Giao an Hoa 8 Ki II Chuan

- Cñng cè kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt cña khÝ hi®ro vµ ®iÒu chÕ hi®r« trong phßng thÝ nghiÖm?. - C¸ch thu khÝ hi®r« trong phßng thÝ nghiÖm3[r]

(1)

Häc Kú II

16 tuÇn tiÕt + tuÇn tiÕt = 34 tiết Chơng IV Oxi không khí

Ngày soạn: 03 - 01 - 2010 Ngày giảng 8A: 06 - 01 8B: 04 - 01

TiÕt 37 tính chất oxi

I Mục tiêu học 1 KiÕn thøc

- HS mơ tả đợc tính chất vật lý oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan n-ớc tỉ khối khơng khí

- HS mơ tả đợc tính chất hoá học oxi: điều kiện định oxi hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều phi kim, kim loại, hợp chất Trong hợp chất oxi có hố trị II

- HS viết đợc phơng trình hố học minh hoạ tính chất hố học oxi 2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ viết phơng trình hoá häc thĨ hiƯn tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi - Rèn luyện kỹ giải toán theo phơng trình hoá häc

3 Thái độ

- Gi¸o dơc høng thú say mê học tập môn II Đồ dùng dạy học

1 Giáo viên

Thí nghiệm Dụng cơ Ho¸ chÊt

Tác dụng với lu huỳnh - Đèn cồn, mi sắt - Lọ chứa khí oxi (1 lọ).- Lu huỳnh bột Tác dụng với photpho - Đèn cồn, mi sắt - Lọ chứa khí oxi (4 lọ).- Photpho đỏ dạng bột Tác dụng với kim loại - Đèn cồn.- Dây thép nhỏ (lò so bút)

- MÈu que diªm - Lä chøa khÝ oxi (1 lä) 2 Học sinh

- Bảng phụ

iii Phơng pháp - Phơng pháp thí nghiệm

- Phng phỏp trực quan - Phơng pháp đàm thoại

Iv Tæ chøc d¹y häc

1 ổn định tổ chức - phút

8A: ……… 8B: ………

2 Khởi động - phút

Trong chơng trớc nhắc nhiều đến khí oxi Vậy khí oxi có tính chất gì?

GV vấn đáp HS về: Kí hiệu hố học oxi, cơng thức hố học, nguyên tử khối và phân tử khối?

KÝ hiệu hoá học: O Công thức hoá học: O2

Nguyên tử khối: 16 Phân tử khối: 32

3 Cách tiến hành

Giáo viên Học sinh Nội dung

Hoạt động Tìm hiểu tính chất vật lí oxi - 7 phút

- Mục tiêu: HS mơ tả đợc tính chất vật lí oxi thơng qua quan sát mẫu khí oxi

- §å dùng: Phiếu học tập

- Cách tiến hành:

GV giíi thiƯu mÉu khÝ oxi chøa c¸c èng nghiệm phát cho nhóm HS

GV yờu cầu HS quan sát lọ đựng khí oxi, dùng tay phẩy

HS chó ý nghe theo h-íng dÉn cđa GV

HS hoạt động nhóm và tiến hành theo yêu cầu

(2)

nhÑ khÝ mở nút lọ nhận xét trạng thái, màu sắc và mùi vị khí oxi ?

GV tip tục yêu cầu HS hoạt động nhóm thực trả lời câu hỏi phần

GV gọi HS lên bảng tính tỉ khối khí oxi đối vi khụng khớ

Qua có kết ln g× vỊ tÝnh chÊt vËt lý cđa khÝ oxi?

GV nhận xét chốt lại kiến thức

cđa GV

HS hoạt động nhóm và trả lời câu hỏi theo vấn đáp GV

HS lªn b¶ng tÝnh:



2

O KK

32

d = 1,1034 29

HS chó ý theo dõi.

- Oxi chất khí không màu, không mùi, tan nớc nặng không khÝ

- Oxi ho¸ láng ë - 183oC,

oxi lỏng có màu xanh nhạt Hoạt động Tìm hiểu tính chất tác dụng với phi kim - 30 phút

- Mục tiêu: HS mơ tả đợc tính chất tác dụng với phi kim oxi: Hiện tợng, viết phơng

tr×nh hãa häc

- Đồ dùng: Bảng phụ, đèn cồn, muôi sắt, lu huỳnh bột, photpho đỏ dạng bột, bình chứa

oxi

Để tìm hiểu tính chất tác dụng với phi kim, chúng ta cùng tìm hiểu thí nghiệm.

Trên sở chuẩn bị bài, hÃy cho biết dụng cụ hóa chất cần dïng thÝ nghiƯm t¸c dơng víi lu hnh?

GV giíi thiƯu dơng cơ, hãa chÊt vµ híng dÉn nhóm tiến hành thí nghiệm

GV giao dng cụ hóa chất cho nhóm yêu cầu HS làm thí nghiệm đốt lu huỳnh khơng khí: lấy lu huỳnh hạt đậu xanh, đốt cháy lửa đèn cồn, quan sát đa muỗng lu huỳnh cháy vào bình oxi nhận xét tợng, so sánh giống khác lu huỳnh cháy khơng khí khí oxi

GV ph¸t phiÕu häc tËp sè 1 cho c¸c nhóm yêu cầu HS hoàn thiện sau làm xong thÝ nghiƯm

GV cÇn chó ý híng dÉn các nhóm yếu

GV hớng dẫn nhóm sản phẩm lu huỳnh đioxit SO2

GV yêu cầu nhóm báo cáo phiếu học tập:

HS ý.

HS trả lời câu hỏi của GV

HS chó ý

HS lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn cđa GV

Quan s¸t, nhËn xÐt tợng xảy ra:

- Lu hunh trong khơng khí cha có t-ợng xảy ra.

- Đốt lu huỳnh trong không khí, lu huỳnh cháy với lửa nhỏ màu xanh nhạt, đa vào lọ khí oxi, lu huỳnh cháy mÃnh liệt hơn, tạo khói màu trắng trạng thái khí.

HS chó ý tiÕn hµnh thÝ nghiƯm theo nhãm, hoµn thiƯn phiÕu häc tËp

HS chó ý b¸o c¸o kết thảo luận nhóm:

II Tính chất hoá häc 1 T¸c dơng víi phi kim

a Víi lu huúnh.

- ThÝ nghiÖm: sgk

- Lu huỳnh cháy khí oxi với lủa màu xanh nhạt

- Phơng trình hóa học: S(r) + O2 (k)  

o

t SO2 (k).

Tên thí nghiệm Hiện tợng Giải thích - Viết PTHH

T¸c dơng víi S

- Lu hnh cháy không khí với lửa nhỏ, màu xanh nhạt

- Lu huỳnh cháy mÃnh liệt khí oxi víi ngän lưa mµu xanh

- Do lu huỳnh tác dụng với khí oxi (có không khÝ):

S(r) + O2 (k)  

o

(3)

GV nhận xét chốt lại kiến thức

Ngoài S, oxi phản ứng với P Vậy trình P cháy trong khí oxi diƠn nh thÕ nµo?

? Dụng cụ hóa chất cần dùng để tiến hành thí nghiệm oxi tác dụng với photpho?

GV giíi thiƯu dơng và hóa chất, yêu cầu HS nhận xét màu sắc trạng thái photpho

GV tin hnh thớ nghim, yêu cầu HS ý theo dõi, hoạt động nhóm phút tiếp tục hoàn thiện phiếu học tập số

HS chó ý nghe gi¶ng.

HS trả lời câu hỏi của GV

HS ý theo dâi GV tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

HS dựa vào thí nghiệm biểu diễn GV, trao đổi nhóm hoàn thiện phiếu học tập số 1:

b Víi photpho

- ThÝ nghiƯm: sgk

- Photpho ch¸y khÝ oxi víi ngän lưa s¸ng chãi:

- Phơng trình hóa học: 4P(r) + 5O2 (k) 

o

t 2P2O5 (r).

Tªn thÝ nghiệm Hiện tợng Giải thích - Viết PTHH

Tác dơng víi P

- Photpho ch¸y khÝ oxi với lửa sáng chói

- Sản phẩm khói bột màu trắng, tan nớc

- Do photpho t¸c dơng víi khÝ oxi:

4P(r) + 5O2 (k)  

o

t 2P2O5 (r).

GV yêu cầu nhóm báo cáo chỗ, GV gọi HS lên bảng viết phơng trình hóa học

Ngoài oxi phản ứng

với nhiều phi kim kh¸c: C, H2,

N2

GV hớng dẫn HS viết phơng trình hóa học: Oxi tác dụng với: C, H2, N2

? Qua có kết luận tính chất tác dơng víi phi kim cđa oxi?

GV nhËn xÐt chốt lại kiến thức

HS báo cáo, viết phơng trình hóa học

HS ý nghe giảng HS ý viết phơng trình hóa học theo hớng dÉn cđa GV

HS kÕt ln theo híng dÉn cđa GV

HS chó ý

Ngồi oxi phản ứng với nhiều phi kim khác nhiệt độ cao:

C + O2  

o

t CO2.

N2 + O2  

o

t 2NO.

2H2 + O2  

o

t 2H2O.

Oxi tác dụng với nhiều phi kim, đặc biệt nhiệt độ cao.

4 Cđng cè - phót

Khoanh tròn vào câu trả lời mà em cho cho câu sau:

1 Đốt S ngồi khơng khí, sau đa vào bình đựng khí oxi, lu huỳnh cháy sáng mạnh do:

A Trong bình có nhiệt độ cao

B Lợng oxi bình nhiều không khí C Lợng oxi bình không khí

D Trong bình có khí oxi, khơng có khí nitơ nh ngồi khơngkhí 2 Thể tích khơng khí cần dùng để đốt cháy hết 2,4g C là:

A 8,96 lít B 13,44 lít C 11,2 lít D 22,4 lít Phơng án đúng: - d - d 5 Dặn dị - phút

VỊ nhµ lµm bµi tËp 1, vµ sgk

-

-Ngày soạn: 05 - 01 - 2010 Ngày gi¶ng 8A: 08 - 01 8B: 07 - 01

TiÕt 38 tÝnh chÊt cña oxi (tiÕp)

(4)

8A: ……… 8B: ……… 2 Khởi động - phỳt

GV gọi HS lên bảng hoàn thiện phơng trình hóa học biểu diễn cho biến hãa:

O2 H 2O

NO

CO2 P2O5 SO2

GV hớng dẫn HS HS cha làm đợc.

GVgọi HS nhận xét, đánh giá GV nhận xét cho điểm.

Ngoµi tÝnh chÊt tác dụng với phi kim, oxi coàn có tính chất hóa học nào khác?

3 Cách tiến hành

Hot ng Tìm hiểu tính chất tác dụng với kim loại - 15 phút

- Mục tiêu: HS mô tả đợc tính chất tác dụng với kim loại oxi, viết phơng trình hóa

häc minh häa

- Đồ dùng: Đèn cồn, lọ khí oxi, lò so bút, diêm

? Dụng cụ, hóa chất và cách tiến hành thí nghiệm sắt cháy khÝ oxi?

GV làm thí nghiệm: Lấy 1 đoạn dây sắt uốn cong kiểu lò so đa nhanh vào bình oxi có tợng xảy ra?

GV quấn vào đầu dây sắt mẩu than gỗ đốt cho than dây sắt nóng đỏ đa vào bình oxi có tợng xảy ra?

GV: Chất màu đỏ oxit

s¾t tõ Fe3O4 GV yêu cầu HS

viết phơng trình hóa học phản ứng sắt cháy oxi

Ngoi sắt, oxi tác dụng với nhiều kim loại khác khi cung cấp nhiệt độ: Al, Cu, Na, K tạo oxit tơng ứng: Al2O3, CuO, Na2O,

K2O

GV yêu cầu HS lên bảng hoàn thiện phơng trình hóa học

GV nhận xét chốt lại kiến thức

Ngoi tỏc dng vi đơn chất, oxi cịn tác dụng với

nhiỊu hỵp chất

HS trả lời câu hỏi dựa vào chuẩn bị nhà

HS quan sát thí nghiệm GV làm nhận xét tợng xảy ra:

- Không có tợng gì xảy ra

- Sắt cháy mạnh, sáng chói, lửa, không khói tạo những hạt nhỏ, nóng chảy, màu nâu

HS lên bảng viết ph-ơng trình hãa häc

HS chó ý.

HS viÕt ph¬ng trình hóa học

HS ý.

2 Tác dơng víi kim lo¹i

Sắt cháy mạnh khí oxi nhiệt độ cao:

3Fe(r) + 2O2(k)

o

t

  Fe3O4(r) (oxit s¾t tõ)

Ngồi oxi cịn tác dụng với nhiều kim loại khác nhiệt độ cao:

4Al + 3O2  to 2Al2O3

4Na + O2

o

t

  2Na2O

Hoạt động Tìm hiểu tính chất tác dụng với hợp chất - 10 phút

- Mục tiêu: HS nhận biết đợc oxi phản ứng với nhiều đơn chất viết phơng trình

hãa häc minh häa - §å dïng:

GV yêu cầu HS nghiên cứu thông tin sgk lên bảng viết phơng trình hóa học oxi với metan

HS nghiên cứu sgk và lên bảng viết phơng trình hóa học

(5)

Ngoài nhiều hợp chất khác phản ứng với oxi: cồn (C2H5OH) phản

ứng với oxi tạo khí CO2

n-íc, SO2  SO3,

NO  NO2

GV gọi HS khác lên viết phơng trình hãa häc

? Thơng qua tính chất hóa học oxi, có kết luận độ hoạt động hóa học oxi?

? Trong hợp chất, oxi có hóa trị mấy?

HS viết phơng trình hóa học

HS kết luận theo hớng dÉn cđa GV

HS chó ý.

CH4(k) + 2O2(k) to CO2(k)

+2H2O(h)

Kết luận: Oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, oxi dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, kim loại và hợp chất Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II.

Hoạt động Luyện tập - 10 phút

- Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức học để giải tập hóa học

- Đồ dùng: Bảng phụ

- Cách tiến hµnh:

GV u cầu HS hoạt động nhóm phút hồn thiện tập bảng phụ:

§èt cháy hoàn toàn 2,6g khí axetilen (C2H2) tạo khí

cacbonic nớc Tính thể tích khí oxi dùng Biết các thể tích khí đo đktc.

GV bao quát nhóm HS hoạt động

GV yêu cầu nhóm báo cáo kết hoạt ng nhúm

GV nhận xét chốt lại kiến thøc

HS hoạt động nhóm hồn thiện tập

HS ý hoạt động theo hớng dẫn ca GV

HS báo cáo kết quả thảo luận

HS chó ý.

iii Lun tËp

Bµi tập 1

Phơng trình hóa học: 2C2H2 + 5O2

o

t

  4CO2 +

2H2O

Sè mol khÝ axetilen lµ: 2

C H

2,6

n = = 0,1 mol 26

a Theo phơng trình hóa học:

2

O

n =

2

C H

5 n

2 = 0,25 mol Vậy thể tích oxi cần dùng là:

2

O

V = 0,25 22,4p = 5,6 lÝt 4 Cđng cè - 4 phót

GV híng dÉn nhanh tập 5 Dặn dò - phút

- Lµm bµi tËp 2, 3, vµ

-

-Ngày soạn: 10 - 01 - 2010 Ngày giảng 8A: 11 - 01 8B: 13 - 01

TiÕt 39 sù oxi ho¸ - phản ứng hoá hợp

ứng dụng oxi

I Mục tiêu học 1 Kiến thức

- HS khái quát đợc khái niệm oxi hoá, phản ứng hố hợp phản ứng toả nhiệt Lấy ví dụ minh hoạ cho khái niệm

- Kể tên đợc ứng dụng oxi dựa vào tính chất oxi 2.Kỹ năng

(6)

Gi¸o dơc høng thó say mª häc tËp, yªu thÝch bé môn II Đồ dùng dạy học 1 Giáo viên

- Tranh vÏ phãng to: øng dơng cđa oxi h×nh 4.4 - B¶ng phơ

2 Häc sinh

- HS su tầm số tranh ảnh, tài liệu ứng dụng oxi iii Phơng pháp

- Phng pháp vấn đáp

- Phơng pháp thảo luận giải vấn đề

III Tæ chøc giê häc

8A: 8B: 2 Khởi động - phút

GV yêu cầu HS hoàn thiện tập sau:

(GV chuẩn bị sẵn bảng phụ)

Vit cỏc phơng trình hóa học cho sơ đồ biến hóa sau:

O2 Fe3O4

K2O

CO2 P2O5 SO2 Al2O3

GV gọi HS lên bảng hoàn thiện tập, HS khác hoàn thiện vào tập.

GV yêu cầu HS nhận xét, đánh giá, ý: O2  CO2 tác dụng với C mà

cã thĨ t¸c dơng víi CH4, C4H10

GV nhận xét chốt lại cho điểm.

GV sử dụng phần tập để vào dạy phần I: Sự oxi hóa. 3 Các hoạt động

Hoạt động Tìm hiểu oxi hóa - phút

- Mục tiêu: HS khái quát đợc khái niệm oxi hóa lấy đợc ví dụ minh

- Đồ dùng:

GV yêu cầu HS quan sát lại phơng trình hóa học bảng

Các chất tham gia các phản ứng có giống nhau? Khác nhau?

Các phản ứng hóa học của các chất kể với khí oxi đợc gọi oxi hố chất Vậy sự oxi hố gì?

GV yêu cầu HS lấy ví dụ về phản ứng oxi hoá thực tế đời sống

GV nhËn xét chốt lại kiến thức

HS hot ng cá nhân, suy nghĩ trả lời câu hỏi

- Đều có oxi tác dụng với chất khác.

- Khác nhau: Các chất tham gia lại là: Fe, Al, K, P, S, C, CH4

HS suy nghĩ trả lời câu hỏi

HS t lấy ví dụ: Sự đốt loại nhiên liệu

HS ý nghe và ghi nhớ kiên thức

I Sự oxi hoá

Sự oxi hoá sù t¸c dơng cđa oxi víi mét chÊt

VÝ dô:

Sù oxi hãa kali:

4K + O2  to 2K2O

Hoạt động Tìm hiểu khái niệm phản ứng hóa hợp - 18 phút.

- Mục tiêu: HS khái quát đợc khái niệm phản ứng hóa hợp gì, lấy ví dụ minh họa

- Đồ dùng: Bảng phụ

- Cách tiến hành:

GV phát phiếu học tập số 1 treo bảng phụ có phiếu lên bảng Yêu cầu HS hoạt động nhóm nhỏ hồn thiện phiếu học tập

HS hoạt động nhóm trao đổi thống phiếu học tập

(7)

GV yêu cầu đại diện một nhóm lên hồn thiện phiếu học tập vào bảng phụ, nhóm khác nhận xét bổ sung

? Các phản ứng có đặc điểm chung?

Các phản ứng gọi là phản ứng hoá hợp Vậy phản ứng hoá hợp gì?

GV nhËn xÐt vµ chèt kiÕn thøc

GV treo bảng phụ cho HS làm tập: Trong phản ứng hóa học sau, phản ứng là phản ứng hoá hợp?

1 4Al + 3O2 to 2Al2O3

2 Fe + H2O

o

t

  FeO + H2

3 CaCO3  to CaO + CO2

4 SO3 + H2O  H2SO4

5 CaO + CO2  CaCO3

6 CaO + H2O  Ca(OH)2

GV yêu cầu nhóm báo cáo, nhóm cịn lại trao đổi kết cho nhận xét, đánh giá

GV chốt lại tập

GV gii thiu: Trong các phản ứng với oxi hầu hết phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng có ứng dụng lớn đời sống sản xuất Về phản ứng tỏa nhiệt đợc tìm hiểu chơng trình cao Vậy oxi có ứng dụng gì?

HS đại diện nhóm báo cáo

Các phản ứng trên có 2, chất tham gia nhng chØ cã s¶n phÈm

HS chó ý nghe vµ ghi nhí kiÕn thøc

HS ý hoạt động cá nhân phút suy nghĩ hoàn thiện tập, phút thống đáp án hoàn thiện vào bảng phụ

Các phản ứng 1, 4, 5 và phản ứng hóa hợp chúng đều

chØ cã mét s¶n phẩm

HS ý nghe giảng ghi nhớ kiÕn thøc

Phản ứng hoá hợp phản ứng hố học có chất đợc tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

VÝ dô:

S + O2  to SO2

4Al + 3O2

o

t

  2Al2O3

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 

4Fe(OH)3

Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng oxi - 10 phút

- Mục tiêu: HS mô tả đợc ứng dụng khí oxi, qua có ý thức bảo vệ mơi trờng

sèng

- Đồ dùng: Tranh phóng to hình 4.4

GV treo tranh 4.4 giới thiệu tranh mô tả ứng dụng oxi, yêu cầu HS quan s¸t tranh:

? Em h·y kĨ ứng dụng oxi mà em biết?

Hai lĩnh vực ứng dụng quan trọng oxi hô hấp và đốt nhiên liệu Vậy hai lĩnh vực cần thiết nh thế nào?

GV yêu cầu HS đọc thông tin, trả lời câu hỏi

Nh vËy khÝ oxi lµ chÊt khÝ duy có khả trì sự sống cháy, ngời và các sinh vật khác sử dụng

HS quan sát tranh và trả lời c©u hái

HS ý đọc thơng tin trả lời câu hỏi

HS chó ý nghe gi¶ng trả lời câu hỏi GV

III ứng dơng cđa oxi

KhÝ oxi lµ chÊt khÝ cã khả trì sống cháy

(8)

oxi dạng đơn chất, tồn tại rất nhiều khơng khí Tuy nhiên bầu khơng khí của bị nhiễm nặng nề Em kể số hoạt động ngời đang làm hại đến bầu không khí?

? Con ngời có hoạt động để làm giảm ơ nhiễm bầu khí quyển?

GV nhận xét chốt lại kiến

thức HS chó ý nghe vµ ghi nhí kiÕn thøc PhiÕu học tập

Phản ứng hoá học Số chất tham gia Sè chÊt s¶n phÈm 4P + 5O2

o

t

  2P2O5

3Fe + 2O2  to Fe3O4

CaO + H2O  Ca(OH)2

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2  4Fe(OH)3

GV híng dÉn nhanh tập 5 Dặn dò - phót

Lµm bµi 2, 3, 4, SGK

-

TiÕt 40 oxit

I Môc tiêu học 1 Kiến thức

- HS mô tả thành phần oxit, lấy ví dụ oxit, biết công thức chung oxit

- Phân biệt oxit axit oxit bazơ Lấy ví dụ minh hoạ loại oxit, biết cách gọi tên loại oxit

2 Kỹ năng

- Rèn kỹ viết công thức hóa học oxit - Đọc tên oxit

- Phân biệt oxit axit với oxit bazơ, cách gọi tên loại oxit 3 Thái độ

- Gi¸o dơc ý thức học tập, yêu thích môn học II Đồ dùng dạy học 1 Giáo viên

- Phiếu học tËp - B¶ng phơ 2 Häc sinh

- B¶ng phụ bút

ii Phơng pháp - Phơng pháp th¶o luËn nhãm

- Phơng pháp đàm thoại

III Tæ chøc giê häc

Chúng ta biết chất gồm đơn chất hợp chất Hợp chất gồm oxit, axit, bazơ và muối Hôm tìm hiểu oxit Vậy oxit gì, cơng thức hóa học nh thế nào?

(9)

Giáo viên Học sinh Nội dung Hoạt động Tìm hiểu định nghĩa công thức oxit - 15 phút

- Mục tiêu: HS khái đợc định nghĩa oxit viết đợc công thức oxit

GV yêu cầu HS cá nhân suy nghĩ:

? HÃy kể ví dụ oxit mà em biết?

? Nhận xét thành nguyên tố oxit trên?

Tt c cỏc hp chất là oxit Vậy oxit gì?

GV yêu cầu vài HS nhận xét lấy thêm ví dụ

GV phát phiếu học tập cho HS:

Cho hợp chất sau:

K2O, MgS, H2SO4, ZnO, KOH,

FeCl2, FeO, Fe(OH)2, SO3,

NaOH, H2O.

Chất oxit? Vì sao?

GV yêu cầu nhóm thảo luận phút: phút hoạt động cá nhân hoàn thiện vào bảng phút thống kết hoàn thiện vào bảng phụ

GV yêu cầu đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm cịn lại trao đổi chéo kết cho nhau, nhận xét đánh giá có báo cỏo

GV nhận xét chốt lại.

GV yêu cầu HS nhắc lại quy tắc hoá trị hợp chất nguyên tố

? C«ng thøc chung hợp chất có nguyên tố?

? Trong công thức oxit, nguyên tố thứ nguyên tố nào?

? Nếu kí hiệu chất lại trong oxit M, hÃy viết công thức chung cđa oxit?

? VËn dơng quy t¾c hãa trị cho công thức oxit (M có hóa trị n) ?

HS suy nghĩ trả lời:

CO2, CuO, Fe3O4,

Al2O3, SO2, P2O5

Là hợp chất bao gồm chỉ ngun tố trong đó ln có nguyên tố oxi.

HS ý định ngha oxit

HS ý nhận xét, đa thêm vÝ dơ vỊ oxit

HS nhËn nhiƯm vơ

Oxit gåm: K2O, ZnO,

FeO, SO3, H2O

HS hoạt động nhóm hồn thiện tập theo u cầu GV

HS ý báo cáo kết quả, nhận xét đánh giá theo hớng dẫn GV

HS ý theo dõi. HS nhắc lại quy tắc hóa trị

Công thức chung của hợp chất có nguyên tố: AxBy.

Nguyên tố O. Công thøc lµ MxOy

II y = n x

HS ý nghe giảng ghi nhớ kiến thức

I Định nghĩa 1 Trả lời c©u hái

sgk

2 NhËn xÐt

sgk

3 Định nghĩa

- Oxit hợp chất gồm nguyên tố cú nguyờn t l oxi

(Oxit hợp chất oxi với nguyên tố khác)

Ví dô: K2O, ZnO, FeO,

SO3, H2O

ii Công thức 1 Trả lời câu hỏi 2 Kết luận

C«ng thøc chung cđa oxit: MxOy

Trong đó:

M nguyên tố hóa học có hóa trị n

Theo quy tắc hóa trị ta cã: II y = n x

Hoạt động Tìm hiểu phân loại oxit - 7 phút

- Mục tiêu: HS phân biệt đợc loại oxit: Oxit axit, oxit bazơ Lấy ví dụ minh

- Các hoạt động:

GV giíi thiƯu: Dùa vµo thµnh phần oxit chia loại chính: oxit axit oxit baz¬

? Em kể tên số phi kim? ? Viết công thức oxit các phi kim đó?

HS chó ý nghe gi¶ng

C, N, P, S

CO2, NO2, P2O5, SO3

IiI Phân loại oxit

a Oxit axit

- Oxit axit lµ oxit cđa phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit

(10)

Các oxit oxit axit Vậy oxit axit gỡ?

