Đang tải... (xem toàn văn)
- Tính khối lượng brom, iot và một số hợp chất tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng.. THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO.[r]
(1)TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÝ TỰ TRỌNG BỘ MƠN HĨA HỌC
NỘI DUNG ƠN THI HỌC KÌ II, NĂM HỌC 2018 – 2019 Phần 1: LỚP 10
CHỦ ĐỀ 5: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC 1 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC
- Định nghĩa tốc độ phản ứng nêu thí dụ cụ thể
- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác
- Quan sát thí nghiệm cụ thể, tượng thực tế tốc độ phản ứng, rút nhận xét
- Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng giảm tốc độ số phản ứng thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi
2 CÂN BẰNG HOÁ HỌC
- Định nghĩa phản ứng thuận nghịch nêu thí dụ - Khái niệm cân hoá học nêu thí dụ
- Khái niệm chuyển dịch cân hố học nêu thí dụ
- Nội dung nguyên lí Lơ Sa- tơ- liê cụ thể hoá trường hợp cụ thể
- Quan sát thí nghiệm rút nhận xét phản ứng thuận nghịch cân hoá học - Dự đoán chiều chuyển dịch cân hoá học điều kiện cụ thể
- Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học để đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trường hợp cụ thể
CHỦ ĐỀ 6: NHÓM HALOGEN 1 KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN
- Vị trí nhóm halogen bảng tuần hồn
- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử số tính chất vật lí nguyên tố nhóm
- Cấu hình lớp electron ngồi nguyên tử nguyên tố halogen tương tự Tính chất hố học ngun tố halogen tính oxi hố mạnh
- Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm halogen * Một số dạng tập gợi ý ôn tập
- Viết cấu hình lớp electron nguyên tử F, Cl, Br, I
- Dự đốn tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngồi số tính chất khác nguyên tử
- Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hố mạnh nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất ngun tố nhóm
- Tính thể tích khối lượng dung dịch chất tham gia tạo thành sau phản ứng 2 CLO
- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng clo, phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm, cơng nghiệp
- Tính chất hố học clo phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro) Clo cịn thể tính khử
- Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học clo - Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét * Một số dạng tập gợi ý ôn tập
(2)3 HIĐRO CLORUA - AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA
- Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro clorua (tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric)
- Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric phịng thí nghiệm cơng nghiệp - Tính chất, ứng dụng số muối clorua, phản ứng đặc trưng ion clorua - Dung dịch HCl axit mạnh, có tính khử
- Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận tính chất axit HCl * Một số dạng tập gợi ý ôn tập
- Viết PTHH chứng minh tính chất hố học axit HCl
- Phân biệt dung dịch HCl muối clorua với dung dịch axit muối khác
- Tính nồng độ thể tích dung dịch axit HCl tham gia tạo thành phản ứng - Bài tập tổng hợp liên quan
4 SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO - Thành phần hóa học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất
- Tính oxi hóa mạnh số hợp chất có oxi clo (nước Gia-ven, clorua vơi) - Viết PTHH minh hoạ tính chất hóa học điều chế nước Gia-ven, clorua vôi - Sử dụng có hiệu quả, an tồn nước Gia-ven, clorua vơi thực tế
- Bài tập tổng hợp liên quan 5 FLO, BROM, IOT
- Sơ lược tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, brom, iot vài hợp chất chúng
- Tính chất hố học flo, brom, iot tính oxi hố, flo có tính oxi hố mạnh nhất; ngun nhân tính oxi hố giảm dần từ flo đến iot
- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học flo, brom, iot - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét
- Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hố học flo, brom, iot tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot
- Tính khối lượng brom, iot số hợp chất tham gia tạo thành phản ứng - Bài tập tổng hợp liên quan
6 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BROM – IOT
- Biết tượng, giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình hóa học
CHỦ ĐỀ 7: NHĨM OXI 1 Đơn chất oxi, ozon lưu huỳnh
- Vị trí, cấu hình lớp electron ngồi cùng; tính chất vật lí; dạng thù hình; ứng dụng oxi lưu huỳnh
- Ozon dạng thù hình oxi, điều kiện tạo thành ozon, ozon tự nhiên ứng dụng ozon - Tính chất hóa học oxi – ozon lưu huỳnh
- Phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm, cơng nghiệp
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất, điều chế oxi lưu huỳnh * Một số dạng tập gợi ý ơn tập
- Tính % thể tích , % khối lượng khí oxi ozon hỗn hợp
- Tính % khối lượng khối lượng chất tham gia tạo thành sau phản ứng - Bài toán điều chế oxi
(3)2 Hợp chất oxi lưu huỳnh
- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên điều chế hiđro sunfua
- Cơng thức cấu tạo, tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO2
- Cơng thức cấu tạo, tính chất vật lí, ứng dụng điều chế lưu huỳnh trioxit, axit sunfuric - Tính chất muối sunfua, muối sunfat
- Tính axit yếu axit sunfuhiđric
- Tính chất hóa học H2S tính khử mạnh
- Tính chất hố học lưu huỳnh đioxit (vừa có tính oxi hố vừa có tính khử)
- H2SO4 có tính axit mạnh (tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ muối axit yếu ) - H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hố mạnh (oxi hố hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất) - Nhận biết ion sunfat
* Một số dạng tập gợi ý ơn tập
- Phân biệt chất khí; chất rắn; muối sunfat, axit sunfuric axit khác
- Hồn thành chuỗi phản ứng, dự đốn sản phẩm, tác chất chuỗi phản ứng - Bài toán:
+ Tính khối lượng muối tạo thành cho H2S, SO2 phản ứng với dung dịch kiềm + Bài tốn liên quan đến tính chất oxi hóa - khử H2S SO2
+ Tính % thể tích khối lượng khí H2S, SO2 hỗn hợp phản ứng sản phẩm + Tính nồng độ khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia tạo thành phản ứng
+ Tính khối lượng hỗn hợp kim loại % kim loại có hỗn hợp phản ứng với H2SO4 đặc Các toán sử dụng phương pháp bảo tồn electron
+ Tính khối lượng H2SO4 điều chế theo hiệu suất
3 Thực hành: Tính chất oxi, lưu huỳnh + Tính chất hợp chất lưu huỳnh * Tính chất oxi, lưu huỳnh:
+ Điều chế oxi
+ Tính oxi hố oxi: tác dụng oxi với sắt, lưu huỳnh + Tính khử tính oxi hóa lưu huỳnh
* Tính chất hợp chất lưu huỳnh: + Tính khử hiđro sunfua
+ Tính khử tính oxi hố lưu huỳnh đioxit + Tính oxi hố tính háo nước axit sunfuric đặc Phần 2: Lớp 11
CHỦ ĐỀ: HIĐROCACBON NO
- Định nghĩa hiđrocacbon, hiđrocacbon no đặc điểm cấu tạo phân tử chúng - Công thức chung, đồng phân mạch cacbon, đặc điểm cấu tạo phân tử danh pháp
- Tính chất vật lí chung (quy luật biến đổi trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lượng riêng, tính tan)
- Tính chất hố học (phản ứng thế, phản ứng cháy, phản ứng tách hiđro, phản ứng crăckinh)
- Phương pháp điều chế metan phịng thí nghiệm khai thác ankan cơng nghiệp ứng dụng ankan
CHỦ ĐỀ: HIĐROCACBON KHÔNG NO
(4)- Dãy đồng đẳng cách gọi tên theo danh pháp thông thường danh pháp hệ thống/thay anken, ankadien, ankin
- Đặc điểm cấu trúc phân tử anken, ankin, ank-1-in, ankađien
- Phương pháp sản xuất buta-1,3-đien từ butan isopren từ isopentan công nghiệp - Phương pháp điều chế anken, ankin phịng thí nghiệm sản xuất công nghiệp - Ứng dụng anken, ankađien, ankin
- Phân biệt đồng phân cis đồng phân trans
- Có thể xác định số đồng phân (gồm đồng phân cấu tạo đồng phân hình học) phân tử anken cụ thể
- Có thể xác định số đồng phân cấu tạo phân tử ankin cụ thể
- Từ tên gọi chất xác định CTCT chất tương ứng (không 7C phân tử) anken, ankin, ankađien
- Gọi tên chất tương ứng, phân biệt loại danh pháp (thông thường, thay thế, ) (không 7C phân tử) anken, ankin, ankađien
- Tính chất hóa học anken:
Phản ứng cộng hiđro, halogen (clo, brom dung dịch), cộng HX (HBr H2O) theo qui tắc Markonikov
Phản ứng trùng hợp
Phản ứng oxi hóa (hồn tồn khơng hồn tồn)
- Tính chất hóa học buta-1,3-dien isopren: phản ứng cộng hiđro, halogen hiđrohalogenua; trùng hợp
- Tính chất hóa học ankin tương tự anken: phản ứng cộng H2, Br2, HX; phản ứng oxi hóa (hồn tồn khơng hồn tồn)
Tính chất hóa học khác với anken: phản ứng nguyên tử H linh động ank-1-in Phản ứng đime hóa trime hóa
- Viết dự đốn chất chuỗi phản ứng Phân biệt anken, ankin-1 ankan
CHỦ ĐỀ: HIĐROCACBON THƠM
- Định nghĩa, cấu trúc phân tử, đồng đẳng, đồng phân danh pháp ankylbenzen - Tính chất vật lí benzen ankylbenzen
- Ứng dụng vài hidrocacbon thơm - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí stiren - Tính chất hố học benzen ankylbenzen
Phản ứng benzen toluen: halogen hóa, nitro hóa (điều kiện phản ứng, qui tắc thế) Phản ứng cộng Cl2, H2 vào vòng benzen
Phản ứng oxi hóa hồn tồn, oxi hóa mạch nhánh
- Tính chất hóa học stiren: trùng hợp, đồng trùng hợp, phản ứng oxi hóa, cộng (vào nhánh vào vòng benzen)
- Viết phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học benzen, toluen, stiren - Vận dụng qui tắc để dự đoán sản phẩm phản ứng
- Hoàn thành chuỗi phản ứng, xác định chất bị thiếu chuỗi phản ứng - Phân biệt số hiđrocacbon thơm phương pháp hóa học
- Bài toán:
+ Xác định CTPT, viết CTCT gọi tên đồng đẳng benzen dựa tính chất hóa học benzen đồng đẳng
+ Bài tốn hiệu suất
+ Bài tốn trùng hợp stiren có liên quan đến hiệu suất phản ứng, số mắt xích, + Một số tốn khác có nội dung liên quan
CHỦ ĐỀ: ANCOL - PHENOL
ANCOL
- Định nghĩa, phân loại, đồng phân danh pháp ancol - Viết công thức cấu tạo loại đồng phân ancol cụ thể
- Đọc tên biết công thức cấu tạo ancol (phân tử có từ 1C - 6C)
(5)- Phương pháp điều chế etanol (hiđrat hóa, lên men) metanol (oxi hóa CH4, tổng hợp từ CO H2)
- Tính chất hố học :
Phản ứng H nhóm OH (phản ứng chung R-OH, phản ứng riêng glixerol) Phản ứng nhóm OH ancol
Phản ứng tách nước tạo thành anken ete
Phản ứng oxi hoá ancol bậc I anđehit; ancol bậc II xeton Phản ứng cháy
- Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học ancol glixerol - Giải tập:
Phân biệt ancol no đơn chức với glixerol, chất học khác phương pháp hoá học
Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo ancol
Bài tốn hỗn hợp có vận dụng định luật bảo tồn; tốn điều chế ancol etylic Một số tập khác có nội dung liên quan
PHENOL
- Định nghĩa, phân loại phenol, tính chất vật lí - Tính chất hố học:
Phản ứng H nhóm OH (tính axit, tác dụng với natri, natri hiđroxit), liên hệ giải thích ancol khơng tác dụng với NaOH?
Phản ứng H vòng benzen (tác dụng với nước brom), liên hệ giải thích benzen không tác dụng với nước brom?
Kết luận ảnh hưởng qua lại nhóm nguyên tử phân tử
- Viết phương trình hố học phản ứng phenol với Na, với NaOH, nước brom - Một số phương pháp điều chế nay, ứng dụng phenol
- Giải tập:
Phân biệt dung dịch phenol với ancol cụ thể phương pháp hoá học
Tính khối lượng phenol tham gia tạo thành phản ứng, số tập khác có nội dung liên quan
CHỦ ĐỀ: ANĐEHIT – AXIT CACBOXYLIC (ĐẾN HẾT PHẦN ANĐEHIT)
ANĐEHIT
- Định nghĩa anđehit, đặc điểm cấu trúc phân tử, phân loại, danh pháp Viết cấu tạo đồng phân CnH2nO (mạch C, vị trí nhóm chức, loại nhóm chức anđehit) gọi tên (danh pháp thông thường thay thế)
- Tính chất vật lí anđehit - Tính chất hố học:
Phản ứng nhóm >C=O : Phản ứng cộng Phản ứng nhóm CH=O : Phản ứng oxi hoá Phản ứng gốc hiđrocacbon
- Phương pháp điều chế:
- Một số ứng dụng fomanđehit, axetanđehit
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, rút nhận xét cấu tạo tính chất anđehit - Giải tập:
Tính khối lượng nồng độ dung dịch anđehit tham gia phản ứng Nhận biết anđehit, ank-1-in, ancol phenol
Dự đoán CTCT chất chuỗi phản ứng có liên quan từ hiđrocacbon, ancol, andehit
Bài toán tổng hợp ancol – anđehit (liên quan đến phản ứng oxh - khử, cộng anđehit)
(6)