BTNguyen tu Bang HTTH

Câu 58: Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì A.. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.[r]

ÔN TẬP : NGUYÊN TỬ- Bảng HTTH 1 Bài toán loại hạt

Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là: A Proton nơtron B Electron, proton nơtron C Electron vàproton D B Electron nơtron

Câu 2: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là:

A Proton nơtron B Electron, proton nơtron C Electron vàproton D B Electronvà nơtron

Câu 3: Tổng số ba loại hạt nguyên tử nguyên tố 28 Kí hiệu nguyên tử nguyên tố

A 209F B 20

9F C

20

10Ne D

22 8O

Câu 4: Tổng ba loại hạt ion Y- 53 Số khối nguyên tử Y là

A 35 B 37 C 17 D 18

Câu 5: Phân tử X2Y có tổng số hạt mang điện 44 số hạt mang điện X 1,75 lần số hạt mang điện Y Cấu hình elecron Y là:

A 1s22s22p2 B 1s22s22p4 C Cả A B D Kết khác

Câu 6: Tính số proton, nơtron có hạt nhân nguyên tử 5626Fe:

A 26p 56n B 26p 30n C 26p 26n D 56p 26n Câu 7:Nguyên tử X có electron p Nguyên tử Y có tổng số hạt mang điện nhiều số hạt mang điện X hạt Trong hợp chất gữa X Y có electron ?

A 54 B 36 C 64 D 30

Câu 8: Hạt vi mô có tống số electron hạt tổng số electron có phân tử SO2 Cho 6C, 7N, 16S, 17Cl

A 23 

SO B 

NO C 

ClO D

2

N O

Câu 9: ion XY32- XY42- Tổng số proton XY32- XY42- 40 48 X Y nguyên tố sau đây?

A S O B N H C P O D Cl O Câu 10 Tổng số hạt mang điện anion XY

2-3là 82 Trong hạt nhân X Y, số hạt mang điện X nhiều Y hạt Số hiệu X , y

A 17, B 16,8 C 13, D 15,

11

Câu 11: Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng loại hạt 58 số nơtron nhiều số proton hạt

Ký hiệu nguyên tử A là:

2 Bài toán nguyên tố đồng vị

Câu 1: Nguyên tố mà nguyên tử cấu tạo hai loại hạt proton electron Hãy chọn đáp án đúng:

A Ca B H C Al D Br

Câu 2:Nguyên tố 27X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 Hạt nhân ngun tử X có:

A 13n B 13p, 14n C 13n, 14p D 13n, 13p

Câu 3: Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có cùng:

A Số khối B Số nơtron C Số proton D Số proton nơtron

Câu 4: Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử nguyên tố hóa học cho biết:

A Số khối A B Nguyên tử khối nguyên tử C Số hiệu nguyên tử Z D Số khối A số đơn vị điện tích hạt nhân

Câu 5: Đại lượng đặc trưng cho nguyên tố hóa học ?

A Số khối A B Số electron lớp C Khối lượng nguyên tử D Điện tích hạt nhân tức số proton hạt nhân Câu 6: Khối lượng nguyên tử hiđro điều chế từ loại nước 1,008 Hiđro gồm hai loại đồng vị 11Hvà 21H( đơteri) Hỏi 100 gam nước nói có nguyên tử đồng vị đơteri? Biết O =16,000, số Avogađro N= 6,023.1023

A 8x 1022 B 18,2x 1022 C 22, 8x 1022 D 5,349 x 1022

Câu 7: Cho 168O,2412Mg,1632S,3517Cl,3919K Phân tử X gồm nguyên tử có tổng proton 46 Hãy chọn công thức X

A SO2 B K2S C SCl2 D MgCl2

Câu 8: Nguyên tử cacbon có hai đồng vị bền 12

6C chiếm 98,89% 13

6C chiếm 1,11% Nguyên tử

khối trung bình nguyên tử cacbon là:

A 12,500 B 12,022 C 12,011 D 12,055

Câu 9: Clo gồm hai loại đồng vị 1735Cl ( 34,9689u) 3717Cl ( 36,9659u) Khối lượng nguyên tử trung bình clo M_ = 35,453 Hãy chọn giá trị % loại đồng vị

A 75,76% 3517Clvà 24,24%3717Cl B 75%1735Cl 25% 3717Cl C 75,04%3517Cl 24,09% 3717Cl D 75,85% 35

17Clvà 24,15% 37 17Cl

Câu 10: Tính số loại phân tử nước khác tạo thành từ hai đồng vị 1 H, 2H với ba đồng vị 16O, 17O, 18O.

Câu 11 : Khối lượng nguyên tử B 10,81 B tự nhiên gồm hai đồng vị 10B 11B Hỏi có phần trăm 11B axit boric H3BO3 Cho H3BO3 =61,81.

A 3,38% B 50% C 14,41% C.

11,74%

Câu 12 : Một hợp chất có cơng thức MX3 Cho biết: Tổng số hạt p, n, e MX3 196, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Khối lượng nguyên tử X lớn M 8.Tổng ba loại hạt ion X- nhiều ion M3+ 16 Xác định M X thuộc đồng vị hai nguyên tố đó?

A 1327M;1735X B 1225M;1837X C 1428M;1634X D 1531M;1632X

3 Bài toán lớp vỏ e

Câu 1: Các obitan phân lớp electron:

A Có định hướng khơng gian B Có mức lượng

C Khác mức lượng D Có hình dạng khơng phụ thuộc vào đặc điểm lớp

Câu 2: Nguyên tử nguyên tố có n lớp e Số e tối đa lớp thứ n có giá trị là

A 2n B n2 C 2n2 D ( riêng n=1 2) Câu 3:Trong nguyên tử hiđro electron thường tìm thấy:

A Trong hạt nhân nguyên tử

B Bên hạt nhân, song gần hạt nhân electron bị hút hạt proton

C.Bên hạt nhân thường xa hạt nhân, thể tích ngun tử mây electron ngun tử

D Cả bên bên ngồi hạt nhân, electron tìm thấy chỗ nguyên tử Câu 4: Số electron tối đa obitan là:

A B C D Câu 5: Thứ tự mức lượng tăng dần sai?

A 3s 3d 4s 3p B 3s 3p 4s 3d C 4s 3d 4p 5s D 4p 5s d 5p

Câu 6: Nguyên tố X có Z = 15 Ở trạng thái bản, số electron độc thân nguyên tử X là: A B C D

Câu 7: Ni có Z =28, cấu hình electron cation Ni2+ là:

A 1s22s22p63s23p64s23d8 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p64s23d6 D 1s22s22p63s23p63d8

Câu 8: Cation M+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vậy cấu hình electron nguyên tử M là:

A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s1

Câu 9: Ngun tử M có cấu hình electron phân lớp 3d7.Tổng số electron nguyên tử M là:

Câu 10: Cho biết cấu hình electron ngun tố X có phân lớp ngồi 4s2 Số hiệu ngun tử lớp có X là:

A 36 B 24 C 25 D 30 Câu 11: Cho nguyên tử R có tổng số hạt 115, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 25 hạt Cấu hình electron nguyên tử R là:

A [Ne]3s23p3 B [Ne]3s23p5 C [Ar]3d104s2 D [Ar]3d104s24p5

Câu 12: Cho biết số hiệu nguyên tử đồng Z = 29 lớp ngồi có electron Vậy cấu hình Cu là:

A 1s22s22p63s23p64s24p1 B [Ar]3d84s1

C 1s22s22p63s23p64s24p25s1 D [Ar]3d104s1 Câu 13: Những hạt vi mô có phân lớp electron ngồi thuộc lớp M ( tức n = 3): 19K+, 18Ar, 26Fe3+, 16S2-, 9F, 12Mg2+, 35Br- Hãy chọn đáp án đúng.

A 19K+, 18Ar, 26Fe3+, 16S2- B.19K+, 18Ar, 16S2-, 35Br C 19K+, 18Ar, 26Fe3+, 12Mg2+, 35Br D 19K+, 18Ar, 16S2-, 12Mg2+

Câu 14: Hạt vi mô sau có số electron độc thân lớn nhất, số bao nhiêu? Cho hạt là: S2-, N, P, Fe3+, Cl.

A S2-; 4e B N; 3e C P; 3e D Fe3+; 5e Câu 15: Cho cấu hình electron [Ar]3d6 Cấu hình ứng với hạt vi mơ ?

A Cu+ B Fe2+ C Zn2+ D Kr Câu 16: Những hạt vi mơ có cấu hình electron giống với cấu hình electron khí : Ca2+, Cl , S2-, O2-, Sn2+, Fe3+, Cu+, F - ?

A Ca2+,S2-,O2-,F - B Ca2+, Cl ,S2-,O2-,Cu+ C Ca2+,S2-,F - ,Cu+,Fe3+ D Ca2+, S2-,O2-,F - , Fe3+

Câu 17: Hãy chọn hạt vĩ mơ có số electron độc thân giống ( trạng thái bản): 6C, 13Al, 25Mn, 12Mg2+, 26Fe2+, 8O, 14Si, 16S.

A 6C, 8O, 14Si, 16S B 6C, 13Al, 25Mn, 12Mg2+ C 6C, 13Al, 8O, 26Fe2+ D C, O, S

Câu 18: Anion Xn- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Cấu hình electron phân lớp ngồi nguyên tử X là:

A 3p5 hay 3p4 B 4s1,4s1 hay 4p1 C 4p2 hay 4p3 D 3s1 hay 3s2

Câu 19: Cation Mn+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Cấu hình electron nguyên tử M là:

A.[Ar]4s1 B [Ar]3d10s1 C.[Ar]3d54s1 D Tất đúng.

Câu 20: Cho cấu hình electron nguyên tố: X: 1s22s22p5 Y : 1s22s22p63s1 Z: 1s22s22p63s23p1 T: 1s22s22p4 Các ion tạo từ nguyên tố là: A X+ ,Y+ ,Z+ ,T2+ B X- ,Y+ ,Z3+ ,T2-

C X- ,Y2- ,Z3+ ,T+ D X+ ,Y2+ ,Z+ ,T

-Câu 21: Cấu hình electron kim loại kiềm thổ ( nhóm IIA) biểu diễn tổng quát ? Hãy chọn đáp án

Câu 22: Nguyên tử ngun tố X có phân lớp electron ngồi 4s2 Cho 20Ca, 26Fe, 29Cu, 30Zn Hãy chọn nguyên tố:

A Chỉ có Ca B Chỉ có Ca Zn C Cả Ca, Fe, Zn, Cu D Chỉ có Ca, Fe, Zn

Câu 23: Cho nguyên tố X, Y, Z, T, R có số hiệu nguyên tử là: 4, 12, 14, 17, 20 Các nguyên tử có số electron là:

A X, Y, Z B X, T, R C X, Y, R D Y, Z, R Câu 24: Nguyên tử ngun tố R có lớp ngồi lớp M có electron Cấu hình electron tính chất R là:

A 1s22s22p63s2, R kim loại B 1s22s22p63s23p2, R phi kim C 1s22s22p63s23p6 R khí D 1s22s22p63s2, R phi kim

4 Bài toán Bảng HTTH

Câu 1: Ion Y– có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Vị trí Y bảng tuần hồn là A chu kì 3, nhóm VIIA B chu kì 3, nhóm VIIIA

C chu kì 4, nhóm IA D chu kì 4, nhóm VIA

Câu 2: Ion M3+ có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d5 Vị trí M bảng tuần hồn là A chu kì 3, nhóm VIIB B chu kì 3, nhóm VIIA

C chu kì 4, nhóm VIIIB D chu kì 4, nhóm VIIB

Câu 3: Một nguyên tố thuộc nhóm VA có hóa trị cao với oxi hóa trị hợp chất với hidro A III V B V V C III III D V III

Câu 4: Ngun tử ngun tố có điện tích hạt nhân 17+, số khối 37 có số electron hóa trị là: A B C 17 D

Câu 5: Nguyên tố chu kì 4, nhóm VIB có cấu hình electron hóa trị là

A 4s24p4. B 6s26p2. C 3d54s1. D 3d44s2 Câu 6: Một nguyên tố X tạo hợp chất bền sau: XH3, XCl5, X2O5, Na3XO4 Trong bảng hệ thống tuần hồn, ngun tố X thuộc nhóm với Chọn câu trả lời

A Oxi B Nitơ C xenon D flo

Câu 7: Trong oxit bậc cao X(thuộc nhóm A) Oxi chiếm 61,2% khối lượng Y nguyên tố phân nhóm với X (ZY<ZX) Hố trị cao Y với oxi

A 1 B C D

Câu 8: Cho biết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Y sau: 1s22s22p63s23p63d104s24p5. Chọn đáp án sai

A Hóa trị với hiđro B Hóa trị cao Y với oxi C Là kim loại mạnh D Y thuộc chu kì 4, nhóm VIIA

Câu 9: A B nguyên tố hai chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm chính, B A Cho 8gam B tan hoàn toàn 242,4g nước thu 4,48 lít khí H2 đktc dd M Tên A, B A Li, Na B Na, K C K, Ca D K, Rb

Câu 11: Cho gam hh hai kim loại hai chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm nhóm II tác dụng hết với dd H2SO4 10% cô cạn thu 8,72 gam hh muối khan Hai kim loại

A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Sr D Sr, Ba

Câu 12: Oxit cao ngtố R có dạng R2O7 Sản phẩm khí cuả R với hidro chứa 2,74% hiđro về khối lượng Tên R vị trí bảng HTTH

A F, chu kì nhóm VIIA B Cl, chu kì nhóm VIIA C Mn, chu kì 4nhóm VIIB D Cr, chu kì nhóm VIB

Câu 13: X, Y nguyên tố kim loại chu ki Hoà tan 11,15g hỗn hợp H2O dư thu dung dịch đồng chứa chất tan 9,52 lít khí H2 đktc X, Y

A Na, Al B Ca, K C Ca, Zn D K, Zn Câu 14: Cho biết số hiệu nguyên tử X 13 Y 16 chọn công thức hợp chất X Y

A Y2X B XY C X2Y3 D X2Y Câu 15: Cho 5,4 gam kim loại tác dụng hoàn toàn với 180 gam dung dịch H2SO4 thu 6,72 lit khí hidro đktc Tên kim loại vị trí HTTH

A Fe, chu kì 4, nhóm VIIIB B Al, chu kì 3, nhóm IIIA C Mg, chu kì 3, nhóm IIA C Mn, chu kì 4, nhóm VB

Câu 16: Cho ion M2+ cấu hình electron [Ar]3d6 Vị trí M HTTH A Ơ 26, chu kì 4, nhóm VIIIB B Ơ 24, chu kì 4, nhóm VIB C Ơ 27, chu kì 4, nhóm VIIIB C Ơ 25, chu kì 4, nhóm VIIB

Câu 17: X, Y nguyên tố PNC thuộc chu kì Trong hạt nhân X ,Y tổng số hạt mang điện 58 Tên nguyên tố

A K, Rb B Ca, Sr C Mn, Zn D Ca, K Câu 18 : X, Y, Z nguyên tố chu kì thuộc phân nhóm liên tiếp Tổng số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử 48 Các nguyên tố thuộc phân nhóm

A IA, IIA, IIIA B IIA, IIIA, IVA C IVA, VA, VIA D VA, VIA, VIIA

Câu 19 : C D hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số khối chúng 51 Số nơtron D lớn C hạt Trong nguyên tử C, số electron với số nơtron Xác định vị trí viết cấu hình e C, D

A ZA = 12 ; ZB = 11 B ZA = 12 ; ZB = 13 C ZA = 14 ; ZB = 13 D ZA = 14 ;

ZB = 15

5 Bài tốn Sự biến đổi tính chất

Câu 1: Cho nguyên tố thuộc chu kỳ 3: P, Si, Cl, S Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim

A Si, P, S, Cl B P, Si, Cl, S C.Si, P, Cl, S D Cl, S, Si, P,

Câu 2: Các ion 9F

, 11Na

, 12Mg2

, 13Al3

có:

Câu : Hai nguyên tố X, Y hai phân nhóm liên tiếp HTTH Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử nguyên tố 23 Nguyên tố Y thuộc nhóm V, trạng thái đơn chất X, Y không phản ứng với Nguyên tử nguyên tố X tạo tối đa e độc thân

A B C D

Câu 4: Xét ba nguyên tố: X ( Z =2); Y ( Z=16); T (Z = 19): Vậy:

A X T kim loại, Y phi kim B X Y khí hiếm, T kim loại C X khí hiếm, Y phi kim, T kim loại D Tất sai

Câu 5: Các ion Na+, Mg2+, O2-, F- có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 Thứ tự giảm dần bán kính ion

A Na+ > Mg2+ > F- > O2- B Mg2+ > Na+ > F- > O2-. C F- > Na+ > Mg2+ > O2- D O2-> F- > Na+ > Mg2+.

Câu 7: Dựa vào quy luật biến đổi tính chất bảng tuần hịan kim loại mạnh (trừ ngun tố phóng xạ) phi kim mạnh

A franxi iot B liti flo C liti iot D xesi flo Câu 8: Cho nguyên tố M (Z=11), X (Z=17), Y(Z=9) R (Z=19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự

A M<X<R<Y B.Y<M<X<R C M<X<Y<R D R<M<X<Y

Câu 44: So sánh tính bazơ NaOH; Be(OH)2 Mg(OH)2, KOH Tính bazơ xếp theo chiều tăng dần

A NaOH; Be(OH)2 Mg(OH)2, KOH B Be(OH)2 , Mg(OH)2, NaOH KOH C NaOH; KOH , Be(OH)2 Mg(OH)2 D KOH, NaOH; Mg(OH)2 Be(OH)2 Câu 56: A có cơng thức HXOn Tổng số proton nguyên tử tạo phân tử A 42 Trong ion XOn- có số electron là

A 43 B 42 C 41 D 40

Câu 58: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử thì A tính kim loại tăng dần, bán kính ngun tử giảm dần

B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần