Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)Đề kiểm tra học kỳ I năm học Môn: Hoá học 11 ( Thời gian 45 phút) Phần I: Trắc nghiệm ( điểm) Câu 1: Dãy sau chất điện ly mạnh ? A H2CO3, CuSO4, NaCl C H3PO4, MgSO4, KCl B KOH, CH3COOH, H2S D NaOH, HCl, K2SO4 Câu 2: Dung dịch Ba(OH)2 0,005 M có pH : A 12 B C 13 D 12,7 Câu 3: Cặp chất sau tồn dung dịch ? A HCl Na2CO3 C NaCl vµ HNO3 B NaOH vµ CuSO4 D H2SO4 CH3COONa Câu 4: Trong dÃy ion sau, dÃy tồn dung dÞch ? A Cl-, K+, SO 42-, Ca2+ C NH4+, K+, NO3-, SO4 B Na+, Ba2+, NO 3-, SO42- D NO3-, Na+, Mg2+, Cl -Câu 5: Phôt thể tính khử tác dụng với dÃy chất sau ? A KClO3, Br2, Ca C K, Na, HNO3 B K, O2, Cl2 D KClO3, S, Cl2 Câu 6: Cacbon phản ứng đợc với tất chất dãy sau ? A Na2O, KOH, HCl C BaOH)2, Na2CO3, CaCO3 B Al, HNO3đặc, KClO3 D NH4Cl, KOH, AgNO3 Câu 7: Để làm khí CO có lẫn tạp chất CO2 dùng hố chất sau ? A Dung dÞch KMnO4 C Dung dÞch Ca(OH)2 B Dung dịch Br2 D Dung dịch Ca(HCO3)2 Câu 8: Silic phản ứng đợc với tất chất dãy sau ? A CuSO4, SiO2, H2SO4 C K2SiO3, Na3PO4, KCl B HCl, Fe(NO3)3, CH3COOH D Fe, Mg, NaOH Câu 9: Cho m gam Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 đặc nóng thu đợc 8,96 lít khí NO2- ( đktc) Giá trị cđa m lµ: A 3,6 (g) B 10,8 (g) C 5,4 (g) D 2,7 ( g) Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam Fe dung dịch HNO3 đặc nóng sinh V lít khí màu nâu đỏ ( đktc) Giá trị V là: A 8,96 ( l ) B 13,44 ( l ) C 4,48 ( l ) D 17,92 ( l ) C©u 11: Cho 100 ml dung dịch Na2CO3 tác dụng hết với 50 ml dung dịch HCl M Nồng độ mol/ lít dung dịch Na2CO3 là: A 0,4 ( mol/l ) B 0,5 ( mol/l) C 0,3 ( mol/l ) D 0,6 ( mol/l ) Câu 12: Để cung cấp 49 kg nitơ cho đất cần phải bón kg đạm urê: (NH2)2CO A 98 ( kg ) B 105 ( kg ) C 168 ( kg ) D 147 ( kg) PhÇn II: Tù luËn ( điểm ) Câu 1: Viết phơng trình phản ứng phơng trình ion thu gọn phản ứng xảy cho cặp dung dịch chất sau tác dụng với ? ( NH4)2SO4 vµ KOH ; Na2CO3 vµ H2SO4 ; K2SO4 BaCl2 Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 2,46 gam hỗn hợp Cu Al vào 500 ml dung dÞch axit HNO3 ( lo·ng) t¹o 0,896 lÝt khÝ NO nhÊt ( đktc) a) Viết phơng trình phản ứng xảy b) Tính phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp c) Tớnh nng mol ca dung dịch HNO3 :(cho Al = 27, Cu = 64, N = 14, O = 16) Đáp án – Biểu im Phần I: Trắc ngiệm ( điểm) C©u 10 11 12 Đáp án D A C B D B C D A C B B §iĨm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 PhÇn II: Tù luËn (2)ý Nội dung đáp án Biểu điểm a ( NH4)2SO4NH + KOH → K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O 4+ + OH- → NH3 + H2O 1 b Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O 2H+ + CO 32- → CO2 + H2O 1 c K2SO4 + BaCl2→ BaSO4 + 2KCl Ba2+ + SO 42- → BaSO4 1 2 a Các phơng trình phản øng x¶y ra: 3Cu + 8HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Al + HNO3→ Al(NO3)3 + NO + H2O 1 b nNO = 22,4 896 , = 0.04 ( mol) goi x, y lần lợt số mol Cu Al hỗn hợp Ta có hệ phơng trình: 64x + 27y = 2,64 x = 0,03 2 x + y = 0,04 y = 0,02 1 m Cu = 0,03 64 = 1,92 g % Cu = 100 46 , 92 , = 78,04% ; % Al = 21,96 % 0,5 c 3 HNO n = 0,03 + 0,02 = 0,16 ( mol) ) ) ( 3 HNO M C = 5 , 16 , = 0,32 M