giao an hoa hoc 9

- HS ñoïc sgk , quan saùt thaønh phaàn cuûa chai nöôùc ngoït coù ga vaø ruùt ra keát luaän. Tieát 37: AXIT CACBONIC VAØ MUOÁI CACBONAT.. Löu yù hoïc sinh do axit cacbonic khoâng beàn n[r]

(1)

Tiết 1: ÔN TẬP I / YÊU CẦU:

- HS nhớ lại kiến thức hố học - Kích thích hứng thú học tập mơn hố học. II / ĐỒ DÚNG DẠY HỌC :

III / HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC:

ƠN TẬP KIẾN THỨC HỐ HỌC HOẠT ĐỘNG 1:

CHẤT – NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ ? Chất có đâu ? Chất có tính chất gì?

HS : Chất có vật thể, chất có tính chất định ? Ngun tố hố học gì? Có ngun tố hố học?

HS : Nguyên tố hoá học tập hợp ngun tử lồi , có số proton hạt nhân Có 100 ngun tố hố học

? Nêu ý nghĩa công thức hố học ? HS : Cơng thức hố học cho ta biết:

- Nguyên tố tạo chaát.

- Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất. - Phân tử khối chất.

? Nêu quy tắc hoá trị?

HS : Trong cơng thức hố học tích số hoá trị nguyên tố tích số hố trị ngun tố

GV : Y/c HS laøm BT.

1 Viết kí hiệu hố học ngun tố : Sắt, đồng, bon, nitơ? HS : Fe, Cu, C, N

2 Lập công thức hoá học lưu huỳnh hoá trị VI oxi? HS : SxOy Theo quy tắc hoá trị : x VI = y.II

Chuyển thành tỷ lệ: xy VIII 13

Vậy CTHH hợp chất : SO3. HOẠT ĐỘNG 2: PHẢN ỨNG HỐ HỌC: ? Phản ứng hố học gì?

HS : Quá trình biến đổi chất thành chất khác gọi phản ứng hoá học ? Làm để biết có phản ứng hố học xảy ra?

HS : Có chất tạo thành

? Nêu định luật bảo toàn khối lượng ? Viết biểu thức định luật ?

HS : Trong phản ứng hoá học , tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng

Biểu thức áp dụng: mA + mB = mC + mD

(2)

- Cân số nguyên tử nguyên tố - Viết phương trình hố học

PTHH cho ta biết: Tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử cặp chất phản ứng GV : Y/c HS làm BT.

1 Lập PTHH của: Khí Hiđro + Khí oxi  nước 2 Cho biết tỉ lệ số phân tử Hiđro nước?

HOẠT ĐỘNG 3:

MOL VÀ TÍNH TỐN HỐ HỌC.

? Viết công thức chuyển đổi lượng chất (n) khối lượng chất (m) HS : n m

M

 (mol) (M khối lượng mol chất)

? Viết công thức chuyển đổi lượng chất (n) thể tích chất khí (V) điều kiện tiêu chuẩn?

HS : ( )

22, V

n mol

? Viết cơng thức tính tỉ khối chất khí chất khí ? chất khí khơng khí?

HS : /

A A B

B

M d

M

 dA/B tỉ khối khí A so với khí B

/

29

A A KK

M

d  dA/kk tỉ khối khí A so với khơng khí

GV : Y/c HS làm BT

Nung đá vơi, thu vơi sống khí cacbonic: CaCO3 t0 CaO + CO2. Hãy tính khối lượng vơi sống CaO thu nung 50g CaCO3.

HS : Giaûi.

HOẠT ĐỘNG : OXI – KHƠNG KHÍ. ? Nêu tính chất Oxi?

HS : Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí Tác dụng với lưu huỳnh, với kim loại, với hợp chất

? Phản ứng hoá hợp gì?

HS : Phản ứng hố hợp phản ứng hố học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

? Phản ứng phân huỷ gì?

HS : Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học chất sinh hai hay nhiều chất

HOẠT ĐỘNG : HIĐRO - NƯỚC. ? Nêu tính chất hiđro?

(3)

? Phản ứng oxi hố khử gì?

HS : Phản ứng oxi hoá khử phản ứng hoá học xảy đồng thời oxi hố sự khử

? Phản ứng gì?

HS : Phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất , nguyên tử của đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất.

? Nêu khái niệm axit, bazơ, muối? Hs : Neâu

HOẠT ĐỘNG 6. DUNG DỊCH. ? Dung dịch gì?

Hs : Dung dịch hỗn hợp đống dung môi chất tan. ? Viết cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch

HS : % ct 100%

dd

m

C x

m

 mct khối lượng chất tan, biểu thị gam

mdd khối lượng dung dịch, biểu thị gam ? Viết cơng thức tính nồng độ mol dung dịch

HS : CM n(mol l/ ) V

 n số mol chất tan.

V thể tích dung dịch, biểu thị (l) GV : Y/c HS làm BT

1 Hoà tan 15 gam muối ăn vào 50 gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch? 2 Trong 200ml dung dịch có hồ tan 16 g CuSO4 Tính nồng độ mol dung dịch? HS : Giải

HOẠT ĐỘNG 7 Dặn dị: Về nhà tiếp tục ơn lại kiến thức hoá học lớp

Soạn trước nội dung 1: Tính chất hố học oxit, khái quát phân loại oxit

Tiết 2: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT

KHÁI QT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

A- MỤC TIÊU

- Học sinh nắm tính hố học oxit

- Rèn luyện kỉ học nhóm, viết PTPƯ, quan sát thí nghiệm tư hoá học. - HS biết phân loại oxit

B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC

- Ống nghiệm, ống nhỏ giọt , giá đỡ. - CuO , dd HCl , H2O

C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC

(4)

1 Oxit ba zơ có tính chất hoá học nào?

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

a Tác dụng với nước:

Bao phản ứng với nước tạo thành dung dịch bari hiđroxit Ba(OH)2 thuộc loại bazơ. BaO (r) + H2O(l)  Ba(OH)2 (dd) ? Y/c HS hoàn thành PTHH Na2O tác dụng với nước?

? Y/c HS kết luận? b Tác dụng với axit :

? Y/c HS làm TN : CuO + HCl CaO + HCl ? Y/c Hs hoàn thành PTHH? ? Y/c HS kết luận?

c Tác dụng với oxit axit

GV : Bằng thực nghiệm người ta chứng minh Một số oxit bazơ CaO, Na2O, BaO, K2O… tác dụng đước với nước tạo thành muối

BaO(r) + CO2(k)  BaCO3(r) ? Y/c HS hoàn thành PTHH. Na2O (r ) + CO2  ? Y/c HS kết luận ?

HS : Na2O + H2O  NaOH

* Kết luận : Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm) HS : Tiến hành thí nghiệm

CuO(r) + 2HCl(dd) CuCl2(dd) + H2O(l) CaO(r) + 2HCl(dd) CaCl2(dd) + H2O(l) * Kết luận : Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thàh muối nước

HS : Na2O(r) + CO2(k)  Na2CO3

* Kết luận : Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối

HOẠT ĐỘNG 2 2 Oxit axit có tính chất hố học nào?

a Tác dụng với nước

P2O5 (r) + 3H2O(l)  2H3PO4(dd) ? Y/c HS hoàn thành PTHH: SO2 + H2O ? Y/c HS kết luận ?

b Tác dụng với bazơ

CO2(k) +Ca(OH)2 (dd)CaCO3 + H2O(l) ? Y/c HS hoàn thành PTHH:

SO3 + Ca(OH)2 ? Y/c HS kết luận?

HS : SO2 + H2O  H2SO3

* Kết luận : Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit

HS: SO3 + Ca(OH)2  CaSO4 + H2O

(5)

c Tác dụng với oxit bazơ: (1c)

HOẠT ĐỘNG 3 II – KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT (SGK) D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ :

- Cho hs làm tập vaø sgk. - HS laøm BT

E – DẶN DÒ :

- Về nhà làm tập 3, 4, 5, sgk

- Hướng dẫn làm BT

Vieát PTHH: CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

Tính số mol CuO 1,6 ?

80 m n

M

  

Tính khối lượng axit sunfuric? % 20%.100 ?

100% 100%

dd ct

C m

m   

Tính số mol axit sunfuric ? ? ? 98 m n

M

  

Lập tỉ lệ số mol CuO H2SO4 Tỉ lệ số mol chất nhỏ chất PƯ hết, chất lớn chất dư

Tìm số mol chất PƯ dựa vào số mol chất PƯ hết

Dung dòch sau PƯ gồm dd CuSO4 dung dịch H2SO4 (nếu có)

- Chuẩn bị Canxi oxit

Rút kinh nghiệm :

Tiết MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A- MỤC TIÊU :

- Học sinh nắm tính chất vật lý , hố học can xi oxit , ứng dụng - Rèn luyện kỉ học nhóm, viết PTPƯ, quan sát thí nghiệm tư hố học.

B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC:

- Ống nghiệm , ống nhỏ giọt , giá đỡ , tranh lị vơi cơng nghiệp - CaO , dd HCl , H2O

C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BÀI CŨ.

? Nêu tính chất hố học oxit bazơ? Mỗi tính chất viết 1PTPƯHH? ? Nêu tính chất hố học oxit axit? Mỗi tính chất viết 1PTPƯHH? ? Làm BT SGK?

(6)

I – CANXI OXIT CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT HỐ HỌC NÀO?

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - GV cho hs quan sát , nhận xét và

đọc sgk rút kết luận tính chất vật lý vôi sống

- GV yêu cầu hs đọc sgk , trao đổi

nhóm trả lời câu hỏi hoàn thành PTPƯ sau :

? Canxi oxit có tính chất hoá học ? Tại ?

CaO + H2O – CaO + HCl – CaO + CO2 –

- GV làm thí nghiệm biểu diễn

canxi oxit tác dụng với nước

- GV cho nhóm trả lời , bổ sung

và hoàn thiện , rút kết luận

1 Tính chất vật lý :

- H/S quan sát mẫu vật , nhận xét

màu sắc , đọc sgk , trao đổi nhóm, trả lời , bổ sung hồn thiện tính chất vật lý Canxi oxit

* Kết luận : Canxi oxit chất rắn, màu trắng , nóng chảy nhiệt độ rất cao

2 Tính chất hố học :

- HS đọc sách giáo khoa , trao đổi

nhóm trả lời câu hỏi , viết các phương trình phản ứng , rút kết luận

- HS quan sát , nhận xét thí nghiệm canxi oxit tác dụng với nước * Kết luận:

a Tác dụng với nước: CaO + H2O  Ca(OH)2 b Tác dụng với axit:

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O c Tác dụng với oxit axit: CaO + CO2  CaCO3 HOẠT ĐỘNG 3

II - CAN XI OXIT CĨ NHỮNG ỨNG DỤNG GÌ?

Hoạt động giáo viên Hoạt động HS

GV yêu cầu hs đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi :

? Trình bày ứng dụng Canxi oxit ?

- Các nhóm trả lời , bổ sung rút ra kết luận

HS : đọc sách giáo khoa , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi , rút kết luận.

* Kết luận: SGK

HOẠT ĐỘNG :

III - SẢN XUẤT CANXI OXIT

Hoạt động giáo viên Hoạt động HS

GV yêu cầu hs đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi :

? Nguyên liệu sản xuất vôi ?

(7)

? Viết phương trình phản ứng ?

? Trình bày ưu điểm lị vơi cơng nghiệp so với lị thủ cơng ?

- Các nhóm trả lời , bổ sung hồn thiện.

hoạt động lị cơng nghiệp trên tranh vẽ rút kết luận

Kết luận : SGK

D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ :

- Cho hs làm tập sgk. - Đọc mục em có biết

E – DẶN DÒ :

- Về nhà làm tập 3, sgk - Ơn lại tính chất hố học oxit axit - Hướng dẫn làm BT

Vieát PTHH : 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O(1) 6HCl + Fe2O3  2FeCl3 + 3H2O (2) Tính số mol dung dịch HCl : n = ?

Gọi x khối lượng CuO khối lượng Fe2O3 20 – x Tính số mol CuO : n =

80 x

Tính số mol Fe2O3 : n = 20

160 x 

Tính số mol HCl theo 2PTPÖHH:

(1) nHCl = 2nCuO ; (2) nHCl = 6nFe2O3 Theo PTHH ta có PT đại số: Giải tìm x = ?

- Chuẩn bị lưu huỳnh oxit

Rút kinh nghiệm :

Tieát LƯU HUỲNH ĐOXIT – SO2

A- MỤC TIÊU

- Học sinh nắm tính chất vật lý , hoá học lưu huỳnh đioxit , ứng dụng

noù

- Rèn luyện kỉ học nhóm, viết PTPƯ, quan sát thí nghiệm tư hoá học.

- Ống nhỏ giọt , bình thuỷ tinh ống dây , cốc , quỳ tím - dd H2SO4 , Na2SO3 , NƯỚC , dd Ca(OH)2

(8)

? Nêu tính chất hố học Canxi oxit? Mỗi tính chất viết PTPƯHH? ? HS làm BT 4SGK?

I – LƯU HUỲNH ĐIOXIT CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT GÌ ?

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - GV yêu cầu hs đọc sgk , quan sát

lọ đựng khí SO2 , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi:

? Màu sắc , trạng thái ? ? Phân loại ?

? Kết luận tính chất vật lý ?

- Các nhóm trả lời , bổ sung hoàn thiện

- GV cho hs đọc sgk , trao đổi nhóm

trả lời câu hỏi hoàn thành các PTPƯ sau :

- SO2 + H2O –

- SO2 + Ca(OH)2 - - SO2 + CaO –

Các nhóm trả lời , bổ sung hoàn thiện

- GV làm thí nghiệm tác dụng với nước , kiềm cho hs quan sát , nhận xét rút kết luận

- GV giới thiệu thí nghiệm các

chất tham gia , tạo thành cho hs lên viết phương trình phản ứng GV giới thiệu thêm axit Sunpurơ

H2SO4 + Na2SO3 – Na2SO4 + SO2 + H2O.

1) Tính chất vật lý

nhóm trả lời câu hỏi , rút kết luận

Kết luận: SGK

2) Tính chất hố học :

- HS quan sát , nhận xét thí nghiệm canxi oxit tác dụng với nước

HS quan sát thí nghiệm nhận xét

- HS đọc sách giáo khoa , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi , viết các phương trình phản ứng , rút ra kết luận

* Kết luận:

a Tác dụng với nước SO2 + H2O  H2SO3 b Tác dụng với bazơ:

SO2 + Ca(OH)2  CaSO+ + H2O c Tác dụng với oxit bazơ: SO2 + CaO  CaSO3 HOẠT ĐỘNG 3

II – ỨNG DỤNG

Hoạt động giáo viên Hoạt động HS - GV cho hs đọc sgk , trao đổi nhóm

trả lời câu hoỉ :

? Trình bày ứng dụng lưu huỳnh đioxit ?

- Các nhóm trả lời , bổ sung kết

luaän

- HS đọc sách giáo khoa , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi,rút kết luận Kết luận: SGK

(9)

III – ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT

Hoạt động giáo viên Hoạt động HS - GV giới thiệu số PPkhác

- GV yêu cầu đọc sgk rút kết

luận , viết ptpư

- S + O2 –

FeS2 + O2 – Fe2O3 +SO2

a) Trong phòng thí nghiệm :

- HS quan sát thí nghiệm giáo

viên rút phương pháp điều chế , viết phương trình phản ứng.

b) Trong công nghiệp :

nhóm trả lời câu hỏi , rút kết luận

Keát luận: SGK D- CỦNG CỐ :

- Sử dụng 3gk

E- DẶN DÒ :

- Học kết luận sgk - Làm tập 4,5,6.

- Chuẩn bị thí nghiệm

Rút kinh nghieäm :

Tiết :5 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA AXIT A- MỤC ĐÍCH

- Rèn luyện kĩ sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , quan sát thí nghiệm , tư hố

học

- HS nắm tính chất hố học axit , phân loại mức độ hoạt động axit

- Ống nghiệm , ống hút , giá đỡ - ddHCl , Al , Cu(OH)2 , CuO

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BÀI CŨ.

? Nêu tính chất hố học lưu huỳnh đioxit? Mỗi tính chất viết PTPƯHH? ? Làm BT6 SGK?

HOẠT ĐỘNG 2 I – TÍNH CHẤT HỐ HỌC

(10)

- GV phân chia hoá chất dụng cụ

cho nhóm làm thí nghiệm và hướng dẫn h/s làm , quan sát nhận xét , rút kết luận

- GV phân chia hoá chất dụng

cụ cho nhóm làm thí nghiệm và hướng dẫn h/s làm , quan sát nhận xét , viết PTPƯ , rút kết luận

Al + HCl – Mg + HCl –

- GV phân chia hoá chất dụng cụ

cho nhóm làm thí nghiệm và hướng dẫn h/s làm , quan sát nhận xét , viết PTPƯ , rút kết luận HCl + Cu(OH)2

-HCl + Mg(OH)2 -

- GV giới thiệu phản ứng là

phản ứng trung hoà , cho hs nhận xét thay đổi nhiệt độ từ có thể nhận biết phản ứng xảy ra nhờ nhiệt độ tăng

- GV phân chia hố chất dụng cụ

cho nhóm làm thí nghiệm và hướng dẫn h/s làm , quan sát nhận xét , viết PTPƯ , rút kết luận CuO + HCl –

MgO + H2SO4 – Na2O + HCl –

1 Dung dịch axit làm đổi màu chất thị màu

- H/S làm Thí nghiệm , trao đổi

nhóm rút kết luận

- Kết luaän : SGK

2 Axit tác dụng với kim loại

- H/S làm Thí nghiệm , quan sát

nhận xét , trao đổi nhóm, viết PTHH rút kết luận

- Keát luaän : SGK

3) Axit tác dụng với Bazơ

- Kết luận : SGK

4 Axit tác dụng với Oxit bazơ

- Kết luận : SGK

II – AXIT MẠNH VÀ AXIT YẾU.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- GV yêu cầu đọc sgk , trao đổi nhóm,

hoàn thiện

GV giới thiệu số phản ứng để phân chia độ mạnh yếu axit

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm tự rút ra kết luận

D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ - Sử dụng tập số E - DẶN DÒ

- Về nhà học kết luận sgk.

(11)

- Đọc em có biết

Rút kinh nghieäm

Tiết 6: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

(Tiết )

A- MỤC ĐÍCH

học

- Nắm tính chất vật lý , hoá học Axit clohiđric

- Nắm tính chất vật lý phương pháp pha loãng dd đặc thành loãng

- Ống nghiệm , ống hút , giá đỡ , tranh pha trộn axit sunfuric - DDH2SO4 đặc

HOẠT ĐỘNG : KIỂM TRA BÀI CŨ.

? Nêu tính chất hố học axit? Mỗi tính chất viết PTPƯHH? ? Làm TB SGK?

