Đang tải... (xem toàn văn)
Hoïc sinh coù theå vaän duïng theâm caùc ñònh luaät (baûo toaøn khoái löôïng, baûo toaøn electron…) ñeå töï trang bò theâm caùc coâng thöùc cho rieâng mình..[r]
(1)CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH
Việc nắm công thức giúp giải nhanh toán Đây toán thường gặp kỳ thi Đại học, mà giải theo cách thơng thường làm thí sinh nhiều thời gian
1) Tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2
Ba(OH)2
Công thức: n nOH nCO2
Ví dụ 1: Hấp thụ hết 7,84 lít CO2 (đkc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M Tính khối lượng kết tủa thu
Giaûi
2
2 CO Ba(OH)
n 035mol
n 0,6 0,35 0,25mol
n 0,3mol
m 197.0,35 49,25gam
** Lưu ý: Ở n 0,25mol n CO2 0,35mol, nên kết phù hợp Ta cần phải kiểm tra lại Ba(OH)2 dùng dư n nCO2 mà khơng phụ thuộc vào nOH Tóm lại,
khi sử dụng công thức trên, cần nhớ điều kiện ràng buộc nvà nCO2là n nCO2
2) Tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp
gồm NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Cơng thức: Tính
2
3 CO
CO OH
n n n so sánh với nCa2 nBa2 để xem chất phản
ứng hết
Ví dụ 2: Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 (đkc) vào 300ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,6M Tính khối lượng kết tủa thu
Giaûi
2
2
2 CO
NaOH CO
Ba(OH)
n 0,3mol
n 0,03mol n 0,39 0,3 0,09mol
n 0,18mol
Mà nBa2 0,18mol nên n = 0,09mol
(2)** Lưu ý: Tương tự công thức trên, trường hợp có điều kiện ràng buộc
3 CO n vaø
2 CO
n laø CO n
2 CO
n .
3) Tính thể tích CO2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 để thu
một lượng kết tủa theo yêu cầu
Dạng phải có hai kết Cơng thức:
2 CO
CO OH
n n
n n n
Ví dụ 3: Hấp thụ hết V lít CO (đkc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M 19,7 gam kết tủa Tìm V Giải 2 CO CO OH
n n 0,1mol V 2,24lít
n n n 0,6 0,1 0,5mol V 11,2lít
4) Tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để xuất lượng kết tủa
theo yeâu cầu
Dạng phải có hai kết Cơng thức:
3 OH
OH Al
n 3.n
n 4.n n
Ví dụ 4: Cần cho lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,5 mol AlCl3 để 31,2 gam kết tủa
Giaûi
3 OH
OH Al
n 3.n 3.0,4mol V 1,2lít
n 4.n n 0,4 1,6mol V 1,6lít
Ví dụ 5: Cần cho thể tích dung dịch NaOH 1M lớn vào dung dịch chứa đồng thời 0,6mol AlCl3 0,2mol HCl để xuất 39gam kết tủa
Giaûi
Lưu ý trường hợp cần thêm lượng NaOH để trung hoà HCl Mặt khác, để tính thể tích dung dịch NaOH lớn nên cần xét giá trị nOH (max) 4nAl3 n
3 HCl
OH (caàn) Al
n n (4.n n ) 0,2 (2,4 0,5) 2,1mol
(3) V = 2,1 lít
5) Tính thể tích dung dịch HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) để xuất
hiện lượng kết tủa theo yêu cầu
Dạng phải có hai kết Cơng thức:
4 H
H [Al(OH) ]
n n
n 4.n 3.n
Ví dụ 6: Cần cho lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa 0,7mol Na[Al(OH)4] để thu 39 gam kết tủa?
Giaûi
4 H
H [Al(OH) ]
n n 0,5mol V 0,5lít
n 4.n 3.n 1,3mol V 1,3lít
Ví dụ 7: Thể tích dung dịch HCl 1M cực đại cần cho vào dung dịch chứa đồng thời 0,1mol NaOH 0,3mol Na[Al(OH)4] để xuất 15,6gam kết tủa?
Giaûi
Tương tự ví dụ 5, ta có: NaOH
H (caàn) [Al(OH) ]
n n (4.n 3.n ) 0,7mol V = 0,7 lít
6) Tính khối lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3
(khơng có tạo thành NH4NO3)
Cơng thức: mMuối mKim loại62.(3.nNOnNO28.nN O2 10.n )N2
(khơng tạo khí số mol khí khơng)
Ví dụ 8: Hoà tan 10 gam rắn X gồm Al, Mg, Zn HNO3 vừa đủ dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít NO (đkc) sản phẩm khử Tìm m
Giải
Muối
5,6
m 10 62.3 56,5gam
22,4
7) Tính khối lượng muối sunfat thu cho hỗn hợp kim loại tác dụng với H2SO4
(4)Ví dụ 9: Hoà tan hết 10gam rắn X gồm Al, Mg, Cu H2SO4 đặc, nóng vừa đủ, dung dịch chứa m gam muối 10,08 lít SO2 (đkc) Tìm m
Giải
Muối
10,08
m 10 96 53,2gam
22,4
8) Tính lượng muối thu cho hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với HNO3 dư giải
phóng khí NO.
Cơng thức: Muối hỗn hợp NO
242
m (m 24.n )
80
Ví dụ 10: Hồ tan hết 12 gam rắ X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 loãng dư dung dịch chứa m gam muối 2,24 lít NO (đkc) Tìm m
Giải
Muoái
242 2,24
m (12 24 ) 43,56gam
80 22,4
** Lưu ý: Với dạng này, cho dù hỗn hợp đầu bao nhiếu chất số chất (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) cho kết Thật vây
Ví dụ 11: Nung m gam bột sắt oxi dư gam hỗn hợp rắn X Hoà tan hết X HNO3 lỗng dư 0,448 lít NO (đkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng gam rắn khan?
Giải
Dù X chất, ta có: Muối
242 0,448
m (3 24 ) 10,527gam
80 22,4
9) Tính khối lượng muối thu hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4
HNO3 đặc, nóng dư giải phóng khí NO2.
Tương tự vấn đề xét trên, hỗn hợp cho không thiết phải chất, mà chất khối lượng muối tính theo cơng thức:
2
Muối hỗn hợp NO
242
m (m 8.n )
80
(5)Giaûi
Muoái
242 3,36
m (6 ) 21,78gam
80 22,4
Ví dụ 13: Dẫn luồng CO qua ống đựng Fe2O3 nung nóng thu gam rắn X Hồ tan hết X HNO3 đặc, nóng dư 3,92 lít NO2 (đkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng gam muối khan?
Giải
Dù X chất, ta có: Muối
242 3,92
m (9 ) 31,46gam
80 22,4
** Lưu ý:
- Với dạng toán này, HNO3 phải dư để muối thu tồn muối Fe(III) Khơng nói “HNO3 vừa đủ”, phát sinh khả sắt cịn dư HNO3 hết tiếp tục tan hết khử Fe(III) Fe(II) Khi đề khơng cịn xác
- Nếu giải phóng hỗn hợp NO NO2, cơng thức tính muối
2
Muối hỗn hợp NO NO
242
m (m 24.n 8.n )
80
10) Tính khối lượng muối thu hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4
H2SO4 đặc, nóng dư giải phóng khí SO2
Tương tự trên, hỗn hợp xét không thiết phải đủ chất Công thức:
2
Muối hỗn hợp SO
400
m (m 16.n )
160
Ví dụ 14: Hồ tan 30 gam rắn X gồn FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng dư 11,2 lít SO2 (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng gam muối khan?
Giaûi
Muoái
400 11,2
m (30 16 ) 95gam
160 22,4
11) Tính khối lượng sắt dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt oxi hỗn hợp rắn X Hồ tan hết rắn X HNO3 lỗng dư NO.
Thực ra, dạng dựa vào công thức (8)
Muối hỗn hợp NO
242
m (m 24.n )
80
3
Fe(NO ) hỗn hợp NO
1
n (m 24.n )
80
(6)3
Fe Fe(NO ) hỗn hợp NO
1
n n (m 24.n )
80
Fe hỗn hợp NO
56
m (m 24.n )
80
Ví dụ 15: Đốt m gam sắt oxi gam hỗn hợp rắn X Hồ tan hết X HNO3 lỗng dư 0,56 lít NO (đkc) Tìm m
Giải
Fe
56 0,56
m (3 24 ) 2,52gam
80 22,4
Ví dụ 16: Chia 12 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 làm phần - Dẫn luồng CO dư qua phần nung nóng m gam sắt
- Hoà tan hết phần HNO3 lỗng dư 1,12 lít NO (đkc) Tìm m
Giaûi
Fe
56 1,12
m (6 24 ) 5,04gam
80 22,4