KÝnh chµo c¸c thÇy c« gi¸o vµ c¸c em häc sinh Tiết 51: Bài luyện tập 6 Chú ý: Nội dung ghi vào vở là phần tiêu đề màu xanh và phần chữ màu đen I. Kiến thức cần nhớ Bi tp 1: nhit thớch hp, khớ Hiro cú th kt hp c vi nguyờn t oxi trong nhng cht no sau õy: a)Khớ oxi b) st (III)oxit c)Al 2 (SO 4 ) 3 d) ng (II) oxit Vit cỏc PTHH. Mi phản ứng trờn thuc loi phản ứng gỡ? - Tính chất hoá học của H 2 : Tính khử - Khái niệm phản ứng oxi hoá- khử + Sự khử + Sự oxi hoá + Chất khử + Chất oxi hoá - Khái niệm phản ứng thế Bi tp 2: Bi tp 2/SGK/118 - Dựng 1 que úm ang chỏy cho vo mi l: - L lm que úm chỏy sỏng bựng lờn l l cha khớ oxi - L cú ngn la xanh m l l cha khớ hiro - L khụng lm thay i ngn la que úm l l cha khụng khớ I. Kiến thức cần nhớ: Hoặc: - Dùng que đóm còn tàn đỏ đưa vào trong từng bình khí: - Dẫn 2 chất khí còn lại qua Đồng II oxit, đun nóng: Nhận biết H 2 Nhận biết oxi Tiết 51: Bài luyện tập 6 Bi tp 3: Bi 3/SGK/119 a. Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí oxi b. Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu không khí c. Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí Hiđro. d. Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế khí Hiđro nhưng không thu được khí Hiđro. I. Kiến thức cần nhớ: - Điều chế và thu khí Hiđro Tiết 51: Bài luyện tập 6 Cho cỏc phn ng sau: 4. 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 1. Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 ? Cỏc phản ứng no trờn õy dựng iu ch khớ hiro trong phũng thớ nghim: a. Ch 3 b. 3 v 4 c. 1, 3 v 4 d. 1, 2, 3 v 4 2. 2H 2 O 2H 2 + O 2 in phõn 3. Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 I. Kiến thức cần nhớ: - Điều chế và thu khí H 2 +TrongPTN:Cho kim loại (Zn, Al, Fe ) tác dụng với dd Axit( HCl, H 2 SO 4 ) + Trong CN: Điện phân nước Tiết 51: Bài luyện tập 6 1. Lm nguyờn liu sn xut amoniac Cho cỏc ng dng sau: 2. Lm cht kh iu ch kim loi t oxit 3. Dựng trong bỡnh cu ho 4. Bm vo khinh khớ cu, búng thỏm khụng 5. Dựng trong ốn xỡ hn ct kim loi ? Cỏc ng dng no trờn õy l ca H 2 : a. 2 v 4 b. 1, 2 v 4 c. 1, 2, 4 v 5 d. 1, 2, 3, 4 v 5 I. Kiến thức cần nhớ: - ứng dụng của H 2 Do tính nhẹ, tính khử, cháy toả nhiều nhiệt. Tiết 51: Bài luyện tập 6 Bài tập 5/SGK/119 Giải: a) Các PTHH: CuO + H 2 → Cu + H 2 O (1) Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O (2) b) Trong (1): CuO là chất oxi hoá, H 2 là chất khử. Trong (2): Fe 2 O 3 là chất oxi hoá, H 2 là chất khử. II. LuyÖn tËp TiÕt 51: Bµi luyÖn tËp 6 I. KiÕn thøc cÇn nhí: t o t o Bài tập 5/SGK/119 c) Theo đề: m Cu = 6 – 2,8 = 3,2 (gam) = 0,05(mol); Theo (1): n H 2 (1) = n Cu = 0,05 (mol) Theo (2): n H 2 (2) = 3/2 n Fe = 0,05. 3: 2 = 0,075(mol) n Fe = 2,8 56 = mFe MFe n Cu = 3,2 64 = 0,05(mol) mCu MCu = VH 2 => n H 2 cần dùng = n H 2 (1) + n H 2 (2) V H 2 = nH 2 x 22,4 = 0,125. 22,4 = 2,8 (lit) nH 2 cÇn dïng nH 2 (1) nH 2 (2) nCu nFe mCu mFe Tính khối lượng Nhôm cần tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng dư để thu được lượng khí hiđro vừa đủ để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm 8,7gam Fe 3 O 4 và 33,45gam HgO Bài tập: Gi¶i: nAl nH 2 nH 2 (1) nH 2 (2) nFe 2 O 3 nHgO mFe 2 O 3 mHgO n Fe 2 O 3 = mFe 2 O 3 MFe 2 O 3 = 8,7 232 = 0,0375 mol HgO n = mHgO MHgO = 33,45 223 = 0,15 mol Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O (1) HgO + H 2 → Hg + H 2 O (2) Ph¶n øng i u ch Hđ ề ế 2 : 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (3) t o t o Theo PTHH 1: nH 2 = 4 nFe 2 O 3 = 4x 0,0375= 0,15 mol Theo PTHH 2: nH 2 = nHgO = 0,15 mol => nH 2 (3) = nH 2 (1) + nH 2 (2)= 0,15 + 0,15 = 0,3mol Theo PTHH (3): nAl = 2/3 nH 2 (3) = 2/3 x0,3mol = 0,2 mol => mAl = nAl x MAl = 0,2 x 27 = 5,4 g mAl [...]... thức cần nhớ: Tính chất hoá học của Hiđro: Tính khử ứng dụng của Hiđro: Do tính nhẹ, tính khử, cháy toả nhiều nhiệt Phương pháp điều chế và thu khí Hiđro trong PTN: Cho kim loại (Zn, Al, Fe ) tác dụng với dd Axit ( HCl, H2SO4 ) Phản ứng thế Sự khử, sự oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá Phản ứng oxi hoá khử II Kĩ năng - Viết PTHH của H với các đơn chất, hợp chất 2 - Giải Bài tập hỗn hợp: Trong đó . cỏc PTHH. Mi phản ứng trờn thuc loi phản ứng gỡ? - Tính chất hoá học của H 2 : Tính khử - Khái niệm phản ứng oxi hoá- khử + Sự khử + Sự oxi hoá + Chất khử. 4 ) Phản ứng thế Sự khử, sự oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá. Phản ứng oxi hoá khử. - Viết PTHH của H 2 với các đơn chất, hợp chất. - Giải Bài tập