Đang tải... (xem toàn văn)
A. bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần. bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim giảm dần. bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần. bán kính nguyên tử giảm d[r]
(1)TRƯỜNG THPT VÕ CHÍ CƠNG ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN MƠN HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2019-2020 ĐỀ SỐ 1:
A TRẮC NGHIỆM: (6,0 điểm - 20 câu)
Câu 1: Cho giá trị độ âm điện H; N; Cl; O là: 2,2; 3,04; 3,16; 3,44 Phân tử có độ phân cực liên kết cao
A N2O B HCl C Cl2O3 D H2O
Câu 2: Nhóm IA bảng tuần hồn có tên gọi
A nhóm kim loại kiềm B nhóm khí
C nhóm halogen D nhóm kim loại kiềm thổ
Câu 3: Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí nguyên tố X Y bảng tuần hồn ngun tố hóa học là:
A X thuộc thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA; Y thuộc thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA
B X thuộc thứ 18, chu kì 3, nhóm VIIA; Y thuộc thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA
C X thuộc thứ 18, chu kì 3, nhóm VIIA; Y thuộc thứ 20, chu kì 3, nhóm IIA
D X thuộc thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA; Y thuộc thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA
Câu 4: Số oxi hóa S phân tử ion sau: Al2S3, SO32–, FeSO4, SF6 là:
A +2, +4, +6, +6 B -2, +4, +6, +6 C -2,+4, +6, -6 D -2, +6, +6, +6 Câu 5: Phản ứng không thuộc loạiphản ứng oxi hóa - khử
A Cl2 + H2 → 2HCl B 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
C CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O D 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Câu 6: Bán kính ion nguyên tử: 17Cl–, 18Ar, 20Ca2+ xếp theo thứ tự giảm dần từ trái
sang phải
A Ca2+, Ar, Cl– B Cl–, Ca2+, Ar C Cl–, Ar, Ca2+ D Ar, Cl–, Ca2+ Câu 7: Cho phát biểu sau:
(1) Số khối tổng số hạt proton nơtron hạt nhân nguyên tử
(2) Tất nguyên tố mà nguyên tử có electron lớp kim loại
(3) Nguyên tử tất nguyên tố nhóm A có số electron lớp ngồi số thứ tự nhóm
(4) Tất nguyên tố nhóm VIIIA có electron lớp ngồi nguyên tử (5) Độ âm điện nguyên tử lớn tính kim loại mạnh
Số phát biểu
A 1 B 2 C 3 D 4
Câu 8: Phân lớp 4f có số electron tối đa
A 2 B 14 C 10 D 6
Câu 9: Cacbon có đồng vị là: oxi có đồng vị là: Số loại phân tử CO2
được tạo nên từ đồng vị tối đa
A 9 B 12 C 6 D 3
12
(2)Câu 10: Electron cuối (có mức lượng cao nhất) nguyên tử nguyên tố M điền vào phân lớp 4s1 Vị trí ngun tố M (chu kì, nhóm) bảng tuần hồn là:
A Chu kì 4, nhóm IB B Chu kì 4, nhóm VIA
C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 4, nhóm VIB
Câu 11: Hịa tan hồn tồn 4,8 gam kim loại M dung dịch HCl vừa đủ thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng lên 4,4 gam Kim loại M
A Mg (M = 24) B Zn (M = 65) C Ca (M = 40) D Fe (M = 56) Câu 12: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X có Z=24
A 1s22s22p63s23p64s23d4 B 1s22s22p63s23p63d54s1
C 1s22s22p63s23p64s13d5 D 1s22s22p63s23p63d44s2
Câu 13: Cho nguyên tố X có Z = 15 nguyên tố Y có Z = 19 Điều khẳng định sau đúng?
A X Y phi kim B X kim loại, Y phi kim
C X Y kim loại D X phi kim, Y kim loại
Câu 14: Trong tự nhiên, nguyên tố Cu có đồng vị , đồng vị chiếm 27% khối lượng Số nguyên tử có 28,616 gam (Cho O = 16 ; số Avogađro = 6,023.1023)
A 4,3968 1023 B 8,7936.1023 C 1,5787.1023 D 1,7587.1023
Câu 15: Phân lớp electron có mức lượng cao hai nguyên tử X, Y 4s 3p Tổng số electron hai phân lớp hiệu số electron hai phân lớp Điện tích hạt nhân nguyên tử X Y là:
A 19+, 16+ B 16+, 19+ C 24+, 16+ D 29+, 16+
Câu 16: Phản ứng mà HCl đóng vai trị chất khử
A MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
C HCl + NaOH → NaCl + H2O D AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Câu 17: Oxit cao ngun tố R có dạng R2O5 Trong hợp chất khí R với hiđro R chiếm
91,18 % khối lượng Nguyên tố R
A Sb (M=122) B N (M=14) C P (M=31) D As (M=75)
Câu 18: Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử
A bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần
B bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim giảm dần
C bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần
D bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần
Câu 19: Dãy gồm chất mà phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực là:
A HCl, N2, H2S B O2, H2O, H2S C H2O, HCl, NH3 D HF, Cl2, H2O
Câu 20: Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử: 9F, 16S, 8O Dãy thứ tự đúng tính phi
kim giảm dần
A S > F > O B F > O > S C F > S > O D S > O > F B TỰ LUẬN: (4,0 điểm)
Câu 1: (1,0 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, electron nơtron 92 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 24 hạt.Xác định số hiệu nguyên tử số khối
63
Cu 65Cu 65Cu
63
(3)của hạt nhân nguyên tử nguyên tố X
Câu 2: (1,0 điểm) Cho 11,7 gam kim loại kiềm R tác dụng hết với nước thu 3,36 lít khí (đktc) Xác định tên kim loại R
Câu 3: (0,5 điểm) Dựa vào qui tắc bát tử, viết công thức cấu tạo phân tử sau: CH4 HNO2
(Cho ZH=1; ZC=6; ZN=7; ZO=8)
Câu 4: (1,5 điểm)
1 (1,0 điểm) Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa-khử sau phương pháp thăng electron xác định vai trò chất tham gia phản ứng:
Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
2.(0,5 điểm) Cho m gam hỗn hợp X gồm Zn Al (số mol kim loại nhau) tác dụng vừa đủ với hỗn hợp gồm 2,24 lít khí O2 1,12 lít khí Cl2 thu hỗn hợp Y Biết thể tích khí đo điều kiện
tiêu chuẩn Tính giá trị m ĐỀ SỐ 2:
A.TRẮC NGHIỆM: (5điểm )
Câu 1: Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng dần bán kính ngun tử nguyên tố: A. tăng dần B. giảm dần C. không thay đổi D. Cả B C Câu 2: Cấu hình electron nguyên tử Na :1s22s22p63s1 Trong bảng tuần hoàn Na thuộc nhóm : A. nhóm IIA B. nhóm IA C. nhóm IB D. nhóm IIB
Câu 3: Các nguyên tố Na (Z= 11), Mg (Z = 12), Al (Z=13) (ở chu kì 3) xếp theo thứ tự giảm dần tính kim loại :
A. Mg, Na, Al B. Na, Al, Mg C. Na, Mg, Al D. Al, Mg, Na Câu 4: Liên kết cộng hoá trị liên kết hố học hình thành hai ngun tử bằng: A một electron chung B sự cho-nhận electron
C một cặp electron chung D một hay nhiều cặp electron chung câu 5: Số oxi hóa N NH3, NO2 :
