Đang tải... (xem toàn văn)
- Điều kiện để các ion tồn tại trong cùng 1 dung dịch là các ion phải không phản ứng với nhau để tạo chất kết tủa, chất bay hơi, chất điện li yếu?. 22/ Trộn những chất sau đây, trường hợ[r]
(1)ĐỀ SỐ 1: ÔN TẬP CHƯƠNG 1 DẠNG BÀI : TÍNH pH CỦA DUNG DịCH
Phương pháp:
- Nếu dung dịch axit tính [H+], cịn dung dịch bazơ tính [OH-] tính [H+]=10-14/[OH-]
- Nếu trộn lẫn nhiều axit với nhiều bazơ tính nH , nOH sau dựa vào pt:
+
-2
H + OH H O So sánh xem H+ hay OH- dư, tính nồng độ lượng (quyết định đến pH dung dịch ).
- V dung dịch sau trộn tổng V - Từ [H+] = 10-a => pH = a pH = - lg[H+].
1: Tính độ pH dung dịch sau: HNO3 0,001M; Ba(OH)2 0,025M
2: Hòa tan 2,24 ml khí HCl vào nước để thu 100 ml dung dịch HCl Tính pH d dịch thu được.
6: Trộn 50 ml dung dịch NaOH 0,12M với 50 ml dung dịch H2SO4 0,1M Tính nồng độ mol ion dung dịch
thu pH dung dịch
7: Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,25M với 300 ml dung dịch chứa NaOH 0,15M KOH 0,1M tính pH dung dịch
thu
8: (ĐHA- 2004) Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH
0,04M Tính pH dung dịch thu
9: (CĐA-2005).Trộn 10 g dung dịch HCl 7,3% với 20 g H2SO4 4,9% thêm nước để 100 ml dung dịch A tính
nồng độ mol ion H+ pH dung dịch A.
10:Trộn lit dung dịch H2SO4 0,15M với lit dd KOH 0,165M thu dung dịch E Tính pH dung dịch thu
11: (CĐA-2006).Cho dung dịch A hỗn hợp: H2SO4 2.10-4M HCl 6.10-4M Cho dung dịch B hỗn hợp: NaOH 3.10 -4M Ca(OH)
2 3,5.10-4M
a/ Tính pH dung dịch A dung dịch B
b/ Trộn 300 ml dung dịch A với 200 ml dung dịch B dung dịch C Tính pH dung dịch C
12: (CĐB-SP TPHCM 2006).A dung dịch HCl 0,2M; B dung dịch H2SO4 0,1M Trộn thể tích A
và B dung dịch X tính pH dung dịch X
13:Trộn 300 ml dd HCl 0,5M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 b mol/l thu 500 ml dung dịch có pH = 1.Tính giá trị b
14: (ĐHQG TPHCM 2001).Trộn 250 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,01M KOH 0,02M với 250 ml dung dịch H2SO4 a
mol/l thu b g kết tủa 500 ml dung dịch có pH = Tính a, b
15: (CĐA-SP Đăk Lăk 2006) Cho 200 ml dung dịch HNO3 1M vào 600 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M
Ca(OH)2 0,1M Tính pH dung dịch thu
16: (ĐH Quy Nhơn 2001) Trộn 250 ml dung dịch Ca(OH)2 1M với 350 ml dung dịch HNO3 1M HCl 2M Tính pH
của dung dịch thu
17: Hòa tan 6,3 g HNO3 vào nước để 500 ml dung dịch A
a/ Tính pH dung dịch A b/ Tính thể tích dung dịch KOH 2M đủ để trung hòa dung dịch A c/ Đổ 500 ml dd Ba(OH)2 0,2M vào dd A pH biến đổi nào? Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn
18: (ĐHA-2007): Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dd Y có pH
A 1. B 6. C 7. D 2.
19: (ĐHA-2008):Trộn lẫn V ml dd NaOH 0,01M với V ml dd HCl 0,03 M 2V ml dd Y Dung dịch Y có pH là
A B 3. C 2. D 1.
20: (ĐHB-2008):Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14)
A 0,15. B 0,30. C 0,03. D 0,12.
21: (ĐHB-2009): Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH
A 13,0. B 1,2. C 1,0. D 12,8.
