UBND huyện Thanh Bình CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Phòng GD&ĐT Thanh Bình Độc lập – Tự do – Hạnh Phúc KÌ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG HUYỆN Năm học: 2009 – 2010 Môn thi: Hóa học lớp 9 Thời gian: 150 phút ( không kể thời gian phát đề ) Câu 1: ( 5 điểm ) Xác định các chất và hoàn thành các phản ứng a) A + B C + H 2 C + Cl 2 D D + NaOH E + F E t 0 Fe 2 O 3 + H 2 O b) B D E CaCO 3 A A A C G F Câu 2: (2 điểm ) Khi đốt than thu được họp chất CO, CO 2 . Trình bày phương pháp hóa học để thu được từng khí nguyên chất. Câu 3: ( 4 điểm ) Hổn hợp A gồm Fe, Fe 2 O 3 . Cho a gam hỗn hợp A tác dụng đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 11200ml khí H 2 ( ở đktc ) và hổn hợp dung dịch muối có khối lượng chất tan là 193.5 gam. 1. Tính a? 2. Cho hổn hợp dung dịch muối trên tác dụng với dung dịch KOH dư tạo kết tủa. Lọc lấy kết tủa, đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi ta được b gam chất rắn X. Tính b? Câu 4: ( 2 điểm ) Có bao nhiêu gam natriclorua được tách ra khỏi dung dịch khi làm lạnh 900 gam dung dịch NaCl bão hòa ở 89.8 o C tới 0 o C. Biết S o NaCl 9.89 = 50 gam S CNaCl 0 0 = 35 gam Câu 5: ( 4 điểm ) Hổn hợp gồm nhôm và sắt. Cho p gam hổn hợp này tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 24.64 lít khí hidro( ở đktc ). Nếu cho p/2 gam hỗn hợp trên vào 600 gam dung dịch NaOH 4% thì để trung hòa NaOH dư cần 200 gam dung dịch H 2 SO 4 9.8%. Tính p. Câu 6: ( 3 điểm ) Dung dịch Y là dung dịch dung để chống nắm cho cây được pha chế theo tỉ lệ: 200lit H 2 O + 20kg CaO + 1 kg CuSO 4 .5H 2 O Hãy tính thành phần phần trăm theo khối lượng các chất có trong dung dịch Y. Viết phương trình phản ứng nếu có. KÌ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG HUYỆN Năm học: 2009 – 2010 Môn thi: Hóa học lớp 9 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC Câu 1: 5 điểm Điểm a Từ phản ứng cuối sinh ra E: Fe(OH) 3 F: NaCl D: FeCl 3 C: FeCl 2 A và B là Fe và HCl 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ Các phản ứng xảy ra: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 2FeCl 2 + Cl 2 FeCl 3 FeCl 3 + NaOH Fe(OH) 3 + NaCl Fe(OH) 3 t 0 Fe 2 O 3 + H 2 O 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ b B: CaO D: Ca(OH) 2 E: CaCl 2 C: CO 2 G: NaHCO 3 F: Na 2 CO 3 0.5đ 0.5đ Các phản ứng CaCO 3 900 0 C CaO + CO 2 CaO + H 2 O Ca(OH) 2 2CO 2 + NaOH NaHCO 3 Ca(OH) 2 + 2NaHCO 3 CaCO 3 +Na 2 CO 3 +H 2 O CO 2 + CaO CaCO 3 Ca(OH) 2 + HCl CaCl 2 + H 2 O Na 2 CO 3 + CaCl 2 CaCO 3 + NaCl Ghi lại sơ đồ phản ứng 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ Câu 2: 2 điểm Dẫn hổn hợp khí vào dung dịch Ca(OH) 2 dư CO 2 sẻ phản ứng với Ca(OH) 2 thì thu được CO tinh khiết CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O Sau đó đem nung CaCO 3 thu được CO 2 tinh khiết CaCO 3 t 0 CaO + CO 2 