HOẠT ĐỘNG : A AXIT CLOHIĐRIC (HCl):

- Yêu cầu hs đọc sgk , trao đổi nhóm

hồn thiện rút kết luận ? Dd HCl có bay khơng ?

-GV giới thiệu thêm tính chất - Yêu cầu hs đọc sgk , trao đổi nhóm , trả lời câu hỏi , hoàn thành các ptpư sau :

? DD HCl có tính chất hố học ?

HCl + Zn – HCl + Al -HCl + CuO - HCl + Al2O3 - HCl + NaOH – HCl + Mg(OH)2 –

1) Tính chất vật lý

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm tự rút ra kết luận

Kết luận : SGK 2) Tính chất hố học

(12)

- Các nhóm trả lời , bổ sung hồn

thiện , gv giới thiệu thêm tính

chất tác dụng với muối 3) Ứng dụng :- HS đọc sgk , trao đổi nhóm tự rút kết luận

Kết luận : SGK HOẠT ĐỘNG 3:

B AXIT SUNFURIC (H2SO4).

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- GV yêu cầu hs quan sát mẫu vật , đọc

sgk , trao đổi nhóm , hoàn thiện , rút ra kết luận

- GV sử dụng tranh vẽ , hướng dẫn pha

loãng dung dịch axit đặc thành axit loãng cách rót từ từ axit vào nước khơng làm ngược lại sẽ làm cho axit bắn tung toé xung quanh nguy hiểm

GV làm thí ngiệm tính háo nước dd axit đặc cho hs quan sát

I - Tính chất vật lý

HS đọc sgk , quan sát mẫu vật , trao đổi nhóm tự rút kết luận

D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ

- Sử dụng tập 1, sgk

- GV thêm số tương tự cho hs luyện tập ( Nếu thời gian )

E - DẶN DÒ

- Học làm tập theo sgk - Đọc em có biết

- Chuẩn bị phần axit sufuric

Rút kinh nghiệm

Tieát 7: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

(Tiết hai )

A- MỤC ĐÍCH

(13)

- Nắm tính chất axit sunfuric đặc loãng

- Ống nghiệm , ống hút , giá đỡ , đèn cồn , tranh ứng dụng axit sunfuric. - DDH2SO4 đặc , Cu , đường ăn , Na2SO4 , BaCl2

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BÀI CŨ. ? Nêu tính chất hố học axit clohiđric ? Viết PTPƯHH? ? Làm BT1 SGK?

HOẠT ĐỘNG : II – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

hồn thành phương trình phản ứng sau :

H2SO4 + Mg -H2SO4 + NaOH - H2SO4 + CuO

-Các nhóm trả lời hồn thiện rút ra kết luận

- GV giới thiệu thí nghiệm tiến hành làm thí nghiệm cho hs quan sát , nhận xét , hồn thành phương trình phản ứng, rút kết luận

Cu + H2SO4 ( đặc nóng) –

- GV giới thiệu thí nghiệm tiến hành làm thí nghiệm cho hs quan sát , nhận xét , hoàn thành phương trình phản ứng, rút kết luận

C12H22O11 H2SO4 12C + 11H2O

1) Tính chất hố học axit Sunfuric lỗng

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm, trả lời câu hỏi , hoàn thành PTPƯ ,bổ sung hoàn thiện , tự rút kết luận Kết luận : SGK

2) Tính chất hố học axit Sunfuric đặc

a) Tác dụng với kim loại

HS đọc sgk , quan sát thí nghiệm, trao đổi nhóm, trả lời câu hỏi , hồn thành PTPƯ ,bổ sung hoàn thiện, tự rút kết luận

Kết luận : SGK b) Tính háo nước

HS đọc sgk , quan sát thí nghiệm, trao đổi nhóm, trả lời câu hỏi , bổ sung hoàn thiện , tự rút kết luận Kết luận : SGK

HOẠT ĐỘNG 3: III - ỨNG DỤNG :

- GV treo tranh , giới thiệu cho hs

rút ứng dụng Axit Sunfuric

HS đọc sgk , quan sát tranh , trao đổi nhóm, trả lời câu hỏi , bổ sung hồn thiện , tự rút kết luận

(14)

IV - SẢN XUẤT AXIT SUNFURIC.

hồn thành phương trình phản ứng, trả lời câu hỏi sau :

? Nguyên liệu sản xuất ? ? Phương pháp sản xuất ? ? Các phương trình phản ứng : S + O2 –

SO2 + O2 – SO2 + H2O –

- GV giới thiệu thêm nhà máy hoá

chất

HS đọc sgk , quan sát thí nghiệm, trao đổi nhóm, trả lời câu hỏi , bổ sung hoàn thiện , tự rút kết luận

V - NHẬN BIẾT AXIT SUNFURIC VÀ MUOÁI SUNFAT.

GV giới thiệu thí nghiệm làm cho hs quan sát , nhận xét bổ sung hoàn thiện , kết luận

HS đọc sgk , quan sát thí nghiệm, trao đổi nhóm, trả lời câu hỏi , bổ sung hồn thiện , tự rút kết luận

Kết luận : SGK D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ

- Sử dụng tập số sgk - Đọc kết luận sgk

E - DẶN DÒ

- Về làm tập sgk

- Ơn tập lại học chuẩn bị luyện tập

Tiết : LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

A- MỤC ĐÍCH

- Rèn luyện kĩ sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , tính tốn hố học , quan sát thí

nghiệm , tư hố học

- Cũng cố tính chất hoá học Oxit Axit học

(15)

Muối+nước

Oxitbazơ Muối Oxit axit Bazơ kiềm ddAxit

(Bảng phụ 1)

Muối+hiđro Màu đỏ Axit

Muối+ nước Muối+ nước ( Bảng phụ 2)

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ. ? Nêu tính chất riêng axit sunfuric đặc? Viết PTPƯHH? ? Nêu quy trình sản xuất axit sunfuric? Viết PTPƯHH? ? Làm BT6 SGK?

HOẠT ĐỘNG 2: I - KIẾN THỨC CẦN NHỚ:

- GV treo bảng phụ chohs quan sát ,

trao đổi nhóm trình bày tính chất hố học oxit điền mũi tên , chất tác dụng

- GV củng cố lại

- Tương tự tiến trình Oxit

1) Tính chất hố học Oxit

- HS trao đổi nhóm trình bày mối

quan hệ hợp chất vô cơ dựa vào bảng tính chất hố học oxit

2) Tính chất hố học axit HS trao đổi nhóm trình bày mối quan hệ của hợp chất vơ dựa vào bảng bằng tính chất hoá học Axit HOẠT ĐỘNG :

II - BÀI TẬP :

GV cho hs tự làm trao đổi nhóm, trả lời , hoàn thiện

GV cho hs lên bảng viết phương trình theo trình tự biến đổi hoá học , học sinh viết phản ứng Các hs khác bổ sung hồn thiện

Bài số 4:

- HS tự làm , trao đổi nhóm , trả lời ,

bổ sung hoàn thiện

Yêu cầu đạt : Viết hai phương trình phản ứng , cho số mol của đồng sunpat hai phương trình như nhau tính số mol Axit Sunfuric cần thiết từ rút kết luận

Bài tập 5:

(16)

- GV nhắc lại nội dung cần nhớ , kinh nghiệm làm tập hố học - Nếu cịn thời gian cho hs làm thêm tập tương tự

E - DẶN DÒ

- Nhận xét kết luyện tập lớp , học sinh - Hướng dẫn em tự học ôn tập

- Hướng dẫn học sinh chuẩn bị thí nghiệm vào tự học theo bảng sau :

Tên Hoá chất, dụng

cụ Thao tác thựchành Hiện tượng Giải thích Kết luận

- Phần nhận biết giới thiệu mẫu sơ đồ sau cho hs tham khảo thêm :

Chất thử dd H2SO4 dd HCl dd Na2SO4

Quỳ tím Đỏ Đỏ Tím

dd BaCl2 Kết tủa Không kết tủa Kết tủa

Tiết 9:THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

A- MỤC ĐÍCH

học

- Nâng cao lòng tin yêu môn , khoa học

- Ống nghiệm , ống hút , bình thuỷ tinh miệng rộng ,

- Giấy quỳ , giấy phenol talêin, CaO, nước , P đỏ, dd H2SO4 , ddHCl , Na2SO4

BaCl2

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ. ? Làm BT 5.7 SBT?

? Nhắc lại tính chất hoá học axit?

(17)

- Đây thí nghiệm đơn giản , dễ

làm nên giáo viên chia học sinh thành nhóm , chia hoá chất , dụng cụ , giới thiệu thao tác của thí nghiệm cho nhóm tiến hành , giáo giên bao quát lớp để giúp đỡ nhóm yếu , các nhóm làm xong cho vài nhóm trình bày , bổ sung hồn thiện

Đây thí nghiệm nhận biết đầu tiên trong chương trình THCS nên GV thơng báo vai trị thí nghiệm nhận biết thao tác thí nghiệm nhận biết , hướng dẫn hs tham khảo sgk, lập sơ đồ nhận biết trên bảng , giao hố chất dụng cụ thí nghiệm cho học sinh tiến hành các bước thao tác nhận biết

1) Phản ứng Canxi Oxit với nước :

- HS nhận hoá chất , dụng cụ , theo

dõi hướng dẫn giáo viên , làm thí nghiệm , thử dung dịch thu được chất thị , cử thư ký ghi chép tượng quan sát được trao đổi nhóm giải thích , viết phương trình , rút kết luận 2) Phản ứng điphotpo pentaoxit với nước

- HS nhận hoá chất , dụng cụ , theo

dõi hướng dẫn giáo viên , làm thí nghiệm , thử dung dịch thu được chất thị , cử thư ký ghi chép tượng quan sát được trao đổi nhóm giải thích , viết phương trình , rút kết luận

II) nhận biết dung dịch: H2SO4

loãng(1) , HCl(2) , Na2SO4(3)

- HS đọc sgk , hồn thành sơ đồ ,

nhận hố chất , dụng cụ , cử thư kí ghi chép , nhận xét , giải thích , viết PTPƯ, rút kết luận

- Các tổ trình bày , bổ sung kết

luận

HOẠT ĐỘNG 3: II – VIẾT TƯỜNG TRÌNH.

- GV cho hs viết tường trình nhận

biết , thu lại khoảng lớp để kiểm tra chấm điểm

HS viết tường trình cá nhân phần nhận biết ba dung dịch , nộp lại để giáo viên chấm điểm

- GV yêu cầu hs thu dọn dụng cụ , hoá chất , vệ sinh - Nhận xét tiết thực hành , rút kinh nghiệm

E - DẶN DÒ

- Về nhà ôn tập tiết sau kiểm tra tiết

(18)

Tiết :11 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ A- MỤC ĐÍCH

học

- HS nắm tính chất hố học bazơ

- Giấy quỳ , penoltalein , đèn cồn , ống nghiệm, ống hút - Cu(OH)2 , NaOH , nước

- Trả kiểm tra

- Giới thiệu , nhiệm vụ , ghi tên

Hoạt động 1:

1 TÁC DỤNG CỦA DUNG DỊCH KIỀM VỚI CHẤT CHỈ THỊ MAØU : Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- GV cho hs nhận kiềm , giấy quỳ, phenolphtalêin , hướng dẫn làm thí nghiệm (SGK) , y/c HS quan sát, nhận xét trả lời câu hỏi sau:

? DD kiềm đổi màu tiếp xúc giấy quỳ , phenolphtalein?

? Tính chất sử dụng làm gì?

- Các nhóm nhận hố chất , đọc sgk và làm thí nghiệm , nhận xét, trả lời , bổ sung , rút kết luận

- HS: Quỳ tím hố xanh

- Phenolphtalein khơng màu đổi thành màu tím hồng

- Nhận biết bazơ với axit hay chất khác

* Kết luận : Các dung dịch bazơ (kiềm) đổi màu chất thị:

- Quỳ tím thành màu xanh

- Phenolphtalein khơng màu đổi thành màu tím hồng.

Hoạt động 2:

2 TÁC DỤNG CỦA DUNG DỊCH KIỀM VỚI OXIT AXIT

- Yêu cầu nhắc lại tính chất hố học Oxit axit hồn thành các PTPƯ sau :

KOH + CO2 – NaOH + SO3 – Ca(OH)2 + P2O5 –

- Các nhóm trả lời , hồn thành PTPƯ rút ra kết luận

2KOH(dd) + CO2(k) ? K2CO3(dd) + H2O(l) 2NaOH(dd) + SO3k) ? Na2SO4(dd)+ H2O(l). 3Ca(OH)2(dd)+ P2O5(r) ?Ca3(PO4)2(dd) + 3H2O(l)

* Kết luận :

Dung dịch bazơ (kiềm) tác dụng với oxít axit tạo thành muối nước.

Hoạt động 3:

3 TÁC DỤNG CỦA BAZƠ VỚI AXIT

- u cầu nhắc lại tính chất hố học Axit hoàn thành các PTPƯ sau :

KOH + HCl – Mg(OH)2 + H2SO4 –

- Các nhóm trả lời , hồn thành PTPƯ rút ra kết luận

(19)

Al(OH)3 + HCl - 2Al(OH)3(dd) + 6HCl(dd) ? 2AlCl3(dd)+ 3H2O(l)

* Kết luận :

Bazơ tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước

Hoạt động 4:

4 BAZÔ KHÔNG TAN BỊ NHIỆT PHÂN HUỶ

- GV cho nhóm nhận hố chất làm thí nghiệm theo hướng dẫn , quan sát nhận xét, viết PTPƯ rút kết luận

- Yêu cầu viết số phương trình phân huỷ bazơ kim loại Magiê, sắt …

Mg(OH)2 -Fe(OH)3

- Các nhóm nhận hố chất , đọc sgk làm thí nghiệm , nhận xét, trả lời , bổ sung , rút kết luận

Mg(OH)2 t0 MgO + H2O. 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3+ 3H2O

* Kết luận :

Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit nước D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ

- Y/c HS laøm baøi tập GSK? - Y/c HS làm tập GSK?

E - DẶN DÒ

- Về nhà làm tập 3, 4, SGK

Hướng dẫn làm BT4: Khi sử dụng quỳ tím ta nhận biết dung dịch bazơ làm quỳ tím hố xanh (nhóm 1), 2chất cịm lại khơng làm quỳ tím đổi màu (nhóm 2) Cho nhóm 1 tác dụng với nhóm Nếu có PƯ xảy tạo kết tủa trắng nhóm Ba(OH)2 nhóm Na2SO4 Vậy chất cịn lại nhóm NaOH, nhóm NaCl.

- Soạn trước nội dung : A Natri hiđroxit

F RÚT KINH NGHIỆM :

Bài 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG Tiết :12 NATRI HIĐROXIT A- MỤC ÑÍCH

học

- Nắm tính chất hố học vật lý xủa natri hiđroxit ứng dụng

đời sống công nghiệp B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC

(20)

- Ống nhỏ giọt , ống nghiệm , tranh ứng dụng xút ăn da hs sưu tầm , dụng cụ

điện phân muối ăn C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

Hoạt động 1:

Kiểm tra cũ:

? Nêu tính chất hố học bazơ? Mỗi tính chất ghi PTPƯHH? ? Làm BT 3SGK?

Hoạt động 2: I TÍNH CHẤT VẬT LÝ :

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- GV xho hs quan sát mẫu vật dạng tinh thể , hướng dẫn đọc sgk , làm thí nghiệm hồ tan trao đổi nhóm , rút kết luận tính chất vật lý

- GV nhắc nhở thêm tính an tồn khi sử dụng xút thí nghiệm phải cẩn thận , khơng để giây xút quần áo , đồ dùng , để bẩn phải nhanh chóng rửa sạch nước ….

- HS quan sát mẫu vật , hoà tan vào ống nghiệm , nhận xét hoà tan , nhiệt độ của dung dịch ban đầu sau hoà tan , trao đổi nhóm trả lời , bổ sung và rút kết luận

* Kết luận :

Natri hiđroxit chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước và toả nhiều nhiệt

Hoạt động 3:

II TÍNH CHẤT HỐ HỌC :

- GV cho nhóm trao đổi hồn thành câu hỏi , phương trình phản ứng sau :

? Dự đốn tính chất hoá học của NaOH ?

NaOH + HCl -NaOH + H3PO4 - NaOH + SO3 - NaOH + P2O5

-GV giới thiệu thêm tính chất tác dụng với muối

- HS trao đổi nhóm , trả lời , hoàn thành các PTPƯ rút kết luận tính chất hố học NaOH

- HS Dung dịch Natri hiđroxit có tính chất hoá học bazơ tan

1 Làm đổi màu chất thị:

Dung dịch NaOH đổi màu quỳ tím thành xanh, phenolphtalein khơng màu thành màu tím hồng

2 Tác dụng với axit:

NaOH + HCl → NaCl + H2O 3NaOH + H3PO4 →Na3PO4 + 3H2O

3 Tác dụng với oxit axit:

(21)

* Kết luận :

Natri hiđroxit chất kiềm, có tính chất hố học: Đổi màu chất thị, tác dụng với axit, với oxitaxit muối

Hoạt động 4: III ỨNG DỤNG :

- Yêu cầu hs đọc sgk , giới thiệu tranh do mình sưu tầm , rút kết luận ứng dụng của NaOH

- HS đọc sgk , giới thiệu tranh mình sưu tầm

- HS kết luận

* Kết luận: SGK

Hoạt động 5:

IV SẢN XUẤT NATRI HIÑROXIT :

- GV lắp đặt dụng cụ , có nhỏ vài gịot phênolphtalêin để chứng minh sinh ra kiềm , thông báo sản phẩm và cho hs viết phương trình sản xuất

- Giới thiệu thêm để thu được NaOH tinh thể phải cơ cạn , sấy khơ dung dịch trong bình điện phân khi phản ứng kết thúc

- Quan sát mơ hình dụng cụ sản xuất , tượng , viết phương trình phản ứng

- PTPÖHH:

2NaCl(dd) + 2H2O(l) 2NaOH(dd) + H2(k)+ Cl2(k)

- Y/c Hs laøm BT SGK - Y/c HS làm BT SGK

E - DẶN DÒ

- Về nhà học bài, làm tập 2, SGK

- Hướng dẫn làm BT 2: Cho CaO tan H2O tạo thành Ca(OH)2 Cho Ca(OH)2

+ Na2CO3 → 2NaOH + CaCO3 BT 4:

- Vieát PTPƯHH:

- Tính số mol CO2, NaOH Lập tỉ lệ số mol Tìm số mol chất dư, chất PƯ hết - Số mol CaCO3 = số mol chất PƯ hết Tìm khối lượng

F RÚT KINH NGHIỆM

(22)

Tiết :13 CANXI HIĐROXIT – THANG PH A- MỤC ÑÍCH

học

- Nắm tính chất Ca(OH)2 ứng dụng - Biết cách sử dụng thang PH để đo độ PH

- Ca(OH)2 , NƯỚC , H2SO4

- Ống nghiệm , ống hút , đũa thuỷ tinh , pễu , giấy lọc , giấy đo PH , tranh máy đo

PH

Hoạt động 1:

* Kiểm tra cũ:

? Hồn thành PTHH theo sơ đồ:

NaCl Na2CO3

NaOH

Na2SO4 Na2SO3

? Nêu ứng dụng sản xuất natri hiđroxit (viết PTHH )?

Hoạt động 2: I TÍNH CHẤT :

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- GV cho hs quan sát mẫu vật dạng rắn, tiên hành phương pháp pha

(23)

chế dung dịch cho hs quan sát, nhận xét tính chất vật lý, trao đổi nhóm , trả lời, bổ sung hồn thiện - GV nhắc dung dịch pha chế được phải đậy kín tránh tiếp xúc với khơng khí

- GV cho nhóm trao đổi và hồn thành câu hỏi , phương trình phản ứng sau Dự đốn tính chất hố học Ca(OH)2.

Ca(OH)2 + HCl – Ca(OH)2 + H3PO4 - Ca(OH)2 + SO3 - Ca(OH)2 + P2O5 –

- HS quan sát mẫu vật dạng rắn, phương pháp pha chế dung dịch, trao đổi nhóm rút kết luận tính chất vật lý

2 Tính chất hố học :

- HS trao đổi nhóm, trả lời, hồn thành các PTPƯ rút kết luận tính chất hoá học Làm đổi màu chất thị (tương tự dd NaOH) b Tác dụng với Axit:

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2+ 2H2O.

3Ca(OH)2 + 2H3PO4  Ca3(PO4)2+6H2O. a Tác dụng với oxit axit:

Ca(OH)2 + SO3  CaSO4 + H2O 3Ca(OH)2 + P2O5  Ca3(PO4)2+3H2O

3 Ứng dụng :

- HS liên hệ thực tế, kết hợp với sgk, rút

ra kết luận

Hoạt động 3: II THANG pH

Yêu cầu hs đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi sau :

? Người ta dùng thang PH để làm gì ?

? Nêu pH dung dịch trung tính? Dung dịch axit ? Dung dịch kiềm ? - GV bổ sung hoàn thiện thêm và giới thiệu tranh pH kế , giấy đo pH , vai trị pH trơng sống

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi, bổ sung rút kết luận

HS : Để xác định dung dịch có tính axit, bazơ hay trung tính

HS : Dung dịch axit có pH < Dung dịch bazơ có pH > Dung dịch trung tính có pH = D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ

? Hoàn thành PTPƯHH 1, 2, BT 1SGK?

? Một dung dịch bão hồ khí SO3 nước có pH = Hãy giải thích viết PTHH SO3 với nước?

E - DẶN DÒ

- Học theo sgk , làm tập 2, 3, SGK. - Đọc mục em có biết

* Hướng dẫn làm BT 2: Hoà tan chất rắn với nước ta thấy CaCO3 khơng tan, Ca(OH)2 tan toả nhiều nhiệt có CaO tan toả nhiệt

(24)

Muối có tính chất hố học nào? Phản ứng trao đổi dung dịch gì? F RÚT KINH NGHIỆM

Tiết :14 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI A- MỤC ĐÍCH

học

- HS nắm tính chất muối khái niệm phản ứng trao đổi

- Dây đồng , dd AgNO3 , ddBaCl2 , ddH2SO4 , NaCl , ddCuSO4 , NaOH - Ống nghiệm , ống hút , giá đỡ

Hoạt động 1:

Kiểm tra cũ: ? Y/c Hs làm BT SGK?

? Nêu tính chất hoá học ứng dụng CaO?

Hoạt động 2:

I TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- Phát dụng cụ , hố chất , hướng dẫn làm thí nghiệm1 , quan sát nhận xét và hoàn thành PTPƯ sau :

Cu + AgNO3 – Fe + AgNO3 –

- GV hoàn thiện , hs rút kết luận

- Phát dụng cụ , hố chất , hướng dẫn làm thí nghiệm , quan sát nhận xét và hoàn thành PTPƯ sau :

BaCl2 + H2SO4 – CaCO3 + H2SO4 –

- Các nhóm hồn thiện , kết luận

1 Muối tác dụng với kim loại

- HS làm thí nghiệm theo nhóm theo hướng dẫn sgk , nhận xét hoàn thành PTPƯ rút kết luận Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag

* Kết luận: Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối và kim loại

2 Muối tác dụng với axit :

- HS làm thí nghiệm theo nhóm theo hướng dẫn sgk , nhận xét hoàn thành ptpư rút kết luận

BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl

(25)

- Phát dụng cụ , hố chất , hướng dẫn làm thí nghiệm , quan sát nhận xét và hoàn thành PTPƯ sau :

AgNO3 + NaCl - Na2CO3 + BaCl2 –

- Phát dụng cụ , hố chất , hướng dẫn làm thí nghiệm , quan sát nhận xét và hoàn thành phtpư sau :

CuSO4 + NaOH – CuSO4 + KOH –

- Yêu cầu học sinh viết PTPƯ phân huỷ các chất sau nhiệt :

KClO3 - CaCO3 -

- Từ HS rút kết luận

3 Muối tác dụng với muối :

AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 Na2CO3 + BaCl2  BaCO3+ 2NaCl * Kết luận : Hai dung dịch muối tác dụng với tạo thành muối

4 Muối tác dụng với bazơ kiềm :

CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2KOH  K2SO4 + Cu(OH)2 * Kết luận : Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và bazơ

5 Phản ứng phân huỷ muối

- HS viết PTPƯ rút kết luận 2KClO3 t0 2KCl + 3O2 CaCO3 t0 CaO + CO2

* Kết luận: Nhiều loại muối bị phân huỷ ở nhiệt độ cao

Hoạt động 2:

II PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI :

? Yêu cầu HS nhận xét PTHH SGK, trao đổi nhóm rút định nghĩa

- GV cho hs quan sát ptpư viết và đọc sgk , trao đổi nhóm tìm điều kiện để phảnứng trao đổi xảy

1 Định nghóa :

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi rút kết luận :

* Kết luận : Phản ứng trao đổi phản ứng hố học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với những thành phần cấu tạo chúng để tạo ra những hợp chất

2 Điều kiện :

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi rút kết luận :

(26)

D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ - Y/c HS làm BT 3SGK? - Y/c HS làm BT SGK? E - DẶN DỊ

- Về nhà học bài, làm tập 1, 2, 5, SGK

* Hướng dẫn làm BT SGK:

- Viết PTHH:

- Tính số mol CaCl2, số mol AgNO3 lập tỉ lệ hệ số số mol, biết số mol

chất PƯ hết số mol chất dư

 Tính số mol chất rắn AgCl dựa vào chất PƯ hết Tìm khối

lượng = ?

 Tính số mol chất cịn lại Tìm nồng độ chất cịn lại Ca(NO3)2,

chất dư

- Soạn trước nội dung “ Một số muối quan trọng”

Tiết 15 : MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG A- MỤC ĐÍCH

- Rèn luyện kĩ sinh hoạt nhóm , khai thác kiến thức từ thực tiễn , tư hoá

(27)

- HS nắm tính chất cách khai thác muối ăn ; tính chất ứng dụng

muối kali nitrat B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC

- Tinh thể muối aên , Kali nitrat

- Bảng ứng dụng muối ăn phóng to.

Hoạt động 1:

Kieåm tra cũ:

? Nêu tính chất hố học muối? Mỗi tính chất ghi PTHH? ? Làm BT SGK?

Hoạt động 2:

I - MUOÁI NATRI CLORUA (NaCl ):

- GV yêu cầu hs đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi :

? NaCl tự nhiên có đâu ? - GV cho hs trả lời , bổ sung rút kết luận

- GV yêu cầu hs tự đọc sgk , kết hợp thực tế địa phương trình bày phương pháp khai thác

- GV yêu cầu hs đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi :

? Trình bày ứng dụng NaCl - GV giới thiệu thêm công đoạn ứng dụng trình sản xuất hố học Vì sản phẩm phải tận dụng sản xuất tránh ô nhiễm môi trường

1 Trạng thái tự nhiên :

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời, bổ sung , rút kết luận

* Kết luận : NaCl Có nước biển, trong mỏ muối

2 Caùch khai thaùc :

- HS đọc sgk , quan sát tranh ảnh , kết hợp thực tế địa phương , tự thu nhận kiến thức

* Kết luận: Từ nước biển người ta cho nước vào ruộng cho bốc

Từ hầm mỏ người ta đào hầm hoặc khoan

3 Ứng dụng :

* Kết luận : sgk

Hoạt động 3:

II - MUOÁI KALI NITRAT ( KNO3)

- GV cho hs quan sát mẫu vật , hồ tan và cho trao đổi nhóm trả lời câu hỏi : ? Tính chất vật lý KNO3

- GV giới thiệu phân huỷ , sản phẩm và cho hs viết PTPƯ , rút kết luận

1 Tính chất :

+ Tính chất vật lý :

(28)

- GV yêu cầu đọc sgk , trao đổi nhóm rút ra kết luận

* Kết luận : Muối KNO3 chất rắn màu trắng, gọi diêm tiêu.

+ Tính chất hố học

- HS viết PTPƯ

2KNO3 t0 2KNO2 + O2 * Kết luận : KNO3 chất oxi hoá

2 Ứng dụng :

* Kết luận : SGK D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ

? Y/c HS laøm tập SGK ? Y/c HS làm tập SGK E - DẶN DÒ

- Về nhà học bài, đọc thêm phần em có biết - Làm BT lại SGK

- Soạn trước phân bón

Tiết 16 : PHÂN BĨN HỐ HỌC A- MỤC ĐÍCH

học

- HS biết thành phần thực vật loại phân bón hố học thường dùng

- Các mẫu phân bón : Phân đạm , phân lân , phân kali , phân tổng hợp , phân

vi lượng

- Bảng phụ tác dụng NTHH với thực vật

(29)

C,H,O N P S Ca,Mg Vilượng

Hoạt động 1:

Kiểm tra cũ:

? Nêu trạng thái tự nhiên, cáh khai thác, ứng dụng NaCl? ? Nêu tính chất, ứng dụng KNO3?

Hoạt động 2:

I - NHU CẦU CỦA CÂY TROÀNG

- GV yêu cầu đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi :

? Thành phần thực vật - GV bổ sung hoàn thiện

GV yêu cầu hs dựa vào sgk tổng hợp vào bảng sau :

NTHH Tác dụng với thực vật C,H,O

N P S Ca,Mg Vilượng

1) Thành phần thực vật : - HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi , bổ sung hồn thiện rút kết luận

* Kết luận : 99% nguyên tố: C, H, O, N, K, Ca, P, Mg, S; 1% lại là: Cu, Mn, Fe, Zn

2) Vai trò nguyên tố hoá học đối với thực vật

- HS thực nội dung bảng gv đưa ra vào

Hoạt động 3:

II – NHỮNG PHÂN BĨN HỐ HỌC THƯỜNG DÙNG :

GV cho hs thực nội dung bảng sau:

Loại phân Cơng thức hố học Đạm

Lân Kali

- GV cho hs quan sát mẫu vật loại phân cụ thể

- GV yêu cầu đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi :

- Phân bón kép khác phân bón đơn như thế ?

1) Phân bón đơn :

- HS dựa vào sgk thực bảng

thoáng kê gv đưa quan sát mẫu vật cụ thể

2) Phân bón kép :

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời

(30)

- Những phân bón kép thường dùng ? - GV cho hs bổ sung hoàn thiện

- GV cho hs đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi :

? Phân vi lượng khác phân bón đã học ?

? Phân vi lượng thường bón cho cây cách ?

- HS trả lời , bổ sung hoàn chỉnh Cho hs quan sát gói phân vi lượng

phân tổng hợp phân bón đơn

3) Phân bón vi lượng :

- HS đọc sgk , thu nhận kiến thức , quan sát gói phân vi lượng kết hợp thực tế trả lời câu hỏi

D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ - Y/c HS làm tập số SGK E - DẶN DỊ

- Học theo sgk

- Đọc mục em có biết , áp dụng tính khối lượng nguyên tố N, P, K phân

tổng hợp

- Làm BT 2, SGK

- Chuẩn bị 12 , ôn tập tính chất Oxit , Axit , Bazơ, Muối

F RÚT KINH NGHIEÄM

Tiết 17: MỐI QUAN HỆGIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ A- MỤC ĐÍCH

- Rèn luyện kĩ sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , tư hố học

- Sơ đồ mối quan hệ hợp chất vơ phóng to C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

Hoạt động 1:

Kiểm tra cũ: ? Y/c HS làm BT SGK?

? Nêu thành phần thực vật? Vai trò nguyên tố thực vật?

Hoạt động 2:

I- MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

- GV cho hs quan sát sơ đồ , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi sau :

? Trình bày tính chất hố học để có thể biến đổi chất vô theo sơ đồ 1 , , ,4 , 5,6 ,7, 8, 9?

- Các nhóm trả lời , bổ sung giáo viên

(31)

chuẩn lại kiến thức

Hoạt động 3:

II PHẢN ỨNG HOÁ HỌC MINH HOẠ :

- GV lấy cho hs lấy ví dụ minh hoạ viết phương trình biến đổi , mổi biến đổi lấy hai ví dụ

- GV giới thiệu trình biến đổi trực tiếp , nhiều người ta phải biến đổi qua chất trung gian để được chất cần

Ví dụ : MgO – Mg(OH)2 Fe2O3 - Fe(OH)3

- HS lấy ví dụ minh hoạ cho biến đổi , hồn thành phương trình phản ứng

- Suy nghó làm tập gv đưa

D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ ? Y/c HS làm BT SGK? ? Y/c HS làm BT 3SGK? E - DẶN DÒ

- Làm tập ,2 , sgk T43.

- Chuẩn bị luyện tập loại hợp chất vơ

F RÚT KINH NGHIEÄM

Tiết 18 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG I

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ

A- MỤC ÑÍCH

- Rèn luyện kĩ sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , tư hố học - Củng cố kiến thức vận dụng vào giải toán hoá học

- Bảng phân loại hợp chất vô

- Bảng quan hệ hợp chất vơ chưa có tính chất hố học

Hoạt động 1: I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ :

- GV treo bảng phân loại , cho hs quan

(32)

hợp chất vô

- GV củng cố giới thiệu thêm sự phân loại oxit cịn có Oxit trung tính và Oxit lưỡng tính học Ngoài ra số Bazơ Al(OH)3 , Zn(OH)2 cũng có tính chất lưỡng tính nhà ta nghiên cứu thêm

- GV cho hs quan sát bảng quan hệ của các hợp chất , điền chất tham gia phản ứng để biểu diễn mối quan hệ hố học - Cho hs trình bày bổ sung tính chất của muối

bày phân loại hợp chất vô cơ, lấy công thức minh hoạ

2) Tính chất hố học loại hợp

chất vô

- HS quan sát bảng quan hệ lên điền chất tham gia phản ứng để biểu diễn mối quan hệ hoá học chất

- HS trả lời bổ sung tính chất muối.

Hoạt động 2: II- BAØI TẬP :

- GV cho hs làm tập sau đó dựa vào bảng quan hệ chất cho các em kiểm tra lại kết

- Hướng dẫn làm tập sgk : nNaOH = 0,5

CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl Bđ 0,2 0,5

Pư 0,2 0,4

Spö - 0,1 0,2 0,4 Cu(OH)2  CuO + H2O 0,2 0,2

Khối lượng chất rắn thu sau khi nung : 0,2*80 = 16(g)

- Khối lượng chất tan có nước lọc = K/lNaOH dư + K/l NaCl

= 0,1*40 + 0,4*58,5 = 27,4(g)

- HS trung bình làm tập - HS giỏi làm tập

- Yêu cầu làm thêm số tương tự sách tập E - DẶN DÒ

- Về nhà ôn tập

- Chuẩn bị thí nghiệm theo mẫu có sẵn

(33)

Tiết19 : THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI

A- MỤC ĐÍCH

học

- Củng cố lịng tin yêu khoa học môn quan điểm khoa học biện chứng

- NaOH , FeCl3 , Cu(OH)2 , dd HCl , CuSO4 , Đinh sắt , BaCl2 , Na2SO4 ,

dd H2SO4

- Ống nghiệm , ống huùt

Hoạt động 1:

1 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ :

- GV phân chia lớp thành nhóm theo bàn , phân chia hố chất , dụng cụ thí nghiệm sẵn khay cho nhóm , nhắc lại quy tắc an tồn , hướng dẫn thí nghiệm sgk , cho nhóm tiến hành , quan sát , nhận xét giúp đỡ các nhóm yếu , kịp thời nhắc nhở hành vi sai trái vô kỉ luật

- HS làm thí nghiệm , theo dõi , nhận xét , giải thích , cử thư kí ghi vào bản tường trình theo mẫu sẵn , viết PTPƯ minh hoạ kết luận tính chất hoá học bazơ

Hoạt động 2: 2 TÍNH CHẤT CỦA MUỐI

- Khi nhóm hồn thành thí nghiệm giáo viên cho nửa lớp viết tường trình Nửa lớp viết tường trình 3,4 Thu nửa số học sinh mỗi dẵy kiểm tra chất lượng

- Về nhà học sinh tiếp tục hồn thành

(34)

bản tường trình thí nghiệm hố học muối

Hoạt động 3:

Viết tường trình. D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ

E - DAËN DÒ Về nhà ôn tập, Chuẩn bị 15

- Cho vài nhóm đọc tường trình - GV nhận xét kết thực hành

(35)

Tiết :21 TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI A- MỤC ĐÍCH

- Rèn luyện kĩ sinh hoạt nhóm , quan sát thí nghiệm , tư hố học - Nắm tính chất vật lý kim loại

- Dây nhôn , dây đồng , giấy nhơm gói hàng , vỏ số loại đồ hộp , đèn cồ , bóng đèn , pin ,tranh số đồ trang sức

- Trả kiểm tra , chữa , rút kinh nghiệm làm - Giới thiệu , nhiệm vụ , ghi tên

Hoạt động 1: I – TÍNH DẺO :

- GV yêu cầu học sinh đọc sgk , quan sát mẫu vật , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi : ? Dựa vào tính chất kim loại người ta kéo dài , dát mỏng ? ? Tính chất ứng dụng làm ? - Các nhóm trả lời , bổ sung hoàn thiện

- HS đọc sgk , quan sát mẫu vật , trao đổi nhóm , trả lời câu hỏi , rút kết luận

* Kết luận : - Kim loại có tính dẻo - Ứng dụng : Kéo sợi , rèn , dát mỏng tạo nên đồ vật khác

Hoạt động 2: II- TÍNH DẪN ĐIỆN

- GV yêu cầu học sinh đọc sgk , quan sát tranh, làm thí nghiệm dẫn điện , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi :

? Tại đèn sáng ? Đây tính của kim loại /

? Tính sữ dụng làm ? ? Khi sử dụng dây điện cần ý điều ?

Các nhóm trả lời , bổ sung hoàn thiện

- GV giới thiệu thêm khả dẫn điện kim loại …

- HS đọc sgk , làm thí nghiệm , trao đổi nhóm , trả lời câu hỏi , rút kết luận * Kết luận : - Kim loại có tính dẫn điện - Ứng dụng : Làm dây dẫn điện , sản xuất dụng cụ điện

Hoạt động 3: III – TÍNH DẪN NHIỆT.

- GV yêu cầu học sinh đọc sgk , làm thí nghiệm dẫn nhiệt , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi :

(36)

? Tính dẫn nhiệt kim loại có ứng dụng ?

- GV giới thiệu thêm việc chế tạo số hợp kim bền vững , dẫn nhiệt tố để sản xuất dụng cụ nấu ăn ….

* Ứng dụng : Làm dụng cụ nấu ăn ….

Hoạt động 4: IV – ÁNH KIM :

Yêu cầu học sinh đọc sgk , quan sát tranh đồ trang sức rút kết luận

HS đọc sgk , quan sát tranh số trang sức , rút kết luận

* Kết luận: Kim loại có tính ánh kim nên được sử dụng làm đồ trang sức, trang trí D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ.

- Y/c HS làm BT sgk - Y/c HS làm 4SGK - Đọc mục em có biết

E - DẶN DOØ

- Về nhà học theo sgk - Làm tập 2, SGK - Soạn trước nội dung 16

Tiết 22: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI A- MỤC ĐÍCH

học

- HS nắm tính chất hố học kim loại vận dụng tính chất vào giải

toán hoá

(37)

- Na , Cl2 , Zn , CuSO4 , daây Fe , O2

- Muỗng sắt , đèn cồn , lọ thuỷ tinh , ống nghiệm , giá đỡ

Hoạt động 1:

Kiểm tra cũ: ? Laøm BT SGK?

? Nêu tính chất vật lí kim loại?

Hoạt động 2:

I) PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM : Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- GV laøm thí nghiệm sắt cháy oxi, cho hs quan sát , viết ptpư sau

Fe + O2 – Fe3O4 Al + O2 –

Zn + O2 – Cu + O2 –

H/S nhận xét , rút kết luận

- GV làm thí nghiệm cho hs quan sát , nhận xét viết PTPƯ tương tự , trao đổi nhóm rút kết luận

Na + Cl2 – K + Cl2 – Mg + Cl2 – Ca + Cl2 –

1) Tác dụng với Oxi :

- HS quan sát thí nghiệm , nghe thơng báo sản phẩm viết phương trình các phản ứng , rút kêt luận

* Kết luận : Kim loại tác dụng với Oxi tạo thành Oxit

2) Tác dụng với phi kim khác :

- HS quan sát thí nghiệm , nhận xét và viết phương trình phản ứng , trao đổi nhóm , rút kết luận

* Kết luận : Ở nhiêt độ cao , kim loại tác dụng với phi kim tạo thành muối

Hoạt động 3:

II- PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH AXÍT

? Nhắc lại tính chất hố học axit Hồn thành phương trình phản ứng sau :

Mg + HCl – Fe + HCl –

Al + H2SO4 (loãng) –

- HS trả lời câu hỏi , viết ptpư , kết

luaän

* Kết luận: Kim loại tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối giải phóng khí Hiđro

Hoạt động 4:

III PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH MUỐI :

- GV cho hs viết ptpư : Cu + AgNO3 –

(38)

- Thơng báo Cu hoạt động hố học mạnh hơn Ag

- GV cho nhóm làm thí nghiệm , nhận xét , viết phương trình phản ứng

Zn + CuSO4

? Có thể xép độ hoạt động Cu , Ag , Zn

- GV thông báo thêm kim loại mạnh giải thích số kim loại tác dụng với nước vào dung dịch muối sẽ tác dụng với nước trước nên khơng có tính chất

- Các nhóm bổ sung rút kết luận

- HS viết phương trình phản ứng ghi nhận kiến thức đồng hoạt động hố học mạnh bạc đẩy được bạc khỏi muối bạc

2) Phản ứng kẽm với dung dịch đồng sunpat

- HS làm thí nghiệm , quan sát nhận xét , viết phương trình phản ứng , trao đổi nhóm rút kết luận

* Kết luận : Kim loại hoạt động hoá học mạnh ( Trừ kim loại tác dụng được với nước ) kim loại yếu hơn khiỏi dung dịch muối tạo thành muối kim loại

D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ.

- Y/c HS laøm BT SGK? - Y/c HS laøm BT SGK?

E - DẶN DÒ

- Học cũ theo sgk

- Làm tập 4, 5, SGK (HS giỏi làm BT 7) - Soạn : Dãy hoạt động hoá học kim loại

Tiết 23: DÃY HOẠT ĐỘNG HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI A- MỤC ĐÍCH

học

- HS hiểu rõ khái niệm mức độ hoạt động hoá học kim loại ý nghĩa

dãy hoạt động hoá học kim loại B-ĐỒ DÙNG DẠY HỌC

- Dây Fe , ddCuSO4 , dây Cu , DDFeSO4 , Ag , AgNO3 , ddHCl , Nước , Na - Ống nghiệm , giá đỡ , ống nghiệm , penoltalein ,

- Bảng phụ ghi tường trình tóm tắt thí nghiệm sgk

Hoạt động 1:

(39)

? Y/c HS laøm BT 4SGK?

? Nêu tính chất hố học kim loại? Mỗi tính chất ghi PTHH?

Hoạt động 2:

I- Dãy hoạt động hoá học kim loại xây dựng ? Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- GV chia lớp thành nhóm , làm thí nghiệm , , , cử thư ký hoàn thành vào bảng phụ :

T/N PTPƯ Kết luận mức độ hoạt động kim loại

1 Fe> Cu

2 Cu> Ag

3 Fe> H > Cu

4 Na> Fe

- GV làm thí nghiệm cho hs quan sát, nhận xét hoàn tthành vào bảng phụ? Qua bảng em hẵy xếp mức độ hoạt động hoá học kim loại : Fe , Cu , Na , Ag H ?

- HS trả lời , bổ sung , gv giới thiệu thêm bằng thực nghiệm người ta xếp độ hoạt động kim loại thường gặp theo dãy

K, Na , Mg , Al , Zn , Fe , Pb, H, Cu , Ag , Au

- Các nhóm làm thí nhgiệm , quan sát, nhận xét , viết phương trình phản ứng , rút mức độ hoạt động hoá học của kim loại

- Yêu cầu đạt qua thí nghiệm phải xép kimloại theo độ hoạt động giảm dần

- HS ghi dẵy hoạt động kim loại vào vở

* Kết luận:

K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb(H),Cu,Ag,Au.

Hoạt động 3:

II- Ý NGHĨA CỦA DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI:

GV yêu cầu hs đọc sgk , ghi nhận kiến thức

- GV dựa vào thí nghiệm để minh chứng cho ý nghĩa

- HS đọc sgk , hgi ý nghĩa dãy vào vở , quan sát giảng giaiõ giáo viên dựa thí nghiệm thực hành

D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ.

- Y/c HS laøm BT SGK? - Y/c HS làm BT SGK?

E - DẶN DOØ

- Học thuộc dãy , ý nghỉa dãy hoạt động hoá học kim loại - Làm tập 3, 4, SGK

(40)

Dựa vào thể tích khí hiđro ta tìm số mol, từ tìm số mol Zn Lấy khối lượng hỗn hợp trừ cho khối lượng Zn vừa tìm ta tìm khối lượng chất rắn.

- Chuẫn bị bài: Nhôm

Tiết 24 : NHÔM Al = 27 A- MỤC ĐÍCH

học

- Nắm tính chất nhôm biết sữ dụng kiến thức học vào sống.

- Đèn cồn , ống nghiệm , giá đỡ , tranh sản xuất nhơm phóng to - Bột nhôm , , dây nhôm , ddCuCl2 , ddNaOH

(41)

Hoạt động 1:

Kiểm tra cũ: ? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại? ? Làm BT SGK?

Hoạt động 2: I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ :

- GV cho hs quan sát mẫu vật , kết hợp sgk , thực tế trả lời câu hỏi :

? Tính chất vật lý nhôm ?

- HS quan sát , trao đổi nhóm trả lời rút kết luận

* Kết luận : SGK

Hoạt động 3: II – TÍNH CHẤT HỐ HỌC :

- Các nhóm trả lời bổ sung, hồn thiện. - GV làm thí nhiệm nhơm cháy oxi cho hs quan sát viết ptpư :

Al + O2 – Al + Cl2 – Al + S –

Các nhóm bổ sung hoàn thành - GV yêu cầu hs hoàn thành ptpư

Al + HCl – Al + H2 SO4 –

- GV cho hs làm thí nghiệm , nhận xét và viết ptpư khác :

Al + CuSO4 Al + AgNO3

GV cho hs làm thí nghiệm nhôm tác dụng với dd NaOH , nhận xét

? Có nên dùng dụng cụ nhôm đượng vôi , vữa xây dựng không ? ? Qua ví dụ , em có nhận xét gì tính chất nhơm so với tính chất kim loại ?

- HS trả lời , bổ sung , rút kết luận - Giới thiệu thêm nhôm không tác dụng với dung dịch axit sufuric , axit nitric đặc nguội Vì dùng đồ nhơm vận

1 Nhôm tác dụng với phi kim :

- HS quan sát thí nghiệm , hồn thành các phương trình phản ứng

4Al + 3O2  2Al2O3 2Al + 3Cl2  2AlCl3 2Al + 3S  Al2S3

2 Phản ứng nhôm với dung dịch axit :

- HS hồn thành phương trình phản ứng

2Al + 6HCl  2AlCl3 + H2 2Al + 3H2 SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

3 Phản ứng nhôm với dd muối

- Các nhóm làm thí nghiệm nhơm với dd đồng sunpat, nhận xét viết ptpư. Al + CuSO4  Al2(SO4)3 + Cu Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag

4 Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

- HS làm thí nghiệm nhận xét kết luận

- HS trao đổi trả lời , bổ sung rút kết luận

(42)

chuyển hai axít dạng đặc nguội - Yêu cầu học sinh tự đọc sgk thu nhận kiến thức , cho h/s đọc cho lớp nghe

hố học kim loại Nhơm có tính chất riêng: Tác dụng với dung dịch NaOH

Hoạt động 4: III ỨNG DỤNG :

- Cho h/s quan sát lò điện phân , đọc sgk , trao đổi nhóm , trả lời câu hỏi

- HS tự đọc sgk thu nhận kiến thức * Kết luận: SGK

Hoạt động 5: IV SẢN XUẤT NHƠM :

? Nguyên liệu sản xuất ?

? Biện pháp ? Phương trìh phản ứng ?

- Các nhóm trả lời , bổ sung , kết luận

- HS đọc sgk , quan sát lò điện phân , trao đổi nhóm hồn thành câu hỏi , bổ sung rút kết luận

* Keát luận : PTPƯHH

2Al2O3 4Al + 3O2 D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ.

- Y/c HS laøm BT SGK ? - Y/c HS laøm BT 4SGK?

E - DẶN DÒ

- Học cũ theo sgk , làm taäp , 5, SGK

Hướng dẫn làm BT SGK Hỗn hợp A gồm Mg Al

Thí nghiệm : Cả Al Mg phản ứng giải phóng khí Hiđro

Thí nghiệm : Chỉ có Al phản ứng Vậy khối lượng chất rắn cịn lại khơng phản ứng chính khối lượng Mg Từ khối lượng Mg ta tính số mol Mg, từ số mol Mg TN 2 ta suy số mol Mg TN Và tìm số mol hiđro PTHH

Thể tích khí đktc ta tìm tổng số mol hiđro TN Lấy tổng số mol của Hiđro trừ cho số mol hiđro PTHH1 ta tìm số mol hiđro PTHH Từ suy số mol Al khối lượng nhôm

Tìm khối lượng hỗn hợp A Tìm %m Al = Al 100%

hh

m

%m cuûa Fe = 100% - %mAl

- Chuẩn bị 19: Sắt

Tiết 25: SẮT Fe = 56

(43)

A- MỤC ĐÍCH

hoïc

- Học sinh nắm tính chất sắt

- Khí clo , dây sắt

- Đèn cồn , bình thuỷ tinh đựng cát

Hoạt động 1:

Kiểm tra cũ:

? Nêu tính chất, ứng dụng sản xuất nhơm? Mỗi tính chất hố học sản xuất nhơm viết PTHH?

? Laøm BT SGK?

Hoạt động 2: I TÍNH CHẤT VẬT LÝ

- GV cho hs quan sát dây sắt, đọc sgk, trao đổi nhóm rút kết luận tính chất vật lý sắt

- HS quan sát mẫu vật , đọc sgk , trao đổi nhóm rút kết luận

* Kết luận : Sắt kim loại màu trắng xám, có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

nhưng nhơm, sắt có tính nhiễm từ

Hoạt động 3:

II- TÍNH CHẤT HỐ HỌC :

- GV yêu cầu h/s viết ptpư sắt với Oxi , Clo làm thí nghiệm biểu diễn sắt cháy clo

- Y/c HS hoàn thành PTHH: Fe + O2 –

Fe + Cl2 – - Y/c HS kết luận:

1 Tác dụng với phi kim :

3Fe + 2O2 t0 Fe3O4. 2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3. - HS kết luận:

* Kết luận:

3Fe + 2O2 t0 Fe3O4. 2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3.

Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit muối

- Yêu cầu HS viết ptpư : Fe + HCl –

Fe + H2SO4 ( loãng) –

- GV thơng báo sắt khơng tác dụng với axít sunpuric axit nitric đặc, nguội

2 Sắt tác dụng với axit :

- HS viết ptpư

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

(44)

* Kết luận:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Fe + H2SO4 ( loãng)  FeSO4 + H2

Sắt tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng… tạo thành muối sắt (II) giải phóng khí hiđro Không tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc, nguội

- Yêu cầu viết ptpư : Fe + CuNO3 – Fe + PbCl2 –

? Có kết luận tinh chất hố học của sắt ?

- Các nhóm trả lời , bổ sung , kết luận - GV giới thiệu trường hợp biểu hiện hoá trị sắt

3 Sắt tác dụng với dung dịch muối

- H/S viết phương trình phản ứng Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu Fe + PbCl2  FeCl2 + Pb

* Kết luận: Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu Fe + PbCl2  FeCl2 + Pb

Sắt tác dụng với dung dịch muối kim loại hoạt động tạo thành dung dịch muối sắt giải phóng kim loại muối

Sắt có tính chất hố học kim loại D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ.

- Y/c HS laøm BT SGK? - Y/c HS laøm BT SGK?

E - DẶN DÒ

- Học cũ theo sgk - Đọc em có biết

- Soạn trước nội dung 20: Hợp kim sắt: Gang , thép - Chuẩn bị 21 thí nghiệm hình 2.19

Tiết 26: HỢP KIM SẮT : GANG – THÉP A- MỤC ĐÍCH

hoïc

- H/S biết khái niệm gang , thép , nguyên tắc , quy trình sản xuất gang thép

(45)

- Sơ đồ lị luyện gang , thép phóng to

- Một số đồ dùng gang , thép , tranh ảnh nhà máy gang thép hs sưu tầm

Hoạt động 1:

Kiểm tra cũ:

? Nêu tính chất sắt? Mỗi tính chất hố học viết PTHH? ? Làm BT SGK?

Hoạt động 2:

I – HỢP KIM CỦA SẮT :

- GV giới thiệu khái niệm hợp kim - GV yêu cầu hs đọc sgk, trao đổi nhóm, trả lời câu hỏi :

? Gang ? Có loại gang ?

? Ứng dụng loại gang trong cuộc sống ?

- Các nhóm trả lời, bổ sung, hoàn thiện.

1 Gang :

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm , trả lời , bổ sung , rút kết luận

* Kết luận: Gang hợp kim sắt với cacbon, hàm lượng cacbon chiếm từ

2 – 5% Ngồi gang có lượng nhỏ số nguyên tố khác : Si, Mn, S, ………Có loại gang: Gang trắng gang xám

Gang luyện lò cao cách dùng khí CO khử oxit sắt - GV yêu cầu hs đọc sgk , trao đổi nhóm ,

trả lời câu hỏi : ? Thép ?

? Ứng dụng thép sống - Các nhóm tả lời, bổ sung, hồn thiện. - GV giới thiệu thêm số tính chất ưu việt thép mà sắt khơng có được, vậy người ta sử dụng sắt mà thường sử dụng thép

2 Theùp :

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm , trả lời , bổ sung , rút kết luận

Kết luận: Thép hợp kim sắt với cacbon số nguyện tố khác, đó

hàm lượng cacbon chiếm 2%

Hoạt động 3:

II- SẢN XUẤT GANG , THÉP :

- Yêu cầu học sinh đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi

? Nguyên liệu để sản xuất gang ? ? Nguyên tắc sản xuất ?

? Các phương trình phản ứng ? - GV nêu q trình hoạt động lị luyện gang

1 Sản xuất gang :

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời , bổ sung , rút kết luận

(46)

- GV cho hs giới thiệu tranh sưu tầm của

mình sản xuất gang - HS kết luận:

* Kết luận:

a Nguyên liệu sản xuất gang: Fe2O3, Fe3O4, CaCO3, than cốc, …… b Nguyên tắc sản xuất: Dúng cacbon oxit khử oxit sắt nhiệt độ cao c Quá trình sản xuất:

- Phản ứng tạo khí CO: C + O2 t0 CO2 C + CO2 t0 CO. - Khí CO khử oxit sắt

3CO + Fe2O3 t0cao 3CO2 + 2Fe - Loại xỉ:

CaO + SiO2 t0 CaSiO3

- Yêu cầu học sinh đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi

? Nguyên liệu để sản xuất thép ? ? Nguyên tắc sản xuất ?

? Các phương trình phản ứng ? Q trình hoạt động lị luyện thép

GV cho hs giới thiệu tranh sưu tầm của mình sản xuất thép

2 Sản xuất thép :

- HS kết hợp trình bày hoạt động viết các ptpư , trình bày sơ đồ sản xuất

- HS Kết luận

* Kết luận:

a Nguyên liệu sản xuất: Gang, sắt phế liệu, Khí oxi

b Ngun tác sản xuất: Oxi hoá số kim loại, phi kim để loại khởi gang số nguyên tố: C, Si, Mn…

c Quá trình sản xuất

FeO + C t0 Fe + CO

D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ.

- Y/c HS laøm BT 5SGK? - Y/c HS laøm BT 6SGK?

E - DẶN DÒ

- Học theo sgk

- Soạn trước nội dung bài: Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn

F RÚT KINH NGHIỆM

Tiết 27 : SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MÒN

(47)

học

- Hiểu khái niệm ăn mòn ki l;oại , ảnh hưởng môi trường , cách bảo vệ kim

loại Biết ứng dụng vào sống gia đình B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC

- Tranh kim loại , đồ dùng bị phá hoại - Thí nghiệm 2.19

Hoạt động :

Kiểm tra cũ:

- Gang gì? Gang sản xuất nào? Viết PTHH thể quy trình sản

xuất gang?

- Thép gì? Sản xuất thép nào? Những khí thải CO2, SO2, … q trình

sản xuất gang thép có ảnh hưởng đến môi trường xung quanh? Dẫn một sơ` phản ứng để giải thích Thử nêu biện pháp chống ô nhiễm môi trường?

Hoạt động 2:

I THẾ NÀO LÀ SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI:

- Yêu cầu học sinh đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi ;

? Sự ăn mòn kim loại ? ? Lấy ví dụ ptpư minh hoạ ?

- GV hoàn thiện, cho hs rút kết luận.

- HS đọc sgk, trao đổi nhóm trả lời, bổ sung, rút kết luận

* Kết luận: Sự phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hoá học môi trườngđược

gọi ăn mòn kim loại

Hoạt động 3:

II NHỮNG YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI :

- GV cho hs quan sát thí nghiệm, nhận xét, trao đổi nhóm rút kết luận

- Yêu cầu đọc sgk , rút kết luận

1 Ảnh hưởng chất môi trường :

- HS đọc quan sát thí nghiệm , trao đổi nhóm trả lời, bổ sung, rút kết luận - HS Kết luận

2 Ảnh hưởng nhiệt độ :

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời, bổ sung , rút kết luận

* Kết luận:

- Kim loại bị ăn mòn kim loại tác dụng với chất nước, oxi (khơng khí) và số chất khác … môi trường.

- Sự ăn mịn kim loại khơng xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào chất môi trường, nhiệt độ môi trường

(48)

III BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN :

- Yêu cầu đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi :

? Bằng cách để bảo vệ kim loại ? ? Để bảo vệ kim loại gia đình em đã sử dụng biện pháp ?

Các nhóm trả lời , bổ sung , rút kết luận.

- HS Kết luận.

* Kết luận:

Các biện pháp chống ăn mòn kim loại:

- Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường: Sơn, mạ, bôi dầu mỡ… - Chế tạo hợp kim bị ăn mịn: Hợp kim đura, inox, …

- Sự ăn mòn kim loại tượng vật lý hay hố học? Lấy ví dụ chứng minh? - Nêu biện pháp chống ăn mòn kim loại? Lấy ví dụ cụ thể mà thân em

làm để bào vệ đồ dùng kim loại gia đình?

E - DẶN DÒ

- Học theo kết luận sgk - Đọc mục em có biết

- Chuẩn bị ôn tập , luyện tập

F RÚT KINH NGHIỆM

Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II- KIM LOẠI A- MỤC ĐÍCH

- Rèn luyện kĩ sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ, tư hoá học - Củng cố kiến thức kĩ giải tập hoá học

B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

Hoạt động 1:

(49)

Hoạt động 2: II LAØM BAØI TẬP:

? Y/c HS laøm BT a SGK? - HS giaûi

-

D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ E - DẶN DÒ

- Ơn tập chuẩn bị kiểm tra kì - Về nhà chuẩn bị thực hành 23

F - RÚT KINH NGHIỆM

? Nhắc lại tính chất hố học kim loại?

? Tính chất hố học nhơm sắt có gì giống khác nhau?

? Gang gì? Gang có tính chất sản xuất nào?

? Thép gì? Thép có tính chất sản xuất nào?

? Thế ăn mòn kim loại? ? Nhắc lại biện pháp bảo vệ ăn mòn kim loại?

- Dãy hoạt động hoá học kim loại - Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

- Tác dụng với phi kim. - Tác dụng với nước.

- Tác dụng với dung dịch axit - Tác dụng với dung dịch muối * Giống nhau:

- Nhơm, sắt có tính chất hố học của kim loại

- Nhôm sắt không phản ứng với HNO3, H2SO4 đặc, nguội

* Khác nhau:

- Nhơm có phản ứng với kiềm

- Khi phản ứng nhôn tạo thành hợp chất có hố trị (III), sắt tạo thành hợp chất hoá trị (II) (III)

- HS nhắc lại

(50)

Tiết 29: THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT

A- MỤC ĐÍCH

hoïc

- Củng cố kiến thức qua thực tiễn tăng lòng tin yêu khoa học

- Bột nhôm , bột sắt , lưu huỳnh , NaOH

- Đèn cồn , ống nghiệm , ống hút nhỏ giọt , giá đỡ

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- GV chia lớp thành nhóm , phân chia hoá chất , cho hs đọc sgk , làm thí nghiệm

- GV hướng dẫn hs làm thí nghiệm , quan sát , nhận xét , giải thích

Thí nghiệm 1: Tác dụng nhơm với oxi

- Các nhóm làm thí nghiệm , quan sát , nhận xét trạng thái , màu sắc chất tạo thành , giải thích , vai trị nhơm trong phản ứng , cử thư kí ghi lại

Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu huỳnh

- Các nhóm quan sát hướng dẫn giáo viên , lấy hoá chất , lắp đặt dụng cụ , đun ống nghiệm đựng hỗn hợp , quan sát hiện tượng , thay đổi màu sắc chất tạo thành , giải thích ptpư , củ thư kí ghi lại

Thí nghiệm 3:Nhận biết kim loại nhôm và sắt phương pháp hố học

- Các nhóm đọc sgk , làm thí nghiệm , quan sát nhận xét , nhận biết , giải thích , cử thư kí ghi lại

Viết tường trình :

- HS viết tường trình theo mẫu có sẵn

- Cho hai nhóm đọc tường trình , bổ sung hồn chỉnh - Nhận xét buổi thực hành, rút kinh nghiệm

E - DẶN DÒ

- Về nhà ôn tập theo đề cương sgk chuẩn bị kiểm tra

(51)

Tiết 30: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM A - MỤC ĐÍCH

học

- Học sinh nắm tính chất vật lý , hoá học phi kim

B - ĐỒ DÙNG DẠY - HỌC

- Khí clo , khí hiđro , giấy quỳ , nước , cacbon , lưu huỳnh , phôtpho, dung dịch nước

brôm, iod

- Bình thuỷ tinh , dụng cụ điều chế hidro , queït

C - HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC :

- Giới thiệu chương: Vừa qua tìm hiểu xong tính chất kim loại, hơm tìm hiểu chương 3: Phi kim – Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hóa học Trong chương tìm hiểu :

Phi kim có tính chất vật lý tính chất hóa học nào? Clo, cacbon, silic có tính chất ứng dụng gì?

Bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học cấu tạo có ý nghĩa gì?

- Giới thiệu mới: Tiết tìm hiểu phi kim có tính chất vật lý và tính chất hóa học nào?

Hoạt động 1:

I TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA PHI KIM

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- GV cho quan sát phi kim , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi :

? Trình bày tính chất vật lý phi kim ?

Các nhóm trả lời , bổ sung , kết luận

- HS quan sát phi kim, đọc sách giáo khoa , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi , bổ sung , rút kết luận

* Kết luận:

- Phi kim tồn ba trạng thái: Rắn, lỏng, khí - Phần lớn phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt - Một số phi kim độc như: Clo, brôm, iot

Hoạt động 2:

II- TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM :

- Yêu cầu hồn thành phương trình phản ứng :

Na + Cl2 – Fe+ S – Cu+ O2 – Al+ O2 –

1 Tác dụng với kimloại :

- HS hoàn thành phương trình phản ứng , trao đổi nhóm nhận xét rút ra kết luận

2Na + Cl2 2NaCl

Fe+ S FeS.

2Cu+ O2 2CuO

(52)

? Nhận xét tác dụng phi kim với kim loại ?

- GV làm thí nghiệm biểu diễn hiđro cháy clo , yêu cầu học sinh quan sát, nhận xét viết phương trình phản ứng sau :

O2 + H2 – Cl2 + H2 –

- Y/c HS hoàn thành PTHH: S + H2 –

P + H2 –

- Các nhóm trao đổi rút kết luận

- GV yêu cầu em hoàn thành ptpư và rút kết luận :

S + O2 – P + O2 –

- Y/c HS hoàn thành PTHH: C + O2 –

N2 + O2 –

- Yêu cầu hs đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi :

? Căn vào đâu người ta phân chia mức độ hoạt động hoá học phi kim ?

? Kể tên phi kim hoạt động mạnh , yếu thường gặp ?

- Các nhóm trả lời , bổ sung rút ra kết luận

* Nhận xét: Phi kim tác dụng với kim loại

tạo thành muối oxit

2 Tác dụng với Hiđro :

- HS quan sát thí nghiệm, nhận xét, viết phương trình phản ứng, trao đổi nhóm rút kết luận

O2 + 2H2 2H2O

Cl2 + H2 2HCl

S + H2 t0 H2S 2P + 3H2 t0 2PH3

* Nhận xét: Phi kim phản ứng với khí tạo

thành hợp chất khí

3 Tác dụng với oxi

- SH hồn thành phương trình phản ứng , trao đổi nhóm nhận xét rút ra kết luận

S + O2 t0 SO2 4P + 5O2 t0 2p2O5 C + O2 t0 CO2 N2 + O2 t0 2NO

* Nhận xét: Nhiều phi kim tác dụng với

oxi tạo thành oxit axit

4 Mức độ hoạt động phi kim :

- HS đọc sgk trao đổi nhóm , trả lời câu hỏi , rút kết luận

* Nhận xét:

- Flo, oxi, clo phi kim hoạt động mạnh (flo phi kim mạnh nhất)

- Lưu huỳnh , photpho, cacbon, silic là những phi kim hoạt động yếu

D – KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ:

- Y/c HS làm tập SGK? - Y/c HS laøm BT SGK?

E - Dặn dò

- Về nhà học

- Làm tập lại - Chuẩn bị clo

(53)

Tieát 31 - 32: CLO Cl = 35,5 A - MUÏC ÑÍCH

học

- HS nắm tính chất chung riêng clo

- Bộ dụng cụ , hoá chất điều chế clo phịng thí nghiệm , tranh ứng dụng

clo

- Nước , giấy quỳ , dung dịch NaOH

Hoạt động :

Kieåm tra cũ:

- Nêu tính chất hố học phi kim? Mỗi tính chất viết PTHH? - Y/c HS làm BT SGK?

Hoạt động : I – TÍNH CHẤT VẬT LÝ

- GV cho hs quan sát khí clo , đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi :

? Trình bày tính chất vật lý Clo ? - Các nhóm trả lời , bổ sung , kết luận

- HS quan sát khí clo điều chế , đọc sgk , trả lời , bổ sung rút kết luận

* Kết luận: Clo chất khí màu vàng lục, mùi hắc, độc

Clo nặng gấp 2,5 lần không khí tan nước

Hoạt động :

II - TÍNH CHẤT HỐ HỌC :

- GV cho hs hồn thành phương trình phản ứng( Ghi điều kiện có ):

Cl2 + Fe -Cl2 + Cu - Cl2 + H2 –

? Nhận xét tính chất hố học của clo ?

1 Tính chất chung phi kim :

- HS hồn thành PTPƯ 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 Cl2 + Cu → CuCl2 Cl2 + H2 → 2HCl

* Kết luận : Clo phi kim hoạt động hố

học mạnh , mang đầy đủ tính chất của phi kim

(54)

- GV làm thí nghiệm biểu diễn , yêu cầu hs quan sát nhận xét , viết phương trình phản ứng

Cl2 + H2O -

- Yêu cầu đọc phần nước clo …

- GV làm thí nghiệm biểu diễn , yêu cầu hs quan sát nhận xét , viết phương trình phản ứng

[

Cl2 + NaOH - NaCl + NaClO + H2O - Yêu cầu đọc phần Dung dịch…

- Có thể cho vài học sinh viết phương tình Clo với vơi tơi , KOH.

- HS quan sát thí nghiệm , viết phương trình, nhận xét

Cl2 + H2O  HCl + HClO

b) Tác dụng với dung dịch NaOH

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Hoạt động :

III - ỨNG DỤNG CỦA CLO :

- GV cho hs quan sát tranh trình baøy

các ứng dụng Clo - HS quan sát tranh trình bày ứngdụng Clo (SGK)

Hoạt động : IV - ĐIỀU CHẾ CLO :

- GV giới thiệu hố chất sử dụng trong thí nghiệm (HCl, MnO2), cách tiến hành, thông báo sản phẩm cho HS viết PTPƯ

HCl+ MnO2 - MnCl2 + Cl2 + H2O ? Trong công nghiệp người ta sản xuất clo phương pháp ?

- GV yêu cầu quan sát tranh sơ đồ thùng điện phân , giới thiệu nguyên lý hoạt động, gới thiệu sản phẩm, yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng.

NaCl + H2O - Cl2 + H2 + NaOH

? Ở nước ta có nơi sản xuất clo ?

1 Trong phòng thí nghiệm :

4HCl+ MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2 Sản xuất công nghiệp :

- HS quan sát tranh sơ đồ thùng điện phân , viết phương trình phản ứng trả lời câu hỏi

2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH - HS Việt Trì, Bãi Bằng

D - KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ

- Y/c HS laøm BT 5SGK? - Y/c HS laøm BT 6SGK? - Y/c HS laøm BT 10 SGK?

E - DẶN DÒ

(55)

- Chuẩn bị cacbon : Sưu tầm than gỗ , than chì lõi pin vonta , làm thí

nghiệm tính hấp phụ than gỗ nhà theo hướng dẫn sgk , ứng dụng tính hấp phụ sống gia đình nhà

* Hướng dẫn làm BT 11 SGK Viết PTHH: 2M + 3Cl2 → 2MCl3. - Tính số mol kim loại M. - Tính số mol muối

Theo PTHH số mol kim loại M = số mol muối Ta có PT : 10,8M M53, 4106,5



Giải tìm M

F - RÚT KINH NGHIEÄM

Tieát 33: CACBON C = 12 A - MỤC ĐÍCH

học

- Hiểu khái niệm thù hình , dạng thù hình cacbon , tính chất

cacbon

- Lọ đựng khí oxi , CuO , C, dd nước vôi

- Ống nghiệm , đèn cồn , cốc thuỷ tinh , giá đỡ , quẹt diêm , dao cắt kiếng

Hoạt động 1:

Kiểm tra cũ:

(56)

Hoạt động 2:

I - CÁC DẠNG THÙ HÌNH CỦA CACBON

- Yêu cầu hs đọc sgk , trả lời câu hỏi : ? Các dạng thù hình ?

? Lấy ví dụ ?

- GV bổ sung , hoàn thiện

- Yêu cầu đọc sgk , quan sát mẫu

vật sưu tầm , trả lời câu hỏi : ? Cacbon có thù hình ? ? Đặc tính vật lý dạng thù hình ?

1 Dạng thù hình ?

- HS đọc sgk , trả lời câu hỏi , lấy ví dụ - HS Kết luận

2 Các dạng thù hình Cacbon : - HS đọc sgk , trao đổi nhóm , quan sát các mẫu vật sưu tầm , trả lời câu hỏi , lấy ví dụ

* Kết luận:

- Các dạnh thù hình ngun tố hố học đơn chất khác nguyên tố tạo nên

- Cacbon có ba dạng thù hình: Kim cương, Than chì, cacbon vô định hình

Hoạt động 3:

II - TÍNH CHẤT CỦA CACBON :

- Yêu cầu nhóm trình bày thí nghiệm , nhận xét kết luận

? Người ta ứng dụng tính chất hấp phụ cacbon để làm ?

- GV giới thiệu thêm củng cố tính chất này

- GV làm thí nghiệm đốt than trong khơng khí , Oxi, hs quan sát trả lời câu hỏi :

? Nhận xét cháy than khơng khí Oxi ? Tại sao?

? Tính chất có ứng dụng ? ? Để tiết kiệm than ta phải làm ? - Các nhóm trả lời, bổ sung hồn thiện. - Y/c HS hoàn thành PTHH

C + O2

- GV làm thí nghiệm biểu diễn cacbon tác dụng với đồng (II) oxit , yêu cầu hs quan sát trước , sau phản ứng , xuất hiện kết tủa dung dịch nước vôi

1 Tính chất hấp phụ:

- HS trình bày thực nghiệm ở nhà , nêu tượng , nhận xét , các nhóm bổ sung kết luận

- HS Để lọc nước, làm trắng đường, chế tạo mặt nạ phòng độc…

* Kết luận : Than gỗ, than xương… mới

điều chế có tính hấp phụ cao

2 Tính chất hố học : a) Tác dụng với Oxi :

- HS quan sát thí nghiệm , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi , rút kết luận

- Trong oxi than chaùy saùng trong không khí

- Làm nhiên liệu

- Cung cấp khí oxi cho cháy vừa đủ

C + O2 → CO2 + Q b) Tác dụng với Oxit kim loại

(57)

trong , viết phương trình phản ứng : C+ CuO –

C+ ZnO – C+ FeO –

? Vai trò cacbon phản ứng ?

- GV bổ sung giới thiệu cacbon có thể khử kim loại từ Zn trở sau trong dãy hoạt động kim loại

- Kết luận :

C+ 2CuO → 2Cu + CO2 C+ 2ZnO → 2Zn + CO2. C+ 2FeO → 2Fe + CO2. Cacbon chất khử

Hoạt động 4:

III - ỨNG DỤNG CỦA CACBON :

- Yêu cầu hs đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi :

? Cacbon có ứng dụng ? - Các nhóm bổ sung hồn thiện , kết luận

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời , bổ sung rút kết luận

- Kết luận : SGK

D - KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ

- Đọc kết luận sgk

- Sử dụng sgk

E - Dặn dò

- Học cũ theo sgk - Làm tập lại

- Chuẩn bị cac oxit cacbon

F - RÚT KINH NGHIỆM.

(58)

Tiết 34: CAC OXIT CỦA CACBON. A - MỤC ĐÍCH

học

- HS nắm tính chất , ứng dụng oxit cacbon

B - ĐỒ DÙNG DẠY HỌC

- Hình ảnh CO khử CuO , rót CO2 phóng to , ống nghiệm , chai nước có ga - Giá đỡ , dụng cụ hoá chất điều chế CO2 phịng thí nghiệm , giấy quỳ , đèn

cồn , giá đỡ

C - HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC:

Hoạt động 1:

Kiểm tra cũ: ? Dạng thù hình gì? Nêu dạng thù hình cacbon? ? Cacbon có tính chất gì? Viết PTHH?

Hoạt động 2: I – CACBON OXIT:

CTPT: CO PTK: 28

Hoạt động giáo viên. Hoạt động học sinh.

- Nêu tính chất vật lý CO? 1)Tính chất vật lý :- HS nêu kết luận:

* Kết luậ: CO chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ

khơng khí, độc

- GV thơng báo điều kiện bình thường CO không tác dụng với nước , kiềm , axit

? Vì nói CO oxit trung tính?

2)Tính chất hố học : a) CO Oxit trung tính : - HS trả lời, kết luận:

* Kết luận: Ở điều kiện thường CO không phản ứng với nước, kiềm axit

? CO thuộc loại Oxit ?

- Yêu cầu hs hoàn thành phản ứng sau( ghi rõđiều kiện có )

CO + CuO – CO + FeO –

b) CO chất khử : - HS thuộc loại oxit axit

- HS hồn thành phương trình phản ứng

(59)

CO + O2 –

- Các nhóm hồn thiện , kết luận 2CO + O2 t

0 2CO2 - HS rút kết luận

* Kết luận: Ở nhiệt độ cao CO có tính khử mạnh

CO + CuO t0 CO2 + Cu 4CO + Fe3O4 t0 4CO2 + 3Fe 2CO + O2 t0 2CO2

- Nêu ứng dụng CO? 3) Ứng dụng :

- HS nêu ứng dụng Kết luận

* Kết luận: CO dùng làm nhiên liệu, nguyên liệu, chất khử cơng nghiệp

hố học

Hoạt động 3: II- CACBON ĐI OXIT :

CTPT: CO2

PTK: 44

- Yêu cầu đọc sgk , quan sát tranh 3.12,

trao đổi nhóm rút kết luận 1)Tính chất vật lý :- HS đọc sgk , quan sát tranh 3.12 , rút ra kết luận

* Kết luận: CO2 chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí, khơng cháy, khơng trì cháy sống

- GV lắp đặt làm thí nghiệm hình 3.13 cho hs quan sát , nhận xét , rút ra kết luận viết phương trình phản ứng

CO2 + H2O -

- GV lưu ý học sinh từ phản ứng tạo thành H2CO3 viết dạng phân huỷ tạo thành CO2 + H2O

2) Tính chất hố học : a)Tác dụng với nước :

- HS quan sát thí nghiệm biểu diễn , nhận xét , viết phương trính phản ứng

CO2 + H2O  H2CO3

- GV thông báo yêu cầu học sinh viết ptpư CO2 với ddKOH, NaOH:

CO2 + NaOH – Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH – NaHCO3 CO2 + KOH – K2CO3 + H2O CO2 + KOH – KHCO3

- GV nhắc hs ý vào tỷ lệ chất tham gia phản ứng để chọn ptpư cho phù hợp điều kiện đầu cho - Yêu cầu hoàn thành phương trình phản ứng :

CO2 + CaO – CO2 + K2O –

? Em có kết luận tính chất hố học của CO2 ?

b)Tác dụng với dd Kiềm

- HS nghe thông báo sản phẩm , viết ptpư tương tự , rút kết luận

CO2 + 2NaOH Na→ 2CO3 + H2O CO2 + NaOH NaHCO→ 3 CO2 + 2KOH K→ 2CO3 + H2O CO2 + KOH KHCO→ 3

c)Tác dụng với Oxit bazơ kiềm :

- HS viết phương trình phàn ứng , bổ sung hoàn thiện

CO2 + CaO CaCO→ 3 CO2 + K2O K→ 2CO3

(60)

- GV yêu cầu đọc sgk , quan sát thành phần chai nước có ga rút ra kết luận

- HS đọc sgk , quan sát thành phần của chai nước có ga rút kết luận D - KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ:

- Đọc kết luận sgk - Y/c HS làm BT SGK? - Y/c HS làm BT SGK?

E - Dặn dò

- Học làm tập lại sgk - Đọc em có biết

- Chuẩn bị 29

F - RÚT KINH NGHIỆM:

Tiết 35: ÔN TẬP HKI Tiết 36: THI HKI

Tiết 37: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT. A - MỤC ĐÍCH

học

- HS nắm tính chất muối cacbonat axit cacbonic

B - ĐỒ DÙNG DẠY HỌC

- NaHCO3 , Na2CO3 , dd HCl , nước vôi , CaCl2

- Đèn cồn , giá đỡ , ống nghiệm , ống dẫn , tranh chu trình cacbon thiên nhiên

.

C - HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ:

? Nêu tính chất cacbon oxit? Viết PTHH? ? Y/c HS làm BT 5SGK?

Hoạt động 2:

I-AXIT CACBONIC (H2CO3):

(61)

thức Lưu ý học sinh axit cacbonic không bền nên dễ bị phân huỷ vậy trong phản ứng tạo thành phân huỷ thành CO2 H2O Vì phải viết phương trình dạng phân huỷ - GV u cầu lấy ví dụ cơng thức các muối cacbonat gặp , dựa vào thành phần phân tử phân loại

- GV bổ sung hoàn chỉnh , kết luận

- HS đọc sgk thu nhận kiến thức

2)Tính chất hoá học :

- HS đọc sgk thu nhận kiến thức

Hoạt động 3: II - MUỐI CACBONAT :

Yêu cầu sử dụng bảng tính tan

? Nhận xét tính tan muối cacbonat

- GV giới thiệu tiùnh chất muối phụ thuộc nhiều vào tính tan nên phải chú ý

- GV cho nhóm làm thí nghiệm các muối NaHCO3 , Na2CO3 tác dụng với dd HCl , quan sát nhận xét viết ptpư NaHCO3 + HCl – NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + HCl - NaCl + CO2 + H2O - GV cho nhóm làm thí nghiệm các muối NaHCO3 , Na2CO3 tác dụng với dd Ca(OH)2 , quan sát nhận xét viết ptpư

NaHCO3 + Ca(OH)2 – CaCO3 + H2O + NaOH

Na2CO3 + Ca(OH)2 - CaCO3 + H2O + NaOH

- GV cho nhóm làm thí nghiệm các muối Na2CO3 tác dụng với dd CaCl2, quan sát nhận xét viết ptpư

Na2CO3 + CaCl2 – CaCO3 + NaCl - Yêu cầu đọc sgk , hoàn thành phản

1)Phân loại :

- HS trao đổi nhóm lấy ví dụ , trả lời câu hỏi , bổ sung rút kết luận

* Kết luận : Gồm muôi cacbonat trung tính muối cabonat axit

2)Tính chất : a Tính tan :

- HS sử dụng bảng tính tan , trao đổi nhận xét , kết luận

* Kết luận : Phần lớn muối cacbonat trung tính khơng tan ( Trừ muối kim loại Na, K…)

Phần lớn muối cacbonat axit tan b Tính chất hố học

- Tác dụng với axit :

- HS làm thí nghiệm , quan sát , nhận xét , viết phương trình phản ứng

NaHCO3 + HCl NaCl + CO→ 2 + H2O Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO→ 2 + H2O - Tác dụng với dung dịch kiềm :

- HS làm thí nghiệm , quan sát , nhận xét , viết phương trình phản ứng

NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO→ 3 + H2O + NaOH

Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO→ 3 + 2NaOH - Tác dụng với dung dịch muối :

HS làm thí nghiệm , quan sát , nhận xét , viết phương trình phản ứng

(62)

ứng có sau : NaHCO3 – CaCO3 – Ca(HCO3)2 –

- Yêu cầu đọc sgk thu nhận kiến thức

- Cho hs quan sát tranh 3.17 , trính bày chu trình cacbon tự nhiên

HS đọc sgk , viết phương trình phản ứng , nhận xét

2NaHCO3 Na→ 2CO3 + H2O + CO2 CaCO3 CaO + CO→ 2

Ca(HCO3)2 CaCO→ 3 + H2O + CO2 3) Ứng dụng :

- HS đọc sgk thu nhận kiến thức III) Chu trình cacbon tự nhiên : - HS đọc sgk , quan sát tranh 3.17 trình bày chu trình cacbon tự nhiên và nhận xét

D - KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ:

- Đọc kết luận sách giáo khoa - Y/c HS làm BT 3SGK? - Y/c HS làm BT 4SGK?

E - DẶN DÒ:

- Làm tập lại học theo sgk - Đọc mục em có biết

- Chuẩn bị 30 : Đọc trước học , sưu tầm tranh ảnh công nghiệp silicat ợ nước

ta

Tieát 38: SILIC- CÔNG NGHIỆP SILICAT. A - MỤC ĐÍCH

học

- HS nắm tính chất silic, silic oxit , sơ lược công nghiệp silicat

B - ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - Tranh 3.19, 3.20 ,3.21 C - HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC:

Hoạt động 1:

Kiểm tra cũ:

? Nêu tính chất axit cacbonic ? Lấy ví dụ chứng tỏ axitcacbonic yếu axit clohiđric và axit không bền? Viết PTHH?

(63)

Hoạt động 2: I - SILIC

Hoạt động giáo viên. Hoạt động học sinh

- GV yêu cầu hs đọc sgk , trả lời câu hỏi sau :

? Si lic toàn thiên nhiên như thế ?

? Tính chất vật lý si lic ?

? Nhận xét mức độ hoạt động hoá học silic ?

Viết ptpư( Ghi rõ điều kiện ) : Si + O2 –

? Ứng dụng si lic ?

- Các nhóm trả lời , bổ sung rút

ra kết luận

1)Trạng thái thiên nhiên :

- HS đọc sgk thu nhận kiến thức 2) Tính chất :

- HS đọc sgk , trả lời câu hỏi, viết ptpư, bổ sung hoàn chỉnh , rút kết luận

Si + O2 t0 SiO2

* Kết luận:

- Silic ngun tố có nhiều vỏ Trái Đất

- Ở nhiệt độ cao Silic tác dụng với oxi tạo thành silicđioxit Si + O2 t0 SiO2

Hoạt động 3: II- SILIC ĐI OXIT : SO2

- Yêu cầu ĐỌC SGK , viết ptpư , nhận xét tính chất SO2

SiO2 + NaOH – Na2 SiO3 + H2O SiO2 + CaO – CaSiO3

SiO2 + KOH - SiO2 + Na2O –

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm viết ptpư, rút kết luận

SiO2 + 2NaOH Na→ 2SiO3 + H2O SiO2 + CaO CaSiO→ 3

SiO2 + 2KOH K→ 2SIO3 + H2O SiO2 + Na2O Na→ 2SiO3

* Kết luận : Silic oxit oxit axit ,ở nhiệt độ cao tác dụng với kiềm , oxit bazơ kiềm , không tác dụng với nước điều kiện thường

SiO2 + 2NaOH Na→ 2SiO3 + H2O SiO2 + CaO CaSiO→ 3

SiO2 + 2KOH K→ 2SIO3 + H2O SiO2 + Na2O Na→ 2SiO3.

Hoạt động 4:

III- SƠ LƯỢC VỀ CÔNG NGHIỆP SILI CAT :

- Yêu cầu hs đọc sgk , trao đổi , trả lời câu hỏi :

? Gốm sứ gồm sản phẩm nào ?

? Nguyeân liệu sản xuất ?

? Trình bày sơ lược cơng đoạn chính

1) Sản xuất đồ gốm sứ :

(64)

sản xuất ?

? Kể tên số sở sản xuất gốm sứ lớn nước ta

? Nguyên liệu sản xuất xi măng

? Sơ lược cơng đoạn ?

? Kể tên số nhà máy lớn nước ta ?

? Nguyên liệu sản xuất thuỷ tinh ?

? Sơ lược cơng đoạn ?

? Kể tên số nhà máy lớn nước ta ?

Viết ptpư xảy sản xuất thuỷ tinh ?

2) Sản xuất xi măng

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi , thu nhận kiến thức

3) Sản xuất thuỷ tinh :

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi, viết ptpư, thu nhận kiến thức.

- Đọc kết luận sách giáo khoa - Y/c HS trả lời câu hỏi SGK? - Y/c HS trả lời cvâu hỏi 4SGK?

E - DẶN DÒ:

- Học theo sgk , đọc mục em có biết

- Chuẩn bị hệ thống tuần hoàn , ôn tập cấu trúc nguyên tử lớp

Tiết 39: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOAØN

CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC( Tiết 1)

A - MỤC ĐÍCH

- Rèn luyện kĩ sinh hoạt nhóm , tư hố học

- HS nắm nguyên tắc xếp cấu tạo bảng tuần hoàn

B - ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - Bảng tuần hồn phónh to C - HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC:

(65)

Kiểm tra cũ:

? Nêu Trạng thái thiên nhiên tính chất silic? Silicđoxit? ? Nêu sơ lược ngành công nghiệp silicat?

- GV cho hs quan sát bảng phụ lục , lấy vài ví dụ cho hs nhận xét biến đổi nguyên tử khối , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi sau :

? NTK tăng có liên quan đến biến đổi hạt proton hạt nhân nguyên tử nguyên tố ?

? Như nguyên tắc xếp có quan hệ với điện tích hạt nhân ngun tố – GV giới thiệu thêm quan hệ NTK điện tích hạt nhân nguyên tử

- GV cho hs quan sát ô nguyên tố magiê và số nguyên tố khác , tìm ý nghóa mà ô cho biết :

? Tên nguyên tố

? KHHH nguyên tố ? Nguyên tử khối ? Số hạt proton ? Số hạt electron

- Các nhóm khái quát , bổ sung rút kết luận

- u cầu học sinh đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời , bổ sung câu hỏi sau ? Chu kì ?

? Qua ví dụ cấu trúc H, O, Na , có nhận xét quan hệ số lớp electron số thứ tự chu kì ? ? Nguyên tố Bari nguyên tử có lớp electron ?

- GV bổ sunghoàn chỉnh cho hs rút kết luận

- Yêu cầu học sinh đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời , bổ sung câu hỏi sau ? Nhóm ?

I- Nguyên tắc xếp nguyên tố trong bảng tuần hoàn

- HS quan sát phụ lục 1, so sánh nguyên tử khối nguyên tố , trao đổi nhóm , trả lời câu hỏi , rút kết luận

* Kết luận : Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

II- Cấu tạo bảng tuần hồn : 1)Ơ ngun tố

- HS quan sát ô nguyên tố magiê , trả lời câu hỏi , trả lời kiến thức khai thác được từ ngun tố khác Từ rút ra ý nghĩa giá trị ô nguyên tố

* Kết luận: - Số thứ tự = Số hiệu nguyên tử = Số đơn vị điện tích hạt nhân (P) = số electron (n)

- Cho biết KHHH, tên , NTK nguyên tố

2) Chu kì :

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi , bổ sung , rút kết luận

Kết luận : - Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron - Số thứ tự chu kì số lớp electron.

3-Nhóm

(66)

? Qua ví dụ cấu trúc Li, Cl , có nhận xét quan hệ số electron lớp ngồi số thứ tự củanhóm ? Ngun tố Bari có electron lớp ngồi ?

- GV bổ sunghoàn chỉnh cho hs rút kết luận

cuøng

- Số thứ tự nhóm số electron lớp ngồi

- Đọc kết luận 1,2 sách giáo khoa

? Dự vào giá trị ô có số hiệu 19 ,16 em hẵy cho biết vấn đề sau : ? Tên nguyên tố

? KHHH nguyên tố ? Nguyên tử khối ? Số hạt proton

? Số hạt electron , số lớp eletron , số hạt electron lớp ngồi ? E - DẶN DỊ:

Học theo sách giáo khoa , chuẩn bị phần lại cho tiết sau F - RÚT KINH NGHIEÄM:

Tiết 40 : SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN

CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC( Tiết )

A - MỤC ĐÍCH

- Rèn luyện kĩ sinh hoạt nhóm , tư hoá học

- HS nắm biến đổi tính chất nguyên tố nhóm ,

chu kì ý nghiã bảng tuần hồn ngun tố hố học B - ĐỒ DÙNG DẠY HỌC

C - HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC: :

Hoạt động 1:

Kiểm tra cũ: ? Y/c HS làm BT1 SGK?

? Y/c HS laøm BT SGK?

- Yêu cầu học sinh đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời , bổ sung câu hỏi sau

(67)

?Nhận xét thay đổi số electron ở lớp nguyên tố trong một chu kì theo chiều tăng P ?

?Qua ví dụ chu kì , có nhận xét gì mức độ hoạt động hố học của các nguyên tố kim loại , phi kim theo chiều tăng P?

? Kết thúc chu kì chất ?

- GV bổ sunghồn chỉnh cho hs rút ra kết luận

- Yêu cầu học sinh đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời , bổ sung câu hỏi sau ?Nhận xét thay đổi số lớp electron của nguyên tố nhóm theo chiều tăng P ?

?Qua ví dụ nhóm I, VII , có nhận xét mức độ hoạt động hoá học của nguyên tố kim loại , phi kim theo chiều tăng P?

- GV bổ sunghoàn chỉnh cho hs rút ra kết luận

? Số hiệu nguyên tố A ? Số P, số e nguyên tử ?

? Có lớp eletron ? Số electron ở lớp ?

? A kim loại phi kim ? So sánh mức độ hoạt động A với nguyên tố phía , phía , bên phải , bên trái ?

- GV bổ sunghoàn chỉnh cho hs rút ra kết luận

? Số hiệu nguyên tố X

? Chu kì , số nhóm , vị trí X ? ? A kim loại phi kim ? - GV bổ sunghoàn chỉnh cho hs rút ra kết luận

1)Trong moät chu kì :

Kết luận : - Sốâ eletron lớp ngoài cùng tăng dần từ đến

- Tính kim loại nguyên tố giảm , tính phi kim tăng dần

- Kết thúc chu kì khí , hoạt động hoá học

2) Trong nhóm :

Kết luận : - Sốâ lớp eletron tăng dần từ 1 đến

- Tính kim loại nguyên tố tăng, tính phi kim giảm dần

IV- Ý nghĩa bảng tuần hồn các ngun tố hố học :

1) Biết vị trí ta suy đốn cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố - HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi , bổ sung , rút kết luận

Kết luận : sgk.

2)Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta có thể suy đốn vị trí tính chất của ngun tố

(68)

hỏi , bổ sung , rút kết luận Kết luận : sgk.

- Đọc kết luận sách giáo khoa - Y/c HS làm BT 5SGK? - Y/c HS làm BT 6SGK?

E - Dặn dò

- Học làm tập lại sgk - Chuẩn bị 32

Tiết 41: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III : PHI KIM- SƠ LƯỢC

VỀ BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC A MỤC TIÊU BÀI HỌC :

1 Kiến thức : Giúp HS hệ thống hóa lại kiến thức học chương :

- Tính chất phi kim, tính chất clo, cacbon, silic, oxitcacbon, axitcacbonic, tính chất muối cacbonat.

- Cấu tạo bảng tuần hồn biến đỗi tuần hồn tính chất ngun tố trong chu kì, nhóm ý nghỉa bảng tuần hồn.

2 Kó : HS biết :

- Chọn chất thích hợp lập sơ đồ dãy chuyển đổi chất Viết PTHH cụ thể.

- Biết xây dựng chuyển đổi loại chất cụ thể hóa thành dãy chuyển đổi cụ thể ngược lại Viết PTHH biểu diễn sư chuyển đổi đó.

- Biết vận dụng bảng tuần hoàn :

(69)

+ Vận dụng quy luật biến biến đổi tính chất chu kì, nhóm ngun tố cụ thể, so sánh tính kim loại, tính phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận.

+ Suy đoán cấu tạo ng tử, tính chất nguyên tố cụ thể từ vị trí ngược lại.

B ĐỒ DÙNG DẠY - HỌC :

HS ôn tập nội dung nhà. GV chuẩn bị :

- Hệ thống câu hỏi, tập để hướng dẫn HS hoạt động.

- Một số phiếu học tập viết lên bảng câu hỏi tập để HS hoạt động xây dựng sơ đồ tính chất hóa học kim loại phi kim cụ thề…

- Chuẩn bị nội dung vào bảng

C HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC : Ổn định :

Bài cũ : Bài :

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ : Tính chất hóa học phi kim :

- GV cho HS laøm BT sau :

H2S S SO2 H2SO4

FeS - Sau cho HS rút sơ đồ chung :

+ hiñro + oxi

Hợp chất khí PHI KIM oxit axit (1) (3)

(2) + Kim loïai

Muối

2 Tính chất hóa học số phi kim cụ thể : a Tình chất hóa học clo :

- GV cho HS laøm BT sau :

HCl Cl2 NaClO

FeCl3 - Hướng dẫn HS rút sơ đồ chung :

Nước clo

(4) + Nước

+ Hiñro + dd NaOH

(70)

(2) + Kim lọai

Muối clorua

b Tính chất hóa học cacbon hợp chất cacbon :

- GV hướng dẫn HS hình thành sơđồ sau :

+ O2 (5)

C CO2 CaCO3 to

(2)

+ CaO (7)

(1) +CO2 +NaOH CO2

+ O2 (3) (5)

+C(4) + HCl (8) CO Na2CO3

3 Bảng tuần hòan nguyên tố hóa học :

- Cấu tạo bảng tuần hòan : Ô nguyên tố, chu kì, nhóm

- Sự biến đổi tính chất c1c nguyên tố bảng tuần hòan - Ý nghĩa bảng tuần hòan

D KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ : Từng phần E DẶN DÒ : - Làm tập trang 103 SGK

- Chuẩn bị thực hành

F - RÚT KINH NGHIỆM:

EÏ

Tiết 42 : THỰC HÀNH :

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

A MỤC TIEÂU :

1 Kiến thức : Khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng muối cacbonat, muối

clorua.

2 KĨ : Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hóa học, giải tập thực nghiệm

hóa học.

3 Thái độ : Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận, học tập, thực hành hóa học. B ĐỒ DÙNG DẠY - HỌC:

- Dụng cụ: Giá đỡ, ống pipet, ống nghiệm, nút caosu, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh, quẹt ga, kẹp gỗ

- Hố chất: Caxicacbua, nước, dung dịch Brơm, benzen

C HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC:

Hoạt động 1:

Giáo viên chia nhóm thực hành

(71)

Thí nghiệm 1: Điều cheá axetilen

Hoạt động dạy Hoạt động học

? GV yêu cầu HS làm thí nghiệm? ? GV hướng dẫn HS làm thao tác đúng, an toàn, khoa học?

? Y/c HS nhận xét khí axetilen thu được?

- HS làm thí nghiệm - HS lưu ý

- HS nhận xét Viết PTHH. CaC2 + 2H2O C→ 2H2 + Ca(OH)2. - HS hồn thành vào tường trình

Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: Tính chất axetilen

? Y/c HS nhận xét tượng dung dịch nước Brôm ?

- HS nhận xét Viết PTHH. C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4

- HS hồn thành vào tường trình

Hoạt động 4: Thí nghiệm 2: Tính chất vật lý benzen

? Y/c HS nhận xét tượng benzen

? Y/c HS nhận xét tượng dung dịch nước Brơm ?

- HS nhận xét: Benzen nhẹ nước - Brôm tan benzen

- HS hồn thành vào tường trình

D ĐÁNH GIÁ TIẾT THỰC HAØNH.

- Hồn thành tường trình

- Thực hiện: Khoa học, xác, nhận xét tượng

E DẶN DÒ:

Về nhà soạn trước nội dung bài: Rượu Etylic

(72)

CHƯƠNG IV: HIĐROCACBON – NHIÊN LIỆU

Tiết 43 : KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HĨA HỌC HỮU CƠ. A / MỤC TIÊU :

1Kiến thức :

- HS hiểu hợp chất hữu hóa học hữu - Nắm cách phân loại hợp chất hữu cơ.

2.Kó :

-Phân biệt chất hữu thông thường với chất vô cơ.

B / ĐỒ DÙNG DẠY – HỌC :

- Giáo viên :

+ Tranh loại thức ăn, hoa quả, đồ dùng quen thuộc ngày.

+ Dụng cụ : Ống nghiệm , giá đựng ống nghiệm, cốc thủy tinh , đũa thủy tinh + Hóa chất : Bơng (tự nhiên), nến, nước vôi

- Học sinh : Đọc trước nội dung

(73)

1.Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số học sinh 2.Kiểm tra :

3.Bài :

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH * HĐ1 : Tìm hiểu khái niệm hợp chất hữu

cô

- GV treo tranh vẽ chuẩn bị sẵn  yêu cầu HS quan sát trả lời:

+ Hợp chất hữu có đâu?

- Dựa kiến thức thực tế  yêu cầu HS:

+ Nhận xét số lượng hợp chất hữu cơ và tầm quan trọng đời sống?

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm như SGK

 Yêu cầu HS:

+ Quan sát nước vôi trước tiến hành thí nghiệm?

+ Nhận xét tượng xảy ra.

- GV tiếp tục làm thí nghiệm với nến (Nếu có điều kiện)

- Từ kết thí nghiệm -> yêu cầu HS rút định nghĩa hợp chất hữu cơ?

- GV lưu ý số trường hợp không phải làHCHC

- GV viết công thức số hợp chất hữu chia thành nhóm:

+ Nhóm 1: CH4, C2H4, C6H6 + Nhoùm 2: C2H6O, CH3Cl

- Yêu cầu HS nhận xét thành phần phân tử chất mổi nhóm.

 Cơ sở phân loại hợp chất hữu cơ?

- GV hệ thống sơ đồ.

I Khái niệm hợp chất hữu Hợp chất hữu có đâu?

- HS quan sát, tham khảo SGK -> trả lời câu hỏi GV.

* Tiểu kết:

Hợp chất hữu có xung quanh ta, thể sinh vật hầu hết loại lương thực, thực phẩm thể

Hợp chất hữu gì?

- HS tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn của GV  quan sát trả lời theo yêu cầu: +Trước tiến hành TN, nước vôi trong trong suốt.

+ Nước vôi vẩn đục  bơng cháy tạo ra khí CO2.

- HS tiếp tục tiến hành TN theo yêu cầu của GV

- Từ kết thí nghiệm  rút ra định nghĩa.

* Tiểu kết:

Hợp chất hữu hợp chất cacbon (Trừ CO, CO2, H2CO3, muối cacbonnat kim

loại

3 Các hợp chất hữu phân lọai như thế nào?

- HS quan sát nhóm cơng thức -> nhận xét  nắm phân loại HCHC.

* Tiểu kết:

Hợp chất hữu gồm:

- Hiđrôcacbon: Phân tử có nguyên tố cacbon hiđro

VD:CH4, C2H4

- Dẫn xuất hiđrôcacbon: Ngồi hiđrơ cacbon, phân tử cịn có nguyên tố khác như: oxi, nitơ, clo

VD:CH3Cl,CH3COOH

(74)

* HĐ2: Tìm hiểu khái niệm hóa học

hữu cơ:

- GV giới thiệu ngành khác trong hóa học.

- Yêu cầu HS đọc SGK trả lời: + Khái niệm hóa học hữu cơ?

+ Các ngành sản xuất hóa học thuộc hóa hữu mà em biết?

+ Vai trị hóa học hữu đời sống?

- GV chốt kiến thức.

- HS tham khảo SGK-> trả lời câu hỏi của GV

*Tiểu kết:

Hóa học hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu

- Một số phân ngành khác hóa hữu cơ: hóa học dầu mỏ, hóa học polime, hóa học các hợp chất thiên nhiên

 Thấy tầm quan trọng hoá hữu

cơ phát triển kinh tế xã hội.

D KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ :

- HS làm tập 1, SGK 108

E DẶN DÒ:

- Đọc mục em có biết

- HS làm tập lại - Chuẩn bị mới:

+ Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ? + Công thức cấu tạo?

Tiết 44 : CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ A / MỤC TIÊU :

1.Kiến thức :

- HS hiểu hợp chất hữu , nguyên tử liên kết với theo đúng hóa trị, cácbon hóa trị IV, oxi hóa trị II, hiđrơ hóa trị I

- Nắm mổi chất hữu có cơng thức cấu taọ ứng với trật tự liên kết xác định, nguyên tử cacbon có khả liên kết với tạo thành mạch cacbon.

2.Kó :

- Viết CTCT số chất đơn giản, phân biệt chất khác nhau qua công thức cấu tạo.

B / ĐỒ DÙNG DẠY – HỌC :

- Tranh CTCT rượu etylic đimetyl ete. - Mơ hình: Quả cầu C, H, O – nối

(75)

2.Kiểm tra cũ :

- HCHC gì? Phân loại? - Sửa tập 3, SGK

3.Bài :

HOẠT ĐỘNG DẠY HOẠT ĐỘNG HỌC

* HĐ1 : Đặc điểm cấu tạo phân tử HCHC - GV yêu cầu HS tính hóa trị C O

trong CO2, H2O

- GV : Trong HCHC, C ln có hóa trị IV, hiđrơ có hóa trị I, oxi có hóa trị II. - GV hướng dẫn HS cách biểu diễn hóa trị và liên kết nguyên tử phân tử CH4, CH3Cl (Trên bảng mơ hình) - u cầu HS biểu diễn liên kết các nguyên tử phân tử CH3Br, C2H6

 Thông qua VD yêu cầu HS rút kết

luận.

- GV u cầu HS biểu diễn liên kết trong phân tử C2 H6, C3H8

- GV nhận xét viết lại bảng. * C2 H6

* C3H8

+ Qua việc biểu diễn liên kết nguyên tử trong phân tử trên, em nhận xét khả năng liên kết nguyên tử cacbon trong phân tử ?

- GV yêu cầu HS tham khảo SGK nắm các loại mạch C.

- GV giới thiệu ba loại mạch cacbon – Đưa 3 VD minh họa cho loại mạch.

 Yêu cầu HS phân biệt loại mạch.

I Đặc điểm cấu tạo phân tử HCHC. Hóa trị liên kết nguyên tử.

- HS tính hóa trị C O CO2, H2O.

- HS theo dõi cách biểu diễn hóa trị liên kết nguyên tử phân tử -> nắm để biểu diễn số phân tử theo u cầu GV.

* Tiểu kết:

-Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hóa trị: Cacbon (IV), hiđrô (I), oxi (I)I

- Mổi liên kết biểu diễn nét gạch nối nguyên tử

VD:

Maïch cacbon

- HS lên bảng biểu diễn liên kết phân tử C2 H6, C3H8

- Quan sát  nhận xétrút khả liên kết nguyên tử cacbon phân tử.

- HS đọc SGK, nêu loại mạch cacbon cách phân biệt.

* Tiểu kết:

- Trong HCHC, ngun tử cacbon liên kết trực tiếp với tạo thnàh mạch cacbon

(76)

- GV treo TV biểu diễn CTCT rượu etylic đimetyl ete.

- Yêu cầu HS quan sát giải thích khác nhau trật tự liên kết nguyên tử trong phân tử

- GV chốt kiến thức.

- GV yêu cầu HS nhắc lại ý nghóa CTPT?

- GV viết công thức C2 H6O lên bảng  đây là chất gì?

- GV giảng giải thêm CTCT.

+ Muốn biết tính chất chất, ta phải xác định điều gì?

+ CTCT gì? Ý nghĩa CTCT? - Gv nêu thêm nhắc lại trường hợp butan isobutan học mục II SGK35. - Yêu cầu HS đọc mục em có biết

Trật tự liên kết nguyên tử trong phân tử

- HS quan sát TV  nhận xét trật tự liên kết nguyên tử phân tử  giải thích nguyên nhân gây nên khác tính chất 2 chất có cơng thức phân tử.

* Tiểu kết:

Mổi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử VD:

II.Công thức cấu tạo:

- HS tái kiến thức cũ  nêu ý nghĩa của CTPT.

- Quan sát + tham khảo SGK trả lời các câu hỏi GV

*Tiểu kết:

- Cơng thức biểu diễn đầy đủ liên kết nguyên tử phân tử gọi công thức cấu tạo

- CTCT cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử * VD:

D KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ :

- HS làm tập 1, SGK 112

E DẶN DÒ :

- HS làm tập lại - Chuẩn bị mới:

+ Đặc điểm cấu tạo phân tử CH4?

+ Tính chất vật lí, tính chất hóa học CH4?

(77)

- N m công thức cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hố học metan.ắ - Nắm định nghĩa liên kết đơn, phản ứng thế.

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng metan.

- Viết PTPƯ phản ứng thế, phản ứng cháy metan. B ĐỒ DÙNG DẠY - HỌC:

 Mơ hình phân tử metan.

 Khí metan, dung dịch Ca(OH)2.

 Dụng cụ: Oáng thuỷ tinh vuốt nhọn, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, bật lửa.

C HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC :

1. Kiểm tra cũ: Bài tập trang 112. 2. Các hoạt động dạy học:

Hoạt động 1:

I TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

GV cho HS hoàn thành tập : Chọn câu trả lời nhất: 1- Khí metan trạng thái: a Rắn b Lỏng c Khí

- Khí metan có màu: a Trắng b Đỏ. c Khơng màu - Khí metan có mùi: a Hắc b Mùi thơm c Không mùi

- a Nhẹ khơng khí, tan nước. b Nặng khơng khí, tan nước. c Nặng khơng khí, tan nhiều nước. d Nhẹ khơng khí, tan nhiều nước. – Khí metan có nhiều trong:

a Mỏ khí thiên nhiên. b Khí mỏ dầu.

c Khí mỏ than. d Khí bùn ao. e Khí biogaz. f Caû a,b,c,d,e.

Kết luận trạng thái tự nhiên tính chất vật lí khí metan.

Hoạt động 2: II CẤU TẠO PHÂN TỬ:

- Yêu cầu HS lắp mô hình.

- u cầu HS viết công thức cấu tạo của phân tử metan nêu số liên kết giữa nguyên tử cacbon nguyên tử hidro.

- Đưa định nghóa liên kết đơn.

- u cầu HS tính số liên kết đơn phân tử metan.

- HS lắp mô hình phân tử metan.

- Viết cơng thức cấu tạo phân tử metan.

- Có liên kết nguyên tử hidro và nguyên tử cacbon.

- Giữa nguyên tử hidro nguyên tử cacbon có liên kết gọi liên kết đơn Metan có liên kết đơn.

Hoạt động 3:

(78)

- GV tiến hành thí nghiệm,treo tranh hình 4.5 - Đốt cháy khí metan, dùng ống nghiệm úp phía lửa Rót nước vơi vào ống ngiệm.

- GV tiến hành thí nghiệm metan tác dụng với clo.

- Nhận xét màu clo thay đổi.

- Giải thích tượng cho biết phản ứng thuộc loại nào?

- Định nghĩa phản ứng thế?

- Quan sát hình mơ tả tượng quan sát được.

- Giải thích tượng quan sát - Viết PTPƯ

- Hỗn hợp thể tích 1CH4: O2 hỗn hợp nổ mạnh.

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.

- Quan sát hình 4.6 xem GV biểu diễn thí nghiệm.

- Nhận thấy màu clo biến mất. - Giấy quì chuyển sang màu đỏ. - Phản ứng thế: nguyên tử hidro

metan thay nguyên tử clo. CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

Hoạt động 4:

IV ỨNG DỤNG:

- Ứng dụng khí thiên nhiên? Khí mỏ dầu? Khí biogaz?

- GV bổ sung.

- Ứng dụng khí metan?

- HS đọc thơng tin. - Trả lời câu hỏi GV. - Nêu ứng dụng metan:

Mêtan nhiên liệu, nguyên liệu đời sống công nhiệp

D Củng cố:

- Bài tập trang 116

- Tìm hiểu mục “ em có biết”

E Dặn dò:

- Làm tập 1, 2, 3, trang 116. - Học soạn 37.

Tieát 46: ETILEN. A MỤC TIÊU :

(79)

- Hiểu khái niệm liên kết đôi đặc điểm nó.

- Hiểu phản ứng cộng phản ứng trùng hợp phản ứng đặc trưng etilen hidrocacbon có liên kết đôi.

- Biết số ứng dụng quan trọng etilen. - Biết cách viết PTPƯ, phân biệt etilen metan.

B ĐỒ DÙNG DẠY - HỌC:

- Mơ hình phân tử etilen, Tranh vẽ hình 4.8 - Etilen, dung dịch Brom.

- Ống nghiệm , ống thuỷ tinh dẫn khí, diêm, bật lửa.

C HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC:

Hoạt động 1:

KIỂM TRA BÀI CŨ:

Bài tập trang 116.

Hoạt động 2: I TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

- Yêu cầu HS đọc thơng tin.

- Trình bày tính chất vật lí etilen? - Là chất khí, khơng màu, khong mùi, tan nước, nhẹ khơng khí Hoạt động 3:

II CẤU TẠO PHÂN TỬ:

- Yêu cầu HS lắp mô hình.

- Yêu cầu HS viết công thức cấu tạo phân tử etilen nêu số liên kết nguyên tử cacbon nguyên tử hidro. - Đưa định nghĩa liên kết đôi.

- Yêu cầu HS tính số liên kết phân tử etilen.

- Lắp mơ hình phân tử etilen.

- Viết công thức cấu tạo phân tử etilen

- Có liên kết nguyên tử hidro nguyên tử cacbon liên kết đôi nguyên tử cacbon.

- Giữa nguyên tử cacbon có liên kết là liên kết đơi Trong liên kết đơi có liên kết bền, dễ bị đứt PƯHH.

Hoạt động 4:

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC:

- Phản ứng cháy: Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm đốt cháy etilen dự đốn sản phẩm.

- Phản ứng với dung dịch Brom: Yêu cầu HS quan sát tranh vẽ nhận xét.

- Quan sát thí nghiệm, dự đốn sản phẩm viết PTPỨ.

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O.

(80)

- Phân biệt phản ứng cộng?

- Phản ứng trùng hợp: phản ứng quan trọng etilen Xuất phát từ đặc điểm của liên kết đôi.

- Cách kết hợp phân tử etilen lại với nhau.

- Nhận xét khác thành phần phân tử đặc điểm cấu tạo etilen với sản phẩm.

- Giới thiệu phản ứng cộng etilen với hidro chất khác.

- Phản ứng phản ứng cộng. - Ở điều kiện thích hợp, liên kết bền trong phân tử etilen bị đứt Khi phân tử etilen kết hợp với tạo thành phân tử có kích thước khối lượng lớn Gọi Poli etilen.

- Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp.

Hoạt động 5: IV ỨNG DỤNG:

- Ứng dụng etilen:? - Quan sát tranh trang 117 Nêu ứng dụng etilen.

Etilen nguyên liệu để điều chế nhựa poli etilen, rượu etilic, axit axetic…

D NHẬN XÉT – ĐÁNH GIÁ: - Làm tập trang 119 - Tìm hiểu mục” em có biết”

E Dặn dò

- Làm tập 1,2,3,4 trang 119. - Học soạn 38.

Tiết 47: AXETILEN.

A MỤC TIÊU:

- Nắm CTCT, tính chất vật lí, tính chất hố học axetilen. - Nắm khái niệm đặc điểm liên kết ba.

(81)

- Biết số ứng dụng hidrocacbon.

- Củng cố kĩ viết PTPƯ, biết dự đốn tính chất dựa vào CTCT.

B ĐỒ DÙNG DẠY - HỌC:

- Mơ hình phân tử axetilen, Tranh vẽ sản phẩm ứng dụng axetilen. - Đất đèn, nước, dung dịch Brom.

- Bình cầu, phễu chiết, chậu thuỷ tinh, ống dẫn khí, bình thu khí.

C HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

Hoạt động 1: KIỂM TRA BÀI CŨ:

- Trình bày tính chất hố học etilen viết phương trình phản ứng minh hoạ? - Bài tập trang 119.

Hoạt động 2: I TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

- Cho đất đèn tác dụng với nước Thu khí axetilen.

- Thu axetilen cách nào?

- Tại phải úp ống nghiệm thu axetilen?

- Tính chất vật lí axetilen?

- Quan sát GV thu axetilen.

- Có thể thu axetilen cách đẩy nước và đẩy khơng khí.

- Axetilen nhẹ không khí.

Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí

Hoạt động 3: II CẤU TẠO PHÂN TỬ:

- Treo hình 4.10 cho HS quan sát mô hình axetilen.

- u cầu HS viết CTCT axetilen. - So sánh với công thức etilen. - Giới thiệu liên kết ba nêu khái niệm liên kết ba

- Đặc điểm liên kết ba?

- Quan sát hình mô hìnhaxetilen. - CTCT axetilen: CH ═ CH

- So sánh với CTCT etilen.

- Giữa hai nguyên tử cacbon có ba liên kết Đó liên kết ba

- Trong liên kết ba có hai liên kết bền, dễ đứt phản ứng hoá học

Hoạt động 4:

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC :

- Nhận xét thành phần, cấu tạo metan, etilen, axetilen?

- Theo em, axetilen có cháy khơng? - - Có làm màu dung dịch nước Brom

- Nhận xét thành phần metan, etilen, axetilen

- Xác định axetilen cháy

(82)

không?

- Tiến hành làm thí nghiệm.

- Yêu cầu HS nhận xét viết PTHH.

-Axetilen chaùy: 2C2H2 +5O2 →4CO2 +

H2O

- Axetilen tham gia phản ứng cộng với

Brom dung dòch:

CH ═ CH+ Br-Br →CHBr ═CHBr

CHBr ═ CHBr + Br – Br → CHBr2 – CHBr2

Hoạt động 5: IV ỨNG DỤNG:

- Đọc thông tin quan sát sơ đồ ứng dụng axetilen nêu ứng dụng axetilen?

- Quan sát sơ đồ ứng dụng. Đọc thông tin nêu ứng dụng.

- Làm nhiên liệu đèn xì oxi – axetilen

- Làm nguyên liệu để sản xuất poli (PVC), cao su…

Hoạt động 6: V ĐIỀU CHẾ:

- Cho HS quan sát hình 4.12

- Mơ tả q trình hoạt động thiết bị. - Giải thích vai trị bình đựng dung dịch NaOH loại bỏ tạp chất có lẫn với C2H2 như: H2S…

- Yêu cầu HS viết PTHH điều chế

- Quan sát hình 4.12

- Mơ tả q trình hoạt động thiết bị. - Viết phương trình:

CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2

D NHẬN XÉT – ĐÁNH GIÁ:

- Cho biết công thức sau: CH3 – CH3 , CH ═ CH, CH2=CH2, CH4, CH ═ C-CH3. - Chất có liên kết ba phân tử?

- Chất làm màu dung dịch nước Brom?

E

DAËN DÒ :

- Làm tập 1, 2, 3, 4, SGK. - Vẽ hình 4.10a

- Học xem trước 39.

F - RUÙT KINH NGHIEÄM:

Tiết 48: KIỂM TRA TIẾT Ra sổ đề kiểm tra

Tieát 49: BENZEN

A Mục tiêu. - Kiến thức :

(83)

+ Nắm tính chất vật lí ,hố học ứng dụng benzen. - Kĩ năng:

+ Củng cố kiến thức hiđrocacbon ,viết công thức cấu tạo chất các PTHH,cách giải tập hoá học

B ĐỒ DÙNG DẠY – HỌC :

- Tranh vẽ mơ hình thí nghiệm phản ứng benzen với brom - Benzen,dầu ăn,dung dịch brom, nước

- OÁng nghieäm

C HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1 Ổn định lớp

2.Kiểm tra cũ

- Nêu tính chất vật lí axetilen

- Nêu tính chất hố học axetilen? Viết PTHH chúng ? - Cho học sinh lên bảng làm trang 122

3.Bài mới

Giaùo viên học sinh Nội dung

HĐ Tìm hiểu tính chất vật lí benzen. - Quan sát lọ chứa benzen ,thấy thế nào?

- Thảo luận trả lời?

- Benzen có tan nước khơng ? - Benzen có tan dầu ăn khơng ?

HĐ2 Tìm hiểu cấu tạo benzen.

- Quan sát công thức cấu tạo benzen, có C liên kết với tạo thành mạch gì? Có liên kết đơi xen kẽ với liên kết gì?

HĐ3 Tìm hiểu tính chất hố học

- Benzen có cháy không ? Tạo thành chất

Công thức phân tử C6H6 Phân tử khối 78

I.Tính chất vật lí.

-Là chất lỏng ,không màu ,không tan trong

nước, nhẹ nước ,hồ tan nhiều chất dầu ăn,nến, cao su, iốt…

II.Cấu tạo phân tử. H

H H C

C C

C C C

H H H

Hoặc

(84)

- Viết phương trình hố học ?

- Khi đun nóng hỗn hợp benzen với brom ta thấy màu brom ? Có khí bay lên

- Viết phương trình hố học ?

- Benzen có thực phản ứng cộng được khơng?

- So với etilen axetilen benzen thực hiện phản ứng cộâng nào?

HĐ Tìm hiểu ứng dụng benzen -Benzen có ứng dụng nào? - Thảo luận trả lời?

1.Benzen có cháy không ?

C6H6 + 15/2 O2 CO2 + 3H2O

2.Benzen có phản ứng với brom không ?

Fe, t0

C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr (Chất lỏng không màu)

3.Benzen có phản ứng cộng khơng

Ni,t0

C6H6 + H2 C6H12

- Kết luận: Bezen vừa phản ứng ,vừa pản

ứng cộng .Tuy nhiên phản ứng cộng benzen xảy khó so với axetilen etilen

IV.Ứng dụng.

- Benzen nguyên liệu quan trọng trong công nghiễp sản xuất chất dẻo ,phẩm nhuộm ,thuốc trừ sâu,dược phẩm …

- Dùng làm dung môi công nghiệp phòng thí nghiệm

D KIỂM TRA – ĐÁNH GIÁ:

- Nêu tính chất benzen? - Làm tập trang 125

E DẶN DÒ.

- Về nhà học làm tập 1,2,4 trang 125 - Xem trước 40 “ Dầu mỏ khí thiên nhiên”

Tieát 50: DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN A MỤC TIÊU.

Kiến thức : -Nắm tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên ,thành phần,

cách khai thác ,chế biến ứng dụng dầu mỏ khí thiên nhiên. - Biết crăckinh phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ - Nắm số đặc điểm dầu mỏ viết nam, vị trí số

(85)

Kĩ năng: Biết cách bảo quản phịng tránh cháy ,nổ ,ơ nhiệm mơi trường

sữ dụng dầu khí

B ĐỒ DÙNG DẠY - HỌC:

Chuẩn bị mẫu dầu mỏ , tranh vẽ sơ đồ chưng cất dầu mỏ ứng dụng của sản phẩm thu từ chế biến dầu mỏ.

C HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Kiểm tra cũ:

? Nêu tính chất hố học benzen viết phản ứng minh hoạ ? ? Làm tập trang 125

Bài mới

Giáo viên học sinh Nội dung

HĐ1 Tìm hiểu dầu mỏ.

-Quan sát mẫu dầu mỏ em thấy có tính chất ?

-So với nước em thấy nặng hay nhẹ nước ?

-Học sinh thảo luận trả lời

-Quan sát hình 4.16 em thấy dầu có đâu?

-Mỏ dầu có lớp? -Lớp dầu gì?

-Lớp dầu hỗn hợp phức tạp nhiều loại gì?

-Dưới đáy mỏ dầu lớp gì?

-Dầu mỏ khai thác nào? _Khi khai thác ta cần bơm xuống đáy dầu ?

-Quan sát sơ đồ hình 4.17 hay cho biết ứng dụng dầu mỏ?

-Nhớ phương phàp người ta biến dầu nặng thành xăng hỗn hợp khí? HĐ3 Tìm hiểu khí thiên nhiên.

-Khí thiên nhiên có đâu?

-Khi khai thác mỏ khí người ta phải tiến hành nào? Vì sao?

-khí thiên nhiên phục vụ cho điều gì? HĐ4 Tìm hiểu dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam.

I Dầu mỏ.

1 Tính chất vật lí.

-Dầu mỏ chất lỏng sánh` , màu nâu đen, không tan nước ,nhẹ nước

2 Trạng thái tự nhiên,thành phần dầu mỏ.

-Trong tự nhiên dầu mỏ tập trung lịng đất , mỏ dầu có lớp

+ lớp khí + Lớp dầu

+ Lớp nước mặn

3 Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ.

SGK Graêckinh

Dầu nặng Xăng + Hỗn hợp khí

II Khí thiên nhiên.

-Có mỏ khí nằm lịng đất , chủ yếu khí metan

(86)

ở đâu?

-Việc sử dụng dầu mỏ khí thiên nhiên tạo điều kiện phát triển đất nước thế nào?

Dầu mỏ khí thiên nhiên nguồn nhiên liệu nguyên liệu quý đời sống công nghiệp.

- Nêu tính chất, thành phần dầu mỏ

- Khí thiên nhiên có đâu? Muốn khai thác khí thiên nhiên ta làm nào? - Kể tên mỏ dầu, mỏ khí Việt Nam? Biểu đồ sản lượng khai thác dầu Việt Nam cho ta biết điều gì?

E DẶN DÒ:

-Làm tập 2,3,4 trang 129 SGK

Tiết 51:NHIÊN LIỆU A MỤC TIÊU :

- Nắm nhiên liệu chất cháy ,khi cháy toả nhiệt phát

saùng

- Nắm cách phân loại nhiên liệu ,đặc điểm ứng dụng số

nhiên liệu thông thường

- Nắm cách sử dụng hiệu nhiên liệu

B ĐỒ DÙNG DẠY – HỌC:

- Aûnh minh hoạ loại nhiên liệu rắn,lỏng,khí

- Biểu đồ hàm lượng cacbon than ,năng suất toả nhiệt nhiên liệu C HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1 Kiểm tra.

- Nêu công dụng dầu mỏ khí

- Muốn thu xăng với lượng lớn ta phải làm gì? 2 Bài

GV HS Nội dung

HĐ1 Tìm hiểu nhiên liệu -Kể vài nhiên liệu mà em biết ? -Nhiên liệu khí cháy nào? -HĐ2 Phân loại nhiên liễu

-Nhiên liệu d0ược phân thành loại? -Nhiên liệu rắn gồm loại nào? - Nhiên liệu lỏng gồm loại nào?

I Nhiên liệu gì.

-Nhiên liệu chất cháy ,khi cháy toả nhiệt phát sáng

II Nhiên liệu phân loại nào?

(87)

- Nhiên liệu khí gồm loại nào? HĐ3 Tìm hiểu cách sử dụng nhiên liệu cho hiệu quả?

-Để sử dụng nhiên liệu hết ,không lãng phí ta cần ý điều gì?

-Nhắc lại nội dung bài -Làm tập 2,3,4 trang 132 -Xem trớc luyện tập

2 Nhiên liệu lỏng 3 Nhiên liệu khí

III Sử dụng nhiên liệu cho hiệu ?

-Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khí oxi

-Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì sự cháy thích hợp

- Nhiên liệu gì? Kể tên loại nhiên liệu?

- Có loại nhiên liệu? Nêu ưu điểm hạn chế loại nhiên liệu? - Để sử dụng tốt loại nhiên liệu ta làm nào?

E DẶN DÒ:

- Về nhà học bài, đọc thêm phần em có biết. - Làm tập 1, 2, , SGK trang 133 ?

Tiết 52:LUYỆN TẬP CHƯƠNG 4 HIĐROCACBON – NHIÊN LIỆU A MỤC TIÊU

Kiến thức : Củng cố kiến thức học vế hiđrocacbon.

Hệ thống mốt quan hệ cấu tạo tính chất hiđrocacbon.

Kĩ : Củng cố phương pháp giải tập nhận biết , xác định công thức hợp chất hữu cơ.

B ĐỒ DÙNG DẠY – HỌC:

phiếu học tập

Metan Etilen Axetilen Benzen

(88)

Đặc điểm Ctạo. P ứng đặc trưng Ứng dụng chính

Bài tập học sinh chuẩn bị trước

C HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

Giáo viên học sinh Noäi dung

HĐ1 : Oân lại kiến thức

-Viết công thức cấu tạo metan, etilen, axetilen, benzen?

-Nêu phản ứng đặc trưng chất trên?

-Chúng có ứng dụng gì? HĐ2 Bài tập

Học sinh làm hướng dẫn GV

Thảo luận theo nhóm trả lời

I Kiến thức cần nhớ.

Kiến thức bảng.

II Bài tập

1/133

+ C3H8 CTCT: H H H

| | | H-C- C- C-H

| | | ( CH3- CH2- CH3 ) H H H

+ C3H6: Coù CTCT: H H H | | | - CH2 = CH – CH3 H- C= C – C – H

| | | H H H CH2

-CH2 CH2 +C3H4 coù CTCT - CH3 – C CH - CH2= C = CH2 CH2

- CH CH Baøi 2/133

(89)

lại CH4. Bài 4/133.

-Số mol CO2 = 8,8: 44 = 0,2 mol -Khối lượng C : 0,2 12 = 2,4 g -Số mol H2O : 5,4:18 = 0,3 mol -Khối lượng H : 0,6.1 = 0,6 g

-Khối lượng C H : 2,4 + 0,6 = g Vậy A có C H

CTCT: CxHy

Ta coù ; x : y = (2,4:12) : (0,6:1) = : 3 nên CTCT: (CH3)n

-Vì MA < 50 n = 2 -Vậy CT A C2H6

c C2H6 không làm màu dung dịch brom as

d C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl

D KIỂM TRA – ĐÁNH GIÁ:

- Viết CTCT C4H6 C4H8?

E DẶN DÒ:

o Xem lại tính chất axetilen benzen. o Soạn trước nội dung thực hành o Chuẩn bị tường trình cho tiết sau. F - RÚT KINH NGHIỆM:

Tiết 53: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA HIDROCACBON.

A MỤC TIÊU:

o Củng cố kiến thức hidrocacbon.

o Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học.

o Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành hoá học. B ĐỒ DÙNG DẠY - HỌC:

o Oáng nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su ống nhỏ giọt, giá thí

nghiệm, đèn cồn, chậu thuỷ tinh.

o Đất đèn, dung dịch Brom, nước cất. C TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM.

(90)

o Lắp ống nghiệm có nhánh vào giá thí nghiệm nhưi hình 4.25a Chuẩn bị nút

cao su có kèm ống nhỏ giọt.

o Cho vào ống nghiệm có nhánh -2 mẩu đất đèn hạt ngơ.Đậy miệng ống

nghiệm có nhánh nút cao su có ống nhỏ giọt Nhỏ giọt nước từ ống hỏ giọt vào ống nghiệm, nước chảy xuống tiếp xúc với đất đèn, khí axetilen được tạo thành.

o Thu khí axetilen vào ống nghiệm. o Hứơng dẫn Hsquan sát khí axetilen.

Thí nghiệm 2: TÍNH CHẤT CỦA AXETILEN: 1 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH BROM:

Cho đầu thuỷ tinh ống dẫn khí axetilen sụt vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml dung dịch Brom (hình 4.25b) Quan sát tượng xảy ra.

Màu da cam dung dịch Brom nhạt dần axetilen tác dụng với Brom. HS viết phương trình phản ứng.

2 PHẢN ỨNG CHÁY:

o Châm lửa đốt cháy axetilen phần đầu ống dẫn khí thuỷ tinh vuốt nhọn

(hính 4.25c) Quan sát màu lửa.

o Lưu ý: Trước đốt cháy axetilen, phải cho phản ứng đất đèn nước

xảy khoảng vài giây để axetilen đẩy hết phần khơng khí có ống nghiệm, tránh tượng nổ.

Thí nghiệm 3: TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA BENZEN:

o Dùng ống nhỏ giọt cho khoảng 1ml Benzen vào ống nghiệm chứa 2ml nước

cất lắc kĩ Để yên giá ống nghiệm Quan sát chất lỏng ống nghiệm → Benzen chất lỏng không màu, nhẹ nước, không tan trong nước, lên ống nghiệm.

o Cho tiếp khoảng 2ml dung dịch Brom lỏng vào ống nghiệm, lắc kĩ, để yên

trên giá ống nghiệm, quan sát chất lỏng ống nghiệm, rút nhận xét tính chất vật lí Benzen →Cho dung dịch Brom lỗng vào, Benzen hồ tan Brom thành dung dịch màu vàng nâu lên trên, chứng tỏ Benzen dễ hoà tan Brom.

D DẶN DÒ:

o Hướng dẫn HS thu hồi hố chất, rửa dụng cụ thí nghiệm, thu dọn, vệ sinh

phòng thí nghiệm.

o Làm tường trình. o Chuẩn bị 44. E - RÚT KINH NGHIỆM: