Đang tải... (xem toàn văn)
Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủaA. Số chất trong.[r]
(1)A- CƠ SỞ LÝ THUYẾT I- SỰ ĐIỆN LI
1 Định nghĩa: Sự điện li trình phân li thành ion dương ion âm tan nước nóng chảy
2 Phân loại:
a Chất điện li mạnh: Là chất tan nước phân li gần hoàn toàn VD: - Các axít mạnh: HCl, H2SO4, HNO3, HBr, HClO4…
- Các bazơ mạnh: NaOH,KOH, Ba(OH)2 … muối
b Chất điện li yếu: chất tan nước phân li phần VD: - Các axit yếu: CH3COOH, H2S, HClO, H2CO3, HNO2…
- Các bazơ yếu: Mg(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3… - H2O chất điện li yếu
3 Độ điện li: Độ điện li α dung dịch chất điện li đánh giá tỷ số số phân tử bị phân li số nguyên tử chất tan có dung dịch
N N: Là số nguyên tử chất tan bị điện li α =
N0 N0: Là số phân tử chất tan có dung dịch II- KHÁI NIỆM AXIT – BAZƠ VÀ MUỐI THEO THUYẾT BRONSTET
1 Axit: Là cho proton (H+) tan nước. VD: HCl, CH3COOH, H2SO4, NH4+…
2 Bazơ: Là chất có khả nhận proton tan nước VD: NaOH, Ba(OH)2 , NH3, CH3COO-…
3 Muối : Là chất tan nước phân li thành cation kim loại NH4+ và anion gốc axit
VD: NaCl, NH4NO3, K2SO4…
4 Hiđrơxit lưỡng tính: Là chất vừa có khả cho vừa có khả nhận proton tham gia phản ứng
VD: Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3…
5 pH dung dich: Là thước đo độ mạnh yếu tính axit bazơ dung dịch
pH = -lg[H+] Nếu [H+] = 10-a => pH = a
[H+].[OH-] = 10-14: Gọi tích số ion nước - Trong dung dịch lỗng ta ln có:
pH + pOH = 14
Chuyên đ Trang
Chuyê đề
(2)- Bảng đánh giá môi trường dung dịch dựa vào [H+] pH dung dịch: Môi
trường
[H+] pH
Axit > 10-7 < 7
Trung tính = 10-7 = 7
Bazơ < 10-7 > 7
6 Sự thuỷ phân muối pH dung dụch muối.
- Sự thủy phân muối phản ứng hoá học xảy phân tử muối dung dịch, bao gồm:
+ Muối axit yếu bazơ mạnh bị thuỷ phân tạo thành dung dịch có mơi trường bazơ (pH>7)
VD: Na2CO3 + H2O 2NaOH + H2CO3 CH3COONa + H2O NaOH + CH3COOH
+ Muối axit mạnh bazơ yếu bị thuỷ phân tạo thành dung dịch có mơi trường axit (pH<7)
VD: AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl
ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2HCl
+ Muối axit mạnh bazơ mạnh tan nước xảy q trình phân li, khơng xảy q trình thuỷ phân nên dung dịch có mơi trường trung tính (pH = 7)
VD: NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2…
+ Muối axít yếu bazơ yếu tan nước xảy trình thuỷ phân thường tạo thành dung dịch có mơi trường trung tính (pH = 7)
VD: CH3COONH4, (NH4)2CO3…
7 Phản ứng trao đổi ion : Phản ứng trao đổi chất điện li dung dịch gọi phản ứng trao đổi ion Phản ứng trao đổi ion xảy trờng hợp sau:
a S¶n phÈm cđa ph¶n øng cã mét chÊt kÕt tđa.
VÝ dô: NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
Cl- + Ag+ AgCl b Phản ứng tạo chÊt dƠ bay h¬i.
