BT Chuong HTTH tong hop hay

2.29 Khi xếp các nguyên tố hoá học theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn.. Số electron ngoài cùngA[r]

BÀI TẬP CHƯƠNG 2

BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC - ĐL TUẦN HỒN 2.1 Những đặc trưng sau đơn chất, nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ?

A Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi B Tỉ khối.

C Số lớp electron D Số electron lớp cùng.

2.2 Nguyên tử nguyên tố sau nhường electron phản ứng hố học ? A Na 11 bảng tuần hồn B Mg 12 bảng tuần hồn. C Al 13 bảng tuần hồn D Si 14 bảng tuần hoàn.

2.3 Các nguyên tử nhóm IA bảng tuần hồn có đặc điểm chung cấu hình electron, mà định tính chất nhóm ?

A Số nơtron hạt nhân nguyên tử B Số electron lớp K 2.

C Số lớp electron D Số electron lớp 1. 2.4 Nguyên tử ngun tố nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn ?

A Nitơ (Z= 7) B Photpho (Z = 15) C asen (Z = 33) D Bitmut (Z = 83) 2.5 Dãy nguyên tử sau xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần ?

A I, Br, Cl, P B C, N, O, F C Na, Mg, Al, Si D O, S, Se, Te.

2.6 Cho dãy nguyên tố nhóm IIA : Mg – Ca – Sr – Ba Từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại thay đổi theo chiều sau đây?

A Tăng dần B giảm dần C tăng giảm D giảm tăng

2.7 Cho dãy nguyên tố hố học nhóm VA : N – P – as – Sb – Bi Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim thay đổi theo chiều :

A tăng dần B giảm dần C tăng giảm D giảm tăng 2.8 Cho nguyên tố Li, Na, K, Rb, Cs thuộc nhóm IA bảng tuần hồn Trong số nguyên tố trên, nguyên tố có lượng ion hoá thứ nhỏ

A Li (Z = 3) B Na (Z = 11) C Rb (Z = 37) D Cs (Z = 55)

2.9 Số hiệu nguyên tử nguyên tố bảng tuần hoàn cho biết giá trị sau ? A Số electron hoá trị. B Số proton hạt nhân.

C Số electron nguyên tử. D b, c

2.10 Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ?

A Tăng. B Giảm C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng. 2.11 Độ âm điện dãy nguyên tố : Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13),

P (Z = 15), Cl (Z = 17) biến đổi theo chiều sau ?

A Tăng. B Giảm C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng. 2.12 Tính chất bazơ dãy hiđroxit : NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau

đây ?

A Tăng. B Giảm C Không thay đổi. D Vừa giảm vừa tăng. 2.13 Tính chất axit dãy hiđroxit : H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến đổi theo chiều sau đây?

A Tăng. B Giảm C Không thay đổi. D Vừa giảm vừa tăng. 2.14 Nguyên tố Cs nhóm IA sử dụng để chế tạo tế bào quang điện số ngun tố khơng có tính phóng xạ, Cs kim loại có

A giá thành rẻ, dễ kiếm B lượng ion hoá thứ nhỏ nhất. C bán kính nguyên tử nhỏ D lượng ion hoá thứ lớn nhất. 2.15 Thứ tự tăng dần tính axit H2SO3, HClO3, HBrO3, HIO3 xếp là:

A H2SO3 < HIO3 < HBrO3 < HClO3 B H2SO3 < HClO3 < HBrO3 < HIO3

C HClO3 < HBrO3 < HIO3 < H2SO3 D HIO3 < HBrO3 < HClO3 < H2SO3

2.16 Tính bazơ hiđroxit CsOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2, Mg(OH)2 xếp theo trật tự nào?

C CsOH > Ba(OH)2 > Sr(OH)2 > Mg(OH)2 D.Ba(OH)2>Sr(OH)2 > Mg(OH)2 > CsOH

2.17 Cho 6,4 g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí hiđro (đktc) Các kim loại

A Be Mg. B Mg Ca C Ca Sr. D Sr Ba. 2.18 Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn

A nguyên tố s B nguyên tố p. C nguyên tố s nguyên tố p D nguyên tố d.

