bai 33Nhom

[r]

N i dungộ

N i dungộ

I, V trí BTH c u hình electronị ấ II, Tính ch t v t lýấ ậ

I,

I, V trí BTH c u hinh V trí BTH c u hinh ịị ấấ

electron nt

electron nt

1-V trí c a nhôm BTH:ị ủ

+ S hi u nguyên t : 13(STT13)ố ệ ử + Thu c nhóm IIIAộ

2- C u hình electron:ấ

 Nhơm có 3e hóa tr l p ngồi cùng, có xu h ngị ớ ướ

nh ng 3e hóa tr đ đ t c u hình b n c a nguyên ườ ị ể ấ ề ủ t khí hi m Neử ế

- S oxi hóa b n: +3ố ề

- M ng tinh th : m ng lâp ph ng tâm di nạ ể ươ ệ

3 3

Al Al  e

II.Tính chất vật lí

• - Là kim loại nhẹ ( d = 2,7g/cm3), màu trắng bạc, mềm,dễ kéo sợi,dát mỏng …

2

2

2 3 2

4 3 to 2

Al Cl AlCl

Al O Al O

  

   

Al có tính khử m nhạ

Al  Al3+ + 3e

1, Tác d ng v i phi kimụ

-Al tác d ng tr c ti p m nh v i nhi u phi kimụ ự ế ề Vd:

• ý: nhơm b n khơng khí ề ở nhi t đ th ng có màng ệ ộ ườ

2, Tác d ng v i axitụ ớ :

 

3

2 4 3

2

2 3

Al HCl AlCl H

Al H SO Al SO H

        2

Al H  Al  H

  

• V i axit lỗng nh HCl, Hớ 2SO4(l) Ví dụ

V i axit có tính oxi hóa m nhớ ạ : HNO3 lỗng ho c đ c nóng, ặ ặ

H2SO4 đ c nóngặ

3( ) 3

2 4( , ) 2

( ) (1)

( ) (2)

l

d ng

Al HNO Al NO NO H O

Al H SO Al SO SO H O

    

    

H c sinh cân b ng ph n ng (1)&(2) ọ ằ ả ứ

chú ý: Al không ph n ng v i axit ả ứ ớ

3, Tác d ng v i oxit kim lo iụ

- Al kh oxit kim lo i( Fe2O3, Cr2O3…) kim → lo i t do:ạ ự

0

0

2 3

2 3

2

2

t t

Al Fe O Al O Fe Al Cr O Al O Cr

   

   

c ¸ t

A l , F e O

M g

k h ã i t r ¾ n g

F e

A l2O H n h p b t Alỗ ợ ộ

và Fe2O3 có d i ả Mg làm m iồ

Al kh Fe2O3ử t o nhi t đ ệ ộ 20000c

4, Tác d ng v i n c:ụ ớ ướ

2 3 2

L u ýư

L u ýư : Ph n ng nhanh chóng d ng l i l p Al(OH)3 khơng tan ả n c ngăn c n không cho Al ti p xúc v i n cướ ả ế ướ

5, Tác d ng v i dung d ch ki m:ụ ị ề

Áp d ngụ : gi i thích hi n t ng nh ng đ v t b ng nhơm ả ệ ượ ữ ậ ằ b hịa tan dung d ch ki m nh NaOH, Ca(OH)2…ị ị ề

2

●Đ v t b ng nhơm đ ngồi khơng khí nên xu t hi n ậ ằ ể ấ ệ

màng b o v Al2O3 b n ch ệ ề ắ

●Khi có dung d ch NaOH, màng Al2O3 b phá h y: ị ị ủ Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

●Kim lo i Al kh H2O:ạ

● Màng Al(OH)3 b phá h y:ị ủ

Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O

Các ph n ng (3),(4) x y liên ti p cho t i Al b tan h t.ả ứ ả ế ị ế Pt t ng quát pt(1) ổ

2

2Al + 6H O  Al(OH) + 3H  (3)

3

III, ng d ng & TTTNứ ụ

• Có màu tr ng b c, đ pắ ạ ẹ →khung c a ử và trang trí n i th tộ ấ

• Tính d n n, d n nhi t t tẫ ệ ẫ ệ ố →thi t b trao đ i ế ị ổ nhi t, d ng c đun n uệ ụ ụ ấ

IV, S n xu tả ấ

• Nguyên li u: qu ng boxit( ch y u ệ ặ ủ ế Al2O3.2H2O)

• Ph ng pháp sx: Ph ng pháp n phânươ ươ ệ • Q trình sx: g m cơng đo n chínhồ

+ Tinh ch qu ng boxitế ặ

• Điện phân Al2O3 nóng chảy • - Ptđp: 2Al2O3  4Al +3O2 • -quá trình điện phân

• Catot (-) : khử Al3+ thành nhơm • Al3+ +3e  Al