Giao an Hoa 9 51 70

Häc thuéc tÝnh chÊt cña rîu etylic, axit axetic vµ øng dông cña chóng... - BiÕt chän chÊt cô thÓ ®Ó chøng minh cho mãi quan hÖ ®îc thiÕt lËp.[r]

(1)

Ch

¬ng 5 : dÉn xt cđa hi®rocacbon polime

TiÕt 54

a Mục tiêu học

1 KiÕn thøc

- Học sinh nắm đợc công thức phân tử, công thức cấu tạo rợu etilic

- Biết nhóm -OH nhóm nguyên tử gây tính chất hố học đặc trng rợu - Biết độ rợu, cách tính độ rợu, cách điều ch ru

2 Kĩ năng

- Vit c phơng trình phản ứng rợu với Natri, biết cách giảI số tập rợu

B chuẩn bị đồ dùng dạy học

1 Máy chiếu hoạc bảng phụ, mơ hình pt rợu dạng rỗng, dạng đặc Thị nghiệm :

- Đốt rợu etylic

- Rợu etylic tác dụng với natri Dơng cơ:

Cèc thủ tinh (2 chiÕc), Đèn cồn, Panh sắt, Diêm Hoá chất: Na, C2H5OH, H2O

c Tỉ chøc d¹y häc

I Kiểm tra cũ

Viết công thức cấu tạo có công thức phân tử C2H6O

II Giảng

GV: t vấn đề vào bài: Giới thiệu hợp chất có oxi tiêu biểu: Rợu etilic,

Glucoz¬, axit axetic Bài hôm xẽ ncghiên cứu rợu etilic

hoạt động (7 phút)

t×m hiĨu tÝnh chÊt vËt lÝ

Hoạt động thầy trò nội dung ghi bảng

GV: Cho nhóm học sinh quan sát lọ đựng rợu etylic

HS: Quan s¸t

GV: Liên hệ: Trong thực tế rợu etylic cịn đợc gọi cồn

 Gäi HS nªu tính chất vật lí rợu etylic (có

thể kết hợp đọc SGK)

HS: NhËn xÐt c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ cđa rỵu etylic:

GV: Gọi HS đọc SGK khái niệm độ ]ợu giải

thÝch râ kh¸i niƯm

GV: Lấy ví dụ độ rợu yêu cầu HS lấy thêm vớ d

GV: Yêu cầu HS làm tập (viết sẵn bảng phụ)

Khoanh trũn vào câu trả lời câu sau: Cồn 90o có nghĩa là:

a) Dung dịch đợc tạo thành hoà tan 90ml rợu etylic nguyên chất vào 100 ml nớc

b) Dung dịch đợc tạo thành hoà tan 90 gam rợu etylic vào 100 gam nớc

c) Dung dịch đợc tạo thành hoà tan 90 gam rợu etylic nguyên chất vào 10 gam nớc

d) Trong 100 ml dung dÞch cã 90 ml rợu nguyên chất

HS: Chn cõu tr lời giải thích

I tÝnh chÊt vËt lí

- Là chất lỏng không màu, nhẹ nớc, tan vô hạn nớc

- tos = 78,3oc

- Hoà tan đợc nhiều chất hữu cn nh iụt, benzen

* Độ rợu

(SGK/ 136)

t×m hiĨu cấu tạo phân tử rợu etylic

(2)

GV: Chữa tập HS lên bảng công thức cấu

tạo rợu etylic

GV: Cho HS quan sát mo hình cấu tạo phan tư cđa rỵu

etylic dạng đặc dạng rỗng

Hỏi: Em cho biết đặc điểm cấu tạo phân tử rợu?

GV: Lu ý cho HS khác vị trí 6H

GV: Yêu cầu HS lắp mô hình phân tử rỵu

GV: Chỉ nhóm OH phân tử làm cho rợu

có tính chất đặc trng

GV: Chuyển ý: Vậy với CTCT rợu có tính chất hố học ta xột hot ng 3

II cấu tạo phân tử

H H | |

H – C - C – O - H | |

H H ViÕt gän :

C H3 - CH2 - OH

- Phân tử rợu có 1 nguyên tử H không liên kết với C mà liên kết với O tạo nhóm OH. hoạt động (15 phút)

t×m hiĨu tÝnh chÊt hoá học rợu etilic

Hot ng ca thy trị nội dung ghi bảng

Hái: Rỵu etylic có cháy không? Để trả lời câu

hỏi làm thí nghiệm

GV: Yờu cầu HS làm thí nghiệm đốt cồn theo

nhãm quan sát màu ngọnu lửa

GV: Yờu cu HS nêu tợng quan sát đợc

HS: Rỵu etylic cháy có lửa màu xanh nhạt

tạo thành CO2, H2O toả nhiệt mạnh

GV: Yêu cầu HS lên bảng viết PTPƯ

GV: Liên hệ: Ngời ta dùng rợu etylic làm

nhiên liệu không gây ô nhiễm

GV: t : Ru etylic cú tớnh cht hoỏ hc

nào khác ?

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm rợu etylic tác dụng với Natri

Hỏi: Em hÃy cho biết tợng xảy ?

HS: Mẩu Na tan dần, có bọt khí thoát

Hỏi : Qua thí nghiệm em có nhận xét

tính chất hoá học rợu etilic ?

GV: Lu ý cho HS Na ph¶n øng víi rợu không

mÃnh liệt Na tác dụng với nớc Phản ứng xảy rợu có nhóm OH giống nh nớc Na vào nguyên tử H nhóm OH

GV: Yêu cầu HS lên bảng viết PTPƯ

GV: Thông báo: Tính chất rợu etilic phản ứng

đ-ợc với axit axetic đđ-ợc học sau

III tính chất hoá học

1 Rợu etilic có cháy không ?

Rợu etylic cháy tạo thành CO2,

H2O toả nhiệt mạnh

C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

(l) (k) (k) (h)

2 Rợu etilic có tác dụng với natri không ?

- Rợu etilic tác dụng với Na giải phóng khí hiđro

C2H5OH + Na C2H5ONa + H2 3 Ph¶n øng víi axit axetic

( Häc ë bµi sau)

hoạt ng 4(5 phỳt)

tìm hiểu ứng dụng rợu etilic

GV: Chiếu lên hình sơ đồ nhng ng dng quan

trọng rợu etilic gọi HS nêu ứng dụng

GV : Nhấn mạnh uống nhiều rợu có hại cho sức khoẻ, (yêu cầu HS lấy VD )

IV ứng dụng

(SGK / 121)

hoạt động (3 phỳt)

tìm hiểu phơng pháp điều chế rợu etilic

Hoạt động thầy trò nội dung ghi bng

(3)

theo cách nào?

HS: Một vài HS trả lời phơng pháp điều chế rỵu ë

địa phơng

GV : Giíi thiƯu phơng pháp điều chế cách cho etilen tác dụng víi níc

- Chất bột (hoặc đờng)

lên men Rợu etilic

- Cho etilen tác dụng víi níc: C2H4 + H2O axit C2H5OH

hoạt động 6

cđng cè - híng dÉn vỊ nhµ (9 )

1 Bài học hơm cần nắm đợc nội dung kiến thức ? Gọi HS đọc phần ghi nhớ phần em cú bit

3 Yêu cầu HS làm tËp:

Cho Na d vào cốc đựng rợu etylic 50 độ Viết PTPƯ xẩy Đọc trớc AXIT AXETIC

5 VỊ nhµ: Lµm bµi tËp: 2, 3, 4, SGK

TiÕt 55

a Mơc tiªu cđa bµi häc

1 KiÕn thøc

- Học sinh nắm đợc công thức phân tử, công thức cấu tạo axit axetic - Biết nhóm -COOH nhóm nguyên tử gây tính axit

- Biết khái niệm phản ứng este viết đợc phơng trình hố hc

2 Kĩ năng

- Vit c phng trình phản ứng thể tính axit axit axetic

1 Máy chiếu bảng phụ, mơ hình rợu dạng rỗng, dạng đặc Dụng cụ:

Giá ống nghiệm, 10 ống nghiệm, giá sắt, đèn cồn, cốc thuỷ tinh, onngs dẫn khí, mơ hình phân tử axit axetic

3 Ho¸ chÊt: Na2CO3, CuO, Zn, NaOH, CH3COOH, H2O, dung dÞch

phenolphthalein

c Tổ chức dạy học

I Kiểm tra cị (10 phót)

HS1 Viết cơng thức cấu tạo nêu đặc điểm liên kết phân t ru etylic?

HS2 Nêu tính chất hoá học rợu etilic

(4)

II Giảng míi

GV: Đặt vấn đề vào bài: học trớc ta đẫ nghiên cứu dẫn xuất hiđro cac bon điển hình, hơm xẽ nghiên cứu rợu axit axetic

GV: Cho nhóm học sinh quan sát lọ đựng axit axetic

HS: Quan sát

GV: Liên hệ: Giấm ăn dung dịch axit axetic 5% Gọi

HS nêu tính chất vật lí axit axetic (cú th kt hp c SGK)

GV: Yêu cầu häc sinh lµm thÝ nghiƯm hoµ tan axit axetic

GV: Em h·y cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cña axit axetic?

HS: NhËn xÐt c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ cña axit axetic:

I tÝnh chÊt vËt lÝ

- Là chất lỏng không màu, vị chua, tan vô hạn nớc

hot ng (5 phỳt)

tìm hiểu cấu tạo phân tử axit axetic

GV: Cho nhóm HS quan sát mô hình cấu tạo phân

t ca axit axetic dng c dạng rỗng

Hỏi: Em cho biết đặc điểm cấu tạo phân tử axit

axetic?

GV: Yêu cầu HS viết công thức cấu tạo axit axetic

GV: Nhấn mạnh cấu tạo nhóm COOH lu ý cho

HS vỊ nguyªn tư H nhãm COOH

GV: Chỉ nhóm COOH phân tử làm

cho axit axetic có tính chất đặc trng

GV: Chuyển ý: Vậy với CTCT rợu có những tính chất hố học ta xét hoạt động 3

II cÊu t¹o ph©n tư

H O | ||

H - C - C - O - H |

H ViÕt gän :

C H3COOH

- Phân tử axit axetic có nhóm COOH Nhóm này làm cho phân tử có tính axit hoạt động (15 phút)

t×m hiĨu tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit axetic

Hái: Em h·y nêu tính chất hoá học axit

GV: Đặt vấn đề: Axit axetic có tính chất hố học

của axit khơng? Để trả lời câu hỏi làm số thí nghiệm

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm theo nhóm

+ ThÝ nghiÖm 1: Nhá mét giät dung dịch axit

axetic vào mẩu giấy quỳ tÝm

+ ThÝ nghiƯm 2: Nhá vµi giọt dung dịch axit axetic vào ống nghiệm có chứa vài viên kẽm + Thí nghiệm 3: Nhỏ vài giọt dung dịch axit

axetic vào ống nghiệm có chøa Na2CO3

+ ThÝ nghiÖm 4: Nhá tõ từ dung dịch axit axetic

vào ống nghiệm có chứa ung dịch NaOH có vài giọt dụng dịch phenolphthalein

HS: Làm thí nghiẹm theo nhóm ghi lại nh÷ng

hiện tợng mà quan sát đợc

GV: Gọi đại diện nhóm nêu tợng hớng

III tÝnh chÊt ho¸ häc

1 Mang đủ tính chất hố học của axit axetic.

a Làm đổi màu q tím thành đỏ

b T¸c dơng víi kim lo¹i:

2CH3COOH + Mg

 (CH3COO)2Mg + H2

b T¸c dơng víi baz¬

CH3COOH + NaOH

 CH3COONa+ H2O

(5)

dÉn HS viÕt PTP¦

GV: Em có kết luận tính chất hoá häc cđa

axit axetic?

GV: Axit axetic lµ axit yếu tác dụng với mi cacbonat

GV: Đặt vấn đề: Ngồi tính chất chung

axit Axit axetic cßn tÝnh chÊt hoá học khác không?

GV: Biểu diễn thí nghiƯm axit axetic t¸c dơng víi

rợu etylic Sau GV gọi HS nhận xét

GV: KÕt luận: Phản ứng axit axetic rợu

etylic thuộc phản ứng este  GV ghi đề mục

và hớng dẫn HS ghi PTPƯ

GV: Giới thiệu tên gọi CH3COOC2H5 rõ

đây mét este

2CH3COOH + Na2CO3

 2CH3COONa+ H2O + CO2

2 Tác dụng với rợu etylic

CH3COOH + C2H5OH

H2SO4đặc,t0 , CH3COOC2H5 + H2O

etyl axtat

3 Yêu cầu HS làm tập:

Viết PTPƯ xẩy cho axit axetic lần lợt tác dụng với : Ba(OH)2, CaCO3, Na,

MgO, CH3OH

4 Đọc trớc phần điều chế, ứng dụng cđa bµi AXIT AXETIC VỊ nhµ: Lµm bµi tËp: 1, 2, 3, 4, SGK /143

(6)

Tiết 56

a Mục tiêu häc

1 KiÕn thøc

- HS nắm đợc ứng dụng phơng pháp điều chế axit axetic

- Củng cố kiến thức về: công thức phân tử, cơng thức cấu tạo, tính chất hố học axit axetic, khái niệm phản ứng este viết đợc phơng trình hố học - Nắm đợc mối liên hệ hiđrocacbon , rợu etylic, axit este với chất cụ thể etilen, rợu etylic, axit axetic v etyl axetat

2 Kĩ năng

- Vit đợc phơng trình phản ứng thể tính axit axit axetic, giải tập hoá học

1 Máy chiếu bảng phụ, mơ hình rợu dạng rỗng, dạng đặc Dụng cụ:

- Sơ đồ ứng dụng axit axetic - Hệ thống câu hỏi tập

c Tæ chøc dạy học

I Kiểm tra cũ (10 phót)

HS1 Viết cơng thức cấu tạo nêu đặc điểm liên kết phân tử axit axetic?

HS2 Nêu tính chất hoá học axit axetic II Giảng

hot ng 1(5 phút)

t×m hiĨu øng dơng cđa axit axetic

GV: Chiếu lên hình sơ đồ ứng dng quan

trọng rợu etilic gọi HS nêu ứng dụng IV

ứng dụng

(SGK / 143)

tìm hiểu phơng pháp điều chế axit axetic

GV: Đặt câu hỏi: em hÃy nêu cách sản

xuất giám ăn thực tế?

GV: Gọi HS lên bảng viết PTPƯ

GV : Giới thiệu phơng pháp điều chế axit axetic từ butan

V điều chế

- Lên men dung dịch rợu etilic lo·ng

C2H5OH + O2 men giÊm CH3COOH + H2O

- §iỊu chÕ tõ n- butan:

2C4H10 + 5O2 toxt 4CH3COOH + 2H2O

sơ đồ liên hệ Etilen, rợu etilic axit axetic

Hoạt động thầy trò ni dung ghi bng

GV: Yêu cầu HS làm tập: Viết PT điều chế

rợu etylic tõ etilen; axit axetic tõ rỵu etylic; etyl axetat tõ rợu etylic

Hỏi: Em hÃy thiết lập dây chun s¶n xt etyl axetat tõ etilen?

HS: ThiÕt lập Mối quan hệ

GV: Yêu cầu học sinh lµm bµi tËp 1(b)/144 SGKtheo nhãm

HS: Lµm bµi tập theo nhóm

GV: Tổ chức cho HS chữa cho điểm

GV: Yêu cầu HS làm tập 4/144

I sơ đồ liên hệ Etilen, rợu etilic axit axetic etilen  rợu etylic  axit axetic  etyl axetat

I bµi tËp

1 Bµi tËp 1(b)/144 SGK

CH2 = CH2 + Br2  CH2Br

-CH2Br

n CH2 = CH2

axit axetic, mối liên hệ giữa Etilen rợu etilic vµ axit axetic

(7)

GV: Híng dÉn HS lµm bµi

GV: Gäi tiÕp mét HS khác lên bảng chữa

GV: Tổ chức cho HS chữa cho điểm HS

(PE)

hoạt động 4luyện tập (30 phút)

GV: Yêu cầu HS làm tập 2/ 143

HS: Lµm bµi tËp theo nhãm

GV: Gäi HS lên bảng viết PTPƯ

GV: Tổ chức cho HS chữa

GV: Yêu cầu học sinh làm tËp 1(b)/144 SGKtheo nhãm

HS: Lµm bµi tËp theo nhóm

GV: Tổ chức cho HS chữa

1 Bài 2/ 143

- T¸c dơng víi Na: a, b, c, d - T¸c dơng víi NaOH: b, d - Tác dụng với Mg: b, d Bài tập 4/ 143

ChÊt a cã tÝnh axit v× cã nhãm -COOH Bµi tËp 1(b)/144 SGK

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br

n CH2 = CH2 to ( - CH2 - CH2 - )n

(PE)

cñng cè - híng dÉn vỊ nhµ (9 )

1 Bài học hôm cần nắm đợc nội dung kiến thức ? Hớng dẫn học sinh lm bi 4/ 143:

3 Bài toán:

PTPƯ: 2CH3COOH + Mg (CH3COO)2Mg + H2

n CH3COOH = 0,2 x = 0,2 (mol)

Theo PT: nH2 = 1/2 n CH3COOH = 0,2 : = 0,1 (mol)

 VH2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 (lit)

(8)

TiÕt 57

a Mục tiêu kiểm tra

- Kiểm tra viƯc n¾m kiÕn thøc vỊ mét sè dÉn xt hiđrocacbon

- Kiểm tra kĩ viết công thức cấu tạo, PTHH, kĩ giải toán hoá

- Rèn thái độ trung thực, Tự lực làm kiểm tra sống

b Nội dung kim tra

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (3 ®iĨm)

Câu (1,5 điểm): Khoanh trịn vào chữ A B, C, D có câu trả lời

1 Khí mê tan có lẫn tạp chất etilen Dung dịch tinh chế đợc metan A Nớc vôi B Dung dịch NaOH

C Níc Brom D Dung dịch NaCl Chất hữu X cháy tuân theo phơng trình phản ứng

X + 3O2 2CO2 + 2H2O

Công thức phân tử X lµ:

A CH4 B C2H4 C C2H2 D C6H6

3 Có lọ không nhãn, lọ đựng riêng biệt chất lỏng: Benzen, rợu Etylic,

Nớc Chỉdùng hoá chất sau phân biệt đợc chất

A Na B Axit axetic C Brom láng D O2 Câu (1,5 điểm): HÃy ghép nội dung ë cét A phï hỵp víi néi dung ë cét B

Cét A Cét B

1 C2H5OH A Tác dụng với kim loại đứng trớc H

2 C6H6 B Cháy không khí có nhiều muội

3 CH3COOH C Làm đổi màu qùi tím có khí tiếp xúc với muối cacbonat

D Tác dụng với kim loại hoạt động mạnh giống nh nớc E Làm màu dung dịch brom

F Tác dụng với dung dịch axit axetic G Chất lỏng không tan nớc

Phần 2: Tự luận (7 ®iĨm)

C©u 3: (3,5 ®iĨm):

Viết phơng trình phản ứng hồn thành dãy chuyển đổi hố học sau:

a etilen  rỵu etylic  axit axetic  etyl axetat  Rỵu etylic

b ViÕt công thức cấu tạo có công thức phân tử: C2H6O cho biết

cụng thc cấu tạo tác dụng đợc với Na, axit axetic?

Câu 5: (4 điểm)

Cho 2,24 lít khí C2H4 (đkc) hợp nớc (lấy d), điều kiện thích hợp tạo

r-u etylic Ly ton b rr-u etylic tạo thành đem lên men giấm để tạo thành axit axetic

1 Viết phơng trình phản ứng xảy

2 Giả sử hiệu suất phản ứng 100%, tính khối lợng rợu etylic tạo thành Khối lợng axit axetic thu đợc

c Đáp án biểu đIểm

I Phần 1: Trắc nghiệm khách quan

Câu Câu Câu

Phần 3

Đáp án C b d d F B g a c

(9)

II PhÇn 2: Tù luËn

C©u 3:

a (2 điểm) Viết phơng trình, ghi rõ trạng thái đIều kiện đợc 0,5 đIểm thiếu trạng thái điều kiện trừ 0,2 điểm

b Viết công thức cấu tạo đợc 0,5 điểm Chỉ đợc công thức cấu tạo ru etylic c 0,5 im

Câu 5: (4điểm)

Néi dung §iĨm

1 C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + H2O men giÊm CH3COOH + H2O

0,5 0,5

n C2H4 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) 0,5

2 a Theo PTP¦ (1) n C2H5OH = n C2H4 = 0,1 (mol)

 C2H5OH = 0,1 x 46 = 4,6 g

b Theo PTP¦ 2: n CH3COOH = n C2H5OH = 0,1 (mol)

 mCH3COOH = 0,1 x 60 = g

0,5 0,5 0,5 0,5

Tæng đIểm 10 đIểm

III Thống kê chất lợng

Lớp đIểm dới trung bình đIểm từ trung bình trở lªn

1 2 3 4 TS % 5 6 7 8 9 10 ts %

9B

TiÕt 58

a Mục tiêu học

1 KiÕn thøc

- Nắm đợc định nghĩa chất béo

- Nắm đợc trạng thái tự nhiên, tính chất lí học hố học ứng dụng chất béo

- Viết đợc công thức phân tử glixerin, công thức tổng quát chất béo

2 Kĩ năng

- Vit c cỏc phng trỡnh phn ứng thuỷ phân chất béo (ở dạng tổng quát)

1 Tranh vẽ số loại thức ăn, có loại chứa nhiều chất béo (lạc, đậu, tht , b,.)

2 Dầu ăn, Benzen, nớc

3 èng nghiƯm, èng hót

I KiĨm tra bµi cị (10 phút) Giải tập 7/ 144

II Giảng míi

hoạt động

(10)

GV: Đặt câu hỏi: Trong thực tế chất béo có đâu

GV: Gọi HS trả lời

I chất béo có đâu hoạt động (5 phút)

GV: Yêu cầu nhóm học sinh làm thí nghiÖm : Cho mét

vài giọt dầu ăn lần lợt vào ống nghiệm đựng nớc benzen, lắc quan sát

GV: Gọi đại diện vài nhóm HS nêu tợng nhận

xÐt vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ cđa chÊt bÐo

I tÝnh chÊt vËt lÝ

- ChÊt bÐo kh«ng tan níc, nhĐ h¬n níc nhng tan benzen

và dầu hoả, xăng

tìm hiểu thành phần cấu tạo chất bÐo

GV: Giới thiệu: Đun chất béo nhiệt độ, áp suất cao,

ngời ta thu đợc glixerol axit béo (GV viết công thức glixerol lên bảng)

GV: Giíi thiƯu c«ng thøc chung cđa c¸c axit bÐo:

R- COOH, sau thay R C17H35 ,

C17H33, C15H31

GV: Gọi HS nêu thành phần chất béo

GV: Hình thành công thức tổng quát chất béo

II thành phần cấu tạo

của chất béo

Là hỗn hợp nhiều este glixerol với axit béo có công thức chung lµ

(R- COO)3C3H5

hoạt ng (10 phỳt)

tìm hiểu tính chất hoá häc quan träng cña chÊt bÐo

Hoạt động thầy trị nội dung ghi bảng

GV: Giíi thiệu: Đun nóng chất béo với nớc

có axit làm xúc tác tạo thành axit béo

và glixerol Hình thành phản ứng thuỷ

phân

GV: Giới thiệu phản ứng tuỷ phân chất béo môi trờng kiềm gọi phản ứng xà phòng hoá

GV: Yêu cầu HS làm tập:Hoàn thành PTPƯ:

(CH3COOH)3C3H5 + NaOH axit ? + ?

(C17H35COOH)3C3H5 + 3H2O axit ? + ?

(C17H33COOH)3C3H5 + 3H2O axit ? + ?

(C17H33COOH)3C3H5 + ? axit C3H5(OH)3 + ?

III tÝnh chÊt ho¸ häc quan träng cđa ch¸t bÐo

1 Phản ứng thuỷ phân.

(RCOOH)3C3H5 + 3H2O

axit 3RCOOH + C

3H5(OH)3 2 Phản ứng xà phòng hoá

(ROOH)3C3H5 + 3NaOH

axit 3RCOONa + C

3H5(OH)3

øng dơng cđa ChÊt bÐo (3 phót)

GV: Yêu cầu HS tựk liên hệ để nêu ứng dụng

cña chÊt bÐo

GV: Gọi HS đọc SGK

I øng dông

(SGK/ 147)

1 Bài học hơm cần nắm đợc nội dung kiến thức ? Gọi HS đọc phần ghi nhớ phần em có biết

(11)

TiÕt 59

a Mục tiêu học

1 KiÕn thøc

- Củng cố kiến thức học rợu etylic, axit axetic chất béo

2 Kĩ năng

- Rèn luyện kĩ giải số dạng tập

3 Thỏi

Nghiêm túc trật tự, đoàn kết hợp tác thảo luËn nhãm

- Hệ thống câu hỏi bµi tËp

- Các miếng bìa viết sẵn CTCT, đặc điểm cấu tạo, phản ứng đặc trng rợu etylic, axit axetic chất béo

- B¶ng phơ:

Rợu etylic Axit axetic Chất béo Công thức

tÝnh chÊt vËt lÝ TÝnh chÊt ho¸ häc

c Tổ chức dạy học

I Kiểm tra cũ (Kiểm tra trình luyện tập)

II Giảng mới

Vo bi: Chỳng ta đợc học dẫn xuất hiđrôcacbon nào? HS: Nêu tên hiđrocacbon học.

GV: Bµi häc h«m chóng ta sÏ lun tËp vỊ cÊu tạo tính chất dẫn xuất hiđrocacbon trªn

kiÕn thøc cÇn nhí

GV: Cho HS thảo luận nhóm với nội dung sau: Nhớ lại cấu tạo, tính chất rợu etylic, axit axetic chất béo dùng miếng ghép đề hoàn thành bảng tổng kết theo mu sau:

GV: Treo bảng tổng kết phát c¸c miÕng ghÐp cho c¸c nhãm

GV: Yêu cầu HS vừa làm vừa hoàn thành nội dung vào bảng đợc kẻ sẵn (GV yêu cầu từ trớc)

HS: Lµm viƯc theo nhãm

GV: Yêu cầu đại diện nhóm lên hái hoa dân chủ chọn chất mà nhóm phải hồn thành thơng tin HS: Ba HS đại diện ba nhóm lên bảng

GV: Tỉ chøc cho HS c¶ líp nhận xét phần làm

các bạn

GV: Chn kiÕn thøc cÇn nhí

I.kiÕn thøc cÇn nhí

lun tËp

(12)

hoạt động 2: bi (23 phỳt)

HĐ thầy trò nội dung ghi bảng

GV: Yêu cầu HS lµm bµi tËp

2/ 148 SGK

HS: Suy nghĩ làm

GV: Gọi HS lên bảng

HS: Nhận xét làm bạn

GV: Chuẩn kiến thức chấm điểm

GV: Tơng tự nh giáo viên yêu cầu HS làm tiếp tập 3/ 148 SGK:

GV: Yêu cầu HS làm tiếp bµi tËp sè 6/ 149

GV: Gäi HS lên bảng tổ chức cho HS chữa

II bµi tËp

1 Bài tập 2/148 SGK

a Các phơng trình ph¶n øng

CH3COOC2H5 + H2O axit CH3COOH + C2H5OH

CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH

2 Bµi tËp 3/148 SGK 3 Bµi tËp 6/149 SGK

Trong 10 lit rỵu 80 cã 0,8 lit rỵu nguyªn chÊt

=> mC2H5OH = 0,8 x 0,8 x 1000 = 640g

Phản ứng lên men:

C2H5OH + O2 men rỵu CH3COOH + H2O

46 g 60g 640g xg

Khối lợng axit thu đợc theo lí thuyết 640 x 60

= 834,8g 46

Vì hiệu suất đạt 92% nên lợng axit thực tế thu đ-ợc là: 834,8 x 92% = 768g

b Khối lợng giấm ăn thu đợc 768 x 100

= 19200 g

cñng cè - hƯớng dẫn nhà (5 phút )

1 Bài học hôm ta luyện tập đợc nội dung kiến thức ? Đọc trớc thực hành tính chất rợu axit

(13)

TiÕt 60

1 KiÕn thøc

- Cđng cố hiểu biết tính chất hoá học rợu etylic axit axetic

2 Kĩ năng

- Tiếp tục rèn kĩ thực hành hoá học

- Giáo dục ý thức cẩn thận, nghiêm túc, kiên trì, tiết kiệm học tập

thực hành hoá học

b chun b dựng dy hc

- GV: Chuẩn bị cho nhãm häc sinh mét bé thÝ nghiÖm gåm:

* Dông cô:

- Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, ống hút, đèn cồn, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh

* Ho¸ chÊt:

- Axit axetic đặc, axit sunfuric đặc, Zn, CaCO3, CuO, giấy quỳ tím, Nớc cất

I KiĨm tra : (2 phót)

1 KiĨm tra sù chn bÞ cđa häc sinh

2 Kiểm tra kiến thức có liên quan đến nội dung thực hành:

II Giảng

hot ng (30 phút)

tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

GV: Ph¸t dụng cụ, hoá chất cho nhóm

GV: Hớng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm:

ThÝ nghiệm 1:

- Cho lần lợt vào ống nghiệm

hoá chất: Quỳ tím, Zn, CuO, CaCO3

- Cho thêm vào ống nghiẹm vài giọt dung dịch axit axetic :

HS: Làm thí nghiệm theo hớng dẫn giáo viên,

quan sát tợng viết phơng trình giải thích

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm rợu etylic tác dụng với axit axetic

* Cho vào ống nghiệm 2ml rợu khan (cồn 900),

khoảng 2ml axit axetic đặc, vài giọt axit sunfuric c

* Lắp dụng cụ hoá chất nh hình vẽ 5.5/ 141 * §un nãng nhĐ èng nghiƯm A

* Cho thêm vào ống nghiệm B 2ml dung dịch muối ăn bão hoà, lắc , để yên quan sỏt

HS: Các nhóm làm thí nghiệm ghi chÐp

GV: Gäi mét vµi häc sinh nhËn xÐt tợng

HS: Nêu tợng: ống nghiệm B lỏng mùi thơm

nổi mặt nớc

GV: Chất lỏng etyl axetat

GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ

I tiến hành thí nghiÖm

1 ThÝ nghiÖm 1:

TÝnh axit cđa axit axetic

- TiÕn hµnh thÝ nghiƯm - HiƯn tỵng

- Kết luận: Axit axetic mang đủ tính chất hố học axit

1 ThÝ nghiƯm 1:

Phản ứng rợu etylic với axit axetic

- Tiến hành thí nghiệm - Hiện tợng

- Kết luận: Axit axetic tác dụng với rợu etylic

CH3COOH + C2H5OH

H2SO4đặc,t0 , CH3COOC2H5 + H2O

etyl axtat

hoạt động (10 phút) thực hành

(14)

viÕt b¶n tờng trình thực hành

GV: Nhn xột v ý thức, thái độ kết thực hành học sinh

GV: Híng dÉn häc sinh thu håi ho¸ chÊt, rưa èng nghiƯm , dän phßng

GV: Yêu cầu học sinh làm tờng trình thực hành theo mÉu

STT tªn

thí nghiệm cách tiến hành thí nghiệm tợng quansát đợc giải thích kết viếtptP (nếu có)

cđng cè - híng dÉn vỊ nhµ

Häc thc tÝnh chÊt cđa rỵu etylic, axit axetic ứng dụng chúng Đọc trớc bài: Glucozơ

(15)

TiÕt 61

a Mục tiêu học

1 KiÕn thøc

- Nắm đợc công thức phân tử trạng thái tự nhiên, tính chất lí học, hố hc v ng dng ca glucoz

2 Kĩ năng

- Viết đợc sơ đồ phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men glucozơ

1 MÉu glucoz¬, dung dịch AgNO3, dung dịch NH3, dung dịch rợu etylic, níc

cất, ống nghiệm, đèn cồn

2 ảnh số ; loại trái có chứa glucozơ

I KiĨm tra cũ (10 phút)

II Giảng míi

hoạt động tính chất vật lí (3 phút)

GV: Yêu cầu đọc SGK cho bit: Trong t nhiờn

glucozơ có đâu?

GV: Cho HS quan sát mẫu glucozơ sau tiến

hµnh thÝ nghiƯm hoµ tan vµo níc Hái: Cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cđa glucoz¬

I tính chất vật lí 1 Trạng thái tự nhiên

SGK/ 178

2 TÝnh chÊt vËt lÝ

SGK/ 178

t×m hiĨu tÝnh chÊt ho¸ häc

GV: Lµm thÝ nghiƯm glucozơ tác dụng

với AgNO3 dung dịch amoniac

GV: Híng dÉn HS th¶o ln, gi¶i thÝch

HS: Quan sát nhận xét tợng

GV: Màu trắng bạc bám thành ống

nghiệm Ag

GV: Ph¶n øng tren cã øng dơng công nghệ tráng gơng

GV: Thông bào phản ứng lên men rợu

I tính chất hoá học

1 Phản ứng oxi hoá glucozơ

C6H12O6(dd) + Ag2O(dd)

NH3 C

6H12O7(dd) + 2Ag(r) 2 Phản ứng lên men rợu

C6H12O6 men 2C2H5OH + 2CO2

hot ng 4

tìm hiểu ứng dụng glucozơ (3 phót)

Hoạt động thầy trị nội dung ghi bng

GV: Dựa vào tính chất glucozơ, liên

hệ với môn sinh học em hÃy nêu ứng dụng glucozơ

GV: Gọi HS đọc SGK ứng dụng glucozơ

GV: Bổ sung thêm thông in số ứng dung

cđa glucoz¬

I øng dơng

(SGK/ 147)

1 Bài học hôm cần nắm đợc nội dung kiến thức ? Gọi HS đọc phần ghi nhớ phần em có biết

(16)

3 Yêu cầu HS làm tập(viết sẵn bảng phụ)

Khoanh tròn vào chữ A,B, C, D, đứng trc ỏp ỏn ỳng:

Glucozơ có tính chất là:

A Làm đổi màu quỳ tím

B T¸c dụng với dung dịch axit

C Tác dụng với dung dịch Bạc nitrats amoniac D.Tác dụng với kim loại sắt

Trỡnh by cỏch phõn bit ng nghiệm đựng riêng biệt: Dung dịch glucozơ, dung dịch axit axetic, rợu etilic.

(17)

TiÕt 62

1 KiÕn thøc

- Nắm đợc cơng thức phân tử trạng thái tự nhiên, tính chất lí học, hố học ứng dụng saccarozơ

2 Kĩ năng

- Vit c s phn ứng saccarozơ

Mẫu đờng saccarozơ, dung dịch AgNO3, dung dịch NH3, dung dịch H2SO4, nớc

cất, ống nghiệm, đèn cồn

c Tæ chøc dạy học

I Kiểm tra cũ (10 phút)

HS1: Em hÃy nêu tính chất glucozơ ? HS2: Chữa tập 2(b) /152 SGK

II Giảng

hot ng

trạng thái tự nhiên (3 phút)

Hot động thầy trò nội dung ghi bảng

HS: Giới thiệu: saccarozơ có nhiều nhiều loài

thực vật nh mía, củ cải đờng, nốt …

I Trạng thái tự nhiên

SGK/ 178

hoạt động tính chất vật lí (3 phút)

HS: Giíi thiƯu: saccaroz¬ cã nhiỊu nhiỊu loµi

thực vật nh mía, củ cải đờng, nốt …

GV: Híng dÉn häc sinh quan s¸t làm thí nghiệm

hoà tan saccarozơ

iI tính chất vật lí

Là chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nớc

tìm hiểu tính chất hoá học

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm saccarozơ tác

dụng với AgNO3 dung dịch amoniac

GV: Em hÃy cho biết tợng xảy

HS: Không có tợng xảy

GV: Từ em có kết luận gì?

HS: Kh«ng có phản ứng tráng gơng

GV: Yêu cầu HS lµm tÕp thÝ nghiƯm

- Cho dung dịch saccarozơ vào ống nghiệm, thêm vào giọt dung dịch axit sunfuric, đun nóng từ đến phút

- Thêm dung dịch NaOH vào để trung hoà - Cho dung dịch vừa thu đợc vào ống nghiệm

chøa dung dÞch AgNO3 amoniac

GV: Gäi mét häc sinh nhËn xÐt hiÖn tỵng

HS: Cã kÕt tđa Ag xt hiƯn

Hỏi: Hiện tợng chứng tỏ điều gì?

HS: Khi đun nóng saccarozơ có axit làm xúc

Iii tính chất hoá học

Phản ứng thuỷ phân

C11H22O11 + H2O axit, t0 C

6H12O6 + C6H12O6

Glucoz¬ Fructoz¬

(18)

tác, saccarozơ bị thuỷ phân thành chất tham gia phản ứng tráng gơng

GV: Sản phảm tạo thành glucozơ fructozơ

có công thức phân tử giống Viết

phơng trình phản ứng

GV: Giới thiệu: Đờng fructozơ có nhiều

mËt ong

tìm hiểu ứng dụng glucozơ (3 phút)

GV: Yêu cầu học sinh kể ứng dụng đừơng

saccaroz¬

GV: Treo bảng phụ sơ đồ xản suất đờng saccarozơ từ

mÝa

GV: Em kể tên nhà máy đờng Việt Nam

I øng dông

SGK/ 155

3 Yêu cầu HS làm tập(viết sẵn bảng phụ)

Hon thnh cỏcphng trỡnh phn ứng cho sơ đồ chuyển hố sau

saccaroz¬  glucozơ Rợu etylic axit axetic Etyl axetat  Axetat natri 4.VỊ nhµ lµm bµi tËp 2, 3, 4, 5., SGK / 155

(19)

TiÕt 63

a Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Nắm đợc công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ - Nắm đợc tính chất lí học, hố học ứng dụng tinh bt, xenluloz

2 Kĩ năng

- Vit đợc phơng trình phản ứng thuỷ phân tinh bột, xenlulozơ phản ứng tạo thành chất xanh

B chuẩn bị đồ dùng dạy hc

- ảnh số mẫu vật có thiên nhiên chứa tinh bột xenlulozơ - Tinh bột, nõn, dung dịch iot, ống nghiƯm, èng nhá giät

I KiĨm tra bµi cị (10 phút)

HS1: Em hÃy nêu tính chất vật lí, hoá học saccarozơ ? HS2: Chữa tập /155 SGK

HS3: Chữa tập 4/ 155 SGK

II Giảng

hot ng 1: trạng thái tự nhiên (3 phút)

GV: Em hÃy cho biết tinh bột xenlulozơ có đâu?

HS: Thảo luận trả lời

SGK/ 156

hot ng 2: tính chất vật lí (3 phút)

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm hoµ tan

n-ớc nguội sau đun nóng tinh bột xenlulozơ theo nhóm

GV: Gọi đại diện nhóm học sinh nờu hin tng

GV: Nhấn mạnh khác vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ gi÷a

tinh bét xenlulozơ

ii tính chất vật lí

SGK/ 156

hoạt động 3: tìm hiểu đặc điểm cấu tạo (3 phút)

GV: Giíi thiƯu:

- Tinh bột xenlulozơ có phân tử khối lớn

- Phân tử tinh bột xenlulozơ đợc tạo thành nhiều nhóm (- C6H10O5-) liên kết với  Viết gọn

(- C6H10O5-)n Nhóm - C6H10O5- đợc gọi mắt xích

ph©n tư

- Số mắt xích phân tử tinh bột (1200 6000)

trong phân tử xenlulozơ (10000  14000)

iii đặc điểm cấu tạo phân tử

Công thức dạng chung (- C6H10O5-)n

-Tinh bột:

n = 1200 6000

- Xenluloz¬:

n = 10000  14000

hoạt động (15 phỳt)

tìm hiểu tính chất hoá học

GV: Giíi thiƯu

- Khi ®un nãng dung dịch axit loÃng, tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân thành glucozơ

- nhit thng, tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân thành glucozơ nhờ cú xỳc

iv tính chất hoá học

Phản øng thủ ph©n

(- C6H10O5-)n + H2O axit, t0 C

6H12O6

2 Phản ứng màu với dung dịch iot

(20)

tác enzim thích hợp

GV: Yêu cầu HS làm tÕp thÝ nghiƯm

- Nhá vµi giät dung dịch iot vào ống

nghim ng h tinh bột  quan sát

- §un nãng èng nghiƯm  quan s¸t

GV: Gäi mét häc sinh nhËn xÐt hiƯn tỵng

GV: Ngời ta dung phản ứng để nhận biết tinh bột

Tinh bột + iot dung dịch màu xanh

đun nóng

dung dịch màu xanh

Để nguội Màu xanh l¹i xt hiƯn

tìm hiểu ứng dụng tinh bột xenluloz¬ (3 phót)

GV: Treo bảng phụ sơ đồ ứng dụng tinh bột

xenluloz¬ Gọi học sinh nêu ứng dụng

I øng dông

SGK/ 157

1 Bài học hôm cần nắm đợc nội dung kiến thức ? Yêu cầu HS làm tập(viết sẵn bảng phụ)

Từ nguyên liệu ban đầu tinh bột, viết phơng trình phản ứng để điều chế Etyl axetat

(21)

TiÕt 64

a Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Nắm đợc protein chất thiếu đợc thể sống

- Nắm đợc protein có khối lợng phân tử lớn có cấu tạo phân tử phức tạp nhiều amino axit tạo nên

- Năm đợc hai tính chất quan trọng protein phản ứng thuỷ phân v s ụng t

2 Kĩ năng

- Vận dụng kiến thức học protein để giải thích số tợng thực tế

- Tranh vÏ mét sè lo¹i thùc phÈm thông dụng

- Lòng trắng trứng, cồn 900, nớc, tóc lông gà, lôn gvịt, Cốc, ống nghiệm.

I KiĨm tra bµi cị (10 phót)

HS1: Em nêu đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột, xenlulozơ tính chất hố học chúng ?

HS2: Chữa tập /158 SGK HS3: Chữa tập 4/ 158 SGK

II Giảng

hot ng 1

trạng thái tự nhiên (3 phút)

GV: Cho học sinh xem ảnh lo¹i mÉu vËt cã

chøa protein

GV: Em hÃy cho biết protein có đâu?

HS: Thảo luận trả lời

SGK/ 159

t×m hiĨu thành phần cấu tạo (3 phút)

Hot ng ca thầy trị nội dung ghi

b¶ng

GV: Giới thiệu: Thành phần nguyên tố chủ yếu protein

cacbon, H, N lợng nhỏ S, P, kim lo¹i

- Protein có PTK lớn có thành phần cấu tạo phức tạp - Các thí nghiệm cho thấy protein đợc tạo từ cỏc amino axit

mỗi amino axit mắt xích phân tử protein nhóm (- C6H10O5-) liên kết víi  ViÕt gän

(- C6H10O5-)n Nhóm - C6H10O5- đợc gọi mắt xích phân

tử

- Số mắt xích phân tử tinh bột (1200 6000)

trong phân tử xenluloz¬ (10000  14000)

iii đặc điểm cấu tạo phân tử 1 Thành phần

nguyªn tè C, H, O, N, S, P, 2 CÊu t¹o ph©n tư

protein đợc cấu tạo từ amino axit

t×m hiĨu tÝnh chÊt cña protein

GV: Giíi thiƯu: Khi đun nóng protein dung dịch

axit loÃng, bazơ protein bị thuỷ phân sinh amino axit Gọi học sinh viết PT dạng chữ

iv tính chất hoá học

1 Phản ứng thuỷ ph©n

Protein + níc

(22)

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm: Đốt cháy tãc hc mét Ýt sõng

GV: Gäi mét häc sinh nhận xét tợng

HS: Tóc cháy cã mïi khÐt

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm: Cho mét Ýt lßng

trắng trứng vào hai ống nghiệm ống thêm vào nớc, lắc đun nóng ống cho thêm rợu lắc

GV: Gäi mét häc sinh nhận xét tợng rút kết

luận

HS: Lòng trắng trứng bị kết tủa

GV: N]ời ta gọi đơng tụ protein

axit, t0 Hỗn hợp aminoaxit

2 Sự ph©n hủ bëi nhiƯt

3 Sự đơng tụ protein

t×m hiĨu øng dơng cđa protein (3 phót)

GV: Em hÃy nêu ứng dụng protein? Gọi học sinh

tr¶ lêi

I øng dơng

SGK/ 157

1 Bài học hôm cần nắm đợc nội dung kiến thức ? Yêu cầu HS làm tập (viết sẵn bảng phụ)

T¬ng tù nh axit axetic, axit amino axetic (H2N - CH2 - COOH) cã thĨ t¸c dông

đ-ợc với Na, Na2CO3 viết phơng trình phản ứng

(23)

TiÕt 65

a Mục tiêu học

1 KiÕn thøc

- Nắm đợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime - Nắm đợc khài niệm chất dẻo, tơ, cao su, nhứng ứng dụng chủ yếu loại vt liu nytong thc t

2 Kĩ năng

- Từ công thức cấu tạo số polime viết cơng thức tổng qt, từ suy cơng thức polime ngợc lại

- MÉu polime: Túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lèp xe…

- Hình vẽ sơ đồ dạng mạch polime SGK

- Học sinh su tầm hiểu biết số polime quan trọng ứng dụng chúng đời sống

I KiĨm tra bµi cị (10 phót)

HS1: Viết cơng thức phân tử tinh bột, xenlulozơ protein  Nhận xột c

điệm cấu tạo phân tử cac chất so với rợu etylic, glucozơ, metan

II Giảng

hot ng 1

khái niƯm chung (3 phót)

GV: Dẫn dắt vấn đề kết hợp việc học sinh đọc SGK rút

khái niệm chung polime (giáo viên cung cấp thêm số thông tin PTK vài polime thông dụng)

GV: Thụng bỏo hoc cho học sinh đọc SGK, sau tóm

trắt theo sơ đồ SGK

Hỏi: Polime đợc phân loại nh nào?

HS: Theo nguồn gốc polime đợc chia lm loi: Polime

thiên nhên polime tổng hợp

I khài niệm chung

- Polime chất có PTK lớn nhiều mắt xích liên kết với

- Có loại polime: + Polime thiên nhiên + Polime tổng hợp

hot ng 2

tìm hiểu cấu tạo tính chÊt (3 phót)

GV: Gọi học sinh đọc SGK cấu tạo phân tử

polime

Hái: Em hÃy viết công thức chung mắt xích

polime?

GV: Giới thiệu hình vẽ sơ đồ mạch polime, rút kết luận

GV: Th«ng báo giới thiệu thí nghiệm

hoà tan polime mét sè ®iỊu kiƯn

iii đặc điểm cấu tạo phân tử 1 Cấu tạo

Tuỳ đặc điểm mắt xích liên kết với tạo thành mạnh thảng mạch nhánh

2 TÝnh chÊt

(SGK/ 164)

1 Bài học hơm cần nắm đợc nội dung kiến thức ?

(24)

2 Yêu cầu HS làm tập (viết sẵn bảng phụ)

a HÃy mắt xích phân tử polime sau: PVC, polipropilen, polietilen

(25)

Tiết 66

a Mục tiêu häc

1 KiÕn thøc

- Nắm đợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime - Nắm đợc khài niệm chất dẻo, tơ, cao su, nhứng ứng dụng chủ yếu loại vật liệu nảytong thực tế

2 KÜ năng

- T cụng thc cu to ca mt số polime viết cơng thức tổng qt, từ suy công thức polime ngợc lại

- Mẫu polime: Túi PE, tơ, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp xe

- Hc sinh su tầm số mẫu chất dẻo, tơ, cao su, tìm hiểu chất dẻo ứng dụng chúng i sng

- Tranh ảng khai thác cao su

I Kiểm tra cũ (10 phút) HS1: Chữa tập số 4/ 165

II Giảng

T×m hiĨu vỊ chÊt dỴo

Hoạt động thầy trị nội dung ghi bng

GV: Thông báo dạng phổ biÕn cña polime

đợc dùng đời sống

GV: Gọi học sinh đọc SGK

GV: ChÊt dỴo gì?

GV: Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm trả lời câu

hỏi phiếu học tập: Tõ kiÕn thøc thùc tÕ vµ néi dung SGK h·y trả lời câu hỏi sau: - Thành phần chất dẻo gồm?

- Ưu điểm chất dẻo? - Nhợc điểm chất dẻo?

GV: Gi i diện nhóm học sinh báo cáo kết

th¶o ln

GV: Híng dÉn häc sinh liªn hƯ vỊ c¸c vËt dơng

chế tạo từ chất dẻo để thấy u điểm

Iii øng dơng cđa polime 1 Chất dẻo gì?

- L mt loại vật liệu có tính dẻo đợc chế biến từ polime - Thành phần chính: Polime - Thành phần phụ: Chất phụ gia - Ưu điểm: Nhẹ bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công

hoạt động 2 tìm hiểu tơ (3 phút)

GV: Gọi học sinh đọc SGK

GV: Cho học sinh xem sơ đồ phân loại tơ

SGK sau cho học sinh tóm tắt trả lời câu hỏi: Tơ gì, Tơ đợc phân loại nh nào?

GV: Lu ý sử dụng vật dụng tơ khơng giặt nớc nón, tránh phơI nắng, l i nhit cao

2 Tơ gì?

- Là polime có cấu tạo mạch thẳng kéo thành sợi dài

- Gồm có tơ tự nhiên tơ hoá học

t×m hiĨu vỊ cao su (3 phót)

(26)

GV: Hãy nêu vật dụng đợc chế tạo

bằng cao su mà em biết tính chất chung vật dụng ú l gỡ?

GV: Thông báo phân lo¹i cao su

GV: Cho häc sinh xem tranh ảnh t liệu trồng

và khai thác cao su  so s¸nh cc sèng

cđa phu cao su thời pháp thuộc với công nhân cao su ngày

GV: Híng dÉn häc sinh liªn hƯ vỊ c¸c vËt dơng

đợc chế tạo bắng cao su để nêu đợc u điểm cao su

3 Cao su gì?

- L vt liu polime có tính đàn hồi - Cao su gồm: Cao su tự nhiên cao su tổng hợp

- Cao su có u điểm đàn hồi, khơng thấm nc, khụng thm khớ,

chịu mài mòn, cách điện

1 Bài học hơm cần nắm đợc nội dung kiến thức ?

(27)

TiÕt 67

a Mục tiêu học

1 Kiến thøc

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trng glucozơ, saccarozơ, tinh bột

2 Kĩ năng

- Tiếp tục rèn kĩ thực hành hoá học

- Giáo dục ý thức cẩn thận, nghiêm túc, kiên trì, tiết kiệm học tập

thực hành hoá học

b chuẩn bị đồ dùng dạy học

- GV: ChuÈn bị cho nhóm học sinh thí nghiệm gåm:

* Dông cô:

- Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, đèn cồn, dung dịch glucozơ, NaOH,

AgNO3, NH3 * Ho¸ chÊt:

- dung dịch glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3

c Tổ chức d¹y häc

I KiĨm tra : (2 phót)

1 KiĨm tra sù chn bÞ cđa häc sinh

2 Kiểm tra kiến thức có liên quan đến nội dung thực hành:

II Gi¶ng bµi míi

tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

GV: Ph¸t dơng cơ, hoá chất cho nhóm

GV: Hớng dẫn học sinh lµm thÝ nghiƯm:

ThÝ nghiƯm 1:

- Cho vài giọt dung dịch AgNO3 vào dung

dịch NH3, lắc nhẹ

- Cho tiếp 1ml dung dịch glucozơ vào đun nóng nhẹ lửa đèn cồn (hoặc đặt vào cốc nớc nóng)

GV: Gäi mét vµi học sinh nêu tợng quan

sát nhận xét, viết phơng trình phản ứng

HS: Làm thí nghiệm theo hớng dẫn giáo

viên, quan sát tợng viết phơng trình giải thích

GV: Đăt vấn đề: Có dung dịch: Glucozơ, saccarozơ, hồ tinh bột (loãng) đựng lọ bị nhãn Em nêu cách phân biệt lọ dung dịch

GV: Gäi mét vµi häc sinh trình bày cách làm

GV: Yờu cu hc sinh lm thớ nghim chng

minh cách làm

HS: Các nhóm làm thí nghiệm ghi chép

GV: Gọi vài nhóm học sinh báo cáo kết

I tiến hành thí nghiệm

1 Thí nghiệm 1:

Tác dụng glucozơ với AgNO3 trong dung dịch amoniac.

- Kết luận: Có bạc tạo thành C6H12O6 (dd) + Ag2O(dd)

NH3 C

6H12O7(dd) + 2Ag(r)

1 ThÝ nghiệm 2:

Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột.

- KÕt luËn:

viÕt tờng trình thực hành

GV: Nhn xột v ý thức, thái độ kết thực hành học sinh

thùc hµnh

(28)

GV: Híng dÉn häc sinh thu håi ho¸ chÊt, rưa èng nghiệm , dọn phòng

GV: Yêu cầu học sinh làm tờng trình thực hành theo mẫu

STT tên thí nghiệm

cách tiến hành thí nghiệm

hiện tợng quan sát đợc

gi¶i thÝch kÕt qu¶ viÕt ptP (nÕu cã)

cđng cè - híng dÉn vỊ nhµ

(29)

TiÕt 68

a Mục tiêu học

1 Kiến thức:

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, phi kim,

oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn sơ đồ bi hc

2 Kĩ năng

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô dựa tính chất phơng

pháp điều chÕ chóng

- Vận dụng tính chất chất vơ học để viết phơng trình hố học

- Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mói quan hệ đợc thiết lập

B chun b dựng dy hc

1 Giáo viên: Chuẩn bị trớc bảng phụ viết sẵn:

- H thống câu hỏi tập để hớng dẫn HS hot ng

2 Học sinh: Ôn tập nội dung nhà

c Tổ chức dạy häc

I KiĨm tra bµi cị KiĨm tra trình ôn tập

II Giảng

Mèi quan hệ loại hợp chất vô

GV: Gọi HS lần lợt hệ thống lại nội dung:

- Phân loại hợp chất vô

- tính chất hoá học loại hợp chất vô - Mối liên hệ loại hợp chất vô

GV: Yờu cu cỏc nhóm học sinh thảo luận để viết

các phơng trình phản ứng cho sơ đồ sau

10

I Mối quan hệ loại hợp chất vô

1 Kim loại Oxit bazơ Oxit bazơ Bazơ Kim loại Muối Oxit bazơ Muèi Baz¬ Muèi Muèi Phi kim Muèi Oxit axit Muèi Axit Phi kim Oxit axit 10 Oxit axit Axit

lun bµi tËp

GV: Yêu cầu HS làm tập 1:

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt chất khí khơng màu (đựng bình riêng biệt bị nhãn) CO, CO2, H2.

HS: Lµm bµi tËp vào

GV: Tổ chức chữa cho HS bổ

sung cần

GV: Yêu cầu HS lµm tiÕp bµi tËp 2:

Cho 10 gam hỗn hợp gồm MgO,

II.bài tập

1 Bài tập 1.

- Lần lợt dẫn khí vào dung dịch nớc vôi d:

+ Nếu nớc vơi bị vẩn đục khí CO2

CO2 (k) + Ca(OH)2 dd  CaCO3 (r) + H2O

+ Nếu nớc vôi không vẩn đục khí H2

hc khÝ CO

- Đốt cháy hai khí lại dẫn sản phẩm ôn tập cuối năm

phần i: Hoá vô cơ

Phi kim Kim loại

Oxit bazơ Oxit axit

(30)

MgCO3 hoµ tan hoµn toµn trong

dung dịch HCl, tồn khí sinh ra đợc hấp thụ hoàn toàn dung dịch Ca(OH)2 d, thấy thu

đợc 10 gam kết tủa.

Tính khối lợng chất hỗn hợp ban đầu.

GV: Phõn tớch bi v yờu cu HS

làm phần

HS1: Viết PTPƯ xảy tính số

mol CaCO3

HS2: Từ số mol CO2 dựa vào PTPƯ

tính sè mol CaCO3  tÝnh tiÕp

sè mol MgCO3  khèi lỵng

MgCO3  khèi lỵng MgO

vào nớc vôi trong:

+ Nu nc vụi vẩn đục chứng tỏ có khí CO2 sinh  khí đem đốt khí CO

CO (k) + O2 (k)  CO2 (k)

+ lại H2:

H2(k) + O2 (k)  H2O (k) Bµi tËp 2:

PTP¦:

MgO + 2HCl  MgCl2 + H2 (1)

MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + H2O + CO2 (2)

1mol 1mol CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3)

1mol 1mol

Sè mol CaCO3 lµ: 10 : 100 = 0,1 (mol)

Theo PTP¦ 2, ta cã:

n MgCO3= nCO2 = nCaCO3= 0,1 (mol)

Khối lợng MgCO3 là: 0,1 x 84 = 8,4 (g)

Khối lợng MgO là: 10,4 - 8,4 = (g)

cñng cè - híng dÉn vỊ nhµ (9 )

1 Bài học hôm ôn luyện đợc nội dung kiến thức ? Tiếp tục ôn tập phân hoá học hữu

(31)

Tiết 69

a Mục tiêu häc

1 KiÕn thøc:

- Củng cố lại kiến thức học hợp chất hữu c

- Hình thành mối quan hệ chất

- Củng cố kĩ giảI tập, kĩ vận dụng kiến thức vào thực tế

2 Kĩ năng

- Củng cố kĩ giảI tập, kĩ vËn dơng kiÕn thøc vµo thùc tÕ

B chuẩn b dựng dy hc

1 Giáo viên: Chuẩn bị trớc bảng phụ viết sẵn:

- H thng câu hỏi tập để hớng dẫn HS hoạt ng hh

2 Học sinh: Ôn tập nội dung nhà

c Tổ chức dạy häc

I KiĨm tra bµi cị KiĨm tra trình ôn tập

II Giảng

kiÕn thøc cÇn nhí

GV: Cho HS th¶o luËn nhãm víi néi dung sau:

- Nhớ lại cấu tạo, tính chất Metan, Etilen, Axetilen, Benzen, rợu etylic, axit axetic - Đặc điểm cấu tạo chất - Phản ứng đặc trng hợp chất - ng dng

GV: Yêu cầu nhóm báo cáo kết thảo luận

theo bảng mẫu sau

I.kiÕn thøc cÇn nhí

Metan £tilen Axetilen Benzen Rỵu etylic Axit axetic CTCT

ĐĐ CT PƯ ĐT

ƯD

hot động 2: bài tập (23 phút)

GV: Yªu cầu HS làm tập (viết sẵn bảng phụ)

Bài tập 1: Cho hiđrocacbon sau:

a) C2H2 b) C6H6 c) C2H4

d) C2H6 e) CH4 f)

C3H6 +Viết công thức cấu tạo

cht trờn + Chất có PƯ đặc trng PƯ thế? + Chất làm màu dd Brom? Viết PTPƯ xảy ra?

II bµi tËp

1 Bài tập 1

a Công thức cấu tạo:

b Chất có PƯ đặc trng PƯ

lµ b, d, e

C6H6 + Br2  6C6H5Br + 3HBr

(l) (l) (l) (k)

C2H6 + Cl2  C2H5Cl + HCl

(k) (k) (k) (h)

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

«n tập cuối năm

(32)

HS: Suy nghĩ làm GV: Gọi HS lên bảng

HS: Nhận xét làm bạn GV: Chuẩn kiến thức chấm điểm GV: Yêu cầu HS làm tiếp tËp:

GV: Đặt vấn đề: Nếu có hai bình đựng khí CH4 C2H4 Chỉ dùng dd brom có

thể phân biệt đợc hai khí khơng HS: Có phân biệt đợc

GV: Đây nội dung tập 2/ 133 SGK (gọi HS ng ti ch nờu cỏch lm)

GV: Yêu cầu HS làm tiếp tập (viết sẵn bảng phụ):

Bài tập 3: Bài 4/ 133 SGK GV: Gọi HS đọc đề

GV: Em hÃy dự đoán xem thành phần A có nguyên tố nào? HS: Chắc chắn có nguyên tè C vµ H ngoµi

ra cã thĨ cã O

Hỏi: Ta có tính đợc khối lợng C H khơng, tính cách nào?

HS: Lợng C có A lợng C cã

trong CO2; Lỵng H cã A chÝnh

là lợng H có H2O

GV: Khi tính đợc lợng C H có A có tính đợc lợng O khơng, tính nh nào?

HS: mO = mA - (mC + mH)

GV: Gọi HS lên bảng tính lựơng C, H, O cã A

GV: Khèi lỵng O = em có kết luận gì? GV: Đến em tiếo tục lên

bng xác định CTPT A ? HS: Một HS lên bảng làm tiếp

GV: C2H6 cã lµm mÊt mµu dd brom không,

tại sao?

HS: Khụng vỡ CTCT A khơng có liên kết đơi hay bền

GV: Em h·y viÕt PTHH cña A với clo có ánh sáng

Hỏi: PƯ thuộc loại PƯ

Hỏi: Tại C2H6 lại cã ph¶n øng thÕ?

HS : Vì phân tử có liên kết đơn GV: Tất chất có liên kết đơn

tham gia phản ứng chất có liên kết đơi hay tham gia phản ứng cộng

(k) (k) (k) (h)

* ChÊt lµm mÊt mµu dd Brom lµ a, c C2H4 + Br2  C2H4Br2

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 2 Bµi tËp 2 (Bµi 2/ 133 SGK)

DÉn khÝ qua dung dịch brom, khí

làm màu dd brom C2H4

PTPƯ:

C2H4 + Br2  C2H4Br2 Bµi tËp 3: (Bµi 4/ 133 SGK)

a) A cháy sinh CO2 H2O =>

Thành phần A có C, H O (có thể)

Khối lợng C là:

mC = (8,8 x 12): 44 = 2,4 (g)

Khèi lợng H là:

mH = )8,8 x 2): 18 = 0,6 (g)

Khối lợng O là: mO = mA - (mC + mH)

= - (2,4 + 0.6) = => Trong A có C H

b) Gọi công thức cđa A lµ CxHy ta cã:

x: y = (mC : 12) : (mH : 1)

= (2,4 : 12) : (0,6: 1) = 1: => CTPT cảu A có dạng (CH3)n

Vì MA < 40 => 15n < 40

- NÕu n = v« lÝ

- NÕu n = => CTPT A C2H6

c) A không làm màu dd brom

d) PƯ C2H6 víi clo:

C2H6 + Cl2  C2H5Cl + HCl

(k) (k) (k) (h)

cñng cố - hƯớng dẫn nhà (5 phút )

1 Bài học hôm ta ôn tập đợc nội dung kiến thức ? Về nhà: Làm tập: 1, SGK / 133

(33)

(34)

TiÕt 70

a Mục tiêu kiểm tra

- Kiểm tra việc nắm kiến thức môn hoá học

- Kiểm tra kĩ viết công thức cấu tạo, PTHH, kĩ giải toán hoá

- Rốn thái độ trung thực, Tự lực làm kiểm tra sống

b Nội dung đề kim tra

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (3 ®iĨm)

Chỉ chữ A B, C, D có câu trả li ỳng

1 Cặp chất sau tồn dung dịch

A KOH Ca(HCO3)2 B CaCl2 vµ Na2CO3

C MgCO3 vµ HCl D K2CO3 vµ NaCl

2 Ngời ta dẫn hỗn hợp khí gồm Cl2, CO2, O2, H2S qua bình đựng nớc vơi d

KhÝ tho¸t khỏi bình là:

A Cl2, O2, H2S B O2 C O2, H2S D CO2, O2

3 Có lọ khơng nhãn, lọ đựng riêng biệt khí: H2, Cl2 CO2 Chỉbằng

mắt thờng hố chất sau phân biệt đợc khí là: A Ca(OH)2 B Cu(OH)2 C Ag2SO4 D Fe Câu (1,5 điểm):

H·y ghÐp néi dung ë cét A phï hỵp víi néi dung ë cét B

Cét A Cét B

1 SiO2 A Có thể gây nổ đốt cháy với oxi

2 O2 B Làm màu quì tím ẩm

3 Cl2 C Làm đổi màu dung dịch qùi tím làm vẩn đục nớc vơi

4 CO2 D Làm tàn đóm hồng bùng cháy

5 NaOH E Làm màu dung dịch brom

6 C2H4 F Là chất rắn không tan níc

G Dùng để loại bỏ khí Clo d sau làm thí nghiệm

PhÇn 2: Tự luận (7 điểm)

Câu 3: (3,5 điểm):

Viết phơng trình phản ứng hồn thành dãy chuyển đổi hoá học sau: a Etilen  Rợu etilic  Axit axetic  Etyl axetat  axit axetic b Hợp chất khí  Phi kim  Oxit axit

Muối

Câu 5: (3,5 điểm)

Cho hỗn hợp khí A gồm C2H4 CO2 qua dung dịch Ca(OH)2 d, thu đợc 10g

kết tủa trắng Nếu cho hỗn hợp qua dung dịch brom 1M làm màu hết 300 ml dung dịch

a Viết phơng trình phản ứng xảy b Tính thể tích khí có hỗn hợp

c Xỏc nh phn trm th tớch khí hỗn hợp

d Nếu đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí dẫn sản phẩm qua 700 ml dung dịch NaOH 1M thu đợc gam muối

Cho Ca = 40; C = 12; H = 1; O = 16, Na = 23, Cu = 64

c Đáp án biểu đIểm

(35)

I Phần 1: Trắc nghiệm khách quan

Câu Câu Câu

Phần 3

Đáp án D B A F D B C G A, E

- Câu ý trả lời đợc 0,5 đIểm; - Câu ý đợc 0,25 điểm II Phần 2: Tự luận

Câu 3: (3 điểm) Viết phơng trình, ghi rõ trạng thái điều kiện đợc

0,5 ®IĨm thiếu trạng thái điều kiện trừ 0,2 điểm Câu 4: (4 điểm)

Nội dung Điểm

1 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1)

C2H4 + Br2  C2H4Br2 (2)

C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O (3)

0,25 0,25 0,25 n CaCO3 = 10 : 100 = 0,1 (mol)

n Br2 = 0,3 x = 0,3 (mol)

Theo PTP¦ (1) n CO2 = n CaCO3 = 0,1 (mol)

ThÓ tÝch khÝ CO2 lµ: 0,1 x 22,4 = 2,24 (l)

Theo PTP¦ (2): nC2H4 = nBr2 = 0,3 (mol)

ThĨ tÝch khÝ C2H4 lµ: 0,3 x 22,4 = 6,72 (l)

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 ThÓ tÝch hỗn hợp là: 2,24 + 6,72 = 8,96

%C2H4 = 6,72 x 100/ 8,96 = 75%

 %CO2 = 100% - 75% = 25%

0,25 0,25 Theo PTP¦ (3):

nCO2 = 2nC2H4 = 0,3 x = 0,6 (mol)

Tæng sè mol CO2 lµ: 0,6 + 0,1 = 0,7

Sè mol NaOH lµ: 0,7 x = 0,7 (mol)

Ta thÊy nCO2 : nNaOH = : Tạo thành muèi axit

PTP¦: CO2 + NaOH  NaHCO3 (4)

Theo PTP¦ (4): nNaHCO3 = nCO3 = 0,7 (mol)

 mNaHCO3 = 0,7 x 84 = 58,8 (g)

Vậy khối lợng muối tạo thành 58,8 gam

0,25 0,25 0,25 0,25

Tỉng ®iĨm 10 ®iĨm

Chú ý: Các cách làm khác mà cho điểm tối đa theo điểm phần tơng ứng

III Thống kê chất lợng

Lớp đIểm dới trung bình đIểm từ trung bình trở lên

1 2 3 4 TS % 5 6 7 8 9 10 ts %