Hoa 8 chuan

Bíc ®Çu lµm quen víi viÖc pha lo·nh dung dÞch víi nh÷ng dông cô vµ ho¸ chÊt ®¬n gi¶n cã s½n trong phßng thÝ nghiÖm.. II.[r]

Ngày soạn: 22/08/2009

Ngày dạy: 24/08/2009

tuần 1

Tiết 1: mở đầu môn hoá học I/ Mục tiêu.

1.Kiến thức: Học sinh biết hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Hố học mơn học quan trọng bổ ích

2.Kỹ năng: Bớc đầu học sinh biết hoá học quan trọng sống chúng ta, cần thiết có kiến thức hoá học chất ứng dụng chúng sống

3.Thái độ: Bớc đầu học sinh biết em cần phải làm để học tốt môn học, thêm yêu quê hơng đất nớc, ngi Vit nam

II/ Chuẩn bị 1/Đồ dïng d¹y häc:

1 Dơng GV

2 Hoá chất : D2NaO010H, D2CuSO4, D2HCl 2/Phơng pháp:Làm thí nghiệm

III/Các hoạt động dạy học;

Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

I Hoá học gì?

1, Thí nghiệm:

a,Dơngcơ,ho¸chÊt: (Sgk)

b, ThÝ nghiƯm */C¸ch tiÕn hành: (Sgk/5)

*/ Hiện tợng:

- Dung dch suốt màu xanh dung dịch CuSO4 d2 suốt không màu NaOH biến đổi thành chất kết tủa Cu(OH)2 có màu xanh

c ThÝ nghiÖm

Hoạt động ổn định tổ chức.

Hoạt động Kiểm tra cũ.

SGK,SBT,Vở ghi Hoạt động 3: Bài mới lớp 6,7 ta đợc học mơn Tốn, Lý, Sinh tronh năm học lớp năm học ta tìm hiểu mơn học mơn Hố học Vậy Hố học gì? Hố học có vai trị nh sống chúng ta? ta xét học môn hc l:

Bài mở đầu môn hoá học

Hoạt động3.1: Hố học gì? - Giáo viên giới thiệu thí nghiệm, dụng cụ , hố chất dụng cụ giáo viên - Phát dụng cụ cho nhóm, yêu cầu HS kiểm tra dụng cụ hố chất - GV làm mẫu thí nghiệm hớng dẫn HS làm thí nghiệm

- HS theo dâi GV híng dÉn - HS nhËn dơng

- Quan s¸t chó ý theo dâi GV làm thí nghiệm mẫu - Một vài nhóm báo cáo kết thí nghiệm

*/ Cách tiến hành ( Sgk / 6) */ Hiện tợng:

- Có bọt khí xuất thoát khỏi bề mặt chất lỏng

2/ Quan s¸t: (Sgk)

3/ NhËn xÐt:

- Hố học khoa học nghiên cứu chất biến đổi chất ứng dụng chúng thực tế II Hố học có vai trị nh cuộc sống chúng ta.

1, Tr¶ lêi c©u hái

2, NhËn xÐt

- Hố học cung cấp vật dụng gia đình, thuốc chữa bệnh

- Hoá học cung cấp phân bón, dợc phẩm cho nông nghiệp

- Hoá học cung cấp nhiên liệu,

nguyên liệu cho công nghiệp, thiết bị thông tin liên lạc

III.Cỏc em cn phi lm gỡ để học tốt mơn Hố học.

1, Khi học tập mơn Hố học em cần ý hoạt động sau:

a, Thu thËp tìm kiếm kiến thức

b, Xử lý thông tin c, Vận dụng d, Ghi nhớ

2, Phơng pháp häc tËp nh thÕ nµo lµ tèt:

? Cho biết nhận xét em biến đổi chất ống nghiệm?

- GV nhËn xÐt bỉ xung cho hoµn thiƯn

- GV tiÕp tơc híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Các nhóm nghe hớng dẫn làm thí nghiệm báo cáo kết tợng xảy - GV trình bày cho HS nghe ? Qua thí nghiệm nhóm rút kết luận?

Hoạt động 3.2:Hố học có vai trị nh sống chúng ta.

- GV gọi HS đọc câu hỏi Sgk a,b,c

? Yêu cầu HS suy nghĩ trả lêi?

- GV cho HS quan s¸t mét sè tranh ảnh, thông tin vai trò Ho¸ häc cc sèng

? Em có nhận xét vai trị Hố học sống? Hoạt động 3.3:Các em cần phải làm để học tốt mơn Hố học.

? HS đọc thông tin Sgk / 5?

? Để học tốt mơn Hố học em cần có hot ng no?

- GV phân tích khắc sâu thªm kiÕn thøc

?Làm để học tốt mơn Hố học?

? Để học tốt mơn Hố học HS cần phải làm gì? Hoạt động Củng cố.

? HS đọc phần kết luận in xanh Sgk /

- C¸c nhãm nghe híng dÉn vµ lµm thÝ nghiƯm vµ nhận xét tợng xảy

- HS tự tóm tắt vào ghi - HS báo cáo, HS khác bổ xung thêm

- Hs c

- HS suy nghĩ trả lời - HS khác bổ xung, hoàn thiện

- HS quan sát tranh ảnh

- HS nghiên cứu trả lời - Hs khác bổ xung thêm - HS đọc thông tin Sgk - HS nghiên cứu trả lời

( Đó phần kiến thức trọng tâm học.) Hoạt động5 Dặn dò. Học cũ chuẩn b bi sau

Ngày soạn:22/08/2009 Ngày d¹y:26/08/2009

TiÕt 2: chÊt

*Những kiến thức biết có liên quan tới b học:Tính chất s cht quen thuc

I Mục tiêu học :

1)Kiến thức: Nắm khái niệm chung : chất hỗn hợp

2)Kỹ năng: Nắm tính chÊt cđa chÊt , biÕt øng dơng : nhËn biÕt – sư dơng – t¸ch chÊt

HS biết cách quan sát làm thí nghiệm , khả t - so sánh 3)Thái độ:Giáo dục ý thức tự học lịng say mê mơn học

II Chn bÞ :

1)Đồ dùng dạy học:Dụng cụ thí nghiệm :cốc thủ tinh, nhiƯt kÕ , dơng thư tÝnh dÉn ®iƯn

Hố chất : Fe,nớc cất,muối ăn,đờng,cồn

2)Phơng pháp:Nêu giải vấn đề.,làm thí nghiệm III Các hoạt động dạy học

Nọi dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

I)ChÊt có đâu? Vật thể

Hot ng : ổn định tổ chức

Hoạt động 2: Kiểm tra cũ:

? Hoá học ? có vai trị làm để học tốt mơn hố học

Hoạt động 3: Bài : Hoạt động 3.1:Chất có đâu?

? Các em hÃy quan sát kể tên vËt thĨ quanh ta

- GV tãm t¾t l¹i cã lo¹i vËt thĨ :

? ChÊt có đâu :

- HS kể vật minh hoạ

-HS trả lời

Tự nhiên

Nhân tạo

Một số chất

VËt liƯu

*ở đâu có vật thể có chất

II) TÝnh ch©t cđa chÊt

1 Mỗi chất có tính chất định : +Tính chất vật lý: (SGK)

+TÝnh chÊt ho¸ häc: (SGK)

*Làm biết đợc tính chất chất ? +Quan sát

+Dïng dụng cụ đo +Làm thí nghiệm Việc hiểu biÕt tÝnh chÊt chÊt cđa chÊt cã ý nghÜa g× ?

+NhËn biÕt chÊt +Sư dơng chÊt +øng dơng chÊt

Hoạt động 3.2:Tính chât của chất

-GV:Tiến hành TN hoà tan muối ăn vào cốc cô cạn

- Yêu cầu HS quan sát , phân tích t tổng hợp

?ViƯc hiĨu biÕt tÝnh chÊt cđa chÊt cã lỵi Ých - GV có chất màu trắng : C6H12O6 , NaCl ? HÃy phân biệt đâu đ-ờng , muèi

?tại lại không để axit dây vào quần áo

? Tại dùng cao su đẻ chế tạo lốp xe

?Lấy ví dụ minh hoạ Hoạt động Củng cố: GV yêu cầu học sinh làm tập 1,2,3 SGK

trang11

Hoạt động Dặn dò: Làm 4,5,6 SGK trang 11

- HS Thảo luận

- Đại diện nhóm trả lời - Các nhóm khác bổ xung về:

Tính chất vật lí tính hoá học

- HS Thảo luận

- Đại diện nhóm trả lời - Các nhóm khác bổ xung - HS Thảo luận

- Đại diện nhóm trả lời - Các nhóm khác bổ xung - HS Thảo luận

- Đại diện nhóm trả lời - C¸c nhãm kh¸c bỉ xung - HS lÊy vÝ dụ minh hoạ Học sinh làm theo yêu cầu giáo viên

Tự nhiên

Nhân tạo

Một số chất

Vật liÖu

Mọi vật liệu chất hay hỗn hợp

TuÇn 2: Ngày soạn:30/08/2009

Ngày dạy:31/08/2009

Tiết 3: ChÊt

*Những kiến thức biết có liên quan tới học:Tính chất số chất quen thuộc:Muối ăn,nớc tự nhiên;nhiệt độ sơi,nhiệt độ nóng chảy nớc

I ) Mục tiêu học :

1)Kiến thức: Nắm khái niệm chung : chất hỗn hỵp

Nắm tính chất chất , biết ứng dụng : nhận biết – sử dụng – tách chất 2)Kỹ năng: HS biết cách quan sát làm thí nghiệm , khả t - so sánh , 3)Thái độ:Giáo dục ý thức tự học lòng say mê mơn học

II ) Chn bÞ :

1)Đồ dùng dạy học:Dụng cụ thí nghiệm : nhiệt kế ,đèn cồn,cốc thuỷ tinh,đũa thuỷ tinh

Hoá chất : muối ăn,chai nớc khoáng , nớc cất,Fe,S 2)Phơng pháp:Nêu giải vấn đề

III ) Các hoạt động dạy học.

Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

III)ChÊt tinh khiết 1)Hỗn hợp

Hỗn hợp nhiều chất trộn lẫn vào

Ví dụ: +Nớc khoáng +Nớc biển, nớc sông

(?)Vì nớc biển đ-ợc coi hỗn hợp?

Hot ng 1:n nh tổ chức:

Hoạt động 2:Kiểm tra cũ:

Làm để biết đợc tính chất chất?Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì?

Hoạt động 3: Tìm hiểu chất tinh khiết

Hoạt động 3.1:Hỗn hợp. - GV kiểm tra chuẩn bị vật mẫu nhóm HS - GV yêu cầu HS quan sát chai nớc khoáng ống nớc cất trả lời câu hỏi

HS tr¶ lêi

- HS quan sát nớc khống nớc cất nêu đợc chúng giống nhau: chất lỏng suốt không màu uống đợc Tác dụng khác: nớc cất đ-ợc dùng để tiêm

2) Chất tinh khiết: - Chất tinh khiết chất khơng có lẫn chất khác - Chỉ có chất tinh khiết có tính chất khơng đổi

3.Tách chất khỏi hỗn hợp:

a Thí nghiệm: SGK - Đun hỗn hợp nớc muối ta thu c mui

- Dùng nam châm tách sắt khỏi hỗn hợp sắt lu huỳnh

b Kết luận: Dựa vào khác tính chÊt vËt lý cã thĨ t¸ch mét chÊt khái hỗn hợp

+ Nêu tính chất giống t¸c dơng cđa níc

kho¸ng, níc cÊt

+ HS đọc kỹ nhãn chai n-ớc khoáng trả lời câu hỏi: Vì nớc khống khơng đợc dùng để tiêm?

+ GV nêu vấn đề: nớc khoáng hỗn hợp - Vậy hỗn hợp gì?

Hoạt động 3.2:Chất tinh khiết

- GV treo tranh vẽ H4.1(a) mơ tả q trình chng cất n-ớc cho HS nhớ lại liên hệ giọt nớc đựng nắp ấm đun nớc

-> Níc cÊt lµ níc tinh khiÕt *Hái: ThÕ nµo lµ chÊt tinh khiÕt?

- GV làm cho nhiệt độ sôi nớc cất, nhiệt độ n/c, KLR

* Hái: NhËn xÐt kÕt qu¶ thÝ nghiƯm?

- GV: Với nớc TN kết sai khác

* Hỏi: Vậy theo em chất nh có tính chất định?

Hoạt động 3.3:Tách chất ra khỏi hỗn hợp

- GV tiÕn hµnhTN

+ Hoà tan muối ăn vào nớc +Đun hỗn hợp nớc dới lửa đèn cồn

*Hái: + NhËn xÐt hiƯn t-ỵng?

+ Vì đun hỗn hợp nớc muối ta thu đợc muối( nớc hay bay nhiệt độ 1000c, muối ăn khơng bay nhiệt độ sơi cao = 14500c)

- GV làm thêm thí nghiệm: trộn bột sắt với bột S Dùng nam trâm để tách Fe khỏi S

*Hỏi: Dựa vào đâu ta có thể tách chất khỏi hỗn hợp Hoạt đơng Củng cố:

kh¸c( Na; K; Fe;I )

* HS quan sát tranh vẽ liên hệ với giọt nớc cất đọng nắp ấm-> Kết luận: Nớc cất khơng có chất lẫn khác

-> Níc cÊt lµ chÊt tinh khiÕt * HS ghi nhËn kÕt qu¶

Nhiệt độ n/c nớc cất 00c, nhiệt độ sôi:1000c; d =1g/m3 - Từ hớng dẫn GV -> KL: có chất tinh khiết có tính chất định, cịn hỗn hợp khơng

- HS quan sát tợng - HS nhận xét:

Hoà muối ăn vào nớc

-> Hn hợp nớc vào muối Đun hỗn hợp muối ăn nớc thu đợc muối ăn nớc bay hết

GV treo bảng phụ nội dung tâp: Cho biết lu huỳnh có tính chất định: Thể rắn, màu vàng t-ơi, giịn, khơng mùi, không tan nớc, lu huỳnh cháy đợc tạo khúi mu trng

Vậy S có phải chất tinh khiÕt hay kh«ng?

Có hỗn hợp: Nớc, bột gạo, đờng Biết bột gạo không tan làm để tách bột gạo khỏi hỗn hợp Hoạt động 5: Dặn dò: BT: 7, Tr/11 (SGK) BT: 2.6; 2.7; 2.8; (SBT- Tr/4)

*Mỗi nhóm chuẩn bị 50g muối ăn cốc nớc, cồn, diêm, cát

Ngày soạn:30/08/2009 Ngày dạy: 04/09/2009

TiÕt 4: bµi thùc hµnh 1

TÝnh chất nóng chảy chất tách chất từ hỗn hợp I Mục tiêu:

1.Kiến thức : HS làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ phßng thÝ nghiƯm

2.Kỹ năng: HS nắm đợc số quy tắc an tồn phịng thí nghiệm

Thực hành so sánh nhiệt độ nóng chảy số chất Qua thấy đợc khách nhiệt độ nóng chảy số chất

Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp

3.Thái độ:Giáo giục lịng u thích mơn II Chuẩn b

1)Đồ dùng dạy học:

- Dng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, Kẹp ống nghiệm, phễu thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, nhiệt kế, đèn cồn, giấy lọc

- Ho¸ chÊt: lu huúnh; parapin; muối ăn 2)Phơng pháp:Làm thí nghiệm

III Cỏc hot động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

thùc hµnh, cư nhãm trëng

Hoạt động 2. Kiểm tra: HS chữa tập 2-8 (SBT); Kiểm tra chuẩn bị nhóm

Hoạt động 3. Tiến hành thớ nghim.

1 Một số quy tắc an toàn: SGK - Tr/154 2 C¸ch sư dơng ho¸ chÊt: SGK - Tr/ 154 3 Mét sè dơng thÝ nghiƯm.

* GV lần lợt giới thiệu dụng cụ thí nghiệm nêu tác dụng dụng cụ cách sư dơng 4 ThÝ nghiƯm 1: Theo dâi sù nãng chảy các chất parafin lu huỳnh:

- GV ph¸t dơng ho¸ chÊt cho c¸c nhãm - GV hớng dẫn HS làm thao tác thÝ nghiÖm

- GV hớng dẫn HS quan sát nóng chảy parafin Ghi lại nhiệt độ nhiệt kế parafin bắt đầu nóng chảy, nớc sơi, sau nớc sơi lu huỳnh có nóng chảy khơng?

- Khi nớc sơi, lu huỳnh cha nóng chảy hớng dẫn HS dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm tiếp tục đun lửa đèn cồn đến lu huỳnh nóng chảy Cho nhiệt kế vào lu huỳnh nóng chảy nghi lại nhiệt độ nhiệt kế xác định nhiệt độ nóng chảy lu huỳnh

- GV theo dõi uốn nắt thao tác HS, giúp đỡ nhóm tiến hành chậm kỹ yếu 5 Thí nghiệm 2: Tác riêng chất từ hỗn hợp muối ăn cát

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo c¸c b-íc

+ Hớng dẫn HS gấp giấy lọc: Gấp đôi gấp tờ giấy lọc tách giấy lọc thành hình nón, đặt giấy lọc đợc gấp vào phễu, làm ẩm giấy lọc ấn sát vào thành phễu cho thật khít Giót từ từ dung dịch muối vào phễu theo đũa thuỷ tinh + Hớng dẫn HS quan sát tợng

- Chất lỏng chảy qua phễu vào ống nghiệm, so sánh với dung dịch nớc trớc lọc Cát đợc giữ lại mặt giy lc

HS làm theo hớng dẫn giáo viªn

ThÝ nghiƯm

+ Lấy lu huỳnh, parafin ( hạt lạc) cho vào ống nghiệm Cho ống nghiệm vào cốc thuỷ tinh đựng nớc( chiều cao nớc cốc khoảng cm) Cắm nhiệt kế vào cốc, để nhiệt kế đứng quay mặt số cho dễ đọc

+ Để cốc lên giá thí nghiệm, dùng ốn cn un núng cc

- Mỗi nhóm cử bạn làm, HS khác quan sát, th ký ghi chép lại cac tợng xảy

HS làm theo hớng dẫn giáo viên

Thí nghiệm

+ Cho ống nghiệm chừng 3g hỗn hợp muôí ăn cát rót tiếp khoảng 5ml níc s¹ch

- Đun nóng phần nớc lọc lửa đèn cồn * Cách làm: Dùng kẹp gỗ cặp 1/3 ống nghiệm từ miệng xuống Để ống nghiệm nghiêng Hơ dọc ống nghiệm cho nóng sau đun đáy ống Vừa đun vừu lắc để tránh chất lỏng sôi đột ngột mạnh Hớng miệng ống nghiệm phía khơng có ngời - Khi nớc ống nghiệm bay hết hớng dẫn HS quan sát chất rắn thu đợc đáy ống nghiệm, so sánh với muối n lỳc u

So sánh chất giữ lại giÊy läc

Hoạt động Công việc cuối buổi thực hành. + GV hớng dấn nhóm làm tờng trình sau tiết thực hành

Sè TT thÝ

nghiệm MĐ thí nghiệm Hiện t-ợng quan sát

Kết thí nghiệm + Đọc trớc Nguyên tử

+ Lắy ống nghiệm khác đặt giá ống nghiệm đơn giản cặp ống nghiệm kẹp ngỗ Đặt phễu lên mặt ống nghiệm -HS làm theo hớng dẫn

HS quan sát chất rắn thu đợc đáy ống nghiệm, so sánh với muối ăn lúc u

So sánh chất giữ lại giấy lọc

- HS thu rưa dơng cơ, vƯ sinh phßng học

- Về nhà viết tờng trình

Tuần

Ngày soạn:05/09/2009 Ngày d¹y: 07/09/2009

Tiết - Bài 4: nguyên tử Những kiến thức học sinh biết có liên quan đến học:

1) Kiến thức : Biết đợc nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ tạo electron mang điện tích âm Electron(e) có điện tích âm nhỏ ghi dấu (-)

- Biết đợc hạt nhân nguyên tử tạo Proton(p) có điện tích ghi dấu( +) cịn Notron khơng mang điện Những nguyên tử loại có số P hạt nhân - Biết số P = số e nguyên tử Electron chuyển động xắp xếp thành lớp Nhờ e mà nguyên tử có khả nng liờn kt

2) Kỹ năng: Rèn tính quan sát kỹ cho HS

3) Thỏi : Cơ sở hình thành giới quan khoa học tạo cho HS hứng thú học môn

II ChuÈn bÞ:

1)Đồ dùng:Sơ đồ nguyên tử Neon, Hiđro, Oxi, Natri 2)Phơng pháp:Nêu giải vấn đề

III Các hoạt động dạy học.

Nội dung HĐ giáo viên HĐ học sinh

I.Nguyên tử gì?

- Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện

- Nguyên tử gồm: + Hạt nhân mang điện tích dơng

+ Vỏ tạo Electron mang điện tích ©m

Hoạt động ổn định tổ chức.

Hoạt động Kiểm tra cũ:

a Cho VD vật thể tự nhiên cho biết vật thể tự nhiên gồm chất nào? b Cho VD vật thể nhân tạo vật thể đợc tạo từ vật liệu

*Qua VD vừa nêu em biết có cách chất có vật thể Cịn chất đợc tạo từ đâu? Để tìm hiểu vấn đề này, hôm học “ Nguyên tử”

Hoạt dộng 3: Bài mới

Hot ng 3.1: Nguyờn tử gì?

GV: Cách chất đợc tạo từ nguyên tử (NT) Ta hình dung NT nh cầu cực

-HS tr¶ lêi

HS đọc SGK phần(1) đọc thên trang 16

“Nếu xếp hàng dài đợc thế”

2.Hạt nhân nguyên tử

+ Hạt nhân tạo Proton Nơtron + Trong nguyên tử số Proton (p;+) b»ng sè Electron (e;-)

3 Lớp Electron: Electron chuyển động quanh hạt nhân xết thành lớp

kỳ nhỏ bé đờng kính cỡ 10-8 cm

- Yêu cầu HS đọc SGK phần(1)

- GV: Từ vấn đề vừa nêu em có nhận xét NT?

- GV: Dùng tranh vẽ sơ đồ NT Neon; Hiđro; Oxi Natri - Giới thiệu cấu tạo NT

*Đặt vấn đề: Môn vật lý lớp 7 học sơ lợc cấu tạo nguyên tử Nguyên tử có cấu tạo ntn? Mang điện tích gì?

Hoạt động 3.2: Hạt nhân nguyên tử

GV:Các chất đợc tạo từ nguyên tử

Hạt nhân NT đợc tạo từ hạt chủ yếu nào? GV Giới thiệu hạt NT ghi phần bảng nháp -Hạt nhân:

- Electron KH( e; -)

- GV: NT trung hồ điện P mang điện tích(+); e mang điện tích (-) quan hệ số lợng p e nh để NT trung hoà điện - GV: Nguyên tử loại có số hạt hạt nhân?

- GV: ĐÃ hạt nên P;n e có khối lợng Kết luận hạt sao?

( Bằng nhiều thí nghiệm ngời ta chứng minh đợc 99% khối lợng tập trung vào hạt nhân cịn 1% khối lợng hạt Electron ) Có thể coi KL hạt nhân KL nguyên tử hay không

Hoạt động3.3: Lớp Electron

- GV yêu cầu HS đọc SGK phàn 3- Tr/14

- GV: Trong HH phải quan tâm đến xắp xếp số e - GV: Dùng sơ đồ minh hoạ phần cấu tạo nguyên tử H; O; Na-> giới thiệu vòng nhỏ

biĨu

- HS quan s¸t trang vÏ - HS thảo luận theo nhóm phát biểu - HS nhãm lµm bµi tËp(1) SGK Tr/15

- HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi Proton KH(p;+)

Nơtron KH(n-k0 mđ).

- HS trao i nhóm phát biểu: Trong NT số p= số e

- HS nhóm phát biểu làm BT2- Tr/15

- HS nhóm trao đổi kết hợp SGK trả lời - HS nhóm thảo luận phát biểu

- HS đọc SGK phần tr/14

- HS quan sát theo dõi ghi nhớ xắp xếp c¸c Electron NT

trong cïng hạt nhân, vòng lớp Electron Hình tròn xanh Electron có líp - GV cho HS theo dâi b¶ng Tr/ 15

-GV đa sơ đồ Mg; K bảng trống loại hạt - GV yêu cầu HS hoàn thành bảng NT Mg K - GV: Để tạo chất từ chất khác NT phải liên kết với Nhờ đâu mà NT liên kết đợc?

Hoạt động4 Củng cố: GV đa mơ hình ngun tử Al Hãy số P hạt nhân; số e; số lớp e số e lớp NT

Hoạt động Dặn dò: BT (3, 4, 5, - tr/ 15, 16 sgk)

dung ô trống bảng- phát biÓu

- HS ghi lên bảng - HS trao đổi nhóm phát biểu: Nhờ Electron mà nhuyên tử có khối lợng liên kết dợc với

- HS đọc phần KL (sgk) - Trả lời câu hỏi ca GV

Ngày soạn:05/09/2009

Ngày dạy: 09/09/2009

tiết - Bìa 5: nguyên tố hoá học

Nhng kin thc hc sinh biết có liên quan đến học: Cấu tạo nguyên tử. I Mục tiêu:

* Kiến thức:- Hiểu đợc nguyên tố hoá học nguyên tử loại, có số P hạt nhân

- Biết đợc KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, KH nguyên tử nguyên tố

- Biết đợc thành phần khối lợng nguyên tố vỏ trái đất không đồng Oxi nguyên tố phổ biến

* Kỹ năng: Rèn kỹ viết KHHH, biết sử dụng thơng tin, t liệu để phân tích tổng hợp giải thích vấn đề

1)Đồ dùng dạy học:

- ng nghim ng g nớc cất - Tranh vẽ ( Hình 1.8 Tr/ 19 - SGK) - Bảng trang 42 ( SGK)

2)Phơng pháp: Nêu giải ván đề,sử dụng tập hoá học III Các hoạt động dạy hc

Nội dung HĐ giáo viên HĐ HS

I.Nguyên tố hoá học là gì?

1 Định nghĩa:

Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại có số Proton hạt nhân

Hot ng n nh tổ chức. Hoạt động Kiểm tra:

a Nguyªn tử có cấu tạo ntn? Vì nói nguyên tử trung hoà điện?

b Nhng nguyờn t cựng loại có số hạt hạt nhân khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử *ĐVĐ: Trên nhãn hộp sữa có ghi hàm lợng can xi cao, thực phải nói thành phần sữa có NTHH can xi Bài giúp em số hiểu biết nguyên tố hoá học

Hoạt động 3: Nguyên tố hoá học gỡ?

HĐTP3.1: Định nghĩa:

- GV yờu cầu HS nhóm đọc SGK phần 1(I) trang 17 - GV cho HS xem g nớc cất Đặt câu hỏi ( nội dung PHT 1) + Trong 1g nớc cất có loại ngguyên tử nào?

Số lợng nhuyên tử loại bao nhiêu?

+ Nếu lấy lợng nớc lớn số nhuyên tử Hiđro Oxi ntn?

- GV yêu cầu nhóm đọc kết qủa PHT

- GV: để nguyên tử

HS đọc SGK, HS lớp ý theo dõi ( HS đọc đến NTHH kia) - HS nhóm thảo luận lần lợt trả lời câu hỏi ghi PHT

+ Trong g nớc gồm loại nguyên tử H O + Số lợng nguyên tử Oxi: vạn tỷ tỷ, số lợng nhuyên tử Hiđro: vạn tỷ tỷ

+ Nếu lợng nớpc lớn số nguyên tử H O lín h¬n rÊt nhiỊu

Số Proton số đặc tr-ng NTHH

2 Ký hiệu hoá học - KHHH biểu diến nguyên tố biĨu diƠn nguyªn tư cđa nguyªn tè

- Cách ghi:

+ Lấy chữ đầu viết kiểu in hoa

+ Trờng hợp chữ đầu trùng lấy chữ thứ viết kiêủ chữ thờng

VD: Cacbon: C Can xi: Ca Oxi: O Ph«t pho: P

III.Có nguyên tố hoá học? - Có tren 100 nguyên tố

- Oxi yếu tố phỉ biÕn nhÊt

cïng lo¹i ta dïng tõ “ nguyªn tè hãa häc”

Ngun tố hố học gì? - GV sử dụng bảng Tr /43 + Hãy đọc tên nguyên tử có số Proton 8; 13; 20

+ Hãy nêu số Proton có hạt nhân nguyên tử Magiê, Photpho, Brom? Đối với số nguyên tố P có ý nghĩa ntn? HĐTP3.2:Kí hiệu hố học GV: làm để trao đổi với nguyên tố cách ngắn gọn mà hiểu? GV: Yêu cầu HS đọc câu phần 2/ Tr/17 SGK * Hỏi: Nhận xét vè cách viết ký hiệu hố học nguyên tố P có số 8; 6; 15

GV cho HS vËn dơng lµm BT Tr/20

GV: Nguyên tố HH Canxi Cac bon có chữ đầu làm cách phân biệt nguyên tố HH này? ( Cacbon dùng chữ C, Canxi dùng chữ Ca)

+ Hãy đọc số nguyên tử nhìn vào KHHH trên? +Làm để biểu diễn NT Cachbon; nguyên tử Sắt + Nêu ỹ nghĩa ký hiệu hoá học? - GV hớng dẫn ghi số nguyên tử

Cách nhớ cách đọc ký hiệu HH ( phần II) học tiết sau Hoạt động 3.3: Có ngun tố hố học?

- GV yêu cầu HS nghiên cứu phần III Tr/19

- Sử dụng H1.6 gắn lên bảng - treo bảng phơ cã néi dung c©u hái:

+Hiện biết đợc nguyên tố hoá học? + Sự phân bố nguyên tố lớp vỏ trái đất no?

+ Nhận xét thành phần %

nghĩa

-> HS nhóm thảo luận phát biểu

- HS xem bảng trả lời

+ Nguyên tử có số P 8; 13; 20 Oxi, nhôm, canxi

+ Số P có hạt nhân nguyên tử Magiê, P, Brom 12; 15; 35

HS trả lời làm tập ( 20 ) SGK

Hs nhóm trao đổi trả lời: dùng KHHH

- HS đọc SGK

- HS nhãm tham kh¶o b¶ng Tr/ 42 tr¶ lêi Dùng hay chữ đầu tên la tinh cđa nguyªn tè ( O; Ca, P, C ) - Nhóm thảo luận phát biểu

- HS trao đổi nhóm dùng bảng trả lời nguyên tử Cacbon: C nguyên tử sắt: Fe

-HS nghiên cứu phần III Tr/19

khối lợng nguyên tố Oxi? + kể nguyên tố Oxi cho sinh vật?

Hot ng Củng cố: GV đa sơ đồ nguyên t: Liti; beri; Bov Flo

Yêu cầu HS viết KHHH nguyên tố

* Gợi ý: Từ điện tích hạt nhân( Số P) -> tên nguyên tè ->KHHH ( B1 - 42)

Hoạt động Dn dũ:

- Học thuộc KHHH nguyên tè B1- TR/42

- BT: 5.1; 5.2; 5.4; ( Tr/ 6- SGK)

HS làm theo yêu cầu GV

Tuần Ngày soạn.12/09/2009

Ngàydạy:15/09/2009 tiết - Bài 5: nguyên tè ho¸ häc(tt)

Những kiến thức học sinh biết có liên quan đến học: Tên,kí hiệu số NTHH trang 42

I Mơc tiªu:

* Kiến thức: Hiểu đợc nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính đơn vị Cacbon ( đv C)

- Biết đợc đơn vị C khối lợng 1/12 nguyên tử C - Biết đợc nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt

* Kỹ năng: Biết dựa vào bảng1 trang 42 SGK để: - Tìm ký hiệu NTK biết tên nguyên tố

- Xác định đợc tên ký hiệu nguyên tố biết NTK - Rèn kỹ tính tốn

1)Đồ dùng dạy học

Bng 1- Tr/ 42: số nguyên tố hoá học 2)Phơng pháp:Nêu giải vấn đề III Các hoạt động dạy học;

Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

IV Nguyên tử khối: Một đơn vị Cacbon (đv C)bằng khối lợng 1/12 nguyờn t C

2 Nguyên tử khối là:

Khối lợng nguyên tử tính đơn v Cacbon

Mỗi nguyên tố có nguyên tử khèi riªng

Hoạt động ổn định tổ chức

Hoạt động Kiểm tra cũ:

Viết KHHH nguyên tố Kali; sắt; bạc; Ni tơ; CLo - Các cách viết Al; Ca; 5O; P; S lần lợt ý gì? *Đặt vấn đề: GV:Khối lợng thực nguyên tử nhỏ - Yêu cầu HS đọc dòng đầu SGK ( tr/ 18)

- GV: Viết theo dạng luỹ thừa khối lợng nguyên tử C 1,9926 10-23 g Số trị nhỏ, không tiện dụng trị số khối lợng số đơn giản rễ sử dụng khoa học dùng cách riêng để biểu thị khối lợng nguyên tử Đó nội dung học

Hoạt động 3.Nguyên tử

khèi:

- GV: Yêu cầu HS đọc SGK tiếp từ dòng (tr/ 18) n Ca= 40 vC

* Đặt câu hỏi:

+ Đơn vị C có khối lợng khối lợng nguyên tử C

+ Khi viết C = 12 đvC; Ca= 40 đvC nghĩa gì?

- GV: Các giá trị Khối lợng cho biết nặng nhẹ nguyên tử.(đaVD- SGK)

* Hỏi: Cho Mg = 24 đvC; Cu=64 đvC Hãy so sánh xem nguyên tử Mg nhẹ lần so với nguyên tử đồng?

- GV: KiĨm tra kÕt qu¶ cđa HS- KÕt ln?

- GV: Khối lợng tính đvC lng tng i

-Học sinh trả lời csâu hái cña GV

- HS đọc SGK tr/ 18 “ ngời ta quy ớc đơn vị C”

- HS thảo luận nhóm phát biểu.( KL nguyên tử C 12 đv C; nguyên tử Ca= 40 đv C)

- HS nhúm trao đổi tính tốn ghi kết len bảng sau phát biểu:

- Nguyªn tư Mg nhẹ nguyên tử Cu: 24/64= 3/8 lần

biệt nguyên tử -> ngời ta gọi khối lợng nguyên tử khối

+ Vậy nguyên tử khối gì? + Cách ghi: Ca = 40 đvC; H= đv C đẻ biểu đạt NTK ngun tố có khơng? ( KH nguyên tử)

+ H·y cho biết NTK KH nguyên tố Sắt, lu huỳnh? Ntử Sắt nặng lần Ntử lu huúnh?( SD b¶ng1-tr/ 12)

- GV lu ý: Cã thể bỏ bớt chữ đv C sau số trÞ NTK ( Ghi Fe = 56; S= 32)

+ xác định nguyên tố có NTK = 27, 14, 39, 35,

Hoạt động Củng cố: BT6 - Tr/ 20

- GV yêu cầu HS đọc đề - Cả lớp làm vào PHT

- GV yêu cầu HS đổi chéo cho nhau- GV đa đáp án N= 14 ->NTK X= 14.2 = 28

VËy nguyªn tè cã NTK = 28 chÝnh lµ Silic

KHHH: Si

- GV yêu cầu HS chấm chéo cho

Hoạt động Dặn dò:

BTVN: 7,8 ( Tr/ 20- SGK) Bµi: 5.5; 5.6; 5.7 ( Tr/ 6+7- SBT)

GV hớng dẫn tập 7: Gọi HS đọc đề

- KL ngtö C = 1,9926 10-23 g

- KL ngtư C = 12 ®vC -> ®v C t¬ng øng

SGK ghi vồ + HS sử dụng bảng1 tr/ 43 ghi kết vào bảng sau phát biểu? Fe= 56 đv C S= 32 đv C

NgtöFe nặng guyên tử S: 56/ 32 = 7/ lần - HS sử dụng bảng 1.-> nguyên tố: Al; N; K CL

-HS làm theo yêu cầu GV

Ngày soạn:12/09/2009

Ngày dạy: 16/09/2009

tit - bi đơn chất hợp chất - Phân tử (tiết 1)

*Những kiến thức biết có liên quan đến học:KHHH số nguyên tố,tính chất chất

* Kiết thức: Hiểu đợc đơn chất đợc tạo nên từ NTHH, hợp chất chất tạo nên từ nguyên tử hoá học trở nên

- Phân biệt đợc đơn chất kim loại ( có tính chất dẫn điện, dẫn nhiệt phi kim

- Biết đợc mẫu chất( Nói chung đơn chất hợp chất) ngun tử khơng tách rời mà có liên kết với xếp liền kề

* Kỹ năng: Biết sử dụng thông tin, t liệu để phân tích, tổng hợp giải thích vấn đề -> sử dụng ngơn ngữ hố học cho xác: Đơn chất, hợp chất

* Thái độ: Tạo hứng thú học tập mơn II Chuẩn bị:

1)§å dïng d¹y häc:

- Hình vẽ minh hoạ mẫu chất kim loại đồng( H1.10) khí oxi, Hiđro ( H1.11); nớc ( H1.12); muối ăn( H1.13) SGK tr/ 22+23

2)Phơng pháp:Nêu giải vấn đề III Các hoạt động dạy học

Nội dung Hoạt động GV Hot ng ca HS

1 Đơn chất gì?

Đơn chất chất tạo nên từ NTHH

VD: Đ/c đồng, Natri, Nhơm, Khí oxi, Hiđro Kim loại( đồng, Đ/c nhôm) Phi kim( oxi lu huỳnh)

Hoạt động 1:ổn định tổ chức:

Hoạt động Kiểm tra bài cũ:

a Nguyên tử X nặng gấp lầ nguyên tử Oxi Tính nguyên NTK cho biết X thuộc Ngtố nào? Viết NHHH ngtử

b Đơn vị C có khối lợng KL Ngtử cacbon? Cho đơn vị tơng ứng với 1,6605 10-24 g Hãy tính khối lợng tính g ngun tử Canxi? Có nhận xét kết

*Đặt vấn đề: Ta biết chất đợc toạ nên từ nguyên tử mà loại ngtử lại NTHH Vậy ta nói chất tạo nên từ NTHH đợc không? tuỳ theo chất tạo nên từ ngtố, có chất tạo nên từ hay ngtố Dựa vào đó, ngời ta phân loại chất

Hoạt động 3: Đơn chất là gì?

