Giao An 12CB

 HS ñoïc SGK, sau ñoù vieát PTHH cuûa phaûn öùng toång hôïp tô nilon-6,6 vaø neâu nhöõng ñaëc ñieåm cuûa loaïi tô naøy.. - ÖÙng duïng: Deät vaûi, may quaàn aùo aám, beän len ñan aùo [r]

(1)

Ngày 15 tháng năm 2009 ƠN TẬP ĐẦU NĂM

Tiết 1

“Giáo án sưu tầm có chỉnh sử” I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

Ôn tập kiến thức:

- Hoá đại cương ( Sự điện li ) vô (Ni tơ -Photpho, cacbon-silic)

- Hố hữu ( HC no, HC khơng no, dx halogen, ancol, phenol, anđehit-xeton-axitcacboxylic) Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ nắm cấu tạo  t/c ứng dụng ngược lại - Rèn luyện kĩ giải tập

Thái độ:

- Hứng thú học tập yêu thích môn II CHUẨN BỊ:

GV: Bảng tổng kết kiến thức, hệ thống tập, lập bảng tởng kết kiến thức vào giấy khở lớn

HS: Ôn tập kiến thức cũ HS lập bảng tởng kết kiến thức của từng chương theo sự hướng dẫn của GV trước học tiết ơn tập đầu năm

III Phương pháp:

- Đàm thoại, nêu vấn đề, thảo luận nhóm VI.TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP:

Hoạtđộng 1: Lập bảng hệ thống kiến thức ( chuẩn bị nhà)

Gv:Hướng dẫn hs chuẩn bị với câu hỏi sau: Em hệ thống lại kiến thức chương trình hố học đại cương vơ 11

Gv: Gợi ý cho hs nhà làm theo đơn vị tổ thảo luận trình bày thành sơ đồ ghi vào giấy khổ lớn Hệ thống câu hỏi gợi ý:

I Sự điện li:

- Trình bày k/n điện li, chất điện li, chất điện li manh-yếu - Trình bày k/n axit, bazơ, muối, hc lưỡng tính

- Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dd chất II Nitơ – photpho:

- So sánh cấu hình e, đ.a.đ, ctpt, soxh  tính chất hố học đặc trưng hc tương ứng chúng

III Cacbon – silic:

- So sánh cấu hình e, đ.a.đ, dạng tồn tại, soxh  tính chất hố học đặc trưng đc,hc tương ứng chúng

Hs: Về nhà ôn lại kiến thức 11, thực h.dẫn gv

Hoạt động 2: Thảo luận đánh giá chuẩn bị tổ lớp Hs: Các tổ trình bày bang hệ thống kiến thứ theo chuẩn bị

Gv:Trình bày sơ đồ chuẩn bị giáo viên

Gv hs: Trao đổi so sánh, nhận xét đánh giá đến kiến thức trọng tâm cần nắm trình bày sơ đồ: I SỰ ĐIỆN LI

(2)

2.Axit , bazơ và muối ( Là những chất điện li )

3 Phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li

II NITƠ – PHOTPHO

Nitơ Photpho

- Cấu hình eletron : 1s22s22p3 - Độ âm điện : 3,04

- Cấu tạo phân tử : N  N ( N2)

- Các số oxi hoá : - , , +1 , +2 , +3 , +4 , +5

0

3

thu e nhuong e

N H   N    H NO O

Axit HNO3 : H –O – N O

HNO3 là axit mạnh , có tính oxi hoá mạnh

- Cấu hình eletron : 1s22s22p63s2 3p3 - Độ âm điện : 2,19

- Cấu tạo phân tử : P4( photpho trắng ) ,Pn (photpho đỏ) - Các số oxi hoá : - , , +3 , +5

0

3

3 4

thu e nhuong e

P H P H PO

 

      H – O Axit H3PO4 : H – O – P = O H – O

H3PO4 là axit nấc , độ mạnh trung bình , không có tính oxi hoá mạnh HNO3

III Cacbon - Silic

Cacbon Silic

Cấu hình e : 1s22s22p2 Cấu hình e : 1s22s22p63s23p2 Những chất tan nước phân li ion

gọi là những chất điện li

Chất điện li mạnh là chất tan nước , các phân tử hoà tan đều phân li ion

Chất điện li yếu là chất tan nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ion , phần còn vẫn tồn tại dưới dạng phân tử dung dịch

Axit , bazơ và muối

Axit là chất tan nước phân li cation H+

Bazơ là chất tan nước phân li anion OH –

Muối là hợp chất tan nước phân li cation kim loại ( hoặc NH+4 ) và anion gốc axit

Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit tan nước vừa có thể phân li axit vừa có thể phân li bazơ

Phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li chỉ xảy có ít nhất các điều kiện sau :

- Tạo thành chất kết tủa - Tạo thành chất điện li yếu - Tạo thành chất khí

(3)

Các dạng thù hình : Kim cương , than chì , fuleren Đơn chất : Cacbon thể hiện tính khử là chủ yếu , ngoài còn thể hiện tính oxi hoá

Hợp chất : CO , CO2 , axit cacbonic và muối cacbonat + CO : là oxit trung tính , có tính khử mạnh + CO2 : là oxit axit , có tính oxi hoá

+ H2CO3 : Là axit rất yếu , không bền , chỉ tồn tại dung dịch

Các dạng tồn tại : Silic tinh thể và silic vô định hình Đơn chất : silic vừa thể hiện tính oxi hoá vừa thể hiện tính khử

Hợp chất : SiO2 , H2SiO3 và muối silicat + SiO2 : Là oxit axit , không tan nước

+ H2SiO3 : Là axit , ít tan nước (kết tủa keo ) , yếu axit cacbonic

Hoạt động 3: BAØI TẬP VẬN DỤNG Hoạt động thaày Hoạt động học sinh Gv: Cho hs vieát ptpl caùc chaát sau:H2S , H2CO3,

KOH , K2CO3, NaClO, BaSO4 , H2O, H2SO4, Fe2(SO4)3 (neáu coù)

Gv: Hươùng dẫn hs xem lại sgk 11

Gv hs: Nhận xeùt, bổ sung Gv: Cho hs vieát ptpư sau(neáu coù): Na2SO4 + Ba(OH)2 

BaCO3 + H2SO4  NaOH + HCl  KNO3 + Ca(OH)2  Gv hs: Nhận xeùt, bổ sung

Hs: Thảo luận nhoùm taùi lại kieán thưùc điện li, trình bày:

 Phương trình điện li

 Xaùc đònh chaát điện li mạnh, yeáu

 Xaùc đònh chaát là: Axit, bazơ, muoái (Ruùt khaùi niệm ), hiđroxit lưỡng tính? Hs: Vieát ptpư

Na2SO4 + Ba(OH)  BaSO4 + 2NaOH BaCO3 + H2SO4  BaSO4 + H2O + CO2 NaOH + HCl  NaCl + H2O

KNO3 + Ca(OH)2  không pưù

Hs: Xaùc đònh đieàu kiện xảy phản ưùng trao đổi ion Giải thích pt khơng phản ứng

Tiết 2

Hoạtđộng 4: Lập bảng hệ thống kiến thức ( chuẩn bị nhà)

Gv:Hướng dẫn hs chuẩn bị với câu hỏi sau: Em hệ thống lại kiến thức chương trình hố học đại cương hữu 11

Gv: Gợi ý cho hs nhà làm theo đơn vị tổ thảo luận trình bày thành sơ đồ ghi vào giấy khổ lớn Hệ thống câu hỏi gợi ý:

- Phân loại HCHC, k/n đ.đ- đp

- So sánh CTC, đ.đ CT, t/chh HC dẫn xuất HC (HC no - HC ko no -HC thơm, ancol- phenol-dẫn xuất halogen, anđehit-xeton-axit cacboxylic) đơn chức

Hs: Về nhà ôn lại kiến thức 11, thực h.dẫn gv

Hoạt động 5: Thảo luận đánh giá chuẩn bị tổ lớp Hs: Các tổ trình bày bang hệ thống kiến thứ theo chuẩn bị

Gv:Trình bày sơ đồ chuẩn bị giáo viên

Gv hs: Trao đổi so sánh, nhận xét đánh giá đến kiến thức trọng tâm cần nắm trình bày sơ đồ: IV ĐẠI CƯƠNG HOÁ HỮU CƠ

Hiđrocacbon no Hiđrocacbon Hiđrocacbon không no Hiđrocacbon thơm Hợp chất hữu

Dẫn xuất halogen

Ancol, phenol , Ete

Dẫn xuất của Hiđrocacbon Anđehit xeton Amino axit

(4)

- Đờng đẳng : Những hợp chất hữu có thành phần phân tử hay nhiều nhóm -CH2- có tính chất hóa học tương tự

V.HIĐROCACBON

- Đoàng phân: Những hợp chaát hữu khaùc coù CTPT gọi chaát đoàng phân

Ankan Anken Ankin Ankađien Ankylbenzen

Công thức chung

CnH2n + (n ≥ 1)

CnH2n (n ≥ 2)

CnH2n - (n ≥ 2)

CnH2n - (n ≥ 3)

CnH2n - (n ≥ 6) Đặc

Điểm Cấu Tạo

- Chỉ có liên kết đơn , mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon

- Có liên kết đôi , mạch hở

- Có đồng phân mạch cacbon , đồng phân vị trí liên kết đôi và đồng phân hình học

- Có liên kết ba , mạch hở

- Có đồng phân mạch cacbon và đồng phân vị trí liên kết ba

- Có liên kết đôi , mạch hở

- Có vòng benzen - Có đồng phân vị trí tương đối của nhánh ankyl Tính

chaát hoùa học

- Phản ưùng theá Halogen - Phản ưùng taùch hiđro - Khơng làm mất màu dung dịch KMnO4

- Phản ưùng cộng - Phản ưùng trùng hợp

- Tác dụng với chất oxi hoá

-Phản ưùng cộng -Phản ưùng theá H cacbon đaàu mạch coù liên keát ba

- Tác dụng với chất oxi hoá

- Phản ưùng cộng

- Phản ứng trùng hợp - Tác dụng với chất oxi hoá

- Phản ưùng theá (halogen, nitro ) - Phản ưùng cộng

VI.DẪN X́T HALOGEN – ANCOL – PHENOL

DAÃN XUAÁT HALOGEN

ANCOL NO, ĐƠN CHỨC PHENOL

CTC CxHyX CnH2n+1-OH n1 C6H5 -OH

Tính chaá t hóa học

- Phản ưùng theá X OH

- Phản ưùng taùch hiđrohalogenua

- Phản ưùng vơùi kim loại kieàm - Phản ưùng theá nhoùm OH C2H5–OH HBr

   C2H5-Br + H2O - Phản ưùng taùch nươùc

C2H5–OH

0 170

H SO C



   C2H4 + H2O - Phản ưùng oxihoa khơng hồn tồn

C2H5–OH [ ],O to

   CH3CHO - Phản ưùng chaùy

- Phản ưùng vơùi kim loại kieàm - Phản ưùng vơùi dung dòch kieàm Phản ưùng theá nguyên tử H vịng benzen

Đieà u cheá

- Theá H hiđrocacbon X - Cộng HX hoặc X2 vào anken, ankin

-Từ dẫn xuaát halogen anken -Từ benzen hay cumen

VII-ANDEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC

ANDEHIT NO ĐƠN CHỨC MẠCH HỞ

XETON NO ĐƠN MẠCH HỞ

AXIT CACBOXYLIC NO ĐƠN MẠCH HỞ

CTCT CnH2n+1-CHO CnH2n+1– C – CmH2m+1

O CnH2n+1– COOH Tính chaát hóa học

-Tính oxi hoá

R–CHO+ H2 ,

o

XT T

   R–CH2OH

-Tính khử

R–CHO+2[Ag(NH3)2]OH To

  RCOONH4 + 3NH3 + H2O + 2Ag

-Tính oxi hoá

R–C O –R/ + H2 o

Ni T

  R–CH–R/ OH

-Coù tính chaát chung axit( taùc dụng vơùi bazơ, oxit bazơ, kim loại hoạt động)

-Tác dụng với ancol

RCOOH + R/OH   H SO T2 4, O

    RCOOR/ + H2O

OH + Br2

Br Br

Br OH

+ HBr

(5)

Ñieàu cheá

-Oxihoa ancol bậc một

R–CH2OH+CuO To

  R–CHO+ Cu + H2O

-Oxihoa etilen để đieàu cheá andehit axetic

2CH2=CH2 + O2 XT T, o

   2CH3-CHO

-Oxihoa ancol baäc hai

R–CH(OH)R/+1

2O2 ,

o

XT T

   R–CO–R/ + H2O

-Oxihoa andehit

R–CHO+1

2 O2 ,

o

XT T

   R-COOH -Oxihoa cắt mạch ankan R–CH2–CH2–R/+5

2O2 ,

o

XT T

   R–COOH + R/–COOH + H2O

– Saûn xuaát CH3COOH

+Lên men giaám +Đi từ CH3OH CH3OH+CO XT T, o

   CH3COOH Hoạt động 6: BAØI TẬP VẬN DỤNG

Gv: Cho hs hoàn thành chuổi phản ứng sau đây:

Cao su buna Buta-1,3-ñien Vinyl axetilen Vinyl clorua PVC

PhenolNatri phenolat  Clo benzen Benzen Axetilen EtilenAncol etylicAxit axeticEtyl axetat

Metan Anđehit axetic Hs: Viết phương trình phản ứng

IV: RÚT KINH

NGHIỆM:

Ngày 16 tháng năm 2009

ESTE Tiết 2 I Mục tiêu học:

Kiến thức: Hs biết: Khái niệm, tính chất este

Hs hiểu: Ngun nhân este khơng tan nước có nhiệt độ sôi thấp nhiều so với axit đồng phân Kĩ năng: Vận dụng kiến thức liên kết hiđro để giải thích nguyên nhân este khơng tan nước có nhiệt độ sơi thấp nhiều so với axit đồng phân

II Chuẩn bị: Gv : Dụng cụ thí nghiệm, hố chất: Dầu ăn, mỡ động vật, dd axit sunfuric, dd natri hiđroxit, ống nghiệm, đèn cồn,

Hs : Ôn tập kiến thức cũ chuẩn bị

III Hoạt động dạy học: Đàm thoại, nêu vấn đề, thảo luận nhóm. IV Tiến trình lớp

Ổn định trật tự :

Kiểm tra cũ: Không

Bài mới: Hôm nghiên cứu este

Hoạt động thầy trò Nội dung học

Hoạt động 1

GV: Cho hs vieát ptpư laàn lượt ancol etylic, ancol amylic vơùi axit axetic HS: Vieát ptpư phân tích cheá pư đeán phương trình pư este hoaù tổng quaùt

I KHÁI NIỆM, DANH PHÁP H2SO4 đ,to

CH3COOH + C2H5 OH CH3COOC2H5 + H2O H2SO4 ñ,to

RCO OH + H OR’ RCOOR’ + H2O

(6)

GV: Hỏi este hình thành theá nào?

HS: Phân tich phản ứng rút kết luận:

Gv hd caùch goïi tên este HS: Gọi tên este sau đây:

HCOOCH3 C2H3COO CH3 C2H5COOCH3

Hoạt động 2

HS: Đọc sgk phân tích caùc thông tin GV: Liên hệ thực teá

Hoạt động 3 GV: Thực thí nghiệm(sgk) HS: Quan saùt tượng TN, giải thích, vieát ptpư

vôùi etyl axetat

Gv: Cho hs hiểu chaát hai phản ưùng, lại coù khaùc biệt đoù

Gv hd hs hình thaønh pt phản ưùng thuỷ phân dạng tổng quaùt

Hoạt động 4 GV: Giơùi thiệu pp đ/c este

HS: Vieát ptpư dạng tổng quaùt đ/c este HS: Vieát ptpư đ/c vinyl axetat HS: Tham khảo sgk

Tên gốc R + tên gốc axit có đuôi at

HCOOCH3 : metyl fomat C2H3COOCH3 : metyl acrylat C2H5COOCH3 : etyl propionat

II TÍNH CHAÁT VẬT LÍ Giữa caùc phân tử este khơng coù liên keát hiđro vì theá este coù nhiệt độ sôi thaáp so vơùi axit ancol coù soá nguyên tử C

Caùc etse thường chaát lỏng, nhẹ nươùc, raát ít tan nươùc, coù khả hòa tan nhieàu chaát hữu khaùc

III TÍNH CHAÁT HỐ HỌC Phản ứng thuỷ phân :

H2SO4, to

RCOOR’ + H2O RCOOH + R’OH Baûn chaát: Phaûn öùng thuaän nghòch (hai chieàu)

Phản ứng xà phịng hóa

RCOOR’ + NaOH –– to – RCOONa + R’OH Baûn chaát: Pư xảy chieàu

IV ĐIỀU CHEÁ + Phương phaùp chung: H2SO4, to

RCOOH + R’OH RCOOR’ + H2O + Ñ/c Vinyl axetat

CH3COOH + HCCH xt, t0 CH3COOCH=CH2 V ỨNG DỤNG: Este có khả hòa tan tốt chất hữu cơ, kể hợp chất cao phân tử, nên dùng làm dung môi (thí dụ: butyl amyl axetat dùng đ Một số este có mùi thơm hoa dùng công nghiệp thực phẩm (bánh kẹo, nước giải khát) mĩ phẩm (xà phòng, nước hoa,…) ể pha sơn tổng hợp)

4.Củng cố :2.3/7 sgk 5.Dặn dò: 4,5/7 sgk

IV: RÚT KINH NGHIỆM:

……… ……… ……… ……….

LIPIT

TiÕt 3 I/ Mục tiêu bài học

1/ Kiến thức: Sau bài này, HS biết:

- Khái niệm, phân loại, trạng thái tự nhiên và tầm quan trọng của lipit

- Tính chất vật lí, công thức chung và tính chất hóa học của chất béo- Sử dụng chât béo mộ t cách hợp lí

2/ Kĩ năng- Phân biệt lipit, chất béo, chất béo lỏng, chất béo rắn

- Viết phản ứng thủy phân chất béo các môi trường khác nhau- Giải thích được sự chuyển hóa chất béo thể

Trong tâm: cấu tạo và tính chất của chất béo II Chuẩn bị:Mẫu chất béo, sáp ong

III Phưong pháp: Đ àm thoại, nêu vấn đề, thảo luận nhóm IV Tiến trình lên lớp :

1.Ổn định lớp

Bài cũ : Viết CTCT các đồng phân ứng với CTPT C2H4O2 Gọi tên các đồng phân có nhóm C=O Những đồng phân nào có phản ứng tráng gương, vì sao?

Bài mới

(7)

troø

Hoạt động 1

Gv giơùi thiệu cho hs bieát khaùi niệm caùc loại lipit

Hs: Đọc sgk

Gv: Cho hs bieát nghiên cưùu chaát beùo (triglixerit)

Hoạt động

Gv giơùi thiệu cho hs bieát khaùi niệm chaát beùo

Gv: Từ khaùi niệm hươùng dẫn hs vieát công thưùc chaát beùo dạng tổng quaùt: Hs: Vieát chung chaát beùo

Gv giơùi thiệu cho hs bieát soá axit beùo thường gặp

Hs: Vieát caùc chaát beùo tạo từ glixerol vơùi caùc axit beùo (thí dụ sgk)

Hs: Đọc sgk

Gv: Cho hs hiểu mỡ ĐV (goác HC no) thể rắn t0 thường, daàu TV (goác HC ko no) thể lỏng t0 thường.

Hoạt động Gv: Y/c hs nhắc lại t/chh este Hs : Trình bày

Gv : Hỏi chaát beùo củng este, t/chh theá ?

HS: Giải thích, vieát ptpư vơùi tristearin (CH3 [CH2]16CHOO)3 C3H5 + 3H2O (CH3 [CH2]16CHOO)3 C3H5 + NaOH Hs: Cho bieát chaát hai phản ưùng, lại coù khaùc biệt đoù? Gv giơùi thiệu phản ưùng xà phòng hoùa

Gv hd hs hình thành pt phản ưùng thuỷ phân dạng tổng quaùt

Hs: Vieát ptpư vơùi triolein tristearin

I KHÁI NIỆM : Lipit hợp chaát hữu coù teá bào soáng, khơng hịa tan nươùc tan caùc dung môi hữu không phân cực

II CHAÁT BEÙO

Khaùi niệm: Chaát beùo trieste glixerol vơùi caùc axit beùo, gọi chung triglixerit (triaxylglixerol)

Công thưùc caáu taïo chung: CH2 – COOR CH – COOR’ CH2 – COOR’’

R, R’, R’’ caùc goác caùc axit beùo coù thể gioáng khaùc

Caùc axit beùo tiêu biểu : C17H35COOH : axit stearic C17H33COOH : axit oleic (cis) C15H31COOH : axit panmitic , T/c vật lí : Chất lỏng ( dầu thực vật ), chất rắn ( mở động vật ), nhẹ nước, không tan nước, tan nhiều dm hữu cơ, nhiệt độ sơi thấp ( khơng có lk Hyđro )

Tính chaát hoaù học: a Phản ưùng thuỷ phân môi trường axit:

CH2 –COOR axit,t RCOOH

CH – COOR’+ 3H2O R’COOH+C3H5(OH)3 CH2 – COOR’’ R’’COOH b Phản ưùng xà phòng hoaù(mt bazơ) :

CH2 COOR RCOONa

CH COOR+ 3NaOH t o R’COONa+ C3H5(OH)3 CH2 COOR’’ R’COONa xà phòng

c Cộng hiđro vào chaát beùo lỏng

Chaát beùo coù chưùa caùc goác axit beùo không no taùc dụng vơùi hiđro nhiệt độ aùp suaát cao coù Ni xuùc taùc Khi đoù hiđro cộng vào noái đôi C = C :

3.Ứng dụng: sgk

4.Củng cố bài :Chất béo ? từ cấu tạo em có nhận xét ? Tính chất hố học đặc trưng chất béo , víêt ptpư

5.Dặn dò: làm tập 1-3/11sgk

IV: RÚT KINH NGHIỆM………. ……… ……… ………

Ngày tháng năm 2009 KHÁI NIỆM VỀ XÀ PHÒNG VÀ CHẤT

GIẶT RỬA TỔNG HỢP Tiết: 4

I.Mục tiêu: 1. kiến thức:

- khái niệm, thành phần chính của xà phòng và của chất giặt rửa tổng hợp - phương pháp sản xuất xà phòng, chất giặt rửa tổng hợp

(8)

- sử dụng hợp lí xà phòng và chất giặt rửa đời sống - tính khối lượng xà phòng theo hiệu suất phản ứng 3 Trong tâm : Cơ chế tẩy rửa, đ/c chất tẩy rửa

II. Chuẩn bị:

- Mộ t số hình ảnh về phương pháp SX xà phòng - Các mẫu chất có sẵn, phiếu học tập

III. Phương pháp

- Đàm thoại, nêu vấn đề, thảo luận nhóm, thuyết trình

IV Tiến trình lên lớp :

1: Ổn định lớp :

2: Bài cũ: Viết ptpư thủy phân tristearin xúc tác axit và bazơ

3: Bài mới: Hôm nghiên cứu xa phòng và chất giặt rửa

Hoạt động 1

Hs: Đọc k/ n xà phòng (sgk), liên hệ lipit cho ví dụ minh hoạ chaát thành phaàn chính xà phòng

Gv: Giuùp cho hs hiểu veà xà phòng Hs: Đọc k/ n xà phòng(sgk), liên hệ lipit cho ví dụ minh hoạ chaát thành phaàn chính xà phòng.sgk

Hs: Đọc ppsx xà phòng (sgk), liên hệ lipit vieát ptpư thuỷ phân chaát beùo xà phịng

Gv: Giơùi thiệu ppsx xà phòng Hs: Xem qui trình ptpư sgk

Hoạt động 2

Hs: Đọc k/ n chaát giặt rửa tổng hợp (sgk), Gv: Giuùp hs hiểu xà phòng khaùc chaát giặt rửõa veà thành phaàn, chuùng coù mục đích sử dụng

Hs: Đọc ppsx chaát giặt rửatổng hợp (sgk), xem sơ đoà đieàu cheá ptpư sgk

Gv: Giơùi thiệu soá chaát giặt rửa tổng hợp

Hoạt động 3

Hs: Đọc sgk để hiểu rõ taùc dụng xà phòng chaát giặt rửa tổng hợp, từ đoù ruùt ưùng dụng đ/s sx

Gv: Giải thích minh hoạ thực teá

I XÀ PHÒNG: Khái niệm:

Xà phịng: hh RCOOM (R goác HC axit beùo, M là: Na K) +Chaát độn

Ví dụ thành phaàn chính thông thường: C17H35COONa C15H31COONa

Phương pháp sản xuất:

(RCOO)C3H5 + NaOH –to› RCOONa + C3H5 (OH)3 R - CH2 - CH2 - R’ R - COOH + R’- COOH R - COONa + R’- COONa

II CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP Khaùi niệm:

Để đaùp ưùng nhu caàu to lơùn đa dạng veà chaát giặt rửa, người ta tổng hợp nhieàu chatá coù tính chaát giặt rửa tương tự xà phòng gọi chaát giặt rửa tổng hợp Thí dụ:

CH3[CH2]10 - CH2 - O - SO3-Na+ CH3[CH2]10 - CH2 - C6H4 - O - SO3-Na+

( Natri lauryl sunfat natri đecylbenzensunfonat)

3. Phương phaùp saûn xuaát

R - CH2 - CH2 - R’ R - COOH + R’- COOH 

R - COONa + R’- COONa III TÁC DỤNG CỦA XÀ PHỊNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP (sgk)

4 Củng cố:

- Hướng dẫn làm BT 4,5 /12 sgk

5 Dặn dò :Chuẩn bị bài ‘Luyện tập’ IV Rút kinh nghiệm:

……… ……… ………

Luyện tập: ESTE VÀ CHẤT BÉO

(9)

Kiến thức: Cấu tạo este chất béo, tính chất hóa học este chất béo Kĩ năng: Hệ thống hóa kiên thức,giải tốn hóa học

Trọng tâm: chất béo este nên có t/c hóa học giống este II Chuẩn bị:

GV: Chuẩn bị hệ thống tập

HS: cần ôn trước este chất béo chuẩn bị tập IV. Phương pháp:

- Đàm thoại, nêu vấn đề, thảo luận nhóm, thuyết trình IV Tiến trình lên lớp:

1 Ổn định lớp:

2 Bài cũ: Kêt hợp vơi luyên tập 3 Bài mới:

Hoạt động 1

Hs: Nhắc lại khaùi niệm este, chaát beùo Công thưùc phân tử

Hs: Nhơù lại tính chaát hoaù học đặc trưng este, chaát beùo: thuỷ phân MT axit MT bazơ (xà phòng hoaù), phản ưùng cộng hiđro vào goác HC chưa no đ/v chaát beùo loûng

Hoạt động 2 Gv: Hươùng dẫn cho hs mẫu so saùnh Hs: So saùnh trình bày lên bảng phụ Gv hs: nhận xeùt bổ xung

Hs: Vieát phương trình phản ưùng bt

Hs: Trình bay ptpư bt 3, sau đoù chọn phương aùn đuùng Gv hs: nhận xeùt bổ xung

Hoạt động 3

Gv: Hươùng dẫn cho hs phương phaùp giải tập Hs: Vieát ptpư, giải toaùn hoaù học

Gv hs: nhận xeùt bổ xung

Gv: Hươùng dẫn cho hs phương phaùp giải tập Hs: Vieát ptpư, giải toaùn hoaù học, sau đoù chọn phương aùn đuùng

Gv hs: nhận xeùt bổ xung

A KIEÁN THỨC CẦN NHỚ I Khaùi niệm:

- Khi thay nhoùm OH nhoùm cacboxyl axit cacboxylic nhoùm OR thì este

- Chaát beùo trieste glixerol vơùi caùc axit beùo, gọi chung laø triglixerit (triaxylglixerol)

1. Tính chaát hoaù học : a Phản ứng thuỷ phân : H2SO4, to

RCOOR’ + H2O RCOOH + R’OH

Baûn chaát: Phản ưùng thuận nghòch (hai chieàu)

b Phản ứng xà phịng hóa

RCOOR’ + NaOH RCOONa + R’OH B BÀI TẬP

Bài tập 1: trang 18 sgk Bài tập 2,3(sgk - trang 18) Bài tập4(sgk – trang 18) Bài tập 6, 8(sgk – trang 18)

4 Củng cố: So sánh t/c hóa học cúa ester chất béo 5.Dặn dò:Bài tập nhà: 5, (sgk – trang 18)

V Rút kinh nghiệm:………

(10)

Glucozơ Tiết: 6

I Mục tiêu học

1 V kiến thức- Biết cấu trúc phân tử dạng mạch hở glucozơ, fructozơ - Biết chuyển hoá đồng phân: glucozơ, fructozơ

- Hiểu nhóm chức có phân tử glucozơ, fructozơ, vận dụng tính chất nhóm chức để giải thích tính cht hoỏ hc ca glucoz, fructoz

2 Kĩ năng- Rèn luyện phơng pháp t trừu tợng nghiên cứu cấu trúc phân tử phức tạp (cấu tạo vòng glucozơ,fructozơ)

3.Trọng tâm :glucozơ có t/c ancol ®a chøc vµ an®ehit ®on chøc

II Chuẩn bị- Dụng cụ: kẹp gỗ, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, thìa, ống nhỏ giọt, ống nghiệm nhỏ - Hố chất: glucozơ, dung dịch : AgNO3, NH3, CuSO4, NaOH.- Mơ hình: hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến hc

III Phơng pháp:

- Đàm thoại, trực quan, thảo luận, thuyết trình

IV Tin trỡnh lờn lớp

1. Ổn định lớp 2. Bài cũ: Không

3. Bài mới: Hôm nghiên cứu glucozơ

Hoạt động thaày trò Nội dung học

Hoạt động :

GV: Em cho bieát tính chaát vật lí trạng thaùi thiên nhiên glucozơ?

Hs: Quan saùt mẫu glucozơ n/cưùu sgk từ đoù ruùt NX

Hoạt động 2:

Cho bieát để xaùc đònh CTCT glucozơ phải tieán hành caùc thí nghiệm nào? Hs tham khảo đeán keát luận - Glucozơ coù phản ưùng traùng bạc, phân tử glucozơ coù nhoùm – CHO

-Glucozơ taùc dụng vơùi Cu(OH)2 cho ddmàu xanh lam, p/tử glucozơ coù nhieàu nhoùm –OH vò trí keà

- Glucozơ tạo este chưùa goác axit phân tử coù nhoùm –OH

- Khử h/toàn p/tử glucozơ thu n - hexan Vậy n/tử C p/tử glucozơ tạo thành mạch không phân nhaùnh

Hoạt động 3: GV: Cho hs làm TN sgk

HS: Nghiên cưùu TN SGK , trình bày TN, nêu tượng vieát ptpư

Gv: cho hs hiểu p/tử glucozơ chưùa nhoùm –OH, caùc nhoùm –OH vò trí lieàn keà GV: Hs thảo luận keát luận

GV: Biểu diễn T/ghiệm oxi hoaù glucozơ dd AgNO3 dd NH3 ( chuù yù oáng nghiệm phải đun nhẹ hỗn hợp phản ưùng ) HS: Theo dõi gv làm thí nghiệm, nêu tượng, giải thích vieát phương trình phản ưùng

GV: Biểu diễn thí nghiệm oxi hoaù glucozơ baèng Cu(OH)2 dung dòch NaOH

HS: Theo dõi gv làm t/ n, nêu tượng, giải thích vieát phương trình phản ưùng

I Trạng thái thiên nhiên va tính chaát vật lí (sgk)

II Caáu tạo phân tử:

CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

Glucozô (5 nhoùm – OH + nhoùm – CHO )

Phân tử glucozơ có CTCT dạng mạch hở thu gọn là: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

Hoặc vieát gọn : CH2OH[CHOH]4CHO

III Tính chaát hố học:

Tính chaát ancol đa chưùc (poliancol) a Taùc dụng vơùi Cu(OH)2:

2C6H12O6 + Cu(OH)2 (C6H11O6)2Cu + H2O b Phản ưùng tạo este Khi taùc dụng vơùi anhiđrit axetic, glucozơ coù thể tạo este chưùa goác axetat phân tử C6H7O(OCOCH3)5

Tính chaát anđehit:

a Oxi hoaù glucozô: CH2OH(CHOH)4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O  CH2OH[CHOH]4COONH4 + 3NH3NO3 + 2Ag

CH2OH(CHOH)4 CHO + Cu(OH)2 + NaOH –to CH2OH(CH2OH)4COONa + Cu2O + H2O

(11)

Cng cố : Nêu tính chất hóa học ca glucozơ?& hướng dẫn tập DỈn dß:1,23,4/25sgkHS: Xem thêm tư liệu glucozơ fructozơ

IV Rót kinh nghiÖm:

……… ……… ………

BÀI SOẠN: glucoz¬

TiÕt 7

I Mục tiêu học

1 Về kiến thức- Biết cấu trúc phân tử dạng mạch hở glucoz¬, fructoz¬

- Biết chuyển hố đồng phân: glucozơ, fructozơ.- Hiểu nhóm chức có phân tử glucozơ, fructozơ, vận dụng tính chất nhóm chức để giải thích tính chất hố hc ca glucoz, fructoz

2 Kĩ năng- Rèn luyện phơng pháp t trừu tợng nghiên cứu cấu trúc phân tử phức tạp (cấu tạo vòng glucozơ,fructozơ)

3.Trọng tâm :glucozơ có t/c ancol đa chức anđehit đon chức

II Chuẩn bị

- Dụng cụ: kẹp gỗ, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, thìa, ống nhỏ giọt, ống nghiệm nhỏ

- Hoá chất: glucozơ, dung dịch : AgNO3, NH3, CuSO4, NaOH.- Mơ hình: hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến học

III Tiến trình lên lớp

1.Ổn định lớp Bài cũ: Không Bài mới:

Hoạt động 1:

GV: yêu caàu học sinh vieát pt hoaù học phản ưùng khử glucozơ hiđro

Hoạt động

GV: yeâu caàu học sinh vieát pthoaù học lên men glucozơ

Hoạt động 3:Cũng coá nội dung

HS: Haõy n/n cưùu SGK cho bieát đặc điểm c/ tạo đ/ phân q/ trọng nhaát glucozơ fructozơ

HS:

Cho bieát t/ c vật lí t/ thaùi tự nhiên fructozơ

HS:

cho bieát caùc t/chaát hoaù học đặc trưng fructozơ Giải thích nguyên nhân gây caùc tính chaát đoù

III Tính chaát hoaù học(tt) b Khử glucozơ hiđro:

CH2OH[CHOH]4CHO + H2  Ni,t0 CH2OH[CHOH]4CH2OH Phản ưùng lên men:

2 C6H12O6 enzim, 30-35 ˜C C2H5OH + CO2 IV Đieàu cheá ưùng dụng:

1.Đieàu cheá á:

(C6H10O5)n + nH2O  H,t0 nC6H12O6 2.Ứng dụng:

(sgk)

V FRUCTOZƠ: Fructozơ (C6H12O6) dạng mạch hở polihiđroxi xeton, coù công thưùc caáu tạo thu gọn :

CH2OH – CHOH – CHOH – CHOH – C – CH2OH Hoặc vieát gọn :

CH2OH[CHOH]3COCH2OH

Tương tự glucozơ, fructozơ taùc dụng vơùi Cu(OH)2 cho dung dòch phưùc màu xanh lam (tính chaát ancol đa chưùc), taùc dụng vơùi hiđro cho poliancol (tính chaát nhoùm cacbonyl)

Fructozơ không coù nhoùm CH=O coù phản ưùng traùng bạc phản ưùng khử Cu(OH)2 thành Cu2O đun noùng môi trường kieàm noù chuyển thành glucozơ theo cân sau :

Glucozô Fructozô

O

(12)

Củng cố : So sánh cấu tạo glucozơ Fructozơ? Nêu tính chất hóa học glucoz vaứ Fructozơ? Dặn dò:5,6/25 sgkHS: Xem theõm tư liệu glucozơ fructozơ

IV Rót kinh nghiƯm:

……… ……… Ngày 20 tháng năm 2009

BÀI SOẠN: SACCAROZƠ, TINH BỘT VAØ XENLULOZƠ Tiết

I MỤC TIÊUCỦA BÀI HỌC:

Kiến thức:- Biết tcvl, cấu trúc phân tử tttn, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ - Hiểu phản ứng hoá học đặc trưng chúng.- Biết vai trò ứng dụng

Kĩ năng: - Rèn luyện cho học sinh phương pháp tư khoa học, từ cấu tạo hợp chất hữu phức tạp ( dự đốn tính chất hố học chúng) - Quan sát phân tích kết thí nghiệm - Viết cấu trúc phân tử tinh bột

- Nhận biết tinh bột - Phân tích nhận dạng cấu trúc phân tử xenlulozơ - Quan sát phân tích tượng thí nghiệm, viết phương trình hố học

- Giải tập saccarozơ tinh bột, xenlulozơ 3.Träng t©m : cấu tao t/c hh saccarozơ tinh boọt, xenlulozơ

II CHUẨN BỊ:- Hình vẽ phóng to cấu tạo dạng vòng saccarozơ, mantozơ

- Sơ đồ sản xuất đường saccarozơ công nghiệp.- Dụng cụ: ống nghiệm , dao, ơng nhỏ giọt

- Hố chất: Tinh bột, dung dịch iốt.- Các hình vẽ phóng to cấu trúc phân tử tinh bột tranh ảnh có liên quan

III PHƯƠNG PHÁP

- Đàm thoại, nêu vấn đề, thảo luận nhóm thuyết trình IV TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra cũ : khơng 3 Vào mới:

Hoát ủoọng cuỷa thầy vaứ troứ Noọi dung baứi hóc Hoạt động 1

* HS quan sát mẫu saccarozơ (đờng kính trắng) tìm hiểu SGK để biết tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên saccarozơ

Hoạt động 2

- Cho biết để xác định CTCT saccarozơ ngời ta phải tiến hành thí nghiệm Phân tích kết thu đợc rút kết luận cấu tạo phân tử saccarozơ

Hoạt động 3

Gv: Hs đọc nêu tính chaát hoaù học: saccarozơ

Hs: Thảo luận vieat ptpử ruut tchh Dung dịch saccarozơ làm tan Cu(OH)2 thành dung dịch xanh lam có nhiều nhóm -OH kỊ

Hoạt động4

HS quan s¸t mẫu tinh bột nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên tinh bét

- Nghiªn cøu SGk, cho biÕt cÊu tróc ph©n tư cđa

I Saccarozơ

1.Tính chaát vaät lyù: (SGK)

2 Caáu truc phân tử: CTPT C12H22O11

-Phân tử saccarozơ goác  -glucozơ goác  -fructozơ liên keát vơùi qua ngyên tử oxi C1 glucozơ C2 fructozơ (C1 - O - C2) Liên keát thuộc loại liên keát glicozit Vậy, caáu truùc phân tử saccarozơ biểu diễn sau :

O

OH O

HO CH

2OH

H H

1

2

4

6

O

OH

HO CH2OH

H

OHH H H

1

2

3

5 HOCH2

goác  -glucozô goác  -fructozơ Tính chaát hoùa học

(13)

tinh bét

- Cho biết đặc điểm liên kt gia cỏc mt xớch

-glucozơ phân tử tinh bột

- Nêu tợng đun nóng dung dÞch tinh bét

C12H22O11 –H+ C6H12O6 + C6H12O6 Saccarozơ Glucozơ Fructozơ b Thuỷ phân nhờ enzim: Saccarozơ enzim Glucozơ.

