Phan loai va PP giai bai tap hoa 8

Trong quá trình dạy học hoá học ở trường THCS việc phân loại và giải các bài tập theo từng loại là việc làm rất quan trọng. Công việc này có ý nghĩa đối với cả giáo viên và học sinh. Vi[r]

Phân loại phương pháp giải tập hoá học lớp trường THCS Phần I - Đặt vấn đề

tư tưởng đạo đức Như thông qua tập hoá học, học sinh rèn kiến thức, kĩ năng, kĩ xảo, đạo đức tư từ gây hứng thú học tập nghiên cứu môn học sinh

bài tập giúp học sinh nghiên cứu tìm tịi, tạo cho học sinh thói quen tư duy, suy luận kĩ làm khoa học, xác, giúp học sinh có thói quen nhìn nhận vấn đề theo nhiều cách khác từ học sinh dùng nhiều kiến thức giải vấn đề

dạng học sinh ôn tập củng cố lại kiến thức học theo chủ đề giúp học sinh nắm vững kiến thức học để vận dụng tập cụ thể

II) Thực trạng việc giải tập hoá học trường THCS: 1 Thực trạng:

Trang 1

2 Kết quả, hiệu thực trạng trên:

tập học sinh Từ giúp học sinh nắm vững kiến thức học, đồng thời rèn luyện kỹ năng, kĩ xảo để học sinh thành thạo việc sử dụng kiến thức để làm tập, tạo cho học sinh hứng thú say mê học tập môn biện pháp nâng cao chất lượng dạy học

học trường kinh nghiệm thân nhằm đáp ứng phần nhỏ yêu cầu dạy học môn nhà trường

Phần II - giải vấn đề I- Các giải pháp thực hiện:

1 Qua trình giảng dạy, nghiên cứu tài liệu, nội dung chương trình mơn học, tơi đã chia tập hoá học lớp thành loại sau:

+ Bài tập dung dịch + Bài tập chất khí

+ Bài tập nhận biết, điều chế tách chất

2 Do giới hạn đề tài nên tơi tóm tắt kiến thức giúp cho q trình giải tập hố học lớp Các kiến thức học sinh phải nắm :

Định luật thành phần không đổi Định luật bảo tồn khối lượng Định luật Avơgadrơ

- Các khái niệm: Chất, nguyên tố, nguyên tử, phân tử, cơng thức hố học, phản ứng hố học, hố trị, dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch

II Các biện pháp tổ chức thực hiện

A Bài tập tính theo cơng thức hóa học:

Bài tập tính theo cơng thức hố học lớp chia thành dạng sau: 1 Tính % khối lượng nguyên tố hợp chất AxBy AxByCz

Cách giải : Tìm khối lượng mol phân tử AxBy AxByCz

áp dụng công thức :

%A = y xB A A M M x.

x 100% ; %B = y xB A B M M y.

x 100%

b) Bài tập vận dụng :

Bài giải

Thành phần % khối lượng nguyên tố: %Ca =

100 40

x 100% = 40 % % C =

100 12

x 100% = 12 %

Bài : Tính thành phần % khối lượng nguyên tố hợp chất Al2(SO4)3

Bài giải

Tính khối lượng mol hợp chất: MAl2(SO4)3= 2.27 + ( 32 + 16.4) = 342 gam

%Al =

342 27

x 100% = 17,78% %S = 3342.32 x100% = 28,07 % %O =

342 16

2 Tính khối lượng nguyên tố a (gam) hợp chất AxBy AxByCz

a) Cơ sở lí thuyết :

Cách giải : Tìm khối lượng mol phân tử AxBy AxByCz

mA = y B A A x M M x.

x a ; mB = y xB A B M M y.

x a mB= a - mA

b) Bài tập vận dụng :

Bài giải :

Tính khối lượng mol: MNa2CO3 = 23 + 12 + 16.3 = 106 gam mNa =

106 23

x 50 = 21,69 gam mO =

106 16

Tìm cơng thức hóa học :

Các loại tập thường gặp tập tìm cơng thức hóa học : 3.1 Bài tập tìm nguyên tố :

Dựa vào sở lí thuyết ; kiện đề cho để tính khối lượng mol nguyên tố từ xác định ngun tố cần tìm

b) Bài tập vận dụng :

Bài 1: Oxit kim loại R mức hóa trị thấp chứa 22,56%Oxi kim loại

Đặt công thức oxit R2Ox R2Oy

Ta có tỉ lệ: 162 7722,,4456

R x

162 4950,,6248

R y

 y x

Biện luận : x = → y= 3,5 ( loại )

x =  y=

Hai oxit RO R2O7

Trong phân tử RO , oxi chiếm 22,56% nên : 

R

16

Suy : R = 54,92 Mn

Bài : Một hiđroxit có khối lượng mol phân tử 78 gam Tìm tên kim loại hiđroxit

đó

Bài giải

Gọi công thức phân tử hiđroxit : R(OH)x

Kẻ bảng :

x

MR 61 44 27

3.2 Bài tập xác định công thức phân tử hợp chất vô :

Xác định cơng thức hóa học hợp chất biết thành phần % nguyên tố tỉ lệ khối lượng nguyên tố:

- Nếu đề không cho kiện M ( khối lượng mol )

Gọi công thức cần tìm : AxBy AxByCz ( x, y, z nguyên dương)

Tỉ lệ khối lượng nguyên tố :

x : y : z =

=

A A M m : B B M m : C C M m

Cơng thức hóa học : AaBbCc

- Nếu đề cho kiện M

Gọi cơng thức cần tìm : AxBy AxByCz ( x, y, z nguyên dương)

A x MA % = B y MB % = C z MC % = 100 z y xBC

A M

Giải tìm x, y, z

Chú ý : - Nếu đề không cho kiện M : Đặt tỉ lệ ngang

b) Bài tập vận dụng :

Bài : Một hợp chất có thành phần % khối lượng nguyên tố : 70%Fe,30%O Hãy

xác định công thức hóa học hợp chất

Chú ý: Đây dạng không cho kiện M

Gọi công thức hợp chất : FexOy

Ta có tỉ lệ : x : y = 5670 :

16 30

= : 1,5 = : Vậy công thức hợp chất : Fe2O3

Bài : Lập công thức hóa học hợp chất chứa 50%S 50%O.Biết khối lượng mol

Bài giải

Gọi công thức hợp chất SxOy Biết M = 64 gam

? x = ⇒ 32 100 64 50 

y =

16 100 64 50 =

Bài 3: Một hợp chất chứa 45,95% K; 16,45%N 37,60%O Lập công thức phân tử

Chú ý : Đây dạng tìm cơng thức phân tử hợp chất biết thành phần % khối lượng nguyên tố đề không cho kiện khối lượng mol(M) nên lập tỉ lệ ta lập tỉ lệ ngang.

Bài giải

Ta có tỉ lệ : x : y : z = 39 85 , 45 : 14 45 , 16 : 16 60 , 37

= 1,17 : 1,17 : 2,35

Bài 4: Một hợp chất X có thành phần gồm nguyên tố C O Biết tỉ lệ khối lượng của

C O mC: mO = : Xác định cơng thức hóa học hợp chất X

Bài giải

Gọi công thức hợp chất X : CxOy

x : y = 123 : 168

= 0,25 : 0,5 = : Vậy cơng thức hóa học X : CO2

Bài :Một oxit nitơ có phân tử khối 108, biết mN : mO = : 20 Tìm cơng thức

Bài giải

Gọi cơng thức hố học hợp chất NxOy

Ta có tỉ lệ : 1614 207  112280 21,5

y x y

x

Theo ta có hệ: y= 2,5x

vậy x= y =

Cơng thức hố học hợp chất : N2O5

Để giải dạng tập tính theo phương trình hố học lớp u cầu học sinh phải nắm nội dung:

Dựa vào phương trình hố học để tìm số mol chất tham gia chất tạo thành

Chuyển đổi số mol thành khối lượng (m = n.M) thể tích chất khí đktc ( V= n.22,4) II Một số dạng tập:

a) Cơ sở lí thuyết:

- Tìm số mol chất đề cho: n = Mm n = 22V,4 - Lập phương trình hố học

b) Bài tập vận dụng:

Ví dụ : Cho 6,5 gam Zn tác dụng với axit clohiđric Tính :

a) Thể tích khí hiđro thu sau phản ứng(đktc)? b) Khối lượng axit clohiđric tham gia phản ứng?

- nZn = 6655 0,1 , = = M m mol

- PTHH : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ( )

x= 0,2 mol y = 0,1 mol

- Vậy thể tích khí hiđro : V = n.22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 lít - Khối lượng axit clohiđric : m = nM = 0,2.36,5 = 7,1 gam 2.Tìm chất dư phản ứng

Trong trường hợp toán cho biết lượng chất tham gia yêu cầu tính lượng chất tạo thành Trong chất tham gia có chất hết, chất cịn lại hết dư sau phản ứng kết thúc phải tìm xem chất tham gia phản ứng chất phản ứng hết

a nA b nB

Trong nA : số mol chất A theo đề

nB : số mol chất B theo đề

So sánh tỉ số :

a nA

>

b nB

a nA

<

b nB

b.Bài tập vận dụng

Ví dụ: Đốt cháy 6,2 gam Photpho bình chứa 6,72 lít khí Oxi đktc Hãy cho biết sau

khi cháy :

a) Photpho hay oxi chất dư ?

b) Chất tạo thành khối lượng gam ?

a) Xác định chất dư nP = 0,2

31 ,   M m mol nO2= 22,4 0,3

72 , ,

22  

V

mol

Lập tỉ lệ :

0,05

2 ,

 < 0,06

3 ,



Vậy Oxi dư sau phản ứng, tính toán theo lượng dùng hết 0,2 mol P b Chất tạo thành : P2O5

mol mol 0,2 mol x?mol x = 0,1 mol

Khối lượng P2O5: m= n.M = 0,1.152 = 15,2 gam

a) Cơ sở lí thuyết :

Thực tế phản ứng hoá học phụ thuộc vào nhiều yếu tố nhiệt độ, chất xúc tác làm cho chất tham gia phản ứng không tác dụng hết nghĩa hiệu suất 100%.Để tính hiệu suất phản ứng áp dụng cách sau:

H % = x 100%

a2 Hiệu suất phản ứng liên quan đến chất tham gia:

Khối lượng sản phẩm ( thực tế ) Khối lượng sản phẩm( lý thuyết )

H% = x 100%

Chú ý: Khối lượng thực tế khối lượng đề cho

b.Bài tập vận dụng

Bài 1: Nung 150 kg CaCO3 thu 67,2 kg CaO Tính hiệu suất phản ứng

Bài giải

100 kg 56 kg 150 kg x ? kg Khối lượng CaO thu ( theo lý thuyết) : x = 

100 56 150

H = 100% 84

2 , 67

= 80%

Bài : Sắt sản xuất theo sơ đồ phản ứng: Al + Fe2O3 to Fe + Al2O3

Tính khối lượng nhôm phải dùng để sản xuất 168 gam Fe Biết hiệu suất phản ứng 90%

Số mol sắt : n =  56 168

mol

Phương trình hoá học: 2Al + Fe2O3 to Fe + Al2O3

Khối lượng Al tham gia phản ứng ( theo lý thuyết ): mAl = 3.27 = 81 gam

Vì H = 100% nên khối lượng nhơm thực tế phải dùng : mAl = .100

90 81

= 90 gam C; BÀI TẬP VỀ DUNG DỊCH

- Khái niệm dung dịch: Dung dịch hỗn hợp đồng chất tan dung mơi Có loại nồng độ thường gặp:

+ Nồng độ phần trăm: C% = mmddct 100%

mdd = mct + mdm - mkhí ( - mkết tủa )