VÝ dơ: Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2
CO32- + 2H+ H2O + CO2 c Phản ứng tạo chất Ýt ®iƯn li
VÝ dơ: CH3COONa + HCl CH3COOH + NaCl
CH3COO- + H+ CH3COOH
Phản ứng trao đổi ion ion dung dịch xảy sản phẩm là chất kết tủa, chất bay chất điện li yếu
B-BÀI TẬP VẬN DỤNG:
Câu 1: Dung dịch Y chứa ion : Na+, Cu2+, Ag+, Mg2+, Ba2+ vµ mét anion X BiÕt r»ng trong
(3)A Cl- B NO
3- C CO32- D OH -Câu 2: Cặp chất sau tồn dung dịch?
A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 vµ NaHCO3
C NaNO3 vµ KOH D Ba(OH)2 FeCl3 Câu 3: Ion CO32- không phản ứng với ion sau đây:
A NH4+, Na+, K+ B Ca2+, Mg2+
C H+, NH
4+, Na+, K+ D Ba2+, Cu2+, NH4+, K+ C©u 4: Ion OH- phản ứng với ion sau đây:
A H+, NH
4+, HCO3- B Cu2+, Mg2+, Al3+
C Fe3+, HSO
4-, HSO3- D Đáp án khác
Câu 5: Dung dịch chứa ion H+ phản ứng với dung dịch chứa ion hay phản ứng với các
chất rắn sau đây:
A CaCO3, Na2SO3, CuCl2 B Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO, CuO
C OH-, CO
32-, Na+, K+ D Tất c ỏp ỏn trờn
Câu 6:Có dung dịch suốt, dd chứa loại cation loại anion Các loại ion dd gåm: Ca2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO
42-, Cl-, CO32-, NO3- Đó dung dịch ?
A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2
C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4
Câu 7:Cho Ba vào dd sau: X1 = NaHCO3, X2 = CuSO4, X3 = (NH4)2CO3, X4 = NaNO3,
X5 = MgCl2,X6 = KCl Víi nh÷ng dd sau không tạo kết tủa
A X1, X4, X5 B X1, X4, X6 C X1, X3, X6 D X4, X6 C©u 8: pH dung dịch CH3COOH 0,1M phải
A lín h¬n , nhng nhá h¬n B b»ng C nhá h¬n D b»ng
Câu 9: Dãy dung dịch nồng độ đợc xếp theo chiều tăng dần pH là: A H2S, KCl, HNO3, KOH B HNO3, H2S, KCl, KOH
C KOH, KCl, H2S, HNO3 D HNO3, KOH, NaCl, H2S
Câu 10: Các dung dịch có pH đợc đánh số thứ tự (1) CH3COONa, (2) NaOH (3)
Ba(OH)2 Nồng độ dung dịch đợc xếp theo thứ tự tăng dần là:
A (1)<(2)<(3) B (3)<(2)<(1) C.(1)<(3)<(2) D (2) <(3) <(1) Câu 11: Thay đổi dung dịch có pH = thành dung dịch có pH = ta phải:
A Lµm bay nớc B Thêm vào axit C Thêm vào bazơ D Bằng phơng pháp khác
Câu 12: Cho dd chứa ion sau: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-Muốn tách đợc nhiều cation ra
khỏi dd mà không đa ion lạ vào dd, ta cho dd tác dụng với chất chất sau đây: A Dung dịch K2CO3 vừa đủ B Dung dịch Na2SO4 vừa đủ
C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ
Câu 13:Cho chất rắn: Al2O3; ZnO; NaOH; Al; Zn; Na2O; Pb(OH)2; K2O; CaO; Ba Chất rắn
nào cã thÓ tan hÕt dd KOH d
A ZnO, Al2O3 B ZnO, Pb(OH)2, Al2O3
C Al, Zn, Be, ZnO, Al2O3 D Tất chất rắn cho đầu
Câu 14: Trộn V1(lít) dung dịch HCl (pH = 2) với V2(lít) H2O thu đợc dung dịch có pH = Vậy tỉ
V1/V2 cần trộn là:
A 10 B 100 C 1/9 D 1/100
Câu 15: Cho 10ml dung dịch HBr có pH =2 Thêm vào x ml nớc cất khuấy , thu đợc dung dịch có pH=4 Hỏi x bao nhiêu?
