Đang tải... (xem toàn văn)
- TÝnh chÊt, øng dông cña mét sè hîp chÊt quan träng cña kim lo¹i kiÒm thæ.. HS hiÓu: Nguyªn nh©n tÝnh khö m¹nh cña kim lo¹i kiÒm thæ. Néi dungV. Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung.[r]
(1)Ngày soạn: Tiết 41
Bài 25: Kim loại kiềm hợp chất quan trọng kim loại kiềm
I Mục tiêu học:
1 KiÕn thøc:
- BiÕt vÞ trÝ cđa kim loại kiềm bảng tuần hoàn, cấu tạo nguyên tử, tính chất vật lí, hoá học phơng pháp điều chế kim loại kiềm
- Biết tính chất øng dơng cđa mét sè hỵp chÊt quan träng cđa kim loại kiềm Kỹ năng:
- Thc hin số thí nghiệm đơn giản kim loại kiềm - Giải tập kim loại kiềm
II Chuẩn bị:
- Bảng tuần hoàn, bảng phụ ghi mét sè h»ng sè vËt lÝ cđa kim lo¹i kiỊm
- Dơng ho¸ chÊt: Na, bÝnh khÝ O2, lä khÝ Cl2, NaOH r¾n, cèc thủ tinh, H2O, dao,
muèi s¾t
III Phơng pháp: Đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề, thí nghiệm minh hoạ
IV Tæ chøc
1.ổn định lớp Kiểm tra cũ : Không
V Néi dung
Hoạt động thầy trò Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu vị trí kim loại kiềm HS tìm hiểu vị trí kim loại kiềm BTH
HS viÕt cÊu h×nh electron tổng quát lớp rút nhận xÐt vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc
GV chó ý: Các kim loại Cu, Ag, Au cũngcó electron nhng sát lớp có 18 e, nên tính chất khác với kim loại kiềm
A Kim loại kiềm
I Vị trí kim loại kiềm bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử
- Nhóm IA
- Cấu hình electron lớp cïng: ns1
=> tÝnh chÊt ho¸ häc: dƠ nhêng electron(tÝnh kim lo¹i)
Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí kim loại kiềm HS nghiên cứu bảng phụ số vật lí
của kim loại kiềm từ rút nhận xét qui luật biến đổi
GV yêu cầu HS tìm hiểu nguyên nhân gây đặc tính vật lí thấp kim loại kiềm HS: Nguyên nhân gây đặc tính vất lí KL kiềm là:
- Do KL kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phơng tâm khối(tơng đối rỗng)
- Trong m¹ng tinh thể nguyên tử ion liên kết với liên kết kim loại yếu
II Tính chÊt vËt lÝ:
Nhìn chung kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp, nhiệt độ sơi thấp, khối lợng riêng nhỏ độ cứng thấp
- Nhiệt độ nóng chảy giảm dần
- Nhiệt độ sôi giảm dần(trừ Rb Cs) - Khối lợng riêng tng dn
- Độ cứng giảm dần
Hot động 3: Tìm hiểu tính chất hố học kim loại kiềm GV yêu cầu HS dựa vào cấu tạo nguyờn t
và cấu tạo mạng tinh thể dự đoán tính chất hoá học kim loại kiềm
- Kim lo¹i kiỊm cã tÝnh khư m¹nh M M+ + e
GV yêu cầu HS giải thích từ Li đến Cs tính khử tăng dần
- Tính khử giảm dần t Li n Cs
GV làm thí nghiệm biểu diến phản ứng Na kim loại với chất:
+ Na t¸c dơng víi Cl2
III TÝnh chÊt hoá học
- Kim loại kiềm có tính khử rÊt m¹nh M M+ + e
- Tính khử tăng dần từ liti đến xesi
- Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hoá +1
(2)+ Na ch¸y oxi + Na t¸c dơng víi H2O
HS theo dâi tợng khái quát lên tính chất hoá học kim loại kiềm
GV nhấn mạnh khả phản ứng mạnh kim loại kiềm với nớc axit
GV: Ngời ta bảo quản kim loại kiềm cách nào? sao?
HS: ỡ cỏc kim loại kiềm dễ tác dụng với nớc, với khơng khí nên để bảo quản, ngời ta ngâm kim loại kiềm dầu hoả
2Na + O2 Na2O2 (natri peoxit)
Cháy khơng khí khơ nhiệt độ phòng 4Na + O2 2Na2O (natri oxit)
b) T¸c dơng víi clo
2Na + Cl2 2KCl
2 T¸c dơng víi axit
Ph¶n øng x¶y rÊt m·nh liƯt
Tất kim loại kiềm nổ tiếp xúc với axit
2Na + 2HCl 2NaCl + H2
3 T¸c dơng víi H2O
2K + 2H2O 2KOH + H2
Từ Li đến Cs phản ứng với nớc xảy ngày mãnh liệt
Natri bị nóng chảy chạy mặt nớc Kali tự bùng cháy, rubiđi xeri phản ứng mÃnh liệt tiÕp xóc víi níc V
Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng, tráng thái tự nhiên điều chế kim loại kiềm HS tự nghiên cứu ứng dụng kim loại
kiÒm SGK
GV: Trong tự nhiên kim loại kiềm tồn dới dạng nào?
HS: Trong t nhiờn, cỏc kim loi kiềm khơng có dạng đơn chất mà tồn dạng hợp chất
IV øng dơng, tr¹ng thái tự nhiên điều chế ứng dụng: Kim lo¹i kiỊm cã nhiỊu øng dơng quan träng :
Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp Thí dụ, hợp kim Na-K có nhiệt độ nóng chảy 70oC dùng làm chất trao đổi
nhiệt số lò phản ứng hạt nhân Hợp kim Li-Al siêu nhẹ, đợc dùng kĩ thuật hàng không
Xesi đợc dùng làm tế bào quang điện Trạng thái tự nhiên
Trong nớc biển có chứa lợng tơng đối lớn mui NaCl
Đất chứa số hợp chất kim loại kiềm dạng silicat aluminat
GV: Ngời ta điều chế kim loại kiềm phơng pháp nào?
HS: Điều chế kim loại kiềm phơng pháp điện phân nóng chảy ion kim loại kiềm có tính oxi hoá yếu nên khó bị khử thành kim loại chất khử thông thờng
HS viết trình điện phân nóng chảy NaCl, Na2O, NaOH
3 Điều chế
Muốn điều chế kim loại kiềm từ hợp chất, cần phải khử ion chúng
M+ + e M
VD: Điện phân nóng chảy NaCl, Na2O,
NaOH 2NaCl
®pnc
2Na + Cl2
2Na2O
®pnc
4Na + O2
4NaOH
®pnc
4Na + O2 + 2H2O
VI Củng cố bài
- Tính chât hoá học kim loại kiềm - Cách điều chế kim loại kiềm
Dặn dò: BTVN: 5,8 trang 111 SGK
(3)TiÕt 42
Bài 25: Kim loại kiềm hợp chất quan trọng kim loại kiềm (Tiếp theo)
I Mục tiêu bµi häc:
1 KiÕn thøc:
HS nắm đợc tính chất ứng dụng số hợp chất quan trọng kim loại kiềm nh: NaOH, Na2CO3, NaHCO3, KNO3
2 Kỹ năng:
Rèn kĩ làm giải tập, viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hoá học hợp chất: NaOH, Na2CO3, NaHCO3, KNO3
II ChuÈn bÞ:
Hệ thống tập hợp chất kim lo¹i kiỊm
III Phơng pháp: Đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề
IV Tæ chøc
1.ổn định lớp Kiểm tra cũ : Hồn thành phơng trình sau:
a) Cho Na kim loại vào H2O, dung dịch H2SO4 loÃng, dung dịch CuSO4
b) Điện phân nóng chảy NaCl, điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn c) Cho K t¸c dơng víi Cl2
d) Cho Na t¸c dơng víi khÝ oxi kh«
e) Cho Na tác dụng với khơng khí khơ nhiệt độ thờng
V Néi dung
Hoạt động thầy trò Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất ứng dụng NaOH HS quan sát mẫu NaOH rắn, nghiên cứu
tÝnh tan, tÝnh hót Èm cđa nã
HS kÕt hỵp víi SGK suy tÝnh chÊt vật lí NaOH
HS viết phơng trình phản ứng dạng phân tử ion phản ứng minh hoạ tính chất NaOH
HS tìm hiểu øng dơng cđa NaOH SGK GV: Cho biÕt số trình sản xuất hoá học có sử dụng NaOH mà em biết?
B Một số hợp chất quan träng cđa kim lo¹i kiỊm
I NaOH TÝnh chÊt
Natri hi®roxit (NaOH) hay xót ăn da chất rắn, không màu, dễ nóng chảy
o o
nc
(t = 322 C), hút ẩm mạnh (dễ chảy rữa), tan nhiều nớc toả lợng nhiệt lớn nên cần phải cÈn thËn hoµ tan NaOH níc
Khi tan nớc, NaOH phân li hoàn toàn thành ion :
NaOH Na+ + OH
- Natri hiđroxit tác dụng đợc với oxit axit, axit muối :
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
CO2 + 2OH-
3
CO + H2O
HCl + NaOH NaCl + H2O
H+ + OH- H 2O
CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH- Cu(OH)
2 øng dơng
Natri hiđroxit hố chất quan trọng, đứng hàng thứ hai sau axit sunfuric
(4)HS t×m hiĨu SGK rót tÝnh chất vật lí NaHCO3
HS viết phơng trình phản ứng dạng phân tử ion phản øng minh ho¹ tÝnh lìng tÝnh cđa NaHCO3
HS t×m hiĨu øng dơng cđa NaHCO3
SGK
GV: Giải thích ngời ta dùng NaHCO3
để chế thuốc đau dày?
II Natrihi®rocacbonat Tính chất
Natri hiđrocacbonat (NaHCO3) chất rắn
màu trắng, tan nớc, dễ bị nhiệt phân huỷ tạo Na2CO3 khí CO2
0
t
3 2
2NaHCO Na CO + CO + H O
NaHCO3 cã tÝnh lìng tÝnh (võa t¸c dơng
đ-ợc với dung dịch axit, vừa tác dụng đđ-ợc với dung dịch bazơ)
NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
2 øng dông:
NaHCO3 đợc dựng cụng nghip
d-ợc phẩm (chế thuốc đau dày, ) công nghiệp thực phẩm (làm bột në, )
HS t×m hiĨu SGK rót tÝnh chất vật lí Na2CO3
HS viết phơng trình phản ứng dạng phân tử ion phản ứng minh hoạ tính chất hoá học Na2CO3
GV làm thí nghiệm nhúng quì tím vào dung dịch Na2CO3
HS quan sát giải thích tợng
HS t×m hiĨu øng dơng cđa Na2CO3
SGK
III Natri cacbonat TÝnh chÊt
Natri cacbonat (Na2CO3) chất rắn
mu trng, tan nhiều nớc nhiệt độ thờng, natri cacbonat tồn dạng muối ngậm nớc Na2CO3.10H2O, nhiệt cao
muối dần nớc kết tinh trở thành natri cacbonat khan, nóng chảy 850oC.
Na2CO3 lµ mi cđa axit u(axit
cacbonic) có tính chất chung muối
Muối cacbonat kim loại kiềm dung dịch níc cho m«i trêng kiỊm
2 øng dơng:
Na2CO3 hoá chất quan trọng
công nghiệp thuỷ tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi,
HS t×m hiĨu SGK rót tÝnh chÊt vật lí
KNO3
HS viết phơng trình phản ứng minh hoạ tính chất hoá học, ứng dụng cña KNO3
IV Kali nitrat TÝnh chÊt
Kali nitrat (KNO3) tinh thể
không màu, bền không khí, tan nhiều nớc
Khi đun nóng nhiệt độ cao nhiệt độ nóng chảy (333oC), KNO
3 b¾t đầu bị
phân huỷ thành O2 KNO2
2KNO3 to 2KNO2 + O2
2.øng dông:
KNO3 đợc dùng làm phân bón (phân
đạm, phân kali) đợc dùng để chế tạo thuốc nổ
Thc nỉ th«ng thêng (thc sóng) hỗn hợp gồm:
68% KNO3, 15% S 17% C (than)
Phản ứng cháy thuốc súng xảy theo phơng trình :
(5)VI Củng cố:
Hoàn thành phơng trình sau:
a) Cho NaOH tác dụng với khÝ SO2 , khÝ H2S, dung dÞch NaHCO3
b) Cho Na2CO3 tác dụng với ddịch Ba(OH)2 , ddịch HCl, ddịch H2SO4 , ddịch CaCl2
c) Cho NaHCO3 tác dơng víi dung dÞch HNO3 , dung dÞch Ba(OH)2 d
Dặn dò: BTVN: 6,7 trang 111 SGK
Bài tập kim loại kiềm hợp chất quan trọng cđa kim lo¹i kiỊm
Bài 1: Hồ tan hồn tồn 1,41 gam oxit kim loại M nhóm IA nớc thu đợc 50 ml dung dịch MOH Để trung hoà hoàn toàn dung dịch MOH cần 15 ml dung dịch H2SO4 1M
Xác định tên kim loại M
Bài 2: Cho 4,6 gam hỗn hợp gồm Rb kim loại kiềm M tác dụng với H2O thu đợc
mét dung dÞch kiỊm Để trung hoà hoàn toàn dung dịch kiềm ngời ta phải dùng hết 800 ml dung dịch HCl 0,25M
a) Xác định kim loại M
b) Tính % m kim loại hỗn hợp ban đầu
c) Tính thể tích khí thoát hỗn hợp tác dụng với níc ë 0oC vµ 2atm.
