De Hoa hoc 8

Soá gam cuûa chaát ñoù coù theå hoøa tan trong 100g dung moâi ñeå taïo thaønh dung dòch baõo hoøa.. Soá gam cuûa chaát ñoù coù theå hoøa tan trong 100g nöôùc ñeå taïo thaønh dung dòch ba[r]

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2005 – 2006 MƠN: HĨA HỌC – LỚP8

Thời gian: 15 phút (Không kể thời gian giao đề)

Họ tên: Lớp: 8/……….……… Điểm Lời phê

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm)

Khoanh tròn chữ in hoa đứng trước câu trả lời mà em cho Câu 1: Cho chất sau:

a) CaCO3 b) KClO3 c) KMnO4 d) Khơng khí e) Nước

Những chất dùng để điều chế Oxi công nghiệp?

A a, b, c B b, d, e C b, c, d D d, e

Câu 2: Độ tan chất nhiệt độ xác định là:

A Số gam chất hòa tan 100g dung dịch

B Số gam chất hịa tan 100g dung mơi để tạo thành dung dịch bão hịa C Số gam chất hịa tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa D Số gam chất lít nước

Câu 3: Sự Oxi hóa chậm là:

A Sự Oxi hóa mà khơng tỏa nhiệt B Sự Oxi hóa mà khơng phát sáng C Sự Oxi hóa tỏa nhiệt mà không phát sáng D Sự tự bốc cháy

Câu 4: Hòa tan 50g đường vào 250g nước 200C thu dung dịch bão hịa Độ tan của

đường 200C gam?

A 200g B 100g C 150g D 300g

Câu 5: Hòa tan 8g NaOH vào nước để 50ml dung dịch Nồng độ mol dd thu là:

A 1,6 mol B 4,0 mol C 0,4 mol D 6,25 mol

Câu 6: Phân loại chất sau điền vào thích hợp

H2SO4 NaOH CaSO4 NaNO3 SO2 MgO HNO3

H2S MgSO3 P2O5 Zn(OH)2 H2CO3 Na2O FeCl3

Axit Bazơ Muối Oxit

- Cán coi thi khơng giải thích thêm - ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2005 – 2006 MƠN: HĨA HỌC – LỚP8

Thời gian: 30 phút (Không kể thời gian giao đề)

Phần II: Tự luận (7,0 điểm)

Câu 1: Hoàn thành phương trình phản ứng sau:

1/ Fe + O2 ? 2/ Al + ?  Al(SO4)3 + ?

3/ H2 + ?  Ag + ? 4/ ? + ?  CuO 5/ KMnO4 ? + ?

Trong phản ứng trên, cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng gì? Câu 2: Cho 8,4g Fe tác dụng với 150g HCl 10,95%

1/ Viết phương trình phản ứng

2/ Tính thể tích khí hiđrơ điều kiện tiêu chuẩn

3/ Tính nồng độ phần trăm các chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc Cán coi thi khơng giải thích thêm

-Created by HOANG CHUONG

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2005 – 2006 MƠN: HĨA HỌC – LỚP8

Thời gian: 30 phút (Không kể thời gian giao đề)

Phần II: Tự luận (7,0 điểm)

Câu 1: Hồn thành phương trình phản ứng sau:

1/ P + O2 ? 2/ Mg + ?  MgCl2 + ?

3/ H2 + ?  Cu + ? 4/ ? + ?  Ag2O 5/ KClO3 ? + O2

Trong phản ứng trên, cho biết phản ứng thuộc loại hòa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng oxi hóa khử, phản ứng thế?

Câu 2: Cho 6,5g Kẽm tác dụng với 100g dung dịch HCl 14,6% 1/ Viết phương trình phản ứng

2/ Tính thể tích khí (ở đktc)

3/ Tính nồng độ phần trăm các chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc Cán coi thi không giải thích thêm

-ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ SỐ 02

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2005 – 2006 MƠN: HĨA HỌC – LỚP8

Thời gian: 15 phút (Không kể thời gian giao đề)

Họ tên: Lớp: 8/……….……… Điểm Lời phê

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm)

Khoanh trịn chữ in hoa đứng trước câu trả lời mà em cho Câu 1: Cho chất sau:

a) Fe3O4 b) KClO3 c) KMnO4 d) CaCO3 e) Khoâng khí g) H2O

Những chất dùng để điều chế Oxi phịng thí nghiệm?

A a, b, c, e B b, d, e, g C b, c D b, c, e

Câu 2: Chỉ phản ứng hóa học có oxi hóa phản ứng đây? A H2 + O2 2H2O B H2O + CaO  Ca(OH)2

C 3H2O + P2O5 H3PO4D CuO + 2O2 H2O + Cu

E 3Fe + 2O2 Fe3O4 F Cả hai câu A E

Câu 3: Độ tan chất nhiệt độ xác định là:

A Số gam chất hịa tan 100g dung dịch B Số gam chất hòa tan 100g nước

C Số gam chất hịa tan 100g dung mơi để tạo thành dung dịch bão hòa D Số gam chất lít nước để tạo thành dung dịch bão hòa

E Số gam chất hịa tan lít nước để tạo thành dung dịch bão hòa Câu 4: Dung dịch hỗn hợp:

A Của chất rắn chất lỏng B Của chất khí chất lỏng

C Đồng chất rắn dung môi D Đồng dung môi chất tan E Đồng chất rắn, lỏng khí dung mơi

Câu 5: Hòa tan 10g muối khan vào 40g nước Nồng độ phần trăm dung dịch là:

A 25% B 20% C 2,5% D 2%

Câu 6: Phân loại chất sau điền vào ô thích hợp

H2SO4 NaOH CaSO4 NaNO3 SO2 MgO HNO3

H2S MgSO3 P2O5 Zn(OH)2 H2CO3 Na2O FeCl3

Axit Bazơ Muối Oxit

Cán coi thi khơng giải thích thêm -ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ SỐ 01

t0

t0

ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KỲ II

MƠN: HĨA HỌC – LỚP8

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm) Mỗi câu 0,5 điểm

Caâu 1: B Caâu 2: C Caâu 3: C Caâu 4: A Caâu 5: B

Caâu 6:

Axit Bazơ Muối Oxit

H2SO4

HNO3

H2S

H2CO3

NaOH Zn(OH)2

CaSO4 NaNO3

MgSO3

FeCl3

SO2

Na2O

MgO P2O5

Phần II: Tự luận (7,0 điểm)

Câu 1: Hồn thành phương trình phản ứng trả lời đúng: (3,0 điểm)

1/ 3Fe + 2O2 Fe3O4 2/ 2Al + 3H2SO4 Al(SO4)3 + H2

3/ H2 + Ag2O  2Ag + H2O 4/ 2Cu + O2 2CuO

5/ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

Phản ứng 1, phản ứng hóa hợp Phản ứng 1, 3, phản ứng oxi hóa khử Phản ứng phản ứng Phản ứng phản ứng phân hủy

Caâu 2:

1/ Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 0,5 điểm

nFe = 0,15 mol

nHCl = 0,45 mol

2/ Theo phương trình, ta có:

mol n

nH2  Fe 0,15 0,5 điểm VH2 0,15.22,4 3,36 (l) 0,5 điểm 3/ Dung dịch sau phản ứng kết thúc có: FeCl2 HCl dư

mdd sau phản ứng: 8,4 + 150 – 0,15.2 = 184,4 – 0,3 = 158,2 (g) 0,5 điểm Theo phương trình phản ứng, ta có:

) ( 15 ,

2 n mol

mFeCl  Fe  ; 127.0,15 15,9( )

2 g

mFeCl   0,5 điểm

C% % 12%

1 , 158

100 , 19

2 

FeCl 0,5 điểm

mHCl dư = (0,45 – 0,3).36,5 = 0,15.36,5 = 5,47 (g) 0,5 điểm C%HCl dö = 158,1 % 3%

100 47 ,

 0,5 điểm

CHÚ Ý: Nếu học sinh làm cách khác, cho điểm tối đa ĐỀ SỐ 02

 HCl dư 0,5 điểm

t0

t0 t0

ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KỲ II

MƠN: HĨA HỌC – LỚP8

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm) Mỗi câu 0,5 điểm

Caâu 1: C Caâu 2: F Caâu 3: D Caâu 4: D Caâu 5: B

Caâu 6:

Axit Bazơ Muối Oxit

H2SO4

HNO3

H2S

H2CO3

NaOH Zn(OH)2 CaSO4 NaNO3 MgSO3 FeCl3 SO2

Na2O

MgO P2O5

Phần II: Tự luận (7,0 điểm)

Câu 1: Mỗi phương trình phản ứng trả lời đúng: (3,0 điểm)

1/ 4P + 5O2 2P2O5 2/ Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

3/ H2 + Cu  Cu + H2O 4/ 2H2 + 3O2 2H2O2

5/ 2KClO3  2KCl + 3O2

- Phản ứng 1, thuộc loại phản ứng hóa hợp - Phản ứng phản ứng - Phản ứng 1, 3, phản ứng oxi hóa khử - Phản ứng phản ứng phân hủy Câu 2:

1/ Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 0,5 điểm

nH2 = 0,1 mol nHCl = 0,4 mol

2/ Theo phương trình, ta có:

mol n

nH2  Zn 0,1 0,5 điểm VH2 0,1.22,42,44 (l) 0,5 điểm 3/ Dung dịch sau phản ứng kết thúc có: ZnCl2 HCl dư

mdd sau phản ứng: 6,5 + 100 –0,2 = 106,3 (g) 0,5 điểm Theo phương trình phản ứng, ta có:

) ( ,

2 n mol

mZnCl  Zn  ; mZnCl2 136.0,113,6(g) 0,5 điểm

% 79 , 12 % , 106 100 , 13

%FeCl2  

C 0,5 điểm

mHCl dö = 14,6 – (0,2.36,5  7,3 (g) 0,5 điểm C%HCl dư = 106,3 % 6,78%

100 ,

 0,5 điểm

CHÚ Ý: Nếu học sinh làm cách khác, cho điểm tối đa ĐỀ SỐ 01

 HCl dö 0,5 điểm

t0

t0

t0