A.100ml B.990ml C.400ml D.1000ml
Câu 16: Cho 50ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = 12 Thêm vào ml nớc cất để thu đợc
dung dÞch cã pH=11
A 350 B.450 C.800 D.900
Câu 17: Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,1 M víi 700 ml dung dÞch Ba(OH)2 0,05M Vậy giá trị pH
ca dung dch thu c là:
A 12,6 B 13,3 C 12,3 D 10,4
Câu 18: Dung dịch thu đợc trộn lẫn 200 ml dung dịch NaOH 0,3M với 200 ml Dung dịch H2SO4 0,05M có pH bao nhiêu?
A B 12 C 13 D
C©u 19: Trén lÉn 100 ml dung dÞch KOH 0,2M víi 100 ml dung dịch HCl 0,1 M đ ợc dung dịch X pH dung dịch X là:
A B 12 C D 13
Câu 20:Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,3M HClO4 0,5M với 200 ml dung dịch
Ba(OH)2 a mol/lit thu đợc dung dịch có pH = Vậy a có giá trị là:
A 0,39 B 3,999 C 0,399 D 0,398
Câu 21: Cho 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M Al2(SO4)3 1M tác dụng với dung dịch NaOH
d, lọc lấy kết tủa mang nung đến khối lợng khơng đổi thu đợc chất rắn có khối lợng là:
(4)A 4g B 8g C 9,8g D.18,2g
Câu 22: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến d vào 100 ml dung dịch X có chứa ion: NH4+, SO42-, NO3
-thì có 23,3 gam kết tủa đợc tạo thành đun nóng -thì có 6,72 lít (đktc) chất khí bay Nồng độ mol/l (NH4)2SO4 NH4NO3 dung dịch X bao nhiêu?
A 1M vµ 1M B 2M vµ 2M C 1M vµ 2M D 2M vµ 2M
Câu 23:Cho 855g dd Ba(OH)2 10% vào 200g dd H2SO4 Lọc để tách bỏ kết tủa Để trung hoà nớc
lọc ngời ta phải dùng 125 ml dd NaOH 25%, d = 1,28 Nồng độ % H2SO4 dd đầu:
A 63 B 25 C 49 D Kết khác
Câu 24: Dung dịch X gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2 M Thể tích dung dịch HCl 0,4M
H2SO4 0,05 M cần để trung hoà hết 100 ml dung dịch X bao nhiêu?
A 100 ml B 50 ml C 150 ml D 200 ml
Câu 25: Trộn 10 ml HCl 36% (d = 1,18 g/ml) với 50 ml HCl 20% (d = 1,1 g/ml) Nồng độ % dd axit thu đợc là:
A 15,6 B 48,5 C 22,83 D Kết khác
Câu 26: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là:
A V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b)
C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b)
Câu 27: Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất
dãy có tính chất lưỡng tính
A 3 B 5 C 2 D 4.
Câu 28: Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương
ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li)
A y = 100x B y = 2x C y = x - D y = x + 2.
Câu 29: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung
dịch Y có pH
A 1. B 6 C 7 D 2
Câu 30: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư)
thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu
A 4 B 1. C 3 D 2
Câu 31: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất
đều tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là:
A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4. C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2
Câu 32: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho
hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa
A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH
C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl
Câu 33: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử
A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3
Câu 34: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm
H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X
A 7 B 2. C 1 D 6
Câu3 : Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > là:
A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa. B Na2CO3, NH4Cl, KCl
C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4
Câu 36: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch dùng (Cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K = 39)
(5)Câu 37: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO
42- Tổng khối lượng
muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y là:
A. 0,03 và 0,02 B. 0,05 0,01 C. 0,01 0,03 D. 0,02 0,05
Câu 38: Cho chất : Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, , K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng đựơc với
dung dÞch HCl, dung dÞch NaOH lµ:
A 7 B. C. D 5.
Câu 39: Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42- Chất dùng để
làm mềm mẫu nước cứng
A Na2CO3. B HCl C H2SO4 D NaHCO3
Câu 40: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a
(mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14)
A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12.
Câu 41: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là:
A Na2CO3 HCl B Na2CO3 và Na3PO4.
C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2
Câu 42: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác
dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là:
A 5 B 4 C 1 D 3.
Câu 43: Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần
bằng nhau:
- Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa;
- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa
Tổng khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi)
A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam
Câu 44: Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH
của dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:
A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3)
C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1)
Câu 45: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu
FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung
dịch
A. B. C. 1. D.
Câu 46: Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110ml dung dịch KOH 2M vào X,
thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m
A. 20,125. B. 12,375 C 22,540 D. 17,710
Câu 47: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng
A. AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B. Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO.
C FeS, BaSO4, KOH D KNO3, CaCO3, Fe(OH)3
Câu 48: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết
200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V
A. 4,48 B. 1,12. C. 2,24 D. 3,36
Câu 49: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3,
Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống
nghiệm có kết tủa
A. B. C. D. 3
(6)Câu 50: Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng?
A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3
B. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) C. Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2
D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3.
Câu 51: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp
gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X Dung dịch X có pH
A 1,2 B 1,0 C 12,8 D. 13,0
Câu 52: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào
một lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản
ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m
A 68,2 B 28,7 C. 10,8 D 57,4
Câu 53: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol
Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m
A 4,128 B. 2,568 C 1,560 D 5,064
Câu 54 : Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau
phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m
A. 17,1 B 19,7 C. 15,5 D. 39,4
Câu 55 : Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho
toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị
m
A. 46,6 B 54,4 C 62,2 D 7,8
Câu 56 : Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam
kết tủa Giá trị m
(7)I- BÀI TẬP TỰ LUẬN:
Bài 1: Cho 100ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 100ml dung dịch HCl thu 6,525 gam chất rắn Tính PH dung dịch axit dùng
Bài 2: Một dung dịch chứa 0.02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl-, y mol SO42- Tổng khối lượng
muối tan có dung dịch 5.435 gam Xác định giá trị x,y
Bài 3: Cho dãy cac chất sau: Ca(HCO3)2, NH4Cl, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2, (NH4)2CO3 Những chất
là lưỡng tính
Bài 4: Háp thụ hồn tồn 2.688 lít khí CO2 (ĐKTC) vào 2.5 lít dung dịch Ba(OH)2 a mol/lit, thu
15.76 gam kết tủa Tính a
Bài 5: Cho từ từ dung dịch chứa a mol/lit HCl vào dung dịch chứa b mol/lit Na2CO3, thu V lít khí (ĐKTC) dung dịch X Khi cho dư nước vơi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Viết biểu thức liên hệ V với a b
Bài 6: Cho m gam hỗn hợp gồm Mg Al tác dung với 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M H2SO4 0.5M thu 5.32 lít khí H2 (ĐKTC) dung dịch Y Xác định PH dung dịch Y Biết trình xảy phản ứng thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể
Bài 7: Trộn 100ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400ml dung dịch gồm H2SO4 0,375M HCl 0,125M thu dung dịch X ính PH dung dịch X Biết tình xảy phản ứng thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể
Bài 8: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dung với V lít dung dịch NaOH 0,5M thu 15,6 gam kết
tủa Tính V
Bài 9: Dung dịch X chứa a mol NH4+, b mol Mg2+, c mol SO42- d mol HCO3- Lập biểu thức liên hệ
giữa a,b,c,d
Bài 10: Trộn dung dịch chứa Ba2+, OH- 0,06 mol Na+ 0,02 mol với dung dịch chứa HCO
3- 0,04 mol,
CO32- 0,03 mol Na+ Tính khối lượng kết tủa thu
Bài 11: Pha dung dịch gồm NaHCO3 NaHSO4 với tỷ lệ số mol 1:1 thu dung dịch X Xác định môi trường dung dịch X
Bài 12: Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp muối XCO3, Y2(CO3)3 dung dịch HCl thu dung
dịch Z 0,672 lít khí bay ĐKTC Cơ cạn dung dịch Z thu m gam muối Tính m
Bài 13: Phải thêm ml dd Ba(OH)2 0,1M vào 10ml dd HCl 0,1M để lít dd có pH=7?