DẠNG BÀI: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION phương pháp:
- Điều kiện: sản phẩm phản ứng có chất kết tủa, chất bay chất điện li yếu. - Trong dung dịch, tổng điện tích dương ln ln tổng điện tích âm
- Điều kiện để ion tồn dung dịch ion phải không phản ứng với để tạo chất kết tủa, chất bay hơi, chất điện li yếu
22/ Trộn chất sau đây, trường hợp xảy pứ? Viết pt phân tử, phương trình ion ion thu gọn. 1/ BaCl2 H2SO4
2/ BaCl2 NaOH
3/ NaCl AgNO3
4/ FeCl2 NaOH
5/ Na2S HCl
6/ Na2SO3 HNO3
7/ CuS HCl
8/ K2CO3 HCl
9/ Na2S CuSO4
10/ Al(OH)3 HCl
11/Zn(OH)2và HNO3
12/Zn(OH)2và NaOH
13/ CaCl2 AgNO3
14/ Pb(NO3)2 Al2(SO4)3
15/ Fe2(SO4)3 NaOH
16/ CH3COONa HCl
17/ (NH4)2SO4 Ba(OH)2
18/ NH4Cl Ba(OH)2
19/ Ba(NO3)2 CuSO4
20/ Al(OH)3 NaOH
(2)23/ Bổ túc phản ứng sau viết dạng ion ion thu gọn. a/ BaCl2 + ? BaCO3 + ?
b/ FeS + ? FeSO4 + ?
c/ Na2CO3 + ? NaCl + ?
d/ AgNO3 + ? AgCl + ?
e/ Ba(NO3)2 + ? BaSO4 + ?
f/ ZnCl2 + ? AgCl + ?
g/ ZnSO4 + ? ZnS + ?
h/ FeCl2 + ? Fe(OH)2 + ?
i/ AgNO3 + ? Ag2CO3 + ?
j/ Ba(NO3)2 + ? BaCO3 + ?
k/ CaCO3+?CaCl2 + ? +?
l/ FeCl3 + ? Fe(OH)3+ ?
24/ Viết phương trình phân tử phản ứng có phương trình ion thu gọn sau.
2- +
a/S +2 H H S2
3+
-b/Fe +3OH Fe(OH)3
2+
-c/Mg +2OH Mg(OH)2
2+
2-d/Ba +SO4 BaSO4
+
-e/Ag +ClAgCl
+
-f/H +OH H O2
2+
-g/Cu +2OHCu(OH)2
+
2-h/2H +CO3 CO2+ H O2
i/ Pb2+ + S2- PbS
DẠNG BÀI: ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH. phương pháp:
- Trong dung dịch: số mol điện tích dương = số mol điện tích âm
- Khi cô cạn dd muối: khối lượng muối = khối lượng cation (ion dương) + khối lượng anion (ion âm) 25 Một dung dịch chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO
3 d mol Cl- Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d công
thức tổng khối lượng muối dung dịch
26 Trong dung dịch có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol SO2
a) Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d
b) Nếu a = 0,1 ; c = 0,1 ; d = 0,3 b ? Từ kết tính tổng klượng muối có ddịch 27 Một dung dịch có chứa loại cation Fe2+(0,1 mol) Al3+(0,2 mol) loại anion Cl- (x mol) SO2
4 (y mol)
Tính x ,y Biết cạn dung dịch làm khan thu 46,9 gam chất kết tủa 28 Một dung dịch chứa x mol Cu2+, y mol K+; 0,03 mol Cl- 0,02 mol SO2
4 Tổng khối lượng muối tan có
dung dịch 5,435 gam Hãy xác định giá trị x y
29 Trong 200ml dung dịch A có chứa 0,2 mol ion Na+, 0,6 mol NH
4+, 0,4mol H+, 0,2mol Cl-, 0,5 mol SO42- Dung dịch B
chứa hỗn hợp hai hiđroxit KOH 1M Ba(OH)2 2M Cho 300ml dung dịch B vào dung dịch A, đun nhẹ Tính khối lượng
dung dịch giảm sau phản ứng
30 Hãy xác định tổng khối lượng muối có dung dịch A chứa ion Na+, NH , SO
, CO
3 Biết
rằng :
- Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư đun nóng thu 0,34 gam khí làm xanh giấy
quì ẩm 4,3 gam kết tủa
- Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu 0,224 lít khí (đktc)
31 Dung dịch A chứa a mol K+ , b mol NH
4, c mol HCO
3 , d mol SO
4 (không kể ion H+ OH- nước) Cho thêm (c+d+e) mol Ba(OH)2 vào dung dịch A thu dung dịch X , khí Y kết tủa Z Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn.