Phản ưùng ancol đa chưùc:Phản ưùng vơùi Cu(OH)2: 2C12H22O11 + Cu(OH)2 (C12H21O11)2Cu + H2O

víi axit vô loÃng Viết PTHH

- Cho bit s đồ tóm tắt q trình thuỷ phân tinh bột xảy nhờ enzim

GV biĨu diƠn:

- Thí nghiệm dung dịch I2 dung dịch tinh bột nhiệt độ thờng, đun nóng để nguội

GV giải thích nhấn mạnh phản ứngđặc trng để nhận tinh bột

3.Ưùng dụng saûn xuaát (sgk)

II Tinh bột - Chaát rắn vô đònh hình, màu trắng , ko mùi Chỉ tan nươùc noùng > hoà tb - Coù caùc loại ngũ coác,… Polisaccarit (goàm 2loại)Aamilozơ : mạch không phân nhaùnh Amilozơ peptin : mạch phân nhaùnh CTPT (C6H10O5 ) n

Phản ưùng thuỷ phân:

a Thuỷ phân nhờ xuùc taùc axit:

(C6H10O5)n + nH2O –H+,to nC6H12O6 4 Củng cố : so sánh cấu tạo , tính chất saccarozơ ,tinh bột

Dặn dò: 3,4/38 sgk V.RÚT KINH NGHIỆM:

……… ……… ……… ………

Ngày 20 tháng năm 2009 BAØI SOẠN: SACCAROZƠ, TINH BỘT VAØ XENLULOZƠ Tiết

I MỤC TIÊUCỦA BAØI HỌC: Kiến thức:

- Biết tcvl, cấu trúc phân tử tttn, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ - Hiểu phản ứng hoá học đặc trưng chúng

- Biết vai trị ứng dụng Kĩ năng:

- Rèn luyện cho học sinh phương pháp tư khoa học, từ cấu tạo hợp chất hữu phức tạp ( dự đốn tính chất hoá học chúng)

- Quan sát phân tích kết thí nghiệm - Viết cấu trúc phân tử tinh bột

- Nhận biết tinh bột

- Phân tích nhận dạng cấu trúc phân tử xenlulozơ

- Quan sát phân tích tượng thí nghiệm, viết phương trình hố học

- Giải tập saccarozơ tinh bột, xenlulozơ 3.Trọng tâm : cấu tao t/c hh saccaroz¬ tinh bột, xenlulozơ

II CHUẨN BỊ:

(14)

- Dụng cụ: ống nghiệm , dao, ông nhỏ giọt - Hoá chất: Tinh bột, dung dịch iốt

- Các hình vẽ phóng to cấu trúc phân tử tinh bột tranh ảnh có liên quan đến học III PHƯƠNG PHÁP

- Đàm thoại, nêu vấn đề, thảo luận nhóm thuyết trình IV TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP:

1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra cũ : không Vào mới:

Hoát ủoọng cuỷa thầy vaứ troứ Noọi dung baứi hoùc Hoạt động

HS nêu tóm tắt trình tạo thành tinh bét c©y xanh

GV ph©n tÝch ý nghÜa phơng trình tổng hợp tinh bột

Hot ng

* HS quan sát mẫu xenlulozơ (bông thấm nớc), tìm hiểu tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên xenlulozơ

Hot ng

HS nghiên cứu SGK cho biết: - Cấu trúc phân tư xenluloz¬

- Những đặc điểm cấu tạo phân tử xenlulozơ So sánh với cấu tạo phân tử tinh bột

Hoạt động

* HS liên hệ kiến thức thực tế tìm hiểu SGK cho biết ứng dụng xenlulozơ

* GV : Xenlulozơ có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất, để tạo nguồn nguyên liệu quý giá này, phải tích cực trồng phủ xanh mặt đất

b Thuỷ phân nhờ enzim: Tinh bột enzim Glucozơ. Phản ưùng màu vơùi ioát:

- Cho dd ioát vaøo dd hoà tinh bột dd màu xanh lam IV Ưùng dụng (sgk)

III Xenlulozơ

Thuỷ phân nhờ xuùc taùc axit:

(C6H10O5)n + nH2O –H+,to nC6H12O6 Thuỷ phân nhờ enzim

3.Phản ưùng este hoaù

[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 H2SO4,t0 [C6H7O2(ONO2)3]n +

3nH2O

4 Ưùng dụng (sgk)

4 Củng cố : so sánh cấu tạo , tính chất saccarozơ ,tinh bột , xenlulozơ Dặn dò: BT/38… sgk

V Rót kinh nghiƯm

……… ……… ……… ………

Ngày 26 tháng năm 2009 BAØI SOẠN: LUYỆN TẬPCẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA CACBOHIĐRAT

Tiết: 10

I Mơc tiªu

1 Kiến thức- Biết đặc điểm cấu trúc phân tử hợp chất cacbonhiđrat tiờu biu

- Hiểu mối liên quan cấu trúc phân tử tính chất hoá học hợp chất cacbonhiđrat tiêu biểu - Hiểu mối liên hệ hợp chất cacbonhiđrat

2 Kĩ năng- Lập bảng tổng kết chơng.- Giải toán hợp chất cacbonhiđrat

II Chuẩn bị:

- HS làm bảng tổng kết chơng cacbonhiđrat theo mẫu thống

- HS chuẩn bị tập SGK sách tập.- GV chuẩn bị bảng tổng kết theo mẫu sau:

III Ph ơng pháp

(15)

IV Tiến trình lớp:

1.Ổn định lớp

2.Bài cũ: Kết hợp với luyện tập. 3.Bài

Hoạt động thầy trò Nội dung học Hoạt động 1:

GV: Chuẩn bò bảng ôn tập lí thuyeát GV: Gọi hs lên bảng

HS thưù 1: Vieát công thưùc phân tử monosaccarit nêu đặc điểm hợp chaát HS thưù 2: Vieát công thưùc phân tử đisaccarit

và nêu đặc điểm hợp chaát HS thưù 3: Vieát công thưùc phân tử poli saccarit

và nêu đặc điểm hợp chaát GV: Sửa chữa caáu truùc p/ tử học sinh, ghi vào

bảng T/ keát nêu đặc điểm veà caáu truùc p tử H sinh caàn lưu yù

GV: Qua ñoù caùc em coù keát luận gì veà caáu truùc caùc cacbohiđrat?

HS: Lên bảng trình bày câu trả lời mình Hoạt động 2:HS: Em cho bieát hợp chaát cacbohiđrat taùc dụng vơùi dd AgNO3/ NH3 , sao?

HS: Em cho bieát hợp chaát cacbohiđrat taùc dụng vơùi CH3OH/HCl, sao? HS: Em cho bieát hợp chaát cacbohiđrat

nào coù tính chaát ancol đa chưùc Phản ưùng đặc trưng nhaát?

HS: Em cho bieát hợp chaát cacbohiđrat thuỷ phân môi trường H+ ?

HS: Em cho bieát hợp chaát cacbohiđrat coù phản ưùng màu vơùi I2 ?

GV:Qua đoù em coù keát luận gì veà tính chaát củacaùccacbohiđrat?

Hoạt động 3:GV: HDh s giải số tập sgk sbt

GV: Cho tập bổ sung:Đi từ caùc hợp chaát cacbohiđrat tiêu biểu glucozo, fuctozo, mantozo,

saccarozơ, xenlulozo tinh bột nêu sơ đoà tổng hợp etanol

A LÍ THUYẾT CẦN NHỚ : Caáu tạo

a) Glucozơ frutozơ (C6H12O6)

- Phân tử glucozơ coù công thưùc caáu tạo thu gọn dạng mạch hở

CH2OH – CHOH – CHOH – CHOH – CHOH – CH = O Hoặc vieát gọn : CH2OH[CHOH]4CHO

-Phân tửFructozơ (C6H12O6) dạng mạch hở polihiđroxi xeton, coù công thưùc caáu tạo thu gọn :

CH2OH – CHOH – CHOH – CHOH – C – CH2OH

Hoặc vieát gọn : CH2OH[CHOH]3COCH2OH

Đun nóng mơi trường kiềm chuyển thành glucozơ theo cân sau :

Fructozô Glucozô b) Saccarozô (C12H22O11 )

Trong phân tử không coù nhoùm CHO c) Tinh bột (C6H10O5)n

Amilozơ : polisaccaric không phân nhaùnh, caùc mắt xích  - glucozơ

Amolopectin : polisaccaric phân nhaùnh, caùc mắt xích  - glucozơ noái vơùi nhau, phân nhaùnh

d) Xenlulozơ (C6H10O5)n

Polisaccaric không phân nhaùnh, caùc mắt xích  -glucozơ noái vơùi

2 Tính chaát hoùa học (xem bảng tổng keát) II.BÀI TẬP

Glucozơ Fructozơ Saccarozơ Mantozơ Tinh bột Xenlulozơ

AgNO3 Ag  + - Ag  -

-+ Cu(OH)2 Dd xanh lam Dd xanh lam Dd xanh lam Dd xanh lam -

-(CH3CO)2O + + + + + Xenlulozô triaxetat

HNO3/H2SO4 + + + + + Xenlulozô triaxetat

H2O/H+ - - glucozô +

fructozô glucozô glucozô glucozô Cđng cè : Cđng cè tõng phÇn lóc lun tập

Dặn dò: Đọc trớc thc hµnh sè

V Rót kinh nghiƯm

BAØI SOẠN: BAØI THỰC HAØNH ĐIỀU CHẾ,

O

(16)

-TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA ESTE VÀ CACBOHYDRAT Tiết : 11

I MỤC TIÊU:

- Củng cố tính chất số tính chất hoá học glucozo, saccarozo, tinh bột - Rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm lượng nhỏ hố chất ống nghiệm II CHUẨN BỊ DỤNG CỤ VAØ HỐ CHẤT:

DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM HỐ CHẤT THÍ NGHIỆM

- ống nghiệm

- cốc thuỷ tinh 100ml

- cặp ống nghiệm gỗ

- đèn cồn

- ống hút nhỏ giọt

- thìa xúc hố chất

- giá để ống nghiệm

- dd NaOH 10% - dd CuSO45% - dd glucozo 1% - H2SO410% - Tinh boät - dd I2 0,05%

III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. Ổn định trật tự:

2. Chia lớp làm nhóm nhỏ theo tổ để tiến hành làm thí nghiệm 3. Vào làm thí nghiệm:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ

Thí nghiệm 1:

Phản ứng glucozo với Cu(OH)2

GV: lưu ý

- Các em dùng ống nhỏ giọt để ước lượng hoá chất thực phản ứng

- Cho vào ống nghiệm gioït dd

CuSO45% giọt dd NaOH 10% Lắc nhẹ để có kết tủa Cu(OH)2 Gạn bỏ phần dd

- Cho thêm vào ống nghiệm 10 giọt dd glucozo 1% lắc nhẹ

- Đun nóng dd đến sơi, để nguội

NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1:

Phản ứng glucozo với Cu(OH)2

HS: Tiến hành thí nghiệm SGK HS: Quan sát tượng

- Taïo dd xanh lam

- Sau đun nóng tạo kết tủa đỏ gạch

(17)

Thí nghiệm 2:

Phản ứng thuỷ phân saccarozo: GV: lưu ý

Có thể dùng ống nhỏ giọt để thực phản ứng - Nhỏ giọt dd CuSO4 5% vào ống nghiệm (1) chứa giọt dd NaOH 10% Lắc để Cu(OH)2 làm thí nghiệm tiếp Gạn bỏ phần dd

- Nhỏ giọt dd saccarozo 1% vào ống nghiệm chứa Cu(OH)2 quan sát tượng phản ứng xảy Đun nóng dd thu

- Nhỏ giọt ddH2SO4 10% vào ống nghiệm có chứa 10 giọt dd saccarozo thực bước SGK viết

Thí nghiệm 2:

Phản ứng thuỷ phân saccarozo: HS: Tiến hành thí nghiệm SGK

HS: Quan sát tượng xảy giải thích

- Khi đun nóng với axit, saccarozo bị thuỷ phân thành glucozo fructozo Chúng bị oxihoá Cu(OH)2 cho

Cu2O kết tủa màu đỏ gạch

Thí nghiệm 3: Phản ứng HTB với I2

Chú ý: Saccarozo phải thật tinh khiết, không lẫn glucozo, fructozo SO2 trình sản xuất

Thí nghieäm 3:

Phản ứng HTB với I2

- Nhỏ vài giọt dd iốt 0,05% vào ống nghiệm chứa 2ml dd hồ tinh bột 2% lắc Do cấu tạo đặc biệt, tinh bột hấp thụ iốt cho sản phẩm màu xanh lam

- Đun nóng dd iốt bị thoát khỏi phân tử tinh bột làm màu xanh lam

- Để nguội, tinh bột lại hấp thụ iốt, có màu xanh lam cũ

HS: Tiến hành thí nghiệm SGK

HS: Quan sát tượng xảy giải thích

GV: Hướng dẫn học sinh làm tường trình.

4 Củng cố: GV làm lại tn mà HS làm chưa thành cơng 5 Dặn dị: viết bảng thu hoạch

IV.RÚT KINH NGHIỆM:

……… ……… ……… ……… …………

Ngày 04 tháng 10 năm 2009

BÀI VIẾT SỐ 01

KIỂM TRA 45

TiÕt:12

I.Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Đánh giá kết học tập học sinh 2.Kĩ năng:

- Rốn luyn k nng lm trắc nghiệm tự luận II CHUẨN BỊ:

Gv: Đề kiểm tra Hs: Ôn tập chương 1,

(18)

Mức độ Nộ i dung

NHẬN BIẾT THÔNG HIỂU VẬN DỤNG Thang ®iÓm

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Este 1

1 1 0,8 2

Lipit

1

1 0,2

ChÊt giỈt rưa

1 1 0,8

Glucoz¬

1 1 1 1 1 2,5

Saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ

1 1 1 1 1,2 1,5

IV:ĐỀ KIỂM TRA:

I TR ẮC NGHI ỆM (4 điểm)

Khoanh trịn vào chữ A B,C,D phương án câu sau đây:

Câu 1: Hãy chọn thuốc thử số thuốc thử sau để nhận biết dung dịch : glucozơ, anđehit axetic, glixerol propanol

A Na kim loại B Cu(OH)2 C dung dịch AgNO3 NH3 D Nước brôm Câu 2: Saccarozo tác dụng với chất sau đây:

(1) Cu(OH)2 ; (2) [Ag(NH3)2]OH ; (3) H2/Ni, t0C ; (4) CH3COOH( H2SO4 đặc) A (1), (2) ; B (3), (4) ; C (1), (4) ; D (2), (3) ;

Câu 3: Phản ứng chứng tỏ glucozo có dạng mạch vòng? A Phản ứng với CH3OH/ HCl

B Phản ứng với Cu(OH)2 C Phản ứng với [Ag(NH3)2]OH D Phản ứng với H2/Ni, t0C

Câu 4: Tinh bột xenlulozo khác chỗ:

A Phản ứng thuỷ phân B Cấu trúc mạch phân tử C Độ tan nước D Thành phần phân tử Hãy chọn câu

C©u Đ biến chất béo lỏng thành chất béo rắn , ngời ta có thể:

A hyđrô hoá chất béo lỏng B làm lạnh C xà phòng hoá D Thủ ph©n Câu 6:Hãy chọn phương án để phân biệt Saccarozo, Tinh bột Xelulozo dạng bột:

A Hoà tan chất vào nước, sau đun nóng thử với dung dịch iốt B Cho chất tác dụng với HNO3/ H2SO4

C Cho chất tác dụng với dung dịch iốt D Cho chất tác dụng với vôi sữa Ca(OH)2 Câu 7: Hãy chọn đáp án đúng:

Một cacbohiđrat (A) có phản ứng diễn theo sơ đồ chuyển hoá sau: A Cu(OH)2/NaOH dung dịch xanh lam t0 kết tủa đỏ gạch

Vậy A :

(19)

Câu 8 Cho phản ứng : CH3COOC2H3 + NaOH ? Sản tạo thành gồm

A CH3COONa , CH3CHO B CH3COONa , C2H5OH C CH3COONa , (CH3 )2 CO D CH3COONa , HCHO

Câu 9: Khi thủy phân chất nào sau thu được glixerol:

A muối B este đơn chức C chất béo D etyl axetat

Câu 10: Để phân biệt tinh bộ t và xenlulozơ người ta dùng phản ứng nào sau đây?

A phản ứng với HNO3 B phản ứng màu với iot

C phản ứng tráng bạc D phản ứng thủy phân

Câu 11: Sắp xếp theo trật tự nhiệt độ sôi của các chất giảm dần: CH3COOH (1) HCOOCH3 (2) CH3CH2OH (3)

A (1) > (2) > (3) B (1) > (3) > (2) C (3) > (1) > (2) D (2) > (3) > (1)

Câu 12: Chất không tan được nước lạnh là :

A Glucozơ B tinh bộ t C saccarozơ D fructozơ

II TỰ LUẬN: ( im)

Cõu 1: Nêu cách nhận biết dung dịch sau: Glucozơ, glixerol, Saccarozơ, anđehit axetic

Cõu 2: Đun sôi hỗn hợp Z gồm 15 gam axit axetic và 9,2 gam ancol etylic với axit H2SO4 làm xúc tác đến pứ kết thúc thu được 14,04 gam este Tính hiệu suất pứ este hóa

V HƯỚNG DN CHM:

Phần trắc nghiệm :

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Đáp án B C A B A A B A C B B B

PhÇn tù luËn :

C©u Néi dung Thang

điểm 1 Chia nhỏ dung dịch lọ đánh số thứ tự tiến hành thí nghiệm nh sau

- Cho Cu(OH)2 vào mẫu nhiệt độ thờng lọ khơng có tợng anđehit axetic, lọ cịn lại có màu xanh lam

PTP¦: 2C6H12O6 + Cu(OH)2( C6H11O6)2Cu + 2H2O 2C12H22O11 + Cu(OH)2( C12H21O11)2Cu + 2H2O 2C3H8O3 + Cu(OH)2( C3H7O3)2Cu + 2H2O

- Đun nóng dung dịch có màu xanh lam, dung dịch cho kết tủa đỏ gạch Glucozơ

CH2OH-[CHOH]4CHO + Cu(OH)2 CH2OH-[CHOH]4COOH + Cu2O + H2O

- Lấy mẫu loại bỏ anđehit axetic glucozơ, cho vào hai dung dịch vài giọt axit đun nhẹ sau cho AgNO3/ NH3 vào lọ có kết tủa trắng tạo thành Saccarozơ lọ cịn lại glixerol

C12H22O11 + H2O  C6H12O6 + C6H12O6 Glucoz¬ Fructoz¬

CH2OH-[CHOH]4CHO + 2AgNO3 +3NH3 + H2O  CH2OH-[CHOH]4COONH4 + 2NH4NO3+ 2Ag

0,25 0,25

0,75 0,25 0,25 0,25 0,25 0,2

2 PTP¦

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (1) mol

nCHCOOH 0,25 60

15

3  

mol nCHOH 0,2

46 ,

5

2  

Theo đề nCH3COOH :nC2H5OH 1:1

Mµ CHCOOH C HOH

5

3 n

n 

 neste=0,2 mol  meste= 0,2.88=17,6 gam Mặt khác theo đề meste= 14,04 gam

 100 79,8%

6 , 17

04 , 14

 

H

(20)

ChươngIII

AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN

BAØI SOẠN: AMIN Tiết: 13

(21)

- Biết loại amin, danh pháp amin

- Hiểu cấu tạo phân tử, tính chất, ứng dụng điều chế amin 2 Về kĩ năng

- Nhận dạng hợp chất amin

- Gọi tên theo danh pháp (IUPAC) hợp chất amin - ViÕt chÝnh x¸c c¸c PTHH cđa amin

- Quan sát, phân tích TN chứng minh

II chuÈn bÞ:

- Dụng cụ: ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt - Hoá chất: Các dd CH3NH2, HCl, anilin, nớc Br2 - Mơ hình phân tử amin

III PHƯƠNG PHÁP:

- Đàm thoại, nêu vấn đề, trực quan, thảo luận nhóm IV TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP

1 Ổn định lớp 2 Bài cũ: Không

3 Bài mới

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động 1:

GV: Vieát CTCT NH3 amin khaùc

Hs: Nghiên cưùu kó caùc chaát ví dụ cho bieát moái quan hệ caáu tạo amoniac caùc amin

Gv: Đònh hươùng cho hs sinh phaân tích

Hs: Từ đoù hs cho bieát đònh nghóa tổng quaùt veà amin?

HS: Trả lời ghi nhận đònh nghóa

GV: Caùc em nghiên cưùu kó SGK từ caùc ví dụ Hãy cho bieát caùch phân loại caùc amin cho ví dụ?

HS: Nghiên cưùu trả lời, cho caùc ví dụ minh hoạ GV: Caùc em theo dõi bảng3.1 SGK ( danh phaùp caùc amin) từ đoù cho bieát:

Quy luật gọi tên caùc amin theo danh phaùp goác chưùc

Qui luật gọi tên theo danh phaùp thay theá GV: Nhận xeùt, bổ xung

H: Trên sở trên, em gọi tên caùc amin sau:

GV: Laáy vài amin coù mạch phưùc tạp để học sinh gọi tên

I.KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI, VAØ DANH PHÁP Ø

Khái niệm, phân loại:

Khi thay theá hay nhieàu nguyên tử hiđro phân tử NH3 hay nhieàu goác hiđrocacbon ta amin

Thí duï : CH3 - NH2 ; CH3 - NH - CH3 CH2 = CH - CH2NH2 ; C6H5NH2

Amin phân loại theo caùch: Theo goác hiđrocacbon:

- Amin beùo: CH3NH2, C2H5NH2 - Amin thôm: C6H5NH2 Theo bậc amin

- Baäc 1: CH3NH2, C2H5NH2, C6H5NH2 - Baäc 2: (CH3)2 NH

- Baäc 3: (CH3)3 N Danh phaùp:

Caùch gọi tên theo danh phaùp Goác chức: Ankyl + amin

Thay theá: Ankan + vị trí + amin

Tên thông thường aùp dụng cho soá amin Danh phaùp

Tên amin gọi theo danh phaùp goác - chưùc danh phaùp thay theá.Ngoài soá amin gọi theo tên thường (tên riêng) bảng 3.1

Hoạt động 2:

GV: Caùc em nghiên cưùu SGK phaàn tính chaát vật lí amin anilin

Hs: Cho bieát caùc tính chaát vật lí đặc trưng amin chaát tiêu biểu anilin?

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

Metylamin, đimetylamin, trimetylamin

etylamin chất khí có mùi khó chịu, độc , dễ tan nước, amin đồng đẳng cao chất lỏng rắn,

Bảng 3.1 Tên gọi số amin

Hợp chaát Tên goác - chưùc Tên thay theá Tên thường

CH3NH2 Metylamin Metanamin

C2H5NH2 Etylamin Etanamin

(22)

CH3CH(NH2)CH3 Isopropylamin Propan - - amin H2N(CH2)6NH2 Hexametylenñiamin Hexan - 1,6 - ñiamin

C6H5NH2 Phenylamin Benzenamin Anilin

C6H5NHCH3 Metylphenylamin N -Metylbenzenamin N -Metylanilin

C2H5NHCH3 Etylmetylamin N -Metyletanamin

4 Củng cố:Viết công thức cấu tạo và gọi tên các amin có công thức C3H9N Viết ptpư điều chế anilin tư benzen

5 Dặn dò: 1,2,3/44sgk

V: RÚT KINH NGHIỆM:

……… ……… ……… ………

BÀI SOẠN: AMIN Tiết: 14

I Mơc tiªu: 1 VỊ kiÕn thøc

- HiĨu cÊu t¹o phân tử, tính chất, ứng dụng điều chế amin 2 Về kĩ năng

- Viết xác PTHH amin - Quan sát, phân tích TN chøng minh

II chuÈn bÞ:

- Dụng cụ: ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt - Hoá chất: Các dd CH3NH2, HCl, anilin, nớc Br2 - Mơ hình phân tử amin

- Đàm thoại, nêu vấn đề, trực quan, thảo luận nhóm IV TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP

1.Ổn định lớp

Bài cũ: Viết đồng phân amin hợp chất hữu có cấu tạo phân tử C4H11N Xác định bậc gọi tên theo kiểu tên gốc chức đồng phân

3 Bài mới

Hoạt động 1:

GV: Giôùi thiệu bieát CTCT vài amin Hs: Hãy phân tích đặc điểm caáu tạo amin

mạch hở anilin

GV: Bổ sung phân tích kó để học sinh hiểu kó

Hoạt động 2:

GV: Từ CTCT nghiên cưùu SGK em cho bieát amin mạch hở anilin coù tính chaát hoaù học gì?

GV: Chöùng minh TN cho quan saùt

HS :, cho bieát taùc dụng vơùi metylamin anilin quì tím coù tượng gì? Vì sao?

HS: Nêu tượng Gv: Giải thích tượng

GV: Biểu diễn thí nghiệm C6H5NH2 vơùi dd HCl

HS: Quan saùt thí nghiệm nêu caùc tượng xảy thí nghiệm giải thích

III CẤU TẠO PHÂN TỬ VAØ TÍNH CHẤT HỐ HỌC: 1 Cấu tạo phân tử:

Các amin mạch hở có cặp electron tự nguyên tử nitơ nhóm chức, chúng có tính bazơ Nên amin mạch hở anilin có khả phản ứng với chất sau đây:

2 Tính chất hố học :

a Tính bazờ:

C6H5NH2 + HCl  [C6H5NH3]+Cl–

CH3CH2CH2NH2 + H2O [CH3CH2CH2NH3]+ + OH

Tính bazơ : CH3NH2 > NH3 >C6H5NH2

(23)

và vieát phương trình phản ưùng xảy

HS: So saùnh tính bazơ metylamin, amoniac anilin

GV: Biểu diễn thí nghiệm anilin vơùi nươùc brôm:

HS: Quan saùt nêu tượng xảy ra? HS: Nghiên cưùu vieát phương trình phản

öùng

HS: Giải thích nguyên tử brôm lại theá vào vò trí 2,4,6 phân tử anilin HS: Do ảnh hưởng nhoùm –NH2, nguyên tử

brôm dễ dàng thay theá caùc nguyên tử H vò trí 2,4,6 nhân thơm phân tử anilin

NH2

+ 3Br2

Br

Br Br NH2

+ 3HBr

2, 4, tribromanilin Phản ưùng dùng nhận bieát anilin

4 Củng cớ: Viết ptpư điều chế anilin tư benzen 5 Dặn dò: 1,2,3/44sgk

……… ……… ……… ………

BAØI SOAN :AMINO AXIT

TiÕt: 15

I.MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức

- Biết ứng dụng và vai trò của amino axit

- hiểu cấu trúc phân tử và tính chất hóa học bản của amino axit

2 Kĩ năng

- Nhận biết, gọi tên các amino axit - Viết các PTHH của amino axit

- Quan sát, giải thích các thí nghiệm chứng minh II CHUẨN BỊ

- Dụng cụ: ống nghiệm, ống nhỏ giọt

- Hóa chất: dung dịch glyxin 10%, axit glutamic, dung dịch NaOH 10%, CH3COOH tinh khiết - Các hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến bài học

III PHƯƠNG PHÁP

-Đàm thoại, nêu vấn đề, thảo luận IV TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP

1. Ổn định lớp

2. Bài cũ: - Nªu tính chất hoá học amin Viết phơng trình phản ứng minh hoạ

3. Bai mi:

Hoạt động 1:

GV: Vieát vài công thưùc aminoaxit thường gặp sau đoù cho học sinh nhận xeùt nhoùm chưùc Hs: Hãy đònh nghóa aminoaxit (HSTB)

Hoạt động 2:

Hs: Tham khảo sgk xem caùc ví dụ hiểu caùch gọi tên amino axit

I-KHAI NIEÄM:

Aminoaxit HCHC tạp chưùc vừa chưùa nhoùm chưùc amin (-NH2) vừa chưùa nhoùm chưùc cacboxyl (-COOH)

Thí duï :

H2N – CH(CH3)- COOH (alanin)

(24)

(Bảng 3.2 Tên gọi soá  - amino axit)

GV: Phân tích caùch đọc tên sau đoù hình thành caùc đọc tên tổng quaùt

Hoạt động 3:

GV: Hãy nghiên cưùu SGK cho bieát tính chaát vật lyù?

Hoạt động 4:

GV: Dựa vào caáu tạo aminoaxit cho bieát caùc aminoaxit tham gia phản ưùng hoùa học nào? HS: Phân tích caáu tạo bieát aminoaxit vừa coù tính chaát axit vừa coù tính bazơ (lưỡng tính) Hs: Hãy viết phương trình phản ứng

NH2CH2COOH + HCl  ? NH2CH2COOH + NaOH  ?

Gv:Trong phân tử Aminoaxit vừa chưùa nhoùm - NH2 vừa chưùa nhoùm -COOH caùc phân tử aminoaxit coù thể taùc dụng vơùi không (HSTB)

Vieát dạng tổng quaùt ntn? Hs: Vieát ptpư (sgk)

Hoạt động 5:

HS: Đọc SGK ruùt ưùng dụng amino axit

nhoùm NH2 maïch (bảng 3.2)

II CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC

caáu tạo phân tử

Vì nhoùm COOH coù tính axit, nhoùm NH2 coù tính bazơ nên trạng thaùi keát tinh amino axit toàn dạng ion lưỡng cực Trong dung dòch, dạng ion lưỡng cực chuyển phaàn nhỏ thành dạng phân tử :

R

+

COOH CH

NH3 NH2

COO- R

CH

dạng ion lưỡng cực dạng phân tử Tính chaát hoùa học

Aminoaxit vừa coù tính chaát axit vừa coù tính bazơ (lưỡng tính)

a- Tính bazơ: Taùc dụng axit mạnh

HOOC-CH2-NH2 + HCl  HOOC-CH2-NH3Cl b- Tính axit: Taùc dụng vơùi bazơ mạnh

H2N-CH2COOH + NaOH  H2N-CH2COONa + H2O) 3- Phản ưùng trùng ngưng:

Khi đun noùng: Nhoùm - COOH phân tử taùc dụng vơùi nhoùm -NH2 phân tử cho sản phẩm coù khoái lượng phân tử lơùn, đoàng thời giải phoùng H2O

n H2N[CH2]5COOH T (- HN[CH2]5CO -)n + n H2O 4.Phản ưùng este hoùa của nhoùm COOH

Tương tự axit cacboxylic, amino axit phản ưùng vơùi ancol (coù axít vôcơ mạnh xuùc taùc) cho este

Thí duï :

H2NCH2COOH + C2H5OH H2NCH2COOC2H5 + H2O III.ỨNG DỤNG (sgk)

Bảng 3.2 Tên gọi số  - amino axit

Công thưùc Tên thay theá Tên baùn hệ thoáng Tên thường Kí hiệu CH2 -COOH

NH2 Axit aminoetanoic Axit aminoaxetic Glyxin Gly

CH3 - CH - COOH NH2

Axit - aminopropanoic

Axit

- aminopropanoic Alanin Ala

CH3 - CH – CH -COOH CH3 NH2

Axit amino

-metylbutanoic Axit  - aminoisovaleric Valin Val

COOH NH2

CH2 CH

HO Axit amino 3(4

-hiñroxiphenyl)propanoic

Axit  - amino -

(p - hiñroxiphenyl) propionic Tyrosin Tyr HOOC(CH2)2CH - COOH

NH2

Axit

2 - aminopentanñioic

Axit

2 - aminopentanñioic

Axit

glutamic Glu

H2N - (CH2)4 - CH - COOH NH2

Axit

2,6 - ñiaminohexanoic

Axit

,  - ñiaminocaproic Lysin Lys 4: Củng cố: 2,3,4,

5: Dặn dò : 5,6/66,67

(25)

……… ……… ……… ………

Ngày 17 tháng 10 năm 2009 BÀI SOẠN:PEPTIT VÀ PROTEIN

Tiết:16

I MỤC TIÊU BÀI HỌC

Kiến thức:

Khái niệm về peptit, protein, axit nucleic, enzim Cấu tạo phân tử và tính chất bản của peptit, protein Kĩ năng:

Nhận biết liên kết peptit Goi tên peptit

Viết phương trình hoá học của peptit, protein Phân biệt cấu trúc bậc I và bậc của protein

II CHUẨN BỊ

Tranh: cấu trúc xoắn kép của AND, cấu trúc bậc I của phân tử insulin

Dụng cụ và hoá chất để làm thí nghiệm peptit tác dụng với Cu(OH)2, protein tác dung với HNO3 đ III PHƯƠNG PHÁP

- Đàm thoại, nêu vấn đề, thảo luận nhóm IV.TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP

1. Ổn định lớp

2. Bài cũ: Vieẫt ptpư cho alanin tác dúng với NaOH, HCl,CH3OH 3 Băi m i: ớ Hođm nghieđn cứu veă Peptit Protein

Hoạt động 1:

GV: Caùc em haõy nghiên cưùu SGK cho bieát k/n peptit?

HS: Nghiên cưùu SGK trả lời

GV: Laáy ví dụ veà mạch peptit yêu caàu học sinh liên keát peptit cho bieát nguyên nhân hình thành mạch peptit trên?

HS: Theo dõi trả lời

GV: Yêu caàu caùc em học sinh nghiên cưùu SGK cho bieát caùch phân loại peptit

HS: Nghiên cưùu SGK trả lời:

GV: Các em nghiên cứu SGK cho biết qui luật phản ứng thuỷ phân peptit môi trường axit, bazơ nhờ xúc tác enzim?

HS: Khi đun nóng với dung dịch axit bazơ hay nhờ xúc tác enzim peptit bị thuỷ phân thành hỗn hợp  - aminoaxit

Hs: Vieát phương trình phản ưùng thuỷ phân mạch peptit phân tử protein coù chưùa amino axit khaùc nhau?

Gv: Giơùi thiệu phản ưùng màu peptit Hoạt động

GV: Caùc em nghiên cưùu SGK cho bieát đònh nghóa veà protein phân loại

I PEPTIT

Khái niệm:

Peptit loại chaát chưùa từ đeán 50 goác  - ainoaxit liên keát vơùi caùc liên keát peptit

Liên kết peptit: –CO–NH–

– NH – CH – CO – NH – CH – CO – R1 R2

Tính chaát hoaù học: a Phản ưùng thuỷ phân

Khi đun noùng dung dòch peptit vơùi axit kieàm, peptit bò thủy phân thành hỗn hợp caùc - amino axit

b Phản ưùng màu biure

Peptit + NaOH + Cu(OH)2  màu tím

II PROTEIN

1.Khaùi niệm

(26)

4: Củng cố :1,2/55 sgk

5: Dặn dò : 5,6/55 sgk

……… ……………

……… ……… ……… ………

BÀI SOẠN: PEPTIT VÀ PROTEIN

Tieát: 17

I MỤC TIÊU BÀI HỌC

Kiến thức:

-Khái niệm về axit nucleic, enzim

-Cấu tạo phân tử và tính chất bản của protein Kĩ năng:

-Nhận biết liên kết peptit

-Viết phương trình hoá học của protein -Phân biệt cấu trúc bậc I và bậc II của protein

II CHUẨN BỊ

-Tranh: cấu trúc xoắn kép của AND, cấu trúc bậc I của phân tử insulin

- Dụng cụ và hoá chất để làm thí nghiệm peptit tác dụng với Cu(OH)2, protein tác dung với HNO3 đ III III PHƯƠNG PHÁP

- Đàm thoại, nêu vấn đề, thảo luận nhóm IV.TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP

1 Ổn định lớp:

2 Bài cũ: Trình bày khái niệm tính chất peptit 3 Bài mới: Hôm nghiên cứu protein

Hoạt động 1: HS: Nghiên cưùu SGK trả lời:

GV: Caùc em nghiên cưùu SGK cho bieát đònh nghóa veà protein phân loại

HS: Đọc SGK để nắm thông tin

GV: Treo hình vẽ phoùng to caáu truùc phân tử protein cho HS quan saùt, so saùnh vơùi hình vẽ SGK

Hs: Nghiên cưùu SGK cho bieát caáu tạo phân tử protein

Hoạt động 2:

GV: Caùc em nghiên cưùu SGK cho bieát tính chaát đặc trưng protein?

HS: Đọc SGK suy nghó trả lời Hs : Xem phản ưùng hoaù học phaàn peptit

Hs: Đọc sgk để hiểu vai trà protein đời soáng

Hoạt động 3:

Cấu tạo phân tử :

Phân tử protein caáu tạo từ hay nhieàu chuỗi polipeptit keát hợp vơùi

Tính chaát

a Tính chaát vaät lí (sgk) b Tính chaát hoaù hoïc

Khi đun noùng protein vơùi dung dòch axit, dung dòch bazơ nhờ xuùc taùc enzim, caùc liên keát peptit phân tử protein bò phân cắt daàn, tạo thành caù chuỗi polipetit cuoái thành hỗn hợp caùc  - amino axit

4.Vai trò protein đoái vơùi soáng(SGK) III Khaùi niệm veà enzim axit nucleic: Enzim:

Enzim chất hầu hết có chất protein, có khả xúc tác cho q trình hoá học, đặc biệt thể sinh vật. Xuùc taùc enzim coù đặc điểm :

+ Coù tính chọn lọc cao, enzim xuùc taùc cho chuyển hoaù nhaát đònh,

(27)

1 Enzim:

GV: Caùc em haõy nghiên cưùu SGK cho bieát : - Đònh nghóa veà enzim

- Caùc đặc điểm enzim HS: Nghiên cưùu SGK trả lời Axit nucleic:

GV: Các em nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm axit nucleic

H: Cho biết khác phân tử AND ARN nghiên cứu SGK?

Axit nucleic:

- Axit nucleic polieste axit phôtphoric pentozơ ( monosaccarit coù C)mỗi pentozơ lại coù nhoùm theá bazơ nitơ

+ Neáu pentozơ ribozơ: tạo axit ARN + Neáu pentozơ đeoxiribozơ: tạo axit ADN + Khối lượng ADN từ –8 triệu đvC, thường tồn dạng xoắn kép Khối lượng phân tử ARD nhỏ ADN, thường tồn dạng xoắn đơn

4: Củng cố :,3,4/55 sgk

5: Dặn dị : làm bt sgbt

. HS veà nhà giải quyeát tập sau:

Chất Vấn đề

Amin baäc 1 Amino axit Protein

Công thức

chung RNH2 NH2 R CHNH2COOH HN CHR1 CO NH CHR2 CO

Tính chất hố học + HCl

+ NaOH + R’OH/khí HCl

+ Br2 (dd)/H2O Trùng ngưng Phản ứng biure + Cu(OH)2

……… ……………

……… ……… ……… ………

BÀI SOẠN : LUYỆN TẬP:

CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA AMIN, AMINOAXIT, PROTEIN

Tiết :18 I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC :

1/ Kiến thức:

- Cũng cố kiến thức:

-Nắm tổng quát cấu tạo tính chất hóa học amin, aminoaxit 2/ Kĩ năng:

-Làm bảng tổng kết hợp chất chương

-Viết phản ứng hóa học dạng tổng quát cho hợp chất: amin, aminoaxit, protein - Giải tập phần amin, aminoaxit, protein

II/ CHUẨN BỊ:

- Sau kết thúc 9, giáo viên yêu cầu học sinh ôn tập toàn chương làm bảng tổng kết theo mẫu quy định

(28)

III/ PHƯƠNG PHAÙP:

- Đàm thoại, nêu vấn đề, thảo luận IV/ TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP:

1/ Oån định lớp:

2/Kiểm tra cũ:: Kết hợp với luyện tập

3/Bài mới: Để rèn luyện cố thêm kiến thức chương 2, tiết học hôm ôn tập

Hoạt động thầy trò Nội dung học Hoạt động 1:

GV: Các em nghiên cứu học lí thuyết toàn chương em cho biết:

CTCT chung amin, amino axit protein? Gv: Cho biết đặc điểm cấu tạo hợp chất amin, amino axit, protein điền vào bảng sau? HS: Trả lời ghi vào bảng

Gv: Từ bảng bảng sgk hs rút nhận xét nhóm đặc trưng t/c hh chất

GV: Các em cho biết tính chất hố học đặc trưng amin, aminoaxit protein?

Gv: Em cho biết nguyên nhân gây phản ứng hoá học hợp chất amin, aminoaxit protein?

Gv: Em so sánh tính chất hố học amin aminoaxit?

Gv: Em cho biết tính chất giống anilin protein? Nguyên nhân giống tính chất hố học đó?

Hoạt động 2:

Gv: Hs laøm baøi taäp 1,2

Hs: Giải tập băng phương pháp tự luận, chọn phương án khoanh tròn

Gv hs nhận xét bổ xung

Hoạt động 3:

GV: Các em thảo luận nhóm giải tập 3,

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ: 1 Cấu tạo phân tử

R - NH2 R – CH – COOH NH2

Amin  - amino axit H2N – CH – CO – –NH – CH – COOH

R1 Rn Peptit

Tính chất

a) Tính chất nhóm NH2

- Tính bazơ : RNH2 + H2O  [RNH3]+OH RNH2 + HCl  [RNH3]+Cl b) Amino axit có tính chất nhóm COOH - Tính axit: RCH(NH2)COOH + NaOH  RCH(NH2)COONa + H2O

- Phản ứng este hóa

RCH(NH2)COOH + R’OH  HCl

RCH(NH2)COOR’ + H2O

c) Amino axit có phản ứng nhóm COOH NH2 Tạo muối nội (ion lưỡng cực) :

H2N - CH(R) - COOH  H3N+ - CH(R) - COO- Phản ứng trùng ngưng  -  - amino axit tạo poliamit:

nH2N - [CH2]5 - COOH t ( NH - [CH2]5 CO )n + nH2O d) Proteincó phản ứng nhóm peptit CO - NH

e) Anilin có phản ứng dễ dàng nguyên tử vòng benzen

NH2

+ 3Br2

Br Br NH2

+ 3HBr Br

(dd)

(traéng) (dd)

II BÀI TẬP

Bài 1: Dung dịch làm quỳ tím hố xanh ? A CH3CH2CH2NH2 B H2N−CH2−COOH

C C6H5NH2 D H2NCH(COOH)CH2CH2COOH

Bài 2: C2H5NH2 tan nước không phản ứng với chất số chất sau ?

(29)

4 SGK

GV: Gọiï em học sinh đại diện nhóm lên bảng giải tập

Gv hs nhận xét bổ xung

HO CH2 CH

NH2COOH

Với chất sau đây:

a) HCl b) Nước brom

c) NaOH d) CH3OH/HCl (hơi bão hoà) Giải

a) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + HCl

HO-C6H4-CH2-CH(NH3Cl)-COOH b) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + 2Br2

HO-C6H2Br2-CH2-CH(NH2)-COOH + 2HBr c) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + 2NaOH NaO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COONa + 2H2O

d)HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + CH3OHHCl bão hồ

HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOCH3 + H2O

4.Củng cớ: 1,2,3/80 sgk 5 Dặn dò: Xem bài 16

IV RÚT KINH NGHIỆM:

………

……… ……… ……… ………

Ngày 25 tháng 10 năm 2009 Chương 4:

POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

BÀI SOẠN: ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME

Tieát: 19

I MỤC TIÊU: Kiến thức:

- HS biết: Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo polime - HS hiểu: Phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng Kĩ năng:

- Phân loại gọi tên polime

- So sánh phản ứng trùng hợp với phản ứng trùng ngưng - Viết PTHH phản ứng tổng hợp polime II CHUẨN BỊ:

-Các bảng tổng kết, sơ đồ, hình vẽ liên quan đến học

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP:

Ổn định lớp:

Kiểm tra cũ: Viết phương trình phản ứng tạo polime từ monome sau: CH2=CH2, H2N[CH2]5COOH cho biết tên phản ứng

Bài mơùi:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG

 GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa polime

I – KHÁI NIỆM: Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị sở gọi mắt xích liên kết với tạo nên

Thí dụ: polietilen (CH2 CH2) , nilon-6 NH [CHn ( 2]5 CO)n

(30)

 HS cho thí dụ Giải thích khái niệm như: hệ số polime hoá, monome

 HS đọc SGK cho biết cách gọi tên polime Vận dụng vào số thí dụ cụ thể (Viết PTHH, rõ monome, hệ số trùng hợp)

- Các phân tử CH2=CH2, H2N[CH2]5COOH: monome

* Tên gọi: Ghép từ poli trước tên monome Nếu tên monome gồm hai cụm từ trở lên đặt dấu ngoặc đơn

Thí dụ:

polietilen CH( 2 CH2) poli(vinyl clorua) CHn; ( CHCl)n * Một số polime có tên riêng:

Thí dụ:

Teflon: CF2 CF2 n

Nilon-6: NH [CH2]5 CO n Xenlulozô: (C6H10O5)n

 HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu trúc phân tử polime Cho thí dụ

 GV sử dụng mơ hình kiểu mạch polime để minh hoạ cho HS

II – ĐẶC ĐIỂM CẤU TRÚC

 Mạch khơng phân nhánh: amilozơ, tinh bột,…  Mạch phân nhánh: amilopectin, glicogen,…  Mạng khơng gian: cao su lưu hố, nhựa bakelit,…

oooooooooooooooooooooooooooooooooooo oooooooooooooooooooooooooooooooooooo oooooooooooooooooooooooooooooooooooo oooooooooooooooooooooooooooooooooooo oooooooooooooooooooooooooooooooooooo

oooo

oooo o

o

oo oooo oo o a)

b) c)

a) mạng không phân nhánh b) mạng phân nhánh c) mạng không gian

 HS nghiên cứu SGK cho biết số tính chất vật lí polime

 GV lấy số tác dụng sản phẩm polime đời sống sản xuất để chứng minh thêm cho tính chất vật lí sản phẩm polime

III – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Các polime hầu hết chất rắn, không bay hơi, khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định Polime nóng chảy cho chất lỏng nhớt, để nguội rắn lại gọi chất nhiệt dẻo Polime khơng nóng chảy, đun bị phân huỷ gọi chất nhiệt rắn

 GV giới thiệu phản ứng hoá học polime  HS nghiên cứu SGK viết PTHH để minh hoạ

IV – TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1 Phản ứng phân cắt mạch cacbon

 Polime có nhóm chức mạch dễ bị thuỷ phân

Thí dụ: (C6H10O5)n + nH2O H nC6H12O6

+, t0

Tinh bột Glucozơ

 Polime trùng hợp bị nhiệt phân nhiệt độ thích hợp tạo thành đoạn ngắn, cuối thành monome ban đầu (phản ứng giải trùng hợp hay phản ứng đepolime hoaù)

Thí dụ: CH

C6H5CH2 nCHC6H5CH2

3000C

n

polistiren stiren

2 Phản ứng giữ nguyên mạch cacbon

CH2 CH C

CHCH3 +nHCl CH2 CH2 CCH3 Cl

CH2

n n

poliisopren poliisopren hiđroclo hoá

3 Phản ứng tăng mạch polime

(31)

 Phản ứng chuyển nhựa rezol thành nhựa rezit

OH CH2

CH2OH

+ n

OH CH2

n

t0

OH CH2

CH2

OH CH2

n

+ nH2O

4 CỦNG CỐ: Hệ số polime hoá ? Có thể xác định xác hệ số polime hố khơng ? 5 DẶN DỊ

1 Bài tập nhà: 1, trang 64 (SGK)

2. Xem trước phần lại bài ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME V RÚT KINH NGHIỆM:

………

……… ……… ……… ………

Ngaøy 26 tháng 10 năm 2009

BÀI SOẠN: ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME

Tiết: 20 I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

- HS biết: Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo polime - HS hiểu: Phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng Kĩ năng:

- Phân loại gọi tên polime

- So sánh phản ứng trùng hợp với phản ứng trùng ngưng - Viết PTHH phản ứng tổng hợp polime

Thái độ: Một số hợp chất polime loại vật liệu gần gũi sống II CHUẨN BỊ:

- Các bảng tổng kết, sơ đồ, hình vẽ liên quan đến học III PHƯƠNG PHÁP:

-Nêu vấn đề ,đàm thoại, hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP:

Kiểm tra cũ: Hệ số polime hố ? Có thể xác định xác hệ số polime hố khơng ?

Tính hệ số polime hố PE, PVC xenlulozơ, biết phân tử khối trung bình chúng là: 420.000, 250.000 1.620.000

Bài mơùi:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

 HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa phản ứng trùng hợp ?

 GV ?: Qua số phản ứng trùng hợp mà học Em cho biết monome muốn tham

V – PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ

1 Phản ứng trùng hợp:Trùng hợp trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime).

(32)

gia phản ứng trùng hợp đặc điểm cấu tạo, phân tử monome phải thỗ mãn đặc điểm cấu tạo ?

 GV bổ sung thêm điều kiện HS nêu chưa đầy đủ lấy số thí dụ để chứng minh

CH2 CH2,

O H2C

CH2 CH2

C NH,

O

Thí dụ:

nCH2 CH

Cl CH2 CHCl

xt, t0, p

n

vinyl clorua poli(vinyl clorua)

H2C CH2 CH2

CH2 CH2

C NH

O

NH[CH2]5CO

t0, xt

n

caprolactam capron

 HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa phản ứng trùng ngưng ?

 GV ?: Qua số phản ứng trùng ngưng mà học Em cho biết monome muốn tham gia phản ứng trùng ngưng đặc điểm cấu tạo, phân tử monome phải thoã mãn đặc điểm cấu tạo ?

 GV bổ sung thêm điều kiện HS nêu chưa đầy đủ lấy số thí dụ để chứng minh

2 Phản ứng trùng ngưng H2C

CH2 CH2

C NH

O

NH[CH2]5CO

t0, xt

n

caprolactam capron

nHOOC-C6H4-COOH + nHOCH2-CH2OH t0

CO C6H4-CO OC2H4 O n + 2nH2O

 Trùng ngưng trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O).

 Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngưng phân tử phải có nhất hai nhóm chức có khả phản ứng.

 HS nghiên cứu SGK để biết số ứng dụng

quan trọng polime VI – ỨNG DỤNG:xuất đời sống: Chất dẻo, tơ sợi, cao su, keo dán Vật liệu polime phục vụ cho sản 4 CỦNG CỐ

1. Polime sau tổng hợp phản ứng trùng hợp ?

A. Poli(vinyl clorua)  B. Polisaccarit C. Protein D. Nilon-6,6 2. Polime sau tổng hợp phản ứng trùng ngưng ?

A Nilon-6,6  B Polistiren C. Poli(vinyl clorua) D. Polipropilen 3. Từ sản phẩm hoá dầu (C6H6 CH2=CH2) tổng hợp polistiren, chất dùng đẻ sản xuất nhựa trao đổi ion Hãy viết PTHH phản ứng xảy (có thể dùng thêm hợp chất vơ cần thiết) 5 DẶN DỊ

Bài tập nhà: trang 64 (SGK) 2. Xem trước VẬT LIỆU POLIME V RÚT KINH NGHIỆM:

………

……… ……… ……… ………

BÀI SOẠN: VẬT LIỆU POLIME

Kiến thức:

- Khái niệm số vật liệu: Chất dẻo, su, tơ, keo dán - Thành phần, tính chất ứng dụng chúng

(33)

- So sánh loại vật liệu

- Viết PTHH phản ứng tổng hợp số polime dùng làm chất dẻo, cao su tơ tổng hợp - Giải tập polime

Thái độ: HS thấy ưu điểm tầm quan trọng vật liệu polime đời sống sản xuất

- Các mẫu polime, cao su, tơ, keo dán,…

- Các tranh ảnh, hình vẽ, tư liệu liên quan đến giảng

Kiểm tra cũ: Phân biệt trùng hợp trùng ngưng mặt: phản ứng, monome phân tử khối polime so với monome Lấy thí dụ minh hoạ

Bài mơùi:

 GV nêu vấn đề: Hiện tác dụng mơi trường xung quanh (khơng khí, nước, khí thải,…) kim loại hợp kim bị ăn mịn nhiều, khống sản nagỳ cạn kiệt Vì việc tìm nguyên liệu cần thiết Một gải pháp điều chế vật liệu polime

 Gv yêu cầu HS đọc SGK cho biết định nghĩa chất dẻo, vật liệu compozit Thế tính dẻo ? Cho thí dụ nghiên cứu SGK

I – CHẤT DẺO

1 Khái niệm chất dẻo vật liệu compozit - Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo

- Vật liệu compozit vật liệu hỗn hợp gồm hai thành phần phân tán vào không tan vào nhau.

Thành phần vật liệu compozit gồm chất (polime) chất phụ gia khác Các chất nhựa nhiệt dẻo hay nhựa nhiệt rắn Chất độn sợi (bơng, đay, poliamit, amiăng,…) bột (silicat, bột nhẹ (CaCO3), bột tan (3MgO.4SiO2.2H2O),…

 GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng hợp PE

 HS nêu tính chất lí hố đặc trưng, ứng dụng PE, đặc điểm PE

2 Một số polime dùng làm chất deûo

a) Polietilen (PE): CH2 CH2 n

PE chất dẻo mềm, nóng chảy nhiệt độ 1100C, có tính “trơ tương đối” ankan mạch không phân nhánh, dùng làm màng mỏng, vật liệu điện, bình chứa,…

 GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng hợp PVC

 HS nêu tính chất lí hố đặc trưng, ứng dụng PVC, đặc điểm PVC

b) Poli (vinyl clorua) (PVC): CH2 CH

n

Cl

PVC chất rắn vơ định hình, cách điện tốt, bền với axit, dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa

 GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng hợp PMM

 HS nêu tính chất lí hố đặc trưng, ứng dụng PMM, đặc điểm PMM

c) Poli (metyl metacylat) : CH2 C

COOCH3 CH3

n

Là chất rắn suốt cho ánh sáng truyền qua tốt (gần 90%) nên dùng chế tạo thuỷ tinh hữu plexiglat  GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng hợp

PPF

 HS nêu tính chất lí hố đặc trưng, ứng dụng PPF, đặc điểm PPF

d) Poli (phenol fomanđehit) (PPF)

Có dạng: Nhựa novolac, nhựa rezol nhựa rezit - Sơ đồ điều chế nhựa novolac:

OH

+nCH2O

OH

CH2OH H+, 750C

-nH2O

OH CH2

n n

n

ancol o-hiđroxibenzylic nhựa novolac

(34)

OH

CH2 OH

CH2 OH CH2

OH

CH2 OH CH2

nhựa novolac

OHCH2 OH

CH2 OH

CH2OH CH2

OH

CH2

OH

CH2OH

Nhựa rezit

fomanđehit theo tỉ lệ mol 1:1,2 (xt kiềm), thu nhựa rezol

- Điều chế nhựa rezit:

Nhựa rezol >để nguội1400C Nhựa rezit

CH2 OH

CH2 CH2

OH OH

CH2OH

Một đoạn mạch phân tử nhựa rezol

CH2

OH OH

CH2

OH CH2

Một đoạn mạch phân tử nhựa rezit

CH2 CH2

CH2

CH2 CH2

 HS đọc SGK cho biết định nghĩa tơ, đặc điểm tơ

II – TƠ 1 Khái niệm

- Tơ polime hình sợi dài mảnh với độ bền

nhất định

- Trong tơ, phân tử polime có mạch khơng phân nhánh, xếp song song với

 GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết loại tơ đặc điểm

2 Phân loại

a) Tơ thiên nhiên (sẵn có thiên nhiên) bông, len, tơ tằm

b) Tơ hoá học (chế tạo phương pháp hoá học)

- Tơ tổng hợp (chế tạo từ polime tổng hợp): tơ poliamit (nilon, capron), tơ vinylic (vinilon, nitron,…)

- Tơ bán tổng hợp hay tơ nhân tạo (xuất phát từ polime thiên nhiên chế biến thêm đường hoá học): tơ visco, tơ xenlulozơ axetat,…

 HS đọc SGK, sau viết PTHH phản ứng tổng hợp tơ nilon-6,6 nêu đặc điểm loại tơ

3 Một số loại tơ tổng hợp thường gặp a) Tơ nilon-6,6

H2N CH2]6NH2 + nHOOC-[CH2]4-COOH

n t0

NH [CH2]6 NHCO [CH2]4 CO n + 2nH2O

poli(hexametylen añipamit) hay nilon-6,6

- Tính chất: Tơ nilon-6,6 dai, bền, mềm mại, óng mượt, thấm nước, giặt mau khơ bền với nhiệt, với axit kiềm

- Ứng dụng: Dệt vải may mặc, vải lót săm lốp xe, dệt bít tất, bện làm dây cáp, dây dù, đan lưới,…

 HS đọc SGK, sau viết PTHH phản ứng tổng hợp tơ nitron nêu đặc điểm loại tơ

b) Tô nitron (hay olon) CH2 CH

CN

RCOOR', t0 CH

2 CH

CN n

n

acrilonitrin poliacrilonitrin

(35)

- Ứng dụng: Dệt vải, may quần áo ấm, bện len đan áo rét

4 CỦNG CỐ:

1. Trong nhận xét đây, nhận xét không ? A Một số chất dẻo polime nguyên chất

B Đa số chất dẻo, thành phần polime cịn có thành phần khác C. Một số vật liệu compozit polime 

D Vật liệu compozit chứa polime thành phần khác Tơ nilon-6,6 thuộc loại

A tơ nhân tạo B. tơ bán tổng hợp C tơ thiên nhiên D tơ tổng hợp Tơ visco không thuộc loại

A tơ hoá học B tơ tổng hợp C tơ bán tổng hợp D tơ nhân tạo 5 DẶN DỊ

-Bài tập nhà: 2, trang 72 SGK

-Xem trước phần lại VẬT LIỆU POLIME. V RÚT KINH NGHIỆM:

………

……… ……… ……… ………

Ngày tháng 11 năm 2009

BÀI SOẠN: VẬT LIỆU POLIME

Kiến thức:

- Khái niệm số vật liệu: Chất dẻo, su, tơ, keo dán - Thành phần, tính chất ứng dụng chúng

Kó năng:

- So sánh loại vật liệu

- Viết PTHH phản ứng tổng hợp số polime dùng làm chất dẻo, cao su tơ tổng hợp - Giải tập polime

Thái độ: HS thấy ưu điểm tầm quan trọng vật liệu polime đời sống sản xuất

- Các mẫu polime, cao su, tơ, keo dán,…

- Các tranh ảnh, hình vẽ, tư liệu liên quan đến giảng

Kiểm tra cũ: Chất dẻo gì? Trình bày moat số polime dùng làm chất dẻo Bài mới:

 HS đọc SGK quan sát sợi dây su làm mẫu GV, cho biết định nghĩa cao su, phân loại cao su

III – CAO SU

1 Khái niệm: Cao su vật liệu có tính đàn hồi.

 GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết cấu trúc phân tử su thiên nhiên

2 Phân loại: Có hai loại cao su: Cao su thiên nhiên cao su tổng hợp

(36)

 HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất cao su thiên nhiên tính chất

 GV liên hệ nước ta điều kiện đất đai khí hậu thuận tiện cho việc trồng su, cơng nghiệp có giá trị cao

Cao su thieân nhieân 250-3000C isopren

 Cao su thieân nhieân polime isopren: CH2 C

CH3

CH CH2 n ~~ 1.500 - 15.000

n

 Tính chất ứng dụng

- Cao su thiên nhiên có tính đàn hồi, khơng dẫn điện nhiệt, khơng thấm khí nước, khơng tan nước, etanol, axeton,…nhưng tan xăng, benzen - Cao su thiên nhiên tham gia phản ứng cộng (H2, HCl, Cl2,…) phân tử có chứa liên kết đơi Tác dụng với lưu huỳnh cho cao su lưu hoá có tính đàn hồi, chịu nhiệt, lâu mịn, khó hồ tan dung môi so với cao su thường

- Bản chất trình lưu hố cao su (đun nóng 1500C hỗn hợp cao su lưu huỳnh với tỉ lệ khoảng 97:3 khối lượng) tạo cầu nối −S−S− mạch cao su tạo thành mạng lưới

   nS,t0

 HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa cao su tổng hợp

 HS nghiên cứu SGK, sau viết PTHH phản ứng tổng hợp cao su buna cho biết đặc điểm loại cao su

 HS nghiên cứu SGK, sau viết PTHH phản ứng tổng hợp cao su buna-S buna-N cho biết đặc điểm loại cao su

b) Cao su tổng hợp: Là loại vật liệu polime tương tự cao su thiên nhiên, thường điều chế từ ankađien phản ứng trùng hợp

 Cao su buna

nCH2 CH CH CH2 Na

t0, xt CH2 CH CH CH2 n

buta-1,3-ñien polibuta-1,3-ñien

Cao su buna có tính đàn hồi độ bền cao su thiên nhiên

 Cao su buna-S vaø buna-N

CH2 CH CH CH2+ CH CH2

C6H5

n

n CH2 CH CH CH2 CH

C6H5

CH2 t0

xt

n

buta-1,3-ñien stiren cao su buna-S

CH2 CH CH CH2+ n

n t CH2 CH CH CH2 CH

0,p

xt

buta-1,3-ñien acrilonitrin cao su buna-N CH2 CH

CN CN CH2 n

 HS nghiên cứu SGK, sau cho biết định nghĩa keo dán nêu chất keo dán

IV – KEO DÁN TỔNG HỢP

1 Khái niệm: Keo dán vật liệu có khả kết dính hai mảnh vật liệu rắn giống khác mà không làm biến đổi chất vật liệu kết dính.

 HS nghiên cứu SGK liên hệ thực tế sau cho biết định nghĩa nhựa vá xăm cách dùng  GV yêu cầu HS nêu đặc điểm cấu tạo keo dán epoxi, sau nghiên cứu SGK

 GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK, sau viết PTHH phản ứng tổng hợp keo dán ure-fomađehit nêu đặc điểm loại keo dán

2 Một số loại keo dán tổng hợp thông dụng a) Nhựa vá săm: Là dung dịch đặc cao su dung môi hữu

b) Keo dán epoxi: Làm từ polime có chứa nhóm epoxi

CH2 CH O

(37)

nH2N-CO-NH2 + nCH2O H+, t0 nH2N-CO-NH-CH2OH

monomemetylolure

ure fomanñehit nH2N-CO-NH2 + nCH2=O HN CO NH CH2 + nH2O

t0, xt

n

4 CỦNG CỐ

Kết luận sau khơng hồn tồn ? A. Cao su polime có tính đàn hồi

B. Vật liệu compozit có thành phần polime C. Nilon-6,6 thuộc loại tơ tổng hợp

D Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên 2 Tơ tằm nilon-6,6

A có phân tử khối B thuộc loại tơ tổng hợp

C thuộc loại tơ thiện nhiên D chứa loại nguyên tố giống phân tử 3. Phân tử khối trung bình poli(hexametylen ađipamit) 30.000, su tự nhiên 105.000 Hãy tính số mắt xích (trị số n) gần CTPT loại polime

5 DẶN DÒ

- Bài tập nhà: 1, 3, 5, trang 72-73 (SGK)

- Xem trước LUYỆN TẬP POLIME VAØ VẬT LIỆU POLIME V RÚT KINH NGHIỆM:

………

……… ……… ……… ………

Ngày 7tháng 11 năm 2009

BÀI SOẠN: LUYỆN TẬP POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

Kiến thức:

- Củng cố hiểu biết phương pháp điều chế polime - Củng cố kiến thức cấu tạo mạch polime

Kó năng:

- So sánh hai phản ứng trùng hợp trùng ngưng để điều chế polime (định nghĩa, sản phẩm, điều kiện) - Giải tập hợp chất polime

Thái độ: HS khẳng định tầm quan trọng hợp chất polime sống, sản xuất biết áp dụng hiểu biết hợp chất polime thực tế

II CHUẨN BỊ: Hệ thống câu hỏi lí thuyết chọn tập tiêu biểu cho học III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm

IV TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP: Ổn định lớp:

Kiểm tra cũ: Viết PTHH phản ứng tổng hợp PVC, PVA từ etilen Bài mới:

Bài 1: Phát biểu sau không ?

(38)

 HS vào kiến thức học polime vật liệu polime để chọn đáp án phù hợp

B Những phân tử nhỏ có liên kết đơi vịng bền gọi monome 

C Hệ số n mắt xích cơng thức polime gọi hệ số trùng hợp

D Polime tổng hợp tạo thành nhờ phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng

Bài 2: Nhóm vật liệu chế tạo từ polime thiên nhiên ?

A. Tơ visco, tơ tằm, su buna, keo dán gỗ B Tơ visco, tơ tằm, phim ảnh 

C Cao su isopren, tơ visco, nilon-6, keo dán gỗ D Nhựa bakelit, tơ tằm, tơ axetat

 HS phân tích đặc điểm cấu tạo polime để tìm cơng thức monome tương ứng

 HS viết CTCT monome GV quan sát HS làm hướng dẫn

Bài 3: Cho biết monome dùng để điều chế polime sau:

a) CH2 CH

Cl CH2 CHCl

CF2 CF2 CF2 CF2

b)

CH2 C CH CH2 c)

CH3 n

NH d)

n

[CH2]6 CO

CO COOCH2 CH2 O

e)

n

NH [CH2]6 NH CO [CH2]4 CO

g)

n

Giaûi

a) CH2=CH−Cl b) CF2=CF2

c) CH2=C(CH3)−CH=CH2 d) H2N-[CH2]6-COOH

HOOC COOH

HOCH2 CH2OH

e) H2N-[CH2]6-NH2

HOOC-[CH2]4COOH g)

 GV ?: Em haõy cho biết thành phần nguyên tố da thật da giả khác ?

 GV giới thiệu cách phân biệt

Câu 4: Trình bày cách phân biệt mẫu vật liệu sau: a) PVC (làm giả da) da thật

b) Tơ tằm tơ axetat Giải

Trong hai trường hợp (a), (b), lấy mẫu đốt, có mùi khét da thật tơ tằm

 HS viết PTHH phản ứng  GV hướng dẫn HS giải toán

Caâu 5:

a) Viết PTHH phản ứng điều chế chất theo sơ đồ sau:

- Stiren polistiren

- Axit ω-aminoenantoic (H2N-[CH2]6-COOH) polienantamit (nilon-7)

b) Để điều chế loại polime cần monome loại, biết hiệu suất trình điều chế 90%

(39)

CH CH2 CH CH2

n t0, p, xt

(1)

n H2N-[CH2]6-COOH NH [CH2]6 CO + nH2O

n xt, t0

b) Khối lượng monome loại

Theo (1), muốn điều chế polistiren cần

1,11 90

1.100

 (taán) stiren (H = 90%)

Theo (2), 145 H2N-[CH2]-COOH điều chế 127 polime

mH2N[CH2]6COOH = 1,14(taán)

127 145



Vì H=90%mH2N[CH2]6COOH thực tế =1,14

(tấn) 1,27 90

100



cố:1,2,3/103/sbt Dặn dò:Xem trước 19 V RÚT KINH NGHIỆM:

………

……… ……… ……… ………

BÀI SOẠN: THỰC HÀNH: MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

Tiết: 24 I MỤC TIEÂU:

Kiến thức:

- Củng cố tính chất đặc trưng protein vật liệu polime - Tiến hành số thí nghiệm

+ Sự đông tụ protein đun nóng +Phản ứng màu protein (phản ứng biure)

+ Tính chất PE, PVC, sợi len, sợi xenlulozơ đun nóng (tính chất vài vật liẹu polime đun nóng)

+ Phản ứng PE, PVC, sợi len, sợi xenlulozơ với kiềm (phản ứng vật liệu polime với kiềm)

Kĩ năng: Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành cơng số thí nghiệm tính chất polime vật liệu polime thường gặp

Thái độ: Biết tính chất polime để bảo vệ vật liệu polime sống II CHUẨN BỊ:

1 Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm, kẹp sắt (hoặc panh sắt)

2. Hoá chất: Dung dịch protein (lòng trắng trứng) 10%, dung dịch NaOH 30%, CuSO4 2%, AgNO3 1%, HNO3 20%, mẫu nhỏ PVC, PE, sợi len, sợi xenlulozơ (hoặc sợi bông) Dụng cụ, hố chất đủ cho HS thực thí nghiệm theo nhóm cá nhân

(40)

Kiểm tra cũ: Không Bài mơùi:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY Ø HOẠT ĐỘNG CỦA ØTRÒ

Hoạt động 1. Công việc đầu buổi thực hành

 GV: Nêu mục tiêu, yêu cầu, nhấn mạnh lưu ý buổi thực hành, nhấn mạnh yêu cầu an tồn làm thí nghiệm với dd axit, dd xút

- Ôn tập số kiến thức protein polime

- Hướng dẫn số thao tác dùng kẹp sắt (hoặc panh sắt) kẹp mẫu PE, PVC, sợi tơ gần lửa đèn cồn, quan sát tượng Sau đốt vật liệu để quan sát

 HS: Theo dõi, lắng nghe

Hoạt động

Thí nghiệm 1:Sự đơng tụ protein đun nóng  GV: Quan sát, hướng dẫn HS thực thí nghiệm, quan sát đơng tụ protein đun nóng

 HS: Tiến hành thí nghiệm hướng dẫn SGK Quan sát tượng xảy ra, giải thích

Hoạt động Thí nghiệm 2:Phản ứng màu biure

 GV: Hướng dẫn HS giải thích Cu(OH)2 tạo thành theo phản ứng:

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Có phản ứng Cu(OH)2 với nhóm peptit

−CO−NH− tạo sản phẩm màu tím

Hoạt động :Thí nghiệm 3:Tính chất vài vật liệu polime đun nóng

 GV: Theo dõi, hướng dẫn HS quan sát để phân biệt tượng hơ nóng vật liệu gần lửa đèn cồn đốt cháy vật liệu Từ có nhận xét xác tượng xảy

 HS: Tiến hành thí nghiệm với vật liệu polime - Hơ nóng gần lửa đèn cồn: PE, PVC, sợi xenlulozơ

- Đốt vật liệu lửa Quan sát tượng xảy ra, giải thích Hoạt động 5: Thí nghiệm 4:Phản ứng vài vật

liệu polime với kiềm.

 GV: Hướng dẫn HS thực thí nghiệm

Hoạt động 6: Cơng việc sau buổi thực hành  GV: Nhận xét, đánh giá tiết thực hành

 HS: Thu dọn dụng cụ, hố chất, vệ sinh PTN Viết tường trình theo mẫu sau

4 Cũng cố: 5 Dặn dò:

1. Vieát tường trình thí nghiệm 3, theo mẫu sau:

Thí nghiệm PE (1) Hiện tượng quan sát từ thí nghiệm với vật liệuPVC (2) Sợi len (3) Sợi xenlulozơ (4) Hơ nóng gần

(41)

2. Tiết sau kiểm tra viết V RÚT KINH NGHIỆM:

………

……… ………

……… ……….

Ngaøy 22 tháng 11 năm 2009

BÀI KIỂM TRA 45 PHÚT SỐ 2

Tiết 25

I MỤC TIÊU 1 Kiến thức

- Củng cố kiến thức chương 3,4 cho học sinh 2 Kĩ năng

- Rèn luện kĩ làm dạng trắc nghiệm - Đánh giá lực học tập học sinh II CHUẨN BỊ:

- Đề kiểm tra đáp án

III MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA: Mức đợ

Nộ i dung

NHẬN BIẾT THƠNG HIỂU VẬN DỤNG Thang ®iĨm

Amim 1

1 1 0,8 2,5

Aminoaxit

1

1 1 0,4 3,5

Peptit vµ protein

1 1 0,8

Đại cơng polime

1 1 1 1

VËt liÖu polime

1 1 1 1

IV ĐỀ KIỂM TRA

PHẦN I: Trắc nghiệm khách quan

Khoanh tròn vào chữ A B,C,D phương án câu sau đây:

1 Khi nhỏ dung dịch HNO3 đặc vào lòng trắng trứng có tượng:

A Kết tủa màu vàng C Có màu tím đặc trưng B Dung dịch màu vàng D Có màu xanh lam Cơng thức C3H9N có :

(42)

C hai đồng phân D Năm đồng phân

3 Cho dung dịch chất lỏng sau: glixerol, protein, glucozơ, fomon, etanol Dùng thuốc thử số thuốc thử sau để nhận biết chất

A Dung dòch NaOH B Dung dòch HNO3 C Dung dòch AgNO3/ NH3 D Cu(OH)2/OH -4 Cho chất: CH3NH2, NH3, C6H5NH2, (CH3 )2NH2

Tính bazờ chất tăng dần theo thứ tự :

A NH3, CH3NH2, , (CH3 )2NH2 , C6H5NH2 B (CH3 )2NH2, CH3NH2, NH3, C6H5NH2 C NH3, C6H5NH2, (CH3 )2NH2, CH3NH2 D C6H5NH2, NH3 , CH3NH2, (CH3 )2NH2

5 Thuỷ phân phần penta peptit đipeptit tripeptit sau: A – D B – E C – B D – C D – C – B

Hãy xác định trình tự amino axit pentapeptit trên:

A A –D –B –E –C B A – B – C – D –E C A – D – C –B – E D A –D –B- C – E

6 Khi clo hoá PVC ta thu loại tơ clorin chứa 63,964% clo khối lượng Hỏi trung bình phân tử clo tác dụng với mắc xích PVC Trong số nay:

A B C D

7 Tô nilon - 6.6

A.Poli este axit đipic etylen glicol B.Hexa clo xiclo hexan

C Poli amit axit đipic với hexa metylen điamin D Poliamit axit  - amino Caproic

8 Cho phản ứng :

C6H5NO2 + [H+] C6H5NH2 + .H2O Điền hệ số để hoàn thành phương trình hố học

A 1;6;1;2 B 1;6;1;1 C 1;4;1;2 D 1;4;1;1 9.Polime (─CH2 ─ CH ─)n có tên là:

│ COOCH3

A poli(metylacrylat) B poli(metylmetacrylat) C poli(metylpropionat) D poli(vinylaxetat) 10.Tơ nilon-7 thuộ c loại

A tơ nhân tạo B tơ thiên nhiên C tơ tổng hợp D tơ este

11.Axit amino axetic không tác dụng với chất :

A CaCO3 B H2SO4 loãng C KCl D CH3OH 12. Các polime có khả lưu hóa là:

A: Cao su Buna; B: Poliisopren; C: Cao su Buna-S; D: Tất cả đều PHẦN: Tự luận

Câu 1: Cho dung dịch HCl, KOH, K2SO4, C2H5OH: axit amino axetic phản ứng với dung dịch nào? Viết phương trình phản ứng xảy ghi rõ điều kiện có

Câu 2: Cho 10,3 gam amino axit no ( phân tử chứa nhóm –NH2

một nhóm – COOH) tác dụng với dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A có chứa 13,95 gam muối Xác định CTPT amino axit

V.HƯỚNG DẪN CHẤM

Phần trắc nghiệm: đáp án bôi đen Phần tự luận:

Câu Nội dung Thang điểm

Câu 1 2,5đ

axit amino axetic phản ưùng vơùi dung dòch HCl, KOH, C2H5OH PTPƯ: H2NCH2COOH + HCl ClH3NCH2COOH

H2NCH2COOH + KOH H2NCH2COOK + H2O H2NCH2COOH + C2H5OH  H2NCH2COOC2H5 + H2O

0,5 0,5 0,5 1

(43)

Gọi công thưùc aminoaxit là: H2N-R-COOH PTPƯ: H2N-R-COOH + HCl  ClH3N-R-COOH

nHCl= 0,1 molnaminoaxit = 0,1 mol  M aminoaxit = 10,3/ 0,1= 103 g/mol  R = 42  R: C3H6

Vậy công thưùc Aminoaxit là: H2N-C3H6-COOH

0,5 0,5 1 0,5 0,5 0,5

Ngaứy 22 thaựng 11 naờm 2009

BàI soạn: V TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

Tiết 26 I MỤC TIEÂU:

Kiến thức: HS biết:

- Vị trí kim loại bảng tuần hồn

- Cấu tạo nguyên tử kim loại cấu tạo tinh thể kim loại - Liên kết kim loại

Kĩ năng: Rèn luyện kĩ từ vị trí kim loại suy cấu tạo tính chất, từ tính chất suy ứng dụng phương pháp điều chế

Thái độ: II CHUẨN BỊ:

- Bảng tuần hồn ngun tố hố học

- Bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử (có ghi bán kính ngun tử) ngun tố thuộc chu kì

- Tranh vẽ kiểu mạng tinh thể mơ hình tinh thể kim loại (mạng tinh thể lục phương, lập phương tâm diện, lập phương tâm khối)

Kiểm tra cũ: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 11Na, 20Ca, 13Al Xác định số electron lớp cho biết nguyên tố kim loại hay phi kim ?

Bài mơùi:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC

 GV dùng bảng tuần hoàn yêu cầu HS xác định vị trí nguyên tố kim loại bảng tuần hoàn

 GV gợi ý để HS tự rút kết luận vị trí nguyên tố kim loại bảng tuần hồn

I – VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

- Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA (trừ B) phần nhóm IVA, VA, VIA

- Các nhóm B (từ IB đến VIIIB) - Họ lantan actini

 GV yêu cầu HS viết cấu hình electron nguyên tố kim loại: Na, Mg, Al nguyên tố phi kim P, S, Cl So sánh số electron lớp nguyên tử kim loại phi kim Nhận xét rút kết luận

 GV dùng bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì yêu cầu HS rút nhận xét biến thiên điện tích hạt

II – CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 1 Cấu tạo nguyên tử

- Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại có electron lớp ngồi (1, 3e)

Thí dụ:

Na: [Ne]3s1 Mg: [Ne]3s2 Al: [Ne]3s23p1

- Trong chu kì, nguyên tử nguyên tố kim loại có bán kính ngun tử lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với nguyên tử nguyên tố phi kim

(44)

nhân bán kính nguyên tử 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099

 GV thông báo cấu tạo đơn chất kim loại

 GV dùng mô hình thơng báo kiểu mạng tinh thể kim loại

 HS nhận xét khác kiểu mạng tinh thể

2 Caáu tạo tinh thể

- Ở nhiệt độ thường, trừ Hg thể lỏng, kim loại khác thể rắn có cấu tạo tinh thể

- Trong tinh thể kim loại, nguyên tử ion kim loại nằm nút mạng tinh thể Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử chuyển động tự mạng tinh thể

a) Maïng tinh thể lục phương

- Các ngun tử, ion kim loại nằm đỉnh tâm mặt hình lục giác đứng ba nguyên tử, ion nằm phía hình lục giác

- Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 74%, cịn lại 26% khơng gian trống

Ví dụ: Be, Mg, Zn

b) Mạng tinh thể lập phương tâm diện

- Các nguyên tử, ion kim loại nằm đỉnh tâm mặt hình lập phương

- Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 74%, lại 26% khơng gian trống

Ví dụ: Cu, Ag, Au, Al,…

c) Mạng tinh thể lập phương tâm khối

- Các nguyên tử,ion kim loại nằm đỉnh tâm hình lập phương

- Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 68%, cịn lại 32% khơng gian trống

Ví dụ: Li, Na, K, V, Mo,…  GV thông báo liên kết kim loại yêu cầu

HS so sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hoá trị liên kết ion

3 Liên kết kim loại

Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể có tham gia electron tự

4 CỦNG CỐ:

1. GV treo bảng tn hồn u cầu HS xác định vị trí 22 ngun tố phi kim Từ thấy phần cịn lại bảng tuần hoàn gồm nguyên tố kim loại

2. Phân biệt cấu tạo nguyên tử kim loại cấu tạo đơn chất kim loại để thấy đơn chất, kim loại có liên kết kim loại

5 DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: trang 82 (SGK)

2. Xem trước phần TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

V RÚT KINH NGHIỆM:

………

……… ………

……… ……….

(45)

BAØI SOẠN: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HỐ CỦA KIM LOẠI

Tieát : 27

- HS biết: Tính chất vật lí chung kim loại

- HS hiểu: Nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung kim loại

Kĩ năng: Giải thích nguyên nhân gây nên số tính chất vật lí chung kim loại Thái độ:

Kiểm tra cũ: Liên kết kim loại ? So sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hoá trị liên kết ion Bài mơùi:

 GV yêu cầu HS nêu tính chất vật lí chung kim loại (đã học năm lớp 9)

I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

1 Tính chất chung: Ở điều kiện thường, kim loại trạng thái rắn (trừ Hg), có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim

 HS nghiên cứu SGK giải thích tính dẻo kim loại

 GV ?: Nhiều ứng dụng quan trọng kim loại sống nhờ vào tính dẻo kim loại Em kể tên ứng dụng

2 Giải thích a) Tính dẻo

Kim loại có tính dẻo ion dương mạng tinh thể kim loại trượt lên dễ dàng mà không tách rời nhờ electron tự chuyển động dính kết chúng với

 HS nghiên cứu SGK giải thích nguyên nhân tính dẫn điện kim loại

 GV dẫn dắt HS giải thích nguyên nhân nhiệt độ cao độ dẫn điện kim loại giảm

b) Tính dẫn ñieän

- Khi đặt hiệu điện vào hai đầu dây kim loại, electron chuyển động tự kim loại chuyển động thành dịng có hướng từ cực âm đến cực dương, tạo thành dòng điện

- Ở nhiệt độ cao tính dẫn điện kim loại giảm nhiệt độ cao, ion dương dao động mạnh cản trở dòng electron chuyển động

 HS nghiên cứu SGK giải thích nguyên nhân tính dẫn nhiệt kim loại

c) Tính dẫn nhiệt

- Các electron vùng nhiệt độ cao có động lớn, chuyển động hỗn loạn nhanh chóng sang vùng có nhiệt độ thấp hơn, truyền lượng cho ion dương vùng nên nhiệt độ lan truyền từ vùng đến vùng khác khối kim loại

- Thường kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt

d) AÙnh kim

(46)

 HS nghiên cứu SGK giải thích nguyên nhân tính ánh kim kim loại

 GV giới thiệu thêm số tính chất vật lí khác kim loại

vẻ sáng lấp lánh gọi ánh kim

Kết luận: Tính chất vật lí chung kim loại gây nên bởi có mặt electron tự mạng tinh thể kim loại.

Không electron tự tinh thể kim loại, mà đặc điểm cấu trúc mạng tinh thể kim loại, bán kính nguyên tử,…cũng ảnh hưởng đến tính chất vật lí kim loại

 Ngồi số tính chất vật lí chung kim loại, kim loại cịn có số tính chất vật lí khơng giống

- Khối lượng riêng: Nhỏ nhất: Li (0,5g/cm3); lớn Os (22,6g/cm3).

- Nhiệt độ nóng chảy: Thấp nhất: Hg (−390C); cao W (34100C).

- Tính cứng: Kim loại mềm K, Rb, Cs (dùng dao cắt được) cứng Cr (có thể cắt kính)

4 CỦNG CỐ

1. Nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung kim loại ? Giải thích

2. Em kể tên vật dụng gia đình làm kim loại Những ứng dụng đồ vật dựa tính chất vật lí kim loại ?

5 DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: 1, trang 88 (SGK)

2. Xem trước phần TÍNH CHẤT HỐ HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI

………

……… ………

……… ……….

Ngày 30 tháng 11 năm 2009

BÀI SOẠN: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HOÁ

CỦA KIM LOẠI

Tieát : 28

- HS biết tính chất hoá học chung kim loại dẫn PTHH để chứng minh cho tính chất hố học chung

- HS hiểu nguyên nhân gây nên tính chất hố học chung kim loại

Kĩ năng: Từ vị trí kim loại bảng tuần hoàn, suy cấu tạo nguyên tử từ cấu tạo nguyên tử suy tính chất kim loại

Thái độ: II CHUẨN BỊ:

 Hoá chất: Kim loại Na, đinh sắt, dây sắt, dây đồng, dây nhơm, hạt kẽm Dung dịch HCl, H2SO4 lỗng, dung dịch HNO3 loãng

(47)

Kiểm tra cũ: Tính chất vật lí chung kim loại ? Ngun nhân gây nên tính chất vật lí chung

Bài mơùi:

 GV ?: Các electron hoá trị dễ tách khỏi nguyên tử kim loại ? Vì ?

 GV ?: Vậy electron hoá trị dễ tách khỏi nguyên tử kim loại Vậy tính chất hố học chung kim loại ?

II TÍNH CHẤT HỐ HỌC

- Trong chu kì: Bán kính ngun tử ngun tố kim loại < bán kính nguyên tử nguyên tố phi kim - Số electron hố trị ít, lực liên kết với hạt nhân tương đối yếu nên chúng dễ tách khỏi ngun tử

 Tính chất hố học chung kim loại tính khử.

M Mn+ + ne Hoạt động 2

 GV ?: Fe tác dụng với Cl2 thu sản phẩm ?  GV biểu diễn thí nghiệm để chứng minh sản phẩm tạo thành sau phản ứng muối sắt (III)

 HS viết PTHH: Al cháy khí O2; Hg tác dụng với S; Fe cháy khí O2; Fe + S

 HS so sánh số oxi hoá sắt FeCl3, Fe3O4, FeS rút kết luận nhường electron sắt

1 Tác dụng với phi kim a) Tác dụng với clo

2Fe + 3Cl0 2 t0 2FeCl+3 -1 3

b) Tác dụng với oxi

2Al + 3O0 02 t0 2Al+3 -22O3 3Fe + 2O0 02 t0 Fe+8/3 -23O4

c) Tác dụng với lưu huỳnh

Với Hg xảy nhiệt độ thường, kim loại cần đun nóng

Fe +0 S0 t0 +2 -2FeS Hg +0 S0 +2 -2HgS

 GV yêu cầu HS viết PTHH kim loại Fe với dung dịch HCl, nhận xét số oxi hoá Fe muối thu

 GV thơng báo Cu kim loại khác khử N+5 S+6 HNO

3 H2SO4 lỗng mức oxi hố thấp

 HS viết PTHH phản ứng

2 Tác dụng với dung dịch axit a) Dung dịch HCl, H2SO4 loãng

Fe + 2HCl0 +1 FeCl+2 2 + H02

b) Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Phản ứng với hầu hết

các kim loại (trừ Au, Pt)

3Cu + 8HNO3 (loãng) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

0 +5 +2 +2

Cu + 2H2SO4 (đặc) CuSO4 + SO2 + 2H2O

0 +6 +2 +4

 GV thông báo khả phản ứng với nước kim loại nhiệt độ thường yêu cầu HS viết PTHH phản ứng Na Ca với nước

 GV thông bào số kim loại tác dụng với nước nhiệt độ cao Mg, Fe,…

3 Tác dụng với nước

- Các kim loại có tính khử mạnh: kim loại nhóm IA IIA (trừ Be, Mg) khử H2O dễ dàng nhiệt độ thường - Các kim loại có tính khử trung bình khử nước nhiệt độ cao (Fe, Zn,…) Các kim loại cịn lại khơng khử H2O

2Na + 2H0 +12O 2NaOH + H+1 02

 GV yêu cầu HS viết PTHH cho Fe tác dụng với dd CuSO4 dạng phân tử ion thu gọn Xác định vai trò chât phản ứng

 HS nêu điều kiện phản ứng (kim loại mạnh không tác dụng với nước muối tan)

4 Tác dụng với dung dịch muối: Kim loại mạnh khử ion kim loại yếu dung dịch muối thành kim loại tự

Fe +0 CuSO+2 4 FeSO+2 4 + Cu0 

4 CỦNG CỐ:

(48)

2. Thuỷ ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ dùng chất chất sau để khử độc thuỷ ngân ?

A Bột sắt B Bột lưu huỳnh C Bột than D Nước

3. Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Hãy giới thiệu phương pháp hố học đơn giản để loại tạp chất Giải thích việc làm viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn

5 DẶN DÒ

Bài tập nhà: 2, 3, 4, trang 88-89 (SGK) 2. Xem trước DÃY ĐIỆN HỐ CỦA KIM LOẠI

V RÚT KINH NGHIEÄM:

………

……… ………

……… ……….

Ngày tháng 12 năm 2009

BÀI SOẠN: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HỐ

CỦA KIM LOẠI

Tiết : 29

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS biết dãy điện hoá kim loại ý nghĩa

Kĩ năng: Dự đốn chiều phản ứng oxi hoá – khử dựa vào quy tắc α II CHUẨN BỊ:

- Dãy điện hoá kim loại

Kiểm tra cũ: Hoàn thành PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng sau: Cu + dd AgNO3; Fe + CuSO4 Cho biết vai trò chất phản ứng

Bài mơùi:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC

 GV thơng báo cặp oxi hố – khử kim loại: Dạng oxi hoá dạng khử nguyên tố kim loại tạo thành cặp oxi hoá – khử kim loại  GV ?: Cách viết cặp oxi hoá – khử kim loại có điểm giống ?

III – ĐÃY ĐIỆN HỐ CỦA KIM LOẠI 1 Cặp oxi hố – khử kim loại

Ag+ + 1e Ag Cu2+ + 2e Cu Fe2+ + 2e Fe [K] [O]

Dạng oxi hoá dạng khử nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá – khử kim loại

Thí dụ: Cặp oxi hoá – khử Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe Hoạt động 2

 GV lưu ý HS trước so sánh tính chất hai cặp oxi hoá – khử Cu2+/Cu Ag+/Ag phản ứng

Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag xảy theo chiều.

 GV dẫn dắt HS so sánh để có kết bên

2 So sánh tính chất cặp oxi hố – khử Thí dụ: So sánh tính chất hai cặp oxi hố – khử Cu2+/Cu Ag+/Ag.

Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag Kết luận: Tính khử: Cu > Ag

Tính oxi hoá: Ag+ > Cu2+ Hoạt động 3: GV giới thiệu dãy điện hoá kim loại

(49)

thơng dụng, ngồi cặp oxi hố – khử cịn có cặp khác

K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au

Tính oxi hố ion kim loại tăng

Tính khử kim loại giảm

 GV giới thiệu ý nghĩa dãy điện hoá kim loại quy tắc α

 HS vận dụng quy tắc α để xét chiều phản ứng oxi hoá – khử

4 Ý nghĩa dãy điện hoá kim loại

Dự đoán chiều phản ứng oxi hoá – khử theo quy tắc : Phản ứng hai cặp oxi hoá – khử xảy theo chiều chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh hơn, sinh chất oxi hoá yếu chất khử yếu hơn.

Thí dụ: Phản ứng hai cặp Fe2+/Fe Cu2+/Cu xảy theo chiều ion Cu2+ oxi hoá Fe tạo ion Fe2+ Cu.

Fe2+ Cu2+

Fe Cu

Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu

Tổng quát: Giả sử có cặp oxi hố – khử Xx+/X Yy+/Y (cặp Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y).

Xx+ Yy+

X Y

Phương trình phản ứng:

Yy+ + X Xx+ + Y 4 CỦNG CỐ

Dựa vào dãy điện hoá kim loại cho biết: - Kim loại dễ bị oxi hố ?

- Kim loại có tính khử yếu ?

- Ion kim loại có tính oxi hố mạnh - Ion kim loại khó bị khử

2 a) Hãy cho biết vị trí cặp Mn2+/Mn dãy điện hoá Biết ion H+ oxi hoá Mn Viết phương trình ion rút gọn phản ứng

b) Có thể dự đốn điều xảy nhúng Mn vào dung dịch muối: AgNO3, MnSO4, CuSO4 Nếu có, viết phương trình ion rút gọn phản ứng

3 So sánh tính chất cặp oxi hố – khử sau: Cu2+/Cu Ag+/Ag; Sn2+/Sn Fe2+/Fe.

4. Kim loại đồng có tan dung dịch FeCl3 hay khơng, biết dãy điện hoá cặp Cu2+/Cu đứng trước cặp Fe3+/Fe Nếu có, viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng.

5. Hãy xếp theo chiều giảm tính khử chiều tăng tính oxi hoá nguyên tử ion hai trường hợp sau đây:

a) Fe, Fe2+, Fe3+, Zn, Zn2+, Ni, Ni2+, H, H+, Hg, Hg2+, Ag, Ag+ b) Cl, Cl−, Br, Br−, F, F−, I, I−.

5 DAËN DÒ

Bài tập nhà: 6,7 trang 89 (SGK)

2. Xem trước LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

………

(50)

………

……… ……….

Ngày tháng 12 năm 2009

BÀI SOẠN: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIN LOẠI

Tiết: 30

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Hệ thống hoá kiến thức kim loại qua số tập lí thuyết tính tốn Kĩ năng: Giải tập liên quan đến tính chất kim loại

Thái độ: II CHUẨN BỊ: - Câu hỏi tập

Kiểm tra cũ: Trong tiết luyện tập Bài mơùi:

 HS vận dụng tính chất hố học chung kim loại để giải tập

Bài 1: Dãy kim loại phản ứng với H2O nhiệt độ thường là:

A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr  Vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

(nhanh nhaát)

Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu

56g 1mol 64g  taêng 8g 0,1 mol  taêng 0,8g

Bài 2: Ngâm đinh sắt 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả sử Cu tạo bám hết vào đinh sắt Sau phản ứng xong, lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm

A. 15,5g B 0,8g C 2,7g D 2,4g  Bài cần cân tương quan kim

loại R NO

3R 2NO 0,075 0,05

 R = 4,8/0,075 = 64

Bài 3: Cho 4,8g kim loại R hố trị II tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 1,12 lít NO (đkc) Kim loại R là:

A Zn B Mg C Fe D Cu

 Tương tự 3, cân tương quan Cu NO2

Cu  2NO2

Bài 4: Cho 3,2g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thể tích khí NO2 thu (đkc)

A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít

 Fe FeS tác dụng với HCl cho số mol khí nên thể tích khí thu xem lượng Fe ban đầu phản ứng

Fe  H2

 nH2 = nFe = 16,8/56 = 0,3  V = 6,72 lít

Bài 5: Nung nóng 16,8g Fe với 6,4g bột S (khơng có khơng khí) thu sản phẩm X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư có V lít khí (đkc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V

A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 3,36 lít

 nhh oxit = nH2 = nhh kim loại = 0,1 (mol)

Khi hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl thì: nH2 = nhh kim loại = 0,1 (mol)  V = 2,24 lít

Bài 6: Để khử hồn tồn hỗn hợp gồm FeO ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H2 (đkc) Nếu đem hết hỗn hợp thu cho tác dụng với dung dịch HCl thể tích khí H2 thu (đkc)

A 4,48 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 2,24 lít

(51)

 Tính số mol CuO tạo thành  nHCl = nCuO  kết

quả đun nóng thu chất rắn A Thể tích dung dịch HCl đủđể tác dụng hết với A A 0,2 lít B 0,1 lít C 0,3 lít D 0,01 lít

 HS vận dụng quy luật phản ứng kim loại dung dịch muối để biết trường hợp xảy phản ứng viết PTHH phản ứng

 GV lưu ý đến phản ứng Fe với dung dịch AgNO3, trường hợp AgNO3 tiếp tục xảy phản ứng dung dịch muối Fe2+ dung dịch muối Ag+

Bài 8: Cho sắt nhỏ vào dung dịch chứa muối sau: CuSO4, AlCl3, Pb(NO3)2, ZnCl2, KNO3, AgNO3 Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng xảy (nếu có) Cho biết vai trị chất tham gia phản ứng

Giaûi

 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu  Fe + Pb(NO3)2 Fe(NO3)2 + Pb

Fe + Pb2+ Fe2+ + Pb  Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag

Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag

Nếu AgNO3 dư thì: Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag

 Cách làm nhanh vận dụng phương pháp bảo toàn electron

Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 1,5g hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp

Giaûi

Gọi a b số mol Al Mg



   

 



 

0,15 .2 22,4 1,68 2b 3a

1,5 24b 27a

   

 

0,025 b

1/30 a

%Al = 100 60%

1,5 27/30

  %Mg = 40%

4 CỦNG CỐ

Đốt cháy hết 1,08g kim loại hoá trị III khí Cl2 thu 5,34g muối clorua kim loại Xác định kim loại

2. Khối lượng Zn thay đổi sau ngâm thời gian dung dịch: a) CuCl2 b) Pb(NO3)2 c) AgNO3 d) NiSO4

3. Cho 8,85g hỗn hợp Mg, Cu Zn vào lượng dư dung dịch HCl thu 3,36 lít H2 (đkc) Phần chất rắn khơng tan axit rửa đốt khí O2 thu 4g chất bột màu đen

Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp 5 DẶN DÒXem trước ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

………

……… ………

……… ……….

Ngày tháng 12 năm 2009 BAØI SOẠN: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

(52)

- HS hiểu: Nguyên tắc chung việc điều chế kim loại - HS biết: Các phương pháp điều chế kim loại

Kĩ năng: Rèn luyện tư duy: Tính khử khác kim loại biết cách chọn phương pháp thích hợp để điều chế kim loại

- Hố chất: dung dịch CuSO4, đinh sắt

- Dụng cụ: Ống nghiệm thường, ống nghiệm hình chữ U, lõi than lấy từ pin hỏng dùng làm điện cực, dây điện, pin bình ăcquy

Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Bài mơùi:

 GV đặt hệ thống câu hỏi:

- Trong tự nhiên, ngồi vàng platin có trạng thái tự do, hầu hết kim loại lại tồn trạng thái ?

- Muốn điều chế kim loại ta phải làm ?

- Nguyên tắc chung việc điều chế kim loại ?

I – NGUYÊN TẮC ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Khử ion kim loại thành nguyên tử

Mn+ + ne → M

 GV giới thiệu phương pháp nhiệt luyện  GV yêu cầu HS viết PTHH điều chế Cu Fe phương pháp nhiệt luyện sau:

CuO + H2→ Fe2O3 + CO → Fe2O3 + Al →

II – PHƯƠNG PHÁP 1 Phương pháp nhiệt luyện

 Ngun tắc: Khử ion kim loại hợp chất nhiệt độ cao chất khử C, CO, H2 kim loại hoạt động

 Phạm vi áp dụng: Sản xuất kim loại có tính khưt trung bình (Zn, FE, Sn, Pb,…) cơng nghiệp

Thí dụ:

PbO + H2 t0 Pb + H2O Fe3O4 + 4CO t0 3Fe + 4CO2

Fe2O3 + 2Al t 2Fe + Al2O3

0

 GV giới thiệu phương pháp thuỷ luyện

 GV biểu diễn thí nghiệm Fe + dd CuSO4 yêu cầu HS viết PTHH phản ứng

 HS tìm thêm số thí dụ khác phương pháp dùng kim loại để khử ion kim loại yêu

2 Phương pháp thuỷ luyện

 Ngun tắc: Dùng dung dịch thích hợp như: H2SO4, NaOH, NaCN,… để hoà tan kim loại hợp chất kim loại tách khỏi phần khơng tan có quặng Sau khử ion kim loại dung dịch kim loại có tính khử mạnh Fe, Zn,…

Thí dụ: Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu↓ Fe + Cu2+→ Fe2+ + Cu↓

 Phạm vi áp dụng: Thường sử dụng để điều chế kim loại có tính khử yếu

3 Phương pháp điện phân a) Điện phân hợp chất nóng chảy

(53)

Hoạt động 4:  GV ?:

- Những kim loại có độ hoạt động hố học phải điều chế phương pháp điện phân nóng chảy ? Chúng đứng vị trí dãy hoạt động hoá học kim loại ?

 HS nghiên cứu SGK viết PTHH phản ứng xảy điện cực PTHH chung điện phân điện phân nóng chảy Al2O3, MgCl2

 Phạm vi áp dụng: Điều chế kim loại hoạt động hoá học mạnh K, Na, Ca, Mg, Al

Thí dụ 1: Điện phân Al2O3 nóng chảy để điều chế Al K (-) Al2O3 A (+)

Al3+ O

2-Al3+ + 3e Al 2O2- O2 + 4e 2Al2O3đpnc 4Al + 3O2

Thí dụ 2: Điện phân MgCl2 nóng chảy để điều chế Mg

K (-) A (+)

Mg2+ Cl

-Mg2+ + 2e Mg Cl

2 + 2e

MgCl2 2Cl

-MgCl2 ñpnc Mg + Cl2

Hoạt động 5:  GV ?:

- Những kim loại có độ hoạt động hoá học phải điều chế phương pháp điện phân dung dịch ? Chúng đứng vị trí dãy hoạt động hố học kim loại ?

 HS nghiên cứu SGK viết PTHH phản ứng xảy điện cực PTHH chung điện phân điện phân dung dịch CuCl2

b) Điện phân dung dòch

 Nguyên tắc: Điện phân dung dịch muối kim loại  Phạm vi áp dụng: Điều chế kim loại có độ hoạt động hố học trung bình yếu

Thí dụ: Điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế kim loại Cu

K (-) A (+)

Cu2+, H

2O Cl-, H2O

Cu2+ + 2e Cu Cl

2 + 2e

CuCl2 (H2O)

2Cl

-CuCl2 đpdd Cu + Cl2 Hoạt động 6

 GV giới thiệu cơng thức Farađây dùng để tính lượng chất thu điện cực giải thích kí hiệu có cơng thức

c) Tính lượng chất thu điện cực Dựa vào công thức Farađây: m = AItnF , đó: m: Khối lượng chất thu điện cực (g)

A: Khối lượng mol nguyên tử chất thu điện cực

n: Số electron mà nguyên tử ion cho nhận I: Cường độ dòng điện (ampe)

t: Thời gian điện phân (giấy) F: Hằng số Farađây (F = 96.500) 4 CỦNG CỐ:

1 Trình bày cách để - Điều chế Ca từ CaCO3 - Điều chế Cu từ CuSO4

2. Từ Cu(OH)2, MgO, Fe2O3 điều chế kim loại tương ứng phương pháp thích hợp Viết PTHH phản ứng

5 DẶN DÒ:

Bài tập nhà: → trang 98 SGK

Xem trước LUYỆN TẬP: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

………

……… ………

……… ……….

(54)

BAØI SOẠN: LUYỆN TẬP: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

Tiết 32 I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Củng cố kiến thức nguyên tắc điều chế kim loại phương pháp điều chế kim loại Kĩ năng: Kĩ tính tốn lượng kim loại điều chế theo phương pháp đại lượng có liên quan II CHUẨN BỊ: Các tập

 HS nhắc lại phương pháp điều chế kim loại phạm vi áp dụng phương pháp

 GV ?: Kim loại Ag, Mg hoạt động hoá học mạnh hay yếu ? Ta sử dụng phương pháp để điều chế kim loại Ag từ dung dịch AgNO3, kim loại Mg từ dung dịch MgCl2 ?

 HS vận dụng kiến thức có liên quan để giải toán

Bài 1: Bằng phương pháp điều chế Ag từ dung dịch AgNO3, điều chế Mg từ dung dịch MgCl2 ? Viết phương trình hố học

Giaûi

1 Từ dung dịch AgNO3 điều chế Ag Có cách:

 Dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion Ag+. Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2Ag↓  Điện phân dung dịch AgNO3:

4AgNO3 + 2H2O ñpdd 4Ag + O2 + 4HNO3

 Cô cạn dung dịch nhiệt phân AgNO3: 2AgNO3 t0 2Ag + 2NO2 + O2

2. Từ dung dịch MgCl2 điều chế Mg: có cách cạn dung dịch điện phân nóng chảy:

MgCl2 ñpnc Mg + Cl2

Hoạt động 2  HS

- Viết PTHH phản ứng

- Xác định khối lượng AgNO3 có 250g dung dịch số mol AgNO3 phản ứng

 GV phát vấn để dẫn dắt HS tính khối lượng vật sau phản ứng theo công thức: mvật sau phản ứng = mCu(bđ) – mCu(phản ứng) + mAg(bám vào)

Bài 2: Ngâm vật đồng có khối lượng 10g 250g dung dịch AgNO3 4% Khi lấây vật khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17%

a) Viết phương trình hố học phản ứng cho biết vai trò chất tham gia phản ứng

b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng Giải

a) PTHH

Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2Ag↓ b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng

Khối lượng AgNO3 có 250g dd: 100250.410(g) Số mol AgNO3 tham gia phản ứng là:

(mol) 0,01 100.170

10.17



Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ mol: 0,005 ←0,01→ 0,01 Khối lượng vật sau phản ứng là:

10 + (108.0,01) – (64.0,005+ = 10,76 (g)

Bài 3: Để khử hoàn toàn 23,2g oxit kim loại, cần dùng 8,96 lít H2 (đkc) Kim loại

A Mg B Cu C Fe D Cr

Giaûi

(55)

 GV hướng dẫn HS giải tập nH2 = 0,4  nO(oxit) = nH2 = 0,4

 mkim loại oxit = 23,2 – 0,4.16 = 16,8 (g)

 x : y = 16,8M : 0,4 Thay giá trị nguyên tử khối kim loại vào biểu thức ta tìm giá trị M 56 phù hợp với tỉ lệ x : y

Hoạt động 4  GV ?:

- Trong số kim loại cho, kim loại phản ứng với dung dịch HCl ? Hoá trị kim loại muối clorua thu có điểm giống ?

- Sau phản ứng kim loại với dd HCl kim loại hết hay khơng ?

 HS giải toán sở hướng dẫn GV

Bài 4: Cho 9,6g bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M, phản ứng kết thúc thu 5,376 lít H2 (đkc) Kim loại M là:

A Mg B Ca C Fe D Ba

Giaûi

nH2 = 5,376/22,4 = 0,24 (mol) nHCl = 0,5.1 = 0,5 (mol) M + 2HCl → MCl2 + H2 0,24 0,48 ←0,24

nHCl(pH) = 0,48 < nHCl(bđ) = 0,5  Kim loại hết, HCl dư

 M = 40

0,24 9,6

  M laø Ca

 HS lập phương trình liên hệ hoá trị kim loại khối lượng mol kim loại

 GV theo dõi, giúp đỡ HS giải toán

Bài 5: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu 6g kim loại anot thu 3,36 lít khí (đkc) Muối clorua

A NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2 Giaûi

nCl2 = 0,15 2MCln→ 2M + nCl2 0,3n ←0,15

 M =

n

0,36 = 20n  n = & M = 40 M Ca 4 CỦNG CỐ:

1 Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 MgO (đun nóng) Khi phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn gồm:

A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO

Hoà tan hoàn toàn 28g Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu là:

A 108g B 162g C 216g D 154g

5 DẶN DÒ: Xem trước HỢP KIM

………

……… ………

……… ……….

Ngày tháng 12 năm 2009 BÀI SOẠN: HỢP KIM

(56)

 HS biết:

- Khái niệm hợp kim

- Tính chất ứng dụng hợp kim ngành kinh tế quốc dân

 HS hiểu: Vì hợp kim có tính chất học ưu việt kim loại thành phần hợp kim 2 Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ suy luận cấu tạo hợp kim

II CHUẨN BỊ: GV sưu tầm số hợp kim gang, thép, đuyra cho HS quan sát III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm

 HS nghiên cứu SGK để biết khái niệm hợp kim

I – KHÁI NIỆM: Hợp kim vật liệu kim loại có chứa số kim loại số kim loại phi kim khác

Thí dụ:

- Thép hợp kim Fe với C số nguyên tố khac

- Đuyra hợp kim nhôm với đồng, mangan, magie, silic

 Hs trả lời câu hỏi sau:

- Vì hợp kim dẫn điện nhiệt kim loại thành phần ?

- Vì hợp kim cứng kim loại thành phần ?

- Vì hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp kim loại thành phần ?

II – TÍNH CHẤT

Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần đơn chất tham gia cấu tạo mạng tinh thể hợp kim  Tính chất hố học: Tương tự tính chất đơn chất tham gia vào hợp kim

Thí dụ: Hợp kim Cu-Zn

- Tác dụng với dung dịch NaOH: Chỉ có Zn phản ứng Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2↑

- Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng: Cả phản ứng

Cu + 2H2SO4→ CuSO4 + SO2 + 2H2O Zn + 2H2SO4→ ZnSO4 + SO2 + 2H2O

 Tính chất vật lí, tính chất học: Khác nhiều so với tính chất đơn chất

Thí dụ:

- Hợp kim khơng bị ăn mòn: Fe-Cr-Ni (thép inoc),… - Hợp kim siêu cứng: W-Co, Co-Cr-W-Fe,…

- Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp: Sn-Pb (thiếc hàn, tnc = 2100C,…

- Hợp kim nhẹ, cứng bền: Al-Si, Al-Cu-Mn-Mg

 HS nghiên cứu SGK tìm thí dụ thực tế ứng dụng hợp kim

 GV bổ sung thêm số ứng dụng khác hợp kim

III – ỨNG DỤNG

- Những hợp kim nhẹ,bền chịu nhiệt độ cao áp suất cao dùng để chế tạo tên lửa, tàu vũ trụ, máy bay, tơ,…

- Những hợp kim có tính bền hố học học cao dùng để chế tạo thiết bị ngành dầu mỏ cơng nghiệp hố chất

- Những hợp kim không gỉ dùng để chế tạo dụng cụ y tế, dụng cụ làm bếp,…

(57)

cứng dùng để chế tạo đồ trang sức trước số nước dùng để đúc tiền

4 THÔNG TIN BỔ SUNG

1 Về thành phần số hợp kim - Thép không gỉ (gồm Fe, C, Cr, Ni)

- Đuyra hợp kim nhôm (gồm 8% - 12%Cu), cứng vàng, dùng để đúc tiền, làm đồ trang sức, ngòi bút máy,…

- Hợp kim Pb-Sn (gồm 80%Pb 20%Sn) cứng Pb nhiều, dùng đúc chữ in - Hợp kim Hg gọi hỗn hống

- Đồng thau (gồm Cu Zn) - Đồng thiếc (gồm Cu, Zn Sn)

- Đồng bạch (gồm Cu; 20-30%Ni lượng nhỏ sắt mangan) 2.Về ứng dụng hợp kim

- Có nhứng hợp kim trơ với axit, bazơ hoá chất khác dùng chế tạo máy móc, thiết bị dùng nhà máy sản xuất hố chất

- Có hợp kim chịu nhiệt cao, chịu ma sát mạnh dùng làm ống xả động phản lực

- Có hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng để chế tạo dàn ống chữa cháy tự động Trong kho hàng hố, có cháy, nhiệt độ tăng làm hợp kim nóng chảy nước phun qua lỗ hàn hợp kim 5 DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: → trang 91 (SGK) 2. Xem trước ƠN TẬP HỌC KÌ I

………

……… ………

……… ……….

Ngµy 11 tháng 01 năm 2010

Bài soạn:N MON KIM LOAI

Tiết: 37 I Mục đích

(58)

- Nắm đợc khái niệm chung ăn mòn kim loại khái niệm riêng ăn mòn hố học , ăn mịn điện hố

- Nắm đợc điều kiện , ăn mòn kim loại đặc biệt

ăn mịn điện hố kiểu ăn mòn phổ biến phá huỷ kim loại nghiêm trọng

2/ Kĩ năng.

Trên sở nắm đợc kiến thức HS

- có khả thực tiễn đứng trớc kiểu ăn mịn kim loại thờng gặp họ có thể phân loại kiểu ăn mòn ( ăn mịn hố học hay ăn mịn điện hố )

II ChuÈn bÞ

Sách giáo viên , sgt, sgk, sbt lớp 12

III Phơng pháp :

Đàm thoại gợi mở diễn giải

IV.Tiến trình lớp

1 ổn định trật tự 2 Kiểm tr cũ 3 Bài mới

Hoạt độ ng GV HS Nộ i dung

Hoạt độ ng1: Khái niệm

GV Hãy lấy ví dụ ăn mịn kim loại ? Từ đó khái niệm ăn mòn kim loại Bản chất ăn mịn kim loại gì? Hoạt độ ng 2: ăn mòn hóa học

GV Các động xe máy nhiều có phải sự ăn mịn hố học khơng

HS ViÕt ptp

? Khi nhiệt độ cao tốc độ ăn mòn kim loại nhanh hay chậm

Hoạt độ ng 3: ăn mòn điện hóa

Zn (-) (+) Cu - - - H2SO4 - - - - - - - -

Gv yêu cầu HS mô tả TN ăn mòn điện hóa

GV Dự đoán tợng xảy Zn Cu , tợng xảy vơn kế ( bóng đèn )

? H·y giải thích

? Tại khí H2 lại tho¸t ë l¸ Cu

?Nếu thay Cu Zn có tợng gì không, dây kim loại không đợc nối với nhau tợng ăn mịn có xảy khơng ? ? Từ đa điều kiện ăn mòn kim loại?

I Khái niệm

* Kh¸i niƯm : Sù ph¸ huỷ kim loại hợp kim tác dụng hoá học môi trờng xung quanh gọi ăn mòn kim loại

* Bn chất ăn mòn kim loại : Là trình oxh – k kim loại bị o xh thành ion (+)

nã mÊt tính chất giá trị kim loại M - ne = Mn+

II Hai lo¹i ăn mòn kim loại

1 Ăn mòn hoá häc

* Khái niệm : Ăn mịn hố học phá huỷ kim loại kim loại p với chất khí nớc nhiệt độ cao

* Ví dụ : Các thiết bị gang thép tiếp xúc với hơi nớc nhiệt độ cao

t0

Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

Fe bị o xh thành Fe3O4 nhiệt độ < 5700C thành FeO nhiệt độ > 5700C

* Đặc điểm cua ăn mòn hoá học

- Không phát sinh dòng điện ( Không có điện cực, nhờng e cho môi trêng)

- Nhiệt độ cao tốc độ ăn mịn hố học cao

2 Ăn mòn điện hoá

a) Khái niệm : Ăn mòn điện hoá phá huỷ kim loại kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo dòng điện

b) Thí nghiệm ăn mòn điện hoá

* Cách làm : Cắm kim loại Zn Cu vào cốc thuỷ tinh chứa dung dịch H2SO4loãng ( dung dịch điện li ) , nối kim loại với dây dẫn có nắp vơn kế ( bóng đèn )

* Hiện tợng :

- Lá Zn bị ăn mòn liên tục nhanh (phần ngâm trong dung dÞch )

- Kim vơn kế bị lệch ( bóng đèn sáng ) - Bọt khí H2 từ Cu

* Gi¶i thÝch :

- Lá Zn bị ăn mòn nhanh nt Zn bị o xh thµnh Zn2+ ( nhêng e ) : Zn - 2e = Zn2+ ; ion Zn2+ tan vµo dung dịch

- Các (e) tự nt Zn di chuyển sang Cu qua dây dẫn làm kim vôn kế lệch

(59)

2H+ + 2e = H 2 c) C¸c điều kiện ăn mòn điện hoá * Các điện cực phải khác chất Cực (-) Cùc (+) kim lo¹i m¹nh kim lo¹i yÕu kim lo¹i phi kim

kim loại Hợp chất hoá học * Các điện cực phải tiếp xúc với ( trực tiếp gián tiếp qua dây dẫn )

* Các điện tiếp xúc với dung dịch điện li 4 Củng cố - Dặn dò

Một vật hợp kim Zn-Cu đợc để ngồi khơng khí ẩm a) Vật bị ăn mòn theo kiểu ? Tại sao

BTVN : 2,3 (sgk)

………

……… ………

……… ……….

Bài soạn:N MON KIM LOAI

Tiết: 38 I Mục đích

1/ Kiến thức

- Nắm đợc điều kiện , chế chất ăn mòn kim loại đặc biệt ăn mịn điện hố kiểu ăn mòn phổ biến phá huỷ kim loại nghiêm trọng

2/ Kĩ năng.

Trên sở nắm đợc kiến thức HS

- có khả thực tiễn đứng trớc kiểu ăn mịn kim loại thờng gặp họ có thể phân loại kiểu ăn mòn ( ăn mịn hố học hay ăn mịn điện hố )

- Giải thích diễn biến( chế ) xảy - đề xuất biện pháp đơn giản chống ăn mòn

II Chuẩn bị

Sách giáo viên , sgt, sgk, sbt lớp 12

III Phơng pháp :

Đàm thoại gợi mở diễn giải

IV.Tiến trình lớp

1 n định trật tự 2 Kiểm tr cũ 3 Bài mới

Hoạt độ ng GV HS Nộ i dung

? T¹i cùc (-) xảy trình , viết ptp

? Viết trình khử H2O O2

d) Cơ chế ăn mòn điện hoá * Cực (-): kim loại mạnh

Xảy trình o xh kim loại thành ion (+) kim lo¹i M - ne = Mn+

ion Mn+ tan vào dung dịch điện li, (e) tù cđa kim lo¹i di chun sang cùc (+)

* Cùc (+) : kim lo¹i yÕu (hoặc phi kim)

+) Nếu dung dich điện li a xít , không khí ẩm ( nớc có hoà tan o xít a xít) : Xảy trình khử ion H+ của dung dịch điện li thµnh H2

2H+ + 2e = H

+) Nếu dung dịch điện li muối trung hoà dung dịch bazơ nớc có hoà tan o xi cực (+) xảy ra trình khử o xi

2H2O + O2 + 4e = 4OH

-Ví dụ: Một vật gang, thép để ngồi khơng khí ẩm sau thời gian vật bị ăn mòn theo kiểu ? sao ?

(60)

?H·y so sánh chất ăn mòn hoá học với ăn mòn điện hoá

Hot ng 2

? Trong đời sống ta gặp biện pháp nào để bảo vệ kim loại ? yêu cầu hs lấy ví dụ ? Hãy lấy ví dụ tráng mạ

? Hãy nêu chế ăn mịn

yêu cầu hs lên bảng làm

? Từ rút đợc kinh nghiệm việc bảo vệ kim loại

Hoạt động 3:

Ăn mòn điện hoá trình oxh-k xảy bề mặt các điện cực

Cực (-) : Quá trình oxh kim loại

Cực (+) : - Quá trình khử ion H+ ( dung dịch ®iƯn li lµ a xÝt)

- Quá trình khử nớc , O2 ( dung dịch môi trờng bazơ, trung hoà)

III Cách chống ăn mòn kim loại

1/ Phương pháp bảo vệ bề mặt.

Dïng nh÷ng chÊt bền vững với môi trờng phủ vật làm kim loại

Các loại sơn chống gỉ , véc ni , dầu mỡ, men, hợp chất polime

+ Phơng pháp tráng mạ : Thờng dùng sè kim lo¹i Cr, Ni , Zn , Sn , Cu,.

+ Phơng pháp tạo màng : Một số hợp chất hoá học bền vững nh oxít kim loại

2/ Dùng phơng pháp điện hoá

Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại có tính khử mạnh

Vd: Để bảo vệ vỏ tàu biển thép ngời ta gắn tấm kẽm vào phía vỏ tàu biển phần chìm trong nớc biển , sau thêi gian ngêi ta thay c¸c tÊm kÏm khác

III Luyện tập :

Bài 1: Có vật sắt tráng thiếc, sắt tráng kẽm , có vết sớc sâu tới bên tợng gì xẩy ? giải thích ( nêu chế ăn mòn ) Bài 2: Cã dung dÞch chøa ion sau : Zn2+, Cu2+, Fe2+, Pb2+, Ag+, Mg2+ vµ kim lo¹i : Zn, Cu , Fe, Pb, Ag, Mg

a)Hãy cho biết kim loại p đợc với dung dịch chứa ion ? Viết pt ion rút gọn ? nêu vai trò chất trong p

b) H·y s¾p xÕp chÊt khư , chÊt oxihoá theo chiều tăng dần chất oxh, chất khử

4 Củng cố - Dặn dò

HÃy trình bày chế ăn mòn kim lo¹i BTVN : 4,5 (sgk)

………

……… ………

.

Bài soạn: LUYN TP: S N MỊN KIM LOẠI

TiÕt 39 I mơc tiªu

1/ Kiến thức

Củng cớ những kiến thức về:

- Sự điện phân( pưhh xảy ở các điện cực của thiết bị điện phân, phương trình điện phân) - Điều chế kim loại (3 pp)

- Sự ăn mòn kim loại và các biện pháp chống ăn mòn kim loại. 2/ Kĩ năng.

(61)

- Biết giải các bài tập liên quan. II CHUẨN BỊ

-Tranh vẽ, hình ảnh về thiết bị điện phân, về ăn mòn kim loại và điều chế kim loại. - Hệ thống câu hỏi.

III PHƯƠNG PHÁP : đàm thoại, thảo luận.

IV TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP 1 Ổn định trật tự

2 Kiểm tra bài cũ 3 Bài mới

HS vận dụng kiến thức lí thuyết ăn mịn kim loại để chọn đáp án

Bài 1: Sự ăn mòn kim loại không phải A. khử kim loại 

B sự oxi hoá kim loại

C sự phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường

D sự biến đơn chất kim loại thành hợp chất Hoạt động 2

 HS xác định trường hợp, trường hợp ăn mịn hố học, trường hợp ăn mịn điện hố

 GV u cầu HS cho biết chế trình ăn mịn điện hố đáp án D

Bài 2: Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp sau ?

A Ngâm dung dịch HCl B Ngâm dung dịch HgSO4 C Ngâm dung dịch H2SO4 loãng

D Ngâm dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 

 HS so sánh độ hoạt động hoá học kim loại để biết khả ăn mòn kim loại Fe Sn

Bài 3: Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mịn trước là:

A thiếc B sắt

C cả hai bị ăn mịn D khơng kim loại bị ăn mòn Hoạt động 3: HS vận dụng kiến thức ăn mòn

kim loại liên hệ đến kiến thức sống để chọ đáp án

Bài 4: Sau ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh bề mặt kim loại thiết bị máy móc, dụng cụ lao động Việc làm có mục đích ?

A Để kim loại sáng bóng đẹp mắt B Để khơng gây ô nhiễm môi trường C Để không làm bẩn quần áo lao động D Để kim loại đỡ bị ăn mòn 

 GV ?: Trong số hoá chất cho, hoá chất có khả ăn mịn kim loại ?

 HS chọn đáp án giải thích

Bài 5: Một số hoá chất để ngăn tủ có khung làm kim loại Sau thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hố chất sau có khả gây tượng ?

A Etanol B Dây nhôm C Dầu hoả D Axit clohiđric

HS vận dụng định nghĩa ăn mòn hố học ăn mịn điện hố để chọn đáp án

Bài 6: Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hố mơi trường gọi

A sự khử kim loại

B sự tác dụng kim loại với nước C sự ăn mịn hố học 

D sự ăn mịn điên hố học

Bài 7: Khi điều chế H2 từ Zn dung dịch H2SO4

(62)

 GV ?: Ban đầu xảy q trình ăn mịn hố học hay ăn mịn điện hố ? Vì tốc độ khí lại bị chậm lại ?

 Khi thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 có phản ứng hố học xảy ? Và xảy q trình ăn mịn loại ?

dung dịch axit thấy khí H2 nhanh hẳn

Hãy giải thích tượng trên. Giải

 Ban đầu Zn tiếp xúc trực tiếp với dung dịch H2SO4

lỗng bị ăn mịn hố học.

Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2↑

Khí H2 sinh bám vào bề mặt Zn , ngăn cản

tiếp xúc Zn H2SO4 nên phản ứng xảy chậm.

 Khi thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4, có phaûn

ứng:

Zn + CuSO4→ ZnSO4 + Cu

Cu tạo thành bám vào Fe tạo thành cặp điện cực Fe bị ăn mòn điện hoá.

- Ở cực âm (Fe): Kẽm bị oxi hoá. Zn – 2e → Zn2+

- Ở cực dương (Cu): Các ion H+ dung dịch H 2SO4

lỗng bị khử thành khí H2.

2H+ + 2e → H 2↑

H2 thoát cực đồng, nên Zn bị ăn mòn nhanh hơn,

phản ứng xảy mạnh hơn.

 GV ?: Khi ngâm hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl kim loại bị ăn mòn ?

 HS dựa vào lượng khí H2 thu được, tính lượng Zn có hợp kim từ xác định % khối lượng hợp kim

Bài 8: Ngâm 9g hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl dư thu 896 ml H2 (đkc) Xác định % khối lượng

của hợp kim.

Giaûi

Ngâm hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl dư, có Zn phản ứng.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

 nZn = nH2 = 0,98622,4 0,04

 %Zn = 100 28,89%

9 0,04.65

  %Cu = 71,11%

4 Dăn dò: Yêu cầu HS chuẩn bị cho bài thực hành

………

……… ………

……… ……….

BÀI SOẠN: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT, ĐIỀU CHẾ VÀ

SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI

Kiến thức:

(63)

 Tiến hành số thí nghieäm:

- So sánh phản ứng Al, Fe, Cu với ion H+ dung dịch HCl (dãy điện hoá kim loại).

- Fe phản ứng với Cu2+ dung dịch CuSO

4 (điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh khử

kim loại yếu dung dịch).

- Zn phản ứng với dung dịch H2SO4, dung dịch H2SO4 thêm CuSO4 (sự ăn mịn điện hố học).

Kó năng:

- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học: làm việc với dụng cụ thí nghiệm, hố chất, quan sát tượng.

- Vận dụng để giải thích vấn đề liên quan đến dãy điện hoá kim loại, ăn mòn kim loại, chống ăn mòn kim loại.

Thái độ: Cẩn thận thí nghiệm hố học. II CHUẨN BỊ:

1 Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn, kéo, dũa giấy giáp.

Hoá chất: Kim loại: Na, Mg, Fe (đinh sắt nhỏ dây sắt); Dung dịch: HCl H2SO4, CuSO4

HS tiến hành làm thí nghiệm hướng dẫn GV. IV TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP:

Kiểm tra cũ: Không kiểm tra.

Bài mơùi:

Hoạt động 1: Công việc đầu buổi thực hành

- GV nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành số điểm cần lưu ý buổi thực hành

- GV làm mẫu số thí nghiệm Hoạt động 2:

- HS tiến hành thí nghiệm yêu cầu SGK Thí nghiệm 1:Dãy điện hố kim loại Hoạt động 3:

- HS tiến hành thí nghiệm SGK

- Lưu ý đánh thật gỉ sắt để phản ứng xảy nhanh rõ

Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh khử ion kim loại dung dịch. Hoạt động 4:

- HS tiến hành thí nghiệm SGK - GV hướng dẫn HS quan sát tượng

Thí nghiệm 3: Ăn mịn điện hố Hoạt động 5: Cơng việc cuối buổi thực hành

- GV nhận xét, đánh giá buổi thực hành

- HS thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh PTN, lớp học, viết tường trình thí nghiệm theo mẫu

GV: Yêu caàu HS vieát tường trình thí nghiệm theo mẫu sau:

Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích viết phương trình phản ứng

Dãy điện hố kim loại

(64)

dung dòch

Ăn mịn điện hố

4 CỦNG CỐ: Trong tiết thực hành.

5 DẶN DÒ: Xem trước KIM LOẠI KIỀM V RÚT KINH NGHIỆM:

………

……… ………

……… ……….

CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHƠM

BÀI SOẠN:KIM LOẠI KIỀM VAØ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM

Kiến thức:  HS biết.

- Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại kiềm. - Nguyên tắc phương pháp điều chế số kim loại kiềm.  HS hiểu: Nguyên nhân tính khử mạnh kim loại kiềm.

2 Kó năng:

- Làm số thí nghiệm đơn giản kim loại kiềm. - Giải tập kim loại kiềm.

1 Bảng tuần hoàn, bảng phụ ghi số tính chất vật lí kim loại kiềm. Dụng cụ, hoá chất: Na kim loại, bình khí O2 bình khí Cl2, nước, dao

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP:

(65)

Bài mơùi:

- GV dùng bảng HTTH yêu cầu HS tự tìm hiểu vị trí nhóm IA cấu hình electron ngun tử ngun tố nhóm IA

A KIM LOẠI KIỀM

I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ

- Thuộc nhóm IA bảng tuần hồn, gồm nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs Fr (nguyên tố phóng xạ) - Cấu hình electron ngun tử:

Li: [He]2s1 Na: [Ne]3s1 K: [Ar]4s1 Rb: [Kr]5s1 Cs: [Xe]6s1

- GV dùng dao cắt mẫu nhỏ kim loại Na

- HS quan sát bề mặt kim loại Na sau cắt nhận xét tính cứng kim loại Na

- GV giải thích nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung kim loại kiềm

- HS dựa vào bảng phụ để biết thêm quy luật biến đổi tính chất vật lí kim loại kiềm

II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Màu trắng bạc có ánh kim, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp

- Nguyên nhân: Kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc tương đối rỗng Mặt khác, tinh thể nguyên tử ion liên kết với liên kết kim loại yếu

- GV ?: Trên sở cấu hình electron nguyên tử cấu tạo mạng tinh thể kim loại kiềm, em dự đốn tính chất hố học chung kim loại kiềm

III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC

Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hố nhỏ, kim loại kiềm có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Li → Cs

M → M+ + 1e

Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hố +1 1 Tác dụng với phi kim

- GV biểu diễn thí nghiệm: Na + O2; K + Cl2; Na + HCl

- HS quan sát tượng xảy Viết PTHH phản ứng Nhận xét mức độ phản ứng kim loại kiềm

a Tác dụng với oxi

2Na + O2→ Na2O2 (natri peoxit) 4Na + O2→ 2Na2O (natri oxit) b Tác dụng với clo

2K + Cl2→ 2KCl 2 Tác dụng với axit

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑ 3 Tác dụng với nước

2K + 2H2O → 2KOH + H2↑

 Để bảo vệ kim loại kiềm người ta ngâm kim loại kiềm dầu hoả

HS nghiên cứu SGK để biết ứng dụng quan trọng kim loại kiềm

IV – ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VAØ ĐIỀU CHẾ

1 Ứng dụng:

- Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ ngồi thấp Thí dụ: Hợp kim Na-K nóng chảy nhiệt độ 700C dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân - Hợp kim Li – Al siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không

- Cs dùng làm tế bào quang điện

HS nghiên cứu SGK 2 Trạng thái thiên nhiênTồn dạng hợp chất: NaCl (nước biển), số hợp chất kim loại kiềm dạng silicat aluminat có đất

- GV ? Em cho biết để điều chế kim loại kiềm ta

(66)

- GV dùng tranh vẽ hướng dẫn HS nghiên cứu sơ đồ thiết bị điện phân NaCl nóng chảy cơng nghiệp

Thí dụ:

2NaCl đpnc 2Na + Cl2

4 CỦNG CỐ:

Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử kim loại kiềm là A. ns1

 B. ns2 C. ns2np1 D. (n – 1)dxnsy

2. Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 M+ cation sau ?

A. Ag+ B. Cu+ C. Na+

 D. K+

3. Nồng độ % dung dịch tạo thành hoà tan 39g kali kim loại vào 362g nước kết sau đây ?

A. 15,47% B. 13,97% C. 14%  D. 14,04%

5 DẶN DÒ:

a. BTVN: → trang 111 (SGK)

b Xem trước phần HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM

………

……… ………

……… ……….

Ngày 31 tháng 01 năm 2010 BAØI SOẠN:KIM LOẠI KIỀM VAØ HỢP CHẤT

QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM

Tiết 42 I MỤC TIEÂU:

Kiến thức:

- HS biết tính chất ứng dụng số hợp chất quan trọng kim loại kiềm. Kĩ năng:

- Làm số thí nghiệm đơn giản hợp chất kim loại kiềm. - Giải tập hợp chất kim loại kiềm.

1 Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút. Hố chất: NaOH dạng viên,…

- Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP:

Kieåm tra cũ: Không kiểm tra.

Bài mơùi:

 GV cho HS quan sát mẫu NaOH dạng

B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM

I – NATRI HIĐROXIT 1 Tính chất

(67)

viên nghiên cứu tính tan, tính hút ẩm

 HS viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng minh hoạ cho tính chất NaOH

GV: Giải thích trường hợp xảy phản ứng cho muối axít, trung hồ hai

- Chất rắn, khơng màu, dễ nóng chảy (tnc = 3220C), hút ẩm mạnh (dễ chảy rữa), tan nhiều nước

- Khi tan nước, NaOH phân li hoàn toàn thành ion: NaOH → Na+ + OH−

b Tính chất hoá học  Tác dụng với axit

HCl + NaOH → NaCl + H2O H+ + OH−→ H

2O  Tác dụng với oxit axit

NaOH + CO2→ NaHCO3 (nNaOH : nCO2≤ 1) 2NaOH + CO2→ Na2CO3 (nNaOH : nCO2≥ 2)  Tác dụng với dung dịch muối

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu2+ + 2OH−→ Cu(OH)2↓  HS nghiên cứu SKG để biết ứng dụng quan

trọng NaOH 2 Ứng dụng:tạo, tinh chế quặng nhôm cơng nghiệp luyện nhơm Nấu xà phịng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân dùng công nghiệp chế biến dầu mỏ

 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí NaHCO3

II – NATRI HIĐROCACBONAT

1 Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, tan nước

 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất hố học NaHCO3

2 Tính chất hố học a Phản ứng phân huỷ

2NaHCO3 t Na2CO3 + CO2 + H2O

0

 GV ?: Vì nói NaHCO3 hợp chất lưỡng tính ?

b NaHCO3 hợp chất lưỡng tính

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O  HS nghiên cứu SKG để biết ứng dụng quan

troïng NaHCO3

2 Ứng dụng: Dùng cơng nghiệp dược phẩm (chế thuốc đau dày,…) công nghiệp thực phẩm (làm bột nở,…)

 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí Na2CO3

III – NATRI CACBONAT

1 Tính chất vật lí: Chất rắn màu trắng, tan nhiều nước Ở nhiệt độ thường tồn dạng muối ngậm nước Na2CO3.10H2O, nhiệt độ cao muối dần nước trở thành Na2CO3 khan, nóng chảy 8500C  HS dẫn phản ứng hoá học minh hoạ cho

tính chất Na2CO3

 GV giới thiệu cho HS biết môi trường muối Na2CO3

2 Tính chất hố học

 Phản ứng với axit, kiềm, muối

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O Na2CO3 + Ba(OH)2→ BaCO3↓ + 2NaOH Na2CO3 + CaCl2→ CaCO3↓ + 2NaCl  Muối cacbonat kim loại kiềm dung dịch nước cho môi trường kiềm

 HS nghiên cứu SKG để biết ứng dụng quan trọng Na2CO3

3 Ứng dụng: Là hố chất quan trọng cơng nghiệp thuỷ tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi,…

IV – KALI NITRAT Hoạt động 3

 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí KNO3

1 Tính chất vật lí: Là tinh thể khơng màu, bền khơng khí, tan nhiều nước

 GV ?: Em có nhận xét sản phẩm phản ứng phân huỷ KNO3 ?

2 Tính chất hoá học: Bị phân huỷ nhiệt độ cao 2KNO3t 2KNO2 + O2

(68)

 Ứng dụng thuốc nổ KNO3 dựa tính chất muối KNO3?

3 Ứng dụng: Dùng làm phân bón (phân đạm, phân kali) chế tạo thuốc nổ Thuốc nổ thông thường (thuốc súng) hỗn hợp 68%KNO3, 15%S 17%C (than)

 Phản ứng cháy thuốc súng:

2KNO3 + 3C + S t N2 + 3CO2 + K2S

0

4 CỦNG CỐ:

Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân ?

A. LiCl B. NaNO3 C. KHCO3 D. KBr

2. Cho 100g CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu lượng khí CO2 Sục khí CO2

thu vào dung dịch chứa 60g NaOH Tính khối lượng muối tạo thành.

3. Nung 100g hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không thay đổi,

69g chất rắn Xác định % khối lượng chất rắn hỗn hợp đầu. 6 DẶN DÒ:

1. BTVN: → trang 111 (SGK)

2 Xem trước phần KIM LOẠI KIỀM THỔ V RÚT KINH NGHIỆM:

………

……… ………

(69)

Ngày 23 tháng 02 năm 2010 BAØI SOẠN:KIM LOẠI KIỀM THỔ VAØ HỢP CHẤT

QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ

Tiết 43 I MỤC TIÊU:

- Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại kiềm thổ. - Nguyên tắc phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ. Kĩ năng:

- Từ cấu tạo suy tính chất, từ tính chất suy ứng dụng điều chế. - Giải tập kim loại kiềm thổ

Thái độ: Cẩn thận thí nghiệm hố học.

II CHUẨN BỊ: Bảng tuần hồn, bảng số vật lí số kim loại kiềm thổ. III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.

Kiểm tra cũ:

Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 4Be, 12Mg, 20Ca Nhận xét số electron lớp

ngoài cùng.

Bài mơùi:

 GV dùng bảng tuần hoàn cho HS tìm vị trí nhóm IIA

 HS viết cấu hình electron kim loại Be, Mg, Ca,… nhận xét số electron lớp

A KIM LOẠI KIỀM THỔ

I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ

- Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn, gồm nguyên tố beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) Ra (Ra)

- Cấu hình electron lớp ngồi ns2 (n số thứ tự lớp)

Be: [He]2s2; Mg: [Ne]2s2; Ca: [Ar]2s2; Sr: [Kr]2s2; Ba: [Xe]2s2

 HS dựa nghiên cứu bảng 6.2 Một số số vật lí quan trọng kiểu mạng tinh thể kim loại kiềm thổ để rút kết luận tính chất vật lí kim loại kiềm thổ bên

 GV ?: Theo em, tính chất vật lí kim loại kiềm thổ lại biến đổi không theo quy luật định giống kim loại kiềm ?

II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Màu trắng bạc, dát mỏng

- Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi kim loại kiềm thổ có cao kim loại kiềm tương đối thấp

- Khối lượng riêng nhỏ, nhẹ nhôm (trừ Ba) Độ cứng cao kim loại kiềm tương đối mềm Hoạt động 3

 GV ?: Từ cấu hình electron nguyên tử kim loại kiềm thổ, em có dự đốn tính chất hố học kim loại kiềm thổ ?

 HS viết bán phản ứng dạng tổng quát biểu diễn tính khử kim loại kiềm thổ

III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

- Các nguyên tử kim loại kiềm thổ có lượng ion hố tương đối nhỏ, kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Be đến Ba

M → M2+ + 2e

- Trong hợp chất kim loại kiềm thổ có số oxi hố +2

1 Tác dụng với phi kim

(70)

 GV yêu cầu HS lấy thí dụ minh hoạ viết PTHH để minh hoạ cho tính chất kim loại nhóm IIA

2 Tác dụng với axit a) Với HCl, H2SO4 loãng

2Mg + 2HCl0 +1 MgCl+2 2 + H02 b) Với HNO3, H2SO4 đặc

4Mg + 10HNO0 +5 3(loãng) 4Mg(NO+2 3)2 + NH-3 4NO3 + 3H2O 4Mg + 5H0 2+6SO4(đặc) 4MgSO+2 4 + H2-2S + 4H2O

3 Tác dụng với nước: Ở nhiệt độ thường Be không khử nước, Mg khử chậm Các kim loại lại khử mạnh nước giải phóng khí H2

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑

4 CỦNG CỐ:

Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng điện tích hạt nhân, thì

A. bán kính nguyên tử giảm dần. B. lượng ion hoá giảm dần.

C. tính khử giảm dần. D. khả tác dụng với nước giảm dần

2. Cho g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55g muối clorua Kim loại

đó kim loại sau ? A. Be B. Mg C. Ca D. Ba

5 DẶN DÒ:

1. BTVN: → trang 119 (SGK).

2 Xem trước phần MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CANXI.

V RUÙT KINH NGHIEÄM:

………

……… ………

……… ……….

Tieát 44 I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

- HS name tính chất quan trọng hợp chất canxi - HS name ứng dụng hợp chất canxi.

- HS biết: Nước cứng ? 2 Kĩ năng:

- Rèn kuyện kĩ suy luận kĩ giải toán II CHUẨN BỊ:

- Hoá chất: dd Ca(OH)2 , CaSO4, CaCO3, HCl

- Dụng cụ: ống nghiệm, pipét, kẹp gỗ, giá đỡ

III PHƯƠNG PHAÙP:

-Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện

(71)

Bài mới:

 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất Ca(OH)2

 GV giới thiệu thêm số tính chất Ca(OH)2 mà HS chưa biết

B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI

1 Canxi hiñroxit

 Ca(OH)2 cịn gọi vơi tơi, chất rắn màu trắng, tan nước Nước vơi dung dịch Ca(OH)2

 Hấp thụ dễ dàng khí CO2:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O  nhận biết khí CO2  Ứng dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp: sản xuất NH3, CaOCl2, vật liệu xây dựng,…

 GV biểu diễn thí nghiệm sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2

 HS quan sát tượng xảy ra, giải thích phương trình phản ứng

 GV hướng dẫn HS dựa vào phản ứng phân huỷ Ca(HCO3)2 để giải thích tượng tự nhiên cặn nước đun nước, thạch nhũ hang động,

2 Canxi cacbonat

 Chất rắn màu trắng, không tan nước, bị phân huỷ nhiệt độ cao

CaCO3 t0 CaO + CO2

 Bị hoà tan nước có hồ tan khí CO2

CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2

t0

 GV giới thiệu thạch cao sống, thạch cao nung  Bổ sung ứng dụng CaSO4 mà HS chưa biết

3 Canxi sunfat

 Trong tự nhiên, CaSO4 tồn dạng muối ngậm nước CaSO4.2H2O gọi thạch cao sống.

 Thaïch cao nung:

CaSO4.2H2O 1600C CaSO4.H2O + H2O

thaïch cao sống thạch cao nung

 Thạch cao khan CaSO4

CaSO4.2H2O 3500C CaSO4 + 2H2O

thạch cao sống thạch cao khan

 GV ?

- Nước có vai trị đời sống người sản xuất?

- Nước sinh hoạt hàng ngày lấy từ đâu? Là nguồn nứơc gì?

 GV: thơng báo: Nước tự nhiên lấy từ sông suối, ao hồ nước ngầm nước cứng, nước cứng ?

Nước mềm gì? Lấy ví dụ

 GV ?: Em cho biết sở việc phân loại tính cứng ? Vì gọi tính cứng tạm thời ? Tính cứng vĩnh cữu ?

C NƯỚC CỨNG 1 Khái niệm:

- Nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ gọi là

nước cứng.

- Nước chứa khơng chứa ion Mg2+ và

Ca2+ gọi nước mềm.

 Phân loại:

a) Tính cứng tạm thời: Gây nên muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2.

Khi đun sôi nước, muối Ca(HCO3)2 và

Mg(HCO3)2 bị phân huỷ → tính cứng bị mất.

Ca(HCO3)2 t CaCO3 + CO2 + H2O

0

Mg(HCO3)2 t MgCO3 + CO2 + H2O

0

b) Tính cứng vĩnh cữu: Gây nên muối sunfat, clorua canxi magie Khi đun sôi, muối không bị phân huỷ.

c) Tính cứng tồn phần: Gồm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cữu

4 CỦNG CỐ:

(72)

A. Có kết tủa trắng. B. có bọt khí ra. C. có kết tủa trắng bọt khí.

D. khơng có tượng gì.

3. Cho 2,84g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 672 ml khí CO2

(đkc) Phần trăm khối lượng muối hỗn hợp là

A. 35,2% & 64,8% B. 70,4% & 26,9% C. 85,49% & 14,51% D.17,6% & 82,4%

4. Cho g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55g muối clorua Kim loại

đó kim loại sau ? A. Be B. Mg C. Ca D. Ba

5 DẶN DÒ:

2 Xem trước phần NƯỚC CỨNG. V RÚT KINH NGHIỆM:

………

……… ………

……… ……….

Kiến thức: Nguyên tắc phương pháp làm mềm nước cứng. Kĩ năng: Biết cách dùng hoá chất để làm mềm loại nước cứng. II CHUẨN BỊ:

- Hoá chất: dd Ca(HCO3)2 , CaSO4, Na2CO3

- Dụng cụ: ống nghiệm, pipét, kẹp gỗ, giá đỡ

-Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra cũ:

-Trình bày tượng xảy cho từ từ khí CO2 sục vào dung dịch Ca(OH)2 cho đến dư Giải thích

bằng phương trình phản ứng.

- Nước cứng ? Phân loại nước cứng

Bài mới:

 GV ? Trong thực tế em biết tác hại nước cứng ?

 HS: Đọc SGK thảo luận

2 Tác hại

- Đun sôi nước cứng lâu ngày nồi hơi, nồi sẽ bị phủ lớp cặn Lớp cặn dày 1mm làm tốn thêm 5% nhiên liệu, chí gây nổ.

- Các ống dẫn nước cứng lâu ngày bị đóng cặn, làm giảm lưu lượng nước.

(73)

chín giảm mùi vị. Hoạt động 2

 GVđặt vấn đề: Như biết nước cứng có chứa ion Ca2+, Mg2+, theo em nguyên tắc để làm mềm nước cứng gì?

 GV ?: Nước cứng tạm thời có chứa muối ? đung nóng có phản ứng hố học xảy ?

- Có thể dùng nước vơi vừa đủ để trung hồ muối axit tành muối trung hồ khơng tan , lọc bỏ chất không tan nứơc mềm

 GV ?: Khi cho dung dịch Na2CO3, Na3PO4 vào nước cứng tạm thời vĩnh cửu có tượng xảy ? Viết pư dạng ion

3 Cách làm mềm nước cứng

 Nguyên tắc: Làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ nước cứng

a) Phương pháp kết tủa

 Tính cứng tạm thời:

- Đun sôi nước, muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 bị phân huỷ tạo muối cacbonat không tan Lọc bỏ kết tủa  nước mềm

- Dùng Ca(OH)2, Na2CO3 (hoặc Na3PO4)

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  2CaCO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaHCO3  Tính cứng vĩnh cữu: Dùng Na2CO3 (hoặc Na3PO4) CaSO4 + Na2CO3 CaCO3 + Na2SO4

 GV đặt vấn đề: Dựa khả trao đổi ion số chất cao phân tử tự nhiên nhân tạo người ta có phương pháp trao đổi ion  GV ?: Phương pháp trao đổi ion làm loại tính cứng ?

b) Phương pháp trao đổi ion

- Dùng vật liệu polime có khả trao đổi ion, gọi chung nhựa cationit Khi qua cột có chứa chất trao đổi ion, ion Ca2+ Mg2+ có nước cứng vào lỗ trống cấu trúc polime, chỗ cho ion Na+ H+ cationit vào dung dịch.

- Các zeolit vật liệu trao đổi ion vô dùng để làm mềm nước

- HS nghiên cứu SGK để biết cách nhận biết ion Ca2+ Mg2+.

4 Nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dòch

 Thuốc thử: dung dịch muối CO23 khí CO2.

 Hiện tượng: Có kết tủa, sau kết tủa bị hồ tan

trở lại.

 Phương trình phản ứng:

Ca2+ + 2

3

CO → CaCO3↓

CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (tan)

Ca2+ + 2HCO3 -Mg2+ + 2

3

CO → MgCO3↓

MgCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 (tan)

Mg2+ + 2HCO3 -4 CỦNG CỐ:

Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO

3−, 0,02 mol

Cl− Nước cốc thuộc loại ?

A. Nước cứng có tính cứng tạm thời. B Nước cứng có tính cứng vĩnh cữu.

C. Nước cứng có tính cứng tồn phần. D. Nước mềm.

2. Có thể dùng chất sau để làm mềm nước có tính cứng tạm thời ?

A. NaCl. B. H2SO4. C. Na2CO3. D. KNO3.

3. Anion gốc axit sau làm mềm nước cứng ?

A. 

3

NO B. 2

4

SO C. 

4

ClO D. 3

4

PO 

4. Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời nước cách đun sơi lí sau ? A. Nước sơi nhiệt độ cao (ở 1000C, áp suất khí quyển).

B. Khi đun sôi làm tăng độ tan chất kết tủa. C. Khi đun sôi chất khí hồ tan nước ra.

D. Các muối hiđrocacbonat magie canxi bị phân huỷ nhiệt để tạo kết tủa.

(74)

2 Xem trước LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ

VAØ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG V RÚT KINH NGHIỆM:

………

……… ………

……… ……….

Ngày 29 tháng 02 năm 2010 BAØI SOẠN:LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI

KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

Kiến thức: Củng cố, hệ thống hoá kiến thức kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ hợp chất của chúng.

Kĩ năng: Rèn luyện kĩ giải tập kim loại kiềm kim loại kiềm thổ hợp chất của chúng.

 HS: Đọc trước phần nội dung nội dung KIẾN THỨC CẦN NHỚ.  GV: Các tập liên quan đến nội dung luyện tập.

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP:

Kiểm tra cũ: Viết PTHH phản ứng để giải thích việc dùng Na3PO4 làm mềm nước có tính

cứng tồn phần.

Bài mơùi:

- HS vận dụng kiến thức học để giải tập bên

- GV quan sát, hướng dẫn HS giải tập

Bài 1: Hoàn thành PTHH phản ứng xảy theo sơ đồ sau đây

CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCl2

CO2 KHCO3 K2CO3

- HS giải theo phương pháp tăng giảm khối lượng phương pháp đặt ẩn giải hệ thông thường

- GV quan sát, hướng dẫn HS giải tập

Bài 2: Cho 3,04g hỗn hợp NaOH KOH tác dụng với axit HCl thu 4,15g hỗn hợp muối clorua. Khối lượng hiđroxit hỗn hợp là A. 1,17g & 2,98g

B. 1,12g & 1,6g C. 1,12g & 1,92g D. 0,8g & 2,24g 

Giaûi

NaOH + HCl → NaCl + H2O

KOH + HCl → KCl + H2O

Gọi a b số mol NaOH KOH

 40a + 56b = 3,04 (1)

(75)

1 mol NaOH → mol NaCl, khối lượng tăng 35,5

– 17 = 18,5g.

1 mol NaOH → mol NaCl, khối lượng tăng 35,5

– 17 = 18,5g.

 mol hỗn hợp (KOH, NaOH) → mol hỗn hợp

(KCl NaCl), khối lượng tăng 18,5g.

Theo cho khối lượng hỗn hợp tăng 4,15 – 3,04 = 1,11g

 a + b = 1,11:18,5 = 0,06 (2)

Từ (1) (2): a = 0,02; b = 0,04

 mKOH = 40.0,02 = 0,8g;  đáp án D.

- GV giới thiệu cho HS phương pháp giải toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm

- HS giải toán theo hướng dẫn GV

Bài 3: Sục 6,72 lít CO2 (đkc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu

A 10g B 15g C 20g D 25g

Giaûi nCO2 = 0,3  <

NaOH CO

n

n 2

= 0,250,3 = 1,2 <  Phản ứng tạo muối CaCO3 Ca(HCO3)2

Ca(OH)2 + CO2→ CaCO3↓ a→ a a

Ca(OH)2 + 2CO2→ Ca(HCO3)2 b→ 2b

   

 

0,3 b a

0,25 b a

2  

  

0,05 b

0,2 a

 mCaCO3 = 100.0,2 = 20g

- HS vận dụng phương pháp làm mềm nước cứng có

tính cứng vĩnh cữu để giải tốn Bài 4:tính cứng vĩnh cữu ? Chất sau làm mềm nước cứng có A NaCl

B H2SO4 C Na2CO3 D. HCl

HS giải toán theo hướng dẫn của GV.

Bài 5: Cho 28,1 g hỗn hợp MgCO3 BaCO3, trong

đó MgCO3 chiếm a% khối lượng Cho hỗn hợp

tác dụng hết với dung dịch HCl để lấy khí CO2

đem sục vào dung dịch có chứa 0,2 mol Ca(OH)2

được kết tủa B Tính a để kết tủa B thu lớn nhất.

Giaûi

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O (1)

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (2)

CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O (3)

Theo (1), (2) vaø (3): nCO2 = nMgCO3 + nCaCO3 =

(76)

Ta coù: 100.8428,1.a + 28,1.(100100.197-a)= 0,2  a =

29,89% Hoạt động 5

- GV ?: Kim loại Ca kim loại có tính khử mạnh Vậy để điều chế kim loại Ca ta sử dụng phương pháp số phương pháp điều chế kim loại mà ta học ?

- HS chọn đáp án phù hợp

Bài 6: Cách sau thường dùng để điều chế kim loại Ca ?

A. Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn.

B. Điện phân CaCl2 nóng chảy.

C. Dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao.

D. Dùng kim loại Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2.

- GV ? Vì đun nóng dung dịch sau đã lọc bỏ kết tủa ta lại thu thêm kết tủa ? - HS: Viết PTHH dựa vào lượng kết tủa để tìm lượng CO2.

Bài 7: Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2

thu 3g kết tủa Lọc tách kết tủa, dung dịch còn lại đem đun nóng lại thu thêm 2g kết tủa nữa Giá trị a là

A. 0,05 mol B. 0,06 mol C. 0,07 mol

D. 0,08 mol 4 CỦNG CỐ:

Bổ túc chuổi phản ứng viết phương trình phản ứng (mỗi mủi tên phản ứng) Cho biết B khí dùng để nạp cho bình chữa lửa (dập tắt lửa) A là khống sản thường dùng để sản xuất vơi sống

A B

C D

NaOH NaOH

NaOH HCl

t0

E F

5.DẶN DỊ: Xem trước bài: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM. V RÚT KINH NGHIỆM:

………

……… ………

……… ……….

Ngày 02 tháng 03 năm 2010 BÀI SOẠN:NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM

Kiến thức:

HS biết: Vị trí, cấu tạo ngun tử, tính chất nhơm.

HS hiểu: Ngun nhân gây nên tính khử mạnh nhơm nhơm có số oxi hố +3 trong các hợp chất.

HS biết: Ứng dụng trạng thái thiên nhiên Al.

HS hiểu: Cơ sở khoa học phương pháp điều chế kim loại Al. Kĩ năng:

- Tiến hành số thí nghiệm đơn giản

-Rèn luyện kĩ giải tập kim loại nhôm. Thái độ:

(77)

-Bảng tuần hồn ngun tố hố học.

-Dụng cụ, hố chất: hạt nhơm nhơm, dung dịch HCl, H2SO4 lỗng, NaOH, NH3, HgCl2.

- Sơ đồ thùng điện phân Al2O3 nóng chảy.

Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP:

Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

Bài mơùi:

 GV dùng bảng tuần hoàn cho HS xác định vi trí Al bảng tuần hồn

 HS viết cấu hình electron nguyên tử Al, suy tính khử mạnh có số oxi hoá +3

I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU

HÌNH ELECTRON NGUYÊN TƯÛ

- Ô số 13, nhóm IIIA, chu kì 3.

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1

- Dễ nhường electron hoá trị nên có số oxi hố +3 hợp chất.

HS tự nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí kim loại Al

- Màu trắng bạc, tnc = 6600C, mềm, dễ kéo sợi,

dễ dát mỏng.

- Là kim loại nhẹ (d = 2,7g/cm3), dẫn điện tốt

dẫn nhiệt toát.

 HS: Cho biết vị trí cặp oxi hóa khử nhơm dãy điện hóa, từ xác định tính chất hóa học Al

 GV biểu diễn thí nghiệm Al mọc lông tơ HS quan sát tượng xảy viết PTHH phản ứng

 GV ?: Vì vật dụng làm Al lại bền vững khơng khí nhiệt độ thường ?

Nhơm kim loại có tính khử mạnh, sau kim loại kiềm kim loại kiềm thổ, nên dễ bị oxi hoá thành ion dương

Al  Al3+ + 3e 1 Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với halogen

2Al + 3Cl2  2AlCl3 b) Tác dụng với oxi

4Al + 3O2 t0 2Al2O3

 Al bền khơng khí nhiệt độ thường có lớp màng oxit Al2O3 mỏng bảo vệ

- GV làm thí nghiệm với oxi, axit HCl, H2SO4đ, HNO3

- HS quan sát giải thích tượng viết phương trình phản ứng

- Với axit HCl, H2SO4l… Al khử ion ? Sản phẩm ?

- Với axit HNO3, H2SO4đđ…thì Al khử ion ? Vì ?

- Trường hợp với axit HNO3, H2SO4đ nguội phản ứng cho sản phẩm ? Vì ?

2 Tác dụng với axit

 Khử dễ dàng ion H+ dung dịch HCl H 2SO4 loãng  H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

 Tác dụng mạnh với dung dịch HNO3 loãng, HNO3 đặc, nóng H2SO4 đặc, nóng

Al + 4HNO3 (loãng) t Al(NO3)3 + NO + 2H2O

0

2Al + 6H2SO4 (đặc) t Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

0

 Nhơm bị thụ động hố dung dịch HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc nguội

 HS viết PTHH phản ứng.

3 Tác dụng với oxit kim loại

2Al + Fe2O3 t0 Al2O3 + 2Fe

(78)

với nước xảy điều kiện

 GV ?: Vì vật làm Al lại bền vững với nước ?

hống Al-Hg Al phản ứng với nước niệt độ thường)

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

- Nhôm không phản ứng với nước dù nhiệt độ cao là trên bề mặt nhơm phủ kín lớp Al2O3 rất mỏng, bền mịn, khơng cho nước khí thấm qua.

 GV giới thiệu dẫn dắt HS viết PTHH của

phản ứng xảy cho kim loại Al tác dụng với dung dịch kiềm.

5 Tác dụng với dung dịch kiềm

- Trước hết, lớp bảo vệ Al2O3 bị hoà tan dung

dịch kiềm:

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (1)

- Al khử nước:

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (2)

- Lớp bảo vệ Al(OH)3 bị hoà tan dung dịch

kieàm

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (3)

Các phản ứng (2) (3) xảy xen kẽ cho đến khí nhơm bị hoà tan hết.

 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2

 HS trình bày ứng dụng quan trọng Al

và cho biết ứng dụng dựa tính chất vật lí nhôm.

 GV bổ sung thêm số ứng dụng khác

nhoâm.

IV ỨNG DỤNG VAØ TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN

1 Ứng dụng

- Dùng làm vật liệu chế tạo ô tô, máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ.

- Dùng xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất. - Dùng làm dây dẫn điện, dùng làm dụng cụ nhà bếp.

- Hỗn hợp tecmit (Al + FexOy) để thực phản

ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray

 HS nghiên cứu SGK để biết trạng thái

thiên nhiên Al. 2 Trạng thái thiên nhiênĐất sét (Al2O3.2SiO2.2H2O), mica

(K2O.Al2O3.6SiO2), boxit (Al2O3.2H2O), criolit

(3NaF.AlF3),

 HS nghiên cứu SGK để biết Al công

nghiệp sản xuất theo phương pháp nào.

 GV ?: Vì cơng nghiệp để sản xuất

Al người ta lại sử dụng phương pháp điện phân nóng chảy mà khơng sử dụng phương pháp khác ?

V SẢN XUẤT NHÔM

Trong cơng nghiệp, nhơm sản xuất phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy.

 GV ?: Nguyên liệu sử dụng để sản xuất

Al ? Nước ta có sẵn nguồn ngun liệu hay khơng ?

1 Nguyên liệu: Quặng boxit Al2O3.2H2O có lẫn tạp

chất Fe2O3 SiO2 Loại bỏ tạp chất phương

pháp hoá học  Al2O3 gần nguyên chất.

 HS nghiên cứu SGK để biết phải hồ

tan Al2O3 criolit nóng chảy ? Việc làm này

2 Điện phân nhôm oxit nóng chảy

Chuẩn bị chất điện li nóng chảy: Hồ tan Al2O3

(79)

nhằm mục đích ?

 GV giới thiệu sơ đồ điện phân Al2O3 nóng

chảy.

 GV ?: Vì sau thời gian điện phân,

người ta phải thay điện cực dương ?

của hỗn hợp xuống 9000 C dẫn điện tốt, khối

lượng riêng nhỏ.

Quá trình điện phân

Al2O3 to 2Al3+ + 3O

2-K (-) Al2O3 (nóng chảy) A (+)

Al3+ O

2-Al3+ + 3e Al 2O2- O2 + 4e Phương trình điện phân: 2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2 Khí oxi nhiệt độ cao đốt cháy cực dương

cacbon, sinh hỗn hợp khí CO CO2 Do trong trình điện phân phải hạ thấp cực dương.

4 CỦNG CỐ: Tính chất hóa học nhơm gì? Lấy phản ứng khác để minh họa. 5 DẶN DÒ: Xem trước phần cịn lại bài: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM. V RÚT KINH NGHIỆM:

………

……… ………

……… ……….

Ngày 04 tháng 03 năm 2010 BÀI SOẠN: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM

Kiến thức:

HS biết tính chất ứng dụng số hợp chất nhôm.

Kĩ năng: Tiến hành số thí nghiệm hợp chất quan nhơm giải số bài tập liên quan đến tính chất hợp chất nhơm.

Các hố chất dụng cụ thí nghiệm có liên quan. III PHƯƠNG PHÁP:

- Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP:

Kiểm tra cũ: Tính chất hố học nhơm ? Dẫn PTHH để minh hoạ. Bài mới:

 HS nghiên cứu SGK để biết số tính chất vật lí nhơm oxit

 HS viết phương trình hố học phản ứng để chứng minh Al2O3 hợp chất lưỡng tính

I – NHÔM OXIT 1 Tính chất

 Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, không tan

trong nước khơng tác dụng với nước, tnc >

20500C.

Tính chất hố học: Là oxit lưỡng tính.

* Tác dụng với dung dịch axit

Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6H+2Al3+ + 3H2O

(80)

Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O

natri aluminat Al2O3 + 2OH2AlO2 + H2O

 HS nghiên cứu SGK để biết số ứng dụng nhôm oxit

2 Ứng dụng: Nhôm oxit tồn dạng ngậm nước dạng khan.

 Dạng ngậm nước thành phần yếu

quặng boxit (Al2O3.2H2O) dùng để sản xuất nhơm.

 Dạng oxit khan, có cấu tạo tinh thể đá q, hay

gặp là:

- Corinđon: Dạng tinh thể suốt, không màu, rất rắn, dùng để chế tạo đá mài, giấy nhám, - Trong tinh thể Al2O3, số ion Al3+

thay ion Cr3+ ta có hồng ngọc dùng làm đồ

trang sức, chân kính đồng hồ, dùng kĩ thuật laze.

- Tinh thể Al2O3 có lẫn tạp chất Fe2+, Fe3+ Ti4+ ta

có saphia dùng làm đồ trang sức.

- Bột nhôm oxit dùng công nghiệp sản xuất chất xúc tác cho tổng hợp hữu cơ.

 HS biểu diễn thí nghiệm điều chế Al(OH)3, sau cho HS quan sát Al(OH)3 vừa điều chế

 HS nhận xét trạng thái, màu sắc Al(OH)3  GV biểu diễn thí nghiệm hồ tan Al(OH)3 dung dịch HCl dung dịch NaOH

 HS quan sát tượng xảy ra, viết phương trình phân tử phương trình ion phản ứng

II NHÔM HIĐROXIT

 Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, kết tủa

dạng keo.

Tính chất hố học: Là hiđroxit lưỡng tính.

* Tác dụng với dung dịch axit

Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O

* Tác dụng với dung dịch kiềm

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

natri aluminat Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O

Hoạt động 3: HS nghiên cứu SGK để biết số ứng dụng quan trọng nhơm sunfat

III – NHÔM SUNFAT

- Muối nhôm sunfat khan tan nước vàlàm dung dịch nóng lên bị hiđrat hố

- Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay

KAl(SO4)2.12H2O dùng ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu công nghiệp nhuộm vải, chất làm nước,

- Pheøn nhôm: M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (M+ Na+; Li+, NH4+)

 GV ?: Trên sơ sở tính chất số hợp

chất nhôm, theo em để chứng minh có mặt ion Al3+ dung dịch thì

ta làm ?

IV – CÁCH NHẬN BIẾT ION Al3+ TRONG

DUNG DÒCH

Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch thí

nghiệm, thấy kết tủa keo xuất tan trong NaOH dư  coù ion Al3+.

Al3+ + 3OH

Al(OH)3

(81)

4 CỦNG CỐ:

1. Viết PTHH phản ứng thực dãy chuyển đổi sau:

Al (1) AlCl3 (2)Al(OH)3(3) NaAlO2 (4) Al(OH)3 (5) Al2O3 (6) Al

2. Có lọ không nhãn đựng dung dịch AlCl3 dung dịch NaOH Không dùng thêm chất khác,

làm để nhận biết hoá chất ? 3. Phát biểu đúng ?

A. Nhôm kim loại lưỡng tính B. Al(OH)3 bazơ lưỡng tính.

C. Al2O3 oxit trung tính. D. Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính 

4. Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính ?

A. Al(OH)3 B. Al2O3 C. ZnSO4 D. NaHCO3

5. Có mẫu bột kim loại Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử số kim loại phân biệt tối đa ?

A. 1 B. 2 C. 3 D. 

5 DẶN DỊ: XEM TRƯỚC BÀI LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM.

V RÚT KINH NGHIEÄM:

………

……… ………

……… ………. Ngày 14 tháng 03 năm 2010

BÀI SOẠN:LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA NHƠM VÀ

HỢP CHẤT CỦA NHƠM.

Kiến thức: Củng cố hệ thống hố kiến thức nhơm hợp chất nhôm. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ giải tập nhôm hợp chất nhôm. II CHUẨN BỊ:

-Bảng tuần hoàn nguyên tố hố học.

-Bảng phụ ghi số số vật lí quan trọng nhôm. III PHƯƠNG PHAÙP:

-Nêu vấn đề , đàm thoại ,hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP:

Kiểm tra cũ: Viết PTHH phản ứng thực dãy chuyển đổi sau:

Al (1) AlCl3 (2)Al(OH)3(3) NaAlO2 (4) Al(OH)3 (5) Al2O3 (6) Al

Bài mơùi:

HS dựa vào kiến thức học Al, Al2O3 Al(OH)3 để chọn đáp án phù hợp

Bài 1: Nhôm bền mơi trường khơng khí nước do

A. nhôm kim loại hoạt động. B. có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ 

C. có màng oxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ.

D. Nhơm có tính thụ động với khơng khí nước.

(82)

HS dựa vào kiến thức học Al để chọn đáp án

phù hợp ?A. HCl B. H2SO4 C. NaHSO4 D.

NH3

HS viết phương trình hố học phản ứng, sau dựa vào phương trình phản ứndung dịch để tính lượng kim loại Al có hỗn hợp (theo đáp án cần tính khối lượng chất khối lượng chất đáp án khác nhau)

Bài 3: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác

dụng với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít H2

(đkc) Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu lần lượt là

A. 16,2g vaø 15g B. 10,8g vaø 20,4g

C. 6,4g vaø 24,8g D. 11,2g vaø 20g

Giaûi Al  23H2

nAl = 32 nH2 = 32 . 22,4

13,44

= 0,4 mol  mAl = 0,4.27

= 10,8g  đáp án B.

Hoạt động 4: HS vận dụng kiến thức học nhôm, hợp chất nhơm tính chất hợp chất kim loại nhóm IA, IIA để giải toán

Bài 4: Chỉ dùng thêm hoá chất phân biệt chất dãy sau viết phương trình hố học để giải thích

a) kim loại: Al, Mg, Ca, Na b) Các dung dịch: NaCl, CaCl2, AlCl3 c) Các chất bột: CaO, MgO, Al2O3

Giaûi a) H2O

b) dd Na2CO3 dd NaOH c) H2O

 GV hướng dẫn HS viết PTHH phản

ứng xảy ra.

 HS viết PTHH phản ứng, nêu tượng

xaûy ra.

Bài 5: Viết phương trình hố học để giải thích hiện tượng xảy khi

a) cho dung dòch NH3 dư vào dung dịch AlCl3.

b) cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3.

c) cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch

NaOH ngược lại.

d) sục từ từ khí đến dư khí CO2 vào dung dịch

NaAlO2.

e) cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2.

 GV đặt hệ thống câu hỏi phát vấn:

- Hỗn hợp X có tan hết hay khơng ? Vì hỗn hợp X lại tan nước ?

- Vì thêm dung dịch HCl vào dung dịch A ban đầu chưa có kết tủa xuất hiện, sau kết tủa lại xuất ?

Bài 6: Hỗn hợp X gồm hai kim loại K Al có khối lượng 10,5g Hồ tan hồn tồn hỗn hợp X nước thu dung dịch A Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch A: lúc đầu khơng có kết tủa, khi thêm 100 ml dung dịch HCl 1M bắt đầu có kết tủa Tính % số mol kim loại X.

Giaûi

Gọi x y số mol K Al  39x + 27y = 10,5 (a) 2K + 2H2O  2KOH + H2 (1) X x

(83)

 HS trả lời câu hỏi giải toán

dưới hướng dẫn GV.

Y y

Do X tan hết nên Al hết, KOH dư sau phản ứng (2) Khi thêm HCl ban đầu chưa có kết tủa vì:

HCl + KOHdư  HCl + H2O (3) x – y x – y

Khi HCl trung hồ hết KOH dư bắt đầu có kết tủa KAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + KCl (4) Vậy để trung hoà KOH dư cần 100 ml dung dịch HCl 1M

Ta có: nHCl = nKOH(dư sau pứ (2)) = x – y = 0,1.1 = 0,1 (b) Từ (a) (b): x = 0,2, y = 0,1

%nK =

0,3

0,2.100 = 66,67%  %nAl = 33,33% 4 CUÛNG COÁ:

1. Phát biểu sau nói Al2O3 ?

A. Al2O3 sinh nhiệt phân muối Al(NO3)3. B. Al2O3 bị khử CO nhiệt độ

cao.

C. Al2O3 tan dung dịch NH3. D. Al2O3 oxit khơng tạo muối.

2. Có dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng hoá chất sau

nhận biết tất dung dịch ?

A. dung dịch NaOH dư. B. dung dịch AgNO3 C. dung dịch Na2SO4 D. dung dịch HCl

5 DẶN DÒ:

………

……… ………

……… ……….

BÀI SOẠN:THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA NATRI, MAGIE, NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

(84)

- Củng cố kiến thức học tính chất hố học đặc trưng natri, magie, nhôm hợp chất quan trọng chúng.

- Tiến hành số thí nghiệm:

+ So sánh phản ứng Na, Mg, Al với nước. + Al tác dụng với dung dịch kiềm.

+ Al(OH)3 tác dụng với dung dịch NaOH, H2SO4 loãng

Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm thực hành làm việc với hố chất, với dụng cụ thí nghiệm, kĩ làm thí nghiệm với lượng nhỏ hố chất.

Thái độ: Nghiêm túc tiếp xúc với hoá chất độc hại. II CHUẨN BỊ:

1 Dụng cụ: Ống ngiệm + giá để ống nghiệm + cốc thuỷ tinh + đèn cồn.

2. Hoá chất: Các kim loại: Na, Mg, Al; dung dịch: NaOH, AlCl3, NH3, phenolphtalein

-HS tiến hành thí nghiệm hướng dẫn giáo viên. IV TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP:

Bài mơùi:

Hoạt động 1: Công việc đầu bước thực hành - GV: Nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành, lưu ý cần thiết, thí dụ phản ứng Na với nước, không dùng nhiều Na, dùng ống nghiệm chứa gần đầy nước

- GV tiến hành số tính chất mẫu cho HS quan saùt

- Thực thí nghiệm SGK

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tượng xảy

Thí nghiệm 1:So sánh khả phản ứng Na, Mg, Al với H2O.

Thí nghiệm 2: Nhơm tác dụng với dung dịch kiềm.

Thí nghiệm 3: Tính chất lưỡng tính Al(OH)3

Hoạt động 5: Cơng việc sau buổi thực hành.

- GV: Nhận xét, đánh giá buổi thực hành, yêu cầu HS viết tường trình theo mẫu sau.

TT Tên thí nghiệm Caùch tieán hành Hiện tượng Giải thích vieát PTPƯ TN

1 So sánh khả năng phản ứng của Na, Mg, Al với H2O.

TN 2

Nhôm tác dụng với dung dịch kieàm.

TN

(85)

- HS: Thu dọn hoá chất, vệ sinh PTN. 4 CỦNG CỐ:

5 DẶN DÒ: Tiết sau kiểm tra viết. V RÚT KINH NGHIỆM:

………

……… ………

……… ……….

Ngày 25 tháng 03 11 năm 2010

Tiết 51

- Củng cố kiến thức chương cho học sinh 2 Kĩ năng

III MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA:

Mức độ Nội dung

NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dơng Thang ®iĨm

Sự ăn mòn kim loại 1

1 1 1

Kim loại kiềm hợp chất kim lo¹i kiỊm

1

2 1 1 2

Kim loại kiềm thổ hợp chất kim loại kiỊm thỉ

2 1 1 1

Nhôm hợp chất nhôm

1 1 1 1 1 4

IV ĐỀ KIỂM TRA

PHẦN I: Trắc nghiệm khaùch quan

Câu : số kim loại sau: Fe, Ni, Cu, Zn, Na, Ba, Ag, Sn, Pb, Al số kim loại tác dụng đợc với dung dịch HNO3 đặc nguội nhiều là:

A. B.

C. D.

Câu : Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Kim loại sau đợc dùng để làm dung dịch ZnSO4

A. Fe B. Ag C. Zn D. Mg

Câu : Tập hợp kim loại sau tác dụng đợc với nớc nhiệt độ thờng?

A. Na, K, Ca, Ba B. K, Na, Ca, Zn

C. Fe, Na, Ba, Ca D. Cu, Ag, Na, Fe

Câu : Có dung dịch sau: NH4Cl, AlCl3, FeSO4, KCl Khi cho kim loại Ba vào dung dịch dung dịch cho khí đồng thời có kết tủa trấng xuất sau đợc dung dịch suất

A. FeSO4 B. AlCl C. NH 4Cl D. KCl

(86)

A. Na, K B. Fr

C. Rb, Fr D. Li, Cs

Câu : Trờng hợp sau ăn mòn điện hoá?

A. Thộp khụng khí ẩm B. kẽm dung dịch HCl lỗng C. kẽm bị phá huỷ khí clo D. natri cháy khơng khí Câu : Dụng cụ sau không nên dùng để chứa dung dịch kiềm

A. Ag B. Cu C. Fe D. Al

Câu : ăn mòn kim loại là:

A. hoà tan kim loại dung dịch

có sẵn tự nhiên B. phá huỷ kim loại tác dụng hoá học môi trờng

C. ôxi hoá chất D. rỉ kim loại

Câu : Kim loại X có tính chất sau:

1 NhĐ, dÉn ®iƯn tèt

2 Phản ứng mạnh với dung dịch axit HCl

3 Tan dung dịch kiềm giải phóng H2 X kim loại

A. Cu B. Mg C. Al D. Fe

C©u 10 : Tính chất hoá học chung kim loại kiềm , kiềm thổ, nhôm

A. Tính axit B. Tính khử mạnh

C. Tính ôxi hoá mạnh D. Tính ôxi hoá yếu

Câu 11 : Để điều chế kim loại Na, Mg, Ca công nghiệp, ngời ta dùng cách cách sau đây?

A. Điên phân dung dịch muối clorua b·o hoµ

tơng ứng có vách ngăn B. Dùng Hnhiệt độ cao.2 CO khử ơxít kim loại tơng ứng C. Dùng kim loại K cho tác dụng vi dung

dịch muối clorua tơng ứng D. Điện phân nóng chảy muối clorua khan tơng ứng Câu 12 : kim loại sau điều chế từ oxit, phơng pháp nhiệt luyện

A. Zn, Mg, Fe B. Fe,Al, Cu

C. Fe, Mn, Ni D. Ni, Cu, Ca

II.phần tự luận

Câu 1: Trình bày cách làm mền nớc cứng viết phơng trình phản ứng minh hoạ

Câu 2: Nêu tơng cho dung dịch NaOH đến d vào dung dịch AlCl3 Viết PTPƯ

C©u 3:Dẫn a mol CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu g kết tủa Lọc tách kết tủa, dung dịch cịn

lại đem đun nóng thu thêm 2g kết tủa Xác định a : V.HƯỚNG DẪN CHẤM:

Phần trắc nghiệm: Mỗi câu cho 0,33 đ

Phaàn tự luận:

Câu Nội dung Thang điểm

1 2

1 - Ngun tắc làm meàm nươùc cưùng là: Làm giảm noàng độ Ca2+

và Mg2+

Phương phaùp keát tủa:

- Đoái vơùi nươùc cưùng tạm thời: - Đun noùng:

Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O

Mg(HCO3)2 MgCO3 + CO2 + H2O

- Duøng dd Ca(OH)2

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 + H2O

Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 MgCO3 + CaCO3 + H2O

- Đoái vơùi nươùc cưùng tạm thời vónh cửu. - Dùng dd Na2CO3 Na3PO4

Ca(HCO3)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaHCO3

Mg(HCO3)2 + Na2CO3 MgCO3 + 2NaHCO3

CaSO4 + Na2CO3 CaCO3 + Na2SO4

MgSO4 + Na2CO3 MgCO3 + Na2SO4

Phương phaùp trao đổi ion:

Dùng màng trao đổi ion để loại bỏ ion Ca2+ Mg2+ đưa vào

môi trường caùc ion Na+ H+

2 2

Khi cho dd NaOH vào dd AlCl3 thì ban đaàu coù keát tủa sau đoù keát

tủa tan NaOH dư.

AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + H2O

(87)

3 2 PTPÖ

2CO2 + Ca(OH)2Ca(HCO3)2

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O

Soá mol keát tủa là: nCaCO 0,03mol 100

3

3  

Soá mol CaCO3 Ca(HCO3)2 0,02 mol

Vậy soá mol CO2 là: 0,07 mol

CHƯƠNG 7: SẮT VAØ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG

BAØI SOẠN: SẮT

Tiết 52

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Giúp HS biết

- Vị trí, cấu tạo nguyên tử sắt. - Tính chất vật lí hố học sắt. Kĩ năng:

- Viết PTHH phản ứng minh hoạ tính chất hố học sắt. - Giải tập sắt.

- Bảng tuần hồn nguyên tố hoá học.

- Dụng cụ, hoá chất: bình khí O2 bình khí Cl2 (điều chế trước), dây sắt, đinh sắt, dung dịch H2SO4

loãng, dung dịch CuSO4, ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm, kẹp sắt,…

Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan. IV TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP:

Bài mơùi:

- GV dùng bảng HTTH yêu cầu HS xác định vị trí Fe bảng tuần hồn.

- HS viết cấu hình electron Fe, Fe2+, Fe3+;

suy tính chất hố học sắt.

I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ

- Ơ thứ 26, nhóm VIIIB, chu kì 4.

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 hay

[Ar]3d64s2

(88)

ion Fe2+ nhường thêm electron phân

lớp 3d để trở thành ion Fe3+.

- HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí sắt.

II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Là kim loại màu trắng hơi xám, có khối lượng riêng lớn (d = 8,9 g/cm3),

nóng chảy 15400C Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt

tốt có tính nhiễm từ. Hoạt động 2

- HS biết tính chất hố học sắt nên GV yêu cầu HS xác định xem thì sắt thị oxi hố thành Fe2+, bị oxi

hố thành Fe3+ ?

III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC Có tính khử trung bình.

Với chất oxi hố yếu: Fe → Fe2+ + 2e

Với chất oxi hoá mạnh: Fe → Fe3+ + 3e

- HS tìm thí dụ để minh hoạ cho tính chất

hố học sắt. 1 Tác dụng với phi kima) Tác dụng với lưu huỳnh

Fe + S0 t0 +2 -2FeS

- GV biểu diễn thí nghiệm: + Fe cháy khí O2.

b) Tác dụng với oxi

3Fe + 2O0 02 t0 +8/3 -2Fe3O4 (FeO.Fe+2 +32O3)

+ Fe cháy khí Cl2. c) Tác dụng với clo

2Fe + 3Cl0 t 2FeCl+3 -13

0

+ Fe tác dụng với dung dịch HCl H2SO4

loãng.

- HS quan sát tượng xảy Viết PTHH của phản ứng.

2 Tác dụng với dung dịch axit

a) Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng

Fe + H0 +12SO4 FeSO+2 4 + H02

- GV yêu cầu HS hoàn thành PTHH: + Fe + HNO3 (l) →

+ Fe + HNO3 (ñ) →

+ Fe + H2SO4 (ñ) →

b) Với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc, nóng

Fe khử N5

S6

HNO3 H2SO4 đặc,

nóng đến số oxi hố thấp hơn, cịn Fe bị oxi hoá thành Fe3

.

Fe + 4HNO0 +5 3 (loãng) Fe(NO+3 3)3 + NO+2  + 2H2O

Fe bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc, nguội.

- HS viết PTHH phản ứng: Fe + CuSO4→ 3 Tác dụng với dung dịch muối

Fe + CuSO0 +2 4 FeSO+2 4 + Cu0

- HS nghiên cứu SGK để biết điều kiện để phản ứng Fe H2O xảy ra.

3Fe + 4H2O t0 < 5700C Fe3O4 + 4H2

Fe + H2O t0 > 5700C FeO + H2

- HS nghiên cứu SGK để biết trạng thái thiên nhiên sắt.

IV – TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN

- Chiếm khoảng 5% khối lượng vỏ trái đất, đứng hàng thứ hai kim loại (sau Al).

- Trong tự nhiên sắt chủ yếu tồn dạng hợp chất có quặng: quặng manhetit (Fe3O4),

quặng hematit đỏ (Fe2O3), quặng hematit nâu

(Fe2O3.nH2O), quặng xiđerit (FeCO3), quặng pirit

(FeS2).

(89)

- Có thiên thạch. 4 CỦNG CỐ:

Các kim loại sau phản ứng với dung dịch CuSO4 ?

A. Na, Mg, Ag. B. Fe, Na, Mg C. Ba, Mg, Hg. D. Na, Ba, Ag

2. Cấu hình electron sau ion Fe3+ ?

A. [Ar]3d6 B. [Ar]3d5

 C. [Ar]3d4 D. [Ar]3d3

3. Cho 2,52g kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu 6,84g muối sunfat Kim

loại là

A. Mg B. Zn C. Fe D. Al

4. Ngâm kim loại có khối lượng 50g dung dịch HCl Sau thu 336 ml H2 (đkc) thi

khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại là

A. Zn B. Fe C. Al D. Ni

5 DẶN DÒ:

1. Bài tập nhaø: → trang 141 (SGK)

2. Xem trước HỢP CHẤT CỦA SẮT V RÚT KINH NGHIỆM:

………

……… ………

……… ……….

BÀI SOẠN:HỢP CHẤT CỦA SẮT

Kiến thức:  HS biết:

- Tính chất hoá học hợp chất sắt (II) hợp chất sắt (III). - Cách điều chế Fe(OH)2 Fe(OH)3.

 HS hiểu: Nguyên nhân tính khử hợp chất sắt (II) tính oxi hố hợp chất sắt (III).

Kó năng:

- Từ cấu tạo nguyên tử, phân tử mức oxi hố suy tính chất. - Giải tập hợp chất sắt.

- Đinh sắt, mẩu dây đồng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3.

-Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan. IV TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP:

Kiểm tra cũ: Tính chất hố học sắt ? Dẫn PTHH để minh hoạ.

3 Bài mơùi:

(90)

bản hợp chất sắt (II) ? Vì ? tính khử.

Fe2+→ Fe3+ + 1e

- HS nghiên cứu tính chất vật lí sắt (II) oxit. - HS viết PTHH phản ứng biểu diễn tính khử FeO.

- GV giới thiệu cách điều chế FeO

1 Sắt (II) oxit

a Tính chất vật lí: (SGK) b Tính chất hố học

3FeO + 10HNO+2 +5 3 (loãng) t 3Fe(NO+3 3)3 + NO+2  + 5H2O

0

3FeO + 10H+ + 

3

NO → 3Fe3+ + NO

 + 5H2O

c Điều chế

Fe2O3 + CO t0 2FeO + CO2

- HS nghiên cứu tính chất vật lí sắt (II) hiđroxit.

- GV biểu diễn thí nghiệm điều chế Fe(OH)2.

- HS quan sát tượng xảy giải thích sao kết tủa thu có màu trắng xanh chuyển dần sang màu nâu đỏ.

2 Saét (II) hiđroxit

a Tính chất vật lí : (SGK) b Tính chất hố học

Thí nghiệm: Cho dung dòch FeCl2 + dung dòch

NaOH

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

c Điều chế: Điều chế điều kiện không khí.

- HS nghiên cứu tính chất vật lí muối sắt (II).

3 Muối sắt (II)

a Tính chất vật lí : Đa số muối sắt (II) tan trong nước, kết tinh thường dạng ngậm nước.

Thí dụ: FeSO4.7H2O; FeCl2.4H2O

- HS lấy thí dụ để minh hoạ cho tính chất hố học hợp chất sắt (II).

- GV giới thiệu phương pháp điều chế muối sắt (II).

- GV ?: Vì dung dịch muối sắt (II) điều chế được phải dùng ?

b Tính chất hố học

2FeCl+2 2 + Cl0 2 2FeCl+3-1 3

c Điều chế: Cho Fe (hoặc FeO; Fe(OH)2) tác dụng

với HCl H2SO4 loãng.

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

FeO + H2SO4→ FeSO4 + H2O

 Dung dịch muối sắt (II) điều chế phải dùng

ngay không khí chuyển dần thành muối sắt (III).

- GV ?: Tính chất hố học chung hợp chất sắt (III) ? Vì ?

II – HỢP CHẤT SẮT (III)

Tính chất hố học đặc trưng hợp chất sắt (III) là tính oxi hố.

Fe3+ + 1e → Fe2+

Fe3+ + 2e → Fe

- HS nghiên cứu tính chất vật lí Fe2O3.

- HS viết PTHH phản ứng để chứng minh Fe2O3 oxit bazơ.

- GV giới thiệu phản ứng nhiệt phân Fe(OH)3 để

1 Sắt (III) oxit

a Tính chất vật lí: (SGK) b Tính chất hố học  Fe2O3 oxit bazơ

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6H+→ 2Fe3+ + 3H2O

 Tác dụng với CO, H2

Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2

(91)

điều cheá Fe2O3. 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O

 Fe3O3 có tự nhiên dạng quặng hematit

dùng để luyện gang. - HS tìm hiểu tính chất vật lí Fe(OH)3 trong

SGK.

- GV ?: Chúng ta điều chế Fe(OH)3bằng

phản ứng hố học ?

2 Sắt (III) hiđroxit

 Fe(OH)3 chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong

nước, dễ tan dung dịch axit tạo thành dung dịch muối sắt (III).

2Fe(OH)3 + 3H2SO4→ Fe2(SO4)3 + 6H2O

 Điều chế: dung dịch kiềm + dung dịch muối sắt

(III).

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

- HS nghiên cứu tính chất vật lí muối sắt (III).

- GV biểu diễn thí nghiệm: + Fe + dung dòch FeCl3.

+ Cu + dung dòch FeCl3.

- HS quan sát tượng xảy Viết PTHH của phản ứng.

3 Muối sắt (III)

 Đa số muối sắt (III) tan nước, kết

tinh thường dạng ngậm nước.

Thí dụ: FeCl3.6H2O; Fe2(SO4)3.9H2O

 Muối sắt (III) có tính oxi hố, dễ bị khử thành

muối sắt (II)

Fe + 2FeCl0 +3 3 3FeCl+2 2 Cu + 2FeCl0 +3 3 CuCl+2 2 + 2FeCl+2 2

4 CỦNG CỐ:

Viết PTHH phản ứng trình chuyển đổi sau:

FeS2(1) Fe2O3(2) FeCl3 (3)Fe(OH)3(4) Fe2O3(5) FeO(6)FeSO4(7) Fe

2. Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2 (đkc), dung dịch thu cho bay

được tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6g Thể tích khí H2 giải phóng là

A. 8,19 B. 7,33 C. 4,48 D. 3,23

3. Khử hồn tồn 16g Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khi sau phản ứng dẫn vào dung

dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng (g) kết tủa thu là

A. 15 B. 20 C. 25 D. 30

5 DẶN DÒ:

1. Bài tập nhà: → trang 145 (SGK)

2. Xem trước HỢP KIM CỦA SẮT V RÚT KINH NGHIỆM:

………

……… ………

……… ……….

BÀI SOẠN: HỢP KIM CỦA SẮT

Kiến thức: HS biết

- Thành phần, tính chất ứng dụng gang, thép. - Nguyên tắc quy trình sản xuất gang, thép.

(92)

- Đinh sắt, mẩu dây đồng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3.

- Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan. IV TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP:

Kiểm tra cũ: Tính chất hố học hợp chất sắt (II) sắt (III) ? Dẫn PTHH để minh hoạ.

Bài mơùi:

- Gang ?

I – GANG

1 Khái niệm: Gang hợp kim sắt cacbon trong có từ – 5% khối lượng cacbon, cịn có lượng nhỏ ngun tố Si, Mn, S,… - Có loại gang ?

 GV bổ sung, sửa chữa chổ chưa

xác định nghĩa phân loại gang HS

2 Phân loại: Có loại gang

a) Gang xám: Chứa cacbon dạng than chì Gẫngms dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa,…

b) Gang traéng

- Gang trắng chứa cacbon chủ yếu dạng xementit (Fe3C).

- Gang trắng (có màu sáng gang xám) dùng để luyện thép.

 GV nêu nguyên tắc sản xuất gang

3 Sản xuất gang

a) Nguyên tắc: Khử quặng sắt oxit than cốc lị cao

 GV thơng báo quặng sắt thường dung để

sản xuất gang là: hematit đỏ (Fe2O3), hematit

nâu (Fe2O3.nH2O) manhetit (Fe3O4).

b) Nguyên liệu: Quặng sắt oxit (thường hematit đỏ Fe2O3), than cốc chất chảy (CaCO3

SiO2).

 GV dùng hình vẻ 7.2 trang 148 để giới thiệu

về phản ứng hố học xảy lị cao.

 HS viết PTHH phản ứng xảy trong

lò cao.

c) Các phản ứng hố học xảy trình luyệân quặng thành gang

 Phản ứng tạo chất khử CO

CO2 C + O2 t0

2CO CO2 + C t

0

 Phản ứng khử oxit sắt

- Phần thân lò (4000C)

2Fe3O4 + CO2 3Fe2O3 + CO t0

- Phần thân lò (500 – 6000C)

3FeO + CO2

Fe3O4 + CO t

0

- Phần thân lò (700 – 8000C)

Fe + CO2

FeO + CO t0

 Phản ứng tạo xỉ (10000C)

CaCO3→ CaO + CO2

CaO + SiO2→ CaSiO3

(93)

(SGK)

- Thép ? II – THÉP1 Khái niệm:Thép hợp kim sắt chứa từ 0,01

– 2% khối lượng cacbon với số nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni,…)

- Có loại thép ?

 GV bổ sung, sửa chữa chổ chưa chính

xác định nghĩa phân loại thép của HS thông báo thêm: Hiện có tới 8000 chủng loại thép khác Hàng năm thế giới tiêu thụ cỡ tỉ gang thép.

2 Phân loại

a) Thép thường (thép cacbon)

- Thép mềm: Chứa không 0,1%C Thép mềm dễ gia công, dùng để kép sợi,, cán thành thép lá dùng chế tạo vật dụng đời sống xây dựng nhà cửa.

- Thép cứng: Chứa 0,9%C, dùng để chế tạo công cụ, chi tiết máy vòng bi, vỏ xe bọc thép,…

b) Thép đặc biệt: Đưa thêm vào số nguyên tố làm cho thép có tính chất đặc biệt.

- Thép chứa 13% Mn cứng, dùng để làm máy nghiền đá.

- Thép chứa khoảng 20% Cr 10% Ni cứng không gỉ, dùng làm dụng cụ gia đình (thìa, dao,…), dụng cụ y tế.

- Thép chứa khoảng 18% W 5% Cr cứng, được dùng để chế tạo máy cắt, gọt máy phay, máy nghiền đá,…

 GV nêu nguyên tắc việc sản xuất thép.

3 Sản xuất thép

a) Nguyên tắc: Giảm hàm lượng tạp chất C, Si, S, Mn,…có thành phần gang cách oxi hố các tạp chất thành oxit biến thành xỉ tách khỏi thép.

 GV dùng sơ đồ để giới thiệu phương pháp

luyện thép, phân tích ưu nhược điểm mỗi phương pháp.

 GV cung cấp thêm cho HS: Khu liên hợp

gang thép Thái Nguyên có lò luyện gang, lò Mac-côp-nhi-côp-tanh số lò điện luyện thép.

b) Các phương pháp luyện gang thành thép  Phương pháp Bet-xơ-me

 Phương pháp Mac-tanh

 Phương pháp lò điện

4 CỦNG CỐ:

Nêu phản ứng xảy lò cao.

2. Nêu phương pháp luyệân thép ưu nhược điểm phương pháp.

3. Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4,Fe2O3 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít CO (đkc) Khối

lượng sắt thu là

A. 15 B. 16 C. 17 D. 18

5 DẶN DÒ:

1. Bài tập nhà: → trang 151 (SGK)

………

(94)

………

……… ……….

BÀI SOAN: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA SẮT

VAØ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA SẮT

Kiến thức: HS hiểu:

- Vì sắt thường có số oxi hố +2 +3.

- Vì tính chất hố học hợp chất sắt (II) tính khử, hợp chất sắt (III) tính oxi hố.

Kĩ năng: Giải tập hợp chất sắt. II CHUẨN BỊ:

- Các tập có liên quan đến sắt hợp chất sắt. III PHƯƠNG PHÁP:

Kiểm tra cũ: Nêu phản ứng xảy lị cao.

Bài mơùi:

Hoạt động 1: HS trả lời câu hỏi Bài 1: Viết cấu hình electron Fe, Fe2+

Fe3+ Từ cho biết tính chất hố học

bản sắt ?

 HS vận dụng kiến thức học để hoàn thành PTHH phản ứng theo sơ đồ bên

 GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn thành PTHH phản ứng

Bài 2: Hoàn thành PTHH phản ứng theo sơ đồ sau:

Fe

FeCl2 FeCl3

(1)

(2)(3) (4) (5)(6)

Giaûi (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

(2) FeCl2 + Mg → MgCl2 + Fe

(3) 2FeCl2 + Cl2→ 2FeCl3

(4) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

(5) 2FeCl3 + 3Mg → 3MgCl2 + 2Fe

(6) 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3

 HS dựa vào kiến thức học để hoàn thành phản ứng

Bài 3: Điền CTHH chất vào chổ trống lập PTHH sau:

a) Fe + H2SO4 (đặc) → SO2 + …

b) Fe + HNO3 (đặc) → NO2 + …

c) Fe + HNO3 (loãng) → NO + …

d) FeS + HNO3→ NO + Fe2(SO4)3 + …

Giaûi

(95)

 GV lưu ý HS phản ứng (d) có nhiều phương trình phân tử có chung phương trình ion thu gọn

6H2O

b) Fe + 6HNO3→ Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

c) Fe + 4HNO3→ Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

d) FeS + HNO3→ Fe2(SO4)3 + NO + Fe(NO3)3

+ H2O

 GV đặt câu hỏi: Các kim loại cặp có giống khác mặt tính chất hố học ?

 HS phân biệt cặp kim loại dựa vào tính chất hố học chúng

Bài 4: Bằng phương pháp hoá học, phân biệt mẫu hợp kim sau: Al – Fe, Al – Cu Cu – Fe

Giaûi

 Cho mẫu hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH, mấu khơng thấy sủi bọt khí mẫu Cu – Fe

 Cho maãu lại vào dung dịch HCl dư, mẫu tan hết mẫu Al – Fe, mẫu không tan hết mẫu Al – Cu

 HS dựa vào tính chất hố học đặc

trưng riêng biệt kim loại để hoàn thành sơ đồ tách Viết PTHH của các phản ứng xảy trình tách.

Bài 5: Một hỗn hợp bột gồm Al, Fe, Cu Hãy trình bày phương pháp hố học để tách riêng từng kim loại từ hỗn hợp Viết PTHH phản ứng.

Giải

Al, Fe, Cu

Cu AlCl3, FeCl2,HCl dư

Fe(OH)2 NaAlO2, NaOH dö

Fe(OH)3

Fe2O3 Fe

Al(OH)3

Al2O3 Al dd HCl dö

NaOH dö

O2 + H2O t0

CO2dö

t0

t0 t0

ñpnc CO

Hoạt động 3: HS tự giải bài toán.

Bài 6: Cho bột Fe nguyên chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu 560 ml

chất khí (đkc) Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư

thì thu chất rắn Tính khối lượng sắt dùng hai trường hợp khối lượng chất rắn thu được.

Giaûi

 Fe + dung dịch H2SO4 loãng:

nFe = nH2 = 0,025 (mol)  mFe = 0,025.56 = 1,4g

 Fe + dung dòch CuSO4

nFe = 0,025.2 = 0,05 (mol)  mFe = 0,05.56 =

2,8g

Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu

 nFe = nCu = 0,05.64 = 3,2g

(96)

 HS tự giải toán.

FeO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M Khối lượng muối thu là

A. 3,6g B. 3,7g C. 3,8g

D. 3,9g

Giaûi

nH2SO4 = 0,02 (mol)

mmuoái = 2,3 + 0,02(96 – 16) = 3,9g

Bài 8: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron electron 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Nguyên tố X là

A. Fe B. Br C. P D. Cr

Giaûi



  

 

 

22 N 2Z

82 N 2Z

 Z = 26  Fe

………

……… ………

……… ……….

BÀI SOẠN: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM

- Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất crom. - Tính chất hợp chất crom.

Kĩ năng: Viết PTHH phản ứng biểu diễn tính chất hố học crom hợp chất của crom.

- Bảng tuần hồn ngun tố hố học.

- Dụng cụ, hố chất: Chén sứ, giá thí nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn.

- Tinh theå K2Cr2O7, dung dòch CrCl3, dung dòch HCl, dung dòch NaOH, tinh thể (NH4)2Cr2O7

Bài mơùi:

(97)

vị trí Cr bảng tuần hồn

 HS viết cấu hình electron ngun tử Cr - Ơ 24, nhóm VIB, chu kì 4.- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay

[Ar]3d54s1.

 HS nghiên cứu tính chất vật lí Cr SGK theo hướng dẫn GV

- Crom kim loại màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn (d = 7,2g/cm3), t0

nc = 18900C.

- Là kim loại cứng nhất, rạch thuỷ tinh.

 GV giới thiệu tính khử kim loại Cr so với Fe mức oxi hoá hay gặp crom

- Là kim loại có tính khử mạnh sắt.

- Trong hợp chất crom có số oxi hố từ +1 →

+6 (hay gặp +2, +3 +6).

 HS viết PTHH phản ứng kim loại Cr với phi kim O2, Cl2, S

4Cr + 3O2 t0 2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 t 2CrCl3

0

2Cr + 3S t0 Cr2S3

 HS nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi sau: Vì

sao Cr lại bền vững với nước không khí ?

Cr bền với nước khơng khí có lớp màng oxit rất mỏng, bền bảo vệ  mạ crom lên sắt để bảo vệ

sắt dùng Cr để chế tạo thép không gỉ.

 HS viết PTHH phản ứng kim loại Cr với axit HCl H2SO4 loãng

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

Cr + H2SO4→ CrSO4 + H2

Cr không tác dụng với dung dịch HNO3 H2SO4

đặc, nguội. Hoạt động 3

 HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu tính chất vật

lí Cr2O3.

IV – HỢP CHẤT CỦA CROM 1 Hợp chất crom (III)

a) Crom (III) oxit – Cr2O3

 Cr2O3 chất rắn, màu lục thẩm, không tan

nước.

 HS dẫn PTHH để chứng minh Cr2O3

thể tính chất lưỡng tính.

 Cr2O3 oxit lưỡng tính

Cr2O3 + 2NaOH (đặc) → 2NaCrO2 + H2O

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2

 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí

của Cr(OH)3.

 GV ?: Vì hợp chất Cr3+ vừa thể tính

khử, vừa thể tính oxi hố ?

 HS dẫn PTHH để minh hoạ cho tính

chất hợp chất Cr3+.

b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3

 Cr(OH)3 chất rắn, màu lục xám, không tan

trong nước.

 Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính

Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O

Cr(OH)3+ 3HCl → CrCl3 + 3H2O

 Tính khử tính oxi hố: Do có số oxi hố trung

gian nên dung dịch vừa có tính oxi hố (mơi trường axit) vừa có tính khử (trong môi trường bazơ)

2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2

2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr +

4H2O



2

(98)

 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất

vật lí CrO3.

 HS viết PTHH phản ứng CrO3 với

H2O.

2 Hợp chất crom (VI)

a) Crom (VI) oxit – CrO3

 CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm.

 Là oxit axit

CrO3 + H2O → H2CrO4 (axit cromic)

2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit đicromic)

 Có tính oxi hố mạnh: Một số chất hữu vô

cơ (S, P, C, C2H5OH) bốc cháy tiếp xúc với

CrO3.

 HS nghiên cứu SGK để viết PTHH phản

ứng K2Cr2O7 với FeSO4 môi trường

axit.

b) Muoái crom (VI)

 Là hợp chất bền.

- Na2CrO4 K2CrO4 có màu vàng (màu ion



2

4

CrO )

- Na2Cr2O7 K2Cr2O7 có màu da cam (màu ion



2 2O

Cr )

 Các muối cromat đicromat có tính oxi hố

mạnh.

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4

3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

+6 +2

+3 +3

 Trong dung dịch ion Cr2O27 có ion 

2

4

CrO ở trạng thái cân với nhau:

Cr2O72-+ H2O 2CrO24-+ 2H+

4 CỦNG CỐ:

1. Viết PTHH phản ứng q trình chuyển hố sau:

Cr(1) Cr2O3(2) Cr2(SO4)3(3) Cr(OH)3(4) Cr2O3

2. Khi đun nóng mol natri đicromat người ta thu 48g O2 mol Cr2O3 Hãy viết phương trình

phản ứng xem natri đicromat bị nhiệt phân hồn tồn chưa ? 5 DẶN DỊ: Xem trước ĐỒNG VAØ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG V RÚT KINH NGHIỆM:

………

……… ………

……… ……….

BÀI SOẠN: ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG

- Vị trí, cấu hình electron ngun tử tính chất vật lí. - Tính chất ứng dụng hợp chất đồng.

Kĩ năng: Viết PTHH phản ứng dạng phân tử ion thu gọn minh hoạ tính chất hố học của đồng.

(99)

- Đồng mảnh (hoặc dây đồng), dd H2SO4 loãng, dd H2SO4 đặc, dd HNO3 loãng, dd NaOH, dd CuSO4,

đèn cồn, bảng tuần hoàn. III PHƯƠNG PHÁP:

Kiểm tra cũ: Viết PTHH phản ứng trình chuyển hoá sau:

Cr(1) Cr2O3(2) Cr2(SO4)3(3) Cr(OH)3(4) Cr2O3

Bài mơùi:

 GV dùng bảng tuần hoàn yêu cầu HS xác định vị trí Cu bảng tuần hồn

 HS viết cấu hình electron nguyên tử Cu Từ cấu hình electron em dự đốn mức oxi hố có Cu

I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ

- Ơ thứ 29, nhóm IB, chu kì 4.

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s1 hay

[Ar]3d104s1

 Trong phản ứng hoá học, Cu dễ nhường

electron lớp electron phân lớp 3d

Cu → Cu+ + 1e

Cu → Cu2+ + 2e

→ hợp chất, đồng có số oxi hố +1 và

+2.

 HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu tính chất vật lí kim loại Cu

Là kim loại màu đỏ, khối lượng riêng lớn (d = 8,98g/cm3), t

nc = 10830C Đồng tinh khiết tương đối

mềm, dễ kéo dài dát mỏng, dẫn nhiệt dẫn điện tốt, bạc hẳn kim loại khác.

 HS dựa vào vị trí đồng dãy điện hố để dự đoán khả phản ứng kim loại Cu

 GV biểu diễn thí nghiệm đốt sợi dây đồng màu đỏ khơng khí u cầu HS quan sát, viết PTHH phản ứng

III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Là kim loại hoạt động, có tính khử yếu.

2Cu + O2 t0 2CuO Cu + Cl2 t0 CuCl2  GV biểu diễn thí nghiệm: Cu + H2SO4 → (nhận

biết SO2 giấy quỳ tím ẩm

 HS quan sát rút kết luận viết PTHH phương trình ion thu gọn phản ứng

Cu + 2H2SO4 (đặc) t CuSO4 + SO2 + 2H2O

0

+6 +4

Cu + 4HNO+5 3 (đặc) Cu(NO3)2 + 2NO+4 2 + 2H2O 3Cu + 8HNO+5 3 (loãng) 3Cu(NO3)2 + 2NO+2  + 4H2O

vật lí CuO.

 HS viết PTHH thể tính chất CuO

qua phản ứng sau: - CuO + H2SO4→

- CuO + H2→

IV – HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 1 Đồng (II) oxit

 Chất rắn, màu đen,, không tan nước.  Là oxit bazơ

CuO + H2SO4→ CuSO4 + H2O

 Dễ bị khử H2, CO, C thành Cu kim loại đun

noùng

(100)

vật lí Cu(OH)2.

vật lí CuO.

 GV biểu diễn thí nghiệm điều chế Cu(OH)2 từ

dd CuSO4 dd NaOH Nghiên cứu tính chất

của Cu(OH)2.

2 Đồng (II) hiđroxit

 Cu(OH)2 chất rắn màu xanh, không tan

nước.

 Là bazơ

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O

 Dễ bị nhiệt phân

Cu(OH)2 t CuO + H2O

0

của muối đồng (II).

3 Muối đồng (II)

 Dung dịch muối đồng có màu xanh

 Thường gặp muối đồng (II): CuCl2, CuSO4,

Cu(NO3)3,…

CuSO4.5H2O t0 CuSO4 + 5H2O

màu xanh màu trắng

 HS nghiên cứu SGK để biết ứng

dụng quan trọng kim loại Cu đời sống.

4 Ứng dụng đồng hợp chất đồng

 Trên 50% sản lượng Cu dùng làm dây dẫn điện

và 30% làm hợp kim Hợp kim đồng đồng thau (Cu – Zn), đồng bạch (Cu – Ni),…Hợp kim đồng có nhiều ứng dụng cơng nghiệp đời sống dùng để chế tạo chi tiết máy, chế tạo thiết bị dùng cơng nghiệp đóng tàu biển.

 Hợp chất đồng có nhiều ứng dụng

Dung dịch CuSO4 dùng nông nghiệp để chữa

bệnh mốc sương cho cà chua, khoai tây CuSO4 khan

dùng để phát dấu vết nước chất lỏng CuCO3.Cu(OH)2 dùng để pha chế sơn vơ

cơ màu xanh, màu lục. 4 CỦNG CỐ:

1. Viết cấu hình electron nguyên tử đồng, ion Cu+, ion Cu2+.

2. Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 4,48 lít khí NO

(đkc) Kim loại M là

A. Mg B. Cu C. Fe D. Zn

3. Cho 7,68g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thấy có khí NO Khối lượng muối

nitrat sinh dung dịch là

A. 21,56g B. 21,65g C. 22,56g D. 22,65g

Có dung dịch: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Chỉ dùng thêm chất sau để nhận

biết dung dịch ?

A. Cu B. dd Al2(SO4)3 C. dd BaCl2 D. dd Ca(OH)2

5. Có hỗn hợp kim loại: (1) Cu – Ag; (2) Cu – Al; (3) Cu – Mg Dùng dung dịch cặp chất nào sau để nhận biết hỗn hợp ?

A. HCl vaø AgNO3 B. HCl vaø Al(NO3)3 C. HCl vaø Mg(NO3)2 D. HCl vaø NaOH

6. Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Ag2O 0,2 mol Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư Cô cạn

dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan A Nung A đến khối lượng không đổi thu chất rắn B có khối lượng là

A. 26,8g B. 13,4g C. 37,6g D. 34,4g

(101)

………

……… ………

……… ……….

BÀI SOAN: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA

CROM, ĐỒNG

VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

- Cấu hình electron bất thường nguyên tử Cr, Cu.

- Vì đồng có số oxi hố +1 +2, cịn crom có số oxi hố từ +1 đến + 6.

Kĩ năng: Viết PTHH phản ứng dạng phân tử ion thu gọn phản ứng thể tính chất hố học Cr Cu.

- Các tập luyện tập. III PHƯƠNG PHÁP:

Kiểm tra cũ: Viết PTHH phản ứng q trình chuyển hố sau:

Cu(1) CuO (2) CuSO4 (3) Cu(4) Cu(NO3)2

Bài mơùi:

 HS dựa vào tính chất hố học Cu hợp chất để hồn thành PTHH phản ứng dãy chuyển đổi bên

Bài 1: Hồn thành phương trình hố học phản ứng dãy chuyển đổi sau:

Cu(1) CuS(2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2(4) CuCl2 (5) Cu

Giaûi

Cu + S t0 CuS (1)

CuS + HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O

(2)

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3 (3)

Cu(OH)2+ 2HCl → CuCl2 + 2H2O (4)

CuCl2 + Zn → Cu + ZnCl2 (5)

 GV ?: Với NaOH kim loại

Bài 2: Khi cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí Lấy phần khơng tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) thu 38,08 lít khí Các thể tích khí đo đkc Xác định % khối lượng hợp kim.

Giaûi

(102)

phản ứng ? Phần không tan sau phản ứng hợp kim dung dịch NaOH có thành phần ?

 GV ?: Phần không tan tác dụng với dung dịch HCl có phản ứng xảy ?

 HS hoàn thành phản ứng tính tốn lượng chất có liên quan

Al → 32H2

 nAl = 2

3 nH2 = 3.

6, 72

22, 4= 0,2 (mol)

 %Al = 0, 2.27.100

100 = 5,4%

 Phần không tan + dd HCl

a→ a

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

b→ b



52 94, 38,08

22, 4

 

    

56a b

a b 

 

  

a 1,55 b 0,15 

  

%Fe = 86,8% %Cr = 7,8%

 HS tự giải toán

Bài 3: Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đkc) bay Giá trị V

A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D. 3,36

Giaûi

%khối lượng sắt = 100% - 43,24% = 56,76%

 nFe = 14,8.56,76

100 56= 0,15 (mol)

 nFe = nH2 = 0,15  V = 0,15.22,4 = 3,36 lít

 HS tự giải tốn.

Bài 4: Khử m gam bột CuO khí H2 nhiệt độ cao

được hỗn hợp rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M, thu 4,48 lít khí NO

(đkc) Hiệu suất phản ứng khử CuO là

A. 70% B. 75% C. 80% D.

85%

 HS tự giải tốn.

Bài 5: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau

thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2g Khối lượng Cu bám vào sắt là

A. 9,3g B. 9,4g C. 9,5g D.

9,6g  HS tự giải toán.

Bài 6: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 loãng giải phóng khí sau ?

A. NO2 B. NO C. N2O D.

NH3

4 CỦNG CỐ:

1. Để phân biệt dung dịch H2SO4 đặc, nguội dung dịch HNO3 đặc, nguội dùng kim loại

sau ?

A. Cr B. Al C. Fe D. Cu

2. Có hai dung dịch axit HCl HNO3 đặc, nguội Kim loại sau dùng để phân biệt

hai dung dịch axit nói treân ?

(103)

3. Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng lấy khí thu để khử oxit kim loại Y X

và Y là

A. Cu vaø Fe B. Fe vaø Cu C. Cu vaø Ag D. Ag Cu

Hồ tan 9,14g hợp kim Cu, Mg Al dung dịch HCl dư thu khí X 2,54g chất rắn Y Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg Thể tích khí X (đkc) là

A. 7,84 lít B. 5,6 lít C. 5,8 lít D. 6,2 lít

5. Cho 19,2g Cu vào dung dịch loãng chứa 0,4 mol HNO3, phản ứng xảy hồn tồn thể tích khí

NO thu (đkc) là

A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 3,36 lít

6. Viết phương trình hố học phản ứng sơ đồ chuyển hoá sau

Cr (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3 (3) Cr(OH)3 (4) NaCrO2

DẶN DÒ: Các em chuẩn bị đề làm kiểm tra số 4 V RÚT KINH NGHIỆM:

………

……… ………

……… ……….

Tieát 59

- Củng cố kiến thức chương cho học sinh 2 Kĩ năng

III MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA:

IV ẹEÀ KIEÅM TRA Mức độ Nội dung

NHậN BIếT THôNG HIểU VAN DUẽNG Thang điểm

S¾t 1

1 1 1 1 2

Hợp chất sắt 2

2 1 1,5 2

Crom hợp chất của crom

1 1 0,5 2

S¬ lợc Niken, kẽm , chì, thiếc

(104)

PHẦN I: Trắc nghiệm khaùch quan

A. Bị oxi hoá - khử. B. Bị oxi hoá.

C. Tính khử tính oxi hoá. D. Nhờng electron nhận electron.

Câu : Ngyên tắc sản xuất gang :

A. Khử sắt oxit quặng than cốc B. Oxi hóa sắt oxit quặng than cốc

C. Khử sắt oxit quặng H2 D. Khử sắt oxit qng b»ng CO2

Câu : Số lợng phơng pháp luyện gang thành thép đợc nghiên cứu chơng trình phổ thơng là:

A. 1 B. 4 C. 2 D. 3

Câu : Sắt nguyªn tè thuéc

A. Nhãm VIIIA, chu kú 4. B. nhãmVIIIB, chu kú

C. Nhãm VIIIA, chu kú 3. D. nhãm VIIIB, chu kú

Câu : Quặng Hematit quặng có chứa :

A. FeCO3 B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. FeS2

Câu : Hợp chất sắt (III):

A. Võa cã tÝnh oxi ho¸, võa cã tÝnh khư. B. ChØ cã tÝnh oxi ho¸.

C. Cã tÝnh baz¬ D. ChØ cã tÝnh khử.

Câu : Nguyên tắc sản xuất nhôm là:

A. Khử Cation nhôm B. Oxi hoá Cation nhôm

C. Khử nhôm. D. Oxi hoá nhôm.

Cõu : Cho kim loại Al, Ba, Mg chất dùng để phân biệt kim loại

A. dung dÞch H2SO4 B. Níc C. dung dÞch NaOH D. dung dịch HCl

Câu : Kẽm hiđroxit là:

A. Bazơ lỡng tính. B. Axit lỡng tính.

C. Hiđroxit lỡng tính. D. Hợp chất vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử

Câu 10 : Trong phản ứng hoá học Kẽm là:

A. Quá trình khử. B. Quá trình oxi hoá.

C. ChÊt bÞ khư D. ChÊt bị oxi hoá.

Câu 11 : Khi thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4 có tợng xảy là

A. có kết tđa Cu(OH)2 B. dung dÞch vÉn st

C. có kết tủa Na2SO4 D. có kết tủa Cu(OH)2 sau kết tủa tan

A. Có tính kiỊm B. ChØ cã tÝnh oxi ho¸.

C. Võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khư. D. ChØ cã tÝnh khư.

II phÇn tù luËn

Câu 1: Viết phơng trình phản ứng thực sơ đồ sau: a/Al  Al2O3 Al AlCl3Al(OH)3 Al2O3

b/ Fe  FeO Fe(NO3)3 Fe(OH)3Fe2O3Fe

Câu 2: Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết cac kim lo¹i sau: Al , Fe, Cu

Câu 3: Khử hoàn toàn hỗn hợp FeO,Fe2O3, Fe3O4 CO cho khí sản phẩm hấp thụ vào nớc vơi trong d thấy có 15 gam kết tủa Tính thể tích khí CO (đktc) tham gia phản ứng

V.HƯỚNG DẪN CHẤM:

Phần trắc nghiệm: Mỗi câu cho 4/12 đ Phần tự luận:

Caâu Nội dung Thang điểm

1 2đ

Viết phương trình phản ứng thực theo sơ đồ sau a 4Al +3 O22Al2O3

2Al2O34Al +3O2

2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

AlCl3 +3 NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

b Fe +H2OFeO + H2

3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO +5H2O Fe(NO3)3 +3 NaOH  Fe(OH)3 + 3NaNO3 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 3CO  2Fe+ 3CO2

2 2đ

(105)

Dung dịch có màu xanh chứng tỏ có Cu Fe(NO3)3 + Cu  Cu(NO3)2 + Fe(NO3)2

Dung bị nhạt màu chất rắn laø Fe 2Fe(NO3)3 + Fe 3Fe(NO3)2

Dung dịch khơng có tượng Al

BÀI SOAN: SƠ LƯỢC VỀ NIKEN, KẼM, CHÌ, THIẾC

1 Kiến thức:

* HS biết:

- Vị trí Ag, Au, Ni, Zn, Pb, Sn bảng tuần hồn. - Tính chất ứng dụng Ag, Au, Ni, Zn, Pb, Sn.

2 Kó năng:

- Viết PTHH phản ứng dạng phân tử ion thu gọn xảy (nếu có) cho kim loại Ag, Au, Ni, Zn, Pb, Sn tác dụng với dung dịch axit, với phi kim.

GV: - Các mẫu kim loại: Ag, Ni, Zn, Pb, Sn. - Dung dịch HCl H2SO4 loãng.

- Bảng HTTH nguyên tố hoá học III PHƯƠNG PHÁP:

Ổn định lớp: 2 Kiểm tra cũ: Bài mới:

GV: dùng bảng tuần hoàn cho HS xác định vị trí Ag bảng tuần hoàn

GV: Cho HS quan sát mẫu Ag nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK

HS: viết PTHH phản ứng Ag

HS: nghiên cứu ứng dụng Ag SGK

I – BAÏC: Ag

1 Vị trí bảng tuần hồn Ơ số 47, nhóm IB, chu kì 5. 2 Tính chất ứng dụng

Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng , mềm, khối

lượng riêng lớn (d = 10,5g/cm3) Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

nhaát

Tính chất hố học:Có tính khử yếu:

- Không bị oxh kk, dù nhiệt độ cao - Khơng tác dụng với axit HCl, H2SO4 lỗng

- Tác dụng với axit có tính oxh mạnh axit H2SO4 đặc,

HNO3:

Ag + 2HNO3 ñ AgNO3 + NO2 + H2O

- Ag có màu đen tiếp xúc với kk nước có mặt H2S:

(106)

Ứng dụng:

- Chế tạo đồ trang sức, vật trang trí - Chế tạo hợp kim

- Ion Ag+ có khả sát trùng, diệt khuẩn Hoạt động 2

GV: dùng bảng tuần hoàn cho HS xác định vị trí Au bảng tuần hồn

GV: Cho HS quan sát mẫu Au nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK

HS: viết PTHH phản ứng Au

HS: nghiên cứu ứng dụng Au SGK

II – VÀNG: Au

1 Vị trí bảng tuần hồn Ơ số 79, nhóm IB, chu kì 6. 2 Tính chất ứng dụng

Tính chất vật lí: Là kim loại màu vàng , mềm, khối

lượng riêng lớn (d = 19,3g/cm3) Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

nhất

Tính chất hố học:Có tính khử yếu:

- Khơng bị oxh kk, dù nhiệt độ cao - Không bị hòa tan axit

- Bị hòa tan nước cường toan (hỗn hợp gồm

1VHNO3+ 3VHCl)

Au + HNO3 + 3HCl AuCl3 + NO + 2H2O

- Có k/n tạo phức với dd muối xianua kim loại kiềm. - Tạo hỗn hống với Hg

4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S+ 2H2O

- Chế tạo đồ trang sức, vật trang trí - Chế tạo hợp kim

GV: dùng bảng tuần hồn cho HS xác định vị trí Ni bảng tuần hoàn

GV: Cho HS quan sát mẫu Ni nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK

HS: viết PTHH phản ứng Ni tác dụng với O2 Cl2

HS: nghiên cứu ứng dụng Ni SGK

III – NIKEN

1 Vị trí bảng tuần hồn Ơ số 28, nhóm VIIIB, chu kì 4. 2 Tính chất ứng dụng

Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng bạc, cứng,

khối lượng riêng lớn (d = 8,9g/cm3).

Tính chất hố học:Có tính khử yếu Fe, tác dụng

được với nhiều đơn chất hợp chất, không tác dụng với H2.

2Ni + O2 5000C 2NiO Ni + Cl2 t0 NiCl2

 Bền với khơng khí nước nhiệt độ thường. Ứng dụng:

- Dùng ngành luyện kim Thép chứa Ni có độ bền cao mặt học hoá học.

- Mạ lên sắt để chống gỉ cho sắt Trong cơng nghiệp hố chất, Ni dùng làm chất xúc tác.

GV: dùng bảng tuần hoàn cho HS xác định vị trí Zn bảng tuần hồn.

GV: Cho HS quan sát mẫu Zn nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK

IV – KẼM

1 Vị trí bảng tuần hồn Ơ số 30, nhóm IIB, chu kì 4. 2 Tính chất ứng dụng

Tính chất vật lí: Là kim loại có màu lam nhạt Trong

khơng khí ẩm, kẽm bị phủ lớp oxit mỏng nên có màu xám Khối lượng riêng lớn (d = 7,13g/cm3), t

(107)

HS: viết PTHH phản ứng Zn tác dụng với O2 S

HS: nghiên cứu ứng dụng Zn trong SGK.

 Ở trạng thái rắn hợp chất Zn không độc

Riêng ZnO độc.

Tính chất hố học:Là kim loại hoạt động, có tính khử

mạnh hôn Fe.

2Zn + O2 t0 2ZnO

Zn + S t0 ZnS

Ứng dụng: Dùng để mạ (hoặc tráng) lên sắt để bảo vệ

sắt khỏi bị gỉ Dùng để chế tạo hợp kim hợp kim với Cu Dùng để sản xuất pin khô

Một số hợp chất kẽm dùng y học ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,…

GV: dùng bảng tuần hoàn cho HS xác định vị trí Pb bảng tuần hoàn.

GV: Cho HS quan sát mẫu Zn nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK

HS: viết PTHH phản ứng Pb tác dụng với O2 S

HS: nghiên cứu ứng dụng Pb trong SGK.

V – CHÌ

1 Vị trí bảng tuần hồn Ơ số 82, nhóm IVA, chu kì 6. 2 Tính chất ứng dụng

Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng xanh, khối

lượng riêng lớn (d = 11,34g/cm3), t

nc = 327,40C, mềm.

Tính chất hố học:

2Pb + O2 t

0 2PbO

Pb + S t0 PbS

- Chì hợp chất chì độc.

- Chế tạo cực ăcquy, vỏ dây cáp, đầu đạn dùng để chế tạo thiết bị bảo vệ khỏi tia phóng xạ.

GV: dùng bảng tuần hoàn cho HS xác định vị trí Sn bảng tuần hồn.

GV: Cho HS quan sát mẫu Sn nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK

HS: viết PTHH phản ứng Sn tác dụng với HCl O2

VI – THIẾC

1 Vị trí bảng tuần hồn Ơ số 50, nhóm IVA, chu kì 5. 2 Tính chất ứng dụng

Tính chất vật lí:

- Là kim loại màu trắng bạc, khối lượng riêng lớn (d = 7,92g/cm3), mềm, dễ dát mỏng, t

nc = 2320C.

- Tồn dạng thù hình thiếc trắng thiếc xám.

Tính chất hố học:

(108)

HS: nghiên cứu ứng dụng Sn trong SGK.

Sn + O2 t0 SnO2

Ứng dụng: Phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ (sắt tây)

dùng công nghiệp thực phẩm Lá thiếc mỏng (giấy thiếc) dùng tụ điện Hợp kim Sn – Pb (tnc = 1800C)

dùng để hàn SnO2 dùng làm men công nghiệp

gốm sứ làm thuỷ tinh mờ Hoạt động 7: Củng cố

1. Dày kim loại sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần ?

A. Pb, Ni, Sn, Zn B. Pb, Sn, Ni, Zn C. Ni, Sn, Zn, Pb D. Ni, Zn, Pb, Sn

2. Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau ?

A. Zn B. Ni C. Sn D. Cr

* BTVN: 5, 6, 7, 8, 9/ 219. V RÚT KINH NGHIỆM:

………

……… ………

……… ……….

BÀI SOAN: THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA SẮT, CROM, ĐỒNG VÀ NHỮNG HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

Kiến thức:

- Củng cố kiến thức tính chất hố học quan trọng sắt, crom, đồng số hợp chất của chúng.

- Tiến hành số thí nghiệm cụ thể: + Điều chế FeCl2, Fe(OH)2.

+ Thử tính oxi hố K2Cr2O7

+ Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng.

Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ làm thí nghiệm hố học kĩ làm việc với hoá chất (rắn, lỏng), với dụng cụ thí nghiệm, đun nóng dung dịch, kĩ quan sát, giải thích tượng hố học,…

Thái độ: Cẩn thận nghiêm túc. II CHUẨN BỊ:

Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn.

Hoá chất: Kim loại: Cu, đinh sắt; Các dung dịch: HCl, NaOH, K2Cr2O7; H2SO4đặc

HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm. IV TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy an toàn tiến hành thí nghiệm. Kiểm tra cũ: Khơng kiểm tra.

Bài mơùi:

(109)

Hoạt động 1: Công việc đầu buổi thực hành GV: nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành, ôn tập kiến thức sắt, crom, đồng, phản ứng oxi hoá – khử

- Làm mẫu số thí nghiệm

HS: lắng nghe, tiếp thu, chuẩn bị thực hành Hoạt động 2:

HS: tiến hành thí nghiệm SGK

GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Tính chất hóa học K2Cr2O7

* Tiến hành: (SGK)

* Hiện tượng giải thích:

- Dung dịch lúc đầu có màu gia cam của ion Cr2O7

2-sau chuyển dần sang màu xanh của ion Cr3+

K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4

Cr2(SO4)3 +K2SO4 +3 Fe2(SO4)3 + H2O.

* Kết luận: K2Cr2O7 có tính oxi hóa mạnh , đặc biệt

trong mơi trường axit, Cr+6 bị khử thành ion Cr3+ Hoạt động 3:

HS: tiến hành thí nghiệm nhö SGK

GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực hiện thí nghiệm.

Thí nghiệm 2: Điều chế thử tính chất hiđroxit sắt

* Tiến hành: (SGK)

- Trong ớng nghiệm (1) xuất hiện kết tủa màu trắng

xanh, ống nghiệm (2) xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.

ư: FeSO4 + NaOH  Fe(OH)2↓ + Na2SO4

Fe2(SO4)3 + NaOH  Fe(OH)3↓ + Na2SO4

- Dùng đũa thuỷ tinh lấy nhanh từng loại kết tủa, sau đó nhỏ tiếp vào mỗi ớng nghiệm vài giọt dung dịch

HCl.

- Trong ống nghiệm (1) kết tủa tan dần, thu được

dung dịch có màu lục nhạt của FeCl2 Trong ống

nghiệm (2) kết tủa tan dần tạo dung dịch có màu nâu

của FeCl3.

* Kết luận: Sắt (II) hidroxit sắt (III) hidroxit có tính

bazơ. Hoạt động 4:

HS: tiến hành thí nghiệm SGK

Thí nghiệm 3: Tính chất hóa học muối sắt * Tiến hành: (SGK)

* Dung dịch ống nghiệm chuyển dần từ màu vàng

sang màu nâu sẫm cuối xuất hiện kết tủa tím đen.

Pư: FeCl3 + KI  FeCl2 + KCl + I2

* Kết luận: Muới Fe3+ có tính oxi hóa.

HS: tiến hành thí nghiệm nhö SGK

Thí nghiệm 4: Tính chất hóa học đồng * Tiến hành: (SGK)

(110)

- Ống nghiệm (2) pư hóa học cũng khơng xảy ra.

- Ống nghiệm (3) sau mộ t thời gian miệng ớng

nghiệm có khí màu nâu đỏ, dung dịch có màu xanh.

HS: Viết tường trình

GV: Nhận xét buổi thực hành. 4 CỦNG CỐ:

5 DẶN DÒ: XEM TRƯỚC BAØI: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH. V RÚT KINH NGHIỆM:

………

……… ………

……… ……….

Ngaøy 16 tháng 04 năm 2010 CHƯƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ

BÀI SOẠN:NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH

Kiến thức:

- Bieát nguyên tắc nhận biết số ion dung dịch. - Biết cách nhận biết cation: Na+, 

4

NH , Ba2+, Al3+, Fe3+, Fe2+, Cu2+.

- Biết cách nhận biết anion: 

3

NO , 2

4

SO , Cl‒, 2

3

CO

Kĩ năng: Có kĩ tiến hành thí nghiệm để nhận biết cation anion dung dịch. Thái độ: Cẩn thận nghiêm túc.

- Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn.

- Các dung dịch: NaCl, BaCl2, AlCl3, NH4Cl, FeCl3, NaNO3, Na2SO4, Na2CO3, CuCl2, NH3, HCl,

H2SO4 Các kim loại: Fe, Cu.

III PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng + trực quan. IV TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy an tồn tiến hành thí nghiệm. Kiểm tra cũ: Không kiểm tra.

Bài mơùi:

 GV ?: Bằng mắt thường, dựa vào đâu ta nhận biết sản phẩm phản ứng hoá học ?  HS: Tự nêu nguyên tắc chung để nhận biết ion dung dịch

I – NGUYÊN TẮC NHẬN BIẾT MỘT ION TRONG DUNG DÒCH

Thêm vào dung dịch thuốc thử tạo với ion một sản phẩm đặc trưng kết tủa, hợp chất có màu chất khí khó tan sủi bọt một khí bay khỏi dung dịch.

 GV biểu diễn thí nghiệm nhận biết cation Na+ II – NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG

(111)

bằng cách thử màu lửa

 HS nêu tượng quan sát 1 Nhận biết cation Na

+: Thử màu lửa.

Cation Na+ màu vàng tươi

(dd muối rắn)

ngọn lửa

 Nhoùm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch

NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng ml dung dịch NH4Cl đun nóng ống nghiệm Dung giấy

quỳ tím ẩm để nhận biết khí NH3 nhận biết

bằng mùi khai.

2 Nhận biết cation 

4

NH

 Thuốc thử: dung dịch kiềm NaOH (hoặc KOH).  Hiện tượng: Có khí mùi khai ra, khí

làm xanh giấy quỳ tím aåm).

NH4+ + OH- t0 NH3 + H2O

(làm quỳ tím ẩm hố xanh)

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd H2SO4

lỗng vào ống nghiệm đựng khoảng ml dung dịch BaCl2 Nhỏ thêm dd H2SO4 l, lắc ống

nghiệm để thấy kết tủa khơng tan H2SO4

dư.

3 Nhận biết cation Ba2+

 Thuốc thử: dung dịch H2SO4 lỗng.

 Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành.

Ba2+ + 2

4

SO → BaSO4

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dần giọt

dd NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng 1ml dd AlCl3 để thu kết tủa trắng dạng keo.

Nhỏ thêm dd NaOH, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa tan dd NaOH dư.

4 Nhận biết cation Al3+

 Thuốc thử: dung dịch kiềm dư.

 Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa keo trắng, sau đó

kết tủa bị hoà tan trở lại.

Al3+ + 3OH‒→ Al(OH)

3

Al(OH)3 + OH‒→ AlO2 + 2H2O

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd NaOH vào

ốâng nghiệm chứa khoảng 2ml dd FeCl2 để thu

được kết tủa màu trắng xanh Fe(OH)2 Đun nóng

ống nghiệm để thấy kết tủa trắng xanh chuyển dần sang màu vàng cuối thành màu nâu đỏ.

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd NaOH vào

ống nghiệm đựng khoảng 2ml dd FeCl3 để thu

được kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3.

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch

NH3 vào ống nghiệm chứa khoảng ml dd

CuSO4 để thu kết tủa màu xanh Cu(OH)2.

Nhỏ thêm dd NH3 đến dư, lắc ống nghiệm để

thấy kết tủa lại tan tạo thành ion phức [Cu(NH3)4]2+ có màu xanh lam đậm

5 Nhận biết cation Fe2+ Fe3+

a) Nhận biết cation Fe2+

 Thuốc thử: dung dịch kiềm (OH‒) dung dịch

NH3.

 Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa màu trắng

xanh, sau chuyển thành kết tủa màu vàng cuối chuyển thành màu nâu đỏ.

Fe2+ + 2OH‒→ Fe(OH)

2

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

b) Nhận biết cation Fe3+

 Thuốc thử: dung dịch kiềm (OH‒) dung dịch

NH3.

 Hiện tượng: Tạo thành kết tủa màu nâu đỏ.

Fe3+ + 3OH‒→ Fe(OH)

3

b) Nhận biết cation Cu2+  Thuốc thử: dung dịch NH3.

 Hiện tượng: Ban đầu tạo thành kết tủa màu

xanh, sau kết tủa bị hồ tan dung dịch NH3dư tạo thành dung dịch có màu xanh lam đậm.

Cu2+ + 2OH‒→ Cu(OH)

2

Cu(OH)2 + 4NH3→ [Cu(NH3)4]2+ + 2OH‒

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Cho vào ống

nghiệm khoảng ml dung dịch NaNO3, thêm

tiếp vài giọt dung dịch H2SO4 vài Cu

III – NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION TRONG DUNG DỊCH

1 Nhận biết anion  3 NO

 Thuốc thử: Kim loại Cu + dd H2SO4 loãng.

(112)

mỏng Đun nóng ống nghiệm chứa hỗn hợp các chất phản ứng.

Quan sát tượng xảy Viết PTHH dạng phân tử ion thu gọn phản ứng.

màu xanh lam đồng thời có khí màu nâu đỏ ra.

3Cu + 2 

3

NO + 8H+→ 3Cu2+ + 2NO

 + 4H2O

2NO + O2→ 2NO2 (nâu đỏ

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch

BaCl2 vào ống nghiệm chứa ml dd Na2SO4 →

 trắng BaSO4 Nhỏ thêm vào ống nghiệm vài

giọt dd HCl H2SO4 loãng, lắc ống nghiệm

để thấy kết tủa khơng tan axit HCl hoặc H2SO4 lỗng.

2 Nhận biết anion 2

4

SO

 Thuốc thử: dung dịch BaCl2/môi trường axit

loãng dư (HCl HNO3 loãng)

Ba2+ + 2

4

SO → BaSO4

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Rót vào ống

nghiệm ml dung dịch NaCl thêm vài giọt dd HNO3 làm môi trường Nhỏ vào ống nghiệm

trên vài gịt dung dịch AgNO3 để thu kết tủa

AgCl màu trắng.

3 Nhận biết anion Cl‒

 Thuốc thử: dung dịch AgNO3

Ag+ + Cl‒→ AgCl

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Rót vào ống

nghiệm khoảng ml dung dịch Na2CO3 Nhỏ

tiếp vào ống nghiệm vài giọt dd HCl hặc

H-2SO4 loãng Quan sát tượng xảy Viết

PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng.

4 Nhận biết anion 2 3 CO

 Thuốc thử: dung dịch H+ dung dịch Ca(OH)2.

 Hiện tượng: Có khí khơng màu bay ra, khí

làm dung dịch nước vôi bị đục.



2

3

CO + 2H+→ CO

2 + H2O

CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O

4 CỦNG CỐ: Bài tập số trang 174 (SGK).

5 DẶN DỊ: XEM TRƯỚC BÀI: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ. V RÚT KINH NGHIỆM:

………

……… ………

……… ……….

- Biết nguyên tắc chung để nhận biết chất khí. - Biết cách nhận biết chất khí CO2, SO2, H2S, NH3.

Kĩ năng: làm thí nghiệm thực hành nhận biết số chất khí. Thái độ: Cẩn thận nghiêm túc.

II CHUẨN BỊ: Dụng cụ thí nghiệm bình khí CO2, SO2, H2S, NH3. Tieát

63

(113)

III PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng + trực quan. IV TIẾN TRÌNH BAØY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy an toàn tiến hành thí nghiệm. Kiểm tra cũ: Có dung dịch, dung dịch chứa cation sau: Ba2+, Al3+, 

4

NH Trình bày

cách nhận biết chúng.

Bài mơùi:

 GV đặt vấn đề: Có bình khí Cl2 bình khí O2 làm để nhận biết khí ?

- Khí Cl2 có màu vàng lục: Nhận biết tính chất vật lí

- Đưa than hồng vào bình khí O2 bùng cháy: Nhận biết tính chất hố học

 Rút kết luận

I – NGUN TẮC CHUNG ĐỂ NHẬN BIẾT MỘT CHẤT KHÍ

Dựa vào tính chất vật lí tính chất hố học đặc trưng chất khí đó.

Thí dụ: Nhận biết khí H2S dựa vào mùi trứng thối,

khí NH3 mùi khai đặc trưng noù.

 HS nghiên cứu SGK để biết đặc điểm khí CO2

 GV đặt vấn đề: Trong thí nghiệm thổi khí CO qua ống sứ đựng CuO, đun nóng, ta nhận biết sản phẩm khí phản ứng cách ?

 HS chọn thuốc thử để trả lời

II – NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ 1 Nhận biết khí CO2

 Đặc điểm khí CO2: Không màu, không mùi,

nặng khơng khí, tan nước → Khi

tạo thành từ dung dịch nước tạo nên sủi bọt mạnh đặc trưng.



2

CO + 2H+→ CO

2 + H2O



3

HCO + H+→ CO

2 + H2O

Thuốc thử: Dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 dư.

Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành, làm

dung dịch thu bị đục.

CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O

CO2 + Ba(OH)2→ BaCO3 + H2O

 Chú ý: Các khí SO2 SO3 tạo kết tủa

trắng với dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2.

 HS nghiên cứu SGK để biết đặc điểm khí SO2

 GV đặt vấn đề: Làm để phân biệt khí

SO2với khí CO2 ? Có thể dùng dung dịch

Ca(OH)2hay khoâng ?

Kết luận: Thuốc thử tốt để nhận biết khí SO2 dung dịch nước Br2.

2 Nhận biết khí SO2

 Đặc điểm khí SO2

- Khí SO2 không màu, nặng không khí, gây

ngạt độc.

- Khí SO2 làm đục nước vơi khí CO2.

Thuốc thử: Dung dịch nước Br2 dư.

Hiện tượng: Nước Br2 bị nhạt màu.

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

 HS nghiên cứu SGK để biết đặc điểm khí H2S

 GV đặt vấn đề: Có thể nhận biết khí H2S dựa

vào tính chất vật lí tính chất hố học ? - Tính chất vật lí: Mùi trứng thối.

- Tính chất hoá học: Tạo kết tủa đen với ion Cu2+ Pb2+.

3 Nhận biết khí H2S

 Đặc điểm khí H2S: Khí H2S không màu, nặng

hơn khơng khí, có mùi trứng thối độc.

Thuốc thử: Dung dịch muối Cu2+ Pb2+. Hiện tượng: Có kết tủa màu đen tạo thành.

H2S + Cu2+→ CuS + 2H+

màu đen H2S + Pb2+→ PbS + 2H+

(114)

 HS nghiên cứu SGK để biết đặc điểm khí NH3

 GV đặt vấn đề: Làm nhận biết khí

NH3 phương pháp vật lí phương pháp

hố học ?

- Phương pháp vật lí: Mùi khai.

- Phương pháp hố học: NH3 làm giấy quỳ tím

ẩm hố xanh.

4 Nhận biết khí NH3

 Đặc điểm khí NH3: Khí H2S không màu, nhẹ

hơn khơng khí, tan nhiều nước, có mùi khai đặc trưng.

Thuốc thử: Ngửi mùi dùng giấy quỳ

tím ẩm.

Hiện tượng: Có mùi khai, làm giấy quỳ tím ẩm

hoá xanh. V CỦNG CỐ:

Có thể dùng dung dịch nước vơi để phân biệt khí CO2 SO2 khơng ? Tại ?

2. Cho bình khí riêng biệt đựng khí CO2 và SO2 Hãy trình bày cách nhận biết khí Viết

PTHH.

VI DẶN DÒ:

HS nhà chuẩn bị số bảng tổng kết theo mẫu sau: a) Nhận biết số cation dung dòch

Thuốc thử

Cation

dung dòch NaOH dung dòch NH3 dung dòch H2SO4

loãng



4

NH

Ba2+

Al3+

Fe3+

Fe2+

Cu2+

b) Nhận biết số anion dung dịch Thuoác

thử Anion

dung dịch NaOH dung dịch NH3 dung dịch Hloãng 2SO4



3

NO



2

4

SO

Cl‒



2

CO

c) Nhận biết số chất khí

Khí Phương pháp vật lí Phương pháp hố học

CO2

SO2

H2S

NH3

(115)

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Củng cố kiến thức nhận biết số ion dung dịch số chất khí. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm nhận biết.

Thái độ: Cẩn thận nghiêm túc.

II CHUẨN BỊ: HS chuẩn bị bảng tổng kết cách nhận biết số ion dung dịch số chất khí.

III PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng + trực quan. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy an toàn tiến hành thí nghiệm. Kiểm tra cũ:

Bài mơùi:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1

 HS dựa vào phản ứng đặc trưng dùng để nhận biết cation để giải toán  GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn thành tập

Bài 1: Trình bày cách nhận biết ion các dung dịch riêng rẽ sau: Ba2+, Fe3+, Cu2+.

Giaûi

Ba2+, Fe3+, Cu2+

+ dd SO4

2- trắng không tượng

Ba2+ Fe3+, Cu2+

+ dd NH3 dö

 nâu đỏ  xanh, sau  tan

Fe3+ Cu2+

 GV yêu cầu HS cho biết tượng xảy cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch, từ xem nhận biết tối đa dung dịch

Bài 2: Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,1M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2,

CuCl2 Chỉ dùng dung dịch NaOH nhỏ từ từ vào

từng dung dịch, nhận biết tối da dung dịch sau ?

A. Hai dung dòch: NH4Cl, CuCl2.

B. Ba dung dòch: NH4Cl, MgCl2, CuCl2.

C. Bốn dung dịch: NH4Cl, AlCl3, MgCl2, CuCl2.

D. Cả dung dịch 

 GV yêu cầu HS xác định môi trường

của dung dịch.

 HS giải tốn.

Bài 3: Có ống nghiệm khơng nhãn, ống đựng dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4

CH3NH2 Chỉ dùng giấy quỳ tím nhúng

vào dung dịch, quan sát thay đổi màu sắc của nhận biết dãy dung dịch nào ?

A Dung dịch NaCl. Tiết

64

(116)

B Hai dung dịch NaCl KHSO4 

C Hai dung dịch KHSO4 CH3NH2.

D Ba dung dịch NaCl, KHSO4 Na2CO3.

Bài 4: Hãy phân biệt hai dung dịch riêng rẽ sau: (NH4)2S (NH4)2SO4 thuốc thử.

Giaûi

Cho mẫu giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2

vào dung dịch trên, dung dịch làm cho mẫu giấy lọc chuyển sang màu đen dung dòch (NH4)2S.

(NH4)2S + Pb(NO3)2→ PbS + 2NH4NO3

 GV lưu ý HS tập chứng tỏ

sự có mặt chất nên có n chất thì ta phải chứng minh có mặt của n chất Dạng tập khác so với tập nhận biết (nhận biết n chất thì ta cần nhận biết n – chất).

 HS giải tốn hướng

dẫn GV.

Bài 5: Có hỗn hợp khí gồm SO2, CO2và H2 Hãy

chứng minh hỗn hợp có mặt khí Viết PTHH phản ứng.

Giải

 Cho hỗn hợp khí qua nước Br2 dư, thấy

nước Br2 bị nhạt màu chứng tỏ có khí SO2.

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (1)

 Khí sau phản ứng tiếp tục dẫn vào dung

dịch Ca(OH)2 dư thấy có kết tủa trắng chứng tỏ

có khí CO2.

CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O (2)

 Khí sau phản ứng (2) dẫn qua ống đựng

CuO đun nóng thấy tạo Cu màu đỏ chứng tỏ có khí H2.

CuO + H2 t0 Cu + H2O V CUÛNG COÁ:

Có dung dịch khơng màu đựng lọ riêng biệt, khơng có nhãn: ZnSO4, Mg(NO3), Al(NO3)3 Để phân biệt dung dịch dùng

A. quỳ tím B. dd NaOH C. dd Ba(OH)2 D. dd BaCl2

2. Để phân biệt dung dịch lọ riêng biệt, không dán nhãn: MgCl2, ZnCl2, AlCl3, FeCl2, KCl phương pháp hố học, dùng

A. dd NaOH B. dd NH3 C. dd Na2CO3 D. quỳ tím Để phân biệt dung dịch Na2CO3 Na2SO3 cần dùng

A. dd HCl B. nước Br2 C. dd Ca(OH)2 D. dd H2SO4 Khơng thể nhận biết khí CO2, SO2 O2 đựng bình riêng biệt dùng

A. nước Br2 tàn đóm cháy dở B. nước Br2 dung dịch Ba(OH)2 C. nước vơi nước Br2 D. tàn đóm cháy dở nước vôi trong. Để phân biệt khí CO, CO2, O2 SO2 dùng

A. tàn đóm cháy dở, nước vơi nước Br2. B. tàn đóm cháy dở, nước vơi dung dịch K2CO3 C. dung dịch Na2CO3 nước Br2

D. tàn đóm cháy dở nước Br2

Phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí Cl2 Hố chất sau khử Cl2 cách tương đối an toàn ?

A. Dung dịch NaOH lỗng B. Dùng khí NH3 dung dịch NH3. C. Dùng khí H2S D. Dùng khí CO2

(117)

Để khử khí H2S phịng thí nghiệm dùng hố chất ?

Trong trình sản xuất NH3 thu hỗn hợp gồm có khí: H2, N2 NH3 Trình bày phương pháp hố học để chứng tỏ có mặt khí hỗn hợp

VI DẶN DÒ:

(118)

Chương 8: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ KINH TẾ XÃ HỘI MÔI TRƯỜNG Tiết 65(35)

Bài 46:

HÓA HỌC VÀ NHỮNG VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ

I Mục tiêu bài học: 1 Kiến thức:

- Biết những vấn đề đặt cho nhân loại: Nguồn lượng bị cạn kiệt, khan hiếm nhiên liệu, cần những vật liệu mới đáp ứng yêu cầu ngày càng cao của người.

- Biết được hóa học góp phần giải quyết những vấn đề đó, tạo nguồn lượng mới, những vật liệu mới

2 Kĩ năng:

- Đọc và tóm tắt thông tin bài học.

- Vận dụng kiến thức học chương trình phổ thông để minh học - Tìm thông tin từ các phương tiện khác hoặc từ thực tiễn cuộ c sống. II. Chuẩn bị:

1. Tranh ảng tư liệu có liên quan nguồn lượng cạn kiệt, khan hiếm

2. Mộ t số thông tin, tư liệu cập nhật như: nhà máy điện nguyên tử, ô tô sử dụng nhiên liệu hidro, vật liệu nano, cmpozit

3. Đĩa hình có nộ i dung về mộ t số quá trình sản xuất hóa học. III. Tổ chức các hoạt độ ng dạy học

Hoạt độ ng 1: Vấn đề lượng và nhiên liệu:

GV yêu cầu học sinh đọc những thông tin bài, sử dụng kiến thức có thảo luận và trả lời các câu hỏi sau:

1 Năng lượng và nhiên liệu có vai trò thế nào đối với sự phát triển nói chung và sự phát triển kinh tế nói riêng ?

2 Vần đề lượng và nhiên liệu đặt cho nhân loại hiện là gì ?

3 Hóa học góp phần giải quyết vấn đề lượng và nhiên liệu thế nào hiện tại và tương lai ?

 Kết luận:

Nhân loại giải quyết vấn đề thiếu lượng và khan hiêm nhiên liệu tiêu thụ quá nhiều.

Hóa học góp phần giải quyết vấn đề này là:

(119)

Hoạt độ ng 2: Vấn đề nguyên liệu cho công nghiệp:

HS nghiên cứu sgk , đọc các thông tin bổ sung sử dụng kiến thức có, trả lời các câu hỏi sau: 1 Vấn đề nguyên liệu đặt cho các ngành kinh tế là gì ?

2 Hóa học góp phần giải quyết vấn đầ đó thế nào ?

HS thảo luận để thấy được nguồn nguyên liệu hóa học được sử dụng cho công nghiệp hiện là : - Quặng, khoáng sản và các chất có sẵn vỏ Trái đất.

- Không khí và nước đó là nguồn nguyên liệu rất phong phú tự nhiên và được sử dụng rộ ng rãi nhiều nhành công nghiệp hóa học.

- Nguồn nguyên liệu thực vật.

- Dầu mỏ, khí, than đá là nguồn nguyên liệu cho công nghiệp tổng hợp chất dẻo, tơ sợi tổng hợp, cao su

Hoạt độ ng 3: Vấn đề vật liệu:

GV: Đưa các câu hỏi thảo luận sau:

1. Vấn đề đặt về vật liệu cho các ngành kinh tế là gì ? 2. Hóa học góp phần giải quyết vấn đầ đó thế nào ? Hoạt độ ng 4: Hướng giải vần đề lượng và nhiên liệu cho tương lai:

HS quan sát hình ảnh và đọc những thông tin bài học, thảo luận và đưa những ý kiến GV: Hướng dẫn HS thảo luận, hoàn chỉnh và kết luận.

Nhân loại gặp phải vấn đề : Nguồn nguyên liệu tự nhiên sử dụng ngày càng cạn kiệt.

hóa học góp phần: sử dụng hợp lí có hiệu quả nguồn nguyên liệu chủ yếu cho công nghiệp hóa học sử dụng lại các vật liệu phế thải là hướng tận dụng nguyên liệu cho công nghiệp hóa học.

Để giải quyết vấn đề khan hiếm lượng và cạn kiệt nguồn nguyên liệu, có phương hướng bản sau đây:

Tìm cách sử dụng một cách có hiệu quả nguồn lượng và nhiên liệu hiện có.

(120)

Tiết 66(35)

Bài 47: HÓA HỌC VÀ CÁC VẤN ĐỀ XÃ HỘI

I Mục tiêu bài học:

1 Kiến thức: Học sinh hiểu được hóa học góp phần đáp ứng nhu cầu ngày càng tăng về lương thực, thực phẩm, may mặc, thuốc chữa bệnh và tăng cường thể lực cho người, cụ thể như:

- Sản xuất được phân bón, thuốc bảo vệ và phát triên trồng - Sản xuất tơ sợi tổng hợp để tạo vải, len

- Sản xuất các loại thuốc chữa bệnh, thuốc bổ và thuốc chống gây nghiện, 2. Kĩ năng:

- Phân tích được mộ t vấn đề đặt cho nhân loại hiện về lương thực, thực phẩm, may mặc, sưc khoẻ.

- Nêu được hướng giải quyết và ví dụ cụ thể về đóng góp của hóa học với từng lĩnh vực đã nêu trên.

II.Chuẩn bị:

1. Tranh ảnh, hình vẽ, các nhà máy sản xuất phân bón, thuốc chữa bệnh 2. Số liệu thống kê thực tế về lương thực, dược phẩm

III.Tổ chức các hoạt độ ng dạy học:

Hoạt độ ng 1: Hóa học và vấn đề lương thực, thực phẩm.

Tìm hiểu mộ t số vấn đề đặt cho nhân loại hiện về lương thực, thực phẩm.

GV yêu cầu HS trả lời mộ t số câu hỏi Vấn đề về lương thực thực phẩm đặt cho nhân loại hiện nay là gì ? Lí tại ?

 Kết luận: Do sự bùng nổ dân số và nhu cầu của người ngày càng cao, đó vấn đề đặt đối với

lương thực, thực phẩm là: Không những cần tăng về số lượng mà còn tăng về chất lượng.

GV hỏi: Hóa học góp phần góp phần giải quyết những vấn đề liên quan đến lương thực, thực phẩm như thế nào ?

HS: thảo luận các nộ i dung: ứng dụng của các chất học ,đặc biệt là cabohidrat, chất béo, protein và kiến thức thực tiên để thảo luận và rút kết luận.

 Kết luận: Hóa học góp phần làm tăng số lượng và chất lượng về lương thực, thực phẩm Nghiên cứu

và sản xuất các chất hóa học có tác dụng bảo vệ và phát triển độ ng thực vật như: phân bón, thuốc trừ sâu, diệt cỏ, kích thích sinh trưởng Bằng phương pháp hóa học, tăng cường chế biến thực phẩm nhân tạo hoặc chế biến thực phẩm theo công nghệ hóa học tạo sản phẩm có chất lượng cao hơn.

Hoạt độ ng 2: Hóa học và vấn đề may mặc:

Học sinh tìm hiểu vấn đề may mặc và đặt cho nhân loại và vai trò của hóa học việc giải quyết các vấn đề thé nào ?

- Nếu người chỉ dựa vào tơ sợi thiên nhiên bông, đay, gai, thì không đủ.

- Ngày việc sản xuất tơ, sợi hóa học đáp ứng được nhu cầu may mặc cho nhân loại. - So với tơ tự nhiên ( sợi bông, sợi gai, tơ tằm), tơ hóa học tơ visco, tơ axetat, tơ

nilon, có nhiều ưu điểm nổi bật: dai, đàn hồi, mềm mại, nhẹ, xốp, đẹp và rẻ tiền.

- Các loại tơ sợi hóa học được sản xuất phương pháp công nghiệp nên dã đáp ứng được nhu cầu về số lượng , chất lượng và mĩ thuật.

(121)

Học sinh đọc thông tin bài học, vận dụng kiến thức thực tiễn và các thông tin bổ sung về các loại thuốc và tìm hiểu thành phần hóa học chính của mộ t số loại thuốc thông dụng Nêu mộ t số bệnh hiểm nghèo cần phải có thuốc đặc trị mới có thể chữa được Từ đó cho biết vấn đề và đặt đối với ngành dược phẩm và đóng góp của hóa học giúp giải quyết vấn đề đó thế nào ?

- Nhiều loại bệnh không thể chỉ dùng các loại cỏ tự nhiên trực tiếp để chữa trị.

- Ngành Hóa dược góp phần tạo những loại thuốc tân dược có nhiều ưu thế: sử dụng đơn giản , khỏi bệnh nhanh, hiệu quả đặc biệt đối với mộ t số bệnh virut và mộ t số bệnh hiểm nghèo

Học sinh tìm hiểu mộ t số chất gây nghiện , ma tuý và có thái độ phòng chống tích cực Tìm hiểu sách giáo khoa và trả lòi các câu hỏi:

1 Ma túy là gì ?

2 Vấn đề hiện đặt đối với vấn đề matúy là gì ?

3 Hóa học góp phần giải quyết vấn đề đó thế nào ? nhiệm vụ của hóa học ? Hoạt độ ng 4: Củng cố và đánh giá Các bài tập 1,2,3/sgk

Tiết 67(36):

Bài 48: HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MƠI TRƯỜNG I. Mục tiêu bài học:

1 Kiến thức:

- Hỉểu ảnh hưởng của hóa học đối với môi trường sống ( khí quyển, nước, đất)

- Biết và vận dụng mộ t số biện pháp để bảo vệ môi trường cuộ c sống hàng ngày. 2 Kĩ năng:

- Biết phát hiện mộ t số vấn đề thực tế về môi trường.

- Biết giải quyết vấn đề những thông tin thu thập được từ nộ i dung bài học, từ các kiến thức biết, qua các phương tiện thông tin đại chúng,

II. Chuẩn bị:

Tư liệu, tranh ảnh, băng đĩa về ô nhiễm môi trường, mộ t số biện pháp bảo vệ môi trường sống ở Việt Nam và thế giới.

III. Tổ chức các hoạt độ ng dạy học:

Hoạt độ ng 1: Ơ nhiêm mơi trường khơng khí: GV yêu cầu học sinh:

1. Nêu mộ t số hiện tượng ô nhiễm không khí mà em biết ?

2. Đưa nhận xét về không khí sạch và không khí bị ô nhiễm và tác hại của nó ? GV: Vậy nguồn nào gây ô nhiễm không khí ?

3. Những chất hóa học nào thường có không khí bị ô nhiễm và gây ảnh hưởng tới đời sống của sinh vật thế nào ?

HS: Thảo luận nhóm, thảo luận toàn lớp và rút kết luận.

Hoạt độ ng 2: Ơ nhiễm mơi trường nước:

HS: đọc tài liệu , từ các thông tin khác, trả lời các câu hỏi: 1. Nêu mộ t số hiện tượng ô nhiễm nguồn nước ?

2. Đưa nhận xét về nước sạch, nước bị ô nhiễm và tác hại của nó 3. Nguồn gây ô nhiễm nước đâu mà có ?

4. Những chất hóa học nào thường có nguồn nước bị ô nhiễm và gây ảnh hưởng thế nào đến người và sinh vật khác ?

Hoạt độ ng 3: Ô nhiễm môi trường đất:

HS thảo luận với câu hỏi tương tự trên.

Hoạt độ ng 4: Nhận biết môi trường bị ô nhiễm.

GV: đặt vấn đề: Bằng cách nào có thể xác định được môi trường bị ô nhiễm ?

HS : suy nghĩ, đọc những thông tin bài học để trả lời câu hỏi và nêu phương pháp xác định Một số cách nhận biết môi trường bị ô nhiễm:

Quan sát màu sắc, mùi.

Dùng một số hóa chất để xác định các ion gây ô nhiễm phương pháp phân tích hóa học.

(122)

Hoạt độ ng 5: Xử lí chất nhiễm nào ?

GV: Nêu tình huống cụ thể và yêu cầu học sinh đưa phương pháp giải quyết.

HS: Đọc thêm thông tin sách giáo khoa, quan sát hình vẽ thí dụ về xử lí chất thải, khí thải trong công nghiệp.

Tiến hành thảo luận nhóm, phân tích tác dụng của công đọan và rút nhận xét chung về mộ t số biện pháp cụ thể sản xuất, đời sống về:

- Xử lí khí thải. - Xử lí chất thải rắn. - Xử lí nước thải.

Kết luận: Để xử lí chất thải theo phương pháp hóa học, cần cứ vào tính chất vật lí, tính chất hóa học của loại chất thải để chọn phương pháp cho phù hợp.

Tiết 68,69: ƠN TẬP HỌC KÌ VÀ THI HỌC KÌ 2

I MỤC TIÊU:

Kieán thức: Củng coá kieán thưùc hk2 Kĩ năng: Rèn luyện kó làm tn. Thái độ: Cẩn thận nghiêm tuùc. II CHUẨN BỊ: HS ơn tập.

III PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng + trực quan. Gv: Cho hs chia nhĩm giải bt

Gv hs sau nhận xét điều chỉnh

Câu 1 : Nhúng lá sắt nặng gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M Sau mộ t thời gian lấy lá sắt cân lại

thấy khối lượng của nó 8,8 gam Xem thể tích dung dịch không đổi thì nồng độ CuSO4 sau phản

ứng ?

A 0,9 M B 1,8 M C M D 1,5 M

Câu 2 :Mộ t hỗn hợp X (Al2O3, Fe2O3, SiO2) để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp X ,ta cần khuấy X vào dung

dịch lấy dư

A H2SO4 B HCI C NaOH D NaCl

Câu 3 : Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng có thể nhận biết

được những kim loại nào ?

A Ba, Al, Ag B Ag, Fe, Al C Ag, Ba D cả kim loại

Câu 4: Hoà tan hỗn hợp gồm: a mol Na2O và b mol Al2O3 vào nước thì chỉ thu được dung dịch chứa chất

tan nhất khẳng định nào ?

A a  b B a = 2b C a=b D a  b

(123)

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định được

Câu 6: Hỗn hợp X gồm Zn và CuO X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH sinh 4,48 lit khí H2

(đktc) Để hoà tan hết X cần 400ml dung dịch HCl 2M khối lượng X bằng:

A 21 gam B 62,5 gam C 34,5 gam D 29 gam

Câu 7: Sắt không tác dụng với chất nào sau ?

A dung dịch HCl loãng B dung dịch H2SO4 đặc nóng

C dung dịch CuSO4 D dung dịch Al(NO3)3

Câu 8: Phát biểu nào sau không ?

A ion Ag+ có thể bị oxi hoá thành Ag B nguyên tử Mg có thể khử được ion Sn2+

C ion Cu2+ có thể oxi hóa được nguyên tử Al D CO không thể khử MgO thành Mg

Câu 9: Nhóm mà các kim loại đều phản ứng với dung dịch CuSO4 là:

A Ba, Mg, Hg B Na, Al, Fe, Ba

C Al, Fe, Mg, Ag D Na, Al, Cu

Câu 10: cho sơ đồ sau: Al  A  Al(OH)3 B  Al(OH)3 C  Al các kí tự A, B, C lần lượt là:

A NaAlO2, AlCl3, Al2O3 B Al2O3, AlCl3, Al2S3

C KAlO2, Al2(SO4)3, Al2O3 D A và C đúng

Câu 11: Trong các phương pháp điều chế kim loại sau, phương pháp nào không ? A Điều chế nhôm cách điện phân nóng chảy Al2O3

B Điều chế Ag phản ứng giữa dung dịch AgNO3 với Zn

C Điều chế Cu phản ứng giữa CuO với CO ở nhiệt độ cao D Điều chế Ca cách điện phân dung dịch CaCl2

Câu 12: Hòa tan hết 0,5 gam hỗn hợp gồm: Fe và kim loại hóa trị dung dịch H2SO4 loãng thu được

1,12 lit khí H2 (đktc) Kim loại hóa trị dùng là:

A Ni B Zn C Mg D Be

Câu 13: Hòa tan gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M ( hóa trị 2, đứng trước H2 dãy điện hóa) vào

dung dịch HCl dư thu được 4,48 lit H2 (đktc) Mặt khác để hòa tan 4,8 gam kim loại M thì dùng chưa đến

500 ml dung dịch HCl 1M Kim loại M là:

A Zn B Mg C Ca D Ba

Câu 14: Mộ t vật hợp kim Cu-Zn được nhúng dung dịch H2SO4 loãng, hiện tượng xảy là:

A Zn bị ăn mòn, có khí H2 thóat ra. B Zn bị ăn mòn, có khí SO2 thoát ra.

C Cu bị ăn mòn, có khí H2 thoát ra D Cu bị ăn mòn, có khí SO2 thoát ra.

Câu 15: Mộ t dung dịch chứa a mol NaAlO2 tác dụng với mộ t dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để

thu được kết tủa Al(OH)3 sau phản ứng là:

A a=2b B b<4a C a=b b<5a

Câu 16: Cho cặp oxi hóa khử: Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y dãy điện hóa Phát biểu nào sau đây

không dúng ?

A tính oxi hóa của Yy+ mạnh Xx+ B X có thể oxi hoá được Yy+đứng trước cặp Yy+/Y

C Yy+ có thể oxi hóa được X D tính khử của X mạnh Y

Câu 17: Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm AlCl3 và FeSO4, thu được kết tủa A.

Nung A không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn B cho H2 dư qua B nung nóng , phản

ứng hoàn toàn thu được chất rắn C C có chứa:

A Al và Fe B Al2O3 và Fe C Al, Al2O3, Fe và FeO D Fe

Câu 18: Phản ứng nào sau thu được Al(OH)3 ?

A dung dịch AlO2- + dung dịch HCl B dung dịch AlO2- + dung dịch Al3+

C dung dịch AlO2- + CO2/H2O D cả A, B, C

Câu 19: Để kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 có thể dùng cách nào sau ?

A Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH dư.

B Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NH3 dư

C Cho dung dịch NaAlO2 tác dụng với dung dịch HCl dư.

D Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư.

Câu 20: Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 thuốc thử nhất để phân biệt dung dịch là:

A Al B CaCO3 C Na2CO3 D quỳ tím

Câu 21: Khi điện phân nóng chảy Al2O3 sản xuất Al, người ta thêm criolit (Na3AlF6) vào Al2O3 với mục

(124)

+HCl +Cl2 + Fe + dd NH3 +HNO3

A tạo lớp màng bảo vệ cho nhôm lỏng B tăng tính dẫn điện của chất điện phân C giảm nhiệt độ nóng chảy của chất điện phân D cả A, B, C đều đúng

Câu 22: Điện phân dung dịch FeCl2 , sản phẩm thu được là:

A Fe, O2, HCl B H2, O2, Fe(OH)2 C Fe, Cl2 D H2, Fe, HCl

Câu 23: Cho dung dịch chứa các ion: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-+ muốn loại được nhiều cation nhất ra

khỏi dung dịch thì nên dùng hóa chất nào sau ?

A dung dịch NaOH B dung dịch Na2CO3

C dung dịch KHCO3 D dung dịch Na2SO4.

Câu 24: Hòa tan hoàn toàn 2,32 gam Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu được V ml khí X ( màu

nâu) ở đktc V có giá trị là:

A 336 ml B 112 ml C 224 ml D 448 ml

Câu 25: Trong nước tự nhiên thường có lẫn những lượng nhỏ các muối: Ca(NO3)2, Mg(NO3)2,

Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng mộ t hóa chất nào sau để loại đồng thời các cation các

muối ?

A NaHCO3 B K2SO4 C Na2SO4 D NaOH

Câu 26: cho sơ đồ sau:

Fe A B A D E Các kí tự A, B, D, E lần lượt là:

A FeCl3, FeCl2, Fe(OH)2, Fe(NO3)3 B FeCl2, FeCl3, Fe(OH)2, Fe(NO3)3

C FeCl3, FeCl2, Fe(OH)2, Fe(NO3)2 D FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3, Fe(NO3)3

Câu 27: Điện phân dung dịch NaCl đến hết ( có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dòng địên 1,61A thì hết 60 phút Thêm 0,03 mol H2SO4 vào dung dịch sau điện phân thì thu được muối với khối lượng:

A 4,26 gam B 8,52 gam C 6,39 gam D 2,13 gam

Câu 28: Cho kim loại: Al, Fe, Mg, Cu và bốn dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, Al2(SO4)3, kim loại nào

khử được cả dung dịch muối :

A Mg B Mg và Al C Mg và Fe D Cu

Câu 29: Hỗn hợp X gồm Al và Fe3O4 Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn thu được chất rắn Y.

Chia Y làm phần Phần cho tác dụng với dung dịch NaOh dư thu được 6,72 lit H2 (đktc).

Phần cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 26,88 lit khí H2 (đktc) Khối lượng Al và Fe3O4 trong

hỗn hợp đầu bằng:

A 54g; 139,2g B 29,7g; 69,6g C 27g; 69,6g D 59,4;g; 139,2g Câu 30: Trong quá trình ăn mòn điện hóa, ở điện cực âm xảy ra:

A quá trình oxi hóa nước dd điện li B quá trình khử kim loại C qúa trình oxi hóa kim loại D quá trình oxi hóa oxi dd điện

Tiết 70 THI HỌC KÌ II

I Mục tiêu;

Đánh giá lực học tập của học sinh II Chuẩn bị

4 mã đề trắc nghiệm

SỞ GD & ĐT CM

TRƯỜNG THPT KHÁNH HƯNG

Mã đề thi 567

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - MÔN HOÁ HỌC 12

Thời gian làm bài: 60 phút (40 câu trắc nghiệm)

Họ, tên học sinh: Lớp 12C

Câu 1: Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử của các nguyên tố nhóm IA là

A 1. B 3. C 2. D 4.

Câu 2: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe X

  Fe2(SO4)3  Y Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với mộ t phản

(125)

A H2SO4 loãng, NaOH. B H2SO4 đặc nóng, NaOH.

C Na2SO4, NaOH. D H2SO4 đặc nguộ i, NaOH.

Câu 3: Để bảo vệ vỏ tàu biển người ta có thể dùng phương pháp

A dùng chất chống ăn mòn. B mạ mộ t lớp kim loại bền lên vỏ tàu. C gắn lá Zn lên vỏ tàu. D dùng hợp kim không gỉ.

Câu 4: Hoà tan m gam Al dung dịch NaOH dư, sau phản ứng giải phóng 6,72 lít khí H2 (đktc) Giá

trị của V là (Cho Al = 27)

A 5,4 gam. B 4,05 gam. C 10,8 gam. D 2,7 gam.

Câu 5: Cho m gam Mg vào dung dịch HCl loãng dư, thu được 3,36 lít khí H2 (đktc), giá trị của m là (Cho

Mg = 24)

A 7,2 gam. B 4,8 gam. C 3,6 gam. D 2,4 gam. Câu 6: Kim loại Al, Fe và Cu đều phản ứng được với

A dung dịch HCl. B dung dịch HNO3 đặc nguộ i.

C dung dịch NaOH. D dung dịch HNO3 loãng.

Câu 7: Cho m gam Fe vào dung dịch CuSO4 1M thấy cần dùng hết 100ml, tính giá trị của m là (Cho Fe =

56)

A 11,2 gam. B 5,6 gam. C 16,8 gam. D 8,4 gam. Câu 8: Kim loại nào sau thuộ c loại kim loại kiềm thổ

A Na. B Li. C Mg. D K.

Câu 9: Kim loại không phản ứng được với dung dịch muối sắt (II) clorua (FeCl2) là

A Cu. B Mg. C Al. D Zn.

Câu 10: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X.

Khối lượng của muối tan thu được dung dịch X là (Cho Na = 23, C = 12, O = 16, H = 1) A 42,4 gam. B 20,8 gam. C 23,0 gam. D 21,2 gam. Câu 11: Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm phương pháp

A điện phân nóng chảy Al2O3. B điện phân nóng chảy AlCl3.

C khử Al2O3 CO. D cho Mg đẩy Al khỏi dung dịch AlCl3.

Câu 12: Cho 7,8 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro H2

(đktc) Kim loại kiềm là (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85)

A Li. B Rb. C Na. D K.

Câu 13: Khi cho Fe phản ứng với axit H2SO4 đặc nóng sinh ra

A FeSO4 và khí SO2. B Fe2(SO4)3 và khí H2.

C FeSO4 và khí H2. D Fe2(SO4)3 và khí SO2.

Câu 14: Để chuyển 11,2 gam Fe thành FeCl2 thì thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng là (Cho Fe = 56)

A 0,2 lít. B 0,4 lít. C 0,6 lít. D 0,8 lít. Câu 15: Nhận biết hợp chất của natri phương pháp

A tạo bọt khí. B thử màu ngọn lửa.

C tạo chất kết tủa. D sự thay đổi màu sắc của các chất. Câu 16: Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, Al2O3, Al(OH)3 đều có

A đều là oxit là axit. B tính lưỡng tính. C đều là oxit bazơ. D có tính axit. Câu 17: Để nhận biết các ion Al3+, Fe2+, Fe3+ và NH

4+ cần dùng mộ t dung dịch nhất là

A NaOH. B BaCl2. C Na2SO4. D NaCl.

Câu 18: Để nhận biết ion SO42- người ta dùng

A Na+. B Al3+. C Cu2+. D Ba2+.

Câu 19: Các kim loại Al, Fe và Cr đều phản ứng được với

A HNO3 loãng, H2SO4 loãng. B HNO3 đặc ng̣ i, H2SO4 đặc ng̣ i.

C HNO3 lỗng, H2SO4 đặc nguộ i. D HNO3 đặc nguộ i, H2SO4 đặc nóng.

Câu 20: Cho phương trình hoá học: aAl + bFe3O4 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d là các số nguyên, tối giản).

Tổng các hệ số a, b, c, d là

(126)

Câu 21: Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch

A MgSO4. B ZnSO4. C Al2(SO4)3. D CuSO4.

Câu 22: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH là

A Ca(OH)2. B Al(OH)3. C KOH. D Mg(OH)2.

Câu 23: Trong phản ứng sau: Ni + Pb2+

 

 Ni2+ + Pb Chất khử mạnh nhất là

A Ni2+. B Pb. C Pb2+. D Ni.

Câu 24: Mộ t vật được chế tạo từ hợp kim Zn -Cu để không khí Hãy cho biết vật bị ăn mòn theo loại nào?

A ăn mòn vật lý. B ăn mòn hoá học. C ăn mòn điện hoá. D ăn mòn học. Câu 25: Kim loại không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là

A Fe. B Zn. C Al. D Cu.

Câu 26: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất

A nhường proton. B bị khử. C bị oxi hoá. D nhận proton.

Câu 27: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố Fe (1s22s22p63s23p63d64s2) Vậy cấu hình của ion Fe3+

là

A 1s22s22p63s23p64s24p6. B 1s22s22p63s23p63d8.

C 1s22s22p63s23p63d5. D 1s22s22p63s23p63d64s2.

Câu 28: Kim loại Al phản ứng được với chất nào sau đây

A dung dịch NaCl. B HNO3 lỗng. C H2SO4 đặc ng̣ i. D HNO3 đặc ng̣ i.

Câu 29: Tính khối lượng kết tủa Fe(OH)2 cho 100ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch FeCl2 dư

(Cho Fe = 56, O = 16, H = 1)

A 4,5 gam. B 9 gam. C 10 gam. D 8 gam.

Câu 30: Hoà tan 6,4 gam Cu dung dịch HNO3 đặc nóng dư, sau phản ứng thấy thoát V lít khí NO2

(đktc) Giá trị của V là (Cho Cu = 64)

A 2,24 lít. B 3,36 lít. C 1,12 lít. D 4,48 lít.

Câu 31: Nhiệt phân hoàn toàn 7,8 gam Al(OH)3, thu được m gam mộ t chất rắn, giá trị của m là (Cho Al

= 27, O = 16, H = 1)

A 21,4 gam. B 10,2 gam. C 5,1 gam. D 2,55 gam. Câu 32: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion

A HCO3-, Cl-. B Ca2+, Mg2+. C SO42-, Cl-. D Na+, K+.

Câu 33: Ở nhiệt độ thường, dung dịch NaOH phản ứng được với kim loại

A Fe. B Cu. C Al. D Ag.

Câu 34: Dung dịch Fe2+ thể hiện tính chất

A khử. B oxi hoá.

C vừa khử, vừa oxi hoá. D không khử, không oxi hoá. Câu 35: Kim loại Cu tác dụng được với dung dịch chất nào sau đây?

A FeCl2. B CaCl2. C MgCl2. D AgNO3.

Câu 36: Bằng phương pháp thuỷ luyện có thể điều chế được kim loại

A kali (K). B nhôm (Al). C đồng (Cu). D magie (Mg). Câu 37: Nước cứng có chứa các ion Mg2+, Cl-, SO

42- thuộ c loại nước cứng

A tạm thời. B vĩnh cửu. C toàn phần. D mộ t phần. Câu 38: Trong số các kim loại Na, Mg, Al, Fe, kim loại có tính khử mạnh nhất là

A Al. B Mg. C Fe. D Na.

Câu 39: Hợp chất sắt (III) hiđroxit có công thức là

A Fe2(SO4)3. B Fe2O3. C Fe(OH)3. D FeSO4.

Câu 40: Oxit của kim loại kiềm (nhóm IA) là