(8)Bài 14: Cho hai dd : dd A chứa axit H2SO4 0,1M HCl 0,2M ddB chứa bazơ NaOH 0,2M KOH 0,3M Phải thêm ml dd B vào 100ml dd A để dd có pH=7?
Bài 15: Thêm 25ml dd NaOH 2M vào 100ml dd H2SO4 Dung dịch thu tác dụng với Na2CO3 dư cho 2,8lit khí CO2 (đktc) Tính nồng độ mol dd H2SO4 ban đầu?
Bài 16: Phải thêm ml nước vào 1ml dd HCl 0,01M để dd có pH=3?
Bài 17: Phải thêm ml dd Ba(OH)2 0,05M vào 9ml nước để dd có pH =12?
Bài 18:Sục khí clo vào dung dịch hỗn hợp chứa NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn thu đợc
1,17 g NaCl Tính tỉng sè mol NaBr vµ NaI cã hỗn hợp ban đầu
Bi 19: Cho 115,0g hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 22,4 lít CO2 (đktc) Tính khối lượng muối clorua tạo thành dung dịch
Bài 20: Trén 20ml dung dÞch HCl 0,05M víi 20ml dung dÞch H2SO4 0,075M NÕu coi thĨ tÝch sau
khi pha trộn tổng thể tích hai dung dịch đầu pH dung dịch thu đợc bao nhiờu
II- BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
135 Theo Ahreniut kết luận sau l ỳng?
A. Bazơ chất nhận proton
B. Axit lµ chÊt nhêng proton
C. Axit lµ chÊt tan níc ph©n li cation H+
D. Bazơ hợp chất thành phần ph©n tư cã mét hay nhiỊu nhãm OH
136 Chọn chất hiđroxit lỡng tính số hi®roxit sau:
A. Zn(OH)2
B. Sn(OH)2
C. Al(OH)3
D C¶ A, B, C
137 Chỉ câu trả lời sai vÒ pH:
A. pH = - lg[H+]
B. [H+] = 10a th× pH = a
C pH + pOH = 14 D [H+].[OH-] = 10-14
138 Chọn câu trả lời đúng, nói muối axit:
A. Dung dÞch muèi cã pH <
B. Muối có khả phản ứng với bazơ
C. Muối hiđro phân tư
D. Mi t¹o bëi axit u, axit m¹nh
E. Muối hiđro có khả phân li t¹o proton níc
139 Chọn câu trả lời muối trung hoà:
A. Muèi cã pH =
B. Muèi t¹o bëi axit m¹nh bazơ mạnh
(9)D. Muối có khả phản ứng với axit bazơ
E. Muối không hiđro có khả phân li t¹o proton níc
140 Hãy chọn câu trả lời đúng: Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau:
A. tạo thành chất kết tủa
B. tạo thành chất khí
C tạo thành chất điện li u D hc A, hc B, hc C
E A, B C
141 Trong chất sau chất chất điện li?
A. H2O B HCl
C. NaOH D NaCl
142 Nớc đóng vai trị trình điện li chất nớc?
A. Môi trờng điện li
B. Dung môi không phân cực
C. Dung môi phân cực
D. Tạo liên kết hiđro với chất tan
143 Chọn chất điện li mạnh số chÊt sau:
a NaCl b Ba(OH)2 c HNO3
d AgCl e Cu(OH)2 f HCl
A a, b, c, f B a, d, e, f
C b, c, d, e D a, b, c
144 Chọn câu trả lời nói axit theo quan điểm Bronstet:
A. Axit hoà tan đợc kim loại
B. Axit tác dụng đợc với bazơ
C. Axit chất cho proton
D. Axit chất điện li m¹nh
145 Hãy chọn câu trả lời số câu sau:
A. axit mµ mét phân tử phân li nhiều H+ axit nhiều nấc.
B. axit mà phân tử có nguyên tử H phân li nhiêu H+.
C. H3PO4 lµ axit ba nÊc
D. A C
146 Chọn câu trả lời nhất, xét Zn(OH)2 là: A chất lỡng tính
B hiđroxit lỡng tính C bazơ lỡng tính D hiđroxit trung hòa
147 Theo Bronstet câu trả lời sau đúng? A Axit bazơ phân tử ion B Trong thành phần axit khơng có H C Trong thành phần bazơ phải có nhóm OH
D Trong thành phần bazơ kh«ng cã nhãm OH
(10)E A v D ỳng
148 DÃy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dơng víi dung dÞch NaOH?
A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 C Na2SO4, HNO3, Al2O3 D Na2HPO4, ZnO, Zn(OH)2 E Zn(OH)2, NaHCO3, CuCl2
149 Theo Bronstet ion sau lµ lìng tÝnh?
a PO43- b CO32- c HSO4- d HCO3- e HPO3
2-A a, b, c B b, c, d
C c, d, e D b, c, e
150 Cho c¸c axit sau:
(1) H3PO4 (Ka = 7,6 10-3) (2) HOCl (Ka = 10-8) (3) CH3COOH (Ka = 1,8 10-5) (4) HSO4 (Ka = 10-2) Sắp xếp độ mạnh axit theo thứ tự tăng dần:
A (1) < (2) < (3) < (4) B (4) < (2) < (3) < (1) C (2) < (3) < (1) < (4) D (3) < (2) < (1) < (4)
151 Thang pH thờng dùng từ đến 14 vì:
A TÝch sè ion cđa níc [OH-][H+] = 10-14 ë 250C.
B pH dùng để đo dung dịch có [H+] nhỏ
C §Ĩ tránh ghi [H+] với số mũ âm. D Cả A, B, vµ C
152 Chọn câu trả lời sai số câu sau đây? A Giá trị [H+] tăng độ axit tăng.
B Giá trị pH tăng độ axit tăng
C Dung dịch pH < 7: làm quỳ tím hóa đỏ D Dung dịch pH = 7: trung tính
153.Cho dung dịch đợc đánh số thứ tự nh sau:
1 KCl Na2CO3 CuSO4 CH3COONa
5 Al2(SO4)3 NH4Cl NaBr K2S
Hãy chọn phơng án dung dịch có pH < phơng án sau:
A 1, 2, B 3, 5,
C 6, 7, D 2, 4,
154 Cho ion chất đợc đánh số thứ tự nh sau:
1 HCO3- 2 K2CO3 3 H2O Cu(OH)2
5 HPO4- 6 Al2O3 7 NH4Cl HSO3
-Theo Bronstet, chất ion lỡng tính là:
A 1, 2, B 4, 5,
C 1, 3, 5, 6, D 2, 4, 6,
155 Cho dung dịch chứa ion: Na+, Ca2+, H+, Cl-, Ba2+, Mg2+ Nếu không đa ion lạ vào dung dịch, dùng chất sau để tách nhiều ion khỏi dung dịch?
(11)C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa
156 Chất dới góp phần nhiều vào hình thành ma axit? A Cacbon đioxit
B Lu huúnh ®ioxit C Ozon
D DÉn xt flo cđa hi®rocacbon
157 Hãy chọn câu định nghĩa sau phản ứng axit - bazơ theo quan điểm lí thuyết Bronstet Phản ứng axit - bazơ là:
A axit tác dụng với bazơ
B oxit axit tác dơng víi oxit baz¬ C cã sù nhêng, nhËn proton
D Do có dịch chuyển electron từ chất sang chất khác 158 Câu sau nói điện ly?
A Sù ®iƯn ly lµ sù hoµ tan mét chÊt vµo níc thành dung dịch B Sự điện ly phân ly chất dới tác dụng dòng điện
C Sự điện ly phân ly chất thành ion dơng ion âm chất tan nớc hay trạng thái nóng chảy
D Sụ điện ly thực chất trình oxi hoá khö
159 Theo định nghĩa axit - bazơ Bronstet có ion số ion sau
baz¬: Na+, Cl-, CO32- , HCO3-, CH3COO-, NH4+, S2-?
A: B:
C: D:
160 Trong c¸c dung dịch sau đây: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S có bao
nhiêu dung dịch có pH > 7?
A B
C D
161 Cho 10,6g Na2CO3 vào 12g dung dịch H2SO4 98%, thu đợc gam dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc gam chất rắn?
A 18,2g vµ 14,2g B 18,2g vµ 16,16g C 22,6g vµ 16,16g D 7,1g vµ 9,1g
162 Trong dung dịch Al2(SO4)3 lỗng có chứa 0,6 mol SO42-, dung dịch có chứa:
A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,4 mol Al3+.
C 1,8 mol Al2(SO4)3 D Cả A B
163 Theo định nghĩa axit - bazơ Bronstet có ion bazơ số ion sau đây: Ba2+, Br-, NO3-, C6H5O-, NH4+, CH3COO-, SO42- ?
A B
C D
164 Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 vµ Na2CO3
B HNO3 vµ NaHCO3 C NaAlO2 vµ KOH
(12)D NaCl vµ AgNO3
165 Có bốn lọ đựng bốn dung dịch nhãn là: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Nếu đợc
phép dùng chất làm thuốc thử chọn chất chất sau? A Dung dÞch NaOH
B Dung dÞch H2SO4 C Dung dÞch Ba(OH)2 D Dung dịch AgNO3
166 Các chất dÃy sau vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh?
A Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl
B NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4 C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO
D Mg(HCO3)2, FeO, KOH
167 Cho hỗn hợp gồm ba kim loại A, B, C có khối lợng 2,17g tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 1,68 lít khí H2 ( đktc) Khối lợng muối clorua dung dịch sau phản ứng lµ:
A 7,945g B 7,495g
C 7,594g D 7,549g
168 Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít khí SO2 ( đktc) là:
A 250 ml B 500 ml
C 125 ml D 175 ml
169 Cho V lít khí CO2 ( đktc) hấp thụ hồn tồn 2,0 lít dung dịch Ba(OH)2 0,015M thu đợc 1,97g BaCO3 kết tủa V có giá trị là:
A 0,224 lÝt B 1,12 lÝt
C 0,448 lÝt D 0,244 hay 1,12 lÝt
170 Cho 4,48 lít ( đktc) hỗn hợp khí N2O CO2 từ từ qua bình đựng nớc vơi d thấy có 1,12 lít khí (đktc) khí Thành phần phần trăm theo khối lợng hỗn hợp là:
A 25% vµ 75% B 33,33% vµ 66,67% C 45% vµ 55% D 40% 60%
171 Cho chất rắn sau: Al2O3 ZnO, NaOH, Al, Zn, Na2O, Pb(OH)2, K2O, CaO, Be, Ba DÃy chất rắn tan hết dung dịch KOH d lµ:
A Al, Zn, Be B Al2O3, ZnO
C ZnO, Pb(OH)2, Al2O3 D Al, Zn, Be, Al2O3, ZnO
172 Hỗn hợp khí gồm CO2 N2 có tỉ khối H2 18 Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp là:
A 61,11% vµ 38,89% B 60, 12% vµ 39,88%
C 63,15% vµ 36,85% D 64,25% vµ 35,75%
173 Sục khí clo vào dung dịch hỗn hợp chứa NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn thu đ ợc 1,17 g NaCl Tổng số mol NaBr NaI có hỗn hợp ban đầu là:
A 0,015 mol B 0,02 mol
(13)174 Cho 115,0g hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 22,4 lít CO2 (đktc) Khối lợng muối clorua tạo dung dịch là:
A 142,0g B 124,0g
C 141,0g D 123,0g
175 Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu đợc 7,8g kết tủa keo Nồng độ mol dung dịch KOH là:
A 1,5 mol/l B 3,5 mol/l
C 1,5 mol/l vµ 3,5 mol/l D mol/l vµ mol/l
176 Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M vơi 50 ml dung dịch H3PO4 1M nồng độ mol
muối dung dịch thu đợc là:
A 0,33M B 0,66M
C 0,44M D 1,1M
177 DÃy chất ion sau có tính chÊt trung tÝnh ?
A Cl-, Na+, NH4+, H2O B ZnO, Al2O3, H2O
C Cl-, Na+ D NH4+, Cl-, H2O
178 Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonnat hai kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc) Hai kim loại là:
A Li, Na B Na, K
C K, Rb D Rb, Cs
179 Cho lít hỗn hợp khí gồm H2, Cl2, HCl qua dung dịch KI thu đợc 2,54g iot lại 500ml ( khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Phần trăm số mol khí hỗn hợp lần l ợt là:
A 50; 22,4; 27,6 B 25; 50; 25
C 21; 34,5; 45,5 D 30; 40; 30
180 Lợng SO3 cần thêm vào dung dịch H2SO4 10% để đợc 100g dung dịch H2SO4 20% là:
A 2,5g B 8,88g
C 6,66g D 24,5g
181 Khối lợng dung dịch KOH 8% cần lấy cho tác dụng với 47g K2O để thu đợc dung dịch KOH
21% lµ:
A 354,85g B 250 g
C 320g D 400g
182 Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để
trung hoà dung dịch axit cho là:
A 10ml B 15ml
C 20ml D 25ml
183 Cho H2SO4 đặc tác dụng đủ với 58,5g NaCl dẫn hết khí sinh vào 146g H2O Nồng độ
% axit thu đợc là:
A 30 B 20
C 50 D 25
184 Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M Nếu pha trộn không làm co giãn thể tích dung dịch có nồng độ mol là:
A 1,5M B 1,2M
C 1,6M D 0,15M
(14)185 Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H2SO4 0,075M Nếu coi thể tích sau pha trộn tổng thể tích hai dung dịch đầu pH dung dịch thu đợc là:
A B C D 1,5
186 Độ điện li chất điện li phụ thuộc vào yếu tố sau đây?
A Bản chất chất điện li B Bản chất dung môi
C Nhit môi trờng nồng độ chất tan D A, B, C
187 Độ dẫn điện dung dịch axit CH3COOH thay đổi nh tăng nồng độ axit từ 0% đến 100%?
A Độ dẫn điện tăng tỷ lệ thuận với nồng độ axit B Độ dẫn điện giảm
C Ban đầu độ dẫn điện tăng, sau giảm D Ban đầu độ dẫn điện giảm, sau tăng
188 Hãy dự đoán tợng xảy thêm từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch muối FeCl3? A Có kết tủa màu nâu đỏ
B Có bọt khí sủi lên C Có kết tủa màu lục nhạt D A B
189 Ngời ta lựa chọn phơng pháp sau để tách riêng chất rắn khỏi hỗn hợp phản ứng dung dch Na2CO3 v CaCl2?
A Cô cạn dung dÞch B ChiÕt
C Chng cÊt D Läc
190 Có 10ml dung dịch axit HCl có pH = Cần thêm ml nớc cất để thu đợc dung dịch axit có pH = 4?
A 90ml B 100ml
C 10ml D 40ml
191 Dung dịch A có a mol NH4+, b mol Mg2+, c mol SO42- d mol HCO3- Biểu thức biểu thị liên quan a, b, c, d sau đúng?
A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d
C a + b = 2c + d D a + b = c + d
192 Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hồ 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M là:
A 100ml B 150ml
C 200ml D 250ml
193 Cho phơng trình ion thu gọn: H+ + OH- H2O Phơng trình ion thu gọn cho biu din
bản chất phản ứng hoá học sau đây?
A HCl + NaOH H2O + NaCl
B NaOH + NaHCO3 H2O + Na2CO3
C H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4
D A B
(15)-B NH3 + H2O NH4+ + OH
-C CuSO4 + 5H2O CuSO4 5H2O
D H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4
-D Hớng dẫn trả lời, đáp số
134 135 C 136 D 137 B 138 E
139 E 140 D 141 A 142 C 143 A
144 C 145 D 146 B 147 E 148 D
149 C 150 C 151 A 152 A 153 B
154 C 155 D 156 B 157 C 158 C
159 D 160 C 161 A 162 D 163 B
164 C 165 C 166 B 167 B 168 C
169 D 170 A 171 D 172 A 173 B
174 A 175 C 176 A 177 C 178 A
179 A 180 B 181 A 182 C 183 B
184 C 185 A 186 D 187 C 188 D
189 D 190 A 191 B 192 A 193 A
194 B