giao an 10

GV: Cho học sinh quan sát hình vẽ một ô nguyên tố bất kì trong bảng tuần hoàn. Sau đó giới thiệu cho HS biết các thông tin được ghi trong ô nguyên tố như: số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa [r]

(1)

Ngày soạn : 20/09/2010 Tuần: 06

Bài (tiết 13)

Chương II BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC (T1) A Mục tiêu

1) HS hiểu

+ Nguyên tắc xếp ngun tố hóa học bảng tuần hồn + Cấu tạo bảng tuần hồn: lượng tử, chu kì, nhóm nguyên tố 2) Kĩ năng

HS: vận dụng bảng hệ thống tuần hồn từ vị trí ngun tố suy cấu hình electron ngược lại. B Chuẩn bị

GV: Bảng tuần hồn phóng to hình vẽ ngun tố.

HS: Ơn lại cách viết cấu hình electron xem, trước nhà bảng tuần hồn cở nhỏ (SGK trang37) C Tiến trình dạy – học

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1:

GV: Sơ lược phát minh bảng tuần hoàn và giới thiệu sơ lược Đ.I Mendeleep

GV: Cho HS quan sát bảng hệ thống tuần hoàn lớn bảng bảng tuần hoàn nhỏ (SGK)

GV: Yêu cầu HS cho biết điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố bảng tuần hoàn thay đổi nào?

GV: HS viết cấu hình electron vài nguyên tử các nguyên tố liên tiếp hàng cho biết nguyên tố hàng có đặc điểm giống ?

GV: HS viết cấu hình electron vài nguyên tử các nguyên tố cột cho biết ngun tố cột có đặc điểm giống ?

GV: Giải thích electron hóa trị electron có khã tham gia liên kết, thường nằm lớp ngồi nằm phân lớp sát ngồi chưa bảo hịa

GV: Từ đặc điểm HS suy luận cho biết nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn nào?

GV: Cho học sinh quan sát hình vẽ ngun tố bảng tuần hồn Sau giới thiệu cho HS biết thơng tin ghi ô nguyên tố như: số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên ngun tố, ngun tử khối, độ âm điện, cấu hình electron số oxi hóa GV: Chọn vài ngun tố, HS nhìn vào bảng tuần hoàn

HS: Quan sát bảng tuần hoàn đọc SGK

I Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn:

HS: Quan sát bảng hệ thống tuần hoàn. HS: Tăng dần từ xuống.

HS: Có số lớp electron nguyên tử.

HS: Có số electron lớp ngồi cùng.

HS:

+ Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

+ Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng

+ Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột II Cấu tạo bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

(2)

hãy cho biết thơng tin ngun tố nào?

GV: Nhấn mạnh để HS biết số thứ tự ô đúng số hiệu nguyên tử nguyên tố HS suy luân quan hệ số thứ tự ô với số hiệu nguyên tử?

Hoạt động 4:

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hồn vào vị trí chu kì Yêu cầu HS rút nhận xét

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu chu kì (từ 1-7). GV: Chu kì có ngun tố? Mở đầu là nguyên tố ? Kết thúc nguyên tố nào? Các nguyên tố chu kì có lớp electron? Mỗi lớp có electron?

GV: Hỏi tương tự với chu kì 2 GV: Hỏi tương tự với chu kì 3 GV: Hỏi tương tự với chu kì 4 GV: Hỏi tương tự với chu kì 5 GV: Hỏi tương tự với chu kì 6

GV: Bổ sung chu kì chu kì chưa đầy đủ, tên gọi nguyên tố chu kì đặc theo từ 104 trở lên thứ tự số:

0 (Nil), (un), (bi), (tri) (quad), (pen), (hex), (sept), (oct) (enn) thêm - um

VD 104 (un – nil – quadium) kí hiệu Unq

GV: Bổ xung chu kì 1, 2, chu kì nhỏ, chu kì 4, 5, 6, chu kì lơn

GV: Giới thiệu họ Lantan họ Actini

HS: Số thứ tự nguyên tố = số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton = số electron nguyên tử

2) Chu kì: HS:

- Chu kì dãy nguyên tố chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử

HS: Chu kì có ngun tố H (Z = 1) 1S1 và

He (Z = 2) 1S2 Nguyên tử H He có 1

lớp e, lớp K

HS: Chu kì có ngun tố từ Li (Z =3) đến Ne (Z = 10) Có lớp electron gồm lớp K L HS: Chu kì có nguyên tố từ Na(Z =11) đến Ar(Z = 18).có lớp gồm lớp K, L M

HS: Chu kì có 18 ngun tố từ K (Z =19) đến Kr (Z = 36)

HS: Chu kì có 18 ngun tố từ Rb (Z =37) đến Xe (Z = 54)

HS: Chu kì có 32 ngun tố từ Ss (Z =55) đến Rn (Z = 86)

HS: Chu kì chu kì chưa đầy đủ bắt đầu từ nguyên tố Fr (z= 87) chu kì chưa kết thúc

D Cũng cố tập nhà:

GV: yêu cầu HS nắm vững: Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn đặc điểm ô lượng tử chu kì

Bài tập nhà:1, 2, 3, SGK tập liên quan SBT E Rút kinh nghiệm:

……… ……… ……… ………

(3)

Ngày soạn 22/9/2010 Tuần: 06

BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (T2) A Mục tiêu

HS hiểu:

+ Cấu tạo bảng tuần hồn, nhóm ngun tố + Phân loại nguyên tố

Kĩ năng:

+ Phân biệt nhóm A nhóm B

+ Sự khác cấu hình electron nhóm A nhóm B B Chuẩn bị:

GV: Bảng tuần hồn cở lớn.

HS: Bảng tuần hoàn cở nhỏ nắm vững kiến thức nguyên tắc xếp bảng tuần hồn, ngun tố, chu kì

C Kiểm tra cũ

GV: Hãy cho biết nguyên tắc xếp nguyên tố bảng hệ thống tuần hồn ? Ơ ngun tố cho biết thơng tin ?

Chu kì bảng tuần hồn ? Nhận xét, cho điểm

D Tiến trình dạy – học

Hoạt đông giáo viên Hoạt động học sinh

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn cở lớn vào vị trí nhóm HS cho biết electron ngồi nhóm gần giống nhau.?

GV: HS định nghĩa nhóm nguyên tố ? GV: Bổ sung Bảng tuần hồn chia thành nhóm A (đánh số từ IA – VIIIA nhóm B (đánh số từ IB – VIIIB)

GV: Để xác định số thứ tự nhóm ta cần dựa vào đặc điểm gì?

GV: Chỉ vào vị trí nhóm A bảng tuần hồn, u cầu HS cho biết cấu hình electron hóa trị tổng quát nhóm A?

GV: HS định nghĩa nhóm A.?

GV: HS cho biết cách xác định số thứ tự nhóm ?

GV: Dựa vào số electron hóa trị dự đốn tính chất ngun tố ?

GV: Dựa vào bảng tuần hồn, HS cho biết cấu hình tổng quát nguyên tố d nhóm B?

GV: HS nhận xét họ Lantan Họ Actini ngun tố nhóm B, electron lớp ngồi có cấu hình tổng qt thê nào?

GV: HS định nghĩa nguyên tố nhóm B?

3 Nhóm nguyên tố

HS: Nhóm nguyên tố gồm ngun tố có cấu hình electron lớp ngồi tương tự nhau, nên tính chất hóa học gần giống xếp thành cột

a Nhóm ngun tố:

HS: Cấu hình electron hóa trị hay số electron nằm lớp ngồi ?

HS: Nhóm A: nsanpb

a, b số electron phân lớp s p ≤ a ≤ ; ≤ b ≤

HS: Nhóm A tập hợp ngun tố mà cấu hình electron lớp ngồi nằm phân lớp s p hay gồm nguyên tố s nguyên tố p

HS: Số thứ tự nhóm tổng số electron lớp ngồi cùng: a + b

HS: Nhóm A gồm nguyên tố kim loại, phi kim khí

b Nhóm B: HS: (n – 1)dansb

Với b = ,0 ≤ a ≤ 10 HS: nfa(n + 1)db(n + 2)s2

0 ≤ a ≤14 ; ≤ b ≤ 10

(4)

GV: Bổ sung nguyên tố nhóm B có cấu hình “bão hịa gấp bão hịa”

tố có electron hóa trị nằm phân lớp d f E.Cũng cố tập:

GV: 1) Yêu cầu HS nắm vững cách xác định nguyên tố nhóm A nhóm B Từ suy vị trí bảng tuần hồn

2) Bài tập nhà: 5, 6, 7, ,9 (SGK) F Rút kinh nghiệm:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

(5)

Ngày soạn: 23/ 9/2010 Tuần: 07

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

A Mục tiêu HS hiểu

+ Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tố hóa học

+ Số electron lớp ngồi định tính chất hóa học nguyên tố thuộc nhóm A

+ Mối quan hệ cấu hình electron nguyên tử nguyên tố với vị trí chúng bảng tuần hoàn Kĩ năng

+ Dựa vào vị trí ngun tố nhóm A suy số electron hóa trị Từ tự dự đốn tính chất hóa học ngun tố

+ Giải thích biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố B Chuẩn bị:

GV: Bảng tuần hồn ngun tố hóa học.

HS: Ôn lại cấu tạo bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học. C Kiểm tra cũ:

GV: Trình bày nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hồn?

GV: Nhóm ngun tố ? Các ngun tố nhóm A có cấu hình electron hóa trị nào? GV: Nhận xét, cho điểm.Đ.

GV: Dựa vào cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A, HS xét cấu hình electron ngun tử nguyên tố lần lược qua chu kì nhận xét?

GV: HS cho biết sô electron lớp ngồi cùng có quan hệ với số thứ tự nhóm A?

GV: Bổ sung: biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần, nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố

GV: hướng dẫn HS quan sát bảng SGK GV: HS nhận xét số electron lớp nguyên tử thuộc nguyên tố nhóm A

GV: HS viết cấu hình electron ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm A thuộc chu kì n ?

GV: HS số electron hóa trị ? GV: HS cho biết electron hóa trị nguyên tố nhóm IA IIA thuộc phân lớp ? GV: HS cho biết electron hóa trị nguyên tố nhóm IIIA VIIIA thuộc phân lớp ?

Hoạt động 3:

GV: Giới thiệu nhóm VIIIA cho HS quan sát bảng tuần, yêu cầu HS nhận xét số

I Sự biến đổi cấu hình electron nguyên tử nguyên tố.

HS: Cấu hình electron ngồi ngun tố nhóm lặp lặp lại biến đổi tuần hồn

HS:Số thứ tự nhóm A số electron lớp (số electron hóa trị)

II Cấu hình electron ngun tử ngun tố nhóm A:

1 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm A

HS: Trong cung nhóm A nguyên tử nguyên tố có số electron lớp ngồi (số electron hóa trị)

HS: nsanpb

(6)

electron ?

GV: HS viết cấu hình electron lớp ngồi dạng tổng quát nhóm VIIIA ? GV: Cấu hình lớp vỏ electron ngồi ns2np6 bền vững HS nhận xét khã

tham gia phản ứng hóa học

GV: Các khí cịn gọi khí trơ

GV: Bổ sung nhiệt độ thường khí tồn trạng thái khí phân tử có nguyên tử

Hoạt động 4:

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn giới thiệu nguyên tố nhóm IA

GV: HS nhận xét cấu hình electron ngồi ngun tử nguyên tố nhóm A ?

GV: Bổ sung ngun tử có electron ngồi nên phản ứng có khuynh hướng nhường electron để đạt cấu hình bền vững khí

GV: Hướng dẫn HS thực số phản ứng. Hoạt động 5:

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn giới thiệu nguyên tố nhóm VIIA

GV: HS viết cấu hình electron lớp ngồi dạng tổng qt nhóm VIIA?

GV: HS nhận xét cấu hình electron ngồi nhóm VIIA ?

GV: HS nhận xét nguyên tử halogen có khuynh hướng thu thêm electron để đạt cấu hình bền vững khí Halogen có hóa trị

GV: Bổ sung dạng đơn chất phân tử halogen gồm hai nguyên tử: F2, Cl2, Br2, I2 Đó

phi kim điển hình (At nguyên tố phóng xạ) GV: Hướng dẫn HS viết phản ứng thể tính chất nhóm halogen

2.Một số nhóm A tiêu biểu: a Nhóm VIIIA (Nhóm khí hiếm) HS: có electron lớp ngồi cùng. HS: Cấu hình electron lớp ngồi cùng ns2np6

HS: Khơng tham gia phản ứng hóa học.

b Nhóm IA nhóm kim loại kiềm: HS: Quan sát

HS: ns1 có electron lớp ngồi có khuynh hướng

mất electron để đạt cấu hình khí

HS: 4Na + O2 → 2Na2O

2Na + 2H2O → NaOH + H2

2Na + Cl2 → 2NaCl

c Nhóm VIIA (Nhóm halogen) HS: Quan sát

HS: ns2np5

HS: Có electron lớp ngồi có khuynh hướng nhận thêm electron để đạt cấu hình khí

HS: Phân tử gồm hai nguyên tử: F2 , Cl2 , Br2 , I2

HS: Phản ứng với kim loại tạo muối: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

2K + Br2 → KBr

Phản ứng với hiđro:

Cl2 + H2 → 2HCl

E Cũng cố tập nhà GV: Yêu cầu HS nắm vững:

+ Sự biến đổi tuần hồn ngun tố hóa học, Đặc điểm electron lớp cùng.? + Electron lớp có ý nghĩa gì?, Bài tập nhà: 7/41 SGK

E Rút kinh nghiệm:

……… ……… ……… ………

(7)

Ngày soạn: 25/9/2010 Tuần : 07

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN (T1)

+ Thế tính kim loại, tính phi kim ngun tố hóa học + Sự biến đổi tuần hồn tính kim loại, tính phi kim

+ Khái niệm độ âm điện biến đổi tuần hoàn độ âm điện

Kĩ năng: Vận dụng quy luật nghiên cứu bảng thống kê tính chất, từ học quy luật mới. B Chuẩn bị:

GV: Chuẩn bị bảng tuần hồn cở lớn.

HS: Ơn tập cấu hình electron nguyên tố. C Kiểm tra cũ:

GV: Sự biến đổi cấu hình electron nguyên tố nhóm A ? GV: Nhóm VIIIA có đặc điểm gì? Viết cấu hình electron ngồi tổng qt? GV: Nhóm IA có đặc điểm gì? Viết cấu hình electron ngồi tổng qt? GV: Nhóm VIIA có đặc điểm gì? Viết cấu hình electron ngồi tổng quát? GV: Nhận xét, cho điểm.

Hoạt động 1:

GV: Giải thích cho HS tính kim loại tính phi kim ?

GV: Cho HS nghiên cứu SGK cố khái niệm đó?

GV: Tính kim loại tính phi kim có liên quan lớp electron cùng? Hoạt động 2:

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hồn, cho HS thảo luận tính kim loại, tính phi kim chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

GV: HS quan sát hình 2.1 SGK, giải thích tính kim loại giảm, tính phi kim tăng

Hoạt động 3:

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn xem hình 2.1 SGK, HS nhận xét thay đổi tính kim loại tính phi kim nhóm A?

GV: HS giải thích tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần nhóm A?

I Tính kim loại, tính phi kim: HS:

- Kim loại nguyên tố dể electron để trở thành ion dương

- Phi kim nguyên tố dể nhận electron để trở thành ion âm

HS:

-Kim loại mạnh khả electron lớn - Phi kim mạnh khả nhận electron lớn

1 Sự biến đổi tính chất chu kì:

HS: Trong chu kì tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

HS: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân điện tích hạt nhân tăng dần, số lớp electron không đổi, lực hút hạt nhân electron lớp tăng, làm cho bán kính nguyên tử giảm khả electron giảm, khả nhận electron tăng

(8)

GV: HS có kết luận biến đổi tính kim loại tính phi kim nhóm A ?

Hoạt động 4:

GV: Hướng dẫn HS đọc hiểu độ âm điện? GV: Độ âm điện có ảnh hưởng đến tính kim loại, tính phi kim ?

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn nhận xét biến đổi độ âm điện chu kì ? GV: HS nhận xét biến đổi giá trị độ âm điện nhóm A ?

GV: HS có nhận xét mối quan hệ giữa tính kim loại, tính phi kim va gia trị độ âm điện ?

nhận electron giảm

HS: Trong nhóm A theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố tăng dần đơng thời tính phi kim giảm dần

3 Độ âm điện:

HS: Đọc ghi vào vở.

HS: Độ âm điện nguyên tử lớn tính phi kim mạnh ngược lại

HS: Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân giá trị độ âm điện tăng dần

HS: Trong nhóm A theo chiều tăng dần diện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện giảm dần

HS:Sự biến đổi giá trị độ âm điện tính kim loại, tính phi kim phù hợp với

HS: Độ âm điện ngun tố lớn tính phi kim mạnh, tính kim loại giảm ngược lại E Cũng cố tập nhà:

- GV: Hướng dẫn HS làm tập 1,2 SGK Bài tập nhà: 4, 5, 6, 8, SGK

F Rút kinh nghiệm:

……… ……… ……… ………

……… Hết ………

……… Ngày soạn: 03/10/2010

Tuần : 07

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN (T2)

+ Sự biến đổi tuần hồn hóa trị cao oxi nguyên tố oxit hóa trị cao hợp chất khí hiđro

+ Sự biến đổi tính chất oxit hiđroxit nguyên tố nhóm A + Hiểu định luật tuần hồn

Kĩ năng: Rèn luyện kĩ suy luận giải tập. B Chuẩn bị:

GV: Bảng tuần hồn cở lớn

HS: Ơn lại tiết trước xem mới C Kiểm tra cũ:

GV: HS cho biết tính kim loại, tính phi kim ?

GV: HS cho biết biến đổi tính kim loại, tính phi kim chu kì, nhóm A ? GV: Độ âm điện ? Sự biến đổi độ âm điện chu kì, nhóm A.

(9)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1:

GV: Cho HS quan sát bảng SGK.

GV: Nhìn bảng biến đổi hóa trị nguyên tố chu kì oxit cao hợp chất khí vói hiđro, HS rút quy luật biến đổi chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân?

Hoạt động 2:

GV: Cho HS quan sát bảng SGK

GV: Nhìn vào bảng biến đổi tính chất oxit – bazơ hợp chất oxit hiđroxit nguyên tố nhóm A thuộc chu kì 3, HS có nhận xét gì?

GV: Na2O oxit bazơ mạnh phản ứng với

nước tạo thành bazơ mạnh, HS viết phương trình phản ứng

GV: Cl2O7 oxit axit mạnh phản ứng với nước

tạo axit mạnh, HS viết phương trình phản ứng

Hoạt động 3:

GV:Trên sở khảo sát biến đổi tuần hoàn cấu hình electron ngun tử, tính kim loại tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện, oxit hiđroxit ngun tố, HS có nhận xét gì?

GV: Hướng dẫn HS đọc phát biểu định luật tuần hồn ngun tố hóa học

II Hóa trị nguyên tố HS: Quan sát

HS: Trong chu kì từ từ trái sang phải, hóa trị cao nguyên tố oxi tăng từ đến cịn hóa trị hợp chất khí hiđro giảm từ đến HS: Trong chu kì hóa trị cao nguyên tố đối với oxi tăng dần hiđro giảm dần

III Oxit hiđroxit nguyên tố nhóm A HS: Quan sát

HS: Tính bazơ oxit hiđroxit tương đối giảm dần đồng thời tính axit mạnh dần

HS: Na2O + H2O → 2NaOH

HS: Cl2O7 + H2O → 2HClO4

IV Định luật tuần hồn

HS: Tính chất ngun tố hợp chất nó biến thiên theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân cách tuần hồn

HS: Phát biểu nội dung:

Tính chất nguyên tố đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

E.Cũng cố tập nhà:

GV: HS cần nắm vững hóa trị cao nguyên tố oxi hợp chất khí hiđro, biến đổi oxit hiđroxit

Bài tập: 3,6 SGK F Rút kinh nghiệm:

……… ……… ……… ………

……… Hết ……… Ngày soạn:05/10/2010

Tuần : 08

Bài 10 (tiết 18)

Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC A Mục tiêu

1 HS hiểu

(10)

2 Kĩ năng

+ Rèn luyện kĩ giải tập liên quan đến bảng tuần hồn + So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận B Chuẩn bị

GV: Bảng tuần hoàn hệ thống câu hỏi

HS: Vận dụng kiến thức để tìm hiểu ý nghĩa bảng tuần hoàn C Kiểm tra cũ

GV: Trong chu kì hóa trị nguyên tố thay đổi ? GV: HS phát biểu định luật tuần hoàn

GV: Nhận xét, cho điểm. D Tiến trình dạy – học

GV: HS cho biết ngun tố bảng tuần hồn, suy cấu tạo nguyên tử nguyên tố khơng? Vì sao?

GV: Ngun tố K có số thứ tự 19, thuộc chu kì 4, nhóm IA, HS cho biết thông tin cấu tạo?

GV: Số thứ tự 19 cho biết điều ? GV: Chu kì cho biết điều gì? GV: Nhóm IA cho biết điều gì?

GV: HS Viết cấu hình electron nguyên tố K?

GV: Cho nguyên tố X có cấu hình 1s22s22p63s23p4 xác định vị trí bảng tuần

hoàn

GV: Tổng số electron 16 cho biết điều ? GV: X nguyên tố p cho biết thơng tin ? GV: X có electron lớp ngồi cho biết thơng tin ?

GV: X có lớp electron, số lớp electron cho biết điều gì?

GV: HS cho biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn suy tính chất hóa học khơng? Vì sao?

GV: cho nguyên tố P ô 15 bảng tuần hồn, HS nêu tính chất nó?

I Quan hệ vị trí cấu tạo: HS: Được vì:

- Biết số thứ tự nguyên tố ta suy số đơn vị điện tích hạt nhân

- Biết số thứ tự chu kì ta suy số lớp electron - Biết số thứ tự cua nhóm A ta suy số

electron lớp

HS: số thứ tự 19 nên Z = 19 có 19 proton, 19 electron. HS: Chu kì nên có lớp electron

HS: Nhóm IA nguyên tố s có electron lớp ngoài

HS: s22s22p63s23p64s1

HS: Số thứ tự nguyên tố X 16 bảng tuần hồn HS: Thuộc nhóm A

HS: Nhóm VIA HS: Có lớp electron HS: Thuộc chu kì 3

II.Quan hệ vị trí tính chất nguyên tố: HS: Được vì:

- Vị trí suy tính kim loại phi kim

- Hóa trị cao nguyên tố với oxi, với hiđro (nếu có)

- Oxit, hiđroxit có tính axit hay bazơ HS:

- P thuộc nhóm VA chu kì phi kim

- Hóa trị cao với oxi có cơng thức P2O5

- Hóa trị cao với hiđro có cơng thức PH3

- P2O5 oxit axit, H3PO4 axit

III So sánh tính chất hóa học ngun tố với các nguyên tố lân cận:

HS: Trong chu kì theo chiều tăng Z:

(11)

GV: Dựa vào bảng tuần hoàn so sánh tính chất nguyên tố lân cận chu kì?

GV: HS so sánh tính chất ngun tố lân cận nhóm A ?

GV: Xét ba nguyên tố S với P Cl2 so sánh

tính chất chúng?

GV: Xét ba nguyên tố brom với Clo iơt so sánh tính chất chúng?

- Oxit hiđroxit ngun tố có tính bazơ yếu dần đồng thời tính axit tăng dần

HS: Trong nhóm A theo chiều tăng dần Z:

- Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần - Oxit hiđroxit ngun tố có tính bazơ

tăng dần, tính axit giảm dần HS:

- S có tính phi kim mạnh P yếu Cl2

- Oxit axit S có tính axit mạnh P yếu Cl2

HS:

- Brom có tính phi kim mạnh iơt yếu Clo

- Oxit axit brom có tính axit mạnh iôt yếu clo

E Cũng cố tập nhà GV: Cũng cố:

+ Quan hệ vị trí cấu tạo + Quan hệ vị trí tính chất

+ So sánh tính chất nguyên tố lân cận Bài tập 4, 5, SGK

E Rút kinh nghiệm:

……… ……… ……… ………

Hết Ngày soạn: 08/10/2010

Tuần : 08

Bài 11(tiết 19) LUYỆN TẬP

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC (T1)

A Mục tiêu 1 HS hiểu

+ Cấu tạo bảng tuần hồn, định luật bảo tồn

+ Có kĩ sử dụng bảng tuần hoàn để nghiên cứu biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử nguyên tố, tính kim loại, tính phi kim, bán kính ngun tử, độ âm điện hóa trị

2 Kĩ năng

+ Vận dụng ý nghĩa bảng tuần hoàn để làm tập mối quan hệ vị trí, cấu tạo nguyên tử tính chất đơn chất hợp chất

B Chuẩn bị

GV: Bảng tuần hoàn cở lớn hệ thống câu hỏi theo SGK? HS: Ôn tập kiến thức chương.

(12)

GV: Vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử có quan hệ nào? GV: Vị trí ngun tố tính chất ngun tố có quan hệ ? GV: HS so sánh tính chất hóa học Ca với Na Al?

GV: Nhận xét, cho điểm D Tiến trình dạy – học

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn yêu cầu học sinh ôn lại kiến thức cũ thảo luận cho biết:

+ Bảng tuần hoàn xây dựng nguyên tắc nào? + Bảng tuần hoàn có cấu tạo nào?

+ Chu kì bảng tuần hồn hóa học gì? + Có chu kì nhỏ, chu kì lớn? + Mỗi chu kì có ngun tố?

+ Số thứ tự chu kì cho biết thơng tin gì? + Nhóm ngun tố gì?

+ Các ngun tố nhóm A có đặc điểm gì? + Các ngun tố nhóm B có đặc điểm gì?

+ Các nguyên tố nhóm A chia thành nhóm ?

+ Số electron hóa trị (electron lớp ngồi cung) cho ta biết điều ?

GV: HS cho biết chu kì có nhóm ngun tố nhóm A?

GV: Số electron hóa trị ngun tố nhóm A chu kì thay đổi nào?

GV: yêu cầu HS thảo luận cho biết:

+ Trong chu kì tính kim loại, tính phi kim thay đổi ?

+ Trong chu kì theo chiều tăng dần số hiệu bán kính nguyên tử nguyên tố thay đổi ?

+ Trong chu kì giá trị độ âm điện thay đổi nào? + Trong nhóm A tính kim loại, tính phi kim thay đổi ?

+ Trong nhóm A theo chiều tăng dần số hiệu bán kính nguyên tử nguyên tố thay đổi ?

+ Trong nhóm A giá trị độ âm điện thay đổi ?

GV: Vẽ sơ đồ lên bảng yêu cầu HS điền thông tin vừa thảo luận

A KIẾN THỨC CẦN NẮM 1 Cấu tạo bảng tuần hoàn.

a) Nguyên tắc xếp nguyên tố bản tuần hồn.

b) Ơ ngun tố c) Chu kì

d) Nhóm nguyên tố

2 Sự biến đổi tuần hồn:

a Cấu hình electron ngun tử

b Sự biên đổi tuần hồn tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử giá trị độ âm điện của nguyên tố:

Chu kì

NhómA Bán kính ngun tử Tính kim loại

Giá trị độ âm điện Chu kì

NhómA

(13)

( Chiều mũi tên chiều tăng dần) Hoạt động 3:

GV: Yêu cầu HS nêu nội dung định luật tuần hoàn? GV: Hướng dẫn HS vận dụng kiến thức để:

+ Từ vị trí nguyên tố bảng tuần hồn suy cấu tạo ngun tử tính chất hóa học nguyên tử

+ Từ cấu tạo nguyên tử suy vị trí nguyên tố bảng tuần hồn

+ So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận

+ Quy luật biến đổi tính axit – bazơ oxit hiđroxit

+ Quy luật biến đổi hóa trị cao nguyên tố với oxi hóa trị nguyên tố với hiđro

( Chiều mũi tên chiều tăng dần) 3 Định luật tuần hoàn.

E Cũng cố

* GV: Yêu cầu HS nắm vững kiến thức chương bảng tuần hoàn vận dụng làm tập. F Rút kinh nghiệm:

……… ……… ……… ………

……… Hết ………

……… Ngày soạn: 10/10/2010

Tuần : 09

Bài 11(tiết 20) LUYỆN TẬP

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TƯ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (T2)

A Mục tiêu 1 HS hiểu

+ Cách vận dụng bảng tuần hồn hóa học vào việc giải tập liên quan

+ Trình bày biến thiên tuần hồn tính kim loại, tính phi kim, giá trị độ âm điện qua chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

2 Kĩ

+ Vận dụng giải tập

+ Rèn luyện kĩ suy luận giải tập B Chuẩn bị

GV: Bảng tuần hoàn hệ thống tập liên quan HS: Nghiên cứu nhà làm tập SGK C Kiểm tra cũ:

GV: Cấu tạo bảng tuần hồn gồm có gì?

GV: Sự biến đổi tuần hoàn bảng tuần hoàn cho biết điều gì? GV: Nhận xét, cho điểm.

GV: Các nguyên tố nhóm IA bảng tuần B BÀI TẬPHS: Đáp án D Bán kính nguyên tử Tính kim loại

Tính phi kim

(14)

hồn có đặc điểm chung cấu hình electron ngun tử, mà định tính chất hóa học nhóm?

A Số nơtron hạt nhân nguyên tử B Số electron lớp K =

C Số lớp electron

D Số electron lớp Hoạt động 2:

GV: Số hiệu nguyên tử nguyên tố hóa học bảng tuần hoàn cho biết giá trị sau đây?

A Số electron hóa trị B Số proton hạt nhân. C Số electron nguyên tử D B C đúng.

GV: Nguyên tố hóa học Canxi(Ca) có số hiệu ngun tử 20, chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai ?

A Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20

B.Vỏ nguyên tử có electron lớp electron lớp ngồi có electron

C Nguyên tố hóa học phi kim. D Hạt nhân nguyên tử có 20 proton. Hoạt động 4:

GV: Một nguyên tố thuộc nhóm VIA có tổng số proton, nơtron electron nguyên tử 24 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố

GV: Một nguyên tố có hóa trị hidro hóa trị cao đối oxi Trong oxit cao nguyên tố ấy, oxi chiếm 53,3% Xác định nguyên tố

GV: Một nguyên tố X mà hợp chất với hidro có cơng thức XH3 Oxit cao X chứa 43,66%

X khối lượng Tìm X

HS: Đáp án D

HS: Đáp án C

HS: Ta có P + N + e = 24 Mà Z = P = e nên 2Z + N = 24  N = 24 - 2Z

Với Z ≤ N ≤ 1,5Z

Z ≤ 24 - 2Z ≤ 1,5Z 6,3 ≤ Z ≤

Z = : 1s22s22p3 loại thuộc nhóm VA

Z = : 1s22s22p4 nhận thuộc nhóm VIA

HS: Nguyên tố có hóa trị hidro hóa trị cao đối oxi nên nguyên tố thuộc phân nhóm IVA

Gọi R nguyên tử nguyên tố đó, A khối lượng nguyên tử nguyên tố

Ta có cơng thưc oxit RO2

%O =

32 32 

A = 100

3 , 53

Suy A = 28 nên R Si (Silic)

HS: Hợp chất với hidro có cơng thức XH3nên X

thuộc phân nhóm VA Oxit cao X có cơng thức: X2O5

(15)

Ta có: %X =

80

2  A

A =

100 66 , 43 Suy A = 31 nên R P (photpho) E Cũng cố

GV: Yêu cầu học sinh nắm vững kiến thức toàn chương để chuẩn bị cho kiểm tra tiết F Rút kinh nghiệm:

……… ……… ……… ………