HĐTP3.1:Đơn chất gì? - GV: Khí Hiđro, Lu huỳnh, KL Natri, Nhôm đ-ợc tạo từ NTHH tơng ứng là: H; S; Na; Al -> chúng đợc gọi đơn chất

HS

- Hs trao đổi nhóm-> Đ/c chất NTHH cấu to nờn

2 Đặc điểm cấu tạo. (SGK)

II Hợp chất:

1 Hợp chất gì?

H/c chất tạo nên từ NTHH trở lên * VD: Nớc, muối ăn, axitsunfuric, Metan

2 Đặc điểm cấu tạo.

Trong H/c, Ngtử ngtố liên kết với theo tỷ lệ thứ tự định

*Hỏi : em hiểu đơn chất?

- GV yêu cầu HS nêu VD khác

- Gv yêu cầu HS đọc SGK phần ( 1) từ đầu đến kim cơng

* Hỏi: Hãy kể tên số KL nêu tính chất vật lý chung chúng? Các kim loại NTHH tạo nên? ( HS trả lời)

- GV: Đó đơn chất kim loại cịn đơn chất khác nh khí oxi, H2, S đợc gọi đơn chất phi kim không dẫn nhiệt, điện ( trừ than trì)

GV: Đa số đơn chất: O, S, Fe, Al, Cu, H, N

* Chú ý : tên đơn chất tên nguyên tố trừ số trờng hợp ( C, P)

- GV: Tuỳ theo ng tố tạo đơn chất KL hay đ/c phi kim mà ngtố ngtố kim loại hay ng tố PK ( Bảng 1- tr/ 42)SGK

H§TP3.2:

_ GV: Sư dụng H1 10 minh hoạ tợng trng mẫu kim loại Cu

Hỏi: HÃy nêu nhận xét cách xếp ng tử Cu? - GV: Sử dụng H1.11 minh hoạ mẫu khí H khí O -> HÃy nêu nhận xét mẫu Đ/c

Hoạt động 4: Hợp chất HĐTP4.1:Hợp chất gì? - GV: đa bảng thống kê theo nội dung

ChÊt NTHH tạo nên chất Nớc H;O

Muối ¨n Na; Cl axit sunfuric H; S; O

* Hái: Cã mÊy lo¹i NTHH tõng chÊt

-> Cách chất nêu gọi H/c

* Hỏi: Con hiểu hợp chất?

- HS thảo luận nhóm trả lời: KL Cu; Al có tính dẫn nhiệt dẫn điện có ánh kim

- HS phân biệt đơn chất kim loại đơn chất phi kim

- HS quan sát hình vẽ thảo luận phát biểu , sau đọc SGK

- HS lµmBT 2/ 25

- HS chất có loại NTHH tạo nên

- Thảo luận nhóm-> H/c

- GV: Các hợp chất hợp chất vô cơ-> Giới thiệu thêm khí Mêtan( C; H) ; Đ-ờng ( C; H; O) hơp chất hữu

HĐTP4.2:Đặc điểm cấu tạo. GV: Sử dụng H1.12; 1.13 h-ớng dẫn HS quan sát-> liên kết NT ngtố * Hỏi: HÃy nêu nhận xét cách xếp ngtử ngtố tỷ lƯ vỊ thø tù

Hoạt động 5 củng cố:

HS lµm BT1- Tr/ 25; BT 2,3-Tr/ 26 (SGK)

Hoạt động 6 Dặn dò : BT: 6.1; 6.3; 6.4; 6.5 ( Tr/ 8-SBT)* Đọc tớc phần III, IV

H/c, Ngtử ngtố liên kết với theo tỷ lệ thứ tự định

- HS lµm BT 3/ 26 SGK

Tuần Ngày soạn : 19/09/2009

Ngày dạy : 22/09/2009

tit 9: n chất hợp chất - Phân tử

*Những kiến thức biết có liên quan đến học:Khái niệm nguyên tử khối I Mục tiêu:

1 Kiến thức:- Hiểu đợc phân tử hạt gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất Các phân tử chất đồng với Phân tử khối khối lợng phân tử tính đv C

- Biết cách xác định phân tử khối

- Biết đợc chất trạng thái: Thể hơi, hạt hợp thành xa

2 Kü năng: - Rèn kỹ tính toán

- Biết sử dụng hình vẽ, thơng tin để phân tích-> giải vấn đề Thái độ: Tạo hứng thú học tập mơn

II Chn bÞ:

1)Đồ dùng dạy học:

Hỡnh v : H1.14- Tr/ 25 SGK); H1.11; H1.12; 1.13 ( Tr/ 23) 2)Phơng pháp:Nêu giải vấn đề,làm tập

III Các hoạt động dạy học.

Nội dung Hoạt động giáo

viên Hoạt động học sinh

III)Phân tử.

1 Định nghĩa:

Phõn t hạt gồm số ng tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất

Hoạt động ổn định tổ chức.

Hoạt động Kiểm tra bài cũ:

a Hãy nêu VD đơn chất? Đơn chất ng tố HH tạo nên? Hiểu đơn chất?

b Đá vôi NTHH ( Ca; C; O) tạo nên Vì nói đá vơi hợp chất? Hãy cho VD hợp chất nêu ng tố tạo nên hợp chất đó?

*Bµi míi:

Chúng ta biết có loại chất đơn chất hợp chất Dù đ/ c hay h/c hạt nhỏ cấu tạo nên Các hạt nhỏ thể đầy đủ tính chất HH chất Ngời ta gọi hạt nhỏ gì? Ta xét phần mới- Phần II Bài - Tr/ 24 SGK

Hot ng 3:Phõn t

HĐTP3.1:Định nghĩa:

- GV treo sơ đồ H1.11; H1.12; H1.13, yêu cầu HS quan sỏt

- Nhận xét: TP hạt hợp thành đ/c: O, H, hợp chất nớc, h/c muối ăn

- GV: Các hạt hợp thành

- HS quan sát hình vẽ thảo luận nhóm-> Nhận xét hạt hợp thành chất gồm số ng tử liên kết với

VD: Hạt hợp thành khí Oxi ng tử O Liên kết hợp thành nớc ng tử Oxi liên kết H Đại diện nhóm báo cáo kết

2 Ph©n tư khèi:

PTK khối lợng phân tử tính đơn vị Cacbon

PTK b»ng tổng NTK ngtử phân tử

III Trạng thái của chất:

Mi mu cht l tập hợp vô lớp nhân hạt phân tử hay ng tử Tuỳ điều kiện nhiệt độ áp suất chất coa thể thấy trạng thỏi( rn, lng, khớ)

ở trạng thái khí hạt xa

gọi làphân tử

* Hỏi: Thế phân tử? - GV: Phân tích mô hình mẫu chất muối ăn: Trong mô hình Na gắn với Cl, lặp lặp lại nh thÕ, VËy: Na LK víi Cl lµ hạt hợp thành chất

- GV mô hình mẫu h/ c nớc

* Hi: Theo em phân tử nớc có giống hệt khơng giống gì? + Các hạt có tính chất nh khơng, Tính chất có phải tính chất hóa học chất khơng?

-> bổ xung thêm ĐN phân tử

- GV treo tranh vẽ H1.10 ( đ/c KL đồng)

* Hỏi: Nhận xét hạt hợp thành đ/c kim loại đồng? -> GV: với đ/c KL ng tử hạt hợp thành có vai trị nh phân tử

HĐTP3.2:Phân tử khối:

- GV yờu cu HS đọc SGK phần “2”

* Hái: ph©n tư khèi gì? Cách tính PTK?

- Biết phân tử axitsunfuric gåm H; S vµ O

TÝnh PTK cña axitsunfuric

Hoạt động 4: Trạng thái của chất:

- GV: Níc cã thÕ tån t¹i trạng thái nào?

-GV: Sử dụng H1.14 - HS quan s¸t

* Hái: H·y nhËn xÐt vỊ trật tự xếp khoảng cách hạt chất trạng thái: R, L, K?

- GV yêu cầu HS đọc SGK phần IV

Hoạt động Củng cố:

Gv treo b¶ng phơ đầu BT.5

HS s dng PHT ó chun b

xung

-> Phân tử hạt gồm sè ng tư liªn kÕt víi

- GV: Các phân tử nớc giống số ng tử, loại ng tử thứ tự LK ng tử> Mỗi hạt thể đầy đủ t/ c HH ca cht

HS: Hạt hợp thành có nguyên tử

-HS trả lời

PTK axitsunfuric: x 2+ 32+16.4=98 ®v C

- HS nhãm phát biểu - HS quan sát hình vẽ, thảo luận n/ cứu SGK phát biểu

- HS c SGK, HS khác theo dõi ý phần cuối SGK

tríc ë nhµ lµm bµi tËp

GV yêu cầu HS đổi chéo- GV đa đáp án - HS chấm chéo báo kết Phân tử nớc phân tử Cacbonđioxit giống chỗ gồm ngtử thuộc ng tố, liên kết với theo tỉ lệ1: Hình dạng p tử khác nhau, ptử nớc có hình dạng gấp khác Phân tử Cacbonđioxit có dạng thẳng

Hoạt động Dặn dò: BT: 4; 6; 7; ( tr/ 26)

Ngày soạn : 19/09/2009 Ngày dạy :23/09/2009

Tiết 10: thực hành 2 sự lan toả chất.

*Nhng kiến thức biết có liên quan đến học:Cấu tạo phân tử NH3, K2MnO4

I Mơc tiªu:

-Kiến thức: HS nhận thấy chuyển động phân tử chất thể khí chất dung dịch

-Kỹ năng: Rèn luyện kỹ sử dụng số dụng cụ, hoá chất PTN -Thái độ: Tạo hứng thú học tập môn

II ChuÈn bị: 1)Đồ dùng dạy học:

- Dng c: Mi nhóm HS gồm ống nghiệm, cốc thuỷ tinh; giá ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, bình nớc, bơng gịn, nút cao su, kính, ống nhỏ giọt

- Hoá chất: Giấy quỳ, dung dịch NH3, dung dịch KMnO4 2)Phơng pháp:Làm thí nghiệm

III.Cỏc hot ng dy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1:ổn định tổ chức.

Hoạt động 2:Tiến hành thí nghiệm. 1 Thí nghiệm 1: Sự khuyếh tán của Amoniac

- GV híng dẫn nhiệm vụ số giải

- HS quan s¸t

thích: Ta phải thử trớc đẻ thấy Amoniac làm giáy quỳ (ẩm)-> xanh - GV vừu hớng dẫn vừa tiến hành làm - GV theo dõi nhóm làm thí nghiệm ghi điểm kết thí nghiệm

- GV chun sang thÝ nghiệm

Phơng pháp hớng dẫn nh thí nghiệm 2 ThÝ nghiƯm 2: Sù khuc t¸n cđa Kali pemanganat

- GV võa híng dÉn võa thao tác * Chú ý: Phải rót từ từ

Quan sát danh giới dd thuốc tím dới níc ë trªn

Hoạt động 3: Tờng trình:

1 Hiện tợng quan sát đợc thí nghiệm1? Giải thích?

2 Hiện tợng qua sát đợc thí nghiệm 2? Giải thích

Hoạt động Cuối tiết thực hành: - GV nhận xét rút kinh nghiệm

*Số 1: Dùng đũa thuỷ tinh nhúnh vào dung dịch NH3

chấm vào giấy quỳ tím đặt kính ( Để thử trớc)

* Số 2.( Lấ ròn thấm ớt dd Amoniac

- Lấy ống nghiệm, thử nút cao su xem coa vừa ống nghiệm, cho vào đáy ống nghiệm đoạn giấy quỳ tẩm ớt Số 3: Lấy bơng rịn thấm ớt ddAmoniac để vào ống nghiệm ( số chuẩn bị ) chỗ gắn miệng ống nghiệm đậy nút cao su vào Quan sát tợng đổi màu giấy quỳ

HS quan s¸t

- HS thùc hiƯn theo híng dÉn

Sè 1: Cho nớc vào khoảng 1/ cốc thuỷ tinh

Sè 2: Dïng èng nhá rät lÊy dung dÞch thuốc tím cho vào cốc thuỷ tinh khác( ml)

Số 3: Dùng đũa T.T cắm sâu

cốc nớc rót dd tuốc tím theo đũa vào n-ớc

- HS tiến hành làm tờng trình theo nhóm - nép kÕt qu¶ hÕt tiÕt TH

- HS viết tờng trình

Tuần Ngày soạn : 27/09/2009

Ngàydạy : 29/09/2009

Tiết 11: Bài luyện tËp1

*Những kiến thức biết có liên quan đến học:Các khái niệm :chất, đơn chất, hợp chất, ngun tử, NTHH, phân tử

I Mơc tiªu:

-Kiến thức: Hệ thống hoá kiến thức khái niệm bản: Chất, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, NTHH, phân tử

-Kỹ năng:Rèn kỹ phân biệt chất vật thể, tách chát khỏi HH từ sơ đồ ng tử nêu đợc thành phần cấu tạo

-Thái độ: Tạo hứng thú học tập b mụn II Chun b:

1)Đồ dùng dạy häc:

Hình vẽ sơ đồ mối quan hệ khái niệm hoá học Tr/ (29 - SGK) 2)Phơng pháp:Sử dụng hệ thống tập

III.Các hoạt động dạy học

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

I Kiến thức cần nhớ Sơ đồ mối quan hệ khái niệm ( SGK)

Hoạt động 1:ổn định tổ chức.

Hoạt động 2:Kiểm tra bài cũ:kết hợp

Hoạt động 3:Ôn tập lý thuyết

- GV: Chúng ta nghiên cứu khái niệm mơn hố học, khái niệm có mối quan hệ với ntn? Các em quan sát sơ đồ ( GV treo bảng sơ đồ chuẩn bị)

- GV yêu cầu HS đọc lại khái niệm sơ đồ( Phần chữ in nghiêng d[í khái niệm che lại)

- GV giao nhiƯm vơ HS th¶o ln nhóm hoàn thành câu hỏi sau:

Hóy nờu VD cụ thể để rõ mối qua hệ từ vật thểđến chất, từ chất đến đơn chất?

- HS nhóm thảo luận chuẩn bị kiến thức để phát biu theo phõn cụng

- Đại diện số nhóm báo cáo kết

2 Tỉng kÕt vỊ chÊt ngtư vµ p tư?

(SGK)

III Bµi tËp.

1 Bµi tËp (T/31) a hạt nhân có 12 P, ngtư cã 12 e Sè líp Electron lµ 3-Sè e lớp là2 b Khác số P vµ e ( Ngtư Ca cã 20) Gièng vỊ sè e líp ngoµi cïng

2 Bµi tËp 3. a H2 =

PTK cña h/c: 2x 31= 62

b NTK cña O= 16 NTK cña X lµ A Ta cã: A + 16 = 62 62-16

A= =23

Nguyên tố có NTK = 23 Natri KH: Na

( Nhãm 1, 3, 5, 7, chuÈn bị câu hỏi)

Cng cõu hi nh trờn nhng hỏi mối quan hệ từ vật thể đến chất, từ chất đến h/c? ( nhóm 2, 4, 8, 10 chuẩn bị)

- GV hỏi thêm: Hãy cho biết chất đợc tạo nên từ đâu? - Đ/c đợc tạo nên từ NTHH?

- Chất đợc tạo nên từ nguyên tố trở nên gọi gì? - Sau HS phát biểuGV mở phần che s

- GV: Hạt hợp thành đ/c KL ngtử Các em hÃy trình bầy hiểu biết ngtử? ( GV gợi ý cấu tạo, KL ngtử nhờ đau mà ngtử có KL liên kết

- G: Hợp chất có hạt hợp thành gọi gì? P tử hạt ntn?

KL ptử tính = đvC gọi gì? Làm cách để tính đợc khối lợng đó( VD với ptử Al2( SO4)3

Hoạt động 4:Bài tập.

- GV yêu cầu HS làm BT 2,3 HS lên bảng giải

-GV kiểm travà uốn nắn HS cßn sai

Hoạt động 5:Củng cố:

- HS đọc lại phần sơ đồ đầy đủ lần

- HS thảo luận, phát biểu- sau GV sử dụng lại hình vẽ ctạo ngtử Mg gợi ý

- HS lµm bµi tËp(2) - HS thảo luận nhóm phát biểu ghi cách tính PTK Al2(SO4)3 lên bảng

- Hớng dẫn nhà học phần 1,2 làm BT lại Đọc trớc CTHH

Ngày soạn : 27/09/2009

Ngày dạy : 30/09/2009

tiết 12: công thøc ho¸ häc

*Những kiến thức biết có liên quan:KHHH nguyên tố trang 42,cách biểu diễn ngun tử

I Mơc tiªu: KiÕn thøc:

Biết đợc CTHH dùng để biểu diễn chất gồm ( đ/c) hay hai, ba

( hợp chất) kí hiệu hoá học với số ghi chân ký hiệu ( số không ghi)

- BiÕt c¸ch ghi CTHH cho biÕt c¸c ký hiƯu hay ngtố số ngtử ngtố có ph©n tư chÊt

- Biết đợc CTHH cón để phân tử chất Từ CTHH xác định ngtố tạo chất, số ngtử ng tố PTK chất

2 Kü năng:

Rèn kỹ tính toán( tính PTK), sử dụng xácngôn ngữ HH nêu ý nghÜa CTHH

3 Thái độ:

Tạo hứng thú học tập môn II Chuẩn bị:

1)Đồ dùng dạy học: Bảng

2)Phơng pháp:Nêu giải vấn đề III Các hoạt động thầy trò.

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1 ổn định tổ

chøc.

Hoạt động 2.Kiểm tra: HS chữa BT4 /31

*Bµi míi:

I Cơng thức hố học của n cht.

+ Cách viết CTHH đ/c: Ax

A nguyên tố x số

+ Với KL KHHH đợc coi CTHH

+ Víi phi kim th× chØ sè x thêng

VD: CTHH khí Hiđro H2 khÝ oxi lµ O2

- Mét sè PK quy ớc lấy KHHH làm CTHH: đ/c Than: C Lu huúnh: S Phot pho: P

II Công thức HH của hợp chất

Cách viết: AXBY Hoặc: AXBYC2

A, B, C lµ KH cđa ngtè x, y, z lµ sè ngtư cđa ngtè cã mét ph©n tư h/c

VD: CTHH cđa h/c níc H2O

- CTHH cđa h/c muối ăn NaCl

- CTHH

Canxi cacbonat: CaCo3

III ý nghÜa cđa c«ng thøc HH

1 Mỗi công thức HH còn phtư cđa chÊt.

2 ý nghÜa CTHH cho biÕt:

viết thành CTHH để biểu diễn chất.Bài học cho biết cách viết ý nghĩa CTHH

Hoạt động 3: Cơng thức hố học đơn chất.

* Hái: CTHH cđa ®/c gåm KHHH ngtố? Vì

- GV nêu cách ghi CT đ/c dạng TQ

- GV: Ht hợp thành đơn chất KL gọi gì? ->Cách viết CTHH đ/c khối lợng số PK thể rắn ( S; P; C)

* Hỏi: Hãy viết CTHH KL đồng, sắt, Canxi, Magiê

- GV: theo sơ đồ minh hoạ khí oxi; hiđro thìhạt hợp thành cách đơn chất có ngtử?

- GV giíi thiƯu CTHH cđa khí oxi, khí Hiđro

-> HS viết lên bảng

-> Cách viết công thức HH đ/c pK lµ chÊt khÝ

Hoạt động 4: Cơng thức HH hợp chất

- GV treo sơ đồ minh hoạ nớc muối ăn hạt hợp thành h/c gồm ngtử liên kết với ntn?

- GV: Giíi thiƯu CTHH cđa níc: H2O

- HS: Viết CTHH muối ăn NaCl

- GV:Nêu KH ngtố cấu tạo nên hợp chất A;B;C

x; y; z lµ chØ sè ngtư có phân tử chất ta có cách viết CTTQ cña h/c ntn?

Hoạt động 5: ý nghĩa ca cụng thc HH

* GV: Mỗi KHHH

* HS: CTHH cđa ®/c gåm KHHH cđa ngtốvì đ/c ngtố cấu tạo nên

HS: gọi ngtử có vai trò nh phân tử

- HS viết bảng -> B/ cáo kết

- HS: hạt hợp thành có ngtử

- HS lớp viết vào bảng

-HS nhóm thảo luận phát biểu sau đọc SGKphần (I)

- Cá nhân HS quan sát sơ đồ kiết thức học phát biểu: Hạt hợp thành h/c nớc gồm ngtử Hiđro liên kết với ngtử oxi

- HS viết vào bảng - HS thảo luận nhóm viết bảng (PHT) nhóm-Báo cáo Kq sau đọc phần

- HS lên bảng ghi cách viết CTHH h/c

- Tên NTHH tạo nên chất

- Số ngtử ngtố có ph©n tư

- Ph©n tư khèi

ngtử ngtố Vậy CTHH phtử chất đợc khơng? Vì sao?

-GV cho CTHH axitsunfuric H2SO4( Viét lên bảng) em nêu đợc từ công thức này? - GV: yêu cầu HS nêu ý nghĩa CTHH khí: N2; CaCo3

- GV: Mét CTHH cđa chÊt cã ý nghÜa thÕ nµo?

- GV yêu cầu hS đọc phần cần lu ý

+ ViÕt H2 chØ phtư níc + ViÕt H ChØ ngtư Hi®ro

+ CTHH nớc: H2O cho biết phtử nớc có H O ( Nói phân tử nớc có phtử H sai) + cách viết 2, phtử n-ớc: 2H2O; 3H2O ( 2;3 đứng trớc công thức HH hsố viết ngang ký hiệu)

Hoạt động Củng cố: - Yêu cầu HS biểu diễn phân tử oxi

3 phtử Canxioxit ( CaO) - Muốn viết đợc công thức HH chất ta cần nhớ biết đợc điều gì?

Hoạt động Dặn dị: Học

- Chú ý cách dùng từ ngôn ngữ HH

BTVN: 1; 2; 3; 4( t/34 SGK)

9.1; 9.2; 9.5( t/11+12) SBT

- HS nhãm th¶o luận phát biểu

Tuần Ngày soạn:04/10/2009

Ngày dạy:06/10/2009

Tiết 13: Hoá trị ( tiết 1)

*Nhng kiến thức biết có liên quan đến học:ý nghĩa cơng thức hố học,KHHH

I Mơc tiªu:

1)Kiến thức: HS hiểu đợc hoá trị ngtố ( nhóm ngtử) số biểu thị khả liên kết ngtử( nhóm ngtử) đợc xác định theo hoá trị H chọn làm đơn vị hoá trị oxi đơn vị

2)Kỹ năng:HS biết xác định hoá trị nguyên tố cha biết CTHH 3)Thái độ :Tạo hứng thỳ hc b mụn

II Chuẩn bị : 1)Đồ dùng dạy học:

- Bảng ghi hoá trị số ngtố ( bảng1- t/ 42) - Bảng ghi hoá trị số nhóm ngtử ( b¶ng2 - Tr/ 43)

2)Phơng pháp:Nêu giải vấn đề,sử dụng hệ thống tập III.Các hoạt động thầy trò.

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1 ổn định tổ chức.

Hoạt động 2 Kiểm tra bài c.

* Viết CTHH hợp chất sau

+ KhÝ Amoniac ( 1N; H )

+ Níc ( 2H; O )

+ axit Clohi®ric ( 1H; Cl)

I Hoá trị 1 ngtố đợc xác định bằng cách nào?

1 Cách xác định. - Ngời ta quy ớc gán cho H hoá trị I - Xét CTHH: HCl, H2O; NH3; CH4 + Từ CTHH ta thấy Cl; O; 1N lần lợt liên kết đợc với 1H; 2H; 3H; 4H -> Cl có Htrị I oxi có hố trị II Ni tơ có Htrị III Cacbon có Htrị IV

- Xét hợp chất: Na2O, CaO, CO2 Hoá trị oxi đợc xác định đv Từ CTHH->Natri hoá trị I

Canxi hoá trị II Cacbon hoá trị IV

+ KhÝ Cacbon®ioxit ( C; O )

+Natrioxit ( Na; O ) + Canxioxit ( Ca; O ) Từ công thức HH Cacbonđioxit ( CO2) Hãy nêu ý nghĩa CTHH này? *Ta biểu diễn hợp chất bằng1 CTHH Nhng ta lại biết số ngtử ngtố HH để viết đ-ợc CTHH?

Nh biết, ngtử có khả liên kết với hoá trị số biểu thị khả Biết đợc hố trị ta hiểu viết nh lập đợc CTHH hợp chất Nhng hoá trị ngtố đợc xác định cách nào? để giải thích vấn đề tìm hiểu hố trị

Hoạt động Hoá trị 1 ngtố đợc xác định bằng cách nào?

- GV: ngtử H bé gồm p e Ngời ta chọn khả liên kết ngtử H làm đơn vị gán cho H có htrị I Hãy xét số hợp chất có chứa ngtố H, HCl; H2O, NH3; CH4

- GV treo bảng phụ nội dung câu hái

+ Tõ CTHH h·y cho biÕt sè ngtö H, số ngtử ngtố khác hợp chất? + ngtử Cl, O, N, C lần lợt liên kết với ngtử Hiđro?

+ Khả liên kết ngtử với H có khác không? khác ntn? -GV: Các ngtố có hoá trị khác vào số ngtử H -> Cl có hoá trị I * Hỏi: HÃy cho biết htrị ngtố lại: oxi, Nitơ,

- HS nhóm thảo luận hoàn thành nd câu hỏi vàoPTK

- Một số nhóm HS báo cáo kết

- Đại diện nhóm khác bổ sung

- HS cá nhân phát biểu sau GV yêu cầu HS đọc sgk phần (1) từ “ Một ngtử lấy htrị H làm đv”

2 Kết luận:

Hoá trị

ngtố( hay nhóm ngtử) số biểu thị khả liên kết ngtử( hay nhóm ngtử) đơcj xác định theo hoá trị H chọn làm đơn vị hoá trị O đv

Cacbon

- GV: Nếu h/c khơng có H htrị cac ngtố xác định ntn?

- Xét chất: Na2O, CaO, CO2 hoá trị oxi đợc xác định đv

? Hái: h·y cho biÕt htrị ngtố lại

- GV kiểm tra kết lớp -> uốn nắn hớng dẫn HS tính hoá trị ngtố h/c với oxi

- GV treo b¶ng HT ( tr/ 42 sgk)

- GV yêu cầu HS đọc sgk Trả lời câu hỏi:

Hãy xác định giá trị nhóm ( SO4) CTHH H2 SO4 ( OH) CTHH HOH ( NO3) CTHH HNO3 ( PO4)trong CTHH H3PO4 - GV treo bảng phụ ndung BT1-sgk

GV sö dơng kÕt qu¶ tr¶ lêi cđa HS - KÕt ln

Hoạt động Củng cố:

Hãy xác định hoá trị nguyên tố hợp chất sau: HBr, K2O; CO; SiO2

Hoạt động Dặn dò:

BT tr/ 37 sgk; 10.1 tr/ 12 SBT

Học thuộc hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tố

- HS kiểm chứng lại htrị ngtố

- HS đọc sgk: từ” cách xác định htrị với H” - HS nhóm trao đổi ghi htrị vào bảng

- HS lµm vµo PHT - Báo cáo kết -> Kết luận

Ngày soạn:04/10/2009

Ngày dạy : 07/10/2009

Tiết 14: Hoá trị (tiết 2)

I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc

- HS hiểu vận dụng đợc quy tắc vè hoá trị h/c ngtố Biết quy tắc hợp chất có nhóm ngt

- Biết cách tíng hoá trị lËp CTHH

- Biết cách xác định CTHH đúng, sai viết htrị ngtố tạo thành hp cht

2 Kỹ năng: Có kỹ lập công thức hợp chất ngtố tính hoá trị cđa ngtè hỵp chÊt

3 Thái độ: Tạo hứng thú học môn II Chuẩn bị:

1)Đồ dùng dạy học: - Bảng phụ

- HS: B¶ng con, PTK nhãm

2) Phơng pháp:Nêu giải vấn đề III Các hoạt động dạy học:

Nội dung Hoạt động GV Hoạt ng ca HS

II Quy tắc hoá trị. 1 Quy tắc:

Trong CTHH tích số hoá trị nguyên tố tích số hoá trị nguyên tố

TQ: AaXBbY <-> a.x = b.y

A; B lµ KHHH a; b :hoá trị x,y :chỉ số

- Quy tắc

Hoạt động ổn định tổ chức.

Hoạt động Kiểm trabài cũ:

HS chữa tập 2/ tr 37 * GV hỏi thêm: Trong tr-ờng hợp h/c ngtố khơng tạo H hay O biết hố trị ngtố ta có tính đợc hố trị ngtố cịn lại khơng?

VD: h/c NaCl biết Cl có hố trị I Tính htrị Na Hay ta lập CTHH h/c ngtố mà khơng cho trớc số ngtử ngtố có ptử h/c Ta xét học

Hoạt động 3:Quy tc hoỏ tr.

HĐTP4.1:Quy tắc:

GV yêu cầu HS từ CTHH h/c: NH3; CO2; Na2O HÃy lập tích số hoá trị số nguyên tố h/c nêu nhận xét

- HS nhúm trao đổi thực phát biểu NH3: 1.II = 3.I

CO2: 1.IV = II Na2O : 2.I = II - HS

khi A; B ( Thêng lµ B) lµ nhãm ngtư

2 Vận dụng.

a Tính hoá trị ngtố

+ Tính hoá trị Fe h/c FeCl3 biÕt Cl cã htrÞ I

- Tõ CTHH ta có: FeCL3 Gọi a hoá trị Fe theo quy tắc giá trị: 1.a = I -> a = (III) + Tính hoá trị ( SO4) h/c: Na2SO4 biết Na(I)

- Gọi a hoá trÞ cđa SO4 -> 2.I = b.1 -> b = II b Lập CTHH hợp chất theo hoá trị.

+VD1: Lập CTHH h/c tạo lu huỳnh hoá trị IV oxi

- Viết Ct dạng chung: SXOY

- Theo quy tắc giá trị: x.IV = y.II chuyên rthành tỉ lệ x/ y= II/IV = 1/2

-> x =1; y =2 CTHH cña h/c: SO2 + VD2: LËp CTHH cđa h/c t¹o bëi Natri hoá trị I nhóm ( SO4) htrị - Viết công thức dạng chung

NaX(SO4)Y

- Theo quy tắc htrị: x.I = y.II

chuyển thành tû lÖ x/ y = II/ I = 2/

tÝch sè nµy?

- GV: Nếu có h/c:AaXBbY ta suy đợc điều gì? - GV phát biểu quy tắc hố trị

- GV ®a VD : Ca( OH)2 HĐTP4.2: Vận dụng - Giáo viên treo bảng phụ: Tính hoá trị Fe hợp chất FeCl3 biết Cl có hoá trị I

- GV gợi ý: Gọi hoá trị Fe a-> vận dụng quy tắc hố trị để tính

- GV hớng dẫn HS cách viết công thức dới dạng kèm theo HT ngtố ghi KHHH

- GV đa VD học sinh vận dụng quy tắc tính hoá trị nhóm ngtố h/c - GV kiểm tra kết HS uốn nắn HS viÕt sai

- GV yêu cầu học sinh đọc thí dụ (1) sgk

- GV hớng dấn HS cách viết công thức dạng chung: gồm KHHH S O đặt cạnh kèm theo HT đặt số x; y - áp dụng qt hoá trị? - Hãy chuyển thành tỷ lệ -GV: thờng tỷ lệ số ngtử ptử số đơn giản Vậy x; y bao nhiêu? Viết CTHH? - GV đa bảng phụ đầu gọi hS lên bảng làm - GVkiểm tra kết HS ( ý HS yếu)

- HS tÝnh to¸n nhËn xÐt

Ca( OH)2 -> 1.II = 2.I - HS thảo luận nhóm -> Cá nhân HS tính bảng

- Cá nhân HS tính bảng

- HS nhóm thảo luận phát biểu

- HS lên bảng viết -HS trả lời viết thµnh CTHH

-> CTHH: Na2 SO4

Hoạt động Củng cố:

GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ (2) sgk

- HS làm tập /tr 38 - GV hớng dẫn HS nhận xét công thức theo dạng chung AaXBbY vận dụng quy tắc hoá trị -> CT viết đúng, sai

Hoạt động Dặn dị:

Lµm BT 3, 4, 5, 7, ( tr/ 38 sgk)

tuần Ngày soạn 10/10/2009

Ngày dạy:13/10/2009 Tiết 15: bµi lun tËp 2

* Những kiến thức biết có liên quan tới học: ý nghĩa CTHH, khái niệm hoá trị quy tắc hoá trị

I Mơc tiªu:

-Kỹ năng: Rèn kỹ tính hố trị ngtố, biết CTHH nh lập đợc CTHH hợp chất biết hố trị

-Thái độ:Giáo dục lịng u thích mơn II Chuẩn bị :

1/ §å dïng dạy học:GV chuẩn bị trớc phiếu học tập ( theo néi dung triĨn khai tiÕt häc) B¶ng phơ ghi đầu tập phần luyên tập

2/Phơng pháp:Sử dụng hệ thống tập hoá học III Các hoạt động dạy học:

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

I Kiến trức cần nhớ: Chất đợc biểu diễn bằng CTHH.

a VD: * Đ/c kim loại: Fe; Cu; Al; Mg

* Đ/c phi kim( thể rắn): C; S; P ( x=1)

*§/c phi kim thÓ khÝ: Cl2; O2; N2 x= 2)

b Hỵp chÊt: AXBY : AXBYC2 - VD: CaO; SO3 Mg(OH)2; NaPO4

* Mỗi CTHH phân tử chất trừ đ/c A)

2 Hoá trị: số biểu thị khả liên kết ngtử hay nhóm ngtử

Quy tắchoá trị với hợp chất AaXBb

Y

A; B lµ ngtư hay nhãm ngtư

a, b hoá trị A, B -> x.a= b.y

Hoạt động ổn định tổ chức.

Hoạt động Kiểm tra: Kết phần ôn tập

Hoạt động 3: Ôn tập lý thuyết:

- Gv phát phiếu học tập cho HS cá nhân

- GV treo bảng phụ nội dung, PHT- y/c HS đọc chuẩn bị lần lợt câu hỏi

- Gv định HS lên bảng trả lời câu hỏi: Nêu VD CTHH đ/c KL, phi kim - GV kiểm tra kết toàn lớp -> uốn nắn

- GV: y/c tiÕp tơc nªu VD CTHH cđa h/c -> nªu ý nghÜa CTHH?

- GV treo b¶ng phơ PHT (2)

* Hái:

+ Hoá trị ngtố hay nhóm ngtử g×?

+ Khi xác định hố trị lấy hoá trị ngtố làm đơn vị ngtố đv + Hãy phát biểu quy tắc hoá trị cho biết vận dụng quy tc ny

- HS chuẩn bị câu trả lời

- HS lên bảng ghi công thức HH

+ Đ/c kim loại PK thể rắn, thể khí

- Hs khác nhận xét bỉ sung

- HS nhóm trao đổi -> CTHH h/c gồm ngtố hợp chất gồm ngtố nhóm ngtử - Nêu ý nghĩa CTHH

+ Cho biÕt nh÷ng ngtè-> chÊt

+ Số ngtử ngtố + Phân tử khối

- HS nhóm thảo luận-> đại diện vài nhóm báo cáo kết

a TÝnh hãa trÞ ch a biÕt

Al2(SO4)II3 ->a =

2 =

b Lập công thức hoá học:

TD:

- CuXOY -> x/y = II/II = 1/1

-> x= 1; y = -> CTHH: CuO II Bµi tËp.

1 Bµi tËp - Tr/ 41 - H/c cđa ngtè x víi cã d¹ng XO -> X có hoá trị ( III )

- CTHH ỳng cho HC X với Y : D X3Y2

2 Bµi tËp - tr/ 41 a KCl = 39 + 35,5 = 74,5

AlCl3 = 27 + 35,5.3 = 133,5

BaCl2 = 137+ 35,5.2 = 208

b,K2SO4= 2.39 + 32 + 416 = 174

BaSO4 = 137 + 32 + 4.16 = 233

Al2(SO4)3 = 2.27 +3 ( 32 + 16.4) = 342

làm gì?

- GV đa bảng phụ ghi sẵn đề -> Gọi HS lên giải TD

- GV gäi vài HS nhận xét bổ sung hoàn chỉnh VD -> HS tự giải vào

Hot ng 4:Bài tập

- GV treo bảng phụ BT2 gọi HS đọc đầu

- Yêu cầu Hs trao đổi nhóm -> phơng pháp giải BT - Gv treo bảng phụ BT (3) yêu cầu hs đọc đề

-> hs th¶o luËn nhãm

- GV kiĨm tra n n¾n HS ë díi líp

Hoạt ng Cng c:GV

gọi HS lên làm BT thêm phần tính PTK

Cụng thc ỳng: Fe2(SO4)3 = x 56 + 3( 32 +16.4) = 400

Hoạt động Dặn dị:

Ơn tập chơng I tập trung vào vấn đế sau: Nguyên tử gì? Nhìn vào sơ đồ nêu cấu tạo nguyên tử.Đơn chất, hợp chất, ngtố hoá học, phân tử ý nghĩa ký hiệu CTHH

LËp CTHH hợp chất -tính PTK làm lại BT 1;2 sgk

- HS khác tự làm vào -> nhËn xÐt bæ sung

- HS đọc đầu

- HS th¶o luËn nhãm gi¶i BT

- HS lên bảng giải - HS lớp nhận xét - HS thảo luận nhóm -> phơng pháp giải

- HS lên bảng lập CTHH ngtố lần lợt

liên két với Cl SO4

Ngày soạn: 10/10/2009

Ngày dạy: / 10/2009

Tiết 16: Kiểm tra tiÕt

I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

Qua kiểm tra lần Hs đợc củng cố khái niệm Chơng I: Ngtử, phân tử, dơn chất, hợp chất, NTHH

2 kỹ năng:

Rốn k nng nh viết ký hiệu hóa học, hố trị, cơng thức hoá học hợp chất dựa vào hoá trị

3.Thái độ: Giáo dục lịng u thích mơn II Chuẩn bị:

1/Đồ dùng dạy học:GV nghiên cứu đề kiểm tra theo nội dung phần mục tiêu 2/Phơng pháp:Làm tập

III Các hoạt động dạy học:

Hoạt động ổn định tổ chức. Hot ng 2 Kim tra:

Đề bài Đáp án,biểu ®iĨm.

