trọn bộ hoá 9 chuẩn kiến thức kỹ năng 2010-2011 Lớp dạy: 9a: tiết: ngày dạy: Sĩ số: vắng: 9b: tiết: ngày dạy: Sĩ số: vắng: Tit 1 ễN TP đầu năm 1. Mc tiờu a. Kiến thức: - Giỳp HS h thng li cỏc kin thc c bn ó c hc lp 8, rốn luyn k nng vit PTP, k nng lp cụng thc. - ễn li cỏc bi toỏn v tớnh theo theo cụng thc húa hc v tớnh theo phng trỡnh Húa hc, cỏc khỏi nim v dung dch, tan, nng dung dch. b. Kĩ năng: - Rốn luyn cỏc k nng lm cỏc bi toỏn v nng dung dch. 2. Chun b a. Chun b ca giỏo viờn b. Chun b ca hc sinh 3. Hoạt động dạy học a. Kiểm tra bài cũ: b. Bài mới: Hot ng ca GV Hot ng của HS Ni dung HĐ1: ễn tp cỏc khỏi nim v cỏc ni dung lý thuyt c bn lp 8 - Gv h thng li cỏc khỏi nim v cỏc ni dung lý thuyt c bn lp 8 - Chỳng ta s luyn tp li mt s dng bi tp vn dng c bn ó hc lp 8 * BT1: Vit CTHH v phõn loi cỏc hp cht cú tờn sau: Kalicacbonat, ng(II) oxit, lu hunh tri oxit, axit sunfuric, magie nitrat, natri hiroxit. - lm c cỏc bi tp trờn chỳng ta cn phi s dng nhng kin thc no? - Yờu cu HS nhc li cỏc khỏi nim - Cỏc thao tỏc lp CTHH - Nờu cụng thc chung ca 4 loi hp cht vụ c? - Gii thớch cỏc ký hiu trong Nghe HS lp bng Quy tc húa tr, thuc KHHH, cụng thc gc axit, khỏi nim oxit axit, baz, mui, cụng thc chung ca cỏc hp cht ú Oxit: R x O y , Axit: H n A, baz: M(OH) n , Mui: M n A m I. ễn tp cỏc khỏi nim v cỏc ni dung lý thuyt c bn lp 8 Bi tp 1 TT Tờn gi Cụng thc Phõn loại 1 2 3 4 5 cụng thc? Hot ng 2: Bi tp 2 Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng sau: P + O 2 ? Fe + O 2 ? Zn + ? ? + H 2 Na + ? ? + H 2 ? + ? H 2 O P 2 O 5 + ? H 3 PO 4 CuO + ? Cu + ? H 2 O ? + ? - Cỏc ni dung cn lm bi tp 2? - chn cht thớch hp cn lu ý nhng iu gỡ? Chn cht thớch hp Cõn bng phng trỡnh v ghi iu kin. Tớnh cht húa hc ca cỏc cht: oxi, hiro, nc. iu kin p xy ra Cỏc nhúm lm bi tp 2 Bi tp 2: 4P + 5O 2 o t 2P 2 O 5 3Fe + 2O 2 o t Fe 3 O 4 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 2H 2 + O 2 o t 2H 2 O P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 CuO + H 2 o t Cu + H 2 O 2H 2 O dP 2H 2 + O 2 Hot ng 3: ễn li cỏc cụng thc thng dựng - Yờu cu cỏc nhúm h thng li cỏc cụng thc thng dựng lm toỏn? - Gii thớch cỏc ký hiu trong cụng thc? 1 học sinh lên bảng viết HS HS giải thích II. ễn li cỏc cụng thc thng dựng 1. n m MMnm M m n === . n khớ 4,22. 4,22 nV V == 2. 29 2 / 2 / 2 A kkA AA HA M d M H M d = == 3. %100.% dd ct M m m C V n C == Hot ng 4: ễn li cỏc dng bi tp c bn HD HS giải 1 số bài tập 1. Tớnh thnh phn % cỏc nguyờn t NH 4 NO 3 - Cỏc bc lm bi toỏn tớnh theo CTHH? 2. Hp cht A cú khi lng mol l 142g. Thnh phn % cỏc nguyờn t cú trong A l: %Na = 32,39%, %S = 22,54%, cũn li l oxi. Xỏc nh cụng thc ca A? - HS nờu cỏc bc lm bi? 3. Hũa tan 2,8g st bng dung dch HCl 2M va . HS giải bài theo nhóm Tính M nh4no3 Tính% các nguyên tố - Tớnh khi lng mol - Tớnh % cỏc nguyờn t Cỏc nhúm lm bi tp 1 HS tr li- HS khác nhận xét bổ sung III. ễn li mt s dng bi tp c bn lp 8 a. Bi tp tớnh theo CTHH 1. gM NONH 80 34 = %35%100. 80 28 % == N %5%100. 80 4 % == H % O = 100% - 40% = 60% 2. Cụng thc chung ca A: Na x S y O z %Na=23x/142.100=32,39 x = Tng t 42 4 1 SONa z y = = a. Tớnh th tớch dung dch HCl? b. Tớnh th tớch khớ sinh ra ktc c. Nng mol ca dung dch sau phn ng( th tớch dung dch khụng thay i) - Nhc li cỏc bc gii bi toỏn tớnh theo PTHH? - Dng bi tp? - Đa bài tập 4. Hũa tan m 1 g Zn cn dựng va vi m 2 g dd HCl 14,6%. Phn ng kt thỳc thu c 0,896 lít khớ (ktc). a. Tớnh m 1 , m 2 b. Tớnh C% ca dung dch thu c sau phn ng - 1 Học sinh lên giải - HS khác nhận xét bổ sung b. bi tp tớnh theo phng trỡnh hú hc )(05,0 56 8,2 moln Fe == Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 a) Theo phng trỡnh: l C n V V n C molnn M ddHClM FeHCl 05,0 2 1,0 )(1,02 ==== == b) Theo phng trỡnh )(12,14,22.05,04,22. )(05,0 2 2 lnV molnn H FeH == == c) dd sau phn ng FeCl 2 M V n C lVV molnn M ddHClH FeFeCl dd 1 05,0 05,0 )(05,0 )(05,0 2 === == == d. H ớng dẫn học ở nhà HS ôn li bi ******************************************************************* Lớp dạy: 9a: tiết: ngày dạy: Sĩ số: vắng: 9b: tiết: ngày dạy: Sĩ số: vắng: Chng I: CC LOI HP CHT Vễ C Tit 2 TNH CHT HểA HC CA OXIT- KHI QUT V S PHN LOI OXIT 1. Mc tiờu a. Kiến thức: -HS bit c nhng tớnh cht húa hc ca oxit baz, oxit axit v dn ra c nhng phng trỡnh húa hc tng ng vi mi tớnh cht. -HS hiu c c s phõn loi oxit baz v oxit axit l da vo nhng tớnh cht húa hc ca chỳng. -Vn dng c nhng tớnh cht húa hc ca oxit gii cỏc bi tp nh tớnh v nh lng b. Kĩ năng: - Rèn cho HS kĩ năng đọc, viết tên, CTHH, PTHH ; kĩ năng làm thí nghiệm ,kĩ năng giải bài tập 2. Chun b a. Chun b ca giỏo viờn +Thớ nghim cho 6 nhúm - Dng c: Giỏ ng nghim, ng nghim, kp g, ng hỳt, cc thy tinh - Húa cht: CuO, Dung dch HCl + Phiu hc tp cho 6 nhúm b. Chun b ca hc sinh Cùng GV chuyển dụng cụ thí nghiệm 3. Tin trỡnh bi ging a. Kiểm tra bài cũ: Kt hp vi bi mi b. Bài mới: Hot ng ca giỏo viờn Hot ng ca HS Ni dung Hot ng 1: I Tớnh cht húa hc ca oxit(30ph) - Yờu cu HS nhc li khỏi nim oxit, oxit axit, oxit baz; nờu vớ d? - Vy oxit axit v oxit baz cú nhng tớnh cht húa hc no? Ghi phn 1 - Yờu cu HS vit 2 PTHH oxit baz tỏc dng vi nc? Ghi phn a - c tờn sn phm v cho bit chỳng thuc loi hp cht no? 2 HS tr li 2 HS nờu vớ d 2 HS lờn bng vit, HS di lp t ghi vo v Barihiroxit, Baz I. Tớnh cht húa hc ca oxit 1. Tớnh cht húa hc ca oxit baz a. Tỏc dng vi nc BaO (r) + H 2 O (l) Ba(OH) 2(dd) 1 số oxit Bazơ + Nc dd Bazơ (kim) * Một số oxit bazơ tác dụng với nước: K 2 O, Na 2 O, CaO, BaO - Kết luận về tính chất a? - HS các nhóm làm thínghiệm: Cho vào ống nghiệm mọt ít bột CuO, thêm 2 ml dung dịch HCl vào → Quan sát hiện tượng, nhận xét? - Màu xanh lam là màu của dung dịch Đồng (II) clorua. - Các em vừa làm thí nghiệm nghiện cứu tính chất hóa học nào của oxit bazơ? →Ghi phần b - HS viết PTHH * Với các oxit bazơ khác như: FeO, CaO . cũng xảy ra những phản ứng hóa học tơng tự. - Sản phẩm của phản ứng thuộc loại chất nào? - Kết luận về tính chất b? - Bắng thí nghiệm người ta chứng minh được rằng một số oxit bazơ như : CaO, Na 2 O, BaO . tác dụng được với oxit axit → Muối. → Ghi phần c - HS viết PTHH - HS nêu kết luận? - Các em vừa nghiên cứu tính chất hóa học của bazơ vậy oxit axit có những tính chất hóa học nào? → Ghi phần → HS trả lời → Các nhóm làm thí TN → Bột CuO màu đen bị hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam → Oxit bazơ tác dụng với axit → HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi vào vở → HS viết PTPƯ: CaO + HCl → → Muối + nước → HS trả lời → HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi vào vở → HS trả lời → 2 HS lên bảng viết, HS dưới lớ tự ghi vào vở → Axit photphoric, axit → HS viết pư: SO 3 + H 2 O b. Tác dụng với axit CuO (r) + 2HCl (dd) → CuCl 2(dd) + H 2 O (l) c. Tác dụng với oxit axit BaO (r) + CO 2(k) → BaCO 3(r) 2. Tính chất hóa học của oxit axit a. Tác dụng với nước P 2 O 5(r) + 3H 2 O (l) → 2H 3 PO 4(dd) b. Tác dụng với bazơ CO 2(k) +Ca(OH) 2(dd)dư →CaCO 3(r) +H 2 O (l) Oxit B + Axit → Muối + nước Một số oxit B + Oxit A → Muối Nhiều oxit A +Nước → Axit 2 - Yêu cầu các nhóm HS viết 2 PTPƯ oxit axit tác dụng với nước? → Ghi phần a - Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng thuộc loại hợp chất gì? * Với các oxits khác như: SO 2 , SO 3 , N 2 O 5 . cũng thu được dung dịch axit tương ứng * HS biết được các gốc axit tương ứng. - Kết luận về tính chất a? - Ta biết oxit bazơ tác dụng được với oxt axit → Vậy oxit axit tác dụng được với oxit bazơ → Ghi phần b - Gọi HS liện hệ đến phản ứng của khí CO 2 với dung dịch Ca(OH) 2 → Hướng dẫn HS viết PTHH? - Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng thuộc lọai nào? * NÕu thay CO 2 bằng những oxit axit khác như: SO 2 , P 2 O 5 . cũng xảy ra phản ứng tương tự - HS nêu kết luận? - HS nêu kết luận? - Các em hãy so sánh tính chất hóa học của oxit axit và oxit bazơ? - Phát phiếu học tập → GV gợi ý → HS trả lời → HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi vào vở → Muối Canxicacbonat → HS trả lời → HS trả lời → HS thảo luận nhóm rồi trả lời → HS thảo luận và làm BT vào vở. c. Tác dụng với oxit Bazơ (tương tự phần 1.c) Hoạt động 2: Khái quát về sự phân loại oxit - Tính chất hóa học cơ bản của oxit axit và oxit bazơ là tác dụng với dd bazơ, dd axit → Muèi và nước. Dựa → HS nêu từng loại, cho ví dụ II. Khái quát về sự phân loại oxit 1.Oxit bazơ: CaO, Na 2 O 2.Oxit axit: SO 2 , P 2 O 5 . 3.Oxit lưỡng tính: Al 2 O 3 , ZnO . 4.Oxit trung tính:CO, NO . Oxit A +Bazơ → Muối + Nước Oxit A +Một số oxit Bazơ → Muối trờn tớnh cht húa hc c bn ny phõn loi oxit thnh 4 loi -Yờu cu HS c phn ghi nh 4. Củng cố, luyện tập: (5 Phỳt): Yờu cu HS làm bài tập sau: Bi 1: oxit no di õy c lm cht hỳt m trong PTN? A. SO 2 B . SO 3 C . N 2 O 5 D. P 2 O 5 Bi 2:kh hon ton 6,4 g hn hp CuO v Fe 2 O 3 bng H 2 to ra 1,8 g H 2 O.Khi lng hn hp kim loi thu c l: A. 4,5g B. 4,8g C.,9 g D. 5,2g d. H ớng dẫn học ở nhà : - Bi tp SGK trang 6. Bi tp SBT: 1.2, 1.3 trang 3; Son bi 2 phn A *Hớng dẫn bài6/t 6 : Lập phơng trình CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O - Tính số mol CuO - Tính số mol H 2 SO 4 - Dựa vào PTHH tính lợng chất tham gia phản ứng d, tính lợng CuSO 4 tạo thành - Tính C%= dd ct m m * Phiu hc tp: Cho cỏc oxit sau: Na 2 O, Fe 2 O 3 , SO 3 , CO 2 a. Gi tờn phõn loi cỏc oxit trờn theo thnh phn b. Trong cỏc oxit trờn cht no tỏc dng c vi - Nc - Dung dch H 2 SO 4 loóng - Dung dch NaOH * Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra? Lớp dạy:9a; tiết: ngày dạy: Sĩ số: vắng: 9b; tiết: ngày dạy: Sĩ số: vắng: Tit 3 MT S OXIT QUAN TRNG A. CANXI OXIT (CaO) 1. Mục tiêu: a. Kiến thức: - HS hiu c hng tớnh cht húa hc ca Caxi oxit (CaO) - Bit c cỏc ng dng ca Canxi oxit. Bit c cỏc phng phỏp iu ch CaO trong phũng thớ nghim v trong cụng nghip. b. Kĩ năng: - Rốn luyn k nng vit cỏc phng trỡnh phn ng ca CaO v kh nng lm cỏc bi tp húa hc. 2 Chun b a. Chun b ca giỏo viờn + Thớ nghim: 4 nhúm - Dng c: ng nghim, giỏ g, kp, cc thy tinh, ng hỳt, a thy tinh - Húa cht: CaO, nc ct + Chun b trc tranh nh lũ nung vụi cụng nghip v th cụng, bng ph sng c b. Chuẩn bị của học sinh Mỗi nhóm chuẩn bị 1 chậu nớc, tổ2 chuyển dụng cụ 3. Tin trỡnh bi ging a. Kiểm tra bài cũ: - Nờu tớnh cht húa hc ca oxit baz, vit PTHH minh ha. Hc sinh vit gúc bng v lu li cho bi mi - Sa bi tp 1 trang 6 SGK b. Bài mới: Nêu vấn đề (1 phút- më đầu SGK) Hoạt động của giáo viên Hoạt động của HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Tính chất của CaO - Các nhóm HS quan sát một mẫu CaO và nêu nhận xét về tính chất vật lý cơ bản? - CaO thuộc loại oxit nào? - Gv thông báo t o nc = 2585 o C - Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học của oxit bazơ? → Chúng ta hãy thực hiện một số TN để chứng mính tính chất hóa học của CaO - HS các nhóm làm thí nghiệm: Cho một mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt nước vào, tiếp tục cho thêm nước, dùng đũa thủy tinh khuấy đều để yên ống nghiệm. - Quan sát hiện tượng, nhận xét, viết PTPƯ? * Phản ứng của CaO với nước được gọi là phản ứng tôi vôi; CaO ít tan trong nước được gọi là vôi tôi, phần tan là dung dịch bazơ (nước vôi) - Viết PTPƯ CaO với HCl - GV nêu ứng dụng của phản ứng này - Để một mẫu nhỏ CaO trong không khí thì có hiện tượng gì? tại sao? - Viết PTPƯ? - Liên hệ cách bảo quản vôi sống? HS rút ra kết luận? → HS quan sát một mẫu CaO và nêu nhận xét → Oxit bazơ → HS trả lời → Các nhóm làm thí ghiệm → Phản ứng tỏa nhiệt sinh ra chất ắn màu trắng, ít tan trong nước. → Viết PTPƯ → Vôi bị vón cục, đông cứng. Trong không khí có CO2 nên CaO hấp thụ tạo thành CaCO3(r) → HS viết PTPƯ → HS trả lời → HS trả lời → HS các nhóm trả lời I. Tính chất của Canxi oxit (CaO) 1. Tính chất vật lý Chất rắn, màu trắng 2. Tính chất hóa học a. Tác dụng với nước CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2(r) b. Tác dụng với axit CaO (r) +2 HCl (dd) → CaCl 2(dd) + H 2 O (l) c. Tác dụng với oxit axit CaO (r) + CO 2(k) → CaCO 3(r) → Canxi oxit là oxit bazơ Hoạt động 2: Ứng dụng vµ Sản xuất CaO - Các em hãy nêu ứng dụng của CaO? - Trong thực tế việc sản xuất CaO đi từ nguyên liệu nào? →TL → Đá vôi CaCO 3 , II. Ứng dụng của CaO SGK III. Sản xuất CaO 1. Nguyên liệu: Đá vôi, chất đốt 1. Các PƯHH xảy ra - Thuyết trình về các PƯHH chất đốt → Viết PTPƯ C (r) + O 2(k)  → o t CO 2(k) CaCO 3(r)  → > oC 900 CaO (r) + CO 2(k) c. Cñng cè, luyÖn tËp: (Dùng bảng phụ) - Bài tập 1 Viết phản ứng hóa học thực hiện các dãy chuyển hóa sau: CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO → CaCl 2 - Bài tập 2: Trình bày phương pháp để nhận biết các chất rắn sau: CaO, P 2 O 5 , SiO 2 d. H íng dÉn häc ë nhµ - Làm bài tạp SGK trang 9; Bài tập 2.2, 2.4, 2.7 trang 4 SBT - Đọc phần em có biết SGK trang 9 - Soạn bài Lưu huỳnh đioxit *Híng dÉn bµi4/t 9 : - LËp PTHH → tÝnh n 2 co - Dùa vµo PTHH tÝnh n 2 )(OHBa → TÝnh C M *********************************************************** ** [...]... axit mnh ca axit v vit cỏc + H2 PTP 2HCl(dd) + Fe(r) FeCl2(dd) + H2(k) - Hng dn cỏc nhúm HS tr li -Tỏc dng vi bazmui clorua + nc lm TN v tớnh cht húa HCl(dd)+NaOH(dd) NaCl(dd) + H2O(l) hc ca axit HCl (mi HS tr li nhúm lm 1 tớnh cht) 2HCl(dd)+Cu(OH)2(r)CuCl2(dd)+2H2O(l) kt lun v vit -Tỏc/d vi oxit bazMui clorua + H2O PTP 2HCl(dd) + CuO(r) CuCl2(dd) + H2O(l) 2 ng dng - Yêu cầu HS nờu ng dng ca axit... SO2: nghim nghim S(r) + O2(k) SO2 Hoc: 4FeS2(r) + 11O2 2Fe2O3(r) + 8SO2(k) Xut hin kt ta - Sn sut SO3: O trng 2SO2(k) + O2(k) t,V 2SO3(k) HS vit PTP - Sn xut H2SO4 dd BaCl2, (dd SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd) Ba(NO 3)2 , dd Ba(OH) 2) to to o 2 5 Hot ng 3 Nhn bit H2SO4 v mui sunfat IV Nhn bit axit sunfuric v mui sunfat - Hng dn cỏc nhúm HS lm thớ nghim H2SO4(dd)+BaCl2(dd)BaSO4(r)+2HCl(dd) HS lm thớ nghim:... (ddHCl, H2SO 4) Na2SO3(r) + H2SO4(dd) Na2SO4(dd) + H2O(l) + SO2 4FeS2(r)+ 11O2(k) t 2Fe2O3(r)+ 8SO2(k) o b un núng H2SO4 c vi Cu 2 Trong cụng nghip - t lu hunh trong khụng khớ S(r) + O2(k) SO2(k) - t qung pyrit st (FeS 2) SO2 to c Củng cố, luyện tập: - HS lm BT 1 trang 11 SGK (dựng bng ph) - Cho 12,6g Na2SO3 tỏc dng va vi 200ml dung dch H2SO4 a) Vit PTP b) Tớnh th tớch khớ SO2 thoỏt ra ktc c)... H2SO4(dd)+Cu(OH)2(r)CuSO4(dd)+2H2O(l) - Tỏc dng vi oxit baz Mui sunfat + nc H2SO4(dd)+CuO(r)CuSO4(dd) + H2O(l) c Củng cố, luyện tập: - Yờu cu HS nhc li cỏc ni dung chớnh ca bi - Cho cỏc cht sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO2, K2O, Mg, Cu, CuO, P2O5 a Gi tờn phõn loi cỏc cht trờn b Vit cỏc phng trỡnh phn ng (nu c ) ca cỏc cht trờn vi: Nc, dd H2SO4 loóng, dd KOH d Hớng dẫn học ở nhà - Lm bi tp 1, 6 trang 19 SGK;... nhim b Tỏc dng vi dung dch khụng khớ l mt trong nhng baz nguyờn nhõn gõy ra ma axit Cú tớnh cht húa SO2(k)+Ca(OH)2(dd)CaSO3(r)+ H2O(l) - HS vit PTP cho tớnh cht hc ca oxit axit c Tỏc dng vi oxit baz SO2 l oxit axit b, c? SO2(k) + Na2O(r) Na2SO3(r) - HS c tờn 3 mui to thnh SO2(k) + BaO(r) BaSO3(r) 3 PTHH trờn? - Kt lun v tớnh cht húa hc ca SO2? Hot ng 3: ng dng ca SO2vàiu ch SO2 II ng dng ca SO2... khớbay ra, KL tan dn ễN2 k0 cú - Nhn xột sn phm ca hin tng gỡ phn ng? Mui v khớ H2 3 Tỏc dng vi baz - Vit PTP? Cu(OH)2(r)+H2SO4(dd)CuSO4(dd)+2H2O(l) - Nờu kt lun? HS lờn bng vit * GV nờu chỳ ý trong SGK HS tr li 2NaOH(dd)+H2SO4(dd)Na2SO4(dd)+2H2O(l) - Hng dn cỏc nhúm lm TN3: + Ly mt ớt Cu(OH)2 vo ễN1, thờm 1 2ml dd H2SO4 vo, lc u quan sỏt hin tng, nhn xột? - Vit PTP? + Ly 1 ớt NaOH cho vo ng nghim2,... bit dung 2 Tỏc dng vi kim loi tớm c dựng lm gỡ? dch axit 3H2SO4(ddl)+2Al(r)Al2(SO 4)3 (dd)+3H2(k) - Hng dn HS cỏc nhúm Cỏc nhúm lm H2SO4(ddl) + Cu(r) khụng xy ra lm TN2: Cho 1 ớt Al vo thớ nghim ON1, cho 1 ớt Cu vo ON2 Dd axit + nhiu KL M + H2 Thờm 1 2ml dd HCl vo (dd axit:HCl, H2SO4loóng) 2 ng nghim Quan sỏt ễN1 cú bt (KL cú húa tr thp) hin tng, nhn xột? khớbay ra, KL tan dn ễN2 k0 cú - Nhn xột sn... (nh HCl) Hot ng 2 xit sunfuric (H2SO 4) B Axit sunfuric HS quan sỏt nhn xột I Tớnh cht vt lý H2SO4 d tan trong nc v ta rt nhiu nhit HS nhc li cỏc tớnh cht húa hc ca axit v vit cỏc PTP II Tớnh cht húa hc 1 Axit sunfuric loóng cú tớnh cht húa hc ca axit - lm qu tớm húa Học sinh lắng nghe - Tỏc dng vi KL mui sunfat + H2 Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2(k) - Tỏc dng vi baz mui sunfat + nc H2SO4(dd)+Cu(OH)2(r)CuSO4(dd)+2H2O(l)... ng minh ha? (HS ghi gúc bng v gi li cho bi hc mi) - Sa bi tp 4 trang 9 SGK 3.Bi mi Hot ng ca giỏo viờn Hot ng ca hc HS Ni dung ghi bng Hot ng 1: T/c ca lu hunh ioxit (SO 2) I T/c ca lu hunh ioxit - Gii thiu cỏc tớnh cht vt (SO 2) lý 1 Tớnh cht vt lý - Lắng nghe Lu hunh ioxit là chất khí, màu trắng tan nhiều trong nớc 2 Tớnh cht húa hc a Tỏc dng vi nc Oxit axit SO2(k) + H2O(l) H2SO3(dd) - Lu hunh ioxit... bng sinh Hot ng 1:T/h Axit sunfuric c 2 Axit sunfuric c - Yờu cu HS nhc li HS tr li H2SO4 c cú nhng tớnh cht húa hc tớnh cht ca axit riờng H2SO4(l)? a Tỏc dng vi kim loi - Hng dn HS cỏc 2H2SO4(dd,c,núng)+Cu(r) CuSO4(dd) nhúm lm TN v t/c c + SO2(k) + 2H2O(l) bit ca axit H2SO4 c: Cỏc nhúm lm TN, * H2SO4 c núng tỏc dng với nhiu kim ễN1: 1 ớt lỏ ng Rút quan sỏt, nhn xột loi mui sunfat + SO2 + H2O dd . 2HCl (dd) + Fe (r) FeCl 2(dd) + H 2(k) -Tỏc dng vi bazmui clorua + nc HCl (dd) +NaOH (dd) NaCl (dd) + H 2 O (l) 2HCl (dd) +Cu(OH) 2(r) CuCl 2(dd) +2H. (KL cú húa tr thp) 3. Tỏc dng vi baz Cu(OH) 2(r) +H 2 SO 4(dd) CuSO 4(dd) +2H 2 O (l) 2NaOH (dd) +H 2 SO 4(dd) Na 2 SO 4(dd) +2H 2 O (l) - Hng dn cỏc nhúm