tiet 22

[r]

KiĨm tra bµi cị

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: 1/ Cu + O2 CuO

2/ Na + O2 Na2O 3/ K + Cl2 KCl 4/ Al + Br2 AlBr3

5/ Fe + HCl FeCl2 + H2 

6/ Cu + H2SO4(đặc nóng) CuSO4 +SO2 + H2O 7/ Fe + H2SO4(đặc nóng) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 8/ Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 

I Ph¶n øng cđa kim loại với phi kim

Nêu hiện t îng x¶y khi

đốt Sắt trong Oxi ?

1-T¸c dơng víi Oxi.

Qua tính chất em rút kết luận ?

HÇu hÕt kim loại (trừ Au,Ag,Pt)

phn ng vi Oxi nhiệt độ th ờng nhiệt độ cao,tạo thành oxit (th ờng oxit bazơ).

Pt1: 3Fe + 2O

2 Fe3O4

t0

( r ) ( r )

(Trắng xám) (không mầu) ( nâu đen )

( k)

ở nhiệt độ cao, hầu hết kim loại

ph¶n øng víi nhiỊu phi kim khác tạo thành muối.

I Phản ứng kim loại với phi kim

1-Tác dụng với Oxi.

2-T¸c dơng víi phi kim kh¸c.

Quan sát thí nghiệm

Đốt Natri khí Clo

Tiến hành :

+Dùng dao cắt mẩu nhỏ kim loại Natri,lau dầu bên mẩu Natri giấy lọc.

+Cho mẩu Natri vào muỗng sắt cã g¾n nót cao su.

+Đốt muỗng sắt có mẩu Natri lửa đèn cồn đến khi Natri nóng chảy tạo thành giọt kim loại.

+Đ a muỗng sắt chứa Natri nóng chảy vào bình đựng khớ Clo.

Quan sát t ợng xảy giải thích. Hiện t ợng:

+Natri cháy sáng với lửa màu vàng tạo khói trắng.

+Phản ứng toả nhiều nhiệt.

Giải thích:

+Natri tác dụng với khí Clo tạo khói

trắng,khói trắng muối Natriclorua dạng bột mịn màu trắng.

Pt1: Na + Cl

2 NaCl

t0

2 ( r ) ( k ) 2 ( r )

(Vàng lục)

(Trắng sáng) (Trắng)

Pt2: Fe + S FeS( r ) ( r ) t0 ( r )

(Vàng)

(Trắng xám) (Xám đen)

Mét sè kim lo¹i tác dụng với dung dịch axit ( HCl,H2SO4 loÃng ) Mi + H2

Ii Ph¶n øng cđa kim loại với dung dịch axit.

Fe + H2SO4(l) FeSO4 + H2 

IIi Phản ứng kim loại với dung dịch muèi.

Đồng hoạt động hoá học mạnh Bạc.



+ Pt1: Cu + AgNO3

Lµm thÝ nghiƯm theo

nhãm.

TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

HiƯn t ỵng Giải thích

- Dung dịch CuSO4 nhạt dần màu xanh. - Sắt tan dần.

- Có kim loại mầu đỏ bám ngồi đinh sắt

ThÝ nghiÖm 1:

-Nhá ml dung dịch

CuSO4 vào

ống nghiệm 1.

- Cho đinh sắt vào ống nghiệm trên. Quan sát t ợng vµ

rót nhËn xÐt.

ThÝ nghiƯm 2:

*Cho đồng vào dung dịch Sắt (II) sunfat.

- Nhỏ ml dung dịch Sắt

(II) sunfat vµo

èng nghiƯm 2.

- Thả mảnh đồng

vµo èng nghiƯm trên.

Quan sát t ợng rót nhËn xÐt.

- Kh«ng cã hiƯn t ợng xảy ra.

-St ó y ng khỏi dung dịch CuSO4.

Cu(NO3)2 Ag

IIi Phản ứng kim loại víi dung dÞch mi.

+



Pt1: Cu + AgNO3

( r ) 2 ( dd ) ( dd ) 2 ( r )

Pt2: Fe + CuSO ( r ) 4 ( dd ) FeSO4 ( dd )+ Cu  ( r )

Đồng hoạt động hoá học mạnh Bạc.



Sắt hoạt động hoá học mạnh đồng.

Kim loại hoạt động hoá học mạnh ( trừ

Na,K,Ca…) đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu

hơn khỏi dung dịch muối,tạo thành muối kim lo¹i míi.

KÕt ln

Tính chất hoá học Kim loại

Phản ứng kim loại với dd Muối

Phản ứng kim loại với dd Axit

Phản ứng kim loại với phi kim

Phản ứng của kim loại với Oxi. Phản ứng của kim loại với Phi kim khác.

Một số kim loại tác dụng với dung dÞch axit ( HCl,H2SO4 lo·ng )

Muối + H2

Kim loại mạnh hơn ( trừ Na,K,Ca) có thể đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối,tạo thành muối

• Viết ph ơng trình hoá học theo sơ sơ đồ phản ứng sau:

a/ + HCl MgCl2 + H2 

b/ + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag 

c/ + O2 ZnO

d/ + Cl2 CuCl2

e/ + S K2S

f/ + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu 

Bµi tËp 1:

Zn Mg 2 Cu 2 2 2 Cu t0 t0 t0

2 Al 3 3

2

Trong cặp chất có công thức sau,cặp chất không xảy ra

ph¶n øng ?

a) Fe + CaCl2

b) Al + HCl e) Al + O2

c) Cu + HCl g) Au + O2

d) Fe + CuSO4

Những cặp chất không xảy ra phản ứng là:

a) Fe + CaCl2

b) Al + HCl e) Al + O2

c) Cu + HCl g) Au + O2

d) Fe + CuSO4

Bài tập

2

Đ ¸p

H íng dÉn vỊ nhà

+ Học thuộc tính chất hoá học kim loại viết ph ơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất.

Trả lời c â u

hỏi

a)Tính khối l ợng CuSO4 dung dịch ?

b)Viết ph ơng trình phản ứng xảy ? Chất phản ứng hết ?

c) Tính khối l ợng Kẽm phản ứng ?

d)Dung dịch sau phản ứng có chất ? Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ng ?

Đ ọc

đ ề bài