Đang tải... (xem toàn văn)
Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là.. Cho dung dịch B tác dụng với d[r]
(1)CÁC CHUN ĐỀ HỐ VƠ CƠ 12
KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM
Câu Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,4 M H2SO4 0,1M với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 xM, thu kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính x
A 0,05125 M B 0,05208 M C 0,03125M D 0,01325M Câu 2.Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M pH dung dịch tạo thành A 2,7 B 1,6 C 1,9 D 2,4
Câu Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl Lượng khí CO2 thu đktc
A 0,448 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,112 lít
Câu Điện phân có màng ngăn xốp 500 ml dung dịch NaCl 4M ( d=1,2 g/ml) Sau anot 17,92 lít Cl2 (đktc) ngừng điện phân Nồng độ % NaOH dung dịch sau điện phân ( nước bay không đáng kể)
A 8,26% B 11,82% C 12,14%
D 15,06%
Câu Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO3 0,3 mol Na2CO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl vào dung dịch X dung dịch Y V lít khí CO2 đktc Thêm vào dung dịch Y nước vôi dư thấy tạo thành m gam kết tủa Tính thể tích V khối lượng m
A 11,2 lít CO2 ; 90 gam CaCO3 D 11,2 lít CO2 ; 40 gam CaCO3
B 16,8 lít CO2 ; 60 gam CaCO3 C 11,2 lít CO2 ; 60 gam CaCO3
Câu Cho lít hỗn hợp CO2 N2 (đktc) qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 % thể tích CO2 hỗn hợp
A 42% B 56% C 28% D 50%
Câu Thêm từ từ đến hết 150 ml dung dịch ( Na2CO3 1M K2CO3 0,5 M) vào 250 ml dung dịch HCl 2M thể tích khí CO2 sinh rs đktc
A 2,52 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 5,6 lít
Câu Dung dịch X chứa 24,4 gam hỗn hợp muối Na2CO3 K2CO3 Thêm dung dịch chứa 33,3 gam CaCl2 vào dung dịch X thu 20 gam kết tủa dung dịch Y Số mol muối dung dịch X
A 0,12 mol Na2CO3 0,08 mol K2CO3 B 0,1 mol Na2CO3 0,1 mol K2CO3 C 0,08 mol Na2CO3 0,12 mol K2CO3 D 0,05 mol Na2CO3 0,15 mol K2CO3 Câu Phương trình 2Cl- + 2H2O
2OH- + H2 + Cl2 xảy nào?
A.Cho NaCl vào nước
B Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ).
C. Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn xốp (điện cực trơ)
D A, B, C
Câu 10 Nhiệt phân hồn tồn 2,45 gam muối vơ X thu 672 ml O2 đktc Phần chất rắn lại chứa 52,35% K 47,65% Clo Công thức phân tử muối X
A KClO B KClO2 C KClO3 D KClO4
Câu 11 Cho m gam Na tác dụng hết với p gam nước thu dung dịch nồng độ x% Lập biểu thức tính nồng độ x% theo m, p Chọn biểu thức
A x% =
p m m 46 44 100 40
B x% = m p
m 46 44 100 . 80 .
C x% =
p m m 46 46 100 40
D x% = m p
m 46 46 100 80
Câu 12 X, Y, Z hợp chất kim loại hố trị I, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng X tác dụng với Y tạo thành Z Nung nóng Y thu chất Z chất khí làm đục nước vơi trong, không làm màu dung dịch nước Br2 Hãy chọn cặp X, Y, Z
A X K2CO3 ; Y KOH ; Z KHCO3 B X NaHCO3 ; Y NaOH ; Z Na2CO3 C X Na2CO3 ; Y NaHCO3 ; Z NaOH D X NaOH ; Y NaHCO3 ; Z Na2CO3
Câu 13 Cho 4,9 gam kim loại kiềm M vào cốc nước Sau thời gian lượng khí vượt 7,5 lít đktc Kim loại kiềm M
(2)C NaOH ; Na2CO3 ; Na2SO4 ; NaCl D Na2SO4 ; Na2CO3 ; NaOH ; NaCl
Câu 15 Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M
A Na B K C Rb D Li
Câu 16 Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu
A 52,8% B 58,2% C 47,2% D 41,8%
Câu 17.Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch dùng
A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M Câu 18.Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3→ (Y) → NaNO3 X Y là
A NaOH NaClO B Na2CO3 NaClO. C NaClO3 Na2CO3 D NaOH Na2CO3.
Câu 19 Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3 )2 , thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu
A 8,60 gam B 20,50 gam C 11,28 gam D 9,40 gam.
Câu 20 Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4NO3, NaHCO3 Ba(NO3)2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa
A NaNO3, NaOH, Ba(NO3)2 B NaNO3, NaOH. C NaNO3, NaHCO3 , NH4NO3, Ba(NO3)2 D NaNO3
Câu 21 Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M, thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X
A B C D 6.
Câu 22 Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH
A 12,8 B 13,0 C 1,0 D 1,2 Câu 23 Để điều chế kim loại Na, người ta thực phản ứng
A Điện phân dung dịch NaOH B Điện phân nóng chảy NaOH
C Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl D Cho dd NaOH tác dụng với H2O
Câu 24 Khi nhiệt phân hồn tồn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là:
A CaCO3 , NaNO3 B KMnO4, NaNO3 C Cu(NO3)2 , NaNO3 D NaNO3 , KNO3
Câu 25 Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a
A 0,15. B 0,30. C 0,03 D 0,12
Câu 26 Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,05M NaOH 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M H2SO4 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH
A 12,8 B 13,0 C 1,0. D 1,2
Câu 27 Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất A K3PO4 , K2HPO4 B K2HPO4 , KH2PO4
C K3PO4 , KOH. D KH2PO4 v Hà 3PO4
Câu 28 A hỗn hợp kim loại kiềm X Y thuộc chu kì Nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu a gam muối, cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 thu 1,1807a gam muối X Y
A Li Na. B Na K C K Rb D Rb Cs
Câu 29 Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu hỗn hợp gồm chất
A KH2PO4 K2HPO4 B K3PO4 K2HPO4 C KH2PO4 H3PO4 D KH2PO4 K3PO4 Câu 30 Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp
A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực. B điện phân dung dịch NaNO3, khơng có màng ngăn điện cực.
C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực
D điện phân NaCl nóng chảy.
(3)A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2. C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2 , CO2, H2
Câu 32 Tính lượng kết tủa tạo thành trộn lẫn dung dịch chứa 0,0075 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,01 mol Ba(OH)2 A 0,73875 gam B 1,4775 gam C 1,97 gam D 2,955 gam
Câu 33.Cho 3,9 g kali vào 101,8 g nước thu dung dịch KOH có nồng độ % bao nhiêu?
A. 5,31% B 5,20% C 5,30% D 5,50%
Câu 34 Cốc A đựng 0,3 mol Na2CO3 0,2 mol NaHCO3.Cốc B đựng 0,4 mol HCl Đổ từ từ cốc A vào cốc B, số mol
khí CO2 có giá trị nào?
A 0,2 B 0,25 C 0,4 D 0,5
Câu 35. Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch NaOH, tới lúc tạo hai muối.Thời điểm tạo muối
naøo?
A.NaHCO3 tạo trước , Na2CO3 tạo sau B.Na2CO3 tạo trước , NaHCO3 tạo sau
C.Cả muối tạo lúc D.Không thể biết muối tạo trước,muối tạo sau
Câu 36. Cách sau không điều chế NaOH:
A.Cho Na tác dụng với nước
B.Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch Na2CO3
C.Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn xốp (điện cực trơ).
D.Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ)
Câu 37. Tính chất nêu sai khi nói muối NaHCO3 Na2CO3 ?
A.Cả dễ bị nhiệt phân.
B.Cả tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2
C.Cả bị thủy phân tạo mơi trường kiềm
D.Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với dd NaOH
Câu 38. Khi cắt miếng Na kim loại,bề mặt vừa cắt có ánh kim mờ đi, có hình thành sản phẩm rắn
naøo sau nay?
A.Na2O, NaOH , Na2CO3 , NaHCO3 B.NaOH , Na2CO3 , NaHCO3
C.Na2O , Na2CO3 , NaHCO3 D.Na2O , NaOH , Na2CO3
Câu 39. Để nhận biết chất bột rắn khan sau: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Đựng lọ riêng
biệt hoá chất sử dụng là:
A H2O, CO2 B Dung dòch H2SO4
C Dung dònh Ba(OH)2 D Dung dòch NH4HCO3
Câu 40. Cho đồng thời lít dung dịch HCl 2M vào 1lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 1M NaHCO3 1M Đến phản ứng
hồn tồn thu V lít khí (đktc) V là:
A V = 33,6 B 22,4 ≤ V ≤ 33,6 C Kết khác D V = 22,4
Câu 41. Cho lít dung dịch hỗn hợp NaOH Ba(OH)2 có pH = 12 vào lít dung dịch H2SO4 0,01M Thu lít dung
dịch A Nồng độ mol/lít ion [H+] là:
A 10-7M B 0,005 M C 0,01 M D 0,02 M
Câu 42 Có dung dịch hỗn hợp: (NaHCO3+ Na2CO3), (NaHCO3+Na2SO4), (Na2CO3, Na2SO4) Chỉ dùng thêm cặp
chất số cặp chất cho để nhận biết dung dịch
A Dung dịch HCl dung dịch Na2CO3 B Dung dịch HNO3 dung dịch Ba(NO3)2
C Dung dịch Na2CO3 dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch NaOH dung dịch Ba(HCO3)2
Câu 43 Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch số dung dịch sau: NaCl, NaHCO3,
Na2CO3, NaHSO4, Na2SO4, NaOH
A.3 B C D
Câu 44 Sau điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp thu dung dịch NaOH có lẫn tạp chất NaCl Người
ta taùch NaCl phương pháp
A Chưng cất phân đoạn B Kết tinh phân đoạn C Cô cạn D Chiết
Câu 45. Để nhận biết dd: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng:
A quì tím, dd AgNO3 B phenolftalêin
(4)Câu 46. Trong 1l dung dịch X có chứa 9,85 gam hỗn hợp gồm muối clorua hiđroxit kim loại kiềm pH dung dịch 13 điện phân 1lit dung dịch X hết khí Cl2 thu 1,12l khí Cl2 00C atm Kim loại kiềm là:
A K B. Cs C Na D Li
Câu 47. Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít CO2 ( đkc) ?
A 200ml B 100ml C 150ml D 250ml
Câu 48. Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH pH dung dịch thu ?
A B C > 7 D <
Câu 49. Cho hỗn hợp X gồm Na kim loại kiềm có khối lượng 6,2 gam tác dụng với 104g nước thu 100 ml
dung dịch có d = 1,1 Biết hiệu số hai khối lượng nguyên tử < 20 Kim loại kiềm là:
A Li B K C Rb D Cs
Câu 50 Điện phân 117g dung dich NaCl 10% có màng ngăn thu tổng thể tích khí điện cực 11,2 lít (ở đktc)
ngừng lại Thể tích khí thu cực âm là:
A 6,72 lít B 8,96 lít C. 4,48 lít D 3,36 lít
Câu 51. Cho 1,5g hỗn hợp Na kim loại kiềm A tác dụng với H2O thu 1,12 lít H2 (đktc A là:
A Li B Na C K D. Rb
Caâu 52. X, Y, Z hợp chất vô kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu tím X tác dụng với Y
thành Z Nung nóng Y nhiệt độ cao thu Z, nước khí E Biết E hợp chất cacbon, E tác dụng với X cho Y Z X, Y, Z, E chất sau đây?
A KOH, K2CO3, KHCO3, CO2 B KOH, KHCO3, K2CO3, CO2
C KOH, KHCO3, CO2, K2CO3 D KOH, K2CO3, CO2, KHCO3
Câu 53. Thể tích dung dịch KOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít ( đkc) hỗn hợp X gồm CO2 SO2 (có tỉ khối so
với H2 27 ) (ml)
A 100ml hay 150ml B 200ml C 150ml D 100ml
Caõu 54.Cho dung dịch sau: NaOH; NaHCO3; Na2CO3; NaHSO4; Na2SO4 Dung dịch làm cho quỳ tím đổi
mµu xanh lµ:
A, NaOH; Na2SO4; Na2CO3 B, NaHSO4; NaHCO3; Na2CO3 C NaOH; NaHCO3; Na2CO3 D NaHSO4 ; NaOH; NaHCO3
Câu 55 §Ĩ nhËn biÕt c¸c dd: Na2CO3; BaCl2; HCl; NaOH sè ho¸ chÊt tèi thiểu phải dùng là: A không cần dùng chất thö B C. D.
Caõu 56 *Cho 3,6g hỗn hợp gồm K kim loại kiềm A tác dơng võa hÕt víi níc Cho 2,24l H2 ë 0,5 atm
vµ 00C BiÕt sè mol kim loại (A) hỗn hợp lớn 10% tổng số mol kim loại A kim loại:
A K B Na C Li D Rb
Câu 57 Cho hỗn hợp Na Al vào nước có khí H2 Vậy khí H2
A.Hiđrơ nước bị khử Na giải phóng H2 phân tử
B.Hiđrô nước bị khử Al giải phóng H2 phân tử C.Hiđrơ nước bị khử Na Al giải phóng H2 phân tử
D.Hiđrô nước hiđrô NaOH bị Na Al khử giải phóng H2 phân tử
Câu 58. Cho Kali kim loại vào dung dịch CuSO4 thu sản phẩm gồm
A.Cu vaø K2SO4 B KOH vaø H2 C Cu(OH)2 vaø K2SO4 D Cu(OH)2 , K2SO4 vaø H2
Câu 59. Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng :
A Nước B Dung dịch HCl C. Dung dịch NaOH D Dầu hỏa
Câu 60. Các dd muối NaHCO3 Na2CO3 có phản ứng kiềm nước, chúng tham gia phản ứng :
A Thủy phân B Oxi hóa - khử C Trao đổi D. Nhiệt phân
Câu 61. Cho chất rắn: Al, Al2O3, Na2O, Mg, Ca , MgO Dãy chất tan hết dung dịch NaOH dư?
A Al2O3, Mg, Ca , MgO B Al, Al2O3, Na2O, Ca C.Al, Al2O3, Ca , MgO D Al, Al2O3, Na2O, Ca , Mg
Câu 62. .Cho natri dư vào dd AlCl3 xảy tượng:
(5)C có khí D.có khí ra, có kết tủa keo, sau dd suốt trở lại
Câu 63. có dung dịch nhãn: CaCl2, MgCl2, FeCl3,FeCl2, NH4Cl Dùng kim loại sau để phân biệt dd trên?