? Lấy ví dụ oxit kim loại? Các oxit thuộc loại oxit bazơ Vậy oxit bazơ?

GV nhận xét giảng giải về oxit axit kim loại hóa trị cao: Mn2O7, CrO3

Ngoài có oxit trung tính: NO, CO

GV yêu cầu HS hoạt động nhóm hồn thiện tập phiếu học tập (Viết bảng phụ): Viết công thức hợp chất gồm kim loại K, Ca, Al, Fe (III) với nhóm OH

GV gọi HS lên bảng hoàn thiện lên b¶ng

K2O, CaO, Al2O3,

Fe2O3, FeO

HS ý nghe giảng ghi nhớ kiến thức

KOH, Ca(OH)2,

Al(OH)3, Fe(OH)3. HS lên bảng hoàn thiện

b Oxit bazơ

- Oxit bazơ oxit kim loại có bazơ tơng ứng

- VÝ dô: Fe2O3, Na2O, CaO

FeO

Hoạt động Tìm hiểu cách gọi tên oxit - 15 phỳt

- Mục tiêu: Hình thành rèn luyện kỹ gọi tên oxit nói riêng chÊt hãa häc nãi

chung

- §å dïng: B¶ng phơ

- Các hoạt động:

GV gäi tªn mÉu: Na2O: Natri oxit

CaO: Canxi oxit NO: Nitơ oxit

? Nhận xét thành phần tên gọi cña oxit?

? Vậy oxit đợc gọi tên nh thế nào?

GV chó ý: Víi kim lo¹i cã nhiều hóa trị cần phân biệt hóa trị:

FeO: Sắt (II) oxit Fe2O3: Sắt (III) oxit

? Vậy kim loại nhiều hóa trị chúng ta gọi tên nh nào?

GV yêu cầu HS gọi tên các oxit:

CrO, Cr2O3, Cu2O, CuO

GV yêu cầu HS hoạt động nhóm nhỏ làm tập

GV gọi số HS nhận biết và yêu cầu HS đọc tên oxit

GV nhận xét, đánh giá chốt lại kiến thức

HS ý:

Gồm tên nguyên tố và từ oxit ë sau

HS chó ý nghe gi¶ng

HS trả lời câu hỏi. HS gọi tên:

CrO: Crom (II) oxit. Cr2O3: Crom (III) oxit.

Cu2O: §ång (I) oxit.

CuO: §ång (II) oxit

HS hoạt động nhóm làm tập

HS chó ý ghi nhớ kiến thức

iv.Tên gọi

Tên oxit = Tªn nguyªn tè + oxit

- NÕu kim loại có nhiều hoá trị:

Tên oxit = Tên nguyên tố (thêm hoá trị) + oxit.

- Nếu phi kim có nhiều hoá trị:

Tên oxit = Tªn nguyªn tè (thªm tiỊn tè chØ sè nguyªn tư phi kim) + Oxit (thªm tiỊn tè)

- Các tiến tố: 1- mono - - tri - tetra - penta Bµi Oxit axit gåm:

SO3: Lu huỳnh trioxit

N2O5: Đi nitơ pentaoxit

CO2: Cacbon đioxit

Oxit bazơ gồm:

Fe2O3: Sắt (III) oxit

CuO: §ång (II) oxit CaO: Canxi oxit 4.Cđng cè - phót

GV tỉ chøc cho HS lµm tập 5.

Dựa vào quy tắc hóa trị: Công thức sai: NaO, Ca2O Na hóa trị I, Ca hóa trị II

5.Dặn dò - phút

- Làm lại hết tập sgk vµo vë bµi tËp

- Làm tập từ 26.1 đến 26.9 sách tập trang 31 32 - Nghiên cứu trớc 27 Điều chế oxi - Phản ứng phân hủy

-

(11)

Tiết 41 điều chế oxi

Phản ứng phân huỷ

- HS nhận biết phơng pháp điều chế, cách thu khí oxi phòng thí nghiệm cách sản xuất oxi công nghiệp

- HS viết đợc phơng trình hóa học điều chế oxi

- HS khái quát thành khái niệm phản ứng phân huỷ phân biệt với phản ứng hóa hợp

2 Kỹ năng

- K nng lm thớ nghim hóa học, quan sát thí nghiệm - Phân biệt phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ - Củng cố rèn luyện kỹ viết phơng trình hóa học 3 Thái độ

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận làm thí nghiệm II Đồ dùng dạy học Giáo viên

Thí nghiệm Dụng cụ Hóa chÊt

§iỊu chÕ khÝ oxi

- èng nghiƯm, lọ thủy tinh - Giá sắt, nút nhám

- Đèn cồn, đóm

- èng thđy tinh ch÷ L Z - ống nhựa, chậu thủy tinh - Bông khô

- KMnO4

- Nớc - Tranh vÏ thÝ nghiƯm ®iỊu chÕ oxi tõ KMnO4, thu oxi b»ng c¸ch

2 Häc sinh

- Chuẩn b nc sch, úm

iii Phơng pháp - Phơng ph¸p thÝ nghiƯm

- Phơng pháp đàm thoại - Phơng pháp thảo luận nhóm

Iv Tỉ chøc giê häc

Chúng ta biết chất gồm đơn chất hợp chất Hợp chất gồm oxit, axit, bazơ và muối Hơm tìm hiểu oxit Vậy oxit gì, cơng thức hóa học nh th no?

3.Cỏc hot ng

Giáo viên Học sinh Néi dung

Hoạt động Tìm hiểu nguyên tắc điều chế oxi phịng thí nghiệm - 15 phỳt

- Mục tiêu: HS biết tiến hành điều chế khí oxi phòng thí nghiệm cách nhiệt

phân chất giàu oxi: KMnO4, KClO3, KNO3

- Đồ dùng: Thí nghiệm điều chế oxi

GV: Trờn c s nghiờn cứu nhà, cho biết để tiến hành thí nghiệm điều chế khí oxi cần dụng cụ hóa chất gì? Cách tiến hành?

GV nhËn xét chốt lại dụng cụ, hóa chất cách tiến hành

GV phát dụng cụ hóa

HS ý hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi: Cho lợng nhỏ KMnO4 vào ống

nghiệm dung kẹp gỗ kẹp ống nghiệm đun lủa đèn cồn, đa que đóm có tàn đỏ vào ống nghiệm

HS chó ý vµ ghi nhí HS tiến hành thí

I Điều chế oxi phßng thÝ nghiƯm

1 ThÝ nghiƯm sgk

-Phơng trình hóa học: 2KMnO4

o

t

  K2MnO4 +

(12)

chất nhóm, yêu cầu HS hoạt động nhóm thực thí nghiệm hồn thiện phiếu hc tp:

nghiệm, quan sát thí nghiệm hoàn thiện phiếu học tập:

Thí nghiệm Hiện tợng Giải thích - Viết phơng trình

- Có chất khí sinh khi đun nóng KMnO4, khí này

lm que đóm bùng cháy thành lửa.

- Khí oxi, có phản ứng hóa học:

2KMnO4

o

t

  K2MnO4 + MnO2 + O2

GV bao quát hớng dẫn nhóm làm thí nghiệm

GV yờu cu cỏc nhóm báo cáo kết hoạt động nhóm sau lm thớ nghim

GV nhận xét chốt lại. GV: Tõ KClO3 chóng ta

cịng cã thĨ ®iỊu chế khí oxi, GV gọi HS viết phơng trình hóa học

GV yêu cầu HS nhắc lại tÝnh chÊt vËt lý cđa oxi

GV: Dùa vµo tÝnh chÊt vËt lý cña khÝ oxi, h·y cho biÕt phải thu khí oxi vào bình cách nào?

GV tiến hành điều chế khí oxi từ KClO3 vµ tiÕn hµnh thu

khÝ oxi vµo èng nghiƯm

? Làm để biết khí oxi đầy bình thu khí oxi phơng pháp y khụng khớ?

? Qua cá thí nghiệm trên chúng ta có kết luận ph-ơng pháp ®iỊu chÕ khÝ oxi trong phßng thÝ nghiƯm?

HS làm thÝ nghiƯm theo híng dÉn

HS báo cáo kết qu hot ng nhúm

HS nhắc lại kiến thức

HS cho biÕt c¸c c¸ch thu khÝ oxi

HS chó ý quan s¸t thÝ nghiƯm biĨu diƠn cđa GV

Đa que đóm có tàn đỏ vào ống nghiệm, nếu que đóm bùng cháy thì bình đầy khí oxi.

HS kÕt ln.

HS chó ý ghi nhí kiÕn thức

Phơng trình hóa học: 2KClO3

o

t

  2KCl + 3O2

C¸ch thu khí oxi:

- Thu đẩy không khí: oxi nặng không khí

- Thu qua nớc: oxi tan níc

2 KÕt luËn - sgk

-Hoạt động Tìm hiểu phơng pháp sản xuất khí oxi cơng nghiệp - 10 phút

- Mục tiêu: HS nhận phơng pháp điều chế oxi công nghiệp với lợng

lớn chủ yếu từ không khí từ nớc - Đồ dùng:

GV yờu cầu HS trao đổi nhóm nhỏ trả lời câu hỏi:

? Có thể dùng hố chất đã dùng phịng thí nghiệm để điều chế oxi trong cơng nghiệp đợc khơng? Vì sao?

? Nguyªn liƯu điều chế oxi trong công nghiệp gì?

? Khí oxi đợc điều chế từ khơng khí nh nào? Từ nớc nh nào?

GV vấn đáp HS trả lời câu hỏi

GV gọi HS lên bảng viết phơng trình điện phân nớc

GV nhận xét chốt lại

HS hot động nhóm phút trả lời câu hỏi:

Khơng dùng ngun liệu điều chế oxi trong phịng thí nghiệm để điều chế cơng nghiệp giá thành sản phm t

HS ý trả lời câu hỏi

HS ý ghi nhí

Ii S¶n xt oxi c«ng nghiƯp

Ngun liệu để điều chế khí oxi cơng nghiệp khơng khí nớc

1 Sản xuất khí oxi từ không khí

Hoỏ lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao (- 183 độ) thu đợc khí oxi

2 Sản xuất khí oxi từ nớc Điện phân nớc thu đợc khí oxi khí hiđro:

(13)

kiÕn thøc kiÕn thøc

Hoạt động Tìm hiểu khái niệm phản ứng phân huỷ - 15 phút

- Mục tiêu: HS khái quát đợc khái niệm phản ứng phân hủy, lấy ví dụ minh họa

GV yêu cầu HS hoạt động nhóm cho biết số chất tham gia số chất sản phẩm phản ứng

Các phản ứng có đặc điểm chung?

Những phản ứng nh đợc gọi phản ứng phân hủy. Vậy phản ứng phân hy l gỡ?

GV đa phản ứng: CaCO3

o

t

  CaO +

CO2

2 CaO + CO2  CaCO3

? Phản ứng (1) (2) có phải không? Chúng thuộc loại phản ứng nào?

? Phân biệt phản ứng phân huỷ phản ứng hoá hợp

? Phản ứng hoá hợp và phản ứng phân huỷ nh thế nào với nhau?

GV treo tập yêu cầu HS suy nghĩ cá nhân hoàn thiện

GV nhận xét chốt l¹i kiÕn thøc

HS hoạt động cá nhân phút phút thống nhóm vào bảng ph

Đều có chất tham gia có sản phẩm trở lên.

Phản ứng (1) là phản ứng phân huỷ. Phản ứng (2) phản ứng hoá hợp

Hai phản ứng trái ngợc nhau

HS hoạt động cá nhân làm tập

HS ý ghi nhớ.

III Phản ứng phân huỷ 1 Trả lời câu hỏi

- sgk -

2 Định nghĩa

Phn ng phân huỷ phản ứng hố học chất sinh hay nhiều chất

+ +

Bài tập: Trong phản ứng hóa học sau, đâu phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hñy, sù oxi hãa?

1 2Mg + O2  to 2MgO

2 2C2H2 + 10O2  to 4CO2 + 2H2O

3 2Fe(OH)3  to Fe2O3 + 3H2O

4 CaCO3  to CaO + CO2

5 H2 + S  to H2S

6 2H2S + 3O2  to 2SO2 + 2H2O

7 2KClO3  to 2KCl + 3O2

8 2CO + O2  to 2CO2

9 2KNO3  to 2KNO2 + O2

10 2NO + O2 2NO2

Đáp số: Phản ứng hoán hợp: 1, 5, 8, 10 Phản ứng ph©n hđy: 3, 4, 7, Sù oxi hãa: 1,

2, 6, 8, 10

4 Dặn dò - phót - Lµm bµi 4, 5,

- Nghiên cứu trớc 28 Không khí - Sự cháy. -

(14)

8B: 21 - 01

Tiết 42 không khí cháy

- HS nhận biết đợc thành phần khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, nitơ chiếm 78% thể tích, oxi chiếm 21% thể tích, cịn li l cỏc khớ khỏc

2 Kỹ năng

- Quan sát, giải thích thí nghiệm 3 Thái độ

- Giáo dục hứng thú say mê học tập

II Đồ dùng dạy học 1 Giáo viên

- Tranh h×nh 4.7 phãng to 2 Häc sinh

- Các tái liệu có liên quan đến nhiễm khơng khí bảo vệ nhiễm khơng khớ

iii.Phơng pháp - Phơng pháp trực quan

- Phơng pháp thảo luận nhóm - Phơng pháp đàm thoại

Iv Tæ chøc giê häc

2 Khởi động - phỳt

GV đa tập gọi HS lên bảng hoàn thiện:

HÃy viết phơng trình hóa học biểu diễn biến hóa sau:

O2 KClO3

Fe3O4 P2O5

CO2 + H 2O H 2O

KMnO4

HS lên bảng viết phơng trình: 2KMnO4

o

t

  K2MnO4 + MnO2 + O2

2 2H2O Điện phân 2H2 + O2

3 2KClO3

o

t MnO

   2KCl + 3O2

4 2O2 + 3Fe

o

t

  Fe3O4

5 5O2 + 4P

o

t

  2P2O5

6 CH4 + 2O2

o

t

  CO2 + 2H2O

GV nhËn xÐt cho điểm.

Chỳng ta ó bit cú th sản xuất khí oxi từ khơng khí phơng pháp trừng cất phân đoạn Vậy khơng khí có thành phần nh mà lại phải chng cất? Tại khơng khí lại liên quan đến cháy? Vì gió to cháy lớn?

3 Các hot ng

Hoạt động Tìm hiểu thành phần khơng khí - 20 phút

- Mục tiêu: Thơng qua quan sát thí nghiệm, HS xác định đợc thành phần ca khụng khớ

- Đồ dùng: Hình 4.7 phóng to

GV giới thiệu thí nghiệm thông qua tranh vẽ phóng to hình 4.7

GV yêu cầu HS hoạt động nhóm nhỏ (2 ngời) trao đổi trả

HS chó ý quan s¸t vµ ghi nhí thÝ nghiƯm

HS trao đổi trả li cỏc cõu hi ca GV:

I Thành phần cđa kh«ng khÝ 1 ThÝ nghiƯm

(15)

-lời câu hỏi:

? Photpho chỏy ó tỏc dụng với chất khơng khí? Sản phẩm chất nào? Viết ph-ơng trình hóa học?

? Khi đốt P cháy mực nớc thay đổi nh nào? Tại n-ớc lại dâng lên ống nghiệm? Nớc dâng đến vạch thứ chứng tỏ điều gì?

? Chất khí cịn lại ống nghiệm khơng trì cháy đó khí Nitơ Vậy khí nitơ chiếm phần khơng khí?

? Vậy không khí chất tinh khiết hay hỗn hợp? Vì sao?

GV yêu cầu HS thảo luận theo nhóm trả lời câu hỏi phần lÖnh

GV vấn đáp với HS dẫn dắt HS đến kết luận

GV nhËn xÐt chốt lại kiến thức

P tác dụng với khÝ oxi cã trong kh«ng khÝ:

5O2 + 4P  to 2P2O5

Mực nớc từ từ dâng đến vạch 2(1

5 cèc thủ tinh)

th× dõng lại P tác dụng với oxi làm cho lợng oxi trong ống hết, áp suất giảm, nớc dâng lên èng VËy l-ỵng oxi cèc thủ tinh b»ng 1

5thĨ tÝch kh«ng khÝ

cã cèc thuỷ tinh. Lợng khí nitơ chiếm 4

5

thể tích không khí

Không khí hỗn hợp khí.

HS thảo luận theo nhóm trả lời câu hỏi:

HS trả lời câu hỏi kết ln

HS chó ý ghi nhí.

KÕt ln: Không khí hỗn hợp nhiều chất khí, khí oxi chiếm1

5 (21%) thể tích, phần lại hầu hết khí nitơ

2 Ngoài oxi nitơ, không khí chứa chất gì khác?

Trong không khí oxi, nitơ có cacbonic, h¬i níc, khÝ hiÕm nh Ar, Ne, bơi khãi chiÕm 1% vỊ thĨ tÝch

Hoạt động Bảo vệ bầu khơng khí lành - 15 phút

- Mục tiêu: HS có thái độ bảo vệ khơng khí lành nhiều biện pháp tích cực

- Đồ dùng: Bảng phụ, tài liệu ô nhiễm môi trờng

GV yờu cầu HS đọc thơng tin phần 3, hoạt động nhóm phút trả lời câu hỏi sau vào bảng phụ:

? Tác hại không khí bị ô nhiễm?

? Giới thiệu tranh ảnh su tầm ô nhiễm môi trờng? Những nguồn gây ô nhiễm?

? Kể biện pháp bảo vệ không khí tránh ô nhiễm? Trách nhiệm bảo vệ môi trờng là ai?

GV yêu cầu nhóm báo cáo

GV nhận xét chốt lại từng phần

HS thảo luận theo nhóm trả lời câu hỏi

Đại diện nhóm báo cáo

Khụng khớ b ô nhiễm gây ảnh hởng đến sức khoẻ, dời sống, phá huỷ dần cơng trình xây dựng

C¸c biƯn pháp bảo vệ môi trờng, tránh ô nhiễm xử lý rác thải, khí thải, bảo vệ trồng rừng

Trách nhiệm bảo vệ môi trờng ngời, mỗi quốc gia.

HS ý ghi nhớ kiến thức

3 Bảo vệ không khí trong lành, tránh « nhiƠm

sgk

-4 Cđng cè - phót

Khoanh trịn vào chữ A, B, C D đứng trớc câu trả lời cho câu sau: 1 Thành phần không khí bao gồm

(16)

C TÊt c¶ chất khí

D Có nitơ, oxi số chất khí khác 2 Trong không khí:

A Thể tích nitơ lớn thể tích oxi B Thể tích nitơ nhỏ thể tích oxi C Thể tích nitơ thể tích oxi D Khơng xác định đợc

Phơng án là: - D - A

5 Dặn dò - phút

- Làm 3, - Đọc

-

Tiết 43 Không khí cháy

- HS phân biệt đợc oxi hóa, cháy oxi hố chậm

- HS trình bày đợc điều kiện phát sinh biện pháp dập tắt cháy - HS biết liên hệ kiến thức thực tiễn sống

2 Kü năng

- K nng phõn bit: S oxi húa, oxi hóa chậm, cháy - Kỹ giải thích số tợng thực tế sống 3 Thái độ

- Thái độ thận trọng cơng tác phịng cháy chữa cháy gia đình địa ph-ơng

- Tuyªn trun cho mäi ngêi tham gia công tác phòng cháy chữa cháy Ii Đồ dùng dạy học

1 Giáo viên

- Một số tài liệu su tầm vụ hỏa hoạn, cháy rừng 2 Học sinh

- Su tầm số lần cháy rừng địa phơng: Nguyên nhân hậu iii Phơng pháp chủ yếu

- Phơng pháp đàm thoại - Phơng pháp thảo luận nhóm

Khơng khí có liện quan đến cháy? Sự cháy khác oxi hóa chậm nh nào?

3 Các hoạt động

Hot ng Phân biệt cháy oxi hóa chậm - 20 phút

- Mục tiêu: HS phân biệt đợc cháy, oxi hóa oxi hóa chm

- Đồ dùng:

GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm oxi hóa - GV ghi nhanh lên bảng

? Khi đốt củi, đốt than, đốt S, P thấy có tợng gì chung?

? Nh÷ng tợng nh gọi là cháy Vậy cháy gì?

? Tại cháy lại oxi

hóa?

GV tip tc ỏp HS:

HS nhắc lại khái niệm oxi hóa

- Đều oxi hóa có tỏa nhiều nhiệt phát sáng mạnh.

HS trình bày khái niệm

Vì có tham gia tác

dơng cđa oxi víi c¸c chÊt

I Sự cháy oxi hoá chậm

1 Sự ch¸y

(17)

? Sù ch¸y cđa S P trong không khí khí oxi có giống khác nhau? Giải thích?

GV yờu cu HS đọc thơng tin phần Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi:

? Sù oxi hãa chậm gì? Lấy ví dụ?

? Sự cháy oxi hóa chậm có giống khác nhau?

HS trả lời câu hỏi dựa và thông tin môc sgk

HS đọc thông tin và thảo lun nhúm:

- Giống: Đều oxi hóa có tỏa nhiệt.

- Khác: Sự cháy phát sáng, oxi hóa chậm thì không.

HS ý ghi nhí kiÕn thøc

2 Sù oxi hãa chậm

Sự oxi hoá chậm oxi hoá toả nhiệt nhng không phát sáng

Hot ng Tìm hiểu điều kiện phát sinh cháy các biệt pháp dập tắt đám cháy - 7 phút

- Mục tiêu: HS nhận biết đợc điều kiện để phát sinh cháy biện pháp để

dập tắt đám cháy - Đồ dùng:

GV yờu cu HS c thơng tin, trao đổi nhóm nhỏ trả lời câu hi:

? Điều kiện phát sinh cháy là g×?

? Có thiết cần đủ 2 hay điều kiện đó?

? Khi nấu bếp muốn cháy to cần làm gì? Tại sao?

? Muốn dập tắt cháy cần làm gì? Trong thực tiễn ngời ta làm nh nào?

? Em kể số vụ hỏa hoạn hay cháy rừng mà em biết? Cho biết nguyên nhân và biện pháp dập tắt đám cháy đó?

GV yêu cầu vài HS trả lời câu hỏi

HS hoạt động phút trả lời câu hỏi

HS trả lời câu hỏi.

3 Điều kiện phát sinh và các biện pháp để dập tắt sự cháy

- Điều kiện phát sinh cháy:

+ Chất cháy phải nóng

n nhit chỏy

+ Phải có đủ oxi cho

ch¸y

- Biện pháp dập tắt cháy:

+ H nhiệt độ chất

cháy xuống dới nhiệt độ cháy

+ C¸ch li chÊt ch¸y víi

oxi

4 KiĨm tra 15 phót

? Tính thể tích khơng khí cần dùng để đốt cháy hồn tồn 0,1 mol khí metan(CH4)?

BiÕt khÝ oxi chiÕm 1

5 thể tích không khí.

5 Dặn dò

- Làm 28.1 đến 28.5 sách tập - Bài 2, 4, 5, sgk

-

TiÕt 44 bµi lun tËp

(18)

- HS cñng cè lại kiến thức chơng: Tính chất hoá học oxi, ứng dụng, điều chế oxi, phân lo¹i oxit

- HS phân biệt phản ứng phân huỷ với phản ứng hố hợp - HS mơ tả c thnh phn ca khụng khớ

2.Kỹ năng

- Rèn kỹ viết phơng trình hoá học,

- Phân biệt loại phản ứng hoá học: Phản ứng hóa hợp với phản ứng phân hủy - Củng cố kỹ giải toán hóa học theo phơng trình hóa học

3 Thỏi

- Giáo dục hứng thú say mê học tập

- Bảng phụ, bót d¹, phiÕu häc tËp 2 Häc sinh

- Bảng phụ, bút

iii Phng phỏp - Phng phỏp ỏp

- Phơng pháp thảo luận nhóm

Iv Tæ chøc giê häc

1 ổn định tổ chức - 1 phút

2 Khởi động - 2 phút

Nhằm củng cố kiến thức học oxi - khơng khí, hệ thng li

các kiến thức oxi - không khí hệ thống dạng tập chơng

3 Cỏc hot ng

Hoạt động Kiến thức cần nhớ - 20 phút

- Mục tiêu: HS củng cố lại kiến thức học chơng Oxi - khơng khí: Tính chất

ho¸ häc cđa oxi, øng dụng, điều chế oxi, phân loại oxit, phân biệt phản ứng phân huỷ với phản ứng hoá hợp, thành phần không khí

- Đồ dùng: Bảng phụ, phiếu học tập

GV phát phiếu học tập số cho nhóm chia HS theo nhóm, nhóm thảo luận theo phiếu học tập trình bày ý kiến nhóm bảng phơ:

HS th¶o ln theo phiÕu häc tËp råi trình bày ý kiến nhóm bảng phụ

I KiÕn thøc cÇn nhí

PhiÕu häc tËp sè 1

Viết phơng trình hóa học biểu diễn biÕn hãa sau:

O2 KClO3

Fe2O3 P2O5

CO2 + H 2O H 2O

KMnO4

Trong phơng trình hóa học đó:

- Đâu phản ứng hóa hợp? Đâu phản ứng phân hủy? Sự oxi hóa? Giải thích? - Phản ứng thể tính chất hóa học oxi? Đó tính chất nào? - Phản ứng dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm? Trong cơng nghiệp? - Trong chất phản ứng trên, đâu oxit, oxit axit, oxit bazơ, gọi tên các oxit đó?

GV yêu cầu HS thảo luận phút, viết phơng trình hóa học, u cầu cịn lại ghi giấy GV tiến hành đàm thoại, HS trả lời

GV yêu cầu HS báo cáo kết hoạt động nhóm tiến hành trao đổi tồn lớp

HS hoạt động nhóm theo u cầu GV

HS báo cáo kết quả, trao i trc lp

Phơng trình phản ứng: 2KMnO4

o

t

  K2MnO4 +

MnO2 + O2

2 2H2O    Điện phân 2H2 + O2

3 2KClO3

o

t MnO

(19)

Qua kÕt tập, GV yêu cầu HS rút kÕt ln vỊ:

- TÝnh chÊt hãa häc cđa oxi.

- §iỊu chÕ, øng dơng cđa oxi.

- Khái niệm: Sự oxi hóa, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy.

- Oxit, phân loại oxit, gọi tên.

GV củng cố chốt lại kiến thøc

HS chó ý rót kÕt luËn theo híng dÉn cđa GV

HS chó ý ghi nhí kiÕn thøc

4 3O2 + 4Fe

o

t

  2Fe2O3

5 5O2 + 4P

o

t

  2P2O5

6 CH4 + 2O2

o

t

  CO2 +

2H2O

1 C¸c phản ứng 1, là phản ứng phân hủy từ chất tạo hay nhiều chất

Phản ứng phản ứng hóa hợp có chất đ-ợc tạo từ hay nhiều chất ban ®Çu

Phản ứng 4, oxi hóa tác dụng oxi với chất

2 Ph¶n øng 4: Tính chất tác dụng với kim loại Phản øng 5:

TÝnh chÊt t¸c dơng víi phi kim Phản ứng 6: Tính chất tác dụng với hợp chất.

3 Phản ứng dùng để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm Phản ứng dùng để sản xuất khí oxi cơng nghiệp

4 Các oxit là: H2O, P2O5,

Fe2O3, CO2, MnO2

Oxit axit gåm:

P2O5: DDiphotpho pentaoxit

CO2: Cacbon ®ioxit

MnO2: Mangan ®ioxit

Oxit bazơ gồm: Fe2O3: Sắt (III) oxit

Hot động Luyện tập - 20 phút

- Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đợc củng cố để giải tập hóa học

GV yêu cầu HS cá nhân lên bảng làm tập

GV ỏp bi tập tại chỗ

GV nhËn xÐt vµ chèt l¹i.

GV gọi HS đọc nội dung tập v phõn tớch

HS lên bảng làm bài tập 1:

HS1: phản ứng đầu

HS2: phản ứng tiếp

HS suy nghĩ cá nhân làm tập

HS ý ghi nhí.

HS đọc phân tích nội dung

II Bài tập Bài

Các phơng trình phản ứng: C + O2

o

t

  CO2

4 P + 5O2

o

t

  2P2O5

2 H2 + O2

o

t

  H2O

4 Al + O2

o

t

  Al2O3

Bµi 3

Các oxit axit: CO2: Cacbon đioxit

SO2: Lu huỳnh đioxit

P2O5: Điphotpho pentaoxit

Vì oxit phi kim có axit t-ơng ứng

Các oxit bazơ: Na2O: Natri oxit

MgO: Magie oxit Fe2O3: Sắt (III) oxit

(20)

bài

Bµi 8 a ThĨ tÝch cđa 20 lä khÝ oxi:

2

O

V = 20 100 = 2000 ml = lít. Những hao hụt 10% nên thể tích khí oxi cần điều chế lµ:

2

O

V = 100 90 =

20 lít Phơng trình hãa häc:

2KMnO4

o

t

  K2MnO4 + MnO2 + O2

Theo phơng trình hóa học: 158g 22,4 lít Vậy theo đề ta có: 31,35 gam 20

9 lít Vậy khối lợng KMnO4 cần dùng là: 31,35 gam

b Nếu dùng KClO3 thì:

Phơng tr×nh hãa häc:

2KClO3

o

t MnO

   2KCl + 3O2

Theo phơng trình hóa học: 122,5g 22,4 lít Vậy theo đề ta có: 8,1 gam 20

9 lÝt VËy nÕu dïng KClO3 cần lấy 8,1 gam

GV yờu cu HS hoạt động nhóm phút hồn thiện ý a tập

GV yêu cầu nhóm báo cáo, nhóm khác trao đổi kết quả, tự nhận xét đánh giá cho

GV nhËn xét chốt lại kiến thức

GV hớng dẫn HS tiếp ý b 8, yêu cầu nhµ hoµn thiƯn vµo vë bµi tËp

HS báo cáo, bổ sung nhận xét, đánh giá cho nhóm bạn

4 Dặn dò - phót

- Về nhà làm tập 29.4 đến 29.6 sách tập - Đọc thực hành, làm báo cáo thực hành

-

TiÕt 45 bµi thùc hµnh sè

I Mơc tiêu học 1 Kiến thức:

- HS nắm vững nguyên tắc điều chế oxi phòng thí nghiệm, tính chất vật lý tính chất hoá học oxi

2.Kỹ năng:

- Rèn kỹ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, điều chế, thu khí oxi vào ống nghiệm bình chứa

- HS nhËn khÝ oxi

- Biết cách tiến hành số thí nghiệm đơn giản 3 Thái độ

(21)

Chuẩn bị dụng cụ hóa chất cho nhãm

ThÝ nghiƯm Dơng cơ Hãa chÊt

§iỊu chÕ khÝ oxi

Giá sắt, đèn cồn, ống dẫn, nút nhựa, chậu nớc, bơng, ống nghiệm, bình thủy tinh, que đóm

KMnO4

KClO3, MnO2

Thử tính chất oxi điều chế thí nghiệm 1, đũaMi sắt, bình chứa khí oxi thủy tinh

S bét KhÝ oxi 2 Häc sinh

- ChuÈn bÞ tờng trình

iii Phơng pháp - Phơng pháp thí nghiệm thực hành học sinh - Phơng pháp th¶o ln nhãm

Để khẳng định tính xác, khoa học kiến thức oxi mà em đ ợc học tiến hành thí nghiệm kiểm chứng kiến thức lý thuyết đó.

Hot ng Củng cố kiến thức có liên quan - phút

- Mục tiêu: HS nhớ lại kiến thức học có liên quan đến tiết thực hành

- §å dïng:

- Cách tiến hành: GV m thoi vi HS:

? Nguyên tắc điều chÕ khÝ oxi phßng thÝ nghiƯm?

? Cã thể thu khí oxi bằng những cách nào? Giải thích?

? Oxi có tính chất hóa học nào?

Có thể nhận khí oxi bằng cách nào?

HS ý suy nghĩ trả lời câu hỏi

Đun nóng hợp chất giàu oxi, dễ bị ph©n hđy.

Đẩy nớc đẩy khơng khí. Tác dung với phi kim kim loại số hợp chất ở nhiệt độ cao.

Nhận oxi que đóm có tàn đỏ.

HS chó ý ghi nhí kiÕn thøc

Hoạt động Tìm hiểu thí nghiệm - phút

- Mơc tiªu: HS biết chuẩn bị dụng cụ hóa chất cho thí nghiệm cách tiến hành

thí nghiệm - Đồ dùng:

GV tin hành đàm thoại với HS:

? Dựa vào việc chuẩn bị bài nhà, cho biết để tiến hành thí nghiệm điều chế thu khí oxi chúng ta cần chuẩn bị gì?

? C¸ch tiÕn hành thí nghiệm?

? Chuẩn bị dụng cụ và hãa chÊt cđa thÝ nghiƯm thư tÝnh chÊt cđa oxi?

? TiÕn hµnh thÝ nghiƯm?

HS chó ý trả lời câu hỏi dựa vào chuẩn bị

1 Thí nghiệm 1: Điều chế và thu khí oxi

- Chuẩn bị: - Tiến hành: - Hiện tợng:

(22)

GV nhận xét lu ý cho HS:

- ống nghiệm cần lắp vµo

giá cho đáy cao hơn miệng.

- Đun đèn cồn khắp ống nghiệm, sau đun tập chung vào chỗ có hóa chất.

- thí nghiệm có thể dùng đũa thủy tinh thay cho mi sắt.

HS chó ý vµ ghi nhớ.

2 Thí nghiệm 2: Đốt cháy S trong không khí trong khí oxi.

- Chuẩn bị: - Tiến hành: - Hiện tợng:

- Phơng tr×nh hãa häc:

Hoạt động Tiến hành thí nghiệm hồn thiện tờng trình - 24 phút

- Mục tiêu: HS tiến hành thí nghiệm điều chế thu khí oxi, thử tính chÊt

cđa oxi

- §å dïng: Dơng cơ, hóa chất theo nhóm

GV u cầu HS hoạt động nhóm tiến hành thí nghiệm, quan sát kết quả, tợng giải thích, viết phơng trình hóa học cho thí nghiệm

GV đến nhóm bao quát kịp thời giúp nu thy cn thit

GV yêu cầu HS ghi chép lại kết thí nghiệm, thảo luận hoàn thiện tờng trình theo nhóm

HS hot động nhóm tiến hành thí nghiệm

HS chó ý tiÕn hµnh thÝ nghiƯm theo sù híng dÉn cđa GV

HS thảo luận nhóm hoàn thiện tờng trình thÝ nghiƯm theo nhãm

4 KÕt thóc bi thùc hµnh - phót

- Thu dän dơng hóa chất - Nộp tờng trình thí nghiệm

- GV nhận xét hoạt động nhóm 5 Dặn dị - phút

- Ơn tập kiến thức học để kiểm tra viết tiết 46

-

TiÕt 46 KiÓm tra viÕt

- Đánh giá nhận thức HS qua chơng học, từ có kế hoạch bổ sung kiến thức rỗng cho HS yếu

- Củng cố cho HS lần kiến thức học, vận dụng giải dạng tập có liến quan đến: tính chất vật lý, tính chất hóa học oxi, oxit, phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp, cụng thc chuyn i

2 Kỹ

- Rèn luyện kỹ lập phơng trình hóa học

- Rèn luyện kỹ tính tốn, giải tập hóa học theo phơng trình - Rèn luyện số kỹ t duy: Suy lý, vận dụng, trình bày 3 Thái độ

- Giáo dục ý thức tích cực tự giác làm - ý thức độc lập vơn lên làm

II ChuÈn bÞ 1 Giáo viên

(23)

Ch

Các mức độ nhận thức

Tỉng

BiÕt HiĨu VËn dông

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Tính chất oxi

Điều chế khí oxi Câu 50,5 1 c©u0,5

Oxit C©u 4

0,5 C©u 11,0 2 câu1,5

Phản ứng hóa hợp

Phản ứng phân hủy Câu 60,75 1 câu0,75

Không khí - Sự cháy Câu 3

0,5 Câu 20,5 2 câu1,0

Phơng trình hóa học

Câu 6

2,0

C©u 7

0,5

C©u 8

1,0 3 câu3,5

Tính toán hóa học Câu 7

2,75 1 c©u2,75

Tỉng 2 c©u

1,0 1 c©u0,75 2 c©u1,5 2 c©u2,5 1 c©u0,5 2 c©u3,75

8 câu 10,0 Đề bài

Phần I Trắc nghiệm khách quan(3 điểm) Câu HÃy ghép ý ë cét I víi c¸c ý ë cét II cho phù hợp:

Công thức hóa học (Cột I) Tên gọi (Cột II) Kết quả Fe2O3

2 CaO N2O5

4 SO2

A S¾t (II) oxit B Lu huúnh ®i oxit C Cacbon oxit D Sắt (III) oxit E Nitơ oxit F Đi nitơ penta oxit G Canxi oxit

1 - - - -

Câu Hãy chọn cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống ( ) câu sau:

Sự cháy oxi hóa chậm giống Khác cháy cịn oxi hóa chậm

Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trớc câu trả lời đúng

trong câu sau:

Câu Thành phần thể tích không khí là:

A 21% khí nitơ, 78% khí oxi 1% khí khác (CO2, CO, khÝ hiÕm )

B 21% c¸c khÝ kh¸c, 78% khí nitơ 1% khí oxi

C 21% khí oxi, 78% khí nitơ 1% khí khác (CO2, SO2, CO, khÝ hiÕm )

D 21% khÝ oxi, 78% khí khác 1% khí nitơ Câu DÃy công thức hóa học gồm oxit lµ:

A FeO, N2O5, Cr2O3, HBr, H2O

B CaO, Ca(OH)2, SO2, H2SO4, SO3

C N2O5, FeSO4, CuO, P2O5, CO

D Na2O, N2O, MgO, Al2O3, NO2

(24)

A: B: C: D:

Phần II Tự luận(7 điểm)

Câu Hoàn thành phơng trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện có) rõ đâu là phản ứng hóa hợp, đâu phản ứng phân hủy đâu oxi hóa:

1 Al + O2  Al2O3

2 KClO3  KCl + O2

3 AgNO3  Ag + NO2 + O2

4 CH4 + O2  CO2 + H2O

Câu Đốt cháy hoàn toàn 6,72g bột sắt nhiệt độ cao khơng khí. Viết phơng trình hóa học xảy

2 Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng biết phản ứng xảy hoàn tồn Tính thể tích khơng khí cần dùng (đktc) Coi thể tích khí oxi chiếm 20% thể tích khơng khớ

Câu Viết phơng trình hóa học biĨu diƠn biÕn hãa sau:

KMnO4  (1) O2  (2) CO2  (3) CaCO3  (4) CO2

Cho: Fe = 56, O = 16 Đáp án - Thang điểm

Câu Đáp án Thang điểm

1 - D - G - F - B Lµ sù oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng không ph¸t s¸ng 0,5

3 C 0,5

4 D 0,5

5 A - KMnO4 B - KhÝ oxi

C - Níc D - B«ng 0,5

6

Các phơng trình hóa học:

1 4Al + 3O2

o

t

  2Al2O3

2 2KClO3

o

t

  3KCl + 3O2

3 2AgNO3

o

t

  2Ag + 2NO2 + O2

4 CH4 + 2O2

o

t

  CO2 + 2H2O

Các phản ứng hóa hợp: Các phản ứng phân hủy: Các phản ứng lµ sù oxi hãa: vµ

0,5 0,5 0,5 0,5 0,75

7 1 Phơng trình hóa học:

3Fe + 2O2

o

t

  Fe3O4

2 Sè mol s¾t tham gia phản ứng là:

Fe

6,72

n = = 0,12

56 mol

Theo đề ta có:

Fe O

n = nFe

3 = 0,04 mol Vậy khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng là:

(25)

3

Fe O

m = 0,04 (56.3 + 16.4) = 9,28 gam 3 Theo phơng trình hóa học:

2

O Fe

2 n = n

3 = 0,08 mol VËy thể tích oxi (đktc) là:

2

O

V = 0,08 22,4 = 1,792 lÝt VËy thÓ tích không khí cần dùng là:

Vkk = 1,792 = 8,96 lÝt

0,5 0,5 0,25

8

Các phản ứng hóa học biểu diễn biến hãa: 2KMnO4

o

t

  K2MnO4 + MnO2 + O2

2 O2 + C

o

t

  CO2

3 CO2 + CaO  CaCO3 hc

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

4 CaCO3

o

t

  CaO + CO2

0,25 0,25 0,25 0,25 2 Häc sinh

- GiÊy kiĨm tra, bót, thíc

iii Tổ chức học 1 ổn định tổ chức - 1 phút

3 Các hoạt động - 40 phút

GV phát kim tra HS lm bi

4 Dặn dò - 2 phút

- Nghiên cứu trớc 31: Tính chất - ứng dụng hiđro. - Trình bày lại kiểm tra vào tập

-

-Chơng IV hiđrô - nớc

Ngày soạn: 21 - 02 - 2010 Ngày giảng 8A: 24 - 02 8B: 22 - 02

TiÕt 47 tính chất - ứng dụng hiđrô

- HS nhận biết đợc tính chất vật lý hiđrơ, đặc biệt H2 chất khí nhẹ

c¸c chÊt khÝ

- HS khái quát đợc tính chất hoỏ hc ca hirụ

- HS nhận hỗn hợp gồm thể tích hiđro thể tích oxi hỗn hợp nổ 2 Kĩ năng

- Rèn kĩ viết PTHH - Quan sát

- Biết cách thử độ tinh khiết hiđrô, biết cách đốt cháy hiđrơ khơng khí oxi

3 Thái độ.

- Giáo dục tính cẩn thận bảo đảm an tồn thí nghiệm hóa học II Đồ dùng dạy học

(26)

ThÝ nghiÖm Dơng cơ Hãa chÊt

T¸c dơng víi oxi

- Lä thđy tinh cã nót nh¸m - Gi¸ èng nghiƯm

- Nót cao su

- èng thđy tinh có vuốt nhọn - Kẹp sắt, kẹp gỗ

- Diêm, đóm

- Dung dÞch HCl - KÏm viên

- Bỡnh ng khớ oxi

Tác dụng với CuO

- Giá sắt, kẹp gỗ - ống thủy tinh chữ Z - Đèn cồn

- Cốc thđy tinh - èng nghiƯm

- Dung dÞch HCl - KÏm viªn - Bét CuO - Níc 2 Häc sinh

- Bảng phụ

iii Phơng pháp - Phơng pháp trực quan

- Phng phỏp tho lun nhóm - Phơng pháp đàm thoại

Iv Tổ chức học 1 ổn định tổ chức - phút

GV yªu cầu HS lên bảng viết nhanh phơng trình điện phân nớc

HS lên bảng viết phơng trình hóa học xảy tiến hành điện phân nớc: 2H2O Điện phân 2H2 + O2

GV: in phõn nớc thu đợc hai khí H2 O2 O2 đợc học chơng trớc, cịn

H2, níc cã tính chất nào, ứng dụng điều chế sao, nghiên cứu trong

chơng IV

GV: Kí hiệu hóa học, nguyên tử khối, công thức hóa học, phân tử khối hiđro?

HS: KÝ hiƯu hãa häc: H Nguyªn tư khèi:

Cơng thức hóa học đơn chất: H2 Phân tử khối:

Hot ng Tìm hiểu tính chất vật lý khí hiđro - 15 phỳt.

- Mục tiêu: HS nhận tính chất vật lý khí hiđro phơng pháp quan sát

- Đồ dùng: ống nghiệm chứa khí hiđro, bóng bay hiđro

GV cho HS quan sát lọ đựng H2 trả li cõu hi:

? Trạng thái, màu sắc và mùi vị khí hiđrô?

GV cho HS quan sát quả bóng bay chứa đầy khí hiđro buc cht bng si ch di

? Dự đoán, thả dây chỉ quá bóng di chuyển nh thÕ nµo?

? Từ thí nghiệm có nhận xét tỉ khối của hiđro khơng khí?

? Tỉ khối khí hiđro đối với khơng khí bao nhiêu?

? Sù kh¸c vỊ tÝnh chÊt vËt lý cđa khÝ oxi víi khÝ hiđro?

? HÃy liên hệ cho biết cách

thu khÝ H2 vµo èng nghiƯm?

HS hoạt động cỏ nhõn v tr li:

- Hiđro chất khí, không màu, không mùi, không vị

HS quan sát nhận xét tợng quan sát đợc

- Quả bóng bay lên. - Khí hiđro nhẹ hơn kh«ng khÝ.

- H2

kk

d = 29

- KhÝ oxi nỈng hơn không khí, khí hiđro thì nhẹ không khí.

- Thu phơng pháp

I tính chÊt vËt lý

(27)

Gi¶i thÝch?

? 15oC lít nớc hịa tan đợc 20ml khí hiđro Em có nhận xét tính tan của khí hiđro nớc?

GV nhËn xÐt chốt lại kiến thức

y nc v y khơng khí (đặt úp miệng bình).

- Khi hi®ro tan rÊt Ýt trong níc.

HS chó ý nghe vµ ghi nhí kiÕn thøc

Hoạt động Tìm hiểu tính chất tác dụng với khí oxi - 20 phút

- Mục tiêu: HS mô tả đợc tác dụng khí hiđro với khí oxi nhận hỗn hợp gồm

2 thể tích hiđro thể tích oxi hỗn hợp nổ mạnh viết đợc phơng trình hóa học xảy

- Đồ dùng: Thí nghiệm tác dụng với khí oxi (bảng trên)

GV yêu cầu HS quan sát GV làm thí nghiệm

GV giới thiệu dụng cụ, hoá chất làm thí nghiệm

GV giới thiệu cách thử độ tinh khiết H2: Thu khí

hiđro vào ống nghiệm, sau đa vào gần lửa đèn cồn, khơng có tiếng nổ chứng tỏ hiđro tinh khiết

GV tiÕp tơc lµm thÝ nghiƯm biÕt H2 tinh khiÕt, GV

châm lửa đốt khí hiđro Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm ý lửa H2 cháy

không khí

GV đa lửa cháy vào bình oxi HS quan sát nhận xét

GVcho vài HS quan sát lọ sau cháy

? Vậy H2 cháy tác dụng

víi chất nào? Sản phẩm là gì?

? Viết phơng trình hóa học?

GV cần ý hớng dẫn HS quan sát tỏa nhiệt phản ứng

GV nhấn mạnh: hỗn hợp gồm 2Vhiđrô : 1Voxi hỗn hợp

n rt mnh Do ú cần thử độ tinh khiết H2 trớc

đốt

GV yêu cầu HS thảo luận nhóm nhỏ để trả lời câu hỏi mục c

? Để đảm bảo an tồn thí nghiệm đốt H2 cn lm

gì?

GV nhấn mạnh chèt ý

HS hoạt động cá nhân, quan sát thí nghiệm biểu diễn GV

HS chó ý nghe giíi thiƯu

HS quan sát thí nghiệm nhận xét t-ợng quan sát đợc theo yêu cầu GV

H2 ch¸y khÝ oxi

với lửa to cháy trong không khí, thấy trên thành lọ xuất những giọt nớc

Các nhóm thảo luận để trả lời câu hỏi mục c (dựa vào mục em có biết kiến thức vật lí để trả lời )

HS đại diện lần lợt các nhóm báo cáo

- H2 O2 cháy rất

nhanh, to nhiu nhiệt, nhiệt làm thể tích nớc tạo thành sau phản ứng tăng đột ngột, chấn động mạnh khơng khí gõy tin n.

- Đốt dòng H2 đầu

ống lọ oxi gây tiếng nổ mạnh lợng H2 ít; tác

dng vi oxi khụng khí khơng tỉ lệ : 1.

- Cách đốt H2 để thử độ

tinh khiÕt.

II.TÝnh chÊt ho¸ häc

1 T¸c dơng víi oxi

KhÝ H2 t¸c dơng víi khÝ O2

nhit cao to thnh nc

Phơng trình hãa häc: 2H2 + O2

o

t

2H2O

Hỗn hợp khí hiđro khí oxi hỗn hợp nổ Đặc biệt nổ mạnh

2

H O

V : V = :

Cần thử độ tinh khiết khí hiđro trớc đốt

(28)

Tìm số mol H2 số mol O2 Xác định chất phản ứng hết chất d sau phản ứng,

tÝnh theo chÊt ph¶n øng hÕt

Giải Theo đề bài, số mol H2 số mol O2 là:

2

H

8,4

n = = 0,375 mol

22,4 O2

2,8

n = = 0,125 mol 22,4

Vậy khí H2 d

Phơng tr×nh hãa häc:

2H2 + O2

o

t

2H2O

Theo phơng trình hóa häc:

2 2

H H O O

n = n = 2n = 0,25 mol Vậy khối lợng nớc thu đợc sau phản ứng là:

2

H O

m = 0,25 18 = 4,5 gam 5 Dặn dò - phút

- Học theo nội dung sgk - Đọc trớc mục III - Đọc mục đọc thêm

-

TiÕt 48 TÝnh chÊt - øng dông hiđrô

1 n nh t chc - phút

? Có bình đựng khí: Khơng khí, oxi, hiđrơ, CO2 nhãn, dùng phơng pháp

hoá học nhận biết khí đựng bình?

(Dùng que đóm có tàn đỏ nhận khí oxi bùng cháy Đốt khí cịn lại thấy sản phẩm có nớc khí hiđro Dùng nớc vơi nhận khí CO2 - vẩn đục Cịn lại khơng

khí)

Ngoài tính chất tác dụng với oxi, hiđro có tính chất khác? Hiđro có những ứng dụng gì?

3 Cỏc hot ng

Giáo viên Häc sinh Néi dung

Hoạt động Tìm hiểu phản ứng hiđro đồng oxit - 25 phút

- Mục tiêu: HS tiến hành thí nghiệm hiđro tác dụng với đồng oxit viết phơng trình

hóa học Từ nhận khí hi đro tác dụng với số oxit kim loại nh FeO, CuO, Fe2O3

- Đồ dùng: Thí nghiệm tác dụng với đồng oxit

- C¸ch tiÕn hµnh:

GV tỉ chøc cho nhãm HS lµm thÝ nghiƯm

GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm hiđrơ tác dụng với đồng oxit

GV giíi thiƯu dụng cụ: Tác dụng loại Cách lắp ráp dụng cụ cho thí nghiệm

GV yêu cầu HS quan sát màu sắc CuO trớc thí nghiƯm

GV híng dÉn HS ®iỊu chÕ H2 tõ dung dịch HCl Zn

viên

GV yờu cầu HS thu khí H2 thử độ tinh khiết hiđrơ

HS hoạt động nhóm làm thí nghiệm

HS nghe GV híng dÉn

HS thùc hiƯn thÝ nghiƯm theo sù híng dÉn cđa GV

HS nhËn xét màu sắc CuO trớc sau phản øng

HS thu hiđrô vào ống nghiệm, thử độ tinh khit ca hirụ

HS dẫn khí hiđrô qua èng thđy tinh ch÷ Z chøa

2 Tác dụng với đồng oxit

(29)

GV u cầu HS dẫn khí hiđrơ vào ống thuỷ tinh chữ đựng bột CuO

GV yêu cầu quan sát màu CuO dẫn qua hiđrô nhiệt độ thờng Nhận xét?

GV hớng dẫn HS đa đèn cồn cháy vào ống thủy tinh phần có cha bt CuO

? Nêu tợng? Giải thích? Viết phơng trình hóa học xảy ra?

GV nhận xÐt vµ chèt kiÕn thøc

? Em cã nhËn xét vai trò hiđrô phản ứng?

GV yêu cầu HS làm tập:

Viết phơng trình hóa học

của hiđrô tác dụng với Fe2O3

và HgO

Gọi HS nhóm khác nhận xÐt bỉ sung

? Qua tÝnh chÊt ho¸ häc của hiđrô em rút kết luận nh tính chất của hiđrô ?

bt CuO nhit độ thờng nhiệt độ) cao (trên lửa đèn cồn sau rút nhận xét

HS nêu tên sản phẩm viết phơng trình hóa học, kết luận tính chất hoá học

HS trả lêi

HS đại diện nhóm làm

3H2 + Fe2O3

o

t

 

2Fe + 3H2O

H2 + HgO

o

t

  H2O

+ Hg

HS nhắc lại toàn bộ tính chất hoá học H2

Phơng trình hóa học:

CuO + H2 to Cu + H2O

H2 chiÕm oxi cña CuO H2

có tính khử

Ngoài CuO, H2

khử nhiều oxit kim loại khác: FeO, Fe2O3, Ag2O, PbO

Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng hiđro - 10 phút

- Môc tiêu: HS nhận thấy vai trò khí hiđro công nghiệp ngời

- Đồ dùng: Tranh hình 5.3

GV treo tranh vẽ hình 5.3 ứng dụng hiđrơ, u cầu HS quan sát hoạt động nhóm bàn:

? KĨ mét sè øng dơng cđa hi®ro?

