Đang tải... (xem toàn văn)
_ Toång soá haït proton, nôtron, electron trong moät phaân töû hôïp chaát laø 196; trong ñoù soá haït mang ñieän nhieàu hôn soá haït khoâng mang ñieän laø 60.. keát quaû khaùc Caâu 16 :[r]
(1)GV: Phạm Đức Thọ ĐT: (058)2460884 - 0972551080 CHUYÊN ĐỀ 1: NGUYÊN TỬ
PHẦN 1: BÀI TẬP TỰ LUẬN.
Dạng 1: Bài tốn đồng vị
Bài 1: Có đồng vị: 816O ; 817O; 818O 11H ; 12H hỏi tạo phân tử HOH có thành phần đồng vị khác ?
Bài 2: Có đồng vị sau: 1735Cl ; 1737Cl 11H ; 12H ; 13H Hỏi tạo phân tử hiđroclorua có thành phần đồng vị khác
Bài 3: Có đồng vị: 816O ; 817O; 818O 612C ; 612C hỏi tạo phân tử khí cacbonic có thành phần đồng vị khác ?
Bài 4: Cho hai đồng vị hiđro với tỉ lệ % số nguyên tử 11H(99%); 12H (1%) 1735Cl(75,53%) ; 1737Cl(24,47%)
a Tính ngun tử khối trung bình nguyên tố
b Có thể có loại phân tử HCl khác tạo từ hai loại đồng vị hai ngun tố đó? Tính phân tử khối loại nói
Bài 5: Nguyên tử khối trung bình Cu 63,546 Đồng tồn tự nhiên dạng hai đồng vị 6329Cu 6529Cu Tìm % số nguyên tử 6329Cu
trong tự nhiên
Bài 6: Trong tự nhiên đồng vị1737Cl chiếm 24,23 % số nguyên tử clo Tính % khối lượng 1737Cl có HClO4 (Cho nguyên tử khối oxi 16,
hiđrô nguyên tử khối trung bình clo 35,5)
Bài 7: Ngun tử nhơm có bán kính 1,43 A0 có khối lượng nguyên tử 27 đ.v.C.
a Tính khối lượng riêng nguyên tử Al?
b Trong thực tế, thể tích thật chiếm nguyên tử 74% tinh thể, lại khe trống Định khối lượng riêng Al Biết
thể tích hình cầu: V = 34 R3
Bài 8: Đồng thiên nhiên gồm hai loại đồng vị 6329Cu 6529Cu với tỉ số 2963Cu: 6529Cu = 105:245 Tính khối lượng nguyên tử trung bình
Cu?
Dạng 2: Bài tốn khối lượng riêng bán kính ngun tử
Bài 1:
a Tính bán kính nguyên tử gần Fe 200C biết nhiệt độ khối lượng riêng Fe 7,87 g/cm3 với giả thiết tinh thể nguyên tử Fe
những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Cho MFe = 55,85
b Tính bán kính nguyên tử gần Au 200C biết nhiệt độ khối lượng riêng Au 13,92 g/cm3 với giả thiết tinh thể nguyên tử
Fe hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Cho MAu = 196,97
Bài 2: Bán kính nguyên tử hidro xấp xỉ 0,053nm Còn bán kính proton 1,5.10-15m Tính tỉ lệ thể tích toàn nguyên tử hidro với
thể tích hạt nhân
Bài 3: Coi nguyên tử flo hình cầu có bán kính 10-10 m hạt nhân hình cầu có bán kính 10-14m
a Khối lượng nguyên tử 919F tính gam ?
b Khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử flo ?
c Tính tỉ số thể tích tồn nguyên tử flo so với thể tích hạt nhân ngun tử ?
Bài 4: Ngun tử nhơm có bán kính 1,43 Ao có ngun tử khối 27.
a Tính khối lượng riêng nguyên tử Al ?
b Trong thực tế thể tích thật chiếm nguyên tử 74% tinh thể, lại khe trống Định khối lượng riêng Al ?
Bài 5: Nguyên tử Zn có bán kính r = 1,35.10-10m có ngun tử khối 65 đvc.
a Tính khối lượng riêng Zn
b Thực tế toàn khối lượng nguyên tử Zn tập trung vào hạt nhân với bán kính r = 2.10-15m Tính khối lượng riêng hạt nhân.
Bài 6: Bán kính nguyên tử khối lượng nguyên tử Fe 1,28A0 56 g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể tinh
thể Fe chiếm 74% thể tích cịn lại phần rỗng
Bài 7: Ngun tử Au có bán kính khối lượng mol nguyên tử 1,44A0 197g/mol Biết khối lượng riêng Au 19,36g/cm3 Hỏi
nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể
Bài 8: Ngun tử X có bán kính 1,28A0 khối lượng riêng 7,89 g/cm3 Biết rắng nguyên tử chiếm 74% thể tích, cịn lại khe trống Tính
khối lượng mol nguyên tử X?
Dạng 3: Bài toán liên quan đến hạt e, p, n.
Bài 1: Một nguyên tử R có tổng số hạt 34, số hạt mang điện nhiều gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Tìm số hạt p, n, e số khối R?
Bài 2: Một nguyên tử X có tổng số hạt 62 có số khối nhỏ 43 Tìm số p,n khối lượng mol nguyên tử Bài 3: Nguyên tử R có tổng số hạt 115 có số khối 80 Tìm điện tích hạt nhân R?
Bài 4: Tổng số hạt nguyên tử R 76, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Tìm số p, n, e số điện tích hạt nhân R? Bài 5: Nguyên tử X có tổng số hạt 49, số hạt mang điệng 53,125% số hạt mang điện Tìm số khối điện tích hạt nhân?
Bài 6: Tổng số hạt nguyên tử R 155, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 Tìm số p, n, e số điện tích hạt nhân R? Bài 7: Tổng số hạt nguyên tử R 21 Tìm số p, n, e số điện tích hạt nhân R?
Bài 8: Tổng số hạt nguyên tử R 115, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Tìm số p, n, e số điện tích hạt nhân R? Bài 9: Tổng số hạt nguyên tử R 36, số hạt mang điện 24 Tìm số p, n, e số điện tích hạt nhân R?
Bài 10: Hợp chất vô A có cơng thức phân tử M2X
- Tổng số hạt phân tử A 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36
- Tổng số hạt X2- nhiều M+ 17.
- Khối lượng nguyên tử X nhiều M
Xác định điện tích hạt nhân số khối M X Viết cấu hình electron phân lớp M+ X2-.
Bài 11: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử kim loại A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều A 12
a Xác định kim loại A B
b Viết phương trình phản ứng điều chế A từ muối Cacbonat điều chế B từ oxít B
(2)GV: Phạm Đức Thọ ĐT: (058)2460884 - 0972551080
Bài 1:
Hãy viết cấu hình e đầy đủ cho biết số hiệu nguyên tử nguyên tố có cấu hình e ngồi sau:
a 2s1 b 2s22p3 c 2s22p6 d 3s2 e 3s23p1 f 3s23p4 g 3s23p5 h 3d34s2
Bài 2:
Viết cấu hình e Fe, Fe2+; fe3+; S; S2- biết Fe ô thứ 26 số ô S 16 bảng tuần hoàn?
Bài 3:
Cation R+ có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6
a Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố R? b Viết phân bố e vào obitan nguyên tử?
Bài 4 a Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K, Ca
b Cho biết số nguyên tố nguyên tố kim loại, nguyên tố phi kim, khí hiếm? Giải thích?
Bài 5 a Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Fe, Co, Cr, Cu, Zn Br, Ag, I
b Từ cấu hình lectron ngun tử ngun tố có đặc biệt?
c Cho biết số lớp electron, số electron lớp số electron độc thân nguyên tử nguyên tố trên? d Các nguyên tử nguyên tử kim loại hay phi kim?
Bài 6 Các ion A2+, B+, X-, Y2- có cấu hình electron với Ar (Z=18) Viết cấu hình electron xác dịnh nguyên tử X, Y, A, B.
Bài a Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố He, B, C, Al, Si
b Trong nguyên tố trên, nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm?
PHẦN 2: BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
Dạng 1: THAØNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
Câu 1: Hạt nhân nguyên tử phần mang điện tích ?
a Không mang điện b.Mang điện dương c Mang điện âm d.Có thể mang điện khơng
Câu 2: Trong nguyên tử ta biết số p, n, e biết
a.số p, e b điện tích hạt nhân c.số p d.số e, n Câu 3: Số phân lớp e của lớp M (n=3)
a.4 b.2 c.3 d.1
Câu 4:Trong hạt nhân nguyên tử tạo nên từ hạt :
a electron vaø proton c proton nơtron b.electron nơtron d electron ;proton nơtron
Câu 5: Các phát biểu sau, phát biểu đúng:
a.Trong nguyên tử ln số proton số electron điện tích hạt nhân b Tổng số proton số electron hạt nhân gọi số khối
c Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử
d Đồng vị nguyên tố có số proton khác số nơtron Câu 6:Trong phát biểu sau, phát biểu không ?
A Nguyên tử trung hoà điện B Electron hạt mang điện tích dương C Nơtron hạt không mang điện D Proton nhân nguyên tử hidro Câu 7: Số hiệu nguyên tử đặc trưng cho ngun tố hố học
a.Là tổng số proton nơtron nhân b.Là kí hiệu nguyên tố hoá học
c.Là điện tích hạt nhân ngun tố hố học d.Cho biết tính chất ngun tố hố học Câu 8: Nguyên tử Na, có 11 proton, 12 nơtron, 11 electron khối lượng nguyên tử Na.là
a.Đúng 23 u b.Gần 23 gam c Gần 23 u d Đúng 23 gam Câu 9: Chọn câu phát biểu cấu tạo hạt nhân nguyên tử
a.Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt nơtron b.Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bới hạt proton c.Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton mang điện dương (+) hạt nơtron không mang điện d.Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bới hạt nơtron mang điện tích dương (+) hạt proton khơng mang điện Câu 10: Cho kí hiệu Clo là: 35Cl
17 vaø Cl
37
17 Tìm câu trả lời sai
a.Hai nguyên tử có số electron b.Hai nguyên tử có số nơtron
c.Hai nguyên tử có số hiệu nguyên tử d.Hai nguyên tử đồng vị
Câu 11:Tìm câu phát biểu sai
a.Trong ngun tử số proton ln ln số electron số điện tích hạt nhân b.Tổng số proton electron hạt nhân gọi số khối
c.Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron d.Số proton điện tích hạt nhân
Câu 12:Tìm câu phát biểu khơng nói nguyên tử
a.Trong nguyên tử, biết điện tích hạt nhân suy ra.số proton, nơtron, electron nguyên tử b.Nguyên tử hệ trung hồ điện tích
c Ngun tử thành phần nhỏ bé chất, không bị chia nhỏ phản ứng d Một nguyên tố hoá học có nguyên tử với khối lượng khác Câu 13: Số electron tối đa lớp thứ
a.32 e b 18 e c e d e
(3)GV: Phạm Đức Thọ ĐT: (058)2460884 - 0972551080
A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối C Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D Số p số e
Câu 15: Nguyên tử nguyên tố sau có số hạt nơtron nhỏ nhất?
A 199F B 4121Sc C
39
19K D 4020Ca
Câu 16: Chọn câu phát biểu đúng:
A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối C Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D a; c
Câu 17: Sắp xếp nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần số Nơtron
A 199F;1735Cl;4020Ca;2311Na;136C B 2311Na;136 C;199F;1735Cl;4020Ca
C 13
6C;199F; 2311Na;
35
17Cl;4020Ca D 4020Ca;2311Na;
13
6C;199F;1735Cl;
Câu 18: Sắp xếp nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần số Nơtron:
1> 2311Na; 2> 136 C; 3> 199F; 4> 1735Cl; A 1;2;3;4 B 3;2;1;4 C 2;3;1;4 D 4;3;2;1 Câu 19: Trong nguyên tử 86
37Rb coù tổng số hạt p n là:
A 49 B 123 C 37 D 86 Câu 20: Nguyên tử có 10 hạt nơtron số khối 19 số p
A B 10 C 19 D 28 Câu 21: Nguyên tử nguyên tố sau có hạt nhân chứa 19p 20n ?
A 199F B 4121Sc C
39
19K D 4020Ca
Câu 22:Chọn định nghĩa đúng về đồng vị
a.Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron b.Đồng vị nguyên tố có số khối
c.Đồng vị ngun tố có điện tích hạt nhân d.Đồng vị ngun tử có điện tích hạt nhân số khối
Câu 23: Nguyên tử 199F có tổng số hạt p,n,e là:
A 28 B C 38 D 19 Câu 24: Cacbon có hai đồng vị, chúng khác về:
A Cấu hình electron B Số khối C Số hiệu nguyên tử D Số P Câu 25: Kí hiệu hóa học biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử ngun tố hóa học cho biết:
A số A số Z B số A C nguyên tử khối nguyên tử D số hiệu nguyên tử Câu 26: Một đồng v ị nguyên tử photpho32
15P có số proton là:
A 32 B 15 C 47 D 17 Câu 27: Nguyên tử 199F có số khối là:
A 10 B C 28 D 19 Câu 28: Nguyên tử 199F khác với nguyên tử 3215P Là nguyên tử 3215P :
A nguyên tử F 13p B nguyên tử F 6e C nguyên tử F 6n D nguyên tử F 13e Câu 29: Hạt nhân nguyên tử 6529Cu có số nơtron là:
A 94 B 36 C 65 D 29 Câu 30: Nguyên tử nguyên tố sau có số hạt e lớn ?
A 199F B 4121Sc C 3919K D 4020Ca Câu 31: Những nguyên tử 4020Ca, 3919K, 41
21Sc có cùng:
A số hiệu ngun tử B số e C số nơtron D số khối Câu 32: Các hạt cấu tạo nên nguyên tử hầu hết nguyên tố
A proton,nơtron B nơtron,electron C electron, proton D electron,nơtron,proton Câu 33: Đồng có hai đồng vị, chúng khác về:
A Số electron B Số P C Cấu hình electron D Số khối Câu 34: Nguyên tố hóa học nguyên tử có cùng:
A số nơtron proton B số nơtron C số proton D số khối Câu 35: Nguyên tử 7Li
4 khác với nguyên tử He
2 nguyên tử Li có:
A nhiều 1p B 2p C 2n D nhiều 1n Câu 36: Nguyên tử có số lớp electron tối đa
(4)GV: Phạm Đức Thọ ĐT: (058)2460884 - 0972551080
Câu 37: Nguyên tử nguyên tố sau có số electron độc thân lớn nhất?
A Cl(Z=17) B Ca(Z=20) C Al(Z=13) D C(Z=6)
Câu 38: Nguyên tử sau chứa nhiều nơtron nhất?
A 24Mg(Z=12) B. 23Na(Z=11) C. 61Cu(Z=29) D. 59Fe(Z=26)
Câu 39: Nguyên tử K(Z=19) có số lớp electron
A B C D
Câu 40: Lớp thứ 4(n=4) có số electron tối đa
A 32 B 16 C D 50 Câu 41: Cho kí hiệu nguyên tử: 1123Navà Mg
24
12 , chọn câu trả lời đúng
a.Na Mg đồng vị b Na Mg có số nơtron
c Na Mg có 23 electron d Hạt nhân Na Mg có 23 hạt
Câu 42: Nguyên tử ngun tố R có lớp e, lớp ngồi có 1e Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R A 15 B 16 C 14 D 19
Câu 43: Số e tối đa phân lớp d là:
A B 10 C D 14 Câu 44: Mệnh đề sau không ?
a.Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có prơtơn b.Chỉ có hạt nhân ngun tử oxi có notron c.Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có tỉ lệ số proton notron 1:1
d.Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có electron Câu 45: Nguyên tố X(z =13), điện tích hạt nhân nguyên tử X
a.13+ b.+13 c.13- d.13
Câu 46: Trong nguyên tử nguyên tố X(z =13) có
a.1 lớp electron b.2 lớp electron c.3 lớp electron d.4 lớp electron Câu 47: Số electron hoá trị nguyên tử X(z =13) :
a.2 b.3 c.1 d.4
Câu 48: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố X ns2npx, X có số electron độc thân cực đại Số hiệu nguyên tử R là
A 14 B 15 C 16 D 17 Câu 49: Nguyên nhân tạo thành nên ion?
a Để nguyên tử đạt đến cấu hình bền khí c Kim loại dư electron
b Phi kim thiếu electron d Vì ion tham gia việc hình thành liên kết ion Câu 50: Kí hiệu sau khí trơ :
a 39X
19 b 1021X c 178X d 136X
Câu 51: Xét nguyên tử : 1H, 3Li, 11Na, 8O, 19F, 2He, 10Ne Nguyên tử có số e độc thân là:
A H, Li, Na, F B O, F, He C Na, Ne D He, Ne Câu 52: Xét nguyên tử 1H, 3Li, 11Na, 8O, 19F, 2He, 10Ne Nguyên tử có số e độc thân là:
A H, Li, Na, F B He, H, Li, Na C H, Li, Na, O D Li, Na, Ne
Câu 53: Phân lớp electron nguyên tử A,B 3p 4s, có tổng electron phân lớp hiệu 3.Hai nguyên tử thuộc nguyên tố ?
a.Cl & Na b.Cl & K c.Cl & Ca d.Br & Ca
Câu 54: A có phân lớp ngồi 3p.Tổng electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố nào? a.P b.S c.Si d.Cl
Câu 55: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 15 (Z=15) X
A.Kim loại B Phi kim C Khí hiếm D.kết khác.
Câu 56: Khối lượng electron ( tính kilogam)
A.1,67.10-27 B.1,6.10-19 C. 9,1.10-28 D. 9,1.10-31
Câu 57: Nguyên tử X có 11 proton; 12 nơtron 11 electron Nguyên tử khối gần A 12 B 23 C 22 D 34
Câu 58 :Trong phản ứng hóa học, để biến thành anion clorua, nguyên tử clo
A Nhận thêm proton B Nhận thêm electron C Nhường electron D Nhường proton Câu 59 :Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích lớp vỏ mang điện tích
A Dương- âm B Âm- dương C.Dương- không mang điện D.Âm- không mang điện Câu 60: Cấu hình bền khí trơ là:
A Có electron lớp ngồi B Có 18 electron lớp ngồi C Có electron lớp ngồi D A B
Câu 61:Cho kí hiệu nguyên tử 3580Br(đồng vị khơng bền) Tìm câu sai
(5)GV: Phạm Đức Thọ ĐT: (058)2460884 - 0972551080
c.Nếu nguyên tử 1e có kí hiệu 80Br
34 d.Số nơtron hạt nhân số proton 10
Câu 62: Trong nguyên tử, electron chiếm mức lượng
A Từ thấp đến cao B Từ cao xuống thấp C Tuỳ theo nguyên tử D Cả A B Câu 63: Số electron tối đa lớp thứ n là:
A n2 B n C 2n2 D 2n
Câu 64: Số khối A nguyên tử là:
A Số proton nhân C Số nơtron, proton electron B Tổng số proton nơtron nhân D Số electron lớp vỏ
Câu 65 Một nguyên tử X có 75 electron 110 hạt nơtron Kí hiệu nguyên tử X : A 185X
75 B X
110
75 C X
75
185 D X
75 110
Câu 66 Nguyên tử Clo có 17 electron, cho biết nguyên tử Clo có electron phân lớp có mức lượng cao A B C 17 D
Câu 67 Nguyên tử 1939K, cho biết lớp Kali có electron
A 19 B C D Câu 68:Nguyên tử Rubiđi có kí hiệu 85Rb
37 , số hạt nơtron 85 gam Rb.là
a.37.6,02.1023 b 48.6,02.1023. c.48. d.37.
Câu 69 Hãy cho biết phân mức lượng cao có chứa electron nguyên tử Fe ( Z= 26) là: A 3s B 3p C 4s D 3d Câu 70 Nguyên tử Fe(Z=26) Số lớp electron nguyên tử Fe là:
A B C D
Câu 71 Nguyên tử X có 20 hạt nơtron Phân lớp ngồi ngun tử 4s2 Hãy xác định giá trị với số khối X là:
A 39 B 40 C 41 D 42 Câu 72 Hãy cho biết lớp M chứa tối đa electron:
A B C 18 D 32
Câu 73: Lớp thứ nguyên tử nguyên tố X có electron Hãy cho biết số hiệu nguyên tử X là:
A 12 B 13 C 14 D 15
Câu 74 Một nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron, phân lớp ngồi có electron Hãy chọn giá trị với số hiệu nguyên tử nguyên tố
A 14 B 15 C 16 D 17 Câu 75:Khái niệm sau chưa đúng:
A Tập hợp electron có lượng xếp vào lớp B Tập hợp electron có lượng gần xếp vào lớp C Tập hợp electron có lượng xếp vào phân lớp D Lớp thứ n có tối đa 2n2 electron.
Câu 76: Theo mơ hình hành tinh nguyên tử
a.Electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định tạo thành đám mây electron b.Chuyển động electron ngun tử obitan hình trịn hay hình bầu dục
c.Chuyển động electron nguyên tử theo quỹ đạo định hình trịn hay hình bầu dục d.Các electron chuyển động có lượng
Câu 77: Yếu tố cho biết tới tính chất hố học ngun tố
a Số electron hoá trị b.Số electron lớp ngồi c Điện tích hạt nhân d Toàn số electron lớp vỏ nguyên tử Câu 78: Sự phân bố electron vào lớp phân lớp vào
a Số khối tăng dần b Điện tích hạt nhân tăng dần c Sự bão hoà lớp phân lớp electron d Mức lượng tăng dần
Dạng 2: BÁN KÍNH, THỂ TÍCH, KHỐI LƯỢNG RIÊNG CỦA NGUYÊN TỬ
Câu 1: Ở 200C khối lượng riêng Fe 7,87 g/cm3 Trong tinh thể Fe, nguyên tử Fe hình cầu chiếm 75% thể tích tồn khối tinh thể,
phần cịn lại khe rỗng cầu Khối lượng nguyên tử Fe 55,85u Bán kính nguyên tử gần Fe 200C là:
a 1,35.10-10m b 1,92.10-8 cm c 1,29.10-7 cm d 1,29.10-8 cm
Câu 2: Ở 200C khối lượng riêng Au là19,32 g/cm3 Trong tinh thể Au, nguyên tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích tồn khối tinh
thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Khối lượng nguyên tử Au 196,97 Bán kính nguyên tử gần Au 200C là:
a 1,48.10-8 cm b 1,44.10-8 cm c 1,84.10-7 cm d 1,67.10-8 cm
Câu 3: Giữa bán kính hạt nhân ( r) số khối A nguyên tử có mối liên hệ sau : R = 1,5.1013A1/3cm Khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử là:
a.116.106taán/cm3 b.58.106taán/cm3 c.86.103taán/cm3 d.1,16.104taán/cm3
Câu 4: Bán kính nguyên tử H 0,53A0, bán kính hạt nhân H 1,5.10-15m Cho nguyên tử H hạt nhân có dạng hình
(6)GV: Phạm Đức Thọ ĐT: (058)2460884 - 0972551080
a 4,4.1013 b 3,5.1013 c 2,68.1013 d 35.1012
Câu 5: Coi nguyên tử 199F hình cầu đường kính 10-10m hạt nhân làmột hình cầu đường kính 10-14m Khối lượng riêng hạt
nhân F là:
a 7,535.1018g/m3 b 7,55.1018g/m3 c 0,535.1010g/m3 d 7,535.1019g/m3
Câu 6: Coi nguyên tử 65Zn hình cầu bán kính 1,35.10-10m , khối lượng riêng nguyên tử Zn là:
a 10,475g/cm3 b 10,475kg/cm3 c 10,575 g/m3 d 0,535.102g/m3
Câu 7:Coi nguyên tử 23Na hình cầu bán kính 1,86.10-10m , khối lượng riêng nguyên tử Na là:
a 0,97g/cm3 b 0,4kg/cm3 c 1,42 g/cm3 d 0,55.102g/m3
Dạng 3: BÀI TẬP VỀ CÁC HẠT
Câu 1: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 18 Số khối nguyên tử :
a.12 b.13 c.14 d.Tất sai
Câu 2: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron electron 34 Biết số nơtron nhiều số proton Số khối X là: A.12 B 20 C 23 D 24
Nguyên tử nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt, hạt mang điện gấp đôi hạt không mang điện (áp dụng cho câu3,4)
Câu 3: Số khối nguyên tử
a.23 b.24 c.25 d.kết khác Câu 4: Cấu hình electron nguyên tử :
a.1s22s22p63s23p1 b.1s22s22p63s23p64s2 c.1s22s22p6 d.tất sai
Câu 5: Biết tổng số hạt nguyên tử 115 Số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 25 hạt.Xác định proton nguyên tử ?
a.35 b.45 c.23 d.tất sai
Câu 6: Nguyên tử nguyên tố có cấu tạo 115 hạt Hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 25 hạt Số nơtron nguyên tử là:
a 46 b 45 c 40 d 39
Câu 7: Nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là33 hạt Số khối nguyên tử là:
a.108 b 122 c 61 d 188
Câu 8: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 13 Số khối nguyên tử : a b c 10 d 11
Câu 9: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 16 Số khối nguyên tử : a 11 b 12 c 13 d
Câu 10: Tổng số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố 14 Tổng số obitan nguyên tử nguyên tố : a b c d
Câu 11: Tổng số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố 52 Tổng số obitan chứa electron nguyên tử nguyên tố : a 14 b 15 c.16 d kết khác
Câu 12: Có hợp chất MX3, cho biết:
_ Tổng số hạt proton, nơtron, electron phân tử hợp chất 196; số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 _ Khối lượng nguyên tử X lớn M
_ Tổng số hạt proton, nơtron, electron ion X- nhiều ion M3+ laø 16
M, X là:
a Al, Cl b Fe, Br c Cr, O d Mg, Cl Câu 13: Có hợp chất M2X, cho biết:
_ Tổng số hạt proton, nơtron, electron phân tử hợp chất là116; số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 _ Khối lượng nguyên tử X lớn M
_ Tổng số hạt proton, nơtron, electron ion X2- nhiều ion M+ 17
M, X là:
a K, S b Na, S c Li, O d Mg, Cl Câu 14: Một hợp chất MX3 với :
_ Tổng số hạt phân tử 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 _ Khối lượng nguyên tử X lớn M là8
_ Toång số hạt X- nhiều M3+ 16
Số khối M, X :
a 27, 80 b 24, 80 c 27, 35 d 52, 80 Câu 15: Hợp chất có cơng thức phân tử làM2X với :
_ Tổng số hạt phân tử 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 _ Khối lượng nguyên tử X lớn M là9
_ Tổng số hạt X2- nhiều M+ laø 17
Số khối M, X :
(7)GV: Phạm Đức Thọ ĐT: (058)2460884 - 0972551080
A.8 B.10 C.11 D Kết khác
Câu 17: Biết tổng số hạt proton , ntron electron nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Tìm số điện tích hạt nhân nguyên tử
A 47 B 61 C 47 + D 108
Câu 18: Biết tổng số Proton, Notron Electron nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Tìm số khối A nguyên tử
a 108 b 122 c 66 d 94
Câu 19: Tổng số hạt Proton, Notron Electron nguyên tử nguyên tố 21 Tên nguyên tố a Oxi b Cacbon c Nitơ d Bo
Cấu hình electron nguyên tố
a 1s2 2s2 2p3 b 1s2 2s2 2p2 c 1s2 2s2 2p4 d.1s2 2s2 2p1
Câu 20: Lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử 16, oxy có số hiệu nguyên tử Tổng số electron ion SO32- bao nhiêu?
A 40 B 38 C 44 D 42
Câu 21: Số hiệu nguyên tử nitơ 7, hidro Tổng số hạt mang điện ion NH4+ bao nhiêu?
A 18 B 20 C 22 D 21
Câu 22: Một nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 40.Trong tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Số khối nguyên tử X là:
A 13 B 40 C 14 D 27
Câu 23: Trong phân tử M2X có tổng số hạt p,n,e 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối M lớn
hơn số khối X 23 Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt CTPT M2X
A K2O B Rb2O C Na2O D Li2O
Câu 24: Trong phân tử MX2 Trong M chiếm 46,67% khối lượng Hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong nhân X số
nơtron số proton Tổng số proton phân tử MX2 58 CTPT MX2
A FeS2 B NO2 C SO2 D CO2
Câu 25: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt p,n,e 18 tổng số hạt khơng mang điện trung bình cộng tổng số hạt mang điện.Vậy số electron độc thân nguyên tử R
A B C D
Câu 26: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt p,n,e 34, hiệu số hạt nơtron electron băng Vậy số e độc thân R là: A B C D
Câu 27: Một oxit có cơng thức X2O tổng số hạt của.phân tử 92 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 hạt,
oxit naøy laø
a.Na2O b.Cl2O c.H2O d.K2O
Câu 28: Tổng số hạt p,n,e nguyên tử 40 Đó nguyên tử nguyên tố sau đây? A Ca B Ba C Al D Fe
Câu 29: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Số hiệu nguyên tử X A 17 B 18 C 34 D 52
Câu 30: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (n, p, e) 82 Hãy chọn tính chất hóa học đặc X:
A Kim loại B Phi kim C Khí D kim
Câu 31: Một kim loại M có số khối A=54 Tổng số hạt nguyên tử M 80 Cho biết M kim loại số kim loại sau: A 54
24Cr B 5425Mn C 5426Fe D 5427Co
Câu 32: Một nguyên tử có tổng số hạt 40 hạt số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 hạt Vậy nguyên tử a.Ca b.Mg c.Na d.Al
Dạng 4: ĐỒNG VỊ
Câu 1: Chọn câu phát biểu sai :
a.Trong nguyên tử luôn số prôton số electron b Nguyên tử khối khối lượng tương đối nguyên tử
c Đồng vị nguyên tử có số notron khác số proton nên khác số khối d Ng tử khối có giá trị gần khối lượng ng tử Câu 2: Phát biểu sau không ?
A Các đồng vị phải có điện tích hạt nhân B Các đồng vị phải có số electron khác C Các đồng vị phải có số nơtron khác D Các đồng vị phải có số khối khác
Câu 3: Đồng có đồng vị 63Cu 65Cu Khối lượng nguyên tử trung bình Đồng 63,54 Xác định thành phần phần trăm đồng vị 65Cu
A 20% B 70% C 73% D 27%
Câu 4: Nguyên tố Argon có đồng vị: Ar
40
18 (99,63%), 3818Ar (0,06%), Ar 36
18 (0,31%) Xác định nguyên tử khối trung bình Argon ?
A 39,75 B 37,55 C 39,98 D 39
Câu 5: Nguyên tử X có proton, nơtron electron Chọn đồng vị nó:
A.6p, 6n, 4e C 6p, 8n, 6e B.6p, 6n, 8e D 8p, 6n, 6e
Câu 6: Nguyên tử khối trung bình Brom 79,91.Brom có đồng vị 79Br ABr Trong 79Br chiếm 54,5 %.Tìm A ?
(8)GV: Phạm Đức Thọ ĐT: (058)2460884 - 0972551080
Câu 7: Nguyên tố B có đồng vị tự nhiên 10B 11B Mỗi có 406 nguyên tử 11B có ngun tử 10B ? biết ngun tử
khối trung bình B laø 10,812 u
a.94 b.100 c.50 d.406 Câu 8: Có đồng vị sau : H H Cl 37Cl
17 35 17 1
1 ; ; ; Hỏi tạo phân tử hidroclorua có thành phần đồng vị khác ?
a.8 b.4 c.6 d.9
Câu 9: Đồng thiên nhiên gồm loại đồng vị 63Cu, 65Cu với tỉ số : số nguyên tử 63Cu/số nguyên tử 65Cu = 105/245 Khối lượng nguyên tử trung
bình Cu là:
a 64 b 64,4 c 63,9 d 64,3
Câu 10: Magie thiên nhiên gồm loại đồng vị X, Y Đồng vị X có khối lượng nguyên tử 24 Đồng vị Y X nơtron Biết số nguyên tử hai đồng vị có tỉ lệ X/Y = 3/2 Khối lượng nguyên tử trung bình Mg là:
a 24 b 24,4 c 24,2 d 24,3
Câu 11: Một đồng chứa mol Cu có hai đồng vị 63Cu ( 75%), 65Cu ( 25%) Vậy đồng có khối lượng là:
a 128 gam b 126 gam c 128,2 gam d 127 gam
Câu 12: Một Fe chứa mol Fe có ba đồng vị 55Fe ( 2%), 56Fe ( 97%), 58Fe ( 1%) Vậy Fe có khối lượng là:
a 168 gam b 167 gam c 168,2 gam d 187 gam
Câu 13: C chứa đồng vị 12C 13C ; khối lượng nguyên tử trung bình 12,011 Thành phần % đồng vị 12C , 13C :
a 98,9 ; 1,1 b 1,1 ; 98,9 c 49,5 ; 51,5 d 25; 75
Câu 14: Khối lượng nguyên tử trung bình R 79,91 R có đồng vị Biết 79R chiếm 54,5 % Tìm số khối đồng vị thứ hai.
a 80 b 81 c 82 d 83
Câu 15: Ở trạng thái tự nhiên cacbon chứa hai đồng vị 126Cvà 136C Biết khối lượng nguyên tử trung bình cacbon M =12,011.Xác định thành phần % đồng vị: A 98% 12% B 50% 50% C 98,9% 1,1% D 0,98% 99,2%
Câu 16: Một đồng vị nguyên tử 3215P Nguyên tử có số electron là: A 32 B 17 C 15 D 47
Câu 17: Khối lượng ngun tử trung bình Brơm 79,91 Brơm có hai đồng vị Biết 79Br chiếm 54,5% Tìm khối lượng nguyên tử đồng vị
thứ
a 80 b 82 c 81 d 79
Câu 18: Đồng có đồng vị 63Cu (69,1%) 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là:
A 64, 000(u) B 63,542(u) C 64,382(u) D 63,618(u)
Câu 19: Trong thiên nhiên Ag có hai đồng vị 10744Ag(56%) Tính số khối đồng vị thứ hai.Biết nguyên tử khối trung bình Ag 107,88 u A 109 B 107 C 106 D 108
Câu 20: A,B nguyên tử đồng vị A có số khối 24 chiếm 60%, nguyên tử khối trung bình hai đồng vị 24,4 Số khối đồng vị B là: A 26 B 25 C 23 D 27
Câu 21: Nguyên tố Cu có ngun tử khối trung bình 63,54 có đồng vị X Y, biết tổng số khối 128 Số ng tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y Vậy số khối X Y
A 65 67 B 63 66 C 64 66 D 63 65 Câu 22: Nguyên tố Bo có đồng vị 11B (x
1%) 10B (x2%), nguyên tử khối trung bình Bo 10,8 Giá trị x1% là:
A 80% B 20% C 10,8% D 89,2%
Câu 23: Clo có hai đồng vị 3717Cl( Chiếm 24,23%) 3517Cl(Chiếm 75,77%) Nguyên tử khối trung bình Clo
A 37,5 B 35,5 C 35 D 37
Câu 24: Trong tự nhiên Oxi có đồng vị 16O(x
1%) , 17O(x2%) , 18O(4%), nguyên tử khối trung bình Oxi 16,14 Phần trăm đồng vị 16O v 17O
lần lượt là:
A 35% & 61% B 90%&6% C 80%&16% D 25%& 71% Câu 25: Nguyên tố Bo có đồng vị 11B (80%) 10B (20%) Nguyên tử khối trung bình Bo là
A 10,2 B 10,6 C 10,4 D 10,8
Câu 26: Clo có hai đồng vị 3717Cl 1735Cl Nguyên tử khối trung bình Clo 35,48 Phần trăm đồng vị 37Cl là
A 65% B 76% C 35% D 24%
Câu 27: Nguyên tử khối trung bình R 79,91; R có đồng vị Biết 81R( 54,5%) Số khối đồng vị thứ có giá trị
A 79 B 81 C 82 D 80
Câu 28: Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dd AgNO3 dư ta thu 14,35 gam kết tủa trắng Nguyên tố X có hai đồng vị 35X(x1%) 37X(x
2%) Vậy giá trị x1% x2% là:
A 25% & 75% B 75% & 25% C 65% & 35% D 35% & 65%
Dạng 5: CẤU HÌNH ELECTRON
Câu 1: Trong nguyên tử C, electron phân bố obitan khác phân lớp 2p biểu diễn mũi tên chiều.Xác định nguyên lí ( hay quy tắc áp dụng,
a.Nguyên lí Pauli b.Qui tắc Hun c.Qui tắc Kleckowski d.A,C Câu 2: Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f luần lượt là:
(9)GV: Phạm Đức Thọ ĐT: (058)2460884 - 0972551080
Câu 3: Tổng số obitan nguyên tử lớp N ( n = 4) là:
A B C 16 D
Câu 4: Một nguyên tử có số hiệu 29 số khối 61 ngun tử phải có:
A 90 nôtron B 61 electron C 29 nôtron D.29 electron Câu 5: Cho 16S, cấu hình electron lưu huỳnh là:
A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Câu 6: Các nguyên tử Flo,Clo, Brom, Iot, Oxi , Lưu huỳnh có
a Cấu hình electron ngun tử giống b Cấu hình electron lớp ngồi hồn tồn giống c Lớp ngồi có phân lớp d cịn trống, bán kính ngun tử d Các electron phân lớp s p Câu 7: Hãy cho biết cấu hình electron sau sai:
A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Câu 8: Cấu hình electron lớp ngồi của.một nguyên tố 2s22p5, số hiệu nguyên tử nguyên tố là
a.5 b.3 c.9 d.7 Câu 9: Cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d64s2 nguyên tử :
A Ca B Sc C Zn D Fe
Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4, tham gia phản ứng hóa học tạo ion có điện tích:
A 2+ B 1+ C 1- D 2-Câu 11: Ion sau cấu hình eletron khí hiếm?
A.Cl- B Fe 2+ C.Ca 2+ D.Li +
Câu 12: Mg (Z = 12) cấu hình e Mg2+ laø
a 1s2 2s2 2p6 3s2 b 1s2 2s2 2p6 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d 1s2 2s2 2p6 3s23p2
Câu 13: Ngun tử X có cấu hình e 1s2 2s2 2p5 Thì ion tạo từ nguyên tử X có cấu hình e sau đây
a 1s2 2s2 2p6 b 1s2 2s2 2p63s1 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d.1s2 2s2 2p4
Câu 14: Nguyên tử ngun tố có cấu hình e sau:
A 1s2 2s2 2p1 B 1s2 2s2 2p4 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Những nguyên tố thuộc phân nhóm là:
a A, B b B, C c A, C d B, D Câu 15: Cấu hình e ion X2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 cấu hình e nguyên tử tạo nên ion là
a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Câu 16: Số electron ion sau: NO3- , NH4+ , HCO3- , H+ , SO42- theo thứ tự là:
a 32, 12, 32, 1, 50 b 31,11, 31, 2, 48 c 32, 10, 32, 2, 46 d 32, 10, 32, 0, 50.
Câu 17: Chọn câu : Số p; n; e; ion 11248Cd2+ là:
a.48, 64, 48 b 48, 64, 46 c 46, 64, 46 d.48, 64, 50 Câu 18:Cấu hình e nguyên tử sau:
a.1s22s22p63s2. b 1s22s22p63s23p64s1. c .1s22s22p63s23p3. d 1s2.
Nguyên tử kim loại là:
a A, C, D b A, C. c.A, B, C d.B
Câu 19: Nguyên tử X, ion Y2+ ion Z- có cấu hình e 1s22s22p6 X, Y, Z kim loại, phi kim hay khí hiếm.
a X: Phi kim; Y: Khí hiếm; Z: Kim loại b.X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại
c X: Khí hiếm; Y: Kim loại; Z: Phi kim d.X: Phi kim Y: Kim loại; Z: Khí
Câu 20: Ngun tử X có cấu hình electron kết thúc 4s1 Tìm Z nguyên tử X ?
A 19 B 24 C 29 D Cả A C
Câu 21: Ngun tử X có cấu hình e: 1s22s22p63s23p6 Cation X2+ có cấu hình e là:
a 1s22s22p63s23p64s2 b Cấu hình khác. c 1s22s22p63s23p4. d 1s22s22p63s23p6 .
Câu 22 :Chọn câu : Nguyên tử 2713X có:
a 13e;14p b 13n;14p c 13p;14n d 14e; 14n * Hạt nhân X có 19 prơton, nguyên tử Y có 17 proton (áp dụng cho câu 24,25)
Câu 24: X,Y có cấu hình electron nguyên tử :
a 1s22s22p63s23p4 vaø 1s22s22p63s1 b.1s22s22p63s23p64s1 vaø 1s22s22p63s23p5
c.1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p63d1 d.tất sai
Câu 25: X,Y nguyên tử :
a.Na K b.K Cl c.Cl S d.S Na Câu 26: Cấu hình electron nguyên tử Al (Z=13) 1s22s22p63s23p1 Vậy :
a Lớp electron ngồi ngun tử nhơm có electron b.Lớp electron ngồi ngun tử nhơm có electron c.Lớp thứ (lớp L) nguyên tử nhơm có electron d.Lớp thứ 3(lớp M) ngun tử nhơm có electron
Câu 27: Cho ngun tử nguyên tố A, B, C, D, E, F có cấu hình e sau :
A : 1s22s22p63s1 B : 1s22s22p63s23p64s2 C : 1s22s22p63s23p64s1 D : 1s22s22p63s23p5 E : 1s22s22p63s23p63d64s2 F : 1s22s22p6
Các nguyên tố kim loại gồm :
(10)GV: Phạm Đức Thọ ĐT: (058)2460884 - 0972551080
Câu 28: Cho nguyên tử nguyên tố X1, X2, X3, X4, X5, X6 có cấu hình e sau :
X1 : 1s22s22p63s2 X2 : 1s22s22p63s23p64s1 X3 : 1s22s22p63s23p64s2
X4 : 1s22s22p63s23p5 X5 : 1s22s22p63s23p63d64s2 X6 : 1s22s22p63s23p4
Các nguyên tố phân nhóm :
a X1, X2, X6 b X1, X2 c X1, X3 d.X1, X3, X5
Câu 29: Cho nguyên tử nguyên tố X1, X2, X3, X4, X5, X6 có cấu hình e sau : Các ngun tố chu kì :
a X1, X3, X6 b X2, X3, X5 c X1, X2, X6 d X3, X4
Câu 30: Cho nguyên tố X1, X2, X3, X4, X5, X6 có cấu hình e sau : Các ngun tố kim loại :
a X1, X2, X3, X5 b X1, X2, X3 c X2, X3, X4, X6 d X3, X4
Câu 31: ion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X là
a.3s23p6 b.4s2 c 3s23p4. d.3s23p5.
Câu 32: Cấu hình electron lớp ngồi của.nguyên tử nguyên tố 3d34s2, số hiệu nguyên tử của.nguyên tố là
a.25 b.19 c.21 d.23 Câu 33: Cation Mn+ có cấu hình e phân lớp ngồi là2p6 Vậy cấu hình e ngồi R là:
a 3s1 b 3s2 c 3p1 d Cả a, b, c
Câu 34: Cation R+ có cấu hình e phân lớp ngồi là2p6 Vậy cấu hình e R là:
a 1s22s22p5 b 1s22s22p4 c 1s22s22p3 d 1s22s22p63s1 e 1s22s22p63s2
Câu 35: Anion X2- có cấu hình e phân lớp ngồi là2p6 Vậy cấu hình e X là:
a 1s22s22p2 b 1s22s22p63s2 c 1s22s22p4 d 1s22s22p5 e 1s22s22p63s1
Câu 36: Các nguyên tử A, B, C, D có cấu hình electron là: 1s22s2, 1s22s22p63s1, 1s22s22p63s2, 1s22s22p63s23p64s1 Thứ tự tăng dần tính kim
loại là:
a A < C < B < D b A < B < C < D c D < B < A < C d A < C < B < D Câu 37: Các nguyên tử A, B, C, D có cấu hình electron là: 1s22s22p5, 1s22s22p63s23p4, 1s22s22p63s23p5, 1s22s22p63s23p64s24p4 Thứ tự tăng
dần tính phi kim là:
a A < C < B < D b A < B < C < D c D < B < A < C d D < B < C < Ac Câu 38: Ion A- có cấu hình electron lớp ngồi 3s2 3p6 Cấu hình e A là
A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Câu 39: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 20 Cấu hình e ion X 2+ là
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
Câu 40: Fe có số hiệu ngun tử 26 ion Fe2+ có cấu hình electron là
A 1s22s22p63s23p64s23d4 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d44s2 D 1s22s22p63s23p64s13d5
Câu 41: Nguyên tử S(Z=16) nhận thêm 2e cấu hình e tương ứng là:
A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3s3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Câu 42: Nguyên tử Na(Z=11) bị 1e cấu hình e tương ứng là:
A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s1 C 1s2 2s2 2p6 3s3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Câu 43: Cấu hình e sau: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 nguyên tử sau đây:
A F(Z=9) B Na(Z=11) C K(Z=19) D Cl(Z=17) Câu 44: Nguyên tử nguyên tố sau phi kim
A D(Z=11) B A(Z=6) C B(Z=19) D C(Z=2)
Câu 45: Nguyên tử nguyên tố R có lớp e, lớp ngồi có 3e Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R là: A B 15 C 14 D 13
Câu 46: Phát biểu sau
A Những e có mức lượng xếp vào phân lớp B Tất
C Những e có mức lượng gần xếp vào lớp D Lớp thứ n có n phân lớp( n4)
Câu 47: Nguyên tử P(Z=15) có số e lớp ngồi
A B C D
Câu 48: Nguyên tử nguyên tố sau có số e độc thân khác với nguyên tố lại A D(Z=7) B A(Z=17) C C(Z=35) D B(Z=9)
Câu 49: Nguyên tử nguyên tố R có phân lớp 3d1 Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R là:
A 21 B 15 C 25 D 24 Câu 50: Lớp ngồi có số e tối đa
A B C D Câu 51: Nguyên tử C(Z=6) trạng thái có e lớp c4ùng? A B C D
Câu 52: Nguyên tử nguyên tố A B có phân lớp ngồi 2p Tổng số e hai phân lớp hai nguyên tử Vậy số hiệu nguyên tử A B là:
A & B & 6C & D &
(11)GV: Phạm Đức Thọ ĐT: (058)2460884 - 0972551080
Câu 54: Cấu hình e sau đúng:
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p7 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1
Câu 55: Cấu hình e sau: 4s2 nguyên tử sau đây:
A Na(Z=11) B Cl(Z=17) C K(Z=19) D Ca(Z=20) Câu 56: Lớp thứ 3(n=3) có số obitan
A B 10 C D 18 Câu 57: Nguyên tử nguyên tố sau khí
A C(Z=11) B D(Z=2) C B(Z=5) D A(Z=4) Câu 58: Nguyên tử nguyên tố sau khí
A A(Z=4) B B(Z=5) C D(Z=18) D C(Z=20) Câu 59: Cấu hình electron sau kim loại:
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Câu 60: Nguyên tử nguyên tố R có phân lớp 3d5 Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R là:
A 13 B 24 C 15 D 25 Câu 61: Nguyên tử Cl(Z=17) nhận thêm 1e cấu hình electron tương ứng là:
A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3s3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Câu 62: Nguyên tử P(Z=15) có số electron độc thân là:
A B C D Câu 63: Cấu hình electron sau He?
A 1s2 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D 1s2 2s2
Câu 64: Cấu hình electron sau vi phạm nguyên lí Pau-li?
A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p1 C 1s2 2s2 2p7 D 1s2 2s2 2p63s2
Câu 65: Số obitan tối đa phân bố lớp M(n=3)
A 32 B 18 C D 16 Câu 66: Số elctrron tối đa phân bố lớp M(n=3)
A 32 B 18 C D 16
Câu 67: Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình elctrron phân lớp ngồi 3d6 Số hiệu nguyên tử A là
A 26 B C 20 D 24 Câu 68: Cấu hình electron nguyên tử sau: 10Ne, 18Ar, 36Kr có đặc điểm chung
A số lớp electron B số phân lớp electron
C số electron nguyên tử D số e lectron lớp
Câu 69: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Cấu hình electron X
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d105s2 4p3
Câu 70: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Số electron độc thân X A B C D
Câu 71: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 34 số khối 23 Số lớp electron số electron lớp A & B & C & D &
Câu 72: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 34 số khối nhỏ 24 Số hạt electron X A 11 B 12 C 10 D 23
Caâu 73: Cấu hình electron sau vi phạm nguyên lí Pau-li?
A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p1 C 1s2 2s2 2p7 D 1s2 2s2 2p63s2
Câu 74: Số obitan tối đa phân bố lớp M(n=3)
A 32 B 18 C D 16 Câu 75: Số elctrron tối đa phân bố lớp M(n=3)
A 32 B 18 C D 16
Câu 76: Cho 10 gam ACO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí CO2(đktc Cấu hình electron A ( biết A có số hạt proton
bằng số hạt nơtron)
A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2
Câu 77: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 58 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 18 Hãy lựa chọn cấu hình electron với nguyên tử nguyên tử X
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Câu 78: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: 3d54s2 Số hiệu nguyên tử nguyên tố là:
A 24 B 25 C 26 D 27
(12)GV: Phạm Đức Thọ ĐT: (058)2460884 - 0972551080
A B C D Câu 80: Cho nguyên tử sau : 65Zn
30 Hãy cho biết số electron lớp là:
A B C D
Câu 81: Nguyên tử Clo có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5 Hãy cho biết lớp Clo cần electron để bão hòa:
A B C D 11
Câu 82: Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron lớp ngồi có electron Hãy chọn tính chất nguyên tố X A Kim loại B Phi kim C Khí D kim
Câu 83: Nguyên tử X có Z= 23 Cấu hình X là:
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3
Câu 84: trạng thái bản, nguyên tử X có electron thuộc phân lớp s Hãy cho biết cấu hình X là:
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d10 4s1 D Cả trường hợp thỏa mãn
Câu 85: Nguyên tử X có Z = 24 Hãy chọn cấu hình electron với X trạng thái
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
Câu 86: Cấu hình bền khí trơ
a.Có lớp trở lên với 18 electron lớp ngồi b.Có số electron bão hồ lớp bên c.Tất d.Có hay e lớp
Câu 87: Xét cấu hình electron lớp ngồi của.ngun tố 105B, câu sai
a.Có electron lớp ngồi b.Có electron độc thân c Có obitan trống d.Có electron độc thân
Câu 88: Cấu hình electron lớp ngồi của.một ngun tố 2s1, số hiệu nguyên tử của.nguyên tố là
a.3 b.2 c.5 d.4 Câu 89: Cấu hình electron sau vi phạm nguyên lí Pauli
a.1s32s22p3. b.1s2 c.1s22s22p3. d.1s22s2.
Câu 90: Một nguyên tử có kí hiệu 2145X , cấu hình electron của.nguyên tử X là
a.1s22s22p63s23p64s23d1 b.1s22s22p63s23p63d14s2. c.1s22s22p63s23p63d3. d.1s22s22p63s23p64s23d1.
Câu 91:Một nguyên tử có cấu hình 1s22s22p3 nhận xét sai
a.Có nơtron b.Có electron c.Có proton d.Không xác định số nơtron