A.Na B Mg C.Al D.Fe
Câu 64. Phản ứng Na2CO3 H2SO4 theo tỉ lệ : số mol có phương trình ion rút gọn :
A CO32- + 2H+ H2CO3 B CO32- + H+ HCO–3
C CO32- + 2H+
H2O + CO2 D 2Na+ + SO42- Na 2SO4
Câu 65 Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm
A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba
C. Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn
Câu 66 Các ion sau có cấu hình 1s22s22p6
A Na+ , Ca2+ , Al3+ B K+ , Ca2+ , Mg2+
C Na+ , Mg2+ , Al3+ D Ca2+ , Mg2+ , Al3+
Câu 67 Dịch vị dày thường có pH khoảng từ 2-3 Những người bị mắc bệnh viêm loét dày, tá tràng thường có pH < Để chữa bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất sau đây?
A Dung dịch natri hiđrocacbonat B Nước đun sôi để nguội C Nước đường saccarozơ D Một giấm ăn
Câu 68 Đầu que diêm chứa S, P, C, KClO3 Vai trò KClO3 là
A chất oxi hoá. B làm chất độn để hạ giá thành sản phẩm.
C làm chất kết dính. D làm tăng ma sát đầu que diêm với vỏ bao diêm.
Câu 69 Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B nằm nhóm IA Lấy 7,2g X hoà tan hoàn toàn vào nước thu 4,48 lít hiđro (ở đktc) A, B hai kim loại:
A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs
Câu 70 Chất sau cho vào nước không làm thay đổi pH?
A NH4Cl B KCl C Na2CO3 D HCl Câu 71. kim loại kiềm A B nằm chu kỳ tuần hoàn nguyên tố hoá học
Ho tan kim loại vào nớc thu đợc 0,336(l) khí (ĐKTC) dung dịch C Cho HCl d vào dung dịch C thu đợc 2,075 (g) muối hai kim loại
A Li vµ Na B Na vµ K C K vµ Rb D Li vµ K
Cõu 72. Điện phân dung dịch NaOH với cờng độ 10A thời gian 268giờ Sau điện phân lại 100(g)
dung dịch NaOH 24% Nồng độ % dung dịch NaOH trớc điện phân là:
A 4,8% B 5,2% C 2,4% D 3,2%
Cõu 73. Có kim loại: Al, Mg, Ca, Na Chỉ dùng thêm chất chất cho dới để nhận biết? A dung dịch HCl B dung dịch H2SO4 loãng C dung dịch CuSO4 D Nớc Cõu 74 Cho chất rắn: Al2O3 , ZnO, NaOH, Al, Zn, Na2O, K2O, Be, Ba Chất rắn tan hết dung dịch KOH d:
A Al, Zn, Be B ZnO, Al2O3, Na2O; KOH
C Al, Zn, Be, ZnO, Al2O3 D Tất chất rắn cho đầu
Câu 75. ĐĨ trung hoµ dd chøa 0,1 mol NaOH 0,15 mol Ba(OH)2 cần lít dd hỗn hợp chứa HCl 0,1 M và H2SO4 0,05 M ?
A 1 lÝt B. lÝt C. lÝt D lÝt
Cõu 76. Rót từ từ nớc vào cốc đựng sẵn m gam Na2CO3 10H2O cho đủ 250 ml Khuấy cho muối tan hết, đợc dung dịch Na2CO3 0,1M Giá trị m là:
A.71,5g B.7,15g C 26,5g D.2,65g
Cõu 77. Có dd: HCl, AgNO3, NaNO3, NaCl Chỉ dùng thêm thuốc thử cho dới để nhận biết dd
A Quỳ tím B Phenolphatelein C Dd NaOH D Dd H2SO4 Cõu 78 Có dung dịch: NaOH, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm thuốc thử sau để nhận biết ?
A Phenolphtalein B Quỳ tím C BaCl2 D AgNO3 Cõu 79. Cho dung dịch sau: KOH; KHCO3; K2CO3; KHSO4; K2SO4 Dung dịch làm cho quỳ tím đổi màu xanh là:
A KOH; K2SO4; K2CO3 B KHSO4; KHCO3; K2CO3 C KOH; KHCO3; K2CO3 D KHSO4 ; KOH; KHCO3 Cõu 80 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Cl2 A B C A Cl2 Các chất A,B,C lần lợt
A NaCl ; NaOH ; Na2CO3 B KCl; KOH; K2CO3
(6)Cõu 81. Trộn lẫn 500 ml dung dịch NaOH 5M với 200ml dung dịch NaOH 30% (d=1,33g/ml) Nồng độ
mol/ l dung dịch thu đợc là:
A 6M B 5,428 M C 6,42M D 6,258M
Cõu 82. Cho dd NaOH có pH = 12 Cần pha loãng lần để thu đợc dd NaOH có pH = 11
A lần B 100 C 10 D
Câu 83. Trén 100ml dung dÞch H2SO4 0,02M với 100ml dung dịch NaOH 0,02M dung dịch tạo thành cã pH lµ: A. B C D
Câu 84.Chỉ dùng hóa chất sau để nhận biết kim loại Ba, Mg, Fe, Ag, Al bình nhãn: A H2SO4loãng B.HCl C H2O D NaOH
Câu 85.Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy
A. Dung dịch suốt, khơng có tượng
B. Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa khơng tan CO2 dư C.Ban đầu dung dịch suốt, sau có kết tủa trắng
D Ban đầu có kết tủa, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt
KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ
Câu Cho mẫu hợp kim K-Ca tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X
A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml.
Câu Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3 )2 , SO2 , SO3 ,NaHSO4 , Na2SO3 , K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2
A B C D 2.
Câu X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thể tích khí hiđro sinh chưa
đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X
A Ba B Ca C Sr D Mg.
Câu Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 0,672 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X
A N2O B NO2 C N2 D NO.
Câu Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan
A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam
Câu Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m
A 19,7 B 39,4 C 17,1 D 15,5
Câu Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai thoát Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu
A 19,53% B 12,80% C 10,52% D 15,25%
Câu Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4 )2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m
A 7,8 B 46,6 C 54,4 D 62,2
Câu Hấp thụ hoàn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a
A 0,048 B 0,032 C 0,04 D 0,06.
Câu 10 Trong dung dịch: HNO3 , NaCl, Na2SO4 , Ca(OH)2 , KHSO4 , Mg(NO3 )2 , dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là:
(7)đó (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)
A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr.
Câu 12 Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+ , HCO32- , Cl-, SO42-.Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng
A Na2CO3 B HCl C H2SO4 D NaHCO3
Câu 13 Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3 MgCO3 loại quặng nêu là
A 40%. B 50% C 84%. D 92%. Câu 14 Từ hai muối X Y thực phản ứng sau:
X → X1 + CO2 X1 + H2O → X2
X2 + Y → X + Y1 +H2O X2 + 2Y → X + Y2 + H2O Hai muối X, Y tương ứng
A CaCO3 ,NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3.
Câu 15 Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m
A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82.
Câu 16 Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 1,970 B 1,182 C 2,364 D 3,940
Câu 17 Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu và
Fe2O ; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch A B C D
Câu 18 Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2 , Cr(NO3 )3 , K2CO3, Al(NO3 )3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa
A B C D
Câu 19 Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M
A Ca B K C Na D Ba
Câu 20 Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên? A 2 B 1,2 C 1,5 D 1,8
Câu 21 Hỗn hợp X gồm Mg MgO chia thành phần Cho phần tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 3,136 lít khí (đktc); cạn dung dịch làm khơ thu 14,25g chất rắn khan A Cho phần tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 0,448 lít khí Y (đktc), cạn dung dịch làm khơ thu 23 gam chất rắn khan B a Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X
A 10,64% B 89,36%. C 44,68% D 55,32%. b Công thức phân tử Y là
A NO2 B NO C N2O. D N2
Câu 22 Sục V lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,02M Đến phản ứng hoàn toàn thu 1,97 gam kết tủa dung dịch A Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A thu kết tủa V là:
A 0,896 lít B 0,448 lít C 0, 224 lít D 1,12 lít
Câu 23 Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X
A 8,88 gam. B 13,92 gam. C 6,52 gam D 13,32 gam.
Câu 24 Cho 3,87gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào 250ml dung dịch X gồm HCl 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch B 4,368 lít H2(đktc) Phần trăm khối lượng Mg Al X tương ứng
A 37,21% Mg 62,79% Al B 62,79% Mg 37,21% Al. C 45,24% Mg 54,76% Al D 54,76% Mg 45,24% Al.
Câu 25 Chia 2,290 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn thành phần Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl vừa đủ thu 1,456 lít H2 (đktc) tạo x gam muối Phần cho tác dụng với O2 dư, thu y gam oxit
a Giá trị x là
A 6,955 B 6,905 C 5,890. D 5,760
b.Giá trị y là
(8)Câu 26 Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch D Nồng độ FeCl2 dung dịch D 15,757%
a Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch D là
A 11,787% B 84,243% C 88,213%. D 15,757% b.Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X là
A 30% B 70%. C 20% D 80%. Câu 27 Nước cứng không gây tác hại đây
A Gây ngộ độc nước uống
B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo
C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước
Câu 28 Đun nóng 6,96 gam MnO2 với dung dịch HCl dư, đặc Khí cho tác dụng hết với kim loại kiềm thổ M tạo 7,6 gam muối M
A Be B Mg C Ca D Ba
Câu 29 Có cốc nhãn đựng riêng biệt chất sau: Nước nguyên chất, nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh cửu, nước cứng tồn phần Hố chất dùng để nhận biết cốc
A NaHCO3 B MgCO3 C Na2CO3 D Ca(OH)2
Câu 30 Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu dung dich A 6,72 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,5M HCl 1M để trung hoà vừa đủ dung dịch A là:
A 0,3 lít B 0,2 lít C 0,4 lít D 0,1 lít
Câu 31 Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO2 68,64% CO thể tích qua 100 gam dung dịch Ca(OH)2 7,4% thấy tách m gam kết tủa trị số m
A 10 gam B gam C gam D 12 gam
Câu 32 Dung dịch chứa ion Na+ , Ca2+ , Mg2+ , Ba2+ , H+ , Cl- phải dùng dung dịch chất sau để loại bỏ hết ion Ca2+ , Mg2+ , Ba2+ , H+ khỏi dung dịch ban đầu
A K2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3
Câu 33 Thổi khí CO2 vào dung dịch chứa 0,02 mol Ba(OH)2 Giá trị khối lượng kết tủa biến thiên khoảng CO2 biến thiên khoảng từ 0,005 mol đến 0,024 mol
A gam đến 3,94 gam B gam đến 0,985 gam
C 0,985 gam đến 3,94 gam D 0,985 gam đến 3,152 gam
Câu 34 Dẫn V lít đktc khí CO2 qua 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu kết tủa V
A 3,136 lít B 1,344 lít
C 1,344 lít 3,136 lít D 3,36 lít 1,12 lít Câu 35 Cho biết phản ứng khơng xảy nhiệt độ thường
A Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O B Ca(OH)2 + NaHCO3 CaCO3 + NaOH + H2O
C Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2H2O + 2NH3 D CaCl2 + NaHCO3 CaCO3 + NaCl + HCl
Câu 36 Hãy chọn phản ứng giải thích xâm thực nước mưa với đá vôi tạo thành thạch nhũ hang động A Do phản ứng CO2 khơng khí với CaO thành CaCO3
B Do CaO tác dụng với SO2 O2 tạo thành CaSO4 C Do phân huỷ Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2
D Do trình phản ứng thuận nghịch CaCO3 + H2O + CO2 ⇄ Ca(HCO3)2 xảy thời gian lâu
Câu 37 Dung dịch X chứa 0,025 mol CO32- ; 0,1 mol Na+ ; 0,25 mol NH4+ ; 0,3 mol Cl- Đun nóng nhẹ dung dịch X cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào Hỏi tổng khối lượng dung dịch X dung dịch Ba(OH)2 giảm gam Giả sử nước bay không đáng kể
A 4,215 gam B 5,269 gam C 6,761 gam D 7,015 gam
Câu 38 Cho sơ đồ biến hoá Ca X Y Z T Ca Hãy chọn thứ tự chất X, Y, Z, T A CaO; Ca(OH)2 ; Ca(HCO3)2 ; CaCO3 B CaO ; CaCO3 ; Ca(HCO3)2 ; CaCl2
C CaO ; CaCO3 ; CaCl2 ; Ca(HCO3)2 D CaCl2 ; CaCO3 ; CaO ; Ca(HCO3)2
Câu 39 Trong cốc nước chứa 0,01 mol Na+ ; 0,02 mol Ca2+ ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,05 mol HCO3- ; 0,02 mol Cl- Hãy chọn chất dùng làm mềm nước cốc
A HCl, Na2CO3, Na2SO4 B Na2CO3 , Na3PO4
(9)Câu 40 Trong cốc nước chứa 0,01 mol Na+ ; 0,02 mol Ca2+ ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,05 mol HCO3- ; 0,02 mol Cl-.Hỏi nước trong cốc thuộc loại nước cứng
A Nước cứng tạm thời B nước cứng vĩnh cửu
C nước không cứng D nước cứng tồn phần
Câu 41 Cacnalit muối có công thức KCl.MgCl2.6H2O ( M= 277,5) Lấy 27,75 gam muối đó, hồ tan vào nước, sau cho tác dụng với NaOH dư lấy kết tủa nung nhiệt độ cao tới phản ứng hoàn toàn thu gam chất rắn
A gam B gam C gam D 10 gam
Câu 42 Cho 16,8 lít CO2 đktc hấp thụ hoàn toàn vào 600 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch X Nếu cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch X thu lượng kết tủa
A 19,7 gam B 88,65 gam C 118,2 gam D 147,75 gam
Câu 43 Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH aM Ba(OH)2 bM Để trung hoà 50 ml dung dịch X cần 60 ml dung dịch HCl 0,1M Mặt khác cho lượng dư dung dịch Na2CO3 vào 100 ml dung dịch X thấy tạo thành 0,394 gam kết tủa Tính a, b A a = 0,1 M; b = 0,01 M B a = 0,1 M; b = 0,08 M
C a = 0,08 M; b = 0,01 M D a = 0,08 M; b = 0,02 M
Câu 44 Một loại đá chứa 80% CaCO3 phần lại tạp chất trơ Nung đá tới phản ứng hồn tồn ( tới khối lượng khơng đổi ) thu chất rắn R Vậy % khối lượng CaO R
A 62,5% B 69,14% C 70,22% D 73,06%
Câu 45 Trộn 50 ml dung dịch HNO3 xM với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M thu dung dịch X Để trung hoà lượng bazơ dư X cần 100 ml dung dịch HCl 0,1 M Tính x
A 0,5 M B 0,75 M C M D 1,5M
Câu 46 Cho phản ứng hố hợp: nMgO + mP2O5 t0 X Trong X Mg chiếm 21,6% khối lượng, công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Hãy chọn công thức phân tử
A Mg3(PO4)2 B Mg3(PO4)3 C Mg2P4O7 D Mg2P2O7
Câu 47 X loại đá vơi chứa 80% CaCO3, phần cịn lại tạp chất trơ Nung 50 gam X thời gian, thu 39 gam chất rắn % CaCO3 bị phân huỷ
A 50,5% B 60% C 62,5% D 65%
Câu 48 Nếu quy định hai ion gây phản ứng trao đổi hay trung hòa cặp ion đối kháng tập hợp ion nào sau có chứa ion đối kháng với ion OH- :
A Ca2+, K+, SO42, Cl- B Ca2+, Ba2+, Cl- C HCO3- , HSO3- , Ca2+, Ba2+ D Ba2+, Na++, NO3
-Câu 49 Có dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại ion dung dịch gồm Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO4 2-, Cl-, CO32-, NO3- Đó dung dịch gì?