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ Câu 3: 4 điểm 1 Fe + 2 HCl FeCl 2 + H 2 0.5 0.5 0.5 ( mol) 0.25đ Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3 H 2 O 0.25đ 0.4 0.8 ( mol ) n 2 H =11.2/22.4 = 0.5mol m 2 FeCl = 0.5*127 = 63.5gam m 3 FeCl = 193.5 - 63.5 = 130 gam Số mol FeCl 3 = 130/162.5 = 0.8 mol m Fe = 0.5 *56 = 28 gam 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ m 3 2 OFe = 0.5 * 160 = 64 gam 0.25đ a = 28 + 64 = 92 gam 0.5đ 2 FeCl 2 + 2KOH Fe(OH) 2 + 2 KCl 0.5 0.5 0.25đ FeCl 3 + 3 KOH Fe(OH) 3 + 3 KCl 0.8 0.8 0.25đ 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4 Fe(OH) 3 0.5 0.5 0.25đ 2Fe(OH) 3 t 0 Fe 2 O 3 + H 2 O 0.5+0.8 0.65 (mol) 0.25đ Khối lượng Fe 2 O 3 = 0.65 * 160 = 104 gam 0.5đ Câu 4: 2 điểm * Ở 89.9 0 C 100 gam H 2 O + 50 gam NaCl tạo 150g dd NaCl bão hòa 900g dd NaCl bão hòa Khối lượng NaCl = 50*900/150 = 300g Khối lượng H 2 O = 900 – 300 = 600g 0.5đ * Ở 0 0 C+ 100 gam H 2 O + 35 gam NaCl tạo 135g dd NaCl bão hòa 600 gam H 2 O Khối lượng NaCl hòa tan = 35*600/100 = 210g 0.5đ Khối lượng NaCl tách ra: 300 – 201 = 90g 1đ Câu 4: 4 điểm Số mol H 2 = 24.64/22.4 = 1.1 mol Số mol NaOH = 6*600/100*40 = 0.6 mol Số mol H 2 SO 4 = 9.8*200/100*98 = 0.2 mol 0.25đ 0.25đ 0.25đ 2Al + 6HCl 2 AlCl 3 + 3 H 2 ( 1 ) a 3a a 3a/2 0.25đ Fe + 2 HCl FeCl 2 + H 2 ( 2 ) b 2b b b 0.25đ Gọi a là số mol của Al trong hổn hợp ban đầu Gọi b là số mol của Fe trong hổn hợp ban đầu 0.25đ 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 ( 3 ) a/2 a/2 a/2 3a/2 0.25đ H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O 0.2 0.4 0.25đ Ta có hệ phương trình 3a/2 + b = 1.1 a/2 + 0.4 =0.6 0.25đ 0.25đ a = 0.4 b = 0.5 0.25đ 0.25đ p = 27a + 28b = 27*0.4 + 56*0.5 = 38.8gam 1đ Câu 6: 3 điểm Khối lượng dung dịch Y = 200 + 20 + 1 = 221 kg 0.25đ n CaO = 20000/56 = 357.1 mol n OHCuSO 24 5. = 1000/250 = 4 mol n 4 CuúO = 4 mol n OH 2 = (4*5)+ 20000/18 = 11131.11 mol CaO + H 2 O Ca(OH) 2 (1) 357.1 357.1 mol 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ CuSO 4 + Ca(OH) 2 CaSO 4 + Cu(OH) 2 ( 2) 4 357.1 4 4 0.25đ (2) Số mol Ca(OH) 2 dư (2) Số mol Cu(OH) 2 = 0.4 mol Khối lượng Cu(OH) 2 = 0.4*98 = 392gam % Cu(OH) 2 = 392*100/221000 = 0.177% 0.25đ Số mol CaSO 4 = 0.4 mol Khối lượng CaSO 4 = 544 gam % CaSO 4 = 544*100/221000 = 0.246% 0.25đ Số mol Ca(OH) 2 dư = 357.1 -4 = 353.1 mol Khối lượng Ca(OH) 2 dư = 353.1* 74 = 26129.4gam % Ca(OH) 2 = 26129.4*100/221000 = 11.923% 0.25đ 0.25đ %H 2 O = 100 – ( 0.177 + 0.246 + 11.823 ) = 87.754% 0.25đ . Năm học: 2009 – 2010 Môn thi: Hóa học lớp 9 Thời gian: 150 phút ( không kể thời gian phát đề ) Câu 1: ( 5 điểm ) Xác định các chất và hoàn thành các phản. phương trình phản ứng nếu có. KÌ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG HUYỆN Năm học: 2009 – 2010 Môn thi: Hóa học lớp 9 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC Câu 1: 5 điểm Điểm a Từ