+ Nồng độ mol/lít: CM = V

n

Công thức chuyển đổi nồng độ: CM = M

D

10

C% Trong :

- CM: Nồng độ mol/ lít

- C%: Nồng độ % dung dịch

- mdd: Khối lượng dung dịch đơn vị tính (gam)

- mkhí: Khối lượng chất khí đơn vị tính (gam)

- mkết tủa: Khối lượng chất kết tủa đơn vị tính (gam)

- M: Khối lượng mol chất tan đơn vị tính (gam) - D: Khối lượng riêng dung dịch (g/ml) + Độ tan chất kí hiệu S: S =

O H ct m m 100

b) Các dạng tập thường gặp:

- Bài tập độ tan, mối liên hệ độ tan nồng độ dung dịch - Bài tập pha trộn dung dịch

- Bài tập tính nồng độ % , nồng độ mol/l

c) Bài tập vận dụng :

Chú ý : Dạng tập dung dịch phong phú đa dạng có dạng tập

Bài : Hoà tan 155 gam natri oxit vào 145 gam nước để tạo thành dung dịch có tính

kiềm Tính nồng độ % dung dịch thu

Bài giải

Số mol Na2O : n = 62 155

= 2,5 mol

Phương trình hố học : Na2O + H2O 2NaOH

mol mol 2,5 mol x? mol  x = 2,5.2 = mol

Khối lượng NaOH thu : mNaOH = 5.40 = 200 gam

C%(NaOH) =

300 200

Bài : Cho 5,4 gam Al vào 500 ml dung dịch HCl Tính nồng độ mol/l chất thu

sau phản ứng Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi

Số mol Al : nAl = 27

4 ,

= 0,2 mol Thể tích dung dịch : Vdd = 0,5 lít

Phương trình hóa học: 2Al + 6HCl AlCl3 + H2 ( )

 x = 0,2 mol

Vậy nồng độ mol/l dung dịch thu : CM =   , , V n 0,4M

- Để giải tập chất khí yêu cầu học sinh cần phải nhớ được: Trong điều kiện nhiệt độ áp suất, mol chất khí chiếm thể tích Như chất khí tỉ lệ số mol tỉ lệ thể tích

B A B A n n V V 

Nếu nhiệt độ 00C áp suất atm mol chất khí tích

2.Bài tập vận dụng

Bài 1: Trong bình kín chứa SO2 O2 theo tỉ lệ số mol 1:1 bột xúc tác

V2O5 Nung nóng bình thời gian thu hỗn hợp khí khí sản phẩm chiếm

35,3% thể tích Tính hiệu suất phản ứng tạo thành SO3

2SO2 + O2 2SO3

Giả sử số mol SO2 O2 mol

Theo phương trình: nSO2 :nO2= :

Bài toán: nSO2 :nO2= : O2 dư

Gọi số mol SO2 phản ứng x ( < x < )

Theo phương trình tốn: 2 2 x n n

nO  SO  SO 

 Số mol O2 dư là: -

 Số mol SO3 tạo là: x

Tổng số mol khí sau phản ứng: x + (1 - x) + (1 -

2

x

) Theo toán: Số mol SO3 chiếm 35,3%

nên: 100

3 , 35 2   x x

Hiệu suất phản ứng tạo SO3:

H = 60

1 100 ,  %

D.Bài tập nhận biết, điều chế tách chất. 1 Cơ sở lí thuyết

Nguyên tắc nhận biết chất lấy chất làm mẫu thử đánh dấu để tiết kiệm hoá chất Sau dựa vào tượng quan sát cụ thể sau:

- Dựa vào chuyển màu dung dịch, chất thị - Dựa vào tạo chất kết tủa, chất khí

- Dựa vào màu lửa khí đốt

Điều chế chất đòi hỏi phải lựa chọn phản ứng thích hợp để biến nguyên liệu thành sản phẩm mong muốn qua phản ứng hoá học Để làm tập dạng cần phải nắm vững phương pháp điều chế chất

Tách chất vơ sử dụng phương pháp vật lí phương pháp hố học, sử dụng phương pháp hoá học cần lưu ý vấn đề sau: Chỉ chất hỗn hợp phản ứng, nhiều chất phản ứng sản phẩm phải dễ dàng tách khỏi hỗn hợp tái tạo lại chất ban đầu

2.1 Dạng tập nhận biết chất vô cơ

Các loại tập thường gặp tập nhận biết chất vô bao gồm: - Thuốc thử tuỳ chọn

- Thuốc thử hạn chế

- Không dùng thêm thuốc thử

\a) Cơ sở lí thuyết:

Nguyên tắc nhận biết chất lấy chất làm mẫu thử đánh dấu để tiết kiệm hoá chất Sau dựa vào tượng quan sát cụ thể sau:

- Dựa vào chuyển màu dung dịch, chất thị - Dựa vào tạo chất kết tủa, chất khí

- Dựa vào màu lửa đốt hóa chất

b) Bài tập vận dụng:

NaOH, HCl, H2SO4, NaCl

Bài giải:

- Lấy chất vào lọ riêng biệt đánh dấu làm mẫu thử - Dùng quỳ tím cho vào mẫu thử:

Dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh dung dịch NaOH, dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ dung dịch HCl H2SO4

- Sau cho vào dung dịch dung dịch BaCl2, dung dịch xuất kết

tủa trắng dung dịch H2SO4, dung dịch cịn lại khơng có tượng dd HCl

Phương trình hóa học: BaCl2(dd) + H2SO4(dd)  BaSO4 + HCl(dd)

Bài 2: Có lọ đựng chất bột màu trắng: Na2O, MgO, P2O5 Hãy nêu phương pháp hóa học

để nhận biết chất viết phương trình hóa học xảy

- Lấy lọ hóa chất cho vào ống nghiệm hịa tan vào nước - Chất không tan MgO

- Chất tan Na2O P2O5

PTHH: Na2O + H2O NaOH

- Sau cho quỳ tím vào dung dịch thu Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh

là dung dịch NaOH, chất hịa tan Na2O Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ dung dịch

H3PO4, chất hòa tan P2O5

- Cho khí qua dung dịch nước vơi dư, khí làm tắt nến cháy làm đục nước vôi khí cacbon đioxit (CO2 )

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

H2 + CuO to Cu + H2O

2.2.Dạng tập điều chế tách chất Phần với kiến thức hóa học lớp cịn nên tơi nêu dạng tập cịn phần vận dụng tơi xin giới thiệu số tài liệu tham khảo :

Tài liệu tham khảo:

- Hóa học nâng cao Tác giả Ngô Ngọc An- NXBGD

Phần III - Kết Luận 1 Kết nghiên cứu:

-Thơng qua kết kiểm tra học kì I học sinh lớp 8C, 8D, 8E chất lượng đạt được:

p SL % SL % SL % SL %

8C 44 11,36 12 27,27 15 34,1 12 27,27

8D 40 5 17,5 10 25 21 52,5

8E 40 0 15 12 30 22 55

- Qua trình giảng dạy cho học sinh, tơi nhận thấy sau đưa cách phân loại phương pháp giải học sinh vận dụng vào việc giải tập Bước đầu thu kết ( áp dụng với học sinh lớp 8C, 8D, 8E ) sau:

-Lớ

p

Sĩ số Giỏi Khá TB Yếu-Kém

SL % SL % SL % SL %

8D 40 12,5 14 35 22,5 12 30

8E 40 5 10 25 13 32,5 15 37,5

2 Kiến nghị:

- Tạo điều kiện sở vật chất ( tài liệu, phịng thực hành thí nghiệm, phương tiện dạy học…) cho nhà trường

- Cần đào tạo đội ngũ cán phụ tá thí nghiệm

- Có chế độ thích hợp giáo viên dạy hóa học làm thí nghiệm thực hành

Giáo Viên