Bài 3: Hồ tan 7,35 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp vào 500 ml dung dịch HCl thu đợc dung dịch A 2,8 lít khí (đktc) Cho dung dịch A phản ứng với CuSO4 d
đợc 9,8 gam kết tủa Tìm tên kim loại tính nồng độ mol/l dung dịch HCl
Bài 5: Sục 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Tính CM chÊt cã
trong dung dịch thu đợc Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi
§S: CM Na2CO3 =0,25 M; CM NaHCO3 = 0,5M
Bµi 6: Mét hỗn hợp X gồm NaHCO3, Na2CO3 K2CO3 có khối lợng 46,6 gam Chia X
làm phần nhau:
+ Phần tác dụng với CaCl2 d thÊy 15 gam kÕt tđa
+ PhÇn t¸c dơng víi dd Ca(OH)2 d thÊy 20 gam kết tủa Tính khối lợng muối
hỗn hợp X ĐS: NaHCO3=8,4 gam, Na2CO3 = 10,6 gam K2CO3 = 27,6 gam
Bài 7: Một hỗn hợp X gồm Na2CO3 K2CO3 có khối lợng 10,5 gam Khi cho hỗn hợp X
tỏc dng vi HCl d thu đợc 2,016 lít CO2 (đktc)
a, Xác định thành phần % theo khối lợng hỗn hợp X
b, LÊy 21 gam hh Na2CO3 K2CO3 với thành phần % nh cho tác dơng víi dd HCl võa
đủ ( khơng có khí CO2 bay ra) Tính thể tích dd HCl 2M cần dùng
Bài 8: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 thu
đ-ợc 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa cô cạn dung dịch thu đđ-ợc gam muối clorua khan
Ngày soạn: Tiết 43
Bài 26: Kim loại kiềm thổ hợp chất quan träng cđa kim lo¹i kiỊm thỉ
I Mơc tiêu học:
1 Kiến thức: HS biết:
- Vị trí kim loại kiềm thổ bảng tuần hoàn, cấu tạo nguyên tử, tính chất vật lí, tính chất hoá học phơng pháp điều chế kim loại kiềm thổ
(6)HS hiểu: Nguyên nhân tính khử mạnh kim loại kiềm thổ Kỹ năng:
- Từ cấu tạo suy tính chất, từ tính chất suy ứng dụng điều chế - Giải tập kim loại kiềm thổ
II Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, bảng số h»ng sè vËt lÝ cđa kim lo¹i kiỊm thỉ
III Phơng pháp: Đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề,…
IV Tæ chøc
1.ổn định lớp Kiểm tra cũ : không
V Néi dung
Hoạt động thầy trò Nội dung
GV cho học sinh dùng bảng tuần hoàn tìm hiểu vị trí nhóm IIA
HS viết cấu h×nh electron chung:
HS nhận xét cấu hình electron ngồi từ rút nhận xét tính chất hoá học chung kim loại kiềm thổ
A Kim loại kiềm thổ
I-Vị trí, cấu hình electron
- Kim lo¹i kiỊm thỉ thc nhãm IIA - Gồm nguyên tố:
beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) rađi (Ra)
- Che: ns2
HS nghiên cứu bảng số vật lí kim loại kiềm thổ nhận xÐt
- Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp, khối lợng riêng nhỏ
- Tính chất vật lí biến đổi khơng có qui luật(ngun nhân cấu trúc mạng tinh thể khác nhau)
II-TÝnh chÊt vËt lí
- Các kim loại kiềm thổ có màu trắng bạc, dát mỏng
- Nhit nóng chảy nhiệt độ sơi kim loại kiềm thổ cao kim loại kiềm nhng tơng đối thấp
- Khối lợng riêng tơng đối nhỏ, nhẹ nhôm (trừ bari)
- Độ cứng cao kim loại kiềm nhng tơng đối mềm
Trên sở đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ( có e), kim loại kiềm thổ dễ nhờng 2e thể tính khử mạnh
M M2+ + 2e
HS lÊy vÝ dơ minh ho¹ cho tÝnh khư m¹nh cđa kim loại kiềm
HS viết phản ứng kim lo¹i kiỊm thỉ víi O2, halogen, S,…
HS viết phản ứng kim loại kiềm thổ với axit HCl, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc,
HNO3 đặc, loãng…
GV: Các kim loại kiềm thổ tác dụng đợc với H2O nhiệt độ thờng, nhiệt độ cao?
HS: nhiệt độ thờng, Be không khử đợc n-ớc, Mg khử chậm
ở nhiệt độ cao Mg khử đợc MgO
III- TÝnh chÊt ho¸ häc - Cã tÝnh khư m¹nh
- Tính khử tăng dần từ beri đến bari M M2+ + 2e
- Trong hợp chất, kim loại kiềm thổ có sè oxi ho¸ +2
1 T¸c dơng víi phi kim:
- Kim lo¹i kiỊm thỉ khư nguyên tử phi kim thành ion âm
2Mg0 +
2
O 2Mg O+2 -2
2 T¸c dơng víi axit:
a) Víi axit HCl, H2SO4 lo·ng
Mg+ 2+1H Cl Mg Cl+2 +
2
H
b) Với axit HNO3, H2SO4 đặc
Khö 5
N HNO3 lo·ng xuèng
3
N ; Khö
S
H
2SO4 đặc xuống
S :
3
0 +5 +2
3 lo·ng 3 2 3 2
4 Mg + 10 HNO Mg (NO ) + NH NO + 3H O
+6
0 +2
2 đặc 2
4 Mg + H SO Mg SO + H S + 4H O
(7)- nhiệt độ thờng, Be không khử đợc nớc, Mg kh chm
- Các kim loại lại khử mạnh nớc giải phóng khí hiđro
2 2
Ca + 2H O Ca(OH) + H VI Cđng cè bµi:
- TÝnh chÊt hoá học kim loại kiềm thổ - Dặn dò: BTVN: Bài 4,6 trang 119 SGK
Ngày soạn: Tiết 44
Bài 26: Kim loại kiềm thổ hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ
(Tiếp theo) I Mục tiêu học:
1 Kiến thức: HS biết:
- Vị trí kim loại kiềm thổ bảng tuần hoàn, cấu tạo nguyên tử, tính chất vật lí, tính chất hoá học phơng pháp điều chế kim loại kiềm thổ
- Tính chÊt, øng dơng cđa mét sè hỵp chÊt quan träng kim loại kiềm thổ - Thế nớc cứng, nguyên tắc phơng pháp làm mềm nớc cứng
HS hiểu: Nguyên nhân tính khử mạnh kim loại kiềm thổ Kỹ năng:
- Từ cấu t¹o suy tÝnh chÊt, tõ tÝnh chÊt suy ứng dụng điều chế - Giải tập kim loại kiềm thổ
II Chuẩn bị: Thí nghiệm CO2 + dung dịch nớc vôi trong,
III Phơng pháp: Đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề,…
IV Tæ chøc
1.ổn định lớp Kiểm tra cũ :
Cho biÕt tính chất hoá học kim loại kiềm thæ?
V Néi dung
Hoạt động thầy trò Nội dung
GV dựa vào kiến thức thực tế để xây dựng học
GV làm thí nghiệm cho vơi sống tác dụng với H2O để điều chế Ca(OH)2 nghiên cứu
tÝnh chÊt cña nã nh: TÝnh Ýt tan, ph¶n øng víi CO2 …
GV giới thiệu ứng dụng khác Ca(OH)2 mà HS cha biết nh dùng để sản
xuÊt xút, clorua vôi, NH3,
B Một số hợp chất quan träng cđa canxi
1 Ca(OH)2 Canxi hi®roxit
- Là chất rắn màu trắng, tan nớc Nớc vôi dung dịch Ca(OH)2
- Ca(OH)2 hÊp thơ dƠ dµng khÝ CO2 :
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
Phản ứng thờng đợc dùng để nhận biết khí CO2
- Ca(OH)2 bazơ mạnh, lại rẻ tiền nên
đợc sử dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp : sản xuất xút (NaOH), amoniac (NH3), clorua vôi (CaOCl2),
GV dựa vào kiến thức thực tế để xây dựng học
GV làm thí nghiệm sục khớ CO2 t t n d
vào nớc vôi HS viết phơng trình:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
2 CaCO3 Canxi cacbonat
a) TÝnh chÊt:
- chất rắn, màu trắng, không tan nớc - bị phân huỷ nhiệt độ khoảng 1000oC.
CaCO3 t0 CaO + CO2
(8)n-CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
Trên sở phơng trình GV giải thích tợng thực tế nh: tạo thành thạch nhũ hang động, đóng cặn nồi hơi,
GV giới thiệu dạng tồn CaCO3
nh: Đá vôi, đá phấn, đá hoa ứng dụng thực tế chúng
íc cã hoà tan khí CO2 tạo canxi
hiđrocacbonat (Ca(HCO3)2), chất
tồn dung dịch
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
Khi ®un nãng Ca(HCO3)2 ph©n hủ:
Ca(HCO3)2 t
0
CaCO3 + CO2 + H2O
b) Trạng thái tù nhiªn:
CaCO3 tịn dạng: Đá vơi, ỏ hoa, ỏ
phấn thành phần vỏ mai loài ốc, sò, hến, mực,
c) ứng dụng:
- Đá vôi dùng làm vật liệu xây dựng, sản xuất vôi, xi măng, thuỷ tinh,
- Đá hoa dùng công trình mĩ thuật (tạc tợng, trang trí, )
- Đá phấn dễ nghiền thành bột mịn làm phụ gia thuốc đánh răng,
GV giíi thiƯu thạch cao sống thạc cao khan øng dơng cđa chóng
CaSO4.2H2O
1600C
CaSO4.H2O
3500C
Th¹ch cao sèng th¹ch cao nung CaSO4 th¹ch cao khan
3 CaSO4 Canxisunfat
a) Th¹ch cao sống thạch cao khan - Trong tự nhiên, canxi sunfat (CaSO4) tån
t¹i díi d¹ng mi ngËm níc CaSO4.2H2O
gọi thạch cao sống - Khi đun nóng đến 160oC, thạch cao sống phần nớc bin
thành thạch cao nung
- Thạch cao khan CaSO4 Loại thạch cao
ny c điều chế cách nung thạch cao sống nhiệt độ 3500C.
- Thạch cao nung chất rắn màu trắng, dễ nghiền thành bột mịn Khi nhào bột với nớc tạo thành loại bột nhão có khả đông cứng nhanh
b) øng dông:
- Một lợng lớn thạch cao đợc trộn vào clanhke nghiền để làm cho xi măng chậm đông cứng
- Thạch cao nung đợc dùng để nặn tợng, đúc khn bó bột gãy xơng
GV đặt vấn đề: Vì nớc tự nhiên thờng chứa lợng nhỏ cvác muối:
Ca(HCO3)2; Mg(HCO3)2; CaSO4; MgSO4;
CaCl2; MgCl2,…
GV giíi thiƯu kh¸i niƯm níc cøng, níc mỊm GV giíi thiƯu c¸c kh¸i niƯm níc cøng cã tÝnh cøng t¹m thêi, tÝnh cøng vÜnh cửu, tính cứng toàn phần
C Nớc cứng Kh¸i niƯm
- Nớc chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ đợc gọi
lµ níc cøng.
- Nớc chứa không chứa ion Ca2+
và Mg2+ đợc gọi nớc mềm.
Ngêi ta phân biệt nớc cứng có tính cứng tạm thời, vĩnh cửu toàn phần
(9)o
t
3 2
Ca(HCO ) CaCO + CO + H O
o
t
3 2
Mg(HCO ) MgCO + CO + H O
b) TÝnh cøng vÜnh cưu: lµ tính cứng gây nên muối sunfat, clorua canxi magie
c) Tính cứng toàn phần gồm tính cứng tạm thời tính cứng vÜnh cöu
GV dùng phơng pháp đàm thoại để HS rút tác hại nớc cứng với sinh hot v sn xut
2 Tác hại nớc cứng
- Đun nớc cứng lâu ngày nồi hơi, nồi bị phủ lớp cặn Lớp cặn dày mm làm tốn thêm 5% nhiên liệu, chÝ cã thĨ g©y nỉ
- Các ống dẫn nớc cứng lâu ngày bị đóng cặn, làm giảm lu lng ca nc
- Quần áo giặt nớc cứng xà phòng không bọt, tốn xà phòng làm quần áo chóng h hỏng kết tủa khó tan bám vào quần áo
- Pha trà nớc cứng làm giảm hơng vị trà Nấu ăn nớc cứng làm cho thực phẩm lâu chín giảm mùi vị
HS tìm hiÓu:
- Nguyên tắc làm mềm: làm giảm nồng độ các ion Ca2+, Mg2+ nớc cứng.
- Các phơng pháp làm mềm nớc cứng, viết phơng trình
3 Cách làm mềm nớc cứng
Nguyờn tc làm mềm nớc cứng:làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ nc cng.
a) phơng pháp kết tủa
- Níc cøng cã tÝnh cøng t¹m thêi:
+ Đun sôi nớc, có phản ứng phân huỷ Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 tạo muối
cacbonat không tan + Dïng Ca(OH)2
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O
- Dùng Na2CO3 (hoặc Na3PO4) lm mt
tính cứng tạm thời tính cøng vÜnh cöu Ca(HCO3)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaHCO3
CaSO4 + Na2CO3 CaCO3 + Na2SO4
b) Phơng pháp trao đổi ion GV giới thiệu cách nhận biết ion Ca2+,
Mg2+ dung dÞch.
HS viết phơng trình phản ứng
4 Nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dÞch
2
3
Ca CO CaCO
2
3
3 2
Ca 2HCO
CaCO CO H O Ca(HCO )
(tan)
2
3
Mg CO CaCO
2
3
3 2
Mg 2HCO
MgCO CO H O Mg(HCO )
(10)VI Củng cố: - Dùng tập 2,8,9 để củng cố Dặn dò: BTVN 3,5,7 trang 119
Ngày soạn: Tiết 45
Bài 28: Luyện tập
Tính chất kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất chúng
I Mục tiêu học:
1 Kiến thức:
- Cđng cè kiÕn thøc vỊ kim lo¹i kiỊm, kim lo¹i kiềm thổ số hợp chất quan trọng chúng
2 Kỹ năng:
- Rèn luyện kĩ giải tập kim loại hợp chất chúng
II Chuẩn bị:
- Bảng tổng kết tính chất kim loại kiềm, kiềm thổ, hợp chất chúng
III Phơng pháp: IV Tổ chức
1.ổn định lớp
2 KiĨm tra bµi cũ : kiểm tra chữa tập
V Néi dung
Hoạt động thầy trò Nội dung
HS ôn lại kiến thức cần nhớ về: Kim loại kiềm, kiềm thổ
Các hợp chất cđa kim lo¹i kiỊm, kiỊm thỉ Níc cøng
I Kiến thức cần nhớ:
1 Kim loại kiềm kim loại kiềm thổ -Vị trí
- Cấu hình electron
- Tính chất hố học đặc trng - Cách điều chế
2 Mét sè hỵp chÊt quan träng cđa kim lo¹i kiỊm
- NaOH; NaHCO3; Na2CO3 ; KNO3
3 Mét sè hỵp chÊt quan träng cđa kim lo¹i kiỊm thỉ:
- Ca(OH)2 ; CaCO3 ; Ca(HCO3)2;
- Th¹ch cao Níc cøng - Khái niệm -Phân loại -Cách làm mềm Hớng dẫn:
NaOH + HCl NaCl + H2O
x mol x mol KOH + HCl KCl + H2O
y mol y mol Lập hệ phơng trình:
40x+56y=3,04 58,5x+ 74,5y= 4,15 Giải đợc x = 0,02; y= 0,04
mNaOH=0,8 gam; mKOH=2,24 gam
II- Bµi tËp
Bài 1: Cho 3,04 g hỗn hợp NaOH KOH tác Dụng với axit HCl thu đợc 4,15 g hỗn hợp muối clorua Khối lợng hiđroxit hỗn hợp lần lợt là:
A 1,17 g vµ 2,98 g B 1,12 g vµ 1,6 g C 1,12 g vµ 1,92 g
D 0,8 g vµ 2,24 g.
Híng dÉn:
Sè mol CO2 = 0,3 mol
Sè mol Ca(OH)2 = 0,25 mol
Viết phơng trình:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
x mol x mol x mol
2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
Bài 2: Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung
dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lợng
kết tủa thu đợc là: A 10 g
B 15 g
C 20 g
(11)2y mol y mol Gi¶i hƯ phơng trình: x+2y=0,3
x+y=0,25
x = 0,2 mol y = 0,05 mol
Khèi l¬ng CaCO3 =0,2.100=20 gam
Hớng dẫn: Na2CO3
HS viết phơng trình:
Ca(HCO3)2+ Na2CO3 CaCO3 +2NaHCO3
Mg(HCO3)2+Na2CO3 MgCO3+2NaHCO3
Bài 3: Chất sau dùng để làm mềm nớc cứng có tính cứng vĩnh cửu ? A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D HCl
Híng dÉn:
(1) MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O
(2) BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Để thu đợc lợng kết tủa lớn số mol CO2 thu đợc (1) (2) = 0,2 mol
LËp hệ phơng trình:
84x+197y=28,1 x+y=0,2
Gi¶i hƯ ta cã: x=y=0,1 mol %m MgCO3 = 8,4/21,8=29,89%
Bài 4: Có 28,1g hỗn hợp MgCO3và BaCO3,
trong ú MgCO3 chim a% lng
Cho hỗn hợp tác dụng hết với
dung dch axit HCl để lấy khí CO2 đem
sơc vµo dung dÞch cã chøa 0,2 mol
Ca(OH)2 đợc kết tủa B Tính a để kết tủa
B thu c l ln nht
Hớng dẫn:
Đáp án: B Điện phân CaCl2 nóng chảy
Bi 5: Cỏch sau thờng đợc dùng để điều chế kim loi Ca ?
A Điện phân ddịch CaCl2 có màng ngăn
B Điện phân CaCl2 nóng chảy
C Dùng Al để khử oxit CaO t0 cao.
D Dùng kim loại Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2
Híng dÉn:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
x mol x mol x mol
2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
2y mol y mol y mol
Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O
y mol y mol Ta cã x = 0,03; y = 0,02
Sè mol CO2 = x+2y= 0,07 mol
Bµi 6: Sơc a mol khÝ CO2 vµo dung dÞch
Ca(OH)2 thu đợc gam kết tủa Lọc tách
kết tủa đun nóng nớc lọc lại thu thêm đợc g kết tủa Giá trị a là: A 0,05 mol
B 0,06 mol,
C 0,07 mol.
D 0,08 mol
Ngày soạn: Tiết 46
Bài 27: Nhôm hợp chất nhôm
I Mục tiêu học:
1 Kiến thức:
- Biết vị trí nhôm bảng tuần hoàn, cấu tạo nguyên tử, tính chất vật lí, tính chất hoá học nhôm, ứng dụng phơng pháp sản xuất nhôm
2 Kỹ năng:
- Thc hin số thí nghiệm đơn giản
II Chn bÞ: Dụng cụ, hoá chất: hạt nhôm nhôm, dung dịch HCl, H2SO4 loÃng,
NaOH, NH3 , HgCl2 Hg
III Phơng pháp: Đàm thoại gợi mở, thí nghiệm biểu diễn, nêu vấn đề
IV Tæ chøc
1.ổn định lớp Kiểm tra cũ : không
V Néi dung
(12)HS tìm vị trí Al bảng tuần hoàn, viết cấu hình electron,
HS nhận xét: Nhôm dễ nhờng electron hoá trị nên có số oxi hoá +3 hợp chất
A Nhôm
I-Vị trí, cấu hình electron
- ô sè 13, thuéc nhãm IIIA, chu k× - Che: 1s22s22p63s23p1 [Ne]3s23p1.
HS tù t×m hiĨu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa nh«m
trong SGK II- TÝnh chÊt vật lí- Nhôm kim loại màu trắng bạc, nóng chảy 660oC, mềm, dễ kéo sợi, dễ dát
máng
- Nhôm kim loại nhẹ, dẫn điện tốt (gấp lần sắt, 2/3 lần đồng) dẫn nhiệt tốt (gấp lần sắt)
GV biĨu diƠn thÝ nghiƯm Al t¸c dơng víi O2(thÝ nghiệm nhôm mọc lông tơ)
HS giải thích tợng viết phơng trình phản ứng
III- Tính chất hoá học
- Tính khử mạnh, sau kim loại kiềm kiềm thổ: Al Al3+ + 3e
1 T¸c dơng víi phi kim a) T¸c dơng víi halogen
2Al + 3Cl2 2AlCl3
b) T¸c dơng víi oxi
4Al + 3O2 to 2Al2O3
Với phản ứng nhôm với axit GV yêu cầu HS lấy ví dụ phản ứng nhôm với Axit HCl H2SO4 loÃng
Axit HNO3 H2SO4 đặc
2 T¸c dơng víi axit
- Nhôm khử dễ dàng ion H+ dung dịch
HCl H2SO4 loÃng thành khí H2
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
- Nhôm tác dụng mạnh với dung dịch HNO3
loóng, HNO3 đặc, nóng H2SO4 đặc, nóng
Trong c¸c phản ứng này, Al khử N
hc
S
xng sè oxi hoá thấp
Al+4HNO3(loÃng) t
0
Al(NO3)3+NO+ 2H2O
2Al + 6H2SO4 đặc t
0
Al2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O
- Nhôm bị thụ động với dung dịch axit HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội
GV: nhiệt độ cao, Al khử đợc nhiều ion kim loại oxit Phản ứng đợc gọi phản ứng nhiệt nhôm Phản ứng nhiệt nhôm toả lợng nhiệt lớn ví dụ:
2Al + Fe2O3 to Al2O3 + 2Fe 2916oC
8Al + 3Fe3O4 to 4Al2O3 + 9Fe 2673oC
3 Tác dụng với oxit kim loại
nhit cao, Al khử đợc nhiều ion kim loại oxit
2Al + Fe2O3 to Al2O3 + 2Fe
GV biĨu diƠn thÝ nghiƯm Al t¸c dơng víi H2O với dung dịch kiềm
HS viết phơng trình ph¶n øng
2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 (1)
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (2)
Céng (1) vµ (2)
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2+ 3H2
4 T¸c dơng víi níc
Nhơm khơng tác dụng với nớc, dù nhiệt độ cao bề mặt nhơm đợc phủ kín lớp Al2O3 mỏng, bền mịn, khơng
cho níc vµ khÝ thÊm qua
Nếu phá bỏ lớp oxit (hoặc tạo thành hỗn hống Al Hg), nhơm tác dụng với nớc nhiệt độ thờng
2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 (1)
(13)Al2O3 l oxit l ỡng tính nên lớp màng mỏng
Al2O3 bề mặt nhôm tác dụng với dung
dịch kiềm tạo muối tan Khi không màng oxit bảo vệ, nhôm tác dụng với n-ớc tạo Al(OH)3 giải phóng khí H2 ;
Al(OH)3 hiđroxit lỡng tính nên tác dụng
tiếp với dung dÞch kiỊm
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (2)
natri aluminat
Ph¶n øng x¶y theo (1) vµ (2) Céng (1) vµ (2) ta có phơng trình
hoá học sau :
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2+ 3H2
Nh vËy, nhôm tan dung dịch kiềm giải phóng khí hiđro
HS nêu ứng dụng nhôm
GV bổ xung ứng dụng nhôm mà HS cha biết
IV-ứng dụng trạng thái tự nhiên ứng dụng
- Dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ
- Dùng xây dựng nhà cửa trang trÝ néi thÊt
- Dùng làm dây dẫn điện, dụng cụ nhà bếp - Hàn đờng ray
HS nghiên cứu trạng thái tự nhiên nhôm
trong SGK Trạng thái tự nhiên- Tồn dạng hợp chất
- Nhụm l nguyờn t đứng hàng thứ ba sau oxi silic độ phổ biến vỏ Trái Đất - Có trong:
+ đất sét (Al2O3.2SiO2.2H2O),
+ mica (K2O.Al2O3.6SiO2),
+ boxit (Al2O3.nH2O),
+ criolit (3NaF.AlF3),
GV cho biÕt qỈng bôxit có thành phần Al2O3 lẫn tạp chất Fe2O3, SiO2
Sua loại bỏ tạp chất ngời ta điện phân nóng chảy Al2O3
GV yêu cầu HS viết phản ứng xảy điện cùc
GV: Khí O2 nhiệt độ cao đốt chỏy C thnh
khí CO CO2 Vì vậy, sau thời gian
phải thay điện cực dơng
V- Sản xuất nhôm Nguyên liệu:
Nguyên liệu để sản xuất nhôm quặng boxit Al2O3.nH2O Boxit thờng lẫn tạp chất
lµ Fe2O3 vµ SiO2 Sau lo¹i bá t¹p chÊt
bằng phơng pháp hố học thu đợc Al2O3 gần
nguyªn chÊt
2 Điện phân nóng chảy Al2O3
Quá trình điện phân :
Cực âm (catot) cực dơng thùng điện phân than chì nguyên chất catot xảy trình khử ion Al3+ thành
Al : Al3+ + 3e Al
ở anot xảy trình oxi hoá ion O2 thµnh
khÝ O2 2O2 O2 + 4e
VI Cñng cè:
Dùng tập 1,2 trang 128 để củng cố
(14)ChuÈn bị phần hợp chất nhôm BTVN: 5,8 trang 129 SGK
Ngày soạn: Tiết 47
Bài 27: Nhôm hợp chất nhôm
(Tiếp theo) I Mục tiêu học:
1 Kiến thức:
- Biết tính chất ứng dụng số hợp chất quan trọng nhôm Kỹ năng:
- Thực số thí nghiệm đơn giản
II Chuẩn bị:
- Dụng cụ, hoá chất: hạt nhôm nhôm, dung dịch HCl, H2SO4 loÃng, NaOH,
NH3 , HgCl2 hc Hg
III Phơng pháp: Đàm thoại gợi mở, thí nghiệm biểu diễn, nêu vấn đề
IV Tæ chøc
1.ổn định lớp
2 KiĨm tra bµi cị : Viết phơng trình phản ứng:
Cho Al tỏc dụng với: dung dịch HCl, NaOH, H2SO4 đặc nóng, dung dịch HNO3
lỗng(khơng có khí bay ra), CuO, Fe2O3( nhiệt độ cao)
V Néi dung
Hoạt động thầy trị Nội dung
GV biĨu diƠn thÝ nghiƯm chøng minh tÝnh l-ìng tÝnh cđa Al2O3
HS viết phơng trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn
HS nghiên cứu øng dơng cđa Al2O3 díi
sù híng dÉn cđa GV
GV liên hệ với thực tế dạng oxit nhôm
B Một số hợp chất quan träng cđa nh«m
I- Al2O3
1 TÝnh chất
-Al2O3 chất rắn, màu trắng, không tan
trong nớc không tác dụng với nớc, nóng chảy 2050oC.
- Nhôm oxit oxit lìng tÝnh, võa t¸c dơng víi axit, võa t¸c dơng với bazơ
+ Al2O3 tác dụng với dung dÞch axit:
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O
+ Al2O3 tác dụng với dung dịch bazơ:
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
natri aluminat Al2O3 + 2OH- 2AlO2- + H2O
2 øng dông
- Dạng oxit ngậm nớc thành phần chủ yếu quặng boxit (Al2O3.2H2O) dùng để sản
xt nh«m
- Dạng oxit khan, có cấu tạo tinh thể đá quý: Corinđum, hồng ngọc,saphia
- Bét nh«m oxit dïng c«ng nghiƯp sản xuất xúc tác cho tổng hợp hữu
GV biĨu diƠn thÝ nghiƯm chøng minh tÝnh l-ìng tÝnh Al(OH)3
HS viết phơng trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn
GV thông báo Al(OH)3 dễ bị phân huỷ
thành Al2O3
GV bổ xung thêm: Nhôm hiđroxit thể tính bazơ trội tính axit Do có tính axit nên nhôm hiđroxit có tên axit
aluminic Axit aluminic axit yếu, yếu axit cacbonic
II- Al(OH)3
- Nhôm hiđroxit (Al(OH)3) chất rắn, màu
trắng, kết tủa dạng keo
- Al(OH)3 hiđroxit lỡng tính
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
(15)GV giới thiệu phèn chua phèn nhơm GV đặt câu hỏi: giải thích ngời ta dùng phèn chua để làm nớc?
HS giải thích sở thuỷ phân muối
III- Nh«m sunfat
- Muèi nh«m sunfat khan tan nớc toả nhiệt (bị hiđrat hoá.)
- Phèn chua, công thức : K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O,
hay viết gọn : KAl(SO4)2.12H2O
- Phèn chua đợc dùng ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu
ngành nhuộm vải, chất làm nớc, - Phèn nh«m: Thay ion K+ b»ng Li+, Na+ hay
NH4 GV thùc hiÖn thÝ nghiÖm nhËn biÕt ion Al3+
HS viết phơng trình ion thu gọn IV-Nhận biết ion Al
3+
Cho từ từ dung dịch NaOH đến d vào dung dịch thí nghiệm, thấy có kết tủa keo xuất tan NaOH d chứng tỏ có ion Al3+.
3
Al 3OH Al(OH)
3
Al(OH) OH (d ) AlO + 2H2O
VI Củng cố: GV dùng tập 3,4 SGK để củng cố Dặn dò: BTVN trang 129 SGK Các bi khỏc:
1) Điều chế nhôm từ quặng bôxit( Al2O3.nH2O có lẫn Fe2O3 SiO2)
2) iu chế AlCl3; Al(OH)3; NaAlO2 từ NaCl; H2O; Al(điều kiện có đủ)
3) Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu đợc kết tủa
cÇn cã tØ lƯ: A a : b=1 : B a : b < : C.a : b=1 : D.a : b>1:4
4) Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lit dung dịch NaOH 0,5M, lợng kết tña
thu đợc 15,6 gam Giá trị lớn V là: A.1,2 B.1,8 C.2,4 D.2
5) Cho 60 ml dung dịch NaOH 1.5 M vào 50 ml dung dịch AlCl3 0.5 M Khối lợng kết tủa
thu đợc là: A 1,95 gam B.0,78 gam C 2,34 gam D 3,9 gam
6) Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí)
đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V
A 100 B 150 C 200 D 300
TiÕt 48
Ngµy soạn:
Bài 29: Luyện tập
Tính chất Nhôm hợp chất nhôm
I Mục tiêu học:
1 Kiến thức:
- Củng cè kiÕn thøc vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ, ho¸ häc nhôm số hợp chất quan trọng nhôm
2 Kỹ năng:
- Rèn luyện kĩ giải tập nhôm số hợp chất quan trọng nhôm
II Chuẩn bị: Bài tập câu hỏi trắc nghiệm nhôm hợp chÊt cđa nh«m
III Phơng pháp: Đàm thoại, hoạt động nhóm,
IV Tỉ chøc
1.ổn định lớp Kiểm tra cũ : không
V Néi dung
Hoạt động thầy trị Nội dung
GV chia lớp thành nhóm sau cho nhóm nhắc lại kiến thức nhơm hợp chất nhơm
Nhãm 1: Nh¾c lại kiến thức nhôm Nhóm 2: Nhắc lại kiến thức hợp chất
I-Kiến thức cần nhớ
1 Nhôm
a) Vị trí bảng tuần hoàn
(16)của nhôm Nhôm kim loại nhẹ (D = 2,7g/cm3),
dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, dẻo c) Tính chất hoá học
Nhôm kim loại có tính khử mạnh (chỉ sau kim loại kiềm kiềm thổ)
Al Al3+ + 3e
Trên thực tế, nhôm không tác dụng với O2
của không khí không tác dụng với nớc có màng oxit bảo vệ
Nhôm bị phá huỷ môi trờng kiềm
2 Hợp chất nhôm
a) Nhôm oxit
Nhôm oxit oxit lỡng tính : võa tan dung dÞch axit, võa tan dung dịch kiềm mạnh
b) Nhôm hiđroxit
Nhôm hiđroxit hiđroxit lỡng tính, vừa tan dung dịch axit, vừa tan dung dịch kiềm mạnh
c) Nh«m sunfat
PhÌn chua : K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Phèn nhôm : M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (M+
là Na+ ; Li+ ; N
4
H) GV cho HS lµm tập SGK
Đáp án B II-Bài tập:1. Nhôm bền môi trờng không khí nớc lµ
A nhơm kim loại hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ
C có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo
vƯ
D nhơm có tính thụ động với khơng khớ v nc
Đáp án D 2. Nhôm không tan dung dịch
sau ?
A HCl B H2SO4
C NaHSO4 D NH3
Híng dÉn:
Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2H2
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
Sè mol H2 = 0,6 mol
Sè mol Al=2/3.0,06=0,4 mol mAl=27.0,4= 10,8 gam
mAl2O3=20,4 gam
Đáp án B
3. Cho 31,2 g hỗn hợp bột Al Al2O3 t¸c
dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 13,44 lít H2 đktc Khối lợng chất
trong hỗn hợp ban đầu lần lợt A 16,2 g vµ 15 g
B 10,8 g vµ 20,4 g C 6,4 g vµ 24,8 g D 11,2 g vµ 20 g Híng dÉn:
a) Dïng níc
b) Dïng dung dÞch Na2CO3
c) Dïng H2O
4. Chỉ dùng thêm hoá chất, phân biệt chất dãy sau viết ph-ơng trình hố học để giải thích
a) Al, Mg, Ca, Na
b) Các dung dịch NaCl, CaCl2, AlCl3
c) C¸c chÊt bét CaO, MgO, Al2O3
a) Hiện tợng: có kết tủa phơng trình:
AlCl3+3NH3+3H2O Al(OH)3+3NH4Cl
b) Hiện tợng: có kết tủa keo trắng sau kết
5. Viết phơng trình hố học để giải thích tợng xảy khi:
a) cho dung dịch NH3 d vào ddịch AlCl3
(17)tđa tan dÇn
AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaCl
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
c) Hiện tợng: Không cã kÕt tđa d) HiƯn tỵng: Cã kÕt tđa:
NaAlO2 +CO2+ H2O Al(OH)3+ NaHCO3
e) Hiện tợng: Có kết tủa sau kết tủa tan NaAlO2 +HCl+ H2O Al(OH)3+ NaCl
Al(OH)3 3HCl AlCl3 + 3H2O
dung dÞch AlCl3
c) cho tõ tõ dung dÞch Al2(SO4)3 vào dung
dịch NaOH ngợc lại
d) sục từ từ khí CO2 vào dung dịch NaAlO2
e) cho từ từ đến d dung dịch HCl vào dung dch NaAlO2
Dặn dò: BTVN trang 132 Các tập khác
Tiết 49
Ngày soạn:
Bài 29: Luyện tập
Tính chất Nhôm hợp chất nhôm
(Tiếp theo) I Mục tiêu học:
1 Kiến thức:
- Cđng cè kiÕn thøc vỊ tÝnh chÊt vËt lí, hoá học nhôm số hợp chất quan trọng nhôm
2 Kỹ năng:
- Rèn luyện kĩ giải tập nhôm số hợp chất quan trọng nhôm
II Chuẩn bị: Bài tập câu hỏi trắc nghiệm nhôm hợp chất nhôm
III Phng phỏp: Đàm thoại, hoạt động nhóm,
IV Tỉ chøc
1.ổn định lớp Kiểm tra cũ : không
V Néi dung
Hoạt động thầy trò Nội dung
Sè mol AlCl3 = 0,3 mol
Sè mol kÕt tña Al(OH)3=0,2 mol
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
0,3 mol 0,9 mol 0,3 mol
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O
0,1 mol 0,1 mol
Sè mol NaOH =1 mol VddNaOH=2 M
1) Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác
dng vi V lit dung dịch NaOH 0,5M, lợng kết tủa thu đợc 15,6 gam Giá trị lớn V là:
A.1,2 B.1,8 C.2,4 D.2
Sè mol NaOH = 0,09 mol Sè mol AlCl3 = 0,025 mol
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
0,025 mol 0,075 mol 0,025 mol Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O
0,015 mol 0,015 mol Sè mol kÕt tña = 0,01 mol Khèi lỵng kÕt tđa =0,78 gam
2) Cho 60 ml dung dịch NaOH 1.5 M vào 50 ml dung dịch AlCl3 0.5 M Khối lợng kết
tủa thu đợc là:
A 1,95 gam B.0,78 gam
C 2,34 gam D 3,9 gam
Híng dÉn:
Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2H2
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
Sè mol H2 = 0,6 mol
Sè mol Al=2/3.0,06=0,4 mol mAl=27.0,4= 10,8 gam
mAl2O3=20,4 gam Đáp án B
3) 31,2 gam hỗn hợp Al v Alà 2O3 t¸c dụng
với dung dịch NaOH dư 0,6 mol H2
% khối lượng Al l :à
A 36,54% B 25,96% C 34,61% D 51,92% Na + H2O NaOH + 1/2H2
x mol x mol 0,5x mol
Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2H2
2x mol x mol 1,5x mol Sè mol H2 = 2x= 0,2 mol
4) Cho hỗn hợp kim loại Na v Al (tà ỉ lệ mol 1:2) v o ượng nước dư, thu 4,48 lít H2 (đktc) v cịng ại chất rắn cã khối
(18)Sè mol Al d =x=0,1 mol
mchất rắn lại =27.0,1=2,7 gam
A 2,7 gam B 5,4 gam C 7,7 gam D 8,1 gam
Mét sè bµi tËp kh¸c:
1) Một dung dịch chứa x mol KAlO2 tác dụng với dung dịch chứa y mol HCl Điều kiện để
sau phản ứng thu đợc lợng kết tủa lớn là:A x > y B
2) Hoà tan a gam hỗn hợp Al Mg dung dịch HCl lỗng, d thu đợc 1568 cm3 khí
(đktc) Nếu cho a gam hỗn hợp tác dụng với NaOH d sau phản ứng lại 0,6g chất rắn Thành phần phần trăm hỗn hợp kim loại là:
A 57,45% v 42,55% B 57% 43% C 56,5% 43,5% D Kết khác 3) Ngời ta dùng quặng boxit để sản xuất nhôm Hàm lợng Al2O3 quặng 40% Biết
hiệu suất trình sản xuất 90% Để có đợc nhơm ngun chất cần dùng quặng boxit?
A 22,970 tÊn B 20,972 tÊn C 21,97 tÊn D 22,792 tÊn
4) §Ĩ phân biệt dung dịch: AlNH4(SO4)2, NaOH, KHSO4, BaCl2, ngời ta dùng
hoá chất hoá chất sau:
A dd Na2CO3 dd CuSO4 B GiÊy q tÝm
C Khơng dùng thêm hố chất khác D Tất
5) Trong loại quặng boxit có 50% nhơm oxit Nhơm luyện từ quặng oxit cịn chứa 1,5% tạp chất Hiệu suất phản ứng 100% Lợng nhôm thu đợc luyện 0,5 quặng boxit bao nhiêu?
A 134,338kg B 130,38kg C 136,386kg D 150,50kg
6) Hãy chọn phơng pháp hoá học phơng pháp sau để nhận biết kim loại Na, Ca Al hỗn hợp (theo trình tự tiến hành)?
A Dùng H2O, lọc, dùng Na2CO3 B Dùng H2SO4 đặc, nguội, dùng H2O
C Dïng H2O, läc, dïng phenolphtaleinD Dïng H2O, läc, dïng quú tÝm
7) Để phân biệt dung dịch hoá chất riêng biệt NaCl, CaCl2, AlCl3 ngêi ta cã thĨ dïng
nh÷ng hoá chất hoá chất sau:
A Dïng NaOH d vµ dd AgNO3 B Dïng NaOH d vµ dd Na2CO3
C Dïng H2SO4 vµ dd AgNO3 D Dùng dung dịch NaOH d dung dịch NH3
Tiết 50
Ngày soạn:
Bài 30: Thực hành
tính chất natri, magie, nhôm hợp chất chúng
I Mục tiêu häc:
1 KiÕn thøc:
- HiĨu c¸c hiƯn tợng xảy thí nghiệm Kỹ năng:
(19)II ChuÈn bÞ:
Dụng cụ: ống nghiệm, giá để ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, Hố chất:
- Kim lo¹i Na, Mg, Al
- Dung dÞch: NaOH, AlCl3; NH3 ; HCl, phenolphtalein
HS chuẩn bị nội dung thực hành theo yêu cầu GV
III Phơng pháp: ThÝ nghiƯm
IV Tỉ chøc
1.ổn định lớp
2 KiÓm tra sù chuÈn bị nhóm
V Nội dung
Hot động thầy trò Nội dung
Hoạt động 1: Công việc trớc thực hành GV nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành, lu ý cần thiết thực thí nghiệm
Hoạt động tiến hành thí nghiệm 1: So sánh khả phản ứng Na, Mg, Al với nớc Thực thí nghiệm nh SGK
GV chó ý nh¾c HS lÊy mÈu Na nhá
- Ph¶n øng Na + H2O: cho phenolphtalein
vào dung dịch có màu hång
- Ph¶n øng Mg + H2O: cho phenolphtalein
vào dung dịch không chuyển màu, đun nóng dung dịch có màu hồng
- Phản ứng Al + H2O: cho phenolphtalein
vào dung dịch màu hồng kể đun nóng
Thí nghiệm : So sánh khả phản ứng của Na, Mg, Al víi níc
Hoạt động 3: Tiến hành thí nghiệm 2 GV cho học sinh thực thí nghiệm HS làm thí nghiệm, giải thích tợng viết phơng trình
GV lu ý cách bảo quản đồ dùng nhôm đời sng
Thí nghiệm : Nhôm tác dụng với dung dÞch kiỊm
Rót -3 ml dung dịch NaOH lỗng vào ống nghiệm bỏ vào mẩu nhơm Đun nóng nhẹ để phản ứng xảy mạnh Quan sát bọt khí Viết phơng trình hố học phản ứng
Hoạt động 4: Tiến hành thí nghiệm 3 Trớc hết GV cho HS làm thí nghiệm điều chế Al(OH)3
Sau làm thí nghiệm chứng minh tính lỡng tính Al(OH)3
Thí nghiệm : Khả phản ứng Al(OH)3 với dung dịch NaOH với dung
dÞch H2SO4 lo·ng
Hoạt động 5: Cơng việc sau buổi thực hành HS thu dọn phịng thí nghim
HS viết tờng trình
Dn dũ: ôn tập để kiểm tra tiết
TiÕt 51
Ngày soạn:
(20)I Mục tiêu học:
Kiểm tra kiến thức về:
- Kim loại kiềm hợp chất quan träng cđa kim lo¹i kiỊm
- Kim lo¹i kiỊm thổ hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ - Nhôm hợp chất quan trọng cđa nh«m