GV u cầu HS giải thích ứng dụng dựa vào sơ

GV kết luận ứng dụng hiđrô

HS quan sát tranh vẽ ứng dụng hiđrô, kể số ứng dụng hiđro

HS nêu ứng dụng của hiđrô

HS ý nghe ghi nhớ kiến thức

III ứng dụng hiđrô

sgk

-4 Cñng cè - phót

- GV híng dÉn HS lµm bµi tËp sgk - 109 Gi¶i Sè mol CuO tham gia phản ứng là:

CuO

48 n =

80 = 0,6 mol Phơng trình hóa học xảy lµ:

CuO + H2  to Cu + H2O

a Theo phơng trình hóa học số mol Cu thu đợc sau phản ứng là:

Cu

(30)

Cu

m = 0,6 64 = 38,4 gam

b Còng theo phơng trình hóa học số mol khí H2 cần dïng lµ:

2

H

n = nCuO = 0,6 mol VËy thĨ tÝch khÝ H2 cÇn dïng lµ:

2

H

V = 0,6 22,4 = 13,44 lít 5 Dặn dò - phút

- Lµm bµi tËp vµo vë bµi tËp - Nghiên cứu trớc 32

- Ôn lại kiến thøc vÒ sù oxi hãa

-

TiÕt 49 phản ứng oxi hoá - khử

- HS phõn biệt đợc khái niệm oxi hoá, khử, chất oxi hoá v chất khử.à - HS khái quát thành lời cho khái niệm phản ứng oxi hoá - khử nhận tầm quan trọng phản ng oxi hoỏ - kh

2 Kĩ năng

- Phân biệt đợc chất oxi hoá, chất khử, oxi hố, khử phản ứng hóa học cụ thể

- Phân biệt đợc phản ứng oxi hố - khử với loại phản ứng hóa học khác học: Phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp

3 Thái độ

- Nghiªm tóc học tập môn

- Phiếu học tập - Bảng phơ 2 Häc sinh

- B¶ng phơ

iii Phơng pháp - Phơng pháp thảo luận nhóm

- Phơng pháp giải vấn đề

GV gäi HS lên bảng hoàn thiện tập 1. HS lên bảng hoàn thiện tập:

Fe2O3 + H2

o

t

  2Fe + 3H2O

HgO + H2

o

t

  Hg + H2O

PbO + H2

o

t

  Pb + H2O

Các phản ứng phản ứng oxi hóa khử Vậy phản ứng oxi hóa khử gì?

3 Các hot ng

Hoạt động Tìm hiểu oxi hóa khử - 10 phút

- Mục tiêu: HS phân biệt đợc oxi hóa khử

- Đồ dùng:

GV yêu cầu HS quan sát phơng trình phản ứng trả lời câu hỏi:

? Cỏc oxit kim loại trớc và sau phản ứng có thay i

HS suy nghĩ cá nhân:

Fe2O3 bị tách mất

oxi thành Fe, HgO bị tách oxi thµnh

(31)

nh thÕ nµo?

? Quá trình nh gọi là sự khử CuO VËy thÕ nµo lµ sù khư?

GV chèt ý: CuO tách oxi tạo thành Cu gọi khử CuO.

? Trong phản ứng, hiđro biến i nh th no?

Quá trình hiđro nhận oxi

để tạo thành H2O gọi sự

oxi hãa H2 VËy thÕ nµo lµ

sù oxi hãa?

Quỏ trỡnh H2 nhn oxi

tạo thành H2O gäi lµ sù oxi

hãa H2.

GV biĨu diƠn sù oxi hãa vµ sù khư cho mét phản ứng yêu cầu HS lên bảng biểu diễn phản ứng lại

? Chúng ta có nhận xét gì về khử oxi hãa?

GV nhËn xÐt vµ chun ý sang mơc

Hg, PbO bị tách mất oxi thành Pb Các quá trình quá trình tách oxi khi mt cht.

Sự khử tách oxi

ra khái mét chÊt

HS chó ý.

Hiđro nhận oxi

để tạo thành H2O.

HS ý

HS lên bảng biểu diễn khử oxi hãa

Sù khư vµ sù oxi hãa lµ hai trình trái ngợc nhau.

HS ý nghe vµ ghi nhí

- Sù khư lµ sù tách oxi khỏi hợp chất

- Sự oxi hoá tác dụng oxi với chất

Sù khö Fe2O3

Fe2O3 + 3H2

o

t

  2Fe + 3H2O

Sù oxi hãa H2

Sù khö HgO HgO + H2

o

t

  Hg + H2O

Sù oxi hãa H2

Sù khö PbO PbO + H2

o

t

  Pb + H2O

Sù oxi hãa H2

Hoạt động Tìm hiểu chất khử chất oxi hóa - 15 phút

- Mục tiêu: HS phân biệt đợc chất khử chất oxi hóa phản ứng oxi hóa -

khư

- §å dïng: Bảng phụ

GV yêu cầu HS sự oxi hóa khử ph¶n øng:

Al2O3 + 3H2

o

t

  Al+3H2O

? Trong ph¶n øng trªn, H2

đã đóng vai trị đối với Al2O3 ngợc lại Al2O3 đã

có vai trị H2? GV cho HS quan sát phản ứng:

C + O2

o

t

  CO2

? Hãy xác định oxi hóa và khử?

? Chất cho oxi? Chất nhận oxi?

C¸c chÊt nh Al2O3, O2,

Fe2O3, CuO c¸c

phản ứng đóng vai trị

là chất oxi húa, H2, C úng

vai trò chất khử VËy thÕ nµo lµ chÊt khư? thÕ nµo lµ chÊt oxi hãa?

GV treo bảng phụ yêu cầu HS hot ng nhúm hon

HS suy nghĩ cá nhân trả lời câu hỏi:

Al2O3 chất cho O

H2 lµ chÊt nhËn O

C  CO2 - sù oxi ho¸.

O2 CO2 - sù khö.

C nhận oxi O2

đã cho oxi

HS suy nghĩ trả lời câu hỏi

HS hoạt động nhóm phút: 3 phút thực

2 chÊt khư - chÊt oxi ho¸

- Chất khử chất chiếm oxi chất khác

- Chất oxi hoá chất nhờng oxi cho chất khác

Ví dụ: Trong phản ứng: Sự oxi hãa C

C + O2

o

t

  CO2

Sù khư O2

(32)

thiƯn phiếu học tập số 1:

GV yêu cầu nhóm báo cáo

GV nhận xét chốt lại kiÕn thøc

hiện cá nhân 2 phút hoạt động nhóm hồn thiện:

ChÊt khư: CO, Al, Mg.

ChÊt oxi hãa: O2,

Fe2O3, CO2.

HS báo cáo kết quả thảo luận

- C lµ chÊt khư - O2 lµ chÊt oxi hãa

Hoạt động Tìm hiểu khái niệm phản ứng oxi hóa - khử - 13 phút.

- Mục tiêu: HS hình thành đợc khái niệm phản ứng oxi hóa - khử phân biệt với

phản ứng hc khỏc - dựng:

? Trong phản ứng trên sự oxi hóa khử diễn ra nh nào?

Những phản ứng nh là phản ứng oxi hóa khử Vậy phản ứng oxi hóa khử gì?

? Dấu hiệu để nhận ra phản ứng oxi hóa - khử?

GV yêu cầu HS đọc phần 4 sgk

? Phản ứng oxi hóa có tầm quan träng nh thÕ nµo?

GV nhận xét giảng giải GV yêu cầu HS hoạt động nhóm nhỏ làm tập

Diễn đồng thời đồng thời xảy trong

mét ph¶n øng hãa häc

HS nêu khái niệm.

Du hiu nhn bit phản ứng oxi hố khử có chiếm và nhờng oxi các chất phản ứng (có thể tác dụng với oxi).

HS đọc bài.

HS tr¶ lời câu hỏi. HS ý nghe và ghi nhớ kiÕn thøc

HS hoạt động nhóm làm tập

3 Phản ứng oxi hoá - khử

- Định nghĩa: Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hố khử

VÝ dơ:

Sù khö CuO CuO + H2

o

t

  Cu + H2O

ChÊt oxi hãa ChÊt khö

Sù oxi hóa H2

4 Tầm quan trọng phản ứng oxi hãa - khö

sgk

-PhiÕu học tập số 1 Nhóm:

Cho phản ứng sau:

CO + O2 o

t

  CO2.

Fe2O3 + 2Al o

t

  2Fe + Al2O3

CO2 + 2Mg o

t

  2MgO + C

Xác định chất khử chất oxi hóa phản ứng trên?

- Học làm tập 3,

- Đọc nghiên cứu trớc 33 Điều chế khí hiđro - Phản ứng

-

TiÕt 50 điều chế khí hiđrô - phản ứng

(33)

- HS phân biệt hóa chất để điều chế axit phịng thí nghiệm axit HCl, H2SO4 số kim loại: Zn, Fe, Al

- HS mô tả nguyên tắc điều chế hiđrô công nghiệp - HS phân biệt đợc phản ứng với phản ứng khác 2 Kỹ năng

- HS có kỹ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm điều chế hiđrô thu khí nhận khí hiđrô

- K nng vit phng trỡnh húa tính tốn hố học 3 Thái độ

- Giáo dục tính cẩn thận gọn gàng làm thí nghiệm II Đồ dùng dạy học

1 Giáo viên

Thí nghiệm Dụng cụ Hóa chất

Điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm

- ống nghiệm Đĩa thủy tinh - Bình cầu, bình chiết

- Giá sắt - ống dẫn khí

- Que đóm, đèn cồn (diêm)

- Dung dÞch HCl - Kẽm viên - Lá nhôm 2 Học sinh

- Xem trớc dụng cụ , hoá chất , cách điều chế hiđrô , xem lại điều chế oxi iii Phơng pháp chủ đạo

- Phơng pháp đặt giải vấn đề - Phơng pháp thảo luận nhóm

Hiđro có vai trò quan trong nghiên cứu sản xuấtcơng nghiệp con ngời Vậy phịng thí nghiệm muốn có lợng nhỏ để nghiên cứu hiđro điều chế nh nào? Trong cơng nghiệp muốn có lợng lớn hiđro sản xuất nh no?

3 Cỏc hot ng

Hoạt động Tìm hiểu phơng pháp điều chế khí hiđro - 25 phút

- Mục tiêu: HS mô tả đợc phơng pháp điều chế khí hiđro phịng thí nghiệm

lắp ráp đợc dụng cụ để điều chế

- §å dïng: Thí nghiệm điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm

? cỏc tit học trớc để có

khí hiđro làm thí nghiệm chúng ta làm nh nào?

GV yêu cầu HS đọc thông tin sgk mục 1a cho biết dụng cụ - hố chất để điều chế khí hiđro phịng thí nghiệm

GV gọi HS khác nhận xét bổ sung sau chốt ý

GV nhắc lại tiến hành thí nghiệm:

- Điều chÕ khÝ hi®ro.

- Thử độ tinh khiết bằng cách thu khí hiđro vào ống nghiệm đa vào gn ngn la ốn cn.

- Đốt dòng khí hiđro trong không khí.

GV yờu cu HS hot động nhóm, quan sát thí nghiệm

- Cho kÐm hạt vào dung dịch HCl

HS c thụng tin trong sgk, cho biết dụng cụ, hóa chất để điều chế khí hiđro

HS chó ý nhËn xÐt và bổ sung cho

HS quan sát thÝ nghiƯm biĨu diƠn cđa GV

HS chó ý quan sát thí

i Điều chế khí hiđro

1 Trong phßng thÝ nghiƯm

a ThÝ nghiƯm

(34)

-thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi sau:

? Khi cho Zn vµo dung dịch HCl thấy có tợng gì xảy ra?

? Đa que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí có hiện tợng xảy ?

? Sau thử độ tinh khiết, ta đốt khí, thấy khí cháy nh thế nào?

? Lấy giọt dung dịch sau phản ứng đun đến cạn hết thấy có tợng trên đĩa?

GV thơng báo chất rắn màu trắng muối ZnCl2

GV yêu cầu HS lên bảng viết phơng trình hóa học

GV: Ngoài có thể thay kẽm kim loại khác nh Fe, Al thay HCl b»ng H2SO4 lo·ng

GV gäi HS lên bảng hoàn thiện phơng trình hóa học: Al + HCl  + Fe + HCl  + Zn + H2SO4  +

Yêu cầu HS khác hoàn thiện vào nháp

GV nhận xét cho điểm, yêu cầu HS hoàn thiện

? Thu khớ hirụ cách nào? Tại thu hiđrơ cỏch ú?

? Thu hiđrô thu oxi có điểm giống khác nhau? Tại lại khác nhau?

GV yêu cầu HS lên tiến hành thu khí H2 vào ống

nghiệm cách

GV bỉ sung nÕu HS lµm sai

? VËy c«ng nghiƯp

khí H2 đợc điều chế với lng

lớn làm nh nào?

GV yêu cầu HS cá nhân đọc thông tin trả li cõu hi

GV nhận xét giảng giải thêm

GV treo bảng phụ yêu cầu HS hoàn thành phơng trình hóa học:

C + H2O

o

t xt

  CO2 + H2

CH4 + H2O

o

t xt

  CO2 + H2

GV nhËn xÐt vµ chốt lại kiến thức

nghiệm trả lời câu hỏi:

- Có bọt khí xuất hiện, viên Zn tan dần.

- Khí thoát không làm than hồng bùng cháy.

- Khí cháy trong không khí với lửa

màu xanh nhạt khí

hiđrô.

- Cụ cn dung sau phn ng thu đợc chất rắn màu trắng.

HS chó ý.

HS lên bảng viết ph-ơng trình hóa học

HS ý.

HS hoàn thiện phơng trình hóa học

- Thu hiđrô hai cách đẩy nớc đẩy không khí (úp bình vì

H2 nhẹ không khí)

HS thu khí. HS ý

HS cá nhân đọc thông tin trả lời câu hỏi

HS chó ý.

HS chó ý hoàn thành phơng trình

b Nhận xét

- Phơng trình hóa học: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Ngoµi ra:

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

- Kết luận: Trong phòng thí nghiệm điều chế khí H2

cách cho kim loại (Zn, Al, Fe ) ph¶n øng víi axit (HCl, H2SO4 lo·ng).

- Thu khí hiđrô cách: Thu cách đẩy nớc đẩy không khí (úp bình)

2 Trong công nghiệp

- Trong công nghiệp điều chế hiđrô cách điện phân nớc dùng than khử nớc

- Phơng trình hóa học: 2H2O Điện phân 2H2 + O2

C + H2O

o

t xt

  H2 + CO

- Điều chế hiđrô từ khí thiên nhiên dầu mỏ

- Phơng trình hóa học: C + 2H2O

o

t xt

(35)

HS chó ý.

CH4 + 2H2O

o

t xt

  CO2 + 4H2

Hoạt động Tìm hiểu phản ứng - 10 phút

- Mục tiêu: HS hình thành đợc khái niệm phản ứng lấy ví dụ

GV treo bảng phụ có ghi lại phản ứng ®iỊu chÕ khÝ H2 phßng thÝ nghiƯm

(dùng phấn màu để biểu thị chỗ nguyên tử) yêu cầu HS quan sát phản ứng nhận xét:

? Các nguyên tử kim loại: Al, Fe, Zn thay thế nguyên tử nguyên tố nào trong phân tử axit?

? Các phản ứng thuộc loại phản ứng Vậy thế nào phản ứng thế?

HS ý quan sát và trả lời câu hỏi GV

Cỏc nguyên tử kim loại thay nguyên tử nguyên tố H trong phân tử axit

HS nêu định nghĩa. HS ý nghe ghi nhớ kiến thức

II Ph¶n øng thÕ

1 NhËn xÐt ph¶n øng

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

Các phản ứng xảy đơn chất hợp chất, nguyên tử nguyên tố đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

2 Định nghĩa sgk

-4 Củng cố - phút

GV yêu cầu HS hoàn thiện phiếu học tập sau:

Cho phơng trình phản ứng hãa häc sau:

1 P2O5 + H2O  H3PO4

2 Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag

3 Mg(OH)2

o

t

  MgO + H2O

4 C + H2O

o

t xt

  CO2 + H2

5 Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2

Hãy hoàn thiện phơng trình hóa học cho biết mối phản ứng thuộc loại nào học?

HS lên bảng hoàn thiện

Hớng dẫn giải P2O5 + 3H2O  2H3PO4

2 Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

3 Mg(OH)2  to MgO + H2O

4 C + 2H2O

o

t xt

  CO2 + 2H2

5 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

- Ph¶n ứng hóa hợp: - Phản ứng phân hủy: - Ph¶n øng oxi hãa - khư: - Ph¶n øng thÕ: 2, 4,

GV tiến hành vấn đáp gọi đến HS lên bảng hồn thiện có nhận xét và cho điểm

- HS học trả lời câu hỏi cuối - Làm hết tập

- Đọc luyện tập, xem lại tính chất, điều chế hiđrô, phản ứng oxi hãa - khư

-

-Ngµy soạn: 07 - 03 - 2010 Ngày giảng 8A: 10 - 03 8B: 08 - 03

(36)

- HS củng cố kiến thức tính chất, điều chế hiđrô

- HS củng cố lại khái niệm phản ứng thế, khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá khái niệm phản ứng oxi hoá - khử, lấy ví dụ cho loại

- HS phân biệt đợc loại phản ứng học 2 Kĩ năng

- HS nhËn biÕt c¸c phản ứng thế, phản ứng oxi hoá khứ, chất oxi hoá, chất khử, oxi hóa khử

- Rèn kĩ học tập hoá học: Phơng pháp so s¸nh, kh¸i qu¸t ho¸

- HS vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến oxi hiđrơ

- Giải tập định tính tập định lợng 3 Thái độ

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận làm tập

- Các phiếu học tập, b¶ng phơ 2 Häc sinh

- B¶ng phơ

Việc luyện tập lần củng cố cho em kiến thức quan trọng trong các học Và tiết học hôm giúp em củng cố lại kiến thức liên quan đến nguyên tố hóa hc hiro.

3 Cỏc hot ng

- Mục tiêu: HS củng cố lại kiến thức học nguyên tố hiđro, vận dụng để làm

bµi tËp lý thuyết có liên quan

GV yờu cu HS hoạt động nhóm phút làm tập vào bảng phụ:

- Nhóm 1, 4: phản ứng 1, - Nhóm 2, 3: phản ứng 2, GV gọi đại diện nhóm HS treo bảng kết yêu cầu HS nhận xét bổ sung cho

GV nhận xét đánh giá nhóm

GV tiến hành đàm thoại với HS để củng cố kiến thức cần nhớ

? H2 cã tính chất hóa

học? Là tính chất nào?

? Trong phản ứng hóa

học H2 thĨ hiƯn tÝnh g×? V×

sao?

? Cách điều chế thu khí

H2 phòng thÝ nghiƯm?

HS ý hoạt động nhóm thực yêu cầu theo hớng dẫn GV

HS báo cáo kết quả trao đổi nhóm nhận xét, bổ sung cho

HS chó ý nghe ghi nhớ

HS ý trả lời câu hái:

- TÝnh chÊt hãa häc cña H2:

Tác dụng với oxi. Tác dụng với oxit kim loại.

- Trong phản ứng H2 thể tính khư (H2

nhËn oxi)

- §iỊu chÕ b»ng cách cho axit tác dụng với kim loại Thu cách

i Kiến thức cần nhớ

sgk 118

-Bµi tËp 1.

2H2 + O2  to 2H2O

3H2 + Fe2O3  to 3H2O + 2Fe

4H2 + Fe3O4  to 4H2O + 3Fe

H2 + PbO  to H2O + Pb

- Phản ứng phản ứng hóa hợp - Phản ứng 2,3 phản ứng thế

- Tất phản ứng phản

øng oxi hãa - khö

(37)

GV cho HS hoạt động nhóm phút làm tập 5ab GV gọi nhóm đại diện báo cáo, nhóm cịn lại trao đổi kết nhận xét đánh giá cho

? ChÊt khö, chÊt oxi hãa? ? Sù khö, sù oxi hãa? ? Ph¶n øng oxi hãa - khư?

GV nhËn xÐt chốt kiến thức

đẩy nớc đẩy không khÝ.

HS hoạt động nhóm: 2 phút thực cá nhân, phút thống kết theo nhóm

HS nhận kết quả, nhận xét đánh giá cho theo hớng dẫn GV

HS tr¶ lời câu hỏi. HS ý nghe ghi nhớ kiến thức

Các phản ứng hóa học Sù khö CuO CuO + H2

o

t

  Cu + H2O

ChÊt oxi hãa ChÊt khö

Sù oxi hãa H2

Sù khö Fe2O3 Fe2O3 + 3H2

o

t

  2Fe + 3H2O

ChÊt oxi hãa ChÊt khö

Sù oxi hãa H2

- Mục tiêu: HS củng cố kiến thức lý thuyết cách vận dụng để giải bi Húa

học

GV yêu cầu HS thảo luận nhóm phút làm tập 5c

GV đến nhóm bao quát hớng dẫn nhng nhúm cũn yu

GV yêu cầu nhóm báo cáo kết thảo luận nhóm

GV nhận xét chốt lại kiến thức cho to¸n

GV tiếp tục yêu cầu HS hoạt động cá nhân phút làm tập

GV yêu cầu HS lên bảng hoàn thiện nhanh phản ứng hóa học toán

GV gi HS khác nhận xét, GV chốt lại đánh giá

GV híng dÉn nhanh bµi tËp

HS thảo luận nhóm thống tập 5c vào bảng phơ

HS ý trao đổi nhóm theo ch o ca GV

HS báo cáo kết quả thảo luận nhóm

HS ý nghe ghi nhí kiÕn thøc

HS hoạt động cá nhân làm bi

HS ý lên bảng hoàn thiện phản ứng hóa học HS khác hoàn thiện vào vë

HS chó ý.

ii Bµi tËp Bµi 5c.

Ph¶n øng hãa häc: CuO + H2

o

t

  Cu + H2O

2 Fe2O3 + 3H2

o

t

  2Fe + 3H2O

Theo đề ta có:

Cu hh Fe

m = m - m = 3,2 gam Số mol kim loại thu đ-ợc sau phản ứng là:

Cu

3,2

n = = 0,05 mol 64

Fe

2,8

n = = 0,05 mol 56

Theo ph¶n øng ta cã:

H Cu

n = n = 0,05 mol Theo ph¶n øng ta cã:

2

H Fe

3 n = n

2 = 0,075 mol VËy tæng sè mol H2 cần dùng

là:

H

n = 0,075 + 0,05 = 0,125 mol VËy thÓ tích khí H2 cần dùng

là:

H

V = 0,125 22,4 = 2,8 lÝt Bµi tËp 6.

Ph¶n øng hãa häc:

1 Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2

3 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

4 DỈn dò - phút

(38)

- Đọc thực hành: Xem xét dụng cụ, hoá chất, cách tiến hành thí nghiệm nh - Chuẩn bị tờng trình

-

TiÕt 52 thực hành số

I Mục tiêu häc 1 KiÕn thøc

- Cñng cè kiÕn thøc tính chất khí hiđro điều chế hiđrô phòng thí nghiệm

- Cách thu khí hiđrô phòng thí nghiệm 2 Kĩ năng

- Rốn kĩ năng, thao tác tiến hành thí nghiệm (lắp ráp, nhận biết độ tinh khiết khí H2)

- Kĩ thu khí hiđrô phơng pháp đẩy nớc đẩy không khí - Quan sát nhận xét giải thích tợng thí nghiệm

3 Thỏi

- Giáo dục tính cẩn thận, gọn gàng, hợp tác làm thí nghiệm Hóa học II Đồ dùng dạy học

1 Giáo viên

Dụng cụ cho nhóm nhóm gồm:

Thí nghiệm Dụng cơ Hãa chÊt

Điều chế đốt cháy khí H2

ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, que đóm, giá sắt, nút nhám, vuốt thuỷ tinh

KÏm viên Dung dịch HCl

Thu khí H2

Kẹp gỗ, ống nghiệm, ống dẫn khí, nút cao su, giá sắt, chậu thủy tinh chứa nớc

Kẽm viên Dung dÞch HCl

H2 khư CuO

ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, que đóm, giá sắt, nút nhám, vuốt thuỷ tinh, ống thủy tinh chữ Z

KÏm viên Dung dịch HCl Bột CuO 2 Học sinh

- Chuẩn bị tờng trình

iii Phơng pháp - Phơng pháp thí nghiệm thực hành

Iv T chc gi hc 1 ổn định tổ chức - phút

GV kiểm tra chuẩn bị tờng trình HS 3 Các hoạt ng

Hoạt dộng Tìm hiểu thí nghiệm - 10 phút

- Mục tiêu: HS nhận biết cách tiến hành thí nghiệm có liên quan tới kiến thức

học: Dụng cụ, hóa chất, cách tiến hành - Đồ dùng:

GV yêu cầu HS báo cáo phần chuẩn bị tờng trình mình: Tên thí nghiệm, mục tiêu, dụng cụ, hóa chất cách tiến hành thí nghiệm

GV nhận xét chốt lại

HS báo cáo lại kết quả chuẩn bị:

- Tên thí nghiệm.

- Dơng cơ. - Hãa chÊt.

- C¸ch tiÕn hµnh:

HS chó ý nghe vµ ghi nhí.

1 Thí nghiệm Điều chế khí hiđro từ axit clohiđric HCl, kẽm Đốt cháy khí

hiđro kh«ng khÝ

- sgk -

2 ThÝ thiƯm Thu khÝ hi®ro

sgk

(39)

c¸c thÝ nghiƯm cho HS GV lu ý:

Trớc đốt khí H2 cần thử

độ tinh khiết khí hiđro. Khi tiến hành thí nghiệm cần ý ghi chép hết các hiện tợng xảy giải thích dựa vào kiến thức đã học.

HS chó ý. sgk

-Hoạt động Tiến hành thí nghiệm - 20 phút

- Mục tiêu: HS biết cách lắp đặt tiến hành thí nghiệm

- §å dïng: Dơng - Hóa chất

GV giao dụng cụ hóa chất cho nhóm, yêu cầu nhóm tiến hành lắp đặt tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn

GV đến nhóm bao qt hoạt động thí nghiệm nhóm hớng dẫn nhóm cha thành thạo

HS nhóm nhận dụng cụa hóa chất, tiến hành lắp đặt làm thí nghiệm, cử ngời ghi chép tợng, kết thí nghiệm giải thích:

ThÝ nghiƯm Cã bät khÝ xuất bề mặt hạt kẽm thoát khỏi dung dịch Viên kẽm tan dần.

Thí nghiƯm 2 Cã tiÕng nỉ "Poc" nhĐ, thµnh cđa èng nghiƯm cã nh÷ng giät n-íc nhá li ti.

Thí nghiệm 3 Bột CuO từ màu đen chuyển dần thành màu đỏ gạch đồng thời ở đầu ống thủy tinh chữ Z thấy xuất giọt nớc.