C©u1:

a) Hãy chọn từ hay cụm từ thích hợp điền vào dấu “ ” câu sau cho đầy đủ

“ .(1) hạt vô nhỏ trung hoà điện, (2)mọi chất Nguyên tử gồm (3) mang điện tích dơng vỏ tạo (4) mang điện tích âm.

Hạt nhân tạo (5) .(6), sè Proton ( P; +) b»ng sè (7)

(8) chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp

Câu 2: Cho sơ đồ nguyên tử Lu huỳnh

H·y chØ ra: Sè P hạt nhân Số e ngtử

Số lớp e số e lớp Câu 3:

Hãy khoanh tròn vào chữ A; B; C; D mà em cho Cho chất có cơng thức sau: Cl2; H2; O3; Al; CO2 ; KCl; HCl; KOH

Câu1(2đ): Mỗi ý c 0.25 a)Tờo th t:

Nguyên tử,tạo ra,hạt

nhân,electron,proton

vànotron,nguyên tử, electron(e; +),electron

Câu 2(1đ).

Số p hạt nhân:16 (0.25đ) Số e ngtử:16 (0.25đ) Số lớp e:3 (0.25đ)

Số e lớp cùng:6 (0.25đ) Câu 3:1đ

Cỏc cht đợc phân loại đơn chất hợp chất sau:

A Các đơn chất: Cl2; H2; O3; Al Các hợp chất CO2; KCl; HCl; KOH

B Các đơn chất: CL2; H2; Al

C¸c hỵp chÊt: O3 ; CO2; KCl; HCl; KOH

C Các đơn chất: CL2; O3; Al Các hợp chất: CO2; KCl; HCl; KOH

D Các đơn chất: H2; Al

Các hợp chất: Cl2; O3; CO2; KCl; HCl; KOH

C©u 4:

Lập CTHH tính phân tử khối hợp chất có phân tử gồm: Mg sắt ( III) lần lợt liên kết với nhóm ( NO3)

Câu 5:

Công thức hoá học số hợp chất nhôm viết nh sau:

AlNO3; Al2O3 ; Al(OH)2; AlCl4,Al2SO4 Biết số có công thức đúng, sửa lại công thức sai

Câu 4:(4đ)

-Lp ỳng cụng thc:Mg(NO3)2:(1) Tớnh ỳng PTK=148

(1®)

-Fe(NO3)3(1®) PTK=242(1®)

Câu 5(2đ).Mỗi sửa lại đợc 0.5đ

Hoạt động Củng cố dặn dò:

GV thu kiểm tra Nhận xét thái độ làm

Mỗi nhóm chuẩn bị 20 g muối ăn, 20 g ng

tuần Ngày soạn: 16/10/2009

Ngày dạy: /10/2009

Tit 17: biến đổi chất

* Những kiến thức biết có liên quan tới học:Tính chất vật lý,tính chất hố học chất học chơng

I Mơc tiªu: 1 KiÕn thøc:

- Phân biệt đợc tợng vật lý chất biến đổi thể hay hình dạng - Hiện tợng hố học có biến đổi chất thnh cht khỏc

2 Kỹ năng:

Rốn cỏc thao tác thực hành thí nghiệm, kỹ quan sỏt nhn xột 3.Thỏi :

HS giải thích tợng tự nhiên -> Ham thích học tập môn II Chuẩn bị:

1/Đồ dùng dạy học:

- Tranh vÏ H×nh 2.1 trang 45 sgk

- Hố cụ: ống nghiệm, nam trâm, thìa lấy hố chất rắn, giá ống nghiệm, kẹp, đèn cồn

- Hoá chất: Bột sắt, lu huỳnh, đờng cát trắng 2/Phơng pháp:Nêu giải vấn đề,làm thí nghiệm III Các hoạt động dạy học:

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

I HiÖn t ỵng vËt lý

Khi chất biến đổi trạng thái hay hình

Hoạt động 1: ốn định tổ chức. Hoạt động 2: Kiểm tra:

Sù chuÈn bÞ cđa HS

Hoạt động 3: GV giới thiệu chơng

( néi dung trang 44)

Tổ chức tình huống: Trong chơng trớc em học chất Các em biết khí oxy nớc, Sắt, đờng chất điều kiện bình thờng chất có tính chất định Nhng khơng phải chất có biểu t/c mà chất có biến đổi khác Chúng ta tìm hiểu xem chất xảy biến đổi ? Qua biến đổi chất

Hoạt động 4:Hiện tợng vật lý

- GV treo tranh vÏ H 2.1 sgk Đặt câu hỏi:

+ cc nc ỏ có tợng ? + Quan sát ấm nớc sơi em có

- HS nhãm quan s¸t hình vẽ, thảo luận trả lời câu hỏi

ch¶y

dạng ta nói tợng vật lý

III HiÖn t ỵng ho¸ häc.

- Khi có biến đổi từ chất bnày thành chất khác ta nói l hin tng HH

nhận xét tợng mặt n-ớc ?

+ Mở nắp ấm sôi quan sát nắp ấm em có nhận xét ?

Trớc sau nớc có cịn nớc khơng ? biến đổi ?

_ GV gọi đại diện nhóm báo cáo kết ( ghi bảng )

- GV kiĨm tra kÕt qu¶ cđa c¸c nhãm

-> HS nhËn xÐt -> KÕt luËnn

- GV yêu cầu HS đọc sgk “ hoà tan muối ăn hạt muối xuất trở lại”

* Hỏi : Trớc sau nớc có cịn nớc khơng ? biến đổi ?

- GV : Hai tợng t-ợng vật lý

* Hỏi: tợng vật lý

Hot ng 5:Hin tng hố học - GV : Làm thí nghiệm mơ tả theo sgk( TN a)

* Hỏi: Sắt Lu huỳnh hỗn hợp có biến đổi khơng?

- GV: Làm Thí nghiệm( 1b)sgk * Hỏi: Khi đun nóng hỗn hợp sắt lu huỳnh có biến đổi nào? - GV yêu cầu HS đọc thí nghiệm1b

* Hỏi: chất rắn màu sám đợc tạo thành đâu?

- GV hớng dẫn HS nhóm tiến hành TN đun nóng đờng ( TN 2) + Giới thiệu dụng cụ, hoá chất + Hớng dẫn thao tỏc tin hnh thớ nghim

+ Đặt câu hái:

Sự biến đổi màu sắc đờng ntn? Trên thành ống nghiệm có t-ợng gì?

Khi đun nóng đờng có xuất chất nào?

- GV: Hai thí nghiệm vừa đợc thực hiện, sau tợng sảy chất có cịn chất ban đầu không? Hai tợng tợng hố học

ba y

níc láng h¬i níc

ngtơ h¬i

Đông

Rắn Đặc

- Nớc trớc sau n-ớc biến đổi thể - HS đọc sgk -> HS lớp theo dõi thảo luận phát biểu: muối thay đổi vị mặn

- Hs nhóm phát biểu sau đọc phần nhận xét sgk - Các nhóm HS quan sát trao đổi nêu nhận xét: Sắt lu huỳnh hỗn hợp khơng có biến đổi gì?

- HS quan sát nhận xét HH tự nóng len chuyển dần thành chất rắn màu xám - HS đọc phần thí nghiệm 1b ( sgk), lu huỳnh tác dụng với sắt

-> S¾t (II) sunfua

- Các nhóm Hs cử nhóm trởng tiến hành thao tác thí nghiệm, HS khác quan sát ghi lại tợng quan sát đợc

* Hái: Thế hợp chất hoá học?

Hot ng Củng cố:

- HS lµm BT tr/ 46 ( SGK)

- GV gọi HS đọc đề- GV ghi sẵn bảng phụ

- Dùng câu hỏi gợi ý hớng dẫn HS phân tích đề thành giai đoạn

- VËn dông kiÕn thøc bµi võa häc suy luËn vµ kÕt luËn

Hoạt ng Dn dũ:

- Học phần ghi nhí - BT: 1, 2, 3, ( tr/ 47 SGK)

12.1; 12.2; 12.3; 12.4 ( tr/ 15 SBT)

Ngày soạn:16/10/2009 Ngày dạy:2 /10/2009 Tiết 18: Phản ứng hoá học ( tiết 1)

* Những kiến thức biết có liên quan tới học:cách viết cơng thức hố học, chất tợng hố học

I Mơc tiªu:

*Kiến thức:- HS hiểu đợc phản ừng hoá học trình làm biến đổi chất thành chất khác Chất tham gia chất ban đầu bị biến đổi phản ứng sản phẩm hay chất tạo thành chất tạo

- Bản chất phản ứng thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phõn t khỏc

* Kỹ năng:

T tợng hoá học biết đợc chất tham gia sản phẩm để ghi đợc phơng trình chữ phản ứng hoá học ngợc lại đọc đợc phản ứng hố học biết đợc phơng trình chữ

*Thái độ:

II ChuÈn bÞ: 1/Đồ dùng dạy học:

Tranh vẽ H 2.5 tr/ 48 ( sgk)

2/Phơng pháp:Nêu giải vấn đề III.Các hoạt động dạy học:

Nội dung HĐ giáo viên HĐ häc sinh

I Định nghĩa: - Phản ứng HH trình biến đổi chất thành chất khác

- Phản ứng hoac học đợc ghi theo phơng trình chữ nh sau: Tên chất tham gia -> tên sản phẩm

Hoạt động 1 ổn định tổ chức

Hoạt động Kiểm tra:

ThÕ tợng hoá học? Cho VD?

- GV: Treo bảng phụ ghi đầu bài, Tr/ 47

- Gọi HS chữa tập Cho biết trình tợng hoá học, gi¶i thÝch

* Tổ chức tình huống: Các em biết biến đổi từ chất thành chất khác ta nói tợng hố học, Sự biến đổi diễn theo trình Q trình gọi gì? Bài học hơm tìm hiểu

Hoạt động 3: Định nghĩa:

- GV: Các em đọc sgk thử nêu định nghĩa phản ứng hoá học chất tham gia tạo thành

- GVtreo b¶ng phụ nội dung PHT nhóm yêu cầu Hs hoàn thành: HÃy cho biết tên chất tham gia tên chất tạo thành phản ứng hoá häc sau

+ Khi bị đun nóng đờng bị biến đổi thành than nớc

+ Đun nóng hỗn hợp Sắt Lu huỳnh tạo chất sắt(II) Sunfua - GV : Phản ứnh HH đợc ghi theo phơng trình chữ: Tên chất tham gia-> Tên sn phm

- HÃy ghi PT chữ PƯHH nªu trªn?

- GV: Hớng dẫn cách đọc PT chữ phản ứng Sau treo

- HS trả lời

- HS lớp ý nghe nhËn xÐt

- HS nhãm th¶o luËn ghi kÕt thảo luận nhóm vào PHT - báo cáo

- Sau GV cho HS đọc lại sgk

- HS nhóm thảo luận phát biểu chất tham gia: Đờng

+ Chất tạo thành: Than nớc

+ Chất tham gia: Sắt Lu huỳnh

+ Chất tạo thành: Sắt(II)Sunfua

- HS nhóm ghi phơng trình chữ PƯHH lên bảng con-> HS lên bảng ghi

II Din biến phản ứng hoá học: Trong phản ứng hố học có liên kết ngtử thay đổi làm cho phản ứng biến đổi thành phản ứng khác

bảng phụ ghi sẵn số phơng trình cũ PƯHH, yêu cầu Hs đọc

Hoạt động 4: Diễn biến phản ứng hoá học:

- GV nêu vấn đề: Có thay đổi PƯHH?

- GV: Phân tử thể đầy đủ tính chất hố học chất, phản ứng phân tử thể phản ứng chất

- GV treo tranh vẽ H2.5: cho HS phân biệt mơ hình phân tử oxi; hiđro sau đặt câu hỏi Theo sơ đồ cho biết:

+ Trớc phản ứng phân tử liên kết với nhau?

+ Trong trình phản ứng nguyên tử Hiđro nh nguyên tử oxi có liên kết với không?

+ Sau phản ứng ngtử liên kết với nhau?

+ Các phân tử trớc sau phản ứng có khác không?

+ Qua phân tích sơ đồ nêu ta nhận đợc điều gì?

- GV nhận xét kết nhóm -> bổ xung hồn chỉnh kết luận - GV: Nếu đơn chất kim loại số phi kim nguyên tử phản ứng

Hoạt động Củng cố

- GV gọi HS đọc phần kết luận sgk

- HS lµm BT Tr/ 50 sgk

- GV treo bảng phụ ghi đầu gọi HS đọc đề

- HS lớp làm PHT nhân - đổi chéo cho GV đa đáp án - HS chấm chéo báo cáo kết

Hoạt động Dặn dò:

BT: 1, 2, 3, Tr/ 50 sgk 13.1, 13.2, 13.3, 13.4 Tr/ 16 SBT

( Mỗi phản ứng phân tử H2 phân tử O2 tợng trng biểu thị trung cho phản ứng hoá học-> Giữa H2 O2) - HS quan sát sơ đồ thảo luận nhóm trả lời câu hỏi vào PHT

- GV gọi HS đại diện nhóm tên sơ đồ nêu kết trả lời nhóm - HS nhóm khác bổ sung

tn 10 Ngày soạn:24/10/2009 Ngày dạy:

/10/2009

Tiết 19: Phản ứng hoá học ( tiết 2)

*Những kiến thức biết có liên quan tới học:định nghĩa PƯHH ,diễn biến PƯHH

I Mơc tiªu:

KiÕn thøc:

- Biết đợc có phản ứng hoá học xảy chất tác dụng tiếp xúc với nhau, có trờng hợp cần đun nóng, có mặt chất xúc tác ( Là chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh nguyên không biến đổi

- BiÕt c¸c nhËn biÕt phản ứng hoá học dựa vào dấu hiệu có chất tạo có tính chất khác so với chất ban đầu ( màu sắc trạng thái ) toả nhiệt phát sáng dấu hiệu phản ứng hoá học

Kỹ năng:

Rèn kỹ quan sát, nhận xét

3.Thái độ:Giáo dục lịng ham thích học tập mơn II Chuẩn bị:

1/§å dïng dạy học:

- Hoá cụ: ống nghiệm, kĐp èng nghiƯm, gi¸ èng nghiƯm, kĐp gÊp, èng hót - Hoá chất: Dung dịch Axit HCl; Kẽm viªn

2/Phơng pháp:Làm thí nghiệm,nêu giải vấn đề III Các hoạt động dạy học:

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1:ổn định tổ chức:

Hoạt động 2:Kiểm tra cũ:

- GV treo bảng phụ đề kiểm tra: Viết phơng trình chữ phản ứng

+ kim loaị sắt tác dụng với dung dịch Aitsunfurich sinh khí Hiđro Sắt(II)sunfat: HÃy cho biết trình phản ứng lợng chất giảm dần, lợng chất tăng dần - GV gọi HS nhận xét làm bạn

- GV kim tra HS dới lớp * Tổ chức tình huống: Tiết học trớc biết

III Khi có PƯHH xảy ra?

- Các chất phản ứng đợc tiếp xúc với có trờng hợp cần đun nóng có phản ứng cần có mặt chất xúc tác

trình biến đổi từ chất thành chất khác gọi PƯHH nhng có PƯHH xảy ra? làm nhận biết có PƯHH xảy ra?

- Bài học hơm giúp giải vấn đề

Hoạt động 3: Khi có PƯHH xảy ra?

- GV: Muốn có PƯHH xảy chất phản ứng đợc tiếp xúc với qua thí nghiệm quan sát đợc em cho thí dụ

- GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm biểu diễn phản ứng Kẽm với dung dich HCl -> tỏ chất phản ứng đợc tiếp xúc với

- GV: Cã ph¶n øng chØ cã chÊt tham gia cần có điều kiện ? cho VD

- GV có phản ứng cần có mặt chấ xúc tác-> yêu cầu HS đọc sgk phần III - GV qua tợng, thí nghiệm cho biết có phản ứng HH sảy

- HS nhóm thảo luận phát biểu: phản ứng Fe vµ S

- HS nhãm lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn cđa GV-> Khi KÏm tiÕp xóc với HCl ( Bỏ Zn vào HCl) có phản ứng xảy -> Bọt khí - Đại diện 1, nhóm phát biểu: Có phản ứng cần phải đun nóng

to

(Đờng Than nớc) - HS nhóm thảo luận phát biểu điều kiện để phản ứng HH sảy

- GV nhËn xÐt bỉ xung

IV Lµm thÕ nhận biết có phản ứng HH xảy ra.

Dùa vµo dÊu hiƯu cã chÊt míi tạo thành

Hot ng 4: Lm th no

nhËn biÕt cã ph¶n øng HH x¶y ra.

- GV: Các em vừa làm thí nghiệm Kẽm với dung dịch HCl, dựa vào dấu hiệu em biết có PƯHH xảy Trong thí nghiệm nung nóng đờng dấu hiệu chứng tỏ có PƯHH xảy

- GV: Nói chung làm thí nghiệm để nhận biết có phản ứng hố học xảy

Hoạt động 5:Củng cố:

- GV treo b¶ng phụ đầu BT Tr/ 52 ( sgk)

- Gọi HS đọc đề

- HS c¶ líp suy nghÜ lµm vµo

phiÕu học tập

- GV Gọi HS lên bảng lµm

Hoạt động 6:Dặn dị

- Häc bµi

- Đọc phần kết luận ( sgk) - Làm bµi tËp: 5, ( Tr/ 51 sgk)

- BT: 13.5; 13.6; 13.7 ( Tr/ 17 sgk)

Ngµy soạn:24/10/2009 Ngày dạy:2 /10/2009 Tiết 20: Bài thực hành 3

Dấu hiệu tợng phản ứng ho¸ häc

*Những kiến thức biết có liên quan: Hiện tợng vật lý tợng hoá học, nhận biết đợc dấu hiệu có phản ứng hóa học xảy

I Mơc tiªu

1/ Kiến thức: Hs phân biệt đợc tợng vật lý tợng hoá học, nhận biết đợc dấu hiệu có phản ứng hóa học xảy

2/ Kỹ năng: Tiếp tục rèn kỹ sử dụng dụng cụ, hố chất PTN 3/Thái độ:Ham thích học mơn

II)Chẩn bị:

1/Đồ dùng dạy học:

* Hoá cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, diêm, kẹp ống hút, nút cao su có ống dẫn khí ( đàu vuốt nhọn), que đóm bình nớc( ống nhỏ giọt)

* Ho¸ chÊt: KMnO4; nớc vôi ( dd Ca(OH)+2); dd Na2CO=3 2/Phơng pháp: Làm thí nghiệm

1 Thí nghiệm hoà tan vµ nung nãng Kali pemangemat

2 Thùc hiƯn phản ứng nớc vôi vơí khí Cacbonđioxit Natricacbonat

III Các hoạt động dạy học.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1:ổn định tổ chức: Hoạt động 2: Thớ nghim 1:

Hoà tan đun nóng thuốc tÝm

- GV híng dÉn c¸ch thùc hiƯn thao tác theo thứ tự

+ Bớc 1: Cân lợng ( 0,5g) KMnO4 chia làm phàn

+ Bớc 2: Bỏ1 phần vào nớc đựng ỗng

- HS nhãm thùc hiƯn thÝ nghiƯm theo sù ph©n c«ng tõng bíc cho HS nhãm Sè1- bíc

nghiƯm(1) l¾c cho tan

+ Bớc 3: Bỏ phần vào ống nghiệm( 2) để miệng ống nghiệm bơng gịn đậy nút cao sucó ống dẫn khí, đun nóng đa que đóm cịn tàn đỏ vào ống dẫn khí que đốm khơng bừng cháy ngng đun Quan sát, để nguội ống nghiệm

+ Bíc 4: Cho nớc vào ống nghiệm, lắc ống cho tan Quan sát màu dung dịch ống trả lời câu hỏi:

1, Chất rắn ống nghiƯm1, cã mµu thÕ nµo?

2, Đun nóng chất rắn ống ( 2) chất khí bay làm que đóm cịn tàn đỏ bùng cháy cht gỡ?

3, Hiện tợng xảy ống nghiệm ( ) thuộc loại tợng nào?

- GV nhắc nhóm làm thí nghiệm phải ý quan sát ghi nhận xét tợng xảy GV theo dõi uốn nắn thao tác thí nghiệm -đặc biệt u cầu nhóm cẩn thận đun nóng, sử dụng đèn cồn

Hoạt động 3:Thí nghiệm 2:

Thùc hiƯn ph¶n ứng với Canxihiđroxit ( nớc vôi trong)

- Phơng ph¸p híng dÉn nh thÝ nghiƯm (1) - GV treo bảng phụ nội dung câu hỏi * Bớc 1: Cho níc vµo èng nghiƯm( 1)

*Bíc 2: Dïng èng hút thổi thở lần lợt vào ống (1) ống (2) Quan sát tợng xảy * Bớc3: Cho nớc vào ống nghiệm (3) Cho nớc sôi vào èng nghiƯm (4)

* Bíc 4: Dïng èng nhá giọt cho dung dịch Na2CO3 lần lợt vào ống (3) ống (4) Quan sát tợng xảy - trả lời câu hỏi

1, Trong hi th có khí làm đục nớc vơi

cho biết tên cơng thức hố học chất đó? 2, Sau thổi thở vào ống (1) đựng nớc vào ống (2) đựng nớc vôi có tợng xảy ra?

3, Cho dung dịch Na2CO3 vào ống (3) ống (4) có tợng xảy ra?

4, Hin tng xảy ống nghiệm tợng hoá học? dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hố học xảy - ghi phơng trình chữ phản ứng hố học

Hoạt động 4 Cuối tiết thc hnh.

- GV cho HS xắp xếp lại dụng cụ, hoá chất - làm vệ sinh bàn TN

-Đem dụng cụ rửa

- GV nhận xÐt vµ rót kinh nghiƯm vỊ tiÕt thùc hµnh

- HS hoµn thµnh phiÕu thùc hµnh - nép sau hÕt tiÕt häc

Hoạt động 5:Dặn dò:

Tuần 11 Ngày soạn:31/10/2009

Ngày dạy:03/11/2009 Tiết 21: Định luật bảo toàn khối lỵng

*Những kiến thức biết có liên quan tới bái học:Nguyên tử , phản ứng hoá học I Mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

- HS hiểu đợc định luật, biết giải thích dựa vào bảo toàn khối lợng nguyên tử phản ứng hố học

-Vận dụng đợc định luật, tính đợc khối lợng chất biết khối lợng chất khác phản ứng

Kü năng:Rèn kỹ quan sát, tính toán.

Thái độ:Hiểu rõ ý nghĩa định luật đời sống sản xuất Bớc đầu thấy đợc vật chất tồn vĩnh viễn, góp phần hình thành giới quan vật, chống mê tín dị đoan

II Chuẩn bị: 1/Đồ dùng dạy học

- Hoá cụ: cân bàn, hai cốc thuỷ tinh nhỏ, bảng phụ, PHT - Hoá chất: Dung dịch BaCl2, Dung dịch Na2SO4

2/Phơng pháp:

Lm thớ nghim,vn ỏp

III.Cỏc hot động thầy trị:

Néi dung H§ cđa giáo viên HĐ học sinh

1 Thí nghiệm:

Phơng trình chữ phảnứngHH

BariClorua+Natrisunfat

Hot động 1. ổn định tổ chức.

*ĐVĐ:Trong phản ứng hố học tổng khối lợng chất có đợc bảo tồn khơng? Bài học hơm trả lời câu hỏi này?

->Barisunfat+NatriClorua

2 Định luật:

a Định luật: Sgk b Giải thích:

Trong phản ứng hoá học diễn thay đổi liên kết nguyên tử số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên khối lợng nguyên tử không đổi -> Tổng khối lợng chất đợc bảo toàn

- GV thùc thí nghiệm ( nêu tên viết lên bảng dung dịch hoá chất chứa cốc thuỷ tinh)

- Lu ý HS quan s¸t dÊu hiƯu cđa phản ứng xảy ra, ý kim cân

- GV treo bảng phụ nội dung câu hỏi gọi Hs đọc phát phiếu học tập với nội dung câu hỏi yêu cầu HS hoàn thành câu hỏi: + Nhận xét tợng cho dung dịch trộn lẫn với nhau?

+ Dựa vào yếu tố để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra?

-> ( GV nªu tªn chÊt tạo thành)

+ Trớc sau phản ứng hoá học xảy vị trí kim cân nào? Có thể xuy điều gì?

- GV: Đó nội dung định luật bảo tồn khối lợng -> (2)

Hoạt động 3 : II Định luật:

- GV giới thiệu nhà khoa học phát định luật

- Yêu cầu vài HS đọc định luật Sgk ( Tr 53)

- HS thảo luận nhóm hoàn thành phiếu học tập

+ Có chất rắn màu tr¾ng xt hiƯn

+ Cã chÊt míi sinh chất không tan + HS viết phơng trình chữ phản ứng lên bảng

+ V trớ ca kim không thay đổi-> m chất trớc phản ứng( chất tham gia) m sản phẩm

- HS đọc Sgk phần định luật

- Hs nhí lại kiến thức nguyên tử phản ứng hoá học trả lời

3 áp dông:

Từ định luật viết công thức lợng

mA + mB = mC + mD mA,; mB; mC ; mD

là khối lợng chất

* Hi: + Vỡ phn ứng hoá học tổng khối lợng chất đợc bảo toàn? + Yêu cầu HS nhắc lại: Khối lợng nguyên tử? phản ứng hoá học hạt đợc bo ton?

Bản chất phản ứng hoá học gì?

Hot ng 4: III ỏp dng:

- GV: Để thấy rõ áp dụng ta viết nội dung định luật thành công thức khối lợng - Từ phơng trình chữ phản ứng nêu gọi mBaCl2 khối lợng BariClorua, mNa2SO4 khối lợng Natrisunfat cơng thức khối lợng viết ntn?

- GV: Giả sử có phản ứng A B tạo thành C D, ta viết công thức khối lợng ntn?

- GV yêu cầu HS làm BT (2) trang 54 Sgk

- Gọi 1HS đọc đề tóm tắt đề, yêu cầu lớp làm vào phiếu học tập cá nhân mNa2SO4 = 14,2 g mBaSO4 = 23,3 g

nguyªn tư

+ B/ c PƯHH liên kết nguyên tử thay đổi – số nguyên tử đợc bảo tồn

- Hs ghi b¶ng mBaCl 2+mNa2SO4 = mBaSO4 + mNaCl

- HS lµm BT 2/ 45 Ta cã:

mBaCl 2+mNa2SO4 = mBaSO4 + mNaCl

mBaCl2= mBaSO4+ mNaCl-mNa2SO4 =23,3+11,7-14,2

= 20,8 (g)

HS: Ta giải phơng trình bậc nhÊt

a+ b = c + x hay: a+x = b+c

mNaCL= ?

- NÕu gäi a, b, c lµ khèi l-ợng chất x khối lợng cha biết chất lại công thức (1) làm thí nghiệm ta tính đ-ợc x

- Vậy phản ứng hố học có n chất muốn tính đ-ợc kl chất cha biết ta cần biết đợc kl chất

Hoạt động Củng cố: GV cho HS làm tập phản ứng nung CaCl3 -> L-ợng CaO thực tế thu đợc? HS làm tập Tr/ 54 -Sgk

Hoạt động 6 Dặn dị:

Bµi tËp 1, ( Tr/ 54 - Sgk Bµi tËp: 15.1; 15.3 ( Tr/ 18 -SBT)

(n-1) chất -> Tính đợc lng ca cht cũn li

Ngày soạn: 31/10/2009 Ngày

dạy: 04/11/2009

tiết 22 : phơng trình hoá học ( tiết 1)

*Nhng kin thc biết có liên quan tới học:cơng thức hố học,phản ứng hố học

I Mơc tiªu:

Hiểu đợc phơng trình dùng để biểu diễn phản ứng hố học gồm cơng thức hố học chất tham gia sản phẩm với hệ số thích hợp

- HS hiểu đợc sở để lập phơng trình hố học định luật bảo toàn khối l-ợng

- Nhớ đợc bớc lập phơng trình hố học Phân biệt với phơng trình tốn hc

2 Kỹ năng:

Rốn k nng lập đọc phơng trình hố học biết chất tham gia sản phẩm

3.Thái độ:

Gi¸o dục lòng yêu thích môn II Chuẩn bị:

1/Phơng tiện dạy học: Hình vẽ( Tr55 - Sgk)

- Bảng phụ ghi tập áp dụng 2/Phơng pháp : Vấn đáp.

III Các hoạt ng dy v hc

Nội dung HĐ Giáo viên HĐ Học sinh

I Lập ph ơng trình hoá học

1 Phng trỡnh hoỏ hc - Phơng trình chữ phản ứng hố học khí Hiđro oxi -> nớc khí Hiđro + oxi -> nớc - Sơ đồ phản ứng hoá học H2 + O2 > H2O (1) H2 + O2 > H2O(2) H2 + O2 >2 H2O(3) - PTHH phản ứng

Hoạt động 1: ổn định tổ chức.

Hoạt động Kiểm tra cũ:

- Phát biểu định luật bảo tồn khối lợng

- ViÕt c«ng thøc vỊ khèi l-ỵng

Hoạt động : Lập phơng trỡnh hoỏ hc

GV giới thiệu phần mở đầu nh Sgk

- GV: Nªu thÝ dơ cho khÝ Hiđro tác dụng với khí oxi tạo nớc

Các em hÃy:

+ Viết phơng trình chữ phản ứng hoá học

+ Thay tên chất

- HS thảo luận câu hỏi theo nhóm ghi kết nhóm vào bảng - Đại diện nhóm lên bẳng ghi

2 H2 + O2 >2 H2O

2 Các bớc lập phơng trình hoá học:

a VD:

Biết nhôm tác dụng với khí oxi tạo nhôm oxit Al2O3 HÃy lập PTHH cđa ph¶n øng

- Viết sơ đồ phản ứng Al + O2 ->Al2O3 - Cân số ngtử mi ngt

công thức hoá học

- GV: Khi thay tên chất CTHH ta có sơ đồ phản ứng

+ Nhận xét số ngtử H số ngtử O vế - GV hình vẽ: KL chất tham giavà sản phẩmđã cha? PƯ tuân theo định luật Bảo toàn khối lợng cha?

Muốn sơ đồ phản ứng với ĐLBT bên chất TT cần có nguyên tử O? Cách làm?

+ Sau thêm Hsố trớc H2O số nguyên tử H vế cha? Quan sát sơ đồ hình vẽ nhận xét khối lợng chất tham gia tạo thành?

+ Để khối lợng chất tham gia KL sản phẩm ta đặt hệ số vào CT chất nào?

+ Nhận xét số ngtử H O vế sơ đồ(3)?

Hoạt động 4:II)Các bớc lập phơngtrình hố học:

- GV híng dÉn HS viÕt PTHH

- GV treo bảng phụ: VD? - Gọi học sinh đọc - Yêu cầu học sinh tự lp

- Số nguyên tử O vế trái nhiỊu h¬n

- Khối lợng chất tham gia lớn sản phẩm-> cha với ĐLBTKL

- Bên chất TTcần có hai O -> Dặt hiệu số tríc H2O (2)

- Sè ngtư H ë vế phải lại nhiều

- Bờn trỏi cn có H -> đặt hiệu số trớc H2 (3) - Số ngtử ngtố

- HS c vớ d

- Cá nhân HS tù lµm vµo phiÕu häc tËp

- Mét học sinh lên bảng làm

Al + O2 -> Al2O3 4Al + O2 > Al2O3 - ViÕt PTHH

4 Al + 3O2 >2 Al2O3 b Các b ớc lập PTHH 1, Viết sơ đồ phản ứng 2, Cân nguyên tử nguyên tố 3, Viết PTHH

c L u ý:

- Không thay đổi số công thức viết Hsố?

- CTHH có nhóm ngtử coi nh đơn vị để cân - PTHH biểu diễn ngắn gọn PƯHH ( PTHH biểu diễn PƯHH)

vµo PTH

- Nêu bớc lập PTHH - GV thu phiÕu häc tËp cđa sè HS kiĨm tra

- GV nhËn xÐt bỉ xung hoµn chØnh

* Hỏi: Các bớc lập PTHH? - GV đa bảng phụ ghi đủ bớc lập PTHH

Gọi HS đọc

- GV lu ý HS PT (2) có ngtử O vế - Khơng viết 6O -> Không thay đổi số CTHH vit ỳng

- Yêu cầu HS lập PTHH phản ứng TN 2b thực hành

- Sau HS viết sơ đồ phản ứng gợi ý HS nhận xét số ngtử Na; Ca số nhóm CO3; OH vế -> Chọn HSố

- GV hớng dẫn HS đọc PTHH lập -> PTHH biểu diễn ngắn gọn PƯHH * Hỏi? PTHH khác PT tốn học ntn?

-> Khơng đợc hốn vị chất tham gia chấtTT ( sản phẩm)

Hoạt động 5: Củng cố:

- HS gi¶i BT (1) - sgk Tr/ 57

- HS nêu bớc lập ph-ơng trình hoá học

- HS phát biểu

- HS lập PTHH + Sơ đồ phản ứng

Na2CO3 + Ca(OH)2 > CaCO3+ NaOH

+ PTHH

Na2CO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3+ 2NaOH

- Gi¶i BT (7) tr/ 58

GV: Ghi bảng phụ đầu BT (7) Cho thêm điều kiện H số công thức sau:

- HS lựa chọn điều kiện cho phù hợp: O2; H2O;

a, Cu + O2 = CuO b, Zn + HCl = ZnCl2 + H2

c, CaO + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

Hoạt động 6:Dặn dò:

BT 16 1; 16.2; 16.3 (Tr/ 19- SBT)

Giao Thiện,ngàythángnăm 2009 Duyệt BGH

Trịnh Ngọc Cảnh

Tuần 12

Ngày soạn: 07/11/2009 Ngày

dạy: 10/11/2009

Tit 23: phng trình hố học *Những kiến thức biết có liên quan tới học:Các bớc lập PTHH. I Mục tiêu.

1 Kiến thức: HS hiểu đợc.

- Phơng trình dùng để biểu diễn phản ứng hố học

- ý nghĩa phơng trình hoá học cho biết tỷ lệ số ngtử chất nh cặp chất phản ứng

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ lập PTHH, kỹ viết CTHH, hệ số, số

Giáo dục lòng yêu thích học môn II)Chuẩn bị:

1/Đồ dùng dạy học: Bảng phụ,bảng nhóm 2/Phơng pháp:

Nờu v giI quyt ,s dng hệ thống tập III) Các hoạt động dạy hc.

Nội dung HĐ Giáo viên HĐ Häc sinh

III nghÜa cña phý ơng trình hoá học.

1, ý nghĩa:

Phơng trình hoá học cho biết tỷ lệ số nguyên tử số phân tử chất nh cặp chÊt ph¶n øng

VD:

2HgO ->2Hg + O2 (1) Số phân tử HgO: Số nguyên tử Hg: Sè ph©n tư O2 = : :

Hiểu là: Cứ phân tử HgO phân huỷ tạo ngtử Hg phân tử O2

Hoạt động 1:ổn định tổ chức

Hoạt động 2:Kiểm tra: Chữa tập - tr/ 58 ( Sgk)

Hoạt động 3: III ý nghĩa của phơng trình hố học. - GV dùng phơng trình hố học (1) tập để vào

- GV nêu vấn đề: Phơng trình hố học cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng tỷ lệ tỷ lệ hệ số chất phản ứng - Số: GV yêu cầu học sinh tìm tỷ lệ số nguyên tử số phân tử PT(1); Trong tập học sinh vừa giải bảng

- Hỏi: từ tỷ lệ số nguyên tử số phân tử PT(1) hiểu nh tỷ lệ

HS ghi giảng lên bảng: 2HgO->2Hg+O2 (1)

2 Fe(OH)3 -> Fe2O3 +3 H2O3 (2)

- Học sinh thảo luận nhóm đại diện nhóm trả lời

IV VËn dông:

1 Bµi tËp - Tr/ 58 SGK Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3+ NaCl

Tû lƯ sè ph©n tư cđa Na2CO3

2 Bµi tËp5 (Tr58 - Sgk) - Phơng trình hoá học: Mg +H2SO4 -> MgSO4 + H2

Tỷ lệ số nguyên tử Mg với số phân tử MgSO4 với số phân tử H2 là:

- GV bổ sung: Lu ý thờng quan tâm đến tỷ lệ cặp chất

VD: phân tử HgO phân huỷ tạo nguyên tử Hg Hay: Cứ phân tử HgO phân huỷ tạo phân tử O2 - GV yêu cầu học sinh làm phiếu học tập cá nhân víi VD (2)

- GV yêu cầu HS kiểm tra chéo làm bạn dựa đáp án GV

- GV: Từ ví dụ cho biết phơng trình hố học có ý nghĩa nh nào? Hoạt động 4: IV Vận dụng:

- GV treo bảng phụ đầu bài tập Tr/ 58

- Yêu càu học sinh đọc đầu bài, nhóm làm tập phiếu học tập nhóm

Sau GV gọi học sinh đại diện lên viết thành phơng trình hố học

-> HS nhãm lªn nªu tØ lƯ sè phân tử cặp chất: Na2CO3 với CaCl2

Na2CO3 víi CaCO3 CaCl2 víi CaCO3

- HS lµm phiếu học tập nhân Từ (2)

2Fe(OH)->Fe3 +3H2O Tû lƯ sè ph©n tư Fe(OH)3 : sè ph©n tư Fe2O3 : sè ph©n tư níc = : :

Cø ph©n tư Fe(OH)3 ph©n hủ t¹o phtư H2O

- Học sinh đọc

- Thảo luận nhóm hoàn thành phiếu học tËp

- HS đại diện nhóm viết thành phơng trình hố học - HS / nhóm nêu tỷ lệ số phân tử cặp chất phản ứng

- HS ë díi líp cã thể tìm thêm tỷ lệ chất khác ( Tuú chän)

- Học sinh đọc đề

1 :

3 Bµi tËp 7:

a Cu + O2 -> 2CuO b.Zn +2HCl->ZnCl2+H2 c CaO + HNO3

- > Ca(NO3)2 + H2O

Na2CO3 víi NaCl

- GV treo bảng phụ đầu bài tập

- Gi học sinh đọc đề - Cả lớp làm vào nháp - Gọi học sinh lên bảng làm

- Giáo viên treo bảng phụ - Gọi học sinh đọc đề - GV gợi ý học sinh: Những ngtử nhóm ngtử có mặt trớc phản ứng có mặt sau phản ứng để học sinh dự đoán chất tham gia chất T.T ( phản ứng chất TN cịn có tác dụng nh không? -sẽ đợc học sau)

Hoạt động 5: Củng cố:

Học sinh đọc phn (3) kt lun SGK

Các bớc lập phơng trình hoá học : Chú ý bớc

( Gọi lập phơng trình hoá học - Không gọi cân phơng trình hoá học)

Hot ng 6 Dặn dị:

Bµi tËp: 4, ( TR 58 - Sgk) 16.4; 16.5; 16.6; 16.7 ( Tr 19, 20 - Sgk)

- Theo dâi bµi lµm cđa bạn

- Hc sinh c

- Thảo luËn nhãm vµ hoµn thµnh bµi tËp vµo phiÕu häc tËp nhãm

- Học sinh lên bảng trình bày ý kiến đại diện cho nhóm

Ngày soạn: 07/11/2009 Ngày

dạy: 11/11/2009

tiết 24: Bài luyện tập 3

*Những kiến thức biết có liên quan tới học: Định nghĩa, chất, điều kiện xảy dấu hiệu nhận biết PƯHH, định luật bảo toàn khối lợng, Biểu diễn phản ứng hoá học, ý nghĩa PTHH

I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Phản ứng hoá học ( Định nghĩa, chất, điều kiện xảy dấu hiệu nhận biết)

2 Kỹ năng:

- Phõn bit c hin tng hoỏ hc

- Lập phơng trình hoá học biết chất phản ứng sản phẩm

3.Thái độ:Giáo dục lịng u thích học mơn II Chuẩn bị :

1/Đồ dùng dạy học: Chuẩn bị phiếu học tập, bảng phụ treo nội dung triển khai tiết học Hình vẽ sơ đồ tợng trng cho phản ứng

N2 + H2 - > NH3 ( Bài tập tr 61 Sgk) 2/Phơng pháp:Sử dụng hệ thống tập III)Các hoạt động dạy hc:

Nội dung HĐ Giáo viên HĐ Häc sinh

I)KiÕn thøc cÇn nhí:

1 Xác định t ợng vật lý hiện t ợng hoá học.

a Dây sắt đợc cắt nhỏ tờng đoạn tán thành đinh

b Hoµ tan Axitaxetic vµo n-íc dung dÞch Axitaxetic lo·ng

c Đốt cháy sắt oxi thu đợc chất sắt màu nâu đen ( Fe3O4)

d më nót chai níc gi¶i khát có ga thấy có bọt khí

2 Định luật bảo toàn khối l - ợng.

a Phát biểu định luật

Hoạtn động ổn định tổ chức:.

