tiet 24Nhom GVDG cap thi

Xoong nồi bằng nhôm Ghế bố nhẹ với chất liệu từ nhôm Máy ảnh làm từ hợp kim nhôm chống trày. Dây cáp điện bằng nhôm Ô tô Vỏ máy bằng hợp kim nhôm.[r]

Nhiệt liệt chào mừng các thầy, cô giáo

Nờu dóy hot động hoá học kim loại? ý nghĩa dóy HHH ú?

Nhắc lại tính chất hoá học chung kim loại?

Câu 1

tIếT 24: Nhôm

Nêu KHHH NTK cđa nh«m?

KHHH: Al NTK: 27

I TÝnh chất vật lý:

Là kim loại rắn, màu trắng bạc, có ánh kim.

II Tính chÊt ho¸ häc: A TÝnh chÊt ho¸ häc chung:

1 Phản ứng với phi kim a Tác dụng với oxi

b T¸c dơng víi phi kim kh¸c (Cl2, S ) 2 Phản ứng với dung dịch axit

3 Ph¶n øng víi dd mi

Dựa vào vị trí nhôm dÃy HđHH, hÃy dự đoán

tính chất HH nhôm?

Dựa vào sản phẩm tạo thành, hÃy cho biết nhôm tác dụng đ ợc với

phi kim nào? Dựa vào vị trí

nhôm dÃy

hđhh, cho biết nhôm phản ứng đ ợc

với dd axit?

Dựa vào vị trí nhôm trong dÃy hđhh, cho biết nhôm phản ứng đ ợc với dd muối kim loại

tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

ThÝ nghiệm Cách tiến hành Hiện t ợng Nhận xét -

Viết PTPƯ

1 Nhôm phản ứng với oxi

2.Nhôm phản ứng với PK khác (Al+S) 3 Nhôm phản ứng với axit 4 Nhôm phản ứng với dd

muối

Rắc bột nhôm

la n cồn

đốt hỗn hợp bột nhôm

và l u huỳnh lửa đền cồn

Thả mẩu nhôm vào ống

nghim đựng dung dịch axit clohiđric

Th¶ mÈu nhôm vào ống

nghim ng dung dch mi đồng clorua

Thực hành nhóm

Nghiên cứu tính chất hố học chung nhơm

Tính chất hố học chung nhơm

Tính chất hố học chung nhơm

ThÝ nghiƯm HiƯn t ợng Nhận xét - Viết PTPƯ Chú ý

1 Nhôm phản ứng với oxi 2.Nhôm phản ứng với PK khác (Al+S) Nhôm phản ứng với axit Nhôm phản ứng với dd muối

Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng

Nhôm tan dần, có bọt khí không màu thoát ra

Có kim loại màu đỏ bám ngồi dây nhôm, nhôm tan dần, màu xanh dung dịch nhạt dần

Nhôm không tác dụng với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội

4Al (r) + 3O2 (k) → 2Al2O3(r)

2Al(r)+ 6HCl(dd)→ 2AlCl3(dd)+3H2 (k)

2Al(r)+3CuCl2(dd)→ 2AlCl3(dd)+3Cu(r)

trắng xanh lam không màu Hn hp núng ,

tạo thành chất rắn

màu nâu đen 2Al (r) + 3S (r) Al2S3 (r)

Nhôm cháy oxi tạo thành nhôm oxit

Nhôm phản ứng với l u huỳnh tạo thành muối nhôm sunfua.

Nhôm ®Èy hi®ro khái dd axit.

Nhôm đẩy đồng dd mui.

trắng bạc trắng xám

 kÕt luËn:

B Tính chất đặc tr ng – tác dụng với dung dịch NaOH:

1 ThÝ nghiÖm:

1 ThÝ nghiƯm:

2 HiƯn t ỵng:

2 HiƯn t ợng:

Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm tạo thành muối và giải phóng khí hiđrô.

3 NhËn xÐt:

3 NhËn xÐt:

Al(r)+ H2O(l) + NaOH(dd) NaAlO2 → 2 2 (dd) + H3 2 (k)

2

Natri aluminat

PTHH:

PTHH:

MỘT SỐ VẬT DỤNG – ĐỒ DÙNG LÀM TỪ NHÔM VÀ HỢP KIM NHÔM

Xoong nồi nhôm Ghế bố nhẹ với chất liệu từ nhôm Máy ảnh làm từ hợp kim nhôm chống try

IV sản xuất nhôm:

1 Nguyên liệu: Quặng boxit (Al2O3)

2 Ph ơng pháp: điện phân nóng chảy hỗn hợp Al2O3 criolit Ph ơng trinh:

điện phân nóng chảy criolit

Hỗn hợp Al2O3 criolit rắn

Sơ đồ bể điện phân nhơm oxit nóng chảy ống hút Al lỏng

Cực âm than chì

Cực dương than chì

Al nóng chảy

TiÕt 24: Nh«m

I TÝnh chÊt vËt lÝ. II TÝnh chÊt ho¸ học.

1 Nhôm có tính chất hoá học kim loại a, Tác dụng với phi kim.

- T¸c dơng víi oxi → Oxit

- T¸c dơng víi c¸c phi kim kh¸c(Cl2, S ) Muèi→

b, T¸c dơng víi dung dÞch axit Mi + H→ 2

Lưuưý: Nhôm không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội HNO3 đặc, nguội

c, T¸c dơng víi dung dịch muối Muối + kim loại mới 2 Nhôm có tính chất hoá học riêng:

Tác dơng víi dung dÞch kiỊm → Mi aluminat+ H2

III ứng dụng.

IV Sản xuất nhôm ®pnc

2Al2O3 → 4Al + 3O2

Có lọ bị nhãn, lọ đựng kim loại sau: Al, Ag, Fe.

Em trinh bày ph ơng pháp hoá học để phân biệt kim loại trên.

Gi¶i

Gi¶i

-Lấy kim loại làm mẫu thử cho vào ống nghiệm đánh số t ơng ứng

-Nhỏ vào ống nghiệm 1ml dung dịch NaOH:

+ ống nghiệm kim loại tan dần có bọt khí khơng màu ống nghiệm đựng Al

+ ống nghiệm không t ợng ống đựng Fe, Ag -Nhỏ tiếp vào ống nghiệm lại 2ml dung dịch HCl

+ ống nghiệm kim loại tan dần có bọt khí khơng màu ống nghiệm đựng Fe

+ ống nghiệm không t ợng ống đựng Ag

2Al (r) + 2NaOH(dd) + 2H2O(l)→ 2NaAlO2(dd) + 3H2(k)

H ớng dân 6:

-Thí nghiệm 1: Cả Al, Mg phản ứng với H2SO4

+ ViÕt ph ¬ng trinh ph¶n øng.

+ Gäi sè mol cđa Al, Mg lần l ợt x, y Tính sè mol cña

khÝ theo x, y.

-ThÝ nghiƯm 2: ChØ cã Al ph¶n øng: 0,6 g chất rắn khối l ợng Mg Sè mol Mg → y x → → Khèi l îng cña Al, Mg. - TÝnh %m.

h íng dÉn häc ë nhµh íng dÉn häc ë nhµ