Tìm biểu thức liên hệ a, b, c, d, e dung dịch A dung dịch X.
32.(CĐA-2007) Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan
có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y (Cho O = 16; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cu = 64) A 0,01 0,03. B 0,03 0,02. C 0,05 0,01. D 0,02 0,05.
DẠNG 7: PHÂN BIỆT CHẤT. phương pháp:
- Đối với chất rắn: thường dùng H2O để hịa tan dùng dung dịch axit lỗng HCl, H2SO4 để hòa tan
- Đối với chất lỏng:
+ Trước tiên quan sát màu dung dịch, xem thử dung dịch có màu đặc trưng hay không + Tiếp theo thường dùng thuốc thử như: quỳ tím, dd NaOH, dd Ba(OH)2…để nhận biết
33 Phân biệt dung dịch sau chứa rong bình khơng có nhãn : NH4Cl , (NH4)2SO4 , BaCl2 , NaOH , Na2CO3
34 Chỉ dùng thêm hoá chất phân biệt dung dịch sau : Na2CO3 , Na2SO3 , Na2SO4, Na2SiO3 Na2S
35 Hãy phân biệt chất rắn sau : NaCl , Na2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4 ( Chỉ dùng thêm hoá chất nước)
36 Hãy nêu phương pháp để nhận biết dung dịch bị nhãn sau đây: AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4, NaOH
37 Bằng phương pháp hoá học, nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau : Ba(OH)2 , H2SO4 , FeCl3,CuCl2 , NaCl , Na2CO3 , NH4Cl , (NH4)2SO4 (Chỉ dùng thêm q tím)
38 Có lọ nhãn chứa dung dịch chất AlCl3, ZnCl2, NaCl, MgCl2 Bằng phương pháp hoá học nhận biết,
viết phương trình phản ứng.
39 Lựa chọn hố chất thích hợp để phân biệt dung dịch muối: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3,
Al(NO3)3
40 Có lọ khơng nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 Fe2(SO4)3
Chỉ dùng thuốc thử nhận biết (Dùng dung dịch NaOH)
41 Có bình nhãn, bình chứa hỗn hợp dung dịch sau : K2CO3 Na2SO4 ; KHCO3 Na2CO3 ;
KHCO3 Na2SO4 ; Na2SO4 K2SO4 Trình bày phương pháp hố học để nhận biết bình mà dùng thêm dung
dịch HCl dung dịch Ba(NO3)2
(3)12 Dung dịch A chứa ion Na+, NH , SO
, CO
3
a) Dung dịch A điều chế từ hai muối trung hoà ? b) Chia dung dịch A làm hai phần :
- Phần thứ cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư ,đun nóng ta thu 4,3 gam kết tủa X 470,4 ml khí Y
13,5oC atm.
- Phần thứ hai cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 235,2 ml khí 13,5oC atm Tính tổng khối lượng các
muối ½ dung dịch A
13 Có hai dung dịch, dung dịch A dung dịch B Mỗi dung dịch chứa loại cation loại anion số ion sau : K+(0,15 mol) ; Mg2+(0,1 mol) ; NH
4 (0,25 mol) ; H+(0,2 mol) ; Cl-(0,1 mol); SO
4 (0.075 mol) ; NO
(0,25
mol) ; CO2
3 (0,15 mol) Xác định dung dịch A dung dịch B
15 Một dung dịch chứa a mol NaHCO3 b mol Na2CO3
a) Khi thêm (a+b) mol BaCl2 (a+b) mol Ba(OH)2 vào dung dịch khối lượng kết tủa thu hai
trường hợp có khơng ? Giải thích Coi Ba(OH)2 điện li hồn tồn
b) Tính khối lượng kết tủa thu trường hợp a = 0,1 mol b = 0,2 mol 16 a) Một dung dịch A chứa 0,03 mol Ca2+; 0,06 mol Al3+; 0,06 mol NO
3 ; 0,09 mol SO24 Muốn có dung dịch
thì phải hồ tan hai muối vào nước ? Giải thích
b) Kết xác định nồng độ mol ion dung dịch sau: [Na+] = 0,05 ; [Ca2+] = 0,01 ; [NO ] =
0,01 ; [Cl-] = 0,04 ; [HCO
3 ] = 0,025 Kết hay sai ? Vì sao?
18.(CĐA-2008) Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa
Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi)
A 7,04 gam. B 3,73 gam. C 3,52 gam. D 7,46 gam.