Đang tải... (xem toàn văn)
2. Kieán thöùc: Cuûng coá caùc loaïi lieân keát hoaù hoïc: lieân keát ion, lieân keát CHT, söï hình thaønh moät soá loaïi phaân töû.Ñaëc ñieåm caáu truùc vaø lieân keát cuûa 3 loaïi tin[r]
(1)KHỐI 10-NÂNG CAO – HK I Tu ần Tên chương/bài Tiết Mục tiêu chương/bài Kiến thức trọng tâm Phương pháp GD Chuẩn bị GV, HS Ghi chú 01 ÔN TẬP ĐẦU NĂM 1 Kiến thức: - Hiểu phân biệt được các khái niệm của hóa học: nguyên tố hóa học, nguyên tử, phân tử, nguyên tử khối, phân tử khối, tỉ khối, đơn chất hợp chất - Hiểu được các khái niệm mol; khối lượng mol Nắm được các công thức tính số mol 2 Kỹ năng: - Tổng hợp kiến thức - Giải một số tập liên quan đến kiến thức ôn tập - Củng cố lại các khái niệm đã được học ở lớp dưới: nguyên tố hóa học, nguyên tử, phân tử, nguyên tử khối, phân tử khối, tỉ khối, đơn chất hợp chất - Giải một số tập liên quan đến kiến thức ôn tập Đàm thọai- luyện tập 1 Giáo viên :thống khái niệm Bảng hệ hóa học; phiếu học tập: 2 Học sinh : Xem lại kiến thức học lớp 2 1 Kiến thức : - Sự phân loại hợp chất vô - Bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Dung dịch loại nồng độ C% CM dung dịch -Định luật bảo toàn khối lượng 2 Kó : - Tổng hợp kiến thức - Giải số tập nồng độ C% CM , áp dụng Định luật bảo toàn khối lượng - Đặc điểm chung KL, PK hợp chất vô - BTH các nguyên tố hóa học - Các công thức tính nồng đọ dung dịch Đàm thọai- luyện tập 1 Giáo viên : 2 Học sinh : Xem lại kiến thức học lớp 8,9 phân loạii tính chất hợp chất vơ cơ, định luật bảo tồn khối luợng, cách tính nồng độ %, nồng độ mol/l, tính theo số mol tính tốn theo phương trình hóa học CHƯƠNG I: NGUYÊN TƯ 1 Kiến thức: Học sinh biết: - Điện tích hạt nhân, số khối, nguyên tố hóa học, đồng vị - Obitan nguyên tử, lớp electron, phân lớp electron, cấu hình electron của các nguyên tố hóa học Học sinh hiểu: - Thành phần cấu tạo nguyên tử - Kích thước, khối lượng của nguyên tử - Sự biến đổi tuần hoàn cấu trúc vỏ nguyên tử của các nguyên tố hóa học - Đặc điểm của lớp electron cùng 2 Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết cấu hình electron nguyên tử của các - Đặc điểm các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử, nhấn mạnh đặc điểm về điện tích khối lượng của mỗi hạt - Phân biệt khái niệm nguyên tố hóa học, nguyên tử đồng vị - Khái niệm về obitan nguyên tử, lớp phân lớp electron - Vì những vấn đề kiến thức mới mẻ trừu tượng nên Gv cần tìm cách diễn đạt đơn giản, sáng về ngôn ngữ để phát huy tính tưởng tượng của -Nghiên cứu tài liệu liên quan -kẻ bảng tóm tắt t.p khối lượng ngtử lọai hạt -Vẽ hình tồn e vỏ ngtử theo Bo thuyết học lượng tử (2)nguyên tố - Giải các dạng tập về cấu tạo nguyên tử học sinh- Nên sử dụng nhiều mô hình, tranh ảnh, có điều kiện nên khai thác phần mềm vi tính để Hs dễ hình dung được cấu tạo nguyên tử - Nên sử dụng tập một cách linh hoạt, có hệu Bài 1: Thành phần nguyên tư 3 1.Kiến thức Hiểu được : Nguyên tử gồm hạt nhân nằm ở tâm nguyên tử mang điện tích dương vỏ nguyên tử gồm các electron mang điện tích âm chuyển động xung quanh hạt nhân Hạt nhân gồm các hạt proton nơtron Khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân, khối lượng các electron không đáng kể Biết được : Đơn vị khối lượng, kích thước của nguyên tử ; Kí hiệu, khối lượng điện tích của electron, proton nơtron 2.Kĩ năng Quan sát mô hình thí nghiệm, rút nhận xét So sánh khối lượng của electron với proton nơtron So sánh kích thước của hạt nhân với electron với nguyên tử Tính được khối lượng kích thước của nguyên tử Nguyên tử gồm loại hạt: p, n, e (kí hiệu, khối lượng điện tích) - Kể chụn sớ công trình nghiên cứu về nguyên tử của một số nhà bác học - Phối hợp với các phương pháp khác đàm thoại, gợi mở… 1 Giáo viên : - Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm tia âm cực ( hình 1.1 1.2) - Các phiếu học tập: * Mô hình thí nghiệm khám phá hạt nhân ngun tử ( hình 1.3 SGK ) 2 Học sinh : Xem lại kiến thức cấu tạo nguyên tử học lớp 0 Bài 2: Hạt nhân nguyên tư- Nguyên tố hóa học 4 1 Kiến thức Hiểu được : Sự liên quan giữa số điện tích hạt nhân, số p số e, giữa số khối, số đơn vị điện tích hạt nhân số nơtron Khái niệm nguyên tố hoá học + Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có nguyên tử + Kí hiệu nguyên tử AZX. X kí hiệu hoá học của nguyên Đặc trưng của nguyên tử điện tích hạt nhân (số p) có cùng điện tích hạt nhân (số p) thì các nguyên tử đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học Cách tính số p, e, n Kể chuyện, đàm thoại, nêu vấn đề 1 Giáo viên: Phiếu học tập: 2 Học sinh: (3)Bài 3: Đồng vị- Nguyên tư khối nguyên tư khối trung bình tố, số khối (A) tổng số hạt proton số hạt nơtron 2 Kĩ năng Xác định được số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử số khối của nguyên tử ngược lại 1 Kiến thức Biết được : Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố 2 Kĩ năng Giải được tập : Tính được nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị, tính tỉ lệ phần trăm khối lượng của mỗi đồng vị, một số tập khác có nội dung liên quan Khái niệm đồng vị: những nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học (có cùng số p) có số n khác Cách tính nguyên tử khối trung bình Đàm thoại gợi mở 1 Giáo viên : Phóng to hình 1.4/SGK. 2 Học sinh : Ôn lại khái niệm hạt nhân nguyên tử , nguyên tố hố học Bài 4: Sự chủn đợng của electron trong nguyên tư Obitan nguyên tư 6 1 Kiến thức Biết được: - Mô hình nguyên tử của Bo, Rơ - zơ -pho - Mô hình hiện đại về sự chuyển động của electron nguyên tử Obitan nguyên tử, hình dạng các obitan nguyên tử s, px, py, pz 2 Kĩ năng Trình bày được hình dạng của các obitan nguyên tử s, p sự định hướng của chúng không gian - Sự chuyển động của e nguyên tử theo quan điểm hiện đại - Khái niệm obitan nguyên tử Đàm thoại phát hiện 1 Giáo viên :Tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử Rơ-dơ-pho Bo; Obitan nguyên tử hiđro ; Hình ảnh obitan s, p 2 Hoïc sinh : Nắm vững đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử 03 Bài 5: Luyện tập: Thành phần cấu tạo nguyên tư- Khối lượng nguyên tư- Obitan nguyên tư 7,8 1 Kiến thức: Học sinh hiểu vận dụng các kiến thức: - Thành phần cấu tạo nguyên tử - Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hóa học, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối trung bình 2 Kỹ năng: Xác định số e, p, n nguyên tử khối kh biết kí hiệu nguyên tử xác định nguyên tử khối trung bình của nguyên tố hóa học Tính khối lượng mol trung bình, % các đồng vị - Củng cố kiến thức về thành phần cấu tạo nguyên tư, hạt nhân nguyên tử, kích thước, khối lượng, điện tích của các hạt - Hiểu khái niệm nguyên tố hóa học, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình… - Xác định số e, p, n nguyên tử khối biết số hiệu nguyên tử Sử dụng các phương pháp phức hợp: Đàm thoại phức hợp Đàm thoại nêu vấn đề Lụn tập Hs chuẩn bị luyện tập Bài 6: Lớp và phân lớp electron 9 1 Kiến thức - Khái niệm lớp, phân lớp electron số obitan mỗi lớp mỗi phân lớp. 2 Kĩ năng - Xác định được thứ tự các lớp electron nguyên tử, số obitan mỗi lớp, mỗi phân lớp - Lớp phân lớp electron Đàm thoại phát hiện 1 Giáo viên: - Tranh vẽ hình dạng các obitan s, p - Phiếu học tập 2 Học sinh: Học cu 04 Bài 7: Năng (4)các electron trong nguyên tư- Cấu hình electron nguyên tư - Mức lượng obitan nguyên tử trật tự sắp xếp - Các nguyên lí quy tắc phân bố electron nguyên tử: Nguyên lí vững bền, nguyên lí Pao-li, quy tắc Hun - Cấu hình electron cách viết cấu hình electron nguyên tử - Sự phân bố electron các phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên - Đặc điểm của lớp electron cùng 2 Kĩ năng - Viết được cấu hình electron dạng ô lượng tử của một số nguyên tố hoá học - Dựa vào cấu hình electron lớp cùng của nguyên tử suy tính chất của nguyên tố đó kim loại, phi kim hay khí 1s, 2s - Các nguyên lí vững bền, nguyên lí Pao-li, quy tắc Hun - Cấu hình electron cách viết cấu hình electron nguyên tử - Luyện tập nhóm năng lượng obitan ngun tử 2 Học sinh: Học cu Bài 8: Luyện tập chương 1 12, 13 1.Kiến thức:Củng cố kiến thức thành phần cấu tạo nên nguyên tử, đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử; cấu trúc e nguyên tử 2 Về kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết cấu hình 20 nguyên tố đầu, từ suy tính chất hóa học nguyên tố (kim loại, phi kim hay khí hiếm) - Trả lời câu hỏi lí thuyết tập có liên quan SGK sách tập - Củng cớ kiến thức về cấu tạo nguyên tử, đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử; cấu trúc e nguyên tử - Vận dụng lí thuyết để làm một số tập -Sử dụng các phương pháp phức hợp: Đàm thoại phức hợp Đàm thoại nêu vấn đề Luyện tập 1 Giáo viên: Chuẩn bị các phiếu học tập tập có liên quan 2 Học sinh: Ôn lại kiến thức của chương giải tập về nhà 05 Kiểm tra tiết 14 - Đánh giá chất lượng học tập học sinh sau thời gian học. - Kiểm tra công nghiêm túc, sát đối tượng học sinh Các kiến thức về cấu tạo nguyên tử: tính số lượng các hạt nguyên tử, xác đinh % các đồng vị, viết cấu hình electron… -Đề kiểm tra có hai phần : trắc nghiệm tự luận (1:1) -Bài viết 45’ 1 Giáo viên: Chuẩn bị đề kiểm tra 2 Học sinh: Ôn luyện kiến thức của chương CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1 Kiến thức: Học sinh biết: - Nguyên tắc xây dựng bảng tuần hoàn - Cấu tạo BTH, ô nguyên tố, chu kì, nhóm Học sinh hiểu: - Mối quan hệ giữa cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học với vị trí của chúng bảng tuần hoàn tính chất của nguyên tố - Quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố một số hợp chất của chúng theo chu kì, nhóm 2 Kỹ năng: - Cách sắp xếp các nguyên tố hóa học vào BTH - Mối quan hệ giứa cấu hình electron nguyên tử với vị trí của chúng BTH - Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố BTH - Ý nghĩa của BTH - Gv dung pp nêu vấn đề, gợi mở dẫn dắt học sinh vào từng vấn đề cụ thể để phát hiện chiếm lĩnh kiến thức mới - Phát huy 1 Giáo viên: - Xem sgk tài liệu liên quan - Sử dụng bảng phụ đặc điểm tuần hoàn ngtố - Gv chuẩn bị dạng tập (5)Rèn luyện tư logic: - Từ cấu tạo nguyên tử biết suy vị trí của nguyên tố BTH ngược lại, từ vị trí của nguyên tố BTH biết suy cấu tạo nguyên tử của nguyê tố đó - Dự đoán tính chất của nguyên tố biết vị trí của nguyên tố bảng HTTH - So sánh tính chất của một số nguyên tố với các nguyên tố lân cận tính độc lập, tự chủ của học sinh, tạo đk cho học sinh làm việc theo nhóm Bài 9: Bảng tuần hồn các ngun tớ hóa học 15, 16 1 Kiến thức Hiểu được: - Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố bảng t̀n hồn - Cấu tạo của bảng t̀n hồn: ơ, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B), các nguyên tố họ Lantan, họ Actini 2 Kĩ năng - Từ vị trí bảng tuần hoàn của nguyên tố (ô, nhóm, chu kì) suy cấu hình electron nguyên tử ngược lại ô, chu kì, nhóm nguyên tố Đàm thoại gợi mở Đàm thoại phát hiện 1 Giáo viên: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học chân dung Men-de-le-ep 2 Học sinh: Chuẩn bị bảng tuần hoàn, xem lại cấu trúc electron 06 Bài 10: Sự biến đởi tuần hồn cấu hình electron nguyên tư của nguyên tố hóa học 17 1 Kiến thức Hiểu được: - Đặc điểm cấu hình electron lớp cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngồi cùng của ngun tử các ngun tớ chu kì - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố chính nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất các nguyên tố Biết được: - Đặc điểm cấu hình electron hoá trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm B 2 Kĩ năng - Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử nhóm A, suy cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp cùng - Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p, d - Cấu hình electron lớp ngồi cùng của ngun tử các ngun tớ nhóm A, B - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố chính nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất các nguyên tố Đàm thoại nêu vấn đề 1 Giáo viên: Bảng t̀n hồn các ngun tớ hóa học các phiếu học tập 2 Học sinh: Chuẩn bị bảng tuần hoàn, xem lại cấu trúc electron Bài 11: Sự biến đổi một số đại lượng vật lí các nguyên tố hóa học 18 1 Kiến thức - Biết khái niệm quy luật biến đổi tuần hoàn của bán kính nguyên tử, lượng ion hoá thứ nhất, độ âm điện một chu kì, nhóm A 2 Kĩ năng - Dựa vào qui luật chung, suy đoán được sự biến thiên tính chất của nguyên tố chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ sự biến thiên về: Độ âm điện, bán kính nguyên tử, lượng ion hoá thứ nhất Sự biến đổi tuần hoàn của: - Bán kính nguyên tử - Năng lượng ion hoá thứ nhất - Độ âm điện Đàm thoại nêu vấn đề 1 Giáo viên: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học; bảng 2.2; 2.3; phiếu học tập 2 Học sinh: Học cu xem trước mới 07 (6)biến đổi tính kim loại, phi kim nguyên tớ hóa học Định ḷt tuần hồn 20 - Hiểu được khái niệm quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim một chu kì, nhóm A - Hiểu được sự biến đổi hoá trị của các nguyên tố với hiđro hoá trị cao nhất với oxi của các nguyên tố một chu kì - Biết sự biến đổi tính axit, bazơ của các oxit hiđroxit một chu kì, một nhóm A - Hiểu được nợi dung định ḷt t̀n hồn 2 Kĩ năng Dựa vào qui luật chung, suy đoán được sự biến thiên tính chất chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ sự biến thiên về: - Hoá trị cao nhất của nguyên tố với oxi với hiđro - Tính chất kim loại, phi kim Viết được công thức hoá học chỉ tính axit, bazơ của các oxit hiđroxit tương ứng - Khái niệm tính kim loại, tính phi kim - Sự biến đổi tính kim loại tính phi kim - Sự biến đổi hóa trị - Sự biến đổi tính axit - bazơ - Định luật tuần hoàn nêu vấn đề Bảng 2,4 SGK 2 Học sinh: Nắm vững đực điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử Bài 13: Ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học 21 1 Kiến thức Hiểu được: - Mối quan hệ giữa vị trí các ngun tớ bảng t̀n hồn với cấu tạo nguyên tử giữa vị trí với tính chất của nguyên tố, với thành phần tính chất của đơn chất hợp chất - Mối quan hệ giữa tính chất của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận 2 Kĩ năng Từ vị trí (ơ ngun tớ) bảng t̀n hồn các nguyên tố, suy ra: - Cấu hình electron nguyên tử - Tính chất hoá học của đơn chất hợp chất nguyên tố đó - So sánh tính kim loại, phi kim của nguyên tố đó với các nguyên tố lân cận - Biết vị trí của nguyên tố suy đoán cấu tạo nguyên tử, tính chất của nguyên tố đó ngược lại - So sánh tính chất với nguyên tố lân cận cùng nhóm, cùng chu kì Đàm thoai + Thảo luận nhóm 1 Giáo viên: Các bảng tổng kết về tính chất hóa học của các oxit, hidroxit, hợp chất với Hidro ở khổ giấy lớn 2 Học sinh: Ôn lại cách viết cấu hình electron, cấu tạo bảng tuần hoàn, các quy luật biến đổi tính chất của đơn chất hợp chất BTH 08 Bài 14: Luyện tập chương 2 22, 23 1 Kiến thức:Củng cố kiến thức: - Cấu tạo BTH các nguyên tố hóa học - Quy ḷt biến đổi t̀n hồn mợt số đại lượng vật lí tính chất các nguyên tố theo chiều tăng của ĐTHN - Định luật tuần hoàn 2 Kỹ năng: Làm các tập xác định mối quan hệ giữa vị trí, cấu tạo nguyên tử các nguyên tố tính chất của nguyên tố 3 Thái độ: - Thấy được mối quan hệ mật thiết giữa cấu tạo tính chất - Rèn luyện tính chuyên cần, cẩn thận của học sinh - Củng cố các kiến thức: Cấu tạo BTH các nguyên tố hóa học; quy luật biến đổi t̀n hồn mợt sớ đại lượng vật lí tính chất các nguyên tố theo chiều tăng của ĐTHN; định luật tuần hoàn - Rèn luyện kỹ làm các tập xác định mối quan hệ giữa vị trí, cấu tạo nguyên tử các nguyên tố tính chất của nguyên tố -Sử dụng các phương pháp phức hợp: Đàm thoại phức hợp Đàm thoại nêu vấn đề Luyện tập 1 Giáo viên: Hệ thống câu hỏi tập 2 Học sinh: (7)Bài 15: Bài thực hành số 1 24 1 Kiến thức Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm: + Rèn một số thao tác thực hành thí nghiệm: lấy hoá chất, trộn hoá chất, đun nóng hoá chất, sử dụng một số dụng cụ thí nghiệm thông thường + Sự biến đổi tính chất nhóm: Phản ứng giữa kim loại Na, K với nước + Sự biến đổi tính chất chu kì: Phản ứng của Na Mg với nước 2 Kĩ năng - Sử dụng dụng cụ hoá chất tiến hành được an tồn, thành cơng các thí nghiệm - Quan sát hiện tượng, giải thích viết các PTHH - Viết tường trình thí nghiệm Sử dụng dụng cụ hóa chất để nghiên cứu phản ứng giữa: + Na K với nuớc Sự biến đổi tính chất nhóm + Na Mg với nước Sự biến đổi tính chất chu kì Thực hành thí nghiệm 1 Giáo viên:Chuẩn bị các dụng cụ cần thiết để làm thí nghiệm 2 Học sinh: Đọc trước thực hành 09 Chương III: LIÊN KẾT HÓA HỌC 1 Kiến thức: *Học sinh biết: - Khái niệm về liên kết hóa học - Nội dung quy tắc bát tử - Nguyên nhân tạo thành liên kết ion liên kết CHT *Học sinh hiểu: - Khái niệm về tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, tinh thể kim loại tính chất chung của các loại chất của các loại chất có cấu tạo mạng tinh thể - Khái niệm điện hóa trị, cộng hóa trị, số oxi hóa 2 Kỹ năng: - Rèn luyện thao tác tư duy: so sánh, tổng hợp, khái quat hóa - Viết công thức cấu tạo của các phân tử đơn chất hợp chất - Xác định cộng hóa trị điện hóa trị của các nguyên tố các hợp chất tương ứng - Phân biệt được đặc điểm về cấu tạo tính chất của bốn loại tinh thể - Làm sáng tỏ nguyên nhân của sự hình thành liên kết hóa học - Các loại liên kết các kiểu liên kết Đánh giá chất liên kết dựa vào độ âm điện - Các loại tinh thể tính chất của mỗi loại - Vận dụng kt về cấu tạo nguyên tử quy tắc bát tử để giải vấn đề về liên kết - Hướng dẫn hs so sánh, đối chiếu để rút được sự giống khác giữa liên kết ion liên kết CHT, liên kết liên kết , liên kết các loại tinh thể - Nên sử dụng nhiều hình ảnh, mô hình để giúp Hs dễ hình dung những vấn đề trừu 1 Giáo viên; Xem sgk vaø taøi liệu liên quan 2 Học sinh: (8)tượng: sự xen phủ các obitan, sự lai hóa, các kiểu mạng tinh thể Bài 16: Khái niệm về liê kết hóa học-Liên kết ion 25, 26 1 Kiến thứcHiểu được: - Khái niệm liên kết hoá học, quy tắc bát tử - Sự tạo thành ion âm (anion), ion dương (cation), ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử, sự tạo thành liên kết ion - Định nghĩa liên kết ion Biết được khái niệm tinh thể ion, mạng tinh thể ion, tính chất chung của hợp chất ion 2 Kĩ năng - Viết được cấu hình electron của ion đơn nguyên tử cụ thể - Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử một phân tử chất cụ thể - Liên kết hóa học quy tắc bát tử - Liên kết ion - Tinh thể mạng tinh thể ion Đàm thọai nêu vấn đề 1 Giáo viên: - Mẫu vật : tinh thể muối hột - Mô hình tinh thể NaCl - Phiếu học tập 2 Học sinh: - Ơn tập lại đặc điểm e lớp Đọc trước Bài 17: Liên kết CHT 27,28 1 Kiến thứcHiểu được: - Sự hình thành liên kết cộng hoá trị: - Định nghĩa liên kết cộng hoá trị, liên kết cho nhận 2 Kĩ năng - Viết được công thức electron, công thức cấu tạo của một số phân tử cụ thể - Sự hình thành liên kết cộng hóa trị qua thí dụ cụ thể Đàm thọainêu vấn đề Đàm thoại so sánh 1 Giáo viên: - Sơ đồ hình thành liên kết nguyên tử phân tử HCl, CO2 - Phiếu học tập 2 Hoïc sinh: - Học cũ Đọc trước 10 Bài 18: Hiệu độ âm điện và liên kêt hóa học 29 1 Kiến thức Biết được hiệu độ âm điện của nguyên tố các kiểu liên kết tương ứng: cộng hoá trị không cực, cộng hióa trị có cực, liên kết ion 2 Kĩ năng - Dự đoán được kiểu liên kết hoá học phân tử gồm nguyên tử biết hiệu độ âm điện của chúng - Ảnh hưởng của hiệu độ âm điện đến các kiểu liên kết hóa học - Phân loại liên kết hóa học theo hiệu độ âm điện Đàm thoại phát hiện 1 Giáo viên:Bảng độ âm điện nguyên tố nhóm A ( bảng 2.3) 2 Học sinh: Học cũ Ơn lại khái niệm độ âm điện Bài 19: Sự lai hóa obitan nguyên tư- Sự hình thành liên kết đơn, liên 30, 31 1 Kiến thứcHiểu được: - Sự lai hoá obitan nguyên tử sp, sp2, sp3 - Sự xen phủ các obitan nguyên tử sự tạo thành phân tử đơn chất (H2, Cl2), tạo thành phân tử hợp chất ( HCl, H2S) - Sự xen phủ trục, sự xen phủ bên các obitan nguyên tử, liên kết s liên kết - Nêu được các thí dụ cụ thể về sự xen phủ các AO phân tử - Nêu vận dụng thuyết lai hóa để giải thích sự tạo thành liên kết một số phân tử Thuyết trinh+ đàm thoại nêu vấn đề 1 Giáo viên: Sơ đồ lai hóa, phiếu học tập đồ dùng cần thiết (9)kết đôi liên kết ba 2 Kĩ năng- Vẽ sơ đồ hình thành liên kết liên kết , lai hoá sp, sp2, sp3 tạo thành liên kết đơn, đôi,- Sự xen phủ các AO để ba xem trước 11 Bài 20: Luyện tập: Liên kết ion, liên kết CHT- Lai hóa obitan nguyên tư 32, 33 1 Kiến thức :* Củng cố kiên thức : - Nguyên nhân hình thành liên kết hóa học - Sự hình thànhliên kết ion chất liên kết ion - Sự hình thành liên kết cộng hóa trị chất liên kết cộng hóa trị - Sự lai hóa obitan nguyên tử 2 Kĩ : - Dựa vào chất liên kết, phân biệt liên kết ion liên kết cộng hóa trị - Giải thích dạng hình học số phân tử nhờ lai hoá obitan nguyên tử 3 Thái độ : - Rèn luyện khả tổng hợp, so sánh tính chăm học sinh - Khả vận dụng qui luật tự nhiên vào đời sống sản xuất phục vụ người - Củng cố kiến thức: liên kết hóa học, sự hình thành liên kết ion chất liên kết ion; sự hình thành liên kết CHT chất liên kết CHT; các kiểu lai hóa thường gặp - Vận dụng lí thuyết để làm một sô tập Lun tập Đàm thoại tái hiện 1 Giáo viên: - Bảng phụ hệ thống hóa kiến thức Phiếu học tập - Chọn lọc tập theo dạng tương ứng với lí thuyết 2 Học sinh: Ơn lại kiến thức liên kết hóa học kiểu lai hóa AO 12 Bài 21: Tinh thể nguyên tư- Tinh thể phân tư 34 1 Kiến thức Biết được: - Khái niệm tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử - Tính chất chung của hợp chất có cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử 2 Kĩ năng Dựa vào cấu tạo mạng tinh thể, dự đoán tính chất vật lí của chất Đặc điểm một số tính chất chung của mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử Thuyết trinh+ đàm thoại nêu vấn đề 1 Giáo viên: - Tranh vẽ mạng tinh thể iot , nước đá - Mô hình mạng tinh thể kim cương, iot 2 Học sinh: - Xem lại khái niệm tinh thể , đọc trước Bài 22: Liên kết kim loại 35 1 Kiến thứcBiết: - Khái niệm liên kết kim loại - Một số kiểu cấu trúc mạng tinh thể kim loại tính chất của tinh thể kim loại Lấy thí dụ cụ thể 2 Kĩ năng - Tra bảng để xác định kiểu mạng tinh thể kim loại của một số kim loại cụ thể - Liên kết kim loại cấu tạo mạng tinh thể kim loại Thuyết trinh+ đàm thoại nêu vấn đề 1 Giáo viên: - Mô hình mạng tinh thể lập phương tâm khối, lập phương tâm diện, lục phương (10)- Học cũ, xem lại tính chất vật lí kim loại Bài 23: Hóa trị số oxi hóa 36 Kiến thức Biết được: - Khái niệm điện hoá trị cách xác định điện hoá trị hợp chất ion - Khái niệm cộng hóa trị cách xác định cộng hoá trị hợp chất cộng hoá trị - Khái niệm số oxi hoá, cách xác định số oxi hoá 2 Kĩ năng Xác định được điện hoá trị, cộng hóa trị, số oxi hoá của nguyên tố phân tử đơn chất hợp chất cụ thể - Điện hóa trị - Cộng hóa trị - Số oxi hóa - Nêu giải vấn đề - Hợp tác nhóm nhỏ 1 Giáo viên: Bảng tuần hồn, phiếu học tập 2 Học sinh: Học cũ, xem lại liên kết ion liên kết cộng hóa trị 13 Bài 24: Luyện tập chương III 37, 38 1 Kiến thức:Củng cố loại liên kết hoá học: liên kết ion, liên kết CHT, sự hình thành số loại phân tử.Đặc điểm cấu trúc liên kết loại tinh thể 2/ Về kỹ năng: Xác định hố trị số oxihoá ngtố đơn chất hợp chất Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối loại liên kết hoá học 3/ Thái độ: Học sinh nhận thức tính chất chất phụ thuộc vào liên kết nguyên tử phân tử liên kết hoá học - So sánh liên kết đơn, liên kết CHT liên kết kim loại, sự chuyển tiếp giữa liên kết ion liên kết CHT - Vận dụng lí thuyết để giải một số tập Đàm thoại +Nêu vấn đề 1 Giáo viên: Giáo án, hệ thống câu hỏi tập Phóng to bảng 10 SGK 2 Học sinh: Ôn tập nội dung: chương Kiểm tra mợt tiết 39 - Đánh giá chất lượng học tập học sinh sau thời gian học. - Kiểm tra công nghiêm túc, sát đối tượng học sinh - Củng cố kiến thức về: BTH các nguyên tố hóa học, liên kết hóa học - Giải một số tập: Xác định nguyên tố liên tiếp một chu kì; tập viết CTCT các chất… -Đề kiểm tra có hai phần : trắc nghiệm tự luận (1:1) -Bài viết 45’ 1 Giáo viên: Chuẩn bị đề kiểm tra 2 Học sinh: Ôn luyện kiến thức của chương 14 CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HÓA- KHƯ 1 Kiến thức: Học sinh biết: Phân biệt phản ứng oxi hóa- khử với các phản ứng oxi hóa- khử Học sinh hiểu: - Thể phẩn ứng oxi hóa khử quan điểm nhường nhận electron hoặc thay đổi số oxi hóa Phản ứng oxi hóa- khử nhiệt phản ứng - Dùng phương pháp đối chiếu, so sánh để Hs thấy rõ chất của phản ứng oxi 1 Giáo viên: - Xem sgk vaø tài liệu liên quan (11)- Thể chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử - Tại có phản ứng thu nhiệt, phản ứng tỏa nhiệt 2 Kỹ năng: - Củng cố kỹ xác định oxi hóa - So sánh quan niệm về phản ứng oxi hóa- khử dựa sự sự kết hợp sự nhường oxi, dựa sự nhường nhận electron, dựa sự thay đổi số oxi hóa, từ đó hiểu được chất của phản ứng oxi hóa- khử - Lập phương trình phản ứng oxi hóa- khử phương pháp thăng electron hóa- khử - Dùng nhiều tập phong phú, đa dạng - Hoạt động nhóm Xem lại kiến thức phản ứng oxi hóa- khử đã học ở lớp Bài 25: Phản ứng oxi hóa- khư 40, 41 1 Kiến thứcHiểu được: - Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hoá học đó có sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tố - Chất oxi hoá chất nhận electron, chất khử chất nhường electron Sự oxi hoá sự nhường electron, sự khử sự nhận electron Biết được: Các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử - ý nghĩa của phản ứng oxi hoá - khử thực tiễn 2 Kĩ năng - Phân biệt được chất oxi hóa chất khử, sự oxi hoá sự khử phản ứng oxi hoá - khử cụ thể - Lập được phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá - Khái niệm phản ứng oxi hóa- khử - Lập PTHH của phản ứng oxi hóa- khử - Nêu giải vấn đề - Hợp tác nhóm nhỏ 1 Giáo viên: - Chuẩn bị dạng phản ứng oxi hóa khử 2 Học sinh: - Học cũ - Quy tắc tính số oxi hóa Bài 26: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ 42, 43 1 Kiến thức Hiểu được: - Các phản ứng hoá học được chia thành hai loại: phản ứng oxi hoá - khử phản ứng oxi hoá - khử - Khái niệm phản ứng toả nhiệt phản ứng thu nhiệt ý nghĩa của phương trình nhiệt hoá học 2 Kĩ năng - Xác định được một phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá- khử dựa vào sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố - Xác định được một phản ứng thuộc loại phản ứng toả nhiệt hay phản ứng thu nhiệt dựa vào phương trình nhiệt hoá học - Biết biểu diễn phương trình nhiệt hoá học cụ thể - Giải được tập hoá học có liên quan - Nhận biết phản ứng oxi hóa- khử số các phương trình hoá học cụ thể - Phân biệt phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt ý nghĩa của phương trình nhiệt hoá học - Nêu giải vấn đề - Hợp tác nhóm nhỏ 1 Giáo viên: - Bảng phụ , dụng cụ hóa chất thí nghiệm cần 2 Học sinh: - Ơn lại kiến thức loại phản ứng học THCS 15 Bài 27: Luyện tập chương 4 44, 45 1 Về kiến thức :* Củng cố kiến thức : - Phân loại phản ứng hóa học - Nhiệt phản ứng hóa học, phản ứng toả nhiệt , phản ứng thu - Củng cố các khái niệm: chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa; phản ứng oxi - Luyện tâp - Đàm thoại tái hiện 1 Giaùo viên Phiếu học tập 2 Học sinh: (12)nhiệt - Phản ứng oxi hóa - khử , chất oxi hóa ,chất khử , oxi hóa, khử 2 ) Về kó : Lập phương trình của phản ứng oxi hóa- khử theo phương pháp thăng electro hóa- khử; Phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt - Rèn luyện kỹ lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa- khử IV Bài 28: Bài thực hành số 2 46 1 Kiến thức Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm: + Phản ứng giữa kim loại Fe, Cu H2SO4 loãng hoặc đặc nóng + Phản ứng giữa kim loại Mg dung dịch muối CuSO4 + Phản ứng oxi hoá- khử giữa kim loại oxit (Mg CO2) + Phản ứng oxi hoá- khử môi trường axit: Cu với KNO3 môi trường H2SO4 2 Kĩ năng - Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành được an tồn, thành cơng các thí nghiệm - Quan sát hiện tượng, gii thích viết các PTHH - Viết tường trình thí nghiệm + Phản ứng oxi hóa- khử giữa kim loại oxit + Phản ứng oxi hoá- khử môi trường axit Thí nghiệm thúc hành 1.Giáo viên: -Giáo án, hình vẽ, Sử dụng phương pháp : Thực hành thí nghiệm - Dụng cụ :ống nghiệm ,giá để ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, thìa lấy hoá chất, kẹp lấy hoá chất - Hoá chất : ddH2SO4 ; ddFeSO4 (hoặc thay KNO2 ) ; ddKMnO4; ddCuSO4; Zn viên ; đinh sắt nhỏ đánh 2) Học sinh: Đọc trước thực hành 16 CHƯƠNG V: NHÓM HALOGEN 1 Về kiến thức : -Cấu tạo nguyên tử của các halogen ,số oxi hoá của halogen các hợp chất -Tính chất hoá học ,tính chất vật lí của các halogen hợp chất của chúng -Ứng dụng , phương pháp điều chế halogen số hợp chất của halogen 2.Về kĩ : -Quan sát ,làm một số thí nghiệm về tính chất hoá học , tính chất vật lí của halogen hợp chất -Viết các phương trình minh họa cho tính chất hoá học của halogen hợp chất của halogen -Vận dụng kiến thức đã học để giải thích tính chất của đơn chất hợp chất halogen -Giải tập định tính định lượng có liên quan kiến thức của chương -số oxi hoá của halogen