A. - 3, +4 B. -3, -4 C. +3, +4 D. +4, – Câu 6: Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ?
A. H2 B. CH4 C. HCl D. N2
Câu 7: Trong phản ứng : C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O Vai trò C phản ứng:
A. chất oxi hóa B. chất khử
C. chất oxi hóa, đồng thời chất khử D. không chất oxi hóa khơng chất khử
Câu 8: Ngun tố F có Z = Cấu hình electron nguyên tử flo là: A. 1s22s2 2p5 B. 1s2 2s2 3p5
C. 1s2 2s32p5 D. 1s2 2s2 2p6
Câu 9: Nếu nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s2 cấu hình electron cation X2+ là:
(4)Câu 10: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là:
A. proton electron B. nơtron electron C. nơtron, proton electron D. nơtron, proton
Câu 11: Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro có cơng thức RH3 Trong oxit bậc cao R,
nguyên tố R chiếm 25,93% khối lượng Nguyên tố là
A. As (M = 75) B. Si ( M= 28) C. N (M = 14) D. P (M = 31) Câu 12: Cho ion sau: Cl- , NO3- , Fe3+ Các ion đơn nguyên tử là:
A. Cl- , NO
3- B. NO3- , Fe3+ C. Fe3+ , Cl- D. Cl- , NO3- , Fe3+
Câu 13: Trong nhóm A, điện tích hạt nhân tăng dần tính kim loại nguyên tố : A. tăng dần C. không thay đổi
B. giảm dần D. Cả B C Câu 14: Phân lớp d chứa tối đa số electron là:
A. B. 10 C. D.
Câu 15: Oxit cao nguyên tố có dạng R2O5 Hợp chất khí với hidro ngun tố R có cơng
thức phân tử là:
A. RH4 B. RH2 C. RH D. RH3
Câu 16: Cho nguyên tử: 168𝑋, 1939𝑌, 178𝑍, 1123𝑇 Các cặp nguyên tử đồng vị nhau: A. 168𝑋, 1939𝑌 B 𝑌1939 , 178𝑍, C. 168𝑋, 178𝑍 D. 178𝑍, 1123𝑇 Câu 17: Cho ký hiệu nguyên tử 1123𝑋, nguyên tử X có:
A 11 electron, 12 notron B 11 proton, 11 notron C 12 proton, 12 electron D 11 proton, 12 eletron
Câu 18: Cấu hình electron ion X là:1s22s22p6 Vị trí X Bảng tuần hồn : A. chu kì 2, nhóm VIIIA B. chu kì 2, nhóm VIA
C. chu kì 2, nhóm VIIA D. chu kì 2, nhóm IIA Câu 19: Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa - khử là: A. Tạo chất kết tủa
B. Tạo chất khí
C. Có thay đổi số oxi hóa nguyên tố D. Có thay dổi màu sác chất
Câu 20: Cho phản ứng sau, phản ứng Khơng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử ? A. 2Na + Cl2 2NaCl
B. Fe + 2HCl FeCl2 + H2
C. CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
D. 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
B TỰ LUẬN: (5 điểm) Đề chẵn
Câu 1: ( 1,5 điểm)
Nguyên tố X có tổng hạt 54 Hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 14 a) Xác định số khối A, viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X
(5)Câu 2: ( 1,5 điểm)
Cân phương trình học phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng electron cho biết trình khử, q trình oxi hóa phản ứng:
a) Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + H2O
b) Mg + H2SO4 MgSO4 + SO2 + H2O
d) MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2 + H2O
Câu 3: (2,0 điểm) Khi cho 0,6 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 0,336 lít khí (đktc) dung dịch X
a) Xác định tên kim loại
b) Tính khối lượng dung dịch HCl 10% cần dùng để trung hòa dung dịch X thu Đề lẻ:
Câu 1: (1,5 điểm) Viết công thức eletron công thức cấu tạo phân tử: H2O, Cl2, NH3
Câu 2: (2,0 điểm)
Cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng electron cho biết, khử oxi hóa phản ứng :
a) Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NO + H2O
b) Mg + H2SO4 MgSO4 + SO2 + H2O
Câu 3: (1,5 điểm)
Khi cho 0,6 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo dung dịch X 0,336 lít khí (đktc) a) Xác định tên kim loại
(6)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -