Đang tải... (xem toàn văn)
Sáng kiến kinh nghiệm rèn luyện tư duy cho học sinh bằng các bài tập nhận biết – tách – tinh chế gồm nhiều dạng bài tập như cách nhận biết các chất (rắn, lỏng, khí), nhận biết các chất trong cùng một hỗn hợp....
SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỀ TÀI: RÈN LUYỆN TƯ DUY CHO HỌC SINH BẰNG CÁC BÀI TẬP NHẬN BIẾT - TÁCH - TINH CHẾ -1- A PHẦN MỞ ĐẦU Bài tập Hoá học Giáo viên sử dụng giảng dạy Hố học trường phổ thơng, phương pháp tốt để rèn luyện tư tái kiến thức cũ để nhằm giải Bài tập nhanh, xác Một số tập nhận biết, tách tinh chế chất Bài tập loại có nhiều điểm giống nhau, nhiên có nét riêng biệt, dựa vào điểm giống - khác mà học sinh có phương án để giải Trước vào tập ví dụ giáo viên cần ôn tập cho học sinh theo kiểu bảng sơ đồ đặc điểm chung, riêng chất Bài tập kiểu giáo viên sử dụng giảng dạy đề thi nhằm đánh giá học sinh tốt ngồi nắm vững kiến thức học sinh cần phải có kỹ tư tái hiện, so sánh lựa chọn tốt Bài tập nhận biết phân biệt chất có nhiều điểm giống Tuy nhiên có nét riêng biệt sau đây: Nhận biết chất số riêng biệt trạng thái nhãn, cần dùng biện pháp hóa lí thích hợp để xác định xác tên hóa chất Khái niệm phân biệt bao hàm ý so sánh (ít phải có hai hóa chất trở lên) mục đích cuối phân biệt để nhận biết tên số hóa chất Tuy nhiên, khuôn khổ giới hạn, thân tập trung sâu vào nội dung nhận biết -2- B PHẦN NỘI DUNG Nguyên tắc yêu cầu giải tập nhận biết - Để nhận biết chất hóa học cần nắm vững tính chất lí hóa chất đó, chẳn hạn: Trạng thái tồn tại, màu sắc, mùi vị, độ tan, độ nóng chảy, độ sơi, phản ứng hóa học đặc trưng có kèm theo dấu hiệu tạo kết tủa, hịa tan, sủi bọt khí, thay đổi mời sắc… kể chất chúng tạo nên trình nhận biết - Phản ứng hóa học chọn để nhận biết phản ứng đặc trưng đơn giản có dấu hiệu rõ rệt Trừ trường học đặc biệt, thông thường muốn nhận biết n hóa chất cần phải tiến hành (n – l) thí nghiệm - Tất chất lựa chọn dùng để nhận biết chất theo yêu cầu đề bài, coi thuốc thử Phương pháp làm + Bước 1: Trích mẫu thử (có thể đánh số ống nghiệm để tiện theo dõi) + Bước 2: Chọn thuốc thử (tùy theo yêu cầu đề bài: thuốc thử tùy chọn, hạn chế hay không dùng thuốc thử khác) + Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu, trình bày tượng quan sát (mô tả) rút kết luận nhận hóa chất + Bước 4: Viết phương trình phản ứng minh họa Chú ý: Có thể gộp bước bước thành bảng phân biệt sau: Hóa chất cần nhận biết Thuốc thử X Y … Kết luận nhận A B C (A) (B) C Z D E C T D D Hoặc dùng sơ đồ để nhận biết : A B B C C X Y D D E E A Ba (OH ) B & C tan -3- (C) … … … … … Các dạng tập nhận biết thường gặp - Nhận biết hóa chất (rắn, lỏng, khí) riêng biệt - Nhận biết chất hỗn hợp - Xác định có mặt chất (hoặc ion) dung dịch Tùy theo yêu cầu tập mà dạng lại gặp trường hợp sau: - Nhận biết với thuốc tự (tùy chọn) - Nhận biết với thuốc thử hạn chế (có giới hạn) - Nhận biết khơng dùng thuốc thử bên ngoài) Một số thuốc thử vô a) Một số thuốc thử thông dụng TT Thuốc thử Chất cần nhận biết Quỳ tím Axit Bazơ kiềm Phenolphtalein Bazơ kiềm (không màu) Các kim loại mạnh ( Li, Na, K, Ca, Ba ) Các oxit kim loại mạnh (LiO, Na2O, K2O, CaO, BaO) Các muối Na+, NO3… Nước ( H20) Khí NH3 Hiện tượng Quỳ tím hóa đỏ Quỳ tím hóa xanh Khơng màu màu hồng Giải phóng H2 (riêng Ca tạo dd đục Ca(OH)2) Tan, tạo dung dịch làm hồng phenolphtalein (riêng CaO tạo dung dịch) Tan Tan,dd làm xanh quỳ tím làm hồng phenolphtalein Khí HCl, CO2, SO2, Tan dd làm đỏ quỳ SO3… tím P2O5 Tan dd làm đỏ quỳ tím Dung dịch axit - Axit nhóm ( tính oxi hóa ion H+) : HCl, H2S04, H3PO4 , RCOOH,… Muối Tan khí CO2, SO2, 2 2 2 H2S bay CO , SO3 , S HCO 3 , HSO 3 HS … Kim loại đứng trước Tan Khí H2 bay Hiđro - Axit nhóm ( tính oxi hóa ion gốc axit, Hầu hết kim loại (trừ -4- Tan Khí NO2, SO2 H+ làm mơi trường) Au, Pt) HNO3, H2SO4 đặc nóng MnO2 Axít clohiđric HCl Ag2O, muối Ag+ CuO Axít sunfuric H2SO4 Ba, BaO, Ba(OH)2 muối Ba2+ Fe, FeO, Fe3O4, FeS FeS2, Axít HNO3 FeCO3, Fe(OH)2, CuS, Cu2S Kim loại Be, Zn, Pb, Al Các chất BeO, ZnO, Dung dịch bazơ (kiềm ) PbO, Al2O3, Cr2O3, Be(OH), Zn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Dung dịch muối Ag+, Pb2+ ion Cl2 Ba2+ SO423 Cd2+, Pb2+ S2- Khí Cl2 Kết tủa trắng AgCl Dung dịch màu xanh Kết tủa trắng BaSO4 Khí NO2, SO2, CO2 Tan khí H2 bay Tan AgCl trắng (PbCl2) BaSO4 trắng CdS vàng, PbS đen b) Thuốc thử cho số hóa chất Chất cần Thuốc thử nhận biết (1) (2) Li K Na Ca Đốt cháy Ba Kim loại H2O Be Zn Dd OH(NaOH, Hiện tượng Phương trình phản ứng (3) Ngọn lửa đỏ tia Ngọn lửa tím Ngọn lửa vàng Ngọn lửa màu đỏ da cam Ngọn lửa màu vàng lục dd + H2 (với Ca dd đục) (4) Không phản ứng M + nH2O M(OH)n + + n H2 M + (4-n)OH- +(n-2)H2O Tan + H2 -5- Pb KOH) Al Các kim Dd H+ loại từ HCl, H2SO4l Mg Pb HNO3 đ, to Cu Ag Phi kim n M O2n + H2 Tan + H2 (với Pb M+nH+ Mn+ + n H có PbCl2 trắng) Tan + dd màu xanh + NO2 nâu đỏ dd HCl/H2SO4 lỗng có sục Tan + dd màu xanh 2Cu + O2 + 4HCl O2 2CuCl2 + 2H2O Đốt cháy Màu đỏ (Cu) 2Cu + O2 2CuO O2 màu đen (CuO) Ag + 2HNO3 AgNO3 + o HNO3 đ,t sau Tan + NO2 nâu đỏ NO2 + H2O cho NaCl + AgCl trắng AgNO3 + NaCl AgCl vào dd + NaNO3 Hỗn hợp HNO3 đ Au HCl đ trộn Tan + NO theo tỉ lệ thể tích 1:3 l2 (màu Đung nóng Thăng hoa (hơi tím đen) màu tím) Hồ tinh bột Màu xanh đen S (màu Đốt O2 Khí SO2 mùi hắc vàng) P (màu Đốt cháy, sản đỏ) phẩm hồ tan Quỳ tím hố đỏ vào nước (thử quỳ tím) Khí Au + HNO3 + 3HCl AuCl3 + NO + 2H2O o t S + O2 SO2 o t 4P + 5O2 2P2O5 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (dd axít làm quỳ tím hoá đỏ) o C (màu Đốt cháy đen ) Cl2 Cu + 4NHO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O t CO2 làm đục C + O2 CO2 nước vôi CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Nước Br2 (nâu Nhạt màu 5Cl2 + Br2 + 6H2O đỏ) 10HCl + 2HBrO3 dd Kl + hồ Không màu màu Cl2 + 2Kl 2KCl + l2 t tinh bột xanh Hồ tinh bột màu o -6- xanh l2 (hơi) Hồ tinh bột Không màu màu xanh Que đóm làm Bùng cháy O2 tàn đỏ t Cu (đỏ), t0 Hoá đen (CuO) 2Cu + O2 2CuO2 Đốt, làm lạnh Hơi nước đọng lại 2H2 + O2 2H2O o H2 t CuO (đen, t ) Hoá đỏ (Cu) CuO + H2 Cu + H2O CuSO4 + 5H2O CuSO4 Trắng màu xanh H2O (hơi) CuSO4 khan 5H2O CO + PdCl2 + H2O Pd Pd vàng dd PdCl2 + 2HCl + CO2 CO o t CuO (đen), t Hoá đỏ Cu CuO + CO Cu + CO2 CO2 Nước vôi Vẩn đục CO2 + Ca (OH)2 CaCO3 +H2O Nước Br2 (nâu Nhạt màu SO2 + Br2 + 2H2O đỏ) H2SO4 + 2HBr dd thuốc tím Nhạt màu 5SO2 + 2KMnO4 + SO2 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Cánh hoa màu Mất màu hồng SO3 dd BaCl2 BaSO4 trắng BaCl2 + SO3 + H2O BaSO4 + 2HCl Mùi Trứng thối H2S dd Pb(NO3)2 PbS Pb2+ + H2S PbS +2H+ Quỳ tím ẩm Hố đỏ NH3 Tạo khói trắng HCl + NH3 NH4Cl HCl dd AgNO3 AgCl trắng HCl + AgNO3 AgCl + +HNO3 Quỳ tím ẩm Hố xanh NH3 HCl (đặc) Tạo khói trắng NH3+HCl NH4Cl tt Mùi Mùi khai Khơng khí Hố nâu đỏ NO+ O2 NO2 NO o o o NO2 Màu Quỳ tím ẩm Màu nâu đỏ Hố đỏ -7- 3NO2+H2O 2HNO3+NO Làm lạnh N2 Li+ Na+ K+ NH 4 2+ Cation Ba Ca2+ Mg2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Ag+ Cd2+ Pb2+ Al3+ Màu nâu khơng màu Que đón Tắt cháy Sinh vật nhỏ Chết Tẩm lên dây Ngọn lửa đỏ tía Pt đốt Ngọn lửa vàng đèn khí Ngọn lửa tím NaOH đặc, Khí NH3 (mùi dd kiềm khai) dd H2SO4, dd Kết tủa trắng, 2 không tan H+ chứa SO dd Na2CO3, Kết tủa trắng, tan dd chứa CO 32 dd H+ dd Na2CO3 Kết tủa trắng, tan 2 dd H+ dd chứa CO trắng xanh Dung dịch đen OH- (NaOH, trắng xanh, KOH) chuyển nâu đỏ 11 C 2NO2 N2O4 nâu đỏ không màu NH 4 +OH- NH3 +H2O Ba2+ + SO 24 BaSO4 Ba2+ + CO 32 BaCO3 Ca2+ + CO 32 CaCO3 Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 Cu2+ + S2- CuS Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 dd NaOH Ag+ +OH- AgOH 2AgOH Ag2O + H2O dd HCl trắng Ag+ +Cl- AgCl dd H2S, dd S2- vàng (dễ tan Cd2+ + S2- CdS axit mạnh) 2dd H2S, dd S đen Pb2+ + 30SH2- PbS Al3+ Al(OH)3 OH AlO 2 20 H 2+ Zn Zn(OH)2 Cho từ từ OH 2 ZnO dung dịch trắng tan 20 H NaOH, KOH OH dư Be2+ Be(OH)2 OH đến dư BeO 22 H Pb2+ 20 Pb(OH)2 OH PbO 22 đỏ nâu nâu đen Zn2+ Be2+ Pb2+ -8- Cr3+ 3+ H Cr(OH)3 xám tan Cr 30 OH OH dư CrO 2 trắng Ag++Cl+ AgCl vàng nhạt Ag++Br+ AgBr vàng Ag++l+ Agl dd AgNO3 vàng (tan 3Ag+ +PO 34 Ag3PO4 dd HNO3) đen 2Ag++S2- Ag2S dd Pb(NO3)2 đen Pb2+ + S2- PbS dd BaCl2, dd trắng Ba2++SO 24 BaSO4 2+ chứa Ba SO2 SO 32 +H+ SO2 +H2O SO2 HSO 3 +H+ SO2 +H2O + Dung dịch H SO2 CO 32 +H+ CO2 +H2O (HCl, H2SO4l) SO2 HCO 32 +H+ CO2 +H2O keo trắng SiO 32 +2H+ H2SiO3 H2SO4đ, vụn NO2 (màu nâu đỏ) Cu+4HNO3 Cu(NO3) + đồng (t0) dd Cu2+ (màu xanh +2NO2 +2H2O H2SO4l, to, có 3NO 2 +H2SO4(l) NO 3 + khơng khí NO2 (màu nâu) 2NO +SO 24 +H2O NO O( KK ) NO2( đỏ nâu) Cơ cạn, nung, Khí O2 , que đóm MnO ,t xúc tác MnO2 than hống bùng 2KClO3 2KCl + cháy 3O2 ClBrlPO 34 S2SO42SO32HSO 3 CO 32 HCO 3 SiO 32 NO 3 NO 2 ClO 3 (KClO3) c) Nhận biết oxit kim loại +CO2 Khơng có M kim loại kiềm Na, K Tan M 2O n Có M kiềm thổ: Ca, Ba oxit +H2O kim loại OH- Tan M Zn, Al,… Không tan Không tan M kim loại khác: Fe, Cu, Ag -9- Nhận biết số oxit: Na2O H O K2O dung dịch suốt, làm xanh quỳ tím BaO H O dung dịch suốt, làm quỳ tím CaO 2 Dung dịch Na2CO3 Kết tủa CaCO3 ZnO Al2O3 H tan H tan H CuO dung dịch màu xanh (Cu2+) Ag2O ddHCl AgCl trắng t0 MnO2 ddHCldac Cl2 màu vàng t0 H 2O P2O5 dung dịch làm đỏ quỳ tím tan (SiO 32 ) ddNaOHd SiO2 ddHF tan (SiF4 Một số hợp chất hữu Chất cần Thuốc thử nhận biết (1) (2) Cl2, Br2 Ankan Khơng khí Hợp chất Hiđrocacbon Anken nước Brom dd KMnO4 Ankadien nước Brom dd KMnO4 nước Brom Ankin dd KMnO4 ion KL Hiện tượng Phương trình phản ứng (3) Tạo khí quỳ tím hố đỏ Sản phẩm đục nước vơi màu màu (4) as CnH2n+2 + Cl2 CnH2n+1Cl +HCl O CnH2n+2 CO2, H2O màu màu màu màu màu vàng - 10 - CO2 + Ca (OH)2 CaCO3 +H2O CnH2n + Br2 CnH2nBr2 3CnH2n + 2KMnO4+4H2O 3CnH2n(OH)2 +2MnO2 +2KOH CnH2n-2 + 2Br2 CnH2n-2Br4 CnH2n-2 + 2Br2 CnH2n-2Br4 R-C CH +AgNO3+NH3 R-C CAg + NH4NO3 Aren nước Brom & đồng dd KMnO4 đẳng không màu màu Benzen Ancol Glyxeron Na CuO màu đen Cu(OH)2 C6H5-CH3 + 3[O] C6H5COOH + H2O Bọt khí H2 CuO đen đỏ 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa +H2 dd màu xanh R-CH2OH +CuO R-CHO +Cu +H2O C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 Đồng II Glixerat tan + 2H2O Dẫn xuất Na, NaOH có pư Na2CO3 bọt khí khơng NaHCO3 CO2 pư Phenol Hiđrocacbon CO2 kết tinh nước Brom Kết tủa trắng 2C6H5OH + 2Na 2C6H5ONa +H2 C6H5OH + NaOH C6H5ONa +H2O C6H5OH + Na2CO3 C6H5ONa +CO2 +H2O C6H5ONa + CO2 + C6H5OH +NaHCO3 H2 O C6H5OH + 3Br2 C6H5(OH)Br3 + 3HBr nước Brom màu RCHO +Br2 + H2O ROOH + 2HBr thuốc tím màu 3RCHO +2KMnO4 + H2O 3ROOH + 2MnO2 +2KOH AgNO3/NH3 kết tủa Ag RCHO + 2[Ag(NH3)2] OH Anđehit Cu(OH)2 Cu2O đỏ gạch ROONH4 + 3NH3 + H2O + 2Ag RCHO + 2Cu(OH)2 + 2NaOH ROONa + Cu2O + 3H2O quỳ tím H-COOH AgNO3/NH3 đỏ kết tủa Ag - 11 - HCOOH + 4[Ag(NH3)2] OH CO2 + 8NH3 + 4H2O + 4Ag quỳ tím R-COOH Na2CO3 Este Chất béo nước Trạng thái nước đỏ bọt khí CO2 2RCOOH + Na2CO3 2RCOONa +CO2 +H2O Mùi thơm, dễ bay tan rắn, lỏng tan 5-Một số Ví dụ minh hoạ a)Bài tập nhận biết: Bài 1: Có dung dịch đựng lọ không ghi nhãn : HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 Chỉ dùng kim loại nhận biết dung dịch là: A Ba B Al C Zn D Ag Hướng dẫn : Cho vào dung dịch axit mẩu nhỏ Ag ống Ag tan có khí bay lên hố nâu khơng khí miệng bình dung dịch HNO3 : 3Ag + 4HNO3 3AgNO3 + NO + 4H2O 2NO + O2 2NO2 đem đun nóng lên, lọ Ag tan có khí bay lên dung dịch H2SO4 : 2Ag + 2H2SO4 Ag2SO4 + SO2 + 2H2O Sau dùng dung dịch AgNO3 để nhận biết dung dịch axit cịn lại: ống có kết tủa trắng HCl, tạo kết tủa vàng H3PO4 HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 H3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3HNO3 Bài 2: Có gói bột màu : CuO, FeO, MnO2, Ag2O, Fe+ FeO Có thể dùng dung dịch để phân biệt chất : A.HNO3 B AgNO3 C HCl D Ba(OH)2 Hướng dẫn : Cho dung dịch HCl để nhận biết mẫu bột mẫu tan dung dịch ngồi cịn có tượng : - Nhận MnO2 có khí vàng Clo - Nhận Ag2O có kết tủa trắng AgCl - Nhận Fe+ FeO có bọt khí H2 khơng màu - Nhận CuO dung dịch tạo thành có màu xanh -Nhận FeO tan khơng có tượng Bài 3: Để tìm lọ đựng khí SO2 cạnh lọ khác, lọ đựng khí CO2, H2S, NH3 Cần dùng dung dịch : A Nước Brom B NaOH, Ca(OH)2 C Ca(OH)2 D KMnO4, NaOH - 12 - Hướng dẫn : Cho nước Brom vào mẫu thử khí: + Mẫu thử khí khơng làm brom đổi màu khí CO2 + Mẫu thử khí làm màu nước Brom SO2 SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 + Mẫu thử khí làm màu nước Brom có S màu vàng xuất H2S H2S + Br2 2HBr + S + Mẫu thử khí làm màu nước Brom có khí khơng màu xuất NH3 2NH3 + 3Br2 6HBr + N2 Bài 4: Để phân biệt dung dịch chất riêng biệt : Saccarozơ, mantozơ, etanol, foomalin Người ta dùng: A AgNO3/NH3 B Cu(OH)2/OHC Nước brom D Na Hướng dẫn : Dùng Cu(OH)2 nhiệt độ thường nhận Saccarozơ, mantozơ tạo dung dịch màu xanh lam Sau đun nóng dung dịch trên, mẫu xuất kết tủa Cu2O kết tủa đỏ gạch mẫu chứa mantozơ , lại mẫu Saccarozơ Dùng Cu(OH)2 nhiệt độ cao để nhận foomalin, cịn lại mẫu khơng có tượng etanol b) Bài tập tinh chế: Bài 1: Khí Butan có lẫn tạp chất C2H4 SO2 Để thu Butan nguyên chất phải cho hỗn hợp lội từ từ qua: A dung dịch Ca(OH)2 hay nước Br2 B dung dịch KMnO4 hay nước Br2 C dung dịch H2SO4l hay dd KMnO4 D dung dịch Ca(OH)2 hay dd KMnO4 Hướng dẫn : + Dùng nước Brom loại bỏ C2H4 SO2 hỗn hợp khí : Butan, C2H4 SO2 Khí Butan tinh khiết : SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 + Dùng dung dịch KMnO4 loại bỏ C2H4 SO2 hỗn hợp khí : Butan, C2H4 SO2 : 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 +2H2SO4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 Khí Butan tinh khiết Bài 2: Có hỗn hợp gồm Al2O3, Cr2O3, CuO Chỉ cần hố chất tách CuO khỏi hỗn hợp : A dd NH3 B dd NaOH C dd HCl D CO2 Hướng dẫn : Cho dd NaOH dư vào hỗn hợp Al2O3, Cr2O3, CuO Khuấy chất rrắn không tan hết, Al2O3 Cr2O3 tan hoàn toàn dd NaOH dư.Chất rắn cịn lại lọc tách, sấy khơ thu CuO hoàn toàn tinh khiết: - 13 - Al2O3 + 2NạOH + 3H2O 2[NaAl(OH)4] dd tan Cr2O3 + 2NạOH + 3H2O 2[NaCr(OH)4] dd tan Cr2 O3 Hoặc sử dụng sơ đồ sau: Al O3 CuO Cr2 O3 tan Al O3 tan ddNaOH CuO c) Bài tập tách Bài 1:Để tách hỗn hợp gồm Benzen, Phenol, anilin dùng hợp chất : dd NaOH H2SO4 NH3 nước Brom A 3,4 B 2,3 C 1,2 D.1,4 Hướng dẫn : Cho dd NaOH dư vào hỗn hợp gồm Benzen, Phenol, anilin Phenol, anilin tan phản ứng cịn Benzen khơng phản ứng tách lớp, chiết Benzen C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O Hỗn hợp dung dịch lại gồm: C6H5ONa, C6H5NH2, NaOH dư cho dd H2SO4 phenol tách dạng kết tinh 2C6H5ONa + H2SO4 l 2C6H5OH + Na2SO4 2C6H5NH2 + H2SO4 l (C6H5NH3)2SO4 Hỗn hợp dung dịch lại gồm: (C6H5NH3)2SO4 ,dd H2SO4 dư, Na2SO4 cho dd NaOH dư vào tách anilin (C6H5NH3)2SO4 + 2NaOH 2C6H5NH2 + Na2SO4 +H2O Bài 2: Có hỗn hợp bột gồm CuO, CaO Dùng hố chất để tách chúng khỏi hỗn hợp : A H2O B CO2 C CO D H2O CO2 Hướng dẫn : Cho hỗn hợp bột gồm CuO ,CaO vào nước dư CaO tan hồn tồn, CuO khơng tan tách CaO + H2O Ca(OH)2 Sục CO2 dư vào dd thu CO2 + Ca (OH)2 CaCO3 +H2O lọc tách kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu CaO t CaCO3 CaO + CO2 - 14 - 6- Một số Bài tập tham khảo a) Một số Bài tập tham khảo phần Vô Bài 1: Có dung dịch NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng thêm thuốc thử để phân biệt dung dịch Thuốc thử : A HNO3 B KOH C BaCl2 D NaCl Bài 2: Để nhận biết ion NO3 , người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng vì: A tạo dung dịch màu xanh có khí khơng mùi làm xanh giấy quỳ ẩm B tạo dung dịch có màu vàng nhạt C phản ứng tạo kết tủa màu xanh D phản ứng tạo dung dịch có màu khí khơng màu hố nâu khơng khí Bài 3: Có ống nghiệm đựng dung dịch : CaCl2, ZnSO4, Al2(SO4)3, FeSO4, FeCl3 Hoá chất cần dùng để nhận biết dung dịch : A NH3 B Quỳ tím C AgNO3 D NaOH Bài 4: Có chất bột Na2O, CaO, Al2O3, MgO đựng lọ riêng biệt Để nhận biết chất cần dùng thêm: A NaOH B HCl C H2O D HNO3 Bài 5: Để nhận biết khí CO2, SO2, H2S, NH3 cần dùng dung dịch : A nước Brom NaOH B NaOH Ca(OH)2 C KMnO4 NaOH D nước Brom Ca(OH)2 Bài 6: Có lọ hố chất bị nhãn đựng riêng biệt dung dịch không màu sau : NH4Cl, NaCl, BaCl2, Na2CO3 Có thể dùng thuốc thử sau để phân biệt dung dịch trên: A HCl B H2SO4 C NaOH D Quỳ tím Bài 7: Để tách giữ nguyên lượng Ag có hỗn hợp Fe, Cu, Ag dùng hoá chất dung dịch: A HNO3 B AgNO3 C Fe(NO3)3 D HCl Bài 8: Có dung dịch gồm: KHCO3, CuSO4, (NH4)2SO4, AlCl3, Mg(NO3)2, NaOH đựng lọ nhãn Để phận biệt dung dịch ta dùng thuốc thử : A HNO3 B HCl C Ba D H2O Bài 9: Để nhận biết dung dịch FeSO4 Fe2(SO4)3 ta cần dùng thuốc thử là: A dung dịch AgNO3 B dung dịch KMnO4/H+ C dung dịch NaOH D Tất Bài 10: Để tách Au khỏi hỗn hợp gồm : Au, Cu, Ag, Fe người ta dùng: A dd FeCl3 B nước cường toan C dd HNO3 D.AgNO3 - 15 - Bài 11: Có lọ hoá chất bị nhãn đựng dung dịc suốt, khơng màu chứa hố chất riêng biệt: NaOH, H2SO4, HCl, NaCl Để nhận biết chất có lọ dung dịch cần số hoá chất : A B C D.2 Bài 12: Có thuốc thử sau : Cu, NaOH, HNO3, H2S, KI, KMnO4 + H2SO4l Số thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch : FeSO4 Fe2(SO4)3 là: A B C D Bài 13: Để nhận biết dung dịch: HCl, HNO3, H3PO4 riêng biệt ta dùng: A Cu dung dịch AgNO3 B Quỳ tím dung dịch NaOH C Cu quỳ tím D Quỳ tím dung dịch AgNO3 Bài 14: Để tìm lọ đựng khí SO2 cạnh lọ khác, lọ đựng khí: CO2, H2S, NH3 Cần dùng dung dịch: A nước Brom B dung dịch NaOH, Ca(OH)2 C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch KMnO4, NaOH Bài 15: Hỗn hợp khí thải chứa : HCl, CO2, H2S Nên dùng chất để loại bỏ chúng tốt : A Nước vôi B dd NaOH C dd HCl D.nước Bài 16: Có mẫu kim loại: Fe, Al, Mg, Ag Hố chất dùng để nhận biết kim loại là: A NaOH, ZnSO4 B NaOH, HNO3 C NaOH, HCl D HCl, CuSO4 Bài 17: Có dd đựng lọ riêng biệt là: NaCl, AlCl3, ZnCl2, FeCl2 Thuốc thử dùng để nhận biết chất : A dd AgNO3 B dd HNO3 C dd NaOH D dd NH3 Bài 18: Có dd HCl, HNO3, KCl, KNO3 Hoá chất để dùng nhận biết : A Ba, Ba(OH)2 B.Quỳ tím AgNO3 C Quỳ tím NaOH D.Quỳ tím Cu Bài 19: Có lọ đựng hỗn hợp bột : ( Fe + FeO); (FeO + Fe3O4); (FeO + CuO) Chỉ dùng hố chất nhận biết lọ Hố chất : A dd HNO3 l B dd H2SO4 đặc C dd CuSO4 D dd HCl Bài 20: Có chất bột màu trắng: bột vôi sống, bột thạch cao CaSO4.2H2O, bột đá vôi, bột gạo Chỉ dùng hố chất nhận biết bột gạo: A dd Iot B dd Brom C dd HCl D dd H2SO4 Bài 21: Một loại muối ăn có lẫn tạp chất MgCl2, CaCl2, BaCl2 Để loại bỏ tạp chất khỏi muối ăn, nước cần dùng thêm hoá chất : A NaOH, HCl B.Na2CO3, HCl C Na2SO4, HCl D AgNO3, HCl Bài 22: Có lọ không ghi nhãn: BaCl2, NH4Cl, (NH4)2SO4, NaOH, Na2CO3 Chỉ dùng thuốc thử nhận biết lọ hoá chất : A Ba(NO3)2 B Na2SO4 C Quỳ tím D AgNO3 - 16 - Bài 23: Hỗn hợp X gồm chất rắn Chỉ dùng dd NaOH dư, t0 tách chất rắn có KLPT lớn chất rắn : A Al2O3, Fe2O3, SiO2 B Al2O3, CuO, ZnO C Al2O3, FeO, BaO D Al2O3, Fe2O3, MgO Bài 24: Để phân biệt NaHCO3 NaHSO4 ta dùng: A dd BaCl2 B.dd HCl C dd Ba(OH)2 D A & B Bài 25: Có lọ đựng : Fe + FeO; Fe + Fe2O3; FeO + Fe3O4 Chỉ dùng hoá chất dd nhận biết : A HCl, KMnO4 B CuSO4, NaOH C.HNO3, NaOH D.HCl, NaOH Bài 26: Để nhận biết khí H2S thường dùng A Giấy lọc tẩm dd Pb(NO3)2 C Giấy lọc tẩm dd CuSO4 B Quỳ tím ẩm D Tất Bài 27: Có thể phân biệt dd KOH, HCl, H2SO4l thuốc thử : A Quỳ tím B Zn C.Al D BaCO3 b) Một số Bài tập tham khảo phần Hữu Bài 1: Có lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch: C2H5OH, C6H5OH, C6H5NH2 hoà tan C6H6 Để nhận biết chất cần dùng: A Quỳ tím, nước Brom C dd Brom, Na B Phenolphlatein, Na D Phenolphlatein, dd Brom Bài 2: Để phân biệt phenol rượu Benzylic dùng thuốc thử là: Na NaOH nước Brom A có B có1, C có 2, D có Bài Để phân biệt rượu anlylic andehit axetic dùng thuốc thử : A nước Brom B dd KMnO4 C dd AgNO3/NH3 D Tất Bài 4: Để phân biệt chất lỏng etanol A propan 1,3 điol B, người ta cần dùng : A Cho tác dụng với Na, chất nhiều bọt khí hiđro B B Đun nóng với H2SO4, chất tạo olefin A C Đốt cháy với số mol nhau, chất tạo nhiều CO2 B D Cho tác dụng với Cu(OH)2, chất hoà tan tạo dung dịch xanh lam B Bài 5: Có dung dịch NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa chất lỏng : Benzen, toluen, rượu etylic anilin Chỉ dùng dung dịch HCl nhận biết được: A chất B chất C chất D chất Bài 6: Hoá chất sau sử dụng để phân biệt dung dịch chất sau: axit axetic, axit meta crylic, axit fomic: A Cu(OH)2/NaOH B.Quỳ tím C nước Brom D dd AgNO3/NH3 Bài 7: Để phân biệt dung dịch sau nước: glyxerol, ancol etylic, glucozơ, anilin cần dùng hoá chất : - 17 - A Cu(OH)2, nước Brom C AgNO3/NH3, nước Brom B Cu(OH)2, Na D Cu(OH)2, AgNO3/NH3 Bài 8: Có ống nghiệm, ống chứa dung dịch sau: Glyxerol, glucozơ, lòng trắng trứng, axit fomic, NaOH, axit axetic Để phân biệt dung dịch dùng loại thuốc thử : A Quỳ tím B CuSO4 C AgNO3/NH3 D nước Brom Bài 9: Dùng nước Brom phân biệt cặp dung dịch sau ? A H-CHO glucozơ B Glucozơ Saccarozơ C glucozơ fructozơ D H-CHO Saccarozơ Bài 10: Khí Butan có lẫn tạp chất C2H4 dư SO2 Để thu Butan nguyên chất phải cho hỗn hợp lội từ từ qua: A dd Ca(OH)2 hay nước Brom C dd H2SO4l hay dd KMnO4 B dd KMnO4 hay nước Brom D dd Ca(OH)2 hay dd KMnO4 Bài 11: Để phân biệt chất: C2H5Cl, C2H4(OH)2, CH3CHO, CH3COOH, điều kiện phản ứng mơi trường cần thêm hố chất: A Na B NaOH C Na2CO3 D Cu(OH)2 Bài 12: Để loại bỏ SO3 khỏi hỗn hợp SO2, SO3 người ta làm cách sau đây: A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NH3 dư B Dẫn hỗn hợp qua nước đun nhẹ C Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Brom D Dẫn hỗn hợp qua nước vôi dư Bài 13: Để phân biệt phenol anilin người ta dùng: A NaOH B nước Brom C thuốc tím D Quỳ tím Bài 14: Để phân biệt glucozơ fructozơ, người ta thường dùng: A nước Brom B AgNO3/NH3 C.Cu(OH)2/ NaOH t0 cao D CH3OH Bài 15: Không dùng Cu(OH)2 nhiệt độ thường để phân biệt lòng trắng trứng dung dịch sau đây: A phenol B Glucozơ C.axit axetic D.hồ tinh bột Bài 16: Có chất lỏng đựng lọ riêng biệt : Glixerin, phenol, anilin, axit metyl propanic, andehit axetic Hoá chất dùng để nhận biết chất lỏng : A AgNO3/NH3 B Na dd NaOH C.Cu(OH)2 D Na nước Brom Bài 17: Để phân biệt chất lỏng : axit HCOOH, glucozơ, propan-1,2-điol dùng: A CaCO3 B.Quỳ tím C Cu(OH)2 D.AgNO3/NH3 - 18 - C PHẦN KẾT LUẬN Kết nghiên cứu Trong trình truyền đạt sử dụng Bài tập nhận biết-tách-tinh chế, thu tỷ lệ % mức độ hứng thú, tích cực chủ động sáng tạo học sinh, kết sau: Mức độ - khả Lớp 12 M - 47 hs Lớp 12 G- 48 hs Học sinh Học sinh Tỷ lệ Tỷ lệ Møc ®é høng thó, tÝch cùc chđ ®éng 30 63.8% 32 66,7% chủ động sáng tạo Khả tiếp 15 31.9% 15 31,2% sáng tạo, có khả tiếp thu tốt Có hứng thú chưa tích cực thu hạn chế Mức độ hứng thú , khả tiÕp thu kÐm 4.3% 2,1% Sau ¸p dụng phương pháp qua kết khảo sát chất lượng đầu năm cuối năm kỳ thi thử Đại học, gần thi học kỳ tỷ lệ % điểm cao làm toán tốt Bài học kinh nghiệm Các tập đưa cho học sinh phải hấp dẫn gây, hứng thú cho học sinh, phải thường xuyên bổ xung toán thực theo chủ đề Cần phải phát huy tính độc lập sáng tạo, tính tích cực hoạt động học sinh Khuyến khích học sinh hoạt động nhau, thảo luận trao đổi Điều có ý nghĩa lớn học sinh có tác dụng truyền tải hiệu học sinh yếu, trung bình mơ màng phương pháp - 19 - Kết hợp nhiều phương pháp dạy học: tái kiến thức cũ, thuyết trình, đặt vấn đề sử dụng phịng thí nghiệm để trình bày trực quan cho học sinh Ý kiến đề xuất Trên vài kinh nghiệm nhỏ tơi rút từ q trình tổ chức hoạt động dạy học theo phương pháp thi trắc nghiệm, có tác động lớn trở thành phương pháp hữu hiệu cho học sinh Đây mục đích tơi nghiên cứu đề tài này, mong biện pháp mà áp dụng thầy giáo góp ý để lớp tơi áp dụng hiệu Trong khuôn khổ thời gian khả cá nhân nhiều hạn chế, qúa trình viết khơng tránh khỏi lúng túng thiếu sót Rất mong hội đồng khoa học cấp đóng góp thêm đề tài hồn chỉnh Tơi xin chân thành cảm ơn! Người trình bày Bùi Ngọc Anh - - 20 - ... ĐẦU Bài tập Hoá học Giáo viên sử dụng giảng dạy Hoá học trường phổ thông, phương pháp tốt để rèn luyện tư tái kiến thức cũ để nhằm giải Bài tập nhanh, xác Một số tập nhận biết, tách tinh chế. .. đạt sử dụng Bài tập nhận biết- tách- tinh chế, thu tỷ lệ % mức độ hứng thú, tích cực chủ động sáng tạo học sinh, kết sau: Mức độ - khả Lớp 12 M - 47 hs Lớp 12 G- 48 hs Học sinh Học sinh Tỷ lệ Tỷ... biệt để nhận biết tên số hóa chất Tuy nhiên, khn khổ giới hạn, thân tập trung sâu vào nội dung nhận biết -2- B PHẦN NỘI DUNG Nguyên tắc yêu cầu giải tập nhận biết - Để nhận biết chất hóa học cần