A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B.BaCO3,MgSO4,NaCl,Pb(NO3)2 C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D.Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4
Câu 50 Cho dung dịch chứa ion sau (Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- ) Muốn tách nhiều cation khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch, ta cho dung dịch tác dụng với chất chất sau:
A Dung dịch K2CO3 vừa đủ B Dung dịch Na2SO4 vừa đủ
C Dung địch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ
Câu 51 Hòa tan 3,4 gam hỗn hợp kim loại A Zn vào dung dịch HCl thu 1,344 lít khí điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch B Mặt khác để hòa tan 0,95 gam kim loại A cần khơng hết 100 ml dung dịch HCl 0,5M M thuộc phân nhóm nhóm II.Kim loại M là:
A Ca B Cu C Mg D Sr
Câu 52 A, B kim loại hoạt động hóa trị II, hòa tan hỗn hợp gồm 23,5 cacbonat A 8,4 gam muối cacbonat B dung dịch HCl dư cạn điện phân nóng chảy hồn tồn muối thu 11,8 gam hỗn hợp kim loại catot V lít anot Biết khối lượng nguyên tử A khối lượng oxit B Hai kim loại A B là:
A Be Mg. B Mg Ca. C Sr Ba D Ba Ra
Câu 53. Một hỗn hợp X gồm kim loại A, B có hóa trị có khối lượng nguyên tử MA < MB Nếu cho 10,4g hỗn hợp X (có số mol nhau) với HNO3 đặc, dư thu 8,96 lít NO2( đktc) Nếu cho 12,8g hỗn hợp X (có khối lượng nhau) tác dụng với HNO3 đặc, dư thu 11,648 lít NO2 (đktc) Tìm hai kim loại A B?
A Ca Mg. B Ca Cu. C Zn Ca D Mg Ba
Câu 54 Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ oxit tác dụng với dung dịch HCl dư thu 55,5g muối khan Tìm kim loại M?
A Ca B Sr C Ba D Mg
(10)A Ca B Mg C Ba D Sr
Câu 56 Hịa tan oxit kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu dung dịch muối có nồng độ 11,8% Kim loại là:
A Zn B Mg C Fe D Pb
Câu 57 Hòa tan 1,8 gam muối sunfat kim loại thuộc nhóm IIA nước, pha loãng cho đủ 50ml dung dịch Để phản ứng hết với dung dịch cần 20 ml dung dịch BaCl2 0,75M Công thức phân tử nồng độ mol/l muối sunfat là:
A CaSO4 0,2M B MgSO4 0,3M
C MgSO4 0,03M D SrSO4 0,03M
Câu 58 A, B hai ngun tố phân nhóm nhóm II có tổng số proton 32 A, B : A Be Ca B Mg Ca. C Ba Mg D Ba Ca
Câu 59 Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0.009M với 400 ml dung dịch H2SO4 0,002M pH dung dịch thu sau phản ứng là:
A 10 B 5,3 C D 10,6
Câu 60 Một hỗn hợp X gồm M oxit MO kim loại X tan vừa đủ 0,2 lít dung dịch H2SO4 0,5M cho 1,12 lít H2 (đktc) Biết ràng khối lượng M hỗn hợp X 0,6 lần khối lượng MO hỗn hợp Khối lượng M MO hỗn hợp X là:
A 1,2 gam Mg gam MgO B 1,2 gam Ca gam CaO C 1,2 gam Ba gam BaO D 1,2 gam Cu gam CuO Câu 61 Phản ứng sau không tạo hai muối ?
A Fe3O4 + HCl dư B Ca(HCO3)2 + NaOH dư C CO2 + NaOH dư D NO2 + NaOH dư
Câu 62 Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tan hết nước tạo dung dịch Y 0,12 mol H2 Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần để trung hòa dung dịch Y ?
A 240ml B 1,20 lít C 120ml D 60ml Câu 63 Cho phản ứng mô tả phương pháp khác để làm mềm nước cứng ( dùng M2+ thay cho Ca2+ và Mg2+ )
(1) M2+ + 2HCO3- → MCO3 + CO2 + H2O (2) M2+ + HCO3- + OH- → MCO3 + H2O (3) M2+ + CO32- → MCO3
(4) 3M2+ + 2PO43- → M3(PO4)2
Phương pháp áp dụng với nước có độ cứng tạm thời ?
A (1) B (2) C (1) (2) D (1) ,(2) , (3) , (4)
Câu 64 Cho 9,6 gam kim loại thuộc PNC nhóm II vào dung dịch HNO3 lỗng dư, thấy khơng có khí Đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A có đun nóng thu 2,24 lít khí
(đktc) M laø: A Ca B Be C Ba D Mg
Câu 65 Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl là
A Mg3(PO4)2 , ZnS , Ag , Na2SO3 , CuS B Mg3(PO4)2 , ZnS , Na2SO3 C Mg3(PO4)2 , ZnS , CuS , NaHSO4 D Mg3(PO4)2 , NaHSO4 , Na2SO3
Câu 66.Khi cho kim loại Ca vào chất , trường hợp khơng có phản ứng Ca với nước ? A dung dịch CuSO4 vừa đủ B dung dịch HCl vừa đủ
C dung dịch NaOH vừa đủ D H2O Câu 67 Mô tả khơng phù hợp ngun tố nhóm IIA
A Cấu hình e hố trị ns2 B Tinh thể có cấu trúc lục phương
C Gồm nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba D Mức oxi hoá đặc trưng hợp chất +2 Câu 68 Dãy gồm chất tan tốt nước ?
A BeSO4 , Mg SO4 , CaSO4 , SrSO4 B BeCO3 , MgCO3, CaCO3 , SrCO3
C BeCl2 , MgCl2 , CaCl2 , SrCl2 D Mg(OH)2 , Be(OH)2 , Ca(OH)2 Câu 69 Nhận xét sau không đúng
A Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh
B Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba
C Tính khử kim loại kiềm thổ yếu kim loại kiềm chu kì
D Be, Mg, Ca, Sr, Ba phản ứng với nước nhiệt độ thường nên gọi kim loại kiềm thổ
Câu70.Sục 2,24 lít khí CO2(đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M v KOH 2M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng xảy hoàn toàn l bao nhi gam ?
A 0,00g B 3,00g C 10,0g D 5,00g
Câu 71 Câu sau nước cứng không ?
(11)B Nước có chứa nhiều Ca2+ ; Mg2+
C Nước khơng chứa chứa ion Ca2+ , Mg2+ nước mềm
D Nước cứng có chứa ion Cl- SO42- nước cứng tạm thời
Câu 72 Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu 0,2 g kết t Giá trị V ?
A 44,8ml hay 89,6ml B 224ml C 44,8 ml hay 224ml D 44,8ml
Câu 73 Nếu hàm lượng % kim loại R muối cacbonat 40% hàm lượng % kim loại R muối photphat %
A 40% B 80% C 52,7% D 38,71%
Câu74 Phương trình hóa học không ?
A Mg(OH)2 → MgO + H2O B CaCO3 → CaO + CO2
C.BaSO4 → Ba + SO2 + O2 D 2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2
Câu 75 Điều sau không với canxi
A Nguyên tử Ca bị oxi hóa Ca tác dụng với H2O
B Ion Ca 2+ bị khử điện phân CaCl2 nóng chảy
C Nguyên tử Ca bị khử Ca tác dụng với H2
D Ion Ca 2+ khơng bị oxi hóa hay bị khử Ca(OH)2 tác dụng với HCl Câu 76.Mô tả ứng dụng Mg không ?
A Dùng chế tạo hợp kim nhẹ cho công nghiệp sản xuất ôtô , máy bay
B Dùng chế tạo dây dẫn điện
C Dùng trình tổng hợp hữu
D Dùng để tạo chất chiếu sáng
Câu 77 Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước nhiều 5,6 lít khí (đktc ) Kim loại kiềm thổ có kí hiệu hóa học ?
A Mg B Ba C Ca D Sr
Câu 78 Hấp thụ hết 0,672 lít CO2 (đktc) vào bình chứa lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M Thêm tiếp 0,4gam NaOH vào bình
này Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là?
A 1,5g B 2g C 2,5g D 3g
Câu 79 Sục CO2 vào 200 ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Sau khí bị hấp thụ hoàn toàn thấy tạo
23,6 g kết tủa Tính VCO2 dùng đktc
A 8,512 lít B 2,688 lít C 2,24 lít D Cả A B
Câu 80 Cho chất sau: NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl, NaHSO4 Số chất làm mềm nước cứng tạm thời là:
A.1 B C D
Câu 81 Hiện tượng xẩy sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp NaOH Ba(OH)2 là:
A Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại khơng đổi thời gian sau giảm dần đến suốt B Ban đầu khơng có tượng đến lúc dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau giảm dần đến suốt
C Ban đầu khơng có tượng sau xuất kết tủa tan
D Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau giảm dn n sut
NHÔM V HP CHT CA NHƠM
Câu 1: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3 ; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m
A 2,568 B 1,560 C 4,128 D 5,064.
Câu 2: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu a gam kết tủa Giá trị m a
A 8,3 7,2 B 11,3 7,8 C 13,3 3,9 D 8,2 7,8
Câu 3: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X
A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87%
Câu 4: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là
A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan
(12)Câu 5: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan
A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam Câu 6: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V
A 150 B 100 C 200 D 300
Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu
A 19,53% B 12,80% C 10,52% D 15,25%
Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m
A 7,8 B 46,6 C 54,4 D 62,2
Câu 9: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH
A 1 B C D Câu 10: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ
A a : b < : B a : b = : C a : b = : D a : b > :
Câu 11: Cho 200 ml dung dịch AlCl31,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V
A 1,2 B 1,8 C 2,4 D 2
Câu 12: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95
Câu 13: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa
A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05
Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a
A 0,55 B 0,60 C 0,40 D 0,45.
Câu 15: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m
A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2
Câu 16: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu Fe2(SO4)3; BaCl2 CuCl2 ; Ba NaHSO4 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch
A B C D 3
Câu 17: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử duy nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M
A N2O Fe B NO2 Al C N2O Al D NO Mg Câu 18: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z
A hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 B hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 C hỗn hợp gồm BaSO4 FeO D Fe2O3.
Câu 19: Hịa tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m
A 78,05% 2,25 B 21,95% 2,25 C 78,05% 0,78 D 21,95% 0,78 Câu 20: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m
(13)Câu 21: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m
A 67,5 B 54,0. C 75,6. D 108,0
Câu 22: Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng
A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3
B Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) C Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2
D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3
Câu 23: Phản ứng hoá học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng. C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng
Câu 24: Chia hỗn hợp X gồm Na, Mg Al thành phần Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu 2,24 lít khí N2 (đktc) Phần cho tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 4,48 B 5,6 C 13,44 D. 11,2
Câu 25: Hồ tan hỗn hợp gồm Mg, Al V lít dung dịch HNO3 2M vừa đủ thu 1,68lit hỗn hợp khí X (đktc) gồm N2O N2 Tỉ khối X so với H2 17,2 Giá trị V
A. 0,42 B 0,84 C 0,48. D 0,24.
Câu 26: Hoà tan hoàn toàn 24,3g Al vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít hỗn hợp khí NO N2O (đktc) có tỷ khối so với H2 20,25 Giá trị V
A 6,72 B 8,96 C 11,20 D 13,44
Câu 27: Thêm 150ml dung dịch NaOH 2M vào cốc đựng 100ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, sau phản ứng hoàn tồn thấy cốc có 0,1 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100ml dung dịch NaOH 2M vào cốc, sau phản ứng hồn tồn thấy cốc có 0,14 mol chất kết tủa Tính x
A.1,6M B.1,0M C.0,8M D.2,0M
Câu 28 : Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m
A 11,5. B 10,5 C 12,3 D 15,6
Câu 29: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng
A 97,80 gam B 101,48 gam C 88,20 gam D 101,68 gam Câu 30 : Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m
A 34,08 B 38,34 C 106,38 D 97,98
Câu 31: Hịa tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NaOH (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X giá trị m
A 21,95% 1,47 B 21,95% 2,25 C 78,05% 0,78 D 21,95% 0,78 Câu 32: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y
A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml
Câu 33: Cho chất: Al, Al2O3, Al2 (SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, KHSO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH
A B C D 6
Câu 34: Cho chất: Al, Al2O3, Al2 (SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, KHSO3, (NH4)2CO3 Số chất có tính l ỡng tính là A B 5 C D
Câu 35: Hoà tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại R (có hóa trị khơng đổi) dung dịch HCl thu được 6,72 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho A tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 1,96 lít N2O (đktc) khơng tạo NH4NO3 Kim loại R
A Al. B. Mg C Zn. D Ca.
Câu 36: Khi cho V ml hay 3V ml dung dịch NaOH 2M tác dụng với 400ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l ta thu lượng chất kết tủa có khối lượng 7,8 gam Tính x
(14)cho lượng kim loại X lượng X có A tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít H2(đktc) Cho từ từ V lít dung dịch HCl 1M vào B đến thu dung dịch suốt trở lại
a Kim loại Y là:
A Mg B. Al C Zn. D Fe.
b Giá trị tối thiểu V là
A 0,8 B 0,9. C. 1,1 D 1,2
Câu 38: Cho 5,35 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Al vào 250ml dung dịch Y gồm H2SO4 0,5M HCl 1M thu 3,92lít khí (đktc) dung dịch A Cô cạn dung dịch A điều kiện khơng có khơng khí, thu m gam chất rắn khan Giá trị m
A. 20,900 B 26,225 C 26,375. D 28,600
Câu 39: Hoà tan m gam Al dung dịch HNO3 2M vừa đủ thu 1,68lit hỗn hợp khí X (đktc) gồm N2O N2 Tỉ khối X so với H2 17,2 Giá trị m
A 2,7 B 5,4 C 3,195 D. 6,21
Câu 40: 100 ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M NaAlO2 0,3M Thêm từ từ HCl 0,1M vào dung dịch A kết tủa tan phần,lọc kết tủa ,nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu 1,02g chất rắn Thể tích dung dịch HCl dùng là:
A 0,5 lit B 0,6 lit C 0,7 lit D 0,8 lit Câu 41 : Hỗn hợp X gồm Na, Ba Al
Nếu cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu dung dịch X 12,32 lít H2 (đktc)
Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y H2 Cô cạn dung dịch Y thu 66,1 gam muối khan m có giá trị :
A 36,56 gam B. 27,05 gam C 24,68 gam D 31,36 gam Câu 42: 200 ml gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45 M; HCl 0,55M tác dụng hồn tồn với V(lít) gồm NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,01M Giá trị V(lít) để kết tủa lớn lượng kết tủa nhỏ là?
A 1,25lít 1,475lít B 1,25lít 14,75lít C 12,5lít 14,75lít D 12,5lít 1,475lít Câu 43: Một hỗn hợp A gồm Al, Al2O3, Al(OH)3 nặng 28,5 gam hòa tan dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít H2 đktc. Nếu nung nóng A khơng khí đến khối lượng khơng đổi 25,5 gam rắn Số mol Al2O3 Al(OH)3 A là:
A 0,1 0,1 B 0,1 0,2 C 0,2 0,1 D 0,15 0,1 Câu 44: Một hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn thu hỗn hợp Y Đem Y tan hết dung dịch H2SO4 thu 7,84 lít H2 đktc Nếu cho Y tác dụng NaOH dư thấy có 3,36 lít H2 đktc Khối lượng Al hỗn hợp X
A 2,7g B 8,1g C 10,8g D 5,4g
Câu 45: Cho lượng bột Al vào dung dịch CuSO4 dư, lấy chất rắn thu cho tác dụng dung dịch HNO3 dư thấy sinh ra 2,24 lít NO đktc Nếu đem lượng Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 sẽ thu thể tích N2 đktc
A 0,672 lít B 0,896 lít C 0,448 lít D 0,336 lít
Câu 46: Cho m gam hỗn hợp Al Cu tan hết dung dịch HNO3 thu dung dịch A cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 9,8g kết tủa Nếu cho A tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 15,6g kết tủa Giá trị m
A 9,1g B 8,4g C 5,8g D 11,8g
Câu 47: Đem m gam hỗn hợp Al Zn tan hết dung dịch hỗn hợp HCl H2SO4 loãng thu 5,6 lít H2 đktc Nếu cho 2m gam hỗn hợp vào dung dịch hỗn hợp KOH, NaOH dư thể tích H2 đktc thu sẽ
A > 5,6 lít B < 5,6 lít C 5,5 lít D 11,2 lít
Câu 48: Một hỗn hợp Al, Fe2O3 đem tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3.36 lít H2 đktc Nếu nung nóng hỗn hợp đến phản ứng hồn toàn thu 18,2g rắn Khối lượng Al, Fe2O3 ban đầu
A 2,7g; 16g B 2,7g; 8g C 2,7g; 15,5g D 2,7g; 24g
Câu 49: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X ( Fe, Al) dung dịch hỗn hợp H2SO4 lỗng HCl có 5,6 lít H2 đktc Nếu m gam X tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaOH, Ba(OH)2 dư thu 3,36 lít H2 đktc Số mol Fe, Al
A 0,1; 0,15 B 0,1; 0,1 C 0,15; 0,15 D 0,15; 0,1
Câu 50: Hòa tan hết m gam hỗn hợp B ( Mg, Al) dung dịch H2SO4 thấy sinh 2,24 lít H2 đktc Mặt khác đem 2m gam B tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy có 3,36 lít H2 đktc thoát Giá trị m là:
A 0,195g B 1,95g C 3,9g D 0,39g
Câu 51: Cho Al vào dung dịch : H2SO4 loãng, HNO3 đậm đặc, to, Ba(OH)2, HNO3 lỗng, H2SO4 đặc, thấy sinh ra khí B có tỉ khối so với O2 nhỏ 0,9 Số dung dịch phù hợp
A 2 B C D
Câu 52: Các trình sau:
(15)4 Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 Số q trình không thu kết tủa là:
A B C D
Câu 53: Cho hỗn hợp gồm Al, Mg, Al(OH)3, Al2O3, MgO vào dung dịch NaOH dư lại rắn X X gồm:
A. Mg, MgO B Al2O3, Al, Al(OH)3 C Al, Mg D Al(OH)3, Al2O3, MgO
Câu 54: Phát biểu sau không đúng? A. Al bền khơng khí nước
B. Al tan dung dịch NaOH, NH3
C. Al2O3, Al(OH)3 không tan bền nước D. Dung dịch AlCl3, Al2(SO4)3 có mơi trường axit Câu 55: Những ứng dụng sau Al không đúng?
A. Hợp kim nhôm dùng ngành hàng không, vận tải
B. Sản xuất thiết bị điện ( dây điện điện), trao đổi nhiệt ( dụng cụ đun nấu)
C. Sản xuất, điều chế kim loại quí ( Au, Pt, Ag)
D. Trang trí nội thất, xây dựng nhà cửa, hỗn hợp tecmit Câu 56: Điều sau không đúng?
A. Al khử Cu2+ dung dịch
B. Al3+ bị khử Na dung dịch AlCl
3 C. Al2O3 hợp chất bền với nhiệt
D. Al(OH)3 tan dung dịch HCl dung dịch NaOH
Câu 57: Cho chuyển hóa sau: X → NaAlO2 → Y → Z → Al Các chất X, Y, Z phù hợp với chất: A Al2O3, Al(OH)3, AlCl3 B Al(OH)3, Al2(SO4)3, AlCl3 C. Al, Al(OH)3, Al2O3 D Al2O3, AlCl3, Al2O3 Câu 58: Al tan nhóm dung dịch sau:
A. HCl, H2SO4 loãng B CuSO4, MgCl2
C FeCl2, KCl D (HNO3, H2SO4) đậm đặc nguội Câu 59: Al2O3, Al(OH)3 bền trong
A dd HCl B dd Ca(OH)2 C H2O D dd Ba(OH)2 Câu 60: Al(OH)3 không tan dung dịch
A HCl, H2SO4 loãng B NH3 C Ba(OH)2, KOH D HNO3 loãng Câu 61: Các chất Al, Al2O3, Al(OH)3 không tan trong:
A dd HNO3 loãng B dd HCl, H2SO4 loãng C dd Ba(OH)2, NaOH D H2O, dd NH3 Câu 62: Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng quan sát được:
A có kết tủa keo trắng tan dần đến hết B có kết tủa keo trắng, không thấy kết tủa tan
C có kết tủa keo trắng tan, sau lại có kết tủa D dung dịch suốt Câu 63: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 Sau phản ứng dung dịch thu có. A NaCl, NaOH B NaCl, NaOH, AlCl3
C NaCl, NaAlO2 D NaCl, NaOH, NaAlO2 Câu 64: Thí nghiệm (1) cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3.
Thí nghiệm (2) cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng quan sát được:
A. thí nghiệm có kết tủa tan
B. Cả thí nghiệm có kết tủa khơng tan
C. Thí nghiệm (1) có kết tủa tan, thí nghiệm (2) có kết tủa khơng tan
D. Thí nghiệm (2) có kết tủa tan, thí nghiệm (1) có kết tủa khơng tan Câu 65: Dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng quan sát được:
A có kết tủa keo trắng tan dần đến hết
B. có kết tủa keo trắng, khơng thấy kết tủa tan
C có kết tủa keo trắng tan, sau lại có kết tủa. D dung dịch suốt.
Câu 66: Thí nghiệm (1) cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2. Thí nghiệm (2) cho từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng quan sát được:
(16)B. Cả thí nghiệm có kết tủa khơng tan
C. Thí nghiệm (1) có kết tủa tan, thí nghiệm (2) có kết tủa khơng tan
D. Thí nghiệm (2) có kết tủa tan, thí nghiệm (1) có kết tủa khơng tan Câu 67: Để thu Al(OH)3 ta thực hiện:
B. Cho muối Al3+ tác dụng với dung dịch OH- (dư).
C. Cho muối Al3+ tác dụng với dung dịch NH
3 (dư) D. Cho Al2O3 tác dụng với H2O
E. Cho Al tác dụng với H2O
Câu 68: Từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, muốn tách Al2O3 người ta thực hiện: A. Dùng H2(to) cao dung dịch NaOH (dư).
B. Dùng H2 (to) cao dùng dung dịch HCl (dư).
C. Dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl dư nung nóng
D. Dùng dịch NaOH dư, CO2 dư, tách kết tủa đem nung nóng
Câu 69: Trong q trình điện phân nóng chảy Al2O3 để sản xuất Al, criolit (3NaF.AlF3) có tác dụng: (1) tạo hỗn hợp dẫn điện tốt
(2) hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3
(3) hạn chế Al sinh bị oxi hóa khơng khí Số tác dụng là:
A B C D
Câu 70: Thuốc thử nhận biết chất rắn: K, K2O, Al, Al2O3 là
A dd NaOH B dd HCl C H2O D dd HNO3 Câu 71: Cho chất rắn riêng biệt: Na, Al, CaO, Ba(OH)2 Để nhận biết Al ta dùng thuốc thử
A dd NaOH B dd HCl C H2O D dd Ba(OH)2 Câu 72: Có hỗn hợp chất rắn
(1) FeO, BaO, Al2O3 ( tỉ lệ mol 1: : 1) (2) Al, K, Al2O3 ( tỉ lệ mol 1: 2: 1) (3) Na2O, Al, ( tỉ lệ mol 1: 1) (4) K2O, Zn ( tỉ lệ mol 1: 1) Số hỗn hợp tan hết nước ( dư)
A B C D
Câu 73: Phản ứng nhiệt nhôm ( đun nóng oxit kim loại với Al nhiệt độ cao) dùng điều chế kim loại
A Al, Fe, Mg B Fe, Zn, Cu C Cu, Na, Zn D Ca, Fe, Cu Câu 74: Có thuốc thử: dd NaOH, dd HCl, dd NH3, H2O
Số thuốc thử nhận biết chất rắn Mg, Al, Al2O3 là:
A B C D
Câu 75: Để phân biệt kim loại riêng biệt Al, Cu, Mg dùng thuốc thử: A. dung dịch KOH dung dịch Fe2+
B. dung dịch HNO3 loãng dung dịch CuSO4 C. H2O dung dịch HCl
D. Dung dịch KOH dung dịch HCl
Câu 76: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp nung nóng Al, Al2O, MgO, FeO Sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn gồm A Al, Mg, Fe B Fe
C Al, MgO, Fe D. Al, Al2O3, MgO, Fe
Câu 77: Cho hỗn hợp gồm BaO, FeO, Al2O3 vào nước dư thu dung dịch A phần không tan B B tan phần trong dung dịch NaOH Dung dịch A có
A Ba(AlO2)2, Ba(OH)2 B Ba(OH)2 C Ba(AlO2)2, FeAlO2 D Ba(AlO2)2
Câu 78: Cho hỗn hợp gồm BaO, FeO, Al2O3 vào nước dư thu dung dịch A phần khơng tan B Sục khí CO2 vào dung dịch A kết tủa C B tan phần dung dịch NaOH Kết tủa C có
A BaCO3 B Al(OH)3 C BaCO3, Al(OH)3 D BaCO3, FeCO3 Câu 79: Nung nóng hỗn hợp Al Fe2O3 ( xảy phản ứng nhiệt nhơm đến hồn tồn) thu hỗn hợp X Cho X tác dụng dung dịch NaOH thấy có khí Thành phần X:
A Al2O B. Fe, Al, Al2O3 C Al, Fe D Al, Fe, Fe2O3, Al2O3 Câu 80: Một hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 đem tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H2 (đktc) Nếu nung nóng X đến phản ứng hồn tồn thu 18,7 gam rắn Y Thành phần Y:
A Al2O3, Fe B Fe, Al2O3, Al C Al2O3, Fe2O3, Fe D Al, Fe, Al2O3, Fe2O3
Câu 81: Trong dung dịch muối sau: Na2SO4 , BaCl2 , Al2(SO4)3 ,Na2CO3 Dung dịch làm cho quỳ tím hoá đỏ là:
A Al2(SO4)3 B BaCl2 C Na2CO3 D Na2SO4 Câu 82: Cho độ âm điện Al: 1,6 Cl:3,0.Liên kết phân tử AlCl3 là:
(17)C Liên kết ion D Liên kết cho-nhận
Câu 83: Giải thích để điều chế Al người ta điện phân Al2O3 nóng chảy mà khơng điện phân AlCl3 nóng chảy là: A AlCl3 nóng chảy nhiệt độ cao Al2O3
B. AlCl3 hợp chất cộng hố trị nên khơng nóng chảy mà thăng hoa C Điện phân AlCl3 tạo Cl2 độc
D Điện phân Al2O3 cho Al tinh khiết
Câu 84: Hoà tan hoàn toàn 21,6g Al dung dịch A gồm NaNO3 NaOH dư ,hiệu suất phản ứng 80%.Thể tích NH3 giải phóng là:
A 2,24 lit B 4,48 lit C 1,12 lit D. 5,376 lit
Câu 85: Cho 8,3g hỗn hợp gồm Al Fe tác dụng với lit dung dịch A gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M sau phản ứng kết thúc thu chất rắn B (Không tác dụng với dung dịch HCl) dung dịch C khơng có màu xanh Cu2+ ) Khối lượng chất rắn B % Al có hỗn hợp là:
A. 23,6g 32,53% B 24,8g 31,18% C 25,7g 33,14% D 24,6g 32,18%
Câu 86: Cho m gam Al vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,5M AgNO3 0,3M sau phản ứng kết thúc thu 5,16g chất rắn Giá trị m là:
A 0,24g B 0,48g C. 0,81g D 0,96g
Câu 87: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 , Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Al2O3 hỗn
hợp X
A 50,67% B 24,63% C 66,67% D 36,71%
Câu 88: Hoà tan 0,54g Al 0,5 lit dung dịch H2SO4 0,1M thu dung dịch A.Thêm V lit dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch A kết tủa tan trở lại phần , lọc kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 0,51g chất rắn Giá trị V là:
A 0,8 lit B. 1,1 lit C 1,2 lit D 1,5 lit Câu 89: Chỉ dùng chất để phân biệt kim loại sau: Al , Ba , Mg
A Dung dịch HCl B. Nước
C Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4
Câu 90:Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2 , ZnCl2 , FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu
A 4. B C D
Câu 91: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là:
A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag Câu 92: Trộn 6,48g Al với 16g Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A Khi cho A tác dụng dung dịch NaOH dư thu 1,344 lit khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm (được tính theo chất thiếu) là:
A 100% % B 85% C 80% D 75%
Câu 93: Cho dung dịch A chứa 0,05 mol Na[Al(OH)4] 0,1 mol NaOH tác dụng với dung dịch HCl 2M Thể tích dung dịch HCl 2M lớn cần cho vào dung dịch A để xuất 1,56 gam kết tủa là?
A.0,06 lít B 0,18 lít C 0,12 lít D 0,08 lít Câu 94: Cho p mol Na[Al(OH)4] tác dụng với dung dịch chứa q mol HCl Để thu kết tủa cần có tỉ lệ
A p: q < 1: 4 B p: q = 1: C. p: q > 1:4 D p: q = 1: Câu 95: Thêm 240ml dung dịch NaOH 1M vào cốc thuỷ tinh đựng 100ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, khuấy đến phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 0,08 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100ml dung dịch NaOH 1M vào cốc, khuấy đến phản ứng hồn tồn thấy cốc có 0,06 mol chất kết tủa Tính x
A 0,75M B. 1M C.0,5M D.0,8M
Câu 96: Trong cốc đựng 200ml dung dịch AlCl3 2M Rót vào cốc Vml dung dịch NaOH có nồng độ a mol/lít, ta được kết tủa; đem sấy khô nung đến khối lượng không đổi 5,1g chất rắn Nếu V= 200ml a có giá trị nào?
A 2M B 1,5M hay 3M C 1M hay 1,5M D 1,5M hay 7,5M
Câu 97: Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch có chứa a mol NaAlO2 7,8g kết tủa Giá trị a là:
A 0,025 B 0,05 C 0,1 D 0,125
Câu 98: Cho gam Fe2(SO4)3 vào bình chứa lít dung dịch NaOH a M, khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn; tiếp tục thêm vào bình 13,68g Al2(SO4)3 Cuối thu 1,56 gam kết tủa keo trắng Tính giá trị nồng độ a?
(18)Câu 99: Một cốc thuỷ tinh chứa 200ml dung dịch AlCl3 0,2M Cho từ từ vào cốc V ml dung dịch NaOH 0,5M Tính khối lượng kết tủa nhỏ V biến thiên đoạn 200mlV280ml
A.1,56g B 3,12g C.2,6g D 0,0g
Câu 100: Thêm NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol HCl 0,01 mol AlCl3 Lượng kết tủa thu lớn nhỏ ứng với số mol NaOH là:
A.0,04 mol 0,05 mol B 0,03 mol 0,04 mol
C.0,01 mol 0,02 mol D 0,02 mol 0,03 mol CROM VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CROM Câu 1: Cấu hình electron khơng
A Cr ( z = 24): [Ar] 3d54s1 B. Cr ( z = 24): [Ar] 3d44s2 C Cr2+ : [Ar] 3d4 D Cr3+ : [Ar] 3d3
Câu 2: Cấu hình electron ion Cr3+
A [Ar]3d5. B [Ar]3d4. C. [Ar]3d3. D [Ar]3d2. Câu 3: Các số oxi hoá đặc trưng crom
A +2, +4, +6 B. +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6. Câu 4: Trong câu sau, câu đúng.
A. Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D Phương pháp điều chế crom điện phân Cr2O3 Câu 5: Ứng dụng khơng hợp lí crom là?
A. Crom kim loại cứng dùng cắt thủy tinh
B. Crom làm hợp kim cứng chịu nhiệt hơn, nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt
C. Crom kim loại nhẹ, nên sử dụng tạo hợp kim dùng ngành hàng không
D. Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên dùng để mạ bảo vệ thép Câu 6: Ở nhiệt độ thường, kim loại crom có cấu trúc mạng tinh thể là
A lập phương tâm diện B lập phương C. lập phương tâm khối D lục phương Câu 7: Nhận xét không là:
A. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa; Cr(VI) có tính oxi hóa B. CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính
C. Cr2+, Cr3+ có tính trung tính; Cr(OH)
4- có tính bazơ D. Cr(OH)2, Cr(OH)3, CrO3 bị nhiệt phân Câu 8: Phát biểu không là:
A Các hợp chất Cr2O3 , Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính B Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh.
C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH. D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat.
Câu 9: So sánh khôngđúng là:
A. Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ chất khử
B. Al(OH)3 Cr(OH)3 hợp chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa ; có tính khử C. H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh
D. BaSO4 BaCrO4 chất không tan nước Câu 10: Crom(II) oxit oxit
A có tính bazơ B có tính khử
C có tính oxi hóa. D vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa vừa có tính bazơ
Câu 11: Hiện nay, từ quặng cromit (FeO.Cr2O3) người ta điều chế Cr phương pháp sau đây? A tách quặng thực điện phân nóng chảy Cr2O3
B. tách quặng thực phản ứng nhiệt nhôm Cr2O3 C tách quặng thực phản ứng khử Cr2O3 CO D hòa tan quặng HCl điện phân dung dịch CrCl3 Câu 12: Chọn phát biểu sai:
A Cr2O3 chất rắn màu lục thẫm B Cr(OH)3 chất rắn màu lục xám C CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm D CrO chất rắn màu trắng xanh
Câu 13: Axit sau có tính khử mạnh nhất?
(19)Câu 14: Chất rắn màu lục , tan dung dịch HCl dung dịch A Cho A tác dụng với NaOH brom dung dịch màu vàng, cho dung dịch H2SO4 vào lại thành màu da cam Chất rắn là:
A Cr2O3 B CrO C Cr2O D Cr
Câu 15: Giải pháp điều chế khơng hợp lí là
A Dùng phản ứng khử K2Cr2O7 than hay lưu huỳnh để điều chế Cr2O3 B Dùng phản ứng muối Cr2+ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)2. C Dùng phản ứng muối Cr3+ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)
3 D Dùng phản ứng H2SO4 đặc với K2Cr2O7 để điều chế CrO3
Câu 16: Một số tượng sau:
(1) Thêm (dư) NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng (2) Thêm (dư) NaOH Cl2 vào dung dịch CrCl2 dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng
(3) Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3 thấy xuất kết tủa vàng nâu tan lại NaOH (dư)
(4) Thên từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau tan lại Số ý đúng:
A 1 B C D
Câu 17: Một oxit ngun tố R có tính chất sau - Tính oxi hóa mạnh
- Tan nước tạo thành hốn hợp dung dịch H2RO4 H2R2O7 - Tan dung dịch kiềm tạo anion RO42- có màu vàng Oxit là
A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 Câu 18: Trong dung dịch ion cromat đicromat cho cân thuận nghịch: 2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O
Hãy chọn phát biểu đúng:
A dung dịch có màu da cam mơi trường bazo B ion CrO42- bền môi trường axit
C ion Cr2O72- bền môi trường bazo D. dung dịch có màu da cam môi trường axit Câu 19:Các kim loại sau ln bảo vệ mơi trường khơng khí, nước nhờ lớp màng oxit?
A Al-Ca B Fe-Cr C Cr-Al D Fe-Mg
Câu 20: Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K2Cr2O7 , sau thêm tiếp khoảng 1ml nước lắc để K2Cr2O7 tan hết, thu dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu dung dịch Y Màu sắc dung dịch X Y :
A màu đỏ da cam màu vàng chanh B màu vàng chanh màu đỏ da cam C màu nâu đỏ màu vàng chanh D màu vàng chanh màu nâu đỏ Câu 21: Al Cr giống điểm:
A tác dụng với HCl tạo muối có mức oxi hóa +3 B tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo chất Na[M(OH)4] C tác dụng với khí clo tạo muối có dạng MCl3
D bị thụ động dung dịch nước cường toan Câu 22: Chọn phát biểu đúng:
A CrO vừa có tính khử vừa có tính lưỡng tính B Cr(OH)2 vừa có tính khử vừa có tính bazo C CrCl2 có tính khử mạnh tính oxi hóa mạnh D A, B đúng
Câu 23: Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A B 2 C D
Câu 24: Dung dịch FeSO4 làm màu dung dịch sau đây?
A Dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 B Dd K2Cr2O7 môi trường H2SO4
C Dung dịch Br2. D Cả A, B, C
Câu 25: Phản ứng sau không đúng?
A 2Cr + 3F2 2CrF3 B 2Cr + 3Cl2 t 2CrCl3 C. Cr + S t CrS D 2Cr + N2 t 2CrN Câu 26: Cho phản ứng
1) M + H+ A + B 2) B + NaOH D + E 3) E + O2 + H2O G 4) G + NaOH Na[M(OH)4] M kim loại sau
A Fe B Al C Cr D B C
Câu 27: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu là A NaCrO2, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O
(20)A Cr2O3, CrO, CrO3 B CrO3, CrO, Cr2O3 C CrO, Cr2O3, CrO3 D CrO3, Cr2O3, CrO Câu 29: Trong phản ứng Cr2O72- + SO32- + H+ Cr3+ + X + H2O X là
A SO2 B S C H2S D SO4 2-Câu 30: Cho phản ứng K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl bị oxi hóa
A 3 B C D 14
Câu 31: Chọn phát biểu phản ứng crom với phi kim:
A. Ở nhiệt độ thường crom phản ứng với flo B nhiệt độ cao, oxi sẽ oxi hóa crom thành Cr(VI) C Lưu huỳnh không phản ứng với crom D nhiệt độ cao, clo sẽ oxi hóa crom thành Cr(II) Câu 32: Crom khơng phản ứng với chất sau đây?
A dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng B dung dịch NaOH đặc, đun nóng
C dung dịch HNO3 đặc, đun nóng D dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Câu 33: dung dịch HCl, H2SO4 lỗng sẽ oxi hóa crom đến mức oxi hóa nào?
A. +2 B +3 C +4 D +6 Câu 34: Phản ứng sau không đúng? (trong điều kiện thích hợp) (Cân phản ứng đúng) A Cr + KClO3 → Cr2O3 + KCl B Cr + KNO3 → Cr2O3 + KNO2 C. Cr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H2 D Cr + N2 → CrN
Câu 35: Phản ứng sau sai?
A. 2CrO + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2 B 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3
C 6CrCl2 + 3Br2 → 4CrCl3 + 2CrBr3 D Cr(OH)2 + H2SO4 → CrSO4 + 2H2O Câu 36: Ion nào sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa?
A Zn2+ B Al3+ C. Cr3+ D Fe3+
Câu 37: Có phản ứng hóa học xảy cho CrO, Cr2O3, Cr(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl nóng, dung dịch NaOH nóng:
A. B C D Câu 38: Phản ứng sau không đúng?
A 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+ B 2CrO2- + 3Br2 + 8OH- → 2CrO42- + 6Br- + 4H2O C. 2Cr3+ + 3Fe → 2Cr+ 3Fe2+ D 2Cr3+ + 3Br2 + 16OH- → 2CrO42- + 6Br- + 8H2O Câu 39: Chất sau khơng lưỡng tính?
A. Cr(OH)2 B Cr2O3 C Cr(OH)3 D Al2O3 Câu 40: Chọn phát biểu đúng:
A Trong mơi trường axit, ion Cr3+ có tính khử mạnh B Trong mơi trường kiềm, ion Cr3+ có tính oxi hóa mạnh C Trong dung dịch ion Cr3+ có tính lưỡng tính
D Trong dung dịch ion Cr3+ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 41: Phản ứng sau sai?
A 2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 + N2 + 3H2O B 4CrO3 + 3C→ 2Cr2O3 + 3CO2 C 4CrO3 + C2H5OH → 2Cr2O3 + 2CO2 + 3H2O D 2CrO3 + SO3 → Cr2O7 + SO2 Câu 42: Cho dãy: R → RCl2 → R(OH)2 → R(OH)3 → Na[R(OH)4] R kim loại sau đây?
A Al B Cr C Fe D Al, Cr Câu 43: Cho Br2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH sản phẩm thu có chứa:
A CrBr3 B Na[Cr(OH)4] C Na2CrO4 D Na2Cr2O7
Câu 44: RxOy oxit có tính oxi hóa mạnh, tan nước tạo axit bền (chỉ tồn dung dịch), khi tan kiềm tạo ion RO42- có màu vàng RxOy là
A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7
Câu 45: A chất bột màu lục thẫm không tan dung dịch loãng axit kiềm Khi nấu chảy A với NaOH trong khơng khí thu chất B có màu vàng dễ tan nước B tác dụng với axit chuyển thành chất C có màu da cam Chất C bị lưu huỳnh khử thành chất A Chất C oxi hóa HCl thành khí D
Chọn phát biểu sai:
A A Cr2O3 B B Na2CrO4 C C Na2Cr2O7 D D khí H2 Câu 46: Tính tổng hệ số cân nhỏ phản ứng: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → ? + ? +? +?
A 20 B 22 C 24 D 26
Câu 47: Tính tổng hệ số cân nhỏ phản ứng: K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4(loãng) → ? + ? +? +? A 15 B. 17 C 19 D 21 Câu 48: Tính tổng hệ số cân nhỏ phản ứng: K2Cr2O7 + C2H5OH + H2SO4 → CH3CHO+ ? +? +? A 22 B 24 C 26 D 20
(21)Cr HCl
X Cl2 Y NaOHdu Z Br3/NaOH T X, Y, Z, T
A CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO7. B CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4 C CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO4 D CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO7
Câu 50: Muối kép KCr(SO4)2.12H2O hòa tan nước tạo dung dịch màu xanh tím Màu dung dịch ion sau gây
A K+ B SO42- C. Cr3+ D K+ Cr3+ Câu 51: Cho phản ứng: NaCrO2+ Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Hệ số cân NaCrO2 là
A 1 B C D
Câu 52: Các chất dãy sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?
A CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O B Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2 C Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 D Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2 Câu 53:Cho cân Cr2O72- + H2O CrO42- + 2H+.
Khi cho BaCl2 vào dung dịch K2Cr2O7 màu da cam :
A Khơng có dấu hiệu B Có khí bay
C Có kết tủa màu vàng D Vừa có kết tủa vừa có khí bay Câu 54: Để phân biệt Cr2O3 , Cr(OH)2 , cần dùng :
A.H2SO4 loãng B HCl C. NaOH D Mg(OH)2 Câu 55: Trong môi trường axit muối Cr+6 chất oxi hố mạnh Khi Cr+6 bị khử đến :
A.Cr+2 B Cr0 C. Cr+3 D Không thay đổi. Câu 56:Cho 0,6 mol KI tác dụng hết với dung dịch K2Cr2O7 axit sunfuric thu đơn chất Tính số mol của
đơn chất
A. 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,6 Câu 57:Tính tổng hệ số cân nhỏ phản ứng: K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4(loãng) → ? + ? +?
A. B 10 C 12 D 14
Câu 58: Cho 0,6 mol H2S tác dụng hết với dung dịch K2Cr2O7 axit sunfuric thu đơn chất Tính số mol của đơn chất
A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,6
Câu 59: Muối amoni đicromat bị nhiệt phân theo phương trình: (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O
Khi phân hủy 48 g muối thấy 30 gam gồm chất rắn tạp chất không bị biến đổi Phần trăm tạp chất muối (%)
A 8,5. B 6,5 C 7,5 D 5,5
Câu 60 : Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng
A 0,015 mol 0,04 mol B 0,015 mol 0,08 mol
C 0,03 mol 0,08 mol D 0,03 mol 0,04 mol.
Câu 61: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m
A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1
Câu 62: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V
A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08
Câu 63: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hồn tồn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X ( Hiệu suất phản ứng 100% )
A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71%
Câu 64: Đốt cháy hoàn toàn bột crom oxi (dư) thu 4,56gam oxit ( nhất) Khối lượng crom bị đốt cháy là: A 0,78g B 3,12g C 1,74g D 1,19g
Câu 65: Hòa tan hết 2,16 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl ( lỗng), nóng thu 896ml khí đktc Lượng crom có hỗn hợp là:
A 0,065g B 1,04g C 0,560g D 1,015g Câu 66: Khối lượng bột nhôm cần dùng để điều chế 3,9 gam crom phương pháp nhiệt nhôm là:
A 20,250g B 35,696g C 2,025g D 81,000g
Câu 67: Thêm 0,04 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,02 mol CrCl2, để khơng khí đến phản ứng hồn tồn khối lượng kết tủa thu là:
(22)Câu 68: Lượng Cl2 NaOH tương ứng cần dùng để oxi hóa hoàn toàn 0,02 mol CrCl3 thành CrO42- là: A. 0,03mol 0,16 mol B 0,023 mol 0,16 mol C 0,015mol 0,1 mol D 0,03 mol 0,14 mol
Câu 69: Thổi khí NH3 (dư) qua 10 gam CrO3 đốt nóng đến phản ứng hồn tồn thu chất rắn màu vàng có khối lượng là:
A 0,52g B 0,68g C.7,6g D.1,52g Câu 70: Lượng kết tủa S hình thành dùng H2S khử dung dịch chứa 0,08 mol K2Cr2O7 H2SO4 (dư) là:
A 0,96g B 1,92g C 7,68g D 7,68g Câu 71: Lượng HCl K2Cr2O7 tương ứng cần sử dụng đề điều chế 672ml khí Cl2 (đktc) là:
A 0,06 mol 0,03 mol B 0,14 mol 0,01 mol
C 0,42 mol 0,03 mol D 0,16 mol 0,01 mol
Câu 72: Hòa tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan AlCl3 CrCl3 vào nước, thêm dư dung dịch NaOH vào sau tiếp tục thêm nước Clo lại thêm dư dung dịch BaCl2 thu 50,6 gam kết tủa Thành phần % khối lượng muối hỗn hợp đầu
A. 45,7% AlCl3 54,3% CrCl3 B 46,7% AlCl3 53,3% CrCl3 C A 47,7% AlCl3 52,3% CrCl3 D 48,7% AlCl3 51,3% CrCl3
Câu 73:Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02 gam hỗn hợp muối Al(NO3)3 Cr(NO3)3 kết tủa thu lớn nhất, tách kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 2,54 gam chất rắn Khối lượng muối Cr(NO3)3 A. 4,76 g B 4,26 g C 4,51 g D 6,39g
Câu 74: Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dd NaOH dư 5,04 lít khí (đktc) phần rắn không tan Lọc lấy phần không tan đem hồ tan hết dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) 38,8 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng chất hợp kim
A 13,66%Al; 82,29% Fe 4,05% Cr B 4,05% Al; 83,66%Fe 12,29% Cr C. 4,05% Al; 82,29% Fe 13,66% Cr D 4,05% Al; 13,66% Fe 82,29% Cr Câu 75: Crom(VI) oxit oxit
A có tính bazơ B có tính khử
C có tính oxi hóa tính axit D vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa vừa có tính bazơ Câu 76: Để thu 78 g Cr từ Cr2O3 băng phản ứng nhiệt nhôm ( H=90%) khối lượng nhơm tối thiểu là A 12,5 g B 27 g C 40,5 g D. 45 g
Câu 77: Khối lượng K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,6 mol FeSO4 H2SO4 loãng là
A 26,4g B 27,4g C 28,4 g D 29,4g
Câu 78: Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl2, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi, chất rắn thu có khối lượng là:
A. 0,76 gam B 1,03 gam C 1,72 gam D 2,06 gam
Câu 79: Khi đốt nóng crom(VI) oxit 200oC tạo thành oxi oxit crom có màu xanh Oxit là A CrO. B CrO2 C Cr2O5 D Cr2O3 Câu 80: Dãy kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội là
A Fe, Al, Cr B Fe, Al, Ag C Fe, Al, Cu D Fe, Zn, Cr Câu 81: Lượng kết tủa S hình thành dùng H2S khử dung dịch chứa 0,04 mol K2Cr2O7 H2SO4 dư là:
A 0,96 gam B 1,92 gam C. 3,84 gam D 7,68 gam
Câu 82: Hòa tan 9,02 g hỗn hợp A gồm Al(NO3)3 Cr(NO3)3 dung dịch NaOH dư thu dung dịch B Sục từ từ CO2 vào B tới dư thì thu 3,62g kết tủa thành phần %(m) Cr(NO3)3 A
A 52,77% B 63,9% C 47% D 53%
Câu 83:Từ quặng sắt cromit (có thể viết tắt Fe(CrO2)2 người ta điều chế 216 kg hợp kim ferocrom (hợp kim Fe-Cr) có chứa 65% Cr Giả sử hiệu suất trình 90% Thành phần %(m) tạp chất quặng
A 33,6%. B 27,2% C 30,2% D 66,4%
Câu 84: Cho 10,8 g hỗn hợp Cr Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lit khí H2(đktc) Tổng khối lượng muối khan thu (g)
A 18,7. B 25,0 C 19,7 D 16,7
Câu 85: Hòa tan a gam crom dung dịch H2SO4 lỗng, nóng thu dung dịch X 3,36 lit khí (đktc) Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư khơng khí đến khối lượng không đổi Lọc, đem nung đến khối lượng khơng đổi lượng chất rắn thu (gam)
A 7,6. B 11,4 C 15 D 10,2
Câu 86: Khi khử natri đicromat than thu oxit kim loại, muối cacbonat chất khí có tính khử Tính khối lượng oxit kim loại điều chế được, biết dùng 24 gam than hiệu suất phản ứng đạt 80%
(23)Câu 87: Nung nóng kali đicromat với lưu huỳnh thu oxit A muối B Cho muối B vào dung dịch BaCl2 thu 46,6 gam kết tủa khơng tan axit Tính khối lượng A, biết hiệu suất đạt 80%
A 15,2 B 12,16 C 30,4 D 24,32
Câu 88: Cho K2Cr2O7 dư vào V lít dung dịch HCl 36,5% (D= 1,19 gam/ml) thu lượng khí đủ để oxi hóa hồn tồn 1,12 gam Fe Giá trị V
A 8,96 ml B 10,08ml C 11,76 ml D 12,42ml Câu 89:Trong phản ứng Cr2O72- + SO32- + H+→ Cr3+ + X + H2O X là
A SO2 B S C H2S D SO4 2-Câu 90:Hiện tượng mơ tả khơng đúng?
A Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm. B Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm.
C. Nung Cr(OH)2 khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục sáng sang màu lục thẫm D Đốt CrO khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm.
SẮT VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA SẮT HỢP KIM CỦA SẮT Câu 1: X3+ có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p63d5
a Cấu hình electron X là
A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d5 C 1s22s22p63s23p63d6 D. 1s22s22p63s23p63d64s2 b Cấu hình electron X2+ là
A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d5 C. 1s22s22p63s23p63d6. D 1s22s22p63s23p63d64s2.
c
c Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn làVị trí ngun tố X bảng tuần hoàn
A.
A số 26, chu kì nhóm VIIIA. số 26, chu kì nhóm VIIIA B số 26 chu kì 4, nhóm IIA.B. số 26 chu kì 4, nhóm IIA
C.
C số 26, chu kì 3, nhóm VIIIB. số 26, chu kì 3, nhóm VIIIB D.D số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB. số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 2: Kim loại sắt có cấu trúc mạng tinh thể
A lập phương tâm diện B lập phương tâm khối
C lục phương D lập phương tâm khối lập phương tâm diện.
Câu 3: nguyên tử nguyên tố A có tổng hạt 82 hạt mang điện gấp 1,73 lần hạt không mang điện A
A. Fe B Al C Cu D Cr
Câu 4:
Câu 4: Giả thiết tinh thể nguyên tử Fe hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Cho biết nguyên tử khối Fe 55,85, khối lượng riêng Fe 7,87 g/cm3 Tính bán kính gần Fe
A 1,44.10-8 cm C 1,97.10-8 cm B 1,3.10-8 cm D. 1,28.10-8 cm.
Câu 5:
Câu 5: Trong phân tử MXTrong phân tử MX22, M chiếm 46,67% khối lượng Hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong hạt, M chiếm 46,67% khối lượng Hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X số nơtron số proton Tổng số proton phân tử MX
nhân X số nơtron số proton Tổng số proton phân tử MX22 58 Công thức phân tử MX 58 Công thức phân tử MX22 là A FeS2 B NO2 C SO2 D CO2
Câu 6:
Câu 6: Cho dư chất sau: Cl2 (1); I2 (2); dd HNO3 ( t0 ) (3); dd H2SO4 đặc, nguội (4); dd H2SO4 loãng (5); dd HCl đậm đặc (6); dd CuSO4 (7); H2O ( t0 > 5700C) (8); dd AgNO3 (9); Fe2(SO4)3 (10).
a.Có chất tác dụng với Fe tạo hợp chất Fe(III)
A 1. B C D b.Có chất tác dụng với Fe tạo hợp chất Fe(II)
A 5. B C D
Câu 7:
Câu 7: Cho chất: dd HNO3 ( t0 ) (1); dd H2SO4 đặc, nóng (2); dd AgNO3 (3); dd Fe2(SO4)3 (4); dd H2SO4 loãng (5); dd HCl đậm đặc (6); dd CuSO4 (7); H2O ( t0 > 5700C) (8); H2O ( t0 < 5700C) (9)
a Có chất tác dụng với Fe dư tạo hợp chất Fe(III)
A 1. B C D 0
b.Có chất tác dụng với Fe dư tạo hợp chất Fe(II)
A.5. B C D 8
Câu 8:
(24)A Mg B Al C Zn D Fe
Câu 9: Phản ứng sau tạo Fe(NO3)3?
A Fe + HNO3 đặc, nguội B Fe + Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 + Cl2 D Fe + Fe(NO3)2
Câu 10: Hỗn hợp A chứa kim loại Fe, Ag Cu dạng bột Cho hỗn hợp A vào dung dịch B chứa chất tan và khuấy kỹ kết thúc phản ứng thấy Fe Cu tan hết cịn lại lượng Ag lượng Ag A dung dịch B chứa chất sau đây?
A AgNO3 B FeSO4 C. Fe2(SO4)3 D Cu(NO3)2 Câu 11: Hoà tan Fe vào dd AgNO3 dư, dung dịch thu chứa chất sau đây?
A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3
C Fe(NO2)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)3 , AgNO3
Câu 12: Cho hỗn hợp bột Fe,Cu vào dung dịch HNO3 lỗng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe dư Dung dịch thu được sau phản ứng có chứa:
A Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3, HNO3, Cu(NO3)2
C. Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2 ,Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 Câu 13: Đốt cháy sắt khơng khí, phản ứng xảy là
A 3Fe + 2O2 Fe3O4 B 4Fe + 3O2 2Fe2O3 C 2Fe + O2 2FeO D tạo hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4
Câu 14: Dãy kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội là
A Fe, Al, Cr B Fe, Al, Ag C Fe, Al, Cu D Fe, Zn, Cr
Câu 15: Cho chất Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO4 , Fe(NO3)2 , FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với là A B C 3 D 4
Câu 16: Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2 ; Y + XCl2 → YCl2 + X
Phát biểu là:
A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+. B Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y. C Kim loại X khử ion Y2+ D. Ion Y3+có tính oxi hóa mạnh ion X2+.
Câu 18: Cho chất Al, Fe, Cu, khí clo, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3 loãng Chất tác dụng với dung dịch chứa ion Fe2+ là
A Al, dung dịch NaOH B Al, dung dịch NaOH, khí clo.
C Al, dung dịch HNO3, khí clo D. Al, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3, khí clo
Câu 19: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y
A MgSO4 FeSO4 B MgSO4.
C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 Câu 20: Cho chất: Fe, Cu, KCl, KI, H2S Muốisắt(III) oxi hóa chất nào?
A Fe, Cu, KCl, KI B Fe, Cu. C Fe, Cu, KI, H2S D Fe, Cu, KI Câu 21: a Tiến hành bốn thí nghiệm sau :
- Thí nghiệm : Nhúng Al vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm : Nhúng Zn vào dung dịch CuSO4 - Thí nghiệm : Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3
(25)Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố
A B C D.
b Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước
A B C D.
Câu 22: Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử là
A Zn, Cr, Ni, Fe, Cu, Ag, Au B Zn, Fe, Cr, Ni, Cu, Ag, Au C Fe, Zn, Ni, Cr, Cu, Ag, Au D Zn, Cr, Fe, Ni, Cu, Ag, Au
Câu 23: Trong phịng thí nghiệm để bảo quản muối Fe2+ người ta thường :
A. Ngâm vào đinh sắt B.Cho vào vài giọt dung dịch HCl. C Mở nắp lọ đựng dung dịch D Cho vào vài giọt dung dịch H2SO4 loãng. Câu 24: Để tránh thuỷ phân muối Fe3+ người ta cho vào dung dịch muối Fe3+
A.một vài giọt dd NaOH B. vài giọt dd HCl
C vài giọt H2O D mẩu Fe. Câu 25: Để điều chế Fe(NO3)2 ta dùng phản ứng sau đây?
A Fe + HNO3 B. Dung dịch Fe(NO3)3 + Fe
C FeO + HNO3 D FeS+ HNO3
Câu 26: Dung dịch FeSO4 làm màu dung dịch sau đây?
A Dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 B Dung dịch K2Cr2O7 môi trường H2SO4
C Dung dịch Br2 D. Cả A, B, C
Câu 27: Tổng hệ số ( số nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học phản ứng FeSO4 với dung dịch KMnO4 H2SO4
A 36 B 34 C 35 D 33
Câu 28: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X2 chứa chất tan A Fe2(SO4)3 H2SO4 B FeSO4. C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4.
Câu 29: Có thể dùng hố chất để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 Hoá chất là:
A dd HCl loãng B dd HCl đặc C dd H2SO4 loãng D. dd HNO3 loãng
Câu 30: Hịa tan lượng FexOy H2SO4 lỗng dư dung dịch A Biết A vừa có khả làm màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả hòa tan bột Cu Xác định CTPT oxit sắt
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D A B
Câu 31: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS FeCO3 lượng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu hỗn hợp gồm hai khí X ,Y Cơng thức hoá học X, Y :
A H2S SO2 B H2S CO2 C SO2 CO D SO2 CO2
Câu 32: Cho hỗn hợp FeS FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu A chứa ion sau : A Fe2+, SO42-, NO3-, H+ B Fe2+, Fe3+, SO42-, NO3-, H+
C Fe3+, SO
42-, NO3-, H+ D Fe2+, SO32-, NO3-, H+
Câu 33: Khi thêm dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 sẽ có tượng xảy ra? A Xuất kết tủa màu nâu đỏ xảy tượng thủy phân
B Dung dịch có màu nâu đỏ
C. Xuất kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có tượng sủi bọt khí
D Có kết tủa nâu đỏ tạo thành sau tan lại tạo khí CO2
Câu 34: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, Fe3O4 , Fe2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng
A B. C D Câu 35: Cho sơ đồ phản ứng sau:
Fe + O2 t 0cao (A) (1) (C) + NaOH (E) + (G) (4) (A) + HCl (B) + (C) + H2O (2) (D) + ? + ? (E) (5) (B) + NaOH (D) + (G) (3) (E) t0 (F) + ? (6) Thứ tự chất (A), (D), (F) là:
A Fe2O3, Fe(OH)3, Fe2O3 B Fe3O4, Fe(OH)3, Fe2O3
(26)Câu 36: Sơ đồ phản ứng sau (mỗi mũi tên phản ứng) A FeS2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe B FeS2 FeO FeSO4 Fe(OH)2 FeO Fe
C. FeS2 Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe D FeS2 Fe2O3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 Fe
Câu 37: Các chất dãy sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O B Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2 C Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 D Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2
Câu 38: Cho dung dịch FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu chất sau đây?
A FeO ZnO B Fe2O3 ZnO C Fe3O4 D Fe2O3
Câu 39: Thuốc thử sau dùng để nhận biết dd muối NH4Cl , FeCl2, FeCl3, MgCl2, AlCl3 ?
A dd H2SO4 B dd HCl C. dd NaOH D dd NaCl
Câu 40: Các dung dịch CuCl2, FeCl3, AlCl3 có khả làm quỳ :
A hoá xanh B. hố đỏ C khơng đổi màu D hoá đỏ sau màu Câu 41: Người ta dùng Zn để bảo vệ vật thép
A Zn có tính khử yếu B. Zn đóng vai trị anot
C Zn có màu trắng bạc D.Thép hợp kim Fe với Cacbon.
Câu 42: Hỗn hợp bột gồm Fe, Cu, Ag, Al hoá chất dùng tách Ag cho khối lượng không đổi A AgNO3 B Fe(NO3)2 , C. Fe(NO3)3 D HNO3 loãng
Câu 43: Cho thuốc thử sau : dd KMnO4 ,dd KOH, Fe, Cu, AgNO3 Số thuốc thử dùng nhận biết ion Fe2+ , Fe3+ A B C D.5
Câu 44: Có dung dịch muối riêng biệt: Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Cr(NO3)3, Al(NO3)3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu
A B C D.
Câu 45: Trong lò cao, sắt oxit bị khử theo phản ứng 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 (1)
Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 (2)
FeO + CO Fe + CO2 (3)
Ở nhiệt độ khỗng 700-800oC, xảy phản ứng
A (1) B (2) C (3) D (1), (2) (3) Câu 46: Phản ứng tạo xỉ lò cao là
A CaCO3 CaO + CO2 B CaO + SiO2 CaSiO3 C CaO + CO2 CaCO3 D CaSiO3 CaO + SiO2
Câu 47: Quặng giàu sắt tự nhiên là:
A Hematit B Xiđehit C Manhetit D Pirit Câu 48: Câu nói gang?
A Là hợp kim Fe có từ 10% C S, Mn, P, Si B. Là hợp kim Fe có từ 2% 5% C S, Mn, P, Si C Là hợp kim Fe có từ 0,01% 2% C S, Mn, P, Si
D Là hợp kim Fe có từ 6% 10% C lượng S, Mn, P, Si Câu 49: Câu nói thép?
A Là hợp kim Fe có từ 10% C S, Mn, P, Si B Là hợp kim Fe có từ 2% 5% C S, Mn, P, Si C. Là hợp kim Fe có từ 0,01% 2% C S, Mn, P, Si
D Là hợp kim Fe có từ 6% 10% C lượng S, Mn, P, Si Câu 50: Cho phản ứng : Fe3O4 + CO 3FeO + CO2
Trong trình sản xuất gang, phản ứng xảy vị trí lị?
(27)Câu 51: Cho 7,28 gam kim loại M tác hết với dung dịch HCl, sau phản ứng thu 2,912 lit khí 27,3 C 1,1 atm M là kim loại sau đây?
A Zn B Ca C Mg D. Fe
Câu 52: Cho 2,52g kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 6,84g muối sunfat Kim loại A Mg B Fe C Ca D Al
Câu 53: Một hỗn hợp X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch NaOHdư cho 3,136 lít khí (đktc) để lại chất rắn A Hoà tan hết A dung dịch H2SO4 lỗng, sau thêm NaOH dư kết tủa B Nung B ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn nặng 12,8 gam Tính khối lượng hỗn hợp X
A 18,24 gam B. 18,06 gam C 17,26 gam D 16,18 gam
Câu 54: Cho gam bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian thu 1,24 gam hỗn hợp Fe2O3 Fe dư Lượng sắt dư A 0,036 g B. 0,44 gam C 0,132 gam D 1,62 gam
Câu 55: Hòa tàn 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 dung dịch HCl thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch A Cho A tác dụng với NaOH dư, thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn có khối lượng
A 11,2g B 12,4g C 15,2g D 10,9g
Câu 56: Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Fe khí O2 cần vừa đủ 4,48 lít O2 (đktc) tạo thành ôxit sắt Công thức phân tử oxit cơng thức sau đây?
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định
Câu 57: Cho 27,5 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu tan hết dung dịch HNO3 thu 8,96 lít khí NO (đkc) dung dịch A Cơ cạn A thu khối lượng muối
A 101 gam B 109,1 gam C. 101,9 gam D 102 gam
Câu 58: Hòa tan hoàn toàn 17,4 g hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí H2 (đktc) Cịn cho 34,8 g hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 thu lít khí NO (là sản phẩm khử nhất) đktc?
A 4,48 lít B 3,36 lít C 8,96 lít D 17,92 lít
Câu 59: Đốt cháy x mol Fe oxi thu 2,52 gam hỗn hợp (A) gồm oxit sắt Hòa tan hoàn toàn (A) dung dịch HNO3 thu 0,0175 mol hỗn hợp (Y) gồm NO NO2 Tỷ khối Y H2 19 Tính x
A 0,06 mol B 0,035 mol C 0,07 mol D 0,075 mol
Câu 60: Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 4,48 lit (đktc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỷ khối Y O2 1,3125 Khối lượng m là:
A. 5,6g B 11,2g C 0,56g D 1,12g Câu 61: Tiến hành thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Cho m gam bột sắt (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột sắt (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M
Sau thí nghiệm xảy hồn tồn, khối lượng chất rắn thu thí nghiệm Giá trị V1 so với V2
A V1 = 10V2. B V1 = 5V2. C V1 = 2V2. D. V1 = V2
Câu 62: Để 10,08 gam phơi bào sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 Hịa tan A hồn tồn vào dung dịch HNO3 thấy giải phóng 2,24 lít khí X (ở đktc) Khí X
A NO2 B. NO C N2O D N2
Câu 63: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 650 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m
A 3,24. B. 64,8 C 59,4. D 54,0.
Câu 64: Cho lượng hỗn hợp bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X
A. 13,1 gam B 14,1 gam. C 17,0 gam. D 19,5 gam.
Câu 65: Cho 13,5 gam hỗn hợp A gồm Fe Zn vào 200 ml dung dịch Z chứa CuCl2 FeCl3 Phản ứng xong thu chất rắn B nguyên chất dung dịch C Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa D dung dịch E Sục CO2 đến dư vào dung dịch E, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 8,1 g chất rắn Thành phần %(m) Fe Zn A (%)
A 50,85; 49,15 B 30,85; 69,15 C. 51,85; 48,15 D 49,85; 50,15.
(28)A 2,8. B. 3,36 C 3,08. D 4,48.
Câu 67: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2), dung dịch Y (không chứa muối NH4NO3) 3,2 gam chất rắn Tỉ khối X H2 19. Giá trị V
A 2,24 B 4,48 C 5,60 D. 3,36
Câu 68: Thể tích dung dịch HNO3 0,5M cần dùng để hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,3 mol Ag (biết phản ứng tạo chất khử NO)
A 0,8 lít. B 1,0 lít C 1,6 lít. D lít.
Câu 69: Dùng quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để luyện thành 800 gang có hàm lượng Fe 95% Q trình sản xuất gang bị hao hụt 2% Vậy sử dụng quặng?
A 1325,3 B 1311,9 C. 1338,7 D 848,126
Câu 70: Thổi luồng CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn, ta thu 2,32 g hỗn hợp kim loại Khí cho vào bình đựng nước vơi dư thấy có gam kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu bao nhiêu?
A 3,12g B 3,22g C 4g D 4,2g
Câu 71: Hòa tàn hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe2O3 0,2 mol FeO vào dung dịch HCl dư thu dd A Cho NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc lấy kết tủa B đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m(g) chất rắn, m có giá trị
A 16g B. 32g C 48g D 52g
Câu 72: Khử hồn tồn hỗn hợp Fe2O3 CuO có phần trăm khối lượng tương ứng 66,67% 33,33% khí CO, tỉ lệ mol khí CO2 tương ứng tạo từ oxit
A 9:4 B. 3:1 C 2:3 D 3:2
Câu 73: Khử hoàn toàn 11,6 gam oxit sắt CO nhiệt độ cao Sản phẩm khí dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư, tạo 20 gam kết tủa Công thức oxit sắt
A FeO B Fe2O3 C. Fe3O4 D không xác định
Câu 74: Khử hoàn toàn 6,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần dùng 2,24 lít CO (đktc) Khối lượng Fe thu được
A. 5,04 gam B 5,40 gam C 5,05 gam D 5,06 gam
Câu 75 Cho hỗn hợp A gồm 0,200 mol Al, 0,350 mol Fe phản ứng hết với V lít dung dịch HNO3 1M, thu dung dịch B,
hỗn hợp G gồm 0,050 mol N2O 0,040 mol N2 và 2,800 gam kim loại Giá trị V
A 1,200 B 1,480 C 1,605 D 1,855
Câu 76: Khử 16 gam Fe2O3 thu hỗn hợp A gồm Fe, Fe2O3, FeO, Fe3O4 Cho A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Khối lượng muối sunfat tạo dung dịch
A 48 gam B 50 gam C 32 gam D. 40 gam
Câu 77: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 0,03 mol FeS vào lượng dư H2SO4 đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2 H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 thu dung dịch Y khơng màu, suốt, có pH = Tính số lít dung dịch (Y)
A Vdd(Y) = 2,26lít B Vdd (Y) = 22,8lít C Vdd(Y) = 2,27lít D Kết khác
Câu 78: Hịa tan hồn tồn 10 g hỗn hợp muối khan FeSO4 Fe2(SO4)3 thu dung dịch A Cho A phản ứng vừa đủ với 1,58 g KMnO4 môi trường H2SO4 Thành phần % (m) FeSO4 Fe2(SO4)3
A 76% ; 24% B 50%; 50% C 60%; 40% D 55%; 45%
Câu 79: Cho 4,56 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y; Cô cạn dung dịch Y thu 3,81 gam muối FeCl2 m gam FeCl3.Giá trị m
A 8,75 B 9,75. C. 4,875 D 7,825.
Câu 80: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b ( biết sau phản ứng, lưu huỳnh số oxi hóa +4, thể tích chất rắn không đáng kể
A a = 4b. B a = 2b. C a = b D a = 0,5b.
(29)Câu 82: Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng hết với dung dịch Na2CO3 dư thu kết tủa X Đem nung kết tủa nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng m gam Giá trị m (g)
A 7,0 B 8,0 C 9,0 D 10,0
Câu 83: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng
A Fe3O4; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D FeO; 75%
Câu 84: Hịa tan hồn tồn a gam oxit sắt H2SO4 đặc nóng thấy khí SO2 Trong thí nghiệm khác, sau khử hồn tồn a gam oxit CO nhiệt độ cao hòa tan lượng sắt tạo thành H2SO4 đặc nóng thu lượng khí SO2 nhiều gấp lần lượng khí SO2 thí nghiệm Cơng thức oxit sắt
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeCO3
Câu 85: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m
A 42,6. B 45,5 C 48,8 D 47,1
Câu 86: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng, dư, khí SO2 với thể tích 0,112 lít (ở đktc sản phẩm khử nhất) Cơng thức hợp chất sắt
A FeS B. FeO C FeS2 D FeCO3.
Câu 87: Cho 4,58 gam hỗn hợp A gồm Zn, Fe Cu vào cốc đựng dung dịch chứa 0,082 mol CuSO4 Sau phản ứng thu được dung dịch B kết tủa C Kết tủa C có chất :
A Cu, Zn B Cu, Fe C Cu, Fe, Zn D. Cu
Câu 88: Cho hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe, 0,15 mol Fe2O3 0,1 mol Fe3O4 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn C Tính m (g)
A 70 B. 72 C 65 D 75.
Câu 89: Nhiệt phân hoàn toàn 7,2 gam Fe(NO3)2 bình kín, sau phản ứng thu m gam chất rắn m có giá trị là A 2,88 B 3,09 C 3,2 D không xác định được.
Câu 90: Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít khí H2 (đktc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6 g Thể tích khí H2 (đktc) giải phóng
A 8,19 lít B 7,33 lít C. 4,48 lít D 6,23 lít.
Câu 91: Cho hỗn hợp m gam gồm Fe Fe3O4 hoà tan hoàn tồn vào dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu 6,72 lít khí H2 (đktc) dd Y Dung dịch Y làm màu vừa đủ 12,008g KMnO4 dung dịch Giá trị m
A 42,64g B. 35,36g C 46,64g D Đáp án khác
Câu 92: Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu 4,48lít khí NO2 (đktc). Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 g muối khan Giá trị m sẽ :
A 33,6g B 42,8g C.46,4g D Kết khác
Câu 93: Cho hỗn hợp gồm bột nhôm oxit sắt Thực hồn tồn phản ứng nhiệt nhơm (giả sử có phản ứng oxit sắt thành Fe) thu hh rắn B có khối lượng 19,82 g Chia hỗn hợpB thành phần
-Phần : cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 1,68 lít khí H2 ( đktc) -Phần : cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl có 3,472 lít khí H2 ( đktc) Cơng thức oxit sắt
A. Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Không xác định
Câu 94: Khử hoàn toàn 4,06g oxit kim loại CO nhiệt độ cao tạo kim loại khí Khí sinh cho hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư tạo g kết tủa kim loại sinh cho tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 1,176l khí H2 (đktc) Oxit kim loại
A Fe2O3 B ZnO C.Fe3O4 D đáp án khác
Câu 95: Cho m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y Cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 9,75 gam FeCl3 Giá trị m
A. 9,12 B 8,75 C 7,80 D 6,50
Câu 96: Để hoà tan hoàn toàn 23,2 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V
(30)Câu 97: Cho hỗn hợp bột gồm 9,6g Cu 2,8 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)
A 54,0 B. 48,6 C 32,4 D 59,4
Câu 98: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 38,72 gam muối khan Giá trị V
A 2,24 B 3,36 C.1,344 D 4,48
Câu 99: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng. Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,64 gam Giá trị V
A 0,224. B 0,448 C 0,112. D 0,896
Câu 100: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,06 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a
A 0,04 B. 0,03 C 0,12 D 0,06
Câu 101: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO, Al2O3 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng
A. 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam.
Câu 102: Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí (CO2, NO) dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X hồ tan tối đa gam bột Cu (biết có khí NO bay ra)
A 28,8 gam B 16 gam C 48 gam D. 32 gam
Câu 103: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối thu
A 21,12g B 24g C 20,16g D 18,24g Câu 104: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu A. 90,27% B 85,30% C 82,20% D 12,67%
Câu 105: Hòa tan m gam hỗn hợp FeO, Fe2O3 Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Chia dung dịch X thành phần
–Phần thứ đem cô cạn thu 67,48 gam muối khan
–Phần thứ hai làm màu vừa hết 46 ml dung dịch KMnO4 0,5M m có giá trị :
A 28,28 gam B 58,42 gam C. 56,56 gam D 60,16 gam
Câu 106: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Zn (có số mol) tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y V lít H2 (đktc) Mặt khác để oxi hóa m gam hỗn hợp X cần V’ lít Cl2 (đktc) Biết V’–V=2,016 lít Cơ cạn dung dịch Y thu gam muối khan?
A 35,685 gam B. 71,370 gam C 85,644 gam D 57,096 gam
Câu 107: Hòa tan m gam FeSO4 vào nước dung dịch A Cho nước Clo dư vào dung dịch A, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu m+6,39 gam hỗn hợp muối khan Nếu hòa tan m gam FeSO4 vào dung dịch H2SO4 lỗng dư dung dịch thu làm màu vừa đủ ml dung dịch KMnO4 1M?
A 40ml. B.36ml C.48ml D.28ml
Câu 108: Cho 2a mol bột Fe tác dụng với dung dịch chứa a mol CuSO4 sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X và 14,4 gam chất rắn Y Để hòa tan hết chất rắn Y cần tối thiểu ml dung dịch HNO3 1M (sản phẩm khử NO)?
A 480ml B. 640ml C 360ml D 800ml
Câu 109: Cho V lít khí CO (đktc) qua m gam hỗn hợp X gồm oxit Fe nung nóng thu (m–4,8) gam hỗn hợp Y và V lít CO2 (đktc) Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 96,8 gam chất rắn khan m có giá trị
A.36,8 gam B 61,6 gam C 29,6 gam D 21,6 gam
Câu 110: Cho 18,5 gam hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng, đun nóng Sau phản ứng thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch D cịn lại 1,46 gam kim loại Nồng độ mol dung dịch HNO3
A. 3,2M B 3,5M C 2,6M D 5,1M
Câu 111: Hịa tan hồn tồn 10,44 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 1,624 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m
A 29 B 52,2 C 58,0 D 54,0
(31)A 3,78 B 2,22 C 2,52 D 2,32
Câu 113: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch ch ứa 0,3 mol H2SO4 đặc nóng ,đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m
A 3,84 B 3,20 C 1,92 D 0,64
Câu 114: Hoà tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại R (có hóa trị khơng đổi) dung dịch HCl thu được 6,72 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho A tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 1,96 lít N2O (đktc) không tạo NH4NO3 Kim loại R
A Al. B. Mg C Zn D Ca.
Câu 115: X oxit sắt Biết 16 gam X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 2M X là:
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định
Câu 116: Cho 3,6g hỗn hợp CuS FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 896 ml khí (đktc) Khối lượng muối khan thu (g)
A 5,61. B 5,16 C 4,61 D 4,16
Câu 117: Nung hỗn hợp gồm bột Al bột Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí (giả sứ xảy phản ứng Al khử oxit sắt thành sắt kim loại) Hỗn hợp sau phản ứng, cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lit khí H2 (đktc); cịn cho tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu 26,88 lit khí H2 (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần % (m) Al Fe3O4 hỗn hợp đầu
A 18,20%; 81,80% B 22,15%; 77,85%. C 19,30%; 80,70% D 27,95%; 72,05%
Câu 118: Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam bột sắt dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch A Để phản ứng hết với muối Fe2+ dung dịch A cần dùng tối thiểu gam KMnO4 ?
A 3,67 gam, B. 6,32 gam, C 9,18 gam , D 10,86 gam
Câu 119: Muốn sản xuất thép chứa 98% sắt cần dùng gang chứa 94,5 % sắt ( cho q trình chuyển hố gang thành thép H=85% )
A 5,3 B. 6,1 C 6,5 D
Câu 120: Đốt gam loại thép luồng khí O2 thu 0,1 gam CO2 Tính hàm lượng % cacbon loại thép trên: A 0,38% B 1% C 2,1% D. 0,545%
Câu 121: Cho m gam bột Fe vào 800,00 ml dd hỗn hợp gồm AgNO3 0,20M HNO3 0,25M Sau phản ứng xảy
hoàn toàn, thu 1,40m gam hỗn hợp kim loại V lít khí NO (duy nhất, đktc) Giá trị m V A 21,50 1,12 B 25,00 2,24 C 8,60 1,12 D 28,73 2,24
Câu 122: Cho hỗn hợp A gồm 0,200 mol Al, 0,350 mol Fe phản ứng hết với V lít dung dịch HNO3 1M, thu dung dịch
B, hỗn hợp G gồm 0,050 mol N2O 0,040 mol N2 và 2,800 gam kim loại Giá trị V
A 1,200 B 1,480 C 1,605 D 1,855
Câu 123: Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol chất tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 0,05 mol NO Số mol chất là:
A 0.36 B 0,24 C 0,12 D 0,21
Câu 124: Hồ tan 10,71 gam hỗn hợp nhơm, kẽm, sắt lít HNO3 x mol/lit vừa đủ thu dung dịch A 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N2 N2O có tỉ lệ mol 1:1(khơng có sản phẩm khử khác) Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị x m tương ứng là:
A 0,11M 25,7 gam B 0,22M 55,35 gam C 0,11M 27,67 gam D 0,33M 5,35gam
Câu 124: Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm Fe3O4 FeS2 63 gam HNO3, thu 1,568 lít NO2(đktc) Dung dịch thu cho tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 9,76 gam chất rắn Nồng độ % dung dịch HNO3 có giá trị
A 47,2% B 46,2% C 46,6% D 44,2%
Câu 126: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H2SO4 HNO3 thu dung dịch X 4,48 lít NO(duy nhất). Thêm tiếp H2SO4 vào X lại thu thêm 1,792 lít khí NO dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan vừa hết 8,32 gam Cu khơng có khí bay (các khí đo đktc) Khối lượng Fe cho vào
A 11,2 g. B 16,24 g C 16,8 g D 9,6 g
Câu 127: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 lượng vừa đủ 300 ml dung dịch HNO3 5M thu được V lít hỗn hợp khí NO2 NO ( đktc) 96,8 gam muối Fe(NO3)3 Giá trị V
A 8,96 lít. B 2,24 lít C 6,72 lít D 4,48 lít
Câu 128: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch FeCl2 thu 13,5 gam kết tủa Nếu thay dung dịch NaOH dung dịch AgNO3 dư thu gam kết tủa ?
A 59,25 gam B 48,45 gam C 43,05 gam D 53,85 gam
(32)A 33,6 lít 1,4 mol B 33,6 lít 1,5 mol C 22,4 lít 1,5 mol D 33,6 lít 1,8 mol
Câu 130: Cho hỗn hợp dạng bột gồm Al Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 0,75 M, khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn thu gam chất rắn A gồm hai kim loại Để hồ tan hồn tồn chất rắn A cần lít dung dịch HNO3 1M (biết phản ứng tạo sản phẩm khử NO nhất)?
A 0,6 lit B 0,5 lit C. 0,4 lít D 0,3 lit
Câu 131: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đkc dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu
A. 16 gam B gam C 8,2 gam D 10,7 gam
Câu 132: Cho 10,8 gam hỗn hợp A gồm Mg Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3 sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được dung dịch B 46 gam chất rắn D Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư sau nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi 12 gam chất rắn E Tính nồng độ mol/l dung dịch AgNO3
A 0,5. B 0,8 C D 1,25
Câu 133: Cho 0,3 mol Magie vào 100 ml dung dịch hổn hợp chứa Fe(NO3)3 2M Cu(NO3)2 1M, sau phản ứng xẩy ra hoàn toàn, khối lượng kim loại thu
A 12 gam B 11,2 gam C 13,87 gam. D 16,6 gam
Câu 134: Cho hỗn hợp gồm gam Fe gam Cu vào dung dịch HNO3 thu 0,448 lít NO (sản phẩm khử nhất, ở đkc) Khối lượng muối dung dịch sau phản ứng
A 5,4g B 8,76g C 6,8g. D 8,72g
Câu 135: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO3 loãng, dư, thu sản phẩm khử 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2, có tỷ khối so với H2 14,75 Thành phần % theo khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu
A 61,80%. B 61,82% C 38,18% D 38,20%
Câu 136: Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu 5,6 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl loãng dư Để tác dụng hết với chất có cốc sau phản ứng cần khối lượng NaNO3 (sản phẩm khử NO)
A 8,5gam. B 17gam C 5,7gam D 2,8gam.
Câu 137: Dung dịch A chứa 0,02 mol Fe(NO3)3 0,3 mol HCl có khả hồ tan Cu với khối lượng tối đa là: A 5,76g B 0,64g C.6,4g D 0,576g
Câu 138: Cho 36 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thấy 5,6 lít khí SO2 đktc (sản phẩm khử nhất).Tính số mol H2SO4 phản ứng
A.0,5 mol. B.1 mol C.1,5 mol D 0,75 mol
Câu 139: Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M ZnSO4 0,8M Sau kết thúc phản ứng, thu m gam hỗn hợp kim loại Trị số m
A 14,50 gam B 16,40 gam C 15,10 gam D 15,28 gam.
Câu 140: Cho hỗn hợp X (dạng bột) gồm 0,01 mol Al 0,025 mol Fe tác dụng với 400ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,05M AgNO3 0,125M Kết thúc phản ứng, lọc kết tủa cho nước lọc tác dụng với dung dịch NaOH dư thu m gam kết tủa Giá trị m
A 2,740 gam B 35,2 gam C 3,52 gam D 3,165 gam
Câu 141: Điện phân 200ml dung dịch Fe(NO3)2 Với dòng điện chiều cường độ dòng điện 1A 32 phút 10 giây vừa điện phân hết Fe2+, ngừng điện phân để yên dung dịch thời gian thu 0,28 gam kim loại Khối lượng dung dịch giảm là
A 0,16 gam. B 0,72 gam C 0,59 gam D 1,44 gam
Câu 142: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe3O4 ; 0,15 mol CuO 0,1 mol MgO sau cho tồn chất rắn sau phản ứng vào dung dịch H2SO4 lỗng dư Tính thể tích khí ra(đktc)
A 5,6 lít B 6,72 lít C 10,08 lít D 13,44 lít
Câu 143: Hịa tan hết 32,9 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Fe dung dịch HCl dư sau phản ứng thu 17,92 lit H2(đkc). Mặt khác đốt hết hỗn hợp X O2 dư, thu 46,5 gam rắn R Thành phần % theo khối Fe có hỗn hợp X là:
A 17,02 B 34,04 C 74,6 D 76,2
Câu 144: Một oxit kim loại MxOy M chiếm 72,41% khối lượng Khử hoàn toàn oxit CO, thu 16,8 gam M Hịa tan hồn tồn lượng M HNO3 đặc nóng thu muối x mol NO2 Giá trị x
A 0,45 B 0,6 C 0,75 D 0,9
Câu 145: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 dung dịch HNO3 vừa đủ, thu 4,48 lít hỗn hợp khí gồm NO2 NO (đktc) 96,8 gam muối Fe(NO3)3 Số mol HNO3 phản ứng
A 1,1 mol B 1,2 mol C 1,3 mol D 1,4 mol
Câu 146: Hoà tan hoàn toàn g Fe 100 ml dung dịch HNO3 4M thu V lít khí NO (đktc) Đun nhẹ dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m V là:
(33)C 25,6 gam 2,24 lít D 38,4 gam 4,48
Câu 147: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m(g) Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 6,96g hỗn hợp rắn X, cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 0,1M vừa đủ thu dung dịch Y 2,24 lít hỗn hợp khí Z gồm NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 21,8
a m có giá trị là
A 8g B 7,5g C 7g D 8,5g b.Thể tích dung dịch HNO3 dùng
A lít B lít C 1,5 lít D lít
Câu 148: Cho luồng khí CO qua ống đựng m(g) Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 44,46g hổn hợp X gồm Fe3O4, FeO, Fe, Fe2O3 dư Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu 3,136 lít NO (đktc) nhất.Thể tích CO dùng (đktc)
A 4,5lít B 4,704 lít C 5,04 lít D 36,36 lít
Câu 149: Nung 3,2g hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 với cacbon điều kiện khơng có khơng khí phản ứng xảy hồn tồn thu 0,672 lít (đktc) hổn hợp khí CO CO2 có tỉ khối so với hiđro 19,33 Thành phần% theo khối lượng CuO Fe2O3 hổn hợp đầu
A. 50% 50% B 66,66% 33,34% C 40% 60% D 65% 35%
Câu 150: Cho luồng khí H2 CO qua ống đựng 10g Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu m(g) X gồm oxit sắt Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 0,5M (vừa đủ) thu dung dịch Y 1,12 lít NO (đkc) Thể tích CO H2 dùng (đktc)