C) (B) + (D) → S↓ + (C) (A) + (E) → (F) + K 2 SO 4 (F) + (H) → (A) + (C) (B) + O 2 → (G) (G) + (C) → (H) c) H 2 S + O 2 → (A) (rắn) + (B) (lỏng) (A) + O 2 → (C)↑ MnO 2 + HCl→ (D) + (E) + (B) (B) + (C) + (D) → (F) + (G) (G) + Ba → (H) + (I) 5) Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi cho các chất nhóm A {KOH; FeO; CaSO 3 ; BaCl 2 ; Zn} tác dụng với các chất nhóm B {dd HCl; H 2 SO 4 loãng; H 2 SO 4 đ, nóng; dd CuSO 4 }. 6) Viết các phương trình phản ứng sau ( nếu có): a) Bari + H 2 SO 4 loãng b) Al + H 2 SO 4 loãng c) Cu + H 2 SO 4 đ, nóng d) Fe + H 2 SO 4 loãng e) Fe + H 2 SO 4 đ, nóng f) Zn + H 2 SO 4 đ, nóng g) Bari clorua + H 2 SO 4 h) Cu + H 2 SO 4 loãng i) Ag + H 2 SO 4 đ, nóng j) Ag + H 2 SO 4 loãng k) Cu + H 2 SO 4 đ, nguội l) Al + H 2 SO 4 đ, nguội m) Chì nitrat + H 2 SO 4 n) Natri clorua + H 2 SO 4 đ, nóng o) Mg + H 2 SO 4 đ (S +6 bị khử xuống S -2 ) p) Zn + H 2 SO 4 đ (S +6 bị khử xuống S 0 ) q) C + H 2 SO 4 đ, nóng r) Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 đ, nóng s) Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 loãng t) Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 đ, nóng u) FeO + H 2 SO 4 loãng v) FeO + H 2 SO 4 đ, nóng 7) a) Từ S, Fe, HCl nêu 2 phương pháp điều chế H 2 S. b) Từ FeS 2 , NaCl, H 2 O, không khí, chất xúc tác có đu, điều chế các chất sau: FeCl 2 , FeCl 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 SO 4 , nước Javel, Na 2 SO 3 , Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 . c) Từ NaCl, H 2 SO 4 , Fe, Cu, H 2 S, H 2 O điều chế : NaOH, FeCl 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 , CuCl 2 , CuSO 4 . 8) Phân biệt các lọ mất nhãn sau: a) Dung dịch : NaOH, H 2 SO 4 , HCl, BaCl 2 . b) Dung dịch : H 2 SO 4 , HCl, NaCl, Na 2 SO 4 . c) Dung dịch : KCl, Na 2 CO 3 , NaI, CuSO 4 , BaCl 2 . d) Dung dịch : Ca(NO 3 ) 2, K 2 SO 4; K 2 CO 3 , NaBr. e) Dung dịch : NaCl, NaNO 3 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 . f) Dung dịch : Na 2 SO 3 , Na 2 CO 3 , NaCl, MgSO 4 , NaNO 3 . g) Dung dịch : I 2 , Na 2 SO 4 , KCl, KI, Na 2 S. h) Bột : Na 2 CO 3 , CaCO 3 , BaSO 4 , Na 2 SO 4 . i) Bột : Na 2 S. Na 2 SO 3 , Na 2 SO 4 , BaSO 4 . 9) Phân biệt các khí mất nhãn sau: a) O 2 , SO 2 , Cl 2 , CO 2 . b) Cl 2 , SO 2 , CO 2 , H 2 S, O 2 , O 3 . c) SO 2 , CO 2 , H 2 S, H 2 , N 2¸ , Cl 2 , O 2 . d) O 2 , H 2 , CO 2 , HCl. 10) Một dung dịch chứa 2 chất tan : NaCl và Na 2 SO 4 .Làm thế nào tách thành dung dịch chỉ chứa NaCl. 11) a) Muối NaCl có lẫn tạp chất Na 2 CO 3 . Làm thế nào để có NaCl tinh khiết. b) Tinh chế H 2 SO 4 có lẫn HCl. 12) a) Nếu trong BaSO 4 có lẫn tạp chất là BaCl 2 làm thế nào để nhận ra tạp chất đó. Viết phương trình phan ứng xảy ra. b) Tinh chế NaCl có lẫn NaBr, NaI, NaOH. 13) Dẫn khí hiđro sunfua vào 66,2 (g) dung dịch Pb(NO 3 ) 2 thì thu được 4,78 (g) kết tủa. Tính C% của dung dịch muối chì ban đầu. 14) Có 20,16 (l) (đkc) hỗn hợp gồm H 2 S và O 2 trong bình kín, biết tỷ khối hỗn hợp so với hiđro là 16,22. a) Tìm thành phần thể tích của hỗn hợp khí. b) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên, sản phẩm của phản ứng được hoà tan vào 94,6 (ml) nước. Tính C M , C% của các chất có trong dung dịch thu được. ĐS: a. H 2 S = 4,48 lit ; O 2 = 15,68 lit . b. 2,1 M ; 15%. 15) Cho 855 (g) dung dịch Ba(OH) 2 20% vào 500 (g) dung dịch H 2 SO 4 . Lọc bỏ kết tủa, để trung hoà nước lọc, người ta phải dùng 200 (ml) dung dịch 2,5 (M). Tính C% của dung dịch H 2 SO 4 . ĐS: 24,5%. 16) Cho 25,38 (g) BaSO 4 có lẫn BaCl 2 . Sau khi lọc bỏ chất rắn, người ta cho vào nước lọc dung dịch H 2 SO 4 1 (M) đến đủ thì thu được 2,33 (g) kết tủa. a) Tìm % khối lượng BaCl 2 . b) Tính thể tích dung dịch H 2 SO 4 . ĐS: a. 8,2% b. 0,01 lit 17) Cho 5,6 lit khí SO 2 (đkc) vào: a) 400 ml dung dịch KOH 1,5 M. b) 250 ml dung dịch NaOH 0,8 M. c) 200 ml dung dịch KOH 2 M. Tính nồng độ các chât trong dung dịch thu được . d) 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 ta được 44,125 (g) hỗn hợp BaSO 3 và Ba(HCO 3 ) 2 . Tính nồng độ dung dịch Ba(OH) 2 . 18) Đốt cháy hoàn toàn 8,98 lit H 2 S (đkc) rồi hoà tan tất cả sản phẩm sinh ra vào 80 ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28 g/ml). Tính C% của dung dịch muối thu được. 19) Đốt cháy hoàn toàn 12,8 gr lưu huỳnh. Khí sinh ra được hấp thụ hết bởi 150 ml dung dịch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml). Tìm C M, C% của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng. ĐS: Na 2 SO 3 : 2,67 M ; 23,2%. NaOH : 2,67 M ; 7,35%. 20) Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lit ( đkc) H 2 S. a) Tính lượng SO 2 thu được. b) Cho lượng SO 2 nói trên đi qua 37,5 ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28) thì muối gì tạo thành. Tính C% muối trong dung dịch thu được . c) Nếu cho lượng SO 2 thu được trên a) đi vào 500 ml dung dịch KOH 1,6 M thì có muối gì được tạo thành .Tính C M các chất trong dung dịch sau phản ứng. ĐS: a. 19,2 gr ; b. 46.43% ; c. 0,6 M ; 0,4M. 21) Chia 600 ml dung dịch H 2 SO 4 thành 3 phần đều nhau.Dùng 250ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28) thì trung hoà 1 phần của dung dịch. a) Tìm C M của dung dịch H 2 SO 4 . b) Hai phần còn lại của dung dịch H 2 SO 4 được rót vào 600 ml dung dịch NaOH 5M.Tìm C M của các chất có trong dung dịch thu được . ĐS: a. 5M b. NaHSO 4 1M c. Na 2 SO 4 1M. 22) Hoà tan 4,8 gr một kim loại M hoá trị II vừa đủ tác dụng với 392 gr dung dịch H 2 SO 4 10%. Xác định M. 23) Cho 40 gr hỗn hợp A chứa Cu và Al tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 dư thu được 22,4 lit khí (đkc). Tính % khối lượng mỗi kim loại? 24) Cho 36 gr hỗn hợp X chứa Fe 2 O 3 và CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 20% thu được 80 gr hỗn hợp muối. a) Tính % khối lượng từng chất trong hỗn hợp X. b) Tính khối lượng dung dịch H 2 SO 4 đã dùng. ĐS: a. 44,4% ; 55,6% b. m dd = 269,5gr. 25) Cho 6,8 gr hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng thì thu được 3,36 lit khí bay ra (đkc). a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X? b) Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với H 2 SO 4 đ, nóng.Tính V SO2 (đkc)? ĐS: a. 17,65% ; 82,35% ; V SO2 = 4,48 lit. 26) Cho 35,2 gr hỗn hợp X gồm Fe và CuO tác dụng vừa đủ với 800 gr dung dịch H 2 SO 4 loãng thì thu được 4,48 lit khí (đkc) và dung dịch A. a) Tính % khối lượng mỗi chất trong X. b) Tính C% dung dịch H 2 SO 4 đã dùng. c) Tính khối lượng các muối trong dung dịch A. ĐS: a. Fe :31,82% ; CuO : 68,18%. b. C% = 6,125. c. m FeSO4 = 30,4 g : m CuSO4 = 48 g. 27) Cho m(gr) hỗn hợp X gồm Al, Fe tác dụng với 250 ml dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 72,2 gr hỗn hợp muối và 12,32 lit khí (đkc). a. Tính % khối lượng từng chất trong X. b. Tính C M dung dịch H 2 SO 4 đã dùng. ĐS: a. Al : 27,84% ; Fe :71,26%. b.C M = 2,2 M. 28) Cho 55 gr hỗn hợp 2 muối Na 2 SO 3 và Na 2 CO 3 tác dụng hết với H 2 SO 4 loãng thu được hỗn hợp khí A có tỷ khối hơi đối với hiđro là 24.Tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu. ĐS: 22,9% ; 77,1% 29) Cho m(gr) hỗn hợp G chứa Mg và ZnS tác dụng 250 gr dung dịch H 2 SO 4 được 34,51 gr hỗn hợp khí A gồm H 2 và H 2 S có tỷ khối hơi so với oxi là 0,8. a.Tính % khối lượng mỗi kim loại trong G. b.Tính nồng độ dung dịch axit đã dùng. ĐS: a. 8,03 ; 91,97 b. 9,016%. 30) Cho 40 gr hỗn hợp Fe – Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 98% nóng thu được 15,68 lit SO 2 (đkc). a.Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dịch H 2 SO 4 đã dùng? 31) Cho 20,8 gr hỗn hợp Cu và CuO tác dụng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 đ, nóng thu được 4,48 lit khí (đkc). a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dịch H 2 SO 4 80% cần dùng và khối lượng muối sinh ra. 32) Cho 7,6 gr hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dung dịch H 2 SO 4 đ, nguội dư thì thu được 6,16 lit khí SO 2 (đkc). Phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu. ĐS: Fe : 36,8% ; Mg : 31,58% ; Cu: 31,62%. 33) Cho 10,38 gr hỗn hợp gồm Fe, Al và Ag chia làm 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 2,352 lit khi (đkc). - Phần 2: Tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đ, nóng dư thu được 2,912lit khí SO 2 (đkc). Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu. ĐS: m Fe = 3,36 gr ; m Al = 2,7 gr ; m Ag = 4,32 gr. 34) Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2 gr bột Fe và 3,2 gr bột lưu huỳnh. Cho sản phẩm tạo thành vào 200 ml dung dịch H 2 SO 4 thì thu được hỗn hợp khí A bay ra và dung dịch B( H pư = 100%). a. Tìm % thể tích của hỗn hợp A. b. Để trung hòa dung dịch B phải dùng 200 ml dung dịch KOH 2M.Tìm C M của dung dịch H 2 SO 4 đã dùng. ĐS: a. H 2 S: 50%; H 2 : 50%. b. 2M. 35) f Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg và Al được trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thu được khí SO 2 (đkc). a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A? b. Tính V SO2 ( 27 0 C; 5 atm). c. Cho toàn bộ khí SO 2 ở trên vào 400 ml dung dịch NaOH 2,5 M. Tính C M các chất trong dung dịch thu được. ĐS: a. 57,14% ; 42,86%. 2,95 lit. 36) Cho 20,4 gr hỗn hợp X gồm Fe, Zn, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu đựơc 10,08 lit H 2 (đkc). Mặt khác cho 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 6,16 lit Cl 2 (đkc).Tính khối lượng mõi kim loại. 37) Cho 24,582 gr hỗn hợp 3 kim loại X, Y, Z có tỉ lệ khối lượng nguyên tử là 10: 11: 23, có tỉ lệ mol là 1: 2: 3.Nếu cho lượng kim loại X có trong hỗn hợp trên phản ứng với dung dịch HCl thì thu được 2,24 lit H 2 (đkc).Xác định tên 3 kim loại. 38) Cho H 2 SO 4 loãng dư tác dụng với 6,66 gr hỗn hợp gồm 2 kim loại A,B đều hoá trị II thu được 0,1 mol khí đồng thời khối lượng giảm 6,5 gr. Hoà tan phần rắn còn lại bằng H 2 SO 4 đặc, nóng thì thu được 0,16 gr SO 2 . a) Định tên 2 kim loại A, B ( giả sử M A > M B ). b) Tính thành phần khối lượng và thành phần % khối lượng của chúng có trong hỗn hợp. c) Cho phương pháp tách rời từng chất sau đây ra khỏi hỗn hợp A, B, oxit B và ASO 4 ( muối sunfat). MỘT SỐ BÀI TẬP CHUNG 1) Viết phương trình phản ứng chứng minh: H 2 S là một axit và là một chất khử. 2) Tại sao điều chế Hidrôsunfua từ sun fua kim loại thì ta thường dùng axit HCl mà không dùng H 2 SO 4 đậm đặc? 3) Tại sao pha loãng axit H 2 SO 4 ta phải cho từ từ H 2 SO 4 vào nước và khuấy điều mà không làm ngược lại. 4) Tại sao khi điều chế H 2 S ta khong dùng muối sunfua của Pb, Cu, Ag…? 5) Để điều chế một axit ta thường dùng nguyên tắc: dùng một axit mạnh đẩy axít yếu ra khỏi muối, nhưng cũng có trường hợp ngược lại, hãy chứng minh. 6) Một thanh sắt để lâu trong không khí sau một thời gian không còn sáng bóng mà mà có những vết đỏ của gỉ sắt? 7) Dẫn khí clo vào dung dịch Na 2 CO 3 có khí CO 2 thoát ra, nếu thay khí clo bằng: SO 2 , SO 3 , H 2 S thì có hiện tượng như thế không? 8) Viết phương trình chứng minh SO 2 vừa có tính oxihóa vừa có tính khử. 9) Viết 5 pt chứng minh O 2 là một chất oxihóa 10) Viết 5 pt điều chế O 2 . 11) Phân biệt O 2 và O 3 . 12) Viết 2 pt chứng minh S là một chất oxihóa, 2 pt chứng minh S là chất khử. 13) Cách thu gom Hg rơi rớt. 14) Viết 3 pt mà trong đó H 2 S là chất khử, 2 pt mà trong đó H 2 S là một axit. 15) Viết các phương trình phản ứng chứng tỏ H 2 S là một axit yếu nhưng là chất khử mạnh. 16) Viết 3 pt chứng minh SO 2 là một chất khử, 1 pt chứng minh SO 2 là một chất oxi hóa, 2 pt chứng minh SO 2 là một oxit axit. 17) Điều chế SO 2 từ Cu, Na 2 SO 3. 18) So sánh tính chất của dd HCl và dd H 2 SO 4 loãng. 19) Nêu tính chất hoá học giống và khác nhau của H 2 SO 4 loãng và H 2 SO 4 đặc. Viết các phương trình phản ứng để minh hoạ, từ đó rút ra kết luận gì đối với tính chất hoá học của H 2 SO 4 20) Giấy quì tím tẩm ướt bằng dung dịch KI ngã sang màu xanh khi gặp Ozôn. Giải thích hiện tượng và viết phương trình phản ứng. 21) Nếu dùng FeS có lẩn Fe để điều chế H 2 S thì có tạp chất nào trong H 2 S? Nêu cách nhận ra tạp chất đó. 22) Viết phương trình phản ứng(nếu có) khi cho H 2 SO 4 loãng tác dụng với: Mg, Cu, CuO, NaCl, CaCO 3 , FeS. [Zn, Ag, Fe 2 O 3 , KNO 3 , Na 2 CO 3 , CuS]. 23) Viết phương trình phản ứng khi H 2 SO 4 loãng và H 2 SO 4 đặc nóng tác dụng với các chất sau: Fe, Cu, FeO, Na 2 CO 3 . Từ các phản ứng trên rút ra kết luận gì với axit sunfuric. 24) Viết các phương trình phản ứng khi cho H 2 SO 4 đặc nóng tác dụng với : Cu, S, NaCl, FeS. [...]... +FeCl2 49) H2SO4 đđ +FeCO3 50) H2SO4 đđ +Na 2S 51) H2SO4 đđ +CuS 52) H2SO4 l+Fe 53) H2SO4 l +Cu 54) H2SO4 l+FeO 55) H2SO4l+Fe 2O3 56) H2SO4l+Fe 3O4 57) H2SO4l+FeS 58) H2SO4l+FeCl2 59) H2SO4l+FeCO3 60) H2SO4l+ CuS 61) H2SO4l+Na 2S 62) H2SO4l+CuS 63) NaHCO3 t o Na2CO3: 64) NaHCO3 t o BaCO3: 65) NaHSO3 t o Na2SO3: 66) NaHSO3 t o BaSO4: 67) NaHCO3 t o NaCl: 68) Na2CO3 t o BaCO3: 69) Na2 SO3 t o NaH SO3: ... 21) H 2O( đpdd) 22) CO2+H 2O 23) Ag +O3 24) KI+ H 2O +O3 25) Na +S 26) Fe +S 27) Cu +S 28) H2 +S 29) O2 +S 30) HNO3 +S 31) F2 +S 32) H 2S +O2 33) H 2S + Cl2 + H 2O 34) SO2 + KMnO4 + H 2O 35) SO2 +H 2O 36) Na2SO3 +H2SO4 37) NaHSO3+H2SO4 38) H 2S+ Cl2 39) SO2 + Br2 + H 2O 40) SO2+K2MnO4+H2SO4 41) SO3 +H 2O 42) H2SO4 đđ+ Fe 43) H2SO4 đđ +Cu 44) H2SO4 đđ+FeO 45) H2SO4 đđ+ Fe 2O3 46) H2SO4 đđ +Fe 3O4 47) H2SO4 đđ+FeS 48) H2SO4 đđ... Na2SO3, Na 2S, NaCl, NaNO3 d) HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3 e) AgNO3, Na2CO3, NaCl, K2SO4 f) HCl, H2SO4, BaCl2, K2CO3 g) Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, NaNO3, BaCl2, AgNO3 h) HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2 35) Hoàn thành chuỗi: ZnS → SO2 → H 2S → Na 2S → NaHS → Na2SO4 36) Hoàn thành s đồ biến hoá sau: S → FeS → SO2 → Na2SO3 → NaHSO3 → BaSO3 37) Hoàn thành phương trình phản ứng: a) FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 → CuCl2... biến hoá sau: a) FeS → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 → CuS → CuO → CuSO4 e) b) H2SO4 → S → MgS → H 2S → Na 2S → CuS → CuO → CuCl2 → NaCl → Cl2 c) S → SO2 → NaHSO3 → Na2SO3 →Na2SO4 → NaCl → AgCl → Cl2 → H2SO4 → HCl → Cl2 → CaOCl2 39) Trình bày hai phương pháp điều chế Hidrôsufua từ các chất sau: S, Fe, axit HCl 40) Viết phương trình điều chế H2SO4 từ quặng pyrit 41) Từ S, KCl, Al 2O3 và H 2O hãy điều chế KOH,... NH4HS, FeCl3 b KOH, NaCl, MgCl2, AgNO3, HCl, HI 28) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau: Na2SO4, Na2SO3, H2SO4 , HCl [Na2SO4, Na 2S, H2SO4 , HCl] 29) Nhận biết các trường hợp sau: a Dung dịch: Na2SO4, NaOH, H2SO4 , HCl b K 2S, Na2SO4, KNO3, KCl c Na 2S, Na2SO3, NaHSO3, Na2SO4 30) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các khí sau: O2 , O3 , H 2S, SO2 31) Bằng phương pháp hoá học hãy phân... trên v o dd Ca(OH)2 sau một thời gian thu được 3 g kết tủa và dd D Lọc bỏ kết tủa cho Ca(OH)2 đến dư v o dd D, tìm khối lượng kết tủa thu được CÁC PHẢN ỨNG CHÍNH TRONG CHƯƠNG OXI-LƯU HUỲNH 1) HI +O2 2) HBr +O2 3) HI+FeCl3 4) Na +O2 5) Fe +O2 6) Cu +O2 7) H2 +O2 8) P +O2 9) N2 +O2 10) S +O2 11) C +O2 12) H 2S +O2 13) C2H5OH +O2 14) H 2S +O2 15) FeS +O2 16) FeS2+ O2 17) CuFeS2 +O2 18) Na 2S +O2 19) Fe(OH)2 +O2 20) KMnO4(nhiệt... Cl2, H 2S, SO2 , nước Javen, Na2SO4 45) Từ quặng pyrit s t, muối ăn và nước, viết phương trình điều chế: Fe(OH)3, Na2SO3, NaSO4 46) Từ quặng pyrit s t, muối ăn, không khí, nước, không khí; hãy viết phương trình điều chế: Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước Javen, Na2SO3, Fe(OH)3, Natri, Natriclorat, NaHSO4, NaHSO3 47) Từ piryt s t, không khí, nước, muối ăn (điều kiện và chất xúc tác có đủ); hãy điều chế: Fe 2(SO4)3,... dịch sau : NaCl, BaCl2, Na2CO3, Na2SO3 32) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau : Na 2S, Na2SO3, Na2SO4, BaCl2 33) Chỉ dùng thêm một thuốc thử (không dùng chất chỉ thị màu), hãy nhận biết các dung dịch sau: Natri sunfat, Axit sunfuric, Natri cacbonat, Axit clohidric 34) Bằng pp hóa học hãy phân biệt các dd sau: a) KCl, K2CO3, MgSO4, Mg(NO3)2 b) Na2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaCl c) Na2SO3,... loại trong hh X 60) Cho 8,3 g hỗn hợp A gồm 3 kim loại Đồng, Nhôm và Magiê tác dụng vừa đủ với dd H 2SO4 20% (loãng) Sau phản ứng còn chất không tan B và thu được 5,6 lít khí (đkc) Hoà tan hoàn toàn B trong H2SO4 đđ, nóng, dư; thu được 1,12 lít khí SO2 (đkc) a Tính % s mol mỗi kim loại trong hỗn hợp A b Tính C% các chất có trong dung dịch B, biết lượng H2SO4 phản ứng là vừa đủ c Dẫn toàn bộ khí SO2... AgCl → Cl2 → Kaliclorat b) Na 2S → CuS → SO2 → H2SO4 → Na2SO4 → NaCl → HCl → Cl2 c) FeS → H 2S → FeS → Fe 2O3 → FeCl3 → Fe2SO4 → FeCl3 d) Kẽm → Kẽm sunfua → Hidrôsunfua → Lưu huỳnh → Khí sufurơ → Caxisunfit → Canxihidrôsunfit → Canxisunfit → Canxiclorua (A) + HCl → MnCl2 + (B) + (C) (B) + NaOH → (D) + (E) + (F) (B) + KOH → Nước Javen (E) → (D) + (G) Fe + HCl → (H) + (K) (K) + (B) → (L) S + (H) → (I) (I) . 52 2SO 3 Hợp nước: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 TỪ LƯU HUỲNH Đốt S t o SO 2 : S + O 2 → o t SO 2 Oxi hoá SO 2 2SO 2 + O 2  → o tOV , 52 2SO 3 SO 3 hợp. a) S FeS → H 2 S → CuS ↓ SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 b) Zn → ZnS → H 2 S → S → SO 2 → BaSO 3 → BaCl 2 c) SO 2 → S → FeS → H 2 S → Na 2 S → PbS d) FeS 2 → SO