2.19 Trong bảng tuần hồn, nhóm sau có hóa trị cao với oxi ?

A Nhóm IA B Nhóm IIA C Nhóm IIIA D Nhóm IVA 2.20 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai ?

A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử. B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

C Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng. D Các nguyên tố có số electron hố trị ngun tử xếp thành cột.

2.21 Nguyên tố hoá học canxi (Ca) có số hiệu nguyên tử 20, chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau Ca sai ?

A Số e vỏ ngtử ngtố 20 B Vỏ ngtử có lớp e lớp ngồi có e. C Hạt nhân canxi có 20 p D Ngtố hoá học phi kim.

2.22 Bảng tuần hoàn (BTH) nhà bác học Nga Men-đê-lê-ép phát minh vào năm 1869, có vai trò quan trọng phát triển hoá học ngành khoa học khác Khi biết vị trí ngun tố hố học bảng HTTH ta suy số lượng (1) (2) hạt nhân, (3) nguyên tử số (4) ngồi Từ suy (5) hố học 2.23 Ngun tố A có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) nguyên tử 36 Vị trí A bảng tuần hồn chu kì Điền đầy đủ thông tin cần thiết, cho sẵn (A, B, C hay D) vào khoảng trống câu sau :

Kí hiệu hóa học ngun tố A … (1) Cấu hình electron A (2)

Công thức oxit cao A là… (3) Công thức hiđroxit cao A là… (4)

Tính chất hố học hiđroxit cao A (5)

2.24 X Y hai nguyên tố thuộc hai chu kì nhóm A bảng HTTH, X có điện tích hạt nhân nhỏ Y Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 32 Xác định hai nguyên tố X Y số đáp án sau ?

A Mg (Z = 12) Ca (Z = 20) B Al (Z = 13) K (Z = 19). C Si (Z = 14) Ar (Z = 18) D Na (Z = 11) Ga (Z = 21).

2.25 Chọn từ cụm từ thích hợp (a, b, c ) cho sẵn để điền vào chỗ trống câu sau : – Tính axit – bazơ oxit hiđroxit biến đổi (1) theo chiều tăng điện tích hạt nhân – Trong chu kì, tính kim loại ngun tố hố học (2) , tính phi kim (3) theo chiều tăng điện tích hạt nhân

– Độ âm điện đặc trưng cho khả (4) nguyên tử nguyên tố phân tử – Nguyên tử có độ âm điện lớn (5) , nguyên tử có độ âm điện nhỏ (6)

– Số obitan nguyên tử (AO) phân lớp s …(7)…, phân lớp p (8), phân lớp d (9), phân lớp f (10)

a F b Fr c d e f

g tăng dần h giảm dần i tuần hoàn k hút electron

2.26 Cấu hình electron nguyên tố X 1s22s22p63s23p5, số nơtron hạt nhân 18 Hãy điền

đầy đủ thông tin cho sẵn vào khoảng trống đoạn văn sau :

Ngun tố X thuộc chu kì (1) , nhóm (2) Ngun tố X (3) có kí hiệu hoá học (4) Trong phản ứng hoá học, đơn chất X thể tính (5) mạnh

a VIIA b c 35

d phi kim e oxi hoá f khử

2.27 Tính axit axit HCl, HBr, HI, H2S xếp theo trật tự nào?

A HCl > HBr > HI > H2S B HI > HBr > HCl > H2S

C H2S > HCl > HBr > HI D H2S > HI > HBr > HCl

2.28 Nguyên tố số nguyên tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3 ?

A Mg B Al C Si D P

2.29 Khi xếp nguyên tố hố học theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính chất sau khơng biến đổi tuần hoàn ?

A Số khối. B Số electron cùng. C Độ âm điện. D Năng lượng ion hố.

2.30 Các ngun tố hố học nhóm VIIIA có đặc điểm chung cấu tạo nguyên tử liệt kê sau ?

A Phân tử gồm nguyên tử.

B Cấu hình electron lớp ngồi ns2np6.

C Hầu trơ, không tham gia phản ứng hóa học nhiệt độ thường. D Lớp electron ngồi bão hoà, bền vững.

2.31 Trong câu sau đây, câu đánh dấu x vào cột Đ, câu sai đánh dấu x vào cột S

TT Nội dung Đ S

1 Bảng tuần hồn gồm chu kì, có chu kì nhỏ chu kì lớn

2 Bảng tuần hồn gồm có nhóm, số thứ tự nhóm số electron lớp ngồi

3 Các nhóm A có số electron lớp ngồi số thứ tự nhóm

4 Các nguyên tố s p thuộc nhóm A

5 Các nguyên tố d f thuộc nhóm A nhóm B Số lớp electron nguyên tử ion số thứ tự chu kì

trong bảng tuần hồn

7 Các chu kì nhỏ (1, 2, 3) bao gồm ngun tố s, p, cịn chu kì lớn (4, 5, 6, 7) bao gồm nguyên tố s, p, d, f

2.32 Ghép đôi nội dung cột A với cột B cho thích hợp.

TT A TT B

1 Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân,

a tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần Nguyên tố kim loại mạnh (trừ

nguyên tố phóng xạ)

b Flo (F)

3 Nguyên tố phi kim mạnh c tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần Nhóm nguyên tố hóa học gồm

phi kim điển hình có cấu hình electron lớp ngồi

d Xesi (Cs)

5 Nhóm nguyên tố hóa học gồm kim loại điển hình có cấu hình

electron lớp ngồi

e ns2np5 (n số thứ tự lớp electron ngoài

cùng) Nhóm nguyên tố hóa học gồm

khí có đặc điểm chung

cấu hình electron lớp ngồi

7 Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân,

h bão hòa, bền vững

i ns2np6 (n số thứ tự lớp electron ngồi

cùng), lớp electron ngồi bão hòa

2.33 Cho nguyên tố: Ca, C, F, O, Be.

a Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử? A C, F, Ca, O, Be B Ca, Be, C, O, F C F, O, C, Be, Ca D O, C, F, Ca, Be b Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử?

A C, F, O, Be, Ca B Ca, Be, C, O, F C F, C, O, Ca, Be D F, O, C, Be, Ca 2.34 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì

A Phi kim mạnh iot B Kim loại mạnh Li. C Phi kim mạnh oxi D Phi kim mạnh flo.

2.35 Nguyên tố hóa học X có cấu hình electron ngun tử lớp ngồi là: (n - 1)d5ns1 (trong đó

n  4) Vị trí X bảng tuần hồn là:

A Chu kì n, nhóm IB B Chu kì n, nhóm IA. C Chu kì n, nhóm VIB D Chu kì n, nhóm VIA.

2.36 Ngun tố vị trí bảng tuần hồn có cấu hình electron hóa trị 3d104s1 ?

A Chu kì 4, nhóm IB B Chu kì 4, nhóm IA. C Chu kì 4, nhóm VIA D Chu kì 4, nhóm VIB.

2.37 Hịa tan hồn toàn 0,3 gam hỗn hợp hai kim loại X Y hai chu kì liên tiếp nhóm IA vào nước thu 0,224 lít khí hiđro đktc X Y nguyên tố hóa học sau đây?

A Na K B Li Na C K Rb D Rb Cs

2.38 Điều khẳng định sau sai? Trong nhóm A bảng tuần hoàn, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử,

A độ âm điện tăng dần B tính bazơ hiđroxit tương ứng tăng dần. C tính kim loại tăng dần D tính phi kim giảm dần.

2.39 oxit cao ngun tố có cơng thức tổng quát R2O5, hợp chất với hiđro có

thành phần khối lượng %R = 82,35%; %H = 17,65% Nguyên tố R là:

A photpho B nitơ C asen D antimoan.

2.40 Hợp chất khí với hiđro nguyên tố có cơng thức tổng qt RH4, oxit cao

nguyên tố chứa 53,(3)% oxi khối lượng Nguyên tố là:

A cacbon B chì C thiếc D silic.

2.41 Năng lương ion hóa thứ nguyên tố Li, Be, Rb, K, Na xếp theo thứ tự giảm dần là:

A Rb > K > Na > Li > Be B Be > Li > Na > K > Rb

C Li > Be > Rb > K > Na D Li > Be > Na > K > Rb

2.42 Ngun tố hóa học vị trí bảng tuần hồn có electron hóa trị 3d34s2?

2.43 Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 Cơng thức hợp chất với hiđrơ công

thức oxit cao là:

A RH3, R2O3 B RH4, RO2 C RH5, R2O5 D RH2, RO3

2.44 Nguyên tố (X) phi kim thuộc chu kì bảng tuần hồn, (X) tạo hợp chất khí với hiđrơ công thức oxit cao XO2 Nguyên tố (X) tạo với kim loại (Y) cho hợp chất có cơng

thức Y1X3, (X) chiếm 25% theo khối lượng Kim loại (Y) cần tìm là:

A Na B Mg C Al D Si

2.45 Các ion S2-, Cl-, K+, Ca2+ có cấu hình chung 3s23p6 Hãy xếp chúng theo thứ tự bán

kính ion giảm dần:

A S2- > Cl - > K+ > Ca2+

B K+ > Ca2+ > S2- > Cl

-C Ca2+ > K+ > Cl- > S

2-D S2- > Cl - > K+ > Ca2+

2.46 Dãy xếp bán kính sau đúng?

A Ne > Na+ > Mg2+ B Na+ > Mg2+ > Ne

C Na+ > Ne > Mg2+ D Mg2+ > Na+ > Ne.

2.47 Trong nguyên tố sau, nguyên tố có hóa trị oxit cao nhất? A: F, Cl, Br, I B: N, V, As C: Na, K, Cu, Ag D: Cr, Fe, E: Cl, Mn, Ni F: C, Si, Cu, O

A A-B-C B D-E-F C A-C-E D B-D-F

2.48.Cho 9,86g nguyên tố A cháy oxi thu hợp chất B Hòa tan B vào nước dung dịch C Để trung hòa dung dịch C cần 200g dung dịch HCl 9% A, B, C là:

A Ca, CaO, Ca(OH)2 B Mg, MgO, Mg(OH)2

C Ba, BaO, Ba(OH)2 D Na, Na2O, NaOH E KQ khác

2.49 X ngun tố thuộc phân nhóm nhóm VI Tỉ số thành phần phần trăm oxi oxit cao X với thành phần hiđro hợp chất khí với hiđro x 51:5 X là:

A S B Se C Te D N E Nguyên tố khác

2.50 Để tác dụng vừa đủ với dung dịch 2,42g muối sunfat kim loại R cần dùng 62,4g dung dịch BaCl2 10% Sau loại bỏ kết tủa, lại 100ml dung dịch 0,2M muối clorua kim loại R Công thức

của muối ban đầu là:

A Al2(SO4)3 B FeSO4 C CuSO4 D Na2SO4 E công thức khác

MỘT SỐ BÀI TẬP CHƯƠNG I, II TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC

Câu 1: ( CĐ khối A 2008 )Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p là Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y : A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P Câu 2: ( ĐH khối A 2009 )Nhận định sau nói nguyên tử : 26 55 26

13X, Y, Z ?26 12 A X, Y thuộc nguyên tố hoá học

B X Z có số khối C X Y có số nơtron

D X, Z đồng vị nguyên tố hoá học

Câu 3:( ĐH khối A 2007 )Anion X-và cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học là:

A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)

C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)

D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)

Câu 4: ( ĐH khối B 2007 )Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử

A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần

C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần

D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần

Câu 5: ( CĐ khối A 2007 )Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự

A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y

Câu 6: ( ĐH khối A 2008 )Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải

A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F

Câu 7: ( ĐH khối B 2007 )Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)

A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr

Câu 8:( ĐH khối B 2008 )Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O B N, P, F, O

C P, N, O, F D N, P, O, F

Câu 9: ( CĐ khối A 2008 )X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X

A Ba B Ca C Sr D Mg

Câu 10: ( ĐH khối A 2009 ) Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, nguyên tố X thuộc

A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA

Câu 11: ( ĐH khối B 2009 ) Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N

Câu 12:( ĐH khối A 2010 )Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì A Bán kính ngun tử độ âm điện tăng

B Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D Bán kính nguyên tử độ âm điện giảm

Câu 13: ( ĐH khối B 2010 )Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số