Hoa 8

- RÌn luyÖn kü n¨ng quan s¸t, lµm thÝ nghiÖm ®Ó nhËn ra tÝnh chÊt cña chÊt ( Dùa vµo tÝnh chÊt vËt lý ®Ó t¸ch riªng chÊt ra khái hîp chÊt).. - Nghiªm tóc t×m tßi, gi¸o dôc lßng yªu thÝch[r]

(1)

Học kì I Tuần 1

Ngày soạn: Ngày giảng:

Tiết 1. Mở đầu môn hóa học

I Mục tiêu:

- Hc sinh biết hóa học mơn khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Hóa học mơn học quan trọng bổ ích

- Hóa học có vai trị quan trọng sống,do cần thiết có kiến thức hóa học chất sử dụng chúng sống

- Bớc đầu em biết cần phải làm để học tốt mơn hóa học, trớc hết phải có lịng say mê mơn học, biết quan sát , biết làm thí nghiệm, ham thích đọc sách, rèn luyện t

II ChuÈn bÞ:

- GV: - Tranh ảnh, t liệu vai trò to lớn hóa học( Các ngành dàu khí,

gang thép, xi măng, cao su)

- Dụng cụ: giá èng nghiÖm, èng nghiÖm nhá

- Hãa chÊt: dd NaOH, dd CuSO4, axit HCl, đinh sắt III Tiến trình giảng:

1.Tổ chức: Sĩ số: 8A 8B

2.KiĨm tra: Sù chn bÞ cđa học sinh

3.Nội dung giảng:

t đề: Hóa học mơn học năm em làm quen.Vậy hóa học ?Hóa học có vai trị nh sống cần nghiên cứu để có thái độ làm để học hóa học tốt

Hoạt động 1: Hóa học gì:

GV: Chia líp thµnh nhóm: Yêu cầu học sinh kiểm tra hóa chất, dụng GV Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm HS: Các nhóm làm thí nhgiệm.Quan sát tợng

? Hãy nêu nhận xét em biến đổi chất ống nghiệm ? - HS nhóm báo cáo kết quan sát đợc

- GV: Nhận xét, bổ sung kết luận - GV: Chuyển ý hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất, ứng dụng hóa học có vai trũ nh th no

I Hoá học gì? 1 ThÝ nghiƯm: SGK

2 Quan s¸t:

ThÝ nghiệm 1: Tạo chất không tan trong nớc.

ThÝ nghiƯm 2: T¹o chÊt sđi bät trong chÊt láng

3 Nhận xét: Hóa học khoa học nghiên cứu chất biến đổi chất.

Hoạt động 2: Hóa học có vai trị nh cuc sng chỳng ta:

GV: Yêu cầu nhóm trả lời câu hỏi SGK

GV: Đa thêm thông tin ứng dụng

II Vai trò hoá học:

(2)

của hóa học sinh hoạt, sản xuất, y học

? Em nêu vai trị hóa học đời sống?

GV: Chuyển ý: Hóa học có vai trò nh vậy, làm để học tốt mơn hóa

Hoạt động 3: Cần làm để học tốt mơn hóa:

? Quan sát thí nghiệm, tợng sống, thiên nhiên nhằm mc ớch gỡ?

? Sau quan sát nắm bắt thông tin cần phải làm gì?

? Vậy phơng pháp học tốt môn hóa tốt gì?

HS trả lời GV bổ sung cho đầy đủ GV: Hệ thống lại nội dung toàn

III.Các em cần phải làm để có thể học tốt mụn hoỏ hoc:

1 Các thông tin cần thực hiÖn :

- HS đọc SGK

- Thu thËp th«ng tin - Xư lý th«ng tin - VËn dơng - Ghi nhí

2 Ph ơng pháp học tập mơn hóa: - Nắm vững kiến thức có khả vận dụng kiến thức học

- Biết làm thí nghiệm, quan sát các hiện tợng.

- Có hứng thú say mê, có phơng pháp t vµ suy luËn.

- Phải biết cách đọc sách

Hoạt động 4:Luyện tập – củng cố:

- Hoá học gí?

- Hoá học có vai trò gì?

- Cn lm gỡ học tập tốt mơn hố học?

- §äc tríc chất

HS: trả lời

Chơng I: chất nguyên tử - phân tử

Tiết2. Chất I Mục tiêu:

- HS phân biệt đợc vật thể ( tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất

- Biết đợc đâu có vật thể có chất, vật thể nhân tạo đợc làm từ vật liệu, mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

- Phân biệt đợc chất hỗn hợp Mỗi chất không lẫn chất khác( chất tinh khiết) có tính chất định cịn hỗn hợp( gồm nhiều chất) khơng

- Biết đợc nớc tự nhiên hỗn hợp nớc cất chất tinh khiết

- Rèn luyện kỹ quan sát, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất ( Dựa vào tính chất vật lý để tách riêng chất khỏi hợp chất)

- Nghiªm tóc tìm tòi, giáo dục lòng yêu thích say mê môn häc

II ChuÈn bÞ:

- GV: Một số mẫu chất: S, P, Cu, Al, chai nớc khoáng, ống nớc cất - Dụng cụ: Dụng cụ đo nhiệt độ nóng chảy lu huỳnh

(3)

III Tiến trình giảng:

1.Tổ chức: Sĩ sè: 8A 8B

2.KiÓm tra:

HS: Hố học nghiên cứu gì? có vai trị nh đời sống sản xuất?

3 Nội dung giảng:

t : Ta bit hóa học nghiên cứu chất biến đổi chất, ứng dụng chất, Vậy chất có đâu? mang tính chất gì? Trong nghiên cứu

Hoạt động 1: Chất có đâu?

? Quan s¸t thùc tÕ em h·y kĨ nh÷ng vËt thĨ xung quanh?

? Những vật thể cỏ, sông suối… khác với đồ dùng, sách vở, quần áo điểm nào?

? VËy có loại vật thể?

GV: Thông báo thành phần số vật thể tự nhiên

HS: Quan sát hình vẽ SGK ? Các vật thể đợc làm từ vật liệu nào?

GV ra: Nhơm, chất dẻo, thủy tinh chất cịn gỗ, thép hỗn hợp số chất GV: Tổng kết thnh s

HS Thảo luận nêu ý kiến GV: Bỉ sung vµ chèt kiÕn thøc

I ChÊt có đâu?

Vật thể

Tự nhiên Nhân tạo Gồm có số Đợc lµm tõ vËt liƯu

chất khác Mọi vật liu u lm

từ chất hay hỗn hỵp

chấ -ở đâu có vật thể nơi có chất

Hoạt động 2: Tính chất chất:

GV: yêu cầu HS quan sát ống đựng nớc, mẩu P đỏ, S, mẩu đồng, mu nhụm

?Các chất tồn dạng nào, màu sắc , mùi, vị sao?

GV: Lµm thÝ nghiƯm:

Đun nớc cất sơi đo nhiệt độ Nung S nóng chảy đo nhiệt độ

? Bằng dụng cụ đo ta biết đợc tính chất chất?( nhiệt độ sơi, nóng chảy)

HS: Làm thí nghiệm hịa tan đờng, muối vào nớc ? Quan sát tợng, nêu nhận xét?

? Vậy biết đợc tính chất nào?

GV: TÊt tính chất vừa nêu tính chất vật lý

? HÃy nhắc lại tính chất vật lý

GV: B»ng thùc tÕ xoong, nåi lµm b»ng kim loại có tính dẫn điên, dẫn nhiệt

? vật lý cho biết kim loại dẫn đợc điện? GV: Tính chất hóa học phải làm thí nghiệm thấy

? C¸c chÊt kh¸c cã tÝnh chÊt gièng

II Tính chất chất: 1 Mỗi chất có tính chất định:

- Tính chất vật lý: Trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan nớc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi,tính dẫn điên , dẫn nhiệt…

(4)

kh«ng?

Kết luận: Mỗi chất có tính chất định GV: Chuyển ý ý nghĩa việc hiểu biết tính chất cuả chất gì?

? Em phân biệt đờng muối?

GV: Mặc dù có số điểm chung nhng chất có tính chất riêng khác biệt với chất khác nên phân biệt đợc chất

HS lµm bµi tập

GV: Nêu ví dụ: Axit làm bỏng da biết tính chất giúp điều g×?

? Hãy nêu tác dụng số chất đời sống Vậy biết tính chất chất có lợi ích gì?

2 Việc hiểu biết tính chất của chất có lợi ích gì? - Giúp nhận biết đợc chất - Biết cách sử dụng chất. - Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống

Hoạt động 3:Luyện tập – củng cố:

1 Nªu tính chất gọi tính chất vật lý chất BTVN số 1,2,4

Tuần 2

Tiết 3. Chất

I Mơc tiªu:

- HS phân biệt đợc vật thể ( tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất

- Biết đợc đâu có vật thể có chất, vật thể nhân tạo đợc làm từ vật liệu, mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

- Phân biệt đợc chất hỗn hợp Mỗi chất không lẫn chất khác( chất tinh khiết) có tính chất định cịn hỗn hợp( gồm nhiều chất) khơng

- Biết đợc nớc tự nhiên hỗn hợp nớc cất chất tinh khiết

- Rèn luyện kỹ quan sát, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất( Dựa vào tính chất vật lý để tách riêng chất khỏi hợp chất)

- Nghiªm túc tìm tòi, giáo dục lòng yêu thích say mê môn học

II Chuẩn bị:

- GV:NaCl, nớc cÊt níc tù nhiªn

- Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, muỗng thuỷ tinh, cáp sun xứ, đèn cồn

- HS: mét Ýt muèi

2.KiÓm tra:

1 Chất có đâu?

2 HÃy nêu tính chất vật lý chất?

3 Nội dung giảng: III.ChÊt tinh khiÕt (tiÕp)

Hoạt động 1: Hỗn hp:

GV: Yêu cầu học sinh quan sát chai n-ớc khoáng nn-ớc cất

? HÃy nêu ®iĨm gièng nhau?

(5)

GV: ChÊt kho¸ng thành phần có lẫn số chất khoáng hòa tan gọi nớc khoáng hỗn hợp Nớc biển hỗn hợp

? Vậy hỗn hợp gì?

? Cú cỏc cht khỏc lm để có đợc hỗn hợp?

- Hai hay nhiều chất trộn lẫn với nhau gọi hỗn hỵp.

Hoạt động 2: Chất tinh khiết:

- GV: Mô tả trình chng cất nớc tự nhiên Tiến hành đo t0 sôi, t0 nóng

chyca nớc cất, đa thông số GV: Khẳng định: Nớc cất chất tinh khiết

? Vậy chất có tính chất định?

2 ChÊt tinh khiÕt:

- Chất tinh khiết có tính chất định

Hoạt động 3: Tách chất khỏi hỗn hợp:

GV: Chia líp thµnh nhãm:

GV Híng dÉn HS lµm thÝ nghiệm theo nhóm:

- Hòa tan muối ăn vào nớc cô cạn dung dịch

HS: Làm thí nghiƯm theo nhãm

- C¸c nhãm b¸o c¸o nhËn xét nhóm tợng xảy

GV: NhËn xÐt vµ bỉ sung Chèt kiÕn thức

GV: Bằng cách chng cất tách riêng chất khỏi hỗn hợp

Ngoi cũn da vào tính chất khác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

GV: kÕt luËn

HS lµm bµi tËp sè

GV: Bỉ sung, nhận xét chốt kiến thức

3 Tách chất khỏi hỗn hợp:

- Dựa vào khác vỊ tÝnh chÊt vËt lý cã thĨ t¸ch mét chất khỏi hỗn hợp

Hot ng 4:Luyn – củng cố:

1 Lµm bµi tËp vµo

2 Đọc chuẩn bị thực hành

Tiết Bài thực hành số 1 I Mục tiêu:

- Häc sinh lµm quen vµ biÕt sư dơng mét sè dơng phßng thÝ nghiƯm

(6)

- Rèn luyện kỹ thực hành đo nhiệt độ nóng chảy số chất Qua thấy đợc khác nhiệt độ nóng chảy s cht

- Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học, ham hiểu biết, khám phá kiến thức qua thÝ nghiƯm thùc hµnh

II

ChuÈn bÞ:

- Hãa chÊt: S, P, parapin, muèi ¨n, c¸t

- Dụng cụ: ống nghiệm , kẹp ống nghiệm, phễu thủy tinh, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, đèn cồn, nhiệt kế, giấy lọc, số dụng c khỏc

1.Tổ chøc: SÜ sè: 8A 8B

2 KiĨm tra:

1.Muốn biết nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy cần phải làm nào? Dựa vào đâu để tách đợc chất khỏi hỗn hợp?

Hoạt động 1: Qui tắc an tồn phịng thớ nhim:

HS: Đọc phần phụ lục sách giáo khoa: (qui tắc an toàn PTN)

- Giáo viên giới thiệu số dụng cụ thờng gặp nh ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm

- Giáo viên giới thiệu với HS số ký hiệu nhã đặc biệt ghi lọ hóa chất: độc, dễ nổ, dễ cháy

- Giáo viên giới thiệu số thao tác nh lấy hóa chất (bột, lỏng) từ lọ vào ống nghiệm, châm tắt đèn cồn, đun hóa chất lỏng đựng ống nghiệm

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm

1 ThÝ nghiƯm

GV híng dÉn lÇn lợt thao tác TN

- Cho parapin lu hnh vµo èng nghiƯm

- Cho ống nghiệm lên lửa đèn cồn Đun cho lu huỳnh parapin nóng chảy Đo t0 lu huỳnh parapin bắt đầu nóng chảy.

- Chia líp thµnh nhãm

Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm, quan sát tợng thấy đợc Giáo viên quan sát điều chỉnh cách làm nhóm

2 ThÝ nghiƯm

Híng dÉn häc sinh cách làm thí nghiệm GV làm thao tác mẫu

Cho vào ống nghiệm 3g hỗn hợp muối ăn cát Rót ml nớc sạch, lắc nhẹ èng nghiƯm cho mi tan níc

Gấp giấy lọc hình nón, đặt giấy lọc vào phiếu cho thật khít

Rót từ hỗn hợp nớc muối cát vào phễu, đun nóng phần nớc lọc lửa đèn cồn

HS: nhãm lµm thÝ nghiệm theo thao tác mẫu gv vừa làm, quan sát tợng xảy

So sỏnh cht rắn thu đợc vào muối ban đầu So sánh chất giữ lại giấy lọc với cát ban đầu

Hoạt động 3: Công việc cuối buổi thực hành

GV hớng dẫn HS làm từơng trình sau tiÕt thùc hµnh theo mÉu sau: STT Dơng vµ c¸ch tiÕn

hành Hiện tợng quan sát đợc Kết qủa thí nghiệm

(7)

Tn 3

Tiết Nguyên tư

I Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc ngun tử hạt vơ nhỏ, trung hồ điện từ tạo đợc chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ tạo electron mang điện tích âm

- Học sinh biết đợc hạt nhân tạo p n: p(+) ; n không mang điện Những nguyên tử loại có p hạt nhân Khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử

- HS biết đợc nguyên tử Số e = số p e chuyển động xếp thành lớp Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết liên kết đợc với

- Rèn luyện kỹ quan sát

- Giỳp học sinh có thái độ u mến mơn học, từ ln t tìm tịi sáng tạo cách học

II ChuÈn bÞ:

Gv:

- Sơ đồ minh họa thành phần cấu taọ nguyên tử H, O, Na - Phiếu học tập:

HS: Xem lại phần sơ lợc cấu tạo nguyên tử

2.KiÓm tra:

t : Ta biết vật thể đợc tạo từ chất chất khác Thế chất tạo từ đâu? Chúng ta tìm hiểu khoa học trả lời thông qua học

Hoạt động 1: Nguyên tử gì

? 1mm chøa nguyên tử liền Qua phần thông tin

? Ngun tử có đặc điểm gì?

? Ơ vật lý ngun tử cịn có đặc điểm gỡ?

? Trung hòa điện nghĩa gì? ? Nguyên tử có cấu tạo ntn? HS làm tập SGK

1 Nguyên tử gì?

HS đọc phần thông tin đọc thêm

- Hạt vô nhỏ. - Trung hòa điện.

Cấu tạo: + Hạt nhân mang điện tích (+)

+ Vá nguyªn tư chøa hay nhiỊu electron (e) mang ®iƯn tÝch (-)

Hoạt động 2: Ht nhõn nguyờn t

GV thông báo:

? Hạt nhân mang điện tích (+) mang điện tích hạt nào? (p)

GV: Mỗi nguyên tử loại có số proton

Quan sát hình SGK cho biết: - Với Hiđro số p=? sè e=?

Vậy KL: Số proton - Số electron ? Nguyên tử đợc tạo loại hạt nào?

2 Hạt nhân nguyên tử.

- Gồm : Proton(p) mang điện tích (+) và nơtron không mang điện

(8)

GV: me = mp = 0.0005 mp 2000

Coi nh không nhỏ HS làm việc theo nhãm

Nêu đặc điểm loại hạt cấu tạo nên ngun tử

Lo¹i h¹t KÝ hiƯu Điện tích Hạt nhân

nguyên tử Vỏ nguyên tử

Đại diện nhóm báo cáo

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập

- Khi lợng hạt nhân đợc coi khối l-ợng nguyên tử.

Hoạt động 3: Lớp electron:

? Trong nguyên tử lớp e chuyển động nh nào?( Lớp hình cầu)

GV: Treo bảng sơ đồ số nguyên tử Giới thiệu cách tính số lớp e, số e lớp ngồi

GV: ph¸t phiÕu häc tËp

NT Sè

p Sè e Sèlíp e Sè e lípngoµi cïng H

O Na

GV: Sè e líp ngoµi cïng cã ý nghÜa rÊt quan träng Nhờ e lớp nguyên tử liªn kÕt víi

3 Líp electron.

- Electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp theo lớp.

- Nguyên tử lên kết đợc với nhau nhờ e lớp cùng.

Hoạt động 4: luyện tập – củng cố:

1 Hạt nhân Proton (p, +)

Nguyên tử Nơtron ( n, không mang điện) Vỏ nguyên tử

2 Làm tËp 1, 2, 3, vµo vë

(9)

Tiết Nguyªn tè hãa häc

I Mơc tiªu:

- Học sinh nắm đợc: “ NTHH tập hợp nguyên tử loại, nguyên tử có số p hạt nhân:

- Biết đợc KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, ký hiệu nguyên tử nguyên tố

- Biết cách ghi nhớ đợc ký hiệu nguyên tố cho biết 4,5

- Học sinh hiếu đợc : NTK khối lợng của nguyên tử đợc tính ĐVC Mỗi ĐVC = 1/12 lng nguyờn t C

- Mỗi nguyên tử có NTK riêng biệt

- Biết tìm ký hiệu NTK biết tên nguyên tố ngợc l¹i

- Biết đợc khối lợng nguyên tố vỏ trái đất không đồng đều, oxi nguyên t ph bin nht

- Rèn luyện ký quan sát t hóa học

- Qua học rèn luyện cho HS lòng yêu thích say mê môn học

- Hình vẽ 1.8 SGK

- HS c¸c kiÕn thøc vỊ NTHH

IV Tiến trình dạy học:

1.Tổ chức: SÜ sè: 8A 8B

2.KiÓm tra:

HÃy nói tên, ký hiệu, điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử

Hot ng 1: Nguyờn t húa học gì?

GV: Các em biết chất đợc tạo nên từ nguyên tử

GV: Cho HS quan s¸t 1g H2O èng

nghiƯm

- Trong 1g H2O cã tíi ba v¹n tû tû NT

O2 số NT H2 nhiều gấp đôi

? Những nguyên tử loại có số hạt hạt nhân? (p)

GV: Nờu nh ngha NTHH

GV: Hạt nhân tạo p n nhng nói tới p p định.Những NT có số p hạt nhân nguyên tố số p số đặc trng NTHH

*Nhấn mạnh: Các nguyên tử thuộc NTHH có tính chát hóa học khác

- HS lµm bµi tËp SGK

Có thể dùng cụm từ khác nghĩa nhng t-ơng đt-ơng với cụm từ: “ Có số p hạt nhân” định nghĩa NTHH cụm từ A, B, C hay D

A Cã thành phần hạt nhân B Có khối lợng hạt nhân C Có điện tích hạt nhân

Vì n không mang điện nên diện tích hạt nh©n chØ p

GV: Trong khoa học để trao i vi

I Nguyên tố hóa học gì? 1 Định nghĩa:

- NTHH tập hợp nguyên tử cùng loại có số p hạt nhân.

- S p l s c trng NTHH.

(10)

nhau nguyên tố cần có cách biểu diễn ngắn gọn Do NTHH đợc biểu diễn KHHH

KHHH đợc thống toàn giới KHHH đợc viết chữ in hoa

? VËy muèn chØ nguyªn tư hidro viÕt nh thÕ nµo?

HS đọc phần đọc thêm: Kết luận : STT = số p = số e GV: Phát phiếu học tập:

- Hãy viết tên KHHH NT mà nguyên tử có số p hạt nhân đến 10

- Hãy dùng chữ số KHHH diễn đạt ý sau: Hai nguyên tử magie, hai NT natri, sáu NT nhơm, chín NT canxi GV: Nhận xét bổ sung, chốt kiến thức

2 Ký hiÖu hãa häc: VÝ dô: Hidro : H Oxi : O Canxi : Ca

- Mỗi NTHH đợc biểu diễn một hay hai chữ Chữ đầu viết dới dạng in hoa chữ thứ hai chữ th-ờng Đó KHHH

HS lµm viƯc theo nhãm

2Mg, 2Na, 6Al, 9Ca

Các nhóm báo cáo kết

Hot động 2: Có nguyên tố hóa học:

HS đọc phần thơng tin SGK ? Có NT tự nhiên, NT nhân tạo?

? Nh÷ng nguyên tố tự nhiên phổ biến gì?

? Nguyên tố có khối lợng lớn nhất?

III Cã bao nhiªu nguyªn tè hãa häc:

- Có 110 nguyên tố hóa học trong đó 92 nguyên tố có tự nhiên.

Hoạt động 3: Luyn cng c:

- Nhắc lại toàn bé néi dung cđa bµi - Lµm bµi tËp sè

- BT vỊ nhµ:2,4 sgk tr 20

Tuần 4 Ngày soạn:

Ngày giảng:

TiÕt Nguyªn tè hãa häc ( tiÕp theo)

I Mơc tiªu:

- Học sinh nắm đợc: “ NTHH tập hợp nguyên tử loại, nguyên tử có số p hạt nhân:

- Biết đợc KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, ký hiệu nguyên tử nguyên tố

- Biết cách ghi nhớ đợc ký hiệu nguyên tố cho biết 4,5

- Học sinh hiếu đợc : NTK khối lợng của nguyên tử đợc tính ĐVC Mỗi ĐVC = 1/12 khối lợng nguyên tử C

- Mỗi nguyên tử có NTK riêng biệt

- Biết tìm ký hiệu NTK biết tên nguyên tố ngợc lại

- Bit c khối lợng nguyên tố vỏ trái đất không đồng đều, oxi nguyên tố phổ biến

- Rèn luyện ký quan sát t hóa häc

- Qua bµi häc rÌn lun cho HS lòng yêu thích say mê môn học

- HS kiến thức NTHH

(11)

2.Kiểm tra :

- Nêu định nghĩa NTHH?

- Ký hiệu hóa học gì? lấy ví dụ?

Hot ng 1: Nguyên tử khối:

GV: Khối lợng nguyên tử nhỏ khơng tiện sử dụng tính tốn, thực tế không cân đong đo đợc nên lấy 1/12 khối lợng NTC = ĐVC

- GV: Ngêi ta g¸n cho NT C = 12 ĐVC

( Đây h số)

? HÃy cho biết NT C NT Ca nguyên tử nặng hơn? Nặng, nhẹ lần? ? Nguyên tử khối cho biết điều gì?

GV:Khi lng tớnh bng n v cacbon tơng đối nguyên tử

? Vậy nguyên tử khối gì?

II Nguyên tử khối:

HS Đọc phần thí dụ SGK

- Qui ớc lấy 1/12 khối lợng nguyên tử C làm khối lợng nguyên tử, gọi là đơn vị cacbon (đvC)

- ThÝ dô: H = 1§VC O = 16 §VC Ca = 40 §VC S = 32 ĐVC

- Các giá trị khối lợng cho biết nặng nhẹ nguyên tử

- Nguyên tử khối khối lợng của nguyên tử tính ĐVC Mỗi nguyên tố có NTK riêng.

Hoạt động 2: Luyện tập – củng cố:

Làm tập số SGK ? Đọc đề ? Tóm tắt đề? ? 1NT C nặng bao nhiêu?

? Vậy 1/12 khối lợng NT C nặng bao nhiêu?

- BT vỊ nhµ 6,8 Sgk Tr20

- Đọc chuẩn bị đơn chất, hợp chất, phân

Bài tập7 Sgk

a.1 nguyên tử C = 1,9926.10-23 g

Vậy 1/12 khối lợng NT C nặng : 12

10 9926 ,

1 23

g =

12 10 926 ,

19 24

g = 1,66.10-24 g

b Có khối lợng đvC = 1,66.10- 24g

Vậy NTK Al = 27 đvC

Khối lợng gam Al = 27.1,66.10- 24g

Chon đáp án C

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Tiết 8.

Đơn chất hợp chất - Phân tử I Mục tiêu:

Hc sinh hiu c:

- Đơn chất chất tạo nên từ NTHH, hợp chất chất tạo nên từ NTHH trở lên

- Phân biệt đợc đơn chất kim loại đơn chất phi kim

(12)

- Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số NT liên kết với mang đầy đủ tính chất hóa học chất

- Biết cách xác định PTK bắng tổng NTK NT phân t

- Mỗi chất có ba trạng thái: Rắn, lỏng, khí thể khí hạt hợp thành xa

- Rèn luyện kỹ viết PTHH tÝnh PTK

- Có thái độ tìm hiểu chất xung quanh, tạo hứng thú say mê môn học

II Chn bÞ:

- Hình vẽ: Mơ hình nẫu chất: Kim loại đồng, khí oxi, khí hiđro, nc v mui n

- HS: ôn lại phần tính chất

III Tiến trình gi¶ng:

1.Tỉ chøc: SÜ sè: 8A 8B

2.KiĨm tra:

- Nªu tÝnh chÊt vật lý chất

Đặt vấn đề: ? Chất đợc tạo nên từ đâu?

Mỗi loại nguyên tử NTHH Vậy nói “ Chất đợc tạo nên từ NTHH khơng” Tuỳ theo có chất đợc tạo nên từ NTHH hay NTHH từ ngời ta phân loại chất đơn chất, hợp chất… tìm hiểu

Hoạt động 1: Đơn chất:

GV: Cho HS quan sát H1.9 ; H1.10; H1.11 Cho biết chất hình đợc tạo nên từ NT nào?

GV: Nêu định nghĩa đơn chất

GV: Lu ý thông thờng tên đơn chất trùng với tên nguyên tố trừ số nguyên tố tạo nên số đơn chấtVD nh cacbon tạo nên than chì, than muội, kim cơng…

GV: Cho HS quan sát Al, S đồng thời nhớ lại kiến thức để hoàn thành phiếu học tập sau:

Các đặc điểm Nhơm Lu huỳnh

- Tr¹ng thái - Màu sắc - Tính ánh kim - Tính dẫn điện - Tính dẫn nhiệt

Đại diện nhóm báo cáo kết GV: Tổng kết kết luận Đó điểm khác kim loại phi kim

? Quan sát H1.10; H1.11 cho biết nguyên tử chất xếp theo trật tự nh nào?

? Khoảng cách kim loại phi kim nh nào?

I Đơn chất: 1 Khái niệm:

HS quan sát H1.9 ; H1.10; H1.11

- Đơn chất chất đợc tạo nên từ 1 NTHH

- Kim lo¹i: Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim

- Phi kim: Không dẫn điện, không dẫn nhiệt, có ánh kim.

2 Đặc điểm cấu tạo: Sgk HS: quan sát H1.10; H1.11

(13)

? Nớc , muối ăn đợc tạo NTHH nào?

? VËy hợp chất gì? GV: Thông báo:

? Quan sát H1.12, H.13 cho biết nguyên tử nguyên tố liên kết với nh nào?

II Hợp chất: 1.Định nghĩa:

HS: Quan sát H1.12 ; H1.13

- Là chất tạo nên từ NTHH trở lên

- Có loại hợp chất: Hợp chất vô cơ, hợp chất hữu

2 Đặc điểm cấu tạo:

- cỏc nguyờn t ca nguyên tố liên kết theo tỷ lệ thứ tự định

Hoạt động 3: Luyện tập – củng c:

GV: Phát phiếu học tập Đơn

chất Hợpchất - Định

nghĩa - Phân loại

- Đ2 cấu

tạo

Đại diệncác nhóm báo cáo GV: kết luận đa thông tin phản hồi phiếu học tập

GV: Yêu cầu làm tập Sgk

BT vỊ nhµ1,2 Sgk Tr 26

Bµi tËp Sgk Tr 26

- KhÝ amoniac, Axit clohiđric, canxicacbonat, glucozơ hợp chất tạo nên tõ hai nguyªn tè trë lªn

- Photpho đỏ, magie đơn chất vị đợc tạo từ nguyờn t

Tuần 5

Tiết 9. Đơn chất hợp chất- Phân tử (Tiếp theo)

I Mục tiêu:

Hc sinh hiu c:

- Đơn chất chất tạo nên từ NTHH, hợp chất chất tạo nên từ NTHH trở lên

(14)

- Biết đợc chất ( Đơn chất hợp chất) ngyên tử không tách rời mà có liên kết với xếp liền sát

- Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số NT liên kết với mang đầy đủ tính chất hóa học chất

- Biết cách xác định PTK bắng tổng NTK cỏc NT phõn t

- Mỗi chất có ba trạng thái: Rắn, lỏng, khí thể khí hạt hợp thành xa

- Rèn luyện kỹ viết PTHH, tính PTK

- Cú thỏi độ tìm hiểu chất xung quanh, tạo hứng thú say mê mơn học

II Chn bÞ:

- Hình vẽ: Mơ hình nẫu chất: Kim loại đồng, khí oxi, khí hiđro, nớc muối ăn

- HS: ôn lại phần tính chất

2.KiÓm tra:

HS1: Nêu định nghĩa đơn chất, hợp chất? Cho ví dụ? HS2: Làm tập

3 Néi dung giảng:

Hot ng 1: Phõn t:

GV: Giới thiệu phân tử hidro, oxi, n-ớc mÉu hidrro, oxi, nn-íc

? H·y nhËn xÐt vỊ: - Thành phần - Hình dạng

- Kích thớc hạt hợp thành mẫu chất

GV: Đó hạt đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất chất Đó phân tử

? Vậy phân tử gì?

GV: Yờu cầu quan sát lại H1.10 ? Nhắc lại định nghĩa NTK ? Hãy nêu định nghĩa PTK?

GV: Híng dÉn c¸ch tÝnh PTK? GV: Ph¸t phiÕu häc tËp:

TÝnh ph©n tư khèi cđa : a Clo

b C¸cbonic biÕt PT gåm 1C, 2O

c Cacxi cacbonat biÕt PT gåm: 1Ca, 1C, 3O

GV: Chèt kiÕn thức

III Phân tử:

1 Định nghĩa: SGK

HS quan s¸t H1.11, H1.12 , H1.13

HS c li nh ngha SGK

- Đơn chất kim loại có vai trò nh phân tử

2 Phân tử khối:

- Là khối lợng phân tử tính bằng đvC

- Khi lng ca PT tổng khối lợng của nguyên tử phân tử chất đó.

HS lµm viƯc theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo nhãm kh¸c bỉ sung

Hoạt động 2: Trạng thái ca cht:

GV: Thuyết trình chất gồm tập hợp nguyên tử, phân tử Tùy theo ĐK t0,

P mà chất tồn trạng thái rắn, lỏng, khí

IV Trạng thái chÊt:

HS: quan sát H1.14 sơ đồ trạng thái chất: Rắn, lỏng, khí

(15)

- Trạng thái lỏng: Các hạt gần nhau và chuyển động trợt lên nhau.

- Trạng thái khí: Các hạt xa và chuyển động hỗn độn nhiều phía

Hoạt động 3: Luyện tập – cng c:

GV: Yêu cầu làm tập Sgk

BT vỊ nhµ5,7,8 Sgk Tr 26

Bµi tËp Sgk Tr 26

a Ph©n tư khèi cđa cacbonat 12 + (2.16) = 44 ®vC

b Phân tử khối khí mêtan 12 + (1.4) =16 ®vC

c Ph©n tư khèi cđa axit nitric + 14 + (16 x 3) = 63 ®vC d Ph©n tư khèi cđa thc tÝm 39 + 55 +(16x4) = 148 đvC

TiÕt 10. Bµi Thùc hµnh sè 2

I Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc số loại phân tử khuyếch tán( Lan tỏa khơng khí nớc)

- Lµm quen bớc đầu với việc nhận biết số chất quì tím - Rèn luyện kỹ sử dụng mét sè dơng cơ, hãa chÊt PTN - Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiƯm häc tËp thực hành hóa học

- GV: Chuẩn bị cho nhóm thÝ nghiÖm bao gåm:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm(2 cái) , kẹp gỗ, cốc thủy tinh (2 cái), đũa thủy tinh, đèn cồn, diêm, chậu thuỷ tinh

- Hóa chất: DD amoniac đặc, thuốc tím, q tím, iot, giáy tẩm tinh bột - HS: Mỗi t mt ớt bụng

1.Tæ chøc: SÜ sè: 8A 8B

2.Kiểm tra:

Hoạt động 1:Tiến hành thí nghiệm

GV: yêu cầu HS nêu dụng cụ, hóa chất để tiến hành thí nghiệm lan tỏa amoniac

? §Ĩ tiÕn hµnh thÝ nghiƯm Sù lan táa cđa amoniac ta tiến hành nh nào? GV: Hớng dẫn cách tiến hành yêu

I Tiến hành thí nghiệm:

1 ThÝ nghiƯm 1:Sù lan táa cđa amoniac:

HS: Tr¶ lêi

- Dơng cơ: èng nghiƯm, nót cao su, b«ng

- Hãa chÊt: DD amoniac, níc, quỳ tím

(16)

cầu HS thực hành theo nhãm

GV: yêu cầu HS nêu dụng cụ, hóa chất để tiến hành thí nghiệm Sự lan tỏa kali pemanganat (thuốc tím) nớc ? Để tiến hành thí nghiệm Sự lan tỏa kali pemanganat (thuốc tím) nớc

ta tiÕn hµnh nh thÕ nào?

GV: Hớng dẫn cách tiến hành yêu cầu HS thực hành theo nhóm

- HS: Làm thÝ nghiÖm

2 ThÝ nghiÖm 2: Sù lan táa cđa kali pemanganat (thc tÝm) níc: HS: Tr¶ lêi

- Dụng cụ: cốc thủy tinh, đũa thủy tinh

Hãa chÊt: kali pemanganat (thuèc tÝm), níc

- Cách tiến hành:(Sgk/28) HS: Làm thí nghiệm

Hot đơng 2: T ờng trình thực hành

GV : Thu tờng trình

GV: Yêu cầu nhóm báo cáo kết

GV: Nhận xét kết nhóm GV:Yêu cầu nhóm thu hóa chất vµ dän vƯ sinh

GV: Nhận xét thái độ hc ca cỏc nhúm

GV: Dặn dò: Chuẩn bị Bài luyện tập

II T êng tr×nh:

HS: ViÕt têng tr×nh

HS:Báo cáo kết làm đợc

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

TuÇn 6

Tiết11.Bài luyện tập 1

I Mơc tiªu:

- Học sinh ơn số khái niệm hóa học nh: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nhuyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học

- Hiểu thêm đợc nguyên tử gì? nguyên tử đợc cấu tạo loại hạt nào? đặc điểm loại hạt

- Bớc đầu rèn luyện khả làm số tập xác định NTHH da vo NTK

- Củng cố tách riêng chất khỏi hỗn hợp - Nghiêm túc học tập, tỷ mỷ xác

- Bảng phụ , bút

- Gv: s cõm, ụ ch, phiu hc

- HS: Ôn lại khái niệm môn hóa

IV Tiến trình giảng:

2.KiÓm tra:

Hot ng 1: Kin thc cn nh:

1 Mối quan hệ kh¸i niƯm:

GV: Phát phiếu học tập Treo sơ đồ câm lên bảng ? điền nội dung thiếu vào ô trống

(17)

Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bæ sung GV: chuÈn kiÕn thøc

2 Tæng kÕt chất nguyên tử, phân tử GV: Tổ chức trò chơi ô chữ

Chia lớp thành nhóm

- GV giới thiệu ô chữ gồm hàng ngang, từ chìa khóa khái niệm b¶n vỊ hãa häc

- GV phỉ biÕn luật chơi: + từ hàng ngang điểm + từ chìa khóa điểm Các nhóm chấm chéo

- GV cho em chọn từ hàng ngang + Hàng ngang 1: chữ

Từ hạt vô nhỏ trung hòa điện.Từ chìa khóa: Ư + Hàng ngang 2: chữ

Khối lợng nguyên tử tập trung hầu hết phần Từ chìa khóa: Â + Hàng ngang 3: chữ

KN đợc định nghĩa: Gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau.Từ chìa khóa: H + Hàng ngang 4: gồm ch cỏi

Hạt cấu taọ nên nguyên tử mang giá trị điện tích -1.Từ chìa khóa: N + Hàng ngang 5: Gồm chữ

Hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử mang điện tích +1.Từ chìa khóa: P + Hàng ngang 6: chịa c¸i

Tõ chØ tËp hợp nguyên tử loại (có proton).Từ chìa khóa: T HS đoán từ chìa khóa

Nu khụng đốn đợc GV gợi ý

Từ chìa khóa hạt đại diện cho chất thể đầy đủ tính chất hóa học chất

N G U Y £ N T ¦

H A T N H Â N

H Ô N H Ơ P

E L E C T R O N

P R O T O N

N G U Y Ê N T Ô

Từ chìa khóa: PHÂN tư

Hoạt động 2: Bài tập

1- Bµi tËp 1b

GV yêu cầu học sinh đọc đề 1b - Dùng nam châm hút sắt - Hỗn hợp cịn lại: Nhơm vụn gỗ ta cho

ChÊt

( Tạo nên từ NTHH )

Tạo nên từ

(18)

HS chn bÞ

Gọi HS làm GV chép lên bảng GV: Dựa vào t/c vật lý chất để tách chất khỏi hỗn hợp

2- Bµi tËp

- HS đọc đề chuẩn bị phút ? Phân tử khối Hiđro

? Ph©n tư khối hợp chất là?

? Khối lợng nguyên tử nguyên tố X?

? KLợng ntử (NTK) là? ? Vậy Nguyên tố là: Na 3- Bµi tËp

GV treo bảng phụ tập HS chọn đáp án D

? Sửa câu ntử để chọn đáp án C Sửa ý 1: Nớc cất chất tinh khiết Sửa ý 2: Vì nớc tạo NT H O GV:- Nhận xột gi

- Chuẩn bị Công thøc hãa häc”

vào nớc Nhơm chìm xuống, vụn gỗ nổi lên, ta vớt gỗ tách đợc riêng cht

a) Phân tử khối Hiđro: x = 2

- Ph©n tử khối hợp chất là: x 31 = 62

b) Khối lợng nguyên tử nguyên tố X là 62 - 16 = 46

- Khối lợng nguyên tử nguyên tố X là: 46 : = 23

- Ntố : Na Đáp án D

Tiết 12

Công thức hóa học

I Mục tiêu:

- HS biết đựơc cơng thức hóa học dùng để biểu diễn chất gồm KHHH (đơn chất) 2, KHHH (hợp chất) với số ghi dới chân ký hiệu

- BiÕt c¸ch ghi CTHH biết ký hiệu tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

- Bit c ý ngha ca CTHH áp dụng để làm tập

- TiÕp tục củng cố kỹ viết ký hiệu nguyên tố tính PTK chất

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chn bÞ :

- HS: Ơn kỹ khái niệm đơn chất, hợp chất, phân tử

IV TiÕn trình giảng:

2.KiÓm tra:

(19)

GV: yêu cầu HS quan sát H1.10 H1.11Sgk tr 22-23

? Số nguyên tử phân tử mẫu đơn chất trên?

? Nhắc lại định nghĩa đơn cht? ? Vy CTHH

Đơn chất gồm loại ?

? Công thức chung đơn chất là?

I Cơng thức hóa học đơn chất:

HS: quan s¸t

VÝ dơ: Cu, H2, O2…

- HS: Nhắc lại k/n đơn chất

-Với kim loại, KHHH nguyên tố đợc coi công thức hóa học.

- NhiỊu phi kim cã ph©n tư gåm mét sè nguyªn tư liªn kÕt víi nhau, thêng lµ hai.

- CTHH đơn chất:

C«ng thøc chung: An

Trong đó: A KHHH n số

Hoạt động 2: Cơng thức hóa học hợp chất:

? Nhắc lại định nghĩa hợp chất? ? Trong CTHH hp cht cú bao nhiờu KHHH

GV: yêu cầu HS quan sát H1.12 H1.13Sgk tr 23

? Số nguyên tử nguyên tố chất trªn?

GV: Nếu có KHHH ngun tố A, B, C Số nguyên tử lần lợt x, y, z CTHH hợp chất đợc viết nh nào?

? H·y ghi l¹i CTHH muối ăn n-ớc

GV: Phát phiếu học tËp 1: ViÕt CTHH cđa c¸c chÊt sau: a KhÝ metan biÕt PT cã 1C, 4H b Canxicacbonat biÕt PT cã 1Ca, 1C, 3O

c KhÝ clo biÕt PT cã 2Cl d KhÝ ozon biÕt PT cã 3O

2 Hãy đâu đơn chất đâu hợp chất:

HS lµm việc theo nhóm khoảng Đại diện nhóm báo cáo kết HS nhóm khác sửa sai

GV: chốt kiến thức

II.Công thức hóa học hợp chất:

HS: Nhắc lại k/n hợp chất HS: quan sát

HS: Trả lời

Công thức chung: AxBy

Trong đó: A, B… KHHH x, y… số

HS: lµm theo nhãm

1. a CH4

b.CaCO3

c Cl2

d O3

2.- Đơn chất khí clo, khí ozon. - Hợp chất khí mêtan, canxi cacbonat

Hoạt động 3: ý nghĩa công thức húa hc:

GV: Yêu cầu học sinh thảo luận theo nhóm

? Công thức hóa học cho biết điều gì?

HS nhóm làm việc

Đại diện nhóm báo cáo, nhãm kh¸c bỉ sung

GV: Tỉng kÕt chèt kiÕn thøc

I II ý nghÜa cđa c«ng thøc hãa học:

HS: Thảo luận trả lời câu hỏi

(20)

Bµi tËp: CTHH cđa H2SO4 , cho chúng

ta biết điều gì?

CTHH Al2O3 cho biết điều gì?

- Nguyên tố tạo chất.

- Số nguyên tử nguyên tố có

trong phân tử chất.

- PTK cña chÊt

Hoạt động 4: Củng cố luyn tp:

1 Hoàn thành bảng sau:

CTHH Số NT nguyên tốtrong phân tö chÊt PTK ZnCl2

CuO

1Na, 1S, 4O 1Mg, 2Cl BTVN: 1, 2, 3, SGK

Tuần 7

Tiết 13 Hóa trị

I Mục tiêu:

- Học sinh hiểu đợc hóa trị gì? cách xác định hóa trị - Làm quen với hóa trị nhóm hóa trị thờng gặp - Biết qui tắc hóa trị biểu thức

- ¸p dơng qui tắc hóa trị tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tố

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết CTHH

- Giáo dục tính toán nhanh, cẩn thận, khẩn trơng

- Bảng phụ, bút

IV Tiến trình dạy học:

1 Tổ chức: Sĩ số: 8A 8B

2.KiÓm tra:

1 Viết công thức dới dạng chung đơn chất, hợp chất Nêu ý nghĩa CTHH

Hot ng 1: Cỏch xỏc nh hóa trị ngun tố : GV: Thuyết trình:

Qui ớc gán cho H có hóa tri I Một nguyên tử khác liên kết với ngun tử H ngun tố có hóa trị nhiêu

? Hãy xác định hóa trị Cl, N, C giải thích

GV: giíi thiƯu ngêi ta dựa vào khả liên kết nguyên tố khác với nguyên tố oxi ( hóa tri II)

? Hãy xác định hóa trị nguyên tố S, K, Zn, hợp chất SO2, K2O,

ZnO

GV: Giới thiệu cách xác định hóa trị nhóm nguyên tử

I.Cách xác định hóa trị một nguyên tố :

1 Cách xác định:

- Một nguyên tử khác liên kết với bao nhiêu ngun tử H ngun tố có hóa trị nhiêu.

VÝ dơ: HCl, NH3, CH4

Cl (I) ; N (III) ; C (IV)

- Dựa vào khả liên kết của nguyên tố kh¸c

VÝ dơ: SO2, K2O, ZnO S (IV) ; K (I) ; Zn (II)

- Cách xác định hóa trị nhóm nguyên tử.

Coi nhóm (SO4), (PO4) nguyên

(21)

? Hãy xác định hóa trị nhóm SO4, PO4 H2SO4, H3PO4

GV: yêu cầu HS nhà học thuộc hóa trị nguyên tố thờng gặp

? Vậy hóa trị gì?

Ví dô: H2SO4, H3PO4 SO4 (II) ; PO4 (III)

2 Kết luận:

- Hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác

Hot ng 2: Qui tắc hóa trị:

GV: CTHH cđa hỵp chất là: AxBy

Phát phiếu học tập

CTHH a x b y

Al2O3 (Al: III)

P2O5 ( P : V)

SO2 ( S: IV)

? Em hÃy nêu qui tắc hóa trị

GV: Thông báo qui tắc A B nhóm ngun tử

II Quy t¾c hãa trị: 1 Qui tắc:

Aa x B

b y

Ta cã : a x = b y

HS làm việc theo nhóm ? So sánh tích a.x b.y HS kết luận

Qui tắc: SGK

2 VËn dơng:

a TÝnh hãa trÞ cđa nguyên tố:

Thí dụ: Tính hóa trị Fe hỵp chÊt FeCl3, biÕt Cl (I)

Gäi hóa trị Fe a, tacó: 1.a = 3.I

 a = III

Hoạt động 3: Củng cố – luyện tập: - Hóa trị gỡ?

- Nêu qui tắc hóa trị

3 BTVN: 1, 2, 3, SGK

HS:Tr¶ lêi

Tính hóa trị S hợp chất SO3

Ta cã: a x = b y a = II a = VI

Hãa trÞ cđa S SO3 lµ VI

Ngµy soạn: Ngày giảng:

Tiết 14.

Hóa trị ( tiếptheo)

I Mục tiêu:

- Học sinh biết lập CTHH hợp chất dựa vào hóa trị

- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập CTHH chất kỹ tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tố

(22)

II ChuÈn bÞ:

- PhiÕu häc tËp - Bảng phụ

1 Tæ chøc: SÜ sè: 8A 8B

2.Kiểm tra:

- HS1:Hóa trị gì? Nêu qui tắc hóa trị - HS2: làm tập 2SGK

Hot ng 1: Lập CTHH hợp chất theo hóa trị

GV đa ví dụ GV đa bớc

GV yêu cầu: HS làm câu a HS làm câu b

GV sửa chữa, bổ sung có

4) HS lên bảng làm GV sửa sai cã

2 VËn dông:

b LËp CTHH hợp chất theo hóa trị:

Aa xB

b y

Ta cã : a x = b y

 yx =

a b

 x = b y = a

Bµi tập1: Lập CTHH hợp chất tạo N(IV) O (II)

+ viÕt CT díi d¹ng chung + Viết biểu thức quy tắc hóa trị + Chuyển thµnh tû lƯ

+ Viết CTHH

HS làm tập theo bớc - Giả sử CT h/c lµ NxO y

Ta cã: NIV x O

II y

- Theo quy t¾c hãa trÞ: x IV = y II xy =

IV II

=

 x = y = - CT đúng: NO2

Bµi tËp 2: LËp CTHH cđa h/c gåm: a) Kali (I) vµ nhãm CO3 (II)

KI

x(CO3) IIy  I.x = II.y

 yx =

I II

=

 x = y = - CT ỳng: K2CO3

b) Nhôm (III) (SO4)

Tơng tự:  CT đúng: Al2(SO4)3

Lu ý: §Ĩ lËp CTHH nhanh 1) NÕu a=b x=y=1

2) Nếu a b b tối giản x=b a y=a 3) Nếu a b b cha tối giản b = b,

a a a,

thi : x = b, , y= a,

(23)

a) K(I) ; S(II)

b) Fe(III) OH (I) Giải:

a Giả sử CT h/c lµ Nx Sy

Ta cã:a =I ; b = II  x = b = y = a =

 CT đúng: N2S

b Giả sử CT h/c Fex (OH) y

Ta cã:a =III ; b = I  x = b = y = a =

 CT đúng: Fe(OH)3 Hoạt động 2: Củng cố – luyện tập:

- C¸ch lËp CTHH hợp chất theo hóa trị?

- Cỏch lp CTHH nhanh? - Bài tập nhà: 5,6,7,8 - Đọc đọc thêm

- Ôn kiến thức học luyn

HS:Trả lời

Tuần 8 Ngày soạn: Ngày giảng:

Tiết 15

Bài lun tËp 2

I Mơc tiªu:

- HS đợc ôn tập công thức đơn chất hợp chất - HS đợc củng cố cách lập CTHH, cách tính PTK - Củng cố tập xác định hóa trị ntố

- RÌn lun khả làm tập XĐ NTHH - Giáo dục tính cẩn thận , xác

1 Tổ chức: SÜ sè: 8A 8B

2.KiÓm tra:

Hot ng 1: Các kiến thức cần nhớ:

? Nhắc lại công thức chung đơn chất, hợp chất?

? Nhắc li nh ngha húa tr?

? Nêu qui tắc hóa trị, Ghi biểu thức qui tắc hóa trị?

? Qui tắc hóa trị đợc áp dụng để làm tập nào?

GV: NhËn xÐt, bæ xung

I KiÕn thøc cÇn nhí:

HS: thảo luận nêu đợc Công thức chung: - Đơn chất: An

- Hỵp chÊt : AxBy

- AaxB

b y

Ta cã : a x = b y

 yx =

a b

(24)

Hoạt động 2: Bài tập: GV: Yêu cầu HS lm bi tp1

GV:Hớng dẫn:áp dụng quy tắc hóa trÞ

- AaxB

b y

Ta cã : a x = b y

GV: NhËn xÐt

GV: NhËn xÐt, cho ®iĨm

II Bài tập:

1.Bài tập 1(SGK/41) HS lên bảng làm tập

- Cu(OH)2 Cua (OH)2I  a.1= I

2

 a = II

- PCl5  Pa Cl5I  a.1= I  a = V

- SO2  Sa OII2  a.1= II

 a = IV

- Fe(NO3)3  Fea (NO3)3I  a.1= I

3

 a = III

2.Bµi tËp3 (SGK/41)

Ta cã:Fe2O3  Fea2 O3II  a = 2

II

= III

SO4 có hóa trị II Vậy công thức

D.Fe2SO4)3 ỳng

3.Bài tập 4(SGK/41) Tính trờng hợp cña kali K HS1: a KI

xCl I

y  I.x = I.y x = y

=

CT: KCl

PTKKCl = 39 + 35,5 = 74,5 ®vC

HS2: b KI

x (SO4)IIy  I.x = II.y

 yx =

I II

 x = y = CT: K2SO4

PTKK2SO4 = (39x2) + 32 + (16x4)

= 174 ®vC

Hoạt động 3: Củng cố – luyện tập: Hớng dẫn ôn tập

Các khái niệm: Chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất Hợp chất, nguyên tử, phân tử, NTHH, hóa trị

- Bµi tËp: Tính PTK

Tính hóa trị củ nguyên tố Lập CTHH hợp chất dựa vào hóa trị

(25)

Ngày soạn: 11/10/09

Ngày gi¶ng: 8A: 8B: TiÕt 16.

KiĨm tra viÕt I Mục tiêu:

- Đánh giá việc tiếp thu học sinh chơng I chất - nguyên tử - phân tử - Rèn luyện kỹ làm kiểm tra

- Giáo dục ý thức tự giác, không gian lận thi cử

II Chuẩn bị:

1 GV: Đề

2 HS: Bót, giÊy nh¸p

III hạot động lên lớp:

A Tæ chøc: 8A: 8B: B Néi dung:

Ma trận đề kiểm tra:

Chủ đề TNKQNhận biếtTL Thống hiểuTNKQ TL TNKQVận dụngTL Tổng Nguyên tố

hãa häc

2

3

2 C«ng thøc

hãa häc

1

Hãa trÞ

1 2

Tæng

10

I

Đề ®iĨm sè:

Câu 1: (1,5 điểm) Khoanh trịn vào chữ đứng trớc đầu câu đúng: Nguyên tố húa hc l:

A Nguyên tử loại B Phần tạo nên chất

C yếu tố tạo nên nguyên tử D Phần tạo nªn nguyªn tư

2 Từ CTHH CuSO4 cho bit nhng ý no ỳng:

a Hợp chất chất Cu, S, O tạo nên b Hợp chất nguyên tố Cu, S, O tạo nên c Hợp chất có PTK = 160

d Hợp chất có PTK = 120

A a, b, d B b, c C a, c, d D a, b, c, d

3 Cho biÕt CTHH cđa hỵp chÊt A víi oxi A2O nguyên tố B với hidro BH3

Hãy chọn CTHH hợp chất A, B dới

A AB2 B AB3 C A2B3 D A3B

(26)

NTHH tån t¹i ë d¹ng tù

NTHH cã thĨ tån dạng tự phần lớn dạng hóa hợp NTHH có số chất

Câu3: (1 điểm) Điền từ thích hợp vào dấu câu sau:

Chất đợc phân chia thành hai loại lớn là……… ………và Đơn chất đợc

tạo nên từ………., cịn………đợc tạo nên từ hai

nguyªn tè hãa häc trở lên

Câu 4: (2 điểm) HÃy tính hóa trị nguyên tố Mn, Al, Na hợp chất sau: MnO2, Al2O3, Na2O

Câu 5: (3,5 điểm) Lập CTHH tính phân tử khối hợp chất có phân tử gồm Ca lần lợt liên kết với:

a SO4 (II) b Cl (I) II Đáp án thang điểm:

Câu Nội dung Điểm

C©u 1: C©u 2: C©u

C©u 4:

C©u 5:

1.Chän B Chän B Chän D

Điền S, S, Đ, Đ ý Đơn chất

Hợp chất

Một nguyên tố hoá học Hợp chất

1 Hóa trị

Mn MnO2 lµ IV

Al Al2O3 lµ III

Na Na2O lµ I

2 LËp CTHH : CuSO4

PTK: 136 CaCl2

PTK lµ: 111

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1 1 0,5

1 0,5 C

Híng dÉn vỊ nhµ:

- §äc tríc bµi 21 (SGK - T 58) D

NhËn xÐt giê kiÓm tra:

GV: nhËn xÐt kiểm tra

Tuần 9

Ngày soạn:18/10/09

Ngày giảng: 8A: 8B:

Chơng II: Phản ứng hãa häc

Tiết 17 Sự biến đổi chất

I Mơc tiªu:

- HS: Phân biệt đợc tợng vật lý tợng hóa học

-BiÕt phân biệt tợng xung quanh ta tỵng vËt lý hay hiƯn t-ỵng hãa häc

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan s¸t thÝ nghiƯm - Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học

- Hóa chất: Bột sắt, S, đờng, nớc, NaCl

- Dụng cụ: Đèn cồn, nam châm, kẹp gỗ, kiềng ®un, èng nghiƯm, cèc thđy tinh, gi¸ thÝ nghiƯm

(27)

1

Tæ chøc: SÜ sè: 8A: 8B : 2.

KiĨm tra: 3.

Néi dung bµi gi¶ng :

Hoạt động 1: Hiện t ợng vt lý:

GV: Yêu cầu HS quan sát H2.1 ? Hình vẽ nói lên điều gì?

? Cách biến đổi giai đoạn cụ thể?

GV: Trong q trình có thay đổi trạng thái nhng không thay đổi chất.

? Sau thí nghiệm em có nhận xét trạng thái chất.

Quỏ trỡnh ú l hin tợng vật lý.Vậy hiện tợng vật lý gì?

GV: Trong tự nhiên có nhiều q trình làm biến đổi từ chất thành chất khác Đó tợng gì?

I.HiƯn t ỵng vËt lÝ:

HS: Quan sát H2.1, trả lời câu hỏi

Quỏ trỡnh biến đổi:

Níc Níc níc R¾n Láng h¬i

Hiện tợng vật lý trình biến đổi trạng thái nhng khơng có thay đổi về chất.

Hoạt động 2: Hiện t ợng hóa học:

GV: lµm thÝ nghiƯm:

- Trén bét s¾t víi bét lu hnh tû lƯ 4:7 - Đa nam châm lại gần phần: nam châm hút s¾t

- Đổ phần vào ống nghiệm: Đun nóng ? Hãy nhận xét tợng xảy nêu nhận xét tợmg quan sát đợc?

- Đun ống nghiệm lửa đèn cn?

? Quan sát tợng rút nhận xét? ? Các trình có phải tợng vật lý không? Tại sao?

GV: Cỏc tợng tợng hóa học tợng hóa học gì?

? Mn ph©n biƯt tợng hóa học tợng vật lý dựa vào dấu hiệu nào?

II Hiện t ợng hóa häc:

HS: Quan sát thay đổi màu sắc ca hn hp

HS: Nêu tợng

Bột sắt bột lu huỳnh đun Chất mới

Cú thay đổi chất

HS: Làm việc theo nhóm: - Cho đờng vào ống nghiệm

Đờng đun Nớc + than

- Hin tợng hóa học q trình biến đổi có thay đổi chất tạo chất khác

4.Cñng cố luyện tập:

1 Trong trình sau trình tợng vật lý , trình t-ợng hóa học Giải thích?

a Dây sắt đợc cắt nhỏ thành đoạn tán thành đinh

b Hòa tan axit axetic vào nớc đợc hỗn hợp axit axetic loãng dùng làm dấm ăn c Cuốc, xẻng để lâu ngày khơng khí bị g

d Đốt cháy gỗ, củi

2 Thế tợng vật lý, tợng hóa học

3 Dấu hiệu để nhân biết tợng vật lý tợng hóa học

5

híng dÉn vỊ nhµ

(28)

Ngµy soạn: 18/10/09

Tiết 18

Ph¶n øng hãa häc

I

Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc phản ứng hóa học q trình biến đổi chất thành chất khác

- Biết đợc chất phản úng hóa học thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

- Rèn luyện kỹ viết phơng trình chữ Qua việc viết đợc phơng trình chữ HS phân biệt đợc chất tham gia tạo thành phản ứng hóa học

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa häc

II

ChuÈn bÞ:

Bảng phụ

1

Tæ chøc: SÜ sè: 8A: 8B :

2.

KiÓm tra :

HS: Hiện tợng vật lý gì? tợng hóa học gì?Cho ví dụ?

3

Nội dung giảng :

Hot ng 1: nh ngha:

GV: Thông báo

GV: Giíi thiƯu PT ch÷

? H·y chØ đâu chất tham gia đâu sản phẩm

GV: Giới thiệu cách đọc PT chữ GV: Đa tập:

Hãy cho biết trình biến đổi sau trình tợng vật lý, tng húa hc Vit cỏc PT ch:

I Định nghÜa:

Quá trình biến đổi chất thành chất khác gọi phản ứng hóa học

- ChÊt ban đầu gọi chất tham gia - Chất sinh gọi chất tạo thành hay sản phẩm

Tên chất phản ứng Tên sản phẩ m

Lu huỳnh + sắtt0 Sắt (II) sunfua

Đờng t0 Níc + Than

ChÊt tham gia: chÊt ban đầu Sản phẩm : chất sinh ra

Cách đọc:

A + B  C + D

A t¸c dơng víi B tạo thành C và D HS làm việc cá nhân

Bài tập 1:

(29)

a.Đốt cồn( rợu etylíc) không khí tạo khí cacbonic nớc

b Chế biến gỗ thành bàn ghế

c Đốt bột nhôm không khí tạo nhôm oxit

GV: gọi HS lên chữa

GV: Hớng dẫn ghi điều kiện PT chữ

2 Hiện tợng hóa học: a, c Phơng trình chữ:

a Rỵu etylic + oxi t0 cacbonic

+ níc b Nh«m + oxi t0 Nh«m oxit

Hoạt động 2: Diễn biến phản ứng hóa học:

GV: Yêu cầu HS quan sát H2.5 Treo bảng phụ có hệ thống câu hỏi Trớc phản ứng có phân tử , nguyên tử liên kết với nhau?

2 Trong phản ứng nguyên tử liên kết với nhau? So sánh số nguyên tử hidro oxi phản ứng, trớc sau phản ứng

3 Sau phản ứng có phân tử nào? nguyên tử liên két với nhau: hÃy so sánh chất tham gia sản phẩm về: + Số nguyên tử loại + Liên kết phân tử

? Em hÃy nêu kÕt ln vỊ b¶n chÊt cđa ph¶n øng hãa häc?

II DiƠn biÕn cđa ph¶n øng hãa häc:

HS: Quan sát H2.5, thảo luận trả lời câu hái

- Trong phản ứng hóa học có sự thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác nguyên tử đ-ợc bảo toàn.

4: Cđng cè

? Ph¶n øng hãa học gì?

?Trình bày diễn biến phản øng hãa häc?

3 Lµm bµi tËp sè

4 H íng dÉn vỊ nhµ

- BTVN: 1,

HS: trả lời

Tuần 10

Ngày soạn:25/10/08

TiÕt 19

Ph¶n øng hãa häc (tiÕp)

I Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc điều kiện để có phản ứng hóa học

(30)

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ Khả phân biệt đợc tợng vật lý, tợng hóa học, cách dùng khái niệm hóa học

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học

II

Chuẩn bị:

-Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, gi¸ èng nghiƯm -Hãa chÊt: Zn, dd HCl

Tổ chức : SÜ sè: 8A… 8B …

Kiểm tra 15 phút : Đề điểm số:

Câu 1(5 điểm) Tính hóa trị Mangan công thức MnO2?

Câu 2(5 điểm) Lập công thức hóa học hợp chất có phân tử gồm Na (I), CO3

(II)?

Đáp án thang điểm:

Nội dung Điểm

Câu1

Ta cã: Mna OII

2

 a = II  a = IV

C©u Ta cã: NaI

x (CO3) IIy

 I x = II y 

y x

=

I II

=  x =2 ; y =  Na2CO3

1 2 1 1

3

Nội dung giảng:

Hoạt động 1: Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra:

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm GV: Thuyết trình bề mặt tiếp xúc lớn thí phản ứng xảy dễ dàng GV: Đặt vấn đề: Nếu bột sắt, bột than khơng khí chất có tự bốc cháy khụng?

? hÃy quan sát tợng, rút nhận xét?

GV: Yêu cầu học sinh liên hệ trình chuyển hóa tinh bột thành rợu

GV: giải thích chất xúc tác gì?

GV: Yêu cầu HS nhắc lại có tợng hóa học xảy

III Khi phản ứng hóa học xảy ra?

HS: làm thí nghiệm theo nhãm: KÏm t¸c dơng víi dd HCl ? Quan s¸t tợng xảy

- Các chất phản ứng ph¶i tiÕp xóc víi

HS làm thí nghiệm để đốt than P khơng khí

- Một số phản ứng phải đạt đến nhiệt độ thích hợp

HS: rót kÕt ln

- CÇn có mặt chất xúc tác

Hot ng 2: Làm nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra?

? Qua thí nghiệm vừa làm thí nghiệm làm trớc cho

(31)

biết làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra?

GV: Tỉng kÕt vµ chèt kiÕn thøc

- DÊu hiệu: - Màu sắc - Tính tan

- Trạng thái( tạo chất kết tủa bay h¬i)

- Sù táa nhiƯt - Sù ph¸t s¸ng

4: Cđng cè

? Khi Phản ứng hóa học xảy ra? ?Dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa học xảy ra?

-Làm tập : Nhỏ vài giọt axit clohidric vào cục đá vơi ( Thành phần canxicacbonat)

ThÊy sđi bät khÝ

a DÊu hiƯu cho thấy phản ứng hóa học xảy

b Viết PT chữ phản ứng biết sản phÈm lµ canxi cacbonat, níc vµ cacbonioxit

- BTVN: 2,4,5,6

HS: tr¶ lêi

a DÊu hiƯu sđi bät khÝ cho thấy phản ứng hóa học xảy

b Phơng trình chữ

canxicacbonat + axit clohidric

canxi cacbonat + nớc + cacbonioxit

Ngày soạn: 25/10/08

Tiết 20 Bài thực hành số

I

Mục tiêu:

- Học sinh phân biệt đợc tợng vật lý tợng hóa học - Nhận biết đợc dấu hiệu phản ứng hóa học xảy

- Tiếp tục rèn luyện kỹ sử dụng dụng cụ hóa chất phòng thí nghiệm

- Giáo dơc tÝnh cÈn thËn , tû mû thùc hµnh thÝ nghiƯm

II

Chn bÞ:

GV chuẩn bị cho nhóm nhóm thÝ nghiƯm sau:

- Dụng cụ: Giá thí nghiệm, ống thủy tinh, ống hút, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn

- Hãa chÊt: dd Na2CO3, dd níc v«i trong, KMnO4

III Tiến trình giảng : 1

Tæ chøc: SÜ sè: 8A: 8B:

2.

KiÓm tra:

3

Nôi dung giảng:

Hot động 1: Tiến hành thí nghiệm: - GV: Kiểm tra dụng cụ hóa chất thực

hµnh thÝ nghiƯm

- GV: Nêu mục tiêu thực hành GV: yêu cầu HS nêu dụng cụ, hóa chất để tiến hành thí nghiệm Hịa tan đun nóng KMnO4

? Để tiến hành thí nghiệm thí nghiệm ta tiÕn hµnh nh thÕ nµo?

GV: yêu cầu HS nêu dụng cụ, hóa chất để tiến hành thí nghiệm Sự lan tỏa

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

Thí nghiệm 1: Hòa tan đun nóng KMnO4

HS: Tr¶ lêi

- Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, kẹp ống nghiệm, đóm

- Hãa chất: KMnO4, nớc

- Cách tiến hành:(Sgk/52) - HS: Lµm thÝ nghiƯm

2 ThÝ nghiƯm 2: Thùc hiƯn phản ứng với canxihiđroxit

(32)

kali pemanganat (thuốc tím) nớc GV: Hớng dẫn cách tiến hành yêu cầu HS thực hành theo nhóm

- Dơng cơ: èng thđy tinh, èng nghiƯm

Hãa chÊt: Ca(OH)2, nớc, Na2CO3

- Cách tiến hành:(Sgk/52) HS: Làm thÝ nghiƯm

Hoạt đơng 2: Tờng trình thực hành

GV: Nhận xét kết nhóm GV:Yêu cầu nhóm thu hãa chÊt vµ dän vƯ sinh

GV: Nhận xét thái độ học tập nhóm

GV: Dặn dò: Chuẩn bị Định luật bảo toàn khối lợng

II Tờng trình :

HS:Báo cáo kết làm đợc HS: Thu hóa chất dọn vệ sinh

Tuần 11

Ngày soạn: 01/11/09

Tiết 21

Định luật bảo toàn khối lợng

I

Mục tiêu:

- Học sinh hiểu đợc nội dung định luật, giải thích đợc định luật dựa vào bảo tồn khối lợng nguyên tử phản ứng hóa học

- Biết vận dụng định luật để làm tập hóa học - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ cho học sinh - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

I I Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Cân, cèc thñy tinh - Hãa chÊt: dd BaCl2, dd Na2SO4

III Tiến trình giảng : 1

Tæ chøc: SÜ sè: 8A… 8B …

2.

KiÓm tra:

Trong phản ứng hóa học hạt đợc bảo toàn hạt biến đổi

3

Nội dung giảng:

Hot ng 1: Thớ nghim:

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn ? HÃy nêu nhËn xÐt

GV: chèt kiÕn thøc ? H·y viÕt PT ch÷

1 ThÝ nghiƯm:

HS: Quan sát đọc kết

Bariclorua + natrisunfat Bari sunfat + natriclorua

m Bariclorua + m natrisunfat = m Bari sunfat + m natriclorua

Hoạt động 2: Định luật: Qua thớ nghim em hóy nờu nh lut

bảo toàn khối lợng

? Em hÃy giải thích sao?

2 Định luật:

(33)

Hot ng 3: á p dụng:

GV: Gi¶ sư cã PT ch÷: A + B C + D

Theo định luật bảo tồn khối lợng ta có điều gì?

GV: biết khối lợng chất có tính đợc khối lợng chất thứ

Lµm bµi tËp

? h·y viÕt PT ch÷

? áp dụng định luật bảo toàn khối lợng biết điều gì?

? Em h·y thay sè vµo công thức vừa ghi

3

p dông:

A + B C + D mA + mB = mC + mD

 mA = (mC + mD) - mB

Bài tập 3: HS đọc đề MMg =

MMgO= 15

a Viết công thức khối lợng

b Tính khối lợng oxi phản ứng Giải:

Magie + oxi t0 Magie oxit

m Magie + m oxi = mmagieoxit

moxi = m magieoxit - m Magie

moxi = 15 - = 6g

Hoạt động 4: Củng cố – luyện tập: Nêu định luật bảo tồn khối lợng

ViÕt c«ng thøc biƠu diƠn? 2.BTVN: 1, SGK

HS: tr¶ lời

Ngày soạn:1/11/09

Tiết 22 Ph ơng trình hóa học

I Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc phơng trình dùng để biểu diễn , gồm CTHH chất tham gia phản ứng với hệ số thích hợp

- ViÕt PTHH

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

1 Tổ chức : SÜ sè: 8A… 8B 2.KiÓm tra:

HS1: Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng ? Giải thích? HS2: Chữa tập

3

Nội dung giảng:

Hot ng 1: Ph ơng trình hóa học:

? Em h·y viÕt PT chữ cho khí hidro tác dụng oxi tạo thành nớc?

? Em hÃy thay CTHH?

? Nhận xét số nguyên tử nguyên tố vế? Có với định luật bảo tồn khối lợng khơng?

I LËp ph ¬ng trình hóa học: 1 Ph ơng trình hóa học:

KhÝ hidro + khÝ oxi  Níc

H2 + O2 H2O

(34)

? Làm để số nhuyên tử oxi vế nhau?

GV: kết hợp dùng hình vẽ để giải thích? GV: Khi thêm hệ số nớc số ngun tử vế khơng

? Vậy làm để dảm bảo địng luật bảo toàn khối lợng

? Đã đảm bảo định luật bảo toàn khối l-ợng cha?

-VËy PTHH biĨu diƠn g×?

- Có bớc lập PTHH b-ớc nào?

GV: chèt kiÕn thøc

? H·y lËp PTHH sau: Al + O2 Al2O3

NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl

H2 + O2 2H2O

2H2 + O2 2H2O

2H2 + O2  2H2O

2 Các b ớc lập ph ơng trình hóa học:

HS làm việc theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo kết Các nhóm khác bổ sung

- Phơng trình hóa học biểu diền ngắn gän ph¶n øng hãa häc.

- Gåm bíc:

1 Viết sơ đồ phản ứng

2 C©n b»ng sè nguyªn tư ng / tè ë vÕ 3 ViÕt thµnh PTHH

4Al + 3O2  2Al2O3

NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl

lu ý:

- Không đợc thay đổi số. - Hệ số viết cao KHHH

4 cđng cè

1 Phơng trình hóa học biểu diễn gì? Sơ đồ phản ứng khác với PTHH điểm nào?

3 LËp PTHH sau:

K + O2 > K2O

Mg + HCl > MgCl2 + H2

Cu(OH)2 -t

0

> CuO + H2O

5 BTVN:

2, 3, SGK

HS: trả lời

Tuần 12

Ngày soạn:1/11/09

Tiết 23 Phơng trình hóa học (tiếp)

(35)

- Học sinh biết đợc ý nghĩa PTHH cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất nh cặp chất phn ng

- Rèn luyện kỹ lập PTHH - Tỷ lệ cặp chất phản ứng

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học, ý thức bảo vệ kim loại

III Tiến trình giảng:

1 Tæ chøc: SÜ sè: 8A 8B

2.KiÓm tra:

HS1: LËp PTHH sau:

P2O5 + H2O - > H3PO4

Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O

HS2: LËp PTHH sau:

CaO + HCl -> CaCl2 + H2O

Zn + O2 ->ZnO 3 Nội dung giảng:

Hot ng 1: ý nghĩa PTHH

? H·y lËp PTHH sau

Al + O2 > Al2O3

GV: Trong phản ứng

Cứ nguyên tử Al t/d với phân tử oxi tạo ph©n tư Al2O3

? VËy PTHH cho biÕt điều gì? ? HÃy cho biết tỷ lệ cặp chÊt Lµm bµi tËp sè 2b, 3b

HS viÕt PTHH, tõ PTHH rót tû lƯ sè nguyªn tư, phân tử phản ứng hóa học

II

ý nghÜa cđa ph¶n øng hãa häc:

4Al + 3O2  Al2O3

- PTHH cho biết tỷ lệ số nguyên tử , phân tử chất nh cặp chất phản øng.

(36)

Bµi tËp sè 5:

? H·y viÕt PTHH cđa ph¶n øng?

? H·y cho biết tỷ lệ số nguyên tử magie lần lợt với số phân tử chất khác?

5 h ớng dẫn nhà

Bài tập 6: làm tơng tù nh bµi

Bµi tËp 5:

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

Sè PT Mg : sè PT H2SO4 = 1:

Sè PT Mg : sè PT MgSO4 = 1:

Sè PT Mg : sè PT H2 = 1:

Bµi tËp 6:

4P + 5O2 2P2O5

Sè PT P: sè PT O2: sè PT P2O5 = 4: 5:

Ngày soạn:7/11/ 09

Ngày giảng: 8A: 8B: TiÕt 24.

Bµi lun tËp 3

I Mục tiêu:

Củng cố kiến thøc sau:

- Phản ứng hóa học (định nghĩa, chất, điều kiện xảy điều kiện nhận bit)

- Định luật bảo toàn khối lợng - Phơng trình hóa học

- Rèn luyện kỹ phân biệt tợng hóa học - Lập PTHH biết chất tham gia sản phẩm

Bảng phụ

Nội dung kiến thứuc chơng II

1 Tỉ chøc: SÜ sè: 8A: 8B:

2.KiĨm tra: KÕt hỵp giê

3 Néi dung giảng:

Hot ng 1: Kin thc cn nhớ

- Hãy điền sai vào

Hiện tợng hóa học biến đổi chất thành chất khác

Trong ph¶n ứng hóa học tính chất chất giữ nguyên

Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên Trong phản øng hãa häc tỉng khèi lỵng chÊt tham gia b»ng tổng khối lợng sản phẩm

? PTHH biểu diễn g×?

? PTHH khác sơ đồ p/ nh nào? ? Nêu ý nghĩa PTHH?

? Nªu bớc lập PTHH

I Kiến thức cần nhớ:

(37)

GV: Treo bảng phụ PTHH khuyết.Yêu cầu nhóm hoàn thành phơng tr×nh

?Al + 3O2  2Al2O3

2Cu + ?  2CuO

Mg + ?HCl  MgCl2 + H2

CaO + ? HNO3 Ca(NO3)2 + ?

Al + ? HCl  2AlCl3 + ?H2

? + 5O2  2P2O5

O2 + ?  2H2O

P2O5 + 3H2O  ?H3PO4

Cu(OH)2 t CuO + H2O

GV: Thu kết nhóm thơng báo kết quảt đúng, giao cho nhóm chấm chéo

HS: hoµn thµnh theo nhãm

HS: ChÊm chÐo kÕt qu¶ cđa nhãm

Hoạt động 2: Bài tập :

? Hãy lập sơ đồ phản ứng?

? Theo định luật bảo toàn khối lợng viết công thức khối lợng?

? Theo PT tính khối lợng CaCO3 phản ứng

GV: Trong 280 kg đá vôi chứa 250 kg CaCO3

mCaCO3

% CaCO3 = 100%

m đá vôi

GV: Gäi HS lên bảng làm ? HÃy lập PTHH

? Rút hệ số PT chất cần làm GV: Xem xét kết làm việc HS dới lớp, Xem kết HS làm bảng, sửa sai nÕu cã

II Bµi tËp:

Bµi tËp 3:

HS: Đọc dề số 3, tóm tắt đề

Cho sơ đồ:

Canxi cacbonat  Canxi oxit +

cacbon®iox it

m đá vôi = 280 kg m CaO = 140 kg m CO2 = 110 kg

a ViÕt c«ng thøc khèi lỵng

b tÝnh tû lƯ % vỊ khèi lỵng CaCO3

chứa đá vơi.

Gi¶i:

CaCO3 t CaO + CO2

mCaCO3 = mCaO + mCO2

mCaCO3 = 140 + 110

mCaCO3 = 250 kg

250

% CaCO3 = .100% =

89,3%

280

Bµi tËp 4:

HS: Đọc tập tóm tắt đề C2H4 cháy tạo thành CO2 H2O

a lËp PTHH

b Cho biÕt tû lÖ sè PT C2H4 lợt

với PT O2, PT CO2

Giải:

C2H4 + 3CO2 t 2CO2 + 2H2O

Sè PT C2H4 : sè PT O2 : sè PT CO2 =

1: 3: Cñng cè

1 Lµm bµi tËp 1, 2,

(38)

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Tuần 13

Ngày soạn:15/11/09

KiÓm tra viÕt

I Mục tiêu:

- Đánh giá việc tiếp thu kiến thức học sinh chơng II : Phản ứng hóa học

- rèn luyện khả làm cẩn thận, khoa học - Giáo dục lòng yêu m«n häc

II.ChuÈn bi

1 GV: Đề kiểm tra đáp án HS: Bút giấy

III Tiến trình lênlớp

1.Tổ chức: 8A: 8B: 2 KiÓm tra:

3 Néi dung

Ma trận đề kiểm tra:

Chủ đề TNKQ TLNhận biết Thống hiểuTNKQ TL TNKQVận dụngTL Tổng Sự biến đổi

chÊt C 0,51 0,5

Ph¶n øng hãa

häc C 15 C 12

Định luật bảo

toµn KL C 0,53 C 15 C 37 4,5 Phơng tình

hóa học C 36

Tæng

7 10

II Đề điểm số:

A Tr¾c nghiƯm:

Khoanh trịn vào trớc câu trả li ỳng

Câu 1: (0,5điểm) Trong tợng sau tợng tợng hóa học A Mực hòa tan vào nớc

B Khi đun nớc nóng lên thấy tợng nớc bay C Từ gỗ tạo thành sản phẩm bàn, ghế, giấy viết D Than cháy thành cacbonđioxit

Câu 2: (1điểm) Trong phản ứng hóa học, chất phản ứng sản phẩm phải chứa cùng:

A Số nguyên tử nguyên tố B Số nguyên tử chất C Số phân tử chất D Số nguyên tố tạo chất

Cõu 3: (0,5im) in cụm từ thích hợp cụm từ sau: A Sự thay đổi liên kết nguyên tử

B Sự thay đổi số nguyên tử nguyên tố C Sự thay đổi số phân tử chất

D Sự thay đổi số nguyên tố chất

(39)

Câu (1điểm) Đốt cháy 2,4 gam khối lợng Mg khơng khí thu đợc gam magie oxit(MgO) Khối lợng oxi phản ứng là:

A 1.5 gam ; B 1,8 gam ; C 1,6 gam ; D 1,9 gam Câu (1điểm) Hãy điền (Đ) sai (S) vo ụ trng:

Phơng trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học

Trong phản ứng hóa học tổng khối lợng chất tham gia tổng khối l-ợng sản phẩm

Trong phn ng húa học tính chất chất giữ ngun Hiện tợng hóa học biến đổi chất thành chất khác

B Tự luận:

Câu 6:(3điểm) Biết khí metan CH4 cháy xảy phản ứng với oxi sinh

khÝ cacbonic vµ níc

a LËp PTHH cđa ph¶n øng

b Cho biÕt tû lƯ số PT metan lần lợt với số PT oxi PT níc

Câu (3 điểm) Đốt cháy 1,2 gam than khơng khí thu đợc 4,4 gam khí CO2

Biết than cháy xảy phản øng víi khÝ O2 kh«ng khÝ

a Viết công thức khối lợng phản ứng xảy ra? b Tính khối lợng khí O2 phản ứng?

III Đáp án thang điểm:

Câu Nội dung §iĨm

C©u C©u C©u C©u Câu

Câu Câu

A Trắc nghÖm: Chän D

Chän A Chän A Chän C §iÒn § § S § B Tù luËn:

a CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

b Sè PT CH4 : Sè PT O2 : Sè PT H2O = 1: 2:

a C + O2  CO2

mC + mO2 = mCO2

b mO2 = mCO2 - mC

= 4,4 - 1,2 = 3,2 gam

0,5 0,5

1 0,25 0,25 0,25 0,25

2 1 1 4 Cñng cè

GV: nhËn xÐt giê kiĨm tra 5 Híng dÉn vỊ nhµ

Ơn lại kiến thức học

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn:15/11/09

(40)

TiÕt 26 Mol

I Môc tiªu:

- Đối với khái niệm học sinh cần hiểu phát biểu khái niệm mol Không yêu cầu HS hiểu để giải thích cần hiểu : Mol gì?

- Khối lợng mol gì? Thể tích mol chất khí gì? - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ, kỹ tính toán - Giáo dục lòng yêu môn học

- Bảng phụ

1 Tỉ chøc: 8A: 8B: 2 KiĨm tra:

3 Nội dung giảng:

Hot ng 1: Mol:

GV: Một tá bút chì có ? Một gram giấy có tờ? Một yến gạo có cân? GV: Yêu cầu HS đọc thơng tin Mol gì?

GV: Thông báo khái niệm mol SGK

GV: Con số 6.1023 gọi số

Avogađro ký hiệu lµ N

? VËy mol PT H2O chøa bao nhiªu

PT?

? VËy mol PT oxi chứa PT oxi

Làm tập 1a, 1c

I Mol:

HS: Đọc thông tin, trả lời câu hỏi

Mol lợng chất có chøa 6.1023

nguyên tử phân tử chất đó N = 6.1023 gọi số Avôgađro - mol PT H2O lợng nớc có

chøa N (6 1023) ph©n tư níc

- mol PT O2 lợng oxi có chứa

N (6 1023) ph©n tư O

Hoạt động 2: Khối l ng mol:

GV: Khối lợng mol nguyên tử hay phân tử có trị số với số nguyên tư hay ph©n tư khèi

? Em hiĨu nh nói M nguyên tử O M nguyên tử oxi khối lợng chúng Làm tập 2a

II Khối l ợng mol:

HS tự tìm hiểu khái niệm mol SGK

Khối lợng mol chất khối l-ợng tính gam N nguyên tử phân tử chất

Ký hiƯu : M VD: MH2 =

MH2 =

Hoạt động 3: Thể tích mol chất khí:

GV: Giới thiệu ĐKTC 1mol tất chất khí 22,4 l

HS hoạt động nhóm quan sát H 3.1 cho biết:

- Sè phân tử chất

III.Thể tÝch mol cđa chÊt khÝ:

Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử ca cht cht khớ ú

- Điều kiện tiêu chuÈn §KTC ( 00, at)

(41)

- Khối lợng mol chất bao nhiêu?

- Thể tích chất khí ĐKTC

Đại diện nhóm báo cáo, nhãm kh¸c bỉ sung

GV: tỉng kÕt chèt kiÕn thức 4 củNG Cố

1 Mol gì?

2 Khối lợng mol gì?

3 Thể tích mol chất khí gì? 5 HƯớng dẫn nhµ

- BTVN: 1, 2, 3,

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Tuần 14

Ngày soạn:22/11/09

Ngày giảng: 8A: 8B: TiÕt 27

Chuyển đổi khối lợng, thể tích và mol Luyện tập

I Mơc tiªu:

Häc sinh biÕt:

- Cơng thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất

- Biết vận dụng công thức để làm tập chuyển đổi đại lợng

- Củng số kỹ tính khối lợng mol đồng thời củng cố khái niệm mol, thể tích mol chất khí cơng thức húa hc

- Giáo dục lòng yêu môn học, tính cẩn thận , tỷ mỷ làm toán hãa häc

II ChuÈn bÞ:

III TiÕn trình giảng:

1 Tổ chức: 8A: 8B:

2.Kiểm tra:

HS1: Nêu khái niệm mol, khối lợng mol

áp dụng tính khối lỵng cđa 0,5 mol H2SO4; 0,1 mol NaOH 3 Néi dung giảng:

Hot ng 1: Chuyn i gia l ợng chất khối l ợng chất: Quan sát phần tập HS vừa làm

? Muèn tÝnh khèi lỵng cđa mét chÊt khÝ biÕt sè mol lµm thÕ nµo?

? NÕu cã sè mol lµ n, khối lợng mol M HÃy rút biĨu thøc tÝnh khèi l-ỵng?

? H·y rót biÓu thøc tÝnh sè mol?

I Chuyển đổi l ợng chất khối l ợng chất:

m = n.M n =

M m

á

p dụng:

HS làm tập vào Tính khối lợng của:

(42)

GV: Gọi HS lên bảng làm tập

GV sửa sai bổ sung MgO2 TÝnh sè mol cña :

a g CuO b 10 g NaOH Gi¶i:

1 a MFe2 O3 = 56.2 + 16 3= 160g

m Fe2 O3 = 160 0,15 = 24 g

b MMgO = 24 + 16 = 40g

mMgO = 40 0,75 = 30g

2 a MCuO = 64 + 16 = 80 g

nCuO =

80

= 0,025 mol b MNaOH = 23 + + 16 = 40

nNaOH =

40 10

= 0,25 mol

Hoạt động 2:Bài tập:

GV: Híng dẫn tính M Fe, Cu,Al

áp dụng công thøc n =

M m

GV:Híng dÉn, ¸p dụng công thức m = n.M

Bài tËp vỊ nhµ 4.b,c Sgk/67

II Bµi tËp:

1 Bµi tËp 3.aSgk/67 nFe =

56 28

= 0,5 mol nCu =

64 64

= mol nAl =

27 ,

= 0,2 mol Bµi tËp 4.a Sgk/ 67

Khối lợng 0,5 mol nguyên tử N mN = 0,5 14 = 7g

Khèi lợng 0,1 mol nguyên tử Cl mCl = 0,1 35,5 = 3,55g

Khèi lỵng cđa mol nguyªn tư O mO = 16 = 48g

4 CủNG Cố: Nhận xét cho điểm häc sinh tÝch cùc, cã cè g¾ng

- Lµm bµi tËp trang 67 SGK

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn:22/11/09

Ngày gi¶ng: 8A: 8B: TiÕt 28

Chuyển đổi khối lợng, thể tích và mol Luyện tập (tiếp)

I Mơc tiªu: Häc sinh biÕt:

- Cơng thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất

- Biết vận dụng công thức để làm tập chuyển đổi đại lợng

- Củng số kỹ tính khối lợng mol đồng thời củng cố khái niệm mol, thể tích mol chất khí cơng thức hóa học

(43)

II Chn bị:

1 Tổ chøc: SÜ sè: 8A: 8B: 2.KiÓm tra:

HS: Nêu khái niệm thể tích mol chÊt khÝ

TÝnh thĨ tÝch ë §KTC cđa 0,5 mol O2 ; 0,75 mol CO2

- Đáp án: K/N.SGK

Hot ng 1: Chuyển đổi lợng chất thể tích chất khớ nh th no:

HS quan sát phần kiểm tra bµi cị

? Mn tÝnh thĨ tÝch cđa lợng chất khí (ĐKTC) ta làm nh nào?

GV: Đặt n số mol V thể tích khí Công thức tính V gì?

? Rót c«ng thøc tÝnh n

GV: Gọi HS lên bảng làm GV: sửa sai nÕu cã

I.Chuyển đổi l ợng chất thể tích chất khí nh nào:

V = n 22,4 n = 22V,4

¸

p dơng :

1 TÝnh V ë ®ktc cđa 1,25 mol SO2

2 TÝnh n ë ®ktc cđa 5,6 l H2

Gi¶i:

3 V = n 22,4

VSO2 = 1,25 22,4 = 28l

4 n = 22V,4 nH2 = 22,4

6 ,

= 0,25 mol

Hoạt động 2:Bài tập:

GV: Híng dẫn

áp dụng công thức n =

M m

V = n 22,4

GV: Hớng dẫn

áp dụng công thức n =

M m

V = n 24

II Bµi tËp:

5 Bµi tËp 3.c Sgk/67 Ta cã: nCO2 = M

m

= 044,44 = 0,01 mol nH2 = M

m

= 0,204 = 0,02 mol nN2 = M

m

= 028,56 = 0,02 mol

Sè mol hỗn hợp: n = 0,01 + 0,02 + 0,02 = 0,05 mol

Vhh = 0,05 22,4 = 1,12 lÝt

6 Bµi tËp Sgk/ 67 Ta cã: nH2 = M

m

= 10032 = 3,125 mol nCO2 = M

m

= 10044 = 2,273 mol

 nhh = 3,125 + 2,273 = 5,398 mol

Vhh = 5,398 24 = 129,252 lÝt

4 Cñng cè:

(44)

5 h íng dÉn vỊ nhµ Làm tập 5,6 trang 67 SGK

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Tuần 15

Ngày soạn: 30/11/09

Tû khèi cña chÊt khÝ

I Mơc tiªu:

- HS biết cách xác định tỷ khối chất khí A với chất khí B biết cách xác định tỷ khối chất khí với khơng khí

- Biết vận dụng cơng thức tính tỷ khối để làm tốn hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí

- Củng cố khái niệm mol cách tính khối lợng mol - Viết cơng thức hóa học, kỹ tính tốn hóa học - Giáo dục lịng u mơn học

II Chn bÞ:

1 Tổ chức: SÜ sè: 8A: 8B : 2 KiÓm tra: ( KÕt hỵp giê )

Hot ng 1: Bng cỏch no để biết khí A nặng hay nhẹ khí B:

Đặt vấn đề: Bơm khí hidro vào bóng bóng bay lên đợc

- VËy b¬m khÝ oxi, CO2 th× bãng cã

bay lên đợc khơng?

GV: Có khí làm bóng bay lên đợc : nhẹ

khí khơng làm cho bóng bay lên c: nng

GV: Nêu khái niệm tỷ khối chất khí GV: Đa công thức tính tỷ khối

? HÃy giải thích ký hiệu công thức

Gọi HS làm

Gợi ý: hÃy tính M CO2 M H2, M Cl2

? TÝnh d CO2/ H2 =

2

H CO

? TÝnh d Cl2/ H2 =

2

H Cl

I.Bằng cách để biết khí A nặng hay nhẹ khí B:

dA/ B =

B A

M M

dA/ B Lµ tû khèi cđa khÝ A so víi khÝ B

MA khối lợng mol A

MB khối lợng mol B

á

p dông: H·y cho biÕt khÝ CO2, khÝ

Cl2 nặng hay nhẹ khí H2

lần Giải:

MCO2 = 12 + + 16 = 44g

MCl2 = 35,5 = 71g

MH2 = = 2g

d CO2/ H2 =

2 44

= 22

d Cl2/ H2 =

2 71

= 35,5 Kết luận:

Khí CO2 nặng khí H2 22 lần

Khí Cl2 nặng khí H2 35,5 lần

(45)

? Nhắc lại công thức tính tỷ khối ? Nếu B không khí

? Nhắc lại thành phần không khí? tính Mkk

Gọi HS lên bảng làm tập Gợi ý tÝnh MSO2

II.Bằng cách để biết đ ợc khí A nặng hay nhẹ khơng khí:

dA/ B =

B A

M M

dA/ KK =

kk A

M M

MKK = ( 28 0,8) + (16 0,2)= 29

dA/ KK =

29

A

M

; MA = dA/KK 29

¸ p dơng 1: H·y cho biÕt c¸c khí SO3 nặng hay nhẹ kk nặng

hay nhẹ lần? Giải:

MSO2 = 32 + 16 = 80g

d SO2 / KK = 80 : 29 = 2,759

KÕt luận:

Khí SO3 nặng không khí 2,759

lÇn : Cđng cè

1 Làm tập 1, 2, SGK Đọc cã thĨ em cha biÕt

5 h íng dÉn vỊ nhµ.

- Ơn lại kiến thức hc

- Đọc trớc tính theo công thức hoá học

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn: 30/11/09

Ngày gi¶ng : 8A: 8B: TiÕt 30

Tính theo công thức hóa học

I Mục tiêu:

- Từ CTHH học sinh biết cách xác định % theo khối lợng nguyên tố - Từ % tính theo khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất HS biết cách xác định CTHH hợp chất HS biết cách xác định khối lợng nguyên tố lợng hợp chất ngợc lại

- Tiếp tục rèn luyện kỹ tính tốn tập hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí Củng cố kỹ tính khối lợng mol

- Giáo dục lòng yêu môn học

1 Tỉ chøc: SÜ sè: 8A: 8B: 2.KiĨm tra:

(46)

3 Néi dung bµi gi¶ng:

Hoạt động 1: Xác định thành phần % nguyên tố hợp chất:

GV: §a bớc làm bài: - Tính MKNO3

- Xỏc định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất

- Từ số mol nguyên tử, xác định khối l-ợng nguyên tố tính %

GV: Gọi HS lên bảng làm tập đồng thời hớng dẫn quan sát HS làm

Bài toán xác định thành phần % nguyên tố hợp chất đợc giải theo bớc?

I Xác định thành phần % các nguyên tố hợp chất:

Ví dụ 1: Xác định % theo khối lợng nguyên tố hợp chất KNO3

- HS làm theo bớc hớng dẫn Giải: MKNO3 = 39 + 14 + (3 16) =

101g

- Trong mol KNO3 cã

- 1mol nguyªn tư K vËy mK = 39

- 1mol nguyªn tư N vËy mN = 14

- 3mol nguyªn tư O vËy mO = 16 =

48

% K =

101 100% 39

= 38,6% % N =

101 100% 14

= 13,8% % O =

101 100% 48

= 47,6 C¸c bíc tiÕn hành:

B1: Tìm khối lợng mol hợp chất B2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất B3: Tính thành phần theo khối lợng nguyên tố

Hot ng : Bài tập: GV: Đa đề tập số

Gọi HS làm phần

II Bài tập:

1 Bài tập1:Tính % theo khối lợng nguyên tố Al2O3

Gi¶i: MAl2 O3 = 27 + 16 = 102g

Trong 1mol Al2O3 cã 2mol Al vµ mol

O % Al =

102 100% 27.2

= 53% % O =

102 100% 3.16

= 47%

2 Bµi tËp2:TÝnh % theo khèi lợng nguyên tố H2SO4

Giải: MH2SO4 = + 32 + (16 4) =

98g

Trong 1mol H2SO4 cã 2mol H, mol S

vµ mol O

% H =

98 100% 1.2

= 2,04% % O =

98 100% 4.16

(47)

% S = 100% - (65,31% + 2,04%) =32,65%

Cñng cè:

? Nêu bớc toán xác định thành phần % nguyên tố hợp chất?

- Lµm bµi tËp 1/ T71 SGK

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

TuÇn 16

Ngày soạn: 7/12/09

TÝnh theo c«ng thøc hãa häc (tiÕp )

I Mơc tiªu:

- Từ CTHH học sinh biết cách xác định % theo khối lợng nguyên tố - Từ % tính theo khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất HS biết cách xác định CTHH hợp chất HS biết cách xác định khối lợng nguyên tố lợng hợp chất ngợc lại

- Tiếp tục rèn luyện kỹ tính tốn tập hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí Củng cố kỹ tính khối lợng mol

- Gi¸o dơc lòng yêu môn học II Chuẩn bị:

1 Tổ chức: Sĩ số: 8A: 8B: 2.KiĨm tra:

1 Bµi tËp1:TÝnh % theo khối lợng nguyên tố CO Giải: MCO = 12 + 16 = 28 g

Trong 1mol CO cã 1mol C vµ mol O

Thành phần theo khối lợng nguyên tố

% C =

28 100% 12

= 42,9% % O = 100% - 42,9 = 57,1 %

Hoạt động 1: Xác định CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố: GV:Yêu cầu HS đọc

GV: Hớng dẫn tính khối lợng nguyên tố Số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất

Lập công thøc hãa häc cđa hỵp chÊt

GV: Gäi HS lên bảng làm tập

I Xỏc nh CTHH hợp chất khi biết thành phần nguyên tố:

Ví dụ 1:Sgk/70 Giải:

- Khối lợng nguyên tố mol hợp chất

mCu =

100 160 40

= 64g mS =

100 160 20

= 32g mO =

100 160 40

= 64g

(48)

Nêu bớc xác định CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố?

nCu =

64 64

= mo nS =

32 32

= 1mol nO =

16 64

= mol

- Trong phân tử hợp chất có: nguyªn tư Cu : nguyªn tư S : nguyên tử O

Vậy công thức hợp chất : CuSO4

Các b ớc giải :

- Tìm khối lợng nguyên tố 1mol chất

- Tìm số mol nguyên tử nguyên tố 1mol hợp chất

- Lập công thức hóa học hợp chất

Hoạt động : Bài tập: GV: Đa đề tập số

GV: Híng dÉn tÝnh mMg, mC, mO,

nMg, nC, nO

Gäi HS lµm phần

GV: Gợi ý - Tính MA

MA = d A/ H2 MH2

- TÝnh nN, nH

HS lên bảng làm

II Bµi tËp:

1 Bµi tËp1:

Hợp chất A có thành phần nguyên tố là: 28,57% Mg, 14,2% C, lại O MA = 84 Xác định CT ca A

Giải: - Khối lợng nguyên tố mol hợp chất

mMg =

100 84 28,57

= 24g mC =

100 84 14,29

= 12g

%O = 100 – (28,57 + 14,29) = 57,23%

mO =

100 84 57,23

= 48g

- Sè mol nguyªn tử nguyên tố 1mol hợp chất

nMg =

24 24

= mol nC =

12 12

= 1mol nO =

16 48

= mol

- Trong phân tử hợp chất cã: nguyªn tư Mg : nguyªn tư C : nguyên tử O Vậy công thức hợp chất là: MgCO3

2.Bài tập 2: Một hợp chất khí A có % theo khối lợng 82,35% N, 17,65% H Em h·y cho biÕt:

a CTHH cđa hỵp chÊt biÕt tû khèi cđa A so víi H lµ 8,5

(49)

tè 11,2 l khí A (ĐKTC) Giải:

a MA = d A/ H2 MH2 = 8,5 = 17g

- Khối lợng nguyên tố mol hỵp chÊt mN =

100 17 82,35

= 14g mH =

100 17 17,65

= 3g

- Sè mol nguyên tử nguyên tố 1mol hợp chất

nN =

14 14

= mol nH =

1

= 3mol

- Trong ph©n tư hợp chất có: nguyên tử N : nguyên tử H

Vậy công thức hợp chất là: NH3

3: Cđng cè – lun tËp:

Nêu bớc xác định CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố?

Bµi tËp vỊ nhµ2,3,4 Sgk/71

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn: 7/12/09

Ngày giảng : 8A: 8B: TiÕt 32

TÝnh theo phơng trình hóa học

I Mục tiêu:

- Từ PTHH liệu cho Học sinh biết cách xác định ( thể tích lợng chất) chất tham gia sản phẩm

- Rèn luyện kỹ lập PTHH kỹ sử dụng công thức chuyển đổi khối lợng , thể tích khí lợng chất

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận

1 Tổ chức: SÜ sè:8A: 8B: 2.KiĨm tra bµi cị:

Hot ng 1: Tìm khối l ợng chất tham gia tạo thành :

GV: Nêu mục tiêu Đa đề VD1

GV: Híng dÉn tÝnh nCaCO3= M m

= ? - PTHH

nCaCO3  nCaO  mCaO = ?

GV: §a vÝ dơ

1 Bằng cách biết đ ợc chất tham gia sản phẩn:

Ví dụ1 Sgk/ 70: Gi¶i: nCaCO3 = M

m

= 10050 0,5 mol - PTHH

(50)

Gọi HS lên bảng làm

GV chấm làm cđa mét sè HS GV sưa sai nÕu cã

GV: Đa ví dụ Gọi HS lên bảng làm

GV chÊm bµi lµm cđa mét sè HS GV sưa sai nÕu cã

?Bằng cách tìm đợc khối lợng chất tham gia sản phẩm?

mol mol mol 0,5 mol x mol

x = 0,5 mol

mCaO = 0,5 56 = 28g

VÝ dơ 2: Gi¶i: nCaO =

56 42

= 0,75 mol PTHH: CaCO3 to CaO + CO2

mol mol mol 0,75 mol 0,75 mol

Theo PT nCaCO3 = nCaO

Theo bµi nCaO = 0,75 mol

nCaCO3 = 0,75 mol

mCaCO3 = 0,75 100 = 7,5 g

Các bớc tiến hành:

- Chuyển đổi khối lợng chất thành số mol cht

- Viết phơng trình hóa học

- Dựa vào phơng trình hóa học để tìm số mol chất tham gia chất tạo thành - Chuyển đổi số mol thành khối lợng

Hoạt động2: Bài tập:

GV: Híng dÉn tÝnh nO2 = M m

= ? - PTHH

nO2  nAl  nAl2 O3 = ?

 mAl = ?

mAl2 O3 =?

2 Bµi tËp:

Để đơt cháy hồn tồn a gam bột nhôm cần dùng hết 19,2g oxi, phản ứng kết thúc thu đợc b gam bột nhôm oxit - Lp PTHH

- Tìm giá trị a, b Gi¶i: nO2 = 32

2 , 19

= 0,6 mol PTHH

4Al + 3O2 to 2Al2O3

Theo PT nAl = 4/3 nO2

VËy nAl = 4/3 0,6 mol = 0,8 mol

Theo PT nAl2O3 = 2/3 nO2

VËy nAl2 O3 = 2/3 0,6 = 0,4 mol

mAl = 0,8 27 = 21,6g

mAl2 O3 = 0,4 102 = 40,8 g

Cách 2: Tính theo định luật bảo toàn khối lợng

Cđng cè

?Bằng cách tìm đợc khối lợng chất tham gia sản phẩm?

5 Bài tập nhà 1.b, 3.a,b Sgk/75 Tuần 17

Ngày soạn:7/12/09

(51)

Tiết 33.

Tính theo phơng trình hóa học ( tiếp)

I Mục tiêu:

Hc sinh bit c

- Cách tính thể tích ĐKTC khối lợng , lợng chất chất phản ứng

- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập PTHH kỹ tính toán theo PTHH - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

- Bảng phụ

1 Tæ chøc: SÜ sè: 8A: 8B:

2

.KiĨm tra: KÕt hỵp

3 Nôi dung giảng:

Hot ng 1: Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành : ? Nhắc lại công thức chuyển đổi

lợng chất thể tích?

? Muốn tính thể tích chất khí ĐKTC áp dụng công thức nào?

GV: yờu cu HS túm tt đề HS lần lợt giải bớc

- HS 1: chuyển đổi số liệu - HS 2: Viết PTHH

- HS 3: rót tû lƯ theo PT tÝnh sè mol O2 vµ P2O5

- H·y tÝnh VO2 §KTC

2.TÝnh thĨ tÝch chÊt khÝ tham gia và tạo thành :

Bài tập 1:

Tính thể tích khí O2(ĐKTC) cần đung

ụt chỏy hết 3,1g P Biết sơ đồ phản ứng:

P + O2 P2O5

Tóm tắt đề: mP = 3,1g

TÝnh VO2(§KTC) = ?

Gi¶i: nP = 3,1 : 31 = 0,1 mol

PTHH

4P + 3O2 t 2P2O5

mol mol mol 0,1mol x x = 0,125 mol

VO2(§KTC) = 0,125 22,4 = 2,8l

Hoạt động2: Bài tập:

1 Bài tập: Cho sơ đồ phản ứng

CH4 + O2 CO2 + H2O

Đốt cháy hoàn toàn 1,12l CH4 TÝnh

thĨ tÝch khÝ O2 cÇn dùng tính thể

tích khí CO2 tạo thành(ĐKTC)

Gọi HS tóm tắt đề HS lên bảng làm tập GV: Sửa lại có

? Muốn xác định đợc kim loại R cần phải xác định đợc gì? áp dụng cơng thức nào?

? dựa vào đâu để tính nR

GV: Gäi HS lên bảng làm

Bài tập 1:

Túm tắt đề: VCH4 = 1,12 l

TÝnh VO2= ?

V CO2 = ?

Gi¶i: nCH4 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol

PTHH

CH4 + 2O2  CO2 + H2O

mol mol mol 0,05 x y x = 0,05 = 0,1 mol y = 0,05 = 0,05 mol VO2 = 0,1 22,4 = 2,24 l

VCO2 = 0,05 22,4 = 1,12l

Bài tập 2: Biết 2,3 g kim loại R (I) tác dụng vừa đủ với 1,12l khí clo ĐKTC theo sơ đồ phản ứng

R + Cl RCl a Xác định tên kim loại

(52)

HS lµm bµi GV sưa sai nÕu cã Gi¶i:

nCl2 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol

PTHH: 2R + Cl RCl mol 1mol mol x 0,05 y x = 0,05 = 0,1 mol

y = 0,05 = 0,1 mol MR = 2,3 : 0,1 = 23g

Vậy kim loại natri: Na b 2Na + Cl2 NaCl

Theo PT nNaCl = 2 nCl2

nNaCl = 0,05 = 0,1mol

mNaCl = 0,1 58,5 = 5,58g

4 củng cố

- Nhận xét cho điểm học sinh tÝch cùc

- Lµm bµi tËp: 1a, ,3 4Sgk/ 75

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn: 12/12/09

Ngày giảng : 8A: 8B:

TiÕt 34

Bµi lun tËp 4

I Mơc tiªu:

- Biết cách chuyển đổi qua lại đại lợng n , m , V

- Biết ý nghĩa tỷ khối chất khí Biết cách xác định tỷ khối chất khí dựa vào tỷ khối để xác định khối lợng mol chất khí

- RÌn luyện kỹ giải toán hóa học theo công thức PTHH - Giáo dục lòng yêu môn học

- Bảng phụ

1 Tổ chức: SÜ sè: 8A… 8B …

2.KiÓm tra cũ:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ: GV: Phát phiếu học tập 1:

Hãy điền đại lợng ghi công thức chuyển đổi tơng ứng

HS lµm việc theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo kÕt qu¶ GV: chèt kiÕn thøc

? H·y ghi lại công thức tính tỷ

I Kiến thức cÇn nhí:

1 Cơng thức chuyển đổi n, m, V: n=

M m

V = 22,4 n m = n M n = 22,4V Sè

(53)

khèi cđa chÊt A víi chÊt khÝ B Cđa

chÊt khÝ A so víi kh«ng khÝ C«ng thøc tû khèi: d A/ B =

B A

M M

dA/ kk = 29

MA

Hoạt động 2: Bài tập: GV: Đa đề

Gäi HS lên bảng làm HS 1: làm câu

HS 2: làm câu

HS 3: lm cõu HS đọc đề, tóm tắt đề HS lên bảng làm tập GV sửa sai có

HS đọc đề, tóm tắt đề HS lên bảng làm tập GV sửa sai có

4 Cđng cè

- nhËn xÐt cho ®iĨm HS tÝch cùc

5 Hớng dẫn nhà Chuẩn bị ôn tËp häc kú BTVN: 1, 2,

II.Bµi tËp:

Bài tập 1: Hãy chọn câu trả lời câu sau:

1 ChÊt khÝ A cã dA/H = 13 vËy A lµ:

A CO2 B CO

C C2H2 D NH3

2 ChÊt khÝ nhĐ h¬n không khí là: A N2 B C3H6

C O2 D NO2

3.Sè nguyªn tư O2 cã 3,2g oxi

lµ:

a 1023 b 10230

c 6.1023 d 1,2 1023

Bài tập Sgk/ 79 Giải:

MK2CO3 = 39 + 12 + 16 = 138g

%K = 138

78

100% = %C =

138 12

100% = %O =

138 48

100% = a Bài tập Sgk/79 : Giải:

a CH4 + 2O2  CO2 + H2O

mol mol 2l xl x = 4l

b Theo PT: nCH4 = nCO2 = 0,15 mol

VCO2 = 0,15 22,4 = 3,36l

c MCH4 = 16g

dCH4 /KK = 29

16

= 0,6 lần Bài tập 4Sgk/79

Gi¶i: PTHH

CaCO3 +2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

nCaCO3 = nCaCl2 = 100

10

= 0,1 mol mCaCl2 = 0,1 111 = 11,1 g

b nCaCO3 = 100

5

= 0,05 mol

Theo PT nCaCO3 = nCO2 = 0,05 mol

(54)

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

TuÇn 18

Ngày soạn:

Tiết 35 Ôn tập học kỳ I

I Mơc tiªu:

- Cđng cè, hƯ thèng hãa lại kiến thức, khái niệm học kỳ I

- Biết đợc cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử - Ôn lại công thức quan trọng giúp cho HS làm tốn hóa học - Ơn lại cách lập CTHH dựa vào: Hóa trị, thành phần phần trăm, tỷ khối chất khí

- RÌn lun c¸c kỹ năng: + Lập CTHH chất

+ Tính hóa trị số nguyên tố hợp chất biết hóa trị nguyên tố

+ Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi n ,m , V + Sử dụng công thức tớnh t

+ Biết làm toán tính theo công thức PTHH - Giáo dục lòng yêu môn học

- Bảng phụ

1 Tổ chøc: SÜ sè: 8A… 8B …

2.Kiểm tra:

GV: Ôn tập khái niệm thông qua trò chơi ô chữ

GV: Phổ biến luật chơi: Ô chữ gồm ô hàng ngang Mỗi ô hàng ngamg có chữ từ chìa khóa

- oỏn c ô chữ hàng ngang đợc 10 điểm - Đoán đợc ô chữ hàng dọc đợc 20 điểm GV: Phát phiếu học tập cho nhóm:

- Ơ hàng ngang số 1: có chữ cái: Đại lợng dùng để so sánh độ nặng hay nhẹ chất khí với chất khí Từ chìa khóa : H

- Ơ hàng ngang số 2: có 67 chữ cái: từ loại đơn chất có tính dẫn điện, dẫn nhiệt có tính dẻo ánh kim Từ chìa khóa : O

- Ô hàng ngang số 3: có chữ cái: lợng chất có chứa N ( 1023) hạt nguyên

tử phân tử Từ ch×a khãa : O

- Ơ hàng ngang số 4: có chữ cái: Từ loại đơn chất “ Hạt vi mô gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất Từ chìa khóa : H

- Ô hàng ngang số 5: có chữ cái: Là cụm từ Con số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử với nguyên tử nhóm nguyên tử nguyên tố khác Từ chìa khóa : A

- Ô hàng ngang số 6: có chữ cái: Đó cụm từ Những chất tạo nên từ nhuyên tố hóa học Từ chìa khóa: C

GV: Nguyễn Văn Hiền

Tổ: KH Tự nhiên

T Y K H Ô I

K I M L O A I

M O L

P H Â N T Ư

H O A T R I

(55)

- Ơ chữ chìa khóa: Mơn học có liên quan đến kiến thức vừa học - Từ chìa khóa: hóa học

Hoạt động 2: Rèn luyện mộy số kỹ bản:

GV: Yêu cầu HS đọc đề nháp HS lên bảng làm GV sửa sai có

GV: Đa đề

HS làm Nếu sai sót GV sửa chữa rút king nghiƯm

GV: Đa đề

HS lµm Nếu sai sót GV sửa chữa rút kinh nghiệm

Bài tập 1: Lập công thức hợp chất gåm:

a Kali ( I ) vµ nhãm SO4 (II)

b Sắt III nhóm OH ( I) Giải: a K2SO4

b Fe(OH)3

Bài tËp 2: TÝnh hãa trÞ cđa N, K , Fe trong: Fe Cl2, Fe2O3, NH3, SO2

Bµi tËp 3: Hoàn thành PTHH sau: Al + Cl2 t AlCl3

Fe2O3 + H2 t Fe + H2O

P + O2 t P2O5

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O Hoạt động 3: Luỵên tập tốn tính theo CTHH PTHH:

GV: a bi

? Nhắc lại bớc giải toán theo PTHH?

? Túm tt ?

HS lên bảng làm tập GV sưa sai nÕu cã

GV: Häc bµi kü chn bÞ thi häc kú

Bài tập 4: Cho đồ phản ứng Fe + HCl FeCl2 + H2

a Tính khối lợng sắt HCl tham gia phản ứng biết V H2 thoát

3,36l (ĐKTC)

b Tính khối lợng FeCl2 tạo thành sau

ph¶n øng

Gi¶i: nH2 = 22,4

36 ,

= 0,15 mol PTHH:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

1mol mol mol mol x y z 0,15 x = 0,15 mol

y = 0,3 mol z = 0,15 mol

mFe = 0,15 56 = 8,4 g

mHCl = 0,3 36,5 = 10,95 g

mFeCl2= 0,15 127 = 19,05 g

4 Cñng cè

Cho điểm học sinh tích cực

5 Hớng dẫn nhà

(56)

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Tuần 19

Ngày soạn:

KiÓm tra häc kú I Mơc tiªu:

- Đánh giá mức độ tiếp thu học sinh học kỳ I - Kiểm tra kĩ vận dụng kiến thức vào giải tập - Rèn kĩ làm

- Giáo dục tính cẩn thận, trung thực II Chuẩn bị:

- GV: Đề hớng dẫn chấm - HS: Giấy bút

III Tiến trình lên lớp:

1 Tæ chøc: 8A 8B: Néi dung:

A Đề

I Phần trắc nghiệm: (2®iĨm).

Hãy khoanh vào chữ trớc đáp ỏn ỳng:

Câu 1: Oxit nguyên tố A có công thức hoá học A2O3 Vậy hoá trị

nguyên tố A là:

a I b II c III d IV e V Câu 2: 0,5 mol nguyên tử oxi có số nguyên tử oxi là:

a 6.1023 b 9.1023 c 1,2.1023 d 3.1023 e 1,5.1023

C©u 3:

a Mol lợng chất chứa 6.1023 nguyên tố chất đó.

b Lợng chất chứa 6.1023 nguyên tử chất gọi mol nguyên tử.

c Trong nguyên tử: số proton = số electron + số nơtron

d Trong phản ứng hoá học, số phân tử đợc bảo tồn cịn số ngun tử bị thay đổi

Câu 4: Trong CTHH sau, CTHH viết là:

a Fe2CO3 b Fe3(SO4)2 c Fe(OH)4 d Fe(NO3)2

II PhÇn tù luËn: Câu (2đ):

Lp phng trỡnh húa học phản ứng có sơ đồ sau: a Fe + HCl FeCl2 + H2

b K + H2O KOH + H2

c BaO + HNO3 Ba(NO3)2 + H2O

d.NaOH + Fe2(SO4)3 FeOH)3 + Na2SO4

Câu (3đ):

HÃy tìm công thức hóa học khí A biết rằng: - Khí A nặng khí hiđro 18,25 lần

- Thành phần theo khối lợng khí A là: 2,74%H, lại Cl

Câu (3đ):

Hòa tan hoàn toàn 5,4 g kim loại nhôm dung dịch axit clohiđric HCl thu đ-ợc muối nhôm clorua AlCl3 giải phóng khí hiđro H2

a Lập PTHH cđa ph¶n øng

b.TÝnh thĨ tÝch khÝ H2 thoát đktc

c.Tớnh lng axit clohiric tham gia phản ứng

( Cho: P = 31; O = 16; H = ; Cl = 35,5 ; Al = 27 ) B Đáp án thang điểm:

Câu Câu1:

Đáp án

c

Điểm

(57)

Câu2: Câu3: Câu 4: Câu5 (2đ)

Câu 6: (3đ)

Câu 7: (3®)

d b d

a Fe + HCl FeCl2 + H2

b.2 K + 2H2O KOH + H2

c BaO + 2HNO3 Ba(NO3)2 + H2O

d 6NaOH + Fe2(SO4)3 FeOH)3 + 3Na2SO4

MA = 18,25 = 36,5 (g)

27,4 36,5

mH = = (g) 100

mCl = 36,5 – = 35,5 (g) nH = 1: = (mol)

nCl= 35,5 : 35,5 = (mol) - CTHH cña khÝ A lµ : HCl

a PTHH: 2Al + HCl 2AlCl3 + H2

b nAl = 5,4 : 27 = 0,2 mol

- Theo PTHH:

2Al + HCl 2AlCl3 + H2

2mol mol mol 0,2 mol 0,6 mol 0,3 mol => VH2 = 0,3 22,4 = 6,72 lÝt

c mHCl = 0,2 36,5 = 7,3 g

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5

V H íng dÉn vỊ nhà:

- Đọc trớc 21 (SGK - T 58)

VI NhËn xÐt giê kiÓm tra:

(58)

Häc kú II

TuÇn 20

Ngày soạn:10/01/2010

Chơng IV: oxi Không khí

Tiết 37

Bài 24 TÝnh chÊt cđa oxi

I Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý oxi - Biết đợc số tính chất hóa học oxi

- Rèn luyện kỹ quan sát lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất

- RÌn luyện kỹ quan sát rút nhận xét, kết luận - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

- Dụng cụ : Đèn cồn , môi sắt

- Hãa chÊt: lä chøa oxi, S, P, Fe, than

1 Tổ chức: SÜ sè: 8A 8B :

2.KiÓm tra:

Hot ng 1: Tính chất vật lí: GV: Giới thiệu oxi nguyên tố hóa

học phổ biến ( 49,4% khối lợng vỏ trái đất)

? Trong tù nhiªn oxi có đâu?

? HÃy cho biết ký hiƯu, CTHH, NTK, PTK cđa oxi?

GV: Cho HS quan sát lọ đựng oxi ? Hãy nêu tính chất vật lý oxi?

? VËy oxi nỈng hay nhẹ không khí?

? 200C 1lit nớc hịa tan đợc 31 ml

khí oxi NH3 tan đợc 700l Vậy oxi tan

nhiÒu hay Ýt níc?

GV: Oxi hãa láng ë - 1830, oxi lỏng

màu xanh nhạt

? Em hÃy nªu kÕt ln vỊ tÝnh chÊt vËt lý cđa oxi?

I TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Trong tự nhiên: tồn tai dạng đơn chất hợp chất.

- KHHH: O

- CTHH: O2

- NTK: 16

- PTK: 32

HS quan sỏt l ng oxi

- Là chất khí không màu không mùi. dO2/kk = 32/ 29

- Tan Ýt níc

- Hãa láng ë - 183 0C, oxi lỏng có màu

xanh nhạt

Hoạt động 2: Tính chất hóa học: Gv: Làm thí nghiệm đốt lu huỳnh

(59)

GV: Giới thiệu chất khí thu đợc lu huỳnh dioxit: SO2

? H·y viÕt PTHH?

GV: Làm thí nghiệm đốt P cháy khơng khí oxi

GV: Giới thiệu khí thu đợc diphơtphpentaoxit P2O5

?HÃy viết PTHH?

? Nhắc lại tính chất hãa häc cđa oxi?

a T¸c dơng víi l u huỳnh

HS: Quan sát nêu nhận xét t-ợng

- lu huỳnh cháy oxi mÃnh liệt không khí với lửa màu xanh sinh chất khí không màu S (r) + O2 (k) SO2 (k)

b T¸c dơng với photpho:

HS: Quan sát tợng nêu nhËn xÐt

- Phot cháy mạnh oxi với lửa sáng chói tạo khói dày đặc bám vào thành bình dới dạng bột 4P (r) + 5O2 (k) 2P2O5 (r) 4. Củng c luyn tp:

Bài tập: Đốt cháy hoàn toµn 1,6g bét lu hnh

a TÝnh thĨ tÝch khÝ oxi tèi thiĨu (ë ®ktc) b TÝnh khèi lợng SO2 tạo thành sau phản

ứng

Hớng dÉn gi¶i: mS  nS = M m

 nSO2 ; nO2  VO2

mSO2 5.

H íng dÉn vỊ nhµ

- Lµm bµI tËp 2,3,4 SGK

HS: Lµm bµi

nS = 1,6 : 32 = 0,05 mol

PTHH: S (r) + O2 (k) t0 SO2 (k)

1mol 1mol 1mol Theo(*) vµ bµi ra:

nO2= nSO2 = nS = 0,05 mol

a VO2 (®ktc) = 0,05 22,4 = 1,12l

b mSO2 = 0,05 64 = 3,2g

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn:10/01/2010

Bµi 24 TÝnh chÊt cđa oxi (TÝªp theo) I Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc số tính chất hóa học oxi

- Rèn luyện kỹ quan sát lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất

- Rèn luyện kỹ quan sát rút nhận xét, kết luận - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

- Dụng cụ: Đèn cồn, môi sắt - Hóa chất: lọ chứa oxi, dây sắt

1 Tổ chức: Sĩ số: 8A: 8B : 2.KiÓm tra:

(60)

Hot động 1: Tính chất hố học

GV: Tiết trớc biết oxi tác dụng với số phi kim Tiết xét tiếp tính chất hóa học oxi tác dụng với kim loại hợp chất

GV: Lµm thÝ nghiƯm biĨu diƠn

- Cho đoạn dây sắt vào bình dựng oxi.? ? Có dấu hiệu phản ứng không? GV: Quấn vào đầu đoạn dây thép mẩu than gỗ đốt cho than cháy dây sắt nóng đỏ đa nhanh vào bình đựng oxi ? Quan sát nêu nhận xét tợng? Các hạt nâu đỏ oxit sắt từ Fe3O4

? H·y viÕt PTHH?

GV: Khí metan có nhiều bùn ao Phản ứng metan tronh khơng khí tạo thành khí cacbonic nớc đồng thời tỏa nhiều nhiệt

? HÃy viết PTHH?

2.Tác dụng với kim loại:

HS: Quan sát nhận xét tợng

- Sắt cháy sáng chói , lửa , khói tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu

3 Fe(r) + 2O2 (k) t0 Fe3O4 (r)

3 Tác dụng với hợp chất:

CH4 (k) + 2O2(k) t0 CO2(k) + 2H2O(l)

Hoạt động 2:Bài tâp: Bài tập1 Đốt cháy hịan tồn 3,2 g khí

metan

a TÝnh V khÝ oxi ë đktc cần dùng b Tính khối lợng khí CO2 tạo thành sau

phản ứng Hớng dẫn giải:

mCH4  nCH4  nO2  VO2  nCO2  mCO2

2 Viết PTHH cho bột đồng , cácbon , nhôm tác dụng với oxi

4 BTVN

- 3, T84 SGK

II.Bµi tËp:

1.Bµi tËp1:

nCH4 = 3,2 : 16 = 0,2 mol

PTHH :

CH4 (k) + 2O2(k) t0 CO2(k) + 2H2O(l)

Theo PT nO2 = nCH4 = 0,2 mol

= 0,4 mol VO2 = 0,4 22,4 = 8,96 (l)

nCO2 = nCH4 = 0,2 mol

mCO2 = 0,2 44 = 8,8g

2.Bµi tËp 2:

2Cu + O2 t0 2CuO

C + O2 t0 CO2

4Al + 3O2 t0 Al2O3

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Tuần 21

Ngày soạn:10/01/2010

Ngày giảng: 8A: 8B: Tiết 39

Bài 25 Sự oxi hóa Phản ứng hóa hợp. ứng dơng cđa oxi

(61)

- Học sinh hiểu đợc khái niệm oxi hóa, phản ứng hóa hợp, phản ứng tỏa nhiệt

- C¸c øng dơng cña oxi

- Rèn luyện kỹ quan sát lập PTHH oxi với đơn chất số hp cht

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng II Chuẩn bị:

- Tranh vÏ øng dơng cđa oxi III TiÕn tr×nh giảng:

1 Tổ chức : Sĩ số: 8A 8B 2.Kiểm tra:

1 Nêu tÝnh chÊt hãa häc cđa oxi? ViÕt c¸c PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè

Hot ng S oxi húa: GV: Yêu cầu học sinh nhận xét

ví dụ mà HS làm phần KTBC ( GV lu góc bảng)

? Cho biết phản ứng có đặc điểm chung?

GV: phản ứng oxi hóa chất

? Vậy oxi hóa chất gì? ? h·y lÊy vÝ dơ vỊ sù oxi hãa x¶y hµng ngµy?

I Sù oxi hãa:

- Định nghĩa: Sự tác dụng oxi với chất lµ sù oxi hãa

Hoạt động Phản ứng húa hp:

GV: Treo bảng phụ ghi PTHH CaO + H2O  Ca(OH)2

2 2Na + S  Na2S

3 2Fe + 3Cl3  2FeCl3

4 C + O2  CO2

? H·y nhËn xÐt sè chÊt tham gia ph¶n ứng số sản phẩm phản ứng hóa häc trªn?

GV: Các phản ứng đợc gọi phản ứng hóa hợp phản ứng hóa hợp gì?

GV: Gọi HS đọc lại định nghĩa

GV: Giíi thiƯu vỊ ph¶n øng táa nhiƯt GV: Phát phiếu học tập:

Hoàn thành PTHH sau: a Mg + ? t MgS

b ? + O2 t Al2O3

c 2H2O §F H2 + O2

d CaCO3 t CaO + CO2

e ? + Cl2 t CuCl2

f Fe2O3 + H2 Fe + H2O

Trong phản ứng phản ứng thuộc loại hóa hợp? Giải thích?

HS thảo luận theo nhãm

GV: Đa kết nhóm chm chộo cho

II Phản ứng hóa hợp:

Định nghĩa: Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

Hoạt động ứng dụng oxi:

GV: Cho HS quan s¸t tranh øng dơng cđa oxi

III øng dơng cđa oxi:

(62)

? Em hÃy nêu ứng dụng oxi

mà em biÕt cuéc sèng? 1Sù h« hÊp:oxi

Oxi cần cho hô hấp ngời động thực vật( Phi công, thợ lặn…) Sự đốt nhiên liệu:

Oxi cần cho đốt nhiên liệu( Tạo nhiệt độ cao hơn, sản xuất gang thép, đốt nhiên liệu tên lửa, chế tạo mìn phá đá…)

D: Củng cố luyện tập:

Nhắc lại néi dung chÝnh cđa bµi - Sù oxi hãa lµ gì?

- Định nghĩa phản ứng hóa hợp - øng dơng cđa oxi

E Híng dÉn vỊ nhµ: BTVN: 1, 2, 4,

HS: Tr¶ lêi

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn:17/01/010

Tiết 40 Bài26 Oxit

I Mục tiêu:

- Học sinh biết đợc khái niệm oxit, phân loại oxit cách gọi tên oxit

- Rèn luyện kỹ lập CTHH oxit

- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập PTHH có sản phẩm oxit - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

- Bảng phụ

1 Tổ chức: Sĩ số: 8A: 8B 2.KiÓm tra:

- Nêu định nghĩa phản ứng hóa hợp lấy ví dụ minh họa? - Nêu định nghĩa oxi hóa Cho ví dụ minh họa? - Làm tập số SGK

Hot ng 1: Oxit:

GV: Nêu mục tiêu tiết học Đa mét sè oxit

? Em h·y nªu nhËn xét thành phần oxit?

? Hãy nêu định nghĩa oxit?

GV: Bµi tËp

Trong hợp chất sau hợp chất thuộc lo¹i oxit

K2O, CuSO4, Mg(OH)2, H2S, SO3, Fe2O3,

CO2, NaCl, CaO

GV: Chèt kiÕn thøc

I Oxit:

VÝ dô: CaO, Fe2O3, SO3…

- Định nghĩa: Oxit hợp chất hai nguyên tố có nguyên tố oxi

HS hoạt động theo nhóm Các nhóm báo cáo kết Các nhóm khác bổ sung có

(63)

SO3,, Fe2O3, CO2, CaO Hoạt động Công thức:

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại - Qui tắc hóa trị áp dụng với hợp chất nguyên tố

- Nhắc lại thành phần oxit? ? Em h·y viÕt c«ng thøc chung cđa oxit?

II C«ng thøc:

C«ng thøc chung: MxOy

Trong đó: M : NTHH x, y số

Hoạt động 3.Phân loại: GV: Thông báo có loại oxit

? Em h·y cho biÕt ký hiƯu cđa mét sè phi kim thêng gỈp?

? Em h·y lÊy vÝ dơ vỊ oxit axit ? GV: Giới thiệu oxit axit axit tơng ứng

? HÃy kể tên kim loại thờng gặp?

? Em hÃy lấy ví dụ oxit bazơ? GV: Giới thiệu bazơ tơng ứng với oxit bazơ

III.Phân loại:

a.Oxit axit: Thờng oxit phi kim tơng ứng với mộy axit

b.Oxit bazơ: oxit kim loại tơng ứng với bazơ

Hot ng Cách gọi tên: GV: Đa cách gọi tên oxit

? HÃy gọi tên oxit sau: K2O, ,CaO, MgO, PbO, Na2O

? Vậy với FeO Fe2O3 gọi nh

thế nào?

GV: Đa qui tắc gọi tên oxit kim loại có nhiều hóa trị

GV: Giíi thiƯu c¸c tiỊn tè

? Hãy đọc tên oxit: SO3, SO2,

CO, CO2, N2O5, P2O5

IV Cách gọi tên:

Tên oxit = Tên nguyên tố + oxit + Oxit bazơ ( Kim loại nhiều hóa trị) Tên oxit = Tên kim loại ( kÌm hãa trÞ) + oxit

+ Oxit axit: ( Nhiều hóa trị)

Tên oxit = Tên phi kim( tiỊn tè chØ sè nguyªn tư phi kim) + oxit( cã tiỊn tè chØ nguyªn tư oxi)

HS làm tập vào Hoạt động 5: Củng cố – luyện tập: Nhắc lại nội dung

Bài tập: Trong oxit sau oxit oxit axit, oxit baz¬?

Na2O, CuO, Ag2O, CO2, N2O5, SiO2

Gi tờn cỏc oxit ú

Dặn dò: làm bµi tËp 1, 2, 3, 4,

HS: Tr¶ lêi

Oxit axit: CO2, N2O5, SiO2

Oxit bazơ: Na2O, CuO, Ag2O

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Tuần 22

Ngày soạn:17/01/010

Ngày giảng: 8A 8B: Tiết 41

Bài 27 Điều chế oxi Phản ứng phân hđy

I Mơc tiªu:

(64)

- HS biết khái niệm phản ứng phân hủy dẫn c¸c vÝ dơ minh häa - RÌn lun kü lập PTHH

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng II Chuẩn bị:

- Dụng cụ : Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, chậu thủy tinh, đèn cồn Diêm lọ thủy tinh Bông

- Hãa chÊt: KMnO4

1 Tổ chức: Sĩ số: A 8B 2.KiÓm tra:

- Nêu định nghĩa oxit, phân loại oxit, lấy ví dụ minh họa? - Làm tập số

- Đáp án: SGK

Hoạt động 1: Điếu chế oxi phịng thí nghiệm:

GV: Nêu mục tiêu học

GV: Giới thiệu cách điều chế oxi PTN

GV: Làm thÝ nghiƯm ®iỊu chÕ oxi tõ KMnO4

? Khi thu khí oxi cách đẩy không khí phải làm nh nào? Tại sao?

GV: Cho biết sản phÈm ? H·y viÕt PTHH?

I §iÕu chÕ oxi phòng thí nghiệm:

- Nguyên liệu: KMnO4, KClO3

- Thu khÝ oxi:

+ Đẩy không khí + Đẩy nớc

HS: Lên thu khí oxi cách đẩy không khí đẩy nớc

2KClO3 t0 2KCl + 3O2

2KMnO4 t0 K2MnO + MnO2 + O2

Hoạt động 2: Sản xuất oxi công nghiệp : GV: Thuyết trình giới thiệu sản xuất

oxi tõ kh«ng khÝ

GV: Nêu phơng pháp sản suất oxi từ không khí

GV: Giới thiệu cách sản xuất oxi từ nớc

? HÃy diền vào bảng sau: Đ/c

PTN Đ/c trongCN Nguyên liệu

Sản lợng Giá thành

II Sản xuất oxi công nghiệp :

Nguyên liệu: không khí nớc Sản xuất tõ kh«ng khÝ:

Phơng pháp: Hóa lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao Sau cho khơng khí lỏng bay - 1960C thu

đ-ợc N2,

- 1830C thu đợc oxi Sản xuất từ n ớc:

Điện phân nớc bình thu đợc H2

và O2

HS lên viết PTHH

2H2O(l) H2 (k) + O2 (k)

Hoạt động 3: Phản ứng phân hủy: GV: Yêu cầu học sinh quan sát

(65)

trèng( tập SGK)

Đó phản ứng phân hñy

? Hãy nêu định nghĩa phản ứng phân hy?

? So sánh giống khác phản ứng phân hủy phản ứng hóa hợp?

- Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học chất sinh hai hay nhiều chất

Hoạt động 3: Củng cố – luyện tập: Bài tập: Cân PTHH Cho bit

các phản ứng thuộc loại phản ứng nµo?

Fe + Cl2 t0 FeCl3

CuO + H2 t0 Cu + H2O

KNO3 t0 KNO2 + O2

Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + H2O

CH4 + O2 t0 CO2 + H2O

BTVN: 1, 2, 3, 4, 5,

2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3

CuO + H2 t0 Cu + H2O

KNO3 t0 KNO2 + O2

2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O

CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn: 24/01/010

TiÕt 42

: Cñng cè luyện tập:

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Tuần 23

Ngày soạn: 24/01/010

Ngày giảng: 8A: 8B:

Tiết 43

Bai 28 Không khí, cháy (Tiếp theo)

I Mơc tiªu:

- Häc sinh biÕt phân biệt cháy oxi hóa chậm

- Hiểu đợc điều kiện phát sinh cháy từ để biết đợc biện pháp dập tắt s chỏy

- Rèn luyện kỹ viết phơng trình chữ - liên hệ thực tế tợng

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng, tránh ô nhiễm môi trờng không khí

- Tranh ảnh môi trờng không khí III Tiến trình giảng:

1 Tổ chức: Sĩ số: 8A 8B : 2 KiĨm tra 15 phót:

Đề bài:

Câu 1( 7,5 điểm) Cho c¸c oxÝt sau: Na2O, CaO, CuO, P2O5, K2O, SO2

(66)

Câu 2( 2,5 điểm) Phải làm để bảo vệ khơng khí lành? Đáp án – Thang im:

Nội dung Điểm

Câu 1:

- Các oxit axit: P2O5 : Điphôtphopentoxit

SO2 : Lu huỳnh đioxit

- Các oxit bazơ: Na2O : Catri oxit

CaO : Danxi oxit CuO : §ång oxit K2O : Kli oxit

Câu2: Xử lý khí thải nhà máy, lị đốt, phơng tiện giao thơng, bảo vệ rừng, trồng rừng…

1,25 1,25 1,25 1,25 1,25 1,25 2,5

3 Nội dung giảng:

Hot ng 1: Sự cháy oxi hóa chậm:

? Sự cháy gì?

? Sự cháy chất không khí oxi có giống khác nhau?

? Sự oxi hóa chậm gì?

? Sự cháy oxi hóa chậm giống khác điểm nào?

GV: Trong điều kiện định oxi hóa chậm chuyển thành cháy tự bốc cháy Vì nhà máy ngời ta khơng chất rẻ lau có dính dầu mỡ thành đống đề phịng tự bốc cháy

II Sù ch¸y oxi hóa chậm:

1 Sự cháy:

Là oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

2 Sù oxi hãa chËm:

Lµ sù oxi hóa có tỏa nhiệt nhng không phát sáng

Hot động 2: Điều kiện để phát sinh biện pháp để dập tắt cháy :

? Ta để cồn, gỗ, than khơng khí, chúng khơng tự bốc cháy Muốn có cháy phải có điều kiện gì?

? Đối với bếp than ta đóng cửa lị có tợng gì? sao?

? điều kiện phát sinh gì? ? Muốn dập tắt cháy ta cần thực biện pháp nào?

? Trong thc t dp tt đám cháy ngời ta dùng biện pháp nào? Phân tích sở biện pháp đó?

3 Điều kiện để phát sinh biện pháp để dập tt s chỏy :

Điều kiện phát sinh:

- Chất cháy phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ oxi cho cháy

§iỊu kiƯn dập tắt cháy:

- H nhit ca chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy

- C¸ch ly chÊt ch¸y víi oxi 4: Cđng cè – lun tập:

- Thế cháy

- Chuẩn bị kiến thức để luyện tập

5 h íng dÉn vỊ nhµ:

BTVN: 3, 4, 5,

HS:Nhắc lại nội dung

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn:24/01/010

(67)

I Môc tiêu:

Học sinh ôn tập kiến thức nh: - Tính chất oxi

- ứng dụng điều chế oxi

- Khái niệm oxit phân loại oxit

- Khái niệm phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy - Thành phần không khí

- Rèn luyện kỹ viết PTHH, kỹ phân biệt loại phản ứng hóa học

- Tiếp tục củng cố tập tính theo PTHH - Giáo dục lòng yêu môn học

- Bảng phụ

1 Tæ chøc: SÜ sè: 8A 8B: 2 KiĨm tra: KÕt hỵp giê

Hot ng 1: ễn cỏc kin thc c:

GV: Đa hệ thống câu hỏi vào bảng phụ Nêu tính chất hóa học oxi? Viết PTHH minh họa

2 Nêu cách ®iỊu chÕ oxi PTN - Nguyªn liƯu

- PTHH - Cách thu

3 Sản Xuất oxi CN: - Nguyên liệu

- Phơng pháp sản xuất

4 Nh÷ng øng dơng quan träng cđa oxi Định nghĩa oxit, phân loại oxit Định nghĩa phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp? Cho ví dụ

7 Thành phần không khí

Đại diện nhóm báo cáo kết GV: chốt kiến thức

I Kiến thức cần nhớ:

HS thảo luËn nhãm:

Hoạt động 2: Bài tập:

GV: Yêu cầu học sinh làm tập số 1SGK

GV: Nhận xét

GV: Yêu cầu HS làm tËp SGK

GV: NhËn xÐt

GV: Yªu cầu HS làm tập SGK

Bµi tËp Sgk/100 C + O2 t0 CO2

4P + 5O2 t0 2P2O5

2H2 + O2 t0 2H2O

4Al + 3O2 t0 2Al2O3

2 Bµi tËp Sgk/101

- Phản ứng a,c,d phản ứng phân hủy phản ứng từ chất ban đầu tạo hai hay nhiều chất khỏc

- Phản ứng b phản ứng hóa hợp từ hai chất tạo ran sản phẩm

3 Bµi tËp Sgk/ 101 Ta cã:

VO2 CÇn thu = 10 20 = 2000ml = 2l

VThực tế cần điều chế = +

100 10

(68)

GV: NhËn xÐt

BTVN: 2, 3, 4, 5, 7, SGK

nO2 = 22,4

2 ,

= 0,0982 mol Phơng trình hóa học:

2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

2.0,098mol 0,0982 mol

nKMnO4 = nO2 = 0,0982 =

0,1964mol

mKMnO4 = 0,1964 158 = 31,0312g

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Tuần 24

Ngày soạn: 6/02/010

Bài 30 Bài thực hành 4

I Mục tiêu:

- Học sinh biết cách điều chế thu khÝ oxi PTN

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm: Điều chế oxi, thu khí oxi, oxi tác dụng với số đơn chất

- Giáo dục lòng yêu môn học.Tính cẩn thận thực hành thí nghiệm

II Chuẩn bị: GV chuẩn bị bé thÝ nghiÖm gåm:

- Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, lọ nút nhám cái, muỗm sắt, chậu thủy tinh to để đựng nớc

- Hãa chÊt: KMnO4, bét lu hnh, níc

III TiÕn tr×nh giảng:

1 Tổ chức: Sĩ số: 8A 8B: 2 KiĨm tra:

Sù chn bÞ học sinh

3 Nội dung giảng:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm:

- GV: KiĨm tra dơng hãa chÊt thùc hµnh thÝ nghiÖm

- GV: Nêu mục tiêu thực hành GV: yêu cầu HS nêu dụng cụ, hóa chất để tiến hành thí nghiệm điếu chế thu

ThÝ nghiƯm 1: Điếu chế thu khí oxi HS: Trả lời

(69)

khí oxi

? Để tiến hành thÝ nghiƯm thÝ nghiƯm ta tiÕn hµnh nh thÕ nµo?

GV: u cầu HS nêu dụng cụ, hóa chất để tiến hành thí nghiệm đốt cháy lu huỳnh khơng khí khí oxi:

GV: Híng dẫn cách tiến hành yêu cầu HS thực hành theo nhãm

- Hãa chÊt: KMnO4, níc

- Cách tiến hành:(Sgk/102) - HS: Làm thí nghiệm

2 Thí nghiệm 2: Đốt cháy lu huỳnh không khí khí oxi:

HS: Trả lời

- Dụng cụ: Muỗng đốt hóa chất, lọ đựng oxi

- Hóa chất: Lu huỳnh, oxi - Cách tiến hành:(Sgk/103) HS: Lµm thÝ nghiƯm

GV : Thu têng tr×nh

GV: Nhận xét kết nhóm GV:Yêu cầu nhóm thu hóa chất dọn vệ sinh

GV: Nhận xét thái độ học tập nhóm

GV: Dặn dò: ôn tập chuẩn bị kiểm tra mét tiÕt

HS:Báo cáo kết làm đợc HS: Thu húa cht v dn v sinh

Ngày soạn:23/02/010

KiĨm tra viÕt

I Mơc tiªu:

- Đánh giá việc tiếp thu học sinh chơng IV Oxi Không khí - Rèn luyện kỹ lµm bµi kiĨm tra

- Giáo dục ý thức tự giác, không gian lận thi cử Ma trận đề kiểm tra:

Chủ đề Nhận biết Thống hiểu Vận dụng Tổng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Oxi C1,3.6

1,5 C 1,57 C 14 C 28 C 39

Kh«ng khÝ C 0,52 C 0,55 2 1

Tæng 5 3,5 3 3,5 1 3 9 10

II Đề điểm số:

Hóy khoanh vào chữ trớc câu trả lời mi cõu sau:

Câu1(0,5 điểm):Ngời ta thu khí oxi cách đẩy nớc nhờ dựa vào tính chất: A KhÝ oxi tan níc B KhÝ oxi Ýt tan níc

C KhÝ oxi khã ho¸ láng D KhÝ oxi nhĐ h¬n níc

(70)

A.Sự oxi hoá mà không toả nhiệt B Sự oxi hoá mà không phát sáng C Sự oxi hoá toả nhiệt mà không phát sáng D Sù tù bèc ch¸y

Câu3(0,5 điểm):Chọn định nghĩa phản ứng phân huỷ đầy đủ nhất:

A Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học chất sinh chất

B Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học chất sinh hai chất

C Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học chất sinh hai hay nhiều chất

D Phản ứng phân huỷ phản ứng hoá học có chất khí thoát

Câu4(0,5 điểm): DÃy gồm oxit axit là:

A CO2, MnO2, Al2O3, P2O5 B CO2, SO2, P2O5 , P2O5

C FeO, SiO2, CaO, Fe2O3 D BaO, H2O, H2O2, ZnO

Câu5(0,5 điểm):Điền cum từ thích hợp vào chỗ có dấu … câu sau: Điều kiện cần thiết để vật cháy tiếp tục cháy đợc

lµ………

vµ

……… ……… …

Câu6(1 điểm): Điền từ Đ vào câu hoạc S vào câu sai câu sau Các dãy chất sau oxit:

a MgO, KClO3, PbO, Na2O c CaO, Fe2O3, SiO2, P2O5

b Ag2O, CaO, BaO, CO2 d Na2SO4, CuO, ZnO, H2O

Câu7(1,5 điểm):Trình bày tính chất hóa học oxi viết phơng trình hóa học minh họa?

Câu8(2 điểm):Cân phơng tr×nh hãa häc sau a P2O5 + H2O   H3PO4

b Fe + O2 Fe2O3

Câu9(3 điểm):Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g Al a TÝnh thĨ tÝch khÝ oxi cÇn dïng? b Khối lợng nhôm oxit tạo thành ?

III Đáp án thang điểm:

Câu Nội dung Điểm

C©u C©u C©u C©u C©u C©u

C©u

C©u C©u

Câu B Câu C Câu C Câu B

- Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phả có đủ khí oxi cho cháy a S

b § c § d S

TÝnh chÊt hãa häc cđa oxi: - T¸c dơng víi phi kim S + O2

0

T

  SO2

- T¸c dơng víi kim lo¹i 3Fe + 2O2

0

T

  Fe3O4

- T¸c dơng víi hỵp chÊt CH4 + 2O2

0

T

  CO2 + 2H2O

a P2O5 + 3H2O   H3PO4

b 4Fe + 3O2

0

t

  2Fe2O3

Ta cã:

(71)

nAl = m

M =

5,

27 = 0,2 mol Phơng trình hóa học: 4Al + 3O2

0

t

  2Al2O3 (*)

0,2 mol 0,15 mol 0,1 mol a Theo * : nO2 =

3

4 nAl = 0,15 mol

VO2= n.22,4 = 0,15 x 22,4 = 3.36 lit

b Theo * : nAl2O3 =

1

2nAl = 0,1 mol

mAl2O3 = nM = 0,1 x 102 = 10,2 gam

1 0,5 0,25

0,5 0,25

IV Tæ chøc kiĨm tra:

1 Tỉ chøc: SÜ sè: 8A 8B : 2 KiÓm tra:

GV: Phát đề bao quát lớp HS: Làm GV: Thu

V H íng dÉn vỊ nhµ:

- Đọc trớc 31

VI Nhận xét giê kiÓm tra: GV: nhËn xÐt giê kiÓm tra

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Tuần 25

Chơng 5: hidro nớc

Ngày soạn:24/02/010

Ngày giảng: 8A 8B:

TiÕt 47

Bµi 31 TÝnh chÊt - øng dơng cđa hidro

I Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý hóa hc ca hidro

- Rèn luyện kỹ viết PTHH khả quan sát thí nghiệm học sinh

- TiÕp tơc rÌn lun cho häc sinh làm tập tính theo PTHH - Giáo dục lòng yêu môn học

- Dng cụ: Lọ nút nhám, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc thủy tinh

- Hãa chÊt: O2, H2 , Zn, HCl

III Tiến trình gi¶ng:

1 Tỉ chøc: SÜ sè: 8A 8B: 2 KiĨm tra:

3 Néi dung bµi gi¶ng:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý hidro:

GV: Giíi thiƯu mơc tiªu cđa tiÕt häc ? Em h·y cho biÕt KH, CTHH, NTK, PTK cña hidro

? Quan sát lọ đựng hidro cho bit trng thỏi, mu sc?

? Quan sát bãng bay em cã nhËn

I TÝnh chÊt vËt lý cña hidro:

- KHHH: H - CTHH: H2

- NTK: - PTK:

HS: Quan sát nhận xét

(72)

xét gì?

? H·y tÝnh tû khèi cđa hidro víi kh«ng khÝ?

GV: Thơng báo: Hidro chất tan nớc 1l nớc 150C hòa tan đợc

20ml khÝ hidro

? H·y tỉng kÕt nh÷ng tính chất vật lý hidro?

không vị, tan rÊt Ýt níc, nhĐ nhÊt c¸c chÊt khÝ

dH2/KK = 2/29

Hoạt động 2: Tính chất húa hc:

GV: Yêu cầu HS quan sát thí nghiƯm

- Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm điều chế hidro, giới thiệu cách thử đọ tinh khiết hidro (ống thủy tinh dẫn khí hdro có đầu vt nhọn để bình nhỏ) Khi biết hidro tinh khiết GV: Châm lửa đốt

? Quan sát lửa đốt hidro khơng khí?

GV: §a lửa hidro cháy vào bình chứa oxi, yêu cầu học sinh quan sát nhận xét?

? ViÕt PTHH x¶y ra?

GV: Giới thiệu phản ứng tỏa nhiệt dùng làm nguyên liệu cho đèn xì oxi – hiđro đẻ hàn cắt kim loại

2

O H V V

=

G©y nỉ

( Phản ứng tỏa nhiều nhiệt : Thể tích nớc tạo thành giãn nở đột ngột gây chấn động khơng khí gây nổ)

GV: u cầu HS đọc đọc thêm để hiểu hỗn hợp nổ)

II TÝnh chÊt hãa häc:

1 T¸c dơng với oxi:

HS: Quan sát nhận xét tợng

Hidro cháy mạnh thành ống nghiệm xt hiƯn nh÷ng giät níc

2H2 + O2 t0 2H2O

4: Cđng cè – lun tËp:

Đốt cháy 2,8 l khí hidro sinh nớc a ViÕt PTHH x¶y

b TÝnh thĨ tích oxi cần dùng cho phản ứng

c Tính khối lợng nớc thu đợc (Các khí đktc )

BTVN: Sgk/109

Gi¶i:

Ta cã: nH2 = 22,4

V

= 222,,84 = 0,125 mol

a Phơng trình hóa học:

2H2 + O2 t0 2H2O (*)

2mol 1mol 2mol 0,125 mol 0,0625mol 0,125 mol b Theo (*)

nO2 = 1/2 nH2 = 2

125 ,

= 0,0625mol

VO2 = n 22,4 = 0,0625 22,4 = 1.4

lit

(73)

nH2O = nH2 = 0,125 mol

mH2 O = n.M = 0,125 18 = 2.25 gam

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn:01/03/010

Bài 31 TÝnh chÊt - øng dơng cđa hidro ( TiÕp)

I Mơc tiªu:

Häc sinh biÕt:

- Hidro có tính khử, hidro khơng tác dụng đợc với oxi đơn chất mà tác dụng đợc với oxi dạng hợp chất Các phản ứng tỏa nhiệt

- Hi®ro cã nhiỊu øng dơng chđ u tÝnh chÊt nhĐ, tÝnh khư, ch¸y tỏa nhiều nhiệt

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm Biết làm thí nghiệm hidro tác dụng víi CuO BiÕt viÕt PTHH cđa hidro víi oxit kim loại

- Dng c: ng nghiệm , cốc thủy tinh hình L, ống nghiệm, nút cao su, đèn cồn, - Hóa chất: Zn, HCl, CuO

- Tranh điều chế ứng dụng hiđro

1

Tæ chøc: SÜ sè: 8A 8B: 2 Kiểm tra:

- So sánh giống khác tính chất vật lý hóa gọc cđa O2 vµ H2

- Tại trớc sử dụng H2 làm thí nghiệm ta phải thử độ tinh khit ca hidro?

Nêu cách thử?

Hot ng 1: Tỏc dng hidro với đồng II oxit: GV: làm thí nghiệm

- Giíi thiƯu c¸c dơng hãa chÊt ë thÝ nghiƯm

L¾p dơng thÝ nghiƯm

GV: Yêu cầu HS quan sát màu CuO sau luồng khí hidro qua nhiệt độ thờng

? Màu CuO thay đổi nh đợc đốt nóng?

GV: Chốt kiến thức: Khi cho luồng khí hidro qua CuO nóng thu đợc Cu H2O

? H·y viÕt PTHH?

? NhËn xét thành phần chất tham gia tạo thành sau ph¶n øng?

2.Tác dụng hidro với đồng II oxit:

HS: Quan sát nhận xét tỵng

- Khi cho luồng khí hidro nóng đỏ qua CuO thu đợc Cu H2O

(74)

? Hidro thể vai trò gì?

? H·y viÕt PTHH khÝ H2 khư c¸c oxit

sau: Fe2O3, HgO, PbO

GV: NhËn xÐt bµi làm nhóm ? Nêu kết luận tính chÊt hãa häc cña H2

- nhiệt độ thích hợp hidro khơng kết hợp đợc với oxi đơn chất mà cịn có khả kết hợp với nguyên tử oxi oxit kim loại

Hoạt động 2: ứ ng dụng hidro :

GV: Cheo tranh điều chế ứng dụng hiđro, yêu cầu học sinh quan sát

? HÃy nêu ứng dụng H2 sở

khoa hc ca ứng dụng đó? GV: Tổng kết ứng dụng H2

chèt kiÕn thøc

III ng dụng hidro:ứ

HS: Quan sát nêu øng dơng cđa hi®ro

- Hidro dùng làm ngun liệu để điều chế tên lửa, sản xuất amoniac, axit, chất khử để điều chế kim loại., bơm vào khinh khí cầu bóng thám khơng

4: Cđng cè – luyÖn tËp:

1 Hãy chọn PTHH em cho đúng: a 2H + Ag2O t0 2Ag + H2O

b H2 + AgO t0 Ag + H2O

c H2 + Ag2O t0 2Ag + H2O

d 2H2 + Ag2O t0 Ag + 2H2O

2 Hãy chọn câu trả lời câu sau:

a Hidro cã hµm lợng lớn bầu khí

b Hidro nhẹ tất chất khí

c Hidro sinh trình thực vật bị phân hủy

d Đại phận hidro tồn tai thiên nhiên dới dạng hợp chất

e Hidro cú kh kết hợp với chất khác để tạo hp cht

BTVN: 4,5,

HS: Đáp án c

2 b

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn: 01/3/010

Bài 32 Phản ứng oxi hóa khử

I Mơc tiªu:

- Học sinh nắm đợc khử , oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa

- Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hóa - khử tầm quan trọng phản ứng oxi hóa - khử

(75)

- Học sinh phân biệt đợc phản ứng oxi hóa – khử với loại phản ứng khác

- TiÕp tơc rÌn luyện kỹ phân loại phản ứng hóa học

- Bảng phụ

1 Tổ chức: SÜ sè: 8A 8B :

2 KiÓm tra:

- Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa hidro? ViÕt PTHH minh häa? - Lµm bµi tËp sè 1,

Hot ng 1: Sự khử Sự oxi hóa:

GV: Sử dụng PTHH bảng để minh họa, thuyết trình: phản ứng xảy trình

- H2 chiÕm oxi cđa CuO

- T¸ch oxi khỏi CuO

Treo bảng phụ diễn biến trình tách oxi khỏi CuO q/t chiếm oxi ? Vậy khử gì?

? Sự oxi hóa gì?

? Hóy xỏc nh S kh, oxi hóa phản ứng sau?

Fe2O3 + H2 t0 Fe + H2O

HgO + H2 t0 Hg + H2O

GV: Đa sơ đồ q trình khử, oxi hóa

I Sù khö Sù oxi hãa:

Sù khö CuO

CuO + H2 t0 Cu + H2O

Sù oxi hóa hidro

- Sự tách oxi khỏi hợp chất khử - Sự tác dụng oxi víi mét chÊt gäi lµ sù oxi hãa

SHoạt động 2: Chất khử chất oxi hóa:

GV: Trong phản ứng : H2

chất khử CuO, Fe2O3, HgO chất

oxi hóa

? VËy nh thÕ nµo lµ chÊt khư? ? Nh chất oxi hóa? GV: Đa VD:

2H2 + O2 t0 2H2O

Trong ph¶n ứng thân oxi chất oxi hóa

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp

Xác định chất khử, chất oxi hóa phản ứng sau:

2Mg + O2 t0 2MgO

2Al + 3CuO t0 Al2O3 + 3Cu

GV: Đa thông tin phản hồi phiÕu häc tËp

HS: ChÊm bµi cho

II ChÊt khư vµ chÊt oxi hãa:

CuO + H2 t0 Cu + H2O

ChÊt khö ChÊt oxi hãa

Fe2O3 + H2 t0 Fe + H2O

ChÊt oxi hãa ChÊt khư

- ChÊt chiÕm oxi cđa chÊt kh¸c gäi lµ chÊt khư

- ChÊt nhêng oxi cđa chất khác gọi chất oxi hóa

HS: Xỏc định chất khử, chất oxi hóa Các nhóm báo cáo kết

(76)

GV: Các phản ứng vừa học phản ứng oxi hóa – khử

? Phản ứng oxi hóa - khử gì? HS đọc lại định nghĩa SGK

? Dấu hiệu để phân biệt đợc phản ứng oxi hóa – khử với phản ứng khác gì?

III Ph¶n øng oxi hãa - khư:

- Định nghĩa : Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử

- DÊu hiƯu nhËn biết:

+ Có chiếm nhờng oxi chất phản ứng

+ Có cho nhận điện tử

Hot ng 4: Tm quan phản ứng oxi hóa – khử? GV: Yêu cầu học sinh đọc Sgk

Ph¶n øng oxi hóa khử có vai trò gì?

IV Tầm quan phản ứng oxi hóa khử:(Sgk/111)

HS đọc SGK Hoạt động 5: Củng cố – luyện tập:

- ThÕ nµo lµ sù khư, sù oxi hóa, chát khử, chất oxi hóa

Bài tập: Các phản ứng dới thuộc loại phản ứng gì? Nếu phản ứng oxi hóa hÃy rõ đâu lµ chÊt khư, chÊt oxi hãa

CaCO3 t0 CaO + CO2

Na2O + H2O  2NaOH

MgO + CO t0 Mg + CO2

HS: Trả lời

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn:08/3/010

Bài 33 Điều chế hidro Phản ứng thế

I Mục tiêu:

Học sinh biết cách điều chế hidro phòng thí nghiệm( Nguyên liệu, phơng pháp, cách thu)

- Hiểu đợc phơng pháp điều chế hidro công nghiệp - Hiểu đợc khái niệm phản ứng

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- B¶ng phơ

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn có đầu vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thủy tinh, ốnh nghiệm lọ có nút nhám

- Hãa chÊt: Zn, HCl

1 Tổ chức: SÜ sè: 8A 8B

2 KiÓm tra:

- Nêu khái niệm chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa - Nêu định nghĩa phản ng oxi húa kh

Hoạt động 1: Điều chế khí hiđro:

GV: Giới thiệu cách điều chế hidro

trong PTN I Điều chế khí hiđro:1 Trong phòng thí nhiệm: Nguyên liệu:

(77)

GV: Làm thí nghiệm điều chế thu khí hidro

? Quan sát nêu nhËn xÐt hiƯn tỵng thÝ nghiƯm

? Đa que đóm tàn vào miệng ống nghiệm Nhận xét?

? Cô cạn dung dịch đợc ZnCl2

viÕt PTHH?

- Cách thu khí O2 H2 giống khác

nhau nh nào?

GV: Gii thiệu cấu tạo bình kíp ( Đọc c thờm)

GV: Giới thiệu nguyên liệu điều chế H2 công nghiệp

- H2O, khí thiên nhiên, dÇu má

GV: Giới thiệu phơng pháp điều chế Quan sát tranh vẽ sơ đồ điện phân nớc

? ViÕt PTHH?

- Dung dÞch: HCl, H2SO4

Phơng pháp: Cho số kim loại tác dụng với số axit

HS: Quan sát nhận xÐt hiƯn tỵng

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

2 Trong công nghiệp: - Điện phân níc

2H2O 2H2 + O2

Hoạt động 2: Phản ứng thế:

? Nhận xét phản ứng cho biết: ? Nguyên tử Fe, Zn thay nguyên tử axit

? Qua rút định nghĩa phản ứng thế?

II Ph¶n øng thÕ:

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

Định nghĩa: SGK

Hot ng 3: Củng cố – luyện tập: - Nhắc lại nguyên liệu, phơng pháp điều chế hidro phịng thí nghiệm

- Viết PTHH điều chế H2 từ kẽm

dung dịch axit H2SO4l

Làm tập : Hoàn thành phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng gì?

a P2O5 + H2O  H3PO4

b Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag

c.Mg(OH)2 t0 MgO + H2O

d.Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

BTVN: 1, 2, 3, 4,

a P2O5 + 3H2O  2H3PO4

b Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

c Mg(OH)2 t0 MgO + H2O

d Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

- Ph¶n ứng a thuộc loại phản ứng hóa hợp

- Phản ứng b,d thuộc loại phản ứng - Phản ứng c thuộc loại phản ứng phân hủy

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Tuần 27

Ngày soạn:08/3/010

Ngày giảng : 8A 8B:

(78)

TiÕt 51

Bài 34 Bài luyện tập 6

I Mục tiêu:

- Học sinh ôn lại kiến thức nh tính chất vật lý hidro, điều chế, øng dông

- Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hóa khử, khái niệm chát khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa

- HiĨu thªm vỊ phản ứng

- Rèn luyện kỹ viết PTHH tính chất hóa học hidro, phản øng ®iỊu chÕ hidro

- TiÕp tơc rÌn lun kỹ làm tập tính theo PTHH

- Bảng phụ, phiếu học tập

1 Tổ chức: SÜ sè: 8A 8B

2 KiÓm tra:

- Hãy nêu định nghĩa phản ứng thế? Lấy ví dụ minh họa? - Làm tập số

Hot ng 1: Kiến thức cần nhớ:

GV: Ph¸t phiÕu häc tập

HÃy điền vào chỗ trống bảng sau:

? Thế phản ứng thế?

? ThÕ nµo lµ chÊt khư, chÊt oxi hãa, sù khư, oxi hóa? ? Thế phản ứng oxi hãa – khư?

LÊy vÝ dơ?

HS c¸c nhóm làm việc vòng Đại diện nhóm báo cáo

GV: Đua kiến thức chuẩn

Hot động 2: Bài tập:

Bµi tËp 1: SGK GV: Nhận xét

Bài tập 2: Lập PTHH PTHH sau:

a KÏm + Axit sufuric 

kÏm sufat + hidro

b S¾t (III) oxit + hidro 

S¾t + níc

c Kaliclorat  kaliclorua + oxi

d Magie + oxi Magie oxit

Các phản ứng thuộc loại phản ứng

IIBài tập:

Bài tập 1:

2H2(k) + O2 (k)  2H2O (l)

4H2(k) + Fe3O4 (r)  3Fe(r) + 4H2O (l)

2H2(k) + PbO (r)  Pb(r) + H2O (l)

Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hãa khö

ChÊt khö: H2

ChÊt oxi hãa: O2, PbO, Fe3O4

Bµi tËp 2:

a Zn(r) + H2SO4 (dd)  ZnSO4 (r) + H2 (k)

Ph¶n øng thÕ

b 3H2(k)+ Fe2O3 (r) 2Fe(r) + 3H2O (l)

Ph¶n øng oxi hãa

c 2KClO3 (r) t0 2KCl(r) + 3O2 (k)

d 2Mg (r) + O2 (k) t0 2MgO(r)

Hidro

(79)

g×?

Bài tập 3: Phân biệt lọ đựng O2, H2,

không khí

Bài tập 4: Dẫn 2,24l khí H2 đktc vào

mt ng cú cha 12g CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp kết thúc phản ứng lại ag chất rắn

a ViÕt PTHH

b Tính khối lợng nớc tạo thành c Tính a

GV: Gọi HS lên bảng làm tËp GV: NhËn xÐt vµ chÊm diĨm

BTVN 3, 4, 5,

Phản ứng hóa hợp

Bi 3: Dựng tàn đóm hồng đa vào miệng ống nghiệm ống nghiệm làm cho que đóm tàn bùng cháy ống nghiệm đựng oxi lọ lại H2 kk

Đốt ống nghiệm lại ống nghiệm cháy lọ đựng H2 Lọ li l

không khí Bài tập 4:

a PTHH: H2 + CuO t0 Cu + H2O

b nH2 = 22,4

24 ,

= 0,1 mol nCuO =

80 12

= 0,15 mol

H2 + CuO t0 Cu + H2O

Bµi 0,1 mol 0,15 mol P øng 0,1 mol 0,1 mol

S.P.øng 0,05 mol 0,1 mol 0,1 mol

Theo PT tû lÖ nH2 : nCuO = 1:1

VËy CuO d vµ H2 tham gia hÕt

Theo PT: nH2 = nCuO = nH2 O = 0,1 mol

VËy mH2O = 0,1 18 = 1,8 g

c nCuOd = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol

mCuOd = 0,05 80 = 4g

nH2 = nCu = 0,1 mol

mCu = 0,1 64 = 6,4 g

a = mCu + mCuOd = 6,4 + = 10,4g

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn:14/3/09

Bµi 35 Bµi thùc hành 5

I Mục tiêu:

- Hc sinh đợc rèn luyện kỹ thực hành, củng cố thao tác thí nghiệm

- BiÕt c¸ch thu khÝ oxi cách đẩy không khí, đẩy nớc

- Tiếp tục rèn luyện khả quan sát, nhận xét tợng thí nghiệm - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

- Chuẩn bị đủ thí nghiệm bao gồm:

- Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, có ống dẫn, Giá sắt, kẹp gỗ, ống thủy tinh h×nh V, èng nghiƯm: chiÕc

- Hãa chÊt: Zn, HCl, P, CuO

1 Tæ chøc: SÜ sè: 8A: 8B:

2 KiÓm tra:

KiÓm tra sù chuÈn bÞ cđa häc sinh

(80)

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm:

- GV: KiĨm tra dơng hãa chÊt thùc hµnh thÝ nghiƯm

- GV: Nêu mục tiêu thực hành GV: Yêu cầu HS nêu dụng cụ, hóa chất để tiến hành thí nghiệm điếu chế khí hiđro từ axit clohiđric HCl, kẽm Đốt cháy khí hiđro khơng khí:

GV: Hớng dẫn cách tiến hành

? Để tiÕn hµnh thÝ nghiƯm thÝ nghiƯm ta tiÕn hµnh nh thÕ nµo?

GV: Yêu cầu HS nêu dụng cụ, hóa chất để tiến hành thí nghiệm thu khí hiđro cách đẩy khơng khí

GV: Híng dÉn cách tiến hành yêu cầu HS thực hành theo nhóm

? Để tiến hành thí nghiệm thí nghiệm ta tiÕn hµnh nh thÕ nµo?

GV: Yêu cầu HS nêu dụng cụ, hóa chất để tiến hành thí nghiệm hiđro khử đồng (II) oxit

GV: Híng dÉn cách tiến hành yêu cầu HS thực hành theo nhãm

ThÝ nghiƯm 1: Điếu chế khí hiđro từ axit clohiđric HCl, kẽm Đốt cháy khí hiđro không khí:

HS: Trả lêi

- Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, kẹp ống nghiệm, ống hút nút cao su, ống dẫn cao su, kẹp sắt

- Hãa chÊt: HCl, Zn

- Cách tiến hành:(Sgk/120) - HS: Làm thí nghiệm

2 Thí nghiệm 2: Thu khí hiđro cách đẩy không khí

HS: Trả lời

- Dụng cụ: èng nghiƯm, kĐp èng nghiƯm, èng hót nót cao su, èng dÉn cao su, kĐp s¾t

- Hãa chất: HCl, Zn - Cách tiến hành:(Sgk/120) HS: Làm thí nghiƯm

3 Thí nghiệm 3: Hiđro khử đồng (II) oxit

HS: Tr¶ lêi

- Dụng cụ: Nút cao su, ống nghiệm, đèn cồn, ống thủy tinh, kẹp gỗ, giá sắt - Hóa chất: HCl, Zn, CuO

4: Tờng trình thực hành GV : Thu tờng trình

GV: Nhận xét kết nhóm GV:Yêu cầu nhóm thu hóa chất dọn vệ sinh

GV: Nhận xét thái độ học tập cỏc nhúm

5: Dặn dò:

- ôn tËp chn bÞ kiĨm tra mét tiÕt

(81)

TuÇn 28

Ngày soạn:14/3/09

Tiết 53 KiĨm tra viÕt

I Mơc tiªu:

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức học sinh tính chất hiđro, phản ứng oxi- hóa khử, phản ứng

- RÌn lun kỹ làm kiểm tra

- Giỏo dc ý thức tự giác, không gian lận thi cử Ma trận đề kiểm tra:

Chủ đề Nhận biết Thống hiểu Vận dụng Tổng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

TÝnh chÊt

cđa hi®ro C4 C6 2,5 4,5

Ph¶n øng oxi hãa –

khö

C1

1

C3.1

C3.3

1 C5.b

1

4

3 Ph¶n øng

thÕ

C2

0,5 CC3.23.4

1 C5.a

1

4

2,5

Tæng 3,5 4 2,5 10 10

II §Ị điểm số:

Cõu 1(1im): Hóy in ỳng (Đ) sai (S) vào ô trống: A Chất chiếm oxi chất khác gọi chất khử

B Chất nhờng oxi cho chất khác gọi chất oxi hóa C Chất nhờng oxi cho chất khác gọi chÊt khư

D Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học xảy đồng thời khử

vµ sù oxi hóa

.là phản ứng hóa học đơn chất hợp chất,

………

đó……

thay thÕ hỵp

……… ………

chÊt

Câu3 (2 điểm): Khoanh tròn vào chữ đứng đầu câu trả lời đúng: Các phản ứng cho dới đây, phản ứng phản ứng oxi hoá- khử?

A.CO2 + NaOH   NaHCO3

B.CO2 + H2O   H2CO3

C CO2 + 2Mg

o

t

  2MgO + C

D CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

2 Phản ứng dới phản ứng thế: A 2KClO3

o

t

  2KCl + O2 B SO3 +H2O   H2SO4

C Fe2O3 + 6HCl   2FeCl3 +3 H2O D Fe3O4 + 4H2

o

t

  3Fe +

4H2O

3 Trong c¸c PTHH sau: CO + O2

o

t

  CO2

FeO + H2

o

t

  Fe + H2O

(82)

C O2, FeO D O2 , H2

4 Ph¶n øng dới phản ứng thế? A CuO + H2

o

t

  Cu + H2O

B Mg +2HCl   MgCl2 +H2

C Ca(OH)2 + CO2   CaCO3 +H2O

D Zn + CuSO4   ZnSO4 +Cu

Câu 4(2điểm): Trình bày tính chất hóa học hiđro viết phơng trình hóa học minh họa?

Cõu 5(2điểm): Hãy hoàn thành PTHH sau Và cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào?

a Al + HCl   AlCl3 + H2

b Fe3O4 + H2

o

t

  Fe + H2O

Câu 6(2,5điểm): Khử 32 gam sắt (III) oxi khí hiđro.Tính a Số gam sắt thu đợc sau phản ứng?

b TÝnh thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng? III Đáp án thang điểm:

Câu Nội dung Điểm

1

2 3

4

5 6

A- § B - § C - S D - §

Ph¶n øng thÕ

nguyên tử đơn chất nguyên tử nguyên tố – C

2 – D – A – C

Tính chât hóa học hiđro: - Tác dụng với oxi:

2H2 + O2

o

t

  2H2O

- T¸c dung víi CuO: CuO + H2

o

t

  Cu + H2O

a 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

Là phản ứng b Fe3O4 + 4H2

o

t

 3Fe + 4H2O

Là phản ứng oxi hóa – khö Ta cã nFe2O3 =

m

m =

32

160 = 0,2 mol Phơng trình hãa häc:

Fe2O3 + 3H2

o

t

  2Fe + 3H2O (1)

0,2 mol 0,6 mol 0,4 mol

a Theo (1) nFe = 2nFe2O3 = 2.0,2 = 0,4 mol

Khối lợng sắt tạo thành sau phản øng lµ: mFe = 0,4 56 = 22,4 gam

b Theo (1) nH2 = 3nFe2O3 = 3.0,2 = 0,6 mol

Thể tích hiđro cần dùng ®ktc lµ VH2 = 0,6 22,4 = 13,44 li

0.25 0.25 0.25 0.25 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 1 1 0,5

(83)

IV Tæ chøc kiĨm tra:

1 Tỉ chøc: SÜ sè: 8A: 8B: 2 KiÓm tra:

V H íng dÉn vỊ nhµ:

- Đọc trớc 31

VI Nhận xét kiÓm tra:

GV: nhËn xÐt giê kiÓm tra

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn:15/3/09

Ngày giảng: 8A: 8B: Tiết 54 Bài 36 Nớc

I Mục tiêu:

Hc sinh nm c:

- Thành phần hóa học hợp chất nớc gồm nguyên tố H O Chúng hóa hợp với theo tỷ lệ thể tích phần Hidro phần oxi theo tỷ lệ khối lợng 8:1

- Rèn luyện kỹ viết PTHH kỹ tính toán theo PTHH - Giáo dục lòng yêu môn hóa, tÝnh cÈn thËn

II Chn bÞ:

- Dơng cụ: Điện phân nớc dòng điện, tranh vẽ: Tổng hỵp níc - Hãa chÊt: Níc cÊt

1 Tổ chức: Sĩ số: 8A: 8B:

2 KiÓm tra: ( KÕt hợp giờ)

Hoạt động 1: Thành phần hóa học n ớc:

GV: Làm thí nghiệm điện phân nớc ? Nêu tợng thí nghiệm có dòng điện chiều chạy qua? Hai điện cực xuất nhiều bọt khí ? Tại cực âm sinh H2 , cùc d¬ng

sinh O2

? H·y so sánh thể tích sinh hai điện cực?

? H·y viÕt PTHH?

GV: Mô tả lại trình tổng hợp nớc ? Khi đốt hỗn hợp H2 O2 tia

lưa ®iƯn cã hiƯn tợng gì?

?Mực nớc ống nghiệm dâng lên có đầy ống không khí H2

O2 có phản ứng hết không?

? a tn đóm vào phần chất khí cịn lại có tợng gỡ? vy khớ d l khớ

I Thành phần hãa häc cđa n íc:

1 ThÝ nghiƯm: a ThÝ nghiƯm: SGK

HS: Quan s¸t thÝ nghiƯm nhận xét b Nhận xét: Khi có dòng điện chiều chạy qua nớc bị phân hủy thành H2 vµ O2

- ThĨ tÝch khÝ hidro b»ng lÇn thĨ tÝch oxi

2H2O (l) H2 (k) + O2 (k)

2 Sù tổng hợp n ớc:

(84)

nào?

? Tỷ số hóa hợp khối lợng H2

và O2?

? Thành phần % khối lợng oxi hidro nớc?

GV: kết luận tổng hợp nớc Giả sử: mol O2 ph¶n øng hÕt

nH2 = 2mol

mH2 = 2 = 4g

mO2 = 32 = 32g

mH2

= =

mO2 32

%H =

1

 100% = 11,1%

%O =

8

 100% = 88,9%

hãa hỵp víi theo tû lƯ thĨ tÝch 2:1 2H2 + O2 t0 2H2O

Hoạt động 2: kết luận:

GV: Đa hệ thống câu hỏi lên bảng phụ ? nớc hợp chất đợc tạo nguyên tố nào?

? Tû lÖ hãa hợp H2 O2 thể

tích bao nhiêu? khối lợng bao nhiêu?

? Rót c«ng thøc hãa häc cđa níc?

3 Kết luận:

- Nớc hợp chất tạo nguyên tố H2 O2

- Tỷ lệ hóa hợp hidro oxi thể tích 2: Về khối lợng 1:8

- CTHH: H2O

4: Cđng cè – lun tËp:

Bài tập: Tính thể tích khí hidro oxi ĐKTC cần tác dụng với để tạo 7,2g nớc

- Đọc đọc thêm - BTVN: 1, 2, 3,

HS: Lµm bµi tËp

Ta cã: Sè mol níc: nH2O =

m

M =

7, 18 = 0,4 mol Phơng trình hóa học:

2H2 + O2 t0 2H2O (1)

2mol 1mol 2mol 0,4 mol 0,2 mol 0,4 mol Theo (1)

nH2 = nH2O = 0,4 mol

nO2 =

1

2 nH2

O = 0,2 mol

VËy thÓ tÝch khí hiđro oxi là: VO2 = n.22,4 = 0,2 22,4 = 4,48 lit

VH2 = n.22,4 = 0,4 22,4 = 8,96 lit

(85)

Tuần 29

Ngày soạn:21/3/09

Ngày giảng: 8A: 8B: Tiết 55

Bài 36 Níc ( tiÕp Theo)

I Mơc tiªu:

Học sinh nắm đợc:

- TÝnh chÊt vËt lý tÝnh chÊt hãa häc cđa níc

- Học sinh hiểu viết đợc PTHH thể tính chất hóa học nớc - Rèn luyện kỹ viết PTHH , tính tốn thể tích chất khí theo PTHH

- Biết đợc nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nớc biện pháp phịng chống nhiễm, có ý thức giữ gìn nguồn nớc khơng bị nhiễm

II ChuÈn bÞ:

- Cốc thủy tinh loại 250 ml: cái; phễu, ống nghiệm,lọ thủy tinh nút nhám thu sẵn khí O2, mơi sắt

- Hóa chất: Q tím, Na, H2O, CaO, P đỏ

1 Tổ chức: SÜ sè: 8A…/22 8B …./20 8C…./19

2 Kiểm tra:

- Nêu thành phần hóa häc cđa níc - Lµm bµi tËp sè 3,4 SGK

Hot ng 1: Tớnh cht ca n c:

GV: Yêu cầu HS quan sát cốc nớc ? HÃy nêu tính chất vËt lý cđa níc?

GV: Lµm thÝ nghiƯm mÉu - Nhúng quì tím vào cốc nớc

- Cho mẩu natri vào cốc nớc Nhúng quì vào dd sau phản ứng

GV: Giới thiệu sản phẩm tạo thành NaOH Viết PTHH xảy ra?

GV: Ngoi tác dụng với Na nớc cịn có khả tác dụng đợc với số kim loại nhiệt độ thờng nh K, Ca, Ba… GV: Làm thí nghiệm

- Cho cục vôi nhỏ vào cốc thủy tinh

- Rót nớc vào vôi sống ? HÃy quan sát tợng GV: nhúng giấy quì vào dd

? Hãy nhận xét tợng quan sát đợc ? Vậy chất tạo thành có CTHH nh nào?(Dựa vào hóa trị OH Ca)

? H·y viÕt PTHH

II TÝnh chÊt cña n íc:

1 TÝnh chÊt vËt lý:

- Nớc chất lỏng không màu, không mùi, không vị, sôi 1000C, hóa rắn ở

00C, d = 1g/cm3 (40C)

- Nớc hịa tan đợc nhiều chất lỏng, rắn, khí

2 TÝnh chÊt hãa học: a Tác dụng với kim loại:

HS quan sát nêu nhận xét tợng xảy

2Na(r) + 2H2O(l)   2NaOH(dd) +

H2(k)

- nhiệt độ thờng nớc tác dụng đợc với số kim loại : Na, Ca, Ba… Tạo thành dd bazơ

b T¸c dụng với số oxit bazơ: HS: Quan sát nhận xét tợng:

(86)

GV: Thông báo nớc tác dụng vớiNa2O, BaO, K2O

GV: Tổng kết lại

GV: Tiến hành làm thí nghiệm

- Đốt P đỏ khơng khí đa nhanh vào lọ đựng oxi Rót nớc vào lọ lc u

- Nhúng giấy quì vào dd

? Giấy quì biến đổi nh nào?

GV: Hợp chất thuộc loại axit có CTHH H3PO4

? HÃy viết PTHH xảy

GV: Thông báo có nhiều oxit axit có khả tác dụng với nớc nh SO2,

SO3tạo axit tơng ứng

- Hợp chất tạo oxit bazơ tác dụng với nớc thuộc loại bazơ

- Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh

c T¸c dơng víi mét sè oxit axit: HS: Quan sát nhận xét tợng: P2O5(r) + 3H2O(l) 2H3PO4 (dd)

- Hợp chất tạo oxit axit tác dụng với nớc thuộc loại axit

- Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ

Hoạt động 2: Vai trò n ớc đời sống sản xuất, chống ô nhiễm:

? Nớc có vai trị đời sống nh nào?

? Chúng ta cần phải làm để chống nguồn nớc bị nhiễm?

Çc nhãm b¸o ço.Çc nhãm kh¸c bỉ sung

GV: Chèt kiÕn thøc

III Vai trò n ớc đời sống và sản xuất, chống nhiễm:

HS: Th¶o ln theo nhãm Häc sinh tù tãm t¾t SGK

Hoạt động3 : Củng cố – luyện tập: Hoàn thành cỏc PTHH cho nc

lần lợt tác dụng víi K, Na2O, SO3,

CaO, SO2

§Ĩ có dd chứa 16g NaOH cần phải lấy gam Na2O cho tác

dụng với nớc

GV: NhËn xÐt - BTVN: 1,

Bµi tËp

2K(r) + 2H2O(l)   2KOH(dd) + H2(k)

Na2O (r) + H2O(l)   2NaOH (dd)

SO3(r) + H2O(l)   H2SO4 (dd)

CaO(r) + H2O(l)   Ca(OH)2 (dd)

SO2 (r) + H2O(l)   H2SO3 (dd)

Bµi tËp

Ta cã: Sè mol níc: nNaOH =

m

M =

16 40 = 0,4 mol Phơng trình hãa häc:

Na2O (r) + H2O(l)   2NaOH (dd) (1)

mol 1mol 2mol 0,2mol 0,4 mol Theo (1)

nNa2O =

1

2 nNaOH = 0,2 mol

VËy khèi lỵng Na2O cần dùng :

mNa2O = n M = 0,2 6.2 = 12,4 gam

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

(87)

TiÕt 56 Bµi 37 Axit - bazơ - muối

I Mục tiêu:

- Hc sinh hiểu đợc cách phân loại axit, bazơ, muối theo thành phần hóa học chúng

- Phân tử bazơ gồm nguyên tử kim loại liên kÕt víi mét hay nhiỊu nhãm OH

- RÌn luyện kỹ viết CTHH axit, bazơ - Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận

Bảng nhóm, bảng phụ

1 Tổ chức: Sĩ số: 8A…/22 8B …./20 8C…./19

2.KiÓm tra:

- Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa níc ViÕt PTHH minh họa? - Nêu khái niệm oxit, công thức chung , phân loại axit

Hot ng 1: Axit: ? Lấy ví dụ số axit thờng gặp HCl,

H2SO4, HNO3

? Nhận xét điểm giống khác thành phần axit trên?

? Hóy nêu định nghĩa axit?

NÕu KH gèc axit lµ A, hóa trị n ? HÃy viết công thức chung cđa axit GV: §a mét sè VD vỊ axit có oxi axit oxi

? Có thể chia axit làm loại

GV: Hớng dẫn HS làm quen với axit bảng phụ lôc

GV: Hớng dẫn cách đọc cách nêu qui luật

? Hãy đọc tên axit: HCl, HBr, H2S

Cách đọc: Chuyển đuôi hidric thành đuôi ua

? Hãy đọc tên axit HNO3, H2CO3,

H3PO4

? Hãy đọc tên H2CO3

GV: Giới thiệu gốc axit tơng ứng với axit

Cách đọc: Gốc axit chuyển đuôi ic thành uụi at

Đọc tên: = SO4 , - NO3,  PO4

I Axit:

1 Kh¸i niƯm:

VD: HCl, HNO3, H3PO4, H2SO4

2 Công thức hóa học: HnA

3 Phân loại:

Vi dô: HNO3, H2S, HCl, H2SO4

+ axit cã oxi: HNO3, H2SO4

+ Axit kh«ng cã oxi: H2S, HCl

4.Tên gọi:

- Axit oxi:

Tªn axit: Axit + tªn phi kim + hidric - Axit cã oxi:

+ Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi: Tªn axit: axit + tªn phi kim + ic + Axit cã Ýt nguyªn tư oxi: Tªn axit: axit + tên phi kim +

Hot ng 2:Baz:

? Em hÃy lấy ví dụ bazơ mà em biết? ? Em hÃy nhận xét thành phần phân tử bazơ trên?

? Tại thành phần bazơ có nguyên tử kim lo¹i?

? Số nhóm OH đợc xác định nh nào? ? Em viết công thức chung baz?

II Bazơ:

1 Khái niệm:

VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3

(88)

GV: Đa qui luật đọc tên

? Hãy đọc tên bazơ sau: NaOH, Fe(OH)2 , Fe(OH)3, Al(OH)3, Ca(OH)2

GV: ThuyÕt trình phần phân loại bazơ

GV: Hớng dẫn HS sử dụng phần bảng tính tan

2 Công thøc hãa häc: M(OH)n

3 Tªn gäi:

Tên bazơ: tên kim loại + hidôxxit ( Nếu kim loại nhiều hóa trị đọc kèm hóa trị)

4 Ph©n loại:

- Bazơ tan: ( Kiềm) NaOH, KOH, Ca(OH)2

- Bazơ không tan: Fe(OH)2, Mg(OH)2 Hoạt động 3: Củng cố – luyện tập:

BTVN: 1, 2, 3, 4,

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Tuần 30

Ngày soạn:19/3/09 Ngày giảng: /3/09

Tiết 57 Bài 37 Axit- bazơ - mi ( tiÕp theo)

I Mơc tiªu:

- Học sinh hiểu đợc muối gì? Cách phân loại gọi tên muối

- Rèn luyện kỹ đọc số hợp chất vô biết CTHH ngợc lại viết CTHH biết tên hp cht

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH - Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận

- Bảng nhóm, bảng phụ

1 Tæ chøc: SÜ sè: 8A…/22 8B …./20 8C…./19

2 KiÓm tra:

- Em hÃy viết công thức chung oxit, axit, bazơ - Chữa tập

Hoạt động 1: Muối:

? H·y viÕt mét số công thức muối mà em biết?

? HÃy nêu nhận xét thành phần muối

GV: So sánh với thành phần axit, bazơ để thấy đợc khác hợp chất

? Hãy nêu định nghĩa muối

? H·y gi¶i thích công thức chung muối?

GV: Giải thích qui luật gọi tên

III Muối:

1 Khái niƯm:

VD: Al2(SO4)3, NaCl, CaCO3

2 C«ng thøc hãa häc: MxAy

3 Tªn gäi:

(89)

? Hãy đọc tên muối sau: NaCl, BaSO4, AgNO3, Al2(SO4)3, FeCl2, FeCl3

GV: Hớng dẫn đọc tên muối axit

? Hãy đọc tên muối sau: KHSO4,

Na2HSO4, NaH2PO4, Mg(HCO3)2

GV: ThuyÕt trình phân loại axit

gốc axit

4 Phân loại:

a Muối trung hòa: muối gốc axit nguyên tử hidro thay nguyên tử kim loại

b Mui axit: l muối gốa axit nguyên tử hidro cha đợc thay nguyên tử kim loại

Hoạt động 2: Củng cố – luyện tập:

LËp c«ng thøc hãa häc cña muèi sau: - Natri cacbonat

- Magie nitơrat - Sắt II clorua - Nhôm sunfat - Bari photphat - Canxi cacbonat

HÃy điền vào ô trống chất thích hợp

Oxit bazơ Bazơ tơng ứng Oxit axit Axit tơng ứng Muối tạo bởiKL vµ gèc axit

K2O HNO3

Ca(OH)2 SO2

Al2O3 SO3

BaO H3PO4

BTVN:6 Sgk

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Tiết 58 Bài38 Bài luyện tập 7

I Mục tiêu:

- Củng cố , hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học thành phần hóa học níc, c¸c tÝnh chÊt hãa häc cđa níc ( t¸c dụng với kim loại, oxit axit, oxit bazơ)

- Học sinh hiểu biết định nghĩa, công thức tên gọi, phân loại axit, bazơ, muối, oxit

- Học sinh biết đợc axit có oxi axit khơng có oxi, bazơ tan bazơ khơng tan nớc, muối trung hòa muối axit biết CTHH chúng biết gọi tên oxit, bazơ, muối

- Biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp liên quan đến nớc, axit, bazơ, muối

- Rèn luyện phơng pháp học tập môn hóa rèn luyện ngôn ngữ hóa học - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ:

1 Tổ chức: SÜ sè: 8A…/22 8B …./20 8C…./19

2.KiĨm tra:

(90)

- lµm bµi tập số SGK

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ:

GV: Phát phiếu học tập HS hoạt động theo nhúm

* Nhóm 1: Thảo luận thành phÇn tÝnh chÊt hãa häc cđa níc

* Nhóm 2: Thảo luận CTHH, định nghĩa, tên gọi củ axit, bazơ

* Nhóm 3: Thảo luận CTHH, định nghĩa, tên gọi oxit, muối

* Nhãm 4: Ghi lại bớc tính theo PTHH

Đại diện nhóm báo cáo

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập

I Các kiến thức cần nhớ:

1 Thành phần nớc: Gồm H O Tính chất:

T/d với kim loại tạo thành bazơ H2

T/d với oxit bazơ tạo thành bazơ T/d với oxit axit tạo thành axit

2 Các bớc làm tốn tính theo PTHH - Chuyển đổi số liệu

- ViÕt PTHH

- Rót tû lƯ theo PTHH - TÝnh kÕt qu¶ theo yêu cầu

Oxit Axit Bazơ Muối

Định

nghÜa Gåm PK &KL vµ oxi Gåm H vµ gècaxit Gåm KL vµnhãm OH Gåm KL vµ gècaxit

CT MxOy HnA M(OH)n MxAy

Phân loại Oxit axitOxit bazơ Axit có oxiAxit oxi

Bazơ tan

Bazơ không tan

Muối trung hòa Muối axit

Lµm bµi tËp sè 1- 131

GV: Gọi HS lên bảng làm tËp GV: ChÊm bµi cđa mét sè HS

GV: Đa tập số HS đọc tóm tắt đề

Gọi HS lên bảng làm tập

GV xem học sinh khác làm chấm vë nÕu cÇn

GV: Đa tập số HS đọc tóm tắt đề

Gäi mét HS lªn bảng làm tập GV: Xem học sinh khác lµm bµi

II Bµi tËp:

Bµi tËp 1Sgk/131 PTHH

2K + 2H2O   2KOH + H2

Ca + 2H2O   Ca(OH)2 + H2

Các phản ứng thuộc loại phản ứng thÕ

Bài tập 2: Biết khối lợng mol oxit 80 Thành phần khối lợng oxi oxit 60% Xác định công thức oxit gọi tên

Giải: Gọi công thức oxit là: RxOy

- Khèi lỵng cđa oxi cã 1mol lµ : 100

80 60

= 48g

Ta cã: 16.y = 48 VËy y = x MR = 80 - 48 = 32g

- NÕu x = th× MR = 32 VËy R lµ S

CT: SO2

- NÕu x = th× MR = 16 VËy R lµ O

CT sai

- NÕu x = th× MR = 10,3 cịng sai

Vậy CT hợp chất là: SO2

(91)

GV: BTVN2,3,4,5Sgk/132

Học chuẩn bị cho thực hành

b Tính thể tích H2 ởđktc

c Tính m hợp chất bazơ tạo thành sau phản ứng

Giải: PTHH nNa =

23 ,

= 0,4 mol

2Na + 2H2O   2NaOH + H2 (1)

0,4 mol 0,4 mol 0,2 mol Theo (1):

nH2 = 1/2 nNa = 0,4 : = 0,2 mol

VH2 = 0,2 22,4 = 4,48l

nNaOH = nNa = 0,4 mol

mNaOH = 0,4 40 = 26g

Tuần 31

Ngày soạn:29/03/09 Ngày giảng: / 04/ 09

Tiết 59 Bài 39 Bài thực hành 6

I Mục tiêu:

- Củng cố, nắm vững kiến thức tính chất hóa học nớc: Tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng tạo thành bazơ hidro Tác dụng với số oxit axit tạo thành axit Tác dụng với oxit bazơ tạo thành bazơ

- Rèn luyện kỹ tiến hành số thí nghiƯm víi Na, CaO, P2O5

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận thực hành hóa học, lòng say mê môn học

II Chuẩn bị

- Giáo viên chuẩn bị cho nhóm nhóm thí nghiÖm gåm:

- Chậu thủy tinh, cốc thủy tinh, bát sứ, lọ thủy tinh, nút cao su, muỗng sắt, đũa thủy tinh

- Hãa chÊt: Na, CaO, P, quì tím, H2O III Tiến trình giảng:

1 Tæ chøc: SÜ sè: 8A…/22 8B …./20 8C./19

2 Kiểm tra:

- HÃy nêu tÝnh chÊt hãa häc cđa níc - Sù chn bÞ học sinh

3 Nội dung giảng :

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm: - GV: Kiểm tra dụng cụ hóa chất thực

hµnh thÝ nghiÖm

- GV: Nêu mục tiêu thực hành GV: Yêu cầu HS nêu dụng cụ, hóa chất để tiến hành thí nghiệm nớc tác dụng với natri:

GV: Hớng dẫn cách tiến hành

GV: Yêu cầu HS nêu dụng cụ, hóa chất để tiến hành thí nghiệm nớc tác dụng với vơi sống

HÃy nêu cách tiến hành?

I Tiến hành thÝ nghiƯm:

ThÝ nghiƯm 1: Níc t¸c dơng víi Na HS: Tr¶ lêi

- Dơng cơ: GiÊy läc, èng hót, panh, kÐo

- Hãa chÊt: Na, H2O

- Cách tiến hành:(Sgk/133) - HS: Làm thí nghiƯm

2 ThÝ nghiƯm 2: Níc t¸c dơng víi vôi sống CaO

HS: Trả lời

(92)

? Để tiến hành thÝ nghiƯm thÝ nghiƯm ta tiÕn hµnh nh thÕ nµo?

GV: Yêu cầu HS nêu dụng cụ, hóa chất để tiến hành thí nghiệm nớc tác dụng với P2O5

GV: Hớng dẫn cách tiến hành yêu cầu HS thùc hµnh theo nhãm

HS: Lµm thÝ nghiƯm

3 ThÝ nghiƯm 3: Níc t¸c dơng víi ®iphotpho pentaoxit

HS: Tr¶ lêi

- Dơng cơ: Lọ thủy tinh có nút nhám, muỗng sắt, ống hút

- Hóa chất: H2O, P đỏ, quỳ tím

GV: Nhận xét kết nhóm GV:Yêu cầu nhóm thu hóa chÊt vµ dän vƯ sinh

GV: Nhận xét thái hc ca cỏc nhúm

GV: Dặn dò: Chuẩn bị Dung dịch

II T ờng trình:

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Chơng 6: Dung dịch

Tiết 60 Bài 40 Dung dịch

I Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc khái niệm dung dịch, dung môi, chất tan Hiểu đợc khái niệm dung dịch bão hòa dung dịch cha bóo hũa

- Biết cách làm cho chất rắn hòa tan nhanh

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tợng thí nghiƯm.Tõ thÝ nghiƯm rót nhËn xÐt

- Gi¸o dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học, tÝnh cÈn thËn tronh thùc hµnh TN

II ChuÈn bÞ:

- Dụng cụ: 12 Cốc thủy tinh, đũa thủy tinh - Hóa chất: Nớc, đờng, muối ăn, du ha, du n

1 Tæ chøc: SÜ sè: 8A…/22 8B …./20 8C…./19

2 KiÓm tra:

Hot ng 1: Dung mụi, chất tan, dung dịch:

GV: Giíi thiƯu mơc tiªu chơng dung dịch

- Giới thiệu điểm chung học chơng dung dịch

GV: Giới thiệu bớc tiến hành thí nghiệm:

Thớ nghim 1: Cho thìa đờng vào cốc nớc khuấy nhẹ

Thí nghiệm 2: Cho thìa dầu ăn vào cèc níc, cèc dÇu háa khy

I Dung môi, chất tan, dung dịch:

(93)

nhẹ

? Quan sát nêu tợng quan sát đợc? Nêu nhận xét nhóm? GV: thí nghim 1:

Nớc dung môi Đờng chất tan

Nớc đờng dung dịch

? VËy thí nghiệm đâu dung môi , đâu chất tan, đâu dung dịch?

? Vậy dung môi gì? ? Chất tan gì? ? Dung dịch gì?

? Lấy vài ví dụ dd rõ đâu dung môi đâu lµ chÊt tan?

- Dung mơi chất có khả hòa tan chất khác để tạo dung dch

- Chất tan chất bị hòa tan dung m«i

- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

Hoạt động 2: Dung dịch ch a bão hòa, dung dịch bão hịa:

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm:

- Cho tiếp tục đờng vào thí nghiệm 1, khuấy nhẹ

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? GV: Giai đoạn đầu hòa tan thêm đ-ợc đờng dd cha bão hòa

Giai đoạn sau: khơng thể hịa tan thêm đợc gọi dd bão hịa

? ThÕ nµo lµ dd b·o hòa, dd cha bÃo hòa?

II Dung dịch ch a bÃo hòa, dung dịch bÃo hòa:

- nhiệt độ xác định:

+ Dung dÞch cha bÃo hòa dd hòa tan thêm chất tan

+ Dung dịch cha bào hòa dung dịch hòa tan thêm chất tan

Hoạt động 3: Làm để q trình hịa tan chất rắn n ớc diễn nhanh hn

GV: Hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm:

- Cho vào cốc nớc ( 25 ml nớc) 5gam muối ăn

+ Cc 1: Để yên + Cốc 2: Khuấy + Cốc 3: un núng

+ Cốc 4: Nghiền nhỏ muối ăn

? Vậy muốn q trình hịa tan chất rắn nớc đợc nhanh nên thực phng phỏp no?

? Tại khuấy dung dịch hòa ran chất rắn nhanh hơn?

? Vì đun nóng dd trình hòa tan nhanh

III Làm để q trình hịa tan chất rắn n ớc diễn ra nhanh hơn:

HS nhóm làm thí nghiệm ghi lại nhận xét

- Hòa tan dd: Tạo tiếp xúc chất rắn dd Chất rắn bị hòa tan nhanh

- un núng dd: Các phân tử chuyển động nhanh làm tăng số lần va chạm phân tử nớc bề mt cht rn

- Nghiền nhỏ chất rắn: Làm tăng diện tích tiếp xúc chất rắn với phân tử nớc nên trình hòa tan nhanh

Hoạt động 4: Củng cố – luyện tập:

(94)

Định nghĩa dun dịch bÃo hòa, dd cha b·o hßa

BTVN: 1, 2, 3, 4, 5,

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Tuần 32

Tiết 61 Bài 41 Độ tan mét chÊt níc

I Mơc tiªu:

- Học sinh hiểu đợc khái niệm chất tan chất khơng tan Biết đợc tính tan số axit, bazơ, muối nớc

- Hiểu đợc độ tan chất nớc yếu tố ảnh hớng đến độ tan

- Liên hệ với đời sống hàng ngày số độ tan số chất khí nớc

- Rèn luyện kỹ lam số toán liên quan đến độ tan - Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học

II Chn bÞ :

- Tranh ảnh hởng nhiệt độ đến độ tan chất rắn - Bảng tính tan

- Dơng cơ: Cèc thđy tinh: c¸i PhƠu thđy tinh:

Ông nghiệm : Kẹp gỗ: Tấm kính: Đèn cồn: - Hóa chất: H20, NaCl, CaCO3 III Tiến trình giảng:

1 Tæ chøc: SÜ sè: 8A…/22 8B …./20 8C…./19

2.KiÓm tra:

- Hãy nêu khái niệm: dung dịch , dung môi, chất tan - Nêu định nghĩa: Dung dịch cha bão hòa, dung dịch bão hòa - Làm tập số 3,

Hoạt động 1: Chất tan chất không tan:

GV: Hớng dẫn nhóm làm thí nghiệm Sgk/ 139

- ThÝ nghiÖm 2: Thay muèi CaCO3 b»ng

NaCl làm bớc giống TN

GV: Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan phụ lơc

NhËn xÐt theo dµn ý:

- Nêu tính tan axit, bazơ

- Những muối kim loại nào, gốc axit tan hết nớc

- Những muối phần lớn không tan

I Chất tan chất không tan:

1 ThÝ nghiƯm vỊ tÝnh tan cđa chÊt : HS : Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm vµ rót nhËn xÐt

- Có chất tan đợc nớc, có chất khơng tan đợc nớc, có chất tan có chất tan nhiều

2 TÝnh tan n íc số axit, bazơ, muối :

- Hầu hÕt c¸c axit tan níc ( trõ H2SiO3)

- Phần lớn bazơ không tan nớc trừ KOH, NaOH, Ba(OH)2,

vµ Ca(OH)2 Ýt tan

(95)

? H·y viÕt mét sè c«ng thøc cđa: - axit tan, mét axit kh«ng tan - bazơ tan, bazơ không tan - muối tan, muèi kh«ng tan

- Hầu hết muối clorua, muối sufat tan

- Phần lớn muối cacbonat không tan

Hoạt động 2:Độ tan chất n ớc:

GV: Để biểu thị khối lợng độ tan khối lợng dung môi ngời ta dùng độ tan

GV: Yêu cầu học sinh đọc định nghĩa SGK

GV : Cho HS quan sát tranh ảnh hởng nhiệt độ đến độ tan chất yêu cầu học sinh rút nhận xét

II §é tan cđa mét chÊt n íc:

1.Định nghĩa: Độ tan chất nớc số gam chất hịa tan 100g nớc để tạo dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định Những yếu tố ảnh h ởng đến độ tan : HS : Quan sát

- Độ tan chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ ( Nhiệt độ tăng độ tan tăng)

- Độ tan chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất.( Độ tan chất khí tăng khigiảm nhiệt độ áp suất tăng)

Hoạt động 3: Củng cố – luyện tập: - Quan sát H6.5 làm tập:

a Cho biết độ tan NaNO3 100C

b TÝnh khèi lỵng NaNO3 tan 50g

nớc để tạo dung dịch bão hòa 100C

- BTVN: 1,2,3

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn:8/4/09 Ngày gi¶ng: /4/09

Tiết 62 Bài 42 Nồng độ dung dịch

I Mơc tiªu:

Häc sinh biÕt:

- Khái niệm nồng độ % , biểu thức tính

- Biết vận dụng để tính số toán nồng độ phần trăm

- Rèn luyện kỹ viết củng cố cách giải toán theo PTHH có vận dụng nồng độ phần trăm

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học

- Bảng phụ, bảng nhóm

1 Tổ chøc: SÜ sè: 8A…/22 8B …./20 8C…./19

2.KiÓm tra:

- Nêu định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh hởng đến độ tan - Chữa tập số

3 Néi dung bµi gi¶ng:

Hoạt động 1: Nồng độ phần trăm:

GV: Giới thiệu loại nồng độ - Nồng độ % nồng độ mol/ lit

GV: Thông báo nồng độ phần trăm cho lớp

Nêu ký hiệu:

Khối lợng chất tan: mct

I Nồng độ phần trăm:

(96)

Khèi lợng dung dịch: mdd

Nng %: C%

? Hãy nêu cơng thức tính nồng độ % áp dụng:

Gọi học sinh tóm tắt đề

? Tính % phải tính đợc yếu tố nào? ? Hóy tớnh mdd

? áp dụng công thức tính C%

GV: Đa đề

Gọi học sinh tóm tắt đề

C% = 14%, mdd= 150 gam  mct =?

GV: Đa đề

Gọi học sinh tóm tắt đề mct = 50 gam , C% = 25%

mdd = ?

mdm = ?

C% =

dd ct

m m

100% (1)

VD 1:Sgk/ 143 Gi¶i:

- Khèi lỵng dung dich cđa natri clorua mdd = mct + mdm

mdd = 15 + 45 = 60g

- Nồng độ phần trăm dung dịch C% =

dd ct

m m

100% =

60 15

.100% = 25%

VD2: Sgk/143 Gi¶i:

Khèi lỵng H2SO4 cã 150 gam

dung dịch 14% là: mH2SO4 = 100

150 14x

= 21 gam mct =

% 100

%.mdd

C

(2) VD 3:Sgk/144

Gi¶i:

- Khối lợng dung dịch đờng pha chế đ-ợc

mđờng =

25 50 100x

= 200 gam

- Khối lợng nớc cần dùng cho sù pha chÕ

mH2 O = 200 – 50 = 150 gam

mdd =

% % 100 C mct

(3)

Hoạt động 2: Củng cố – luyện tập: - Nồng độ phần trăm dung dịch

g×?

BTVN 1,5 SGK/145 - 146

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

TuÇn 33

Tit 63 Bi 42 Nồng độ dung dịch (tiếp theo)

I Môc tiªu:

Häc sinh biÕt:

- Khái niệm nồng độ mol/ lit dung dịch , biểu thức tính - Biết vận dụng để tính số tốn nồng độ mol/ lit

(97)

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học

- Bảng phụ

1 Tổ chức: SÜ sè: 8A…/22 8B …./20 8C…./19

2.KiÓm tra:

- HS 1: Lµm bµi tËp sè

Hoạt động 1: Nồng độ mol dung dịch:

GV: Gọi học sinh đọc định nghĩa SGK ? Em nêu cơng thức tính nồng độ mol

GV: Đa đề ví dụ ? Hãy tóm tắt đề

GV: Híng dÉn HS lam bµi theo b-ớc

- Đổi Vdd lit

- Tính số mol chất tan

- áp dụng công thức tính CM

GV: Gọi HS lên bảng giải

? Hãy tóm tắt đề

GV: Gäi HS lên bảng giải

II Nng mol ca dung dch

- Định nghĩa: SGK Công thức tính: CM =

V n

CM : Nồng độ mol

n: số mol V: thể tích ( l) Ví dụ 1: Sgk/144 Tóm tắt đề:

Vdd = 200ml = 0,2 l

mCuSO4 = 16g

TÝnh : CM = ?

Gi¶i:

- Sè mol CuSO4 cã dung dÞch

nCuSO4 = 160

16

= 0,1 mol

- Nồng độ mol dung dịch CuSO4

CM = 0,2

1 ,

= 0,5M - Ta cã: CM =

V n

 n = CM V

VÝ dơ 2:Sgk/144

Tãm t¾t: V1 = 2l ; CM = 0,5M

V2 = 3l ; CM = 1M

TÝnh: CM cđa dd míi

Gi¶i: n = CM V

n1 = 0,5 = mol

n2 = = mol

ndd míi = + = 4mol

Vdd míi = + = 5l

CM míi =

5

= 0,8M

Hoạt động 2: Củng cố – luyện tập:

Hòa tan 6,5 g kẽm cần vừa đủ V ml dd HCl 2M

- ViÕt PTHH - TÝnh V

- Tính V khí thu đợc

- TÝnh khèi lỵng muối tạo thành

Giải:

Ta có: nzn =

65 ,

= 0,1 mol Phơng trình hóa học:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

*

0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol

Theo * ta cã:

(98)

BTVN: 2, 3, 4, Sgk / 146

Thể tích dung dịch là: VddHCl =

M

C n

=

2 ,

= 0,1l = 100ml Theo * ta cã:

nH2 = nzn = 0,1 mol

Thể tích H2thu đợc

VH2 = 0,1 22,4 = 2,24l

Theo * ta cã:

nZnCl2 = nzn = 0,1 mol

Khèi lỵng muối tạo thành mZnCl2 = 0,1 136 = 13,6g

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Tiết 64 Bài 43 Pha chế dung dịch

I Mơc tiªu:

- Biết thực phần tính tốn đại lợng liên quan đến dung dịch nh l-ợng số mol chất tan, khối ll-ợng chất tan, khối ll-ợng dung dịch, khối ll-ợng dung mơi, thể tích dung mơi để rừ đáp ứng đợc yêu cầu pha chế dung dịch với nồng độ theo yêu cầu

- Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chn bÞ:

- B¶ng phơ

- Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa cht: H2O, CuSO4

1 Tæ chøc: SÜ sè: 8A…/22 8B …./20 8C…./19

2.KiĨm tra bµi cị:

- Hãy phát biểu định nghĩa nồng độ dung dịch biểu thức tính? - Làm tập số

Hot ng 1: Cỏch pha chế dung dịch theo nồng độ cho tr ớc :

? H·y tÝnh khèi lỵng CuSO4

? HÃy tính khối lợng nớc ? ? HÃy nêu c¸ch pha chÕ?

I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho tr ớc:

VÝ dơ 1: Sgk/ 147 Gi¶i:

a 50 gam dung dịch CuSO4 có nồng độ

10%

- Khối lợng CuSO4

mct =

% 100

%.mdd

C

mCuSO4 = 100

50 10x

= (g) - Khối lơng nớc cần lấy là:

m dung môi = m dd – mc t = 50 – = 45g

* Pha chÕ:

(99)

? HÃy tính khối lợng CuSO4

? HÃy nêu cách pha chÕ ?

rồi đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết thu đợc dd CuSO4 10%

b 50 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ

1M

Sè mol CuSO4

nCuSO4 = 0,05 = 0,05 mol

Khèi lỵng cđa 0,05 mol CuSO4 lµ

mCuSO4 = 0,05 160 = 8g

* Pha chÕ:

- Đổ dần nớc vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 mlthu đợc dd CuSO4 1M Hoạt động 2: Củng cố luyn tp:

Bài tập: Từ muối ăn(NaCl), nớc cất dụng cụ cần thiết hÃy tính toán giới thiệu cách pha chế:

a 100g dd NaCl 20% b 50 ml dd NaCl 2M

2 BTVN: 1, 2, SGK

Gi¶i:

a Pha chÕ 100g dd NaCl 20% - Khèi lỵng cđa NaCl lµ mNaCl =

100 100 20x

= 20 (g) - Khối lơng nớc cần lấy là:

m dung m«i = m dd – mc t = 100 – 20 =

80g * Pha chế:

- Cân 20g NaCl cho vào cèc

- Đong 80 ml nớc đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để NaCltan hết thu đợc dd NaCl 20%

b Pha chÕ 50 ml dd NaCl M * TÝnh to¸n:

nNaCl = CM V = 0,05 = 0,1 mol

mNaCl = 0,1 58,5 = 5,85g

* Pha chÕ:

- Cân 5,58g NaCl cho vào cốc - Đổ dần nớc vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu đợc 50 ml dd NaCl 2M

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Tuần 34

Tiết 65 Bài 43 Pha chế dung dịch ( TiÕp theo)

I Mơc tiªu:

- Biết cách tính tốn pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trớc

- Bớc đầu làm quen với việc pha lỗng dd với dụng cụ hóa chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

- Giáo dục tính cẩn thận

(100)

- Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa cht: H2O, NaCl, CuSO4

1 Tæ chøc: SÜ sè: 8A…/22 8B …./20 8C…./19

2.KiÓm tra:

- Häc sinh 1: lµm bµi tËp sè - Häc sinh 2: lµm bµi tËp sè

Hot ng 1: Cỏch pha loóng dung dịch theo nồng độ cho tr ớc:

? HÃy nêu bớc tính toán - Tính số mol CuSO4 100ml

- Tính thể tích CuSO4 2M có

chøa 0,04 mol CuSO4

? HÃy nêu cách pha chế

? HÃy nêu cách tính toán? ? HÃy nêu cách pha chế?

II Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho tr ớc:

VÝ dơ 1: Cã níc cÊt vµ dụng cụ cần thiết hÃy tính toán giới thiƯu c¸ch pha chÕ:

a.50ml dd CuSO4 0,4M tõ dd CuSO4

2M

b.150g dd NaCl 2,5% tõ dd NaCl 10% Gi¶i:

a

- Sè mol CuSO4

Ta cã: 100ml = 0,1 l

nCuSO4 = 0,4 x 0,1 = 0,04 mol

ThÓ tÝch cđa dung dÞch CuSO4 2M

trong có chứa 0,04 mol CuSO4

VCuSO4 = 2

04 , 1000x

= 20 ml * Pha chÕ:

- Đong 20 ml dd CuSO4 cho vào

cốc chia độ

- Đổ dần nớc vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 100 ml thu đợc 100 ml dd CuSO4

0,4M b

- Khối lợng NaCl có 150 gam dung dịch NaCl 2,5%

mNaCl =

100 250 , x

= 3,75 (g)

- Khèi lỵng dung dịch NaCl ban đầu có chứa 3,75 gam NaCl

mdd =

10 75 , 100x

= 37,5 (g) - Khối lợng cần dùng để pha chế mH2O = 150 – 37,5 = 112,5 (g)

* Pha chÕ:

- Cân 37,5g dd NaCl 10% có cho vào cốc chia độ

(101)

Hoạt động : Củng cố – luyện tập:

1 HÃy điền giá trị cha biết vào bảng: Đại lợng D2 NaCl D2 Ca(OH)

2 D2 BaCl2 D2 KOH D2 CuSO4

mct (g) 30 0,248

mdd (g) 200 150 312

Vdd (ml) 300 200 300 17,4

C% 0,074% 20% 15%

CM 1,154M 2,5M

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

TiÕt 66 Bµi 44 Bµi lun tËp 8

I Mơc tiªu:

- Biết độ tan chất nớc nhữnh yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn khí nớc

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ dung dịch Hiểu vận dụng công thức nồng độ %, nồng độ CM để tính đại lợng liên quan

- Biết tính tốn pha chế dung dịch theo nồng độ dung dịch nồng độ moi với yêu cầu cho trớc

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học

- Bảng phụ

1 Tổ chức: SÜ sè: 8A…/22 8B …./20 8C…./19

2.KiÓm tra:

- Độ tan chất gì? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan

- Tính khối lợng dung dịch KNO3 bão hịa 200C có chứa 63,2g KNO3 biết độ tan

là 31,6g

Hoạt động 1:Kiến thức:

GV : Yªu cầu HS thảo luận

tan ca mt cht nớc ? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan ?

Nồng độ dung dịch cho biết ?

C¸ch pha chÕ mét dung dÞch ntn ?

I KiÕn thøc:

1 Độ tan chất n ớc, yếu tố ảnh h ởng đến độ tan: HS: Thảo luận

Kết luận: Sgk/ 150 Nồng độ dung dịch: C% =

dd ct

m m

100% CM =

V n

3 Cách pha chế dung dịch:

pha ch mt dung dịch theo nồng độ cho trớc, ta thức theo hai bớc: - Bớc 1: Tính đại lợng cần dùng - Bớc 2: Pha chế dung dịch theo đại lợng xác định

Tõ SK2 SO4 ( 200C) = 11,1 gam cho ta

1 Bµi tËp sgk/ 151

(102)

biÕt nh÷ng g×?

 mdd = 100 + mct

 C% = ?

Ta cã: mNaOH  nNaOH

V = 800ml = 0,8 l CMNaOH = ?

V1 = 200ml = 0,2 l

CM1 = 0,25 M

 n1

n1 = n2 ; CM2 = 0,1M

 V2 = ?

 VH2 O = ?

mK2SO4 = 100 + 11,1 = 111,1 gam

- Nồng độ phần trăm dung dịch K2SO4 bão hòa 200C là:

C%K2 SO4 = 111,1

100 , 11 x

= 9,99% Bµi tËp Sgk/151

a Nồng độ mol cùa dung dịch NaOH - Số mol NaOH có dung dịch nNaOH =

40

= 0.2 mol

- Nồng độ mol dung dịch NaOH Ta có V = 800ml = 0,8 l

CMNaOH = 0,8

2 ,

= 0,25 M b, ThÓ tÝch níc cÇn dïng

- Sè mol NaOH cã 200ml hay 0,2l dung dÞch naOH 0,25M

nNaOH = 0,25 x 0,2 = 0,05 mol

- ThÓ tÝch dung dÞch NaOH 0,1M cã chøa 0,05 mol NaOH

Vdd = 0,1

05 ,

= 0,5 l

Thể tích nớc cần dùng để pha loãng 0,2 l dung dich NaOH 0,25 M để đợc dung dịch NaOH 0,1M

VH2 O = 0,5 – 0,2 = 0,3 l Hoạt động3 : Củng cố – luyn tp:

- Chuẩn bị cho thực hành - BTVN: 1, 2, 5, Sgk/ 151

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Tuần 35

TiÕt 67 Bµi 45 Bµi thùc hµnh 7

I Mơc tiªu:

Củng cố kiến thức phản ứng đặc trng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột

- TiÕp tơc rÌn lun kü nang thùc hµnh thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì häc tËp vµ thùc hµnh hãa häc

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

- Bảng phụ

- Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cn - Húa cht:

1 Tæ chøc: SÜ sè: 8A…/22 8B …./20 8C…./19

2.KiÓm tra:

Sù chuẩn bị HS

(103)

- GV: KiÓm tra dơng hãa chÊt thùc hµnh thÝ nghiƯm

- GV: Nêu mục tiêu thực hành GV: Yêu cầu HS nêu dụng cụ, hóa chất để tiến hành thí nghiệm pha 50 g dung dịch NaCl có nồng 15%

Nêu cách tính toán pha chế? GV: Hớng dẫn cách tiến hành

GV: Yêu cầu HS nêu dụng cụ, hóa chất để tiến hành thí nghiệm pha 100ml dung dịch NaCl có nồng 0,2 M

Nêu cách tính toán pha chế?

GV: Yờu cầu HS nêu dụng cụ, hóa chất để tiến hành thí nghiệm pha 50ml dung dịch đờng có nồng độ 5% từ dung dịch đờng có nồng độ 15%

GV: Hớng dẫn cách tiến hành yêu cầu HS thực hµnh theo nhãm

GV: Yêu cầu HS nêu dụng cụ, hóa chất để tiến hành thí nghiệm pha 50ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ dung dịch NaCl cú nng 0,2M

Thí nghiệm Pha 50 g dung dịch NaCl có nồng độ 15%

- Dụng cụ: Cốc 100ml, ống đong, đũa thủy tinh, cõn

- Hóa chất:Đờng, nớc cất - Phần tính toán(Sgk/152) - Cách tiến hành:(Sgk/152) - HS: Làm thí nghiƯm

2 Thí nghiệm 2: Pha 100ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,2 M

- Dụng cụ: Cốc 200ml, ống đong, đũa thủy tinh, cân

- Hóa chất:NaCl, nớc cất - Phần tính toán(Sgk/152) - Cách tiến hành:(Sgk/153) - HS: Làm thí nghiệm

3 Thí nghiệm 3: Pha 50ml dung dịch đờng có nồng độ 5% từ dung dịch đờng có nồng độ 15%

- Dụng cụ: Cốc 200ml, ống đong, đũa thủy tinh

- Hóa chất:Dung dịnh đờng có nồng độ 15%, nc ct

- Phần tính toán(Sgk/153) - Cách tiến hành:(Sgk/153) - HS: Làm thí nghiệm

4 Thí nghiệm 4: Pha 50ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M

- Dụng cụ: Cốc 200ml, ống đong, đũa thủy tinh

- Hóa chất:Dung dịnh NaCl có nồng độ 0,2M, nớc cất

- Phần tính tốn(Sgk/153) - Cách tiến hành:(Sgk/153) - HS: Làm thí nghiệm Hoạt đơng 2: Tờng trình thực hành

GV : Thu têng trình

GV: Nhận xét kết nhóm GV:Yêu cầu nhóm thu hóa chất dọn vÖ sinh

GV: Nhận xét thái độ học tập ca cỏc nhúm

GV: Dặn dò: Ôn tập

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

(104)

Tiết 68 Ôn tập học kì II

I Mục tiêu:

- Củng cố, hệ thồng hóa kiến thức khái niệm hóa học oxi, hiđro: vỊ tÝnh chÊt vËt lý, hãa häc, øng dơng, ®iỊu chế Các khái niệm thành phần không khí, ôxi hóa, oxit, cháy, oxi hóa chậm, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng oxi hãa – khö

- HS nhận biết đợc phản ứng oxi hóa – khử, chất khử, chất oxi hóa, nhận biết đợc phản ứng so sánh với phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy

- Rèn kỹ tính tóan theo công thức hóa học phơng trình hóa học

- Bảng phụ

1 Tæ chøc: SÜ sè: 8A…/22 8B …./20 8C…./19

2.KiÓm tra:

Nêu tinh chất, ứng dụng, điều chế oxi?

Oxit gì?

Phản ứng hóa hợp gì?

Phản ứng phân hủy gì?

Sự cháy gì?

Sự oxi hóa chậm gì?

Nêu tính chất, ứng dụng, điếu chế hiđro

Phản ứng gì?

Phản ứng oxi hóa khử gì?

I KiÕn thøc cÇn nhí: - TÝnh chÊt cđa oxi

- Oxi øng dơng sư dơng cho sù h« hấp làm nhiên liệu

- Điều chế oxi tõ KMnO4, KClO3

- Oxit hợp chất hai nguyên tố, có nguyên tố oxi

- Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học từ hai hay nhiều chất ban đầu tạo thµnh mét chÊt míi

2H2 + O2 t0 H2O

- Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học chất sinh hai hay nhiều chất

2 KClO3 t0 2KCl + 3O2

- Sự cháy oxi hóa có tỏa nhệt phát sáng

S + O2 t0 SO2

- Sù oxi hãa chËm lµ oxi hóa có tỏa nhiệt nhng không phát sáng

- Hi®ro cã tÝnh khư

- Hi®ro cã nhiỊu øng dơng tÝnh khư, nhĐ, ch¸y táa nhiỊu nhiƯt

- Trong PTN hiđro đợc điều chế từ axit ( HCl, H2SO4 loãng) tác dụng với Zn,

Fe, Al…

- Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, ngun tử đơn chất thay

nguyªn tử nguyên tố hợp chất

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

- Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học xảy đống thơi oxi hóa khử

(105)

CuO + H2 t0 Cu + H2O

Sự oxi hóa hidro Hoạt động 2: Bài tập:

Hoàn thành phơng trình hóa học sau cho biết phản ứng hóa học thuộc loại phản øng nµo?

a Mg + O2 t0 MgO

b Al + O2 t0 Al2O3

c P + O2 t0 P2O5

d KClO3 t0 KCl + O2

e H2O H2 + O2

nC  nO2 = ?  nKClO3 = ?

 mKClO3 = ?

GV: Về nhà ôn tập nớc, axit, bazơ, muối, dung dịch

1 Bài tập 29.3 Sbt/ 36 a 2Mg + O2 t0 2MgO

b 4Al + 3O2 t0 2Al2O3

c 4P + 5O2 t0 2P2O5

d 2KClO3 t0 2KCl + 3O2

e 2H2O 2H2 + O2

2.Bµi tËp 29.5 Sbt/ 36 Ta cã: nC =

12 ,

= 0,3 mol Phơng trình hãa häc:

C + O2 t0 CO2 (1)

0,3 mol 0,3 mol

Theo (1) nO2 = nC = 0,3 mol

Sè mol khÝ oxi cần dùng 0,3 mol 2KClO3 t0 2KCl + 3O2 (2)

0,2 mol 0,3 mol Theo (1) vµ(2)

nKClO3 = 2/3 nO2 = 2/3 0,3 = 0,2 mol

Khối lợng KClO3 cần dùng là:

mKClO3 = 0,2 122,5 = 24.5 gam

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Tuần 36

Tiết 69 Ôn tập học kì II (Tiếp theo)

I Mơc tiªu:

- Củng cố, hệ thống hóa khái niệm hóa học, thành phần hóa học nớc, tính chất nớc, cơng thức, tên gọi phân loại axit, bazơ, muối, nồng độ dung dịch

- Rèn kĩ tính tốn nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến dung dịch, tính tốn pha chế dung dịch với yêu cầu cho trớc

II ChuÈn bÞ:

- Bảng phụ

1 Tæ chøc: SÜ sè: 8A…/22 8B …./20 8C./19

2.Kiểm tra:

Điện phân

(106)

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:

Nớc nguyên tố hóa học cấu tạo nên? Theo tỉ lệ nh nào? Nớc có tính chất hóa học nào?

Axit gì? Bazơ gì? Muối gì? Axit, bazơ, muối có công thức nh nào? Cách gọi tên nh nào?

Độ tan ?

Độ tan phụ thuộc vào yếu tố ?

Nng dung dịch ?

I KiÕn thøc cÇn nhớ:

- Thành phần hóa học nớc gồm hđro oxi: mH : mO = :

- Nớc tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng, số oxit bazơ tạo bazơ, tác dụng với số oxit axit tạo axit

- Khái niệm axit, bazơ, muối Sgk/129 - C«ng thøc cđa axit

Hn A

- Công thức bazơ M(OH)m

- Cồng thøc cña muèi MnAm

- Độ tan chất nớc số gam chất tan 100 gam nớc để tạo thành dung dich bão hịa nhiệt độ xác định

- §é tan phơ thc vµo t0 , p

- Nồng độ % Sgk/150 - Nồng độ mol Sgk/150 - Công thức :

C% =

dd ct

m m

100% (%)

CM = V

n

( mol/l) Hoạt động 2: Bài tập:

GV : Hớng dẫn sử dụng que đóm cháy, nớc vôi trong, nến cháy

V = 500ml (0,5l) CM = 1M



 nH2SO4 = ?



 mH2SO4  mdd  VH2 SO4

II Bµi tËp:

1.Bµi tËp 38.14 Sbt/ 47

- KhÝ làm than hồng cháy sáng khí oxi

- Khí làm tắt nến cháy làm vẩn đục nớc vơi khí CO2

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

- Khi đa que đóm cháy vào khí, khí cháy đợc với lửa xanh mờ, khí hđro

- Khí làm tắt nến cháy không làm vẩn đục nớc vôi khí N2

3.Bµi tËp 44.5 Sbt/ 54

- Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế

500ml (0,5l) dung dÞch H2SO4 1M

nH2 SO4 = 0,5 = 0,5 mol

- Khèi lỵng cđa H2SO4

mH2 SO4 = 98 0,5 = 49 gam

- Khèi lỵng H2SO4 98% cã chøa 49gam

H2SO4

mH2 SO4 98% = 98

100 49

(107)

Ôn tập, chuẩn bị kiển tra häc kú

VH2SO4 98% = 1,84

50

= 27,2ml - C¸ch pha chÕ:

Đổ khoảng 400ml nớc cất vào cốc chia độ có dung tích 1lit rót từ từ 27,2 ml H2SO4 98% vào cốc khuấy đều, sau

cho thêm dần nớc cất vào cốc cho đủ 500ml

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

TuÇn 37

gày soạn:12/5/09 Ngày giảng: /5/09

Tiết 70 Kiểm tra häc kú II

I Mơc tiªu:

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức học sinh khái niệm, tính chất hiđro, oxi, nớc, dung dịch

- Rèn luyện kỹ viết phơng trình, làm tập định lợng - Giáo dục ý thức tự giác, không gian lận thi cử

II

§Ị điểm số:

Câu1(3 điểm): Trình bày tính chất hóa học nớc?

Câu2(2 điểm): Hòan thành phơng trình hóa học sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng gì?

a KClO3 t0 ……… + O2

b Fe2O3 + CO  CO2 + ………

c Zn + HCl  ……… + H2

d CaO +…………  CaCO3

Câu4 (3 điểm): Cho 5,4 gam nhơm phản ứng hồn tồn với dung dịch axit HCl Phản ứng xảy theo sơ đồ sau: Al + HCl  AlCl3 + H2

a Lập phơng trình hóa học phản ứng trên? b Tính thể tích khí hiđro thu đợc đktc?

c Tính khối lợng muối AlCl3 tạo thành sau phản ứng? III Đáp án thang điểm:

Câu Nội dung §iĨm

1 TÝnh chÊt hãa häc cđa níc: - Tác dụng với kim loại:

2Na(r) + 2H2O(l)   2NaOH(dd) + H2(k)

ở nhiệt độ thờng nớc tác dụng đợc với số kim loại : Na, Ca, Ba…tạo thành dd bazơ

- Tác dụng với số oxit bazơ: CaO(r) + H2O(l)   Ca(OH)2 (dd)

Hợp chất tạo oxit bazơ tác dụng với nớc thuộc loại bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh

- T¸c dơng víi mét sè oxit axit: P2O5(r) + 3H2O(l)   2H3PO4 (dd)

Hỵp chÊt tạo oxit axit tác dụng với nớc thuộc lo¹i axit

1

(108)

2

3

4

Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ Hồn thành phơng trình hóa học:

a 2KClO3 t0 2KCl + 3O2

b Fe2O3 + 3CO  3CO2 + 2Fe

c Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

d CaO + CO2  CaCO3

- Khèi lỵng CuSO4 cÇn dïng:

mCuSO4 = 100

400

= 16 (g)

- Khèi lỵng níc cần dùng là: 400 16 = 384(g)

- Cho 16 (g) CuSO4 vào cốc, rót thêm 384 (g) H2O vµ khuÊy cho

CuSO4 tan hết, ta đợc 400(g) dung dch CuSO4 4%

a Phơng trình hóa häc:

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (1)

2mol 6mol 2mol 3mol b Ta cã: nAl =

27 ,

= 0.2 mol Theo (1) nH2 = 3/2 nAl = 0,3mol

Thể tích khí H2 thu đợc đktc là:

VH2 = n 22,4 = 0,2 22,4 = 6,72 lit

c Theo (1) nAlCl3 = nAl = 0,2 mol

Khèi lợng nhôm clorua tạo thành sau phản ứng là: mAlCl3 = 0,2 133,5 = 26,7 (g)

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

IV Tỉ chøc kiĨm tra:

1 Tỉ chøc: SÜ sè: 8A…/22 8B …./20 8C…./19

2 KiÓm tra:

V H ớng dẫn nhà:

Ôn tập chơng trình hóa học

VI Nhận xét kiÓm tra:

GV: nhËn xÐt giê kiÓm tra