Hoạt động Kiểm tra cũ

: Xen kÏ giê luyÖn tËp

Hoạt ng 3:ễn lý thut

Giáo viên phát phiếu học tập cho học sinh yêu cầu học sinh chuẩn bị câu hỏi ( phần 1) - GVhỏi thêm:

+ Hiện tợng hoá học gì? + Thế phản ứng hoá học?

Dấu hiệu nhận biết có phản ứng hoá học xảy

+ Bản chất phản ứng hoá học gì?

+ Điều kiện phản ứng hoá học?

* Hái:

+ Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng

- Học sinh nhóm thảo luận sau ghi lại, tợng vào phiếu học tập cá nhân

- Phát biểu giáo viên yêu cầu

- NhËn xÐt bæ sung

b Giải thích

c Bài tập vận dụng * Bài tËp 3:

a mCaCO3 + mCaO + mCO2

b Khối lợng CaCO3 phản ứng

140 + 110 = 250 kg

- Tỉ lệ % khối lợng CaCO3 đá vôi

%CaCO3 = 250/280 *100%

= 89,3% * Bài tập 4.

a, Phơng trình hoá học phản ứng

C2H4 +3O2->2CO2+2H2O b, Cứ phân tử Etilen tác dụng với phân tử oxi

Cứ phân tử C2H4 phản ứng tạo phân tử H2O

+ Viết công thức khối l-ợng

+ Giải thích

+ Gọi học sinh giải BT (3) BT ( 4)

- Giáo viên gợi ý BT( 3) Trong đá vơi ngồi CaCO3 cũn cú cht

-> Tính thành phần % CaCO3

- GV dùng phơng pháp đàm thoại

+ PTHH biểu diễn điều gì? + PTHH gồm gì?

+ Để lập PTHH ta cần phải làm gì?

-GV yêu cầu HS làm tập4 SGK

ma + mb =mc + md - Giải thích định luật - HS lên bảng giải

- HS giải tập

- PTHH biĨu diƠn P¦HH - Gåm CTHH cđa chất tham gia sản phẩm với hệ số thích hợp

II Bài tập

1 Bài tập trang 60:

a, ChÊt tham gia: KhÝ Nit¬, khí Hiđro Chất SP: Khí Amoniăc

b, Trớc phản ứng, hai nguyên tử H liên kết với nhau, nguyên tử Nitơ sau phản ứng nguyªn tư H liªn kÕt víi ngtư N

Phân tử H2 phân tử N2 biến đổi phân tử NH3 đợc

Hoạt động 4:Bài tập

- GV sử dụng hình vẽ sơ đồ phản ứng N2 H2

- Gọi Hs đọc đề tập (1) - GV dùng phơng pháp đàm thoại hớng dẫn học sinh giải tập giải thích

- HS đọc đề

tạo

c, Số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên trớc sau phản ứng nguyên tử H nguyên tử N

2. Bµi tËp trang 61.

a, ChØ sè x = 2; y = b, Phơng trình hoá häc Al+3CuSO4->Al2(SO4)3+3Cu TØ lƯ sè ngtư Al : Sè ngtư Cu=2 :

TØ lƯ sè ph©n tư CuSO4 ; sè phtư Al2(SO4)3 lµ:3 :

- GV treo bảng phụ đầu bài tập (5)

- gọi 1HS đọc đề

* Hái: Muèn t×m x; y trong công thức AlX(SO4)Y ta phải vào đâu?

- Gọi HS lên bảng giải

Hoạ Hoạt động Củng cố:

Các bớc lập P THH? ý nghĩa PTHH? Hoạt động 6: Dặn dò: Ôn tập kiến thức chơng theo ơn tập

Lµm bµi tËp ( Trang 60 Sgk) ; 17.2; 17.4; 17.5; 17.8; Trang 20 - 21 ( SBT)

- ChuÈn bÞ tiÕt sau kiĨm tra tiÕt

- Häc sinh c¸ nhân làm vào phiếu học tập

- Hc sinh trao đổi chấm chéo

- B¸o c¸o kết

Giao Thiện,ngày thángnăm 2009

Dut cđa BGH

Trịnh Ngọc Cảnh

Tuần 13 Ngày soạn: 14/11/2009

Ngày dạy: 17/11/2009

tiÕt 25: kiÓm tra viÕt

*Những kiến thức biết có liên quan tới học:Tồn kiến thức chơng I Mục tiêu:

- Qua kiểm tra lần củng cố kiến thức Chơng II: Phản ứng hoá học, Định luật bảo toàn khối lợng phơng trình hoá học

2.Kỹ :

- Rèn kỹ năng: Lập phơng trình hố học kỹ tính tốn 3.TháI độ: Giáo dục lòng trung thực kiểm tra thi cử.

II ChuÈn bÞ:

- GV chuẩn bị đề phần kiến thức nh mục tiêu kiểm tra - Học sinh ôn tập kiến thức luyện tập

III Các hoạt động dạy học:

Hoạt động 1: ổn định t chc. Hot ụng 2 Kim tra

Đề bài Đáp án,biểu điểm

Câu 1:Hiện tợng tợng vật lý,hiện tợng tợng hoá học tợng sau:

a)Củi cháy thành than

b)Than nghiỊn thµnh bét than

c)Cơ cạn nớc muối thu đợc muối ăn d)Rợu nhạt lên men thành giấm ăn Câu 2:Khoanh tròn vào đáp án đúng: L huỳnh cháy theo PƯHH sau:

Lu huúnh + KhÝ oxi KhÝ sunfur¬

Cho biết khối lợng lu huỳnh 48g,khối lợng khí sunfurơ thu đợc 96g.Khối lợng oxi tham gia phản ứng là:

A: 48g B:50g C:40g D:96g Câu 3: Hình dới sơ đồ tợng trng cho phản ứng cacbon C khí Oxi (O2) tạo khí Cacbonđioxit CO2

H·y cho biÕt:

a, Tªn chất tham gia sản phẩm

b, Liờn kết nguyên tử thay đổi nh nào? Phân tử biến đổi? Phân tử đợc tạo ra?

c, Số nguyên tử nguyên tố trớc vµ sau

Câu 1: 2đ,mỗi ý đợc 0.5đ

a)Ht ho¸ häc b)HT vËt lý c)HT vËt lý d)HT hoá học Câu :1đ

Khoanh tròn vào A

Câu :3đ,mỗi ý đợc 1đ a, Chất tham gia:Các bon, khí oxi Chất SP: Cacbonđioxit CO2 b, Trớc phản ứng, hai nguyên tử O liên kết với nhau, nguyên tử Sau phản ứng nguyên tử O liên kết với ngtử C

Nguyên tử bon phân tử O2 biến đổi phân tử CO2 đợc tạo

phản ứng có giữ nguyên không? Câu 4: Biết kim loại nhôm tác dụng với axit sunfuric H2SO4 tạo khí H2 chÊt nh«m sunfat AlX(SO4)Y

a, LËp c«ng thøc nh«m sunfat b, Lập phơng trình

c, Cho biết tỷ lệ số nguyên tử Al lần lợt với số phân tử chất phản ứng

Câu 4:4®

a)1®: CTHH: Al2(SO4)3 b)1.5®

Al + H2SO4

Al2(SO4)3+ H2

c)Mỗi ý đợc 0.5đ

Hoạt động 3.GV thu - Giáo viên thu

- Nhận xét ý thức thái độ làm học sinh

Hoạt động 4: Dặn dò:

Đọc trớc 18: MOL

Ngày soạn :15/11/2009

Ngày dạy : 18/11/2009

Chơng 3: mol tÝnh to¸n ho¸ häc tiÕt 26: mol

*Những kiến thức biết có liên quan tới học:NTK,cách tính PTK chất I Mục tiêu:

- Học sinh biết phát biểu khái niệm mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí

- Biết số Avogađro số lớn, cân đợc đơn vị thơng thờng dùng cho hạt vi mô nh nguyờn t, phõn t

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ tính số nguyên tử, phân tử ( theo N) lợng chất Kỹ tính khối lợng mol, thể tích mol chất khí điều kiện tiêu chuÈn

3 Thái độ:

Hiểu đợc khả sáng tạo ngời dùng đơn vị mol nguyên tử, phân tử nghiên cứu khoa học, đời sống sản xuát Củng cố nhận thức nguyên tử, phân tử l cú tht

II Chuẩn bị giáo viên: 1/Đồ dùng dạy học:

Bảng phụ ghi phần tËp cđng cè

Hình 3.1 ( Trang 64 - Sgk) phiếu học tập cho học sinh 2/Phơng pháp: Nêu giảI vấn đề

IV Các hoạt động dạy học:

Nội dung Hoạt động GV Hot ng ca HS

I)Mol gì?

Một mol nguyên tử sắt có chứa N nguyên tử sắt ( hay 6.1023 nguyên tử sắt)

Một mol ph©n tư H2O cã chøa N ph©n tư H2O( hay 6.1023 phân tử)

Hai mol phân tử muối ăn NaCl chøa N ph©n tư NaCl ( hay 2.6.1023 ph©n tư)

Hoạt động ổn định tổ chức.

Hoạt động 2: I)Mol gì?

- GV yêu cầu học sinh đọc Sgk phần I

- Học sinh nhóm trả lời câu hỏi ghi phiu hc tp(1)

+ Mol gì?

+ Số Avogađro gì? có số trị bao nhiêu? + Một Mol nguyên tử Sắt có chứa nguyên tử sắt

+ Một Mol phân tử nớc có phân tử H2O +Tơng tự1mol ngtử H?

- Học sinh nhóm thảo luận hoàn thành nội dung phiếu học tập

-Đại diện nhóm lần lợt trả lời:

+ Số Avogađro có số trị = 6.022.1023 KH: N

Một mol nguyên tử sắt có chứa N nguyên tử sắt ( hay 6.1023 nguyên tử sắt)

Một mol phân tử H2O cã chøa N ph©n tư H2O( hay 6.1023 ph©n tư)

II Khối lợng mol làgì?

- VÝ dơ:

+ KL mol ngtư Hi®ro: MH = 1g

+KL mol phân tử Hiđro: MH 2= 2g

+ KL mol ngtö oxi: MO = 16 g

+ KL mol Ph©n tư níc: M H2O = 18 g

mol phtö H2? + H·y nhËn xÐt c¸c chÊt cã sè mol số nguyên tử, số phân tử nh thÕ nµo?

- GV: Thơng báo cho học sinh biết số 6.1023 đợc làm tròn từ số 6.02204.1023(số nguyên tử 12 g C)

Hoạt động 3: Khối lợng mol gì?

- GV: nêu vấn đề: N Nguyên tử H (6.1023 ) có khối lợng: g

N ph©n tư H2 (6.1023 ) cã khối lợng : g

N phân tử H2O cã khèi l-ỵng: 18 g

KL N ngun tử hay N phân tử đợc gọi KL mol

+ Vậy khối lợng mol gì? + Cho biÕt NTK cña H PTK cña H2, PTK cña H2O + Nhận xét số trị NTK hay PTK chất với khối lợng mol cđa N ngtư H; N phtư H2 vµ N phtư H2O

- GV: KL mol ngtử hay phtử chất có số trị với NTK hay PTK ca cht ú

Khi nói viết ta phải

nhau số nguyên tử, số phân tử

N nguyên tử cân đợc = g

- Học sinh thảo luận nhóm trả lời câu hỏi

- Đại diện vài học sinh ph¸t biĨu ý kiÕn

+ H = H2 = H2O = 18

- Khèi lỵng mol cđa H cã cïng sè trÞ víi NTK

- Khối lợng mol H2O có số trị với PTK

- HS: Làm tập vào PHT cá nhân

+ Khối lợng mol nguyên tử sắt

III ThÓ tÝch mol chÊt khí gì? (Sgk) VD: điều kiện tiêu chuẩn mol ph©n tư H2

( N ph©n tư H2) cã : V = 22,4 l

1 mol ph©n tư khÝ N2cã: V = 22,4 l

biĨu thị rõ KL mol ngtử hay Kl mol phân tử ( VD -Sgk)

- Gv yêu cầu học sinh: Tìm khối lợng mol ngtử Fe mol phân tử FeO -> GV thu PHT cách tính KL mol cách biểu diễn KL mol nguyên tử; ph©n tư

Hoạt động 4: III Thể tích mol chất khí gì?

- GV: Nh÷ng chÊt khác khối lợng mol chúng khác ( H2; O2) VËy mol cđa nh÷ng chất khí khác thể tích chúng có khác không? Chúng ta tìm thể tích mol chất khí + GV: Yêu cầu nhóm trả lời câu hỏi:

+ Thể tích mol chất khí gì?

+ điều kiện nhiệt độ P nh thể tích mol chất khí khác nh nào?

+ điều kiện tiêu chuẩn thể tích chất

+ Hình vẽ 3.1 Sgk cho biết gì?

-GV: mol chất rắn, chất lỏng khác

+ Khối lợng mol phân tử FeO

FeO = 72 -> MFeO = 72g

- HS: Đọc sách giáo khoa thảo luận nhóm trả lời câu hỏi giấy gắn lên bảng

không nh nhau: Bài học ta không t×m hiĨu vỊ chóng

Hoạt động 5: Củng cố:

Häc sinh lµm bµi tËp sau Cã mol phân tử H2 mol phân tử O2 HÃy cho biết:

- Số phân tử chÊt: 6,02.1023

- HH2 =?; MO2 = ?

- Thể tích mol khí điều kiện tiªu chn

Hoạt động 6: Dặn dị:

Híng dÉn BT / Tr 56 -Khèi lỵng cđa N phân tử khối lợng mol H2O; HCl; Fe2O3; vµ C12H22O11

- Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, ( trang 65 - Sgk) 18.2 ( Trang 22 - SBT )

Giao Thiện,ngày thángnăm 2009

Duyệt cña BGH

Ngày soạn:20/11/2009 Ngày dạy: 24/11/2009 Tuần 14

Tit 27: Chuyển đổi khối lợng thể tích lợng chất. *Những kiến thức biết có liên quan tới học:cách tính PTK,NTK chất I Mục tiêu:

1 KiÕt thøc:

- Học sinh biết chuyển đổi lợng chất thành khối lợng chất ngợc lại, biết chuyển đổi khối lợng chất thành lợng chất

- Biết chuyển đổi lợng chất thành thể tích khí ( Điều kiện tiêu chuẩn) ng-ợc lại, biết chuyển đổi thể tích khí (ĐKTC) thành lợng chất

2 Kỹ năng:

Rốn k nng tớnh toỏn 3.ThỏI :

Giáo dục lòng yêu thích môn II Chuẩn bị :

1/Đồ dùng dạy häc:

Bảng phụ ghi đầu ví dụ tập ví dụ 2/Phơng pháp:Nêu giảI vấn đề.

III)Các hoạt động dạy học:

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

I Chuyển đổi lợng chất khối lợng chất nh nào?

Hoạt động ổn định tổ chức.

Hoạt động Kim tra:

a Mol gì? HÃy cho biÕt sè ph©n tư cã 0,25 mol ph©n tư NaCl

b Thể tích Mol chất khí điều kiện nhiệt độ áp xuất nào? Nếu điều kiện tiêu chuẩn chúng tích bao nhiêu? Hãy tính thể tích V điều kiện tiêu chuẩn 0,25 mol phân tử khí oxi

*ĐVĐ:Trong tính tốn hố học thờng phải chuyển đổi khối lợng thể tích chất khí thành số mol chất ngợc lại Chúng ta tìm hiểu

1, VÝ dơ: 2, C«ng thøc:

m = n M( g) n: sè mol chÊt

M: khèi lỵng mol chÊt m: khèi lỵng

=> n =

M m

(mol) => M =

n m

(g) * Chú ý:

Nếu n số mol nguyên tử m khối lợng mol nguyên tử

VD: tính khối lợng 0,5 mol nguyên tử Oxi

m0 = 0,5 x 16 = (g)

II Chuyển đổi lợng chất thể tích chất khí nh nào?

1, VD: ë ®iỊu kiƯn tiªu chn 0, 25 mol CO2 cã thĨ tÝch:

0,25 x 22,4 = 5,6 l

ë ®iỊu kiƯn tiªu chn 0,1 mol O2 cã thĨ tÝch : 0,1 x 22,4 = 22,4 l

2, C«ng thøc:

sự chuyển đổi

Hoạt động I Chuyển đổi lợng chất khối lợng chất nh nào?

- GV: biÕt Mco2 = 44g H·y tÝnh xem o,25 mol CO2 cã khèi lỵng gam?

Biết MH2O = 18g

Khối lợng 0,5 mol H2O g?

- GV: Qua ví dụ đặt n số mol chất, m khối lợng, em lập côngthức

chuyển đổi lợng chất khối lợng chất ngợc lại?

*GV: Có thể tích đợc lợng chất n néu biết m M chất khơng?

+ Hãy chuyển đổi thành cơng thức tính số mol n? + Hãy tính xem 28 g Fe có số mol bao nhiêu?

+ Tìm khối lợng mol hợp chất A biết 0,25 mol chất có khối lợng 20 g?

Hoạt động 4: II Chuyển đổi lợng chất thể tích chất khí nh nào?

- GV: + Em cho biÕt 0,25 mol CO2 điều kiện tiêu

- Học sinh lên làm ví dụ +1 mol CO2 có khối lỵng= 44g

0,25 mol CO2 cã khèi lỵng mg

-> mCO2 = 0,25x 44=11g ->KL cña 0,2 x44= 11g + khèi lỵng cđa 0,5 mol H2O

0,5 x 18 = ( g)

- häc sinh lên bảng ghi công thức

- HS nhóm thảo luận trả lời ghi kết len bảng

- HS lên bảng ghi công thức giải tập mFe 28

nFe = =

MFe 56 = 0,5 ( mol)

mA 20

MA = = = 80 g nA 0,25

- HS lµm vÝ dơ Sgk

V = 22,4 n

V:thÓ tÝch chÊt khÝ ( §KTC)

n: Sè mol chÊt khÝ n =

4 22

V

chuÈn cã V bao nhiªu? + 0,1 mol khÝ O2 ë điều kiện tiêu chuẩn có V boan nhiêu?

- GV: đặt n số mol chất khí V thể tích chất khí (ĐKTC) em lập cơng thức chuyển đổi từ cơng thức tính V theo thể tích điều kiện tiêu chuẩn?

Hãy cho biết 4,48 l khí H2 điều kiện tiêu chuẩn có số mol bao nhiêu? Hoạt động 5: Củng cố: + HS làm BT - tr/ 67 + Kết luận a; c + HS làm BT: 3/ tr 67 vào phiếu học tập cá nhân +GV gợi ý câu c: số mol hỗn hợp khí tổng số kh

Hoạt động 6: Dn dũ:

Học phần kết kuận - Sgk

BT: 2,4; 5,6 ( tr/ 67 Sgk)

22,4 = 5,6 ( l)

- V cña 0,1 mol khí O2 điều kiện tiêu chuẩn: 0,1 x 22,4 = 22,4 l

- Sè mol cña 4,48 l khÝ H2( §KTC)

- n =

4 22

V

nH2=

4 22

48

= 0,2 (mol)

Ngày soạn: 20/11/2009 Ngày dạy :25/11/2009 TiÕt 28: lun tËp

I Mơc tiªu: 1 KiÕt thøc:

- Cđng cè kiÕn thøc vỊ mol, khối lợng mol chất, nguyên tử Thể tích mol chÊt khÝ ( ®ktc)

Rèn cho hs biết vận dụng thành thạo công thức chuyển đổi lợng chất( n) khối lợng chất( m) công thức chuyển đổi lợng chất(n ) v chất khí (đktc)

3.TháI độ:

Gi¸o dục lòng yêu thích môn II Chuẩn bị:

1/Đồ dùng dạy học:

- GV chuẩn bị dạng tập - Bảng phụ ghi đầu tập

- Các phiếu học tập theo nội dung cao điểm 2/Phơng ph¸p:

-Sử dụng hệ thống tập III) Các hoạt động dạy học:

Néi dung HĐ giáo viên HĐ học sinh

I Chữa tập:

1 Chữa tập 4- Tr67 a, mn = 0,5x 14 = 7( g) mCL =0,1x35,5 =3,55(g) mo=3 x16 = 48 g

b, mN2= 0,5 x 28 =14(g) mCl2 =0,1 x71 = 7,1(g) mO2=3 x 32 = 96(g) c, mFe=0,1 x 56 =5,6( g) mCu =2,15x 64 =137,6 g mH2SO4 =0,8 x 98 =78,4g mCóO4 = 0,5 x 160= 80 g 2 Chữa tập 5/ Tr 67 nO2 =

32 100

= 3,125( mol)

nCO2=

44 100

= 2,237(mol)

Hoạt động 1: ổn định tổ chức.

Hoạt động 2: Kiểm tra bi c.

- Xen kẽ phần luyÖn tËp

Hoạt động 3: Chữa tập:

- GV yêu cầu Hs đọc đầu bài tập ( 4)

- GV gọi Hs ( Hs làm câu a, b; Hs làm câu c) - GV gợi ý phần c Theo dõi giúp đỡ học sinh yếu - GV lu ý Hs tính khối l-ợng

+0,5 mol Ng tư N + mol Ng tö O

- GV treo bảng phụ đàu bài: gọi Hs đọc đề HD học sinh:

HS lớp làm lại tập -đối chiếu với tập bạn

-> NhËn xÐt bỉ xung hoµn chØnh

- Hs đọc đề

Thể tích hỗn hợp khí 20 độ C atm là:

Vhån hỵp= 24 x (3,125 + 2,273) = 129,552 ( l )

3, Bµi tËp / Tr 67 nH2 =

2

= 0,5 mol

nO2 =

23

=0,25 mol nN2 =

28

=0,125 mol

nCO2 =

44 33

=0,5 mol II)Bµi tËp lun:

Bài tập 1:Hợp chất A có cơng thức R2O biết 0.25 mol hợp chất A có khối lợng 15.5gam.Hãy xác định công thức A Giải:

MR2O =15.5/0.25=62g Suy MR = 23g

VËy R natri(Kí hiệu Na) Công thức hợp chÊt lµ Na2O

Bài tập 2:Hợp chất B thể khí có cơng thức RO2.Biết khối lợng 5.6l khí B(ở đktc) 16g.Hãy xác định cơng thức B

Trớc hết đổi khối lợng khí số mol -> Tính V hỗn hợp khí

- GV gọi Hs đọc đề - H dẫn: Trớc hết cần chuyển đổi khối lợng khí số mol phtử

+ Tû lƯ vỊ sè mol khí tỉ lệ V chất khÝ

+ Yêu cầu Hs sơ đồ theo tỷ lệ số mol từ thấp -> cao

Hoạt động 4: Bài tập luyện

-GV đa bảng phụ ghi nội dung học.Yêu cầu HS đọc đề

-GV híng dÉn häc sinh lµm tõng bíc

-GV hớng dẫn yêu cầu học sinh nhà tự làm Hoạt động 5:Dặn dò: -Xem li cỏc bi va lm

-Đọc trớc 20:TØ khèi cña chÊt khÝ

GV

- Hs đọc đề

- Theo dõi hớn dẫn GV - Thảo luận nhóm để vễ sơ đồ

- Đại diện HS nhóm lên bảng vễ

- C¸c nhãm kh¸c nhËn xÐt bỉ xung

- HS lớp chép tập vào

-HS c

-Làm theo hớng dẫn giáo viên

Giao Thiện,ngày thángnăm 2009

Dut cđa BGH

Trịnh Ngọc Cảnh

TiÕt 29 : tØ khèi cña chất khí I Mục tiêu học :

- Biết cách xác định tỉ khối khí A khí B với khơng khí - Vận dụng giải tập có liên quan đến t

- Củng cố rèn kĩ tính toán II Chuẩn bị :

- Hình vÏ SGK

- HS đọc trớc ôn M – n III Tiến trình giảng :

Hoạt động GV Hoạt động HS

A, ổn định tổ chức lớp: B, Kiểm tra :

C, Bài :

Để biết khí nặng hay nhẹ khí lần ngời ta dïng kh¸i niƯm :TØ khèi cđa chÊt khÝ

?Cho biết ý nghĩa đại lợng công thc

VD: So sánh khí Oxi khí Cacbonic

1 Khí A nặng hay nhẹ khí B *C«ng thøc :

d A/B =MA / MB

Trong d A/B : Tỉ khối MA : KL mol A

víi khÝ Hi®ro

-Nếu biết d M chất ->tìm đợc M chất

- ? MA:

BT 2: T×m M khí A biết -Yêu cầu HS tóm t¾t

-Tõ CT d A/B =MA / MB

Nếu B không khí tỉ khối A với không khí nh ?

Không khí bao gồm chất khí nào:

VD: So sánh khí H2 khí CO2 với không khí

*Chó ý:

Nếu _ dA/KK >1 -> đặt đứng bình

_ dA/KK <1 -> đặt ngợc bình

Cđng cè DỈn dò:

BT : Khí A có công thức dạng chung B *VD:

a, Ta cã : MH2=2(g)

MO2= 32 (g)

 2 32 16 O H

d  

Vậy khí O2 nặng khí H2 16 lần b, Ta cã : : MH2=2(g)

2

2

2 2

12 2.16 44 44 22 CO CO CO H H M M d M       

VËy khÝ CO2 nặng khí H2 22 lần Ta có : MA = d A/B MB

A A B B

M d M Ta cã Mµ 2 2

8.2 16

A A

H H

H

A A H H

M d

M M

M d M

 



   

2 KhÝ A nặng hay nhẹ không khí -HS trả lời

29 A A KK M d 

-HS1 :Ta cã

2 0,09 29 H H KK KK M d M   

RO2 biÕt 1,5862

A KK

d  .Xác định A

gỵi ý: xđ MA , MB

*- Học làm bµi tËp 1,2 /sgk, bµi 20.1/ sbt

HS suy nghĩ giải

Kết :CT A NO2

HS : ghi bµi tËp vỊ nhµ

Tiết 30 + 31: tính theo công thức hoá học I Mục tiêu học :

- Xỏc định đợc thành phần % theo khối lợng NTHH từ CTHH - Từ thành phần % NTHH xác định đợc CTHH

- Cñng cè rèn kĩ tính toán II Chuẩn bị :

Hoạt động GV Hoạt động HS A)ổn định tổ chức lớp

B)kiÓm tra ?Bµi tËp 2/69 ?Bµi tËp 3/69 C) Bµi míi

1)Biết CTHH Xác định thành phần % ngun tố

?hỵp chÊt Ax By cho biết điều gì?

% 100%

% 100%

x y

x y A A B

B A B

x M A

M y M B

M



VD:Tính thành phần %của nguyên tố CTHH a)H20 biÕt H=1 ,O=16

b)CO biÕt C=12, O=16

2 HS làm tập bảng - HS nªu A,B……

x ,y ………

- ta có MH20 18( )g

-thành phần % nguyên tố

2

.

% .100%

2.1

.100% 11,1% 18

% 100% 11,1% 88,9%

H

H O

x M H

M

O

 

 

  

chó ý : tính khối lợng nguyên tố a(g) Ax By

.

.

x y

A A

A B x M

m a

M



?

Bµi tËp 1a/SGK71

Từ công thức tính thànhphần % => công thức tính số

VD:Tìm côngthức hoá học hợp chất

a) A cã 39,32% Na , 60,68% Cl biÕt khối l-ợng mol Alà 58,5(g)

b) B có 43,4% Na ; 11,3% C ;45,3% Ovµ MB = 106(g)

1.12

% .100% 42,9%

28

% 100% 42,9% 57,1%

C

O

 

  

%

.100%

x y

A B A

A M x

M



- CTHH A cã d¹ng NaxCly - Ta cã

.23

% 100% 39, 32%

58,

2300 2300

60, 68%.58, 35, 5.100%

x Na

x x

y

 

   

?nhắc lại bớc tính thành phần %các nguyên tố xác định công thức HH dựa vào thành phần %

- Cñng cè dặn dò : -BTVN: 1,2,3,4,5/SGK/71

Vậy CTHH A NaCl

B có dạng NaxCyOz Ta cã

.23

% 100% 43, 4%

106

2300 4600

.12

% 100% 11, 3%

106 16

% 100% 45, 3%

106 x Na

x x

y

C y

z

O z

 

   

   

   

- B có dạng Na2CO3 HS : ghi tập VN

- HS ghi bµi tËp vỊ nhµ

TiÕt 32+ 33 tÝnh theo pthh I Mục tiêu học :

- HS biết cách làm tập tính theo PTHH dựa vào kiện đầu xác định : khối l-ợng ,thể tích chất tham gia sản phẩm

- Rèn kĩ lập PT, chuyển đổi đại lợng , khả tduy tổng hợp học sinh

II ChuÈn bÞ :

- HS ôn tập lập PTHH công thức chuyển đổi III Tiến trình giảng :

Hoạt động GV Hoạt động HS

A)ổn định tổ chức lớp

B)kiÓm tra xen giê häc C) Bµi míi

LËp PTHH :

? Cho biÕt sè nguyªn tư ,sè phântử chất PTHH

?4N?(mol)nguyên tử

? nhận xét tỉ lệ số mol chÊt PTHH so víi hƯ sè cđa chóng

Nghiên cứu tìm hiểu thí dụ 1? ? Thí dụ cho biết điều yêu cầu điều

?CT tÝnh sè mol ? ? PTHH

?Mèi quan hƯ sè mol

? khèi lỵng CaO ?CT tÝnh

2 ?

CO

V 

? tÝnh sè mol co2

VD2 :

?nhËn xÐt VD1 Và VD2

4ntử 3ptử ptö 4N ntö 3N ptö N ptö mol mol mol

 Tõ hÖ sè …………

1 TÝnh khèi lợng chất tham gia sản phẩm

TD1

-Sè mol cđa CaCO3 lµ

3

3

50

0,5( ) 40 12 16.3

CaCO

CaCO

m

n mol

M

  

 

PT CaCO3 t0 CaO CO2

  

Theo PT mol mol Theo bµi 0,5 mol x mol

0,5.1

0,5( )

x  mol

=>nCaO= 0,5 (mol)

Khối lợng CaO mCaO = n m = 0,5.56 =28 (g)

2 22, 4( )

CO

V n l

Theo PT : nCO2 nCaCO3 0,5(mol)

ThĨ tÝch cđa co2 đktc 22, 4( )

CO

V n l = 0,5 22,4 = 11,2 (l)

-VD ngỵc so víi VD gt

3 50( )

CaCO

m  g

kl

mCaO = ?

gt mCaO = 42(g) CaCO3 > kl

3 ?

VD3

VD4:

- Củng cố dặn dò :

Số mol CaO 42 0,75( )

56

CaO

m

n mol

M

   PT CaCO3 t0 CaO CO2

  

Theo PT mol mol Theo bµi x mol 0,75 mol

3

0, 75( ) CaCO 0, 75( ) x  mol  n  mol Khèi lỵng CaCO3 lµ m =0,75 100 = 75 (g) -ThĨ tÝch cđa co2 đktc

2 22, 4( )

CO

V n l = 0,75 22,4 = 16,8 (l)

-HS Gi¶i

- Sè mol o2 lµ

2

4

0,125( ) 32

O

m

n mol

M

  

-PTHH C O2 to CO2

  

PT mol mol Bµi 0,15 mol x mol x =

2

2

2

0,125( )

0,125( ).22, 2,8( ) 0,125( )

0,125.12 1, 5( )

CO CO C O

C

n mol

V mol l l

n n mol

m g



 

 

  

Gi¶i gt mC 24( )g

kl

2

2

? ?

O CO V

m 



gt

2 4( )

O

m  g

kl

2 ?

?

CO C

V m

- BTVN: 1,2,3,4,5 SGK/ 75 -Sè mol C lµ C 1224 2( )

m

n mol

M

  

-PTHH C O2 to CO2

  

Theo PT :

2

2

2

2( ) 2.22, 44, 8( )

2.44 88( )

O CO C O

CO

n n n mol

V l

m g

  

 

 

HS: ghi bµi tËp vỊ nhµ TiÕt 34 Luyện tập

I Mục tiêu học :

- HS biết cách làm tập tính theo PTHH dựa vào kiện đầu xác định : khối l-ợng ,thể tích chất tham gia sản phẩm

- Rèn kĩ lập PT, chuyển đổi đại lợng , khả tduy tổng hợp học sinh

II ChuÈn bÞ :

- HS ôn tập lập PTHH công thức chuyển đổi III Tiến trình giảng :

Hoạt động GV Hoạt động HS

A)ổn định tổ chức lớp

B)kiÓm tra xen giê học C) Bài

I Kiến thức cần nhớ: 1/ Mol :

?Nêu khái niệm mol

? mol Zn chøa bao nhiªu nguyªn tư:

? mol HCl chứa phân tử:

? CT tÝnh sè mol : 2/ Khèi lỵng Mol: ? Nêu khái niệm ? tính M HCl : ZnCl2

? CT tÝnh khèi lỵng : 3/ ThĨ tÝch khÝ

?C«ng thøc tÝnh ThĨ tÝch khÝ ë : - đktc :

- HS trả lời - HS tr¶ lêi

n = m M - HS tr¶ lêi

- HS tr¶ lêi

m = n M

- HS tr¶ lêi

- đk phòng: / Tỉ khối chất khí : ?Nêu công thức tính :

II Bài tập : ? Bµi tËp :

- gọi HS lên bảng Yêu cầu HS đọc tóm tắt bài:

? Nêu cách làm :

-? Nêu cách làm khác:

BT : Cho 10,8 g Al tác dơng Cl2

thu đợc Nhơm Clorua a/ Tính khối lợng AlCl3

b/ TÝnh thÓ tÝch Cl2

- gọi HS lên bảng Yêu cầu HS đọc túm tt bi:

? Nêu cách làm :

d A/B =MA / MB

NÕu _ d >1 : A nặng B _ d <1 :A nhẹ B Nếu B không khí : MB = 29

- HS tr¶ lêi - HS trả lời - Số mol Fe :

28

0, 05( ) 56

Fe

m

n mol

M

  

PTHH : Fe + 2HCl .FeCl2 + H2 Theo ph¬ng tr×nh ta cã:

2

2 2.0, 05 0,1 0, 05

HCl Fe H Fe

n n mol

n n mol

  

Thể tích H2 đktc

V = n 22,4 = 0,05 22,4 = 0,112 l Khối lợng HCl

*Củng cố dặn dò HS : * Bài tËp vỊ nhµ :

2,3,4,5/SGK/79

231.3/ SBT

3

3

? ( )

Al

AlCl Al

AlCl

m n

M

n n theopt

m n m

   

 Sè mol cđa Al lµ

10,8

0, 2( ) 54

Al

m

n mol

M

  

PTHH 2Al + Cl2  AlCl3 a) Theo PT ta cã : nAlCl3 nAl 0, 2mol Khối lợng muối

3 . 0, 2.133,5 26,7

AlCl

m n M  

b) Theo PT ta cã

2

3

.0, 0,3 2

Cl Al

n  n   mol

thể tích khí clo đktc

2 0,3.22, 6,72

Cl

V   l

I Mục tiêu học :

- Ôn lại kiến thức trọng tâm

- Rèn kĩ : lËp – viÕt CTHH vµ PTHH , bµi tËp tÝnh to¸n - GD ý thøc tù häc cđa HS

II Chuẩn bị :

- Ôn công thức tính toán giải tập III Tiến trình giảng :

Hot ng ca GV Hoạt động HS

A)ổn định tổ chức lớp

B)kiĨm tra xen giê häc C) Bµi míi:

- GV treo b¶ng phơ BT 1:

- Yêu cầu HS nêu bớc cân - Yêu cầu HS lên bảng

- Nêu CT tính số nguyên tử , số phân tử ?