các hợp chất -Tính chất hoá học của các halogen hợp chất của chúng - phương pháp điều chế halogen số hợp chất của halogen -Thuyết trình-chứng minh-đàm thọai -Đàm thọai nêu vấn đề -Luyện tập nhóm 1 Giáo viên: - Xem sgk tài liệu liên quan - Chuẩn bị các thí nghiệm đơn giản 2 Học sinh: (13)Bài 29: Khái quát về nhóm halogen 47 1 Kiến thức Hiểu được: - Vị trí nhóm halogen bảng tuần hồn - Sự biến đổi đợ âm điện, bán kính nguyên tử, lượng ion hoá thứ nhất một số tính chất vật lí của các nguyên tố nhóm - Cấu hình electron nguyên tử cấu tạo phân tử của những nguyên tố nhóm halogen Tính chất hoá học của các nguyên tố halogen tính oxi hoá mạnh - Sự biến đổi tính chất oxi hoá của các đơn chất nhóm halogen 2 Kĩ năng - Viết được cấu hình lớp electron ngồi cùng dạng lượng tử của nguyên tử F, Cl, Br, I ở trạng thái trạng thái kích thích - Dự đoán được tính chất hóa học của đơn chất halogen tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngồi cùng mợt sớ tính chất khác - Viết được các PTHH chứng minh tính chất oxi hoá mạnh của các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố nhóm - Giải được tập: Tính % thể tích hoặc khối lượng của halogen hoặc hợp chất của chúng hỗn hợp; tập khác có nội dung liên quan - Cấu hình electron nguyên tử cấu tạo phân tử - Tính chất hóa học các quy luật biến đổi Thuyết trình-chứng minh-đàm thọai 1 Giáo viên: - Bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Bảng phụ theo SGK ( bảng 5.1) 2 Hoïc sinh: - Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử , khái niệm độ am điện, số oxi hóa - Viết cấu hình electron nguyên tử Bài 30: Clo 48, 49 1 Kiến thứcBiết được: - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của clo, phương pháp điều chế clo phòng thí nghiệm công nghiệp Hiểu được: Tính chất hoá học của clo tính oxi hoá mạnh (tác dụng với: kim loại, hiđro, muối của các halogen khác, hợp chất có tính khử); clo có tính khử 2 Kĩ năng - Dự đoán, kiểm tra kết luận được về tính chất hóa học của clo - Quan sát các thí nghiệm hoặc hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét về tính chất, điều chế clo - Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học điều chế clo - Giải được tập: Tính khối lượng nguyên liệu cần thiết để điều chế thể tích khí clo ở đktc cần dùng; tập khác có nội dung liên quan - Tính chất của clo - ứng dụng phương pháp điều chế khí clo PTN công nghiệp Thuyết trình-chứng minh-đàm thọai 1/ Chuẩn bị giáo viên : - Lọ dựng sẵn khí clo - Hóa chất dụng cụ cần thiết để làm thí nghiệm chứng minh 2/ Chuẩn bị học sinh : - Học cũ xem lại kiến thức clo học lớp 17 Bài 31: (14)- axit Clohidric nước tạo thành dung dịch axit clohiđric.- Tính chất vật lí của hiđro clorua; hiđro clorua tan rất nhiều - Phương pháp điều chế axit clohiđric phịng thí nghiệm cơng nghiệp - Tính chất vật lí, ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưng của ion clorua Hiểu được: - Cấu tạo phân tử HCl - Dung dịch HCl một axit mạnh, HCl có tính khử 2 Kĩ năng - Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận được về tính chất của axit HCl - Viết được các PTHH chứng minh tính chất hoá học của axit HCl - Phân biệt được dung dịch HCl muối clorua với dung dịch axit muối khác - Giải được một số tập tổng hợp có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng điều chế HCl và axit HCl - Nhận biết ion clorua đàm thọai hiđro clorua.- Thí nghiệm thử tính tan hiđro clorua nước - Bảng tính tan - Tranh sơ đồ điều chế axit clohiđric PTN - Phiếu học tập 2 Hoïc sinh: - Học cũ xem lại kiến thức : tính axit 18 Bài 33: Luyện tập 52 1 Về kiến thức : * Củng cố kiến thức : - Nắm tính chất vật lý hóc học đặc trưng clo - Hiểu nguyên tắc phương pháp điều chế clo - Nắm tính chất ứng dụng hợp chất clo với H KL 2 Veà kó : - Giải thích tính oxi hóa mạnh clo hợp chất có oxi clo kiến thức học ( cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hóa ) - Viết pthh giải thích, chứng minh tính chất clo hợp chất clo - Nắm được các tính chất vật lí các tính chất hóa học đặc trưng của Clo - Nắm được tính chất của các hợp chất của Clo với Hdro với kim loại Nhận biết ion Clorua - Nêu giải vấn đề - Hợp tác nhóm nhỏ 1 Giáo viên: Lựa chọn phân dạng tập 2.Hoïc sinh: (15)18 Ơn tập học kì I 53 1 Về kiến thức:- Cấu tạo nguyên tử - Cấu tạo vỏ e nguyên tử - Hệ thống tuần hoàn : Nguyên tắc , quy luật biến thiên , định luật tuần hồn - Liên kết hóa học - Phản ứng oxi hóa - khử Phân loại phản ứng hóa học vơ 2/ Về kỹ năng: - Vận dụng kiến thức giải tạp trắc nghiệm, tập lí thuyết - Giải tốn định lượng xác định ngun tố hóa học - Cân phản ứng oxi hóa - khử phương pháp thăng e - Cấu tạo nguyên tử - Bảng HTTH - Liên kết hóa học - Phản úng oxi hóa- khử - Nhóm halogen Ôn luyên kiến thức Đàm thoại tái hiện 1) Giáo viên: Đề cương ôn tập KH I Các tập mịnh hoạ 2) Học sinh: Ôn tập nội dung theo hướng dẫn đề cương: 19 Kiểm tra học kì I 54 Đánh giá việc lĩnh hội kiến thức kỹ hóa học cần thiết của học sinh học kì I. - Kiểm tra sát đối tượng, đánh giá thực chất , công -Đề kiểm tra có hai phần : trắc nghiệm tự luận (1:1) -Bài viết 45’ 1 Giáo viên: 1 - Đề kiểm tra.(KÈM THEO) 2 - Đáp án , biểu điểm (KÈM THEO) KHÓI 10 NC –KI II Tuầ n Tên chương /bài Tiết Mục tiêu của chương /bài Kiến thức trọng tâm Phương pháp giảng dạy Chuẩn bị của GV, HS Ghi chú CHƯƠNG 5 : NHÓM HALOGEN 1 Về kiến thức : -Cấu tạo nguyên tử của các halogen ,số oxi hoá của halogen các hợp chất -Tính chất hoá học ,tính chất vật lí của các halogen hợp chất của chúng -Ứng dụng , phương pháp điều chế halogen số hợp chất của halogen 2.Về kĩ : -Quan sát ,làm một số thí nghiệm về tính chất hoá học , tính chất vật lí của halogen hợp chất -Viết các phương trình minh họa cho tính chất hoá học của halogen hợp chất của halogen -Vận dụng kiến thức đã học để giải thích tính chất của đơn chất hợp chất halogen -Giải tập định tính định lượng có liên quan kiến thức của chương 1 Khái quát phân nhóm Hal : vị trí, cấu tạo ngtử, tính chất lí hoá học 2 Đơn chất : Cl2, Br2, I2, F2 -Tính chất hóa học -Phương pháp điều chế Hợp chất : khí HCl; dd HCl -Tính chất -Phương pháp điều chế Muối -Tính chất của NaCl -Ứng dụng 5 Các hợp chất chứa oxi của Clo 6 Bài thực hành 3,4 : t1inh chất các các hal hợp chất của chúng - Thuyết trình-chứng minh-đàm thọai - Đàm thọai nêu vấn đề - Luyện tập nhóm Thầy xem sgk tài liệu liên quan Chuẩn bị các thí nghiệm đơn giản Trò xem sgk ôn lại kiến thức cu (16)oxi của clo 55 Biết được: - Các oxit các axit có oxi của clo, sự biến đổi tính bền, tính axit khả oxi hoá của các axit có oxi của clo - Thành phần hóa học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất một số muối có oxi của clo Hiểu được: - Tính oxi hóa mạnh của một số hợp chất có oxi của clo (nước Gia-ven, clorua vôi, muối clorat) 2 Kĩ năng - Viết được các PTHH minh hoạ tính chất hóa học điều chế nước Giaven, clorua vôi, muối clorat - Sử dụng có hiệu quả, an tồn nước Gia-ven, clorua vơi thực tế - Giải được một số tập hoá học có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng điều chế có oxi của clo - Nước Giaven clorua vôi, muối clora chứng minh-đàm thọai Đàm thọai nêu vấn đề Luyện tập nhóm bình điện phân dung dịch muối ăn không màng ngăn - Mẫu clorua vôi , muối clorát, giấy màu , ống nghiệm Bài thực hành số 56 1 Kiến thứcBiết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm: + Điều chế clo, tính tảy màu của clo ẩm + So sánh tính oxi hoá của clo với brom, iot + Tác dụng của iot với tinh bột 2 Kĩ năng - Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành được an toàn, thành công các thí nghiệm - Quan sát hiện tượng, giải thích viết các PTHH - Viết tường trình thí nghiệm - Làm quen với việc giải một tập thực nghiệm về nhận biết các dung dịch - Củng cố tính axit của axit clo hiđric, tính tẩy màu của nước Ja-ven - Biết cách nhận biết ion clorua -Thí nghiệm 1.Giáo viên : - Chia lớp thành nhóm Chuẩn bị dụng cụ hóa chất thí nghiệm 2 Học sinh : - Nghiên cứu trước thực hành thí nghiệm số 2 Flo 57 1 Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của flo - Thành phân phân tử, tên gọi, tính chất bản, một số ứng dụng, điều chế một số hợp chất của flo Hiểu được: - Tính chất hoá học của flolà tính oxi hoá mạnh giảm dần từ F2 đến Cl2, Br2, I2 Nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot 2 Kĩ năng - Dự đoán, kiểm tra kết luận được tính chất hoá học của flo - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút được nhận xét về tính chất hoá học - Viết được các PTHH chứng minh tính chất hoá học của Tính chất hóa học bản của flo -Phương phápđàm thoại -Hợp tác nhóm nhỏ 1 Giáo viên : - Phiếu học tập Học sinh : (17)flo tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot - Giải được một số tập có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng Brom 58 1 Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của brom - Thành phân phân tử, tên gọi, tính chất bản, một số ứng dụng, điều chế một số hợp chất của flo, brom, iot Hiểu được: - Tính chất hoá học của brom tính oxi hoá mạnh giảm dần từ F2 đến Cl2, Br2, I2 Nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot 2 Kĩ năng - Dự đoán, kiểm tra kết luận được tính chất hoá học của brom - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút được nhận xét về tính chất hoá học - Viết được các PTHH chứng minh tính chất hoá học của brom tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot - Giải được một số tập có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng Tính chất hóa học bản của brom -Quy nạp , thảoluận - Hóa chất dụng cụ thí nghiệm minh họa : oxi hóa ion Br2 ( nước brom , dd KI ) 3 Iot 59 1 Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của iot - Thành phân phân tử, tên gọi, tính chất bản, một số ứng dụng, điều chế một số hợp chất của iot Hiểu được: - Tính chất hoá học của iot tính oxi hoá mạnh giảm dần từ F2 đến Cl2, Br2, I2 Nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot 2 Kĩ năng - Dự đoán, kiểm tra kết luận được tính chất hoá học của iot - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút được nhận xét về tính chất hoá học - Viết được các PTHH chứng minh tính chất hoá học của iot tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot - Giải được một số tập có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng Tính chất hóa học bản của iot -Thí nghiệmchứng minh -Đàm thoại (18)Luyện tập chương 60 - Vận dụng lí thuyết chủ đạo về về cấu tạo nguyên tử, BHT các nguyên tố hóa học , liên kết hóa học, phản ứng oxi hóa – khử để giải thích tính chất của các halogen hợp chất của các halogen - Viết pthh chứng minh cho tính chất của các halogen hợp chất của halogen - Cấu tạo nguyên tử , tính chất, ứng dụng của các halogen một số hợp chất của chúng - So sánh , rút quy luật về sự biến đổi tính chất của các halogen một số tính chất của chúng -Phương pháp thảo luận , hợp tác nhóm nhỏ 1 Giáo viên : - Phiếu học tập, câu hỏi tập các dạng tập Học sinh : - Ôn lại kiến thức của chương 4 Bài thực hành số 61 1 Kiến thứcBiết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm: + Điều chế clo, tính tảy màu của clo ẩm + So sánh tính oxi hoá của clo với brom, iot + Tác dụng của iot với tinh bột 2 Kĩ năng - Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành được an tồn, thành cơng các thí nghiệm - Quan sát hiện tượng, giải thích viết các PTHH - Viết tường trình thí nghiệm + So sánh tính oxi hóa của clo với brom, iot - Thực hiện thí nghiệm, quan sát hiện tượng - Hợp tác nhóm nhỏ -Dụng cụ hoá chất cần cho thí nghiệm : ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, cặp ống nghiệm, thìa lấy hoá chất, bình thủy tinh Các hoá chất : Zn, CuO, ddHCl đặc, ddNaCl, ddNaI, nuớc Clo, HTB CHƯƠNG :NHÓM OXI 1.Về kiến thức : -Hs nắm được cấu tạo ngtử các ngtố nhóm oxi, số OXH của chúng hợp chất -Hs nắm được tính chất vất lý hoá học chung của các ngtố nhóm Oxi -Hs nắm được tính chất cụ thể, các pứ đặc trưng của O2, O3, S, H2S, SO2, SO3 H2SO4 -Nắm được pp điều chế viết được các ptpứ minh họa các hợp chất của ngtố PNC nhóm VI -Nắm được cách nhận biết các ion S2-, SO32-, SO42- dd. 2.Về kĩ : -Làm thí nghiệm có liên quan -Quan sát ,phân tích ,tổng hợp , đánh giá ,giải thích số hiện tượng tự nhiên -Lập PTHH ,đặc biệt phản ứng oxi hoá khử -Giải tập định tính , định lượng có liên quan đến kiến thức của chương 1 Đơn chất O2 ; O3; S -Đặc điểm cấu tạo ngtử -Tính chất lí học -Tính chất hóa học 2 Các hợp chất oxít : SO2; SO3; H2O2 -Đặc điểm cấu tạo -Tính chất vật lý -Tính chất hoá học -Ứng dụng của hợp chất Hợp chất H2S, H2SO4; H2O2 -Đặc điểm cấu tạo -Tính chất vật lý -Tính chất hóa học -Ứng dụng- điều chế Qui trình điều chế H2SO4 Bài thức hành 5,6 : Tính chất của Oxi, S các hợp chất của chúng - Đàm thoại nêu vấn đề - Luyện tập nhóm - Đàm thọai nêu vấn đề Thầy xem sgk tài liệu liên quan Chuẩn bị các thí nghiệm đơn giản Trò xem sgk -Khái quát về (19)- Vị trí nhóm oxi bảng tuần hồn - Sự biến đổi đợ âm điện, bán kính nguyên tử, lượng ion hoá một số tính chất vật lí của các nguyên tố nhóm - Cấu hình lớp electron cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm oxi tương tự nhau; các nguyên tố nhóm (trừ oxi) có nhiều số oxi hoá khác - Tính chất hoá học của các nguyên tố nhóm oxi tính oxi hoá , sự khác giữa oxi các nguyên tố nhóm.; Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất nhóm oxi Biết được: - Tính chất của hợp chất với hiđro, hiđroxit 2 Kĩ năng - Viết được cấu hình lớp electron ngồi cùng dạng lượng tử của ngun tử O, S, Se, Te ở trạng thái trạng thái kích thích - Dự đoán được tính chất hóa học của nhóm oxi tính oxi hóa dựa vào cấu hình lớp electron cùng một số tính chất khác của nguyên tử - Viết được các PTHH chứng minh tính chất oxi hoá của các nguyên tố nhóm oxi quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố nhóm - Giải được một số tập hoá học có liên quan đến tính chất đơn chất hợp chất nhóm oxi – lưu huỳnh - Tính chất của các nguyên tố nhóm oxi: Tính chất đơn chất, tính chất hợp chất (Hợp chất với hiđro, hiđroxit) -Phương pháp nêu giải vấn đề nguyên tố hóa học - Bảng phụ theo SGK ( bảng 6.1) Học sinh : - Ôn lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử , khái niệm độ am điện, số oxi hóa - Viết cấu hình electron nguyên tử 5 Oxi 63 1 Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm, công nghiệp, sự tạo oxi tự nhiên Hiểu được: - Cấu hình electron lớp ngồi cùng dạng lượng tử của oxi, cấu tạo phân tử oxi - Tính chất hoá học: Oxi có tính oxi hoá rất mạnh (oxi hoá được hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vô hữu cơ), ứng dụng của oxi 2 Kĩ năng - Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của oxi - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút được nhận xét về tính chất, điều chế - Viết PTHH minh hoạ tính chất điều chế - Giải được một số tập tổng hợp có liên quan - Cấu tạo nguyên tử, cấu tạo phân tử tính chất hóa học của oxi - Điều chế oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp -Phương pháp thí nghiệm chứng minh -Phương pháp nêu giải vấn đề 1 Giáo viên : -Dụng cụ hóa chất để thí nghiệm chứng minh -Tranh vẽ ứng dụng của oxi Học sinh : (20)Ozon hiđro peoxit 64 1 Kiến thứcBiết được: - Ozon dạng thù hình của oxi, điều kiện tạo thành ozon - Tính chất vật lí của ozon, ozon tự nhiên ứng dụng của ozon - Tính chất vật lí ứng dụng của hiđro peoxit Hiểu được: - Cấu tạo phân tử, tính chất oxi hoá rất mạnh của ozon - Cấu tạo phân tử, tính chất oxi hoá tính khử của hiđro peoxit 2 Kĩ năng - Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của ozon, hiđro peoxit - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút được nhận xét về tính chất - Viết PTHH minh hoạ tính chất của ozon hiđro peoxit - Giải được một số tập : Tính thể tích khí ozon tạo thành, khối lượng hiđro peoxit tham gia phản ứng, tập khác có nội dung liên quan - Cấu tạo phân tử, tính chất hóa học của ozon (là tính oxi hoá mạnh) - Cấu tạo phân tử, tính chất hóa học của H2O2 (vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử) -Phương pháp thảo luận , hợp tác nhóm nhỏ 1 Giáo viên : -Dụng cụ hóa chất để thí nghiệm : H2O2 , ddKI , dd KMnO4 , ddH2SO4 loãng , hồ tính boat , quì tím Học sinh : - Học cu xem trước mới 6 Luyện tập 65 - Viết pthh chứng minh cho tính chất của oxi , ozn H2O2 - Giải một số toán định lượng - Thấy được vai trò quan trọng của hợp chất Từ có có ý thức bảo vệ tốt môi trường không khí - Tính chất hóa học của oxi , ozon hiđropeoxit - So sánh tính oxi hóa của oxi ozon -Phương pháp thảo luận , hợp tác nhóm nhỏ Giáo viên : - Phiếu học tập, câu hỏi tập các dạng tập Học sinh : - Ôn lại kiến thức của chương Kiểm tra viết 66 - Mở rộng, nâng cao kiến thức ,đánh giá khả tiếp thu học của học sinh - Tính nghiêm túc ,chăm chỉ học tập ,trung thực kiểm tra - Rèn luyện kĩ vận dụng lí thuyết để giải tập lí thuyết một số tập toán có liên quan đến nội dung của chương -Đánh giá hình thức kiểm tra 1 Giáo viên : Ra đề đáp án Học sinh : On tập chuẩn bị kiểm tra một tiết Lưu huỳnh 67 1 Kiến thức Biết được: - Hai dạng thù hình phổ biến, ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo tính chất vật lí của lưu huỳnh, ứng dụng sản xuất lưu huỳnh Hiểu được: - Vị trí, cấu hình electron lớp electron ngồi cùng dạng lượng tử của nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái trạng thái kích thích; các số oxi hoá của lưu huỳnh - Tính chất hoá học: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá (tác - ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử tính chất vật lí của lưu huỳnh - Cấu hình electron lớp ngồi cùng, đợ âm điện tính chất hóa học của lưu huỳnh -Phương pháp thí nghiệm chứng minh -Phương pháp nêu giải vấn đề -Dụng cụ hóa chất để thí nghiệm -Tranh mô tả cấu trúc tinh thể S S (21)dụng với kim loại, hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh) 2 Kĩ năng - Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của lưu huỳnh - Tiến hành thí nghiệm hoặc quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút được nhận xét về tính chất hoá học của lưu huỳnh - Viết PTHH chứng minh tính oxi hoá tính khử của lưu huỳnh - Giải được tập: Tính khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng sản phẩm tương ứng, một số tập tổng hợp có nội dung liên quan Bài thực hành số 68 1 Kiến thứcBiết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm: + Tính oxi hoá của oxi, lưu huỳnh: Tác dụng của oxi, lưu huỳnh với sắt + Tính khử của lưu huỳnh: Tác dụng với oxi + Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ 2 Kĩ năng - Sử dụng dụng cụ hoá chất tiến hành an tồn, thành cơng các thí nghiệm - Quan sát hiện tượng, giải thích viết các PTHH - Viết tường trình thí nghiệm + Tính oxi hoá của các đơn chất oxi lưu huỳnh + Tính khử của lưu huỳnh + Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ - Thực hiện thí nghiệm, quan sát hiện tượng - Hợp tác nhóm nhỏ 1.Giáo viên : chuẩn bị hoá chất dụng cụ thí nghiệm : dây thép , khí oxi , bột S , bột Fe … 2 Học sinh : Xem trước nội dung thực hành 8 9 Hiđrosunfua 69 1 Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên điều chế của hiđro sunfua - Tính axit yếu của axit sunfu hiđric - Tính chất của các muối sunfua Hiểu được: - Cấu tạo phân tử, tính chất khử mạnh của hiđro sunfua 2 Kĩ năng - Dự đoán, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của H2S - Viết PTHH minh hoạ tính chất của H2S - Phân biệt khí H2S với khí khác đã biết khí oxi, hiđro, clo - Giải được tập: Tính % thể tích hoặc khối lượng khí H2S hỗn hợp phản ứng hoặc sản phẩm, tập tổng hợp có nội dung liên quan - Cấu tạo phân tử tính chất hóa học của H2S - Tính chất của muối sunfua -Phương pháp thí nghiệm chứng minh -Phương pháp nêu giải vấn đề -Dụng cụ thí nghiệm -Hóa chất: -Hình ảnh có liên quan Lưu huỳnh (22)10 11 huỳnh trioxit - Công thức cấu tạo, tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO2 - Công thức cấu tạo, tính chất vật lí, ứng dụng điều chế lưu huỳnh trioxit, axit sunfuric - Tính chất của muối sunfat, nhận biết ion sunfat Hiểu được: - Cấu tạo phân tử, tính chất hoá học của lưu huỳnh đioxit (vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử) - H2SO4 có tính axit mạnh (tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ muối của axit yếu ) - H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất) 2 Kĩ năng - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút được nhận xét về tính chất, điều chế SO2, H2SO4 - Viết PTHH minh hoạ tính chất điều chế - Phân biệt muối sunfat, axit sunfuric với các axit muối khác (CH3COOH, H2S ) - Giải được tập: Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia hoặc tạo thành phản ứng; khối lượng H2SO4 điều chế được theo hiệu suất; tập tổng hợp có nội dung liên quan đioxit - Cấu tạo phân tử, tính chất hoá học của lưu huỳnh trioxit - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lý hoá học của axit sunfuric tác nhóm nhỏ hiện thí nghiệm chứng minh -Bảng phụ Học sinh : - Học cu xem trước oxi Axit sunfuric-Muối sunfat 72 73 1 Kiến thứcBiết được: - Công thức cấu tạo, tính chất vật lí, ứng dụng điều chế lưu huỳnh trioxit, axit sunfuric - Tính chất của muối sunfat, nhận biết ion sunfat Hiểu được: - H2SO4 có tính axit mạnh (tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ muối của axit yếu ) - H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất) 2 Kĩ năng - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút được nhận xét về tính chất, điều chế SO2, H2SO4 - Viết PTHH minh hoạ tính chất điều chế - Phân biệt muối sunfat, axit sunfuric với các axit muối khác (CH3COOH, H2S ) - Giải được tập: Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia hoặc tạo thành phản ứng; khối lượng H2SO4 điều chế được theo hiệu suất; tập tổng hợp có nội dung liên quan - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lý hoá học của axit sunfuric -Phương pháp thí nghiệm chứng minh -Phương pháp nêu giải vấn đề 1 Giáo viên: -Dụng cu, hóa chất -Đồ dùng dạy học cần thiết khác 2.Học sinh: Xem lại tính chất hóa học chung của dd axit, cân phản ứng oxi hóa khử (23)chương 75 nguyên tử, độ âm điện của chúng - Dùng số oxi hóa để giải thích tính oxi hóa của oxi , tính oxi hóa, tính khử của lưu huỳnh hợp chất của lưu huỳnh - Viết các pthh chứng minh tính chất của đơn chất hợp chất của oxi, lưu huỳnh - Khả so sánh, tổng hợp kiến thức. - Tạo sự yêu thích say mê môn học của học sinh là tính oxi hóa) của các đơn chất : O2 , O3 , S - Tính chất hóa học của một số hợp chất : H2O2 , H2S , SO2 , SO3 , H2SO4 thảo luận , hợp tác nhóm nhỏ - Bảng tóm tắt tính chất cáchợp chất của lưu huỳnh ( SGK) Học sinh : - Ôn lại kiến thức của chương 12 Bài thực hành số 76 1 Kiến thức Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm: + Tính khử của hiđro sunfua + Tính khử tính oxi hoá của lưu huỳnh đioxit + Tính oxi hoá tính háo nước của axit sunfuric đặc 2 Kĩ năng - Sử dụng dụng cụ hoá chất tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm - Quan sát hiện tượng, giải thích viết các PTHH - Viết tường trình thí nghiệm + Tính khử của hiđro sunfua + Tính khử tính oxi hoá của lưu huỳnh đioxit + Tính oxi hóa tính háo nước của axit sunfuric đặc -Phương pháp thí nghiệm chứng minh -Phương pháp nêu giải vấn đề 1 Giáo viên: Dụng cụ hoá chất đủ cho hs thực hành theo nhóm: 2 Học sinh: On tập các kiến thức liên quan đến thực hành: tinhá chất hoá học của H2S, SO2, H2SO4 Kiểm tra viết 77 - Viết phương trình hóa học, phương pháp nhận biết các chất - Tính toán theo phương trình hóa học -Tính nghiêm túc ,chăm chỉ học tập ,trung thực kiểm tra - Tính chất đơn chất các hợp chất của lưu huỳnh - Điều chế ứng dụng của các hợp chất -Đánh giá hình thức kiểm tra 1 Giáo viên : Ra đề đáp án trắc nghiệm + tự luận Kiểm tra viết 45phút Học sinh : Sọan đề cương + chuẩn bị kiểm tra một tiết CHƯƠNG : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC 1.Về kiến thức : -Hs nắm được khái niệm tốc độ pứ -Hs nắm được đặc điểm của pứ thuận nghịch so sánh với các pứ không thuận nghịch -Hs nắm được cân hoá học, các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học -Hs biết hiểu ý nghĩa của cân hoá học kỹ thuật đời sống 2.Về kĩ : -Hs vận dụng biểu thức số cân để tính nồng độ các chất ngược lại -Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm , quan sát thí nghiệm 1 Tốc độ phản ứng hoá học -Khái niệm -Biểu thức tính tốc độ -Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ -Ý nghĩa thực tiễn của tốc độ pứ 2 Cân hoá học -Phản ứng thuận nghịch, đặc điểm chung của pứ thuận nghịch -Cân hoá học -Hằng số cân -Sự chuyển dịch cân -Ý nghĩa của cân hoá học 3 Bài thực hành : tốc độ pứ cân hoá học Thí nghiệm trực quan Đàm thoại nêu vấn đề Luyện tập theo nhóm Thầy xem sgk tài liệu liên quan Chuẩn bị những thí nghiệm đơn giản để minh họa cho nội dung giảng (24)13 14 -Tốc độ phản ứng hoá học 7879 1 Kiến thứcBiết được: - Định nghĩa tốc độ phản ứng, tốc độ trung bình, biểu thức tính tốc độ trung bình Hiểu được các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất rắn chất xúc tác 2 Kĩ năng - Quan sát thí nghiệm cụ thể, hiện tượng thực tế về tốc độ phản ứng, rút được nhận xét - Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng hoặc giảm tốc độ của một số phản ứng thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi - Tốc độ phản ứng hóa học Biểu thức liên hệ giữa tốc độ nồng độ chất phản ứng - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng -Phương pháp thí nghiệm chứng minh -Phương pháp nêu giải vấn đề 1 Giáo viên : -Dụng cụ hóa chất thí nghiệm: 2 Học sinh : - Xem trước mới Cân hoá học 80 81 82 1 Kiến thức Hiểu được: - Định nghĩa phản ứng thuận nghịch nêu thí dụ - Định nghĩa về cân hoá học đại lượng đặc trưng số cân (biểu thức ý nghĩa) hệ đồng thể hệ dị thể - Định nghĩa về sự chuyển dịch cân hoá học các yếu tố ảnh hưởng - Nội dung nguyên lí Lơ sa- tơ- liê vận dụng mỗi trường hợp cụ thể 2 Kĩ năng - Quan sát thí nghiệm rút được nhận xét về phản ứng thuận nghịch cân hoá học - Dự đoán được chiều chuyển dịch cân hoá học những điều kiện cụ thể - Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học, đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trường hợp cụ thể Giải được tập: Tính số cân K ở nhiệt độ nhất định của phản ứng thuận nghịch biết nồng độ các chất ở trạng thái cân ngược lại, tập khác có nội dung liên quan - Cân hóa học số cân (biểu thức về số cân bằng) - Sự chuyển dịch cân hóa học các yếu tố ảnh hưởng -Phương pháp thuyết trình ,đàm thoại -Thí nghiệm minh hoạ 1.Giáo viên : chuẩn bị dụng cụ , hoá chất làm thí nghiệm minh họa 2.Học sinh -Đọc trước mới 15 Luyện tập 83 84 - Vận dụng kiến thức đã học vào thực tiễn , giải thích số hiện tượng , yếu tố đời sống sản xuất - Khả so sánh, tổng hợp kiến thức - Tạo sự yêu thích say mê môn học của học sinh Hệ thống kiến thức của chương ; tốc độ phản ứng , các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng , cân hoá học sự chuyển dịch cân -Phương pháp thảo luận , hợp tác nhóm nhỏ 1 Giáo viên : - Bảng tóm tắt kiến thức của chương Học sinh : - Ôn lại kiến thức của chương (25)hành số Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm: + ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng + ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng + ảnh hưởng của diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng + ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân hóa học 2 Kĩ năng - Sử dụng dụng cụ hoá chất tiến hành an tồn, thành cơng các thí nghiệm - Quan sát hiện tượng, giải thích viết các PTHH - Viết tường trình thí nghiệm độ đến tốc độ phản ứng + ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng + ảnh hưởng của diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng + ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân hóa học thí nghiệm chứng minh -Phương pháp nêu giải vấn đề chất đủ cho hs thực hành theo nhóm: 2 Học sinh: On tập các kiến thức liên quan đến thực hành 17 On tạp học kìII 8687 -Hệ thống hóa những kiến thức trọng tâm, của chươngtrình HKII -Củng cố một số kiến thức, kĩ giúp học sinh nắm vững nội dung chương trình sgk, tạo điều kiện cho học sinh tiếp thu tốt kiến thức chương trình lớp 11 -Tính chất lí hoá của các đơn chất nhóm halogen , oxi -Tính chất lí hoá các hợp chất : HCl , H2S, SO2, H2SO4 …… -Tốc độ phản ứng cân hoá học Sử dụng các phương pháp phức hợp: Đàm thoại phức hợp Đàm thoại nêu vấn đề Luyện tập Cho hs ôn tập trước ở nhà các kiến thức cần nhớ soạn trước các tập để tham gia các hoạt động lớp Gv photo bảng tổng kết kiến thức cần nhớ làm phương tiện hướng dẫn luyện tập chung cho lớp 18 Kiểm tra HKII 88 1.Kiến thức: Kiểm tra, đánh giá kiến thức của học sinh 2.Kỹ năng: Kiểm tra, đánh giá, rèn kĩ vận dụng kiến thức, kĩ làm việc độc lập -Kiến thức về nhóm halogen, nhóm oxi các hợp chất của chúng -Tốc độ phản ứng cân hoá học -Bài tập chuỗi ,nhận biết , tính toán -Đề kiểm tra có hai phần : trắc nghiệm tự luận (1:1) -Bài viết 45’