Hoạt động Hồn thiện tờng trình - Thu dọn thí nghiệm - 10 phút

- Mục tiêu: HS giải thích đợc kết thí nghiệm

- Đồ dùng:

GV yêu cầu HS hoàn thiện tờng trình

GV yêu cầu HS thu dọn dụng cụ, hóa chất dän vƯ sinh khu thùc hµnh, rưa dơng thÝ nghiệm

HS hoàn thiện tờng trình theo yêu cầu GV dựa kết thảo luận tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

HS chó ý thu dän theo yêu cầu GV

- Hoàn thiện tờng trình hoàn thiện thí nghiệm vào - Nghiên cứu tríc bµi 36 Níc

-

TiÕt 53 Nớc

(40)

- HS nhËn xÐt tÝnh chÊt hóa học nớc 2 Kỹ năng

- K quan sát hình ảnh thí nghiệm phân tích tổng hợp nớc, từ rút nhận xét thành phần hóa học nớc

- Kỹ hoạt động nhóm 3 Thái độ

- HS yªu thích môn học, say mê tìm hiểu khoa học ii Đồ dùng dạy học 1 Giáo viên

- Dụng cụ điện phân nớc - Hóa chất: nớc cất, H2SO4 loÃng

- Tranh hình 5.10 5.11 phóng to - B¶ng phơ, phiÕu häc tËp

2 Häc sinh

- Bảng phụ

iii Phơng pháp - Phơng pháp trực quan

- Phơng pháp thí nghiệm - Phơng pháp thảo luận nhóm

iv T chc gi học 1 ổn định tổ chức - phút

Nớc có vai trò quan trọng sống Vậy nớc có thành phần hóa học nh thế nào? Nớc có tính chất gì?

Hot ng Tìm hiểu phân hủy nớc - 15 phút

- Mục tiêu: HS mơ tả đợc thí nghiệm phân hủy nớc dịng điện qua nhận

đợc thành phần định tính nớc

- Đồ dùng: Bình điện phân nớc, tranh hình 5.10 phóng to

GV treo tranh hình 5.10 và lắp đặt thí nghiệm nh hình 5.10 - sgk

GV biĨu diƠn thÝ nghiƯm:

- Đổ nớc cất vào bình điện phân, dùng ống hót pha thªm tíi giät H2SO4

lo·ng vào bình

- Dùng dòng điện một chiều ch¹y qua.

- Dùng que đóm xác định các khí hai điện cực.

? Khi cho dòng điện một chiều chạy qua ta thấy hiện tợng gì?

? Dựng que úm th khớ thoỏt ta có nhận xét gì?

? ThĨ tÝch c¸c khÝ tho¸t ra?

GV yêu cầu HS hoạt động nhóm phút viết phơng trình hóa học vào bảng phụ

GV yêu cầu nhóm báo cáo kết quả, nhóm cịn lại trao đổi kết để nhận xét

HS chó ý quan s¸t và theo dõi

HS ý quan sát thí nghiệm biểu diễn GV trả lời câu hái cđa GV:

- ë hai ®iƯn cùc thÊy cã khÝ tho¸t ra.

- Hai khí O2 và

H2.

- 2

2

H V : 1

2

O V

HS hoạt động nhóm 2 phút hoạt động cá nhân phút hoạt động thống theo nhóm hồn thiện phơng trình hóa học vào bảng phụ

HS ý nhận xét và đánh giá kết hoạt ng ca nhúm bn

i Thành phần hóa học cđa níc 1 Sù ph©n hđy níc

- ThÝ nghiệm: sgk

Phơng trình hóa học:

(41)

và đánh giá cho

GV nhËn xÐt vµ chèt kiÕn

thøc nhí kiÕn thøc.HS chó ý nghe vµ ghi

Hoạt động Tìm hiểu tổng hợp nớc - 15 phút

- Mục tiêu: HS mơ tả đợc thí nghiệm tổng hợp nớc dịng điện qua nhận

đ-ợc thành phần định lợng nớc

- §å dùng: Tranh hình 5.11

GV treo hình 5.11 - sgk và hớng dẫn HS quan s¸t tranh

GV phát phiếu học tập cho HS u cầu HS hoạt động nhóm phút hồn thiện vào bảng phụ:

? ThĨ tÝch c¸c khÝ nạp vào bình trớc phản ứng là bao nhiêu?

? Thể tích khí sau phản ứng lại bao nhiêu? Đó là khí gì?

? Tỉ lệ thể tích khí

O2và H2 chúng hãa hỵp

với bao nhiêu? ? Tìm thành phần % của mỗi nguyên tố nớc? Từ đó cho biết tỉ lệ theo khối l-ợng cỏc nguyờn t trong nc?

GV yêu cầu HS báo cáo kết thảo luận nhóm

GV nhận xét yêu cầu HS lên bảng viết phơng trình hóa học

? Thông qua phần 2 chúng ta có kết luận về thành phần hãa häc cđa n-íc?

GV hoµn thiƯn kiÕn thøc.

HS chó ý quan s¸t tranh theo sù híng dÉn cđa GV

HS ý hoạt động nhóm hồn thiện phiếu học tập:

- ThĨ tÝch khÝ O2 b»ng

thÓ tÝch khÝ H2.

- Còn lại 1/4 ban đầu. Đó khí O2.

- thĨ tÝch khÝ H2 vµ 1

thÓ tÝch khÝ O2.

%H = 11,11% %O = 88,89%

 mH : mO = : 8 HS báo cáo kết quả. HS ý viết phơng trình hóa học

HS kết luận.

2 Sù tỉng hỵp níc

- ThÝ nghiƯm: sgk

Phơng trình hóa học: 2H2 + O2

o

t

  2H2O

3 KÕt luËn

sgk

-Hoạt động Tìm hiểu tính chất vật lý nớc - 10 phút

- Mục tiêu: HS nêu đợc tính chất vật lý nớc: trạng thái, màu sắc, mùi vị

- §å dïng: èng nghiƯm chøa níc

GV yờu cu HS hot ng cá nhân đọc thông tin sgk, suy nghĩ trả lời câu hỏi sau:

? Tr¹ng thái, màu sắc và mùi vị nớc?

? Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy khối lợng riêng của nớc bao nhiêu?

? Ngoµi nớc có thêm tính chất gì?

GV yêu cầu số HS đứng chỗ trả lời câu

HS hoạt động cá nhân nghiên cứu thơng tin trả lời câu hỏi:

- Lµ chất lỏng, không màu, không mùi, không vị.

- Sôi o

100 C, nóng

chảy ë o

0 C vµ ë 4oC

có khối lợng riêng là 1g/ml.

- Nc cú thể hịa tan đợc nhiều chất rắn, lỏng

vµ chÊt khÝ: NaCl, NH3,

cån

ii TÝnh chÊt cđa níc 1 TÝnh chÊt vËt lý

(42)

-hỏi, HS khác nhận xét câu trả lời

HS ý trả lời câu hỏi cđa GV

HS chó ý nghe vµ ghi nhí kiến thức

- Nghiên cứu trớc phần Tính chất hóa học

- Các nhóm tìm hiểu thực trạng nguồn nớc Trái Đất (tình hình sử dụng, ô nhiễm ) trạng nớc địa phơng em

-

TiÕt 54 nớc

- HS nêu đợc tính chất hóa học nớc: Tác dụng với kim loại, tác dụng với oxit bazơ, tác dụng với oxit axit

- HS viết đợc phơng trình hóa học minh họa tính chất hóa học nớc

- HS nhËn vai trò nớc thực trạng việc sử dụng nớc ngời

2 Kỹ năng

- Kỹ viết phơng trình hóa học - Kỹ làm thí nghiệm

- K nng hot động nhóm báo cáo nhóm 3 Thái độ

- Thái độ bảo vệ nguồn nớc môi trờng t nhiờn

- Say mê tìm hiểu nghiên cứu thực trạng môi trờng ii Đồ dùng dạy học

1 Giáo viên

- Dụng cụ hãa chÊt thÝ nghiÖm cho nhãm:

ThÝ nghiÖm Dông cô Hãa chÊt

Nớc tác dụng với kim loại - Cốc thủy tinh, đĩa thủy tinh.- Pipet, đèn cồn, giá sắt, màng amiang

- Níc cÊt

- Kim lo¹i: Na, K, Al - Quú tÝm

Nớc tác dụng với oxi bazơ - Cốc thủy tinh.- Pipet. - CaO, níc cÊt.- Quú tÝm

Nớc tác dụng với oxit axit - Lọ thủy tinh, muối sắt.- Đèn cồn. - Nớc cất.- P đỏ, quỳ tím.

- Một số tranh ảnh trạng nguồn níc hiƯn 2 Häc sinh

- Bài báo cáo trạng nguồn nớc địa phơng iii Phơng pháp

- Phơng pháp thí nghiệm nghiên cứu - Phơng pháp hoạt động nhóm - Phơng pháp đàm thoại

iv Tổ chức học 1 ổn định tổ chức - phút

- Nớc có tính chất hóa học nào? Nớc có vai trị đời sống của con ngời? Làm để bảo vệ nguồn nớc tránh ô nhiễm?

3 Cỏc hot ng

Hoạt động Tìm hiểu tính chất tác dụng với kim loại với oxit bazơ - 17 phút

- Mục tiêu: HS tiến hành đợc thí nghiệm nớc tác dụng với kim loại tác dụng với oxit

(43)

- §å dïng: Dơng hóa chất thí nghiệm

GV u cầu HS đọc thơng tin thí nghiệm - phút

? Dông cô, hãa chÊt và cách tiến hành thí nghiệm:

- Tác dụng với kim loại. - Tác dụng với oxit bazơ.

GV hớng dẫn HS cách tiến hành thí nghiÖm

GV phát phiếu học tập và yêu cầu nhóm nhận dụng cụ hóa chất để tiến hành thí nghiệm

GV đến nhóm bao qt nhóm làm thí nghiệm

GV yªu cầu nhóm báo cáo kết thí nghiệm nhãm m×nh b»ng phiÕu häc tËp

GV híng dÉn HS nhận ra sản phẩm thí nghiệm gọi HS lên bảng viết phơng trình hóa học

- Sản phẩm phản ứng làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh bazơ.

- Ngoi Na, nớc phản ứng với số kim loại khác nh: K, Ca, Ba sản phẩm đều bazơ giải phóng khí hiđro.

- Ngoµi CaO, nớc còn phản ứng với số oxit ba

zơ khác nh: K2O, Na2O, BaO

u tạo thành bazơ.

GV yêu cầu HS hoạt động nhóm hồn thiện phiếu học tập số - phút

GV yêu cầu nhóm treo kết lên bảng, nhóm cịn lại trao đổi kết cho nhận xét, đánh giá

HS c thông tin trả lời câu hỏi

- Cho mẩu Na nhỏ bằng hạt đậu xanh vào cốc nớc quan sát hiện tợng xảy Sau cho mẩu giấy quỳ tím vào và quan sát.

- Cho vào bát sứ một cục CaO hạt lạc, sau rót vào chén ít nớc cất, quan sát t-ợng xảy Sau cho mẩu giấy quỳ tím vào và quan sát.

HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm theo híng dÉn cđa GV

HS ý báo cáo kết thí nghiệm

- Thí nghiệm 1: Ban đầu thấy có khí thoát phần còn lại cốc làm giấy quỳ tÝm chun thµnh mµu xanh.

- ThÝ nghiƯm 2: Cục CaO chuyển thành một khối nhÃo, phần trong dung dịch làm giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh.

HS chó ý nghe vµ ghi nhí

HS ý hoạt động nhóm hồn thiện phiếu học tập

HS báo cáo kết quả, nhận xét đánh giá

2 TÝnh chÊt hãa häc

a T¸c dơng víi kim lo¹i

ThÝ nghiƯm: sgk

Phơng trình hóa học: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

Natri hi®roxit

- ë điều kiện thích hợp, số kim loại tác dụng với nớc: Na, K, Ca, Ba tạo thành bazơ giải phóng khí hiđro

Ví dụ:

2K + 2H2O  2KOH + H2

Kali hiđroxit b Tác dụng với oxit bazơ.

Thí nghiệm: sgk

Phơng trình hóa học: CaO + H2O  Ca(OH)2

Canxi hi®roxit

- Một số oxit bazơ hóa hợp với nớc tạo thành dung dịch bazơ Dung dịch bazơ làm cho q tÝm chun thµnh mµu xanh

VÝ dơ:

BaO + H2O  Ba(OH)2

(44)

Hoạt động Tìm hiểu tính chất tác dụng với oxit axit - 15 phút

- Mục tiêu: HS mô tả đợc cách tiến hành, tợng viết đợc phơng trình hóa học cho

tÝnh chÊt t¸c dơng víi oxit axit cđa níc

- §å dïng: Dơng cụ, hóa chất thí nghiệm

GV: Chúng ta tìm hiểu tác dơng cđa níc víi

P2O5 Trong phßng thÝ

nghiệm sẵn P2O5 vì

vy chỳng ta cần điều chế. ? Làm để có đợc P2O5?

GV tiến hành thí nghiệm biểu diễn: Đốt P bình khí oxi có đựng nớc cất.

GV yêu cầu HS lên bảng viết phơng trình hóa học đốt cháy P khí oxi

GV tiÕn hµnh cho mÈu giÊy quú tÝm vào cho HS quan sát tợng:

? Hiện tợng xảy ra khi cho mẩu giấy quỳ tím vào sản phẩm phản ứng?

GV: Sản phẩm làm giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ l dung dch axit photphoric: H3PO4

GV yêu cầu HS lên bảng viết phơng trình hóa học

- Ngoài P2O5, nớc hóa

hp vi nhiu oxit axit khác để tạo thành axit: SO2, CO2,

SO3, N2O5

GV yêu cầu HS lên bảng viết phơng trình hóa học nớc tác dụng với SO2, SO3

N2O5 biết axit tơng øng

lµ H2SO3, H2SO4, HNO3

HS ý:

- §èt P khÝ oxi.

HS chó ý quan sát GV làm thí nghiệm

HS viết phơng tr×nh hãa häc:

4P + 5O2

o t

  2P2O5

- Giấy quỳ tím chuyển thnh mu .

HS ý viết phơng trình hóa học

HS viết phơng trình hóa học

HS ý nghe ghi nhớ

c Tác dơng víi oxit axit.

- ThÝ nghiƯm: - sgk -

- Phơng trình hóa học: P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Axit photphoric

- Nớc hóa hợp với nhiều oxit axit tạo thành axit Dung dịch axit làm cho quỳ tím chuyển thành màu đỏ

VÝ dô:

N2O5 + H2O  2HNO3

Axit nitric

Hoạt động Tìm hiểu vai trò nớc bảo vệ nguồn nớc - phút

- Mơc tiªu: HS nhËn níc có vai trò quan trọng nớc, trạng ngn níc

hiện từ trình bày biện pháp bảo vệ nguồn nớc khỏi bị ô nhiễm - dựng:

GV gọi HS đọc thông tin sgk

GV yêu cầu HS trao đổi nhóm lớn phút thống kiến thức tổng kết đợc tiến hành nghiên cứu thực trạng sử dụng nớc ô nhiễm nớc địa phơng

GV yêu cầu HS báo cáo. GV nhận xét trao đổi:

HS đọc thông tin.

HS trao đổi thống nhất kiến thc

HS trả lời câu hỏi

iii Vai trò nớc đời sống sản xuất Chống ô nhiễm nguồn nớc.

(45)

-? Vậy nớc có vai trị nh thế nào với đời sống sản xuất?

? HiƯn tr¹ng nguồn n-ớc nay? Nguyên nhân ô nhiễm ngn níc?

? Cần làm để bảo vệ nguồn nớc tránh ô nhiễm?

? Tại địa phơng em làm gì để bảo vệ nguồn nớc? Cá nhân em gia đình làm gì?

GV chèt l¹i kiÕn thøc.

cđa GV

HS chó ý nghe ghi nhớ

4 Dặn dò - 2 phót

- Lµm bµi tËp sgk

- Nghiên cứu trớc 37 Axit - Bazơ - Muối - Ôn lại 26 Oxit

Phụ lục

PhiÕu häc tËp sè 1: Nhãm:

ThÝ nghiệm Tiến hành Hiện tợng Giải thích - Viết PTHH

ThÝ nghiÖm ThÝ nghiÖm PhiÕu häc tËp số 2:

Hoàn thành phơng trình hóa học sau vào bảng phụ nhóm mình:

1 K + H2O 

2 Ca + H2O 

3 BaO + H2O 

4 Na2O + H2O 

-

TiÕt 55 axit - bazơ - muối

I Mục tiêu häc 1 KiÕn thøc

- HS trình bày đợc khía niệm axit bazơ, lấy đợc ví dụ minh họa - HS nhận biết đợc axit bazơ dựa vào cơng thức hóa học

- HS gọi đợc tên axit bazơ thờng gặp biết cơng thức hóa học viết đợc cơng thức hóa học biết tờn ca chỳng

2 Kỹ năng

- K đọc tên hợp chất vô biết cơng thức hóa học ngợc lại, viết đ-ợc cơng thức hóa học biết tên chúng

- Rèn luyện củng cố kỹ lập công thức hóa học - Rèn luyện kỹ viết cơng thức hóa học hợp chất 3 Thái độ

ii Đồ dùng dạy học 1 Giáo viên

- Bảng phô - PhiÕu häc tËp 2 Häc sinh

- Bảng phụ

(46)

- Phơng pháp tËp

iv Tổ chức học 1 ổn định tổ chức - 1 phút

Trong chơng làm quen với oxit - hợp chất vơ Ngồi ch-ơng trình cịn tìm hiểu thêm hợp chất khác là: axit, bazơ muối Vậy chúng là những hợp chất nh nào? Công thức hóa học tên gọi chúng có đặc im gỡ?

3 Cỏc hot ng

Hoạt động Tìm hiểu axit - 25 phút

- Mục tiêu: HS nhận biết đợc axit về: Khái niệm, cơng thức hóa học tên gọi hợp

chÊt lµ axit gốc tơng ứng

? Hãy lấy ví dụ một vài axit mà em ó bit?

GV ghi nhanh lại ví dụ HS lên bảng bổ sung thêm sè c¸c axit kh¸c: HBr, H2SO3, HF,

H2CO3

? Em có nhận xét về thành phần hóa học của các axit có giống nhau?

Thành phần lại đợc gọi gốc axit Vậy hóa trị gốc đợc xác định nh nào?

GV treo bảng phụ, yêu cầu HS sũy nghĩ cá nhân hoàn thiện:

HS lấy ví dụ: H2SO4, HCl,

HNO3 H3PO4 HS chó ý.

- Đều có hay nhiều nguyên tử H hợp chất

HS ý quan sát, suy nghĩ hoàn thiện vào bảng phụ:

i Axit

1 Khái niệm - sgk -

Tên axit Công thức hóahọc Số nguyên tử HThành phầnGốc axit Hóa trị gốc Axit clo hiđric

Axit nitric Axit sunfuric Axit cacbonic Axit photphoric

HCl HNO3

H2SO4

H2CO3

H3PO4

1 1 2 2 3

Cl

NO3

SO4

CO3

PO4

I I II II III ? Quan sát cho biết

số nguyên tử H hóa trị cđa gèc axit cã quan hƯ víi nh thÕ nào?

? Vậy axit gì?

GV nhận xét chốt lại: Các nguyên tử H này có thể thay các nguyên tử kim loại.

GV yêu cầu HS hoạt động nhóm phút: phút suy nghĩ hoàn thiện cá nhân, phút thống kết vào bảng phụ:

? Nếu kí hiệu chung cho gốc axit A với hóa trị n cơng thức hóa học axit đợc biểu diễn nh nào?

Sè nguyªn tư H = Sè hãa trÞ cđa gèc axit

Axit hợp chất hóa học mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit

HS hoạt động tìm cơng thức hóa học axit:

2 C«ng thøc hãa häc C«ng thøc hãa häc cđa axit gåm mét hay nhiỊu nguyªn tư H vµ gèc axit:

HnA

A lµ gèc axit hãa trÞ n VÝ dơ:

(47)

GV yêu cầu đại diện 1 nhóm lên báo cáo kết quả, nhóm cịn lại trao đổi kết quả, nhận xét đánh giá

GV chèt lại kiến thức. GV treo bảng phụ: Cho 2 dÃy axit sau:

D·y 1: HCl, HF, HBr, H2S.

D·y 2: H2SO4, H3PO4,

HNO3.

? Em cã nhận xét về sự khác về thành phần hóa học của 2 dÃy axit trên?

? Dựa vào thành phần phân tử, axit đợc phân chia nh th no?

Cách gọi tên axit cũng dựa vào phân loại trên

GV lấy ví dụ tên gọi axit oxi:

HCl: Axit clo hi®ric

HBr: Axit brom hi®ric

? Tªn gäi cđa axit trªn gièng nh thế nào?

? thành phần

nào?

? Tơng tự hÃy gọi tên cđa axit cã c«ng thøc:

H2S, HF (chó ý tên khoa

học phi kim S là sunfua)?

? Vậy axit khơng có oxi đợc gọi tên theo cáu trúc nh nào?

- Với gốc axit khơng có oxi ta đổi đi

hiđric thành đuôi ua. Ví dụ tên gốc:

Cl: Clorua = S: Sunfua

? H·y gäi tªn cđa c¸c gèc:  F,  Br?

? Em cã nhËn xÐt g× vỊ hai d·y axit cã oxi sau:

D·y 1: HNO2, H2SO3,

H3PO3.

D·y 2: HNO3, H2SO4,

H3PO4.

Do vËy tªn gäi cđa chóng cịng kh¸c nhau:

Víi axit Ýt oxi: HNO2: Axit nitr¬

H2SO3: Axit sunfur¬

VËy axit Ýt oxi gäi theo cÊu tróc nµo?

HS ý báo cáo, nhận xét đánh giá kết cho

HS chó ý.

HS quan s¸t bảng phụ trả lời câu hỏi

- DÃy 1: Các axit không có oxi.

- Dóy 2: Các axit có oxi

HS chó ý trả lời câu hỏi.

HS ý theo dõi vÝ dơ cđa GV

§Ịu cã tõ Axit ë đầu và

hiđric đuôi

Tên phi kim

H2S: Axit sunfu hi®ric

HF: Axit flo hi®ric

HS gäi tªn gèc:

 F: florua

 Br Bromua

- D·y Ýt oxi h¬n d·y 2.

HS trả lời câu hỏi dựa vào ví dụ GV

Axit photphorơ

3 Phân loại

Dựa vào thành phần phân tử, axit đợc chia thành loại:

- Axit cã oxi: HNO3,

H2SO4, H3PO4

- Axit kh«ng cã oxi: HCl,

HF, H2S

4 Tên gọi

a Axit không cã oxi:

Tªn axit = Axit + tªn phi kim + hi®ric

VÝ dơ:

HCl: Axit clo hiđric HBr: Axit brom hiđric

Tên gốc = tên phi kim + ua

VÝ dô:

 Cl: Clorua = S: Sunfua

b Axit cã oxi

- Axit cã Ýt oxi:

Tªn axit = Axit + tên phi kim +

Ví dụ:

HNO3: Axit nitr¬

(48)

? H·y gäi tªn cđa axit H3PO3?

Tªn gèc:

 NO2: nitrit

= SO3: sunfit

? Tªn gèc axit gäi nh thÕ nµo?

Víi axit cã nhiỊu oxi ta cũng gọi tơng tự nhng thay đuôi ơ ®u«i ic.

VÝ dơ:

H2SO4: Axit sunfuric

H2CO3: Axit cacbonic

? HÃy gọi tên các axit sau: H3PO4, HNO3,

HMnO4?

Tên gốc ta i uụi it

bằng đuôi at = SO4: sunfat

= CO3: cacbonat

HS chó ý nghe vµ ghi nhớ.

HS gọi tên axit.

Tªn gèc = tªn phi kim + it VÝ dơ:

 PO3: Photphit

= SO3: sunfit

- Axit cã nhiỊu oxi:

Tªn axit = Axit + tªn phi kim + ic

VÝ dơ:

H3PO4: Axit photphoric

HNO3: Axit nit¬ric

HMnO4: Axit maganic

Tªn gèc = tªn phi kim + at VÝ dô:

(49)

GV yêu cầu HS hoạt động nhóm nhỏ phút hồn thiện bảng sau:

HS hoạt động nhóm gọi tên:

C«ng thøc hãa häc Tªn axit Tªn gèc

HI HClO2

HClO3

Axit iot hiđric Axit clorơ Axit cloric

Iotua Clorit Clorat Hoạt động Tìm hiểu bazơ - 15 phút

- Mơc tiªu: HS nhËn bazơ, biết phân loại gọi tên bazơ

- Cách tiến hành: GV yêu cầu HS lấy vài ví dụ bazơ mà em biết?

GV yêu cầu HS suy nghĩ cá nhân hoàn thiện bảng phụ sau:

HS lÊy vÝ dô: NaOH, Ba(OH)2, KOH, Ca(OH)2

HS suy nghĩ phút hoàn thiện bảng phụ:

ii Bazơ

1 Khái niệm - sgk -

Công thức bazơ Nguyên tử kim loạiThành phần bazơSố nhóm hiđroxit OH Hóa trị kim lo¹i NaOH

KOH Ba(OH)2

Ca(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Na K Ba Ca Cu Fe Al

1 1 2 2 2 3 3

I I II II II III III ? Em cã nhận xét về

thành phần các bazơ?

? Vậy bazơ gì?

GV yờu cu HS hoạt động nhóm phút lập cơng thức hóa học bazơ tạo kim loại M có hóa trị n?

GV yêu cầu đại diện nhóm treo kết quả, nhóm cịn lại trao đổi kết nhận xét, bổ sung đánh giá

Tên gọi ba zơ ta gọi tơng tự nh gọi với oxit bazơ:

NaOH: Natri hiđroxit Cu(OH)2: Đồng hiđroxit

Fe(OH)2: Sắt (II) hiđroxit

Gồm nguyên tử kim loại và 1 hay nhiều nhóm OH.

HS hoạt động nhóm: phút hồn thiện cá nhân phút thống hoàn thiện vào bảng phụ

HS ý báo cáo, nhận xét đánh giá kết hoạt động cho

HS chó ý nghe ghi nhớ.

2 Công thức hóa học Công thức hóa học bazơ gồm nguyên tử kim loại hay nhiều nhóm OH:

M(OH)n

M kim loại có hóa trị n

3 Tên gọi

Tên bazơ = Tên kim loại

(kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) +

hiđroxit. Ví dụ:

Cu(OH)2: Đồng hi®roxit

(50)

? Vậy tên bazơ đợc gọi nh nào?

GV yêu cầu HS hoạt động nhóm nhỏ hồn thiện tập:

Gäi tªn bazơ sau:

Ca(OH)2, Mg(OH)2,

Zn(OH)2, Fe(OH)3.

GV nhËn xÐt vµ chèt kiÕn thøc

GV yêu cầu HS nghiên cứu thông tin cho biết ba zơ đợc phân loại nh nào?

HS suy nghĩ trả lời câu hỏi

HS hot ng nhóm gọi tên bazơ:

Ca(OH)2: Canxi hi®roxit

Mg(OH)2: Magie hi®roxit

Zn(OH)2: KÏm hi®roxit

Fe(OH)3: Sắt (III) hiđroxit HS ý nghe ghi nhớ. HS ý đọc thôn tin trả lời câu hỏi ca GV

Fe(OH)3: Sắt (III) hiđroxit

4 Phân lo¹i

Dựa vào tính tan nớc, ba zơ đợc phân thành loại:

- Bazơ tan đợc nớc gọi kiềm: NaOH, KOH, Ba(OH)2

- Bazơ không tan: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3

- Làm tËp 1, 2, 3, 4, vµ 6ab vµo vë tập - Nghiên cứu trớc phần III

- Học luyện tập cho kiến thức học

-

TiÕt 56 axit - baz¬ - muối

- HS nhận biết đợc hợp chất vô muối về: Cơng thức hóa học, tên phân loại muối

- HS gọi tên đợc muối biết cơng thức hóa học ngợc lại viết đợc cơng thức hóa học biết tên muối ú

2 Kỹ năng

- Hình thành rèn luyện kỹ gọi tên muối - Rèn luyện kỹ viết công thức hóa học

3 Thái độ

- Thái độ nghiêm túc ý thức học tập môn học khoa học tự nhiên, đặc biệt mơn Hóa

ii §å dïng dạy học 1 Giáo viên

- Bảng phụ - PhiÕu häc tËp 2 Häc sinh

- B¶ng phơ

iii Phơng pháp - Phơng pháp hoạt động nhóm

- Phơng pháp đàm thoại - Phơng pháp luyện tập

2 Khởi động - Kim tra 15 phỳt

Đề

Cho chất sau, đâu axit, đâu bazơ, hÃy gọi tªn cđa chóng:

HBr, Ca(OH)2, H2SO3, H2S, KOH, Fe(OH)2, HNO2, HNO3, Fe(OH)3, Cr(OH)2

Đáp án

Axit Tên gọi Bazơ Tên gọi

HBr Axit bromhiđric Fe(OH)2 Sắt (II) hiđroxit

HNO2 Axit nitrơ Ca(OH)2 Canxi hiđroxit

H2SO3 Axit sunfurơ KOH Kali hiđroxit

H2S Axit sunfu hiđric Fe(OH)3 Sắt (III) hiđroxit

HNO3 Axit nitric Cr(OH)2 Crom (II) hi®roxit

(51)

3 Các hoạt ng

Hot động Tìm hiểu muối - 18 phút

- Mục tiêu: HS nhận biết muối: công thức hóa học, tên gọi phân loại muối

- Cách tiến hành: GV yêu cầu HS lấy một số vÝ dơ vỊ mi mµ em biÕt GV ghi nhanh lên góc bảng

? Em có nhận xét về thành phần hóa học của các muối?

GV treo phiếu học tập 1, yêu cầu HS hoạt động cá nhân phút hoàn thiện

HS lÊy vÝ dơ vỊ mi:

ZnCl2, NaCl, Al2(SO4)3,

FeSO4, FeCl3

Gồm nguyên tử kim loại liên kết víi gèc axit

HS quan sát phiếu học tập, hoạt động cá nhân hoàn thiện

iii Muèi 1 Khái niệm

sgk

-Muối Nguyên tử kim loại Số nguyên tử kim loại Gốc axit Số gèc axit NaCl

CuSO4

Na2CO3

FeCl3

Al2(SO4)3

Ca3(PO4)2

Na Cu Na Fe Al Ca

1 1 2 1 2 3

 Cl

= SO4

= CO3

 Cl

= SO4

 PO4

1 1 1 3 3 2 ? Em cã nhËn xÐt g× vỊ

số nguyên tử kim loại và số gốc axit các muối?

? Vậy muối gì?

GV nhận xét chốt lại khái niệm

GV: Nếu kí hiệu:

- M nguyên tử kim loại có hóa trị m.

- A gốc axit cã hãa trÞ n

? Cơng thức hóa học của muối đợc biểu diễn nh nào?

GV yêu cầu HS hoạt động nhóm phút: 2 phút hoạt động cá nhân 2 phút thống kết qu ca nhúm ri hon thin

vào bảng phụ

GV yêu cầu nhóm treo kết quả, nhóm cịn lại trao đổi kết cho nhau, nhận xét đánh giá cho

GV treo bảng phụ, yêu cầu HS ý quan sát nhận xét tên gọi muối:

Có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit mỗi muối.

HS ý nghe vµ ghi nhí. HS chó ý

HS hoạt động nhóm: phút hoạt động cá nhân phút thống kết nhóm

råi hoàn thiện vào bảng phụ

HS bỏo cỏo kt quả, nhận xét đánh giá theo hớng dẫn GV

HS chó ý nghe vµ ghi nhí kiÕn thức

HS ý quan sát nhận xét thành phần tên gọi muối:

2 Công thøc hãa häc

C«ng thøc hãa häc cđa mi gồm nguyên tử kim loại gốc axit:

MnAm

- M nguyên tử kim loại có hóa trị m.

- A gốc axit có hóa trị n

3 Tên gọi

Công thức hóa häc Tªn gäi

NaCl CuSO4

ZnCl2

FeSO4

Natri clorua

§ång sunfat

KÏm clorua

(52)

Fe2(SO4)3 S¾t (III) sunfat

? Em có nhận xét về tên gọi muối?

? Vậy tên gọi muối đợc gọi nh th no?

GV yêu cầu HS gọi tên muèi sau:

Ca3(PO4)2

BaSO4.

Na2CO3.

CrCl2

CrCl3

KHCO3

GV giíi thiƯu gèc axit cã hi®ro

? VËy gèc axit cã hi®ro ta gọi tên nh nào?

HSO4: hiđro sunfat  H2PO4: ®ihi®ro photphat

? Em cã nhËn xÐt về các tên gọi trên?

GV yêu cầu HS gọi tên gốc:

= HPO4

HSO3

H2PO3

GV yêu cầu HS gọi tên muối:

Ca(H2PO4)2

NaHSO4

KHSO3

GV yêu cầu HS nhận xét thành phần cđa hai mi:

Na2CO3 vµ NaHCO3.

? VËy có mẫy loại muối?

GV nhận xét chốt kiến thức

- Gồm phần: tên kim loại (kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) gốc axit.

HS gọi tên muối theo yêu cầu:

Caxi photphat Bari sunfat Natri cacbonat Crom (II) clorua Crom (III) clorua

Kali hi®rocacbonat

HS chó ý

- Gåm tiỊn tè chØ sè nguyªn tử H + hiđro + tên gốc không có hiđro

HS gọi tên gốc:

hiđro photphat hiđro sunfit đi hiđrophotphit

HS gọi tên:

Caxi đihiđro photphat Natri hi®ro sunfat Kali hi®ro sunfit

HS nhËn xÐt:

- Cã hi®ro muèi

- Cã loại muối: Muối axit

và muối trung hòa

HS chó ý nghe vµ ghi nhí kiÕn thøc

Tên muối = Tên kim loại(kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) + tên gốc axit

VÝ dơ:

FeCl2: S¾t (II) clorua

FeCl3: Sắt (III) clorua

Tên gốc có hiđro = Tiền tè chØ sè hi®ro cã gèc axit + hi®ro + tên gốc hiđro

Ví dụ:

 HSO4: hi®ro sunfat  H2PO4: ®ihi®ro photphat

4 Phân loại

Da vo thnh phn húa hc, mui đợc chia thành:

- Muèi trung hßa: NaCl, CuSO4

- Muèi axit: KHSO4,

NaHCO3

Hoạt động Luyện tập - 10 phút

- Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức học để giải bải tập liên quan

đến loại hợp chất vơ

- §å dïng: Bảng phụ

- Cách tiến hành: GV treo bảng phụ:

Trong chất sau, đâu là axit, đâu bazơ, đâu là muối, gọi tên của chúng:

Mg(OH)2, H2SO3, HBr,

FeBr3, Cr(OH)3, H2SO4,

CuS, KH2PO4.

GV tổ chức cho nhóm báo cáo kết quả, nhóm cịn lại trao đổi chéo nhận xét đánh giá

GV nhËn xÐt vµ chèt l¹i.

HS hoạt động nhóm 5 phút hồn thiện vào bảng phụ:

HS ý báo cáo kết hoạt động nhóm

HS chó ý.

Bài tập Axit:

H2SO3: Axit sunfurơ

HBr: Axit brom hiđric H2SO4: Axit sunfuric

Bazơ:

Mg(OH)2: Magie hi®roxit

Cr(OH)3: Crom (III) hi®roxit

Muèi:

FeBr3: Sắt (III) bromua

CuS: Đồng sunfua

K2HPO4: Kali đihiđrophotphat

(53)

- Làm tËp vµo vë bµi tËp

- Ơn tập lại kiến thức học chuẩn bị cho tiết luyn

-

TiÕt 57 Bài luyện tập

I Mục tiêu học 1 KiÕn thøc

HS hệ thống củng cố lại kiến thức học loại hợp chất vô cơ: Axit -Bazơ - Muối

- Củng cố kiến thức nớc: thành phần định tính định lợng, tính chất nớc - Phân loại hợp chất vô học

2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ phân biệt loại hợp chất vô - Rèn luyện kỹ gọi tên hợp chất vô

- Rèn luyện kỹ nghe tên viết công thức hóa học, viết cơng thức hóa học gọi tên hợp chất vô học

- Kỹ vện dụng kiến thức vào giải tập có liên quan 3 Thái độ

ii §å dùng dạy học 1 Giáo viên

- Bảng phụ - PhiÕu häc tËp

- M¶nh giÊy cã ghi sẵn thông tin dán sẵn băng dính:

Oxit. Oxit axit. Baz¬ tan. SO2 NaOH

Axit. Oxit baz¬. Baz¬ ko tan. CaO. Cu(OH)

2

Baz¬. Axit cã oxi. Muèi axit. H2SO4 KHCO3

Muèi. Axit ko cã oxi. Muèi trung hßa. HCl CuSO

4 2 Häc sinh

- B¶ng phơ - B¶ng

iii Phơng pháp - Phơng pháp thảo luận nhãm

- Phơng pháp đàm thoại - Phơng pháp luyện tập

Để củng cố lại kiến thức học nớc loại hợp chất vô cơ: Axit Bazơ -Muối, tiến hành tiết ôn luyện tập lại kiến thức có liên quan.

Gi¸o viªn Häc sinh Néi dung

- Mục tiêu: HS củng cố lại kiến thức lý thuyết học nớc hợp chất vô

- Đồ dùng: Bảng phụ, mảnh giấy nh chẩn bị

GV yờu cầu HS hoạt động nhóm làm tập - phút

GV cã thĨ híng dÉn c¸c nhãm yếu

GV tổ chức cho nhóm báo cáo kết quả, nhận xét bổ sung kết cho

GV nhận xét đàm thoại cho ý d e

HS hoạt động nhóm làm tập thời gian phút hồn thiện vào bảng phụ

HS chó ý th¶o ln theo sù híng dÉn cđa GV

HS chó ý báo cáo kết quả thảo luận nhóm

HS chó ý.

i KiÕn thøc cÇn nhí

1 Thành phần hóa học của nớc

- Định tính: nớc gồm hiđro

và oxi

- Định lợng:

VỊ thĨ tÝch: 2H2 : O2

(54)

GV yêu cầu HS suy nghĩ viết sơ đồ thể tính chất hóa học nớc

GV gọi HS lên bảng viết, HS khác lấy ví dụ minh họa cho sơ đồ

GV phát phiếu học tập 1 yêu cầu HS trao đổi nhóm hon thin bi tp:

Cho công thức các

chÊt sau: CaO, H2SO3,

Ba(OH)2, Ca(H2PO4)2,

CuSO4, P2O5, HBr, Cu(OH)2,

FeCl3, Al2O3, H2CO3,

Ca(HCO3)2.

1 Phân loại chất thuộc loại hợp cht vụ c ó hc.

2 Gọi tên chÊt

GV yêu cầu đại diện một nhóm báo cáo kết quả, nhóm cịn lại trao đổi chéo cho nhận xét đánh giá

GV treo bảng phụ sơ đồ khuyết phân loại loại hợp chất vô cơ, yêu cầu HS quan sát

HS viết sơ đồ theo hớng dẫn GV

HS hoạt động cá nhân hoàn thiện theo yêu cầu GV

HS hoạt động nhóm phút hoàn thiện tập vào bảng phụ

HS ý báo cáo, nhận xét, bổ sung đánh giá cho theo hớng dẫn GV

HS quan sát, nhớ lại kiến thức có liên quan:

H2O + Kim loại bazơ + H2

H2O + Oxit baz¬ baz¬

H2O + Oxit axit  Axit

3 Axit - Baz¬ - Muèi sgk

-Hợp chất vô

GV giíi thiƯu mảnh giấy có ghi sẵn từ cần điền yêu cầu HS lên bảng dán lần lợt vào ô trống

GV yêu cầu HS bên dới ý quan sát nhận xét

GV nhn xét chốt lại kiến thức oxit, axit, bazơ muối đặc biệt tên gọi, cần ý cách phân biệt loại hợp chất

HS lên bảng hoàn thiện bảng theo hớng dẫn GV

HS khác quan sát nhận xét phần hoàn thiện bạn

HS ý nghe ghi nhớ kiến thức

Hợp chất vô

Oxit Axit Baz¬ Muèi Oxit Oxit Axit cã Axit ko Baz¬ Baz¬ ko Muèi Muèi

axit baz¬ oxi cã oxi tan tan axit trung hßa SO2 CaO H2SO4 HCl NaOH Cu(OH)2 KHCO3 CuSO4

- Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức học để làm tập có liên quan

- Cách tiÕn hµnh:

(55)

dung tập hớng dẫn HS phân tích đề bài: Trong

công thức: MxOy (công thức

chung oxit thì: 1  x  3

Để xác định đợc kim loại M cần lập mối liên hệ x và M.

GV yêu cầu HS hoạt động nhóm lớn phút hoàn thiện tập vào bảng phụ

GV cần bao quát hoạt động nhóm hớng dẫn thấy cần thiết

GV yêu cầu đại diện 1 nhóm báo cáo kết quả, nhóm cịn lại ý nhận xét, trao đổi kết đánh giá

GV cần ý đến cách trình bày HS

GV yêu cầu HS đọc nội dung tập

? Nhận dạng tập? ? Phơng pháp chung để giải dng bi ny?

GV yêu cầu HS nhµ hoµn thiƯn bµi tËp vµo vë

dẫn phân tích đề cách tiến hành giải

HS ý thảo luận nhóm hoàn thiện tập vào bảng phụ

HS chỳ ý hoạt động theo hớng dẫn GV

HS ý nhận xét đánh giá theo hớng dẫn GV

HS c bi.

- Bài toán: Đồng thời cho biết lợng chất tham gia phản ứng, yêu cầu tính lợng

sản phẩm

Bài tập 132

Gọi công thức oxit cần tìm M O x y

Theo đề ta có:

%O = 100 - 70 = 30% VËy khèi lỵng oxi cã oxit lµ:

mO = 30 160

100 = 48g VËy sè nguyªn tư oxi cã oxit lµ:

y = 48 16 =

Khèi lợng kim loại M có oxit là:

mM = 160 - 48 = 112g

VËy: mM = M x = 112  M = 112

x Vì x nên ta có:

x

M 112 56 37,3 VËy x = 2, M = 56

C«ng thøc hãa học oxit là: Fe2O3 Sắt (III) oxit

GV u cầu HS lấy bảng phấn, GV đọc tên hợp cht, HS vit li cụng thc vo bng:

Đinitơ pentaoxit (N2O5) Axit flohi®ric (HF) Crom (II) hi®roxit (Cr(OH)2)

Axit sunfurơ (H2SO3) Canxi clorua (CaCl2)Kali hiđrocacbonat (KHCO3)

- Làm lại bµi tËp vµo vë bµi tËp - Lµm bµi tËp sách tập

- Chuẩn bị tờng trình cho bµi thùc hµnh

-

-Ngày soạn: 31 - 03 - 2010 Ngày giảng 8A: 02 - 04 (ChiÒu) 8B: 01 - 04

TiÕt 58 thực hành

- Củng cố lại c¸c tÝnh chÊt hãa häc cđa níc b»ng thùc nghiƯm: Nớc + Kim loại Dung dịch bazơ + Khí hiđro

Nớc + Oxit bazơ Dung dịch bazơ Níc + Oxit axit  Dung dÞch axit

- Dung dịch bazơ làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh, dung dịch axit làm cho quỳ tím chuyển thnh mu

2 Kỹ năng

- Rèn luyện thao tác thí nghiệm với chất rắn chÊt láng

- Rèn luyện kỹ quan sát, mơ tả giải thích tợng hóa học, đặc biệt kỹ quan sát chất sản phẩm: Chất kết tủa, chất khí

3 Thái độ

(56)

- Thái độ bảo vệ môi trng

Chuẩn bị dụng cụ hóa chất cho nhãm lín:

Tªn thÝ nghiƯm Dơng cơ Hãa chÊt

1 Nớc tác dụng với kim loại Cốc thủy tinhGiÊy läc KĐp s¾t

Na H2O

Q tÝm 2 Níc t¸c dơng víi CaO ChÐn sø

Pipet CaO, HQ tÝm2O 3 Níc t¸c dơng víi P2O5.

Bình thủy tinh có nút cao su Muối sắt

Đèn cồn, diêm

Khớ O2, H2O, P

Quú tÝm

B«ng tÈm Ca(OH)2

2 Häc sinh

- Chuẩn bị tờng trình

iii Phơng pháp - Phơng pháp thí nghiệm thực hành HS - Phơng pháp thảo luận nhóm

iv T chc học 1 ổn định tổ chức - phút

? KÓ tên tính chất hóa học nớc?

Nhm củng cố lại tính chất hóa học nớc, đợc thực hành tính chất hóa học nớc.

Gi¸o viªn Häc sinh Néi dung

Hoạt động Tìm hiểu nội dung cách tiến hành thí nghiệm - 10 phút

- Mục tiêu: HS nêu đợc dụng cụ hóa chất cần chuẩn bị cho thớ nghim v

cách tiến hành thí nghiệm - Đồ dùng:

GV yêu cầu HS dựa vào sự chuẩn bị thực hành nhà, hÃy báo cáo thí nghiệm theo yêu cầu:

- Tên thí nghiệm.

- Chn bÞ dơng - hãa chÊt.

- Cách tiến hành thí nghiệm.

- Những lu ý tiến hành thí nghiệm.

GV yêu cầu vài HS khác nhận xét bổ sung

GV nhận xét chốt lại và hớng dẫn chi tiết bớc tiến hành thí nghiệm

HS báo cáo việc chuẩn bị cho thực hành nhà theo yêu cầu GV

HS ý nhận xét và bổ sung cho bạn

HS chó ý nghe vµ ghi nhí

Hoạt động Tiến hành thí nghiệm - 30 phút

- Mục tiêu: HS hoạt động nhóm tiến hành thí nghiệm thực hành mơ tả tính chất

hãa häc cđa níc

- §å dïng: Dơng hóa chất cho thí nghiệm

GV u cầu nhóm nhận dụng cụ hóa chất để tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn từ trớc

HS nhận dụng cụ và hóa chất để tiến hành thí nghiệm đồng loạt

1 ThÝ nghiƯm Níc t¸c dơng víi natri.

- Dơng - Hãa chÊt: (sgk) - C¸ch tiÕn hµnh: (sgk)

(57)

GV ý đến nhóm tiến hành thí nghiệm để hớng dẫn điều chỉnh kịp thời bất thờng cho cỏc nhúm HS

GV yêu cầu nhóm ghi chép lại tợng thí nghiệm

GV yêu cầu HS hoàn thiện tờng trình nộp lại vào cuối buổi thực hành

GV yêu cầu nhãm thu dän dơng cơ, hãa chÊt vµ lµm vƯ sinh dông cô

GV nhận xét đánh giá vào cuối buổi thực hành tinh thần thái độ học tập buổi thực hành nhóm

HS chó ý tiÕn hµnh thÝ nghiƯm theo sù ®iỊu khiĨn cđa GV

HS chó ý ghi chÐp kết thí nghiệm vào tờng trình nhóm

HS hoàn thiện t-ờng trình nộp lại

HS thu dọn dụng cụ và hóa chất

HS chó ý

ph¶i gÊp cong

- Hiện tợng: Mẩu Na tự bốc cháy mảnh giấy lọc

- Giải thích: Do phản ứng H2O vµ Na cã táa nhiƯt vµ sinh

ra khÝ H2 NhiƯt sinh lµm Na

bốc cháy, có đốt cháy khí H2:

Na + H2O  NaOH + H2

H2 + O2

o t

  H2O

2 ThÝ nghiÖm Níc t¸c dơng

víi CaO

- Dơng cụ - Hóa chất: (sgk) - Cách tiến hành: (sgk)

- Lu ý: ChØ lÊy mét lỵng nhá CaO

- Hiện tợng: Giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh

- Gi¶i thÝch:

CaO + H2O  Ca(OH)2

Bazơ tạo thành làm cho giấy quỳ tím chun thµnh mµu xanh

3 ThÝ nghiƯm Níc t¸c dơng víi P2O5.

- Dơng - Hãa chất: (sgk) - Cách tiến hành: (sgk) - Lu ý: Cần lấy P - Hiện tợng:

+ P cháy sáng mạnh khí

oxi tạo khói trắng: 4P + 5O2

o t

  2P2O5 + Khói trắng tan, dung dịch

giy qu chuyển sang màu đỏ P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Axit tạo thành làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ

- Ôn tập lại kiến thức chuẩn bị cho kiểm tra vào tiết 49

-

TiÕt 59 kiÓm tra viết

I Mục tiêu học 1 Kiến thøc

KiĨm tra sù nhËn thøc cđa häc sinh vỊ:

- Tính chất, ứng dụng, điều chế thu khí hiđrơ - Nhận dạng loại phản ứng hố học học

- Thành phần định tính, định lợng tính chất hóa học nớc - Phân biệt gọi tên, viết công thức hợp chất vô học 2 Kỹ năng

- Kỹ giải toán hóa học: tính theo phơng trình hóa học lập công thức hóa học - Kỹ trình bày toán vào kiểm tra

3 Thái độ.

- Gi¸o dơc ý thøc tự giác lòng trung thực - Rèn luyện ý thøc tù häc cña HS

(58)

- Ma trận đề kiểm tra - Đề kiểm tra (đã photo sẵn) 2 Học sinh

- Giấy bút vật dụng cần thiết để làm kiểm tra Iv Tổ chức học

1 ổn định tổ chức - phút

2 Khởi động - phỳt

GV nhắc nhở trớc làm kiĨm tra 3 Lµm bµi kiĨm tra - 40 phót

- Nghiên cøu tríc tiÕt 60 Dung dÞch

Ma trận đề

Các chủ đề

Các mức độ nhận thức

Tỉng

BiÕt HiĨu VËn dơng

tnkq tl tnkq tl tnkq tl

Hiđro - oxi Câu

1,5 Câu 20,5 2 câu2,0

Tính toán hóa học Câu

0,5 Câu 82,0 2 câu2,5

Tỉng 2 c©u

Đề kiểm tra

Phần I Trắc nghiệm khách quan - ®iÓm

Câu Hãy chọn từ, cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống ( ) câu sau:

ở nhiệt độ thích hợp, dẫn khí hiđro qua bột CuO nung nóng, ta thấy bột từ chuyển sang Trên thành ống nghiệm cịn xuất chứng tỏ có phn ng húa hc xy

Phơng trình hóa häc:

Khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trớc câu trả lời mà em cho là

đúng cõu sau:

Câu Hỗn hợp khí hiđro khí oxi tạo thành hỗn hợp nổ mạnh cã tØ lƯ vỊ thĨ tÝch lµ:

A 32 : B : C : D : 32 Câu Cho phơng trình hãa häc sau:

CO + FeO o t

Fe + CO2

Trong phơng trình hóa học trên:

A Chất khử FeO, chất oxi hãa lµ Fe C ChÊt khư lµ Fe, chÊt oxi hãa lµ CO2

B ChÊt khư lµ CO, chÊt oxi hãa lµ FeO D ChÊt khư lµ CO, chÊt oxi hãa lµ CO2

Câu Cho 22,75g kim loại kẽm vào dung dịch axit clohiđric d Sau phản ứng thể tích khí hiđro thu đợc (đktc) là:

A 3,36 lÝt B 16,8 lÝt C 7,84 lÝt D 20,4 lít Phần II Tự luận- điểm

Cõu Hãy lập phơng trình hóa học cho phản ứng sau ghi rõ điều kiện (nếu có) cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng học:

1 Fe3O4 + Al - Fe + Al2O3 - Ph¶n

øng

2 P + O2 - P2O5 - Ph¶n

(59)

3 Fe + H2SO4 - FeSO4 + H2 - Ph¶n

øng

Câu Cho ba ống nghiệm đựng riêng biệt dung dịch không màu sau: NaCl, HCl, NaOH Bằng phơng pháp hóa học nhận biết chất

FeCl3, Ca(H2PO4)2 Hãy cho biết chất thuộc loại chất học, gọi tên

cđa chóng

Câu Dẫn 8,96 lít khí hiđro qua 34,8 gam bột Fe3O4 nung nóng, đến phản ứng xảy

ra hoµn toàn dừng lại

1 Viết phơng trình hóa häc x¶y

2 Chất cịn d sau phản ứng d với khối lợng gam? Tính lợng sắt thu đợc sau phản ứng?

Đáp án - Thang điểm

- Bi chm theo thang điểm 10, điểm chi tiết 0,25 Điểm thành phần khơng đợc làm trịn, điểm tồn tổng điểm thành phần

- Học sinh giải nhiều cách khác cho điểm tơng đơng theo biểu điểm chấm phần

- Phơng trình phản ứng: Học sinh không ghi điều kiện phản ứng khơng tính điểm phơng trình phản ứng đó, cịn khơng cân phản ứng cho nửa im ca phn ng ú

Câu Đáp án Thang ®iÓm

1 CuO - Màu đen - Màu đỏ gạch - Giọt nớcCuO + H

2

o t

  Cu + H2O

1,0 0,5

2 B 0,5

3 B 0,5

4 C 0,5

5

3Fe3O4 + 8Al

o t

  9Fe + 4Al2O3

- Ph¶n ứng oxi hóa - khử phản ứng 4P + 5O2

o t

  2P2O5

- Phản ứng hóa hợp phản ứng oxi hãa - khö Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

- Phản ứng phản ứng oxi hãa khö

0,5 0,5 0,5

6

Lần lợt dùng quỳ tím cho vào ống nghiệm chứa mẫu thử ba dung dịch trên:

- Dung dịch làm cho giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ HCl

- Dung dÞch nµo lµm cho giÊy q tÝm chun sang mµu xanh NaOH

- Dung dịch làm cho giấy quỳ tím không chuyển màu NaCl

0,25 0,25 0,25 0,25

7

P2O5 - §iphotpho pentaoxit

Fe(OH)3 - Sắt (III) hiđroxit

H2S - Axit sunfu hi®ric

HNO3 - Axit nitric

H2SO4 - Axit sunfuric

FeCl3 - S¾t (III) clorua

Ca(H2PO4)2 - Canxi đihiđro photphat

2,0

8 1 Phơng trình hãa häc:

4H2 + Fe3O4

o t

  3Fe + 4H2O

2 Sè mol cña chất tham gia phản ứng là:

H

n = 8,96

22,4 = 0,4 mol

(60)

3 Fe O

n = 34,8

232 = 0,15 mol XÐt tØ lÖ: 0,4

4 < 0,15

1  Fe3O4 bÞ d sau phản ứng Theo phơng trình phản ứng:

3

Fe O phản ứng

n =

4 nH2 = 0,1 mol VËy sè mol Fe3O4 lại là:

3 Fe O d

n = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol Khèi lợng Fe3O4 d là:

3 Fe O d

m = 0,05 232 = 11,6 gam 3 Theo phơng trình hóa học:

Fe n =

4 nH2 = 0,3 mol Vậy khối lợng Fe thu đợc là:

Fe

m = 0,3 56 = 16,8 gam

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

Ngày soạn: 07 - 04 - 2010 Ngày giảng 8A: 09 - 04 8B: 08 - 04 Chơng vi Dung dÞch

TiÕt 60 Dung dịch i Mục tiêu học 1 Kiến thức

- HS phân biệt đợc khái niệm: dung môi, chất tan dung dịch, lấy dduwwocj ví dụ minh họa

- HS phân biệt dung dịch bõa hòa dung dịch cha bão hòa đồng thời dẫn đợc ví dụ minh họa

- HS nhận biết đợc phơng pháp làm cho q trình hịa tan xảy nhanh giải thích số tợng hòa tan chất thờng gặp thực tế

2 Kỹ năng

- Rèn luyện thao tác thí nghiệm, quan sát thí nghiệm hòa tan chất - Kỹ thu thập xử lý thông tin lµm thÝ nghiƯm hãa häc

3 Thái độ

- Häc tËp vµ lµm viƯc khoa häc - Có hứng thú say mê với môn

- Chn bÞ thÝ nghiƯm:

Dơng cơ Hãa chÊt

èng nghiƯm, cèc thđy tinh, mu«i,

đũa, kẹp gỗ, pipet, giá gỗ etylic.Muối ăn, nớc, dầu ăn, benzen, rợu - Bảng phụ

2 Häc sinh - B¶ng phụ

(61)

- Phơng pháp thảo luận nhãm

Khi hòa tan đờng vào nớc đợc dung dịch đờng Vậy dung dịch gì?

3 Cỏc hot ng

Hoạt động Tìm hiểu khái niệm dung dịch - 20 phút

- Mục tiêu: HS phân biệt đợc dung mơi chất tan, qua nêu đợc khỏi nim dung

dịch lấy ví dụ minh họa cho khái niệm

GV tiến hành thí nghiệm: Hòa tan muối ăn vào nớc yêu cầu HS quan sát trả lời câu hái:

? NhËn xÐt hiƯn tỵng thÝ nghiƯm?

? Có thể phân biệt muối ăn và nớc hỗn hợp thu đ-ợc?

GV tiếp tục biểu diễn thí nghiệm: Hòa tan rợu etylic vào nớc yêu cầu HS quan sát trả lời câu hỏi:

? NhËn xÐt hiƯn tỵng thÝ nghiƯm?

? Có thể phân biệt rợu etylic nớc hỗn hợp thu đợc?

Trong thí nghiệm trên: Muối ăn, rợu etylic đợc gọi là chất tan Nớc đợc gọi là

dung môi Hỗn hợp thu đợc gọi dung dịch.

GV biĨu diƠn thÝ nghiƯm: Hßa tan dầu ăn vào:

- Nớc. - Benzen.

? Nhận xét khả năng hòa tan dầu ăn nớc và benzen?

? Kết luận vỊ thÝ nghiƯm trªn?

GV phát phiếu học tập số 1 (đổng thời treo phiếu lên bảng), yêu cầu HS hoạt đơng nhóm phút hồn thiện nội dung thảo luận nhóm vào bảng phụ:

HS chó ý quan s¸t thÝ nghiƯm biĨu diƠn cđa GV trả lời câu hỏi:

- Mui n tan n-ớc tạo thành hỗn hợp lỏng đồng Không thể phân biệt nớc và

muèi ăn

HS tiếp tục quan sát thí nghiệm trả lời câu hỏi:

- Ru etylic tan trong nớc tạo hỗn hợp lỏng đồng Không phân biệt rợu với nớc.

HS ý quan sát và tr li m thoi:

Nớc không hòa tan

đ-ợc dầu ăn nớc không

l dung mơi dầu ăn. Benzen hịa tan đợc

dÇu ăn benzen là

dung môi dầu ăn

HS ý nhận nhiệm vụ thảo luận: phút hoàn thiện cá nhân, phút thống nhóm hoàn thiện vào bảng

i Dung môi - Chất tan - Dung dịch 1 Thí nghiƯm

- ThÝ nghiƯm 1: Hßa tan mi

ăn vào nớc

- Thí nghiệm 2: Hòa tan rợu

etylic vào nớc

- Thí nghiệm 3: Hòa tan dầu

ăn vào nớc

- Thí nghiệm 4: Hòa tan dầu

ăn vào benzen

PhiÕu häc tËp sè 1 Cho c¸c thÝ nghiƯm sau:

1 Hòa tan đờng vào nớc thu đợc dung dịch nớc - đờng Hòa tan nến vào benzen thu đợc dung dịch nến - benzen

3 Hòa tan khí hiđro clorua vào nớc thu đợc dung dịch axit clo hiđric Hòa tan benzen vào rợu thu đợc dung dịch benzen - rợu

5 Hòa tan dầu ăn vào xăng thu đợc dung dịch dầu ăn - xăng Hãy đâu dung môi, đâu chất tan thí nghiệm GV yêu cầu đại diện một

(62)

động bảng, nhóm cịn lại trao đổi kết cho nhau, nhận xét đánh giá

GV nhËn xét chốt lại. Vậy:

? Dung môi gì? ? Chất tan gì? ? Dung dịch g×? ? LÊy vÝ dơ minh häa?

v ỏnh giỏ kết thảo luận nhóm cho

HS chó ý trả lời câu hỏi:

HS ý nghe vµ ghi nhí kiÕn thøc

2 KÕt ln sgk

-Hoạt động Phân biệt dung dịch cha bão hòa với dung dịch bão hòa - 10 phút

- Mục tiêu: HS phân biệt đợc dung dịch bão hòa với dung dịch cha bão hòa

- §å dïng: Dơng - Hãa chÊt thÝ nghiƯm

GV biểu diễn thí nghiệm: Hòa tan từ từ muối ăn vào n-ớc khuấy nhẹ

? Khi cho lợng nhỏ muối ăn vào nớc ta thấy hiện tợng gì?

? Dung dịch thu đợc lần 1 có khả hịa tan thêm muối ăn không?

? Khi tiếp tục cho thêm muối ăn khuấy thì thấy tợng gì?

GV dẫn dắt HS đến kết luận dung dịch cha bão hòa dung dch bóo hũa

GV yêu cầu HS lấy ví dụ minh họa

HS ý quan sát và nhận xÐt

- Muối ăn tan n-ớc thu đợc dung dich muối ăn.

- Dung dÞch vÉn có khả hòa tan thêm muối ăn.

- Muối khơng tan lắng xuống đáy cốc.

HS chó ý kÕt ln theo híng dÉn cđa GV

HS lấy ví dụ dung dịch cha bão hịa dung dịch bão hòa hòa tan đờng vào nớc

ii Dung dịch cha bÃo hòa Dung dịch bÃo hòa

1 Thí nghiệm

- Hòa tan từ từ muối ăn vào n-ớc khuấy nhẹ

2 Nhận xét

- Ban đầu muối tan hết nớc dung dịch cha bÃo hòa

- Sau muối khơng tan hết

 dung dịch bÃo hòa 3 Kết luận

sgk

-Hoạt động Làm để q trình hịa tan chất rắn nớc xảy nhanh hơn? - 10 phút

- Mục tiêu: HS nêu đợc biện pháp làm cho q trình hịa tan chất rắn nớc xảy

ra nhanh hơn, đồng thời HS giải thích số việc làm hịa tan chất rắn - Đồ dùng:

- C¸ch tiÕn hµnh:

? Khi hịa tan đờng vào n-ớc, muốn đờng tan nhanh ta thờng làm gì?

GV gọi HS đọc thông tin phần III

? Muốn q trình hịa tan chất rắn nớc xảy ra nhanh ta phải làm gì? Giải thích việc lm ú?

GV nhận xét giảng giải chốt lại kiến thức: Cơ sở khoa học biện pháp trên nhằm làm tăng va chạm bề mặt chất rắn với phân tử dung môi, nớc

- Dựng a khuấy nhẹ cốc nớc đờng

®-êng sÏ tan nhanh h¬n

HS đọc thơng tin, hoạt động cá nhân phút trả lời câu hỏi

HS chó ý nghe vµ ghi nhí

iii Làm để q trình hịa tan chất rắn n-ớc xảy nhanh hơn?

- KhuÊy dung dịch - Đun nóng dung dịch - Nghiền nhỏ chất r¾n

(63)

- GV híng dÉn nhanh tập

- Về nhà làm tập vào tập

- Nghiên cứu trớc 41 Độ tan chất nớc

-

TiÕt 61 §é tan cđa mét chÊt nớc

i Mục tiêu học 1 Kiến thøc

- Bằng thực nghiệm, HS xác định đợc có chất tan có chất khơng tan nớc, qua ghi nhớ tính tan chất: Axit - bazơ - muối nớc

- HS nêu đợc khái niệm độ tan xây dựng đợc cơng thức tính độ tan chất nớc:

S = ct

dm

m

m 100

- HS nêu đợc yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn, chất lỏng chất khí nớc: Nhiệt độ, áp suất

2 Kỹ năng

- K nng tra bng tớnh tan để xác định chất tan, chất không tan, chất tan - Thực thí nghiệm đơn giản thử tính tan số chất nớc

- Tính đợc độ tan số chất rắn nhiệt độ xác định theo số liệu thực nghiệm 3 Thái độ

- HS cã høng thó häc tập môn

- Bảng tính tan axit - bazơ - muối - Đồ thị 6.5 6.6 B¶ng phơ

- ThÝ nghiƯm:

èng nghiƯm, phƠu, giÊy läc, cèc,

đĩa thủy tinh, đèn cồn, kiềng sắt CaCONaCl rắn3 rắn 2 Hc sinh

- Bảng phụ

iii Phơng pháp - Phơng pháp thí nghiệm

- Phơng pháp trực quan

- Phơng pháp hoạt động nhóm

GV gäi HS lµm bµi tËp 4. a ë o

20 C hòa tan 19g (hoặc 15g ) đờng vào 10 gam nớc

ë o

20 C hòa tan 2,5g muối ăn vào nớc (hoặc 2,0g )

b Dung dịch đờng thu đợc bão hòa Dung dịch muối ăn thu đợc cha bão hòa

ở nhiệt độ, lợng nớc nh lợng đờng tan đợc nhiều muối ăn.

Mặt khác nhiệt độ tăng lợng đờng muối ăn tan nớc tăng Vậy làm thế để thể xác định độ tan chất nớc nhiệt độ xác định?

3 Cỏc hot ng

Hoạt động Tìm hiểu tính tan chất nớc - 15 phút

- Mục tiêu: HS nhận biết đợc chất tan chất không tan nớc HS sử dụng đợc

bảng tính tan số chất để nhận biết chất tan, chất tan chất khơng tan

- §å dïng: Dơng - Hãa chÊt thÝ nghiƯm, bảng tính tan phóng to

GV giíi thiƯu vµ biĨu diƠn thÝ

nghiƯm vµ thÝ nghiƯm cho nghiƯm biĨu diƠn cđaHS chó ý quan s¸t thÝ

(64)

HS quan s¸t

GV yêu cầu HS nêu tợng quan sát đợc

? Qua thÝ nghiƯm chóng ta cã kÕt ln g× vỊ tÝnh tan cđa

CaCO3 vµ NaCl níc?

GV u cầu HS nghiên cứu lại tập nhận xét tính tan đờng muối ăn nớc

GV giới thiệu bảng tính tan axit, bazơ, muối (treo bảng), yêu cầu HS quan sát bảng tính tan, kết hợp với thông tin sgk, trao đổi nhóm nhỏ phút:

? Em cã nhËn xÐt tính tan số axit, bazơ và muối thờng gặp?

GV nhận xét chốt kiến thøc

GV

ThÝ nghiƯm 1: Trªn tÊm kÝnh gì.

Thí nghiệm 2: Trên tấm kính có chất rắn

tinh thể màu trắng

HS kÕt luËn.

HS nghiên cứu: ở nhiệt độ, đờng tan đợc nhiều muối ăn với thể tích n-ớc

HS quan sát bảng tính tan nghiên cứu thơng tin, hoạt động nhóm cặp, trả lời câu hỏi

cđa chÊt

- ThÝ nghiƯm 1: Canxi

cacbonat (CaCO3) kh«ng tan

trong níc

- ThÝ nghiÖm 2: Natri clorua

(NaCl) tan đợc n-ớc

- KÕt luËn:

+ Có chất tan có chất

không tan níc

+ Cã chÊt tan nhiỊu vµ cã

chÊt tan Ýt níc

2 TÝnh tan níc cđa mét sè axit, baz¬, mi

- sgk-

Hoạt động Xác định độ tan chất nớc - 20 phút

- Mục tiêu: HS xác định đợc độ tan chất nớc nhiệt độ xác định dựa

theo sè liÖu thùc nghiÖm

- Đồ dùng: Biểu đồ yếu tố ảnh hởng đến độ tan số chất rắn chất khí

B¶ng phơ

- Cách tiến hành: GV giảng giải:

- ë o

20 C, 100g níc hßa tan

đợc tối đa 200g đờng để tạo thành dung dịch đờng bão hịa. Và nói độ tan đờng ở

o

20 C lµ 200g.

- ë o

60 C, 100 gam níc hßa

tan đợc tối đa 38 gam muối NaCl để tao thành dung dịch bão hịa Do độ tan của

NaCl ë o

60 C lµ 38 gam.

? Vậy độ tan gì? Cho ví dụ?

? Kí hiệu độ tan? ? Khi viết:

o

KCl ë 20 C NaCl ë 10 C KNO ë 60 C

S = 34 S = 35 S = 110

nghĩa gì?

GV treo b¶ng phơ víi néi

HS chó ý nghe:

- ở o

20 C, 100g níc

hịa tan đợc 34g KCl để tạo thành dung dịch bão hòa.

- ë o

10 C, 100g níc

hịa tan đợc 35g NaCl để tạo thành dung dịch bão hòa

HS chó ý

HS hoạt động nhóm lớn phút hồn thiện tập

ii §é tan cđa mét chÊt níc

(65)

-dung tập, yêu cầu HS hoạt động nhóm lớn phút hồn thiện tập vào bảng phụ nhóm mình: ở o

60 C, 250 gam

nớc hịa tan đợc 275g KNO3 thì

thu đợc dung dịch bão hòa Xác

định độ tan KNO3 60 Co

?

GV híng dÉn HS nhóm hoàn thiện tập

GV yờu cu đại diện một nhóm báo cáo kết thảo luận, nhóm khác trao đổi kết cho nhận xét đánh giá cho

NÕu kÝ hiệu khối lợng chất tan mct, khối lợng nớc lµ

2

H O

m H·y thiÕt lËp c«ng thøc

tính độ tan S nhiệt độ xác định?

GV nhËn xÐt vµ chốt lại kiến thức

GV treo bảng phụ yêu cầu HS quan sát, cá nhân suy nghĩ

nhận xét ảnh hởng của nhiệt độ tới độ tan đờng và

CO2 níc?

ë o

60 C:

250g níc hßa tan

275g KNO3 to

thành dung dịch b·o hßa

VËy 100g

275.100

250 = 110 gam

KNO3 để tạo thành

dung dịch bÃo hòa

HS bỏo cỏo kt quả, trao đổi, nhận xét đánh giá cho

HS xây dựng cơng thức tính độ tan S

HS chó ý ghi nhí HS nhËn xÐt:

Độ tan chất nớc nhiệt độ xác định đợc xác định:

S = ct dm

m

m 100 S - độ tan chất mct - khối lợng chất tan

mdm - khối lợng dung môi

(H2O)

2 Nhng yếu tố ảnh hởng đến độ tan

Nhiệt độ (o

C) 20 50 100

Độ tan đờng

(g/100g H2O) 179 203,9 260,4 487

§é tan cđa khÝ CO2

(g/100g H2O) 0,335 0,169 0,076 0,0

GV giới thiệu biểu đồ ảnh hởng nhiệt độ đến độ tan chất rắn:

? Có phải độ tan các chất rắn tăng theo nhiệt độ?

? Có nhận xét yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn?

GV giới thiệu biểu đồ ảnh hởng nhiệt độ đến độ tan chất khí

? Nhận xét yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất khí?

GV nhận xét chốt lại kiến thức: Ngoài độ tan chất khí cịn phụ thuộc vào áp suất Độ tan chất khí tăng tăng áp suất

HS quan s¸t, nhËn xÐt

Hầu hết độ tan của chất rắn tăng theo nhiệt độ, số chất rắn có độ tan giảm nhiệt độ tăng.

Khi nhiệt độ tăng, độ

tan cña chÊt khÝ giảm ở

o

100 C chất khí

kh«ng tan níc

- Độ tan chất rắn nớc phụ thuộc vào nhiệt độ: Hầu hết độ tan chất rắn tăng theo nhiệt độ, số chất rắn có độ tan giảm nhiệt độ tăng

- Độ tan chât khí phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất: Độ tan tăng giảm nhiệt độ tăng áp suất

GV treo bảng phụ, yêu cầu HS hoạt động cá nhân hoàn thiện tập: Tính lợng muối

AgNO3 tan 250g nớc 25 Co Biết nhiệt độ này, độ tan AgNO3 là

(66)

3

AgNO

m = 250.222

100 = 555 gam

VËy cã thĨ hßa tan tèi ®a 555gam AgNO3 250 gam níc ë 25 C o

HS tÝnh nhanh  GV nhận xét chốt lại 5 Dặn dò - 2 phót

- Làm tập đến sgk tập 41.3 đến 41.7 sách tập - Nghiên cứu trớc 42 Nồng độ dung dch

Ngày soạn: 14 - 04 - 2010 Ngày gi¶ng 8A: 16 - 04 8B: 15 - 04

Tiết 62 Nồng độ dung dịch

i Môc tiêu học 1 Kiến thức

- HS nờu đợc khái niệm nồng độ phần trăm (C%) - Viết đợc cơng thức tính nồng độ phần trăm:

C% = ct dd

m

m 100% 2 Kỹ năng

- HS xỏc nh cht tan, dung môi, dung dịch số trờng hợp cụ thể

- HS vận dụng đợc cơng thức tính để tính C% dung dịch đại lợng có liên quan đến dung dịch

3 Thái độ

- B¶ng phơ, phiÕu häc tËp 2 Häc sinh

- Bảng phụ

- Phơng pháp luyện tập bµi tËp

Trong phịng thí nghiệm thờng có dung dịch axit với nồng độ H2SO4 98%, HCl

60% Vậy nồng độ dung dịch gì? Có loại nồng độ nào?

Hot ng Tìm hiểu nồng độ phần trăm (C%) dung dịch - 15 phút

- Mục tiêu: HS nêu đợc định nghĩa nồng độ phần trăm viết công thc tớnh nng

phần trăm (C%)

GV u cầu HS đọc thơng tin định nghĩa nồng độ % dung dịch:

? Nồng độ % dung dịch là gì? Cơng thức tính nồng độ %?

GV nhËn xÐt vµ chèt lại:

HS nghiên cứu nội dung thông tin trả lời câu hỏi:

1 Nồng độ phần trăm của dung dch

Định nghĩa: sgk

(67)

C% =

2

ct

ct H O

m

m + m 100% GV yêu cầu HS hoạt động nhóm cặp vận dụng hồn thiện phiếu học tập: Hòa tan 7g muối ăn 28g nớc Tính nồng độ % của dung dịch.

GV gọi đại diện nhóm đứng chỗ giải cho GV ghi nhanh

? Khi biết C% mct hoặc

mdd, tính mdd mct? GV nhận xét chèt l¹i kiÕn thøc

HS hoạt động nhóm hồn thin bi toỏn:

Khối lợng dung dịch: mdd = + 28 = 35

gam

Nồng độ % dung dịch là:

C% =

35.100 = 20%.

Vậy nồng độ % ca

dung dịch 20%

HS giải toán theo yêu cầu

HS ý ghi nhớ. mct = C% mdd

100 mdd = mct 100

C%

HS chó ý ghi nhí.

C% = ct

dd

m

m 100% C%: Kí hiệu nồng độ % dung dịch

mct: khèi lỵng chÊt tan

mdd: khèi lỵng dung dÞch

mdd = mct +

2

H O

m

- Mục tiêu: HS vận dụng công thức tính nồng độ dung dịch để giải tập cú liờn quan

GV yờu cu HS hot động nhóm lớn phút hồn thiện tập vào bảng phụ nhóm mình:

Nhóm 3: Bài tập 5b Nhóm 4: Bài tập 6b GV yêu cầu đại diện các nhóm lần lợt báo cáo kết quả, so sánh nhận xét đánh giá kết hoạt động cho

GV nhận xét, đánh giá và chốt kiến thức

GV phát phiếu học tập (đồng thời treo bảng phụ) có nội dung: Hịa tan 4,7g K2O vào

195,3g nớc Tính nồng độ % của dung dịch thu đợc?

? Khối lợng dung dịch?

? Có nhận xét cho K2O

vµo níc?

GV gäi HS lên bảng viết ph-ơng trình hóa học

? Nồng độ dung % dung dịch thu đợc nồng độ của dung dịch nào?

? Để tính đợc C%KOH cần biết

g×?

GV u cầu HS hoạt động nhóm phút hồn thiện tập vào bảng phụ nhóm

HS hoạt động nhóm hồn thiện tập:

HS ý trao đổi, nhận xét đánh giá kết hoạt động nhóm bạn

HS ý quan sát, đọc phân tích nội dung tốn:

mdd = 200g.

Khi cho K2O vµo níc

sÏ cã phản ứng hóa học xảy ra

HS viết phơng tr×nh hãa häc

- Nồng độ dung dịch KOH sau phản ứng.

- Khèi lỵng cđa KOH

Bµi tËp Bµi - b.

Nồng độ % dung dịch là:

3

( NaNO )

C% = 32 100

2000 =1,6% Bµi - b.

Sè gam MgCl2 cÇn dïng

để pha chế 50g dung dịch MgCl2 4% là:

2

MgCl

m = 50

100 = gam

Bài tập.

Phơng trình hóa häc: K2O + H2O  2KOH

Khối lợng dung dịch thu đợc sau phản ứng là:

mdd = 4,7 + 195,3 = 200g

Sè mol K2O tham gia ph¶n

øng:

K O

n = 4,7

(68)

GV yêu cầu đại diện một nhóm báo cáo kết hoạt động nhóm mình, nhóm cịn lại trao đổi kết cho nhận xét, đánh giá

GV nhận xét chốt lại kiến thức: Khi q trình hịa tan có phản ứng xảy cần ý đến phản ứng hóa học, sau phản ứng khơng phải chất tan ban đầu mà chất sản phẩm của

ph¶n øng

GV treo bảng phụ có nội dung tập: Hịa tan hồn tồn 6,5g kim loại kẽm vào dung dịch HCl 25% Tính khối lợng dung dịch HCl dùng?

GV hớng dẫn HS phân tích tốn để giải:

? Có tính đợc khối lợng HCl đã phản ứng? Tính nh nào? ? Tính khối lợng dung dịch thu đợc nh th no?

GV nhận xét yêu cầu HS vỊ hoµn thiƯn vµo vë bµi tËp

HS ý báo cáo kết hoạt động nhóm mình, nhận xét, bổ sung đánh giá cho

HS ý chép nội dung toán vào vë

HS chó ý:

- Cã: mZn  nZn PTHH

   nHCl  mHCl

¸p dơng: mdd = ct

m 100 C%

số mol KOH thu đợc là:

KOH

n = 2

K O

n = 0,1 mol Khối lợng KOH là:

KOH

m = 0,05 56 = 5,6 gam Vậy nồng độ % dung dịch thu đợc là:

C%KOH = 5,6

200.100 = 2,8%

- Hoàn thiện tập vào tËp:1, 5, vµ

- Nghiên cứu trớc nội dụng phần Nồng độ mol dung dịch

-

Tiết 63 Nồng độ dung dịch

i Mục tiêu học 1 Kiến thức

- HS nêu đợc khái niệm nồng độ mol dung dịch vận dụng cơng thức để tính nồng độ mol dung dịch đại lợng liên quan đến dung dịch: thể tích dung dịch, số mol chất tan theo công thức:

CM = n

V 2 Kỹ năng

- Rốn luyn k tính tốn: vận dụng cơng thức nồng độ mol để tính đại lợng liên quan tốn cụ thể

- HS nhận biết dung mơi, chất tan dung dịch toán cụ thể 3 Thái độ

- Häc tËp nghiªm túc khoa học

- Bảng phụ, phiếu học tập 2 Häc sinh

- B¶ng phơ

(69)

- Phơng pháp luyện tập

Công thức tính nồng độ %?

C% = ct

dd

m

m 100%

Ngoài nồng độ % (C%) cịn có nồng độ mol dung dịch Vậy nồng độ mol của dung dịch gì?

3 Cỏc hot ng

Hoạt động Tìm hiểu nồng độ mol dung dịch - 15 phút

- Mục tiêu: HS phát biểu đợc định nghĩa nồng độ mol dung dịch, xây dựng đợc cơng

thức tính nồng độ mol

GV treo bảng phụ có nội dung toán: Cho V lít dung dịch A cã n mol chÊt A. VËy lÝt dung dịch A có mol chất A?

GV yêu cầu HS hoạt động nhóm nhỏ phút hồn thiện tốn

Số mol chất tan có 1 lít dung dịch gọi nồng độ

dung dịch kí hiệu CM Vậy

nng mol duung dịch là gì?

GV yêu cầu HS đọc thông tin sgk:

? Nồng độ mol dung dịch gì?

GV yªu cầu HS vận dụng làm tập 3:

Nhúm 1,3 làm ý a b Nhóm 2,4 làm ý c d GV yêu cầu đại diện các nhóm báo cáo kết quả, nhận xét, bổ sung đánh giá kết hoạt động cho

GV nhận xét đánh giá kết hoạt động cỏc nhúm

HS ý toán.