- GV treo bảng phụ BT 2: - Yêu cầu HS lên bảng

- HS dới làm theo dâi nhËn xÐt

- GV treo b¶ng phơ BT 3: - Yêu cầu HS nêu bớc làm - Yêu cầu HS lên bảng

- Nêu CT tÝnh

- HS tr¶ lêi

4K + O2  2K2O 2Na + Cl2  2NaCl

2Al + Fe2O3  Al2O3 + Fe Fe(OH)  Fe2O3 + H2O

2 KOH + CuCl2  Cu (OH)2 + KCl Số nguyên tử ( phân tử ) = n N

Sè nguyªn tư Na : 0,5 1023 = 1023 Sè ph©n tư H2 : 1023 = 18 1023 Sè ph©n tư NaCl : 2,5 6.1023 = 15 1023

m n

M 

Ta cã

5,

0,1 56

Fe

m

n mol

M

  

Ta cã : 2 27 1,5 18

H O

n   mol

Ta cã

8,8 0, 44

CO

m

n mol

M

  

- GV treo b¶ng phơ BT 4:

Cho 13 g Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4thu đợc muối ZnCl2 khí hiđro Hãy tính :

a/ Khèi lỵng HCl ?

b/ ThĨ tÝch Hiđro đktc ?

- Yêu cầu HS nêu bớc làm tập tính theo PTHH

- Yêu cầu HS tóm tắt tập

- Yêu cầu HS nêu cách làm - Yêu cầu HS lên bảng

- HS dới làm theo dâi nhËn xÐt

Ta cã : mCO2 n M 2.64 128g

Ta cã : mHCl = 36,5 = 109,5 g V = n 22,4 l

Thể tích O2 đktc :

2 0, 25.22, 5,

O

V   l

2

2

4

1, 5.22, 33, 2.22, 44,

16

0, 55 29

H CO

A A

B B

CH KK

V l

V l

M d

M

d

 

 



 

Khí CH4 nhẹ không khí

-HS trả lêi

MZn= 13 g a/ mHCl = ? b/ V = ? - HS tr¶ lêi Gi¶i

Sè mol Zn lµ : nZn= 13 / 65 = 0,2 mol PTHH : Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

The« PT ta cã : nHCl = 2nZn = 2.0,2 = 0,4 mol

2 0,

H zn

n n  mol Khèi lỵng cđa HCl

- Củng cố dặn dß: giê sau kiĨm tra

ThĨ tÝch H2 ë ®ktc lµ

V = n 22,4 = 0,2 22,4 =4,48 l

TiÕt 36 KiÓm Tra

GA kiểm tra chấm trả

Ngày soạn:7/1/2007 Ngày dạy:15/1/2007

Tiết 37 Tính chất oxi I Mơc tiªu :

1 HS nắm đợc trạng thái tự nhiên tính chất vật lí oxi Biết đợc số tính chất vật lí oxi

3 Rèn luyện kĩ lập phơng trình hố học oxi với đơn chất số hợp chất

II ChuÈn bÞ :

GV: Phiếu học tập

Chuẩn bị thí nghiƯm:

1 TN: Quan s¸t tÝnh chÊt vËt lÝ cđa oxi TN: §èt lu hnh, phèt oxi Dụng cụ:

- Đèn cồn, muôi sắt Hoá chÊt:

- lä chøa oxi - Bét S - Bét P - D©y Fe - Than

HS: Ôn lại kiến thức cũ có liên quan III Tiến trình giảng

1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

3 Bµi míi:

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV: Giíi thiƯu:

Oxi nguyên tố hoá học phổ biến (chiếm 49,4% khối lợng vỏ trái đất)

GV: Trong tù nhiªn oxi có đâu?

I Tính chất vật lí.

HS: Trong tự nhiên: oxi tồn dới hai dạng:

GV: H·y cho biÕt kÝ hiÖu, công thức hoá học, nguyên tử khối phân tử khèi cđa oxi

GV: Cho HS quan s¸t lä chứa oxi, yêu cầu Hs nêu nhận xét

GV: Em cho biết tỉ khối oxi so với khơng khí ? Từ cho biết: Oxi nặng hay nhẹ khơng khí ? GV: 200C: lít nớc hồ tan đợc 31 lít khí O2 Amoniac tan đợc 700 lít lít nớc Vậy oxi tan nhiều hay nớc?

GV: Giíi thiƯu:

- oxi ho¸ láng ë -1830C - oxi láng cã màu xanh nhạt

GV: Gọi HS kết lựân vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ cđa oxi

1 T¸c dơng víi phi kim

GV: Làm thí nghiệm đốt lu huỳnh oxi theo trình tự:

+ Đa mi sắt có chứa bột lu huỳnh (vào la ốn cn)

Yêu cầu HS quan sát nhận xét + Đa lu huỳnh cháy vào lä cã chøa oxi

 C¸c em h·y quan sát nêu tợng So sánh tợng lu huỳnh cháy oxi cháy không khí?

GV: Giíi thiƯu:

Chất khí lu huỳnh đioxit: SO2 cịn gọi khí sunfurơ

 Các em hÃy viết phơng trính phản ứng vào vở:

trong kh«ng khÝ

+ Dạng hợp chất: nguyên tố oxi có nớc, đờng, quặng, đất, đá, thể ngời động vật, thực vật

HS:

KÝ hiƯu ho¸ häc: O

Cơng thức đơn chất: O2 Ngun tử khối: 16

Ph©n tư khèi: 32

HS: oxi chất khí , không màu, kh«ng mïi

HS: d 02/kh«ng khÝ =

29 32

oxi nặng không khí HS: oxi tan rÊt Ýt níc

HS: Oxi lµ chÊt khí không màu, không mùi tan nớc, nặng không khí

Oxi hoá lỏng -1830C. Oxi lỏng có màu xanh nhạt II Tính chất hoá học : 1 T¸c dơng víi phi kim : a, Víi lu huỳnh :

HS: Lu huỳnh cháy không khí với lửa nhỏ, màu xanh nhạt

HS: Lu huỳnh cháy oxi mÃnh liệt hơn, với lửa máu xanh, sinh chất khí không màu

HS: Viết phơng trính phản ứng: S + O2 SO2

GV: Làm thí nghiệm đốt phốtpho đỏ khơng khí oxi

 Các em hÃy nhận xát hiẹn tợng? So sánh cháy phôtpho không khí oxi?

GV: Bốt P2O5 (đi phơtpho pentaoxit) tan đợc nớc Các em viết phơng trình phản ứng vo v

b, Tác dụng với phôtpho

HS: Phơtpho cháy mạnh oxi với lửa sáng chói, tạo khói dày đặc bám vào thành lọ với dng bt

HS: Viết phơng trình phản ứng: 4P + 5O2  2P2O5

IV Lun tËp cđng cè :

GV: Yêu cầu HS làm luyện tập 1: Bµi tËp 1:

a, Tính thể tích khí oxi tối thiểu (ở đktc) cấn dùng để đốt cháy hết 1,6 gam bột lu huỳnh

b, TÝnh khối lợng khí SO2 tạo thành HS: Làm tập vào

PHơng trính phản ứng: S + O2  SO2

nS =

32 ,

= 0,05 (mol) Theo phơng trình:

nO2 = nSO2 = nS = 0,05 mol

 ThÓ tích khí oxi ( đktc) tối thiểu cần dùng lµ: VO2 = n  22,4 = 0,05  22,4 = 1,12 (lít)

b, Khối lợng So2 tạo thành lµ:

mSO2 = n  M = 0,05  64 = 3,2 gam (MSO2 = 32 + 16  = 64)

V Híng dÉn häc ë nhµ :

Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 4, (SGK tr 84)

Ngày soạn:10/1/2007 Ngày dạy:17/1/2007

TiÕt 38 TÝnh chÊt cña oxi (tiÕp) I Mơc tiªu :

1 HS: biết đợc số tính chất hố học oxi

2 Rèn luyện kĩ lập phơng trình phản ứng hố học oxi với số đơn chất hợp chất

3 Tiếp tục rèn luyện cách giải toán tính theo phơng trính hoá học II Chuẩn bị :

GV:

PhiÕu häc tËp

+ Dông cụ: Đèn cồn, muôi sắt

+ Hoỏ cht: lọ chứa oxi (đã đợc thu sẵn từ trớc), dây Fe HS: Đọc trớc

III Tiến trình lên lớp : 1 ổn định lớp : 2 Kiềm tra cũ :

HS1: Nêu tính chất vật lí tính chất hố học (đã biết oxi) Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hố học (viết PTPƯ vào góc bảng phải)

HS2; Chữa tập (SGK tr 84)

Đáp án: nO2 (d) = 0,53125 – 0,5 = 0,03125 (mol) mP2O5 = 28,4 (gam) n

3 Bµi míi :

Hoạt động GV Hoạt động HS

2 Tác dụng với kim loại :

GV: Tit trc biết oxi tác dụng vơí số phi kim nh: S, P, C… Tiêt hôm xét tiếp cac tính chất hố học oxi, tính chất tác dụng với kim loại số hợp chất GV: Làm thí nghiệm theo bớc sau:

lấy đoạn dây sắt (đã cuốn) đa vào bình oxi, có dấu hiệu phản ứng hố học khơng? GV: Quấn vào đầu dây sắt mẩu than gỗ , đốt cho than dây sắt nống đỏ đa vào lọ chứa oxi

em hÃy quan sát nhận xÐt?

GV: Các hạt nhỏ màu nâu là: oxit sắt từ (Fe3O4)  em viết PTPƯ

GV: Giíi thiƯu:

Oxi cịn tác dụng với hợp chất nh xenlulogơ, metan, butan… GV: Khí metan (có khí bùn ao, khí bioga) phản ứng cháy metan khơng khí tạo thành khí cacbonic, nớc, đồng thời toả nhiều nhiệt

 C¸c em h·y viết phơng trình phản ứng hoá học

`

2 Tác dụng với kim loại :

HS: Không có dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy

HS: sắt cháy mạnh, sáng chói, lửa, khói tạo hạt nhỏ, nóng chảy, màu nâu

HS:

3Fe + 2O2 to Fe3O4

3 Tác dụng với hợp chất :

HS:

CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O

(k) (k) (k) (h)

IV Luyện tập, củng cố : GV: Yêu cầu HS lµm bµi tËp 1: Bµi tËp 1:

b,tính khối lợng khí cacbonic đợc tạo thành HS: Lm bi vo v

Phơng trình:

CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O

nCH4 =

16 ,

= 0,2 mol

MCH4 = 12 +  = 16 (gam) Theo phơng trình:

nO2 = nCH4 = 0,2  = 0,4 mol VO2 = n  22,4 = 0,4  22,4 = 8,96 (lÝt) b, Theo phơng trình:

nCO2 = nCH4 = 0,2 mol

MCO2 = 12 + 16  = 44 (gam)

mCO2 = n  M = 0,2  44 = 8,8 (gam) Bµi tËp 2:

Viết PTPƯ cho bột đồng, cacbon, nhôm tác dụng với oxi HS: Làm tập

2Cu + O2 to 2CuO

C + O2 to CO2

4Al + 3O2 to 2Al2O3

V Híng dÉn häc ë nhµ : Bµi tËp vỊ nhµ: 3, SGK tr 84

Ngày soạn:10/1/2007 Ngày dạy:22/1/2007

Tiết 39 Sự oxi hoá- phản ứng hoá hợp ứng dụng oxi

I Mơc tiªu :

1 HS hiểu đợc khái niệm oxi hoá, phản ứng hoá hợp, phản ứng toả nhiệt, biết ứng dụng oxi

2 Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTPƯ oxi với đơn chất hợp chất II Chuẩn bị :

GV: Tranh vÏ øng dông oxi Máy chiếu, giấy trong, bút Phiếu học tập

HS: Đọc trớc bài III Tiến trình lên lớp :

1 n định lớp : 2 Kiểm tra cũ : HS1:

Nêu tính chất hoá học oxi, Viết phơng trình phản ứng minh hoạ? HS2:

Chữa tập 4SGK tr 84 Đáp án:

a, Oxi d, nO2 d = 0,03 mol

3 Bµi míi :

Hoạt động GV Hoạt động ca HS

GV: Yêu cầu HS nhận xét ví dụ mà HS1 viết góc bảng phải

 Em cho biết phản ứng có đặc điểm giống nhau?

GV: Những phản ứng hoá học kể đ-ợc gọi oxi hoá chất

 Vậy oxi hố chất gì? GV: Chiếu định nghĩa lên hình GV: Các em lấy ví dụ oxi hoá xảy đời sống hàng ngày

GV: Chiếu lên hình phản ứng sau:

a, CaO + H2O  Ca(OH)2 b, 2Na + S to Na2S

c, 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3

d, 4Fe(OH)2 +2H2O +O2 to 4Fe(OH)3

GV: Em nhận xét số chất tham gia phản ứng số chất sản phẩm phản ứng háo học phản ứng hoá học mà HS1 viết

GV: Các phản ứng hoá học đợc gọi phản ứng hoá hợp

 VËy phản ứng hoá hợp ?

GV: Chiu định nghĩa lên hình GV: Giới thiệu phản ứng toả nhiệt GV: Chiếu luyện tập lên hình, u cầu HS thảo luận nhóm

Bµi tập 1:

Hoàn thành phơng trình phản ứng hoá học sau:

a, Mg + ?to MgS

b, ? + O2 to Al2O3

c, H2O  H2 + O2

d, CaCO3 to CaO + CO2

e, ? + Cl2 to CuCl2

f, Fe2O3 + H2 to Fe + H2O

Trong phản ứng phản ứng thuộc loại phản ứng hoá hợp?

GV: Chiếu lên hình làm số nhóm học sinh

I Sù oxi ho¸ :

HS: Các phản ứng có oxi tác dụng với chất khác

HS: Nêu định nghĩa:

Sự tác dụng oxi với chất oxi hố (chất đơn chất hợp chất)

HS: Suy nghĩ nêu ví dụ II Phản ứng hoá hợp :

HS: Số chất tham gia phản ứng 1, 2, 3… nhng số chất sản phẩm

HS: Nêu định nghĩa:

Phản ứng hoá hợp phản ứng hoá học có chất (sản phẩm) đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

HS: Thảo luận nhóm HS: Làm tập 1:

GV: Yêu cầu giải thích lựa chọn “Ví phản ứng a, b, e phản ứng hoá hợp?”

GV: Treo tranh:

ứng dụng oxi đặt câu hỏi: Em kể ứng dụng oxi mà em biết cuc sng?

GV: Chiếu lên hình øng dơng mµ HS kĨ

Thiét kế để chia ứng dụng thành hai cột 1, Sự hô hấp

2, đốt nhiên liệu

GV: Cho HS đọc phần đọc thêm “giới thiệu đèn xì oxi- axetilen”

a, Mg + S to MgS

b, 4Al + 3O2 to 2Al2O3

c, 2H2O  2H2 + O2

d, CaCO3 to CaO + CO2

e, Cu + Cl2 to CuCl2

f, Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O

Trong phản ứng phản ứng a, b, e thuộc loại phản ứng hoá hợp

HS: Vỡ cú mt cht sn phm đợc tạo từ hai hay nhiều chất ban đầu

III ø ng dơng cđa oxi :

HS: KĨ c¸c øng dơng

1, Oxi cần thiết cho ngời động vật.

- Những ngời phi công bay lên cao, thợ lặn, chiến sĩ chữa cháy phải thở oxi đựng bình đặc biệt

2, oxi cần thiết cho đốt nhiên liệu.

- Các nhiên liệu cháy oxi tạo nhiệt độ cao khơng khí

- Trong cơng nghiệp sản xuất gang thép, ngời ta thổi khí oxi để tạo nhiệt độ cao, nâng hiệu suất chất lợng gang thép

- Chế tạo mìn phá đá

- oxi lỏng dùng để đốt nhiên liệu tên lửa

4 Luyện tập củng cố Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung : 1, Sự oxi hoá ?

2, Định nghĩa phản ứng hoá hợp 3, ứng dụng oxi

GV: Yêu cầu học sinh làm luyện tập 2:

Bài tập 2: Lập phơng trình hoá học biểu diễn phản ứng hoá học sau : a, Lu huúnh oxit

b, Oxi víi magie c, clo víi kÏm HS: Lµm bµi tËp

a, 2Al + 3S to Al2S3

b, 2Mg + O2 to 2MgO

c, Zn + Cl2 to ZnCl2

5 Híng dÉn häc ë nhµ : Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 4, SGK Tr 87 Ngày soạn:12/1/2007

Ngày dạy:24/1/2007

Tiết 40 : oxit I Mơc tiªu:

1 HS nắm đợc khái niệm oxit, phân loại oxit cách gọi tên oxit rèn luyện kĩ lập cơng thức hố học oxit

Tiếp tục rèn luyện kĩ lập phơng trình hoá học có sản phẩm oxit II Chuẩn bị :

GV: Máy chiÕu, giÊy trong, bót d¹, phiÕu häc tËp

Bộ bìa có ghi cơng thức hố học để học sinh phân loại HS: Đọc trớc bài

III Tiến trình lên lớp : 1 ổn định lớp : 2 Kiểm tra cũ :

HS1:

a, Nêu định nghĩa phản ứng hố hợp cho ví dụ minh hoạ b, Nêu định nghĩa oxi hố, cho ví dụ minh hoạ

HS2: Chữa tập SGK tr 87 Đáp án: Mg + S MgS

Zn + S  ZnS Fe + S  FeS 2Al + 3S  Al2S3 Bµi míi :

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV: ChiÕu mơc tiªu cđa tiÕt häcu lªn hình

GV: S dng cỏc vớ dụ học sinh đã ghi góc bảng phải  giới thiệu : chất tạo thành phản ứng thuộc loại oxit

 Em hÃy nhận xét thành phần hoá học oxit

 Gọi học sinh nêu định nghĩa

 GV chiếu địn nghĩa lên hình GV: Chiếu tập :

Bµi tËp :

Trong c¸c chÊt sau chÊt nò thuộc loại oxit :

I Định nghĩa oxit :

HS: Phân tử oxit gồm hai nguyên tố, có nguyên tố oxi

a, K2O b, CuSO4 c, Mg(OH)2 d, H2S e, SO3 f, Fe2O3

GV: CuSO4 kh«ng phải oxit Vì sao?

HS: Các hợp chÊt oxit lµ : a, K2O

e, SO3 f, Fe2O3

HS: Vì phân tử CuSO4 có nguyên tố oxi, nhng lại gồm nguyên tố hoá học GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại:

- Qui tắc hoá trị áp dụng hợp chất hai nguyờn t

- Nhắc lại thành phần cđa oxit

 Em h·y viÕt c«ng thøc chung cđa oxit

II C«ng thøc :

HS: Công thức chung oxit MxOy GV: Dựa vào thành phần chia oxit

thành hai loại : ( GV chiếu lên hình )

GV: Cho biÕt kÝ hiƯu cđa mét sè phi kim thêng gỈp

 Em h·y lÊy vÝ dơ vỊ oxit axit GV: Giới thiệu chiếu lên hình : CO2: t¬ng øng víi oxit cacbonic:

H2CO3

P2O5: t¬ng øng víi oxit axit photpho H3PO4

SO3: t¬ng øng víi axit sunfuric: H2SO4

GV: Giíi thiƯu oxit bazơ

GV: Em hÃy kể tên kim loại thờng gặp lấy VD oxit bazơ GV: Chiếu lên hình :

K2O: tơng ứng với bazơ KOH (kali hiđroxit)

CaO: tơng ứng víi baz¬ Ca(OH)2 MgO: t¬ng øng víi Mg(OH)2

II Phân loại : HS: Ghi bài:

a, Oxit axit: thờng oxit phi kim tơng ứng với mét axit

HS: sè phi kim: C, P, N, S, Si, Cl…

HS: VD: CO2, P2O5, SO3…

b, oxit bazơ thờng oxit kim loại tơng ứng với bazơ

HS: Kể tên kim loại thờng gặp: K, Fe, Al, Mg, Ca

HS: VD: K2O, CaO, MgO

GV: ChiÕu lªn hình nguyên tắc gọi tên oxit

GV: Yêu cầu HS gọi tên oxit bazơ

GV: Chiu lên hình ngun tắc tên gọi oxit đói với trờng hợp kim loại nhiều hoá trị phi kim nhiu hoỏ tr

IV Cách gọi tên : HS: ghi

Tên oxit: Tên nguyên tố + oxit HS: Gäi tªn

GV: Em h·y gọi tên FeO, Fe2O3

GV: Gới thiệu tiền tố tiếp đầu ngữ

GV: Yờu cu hc sih đọc tên : SO2; SO3; P2O5

GV: ChiÕu bµi luyện tập lên hình Bài tập 2:

Trong oxit sau, oxit oxit axit? Oxit thuộc loại oxit bazơ:

Na2O, CuO, Ag2O, CO2, N2O5, SiO2 Hãy gọi tên oxit

Nếu kim loại có nhiều hoá trị ;

Tên oxit bazơ : Tên kim loại( Kèm theo hoá trị ) + oxit

HS:

FeO : S¾t (II) oxit Fe2O3: S¾t (III) oxit NÕu phi kim có nhiều hoá trị :

Tên oxit : Tên phi kim (cã tiỊn tè chØ sè nguyªn tư pi kim ) + oxit (cã tiỊn tè n\chØ sè nguyªn tư oxi )

HS: ghi bµi :

Mono: Nghĩa Đi : Nghià Tri : NghÜa lµ Tetra : NghÜa lµ Penta: Nghĩa HS : Gọi tên

SO2 : Lu huúnh ®i oxit SO3: Lu huúnh tri oxit P2O5: §i phèt penta oxit

HS: Lµm bµi tËp

a, oxit bazơ gồm: Na2O : Natri oxit CuO : Đồng (II) oxit Ag2O : Bạc oxit b, Các oxit axit gồm :

CO2: Cacbon oxit N2O5 : Đi nitơpenta oxit SiO2 : Silic oxit

4 Lun tËp cđng cè :

GV: yêu cầu học cấc nhóm nhắc lại nội Định nghĩa oxit

2 Phân loại oxit Cách gọi tên oxit HS: Nhắc lại lí thuyết 5 Hớng dẫn học nhà :

Ngày soạn:20/1/2007 Ngày dạy:29/1/2007

Tiết 41: Điều chế oxi phản ứng phân huỷ I Mục tiêu :

1 HS biết phơng pháp điều chế, cách thu khí oxi phòng thí nghiệm cách sản xuất oxi c«ng nghiƯp

2 HS biết khái niệm phản ứng phân huỷ dẫn đợc VD minh hoạ Rèn luyện kĩ lập phơng trình hố học

II ChuÈn bÞ :

GV: ChuÈn bị thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO4 Thu O2 cách đẩy không khí, đẩy nớc + Dụng cụ:

- giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí - §Ìn cån, diªm, chËu thủ tinh

- Lä thủ tinh có nút nhám (2chiếc), + Hoá chất: KMnO4

III Tiến trình lên lớp :

Hot ng GV Hoạt động HS

ổn định lớp : 2 Kiểm tra cũ :

Bµi míi :

-Yêu cầu HS nghiên cứu thông tin thí nghiệm 1/ SGK

? Điều chế Oxi phòng thí nghiệm cần nguyên liệu dụng cụ

? Nêu cách tiến hành TN - GV theo dõi uốn nắn HS ? Chứng tỏ oxi đợc tạo ? Viết PTHH

? Muèn thu Oxi ta lµm ntn

? Dựa vào đâu ngời ta có cách thu Oxi

-HS1: Nêu định nghĩa oxit, phân loại oxit, cho loại VD minh ho

-HS2: Chữa tập SGK tr.91 -HS3: Chữa tập SGK tr 91

I Điều chế Oxi phòng thí nghiệm :

1 Thí nghiệm:

- HS nghiên cứu thông tin - HS trả lời

- HS tiến hành thí nghiƯm - HS tr¶ lêi

PTHH: 2KmnO4K2MnO4 + MnO2+ O2 2KClO3  2KCl + 3O2

? Vậy điều chế Oxi phịng thí nghiệm ngun liệu có đặc điểm - GV nhận xét nhấn mạnh

* Nguyên liệu phải nguyên chất giàu Oxi dễ bị nhiệt phân hủy nhiệt độ cao , sản lợng , giá thành cao

- SX công nghiệp cần lợng Oxi lớn giá thành hạ

- Yêu cầu HS nghiên cứu th«ng tin SGK

- GV giíi thiƯu thÝ nghiƯm

- GV giới thiệu cách tiến hành thí nghiệm

+ Nớc hợp chất bền Oxi

khơng thể dùng phơng pháp vật lí để tách hay phơng pháp thông thờng mà Fải dùng phơng pháp điện phân (SD dòng điện chiều )

? Viết PTHH

? Các PTHH phản øng trªn cã bao nhiªu chÊt tham gia

- Những P gọi P phân hủy ? Phản ứng phân hủy ? Lấy VD

4.Cđng cố dặn dò :

BT: Hoàn thành Phân loại P sau: a/ Na + O2 -> Na2O

b/ Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O

c/ HgO > Hg + O2

d/ Cu(NO3) -> CuO + NO2 + O2

? So sánh P phân hủy với P hóa hợp 5 Giao bµi tËp vỊ nhµ :

1,2,3,4,5,6 / SGK/94

27.2, 27.6, 27.7 / SGK / 33,34

- Oxi nặng không khí tan níc

- HS tr¶ lêi

2 KÕt luËn / SGK

II S¶n xuÊt kh Ý Oxi công nghiệp :

1 Sản suất từ không khí : - HS nghiên cứu thông tin - HS tr¶ lêi

2 S¶n xt tõ níc :

- HS tr¶ lêi

- PTHH: 2H2O  2H2 + O2 - HS tr¶ lêi

III Ph¶n ứng phân hủy : - - HS trả lời

+§N / SGK

+VD : CaCO3  CaO + CO2 - HS trả lời

- HS ghi tập nhà Ngày soạn:21/1/2007

Ngày dạy:31/1/2007

Tiết 42 : Không khí - cháy I Mục tiêu :

-HS bit c thành phần khơng khí hỗn hợp nhiều cht

- Rèn kĩ hóa häc cho HS

- Liên hệ đợc với tợng thực tế II Chuẩn bị :

GV: nghiên cứu tài liệu chuẩn bị thí nghiệm HS: Ôn lại cũ

III Tiến trình lên líp :

Hoạt động GV Hoạt động HS

1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra cũ :

3.Bµi míi :

- u cầu HS nghiên cứu thí nghiệm SGK để tìm hiểu dụng cụ hóa chất cách tiến hành

? Nêu dụng cụ cách tiến hành thí nghiệm

- HS nhËn xÐt bỉ xung vµ tiÕn hµnh thÝ nghiÖm

? M ực nớc ống thủy tinh thay đổi ntn

? Chất ống tác dụng với Phốt

? VËy s¶n phẩm ? Viết PTHH

? Mc nc dâng đến vạch thứ suy điều thể tích có khơng khí ? Tỉ lệ thể tích chất khí cịn lại Nitơ, Vậy tỉ lệ thể tích khí Nitơ khơng khí bao nhiêu?

? Em có kết luận thành phần không khí:

- GV yêu cầu HS thảo luận trả lời

- HS lµm BT 3 - HS lµm BT 4 - HS làm BT 6

I Thành phần không khí : ThÝ nghiƯm :

- HS nghiªn cøu thÝ nghiệm - HS trả lời

- HS tiến hành thÝ nghiƯm - HS tr¶ lêi

- s¶n phÈm P2O5 - HS trả lời

+PTHH : 4P + 5O2 2P2O5

- HS tr¶ lêi - HS tr¶ lêi - HS tr¶ lêi

c©u hái SGK ? Em rót kÕt ln g×:

- Yêu cầu HS đọc kết luận SGK

? Hiện trạng bầu không khí ntn

? Nêu biện pháp em làm để bảo vệ bầu khơng khí

- GV nhËn xÐt bæ xung :

? Nhiệm vụ HS * GV nhấn mạnh thức HS : thức tự giác tuyên truyền tốt thức bảo vệ môi trờng

4 Củng cố dặn dò :

- Bài tập vỊ nhµ :1 , / SGK

- HS trả lời

3 Bảo vệ không khí tránh ô nhiễm : - HS trả lời

- HS trả lời

- HS ghi tập nhà

Ngày soạn:22/1/2007 Ngày dạy: 5/2/2007

TiÕt 43 : Kh«ng khÝ - cháy (tiếp) I Mục tiêu :

1 HS phân biệt đợc cháy oxi hoá chậm Hiểu đợc phát sinh cháy từ biết đợc biện pháp để dập tắt cháy

2 Liên hệ đợc với tợng thực tế II Chuẩn bị :

GV: nghiªn cøu tài liệu chuẩn bị thí nghiệm HS: Ôn lại cũ

III Tiến trình lên lớp :

1 ổn định lớp :

2 KiĨm tra bµi cị :

HS1: Nêu thành phần khơng khí? Biện pháp để bảo vệ khơng khí lành tránh ụ nhim?

HS2: Chữa tập SGK tr 99

ĐA: Thể tích khí oxi mà ngời cần ngày đêm là: 0,8 (m3) Bài mới :

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV: Nªu mơc tiªu cđa tiÕt häc GV: Em h·y lÊy VD vỊ cháy 1VD oxi hoá chậm

II Sự cháy oxi hoá chậm : HS: lÊy VD

- Sù ch¸y: ga ch¸y

GV: Sự cháy oxi giống khác nh nào?

GV: Vậy cháy gì? oxi hoá chậm gì?

GV: ThuyÕt tr×nh:

Trong điều kiện định, oxi hố chậm chuyển thành cháy, tự bốc cháy

 Vì nhà máy, ngời ta cấm không đợc chất giẻ lau máy có dính dầu mỡ thành đống đề phịng tự bốc cháy

GV: ta để cồn, gỗ, than tronh khơng khí, chúng khơng tự bốc cháy  muốn cháy đợc phải có điều kiện gì?

GV: Đối với bếp than, ta đóng lị, có tợng xảy ra? Vì sao?

GV: VËy điều kiện phát sinh trì cháy gì?

GV: Vậy muốn dập tắt cháy, ta cần thực biện pháp nào?

GV: Trong thực tế, để dập tắt cháy, ngời ta thờng thực biện pháp nào?

?Em phân tích sở biện pháp

không khí bị gỉ HS:

+ Ging nhau:S cháy oxi hoá chậm oxi hố, có toả nhiệt + Khác nhau:

- Sù ch¸y cã ph¸t s¸ng

- Sù oxi ho¸ chËm không phát sáng HS:

1, Sự cháy oxi hoá có toả nhiệt phát sáng

2, Sự oxi hoá chậm oxi hoá có toả nhiệt nhng không phát sáng

III iu kin phỏt sinh biện pháp để dập tắt đám cháy :

HS: Muốn gỗ, than, cồn phải đốt cháy vật

HS: Nếu ta đóng lị, than cháy chậm lại tắt thiếu oxi HS:

a, Các điều kiện phát sinh cháy là: - Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ oxi cho cháy

HS:

b, Muốn dập tắt cháy, ta cần thực biện pháp sau:

- H nhiệt độ chất cháy suống d-ớinhiệt độ cháy

- Cách li chất cháy với oxi (với không khí)

HS: Trong thực tế: Để dập tắt đám cháy, ngời ta thờng làm nh sau:

- Phun níc

- Phun khí CO2 vào vật cháy để ngăn cách vật cháy với khơng khí

IV Củng cố :

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung HS: Nhắc lại nội dung

V Dặn dò Bài tập nhà :

GV: Dặn dò em ôn tập kiện thức chuẩn bị cho luyện tập Bµi tËp vỊ nhµ: 4, 5, SGK tr 99

Ngày soạn:25/1/2007 Ngày dạy:7/2/2007

TiÕt 44 : Bµi lun tËp 5 I Mơc tiªu :

1 HS đợc ơn tập lại kiến thức nh: - Tính chất oxi

- ứng dụng điều chế oxi

- Khái niệm oxit phân loại oxit

- Khái niệm phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ - Thành phần không khí

2 Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng hoá học, kĩ phân biệt loại phản ứng

3 Tiếp tục củng cố tập tính theo PTHH II Chuẩn bị :

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút

HS: Ôn tập lại kiến thức có chơng III Tiến trình lên líp :

1 ổn định lớp : 2 Kiểm tra cũ :

Bµi míi :

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV: Chiếu lên hình hệ thống câu hỏi yêu cầu HS thảo luận nhóm: 1, Tính chất hoá học oxi? Đối với tính chất viết phơng trình minh hoạ?

2, Điều chế oxi phòng thí nghiệm: - Nguyên liệu

- PTPƯ - Cách thu

3, Sản xuất oxi công nghiệp? -Nguyên liệu

- Phơng pháp sản xuất

4, Nh÷ng øng dơng quan träng cđa oxi 5, Định nghĩa oxit? Phân loại oxit

6, Định nghĩa phản ứng phân huỷ? Phản ứng hoá hợp? Cho loại VD minh hoạ

7, Thành phần không khí?

GV: Chiếu phần trả lời nhóm

I ôn tập lại kiến thức cũ :

lên hình sửa sai (nÕu cã) GV: ChiÕu bµi tËp 1(SGK tr 100) lên hình

Bài tập 1:

Vit phng trình phản ứng biểu diếnự cháy oxi đơn chất: cacbon, photpho, hiđro, nhôm

GV: Chiếu làm số HS lên hình nhận xét Sau nhắc HS ghi vào

GV: Chiếu đề tập (SGK tr 101) lên hỡnh

Bài tập

HÃy cho biết phản ứng hoá học sau thuộc loại phản ứng hoá hợp hay phân huỷ? Vì sao?

a, 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2

b, CaO + CO2 to CaCO3

c, 2HgO to 2Hg + O2

d, Cu(OH)2 to CuO + H2O

GV: Tæ chức cho nhóm chơi trò chơi:

1, Phát cho nhóm bìa có màu khác ghi công thức hoá học sau:

CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, Fe2O3, BaO, CuO, K2O, SiO2, Na2O, FeO, MgO, CO2, H2SO4, MgCl2, KNO3, Fe(OH)2

2, nhòm thảo luận lần lợtdán vào chỗ trống thích hợp trèng

II Bµi tËp vËn dơng :

HS: Lµm bµi tËp vµo giÊy

HS: PTPƯ là: a, C + O2 to CO2

b, 4P + 5O2 to 2P2O5

c, 2H2 + O2 to 2H2O

d, 4Al + 3O2 to 2Al2O3

HS: Lµm bµi tËp (SGK tr 101) Vµo vë

HS: Các phản ứng thuộc loại phản ứng hoá hợp là: Phản ứng b từ nhiều chất ban đầu tạo thành chất

Các phản ứng thuộc loại phản ứng phân huỷ là: a, c, d từ chất ban đầu tạo nhiều chất

HS: Thảo luận nhóm (3 phút)

Các nhóm lần lợt lên dán vào bảng thời gian phút

oxit bagơ

TT Tên gọi Công

thøc

2 Magie oxitS¾t II oxit

Oxit axit

TT Tên gọi Công thức

1

3 10

S¾t III oxit Natri oxit Bari oxit Kali oxit Đồng II oxit Canxi oxit Bạc oxit Nhôm oxit

3

§i photpho penta oxit Cacbon ®i oxit

Silic ®i oxit

Đi nitơ penta oxit

GV: Nhận xét chấm ®iÓm

GV: Chiếu đề số (SGK tr 101) lên hình

Bµi tËp 8:

Để chuẩn bị cho buổi thí nghiệm thực hành lớp cần thu 20 lọ khí O2, lọ có dung tích 100 ml  Tính khối l-ợng kali pemanganat phải dùng, giả sử khí oxi thu đợc đktc bị hao hụt 10%

GV: ChiÕu bµi lµm cđa số HS lên hình gọi số HS khác nhận xét

HS: Làm tập vào

HS: làm tập nh sau: Phơng tr×nh:

2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2

Thể tích oxi cần thu đợc là: 100  20 = 2000 (ml) = (lit)

Vì bị hao hụt 10% nên thể tích oxi thực tế cần điều chÕ lµ:

2000 +

100 10 2000

= 2200 (ml) = 2,2 (lit) Sè mol oxi cần thiết điều chế là:

nO2 = 222,,24 = 0,0982 (mol) Theo phơng trình:

nKMnO4 = nO2 =  0,0982 = 0,1964 (mol)

 mKMnO4 = 0,1964  158 = 31,0312

(gam)

4

KMnO

M = 39 + 55 + 16  = 158 (gam) VI H íng dÉn häc ë nhµ :

Bµi tËp vỊ nhµ: 2, 3, 4, 5, 7, 8(b) SGK tr 101 Ngày soạn:2/2/2007

Ngày dạy:12/2/2007

Tiết 45 : Bài thực hành 4 I Mục tiêu:

1 HS biết cách điều chế thu khí oxi phßng thÝ nghiƯm

2 Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm: Điếu chế oxi, thu khí oxi, oxi tác dụng với số đơn chất (ví dụ S, C)

GV: Chuẩn bị để làm cỏc thớ nghim:

1 Điều chế thu khí oxi phơng pháp đẩy không khí đẩy nớc Đốt lu huỳnh không khí oxi

GV: Chuẩn bị cho nhóm HS thÝ nghiƯm gåm: Dơng cơ:

- §Ìn cån: chiÕc

- èng nghiƯm (cã nót cao su vµ cã èng dÉn khÝ nh h×nh 4.8) - Lä nót nhám:

- Muỗng sắt

- Chu thuỷ tinh to để đựng nớc Hoá chất:

- KMnO4 - Bét lu huúnh - Níc

III TiÕn trình lên lớp :

1n nh lp : 2.Kim tra cũ :

GV: Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ hố chất phịng thí nghiệm kiểm tra HS số kiến thức có liên quan n bi thc hnh :

a.Phơng pháp điều chế cách thu khí oxi phòng thí nghiệm? b.tính chất hoá học oxi

3 Bài mới :

Hoạt động GV Hoạt động HS

TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1, ThÝ nghiƯm 1:Điều chế thu khí oxi

- GV: Hớng dẫn HS lắp dụng cụ nh hình 46 (a, b)

- Híng dÉn c¸c nhãm HS thu khÝ

oxibằng cách đẩy nớc đẩy không khí * Lu ý HS điều kiện sau:

- ng nghiệm phải đợc lắp cho miệng phải thấp đáy

- Nhánh dài ống dẫn khí sâu tới gần sát đáy ống nghiệm (hoặc lọ thu)

- Dùng đền cồn đun nóng ống nghiệm, sau tập trung lửa phần có KMnO4

- Cách nhận biết xem ống nghiệm đầy

1, ThÝ nghiÖm 1:

oxi cách dùng tàn đóm đỏ đa vào miệng ống nghiệm

- Sau làm xong thí nghiệm: Phải đa hệ thống ống dẫn khí khỏi chậu nớc tắt đèn cồn, tránh cho nớc không tràn vào làm vỡ ống nghiệm ( ph-ơng phỏp y nc)

2, Thí nghiệm 2: Đốt cháy lu huỳnh tronh không khí khí oxi

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm 2: - Cho vào muỗng sắt lợng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) bét lu huúnh

- §èt lu huúnh không khí

- Đa nhanh muỗng sắt có chứa lu huúnh vµo lä chøa oxi

 NhËn xÐt viết phơng trình phản ứng

2, Thí nghiệm 2: Đốt cháy lu huỳnh tronh không khí khÝ oxi

HS: Lµm thÝ nghiƯm

IV Học sinh làm tờng trình thu dọn, rửa dụng cụ : - Dặn HS ôn tập tiết sau kiểm tra

Ngày soạn:3/2/2007 Ngày dạy:22/2/2007

Tiết 46 Kiểm tra tiết I Mơc tiªu :

- HS trình bày đợc tính chất oxi, điều chế ứng dụng oxi, phân loại gọi tên đợc oxit Nắm đợc dấu hiệu nhận biết phản ứng phân huỷ, phn ng hoỏ hp

- Rèn kĩ viết phơng trình phản ứng, kĩ làm tập tính theo phơng trình tính theo công thức hoá học

II Chuẩn bị : GV: Đề kiểm tra HS: GiÊy kiĨm tra

Ngµy soạn : 15/2/2007 Ngày dạy :26/2/2007

Chơng V Hi®ro - níc

TiÕt 47 TÝnh chÊt øng dụng hiđro I Mục tiêu

HS bit đợc tính chất vật lí , tính chất hố học ca hiro

Rèn luyện khả viết phơng trình phản ứng khả quan sát thí nghiệm cđa HS

TiÕp tơc rÌn lun cho HS làm tập tính theo phơng trình hoá học II ChuÈn bÞ

GV:

PhiÕu häc tËp C¸c thÝ nghiƯm :

Quan s¸t tÝnh chất vật lí hiđro Hiđro tác dụng với oxi

Dụng cụ : Lọ nút mài Giá thí nghiệm Đèn cồn

ống nghiêm có nhánh Cốc thuỷ tinh

Ho¸ chÊt :

O2 ( đựng lọ có nút mài )

H2 ( đựng lọ bơm vào bóng bay ) Zn

Dung dịch HCl III Tiến trình giảng

1 ổn định trật tự 2 Kiểm tra cũ 3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Giới thiệu mục tiêu tiết học GV: Các em cho biết : Kí hiệu cơng thức hoá học đơn chất , nguyên tử khối phân tử khối hiđro

GV: Các em quan sát lọ đựng H2

I TÝnh chÊt vËt lí hiđro

HS: Khí hiệu nguyên tử hiđro H Nguyên tử khối : đvC

Phân tử khối : đvC

HS: Khí hiđro chaats khid không màu , không mùi không vị

quan sát trạng thái màu sắc

GV: Quan sát bóng bay mà bạn lớp trởng cầm em có nhận xét ? GV: Các em hÃy tính tỉ khối hiđro so với không khí

GV: Thông báo :

Hiđro chất khí tan n¬c :

1 lít nớc 15oC hồ tan đợc 20 ml khí H2

GV: Nªu kÕt ln vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ cđa hi®ro :

Hoạt động 2 1 Tác dụng với oxi

GV: Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm : Giới thiƯu dơng ®iỊu chÕ hi®ro

GV: Giới thiệu cách the độ tinh khiết hiđro biết hiđro đẫ tinh khiết ,

GV: Châm lửa đốt

các Em quan sát lửa đốt khí hiđro khơng khí ?

GV: §a ngän lửa hiđro cháy vào lọ chứa ỗi

Các em hÃy quan sát nhận xét GV: Cho vài HS quan sát lọ Vậy : em hÃy rút kết luận thí nghiệm viết phơng trình phản -bgs

GV: Giới thiệu :

Hiđro cháy oxi tạo nớc đồng thời toả nhiệt Vì ngời ta dùng hiđro làm nguyên liệu cho đèn xì oxi , hiđro để hàn cắt kim loại

GV: Giíi thiƯu nÕu tØ lƯ vỊ thĨ tÝch :

2 2

 VO VH

thì đốt hiđro , hỗn hợp gây nổ mạnh ( hỗn hợp nổ )

GV: Có thể thu sẵn hỗn hợp vào túi nilon cho đốt thử

GV: Cho HS đọc đọc thêm ( SGK tr109 ) để tìm hiu ca hn hp n

hiđronhẹ không khÝ HS:

dH2/kk = 29

2

HS: Nờu c :

Khí hiđro chấy khí không màu , không mùi không vị , nhẹ c¸c chÊt khÝ , tan rÊt Ýt níc

II TÝnh chÊt hãa häc 1 T¸c dụng với oxi

HS: Nghe quan sát

HS: Hiđro cháy với nhọn lửa xanh mờ HS: Hiđro cháy mạnh

HS: Trên thành lọ xuất giọt n-ớc nhỏ

HS: Hiđro t¸c dơng víi oxi sinh níc 2H2 + O2 2H2O

HS: Nge gi¶ng

Cñng cè

a, Viết phơng trình phản ứng

b, Tính thể tích oxi cần dùng cho thí nghiệm

c, Tính khối lợng thu đợc ?( Thể tích chất khí đo điều kiện ) GV: Chấm HS gọi số em làm bìa tập

HS: Lµm bµi tËp

a, Phơng trình hoá học : 2H2 + O2 2H2O nH2 =

4 , 22

V =

4 , 22

8 ,

= 0,125 mol Theo phơng trình :

nO2 =

 nH2 = 125 ,

= 0,0625 mol

b, VO2 ( ë ®ktc ) = n  22,4 =0,0625  22,4 = 1,4 lit mO2 = n  M = 0,0625 32 = gam

c, Theo phơng trình :

nH2O = nH2 = 0,125 mol

mH2O = n  M = 0,125  18 = 2,25 gam

GV: Cã thĨ híng dÉn c¸ch tÝnh theo phơng trình nhanh Đối với chất khí tØ lƯ vỊ thĨ 5Ých cịng lµ tØ lƯ sè mol Theo phơng trình :

2 nO nH

=



1 2

 VO VH

 VO2 = 1,4

8 , 2

2

  VH Bµi tËp :

Cho 2,24 lít khí hiđro tác dụng với 1,68 lÝt khÝ oxi TÝnh khèi lỵng níc thu ®-ỵc

GV: Bài tập khác với tập chỗ ?  GV: Yêu cầu HS xác định chất d

GV: Gọi HS khác làm tiếp HS: Lµm bµi tËp

nH2 = 0,1mol

, 22

24 ,

nO2 = 0,075

, 22

68 ,

 mol

HS:

Phơng trình hoá học : 2H2 + O2 2H2O Khí oxi d , khí hiđro phản øng hÕt

Cóng t¶ dơng sè mol chÊt tham gia phnả ứng hết tính theo phơng trình hoá häc :

Theo phng tr×nh : nH2O = nH2 = 0,1 mol

mH2O = 0,1  18 = 1,8 gam Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : SGK tr 109

Ngày soạn : 15/2/2007 Ngày dạy : 1/3/2007

TiÕt 48 TÝnh chÊt , øng dơng cđa hi®ro ( tiÕp theo )

I Mơc tiªu KiÕn thøc

Biết hiểu rõ hiđro có tính khử , hiđro tác dụng đợc với oxi đơn chất mà tác dụng đợc với oxi dạng hợp chất Các phản ứng toả nhiệt

HS biết hiđro có nhiều ứng dụng , chủ yếu tính chất nhẹ , tính khử cháy toả nhiệt

KÜ

Biết làm thí nghiệm hiđro tác dụng với CuO Biết viết phơng trình phản ứng hiđro với oxit kim loại

II Chuẩn bị

GV: èng nghiƯm cã nh¸nh , èng dÉn b»ng cao su , cèc thuû tinh , èng

nghiệm , ốnh thuỷ tinh thủng hai đầu , nút cao su có ống dẫn khí , đèn cồn kẽm , axit HCl , CuO , diêm giấy lọc , Cu , khay nhựa , khăn

PhiÕu học tập cho lớp HS: Đọc trớc nhà III Tiến trình giảmg

1 ổn định

2 KiĨm tra bµi cị

GV: Kiểm tra tình hình chjuẩn bị cđa HS

HS : So s¸nh giống khác H2 O2

2 Tại trớc sử dụng H2 để làm thí nghiệm , chún ta cần thử độ tinh khiết H2 ? Nêu cách thử ?

GV: Gọi HS nên trả lời 3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1 2 Tác dụng H2 với CuO

GV: Tỉ chøc cho HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm - Yêu cầu tất HS tham gia làm thÝ nghiƯm Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm t¸c dơng cđa H2 víi CuO

Nhắc lại cách lắp dụng cụ điều chế H2 với CuO ( làm tiết tớc )

Giới thiệu cho HS ống nghiệm thủng hai đầu có nút cao su có ống dẫn xuyên qua có đựng sẵn CuO Giới thiệu đền cồn , cố thuỷ tinh có nớc , ống nghiệm nhiệm vụ dng c

GV: Yêu cầu HS quan sát màu sắc CuO ống nghiệm thủng hai đầu

GV: Cho Hs điều chế H2 theo nhóm GV: Yêu cầu HS thu H2 vào ống nghiệm cách đẩy nớc thử độ tinh khiết H2

GV: Yêu cầu dẫn luồng khí H2 qua nhiệt độ thờng nêu nhận xét GV: Hớng dẫn học sinh đa đèn cồn cháy vào ống nghiệm phía dới CuO

Cho HS quan sta shiện tợng nêu nhận nhận xét

( q trình làm thí nghiệm , GV quan sát , hớng dẫn HS ) GV: Cho HS so màu sản phẩm thu đợc với kim loại Cu nêu tên sản phẩm

GV: Chèt kiÕn thøc :

Khi cho luồng khó H2 qua CuO nung nóng có kim loại Cu H2O đợc tạo thành Phản ứng toả nhit

GV: Cho HS nên bảng viết phơng trình phản ứng (lu ý HS ghi trạng thái , màu sắc chất phản ứng hoá học )

GV: Bật máy chiếu phơng trình hoá học CuO H2

GV: Nhận xét thành phần chất tham gia sản phẩm

HS: Nghe GV hớng dẫn bảng

HS: Quan sát màu sắc CuO ống nghiệm

HS: Điều chế H2 theo hớng dẫn GV HS: Một HS thu H2 vào ống nghiệm rồu thử độ tinh khiết H2

HS: Nối ống cao su có H2 vào đầu ống thuỷ tinh ống nghiệm có chứa CuO HS: Quan sát màu CuO sau luồng H2 qua nhiệt độ thờng nêu nhận xét

ở nhiệt độ thờng : khơng cío phảm ứng hố học xẩy

HS: Đa đèn cồn cháy vào ống nghiệm coá chứa CuO

Quan sát tợng xảy 1-2 nhóm nêu tợng dã quan sát đợc :

Xuất hioện chất rắn màu đỏ gạch ; Xuất nhỡng giọt nớc :

c¸c nhãm bỉ sung ( nÕu cÇn )

HS: So màu với kim loại Cu nêu tên sản phẩm

HS: Nghe Gv chgèt kÕt qu¶ thÝ nghiƯm HS: Một Hs lên viết HS khác nhận xét bổ sung ( cần )

HS: ViÕt vµo vë

H2(k) + CuO (r) H2O(l) + Cu(r) k màu đen k màu

HS: 1-2 HS nhận xét thành phần phân tử chất phản ứng

phản ứng ?

Khí H2 có vai trò phản ứng ?

GV: Chốt lại kiÕn thøc :

Trong phản ứng H2 chiếm oxi hợp chất CuO Do ngời ta nói H2 có tính khử

BËt máy chiếu nhận xét tính chất GV: Cho HS lµm bµi tËp vµo giÊy khỉ to theo nhãm

Viết phơng trình hoá học H2 khử chÊt sau :

a, S¾t III oxit

b, Thuỷ nhân ( II) oxit c, Chì ( II) oxit

GV: Yều cầu nhóm trình bày tập nhóm

Cỏc nhúm khỏc nhận xét bỏê sung Đa đáp án chuẩn tập máy chiếu

GV: nhiệt độ khác , H2 chiếm nguyên tử oxi số oxit kim loại để tạo kim loại Đây phơng pháp điều chế kim loại

GV: tiết trớc học tác dụng H2 với O2 Tiết vừa nghiên cứu tác dụng CuO với H2

GV: Bật máy chiếu phần kết luận GV: Chun ý ;

Chúng ta học xong tính chất hố học H2 Những tính chất có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất không

Hoạt động 3

GV: yêu cầu HS quan sát hình 5.3 SGK nêu ứng dụng H2 sở khoa học ứng dụng

GV: Chiếu phần ứng dụng H2 lên hình

GV: Chốt kiến thức ứng dông H2

HS: Thảo luận để làm tập

HS: 1-2 HS nhận xét làm nhóm bạn bổ sung cầnỗngem đáp án để sửa

HS: 1-2 nªu kÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa H2

HS: Mọtt số HS đọc cho lớp nghe kết luận

III øng dơng cđa hi®ro

HS: Quan sát hình SGK 1-2 HS HS trả lời câu hỏi

HS khác nhận xét bổ sung

HS: Quan sát ứng dụng hiđro HS: Nghe GV trình bày

4 Củng cố

Nhắc lại nhỡng tính chất quan trọng cđa H2 Bµi tËp :

a, 2H + Ag2O 2Ag + H2O b, H2 + AgO Ag + H2O c, H2 + Ag2O 2Ag + H2O d, 2H2 + Ag2O Ag + 2H2O Đáo án phơng trình hố học c

Bài tập : Em chọn câu trả lời câu sau : a, Hiđro có hàm lợng lớn bầu khí

b, Hiđro khí nhẹ khí

c, Hiđro sinh trình thực vật bị phân huỷ d, Đại phận khí hiđro tồn đớ dạng hợp chất

e, Khí hiđro có khả kết hợp với chất khí khác để tạo hợp chất Đáp án : b, d , e

Bµi tËp :

Khử 48 gam đồng (II) oxit khí H2 Hãy : a, tính số gam đồng kim loại thu đợc b, Tính thể tích H2 ( ktc ) cn dựng

GV: Yêu cầu HS nêu cách làm cho Hs làm thời gian chữa 5 Hớng dẫn học nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : Bµi 5, SGK tr 112

Ngày soạn : 25/2/2007 Ngày dạy :5/3/2007

Tiết 49 Phản ứng oxi hoá khử I Mục tiêu

HS nắm đợc khía niệm : khử , oxi hoá Hiểu đợc khái niệm chấy khử , chất oxi hoá

Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hoá khử tầm quan trọng phản ứng oxi hoá khử

2 Rèn luyện để học sinh phân biệt đợc chất khử , chất oxi hoá , khử , oxi hoá phản ứng oxi hố cụ thể

HS ph©n biƯt phản ứng oxi hoá khử với loại phản ứng khác Tiếp tục rèn kĩ phân loại phản ứng hoá học

II Chuẩn bị GV:

Máy chiếu , , bút Phiếu học tập

HS: Đọc trớc học nhà III Tiến trình gi¶ng

1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

HS2 : Chữa tập

a, Fe2O3 + H2 2Cu + 3H2O b, HgO + H2 Hg + H2O c, PbO + H2 Pb + H2O HS3 : Chữa tập

Phơng tr×nh :

CuO + H2 H2O + Cu nCuO =

M m

= 0,6 80 48

 mol MCuO = 64 + 16 = 80 a, Theo phơng tỷình

nCu= nCuO = 0,6 mol

mCu = 0,6 x 64 = 38,4 gam b, Theo phơng trình :

nH2 = nCuO = 0,6 mol

VH2 = n x 22,4 = 0,6 x 22,4 = 13,44 lit GV: Gäi mét sè HS kh¸c nhËn xÐt

Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1 GV: Nêu mục tiêu

GV: Sử dụng phơng trình ơhản ứng mà HS viết bảng để nêu vấn đề :

Trong ph¶n øng :

H2 + CuO Cu + H2O ĐÃ xẩy hai truình :

1, Hiro chiếm oxi CuO tạo thành nơc ( Quá trình gọi q trình oxi hố ) Q trình tách oxi khỏi CuO để tạo thành Cu ( Quá trình gọi trình khử )

GV: Chiếu lên hình diễn biến tách oxi chiếm oxi thể sơ đồ GV:

Vậy : Sự khử ? Sự oxi hoá ?

I Sự khử , sù oxi ho¸

HS: Ghi sơ đồ :

Sù oxi ho¸ H2

CuO + H2 CuO + H2O Sù khö CuO

HS:

a, Sự tách oxi khỏi hợp chất gäi lµ sù to

to to to

GV: Chiếu lên hình hai khái niệm GV: em xác định kkử oxi hoá phản ứng a, b ( tập HS góc bảng phải )

GV: Chiếu lên hình tách chiếm oxi hai phản ứng

Hot ng 2

GV: Trong phản ứng học sinh bảng H2 chất khử Fe2O3 , HgO CuO , O2 chất oxi hoá GV: Chiếu lên hình

GV: Vậy chất đợc gọi chất khử , chất no l cht oxi hoỏ ?

GV: Yêu cầu HS quan sát lại phản ứng :

Bài tập :

Xác định chất khử chất oxi hoá , khử oxi hoá phản ứng oxi hoá khử sau :

a, 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

khö

b, Sù tác dụng oxi với chất gọi oxi ho¸

HS:

Sù oxi ho¸ H2

Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O Sù khö Fe2O3

b,

Sù oxi ho¸ H2

HgO + H2 Hg + H2O Sù khö HgO

II ChÊt khö , chất oxi hoá HS: Nghe ghi

H2 + CuO Cu + H2O ChÊt khư ChÊt oxi ho¸

Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2 ChÊt khö ChÊt oxi ho¸

HS:

a, ChÊt chiÕm oxi cđa chất khác gọi chất khử

b, Chất nhờng oxi cho chất khác gọi chất oxi hoá

2H2 + O2 2H2O ChÊt khư ChÊt oxi ho¸

Trong mét sè phản ứng oxi phản ứng với chất khác oxi chất oxi hoá

b, C + O2 CO2

GV: ChiÕu làm Hs lên hình gọi HS khác nhËn xÐt

Hoạt động 3

GV: Giới thiệu khử oxi hoá hai trình trái ngợc nhnh xâye đồng thời phản ứng hoá học Phản ứng loại gọi phnả ứng oxi hoá khử

Vậy : Phản ứng oxi hố khở ? GV: Gọi HS đọc định nghĩa SGK GV: Cho HS khác đọc thêm yêu cầu HS trả lời câu hỏi :

Dấu hiệu để nhận phnả ứng oxi hopá khử ?

GV: ChiÕu lªn hình yêu cầu HS làm vào

Bài tập :

HÃy cho biết phản ứng dới thuộc loại phản ứng ? Nếu PƯ oxi hoá khử rõ đâu chất khư , chÊt oxi ho¸ , sù khư , sù oxi ho¸

a, 2Fe(OH)2 Fe2O3 + 3H2O b, CaO + H2O Ca(OH)2 c, CO2 + 2Mg 2MgO + C

HS: Lµm bµi tËp : a,

Sù oxi ho¸ Al

2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe ChÊt khö chÊt oxi ho¸

Sù khư Fe2O3 b,

Sù oxi ho¸ C

C + O2 CO2 ChÊt khö chÊt oxi hoá

Sự khử O2 III Phản ứng oxi ho¸ khư

HS: Phản ứng oxi hố khử phản ứng xảy đồng thời oxi hoá khở

HS: Dấu hiệu để nhận phản ứng oxi hoá khử :

1, Cãi sù chiÕm , nhêng oxi gi÷a chất phản ứng

2, Có cho nhận electron chất phản ứng

GV: Gọi HS trả lời câu hỏi hình

GV: Gi mt HS xỏc định chất khử , chất oxi hoá , Sự khử , oxi hoá phản ứng

GV: Gọi HS nhắc lại khái niệm phản ứng phân huỷ , hoá hợp

Hot ng 4 GV: Gọi HS đọc SGK tr 111

Phản ứng b thuộc loại phản ứng hoá hợp Phản ứng c thuộc loại phản ứng oxi hoá khử

c,

Sù khö CO2

CO2 + Mg 2MgO + C Sù oxi ho¸ Mg

HS: ChÊt khư : Mg ChÊt oxi hoá : CO2

IV Tầm quan teọng phản ứng oxi hoá khử

HS: Đọc SGK tóm tắt

Củng cố

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung học

Nêu khái niệm chất oxi ho¸ , chÊt khư , sù oxi ho¸ , sù khử Định nghĩa phản ứng oxi hoá khử

Híng dÉn häc ë nhµ Bµi tËp vỊ nhà : 1,2,3,4,5 SGK tr 113

Ngày soạn : 26/2/2007 Ngày dạy :8/3/2007

Tiết 50 Điều chế hiđro - Phản ứng I Mục tiêu

1 HS biết cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm ( nguyên liệu , phơng pháp cách thu )

Hiểu đợc điều chế hiđro công nghiệp Hiểu đợc khái niệm phản ứng

2 Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng ( Phản ứng điều chế hiđro cách cho kim loại tác dụng với dd axit )

3 Tiếp tục rèn luyện toán tính theo phơng trình hoá học II Chuẩn bị

GV:

Chuẩn bị thí nghiệm điều chế thu khí hiđro Dụng cụ

Giá sắt

èng nghiƯm cã nh¸nh èng dÉn , èng vt nhän §Ìn cån

ChËu thủ tinh

èng nghiƯm hc lä nót nh¸m Ho¸ ChÊt :

Dung dịch HCl

HS: Ôn lại điều chế oxi phòng thí nghiệm III Tiến trình giảng

1 n nh trt t 2 Kiểm tra cũ

HS1 :Nêu định nghĩa phản ứng oxi hoá khử Nêu khái niệm chất oxi hoá , chất khử , oxi hoá , khử

HS2 : Chữa tập Bài tập trang 115

Các phản ứng phản ứng oxi hố khử có nhờng nhận oxi

a,

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ChÊt oxi hãa ChÊt khö

b,

Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O ChÊt oxi ho¸ chÊt khư

c,

CO2 + Mg 2MgO + C ChÊt oxi ho¸ ChÊt khư

GV: Gäi HS kh¸c nhËn xét

HS : Chữa tập SGK tr 113 a, Phơng trình hoá học :

Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O b,

nFe = 56

2 , 11

= 0,2 (mol) Theo phơng trình :

nFe2O3 = nFe

= 0,1 (mol)

Khối lợng sắt (III) oxit phản ứng : mFe2O3 = n  M = 0,1  160 = 16 gam (MFe2O3 = 56  + 16  =160 ) c, Theo phơng trình :

nH2 =  nFe2O3 =  0,1 = 0,3 mol Thể tích khó hiđro phản ứng :

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1

GV: Nªu mơc tiªu cđa tiÕt

GV: Giới thiệu cách điều chế oxi phòng thí nghiệm ( nguyện liệu , phơng pháp )

GV: Làm thí nghiệm điều chế hiđro ( cho Zn + dung dịch HCl ) thu khí hiđro hai cách :

Đẩy không khí Đẩy nớc

GV: Các em hÃy nhận xét tợng thÝ nghiƯm

GV: Đa que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí gọi HS khác nhận xét

GV: Bỉ sung :

Cơ cạn dung dịch thu đợc ZnCl2

C¸c em h·y viÕt phơng trình phản ứng điều chế

GV: cách thu khí hiđro giống khác cách thu khí oxi nh ? Vì ?

( GV yêu cầu nhóm thảo luận )

GV: Đêr điều chế hiđro ngời ta thay kẽm nhôm , sắt , thay dung dịch HCl dung dịch H2SO4

Các em hÃy làm tập Bài tập :

Viết phơng trình phản ứng sau : 1, Fe + ddHCl

2, Al + ddHCl 3, Al + dd H2SO4

GV: Giới thiệu hoá trị Fe phản ứng

I Điều chế khí hiđro 1 Trong phòng thí ngệm a, ThÝ nghiƯm

HS: Nghe vµ ghi bµi Nuyên liệu :

Một số kim loại : Zn , Al Dung dịch HCl , H2SO4

Phơng pháp : Cho số kim loại tác dụng với số dung dịch axit

HS: Quan sát thí nghiƯm

HS: NhËn xÐt :

Có bọt khí xuất bề mặt miếng kẽm thoát khỏi ống nghiệm Khí khơng làm cho than bùng cháy , khí khơng phải oxi

KhÝ tho¸t ch¸y víi ngän lưa xanh nhạt

HS: Viết phơng trình phản ứng : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

HS: Th¶o ln nhãm råi tr¶ lêi

HS: Khí hiđro khí oxi thu cách đẩy khơng khí đẩy nớc ( hai khí tan nớc )

HS: Khi thu khis hiđro cách đẩy khơng khí , ta phải úp ngợc ống nghiệm ( Cịn thu khí oxi ta để ngửa ống nghiệm )

V× : Khã hiđro nhẹ không khí khí oxi nặng kh«ng khÝ

GV: Gäi mét HS lên bảng làm vào góc bảng phải

HS: Gọi HS nhắc lại cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm

GV: giới thiệu bình kíp

GV: Ngời ta điều chế hiđro công nghiệp cách điện phân nớc

Dùng than khử níc

Điều chế từ khí thiên nhiên , khí dầu mỏ GV: Cho HS quan sát sơ đồ điện phân n-ớc

Hoạt động 2

GV: Nhận xét phản ứng tập cho biÕt :

Các nguyên tử Al, Fe , Zn thay nguyên tử axit ?

GV dùng phấn màu để giúp HS nhận xét

Các phản ứng gọi phnả ứng em rút định nghĩa phản ứng GV: Yêu cầu HS làm tập :

Bµi tËp :

EM hÃy hoàn thành phơng trình phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại

a, P2O5 + H2O H3PO4

b, Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag c, Mg(OH)2 MgO + H2O d, Na2O + H2O NaOH e, Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 GV: ChÊm vë cña mét sè häc sinh

Bµi tËp :

1, Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2, 2Al + 6HCl 2AlCl + 3H2 3, 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 HS: Để điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm ta cho số kim loại nh Zn, Al , Fe t¸c dơng víi mét sè axit HCl , H2SO4 lo·ng

2 Trong c«ng nghiƯp

HS: Nghe ghi bµi

HS: Quan sát tranh vẽ viết phơng trình 2H2O 2H2 + O2

II Ph¶n øng thÕ

HS: NGuyên tử đơn chất Zn , Fe , Al thay nguyên tử hiđro hợp chất

HS: Nêu định nghĩa

HS: Lµm bµi tËp vµo vë HS:

a, d Là phảnứng hoá hợp c, Là phản ứng phân huỷ d, Là phản ứng hoá hợp

b, e Là phản ứng đồng thời phản ứnh oxi hố khử

Cđng cè

GV: Gọi HS Nhắc lại nội dung học

Điều chế hiđro tronh phòng thí nghiệm công nghiệp Định nghĩa phản ứng ?

GV: Cho HS làm bµi tËp Bµi tËp :

a, Viết phơng trình phản ứng điều chế hiđro từ kẽm dd H2SO4 lỗng b, Tính thể tích khí H2 thu đợc kho cho 13 gam kẽm tác dụng với dd H2SO4 loãng d

GV: Gäi HS lên bảng , chấm HS khác Bài tập :

a, Phơng trình :

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 nZn =

65 13  M

m

= 0,2 mol Theo phơng trình :

nH2 = nZn = o,2 mol Thể tích khí hođro thu đợc

VH2 = n  22,4 = 4,48 lit Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp nhà : 1,2,3,4,5SGK tr 116

Ngày soạn 1/3/2007 Ngàydạy:12/3/2007 Tiết 51 Bài luyện tập 6:

I Mơc tiªu

1 HS đợc ơn lại kiến thức nh : Tính chất vật lí hiđro điều chế hiđro

HS hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hoá khử, khái niệm chất khử, chất oxi hoá, khử oxi hoá

Hiểu đợc khái phản ng th

2 Rèn luyện khả viết phơng trình phản ứng tính chất hoá học hiđrô, phản ứng điều chế hiđrô

3 Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo phơng trình II Chuẩn bị

GV: Máy chiÕu, giÊy trong, bót d¹, phiÕu häc tËp HS: Ôn tập lại kiến thức

III Tiến trình lên lớp 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

HS2, HS3 lµm bµi tËp 2, 5SGK tr 17 3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Cho HS nhắc lại kiến thức cần nhớ chiếu lên hình phần

Hot ng 2 GV chiếu tập lên hình Bài 1

Viết PTPƯHH biểu diễn phản ứng hiđro lần lơt với chất : O2, Fe3O4, PbO

Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng ? Nếu phản ứng oxi hoá khử , h·y chØ râ chÊt khư chÊt oxi ho¸

Gv: Em h·y gi¶i thÝch

GV: Chiếu tập số lên hình yêu cầu HS thảo luận nhóm để làm tập

Bµi tËp 2:

Lập PTHH phản ứng sau : a, Kẽm +Axit sunfurickẽmsunphat + Hiđro b, Sắt (III) oxit + Hiđro

Sắt + Nớc c, Nh«m + oxi  Nh«m oxit

d, Kali clorat Kaliclorua + oxi Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng ?

GV: Chiếu làm nhóm HS lên hình nhận xÐt

I KiÕn thøc cÇn nhí

HS: Nhắc lại kiến thức cần nhớ II Luyện tËp

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

HS:

a, 2H2O  2H2 + O2 b, 4H2 + Fe3O4  3Fe + 4H2O c, PbO + H2  Pb + H2O + Các phản ứng thuọcc pjản ứng oxi hoá khử

Ph¶n øng a :

ChÊt khư H2 , Chất oxi hoá O2 Phản ứng b:

Chất khử H2 ,chất oxi hoá Fe3O4 Phản ứng c :

ChÊt khư H2 , chÊt oxi ho¸ PbO

HS: Vì H2 chất chiếm oxi , PbO , O2, Fe3O4 lµ chÊt nhêng oxi

HS: Thảo luận nhóm HS: lập phản ứng :

GV: Gäi HS nhËn xÐt Bµi tËp :

Quan s¸t bé dơng thÝ nghiƯm

Em cho biết : thí nghiệm dùng để thu khí O2 hay H2 ? Vì ? Hãy điền cơng thức A, B c cho phù hợp với phơng trình phản ứng

GV: Chiếu kết thảo luận lên hình

GV: Bµi tËp

Dẫn 2,24 lít khí H2 ( đktc ) vào ống có chứa 12 gam CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp Kết thúc phản ứng ống cịn lại a gam chất rắn a, Viết phơng trình phn ng

b, Tính khối lợng nớc tạo thành sau phản ứng

c, Tính a ?

GV: Chấm làm HS chiếu lên mµn

c, 4Al + 3O2  2Al2O3 d, 2KClO3  KCl + 3O2 Ph¶n øng a : Ph¶n øng thÕ

Ph¶n øng b: Thuéc loại phản ứng oxi hoá khử

Phản ứng c: Thuộc loại phản ứng hoá hợp Phản ứng d: Thuộc loại phản ứng phân huỷ

Bài tập :

HS: Th¶o luËn nhãm

HS: Bộ dụng cụ dùng để điều chế thu khớ H2

Điền công thức chất : KhÝ A : lµ chÊt khÝ H2

ChÊt B : lµ Zn , fe , Al

Dung dịch C : dung dịch HCl dung dịch H2SO4

Phơng pháp phản ứng : Zn + HCl  ZnCl2 + H2 

Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2

h×nh sưa sai

GV: Gợi ý em học sinh giải phần c đinh luật bảo toàn khối lợng

HS: Làm tập a, Phơng trình :

H2 + CuO  Cu + H2O b,

nH2 =  , 22

V

1 , , 22

24 ,

 mol nCuO =

M m

= 80 12

= 0,15 (mol ) CuO d , H2 phản ứng hết b, Theo phơng trình :

nH2O = nH2 = nCuO ( phản ứng) = 0,1 ( mol )

mH2O = n  M = 0,1  18 =1,8(gam) c, nCuO d=0,15 -0,1 = 0,05 (mol ) mCuO d = 0,05  80 = ( gam ) Theo phơng trình :

mCu = 0,1  64 = 6,4 (gam)

a=mCu+ mCuOd = 6,4 + =10,4 (gam) 4 Híng dÉn häc nhà

Chuẩn bị thực hành

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3,4,5,6SGK tr 119

Ngµy soạn : 6/3/2007 Ngày dạy:15/3/2007

Tiết 52 Bài thực hành I Mục tiêu

1 HS đợc rèn luyện kĩ thao tác làm thí nghim

Biết cách thu khí hiđro cách đẩy không khí đẩy nớc

II ChuÈn bÞ GV:

Chuẩn bị để tiến hành thí nghiệm sau : 1, Thí nghiệm điều chế hiđro từ Zn dd HCl

2, Thí nghiệm thu khí hiđro cách đẩy khơng khí đẩy nớc 3, Thí nghiệm hiđro khử đồng II oxit

Dông cụ : ( Mỗi nhóm dụng cụ hoá chÊt nh sau ) §Ìn cån ( chiÕc )

èng nghiƯm cã nh¸nh , cã èng dÉn Giá sắt

Kẹp sắt

ống thuỷ tinh hình chữ V( có gấp khúc ) ống nghiệm ( có lọ nút mài ) (2 ) Ho¸ chÊt :

Zn HCl CuO

HS: Đọc trớc nội dung thí nghiệm cần làm Chuẩn bị chậu nớc

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

KiÓm tra dụng cụ hoá chất chuẩn bị nhóm 3 Thực hành

Hot ng GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Các em cho biết nguyên liệu để điều chế hiđro phịng thí nghiệm ? GV: Em viết phơng trình điều chế H2 từ Zn dung dịch HCl

GV: Híng dÉn l¾p dơng nh h×nh vÏ 5.4 SGK tr 114

GV: Hớng đẫn học sinh cách tiến hành thí nghiệm cách thử độ tinh khiết hiđro đốt

GV: em nhận xét tợng Hoạt động 2

GV: Híng dÉn häc sinh thay èng vuèt nhän b»ng bé dÉn khÝ

Hoạt động 3

GV: Hớng dẫn học sinh dẫn khí H2 qua ống nghiệm chữ V có chứa CuO nung nóng ( hình vẽ SGK tr 120 )

1 Thí nghiệm điều chế hiđro từ axit HCl đốt cháy khí hiđro khơng khí HS: Trong phịng thí nghiêm thờng dùng ( Al , Zn , ) axit ( HCl , H2SO4 loãng ) HS: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

HS: Làm thí nghiệm điều chế hiđro đốt HS: Nhận xét tợng viết phpng trình phản ứng

2 Thí nghiệm thu khí hiđro cách đẩy không khí đẩy nớc

3 Thớ nghiệm hiđro khử đồng II oxit HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

Quan s¸t nhËn xÐt hiƯn tợng viết phơng trình phản ứng

Hiện tỵng :

Hoạt động 4

GV: yêu cầu HS làm tờng trình thu dọn dụng cụ

Phơng trình phản ứng : CuO + H2  Cu + H2O 4 Lµm têng trình

HS: làm tờng trình dọn rửa dơng

4 Híng dÉn học nhà

Ngày soạn : 10/3/2007 Ngày d¹y :19/3/2007

TiÕt 53 KiĨm tra tiÕt (giáo án chấm trả)

I Mục tiêu

Kiểm tra tính chất hoá học hiđro

Kĩ viết cân phơng trình hoá học Kĩ giải toán theo phơng trình hoá học II Đề

Câu :

Viết phơng trình hoá học cđa H2 víi c¸c chÊt sau : O2 , Fe3O4 , PbO

Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng ? Nếu phản ứng oxi hoá khử đâu chất khử , chất oxi ho¸ , sù khư , sù oxi ho¸

Câu :

Lập phơng trình hoá học p sau

a KÏm + axit suifuric  KÏm sun fat + khÝ hiđro b Sắt (III) oxit + hiđro sắt + níc

c Nh«m + oxi  nh«m oxit d Kaliclorat  Kaliclorua + oxi C©u :

Dẫn 2,24 lit khí H2 đktc vào ống nghiệm cóchứa 12 gam CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp Kết thúc phản ứng ống nghiệm lại a g chất rắn

a, Viết phơng trìnhphản ứng

b, Tính khối lợng nớc tạo thành sau phản ứng c Tính a

Ngày soạn : 11/3/2007 Ngày dạy : 22/3/2007

TiÕt 54

Níc I Mơc tiªu

HS biết hiểu đợc thành phần hợp chất nớc gồm hai nguyên tố hiđro oxi , chúng hoá hpọ với nhautheo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxi tỉ lệ khối lợng oxi hiđro

II ChuÈn bÞ

Thiết bị : tổnh hợp nớc Máy chiếu , bút III Tiến trình gi¶ng

1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ 3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1 GV:

+ Lắp thiết bị điện phân nớc ( Có pha thêm dd H2SO4 để làm tăng độ dẫn điện nớc )

+ Yêu cầu HS quan sát tợng nhận xét ( gọi đến HS lên bảng ) Quan sát GV làm thia nghiệm

GV:

+ Chiếu câu hỏi gợi ý để tập trung quan sát HS gọi HS trả lời + Em nêu hiênh tợng thí nghiệm

GV: Chiếu lên hình nhận xét HS

GV: cực âm có khí sinh cực d-ơng có O2 sinh Em hÃy so sánh thể tích H2 O2 sinh hai cực ? GV: Chiếu phần nhận xét lên hình :

Hot ng 2 GV:

Cho HS xem băng hình mơ tả thí ngiệm u cầu HS quan sát nhận xét t-ợng ( ghi lại nhận xét nhóm vào bảng nhóm giấy ) GV: Chiếu lên hình câu hỏi để HS thảo luận trả lời câu hỏi :

Khi đốt cháy H2 O2 tia lửa điện có tợng xẩy ?

Mực nớc ống dâng lên có đầy không ? Vậy khí H2 , O2 có phản ứng hết kh«ng ?

Đa tàn đómm vào phần chất khícịn lại , có tợng ? Vậy cịn d khí ?

GV: ChiÕu ý kiÕn nhËn xÐt nhóm lên hình

I Thành phần hoá học củanớc 1 Sự phân huỷ nớc

HS:

Quan s¸t thÝ nghiƯm

HS: Khi cho dòng điện chạy qua nớca bề mặt hai điện cực xuất hiều bọt khÝ

HS: ThÓ tÝch H2 sinh ë điện cực âm gấp lần thể tích O2 sinh điện cực dơng Nhận xét :

Khi có mộ dòng điện chạy qua nớc bị phân huỷ thành hiđro oxi

Thể tích hiđro lần thể tích oxi Phơng trình hoá häc :

2H2O  2H2 + O2 2 Sù tỉng hỵp níc

HS: Xem băng hình HS: Hỗn hợp H2 O2 nổ Mực nớc ống dâng lên

HS: Mực nớc ống dâng lên dừng lại vạch số , cịn d lại thể tích khí HS: Tàn đóm bùng cháy

GV: Yêu cầu nhóm thảo luận để tính : Tỉ lệ hố hợp ( khối lợng ) gia hiro v oxi

Thành phần % ( khối lợng ) oxi hiđro níc

Hoạt động 3

GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi chiếu nội dung trả lời HS lên hình : Nớc hợp chất đợc tạo thành từ hơph chất ?

Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích khối lợng nh ?

Em hÃy rút công thức hoá học nớc

HS: NhËn xÐt :

Khí đốt tia lửa điện hiđro oxi hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích 2:

2H2 + O2  2H2O HS:

a, Giả sử có mol khí oxi phản ứng : mH2 phản ứng :

 = (gam) mO2 phản ứng :  32= 32 ( gam )

tỉ lệ hoá hợp gia oxi hiđro :

8 32

4 

b, Thành phần % ( khối lợng ) %H=

8

1

  100%  11,1 % %O = 100% - 11,1%  88,9 % 3 KÕt luËn

HS: KÕt luận :

Nớc hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi

Tỉ lệ hoá hợp thể tích hiđro oxi vỊ thĨ tÝch lµ 2: vµ tØ lƯ vỊ khối lợng : phần hiđro phần hiđro

Vậy côn thức nớc : H2O

Cñng cè

GV: Yêu cầu HS làm tập Bµi tËp :

Tính thể tíchkhí hiđro oxi ( đktc ) cần tác dụng với để tạo đợc 7,2 gam nớc

HS: Lµm bµi tËp vµo vë Bµi tËp :

Sè mol níc cÇn cã lµ nH2O =

18 ,

= 0,4 (mol ) Phơng trình :

2H2 + O2 2H2O Theo phơng trình :

nH2 = nH2O = 0,4 ( mol ) nO2 =

2 2O nH

= 0,2 (mol)

VO2 = 0,2  22,4 = 4,48 lit

GV: Yêu cầu HS nhận xét tìm cách giải khác ngắn gọn Bài tập :

Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1,12 l H2 1,68 l khí O2 ( đktc ) Tính khối l-ợng nớc tạo thành sau phản ứng cháy kết thúc

GV: Yêu cầu HS tìm điểm khác tập tập GV: Yêu cầu nhóm HS làm tập vào giấy nháp HS: Phải xác đinh chất hết , chất d

Biài tËp : nH2 =

4 , 22

12 ,

= 0,05 ( mol ) nO2 =

4 , 22

68 ,

= 0,075 (mol )

 H2 ph¶n øng hết O2 phản ứng d Phơng trình :

2H2 + O2 2H2O Theo phơng trình :

nH2O = nH2 = 0,05 (mol)

 mH2O = n  M = 0,05  18 = 0,9 ( gam ) Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3 SGK tr 125

Ngày soạn : 15/3/2007 Ngày dạy : 26/3/2007

TiÕt 55 Níc ( tiÕp ) I Mơc tiªu

HS biết hiểu túnh chất vật lí , tính chất vật lí tính chất hố học nớc ( hoà tan đợc nhiều chất , tác dụng với số kim loại tạo thành bazơ , tác dụng với nhiều oxiy phi kim tạo thành axit

HS hiểu viết đợc phơng trình hố thể tính chấthố học nêu nớc , tiếp tục rèn luyện kĩ tính tốn thể tích chất khí theo phơng trình hố học

HS biết đợc nguyên nhân làm ô nhiễm môi trờng nớc , có ý thức giữ cho nguồn nớc khơng bị nhiễm

II Chn bÞ GV:

GV chuẩn bị để làm thí nghiệm sau : 1, Tác dụng với kim loại

Dơng :

Cèc thủ tinh lo¹i 250 ml : chiÕc PhƠu

èng nghiÖm

Lọ thuỷ tinh nút nhám thu sẵn khí oxi Mi sắt

Hố chất : Q tím Na H2O Vơi sống Phốt đỏ

III Tiến trình giảng 1 ổn điịnh líp 2 KiĨm tra bµi cị

HS1 : Nêu thành phần nớc ? HS2 : lµ bµi tËp SGK tr 125 Bài tập :

Phơng trình :

2H2 + O2 2H2O mol mol mol

 22,4 lit 22,4 lit 2 18 gam x lit y lit 1,8 gam

VH2 = x =

18

4 , 22 ,

  

= 2,24 lit VO2 = y =

2 24 ,

= 1,12 lit HS 3: Chữa tập

2H2 + O2 2H2O

 22,4 lit  18 gam mH2O = x =

4 , 22

18 112

  

= 90 gam GV: Gäi HS nhËn xÐt

3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Yêu cầu HS liên hệ thực tế nhận xét tính chất nớc

II TÝnh chÊt cđa níc 1 TÝnh chÊt vËt lÝ

Hoạt động 2

GV: Nhúng quì tím vào cốc nớc yêu cầu HS quát

GV: Cho mẩu natri vào cèc níc

GV: Nhóng mét mÈu q tÝm vào dung dịch sau phản ứng

GV: Hớng dẫn học sinh viết phơng trình hoá học

Hợp chất tạo thành hồ tan nớc làm q tím chuyển thành màu xanh bazơ em lập cơng thức củ hợp chất

 Từ u cầu HS hồn thành phơng trình phản ứng natri với nớc

GV: Gọi HS đọc phần kết luận SGK tr 123

GV: Làm thí nghiệm :

Cho cục vôi nhá vµo cèc thủ tinh rãt mét Ýt níc vµo vôi sống

Yêu cầu HS nhận xét

GV: Nhúng mẩu giấy quì vào

GV: Vậy hợp chất tạo thành có công thức ?

GV: Hớng dẫn học sinh dựa vào hoá trị Ca nhóm OH lập công thức

 Từ u cầu HS viết phơng trình phn ng

GV: Thông báo :

Nớc phản ứng với : Na2O , K2O , BaO tạo thành NaOH , KOH , Ba(OH)2

GV: Gi HS đọc kết luận SGK tr 123

GV: Lµm thÝ nghiƯm :

Đốt phot đỏ oxi tạo thành P2O5 Rót nớc vào lọ , đậy nút lại lắc

Nhúng mẩu giấy q tím vào dung dịch hu đợc  Gọi HS nhận xét

mïi , không vị

Sôi 100oC ( áp suất atm ) Hoá rắn 0oC

Khối lơng riêng g/ml

Nc cú thể hoà tan đợc nhiều chất rắn , lỏng , khí

2 TÝnh chÊt ho¸ häc a Tác dụng với kim loại

HS: Quan sát nhận xét : Quì tím không chuyển màu

HS: Quan sát nhận xét :

Miếng natri chạy nhanh mặt nớc ( nóng chảy thành giọt tròn )

Phản ứng toả nhiệt có khÝ tho¸t ( H2)

HS: NhËn xÐt

Giấy quì tím cguyển màu xanh HS: NaOH

Phơng tr×nh :

2Na + 2H2O  NaOH + H2 

HS: Nớc tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng nh : K , Na , Ca Ba

b, Tác dụng với số oxit bazơ HS: Nêu tợng :

Có ớc bốc lên

CaO rắn chuyển thành chất nhÃo Phản ứng toả nhiều nhiệt

HS: Quì tím hoá xanh

HS: Hợp chất tạo oxit bazơ hoá hợp với nớc thuộc loại bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh

GV: Dung dịch làm q tím hố đỏ l dung dch axit

Vậy hợp chất tạo sản phẩm axit GV: Hớng dẫn học sinh lập công thức hợ chất tạo thành iết phơng trình ohản ứng

GV: Thông báo :

Nớc hoá hợp với nhiều oxit axit khác nh SO2 , SO3 , N2O5 t¹o axit t¬ng øng

GV: Gọi HS đọc kết luận SGK

Hoạt động 4

GV: Yêu cầu nhóm HS thảo luận câu hỏi sau :

vai trò nớc đời sống sản xuất ? Chúng ta cần làm để giữ cho nguồn nớc không bị ô nhiễm ?

GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu :

HS: Giấy q hố đỏ

HS:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

HS: Hợp chất tạo nớc hoá hợp với oxit axit thuộc loại axit Dung dịch axit làm q tím huyển sang màu đỏ

III Vai trị nớc đời sơng sản xuất - chống ô nhiễm môi trờng n-ớc

HS: Th¶o luËn nhãm

HS:

1, Vai trò nớc đời sống sản xuất : Nớc hoà tan nhiều chất cần thiết cho thể sống

Nớc tham gia vào nhiều q trình hố học quan trọnh thể ngời động vật Nớc cần thiết cho đời sống hàng ngày , sản xuất nông nghiệp , công nghiệp , xây dựng , giao thông vận tải

2, Chúng ta cần giữ chu nguồn nớc không bị « nhiƠm :

Khơng đợc vứt rác xuống sơng , hồ , kênh , ao , rạch

Phải xử lí nớc thải công nghiệp , nớc thải sinh hoạt trớc thải sông , hồ

Cñng cè Bµi tËp :

Viết phơng trình phản ứng cho nớc lần lợt tác dụng với : K , Na2O , SO3 GV: Gọi HS lên chữa , đồng thời chấm số HS

Bµi tËp :

1, 2K + 2H2O  2KOH + H2 

§Ĩ cã mét dung dịch chứa 16 gam NaOH , cần phải lấy Na2O cho tác dụng với nớc ?

GV: Gọi HS lên bảng Bài tập :

Đổi số liệu đầu : nNaOH =

1 16 23

16 

= 0,4 mol Phơng trình :

Na2O + H2O NaOH Theo phơng trình :

nNa2O = nNaOH

= 0,2 (mol )

mNa2O = n  M = 0,2  62 = 12,4 (gam ) ( MNa2O = 23  + 16 = 62 )

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,5 SGK tr 125

HS: ôn lại khái niệm cách gọi tên , phân loại oxit

Ngày soạn : 22/3/2007 Ngày dạy : 30/3/2007

Tiết 56 Axit - Bazơ - muối I Mục tiêu

HS hiểu bvà biết cách phân loại axit , bazơ , nuối theo thành phần hoá học tên gäi cđa chóng :

Ph©n tư axit gåm cã hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit , nguyên tố hiđro thay nfuyên tử kim loại

Phân tử bazơ gồm gồm có nguyên tử kim loại liên kết vớu hay nhiều nhóm hiđroxit

II Chuẩn bị GV:

Máy chiếu , giấy , bút , bảng nhóm ,

Một số miếng bìa có ghi cơng thức s loại hợp chất vơ để học sinh chơi chũ tri

Bảng phụ : Tên , công thức , thành phần , gốc số axit thờng gặp

Bảng phụ : Tên , công thức , thành phần , gốc số bazơ thờng gặp

HS:

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

HS : Nêu tính chất hoá ghcọ nớc Viết phơng trình phản ứng minh hoạ

HS : Nêu khái niệm oxit , công thøc chung cđa oxit , cã mÊy lo¹i oxit ? Cho loại ví dụ minh hoạ

HS: Viết vào góc bảng phải

Oxit hợp chất hai nguyên tố có ngun tos oxi Cơng thức chung RxOy

Phân loại : Oxit đợc chia hành hai loại Oxit axit : SO3 , P2O5

Oxit baz¬ : Na2O , CuO GV: Gọi Hs khác bổ sung cho điểm 3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động ca HS

Hot ng 1

GV: Yêu cầu HS lÊy VD vÒ axit

GV: Em hÃy nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử axit ?

GV: Từ nhận xét , em rút nh ngha axit

GV: Nêu kí hiệu côn thức chung gốc axit A , hoá trị n Em hÃy rút công thức chung cđa axit

GV: Giíi thiƯu :

Dựa vào thành phần chia axit thành hai loại

+ Axit oxi + Axit có oxi

 C¸c em h·y lÊy vÝ dơ minh ho¹ cho hai lo¹i axittreen

GV: Híng dÉn HS làm quen với số gốc axit thờng gặp cã abngr phô lôc SGK tr 156

GV: Hớng dẫn học sinh gọi tên axit oxi

GV: Yêu cầu HS đọc tên axit HCl , HBr

I Axit

1 Kh¸i niƯm

VÝ dơ : HCl , H2SO4 , HNO3 HS: NhËn xÐt :

- Gièng : Đều có nguyên tử H Khác : Các nguyê tử H liên kết với gốc axit khác

HS: Kết luận

Phân tử axit gồm có hay hiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit , nguyên tử hiđro có thẻ thay nguyên tử kim loại

2 Công thức hoá học : HS:

Công thức hoá học chung axit : HnA

HS: Lấy ví dụ 3 Phân loại : loại Axit oxi : Ví dụ : HCl , H2S Axit cã oxi :

VÝ dơ : H2SO4 , HNO3 4 Tªn gäi :

Axit kh«ng cã oxi :

GV: Giới thiệu tên gốc axit tơng ứng : chuyển đuôi '' hiđric'' thành đuoi ''ua ''

Ví dô : - Cl : Clorua = S : Sunfua

GV: Giới thiệu cách gọi tên axit có oxi : GV: Yêu cầu HS đọc tên axit : H2SO4 , HNO3

GV: Giíi thiƯu gốc axit tơng ứng : theo nguyên tắc chuyển đuôi ''ic'' thành đuôi ''at'' , '' '' thành '' it ''

Em h·y cho biÕt tªn cđa gèc axit : = SO4 , - NO3 , = SO3

GV: yêu cầu HS làm tập :

Bài tập : Viết công thức axit có tên sau :

Axit sufuhiđric Axit cacbonic Axit photphoric

GV: Hớng dẫn học sinh dựa vào bangt phụ lục SGK tr 156 để viết

Hoạt động 2 GV: Yêu cầu HS lấy ví dụ

Em hÃy nhận xét thành phần phân tử bazơ ?

Vì thành phần bazơ có nguyên tử kim loại ?

Số nhóm OH phân tử bazơ đợc xác địn nh ?

GV: Em h·y viÕt c«ng thøc chung cđa baz¬

GV:

Hớng dẫn cách đọc tên bazơ

GV: yêu cầu HS đọc tên bazơ phần ví dụ

VÝ dơ : HCl : Axit clohi®ric HBr : Axit bromhi®ric

Axit cã oxi :

+ Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi : Tªn axit : axit + tªn phi kim + ic VÝ dơ : H2SO4 : Axit sunfuric HNO3 : Axit nitric + Axit cã it nguyªn tư oxi : Tªn axit : axit + tên phi kim + Ví dụ : H2SO3: axit sunfur¬ HS: = SO4 : Sunfat

- NO3 : Nitrat = SO3 : Sunfit HS:

Axit sufuhi®ric : H2S Axit cacbonic : H2CO3 Axit photphoric: H3PO4 II Bazơ

1 Khái niệm a, Ví dụ :

NaOH , Ca(OH)2 , Al(OH)3 HS:

b, NhËn xÐt :

Cã mét nguyªn tư kim loại

Một hay nhiều nhóm hiđroxit (OH) HS: Vì hoá trị nhóm OH I

HS: S nhóm OH đợc xác định hố trị kim loại Kim loại cí hố trị bazơ có số nhóm OH 2 Cơng thức hố hc

M(OH)n ( n= hoá trị kim loại ) 3 Tên gọi :

Tên bazơ : tên kim loại + hiđroxit

( Nếu kim loại có nhiều hía trị , Đọc tên bazơ có kèm theo hoảtị kim loại ) HS: Ví dụ :

GV: Thuyết trình phần phân loại

GV: Hớng dẫn học sinh sử dụng bảng tớnh tan phõn loi baz

Yêu cầu HS lÊy vÝ dơ

Dựa vào tính tan bazơ đợc chia thành hai loại :

a, bazơ tan đợc nớc ( gọi kiềm ) HS: Ví dụ :

NaOH , KOH , Ba(OH)2 Baz¬ kh«ng tan níc : VÝ dơ : Fe(OH)2 Fe(OH)3 Củng cố

GV: Yêu cầu HS hoàn thành bảng sau theo nhóm Bảng I :

Nguyên tố Công thức của

oxit bazơ Tên gọi của bazơ t-Công thức ơng ứng

Tên gọi Na

2 Ca

3 Mg

4 Fe(hoá trị II ) Fe (hoá trị III )

Bảng II: Nguyên tố Công thức

của oxit bazơ

Tên gọi Công thức của bazơ

t-ơng ứng

Tên gọi S ( hoá trị VI )

2 P ( hoá trị V ) C ( hoá trị ) S ( hoá trị IV )

GV: Gọi HS lần lợt điền vào bảng

Bảng I : Nguyên tố Công

thức của oxit bazơ

Tên gọi Công thức của bazơ tơng ứng

Tªn gäi

1 Na Na2O Natri oxit NaOH Natri hi®roxit

2 Ca CaO Canxi oxit Ca(OH)2 Canxxi hi®roxit

3 Mg MgO Magie oxit Mg(OH)2 Magie hi®roxit

4 Fe(hoá trị II ) FeO Sắt (II) oxit Fe(OH)2 Sắt II hiđroxit Fe (hoá trị III ) Fe2O3 Sắt (III) oxit Fe(OH)3 Săt III hiđroxit Bảng I:

Nguyên tố Công thức của

oxit bazơ Tên gọi Công thức củabazơ tơng ứng Tên gọi S (hoá trị

VI) SO3 Lu huỳnh trioxit H2SO4 Axit sunfuric P (hoá trị

V) P2O5 §i phèt pentaoxit H3PO4 Axit photphoric C (ho¸

trị ) CO2 Cacbon đioxit H2CO3 Axit cacbonic

4 S (hoá trị

IV) SO2 Lu huỳnh đioxit H2SO3 Axit sunfuric

Ngày soạn : 23/3/2007 Ngày dạy : 2/4/2007 Tiết 57 axit - bazơ - muối (tiếp)

I Mục tiêu

1 HS hiểu đợc muối ? Cách phân loại gọi tên ccs muối

2 Rèn luyện cách đọc đợc tên số hơph chấtvô biết cơng thức hố học ngợc lại , Viết công thức biết tên hợp chất

3 Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phơng trình hóa học II Chuẩn bị

GV:

Bộ bìa có cơng thức số axit , bazơ ,muối đẻ HS tập phân loại ghép công thức số hợp chất

HS:

Ôn tập kĩ công thức , tên gọi oxit , axit bazơ III Tiến trình giảng

1 n nh lp 2 Kiểm tra cũ HS1 :

Viết công thức cung axit , bazơ , axit C«ng thøc chung :

Oxit : RxOy Axit : HnA Baz¬ : M(OH)n

HS : Chữa tập SGK tr 130

Gốc axit Công thức axit Tên axit

-Cl HCl Axit clohi®ric

=SO3 H2SO3 Axit sunfur¬ =SO4 H2SO4 Axit sunfuric =CO3 H2CO3 Axit cacbonic PO4 H3PO4 Axit photphoric

=S H2S Axit sunfuhidric

-Br HBr Axit bromhi®ric

-NO3 HNO3 Axit nitric

HS : Bài tập

Oxit Bazơ Tên bazơ

Na2O NaOH Natri hiđroxit

Li2O LiOH Liti hi®roxit

Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Yêu cầu HS viết lại công tức số nuối mà em biết

Em nhận xét thành phần muối GV: Lu ý HS so sánh với thành phần bazơ axit để HS thấy đợc phần giống khác laọi hợp chất

GV: Yêu cầu HS rút nh ngha

Từ nhận xét , em hÃyviết công thức chung muối

GV: Lu ý HS liên hệ với công thức chung bazơ axit góc bảng phải

GV: gọi HS giải thích công thức GV: Nêu nguyên tắc gọi tên

GV: gi mt số HS đọc tên muối sau :

GV: Hớng dẫn cách gọi tên muối axit yêu cầu HS khác đọc tên muối axit

GV: Thuyết trình phân loại :

Gi mt HS đọc định nghĩa hai laọi nmuối HS tự lấy ví dụ minh hoạ

III Muèi 1 Kh¸i niƯm

a, VÝ dơ : Al2(SO4)3, NaCl , Fe(NO3)3

HS:

b, NhËn xÐt :

Trong thành phần phân tử muối có nguyên tử kim loại gốc axit

So sánh :

muối giống bazơ : Có nguyên tử kim loại

Muèi gièng axit : mCã gèc axit HS:

c, KÕt ln :

Ph©n tư kim loại có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kÕt víi mét hay nhiỊu nguyªn tư axit

HS:

2 C«ng thøc chung MxAy

Trong : M nguyê tử kim loại A gốc axit

3 Tªn gäi Tªn muối :

Tên kim loại ( kèm hoá trị kim loại có nhiều hoá trị ) + tên gèc axit HS: VÝ dô :

Al2(SO4)3 : nhôm sunfat NaCl : Natriclorua Fe(NO3)2 : Sắt II nitrat KHCO3 : Kali hi®rocacbonat Na2H2PO4 : Natri hiđrophotphat 4 Phân loại

d vo thnh phần muối đợc chia thành loại :

a, Mi trung hoµ :

thĨ thay nguyên tử kim loại Ví dụ : Na2CO3 , K2SO4

b, Muèi axit :

Muối axit muối mà gốc axit ngyên tử hiđro cha đợc thay nguyên tử kim loại

VÝ dô : NaHSO4 , Ba(HCO3)2

Cđng cè

GV: yªu cầu HS làm tập Bài tập :

Lập công thức muối sau HS: Lµm bµi tËp : a, Canxi nitrat : Ca(NO3)2

b, Magie clorua : MgCl2 c, Nh«m nitrat : Al(NO3) d, Bari sunfat : BaSO4

e, Canxi photphat : Ca3(PO4)2 f, Sắt (III) sunfat : Fe2(SO4)3 Bài tập :

HÃy điền vào ô trống bảng sau công thức hoá học phù hợp : Oxit

baz¬ Baz¬ t¬ngøng Oxit axit Axit t¬ng øng Muối tạo kimloạicủa bazp gốc axit

K2O HNO3

Ca(OH)2 SO2

Al2O3 SO3

BaO H3PO4

HS : Điền nh sau Oxit

bazơ Bazơ tơngứng Oxit axit Axit tơng ứng Muối tạo kimloạicủa bazp vµ gèc axit

K2O KOH N2O5 HNO3 KNO3

CaO Ca(OH)2 SO2 H2SO3 CaCO3

Al2O3 Al(OH)3 SO3 H2SO4 Al2(SO4)3

BaO Ba(OH)2 P2O5 H3PO4 Ba3(PO4)2

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : SGK tr 130

Ngµy soạn : 25/3/2007 Ngày dạy :5/4/2007

Tiết 58 Bài luyện tập I Mục tiêu

cđa níc : T¸c dơng víi mét số oxit bazơ tạo bazơ , tác dụng với mét sè oxit axxit t¹o axit

2 HS hiểu định nghĩa , công thức , tên gọi phân loại axit bazơ , muối , oxit

3 HS nhận biết đợc axit có oxi khơng có oxi , bazơ tan khơng tan , muối trung hoà muối axit biết cơng thức hố học chúng biết gọi tên oxit bazơ ,muối , axit

4 HS biết vận dụng kiến thức làm tập có liên quan đén oxit , bazơ , axit , muối Tiếp tục rèn luyện phơng pháp học mônhoá học rèn luyện ngôn ngữ hoá học

II ChuÈn bÞ GV:

Bộ bìa bốn màu để nhóm chơi trị chơi '' ghép cơng thức hố học '' ; cuối

Máy chiếu , giấy , bút III Tiến trình giảng

1 ổn ®inh líp 2 KiĨm tra bµi cị

HS1: Nêu định nghĩa muối , công thức cgung muối , nguyên tắc gọi tên muối

HS2 : Chữa tập SGK tr 130 Bài tập :

a, HBr : Axit bromhiđric H2SO3 : Axit sunfurơ

H3PO4 : Axit photphoric H2SO4 : Axit sunfuric

b, Mg(OH)2 Magie hi®roxit Fe(OH)3 Săt III hiđroxit Cu(OH)2 Đồng (II) hiđroxit

c, Ba(NO3)2 Bari nitrat Al2(SO4)3 nh«m sunfat ZnS Kem sunfua

Na2H2PO4 : Natri ®ihi®rophotphat NaHPO4 : Natri hiđrophotphat Bài

Hot ng ca GV Hoạt động HS

Hoạt động 1 GV:

Chia lớp thành nhóm

+ Yêu cầu nhómthảo luận ghi vào giất theo néi dung sau :

+ Tỉ : Th¶o luận thnà phần tính chất hoá học cđa níc

+ Tổ : Thỏ luận , định nghĩa , tên gọi axit bazơ

+ Tổ : Thảo luụân định nghĩa , cơng thức hố học , tên gọi oxit , muối

+ Tổ : Thảo luận ghi lại bớc toán tính theo phơng trình hoá học GV:

Chiếu kết thảo luận nhóm lên hình

Gi HS cỏc nhúm khỏc nhận xét Hoạt động 2

GV: ChiÕu bµi tập SGK tr 131 lên hình , yêu cầu HS làm vào giấy tring

GV: ChiÕu bµi lµm cđa mét sè HS vµ gäi HS kh¸c nhËn xÐt

GV: Gọi HS nhắc lại định nghĩa phản ứng

GV: Chiếu tập lên hình Bài tập :

Biết khối lợng mol oxit 80 , thành phần khối lợng oxi oxit 60 % Xác định cơng thức oxit gọi tên

GV: ChiÕu bµi làm số HS lên hình yêu cầu số HS khác nhận xét

GV: Tổ chức cho HS chơi trò chơi '' ghép công thức hoá học ''

GV: Phát cho nhóm HS có gho công thức hoá học

Chuẩn bị bảng :

HS: Thảo luận khoảng phút II Bài tập

HS: Làm tập ( khoảng 5phút )

HS: Lmà tập số

a, Các phơng trình ph¶n øng : 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 

b, phơng rình phản ứng thuộc loại phản ứng

HS: làm tập vµo vë Bµi tËp :

Giả sử cơng thức hố học RxOy ( đk : x,y nguyên dơng )

Khối lợng oxi cổtng mol oxit : 100

60 80 

= 48 gam

y  16 = 48 gam y=3 x  MR = 80 - 48 = 32

 x= MR

32

x MR

8 RxOy

80 80 80 ChØ cã x= th¶o m·n

Cơng thức oxit : SO3

TT Oxit Baz¬ Axit Muèi

1 Zn (OH)3 H3 Na2 Al2 K H2 Cu

3 S Ca H (NO)3

4 O2 Al Cl Ca3

5 O3 OH SO3 K2 Fe3 (OH)2 PO4 Cl2

7 Cu Fe S Al2

8 Na2 O5 10

ChiÕu lên hình luật chơi sau Các nhóm thảo luận :

Các nhóm có bìa màu khác dán công tức với phân loi Mt HS khụng c dỏn hailn

Mỗi nhóm dán cột

TT Oxit Baz¬ Axit Muèi

1 ZnO Fe(OH)3 H3PO4 Na2SO3

2 Al2O3 KOH H2SO4 Cu(NO3)2

3 SO2 Ca(OH)2 HNO3 Fe(NO3)2

4 CO2 Al(OH)3 HCl Ca3(PO4)2

5 SO3 NaOH H2SO3 K2S

6 Fe3O4 Mg(OH)2 H3PO3 ZnCl2

7 P2O5 Fe(OH)2 H2S Al2(SO4)3

Bµi tËp :

Cho 9,2 gam natri vào nớc (d) Viết phơng trình phản ứng xẩy Tính thể tích khí thoát đktc

Tính khối lợng hợp chất bazơ đợc tạo thành sau phản ứng GV: Chiếu làm HS lên hình :

Bµi tập :

a, Phơng trình phản ứng :

nNa = 23

2 ,

= 0,4 ( mol ) b, Theo phơng trình phản ứng :

nH2 = nNa

= 0,2 mol

VH2 = n  22,4 = 0,2  22,4 = 4,48 lit c, Bazơ tạo thành NaOH

Theo phng trình :

nNaOH = nNa = 0,4 mol MNaOH = 23 + 16 + = 40 mNaOH = 40  0,4 = 16 ( gam ) Híng dÉn học nhà

Chuẩn bị thực hành : ChËu níc , CaO Bµi tËp vỊ nhµ : 2.3.4.5 SGKtr 132

Ngày soạn : 1/4/2007 Ngày dạy :9/4/2007

TiÕt 59 Bµi thùc hµnh I Mơc tiªu

HS củng cố , nắm vững tính chất hố học nớc : Tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng tạo thành bazơ hiđro , tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ số oxit axit yạo thành axit

HS rèn luyện đợc số rĩ tiến hành ột số thí nghgiệm với natri , với canxi oxit điphotpho pentaoxit

HS đợc củng cố biện pháp bảo vệ an toàn học tập nghiên cứu hoá học

II ChuÈn bÞ GV:

Chuẩn bị dụng cụ hố chất để nhóm HS tiến hành thí nghiệm sau : Thí nghiệm : Nớc tác dụng với natri

ThÝ nghiƯm : Níc t¸c dơng víi v«i sèng

ThÝ nghiƯm : Níc tác dụng với điphotpho pentaoxit Dụng cụ :

Chậu thuỷ tinh : Chiếc Cốc thuỷ tinh : Bát sứ đế sứ : Lọ thuỷ tinh có nút : Nút cao su có muỗng sắt : Đũa thuỷ tinh :

Hoá chất : Natri (Na)

Vôi sống ( CaO ) Phèt (P) Qu× tÝm

2 KiĨm tra bµi cị

HS : Nêu tính chất hoá học nớc

Tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng tạo thành bazơ hiđro

Tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ Tác dụng với số oxit axit yạo thµnh axit Thùc hµnh

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt ng 1

GV: Kiểm tra tình hìh chuẩn bị hoá chất GV: Nêu mục tiêu thực hành Các bớc tiến hành buổi thực hành gồm :

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm HS tíên hành thí nghiệm

Các nhóm báo cáo kết HS làm tờng trình

Rửa dụng vµ dän vƯ sinh

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm 1: GV: Cắt miếng natri thành miếng nhỏ làm mẫu

GV: Các em hÃy nêu tợng thí nghiệm GV: Vì quì tím chuyển sang màu xanh?

GV: Các em hÃy viết PTP¦

GV: Có thể hớng dấnH làm thí nghiệm SGK trình bày

Uèn cong tê giấy lọc (Hoặc cho HS gấp thành thuyền)

Đặt mẩu natri vào thuyền Đặt thuyền lên mặt nớc

(Có nhỏ vài giọt dung dịch phênol- phtalein)

GV:Hớng dẫn HS làm thí nghiệm GV: Gọi nhóm nêu tợng

GV: Hớng dẫn HS đặt tay vào thành bát sứ thành ống nghiệm nhận xét GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo trình tự sau :

Thử đậy nút vào lọ xem nút có vừa không ?

Đốt đèn cồn

Cho lợng nhỏ P đỏ (bằng hạt đỗ xanh vào muỗng sắt )

Đốt P đỏ muỗng sắt đèn cồn đa nhanh muỗng sắt có P đỏ cháy vào lọ thuỷ tinh chứa oxi (trong lọ thuỷ tinh có sẵn  ml nớc)

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm HS nghe ghi vµ lµm theo 1 ThÝ nghiƯm 1

Níc t¸c dơng với natri : a Cách làm

Nh vi git dung dịch phênolphtalêin vào cốc nớc (hoặc cho mẩu q tím) Dùng kẹp sắt kẹp miếng natri (nhỏ hạt đỗ) cho vào cốc nớc

HS:

b Hiện tợng :

Miếng natri chạy mặt nớc Có khí thoát

Quì tím chuyển sang màu xanh HS : Vì phản ứng natri nớc tạo thành dung dịch bazơ

HS:

c Phơng trình :

2Na + 2H2O 2NaOH + H2 HS làm quan sát tợng 2 Thí nghiệm 2:

Nớc tác dụng với vôi sống a Cách làm

HS: Nghe, ghi vµ lµm theo híng dÉn cđa GV:

Cho mẩu nhỏ vôi sống ( hạt ngô) vào bát sứ

Rót nớc vào vôi sống

Cho giọt dung dịch phênolphtalein vào dung dịch nớc vôi

HS:

Mẩu vôi sống nhÃo

Dung dịch phenol phtalein từ không màu chuyển sang màu hồng

Ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt HS:

L¾c cho P2O5 tan hÕt níc CHo miếng giấy quì tím vào lọ GV yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét

GV: Cỏc em viết PTPƯ nhận xét Hoạt động

GV nhận xét đánh giá kết nhóm

Hoạt động 3

CaO + H2O  Ca(OH)2 3 ThÝ nghiƯm 3:

a C¸ch lµm

HS: Nghe ghi vµ lµm theo híng dÉn cña GV

HS:

b NhËn xÐt :

P đỏ cháy sinh khói trắng

Miếng giấy q tím chuyển sang màu đỏ II HS hồn thành tờng trình

III HS thu dän rửa dung cụ

Ngày soạn : 2/4/2007 Ngày dạy :12/4/2007

Tiết 60: Dung dịch I Mục tiêu

HS hiu c khái niệm : Dung môi, chất tan, dung dịch Hiểu đợc khái niệm dung dịch bão hoà dung dch cha bóo ho

Biết cách làm cho trình hoà tan chất rắn nớc xảy nhanh Rèn luyện cho HS khả làm thí nghiƯm, quan s¸t thÝ nghiƯm, tõ thÝ nghiƯm rót nhËn xÐt

II ChuÈn bÞ

GV: Máy chiếu, bút dạ, giấy Dụng :

Cèc thủ tinh chÞu nhiƯt : Kiềng sắt có lới amiang: Đèn cồn : chiÕc

§ịa thủ tinh : chiÕc Ho¸ chÊt :

Nớc, đờng, muối ăn, dầu hoả, dầu ăn HS: Nfghiên cứu trớc SGK

III Tiến trình lên lớp 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ 3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV giíi thiƯu trªn hình mục tiêu chơng dung dịch

Giới thiệu điểm lu ý học chơng dung dịch

Giíi thiƯu mơc tieeu cđa tiÕt 60

GV: Chiếu bớc trình tiến hành

I Dung môi, chất tan, dung dịch. HS làm thí nghiệm

thÝ nghiÖm * ThÝ nghiÖm 1:

Cho thìa đờng vào cốc nớc, khuấy nhẹ

* ThÝ nghiÖm 2:

Cho thìa dầu ăn vào cốc đựng nớc, cốc đựng dầu hoả, khuấy nhẹ GV: Các em quan sát ghi lại nhận xét nhóm mìmh

GV: ChiÕu nhËn xÐt cđa c¸c nhãm lên hình

GV: thí nghiệm 1: Nớc dung môi Đờng chất tan

Nc đờng dung dịch

GV: H·y cho biÕt dung môi chất tan thí nghiệm (cốc 2)

GV: chiếu phần kết luận lên hình GV:(có thểcho HS nhóm thảo luận để trả lời câu hỏi: dung dịch đồng nhất)

GV gọi vài nhóm trả lời ý

GV: Mỗi em lấy VD dung dịch rõ chất tan, dung mơi dung dịch

GV chiếu lên hình vài VD HS

GV: Nhận xét cácVD nhóm HS Hoạt động 2

GV: Hớng dẫn HS tiếp tục cho đờng vào cốc nớc đờng

thí nghiệm 1: Vừa cho đờng, vừa khuấy

nhÑ

Gọi HS nêu tợng

GV: Khi dung dịch cịn hồ tan đợc thêm chất tan, ta gọi dung dịch cha bão hoà Dung dịch khơng thể hồ tan thêm đợc chất tan ta gọi dung dịch bão hoà

VËy dung dịch cha bÃo hoà ? dung dịch bÃo hoà

GV: Chiếu ý kiến trả lời nhóm lên hình

Hot ng 3

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm vµ chiếu lên hình bớc làm:

Cho vào cốc (có chứa 25 ml nớc)

1 ë thÝ nghiÖm 1:

Đờng tan vào nớc tạo thành dung dịch nớc đờng

2 ë thÝ nghiƯm :

Nớc khơng hoà tan đợc dầu ăn (ta thấy dầu ăn mặt nớc)

Dầu hoả (hoặc xăng) hoà tan đợc dầu ăn tạo thành hỗn hợp đồng nht

HS:

Dầu ăn chất tan

Xăng, dầu hoả dung môi HS: Ghi vµo vë

KÕt ln :

Dung mơi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch

ChÊt tan lµ chÊt bị hoà tan dung môi

Dung dch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

HS:

VD1: Níc biĨn Dung m«i nớc

Chất tan muối ăn mét sè chÊt kh¸c VD2: Níc mÝa

Dung môi nớc Chất tan đờng

II Dung dịch cha bÃo hào - Dung dịch bÃo hoµ

HS: Giai đoạn đầu dung dịch cịn khả hồ tan thêm đờng

ở giai đoạn sau, ta đợc dung dịch đ-ờng hoà tan thêm đđ-ờng

HS:

Kết luận : nhiệt độ xác định

Dung dÞch cha bÃo hoà dung dịch hoà tan thêm chất tan

Dung dịch bÃo hoà dung dịch hoà tan thêm chất tan

III Làm để q trình hồ tan chất rắn nớc xảy nhanh HS làm thí nghiệm theo nhóm ghi lại nhận xét

một lợng muối ăn nh (Gv cân sẵn) Cốc để yên

Cốc khuấy Cốc đun nóng Cốc mui n ó nghin nh

GV: Chiếu lên hình ý kiến nhận xét nhóm

GV: Vậy muốn q trình hồ tan chất rắn nớc đợc nhanh ta nên thực biện pháp no ?

GV: Vì khuấy dung dịch trình hoà tan nhanh ?

cèc muèi tan chËm

ë cèc muèi tan nhanh h¬n cèc ë cèc 2, muối tan nhanh cốc 1, HS: Muốn trình hoà tan xảy nhanh hơn, ta thực biện pháp sau : 1) Khuấy dung dịch :

Khi khuấy dung dịch tạo tiếp xúc chất rắn phân tử nớc, chất rắn bị hồ tan nhanh

2) §un nãng dung dÞch :

Khi đun nóng dung dịch phân tử n-ớc chuyển động nhanh hn, làm tăng số lần va chạm phân tử nớc với bề mặt chất rắn

3) NghiÒn nhá chÊt r¾n :

Khi nghiỊn nhá chất rắn làm tăng diện tích tiếp xúc chất rắn với phân tử n-ớc , làm trình hoà tan nhanh h¬n

4 Cđng cố GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung :

Dung dịch ?Định nghĩa dung dịch cha bÃo hoà, dung dịch b·o hoµ Lµm bµi tËp SGK tr 1385 5 Híng dÉn häc ë nhµ ;Bµi tËp vỊ nhµ : 1, , 3, 4, SGK tr 138

Ngày soạn : 8/4/2007 Ngày dạy :16/4/2007

TiÕt 61: §é tan cđa mét chÊt níc I Mơc tiªu

HS hiểu đợc khái niệm chất tanvà chất không ta, biết đợc tính tan axit, bazơ, muối nớc

Hiểu đợc khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan

Liên hệ với đời sống hàng ngày độ tan số chất khí nớc Rèn luyện làm số toán có liên quan đến độ tan

II Chn bÞ

GV: Máy chiếu giấy trong, bút

H×nh vÏ phãng to (H.65, H.66 SGK tr 140, 141) B¶ng tÝnh tan

ThÝ nghiƯm vỊ tÝnh tan : Dơng :

Cèc thủ tinh chiÕc PhƠu thuỷ tinh ống nghiệm Kẹp gỗ chiÕc TÊm kÝnh chiÕc §Ìn cån chiÕc Ho¸ chÊt :

III Tiến trình lên lớp 1 ổn định lớp 2 Kim tra bi c

HS1: Nêu khái niệm : Dung dịch , dung môi , chất tan , dung dịch bÃo hoà, dung dịch cha bÃo hoà

HS2, HS3: Chữa bảng tập 3, 4SGK tr 138 3 Bµi míi

Hoạt động củaGV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GVhíng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm chiếu hình bớc cụ thể Thí nghiệm 1:

Cho bột CaCO3 vào nớc cất, lắc mạnh Lọc lấy nớc lọc

Nhỏ vài giọt lên kính

Hơ nóng lả đèn cồn để nớc bay hết

Quan s¸t ThÝ nghiƯm 2:

Thay mi CaCO3 b»ng NaClvµ lµm thÝ nghiƯm nh

GVgọi vài HS nhận xét chiếu hình ý kến nhận xét sè nhãm

GV: VËy qua hiƯn tỵng thÝ nghiƯm trên, em rút kết luận ?

GV: Ta nhận thấy : có chất không tan cã chÊt tan níc Cã chÊt tan Ýt có chất tan nhiều nớc

GV: Yêu cầu nhóm HS quan sát bảng tính tan, thảo luận rút nhận xét (GV chiếu lên hình kiến thức HS phải nhận xét)

TÝnh tan cđa axit, baz¬

Nhữnh muối kim loại nào, gốc axit tan hết nớc ?

Những muối phần lớn không tan ?

GV: ChiÕu nhËn xÐt nhóm lên hình

GV: Yêu cầu HS viết công thức : a axit tan, axit không tan

b bazơ tan, bazơ không tan

c muối tan, muối không tan nớc GV: Chiếu phần công thức mà HS viết lên hình (gọi HS khác sửa sai nÕu cã)

Hoạt động 2

GV: Để biểu thị khối lợng chất tan khối lợng dung môi, ngời ta dùng"độ tan "

GV chiếu định nghĩa độ tan lên hình,

I ChÊt tan chất không tan HS làm thí nghiệm vµ ghi nhËn xÐt HS nhËn xÐt :

thí nghiệm 1: Sau nớc bay hơi, kính khơng để lại dấu vết

ë thÝ nghiƯm 2: Sau níc bay h¬i hÕt, kính có vết cặn

HS:

Muối CaCO3 không tan nớc Muối NaCl tan đợc nớc

HS: Th¶o ln nhãm ghi lại nhận xét

HS: Nhận xét

1 Hầu hết axit tan nớc (trừ H2SiO3)

2 Phần lớn bazơ không tan níc Trõ KOH, NaOH, Ba(OH)2, vµ Ca(OH)2 Ýt tan

3.Muèi :

a Muối natri , kali tan , muối nitrat tan

b Hầu hết muối clorua, sunfat tan c Phần lớn muối cacbonat, muối photphat không tan (trừ muối natri, kali ) HS: Viết công thức axit, bazơ, muối theo yêu cầu

yêu cầu HS đọc

GV chiÕu phần VD lên hình

VD: 25oC : Độ tan đờng 204 gam, muối 36 gam

GV: Độ tan phụ thuộc vào yếu tố ?

GV: Chiếu hình 6.5 SGK tr 40 hình , yêu cầu HS rót nhËn xÐt

GV: Theo em , nhiệt độ tăng độ tan chất khí có tăng khơng ?

GV: ChiÕu h×nh 6.6 hình : Nhìn vào hình vẽ em cã nhËn xÐt g× ?

GV: Các em nêu vài tợng thực tế chứng minh tợng GV: Liên hệ đến cách bảo quản bia , nớc có ga

GV: ChiÕu phầnkết luận lên hình

HS: tan ( kí hiệu S ) cuat chất nớc số gam chất hồ tan 100 g nớc để tạo thành dd bão hoà nhiệt độ xác định

HS: Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan : độ tan chất tan nớc phụ thuộc vào nhiệt độ

HS: Nh©nk xÐt :

- Đa số chất rắn nhiệt độ tăng độ an tăng

VÝ dô : NaNO3 , KBr , KNO3

- Đối với số chất rắn : Khi nhiệt độ tăng độ tan giảm

VÝ dơ : Na2SO4 NhËn xÐt :

Ngợc lại với chất rắn : Khi nhiệt độ tăng độ tan chất khí lại giảm HS: Nêu vài tợng thực tế - Độ tan củachats khí nớc phụ thuọoc vào nhiệt độ áp suất

- Độ tan chất khí tăng ta giảm nhiệt độ

Cñng cè

Chiếu lại hình 6.5 yêu cầu HS lµm bµi tËp : Bµi tËp :

a, Cho biết độ tan NaNO3 10oC.

b, Tính khối lợg NaNO3 50 gam nớc để tạo đợc dd bão hoà 10oC. HS:

a, Độ tan NaNO3 10oC 80 gam b, Vậy 50 gam nớc ( 10oC ) hoà tan đợc 40 gam NaNO3

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊnhµ ; 1,2,3,4,5, SGK tr 142

Ngày soạn : Ngày dạy

Tit 62 Nng dung dịch I Mục tiêu

1 HS hiểu đợc khía niệm nồng độ phần trăm , biểu thức tính Biết dụng đêr làm số tập nồng độ phần trăm

GV:

M¸y chiÕu , phim , bót

HS: Ôn lại cách tính theo phơng trình hoá học III Tiến trình giảng

1 ổn định lớp Kiểm tra cũ

HS1: Nêu định nghĩa độ tan yếu tố ảnh hởng đến độ tan ? HS2, : Chữa tập số số SGK r 142

Bµi tËp :

Câu D Bài tập :

ë 18oC

250 gam níc hoµ tan tèi ®a 53 gam VËy 100 gam níc hoµ tan tèi ®a x gam

x = 21,1

250 100 53

 

( gam )

Theo định ngiã độ tan  độ tan Na2CO3 18oC 21,1 gam Bài

Hoạt động củaGV Hoạt động HS

Hoạt động

GV: Giới thiệu hai laọi nồng độ :Nồng độ phần trăm ( C%) nồng độ dung dịcg ( CM)

GV: Chiếu định nghĩa nồng độ phần trăm lên hình

Nªu kÝ hiƯu :

- Khối lợng chất tan mct - Khối lợng dung dichlà mdd - Nồng độ phần trăm C%

 em rút biểu thức tính nồng độ %

GV: Chiếu VD lên hình

Ví dụ : Hồ tan 10m gam đờng vào 40 gam nớc Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

GV: Híng dÉn häc sinh lµm tõng bíc

GV: Chiếu đề ví dụ lên hình : Ví dụ : Tính khối lợng NaOH có 200 gam dung dịch NaOH 15%

GV: ChiÕu bµi lµm cđa mét số HS lên hình

I Nng phần trăm ( C%)

HS:

C% = 100% mdd

mct 

HS:

mdd = mdung m«i+ mchÊt tan = 40 + 10 = 50 (gam )

 C% = 100% mdd

mct 

= 100% 20% 50

10

 

GV: yêu cầu HS làm tập

Ví dụ 3: Hồ tan 20 gam muối vào nớc đ-ợc dung dịch có nồng độ 10%

- tính khối lợng nớc muối thu đợc

- TÝnh khối lợng nớc cần dùng cho pha chế

GV: Chiếu hình giải số nhãm

GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt

Ta cã biÓu thøc :

C% = 100%

mdd mct



 mNaOH =

100 200 15 %

100

% 

 mdd C

= 30 (gam) HS: Lµm bµi tËp

HS:

a, Khối lợng dung dịch nớc muối pha chế đợc :

mdd = 100%

10 20 % 100 %  C

mct

= 200 (gam)

b, Khối lợng nớc cần dùng cho pha chÕ :

200 - 20 = 180 (gam) Cñng cè

GV: Yêu cầu nhóm thảo luận làm tập GV: Chiếu đề bài tập lên hình

Bµi tËp :

Trộn 50 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu c

GV: Gợi ý HS làm theo dàn ý sau : ( em làm theo nhiều cách ) Cách : (GV chiếu phần gợi ý lên hìmh )

- Tính khối lợng muối ăn có 50 gam dung dịch muối ăn 20% ( dung dÞch )

- TÝnh khối lợng muối ăn có 50 gam dung dịch muối ăn 5% (dung dịch 2)

- Tớnh lợng dung dịch thu đợc (dung dịch ) - Tính nồng độ dung dịch

GV: Gợi ý nhóm thảo luận để tìm cách giải khác GV: Chiếu đề bàiluyện tập lên hình

HS:

Ta cã :

C% = 100% mdd

mct 

 mct = ( dung dÞch ) =

% 100

1 % mdd C 

= 100

50 20

= 10 ( gam )

 mct = ( dung dÞch ) =

% 100

2 % mdd C 

= 100

50 5

mdd3 = 50 + 50 = 100 (gam) mct3 = 10 + 2,5 = 12,5 (gam)

Nồng độ phần trăm dd 12,5%

GV: Theo định nghĩa , nồng độ phần trăm dd 12,5% ( khơng cần phải tính tốn )

Bài tập : Cần lấy gam dung dịch NaOH 20% trộn với 100gam dung dịch NaOH 8% để thud đợc dung dịch có nồng độ 17,5%

GV: Gỵi ý : Bài tập khác với tập ®iĨm nµo Bµi tËp :

Tõ biÓu thøc : C% = 100% mdd

mct

Gọi khối lợng dung dịch cần lấy x gam mct =

% 100

2 %dd mdd

C  = % 100 100 %  =8 (gam) mct =

% 100

1

%dd mdd

C 

= 100 20x

= 0,2 x ë dung dÞch ta cã :

mdd3 = mdd1 - mdd2 = x + C%dd3 = 100%

mdd3 mct3

  17,5 =

100 ,   x x

 0,175 (x + 100) = 0,2x + Giải phơng trình ta có : x = 380 (gam)

GV: Chiếu tập lên hình

Yêu cầu HS nêu suy nghĩ hớng giải Bài tập :

Để hoà tan m gam kẽm cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 7,3% - Viết phơng trình phản ứng

- TÝnh m ?

- Tính thể tích khí thu đợc (ở điều kiện tiêu chuẩn)

- TÝnh khèi lỵng muối tạo thành sau phản ứng ( Zn = 65 , H = , Cl = 35,5 ) GV: Bài tập thuộc loại tập ?

HS: xác định : Bài tập tính theo phơng trìmh hố học GV: Gọi HS viết phơng vtrình đổi số liệu

HS1: ViÕt ph¬ng trình phản ứng : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 

HS: Đổi số liệu để có số mol HCl theo biểu thức : nHCl =

M m

Khối lợng 50 gam dung dịch 7,3% mHCl =

% 100 % C mdd = 100 , 50

= 3,65 (g  nHCl =

M m = , 36 65 ,

= 0,1 (mol) a, Phơng trình :

Zn + HCl ZnCl2 + H2

nZn = nZnCl2 = nH2 = nHCl

= 0,05 (mol) b, m = mZn = n  M = 0,05  65 = 3,25 (gam) c, VH2 = n  22,4 = 0,05  22,4 = 1,12 (lit) d, mZnCl2 = n  M = 0,05  136 = 6,8 (gam)

(MZnCl2 = 65 + 35,5  = 136 ) Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp : 1,5,7 SGK tr 146

Ngày soạn : Ngày dạy :

Tit 63 Nồng độ dung dịch ( tiếp ) I Mục tiêu

1 HS hiểu đợc nồng độ mol dung dịch

2 Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm tập

3 Tiếp tục rèn luyện khả tính theo phơg trình có sử dụng đến nồng độ mol

II ChuÈn bị GV:

Máy chiếu , phim , bót d¹ PhiÕu häc tËp

HS:

Ôn lại kiến hức tính theo phơng trình hoá học III Tiến trình giảng

1 ổn định lớp Kiểm tra cũ

GV: Gọi HS lên bảng chữa tập 5,6,7,SGK tr 146 HS1: Chữa tËp SGK tr 146

a, C%KCl = 600

20

 100%  3,33% b, C%NaNO3 =

2000 32

 100% = 1,6% c, C%K2SO4 =

1500 75

 100% = 5% HS2: Chữa tập (b)

C% = mct mct

 100%

 mMgCl2 =

% 100 % mdd C 

= 100

50 4

= 2(gam) HS3: Ch÷a bµi tËp SGK tr 146

ở 25oC độ tan muối ăn 36 gam nghĩa 100 gam nớc hoà tan36 gam NaCl để tạo đợc 136 gam dung dịchbão hồ nhiệt độ

C% = 100% mdd

mct  = 100%

136 36

 = 26,47%

T¬ng tù nh vËy :

Nồng độ phần trăm dung dịch đờng bão hoà 25oc :

C% = 100%

mdd mct



= 100% 204

100 204



 = 67,1%

3 Bµi míi

Hoạt động củaGV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Chiếu khía niệm nồng độ mol lên hình gọi HS đọc

GV: Yêu cầu HS tự rút biểu thức tính nồng độ mol

GV:

Chiếu lên hình đề VD : Ví dụ : Trong 200 ml dung dịch hoà tan 16 gam NaOH Tính nồng độ ol dung dch

GV: Hớng dẫn hoạ sinh làm theo bớc ( GV chiếu lên hình ):

- Đổi thể tich dung dịch lit - Tính sè mol chÊt tan

- ¸p dơng biĨu thøc tÝnh CM

VÝ dô : TÝnh khèi lỵng H2SO4 cã 50 ml dd H2SO4 2M

GV: Yêu cầu HS nêu bớc giải chiếu lên hình

GV: Gọi HS lên bảng yêu cầu HS khác làm vào

GV: Chấm điểm làm mộtvài

1 Nng độ mol dung dịch

HS : Nồng độ mol ( kí hiệu CM dung dịch cho biết số mol chất ancó lit dung dịch )

HS: CM =

V n

trong : CM : nồng độ mol n : số mol chất tan

V : lµ hĨ tÝch dung dịch (tính lit)

HS:

Đổi 200 ml = 0,2 lit

nNaOH = mol

M m

4 , 40 16

 

( MNaOH = 23 +16 + = 40 ) CM =

V n

= 0,2( )

,

4 ,

M

HS: Làm theo bớc :

4 Cñng cè

GV: Chúng ta áp dụng kiến thức nồng độ mol dung dịch để làm tập tính theo phơng trình hố học Bài tập : Hồ tan 6,5 gam kẽm cần vừa đủ V ml dung dch HCl 2M

- Viết phơng trình phản øng - TÝnh V

- Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc ) - Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng

GV:

- Các em xác định dạng tập ? - Các bớc tập tính theo phơng trình phản ứng ? ( GV gọi HS khắc lại bớc tập tính theo ohng trình chiếu lên hình )

GV: Gọi HS nêu bớc tính ( GV Chiếu hình )

CM = V n Vdd= CM n nkhi = , 22 V

 Vkhi(ë ®ktc)= n  22,4 n=

M m

 m = n  M

GV: Chấm điểm làm HS chiếu giải HS lên hình

Số mol dung dÞch sau trén : n= +3 = (mol)

Nồng độ mol đung ịch sau trộn :

CM = M

V n ,  

HS: Bµi tËp tính theo phơng trình

HS: làm tập vào + Đổi số liệu :

nZn = mol

M m , 65 a, Phơng trình :

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Theo ph¬ng tr×nh :

nHCl = nZn = 0,1  = 0,2 (mol)

 thĨ tÝch cđa dung dịch HCl cần dùng : VddHCl = 0,1( )

2 , lit CM n   = 100 ml

c, Theo phơng trình : nH2 = nZn = 0,1 (mol)

 VH2 = n  22,4 = 0,1  22,4 = 2,24 (lit)

d, Theo phêng ph¶n øng : nZnCl2 = nZn = 0,1 mol

MZnCl2 = 65 + 35,5  = 136 (gam) mZnCl2 = nM = 0,1136 = 13,6 (gam) Híng dÉn häc ë nhµ

Ngày soạn : Ngày dạy : Tiết 64 Pha chÕ dung dÞch

I Mơc tiªu

Biết thực phần tính tốn địa lợng liên quan đến dung dịch nh : lợng số mol chất tan , khối lợng chất tan , khối lợng dung dụch , khối lơg dung môi , thể tích dung mơi , để từ áp dụng pha chế khối lợng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu pha chế

Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính toán II Chuẩn bị

GV: Máy chiếu , giấy bút GV: Lµm thÝ nghiƯm

Pha chÕ 50 gam dd CuSO4 10% Pha chÕ 50 ml dung dÞch CuSO4 1M Dơng :

C©n

Cèc thuỷ tinh có vạch ống

Đũa thuỷ tinh Ho¸ chÊt :

H2O CuSO4

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

HS1: Phát biểu định ngiã nồng độ mol biểu thức tính ? HS 2,3 : Làm tập 3,4 SGK tr 146

Bµi tËp SGK tr 146 a, CM KCl =

75 ,  V n

 1.33 M b, CM MgCl2 =

5 , 751 , ,  V n

 0.33 M c, nCuSO4 =

M m

= 2,5( ) 160

400

mol 

( MCuSO4 = 64 + 32 + 16  = 160 (gam)

 CCuSO4 = M

V n 625 , ,  

d, CM Na2CO3 = M

V n 04 , , 06 , 20  

Bµi tËp : SGK tr 146

a, nNaCl = CM  V = 0,5  = 0,5 (mol) MNaCl = 23 + 35,5 = 58,5

 mNaCl = n  M = 0,5  58,5 = 29,25 (gam) b, nKNO3 = CM  V = 0,5  = (mol)

 m KNO3 = n  M =  101 = 101 (gam)' c, nCaCl2 = CM  V = 0,1  0,25 = 0,025 (mol) MCaCl2 = 40 + 35,5 = 111

 mCaCl2 = M  n = 111  0,025 =2,775 (gam) d, nNa2SO4 = 0,3  = 0,6 (mol)

MNa2SO4 = 23  + 32 + 16  = 142  mNa2SO4 = n  M = 0,6  142 = 85,2 (gam) Bµi míi

Hoạt động củaGV Hoạt động HS

Hoạt động1

GV: Chiếu đề Ví dụ lên hình : Ví dụ :

Tõ muèi CuSO4 , nớc cất dụng cụ cần thiết hÃy tính toán giới thiệu cách pha chế :

50 dd CuSO4 10%

50 ml dung dÞch CuSO4 1M

GV: Để pha chế 50 gam dung dịch CuSO4 10% ta phải lấy gam CuSO4 bao nhiªu gam níc ?

GV: Híng dÉn häc sinh tìm khối lợng CuSO4 cách tìm khối lợng chÊt tan dung dÞch

GV: Chiếu lên hình bớc pha chế , đồng thời GV dùng dụng cụ hoá chất để pha chế

Cân gam CuSO4 cho vào cốc

Cân lấy 45 gam ( đong 45 ml nớc cất đổ dần vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết

 ta thu đợc 50 gam dung dịch CuSO4 10%

GV: Muèn pha chế 50 ml dd CuSO4 1M ta phải cần gam CuSO4 ?

GV: Em hÃy nêu cách tính toán

GV: Chiếu lên hình cách chÕ 50 ml dd CuSO4 1M

( Gäi HS lên làm ) bớc :

- cân gam CuSO4 cho vào cốc thuỷ tinh - Đôe nớc cất vào cốc khguất nhẹ cho đủ 50 ml dung dịch ta đợc 50 ml

I Cách pha chế dung dịch heo nồng độ cho trớc

HS: Ta cã biÓu thøc : C% = 100%

mdd mct



 mCuSO4 =

100 50 10 100% C%.mdd



 (gam)

 Khối lợng nớc cần lấy ; m dung môi = mdd - m chÊt tan = 50 -5 = 45 (gam)

HS: TÝnh to¸n :

nCuSO4 = 0,05  = 0,05 (mol) mCuSO4 = n  M

dd CuSO4 1m

GV: Chiếu hình ví dụ :

( Yêu cầu HS nhóm nêu cách pha chế )

Ví dụ 2:

từ muối ăn ( NaCl) , níc cÊt vÊc dơng cÇn thiÕt ,hÃy tính toán giới thiệu cách pha chế :

a, 100 gam dung dÞch NaCl 20% b, 50 ml dung dịch NaCl 2M

GV: Chiếu hình phần tính toánvà

cách làm nhóm HS: Th¶o ln nhãm (kho¶ng ) a, Pha chÕ 100 gam dung dÞch NaCl 20% : + TÝnh to¸n :

mNaCl = 20( )

100 100 20 100%

C%.mdd

gam 

 

mH20 = 100 - 20 = 80 (gam) + cách pha chế :

- Cân 20 gam NaCl vµ chovµo cèc thủ tinh

- Đong 80 ml nớc , rót vào cốc khuất để muối ăn tan hết

 đợc 100 gam dung dịch NaCl 20% b, Pha chế 50 ml dung dịch NaCl 2M + Tính tốn :

nNaCl = CM  V =  0,05 = 0,1 (mol) mNaCl = n  M = 0,1  58,5

= 5,58 (gam) + C¸ch pha chế :

- Cân 5,58 gam muối ăn

- Đổ nớc vào cốc ( khuấy ) cho đén vạch 50 ml ta đợc 50 ml dung dịch NaCl 2M

Cđng cè

GV: ChiÕu bµi tËp lên hình Bài tập :

un nhẹ 40 gam dung dịch NaCl nớc bay hết , ngời ta thu đợc gam muối ăn NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

GV: ChiÕu ba× làm HS lên hình

HS: Trong 40 gam dung dịch NaCl có gam muối khan Vậy nồng độ phần trăm dung dịch :

C% = 100%

mdd mct

 = 100% 20% 40

8

 

Ngày soạn : Ngày dạy : TiÕt 65 Pha chÕ dung dÞch (tiÕp)

: I Mơc tiªu

HS biết cách tíng tóan để pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trớc Bớc đầu làm quen với việc pha loãnh dung dịch với dụng cụ hoá chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

II Chuẩn bị GV:

Máy chiếu , giấy , bút GV: Làm thí nghiệm

Pha lo·ng 50 ml dung dÞch MgSO4 0,4M tõ dung dÞch MgSO4 2M Pha lo·nh 25 gam dung dÞch NaCl 2,5% tõ dung dÞch NaCl 10% Dơng :

èng nghiƯm : èng ®ong

Cốc thuỷ tinh cú chia a thu tinh

Cân Hoá chÊt :

H2O NaCl MgSO4

III TiÕn tr×nh giảng ổn đinh lớp Kiểm tra bµi cị

GV: KiĨm tra viƯclµm tập HS nhà HS1 : Chữa bµi tËp SGK tr 149

Gäi khối lợng dung dịch ban đầu ( dung dịch ) lµ x gam

 C% = 100% mdd

mct

  mct = x 0,15x 100

15  

 mdd2 = x -60 Ta cã :

mct(2) =

% 100 ) ( ) %( mdd C  = 10 ) 60 ( 18 x

= (gam)  mct(2) = 0,18x - 10,8 Mµ mct1 = mct2

 0,15 x = 0,18 x - 10,8  0,03 x = 10,8  x = 360 (gam) Vậy khối lợng dung dịch ban đầu 360 gam

HS2 : Chữa tập SGK tr 149  C%CuSO4 = 100% mdd

mct

 = 100% 18%

20 3,6



HS3: Chữa tập SGK tr 149

a, nNaNO3 = 0,1( ) 106 10 mol M m  

b, Tõ biÓu thøc : m = V  D

 m Na2CO3 = 200  1,05 = 210 (gam)

 C% Na2CO3 = 100% mdd

mct



= 100% 210

10,6

  5,05 %

3 Bµi míi

Hoạt động củaGV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Chiếu đề ví dụ lên hình Ví dụ :

Cã nớc cất dụng cụ cần thiết , hÃy tính toán giới thiệu cacchs pha chế : 50 ml dung dÞch MgSO4 0,4 M tõ dung dÞch MgSO4 2M

50 gam dung dÞch NaCl 2,5% tõ dung dịch NaCl 10%

GV: Gợi ý HS làm phần nêu phơng hớng làm ( chiếu hình )- Tính số mol MgSO4 dung dịch cần pha chế

- Tính thểtích dung dịcg ban đầu cần lấy

GV: Gii thiệu cách pha chế lên hình gọi HS lên để làm để lớp quan sát :

GV: Yêu cầu HS tính toán phần :

các nêu bớc tính toán ? ( HS nêu phần tính toán GV chiếu lên hình) :

- Tìm khối lợng NaCl có 50 gam dung dịch NaCl 2,5%

- Tìm khối lợng NaCl ban đầu có chứa khối lợng NaCl

- Tìm khối lợng nớc để pha chế

II Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc

HS: Lµm tõng bíc nh sau : a, Tính toán :

* , Tìm sè mol chÊt tan MgSO4 cã 50 ml dung dÞch MgSO4 0,4M:

n MgSO4 = CM  V

= 0,4  0,05 = 0,02 (mol)

*,Thể tích dung dịch MgSO4 2M chứa 0,02 mol MgSO4

Vdd = 0,01( )

02 ,

lit CM

n

 

b, C¸ch pha chÕ:

Đong 10 ml dung dịch MgSO4 2M cho vào cốc chia độ

Thêm từ từ nớc cất vào cốc đén vạch 50 ml khuấy  ta đợc : 50 ml dung dịch MgSO4 0,4M

HS: Tính ytốn theo bớc nêu a, Tính tốn :

GV: Gọi Hs nêu bớc pha ( GV chiếu lên )

GV: Gi HS lên pha chế để lớp quan sát

4 Cñng cè

GV: Chiếu đề bài tập SGK tr 149 lên hình yêu cầu nhóm thảo luận để làm ( có chia nhóm đến cột bảng )

Bài tập :

HÃy điền giá trị cha biết vào ô trống bảng , cách thực tính toán theo cột

mct =

% 100 % mdd C  =

% 100

50 , 

= 1,25 (gam)

- T×m khèi lợng NaCl ban đầu có chứa 1,25 gam NaCl

mdd = % C mct

 100% =

10 25 ,

 100% = 12,5 (gam) - Tìm khối lợng nớc để pha chế m H2O = 50 - 12,5 =37,5 (gam) b, Cách pha chế :

- cân lấy 12,5 gam dung dịch NaCl 10% có , sau đổ vào cốc chia độ

- Đong (cân) 37,5 gam nớc cất sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói khuất , ta đợc 50 gam dung dch NaCl 2,5%

dd

Đại lỵng NaCl (a) Ca(OH)2 (b) BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e)

mct (gam) 30 0,148

mH2O (gam) 170

mdd (gam) 150

Vdd (ml) 200 300

Ddd (g/ml) 1,1 1,2 1,04 1.15

C% 20% 15%

CM 2,5M

GV: Gọi lần lợt nhóm HS lên điền vào bảng ( gọi đậi diện nhóm làm phần mục a, mục b, )

HS: Thảo luận nhóm khoảng phút điền vào phiếu học tập a,

GV: Gọi nhóm II : nêu cách lµm mơc b

GV: Chiếu bảng làm đầy đủ lên hình nh sau :

 mddNaCl = 30 + 170 = 200(g)

 VddNaCl = 181,82( )

, 200

ml D

m

 

 C% = 100% mdd

mct

 = 100% 200

30  =15%

CM =

182 ,

51 ,  V

n

 2,8M

(nNaCl = 0,51( )

, 58

30

mol M

m



 )

b,

mddCa(OH)2 = V  d = 2001 = 200 (gam)

 mH2O = 200 - 0,148  199,85 (gam)

C% = 100%

74 0,148

  0,074 %

 nCa(OH)2 = 0,002( ) 74

0,148

mol 

 CM Ca(OH)2 = 00,01( )

,

002 ,

M V

n

)

dd

Đại lợng NaCl (a) Ca(OH)2 (b) BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e)

mct (gam) 30 0,148 30 42

mH2O (gam) 170 199,85 120 270 17

mdd (gam) 200 200 150 312 20

Vdd (ml) 182 200 125 300 17,4

Ddd (g/ml) 1,1 1,2 1,04 1.15

C% 15% 0,074% 20% 15%

CM 2,8M 0,01M 1,154M 2,5M 1,08M

Híng dÉn häc ë nhµ Bµi tËp SGK tr 149

Ngµy soạn : ngày dạy :

Bit đợc độ tan số chất nớc yếubtố ảnh hởng đến độ tan chất rắn hccất khí trog nớc

Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng đợc cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch

Biết tính an cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồnh đôk mol với yêu cầu cho trớc

II ChuÈn bị

GV: Máy chiếu , giấy , bót d¹

Phiếu học tập HS: Ơn tập cấc khái niệm : Độ tan , dung dịch , dung dịch bão hoà , nồng độ phần trăm , nồng đơk mol

III Tiến trình giảng 1 ổn địng lớp 2 Kiểm tra cũ

GV: Tæ chøc cho HS nhặc lại kiến thức chơng ( GV: lần lợnt đa câu hỏi hình )

1, Độ tan chất ? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan ? GV: Chiếu tập vận dụng lên hình

Bµi tËp :

tÝnh khối lợng dung dịch KNO3 bÃo hoà ( 20oC ) cã chøa 63,2 gam KNO3 ( biÕt S KNO3 = 31,6 gam )

GV: Gọi đại diện nhóm nêu bớc làm :

- Tính khối lợng nớc , khối lợng dung dịch bÃo hoµ KNO3 ( ë 20oC ) cã chøa 31,6 gam KNO3

- Tính khối lợng dung dịch b·o hoµ ë 20oC chøa 63,2 gam KNO3 HS: nhóm thảo luận cách làm

HS: làm theo bớc :

- Tính khối lợng nớc , khối lợng dung dịch b·o hoµ KNO3 ( ë 20oC ) cã chøa 31,6 gam KNO3 :

mdd = m H2O + m KNO3

= 100 + 31,6 = 131,6 (gam)

- Tính khối lợng dung dịch bão hoà chứa 63,2 gam KNO3 để tạo đợc dung dịch bão hoà KNO3 ( 20oC ) : 200 gam

Khối lợng dung dịch KNO3 b·o hoµ ( ë 20oC ) cã chøa 63,2 gam KNO3 lµ : mdd = m H2O + m KNO3

= 200 + 63,2 = 263,2 (gam) 3 Bµi míi

Hoạt động củaGV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức có liên quan đến nồng độ dung dịch

( GV: Lần lợt đa câu hỏi lên hình )

a, Nồng độ phần trăm dung dịch ? Biểu thức tính ?

- Từ cơng thức ta tính đợc đại lợng có liên quan n dung dch ?

( GV chiếu hình ý kiến

2 Nng dung dch

cña HS )

GV: Chiếu tập lên hình : Bài tập :

Hoà tan 3,1 gam Na2O vào nớc Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc GV: Tổ chức hớng dẫn HS giải tập theo gợi ý sau :

1, Chất tan dung dịch thu đợc chất ? ( HS đa ý kiến chất tan Na2O NaOH từ GV hớng dẫn học sinh lu ý : Khi cho chất tan vào nớc phải xét xem tợng vật lí hay tợng hố học ?

Vi dơ :

Khi cho Na2O tan vào nớc q trình gọi tợng vật lí hay tợng hố học ? Ví dụ :

Khi cho Na2O vào nớc , q trình tợng vật lí hay tợng hố học ? Cói phản ứng hố học xẩy không ? - Vậy chất tan dung dịch có phải Na2O khơng ? Hay chất khác - Tính khối lợng chất tan khối lợng dung dịch ?

- Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

GV: Tiếp tục cho HS ôn lại kiến thứ nồng độ mol ( GV đa câu hỏi lên hình ):

b, Em nhắc lại nồng độ mol biểu thức tính ?

- Từ cơng tức ta tính đợc đại lợng có liên quan ?

C% = mdd

mct

 100%

 mct =

% 100 % mdd C 

 mdd = % C mct

 100%

HS: Tr¶ lời

HS: Quá trình tợng hoá học Phơng trình :

Na2O + H2O  NaOH HS: ChÊt tan lµ NaOH HS:

nNa2O = M

m

= 0,05( ) 62

1 ,

mol 

Theo phơng trình : nNaOH = n Na2O =  0,05 = 0,1 ( mol)

 m NaOH= nM= 0,140 = (gam)

Theo định luật bảo toàn khối lợng : m dd NaOH = mH2O + m Na2O

= 50 + 3,1 = 53,1 (gam)

 C% NaOH = mdd

mct

( GV: Chiếu hình ý kiến HS ) GV: Chiếu baìotapj áp dụng lên hình :

Bài tập

Ho tan a gam nhơm thể tích vừa đủ dung dịch HCl 2M sau phản ứng thu đợc 6,72 lit khớ ( ktc)

a, Viết phơng trình phản ứng b, TÝnh a

c, TÝnh thÓ tÝch HCl cần dùng (Al=27) GV: Chấm vài HS chiếu làm số HS tiêu biểu lên hình HS khác nhận xét

GV: Hỏi HS ( Chiếu câu hỏi lên h×nh )

Để pha chế dung dịch theo nồng độ cho tr-ớc , ta cần thực btr-ớc ? GV: Chiếu ý kiến HS lên hình

 C% NaOH = , 53

4

100% 7,53%

HS: Trả lì lÝ thut vµ viÕt biĨuthøc tÝnh : CM =

V n

 Vdd = CM

n

 n = CM  V

HS: Làm tập vào HS:

a, Phơng tr×nh :

2Al + HCl  AlCl3 + H2 

nH2 =

4 , 22

72 , , 22 

V

= 0,3 (mol) b, Theo phơng trình :

nAl =

3 ,

2

2 

  nH

=0,2 (mol)

 a = mAl = n  m = 0,2 27 = 5,4(gam)

c, Theo phơng trình :

nHCl = nH2 = 0,3 = 0,6 (mol)

 Vdd HCl = CM

n =

2 ,

=0,3 (lit)

3 Cách pha chế dung dịch nh nào?

HS: trả lời

Bớc : Pha chế dung dịch theo đậi l-ợng xác định

HS: Lµm theo bíc

Bớc : tính khối lợng NaCl cần dïng :  mNaCl =

% 100 % mdd C  =

% 100

100 20

= 20 (gam) - Tìm khối lợng nớc cÇn dïng : mH2O = m dd - m ct

= 100 - 20 = 80 (gam) Bớc hai : Cách pha chế

- cân 20 gam NaCl cho vµo cèc

- Cân 80 gam nớc cjo vào cốc khuấy NaCl tan hết ta đợc 100 gam dung dịch NaCl 20%

Híng dẫn học nhà

GV: dặn HS chuẩn bị cho tiết thực hành Bài tập vỊ nhµ : , , ,4 , , SGK tr 151

Ngày soạn : Ngày dạy:

Tiết 67 thực hành 7 I Mục tiêu

HS bit tính tốn pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác Tiếp tục rèn cho HS kĩ nă tính tốn , kĩnăng cân đo hố chất phịng thí nghiệm

II.Chn bÞ

GV: Chuẩn bị dụng cụ hố chất để nhóm HS pha chế dung dịch sau : - 50 gam dung dịch đờng 15%

- 50 gam dung dịch đờng 5% từ dung dịch đờng 15% - 100 ml dung dịch NaCl 0,5 M

Dông cô :

Cèc thuû tinh 100 ml , 250 ml èng đong

Cân

Đờng ( C12H22O11 Muối ăn ( NaCl) Nớc cất (H2O)

II Tiến trình giảng ổn định lớp