HS hoạt động nhóm để xây dựng cơng thức tính nồng độ mol:

Trong lÝt dung dÞch cã

n

V mol chÊt A

HS nghiªn cøu thông tin và trả lời câu hỏi:

HS hot động nhóm phút hồn thiện tập vào bảng phụ:

HS báo cáo kết thảo luận nhóm mình, nhận xét, bổ sung đánh giá kết nhóm bạn

2 Nồng độ mol dung dch

- Định nghĩa: sgk Công thức tÝnh:

CM = n

V

Bµi 3.

a Nồng độ mol dung dịch KCl là:

M (KCl)

C =

0,75 = 1,33M b Nồng độ mol dung dịch MgCl2 là:

2

M (MgCl )

C =

1,5= 0,33M c Nồng độ mol dung dịch CuSO4 là:

4

M (CuSO )

C =

400 160

= 0,625M d Nồng độ mol dung dịch Na2CO3 là:

2

M (Na CO )

0, 06

C =

1,5 = 0,04M Hoạt động Luyện tập - 25 phút

- Mục tiêu: HS vận dụng cơng thức để tính đại lợng có liên quan: tính nồng độ

biết lợng chất có dung dịch tính lợng chất có dung dịch biết khối lợng dung dịch nồng độ mol dung dịch

- §å dïng: Bảng phụ, phiếu học tập

? Khi biÕt khèi lỵng chÊt

(70)

ta tính nồng độ mol nh thế nào?

GV hớng dẫn: nhắc lại công thức tính số mol chất?

Thay vào công thức tính

nng độ mol

GV yêu cầu HS hoạt động nhóm lớn phút hoàn thiện tập 4d: 3 phút hoạt động và hoàn thiện cá nhân, 4 phút thống kết thảo luận nhóm hồn thiện vào bảng phụ của

nhãm m×nh

GV yêu cầu đại diện một nhóm bào cáo kết quả, nhóm cịn lại trao đổi chéo kết qủa cho nhận xét, bổ sung đánh giá cho

GV phát phiếu học tập:

HS nhắc lại c«ng thøc: n = m

M  CM = m M V hay CM = m

M.V

HS hoạt động nhóm hồn thiện vào bảng phụ theo yêu cầu GV

HS ý báo cáo kết quả, nhận xét, bổ sung đánh giá cho theo hớng dẫn GV

HS ý đến tập Phiếu học tập

Hòa tan hoàn toàn 16,25g kim loại kẽm vào 200ml dung dịch HCl vừa đủ Sau phản ứng kết thúc thu đợc x lít khí H2 (đktc)

1 T×m x

2 Tìm nồng độ mol dung dịch HCl dùng

3 Tính nồng độ mol dung dịch thu đợc sau phản ứng Coi thể tích dung dịch không thay đổi sau phản ứng

GV yêu cầu HS phân tích đề gợi ý cho HS phõn tớch bi

Đề cho: mZn, Vdd HCl

Yêu cầu tính:

H

V , CM (HCl),

2

M (ZnCl )

C

GV yêu cầu HS viết phơng trình hãa häc

GV hớng dẫn HS tính từng bớc (sử dụng phơng pháp đàm thoại HS)

GV chèt kiÕn thøc toµn bµi

HS ý phân tích đề bài theo hớng dẫn GV

HS viết phơng trình hóa học theo hớng dẫn GV

HS chó ý nghe vµ hoµn thiƯn bµi to¸n

Phơng trình hóa học: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Số mol Zn tham gia phản ứng là:

nZn =

16,25

65 = 0,25 mol a Theo phơng trình hóa học:

2

H

n = nZn = 0,25 mol

Vậy thể tích khí H2 thu đợc

lµ:

H

V = 0,25 22,4 = 5,6 lÝt b Theo phơng trình phản ứng:

nHCl = 2nZn = 0,5 mol

Vậy nồng độ mol dung dịch HCl dùng là:

M (HCl)

C = 0,5

0,2 = 2,5M Sau phản ứng lại dung dịch ZnCl2

Theo phơng trình hóa học:

ZnCl

n = nZn = 0,25 mol

(71)

khơng thay đổi nồng độ dung dịch thu đợc là:

2

M (ZnCl )

C = 0,25

0,2 = 1,25M 4 Dặn dò - 2 phút

- Hoàn thiện tập vào

- Nghiên cứu trớc 43 Pha chế dung dịch

-

TiÕt 64 Pha chế dung dịch

i Mục tiêu học 1 KiÕn thøc

- HS tính tốn đợc tiến hành pha chế dung dịch pha loãng dung dch theo nng cho trc

2 Kỹ năng

- Kỹ tính tốn đợc lợng hóa chất cần dùng để pha chế đợc dung dịch cụ thể có nồng độ cho trớc

3 Thái độ

- HS có thái độ học tập làm việc khoa học ii Đồ dùng dạy học 1 Giỏo viờn

- Bảng phụ

- Chuẩn bị thÝ nghiƯm cho hai nhãm häc sinh:

Cân điện tử, ống đong, cốc chia độ, bình tam

giác, đũa thủy tinh NaCl, nớc cất, đờng 2 Học sinh

- B¶ng phơ

iii Phơng pháp - Phơng pháp thí nghiệm học sinh

GV gọi HS lên bảng làm tập 6a 6b. HS lên bảng hoàn thiện tập:

Bµi tËp 6.

a Sè mol NaCl cã 2,5 lít dung dịch NaCl 0,9M là:

NaCl

n = 2,5 0,9 = 2,25 mol

Khối lợng NaCl cần lấy để pha chế 2,5 lít dung dịch NaCl 0,9M là:

NaCl

m = 2,25 58,5 = 131,625 gam b Khèi lỵng MgCl2 cã 50g dung dịch MgCl2 4% là:

2

MgCl

m = 50 100 = 2g

Vậy cần lấy 2g MgCl2 để pha thành 50g dung dịch MgCl2 4%

Hot ng Tính tốn tìm hiểu cách pha chế - 20 phút

- Mục tiêu: HS tính tốn đợc đại lợng (lợng chất tan lợng dung môi) cần

dùng để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc

(72)

Quay tr li bi 6a. trong phịng thí nghiệm chỉ có tinh thể NaCl rắn nớc cất Làm để pha đợc 2,5 lít NaCl 0,9M?

Vậy muốn pha chế một dung dịch theo yêu cầu cần phải xác định đại l-ợng nào?

GV phát phiếu học tập (treo bảng phụ) yêu cầu nhóm hoạt động nhóm:

Nhóm 1, 3: HÃy tính toán và giới thiệu cách pha chế 200g dung dịch NaCl 5% từ NaCl nớc cất.

Nhóm 2, 4: HÃy tính toán và giới thiệu cách pha chế 100 ml dung dịch NaCl

0,1M tõ NaCl vµ níc cÊt

GV ý bao quát hoạt động nhóm hớng dẫn điều chỉnh kịp thời

GV yêu cầu đại diện các nhóm báo cáo kết hoạt động nhóm

GV u cầu HS nhận xét đánh giá kết hoạt động cho

HS ý nghiên cứu lại toán: Cân lấy 131,625g NaCl pha vào cốc thủy tinh dung tích lít, sau thêm nớc từ từ khuấy đến khi thu đợc 2,5 lít dung dịch thì dừng lại.

Cần xác định mct, mdd và

Vdd

HS ý hoạt động nhóm hồn thiện tập vào bảng phụ:

1

dd

m = 200g C% = 5%

mct = ?

mdm = ?

2

dd M

V = 100 ml C = 0,1M

n = ? mct = ?

HS chó ý tính toán giới thiệu cách pha chế vào bảng nhóm

HS bỏo cỏo kt qu hoạt động nhóm trớc lớp

HS ý nhận xét, bổ sung đánh giá kết cho

HS chó ý nghe vµ ghi nhí kiÕn thøc

i Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc

- TÝnh to¸n

1 Khèi lỵng chÊt tan:

NaCl

m = 200

100 = 10g Khèi lỵng níc cất cần lấy là:

2

H O

m = 200 - 10 = 190g 2 Sè mol NaCl lµ:

NaCl

n = 0,1 0,1 = 0,01 mol VËy:

NaCl

m = 0,01 58,5 = 0,585g

- C¸ch pha chÕ

1 Cân lấy 10g NaCl cho vào cốc thủy tinh 250ml Cân lấy 190g nớc cất đổ dần vào cốc khuấy nhẹ đũa thủy tinh thu đợc 200g dung dịch NaCl 5%

2 Cân lấy 0,585g NaCl cho vào cốc thủy tinh có dung tích 150ml Đổ từ nớc cất vào cốc khuấy nhẹ đạt thể tích 100ml dừng lại Khi thu đợc 100ml dung dịch NaCl 0,1M

Hoạt động Thực hành pha chế - 15 phút

- Mục tiêu: HS tiến hành pha chế dung dịch theo nồng độ nh tính tốn bỏo cỏo

- Đồ dùng: Dụng cụ hóa chất thí nghiệm

GV yêu cầu HS báo cáo lại cách pha chế hai dung dịch

GV nhận xét chốt lại cách pha chế cho dung dịch

GV giới thiệu dụng cụ và hóa chất, yêu cầu nhóm HS hoạt động theo nhóm tiến hành pha chế hai dung dịch nh tính tốn

HS nhóm báo cáo lại cách pha chế hai dung dịch

HS hoạt động nhóm, nhận dụng cụ hóa chất tiến hành pha chế hai dung dịch nh tính tốn trớc

(73)

GV theo dâi vµ ®iỊu chØnh c¸c thao t¸c thÝ nghiƯm cho c¸c nhãm HS (nếu cần)

GV yêu cầu nhóm báo cao kết thực hành nhóm

GV nhận xét, đánh giá quá trình thực hành nhóm kết nhóm

GV yªu cầu nhóm thu dọn hóa chất vệ sinh dơng thùc hµnh

HS ý hoạt động thực hành pha chế dung dịch theo hớng dẫn GV

HS báo cáo kết hoạt động nhóm

HS chó ý.

HS tiÕn hµnh thu dän hãa chÊt, rưa vµ lau dơng thÝ nghiƯm

GV treo bảng phụ có nội dung tập vµ híng dÉn HS lµm bµi tËp Dung dịch

Đại lợng NaCl Ca(OH)2 BaCl2 KOH CuSO4

ct

m 30g 0,148g 30g 42g 3g

2

H O

m 170g 199,85g 120g 270g 17g

mdd 200g 200g 150g 312g 20g

Vdd 182ml 200ml 125ml 300ml 17,4ml

Ddd (g/ml) 1,1 1,2 1,04 1,15

C% 15% 0,074 20% 13,5% 15%

CM 2,82 0,01 1,154 2,5M 1,1

5 DỈn dò - 1 phút

- Hoàn thiện tËp vµo vë

- Nghiên cứu trớc phần II Pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc Ngày soạn: 25 - 04 - 2010 Ngày giảng 8A: - 04

8B: 26 - 04

TiÕt 65 Pha chÕ dung dÞch

1 ổn định tổ chức - phút

Làm để pha loãng dung dịch cho trớc?

3 Các hoạt ng

Hot động Tình tốn tìm cách pha chế dung dịch - 20 phút

- Mục tiêu: HS tính tốn pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trc (lng cht

tan lợng dung môi cần lấy)

GV treo bảng phụ có nội dung toán: Từ nớc cất và dụng cụ cần thiết HÃy tính toán giới thiệu cách pha chế 100ml dung dÞch NaCl 0,4 mol tõ dung dÞch NaCl 2M

GV hớng dẫn HS phân tích toán:

? Sè mol chÊt tan?

? ThÓ tÝch dung dÞch NaCl

HS ý đọc nghiên cứu nội dung tốn

HS đọc tóm tắt toán.

n = 0,4 0,1 = 0,04 mol

ii Pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc Bài tập 1.

1 TÝnh to¸n:

Sè mol NaCl cã 100ml dung dịch NaCl 0,4M là:

n = 0,4 0,1 = 0,04 mol ThĨ tÝch dung dÞch NaCl 2M cần dùng là:

V = 0, 04

(74)

2M?

? ThĨ tÝch níc? ? Cách pha chế?

GV nhận xét chốt kiến thøc

GV u cầu HS hoạt động nhóm hồn thiện phiếu học tập (bảng phụ): Pha chế 150g dung dịch đờng 2,5% từ dung dịch 10% nớc cất GV bao quát hoạt động nhóm HS

GV yêu cầu đại diện các nhóm báo cáo kết hoạt động nhóm

GV u cầu nhóm nhận xét, bổ sung đánh giá kết qu cho

GV nhận xét chốt lại kiÕn thøc

V = 0, 04

2 = 0,02 lÝt

2

H O

V = 80 ml

HS trình bày cách pha chÕ

HS ý hoạt động nhóm, hồn thiện phiếu học tập vào bảng phụ

HS hoạt động theo hớng dẫn GV

HS ý báo cáo kết quả hoạt động nhóm nhóm

HS ý báo cáo, nhận xét, bổ sung đánh giá kết hoạt động cho

VËy thĨ tÝch nớc cần lấy là:

H O

V = 80 ml 2 Pha chÕ:

Đong 20 ml dung dịch NaCl 2M cho vào cốc thủy tinh chia độ có dung tích 200ml Thêm nớc cất vào từ từ thể tích dung dịch 100ml, dùng đũa thủy tinh khuấy thu đợc dung dch NaCl 0,4M

Bài tập 2. 1 Tính toán:

Khối lợng đờng có 150g dung dịch 2,5% là:

mct = 2,5 150

100 = 3,75g Khối lợng dung dịch đờng 10% cần lấy:

mdd = 100 3,75 = 37,5g

10

Khối lợng nớc cần lấy:

H O

m = 150 - 37,5 = 112,5g 2 C¸ch pha:

Cân lấy 112,5g nớc cất 37,5g dung dịch đờng 10%, trộn vào cốc thủy tinh 200ml, khuấy nhẹ thu đợc 150g dung dịch đờng 2,5% Hoạt động Thực hành pha chế - 20 phút

- Mục tiêu: HS tiến hành pha chế dung dịch theo nồng độ nh tính tốn báo cáo

- Đồ dùng: Dụng cụ hóa chất thí nghiệm

GV yêu cầu HS báo cáo lại cách pha chế hai dung dịch

GV nhận xét chốt lại cách pha chế cho dung dịch

GV gii thiu dụng cụ và hóa chất, yêu cầu nhóm HS hoạt động theo nhóm tiến hành pha chế hai dung dịch nh tính tốn

GV theo dâi điều chỉnh thao tác thí nghiệm cho nhóm HS (nếu cần)

GV yêu cầu nhóm báo cao kết thực hành nhóm

GV nhận xét, đánh giá quá trình thực hành cỏc

HS nhóm báo cáo lại cách pha chế hai dung dịch

HS ý ghi nhí.

HS hoạt động nhóm, nhận dụng cụ hóa chất tiến hành pha chế hai dung dịch nh tính tốn trớc

HS ý hoạt động thực hành pha chế dung dịch theo hớng dẫn GV

HS báo cáo kết hoạt động nhóm

HS chó ý.

(75)

nhóm kết nhóm

GV yêu cầu nhóm thu dọn hóa chất vƯ sinh dơng thùc hµnh

HS tiÕn hµnh thu dän hãa chÊt, rưa vµ lau dơng thÝ nghiệm

- Hoàn thiện tập sgk - Làm tập sách tập

Ngày soạn: 28 - 04 - 2010 Ngày giảng 8A: - 04 8B: 29 - 04

TiÕt 66 Bµi lun tËp

- HS củng cố lại khái niệm: dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch (nồng độ mol nồng độ phần trăm)

- HS vận dụng cơng thức tình độ tan, cơng thức tính nồng độ mol nồng độ phần trăm để giải tập có liên quan

- HS tÝnh to¸n pha chế dung dịch theo yêu cầu 2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ tính toán hãa häc

- Kỹ vận dụng công thức tính nồng độ mol nồng độ phần trăm vào giải tập

3 Thái độ

- Bảng phơ, phiÕu häc tËp 2 Häc sinh

- B¶ng phụ

iii Phơng pháp - Phơng pháp thảo luận nhãm

- Phơng pháp luyện tập - Phơng pháp đàm thoại

Củng cố lại kiến thức dung dịch vận dụng để giải tập có liên quan về dung dịch: Pha chế dung dịch, tính nồng độ dung dịch?

- Mục tiêu: HS củng cố lại kiến thức học dung dịch: khái niệm dung dịch,

độ tan chất, nồng độ ca dung dch

GV phỏt phiếu học tập và yêu cầu nhóm HS hoạt động phút hoàn thiện lệnh vào bảng phụ nhóm mình:

Nhãm 1, 3:

- Dung dịch gì? Độ tan của chất nớc là gì? Công thức tính?

- Độ tan chất phụ thuộc vào yếu tố nào?

Nhãm 2, 4:

- Nồng độ % nồng độ mol dung dịch cho biết

HS nhËn nhiệm vụ, thảo luận nhóm theo yêu cầu GV

S =

ct H O

m

m 100

C% = ct

dd

m

m 100

i KiÕn thøc cÇn nhí

1 §é tan cđa mét chÊt trong níc.

sgk

(76)

-gì? Công thức tÝnh?

GV yêu cầu nhóm báo cáo kết quả, trao đổi tồn lớp

? C¸c bíc thùc hiƯn pha chÕ dung dÞch?

CM = n

V D = dd

dd

m

V (g/ml) C% = C MM

10.D

HS chó ý ghi nhí kiÕn thøc

3 Pha chÕ dung dÞch. sgk

-Hoạt động Luyện tập - 25 phút

- Mục tiêu: HS vận dụng tính độ tan chất, nồng độ dung dịch tốn

hãa häc thĨ

- §å dùng: Bảng phụ, phiếu học tập

- Cách tiến hµnh:

GV yêu cầu HS hoạt động cá nhân, tóm tắt tập

GV hớng dẫn HS phân tích tốn u cầu HS hoạt động nhóm nhỏ hồn thiện tập

GV chó ý cho HS: Cã thĨ tÝnh CM biÕt C% vµ D

b»ng c«ng thøc: C% = C MM

10.D

GV yêu cầu HS lên trình bày bảng

GV hớng dẫn HS phân tích tËp

? Khi viÕt: o

K SO (20 C)

S  11,1g cã nghÜa g×?

? Có thể xác định:

dm

dd ct

m = ?

m ? m = ?



 

 

? Cã thÓ tÝnh C%?

GV yêu cầu HS hoạt động nhóm hồn thiện tập 5a vào bảng phụ nhóm

GV u cầu đại diện một

HS hoạt động cá nhân, tóm tắt toán:

m1 = 20g

C1 = 50%

m2 = 50g

C2 = ?

CM = ?

HS ý hoạt động và hoàn thiện tập theo h-ớng dẫn GV

HS ý hoàn thiện.

HS lên bảng trình bày. HS ý hoàn thiện bài tập

ë 20oC, 100g níc hoµn

tan đợc 11,1g K2SO4 to

thành dung dịch bÃo hòa

dm

m = 100g mct = 11,1g

mdd = 111,1  C% = 11,1

111,1.100 = 10% HS hoạt động nhóm phút hồn thiện tập 5a vào bảng phụ

HS báo cáo, nhận xét đánh giá theo hớng dẫn GV

ii Bµi tËp Bµi 2.

a Khối lợng H2SO4 có

trong 20g dung dịch 50% lµ:

H SO

20.50 m

100

 = 10g Nồng độ % dung dịch sau thêm 30g nớc là:

C% = 10

50.100 = 20% b Nồng độ mol 50g dung dịch H2SO4 20% (d =

1,1g/ml) lµ:

CM = C%.10.D

M = 20.10.1,1

98 = 2,24M Bài

Khối lợng dung dÞch: mdd = 11,1 + 100 = 111,1g

Nồng độ % dung dịch K2SO4 bão hòa 20oC là:

C% = 11,1

111,1.100 = 10%

Bài 5. - Tính toán:

Khối lợng CuSO4 có

400g dung dịch 4% là: mct = 400.4

(77)

nhóm báo cáo, nhóm cịn lại trao đổi chéo kết cho nhau, nhận xét đánh giá kết

400 - 16 = 384g

- Pha chế: Cân lấy 384g nớc

từ vào cốc vừa khuấy Thu đợc 400g dung dịch CuSO4 4%

- Hoàn thiện tập sgk sách tập Hóa học - Ôn tập lại kiến thức chuẩn bị cho ôn tập cuối năm

-

-Ngày soạn: 02 - 05 - 2010 Ngày giảng 8A: - 05 8B: 03 - 05

TiÕt 67 Bµi thùc hµnh

- HS nêu đợc mục đích bớc tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm:

+ Pha chế dung dịch có nồng độ xác định (dung dịch đờng natri clorua) + Pha loãng hai dung dịch để thu đợc dung dịch có nồng độ xác nh

2 Kỹ năng

- HS có kỹ năng:

+ Tớnh toỏn c lng húa cht cn dùng

+ Cân, đo đợc lợng dung môi, dung dịch, chất tan để pha chế đợc khối

l-ợng thể tích dung dịch cần thiết

- HS rèn luyện kỹ viết tờng trình thí nghiệm 3 Thái độ

- Thái độ học tập làm việc khoa học, xác, cẩn trọng tỉ mỉ ii Đồ dùng dạy học

1 Gi¸o viên

- Chuẩn bị thí nghiệm cho nhóm:

Dông cô Hãa chÊt

- Cân điện tử, đũa thủy tinh, cốc thủy tinh - Đờng khan, NaCl khan

- Dung dịch đờng 15%, dung dịch NaCl 0,2M

- Níc cÊt 2 Häc sinh

- Bản tờng trình thí nghiệm theo mẫu

iii Phơng pháp - Phơng pháo thí nghiệm thực hành học sinh - Phơng pháp thảo luận nhóm

iv T chức học 1 ổn định tổ chức - phút

GV kiĨm tra sù chn bÞ cđa HS.

3 Các hot ng

Hoạt động Tính tốn trớc pha chế - 15 phút

- Mục tiêu: HS rèn luyện kỹ tính tốn đợc lợng hóa chất cần dùng để cú th tin

hành pha chế

- Đồ dùng: Bảng phụ, báo cáo thực hành

GV yêu cầu HS đọc phần

(78)

GV yêu cầu HS hoạt động nhóm phút hồn thiện phần tính tốn nhóm vào bảng phụ nhóm

GV u cầu đại diện các nhóm báo cáo phần tính tốn nhóm mỡnh

GV nhận xét chốt lại kiến thức chuẩn

? Cách pha chế dung dịch?

H·y tính toán pha chế các dung dịch sau:

- 50g dung dịch đờng 15%. - 100ml dung dịch NaCl 0,2M.

- 50g dung dịch đờng 5% từ dung dịch 15% trên.

- 50ml dung dịch NaCl 0,1M từ dung dịch 0,2M ở trên

HS hoạt động nhóm hồn thiện phần tính tốn vào bảng phụ báo cáo trao đổi toàn lớp

HS báo cáo, trao đổi trớc lớp phần tính tốn nhóm

HS chó ý suy nghÜ vµ hoµn thiƯn c¸ch pha chÕ

- TÝnh to¸n:

Khối lợng đờng cần dùng: m = 15 50

100 = 7,5g Khối lợng nớc cần dùng:

50 - 7,5 = 42,5g

đờng khan, cho vào cốc thủy tinh Tiếp tục cân lấy 42,5g nớc cất, đổ từ từ khuấy nhẹ thu đợc 50g dung dịch đờng 15%

2 Thực hành 2 - Tính toán:

Khối lợng NaCl cÇn lÊy: m = 0,2 0,1 58,5 = 1,17g

- Pha chế: Cân lấy 1,17g NaCl khan, cho vào cốc thủy tinh Rót từ từ nớc cất vào khuấy nhẹ đạt thể tích 100ml dừng lại Hoạt động Thực hành pha chế - 25 phút

- Mục tiêu: HS có kỹ cân, đo đợc lợng dung môi, dung dịch, cht tan pha ch

đ-ợc khối lợng thể tích dung dịch cần thiết

- Đồ dïng: Dơng - hãa chÊt (nh trªn)

GV yờu cu cỏc nhúm nhn dụng cụ hóa chất, tiến hành hoạt động nhóm hoàn thiện cách pha chế dung dịch (thực hành pha chế)

GV bao quát hoạt động nhóm HS thực hành điều chỉnh kịp thời cần thit

GV yêu cầu nhóm ghi kết thực hành thí nghiệm vào tờng trình

GV yêu cầu HS nhóm thu dọn dụng cụ, hóa chÊt vµ lµm vƯ sinh

GV nhận xét đánh giá cuối buổi thực hành

HS ý hoạt động nhóm lớn tiến hành pha chế dung dịch nh tính tốn

HS ý hoạt động theo hớng dẫn GV

HS hoµn thiƯn b¶ng têng chÝnh

HS chó ý thu däng dơng cơ - hãa chÊt

3 Thùc hµnh 3 - TÝnh to¸n:

- Pha chế: Cân lấy 16,7g dung dịch đờng 15% cho vào cốc thủy tinh, cân thêm 33,3g nớc cất cho vào khuấy nhẹ Thu đợc 50g dung dịch đờng 5%

4 Thùc hµnh 4 - Tính toán:

(79)

4 Dặn dò - 2 phót

- Ơn tập lại kiến thức học chuẩn bị cho tiết ôn tập cui nm

-

TiÕt 68 «n tËp cuối năm

i Mục tiêu học 1 Kiến thøc

- HS cđng cè, hƯ thèng hãa c¸c kiến thức, khái niệm:

+ Các loại phản ứng hóa học: phân hủy, hóa hợp, oxi hóa - khử,

+ Các loại hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ muối (khái niệm, tên gọi, công thức phân loại hợp chất vô

- HS phân biệt đợc hợp chất vô cơ, cho ví dụ minh họa gọi tên chất

- HS hệ thống đợc tính chất hóa học, điều chế (nếu có) chất học: oxi, hiđro nớc

- HS vận dụng kiến thức học để giải tập 2 Kỹ năng

- Kỹ viết phơng trình hóa học nhận biết dạng phản ứng thuộc loại phản ứng học

- HS rèn luyện kỹ gọi tên loại chất học

- Rèn luyện kỹ tính tốn đại lợng hóa học: khối lợng, số mol, thể tích, nồng độ mol, nồng %

- HS rèn luyện kỹ phân tích dạng tập hóa học giải tập hóa học bản: tính theo phơng trình hóa häc

3 Thái độ

- HS có thái độ học tập nghiêm túc có tinh thần tự học, tự bồi dỡng nhà ii Đồ dùng dy hc

1 Giáo viên

- Bảng phụ, phiÕu häc tËp 2 Häc sinh

- B¶ng phơ

- Phơng pháp luyện tập

Nhằm củng cố lại kiến thức học phản ứng hóa học, chất oxi, hiđro và nớc, loại hợp chất vô cơ, dung dịch nồng độ dung dịch hệ thống các kiến thức bn ú.

3 Cỏc hot ng

Hoạt động Kiến thức cần nhớ loại hợp chất vô - 15 phỳt

(80)

-

Tiết 69 ôn tập cuối năm

-

2 Kỹ năng -

3 Thỏi -

ii Đồ dùng dạy học 1 Giáo viªn

-

2 Häc sinh -

iii Phơng pháp -

iv T chc gi hc 1 ổn định tổ chức - phút

2 Khởi động -

Giao an Hoa 8 Ki II Chuan

Thông tin tài liệu

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan