Giao an hoa 9 hkII nam 2009

Nªu quy luËt biÕn ®æi tÝnh chÊt cña c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn 2?. Nªu ý nghÜa cña b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn.[r]

(1)

Ngày soạn: Ngày giảng:

Học kỳ II

TiÕt 37: Axit cacbonnic vµ muèi cacbonat

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc: axit cacbonnic axit yếu, bền

- Mi cacbonnat cã nh÷ng tÝnh chÊt cđa mi nh: T¸c dơng víi axit, víi dd mi, víi dd kiềm Ngoài muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO2 H2O

- Mui cacbonnat có ứng dụng đời sống sản xuất

2.Kỹ năng:

- Rèn luyệ kỹ quan sát vµ thùc hµnh thÝ nghiƯm

3 Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ

- Hãa chÊt: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV Tiến trình dạy học:

1 Tổ chức

2 Kiểm tra cũ:

- Nêu tính chất hóa học CO2 Viết PTHH xảy ra?

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Axit cacbonnic:

GV: yêu cầu HS đọc SGK ? Vậy H2CO3 tồn đâu?

GV: Thut tr×nh vỊ tÝnh chÊt hóa học H2CO3

1 Trạng thái tự nhiên vµ tÝnh chÊt vËt lý:

- H2CO3 cã níc ma

2 TÝnh chÊt hãa häc:

- Là axit yếu, làm q tím chuyển thành mu nht

- Là axit không bền, dễ bị phân

hy nhit thng thành CO2

vµ H2O

Hoạt động 2: Muối cacbonnat:

? Nhận xét thành phần muối: Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ba(CO3)2

? Quan sát bảng tính tan nhËn xÐt tÝnh tan cđa mi cacbonnat vµ muối hiđro cacbonnat?

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiƯm theo nhãm: cho dd NaHCO3 vµ dd

Na2CO3 t¸c dơng víi dd HCl

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH xảy ra?

1 Phân loại: + Muối axit + Muối trung hòa TÝnh chÊt: a TÝnh tan :

- §a sè mi cacbonnat kh«ng tan, trõ mi cacbonnat cđa kim lo¹i kiỊm

- Hầu hết muối hiđrocacbonnat tan

b TÝnh chÊt hãa häc:

(2)

? KÕt ln?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: cho dd K2CO3 t¸c dơng

víi dd Ca(OH)2

? KÕt luận?

GV: Giới thiệu với HS muối hiđrocacbonnat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hòa nớc

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

theo nhãm: cho dd Na2CO3 t¸c dơng

víi dd CaCl2

? KÕt luËn?

? HÃy nêu ứng dụng muối cacbonnat tóm tắt vào

và giải phóng CO2

NaHCO3 + HCl NaCl + H2O +

CO2

(dd) (dd) (dd) (l) (k)

- Tác dụng với dd bazơ tạo thành muối cacbonnat bazơ không tan K2CO3 +Ca(OH)2 KOH +

CaCO3

(dd) (dd) (dd) (r)

- Tác dụng với muối tạo thành muèi míi

Na2CO3 +CaCl2 2NaCl +

NaCO3

(dd) (dd) (dd) (r)

- Muối cacbonnat bị nhiệt phân hủy:

CaCO3 t CaO + CO2

(r) (r) (k)

(3)

Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên:

GV: Giíi thiƯu chu tr×nh cacbon

tù nhiên dựa vào hình vẽ 3.7 - Cacbon tự nhiên chuyển từdạng sang dạng khác thành mộy chu trình khép kín

4 Dặn dò:

1 Trình bày phơng pháp để phân biệt chất bột CaCO3 , NaHCO3,

Ca(HCO3), NaCl

2 Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau: C CO2 Na2CO3

BaCO3 NaCl

5 Dặn dò

Bài tập: SGK

Tiết 38: Silic Công nghiệp silicat

I Mơc tiªu:

1.Kiến thức: HS biết đợc

- Silic phi kim hoạt động hóa học yếu Silic chất bán dẫn

- Silic đioxit chất có nhiều tự nhiên dạng t sột trng, cao lanh,

thạch anhSilicđioxit oxit axit

- Từ vật liệu đất sét, cát kết hợp với vật liệu khác với kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicát sản xuất nhiều sản phẩm có ứng

dụng nh: gm, s, thy tinh

2.Kỹ năng:

- Đọc để thu thập thông tin silic, silic điôxit công nghiệp silicát - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức

3 Thỏi :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Vật mẫu: đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng

- Tranh sản xuất đồ gm s

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhõn

1 Tổ chøc

2 KiĨm tra bµi cị:

1 Nêu tính chất hóa học muối cacbonat Viết PTHH xảy ra? Gọi HS chữa tập 3, SGK trang 90

3 Bµi míi:

(4)

- GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK

? Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất silic

HS thảo luận phát biểu ý kiến GV tổng kết

1 Trạng thái tự nhiên

- Silic nguyên tố thứ sau oxi chiếm 1/4 khối lợng vỏ trái đất

- Trong tự nhiện tồn dạng đơn chát hợp chất nh cát trắng, đất sét (cao lanh)

2 TÝnh chất

- Silic chất xám, khó nóng chảy - Có vẻ sáng kim loại

- Dẫn ®iÖn kÐm

- Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn - Là kim loại hoạt động yếu cacbon, clo

- Tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Si (r) + O2 (k) SiO2 (r )

- Silic dïng lµm chất bán dẫn kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mỈt trêi

Hoạt động 2: Silicđioxit

* Hot ng nhúm:

- Silic thuộc loại hợp chất nào? Vì sao?

- Tính chất hóa học nó? - Viết PTHH minh họa? HS làm theo nhãm GV nhËn xÐt vµ tỉng kÕt?

- Lµ oxit axit

- Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao)

SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 +

H2O

(r ) (dd) Natri silicat - Tác dụng với oxit bazơ

SiO2 + CaO CaSiO3

(5)

Hoạt động 3: Sơ lợc công nghiệp silicat

GV: giới thiệu: công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng tù hợp chất thiên nhiên silic GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh Đọc SGK

* Hoạt động nhóm: Câu 1:

- Kể tên sản phẩm gm

- Nguyên liệu sản xuất

- Các công đoạn

- Kể tên sở sản xuất

Việt Nam Câu2:

- Thành phần xi măng

Việt nam Câu 3:

- Thành phần thủy tinh

- Nguyên kiệu sản xuất

Việt Nam

1.Sản xuất đồ gốm, sứ:

a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat

b Các công đọan chính: nhào đất sét, thạch anh fenpat với nớc để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khơ Nung lị nhiệt độ cao

c C¬ sở sản xuất: bát tràng, công ty

sứ Hải Dơng, Đồng Nai, Sông bé

2 Sản xuất xi măng

a Nguyờn liu: t sột, ỏ vụi, cỏt

b Các công đoạn chính: (SGK)

C sở sản xuất : Hải Dơng, Hải

Phòng, Thanh Hãa…

3 S¶n xt thđy tinh

a nguyên liệu chính: Cát thạch anh ( cát trắng, đá vụi, sụa

b công đoạn CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

SiO2(r) + CaO(r) CaSiO3(r)

SiO2

c Các sở sản xuất: Hải Phòng, Hà

Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng

4 Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em có biết

5 Dặn dò

(6)

Tiết 39: Sơ lợc bảng tuần hoàn các nguyªn tè hãa häc

I Mơc tiªu:

1.Kiến thc: HS bit c

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu kì nhóm, nhóm

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII

- Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố ngợc lại

2.Kỹ năng:

- Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn

- Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng II Chn bÞ:

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to)

- Hot ng nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV TiÕn trình dạy học:

1.Tổ chức

1 Công nghiêp silicat gì? kể tên số nghành công nghiệp silicat nguyên liệu chính?

2 Nêu công đoạn sản xuất thủy tinh, viết PTHH

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hồn:

- GV treo b¶ng tuần hoàn giới thiệu cách xếp bảng tuần hoàn

- Bng tun hon cú hn 100 nguyên tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hồn

- GV giíi thiƯu kh¸i qu¸t bảng tuần hoàn

? Hóy quan sỏt v nhn xét - GV treo sơ đồ H 3.22

? Ô nguyên tố cho biết gì? GV: số hiệuu ngun tử có trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e trùng với số thứ tự nguyên tố ? Quan sát ô 13 cho biết ý nghĩa số ký hiệu ô

* HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hồn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na Thảo luận theo nội dung sau:

- Bảng tuần hoàn có chu

1 Ô nguyên tố cho biết: - Số hiệu nguyên tư - KÝ hiƯu hãa häc - Tªn nguyªn tè - Nguyên tử khối Chu kì:

- Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

(7)

kỳ, chu kỳ có hàng? - Điện tích hạt nhân nguyên tử chu kỳ thay đổi nh nào? - Số lớp e nguyên tử nguyên tố chu kỳ cú c im gỡ?

Đại diện nhóm báo c¸o GV nhËn xÐt, chuÈn kiÕn thøc

Hoạt động 3: Sơ lợc công nghiệp silicat

GV: giới thiệu: công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng tù hợp chất thiên nhiên silic GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh Đọc SGK

* Hoạt động nhóm: Câu 1:

- Kể tên sản phẩm đồ gốm

Việt Nam Câu2:

- Thành phần xi măng

Việt nam Câu 3:

- Thành phần thủy tinh

- Nguyên kiệu sản xuất

- Kể tên sở sản xuất chÝnh ë

ViÖt Nam

1.Sản xuất đồ gốm, sứ:

a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat

b Các cơng đọan chính: nhào đất sét, thạch anh fenpat với nớc để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khơ Nung lị nhit cao

c Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty

sứ Hải Dơng, Đồng Nai, Sông bé

2 Sản xuất xi măng

a Nguyờn liu: t sột, ỏ vụi, cỏt

b Các công đoạn chính: (SGK)

C sở sản xuất : Hải Dơng, Hải

Phòng, Thanh Hóa

3 S¶n xt thđy tinh

a ngun liệu chính: Cát thạch anh ( cát trắng, đá vôi, sôđa

b công đoạn CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

SiO2(r) + CaO(r) CaSiO3(r)

SiO2

c C¸c sở sản xuất: Hải Phòng, Hà

Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng

4 Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em có biết

5 Dặn dò

BTVN 1, 2, 3,

(8)

TiÕt 40: S¬ lợc bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa häc (tiÕp)

I Mơc tiªu:

1.Kiến thức: HS bit c

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu kì nhóm, nhóm

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII

- Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố ngợc lại

2.Kỹ năng:

- Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn

- Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

3 Thỏi :

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyờn t ( phúng to)

- Hot ng nhúm, quan sỏt, hot ng cỏ nhõn

IV Tiến trình dạy häc:

1 Tỉ chøc

2 KiĨm tra bµi cũ:

1 Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn Chữa tập 1,

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

- HS hoạt động nhóm: nhóm thaỏ luận theo nội dung: quan sát bảng tuần hồn chu kì 2, SGK Hãy nhận xét theo nội dung sau:

? Đi từ đầu đến cuối chu kì ( theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân) ? Sự thay đổi số e lớp nh

? Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố thay đổi nh

GV gọi đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung

GV chèt kiÕn thøc

- Số e nguyên tố tăng dần từ đến lặp lại tuần hồn chu kì sau:

Bài tập:

1 Sắp xếp lại nguyên tè sau theo thø tù

a TÝnh kim o¹i giảm dần: Si, Mg, Al, Na

b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F Giải thích ngắn gän

1.Trong mét chu kú:

- Sè e lớp nguyên tử tăng dần

- Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần

2 Trong nhóm

(9)

HS tiÕp tơc th¶o ln nhãm theo néi dung:

Quan sát nhóm I VII, dựa vào tính chất hóa học ngun tố biết, cho biết:

- Số lớp e số e lớp nguyên tố nhóm có đặc điểm nh

- Tính kim loại tính phi kim nguyên tố nhóm thay đổi nh no?

Đại diện nhóm báo cáo GV nhận xÐt bỉ sung

GV chèt kiÕn thøc

dÇn, tính phi kim giảm dần

Hot ng 2: ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học :

- VÝ dơ 1: BiÕt nguyªn tè A có số hiệu nguyên tử 17 chu kì 3, nhóm VII

HÃy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

- HS lên bảng làm

- HS kh¸c nhËn xÐt bỉ sung GV bỉ sung chốt kiến thức

Ví dụ 2: nguyên tử, nguyên tố X có điện tích hạt nhân +12 cã líp e, líp e ngoµi cïng cã 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hoàn tính chất

1 Biết vị trí nguyên tố ta suy đoán cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố

VÝ dơ 1: BiÕt nguyªn tè A cã sè hiệu nguyên tử 17 chu kì 3, nhóm VII HÃy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

Giải:

Cấu tạo nguyên tố A nh sau:

- A có số hiệu nguyên tử 17 nên:

+ Điện tích hạt nhân 17+ + Cã 17p, 17e

+ A ë chu k× nªn co s3 líp e

+ A thc nhóm nên lớp có 7e

2 Biết cấu tạo nguyên tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố

VÝ dơ 2: nguyªn tư, nguyªn tè X cã điện tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hoàn tính chất

Giải:

- Vị trí X bảng tuần hoàn : Số thứ tự: 12, chu kì 3, nhóm II X kim lọai mạnh

4 Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung

2 Hoàn thành nội dung thiếu bảng dới

TT Kíhiệu

Vị trí bảng

HTTH Cấu tạo nguyên tử Tínhchất HH

cơ Thứ

(10)

1 Na 11 I

2 Br 35 35

3 Mg 12 II

4 O 8

5 Dặn dò

Bài tập: SGK

Tiết 41: Luyện tậpchơng III

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Giúp HS hệ thống lại kiến thức chơng

- TÝnh chÊt cña phi kim, tÝnh chÊt cña clo, cacbon, silic, oxitcacbon, axitcacbonic, muèi cacbonat

- Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tuần hồn, tính chất ngun tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tuần hồn

2.Kỹ năng:

- Chon cht thớch hp, lp s đồ dãy biến đổi chất Viết PTHH cụ thể - Biết xây dựng biến đổi loại chất cụ thể hóa thành biến đổi ngợc li

- Biết vận dụng bảng tuần hoàn

3 Thỏi :

- B¶ng phơ, b¶ng nhãm, b¶ng hƯ thèng tuần hoàn III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

1 Tổ chức

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hồn

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV treo bảng phụ sơ đồ lên hình Tính chất hóa hc ca phi kim

- Tác dụng với Hiđro tạo thành hợp chất khí

- Tác dụng với kim loại tạo thành muối

- Tác dụng với oxi tạo thành oxit axit

2 Tính chất hóa häc cđa clo:

(11)

- T¸c dơng với :

+ Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua + Nớc tạo thành nớc clo

+ Kim loại tạo thành muối clorua + DD NaOH tạo thành nớc Javen 3.Tính chất hóa học bon hợp chất bon

4 Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học:

a Cấu tạo bảng tuần hoàn - Ô nguyên tố

- Chu kì - Nhóm

b Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn c ý nghĩa bảng tuần hoàn

Hoạt động 2: Bài tập :

GV: Ghi đề lên bảng Gọi HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

Gọi HS đọc tập số SGK Gọi HS lên bảng làm

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hóa học nhận biết cac chất khí khơng màu đựng bình riêng biệt: CO, CO2, H2

Giải: Lần lợt dẫn khí vào dd nớc vôi d NÕu thÊy níc v«i vÈn

đục khí CO2

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l)

- Đốt cháy khí cịn lại dẫn vào nớc vơi d thấy nớc vơi vẩn đục khí CO

2CO(k) + O2(k) CO2 (k)

- Còn lại H2

H2 (k) + O2 (k) H2O (l)

Bµi tËp 5: (SGK)

a Gọi CT oxit sắt FexOy tác

dụng hoàn toàn nên ta có PTHH FexOy + yCO xFe + y CO2

Theo PT

(56x + 16y)g FexOy x 56g Fe

32 g 22,4g

mµ M FexOy = 160 vËy ta cã:

160 22,4 = 32.x.56

x = Thay số vào đợc y =

VËy CTHH cđa oxit lµ: Fe2O3

b nFe2O3 = 0,1mol

theo PT : nCO2 = 3nFe2O3 = 0,3mol

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) +

H2O(l)

Theo PT nCaCO3 = nCO2 = 0,3mol

mCaCO3 = 0,3 100 = 30g

4 Củng cố:

(12)

5 Dặn dò

BTVN: 4, 5,

(13)

Ngµy soạn: Ngày giảng:

Tiết 42: Thực hành: tính chất hóa học phi kim Và hợp chất chúng

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất c trng ca mui cacbonnat, mui clorua

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải tập thực hành hóa học

3 Thỏi :

- B¶ng phơ, b¶ng nhãm, b¶ng hƯ thèng tuần hoàn III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

1 Tổ chức

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV treo bảng phụ sơ đồ lên hình Tính chất hóa hc ca phi kim

- Tác dụng với Hiđro tạo thành hợp chất khí

- Tác dụng với kim loại tạo thành muối

- Tác dụng với oxi tạo thành oxit axit

2 Tính chất hóa häc cđa clo: - T¸c dơng víi :

+ Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua + Nớc tạo thành nớc clo

+ Kim loại tạo thành muối clorua + DD NaOH tạo thành nớc Javen 3.Tính chất hóa học bon hợp chất bon

4 Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học:

a Cấu tạo bảng tuần hoàn - Ô nguyên tố

- Chu k× - Nhãm

b Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn c ý nghĩa bảng tuần hoàn

Hoạt động 2: Bài tập :

GV: Ghi đề lên bảng Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hóa

Phi kim

(14)

Gäi HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

Gọi HS đọc tập số SGK Gọi HS lên bảng làm

họa nhận biết cac chất khí khơng màu đựng bình riêng biệt: CO, CO2, H2

Giải: Lần lợt dẫn khí vào dd níc v«i d NÕu thÊy níc v«i vÈn

đục khí CO2

- Đốt cháy khí cịn lại dẫn vào nơc vôi d thấy nớc vôi vẩn đục khí CO

2CO(k) + O2(k) CO2 (k)

- Còn lại H2

H2 (k) + O2 (k) H2O (l)

Bµi tËp 5: (SGK)

a Gọi CT oxit sắt FexOy tác

dụng hoàn toàn nên ta có PTHH FexOy + yCO xFe + y CO2

Theo PT

(56x + 16y)g FexOy x 56g Fe

32 g 22,4g

mµ M FexOy = 160 vËy ta cã:

160 22,4 = 32.x.56

x = Thay số vào đợc y =

VËy CTHH cđa oxit lµ: Fe2O3

c nFe2O3 = 0,1mol

theo PT : nCO2 = 3nFe2O3 = 0,3mol

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) +

H2O(l)

Theo PT nCaCO3 = nCO2 = 0,3mol

mCaCO3 = 0,3 100 = 30g

4 Củng cố:

Nhắc lại nội dung

5 Dặn dò

BTVN: 4, 5,

Chơng IV: hiđrocacbon nhiên liệu

***

(15)

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Thế hợp chất hữu

- Phân biệt đợc chất hữu thông thờng với chất vô - nắm đợc cách phân biệt loại hp cht hu c

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt hợp chất hữu dựa vào thành phần phân tử

3 Thỏi :

- Tranh ảnh số đồ dùng chứa chất hữu khác

- Dụng cụ: ống nghiệm đé sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn

- Hãa chất: bông, dd Ca(OH)2

III Định h ớng ph ¬ng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

1 Tổ chức

2 Kiểm tra bµi cị:

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu cơ:

HS: Quan s¸t H 4.1

GV: Giới thiệu mẫu vật, hình

vẽ, tranh ảnh

? Hợp chất hữu có đâu?

GV: lm thớ nghim biu din: Đốt cháy bơng úp ống nghiệm phía lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nớc vơi vào lắc ? Hãy nêu tợng quan sát đợc: ? giải thích nớc vvoi lại vẩn đục?

GV: Tơng tự đốt chất hữu

khác tạo CO2

HS đọc kết luận GV: Chốt kiến thức GV: Thuyết trình

Dựa vào thành phần phân tử hợp chất hữu đợc chia làm loại: Hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon ? Em có nhận xét thành phần hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon? Bài tập 1: Cho chất sau đây: NaHCO3, C2H2, C6H12O6, CO, CH3OH,

C2H5COOH, C3H7OH, MgCO3

Trong hợp chất đâu hợp chất hữu đâu hợp chất vô cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon HS làm tập vào

GV: Gọi HS lên bảng làm tập

1 Hợp chất hữu có đâu:

- Hợp chất có hầu hết lơng thực, thực phẩm, đồ dùng coe thể sinh vật

2 Hợp chất hữu gì?

Hợp chất hữu hợp chất cacbon Đa số hợp chất cacbon hợp chất hữu trừ CO, CO2, H2CO3

3 Hợp chất hữu đ ợc phân loại nh

thế nào?

- Hiđro cacbon: Phân tử có nguyên tố: C H

- Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngoài C, H , phân tử có nguyên

(16)

HS khác nhËn xÐt bæ sung GV: KÕt luËn

Hoạt động 2: Khái niệm hóa học hữu :

HS Đọc phần thông tin SGK ? Hóa học hữu gì?

? Hóa học hữu cã vai trß nh thÕ

nào đời sống xã hội …?

- Hóa học hữu nghành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

- Nghành hóa học hữu đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế xã hội

4 Cđng cè:

1 Lµm bµi tËp sè SGK

2 Nhóm chất dều gồm hợp chất hữu cơ: A K2CO3, CH3COOH, C2H6

B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl

C CH3Cl, C2H6O, C3H8

Nhãm c¸c chÊt gồm hiđrocacbon là: A C2H4, CH4, C2H5OH

B C3H6, C4H10, C2H4

C C2H4, CH4, C3H7Cl

5 Dặn dò

Bài tập: SGK

Tiết 44: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biÕt:

- Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử liên kết với theo hóa tri chúng: C (IV), H (I) , O(II)

- Hiểu đợc mộy hợp chất hữu có cơng thức cấu tao ứng với trật tự liên kết xác định Các nguyên tử cacbon có khả nănh liên kết với tạo thành mạch cacbon

- Biết cách viết công thức hóa học, phân biệt chất khác thông qua CTCT

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng vit CTHH ca số hợp chất hữu đơn giản

3 Thỏi :

- Mô hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu dạng hình que

- Bộ mô hình cấu tạo hợp chất hữu

- Hot ng nhúm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

(17)

2.Kiểm tra cũ:

1 Nêu khái niệm hợp chất hữu cơ?

2 Có lọai hợp chất hữu cơ? làm tập số

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo hp cht hu c:

? Nhắc lại hóa trị H, O , C

GV: Thông báo hóa trị H,C,O hợp chất hữu

GV:Gii thiệu cho HS hiểu dùng nét gạch biẻu diễn đơn vị hóa trị Cá nguyên tử lên két theo hóa trị chúng Mỗi liên kết đợc biểu diễn gạch nối hai nguyên tử

GV: LÊy vÝ dơ méy sè CTCT hỵp chất hữu

? Những nguyên tử cacbon có liên kết đ-ợc với không?

GV: Hớng dẫn HS lắp mô hình số hợp chất hữu

GV: Giíi thiƯu loai m¹ch

? H·y biểu diễn liên kết phân tử C4H8, C4H10

GV: Đặt vấn đề: Với công thức phân tử C2H6O có chất khác rợu

1 hóa trị liên kết nguyên tử hợp chất hữu cơ: - Trong hợp chát hữu cacbon có hóa tri IV, oxi có hóa trị II, hiđro có hóa trị I

- Ph©n tư CH4 H

H C H H - Ph©n tư CH3OH H

H C O H H

- Ph©n tư CH3Cl H

H C Cl H

2 Mạch cacbon: Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon - Có loại: Mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng:

- Mạch thẳng:

H H H H H - C - C - C - C - H

H H H H

- Mạch nhánh:

H H H H H - C - C - C - C - H

H H H H - C - H H - Mạch vòng:

(18)

etylic đimetylete

GV: viÕt CTCT cđa chÊt trªn

? HÃy nhận xét trật tự liên kết phân tö?

H - C - C - H

H C - C - H H H

3 TrËt tù liên kết nguyên tử:

- Rợu etylic:

H H H - C - C - O - H

H H - §imety ete:

H H H - C - O - C - H

H H

- Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử tronh phân tử

Hoạt động 2: Công thức cấu tạo :

GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận SGK

? H·y nªu ý nghÜa công thức cấu tạo?

- Cụng thc cu tạo biểu diễn đầy đủ liên kết xác định nguyên tử phân tử

- C2H4 : Etilen

H H

C = C ViÕt gän: CH2 = CH2

H H - Rỵu etylic:

H H H - C - C - O - H

H H

ViÕt gän: CH3 - CH2 - OH

C«ng thøc cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử

4 Củng cố:

1 Nhắc lại ý

2 Viết công thức cấu tạo chất có công thức phân tử sau: C2H5OH,

C3H8, CH4

5 Dặn dò

(19)

Tiết 45: metan

I Mục tiêu:

- Nắm đợc cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học metan - Nắm đợc định nghĩa liên kết đơn, phản ứng

- BiÕt tr¹ng thái tự nhiên ứng dụng metan

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị:

- Mơ hình phân tử metan dạng đặc, dạng rỗng

- Băng hình phản ứng metan với clo, điều chế metan (nếu có)

- Hot ng nhúm, quan sỏt, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

1 Tổ chức

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa cơng thức cấu tạo?

2 Lµm bµi tËp sè 2,4

3 Bµi míi:

Công thức phân tử: CH4

Phân tử khèi: 16

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tớnh cht vt lý:

GV: Giới thiệu trạng thái tù nhiªn cđa metan

GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng khí metan, kiến thức thực tế nêu tính chất vật lý khí metan?

? H·y tÝnh tû khèi cđa metan víi kh«ng khÝ?

GV; Giới thiệu phản ứng điều chế khí metan

Bài tập 1: Hãy chọn ý cỏc ý sau:

Tính chất khí metan là: A Chất lỏng, không màu, tan nhiều nớc

B Chất lỏng, không màu, tan nớc

C Chất khí, không màu, không mùi, nặng không khí, tan nớc D Chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khÝ, Ýt tan níc

- Trong tù nhiªn metan có mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bïn ao, khÝ biogas

- Lµ chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, Ýt tan níc

(20)

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử dạng đặc dạng rỗng

? H·y rót nhËn xÐt vỊ cÊu t¹o cđa metan?

GV: có gạch lên kết nối nguyên tử Đó liên kết đơn

- C«ng thøc cÊu t¹o:

H

H C H H

- Trong phân tử có 4liên kết đơn

Hoạt động 3: Tính chất hóa học metan :

GV: Giới thiệu phản ứng đốt cháy khí metan?

? Đốt cháy khí metan thu đợc sản phẩm gì?

? H·y viết PTHH?

GV: Giới thiệu phản ứng cháy tỏa nhiều nhiệt Vì ngời ta dùng làm nhiên liệu

Hỗn hợp 1V metan 4V oxi hỗn hợp nổ mạnh

GV: Giới thiệu phản øng cđa metan víi clo

? H·y viÕt PTHH?

GV; Phản ứng thuộc loại phản ứng

? Vậy nh phản ứng thế?

1 Tác dụng với oxi tạo thành CO2

H2O:

CH4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2 T¸c dơng víi clo:

H H H C H +Cl - Cl askt H - C - Cl +

HCl

H H - ViÕt gän:

CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl

- Nguyên tử H đợc thay nguyên tử Cl Phản ứng đợc gọi phane ứng

Hoạt động 4: ứng dụng :

? Hãy nêu ứng dụng khí metan? - làm nhiên liệu đời sống sản xuất

- Làm nguyên liệu để điều chế H2 theo

sơ đồ:

CH4 + 2H2O txt CO2 + 4H2

- dùng để điều chế bột than nhiều chất khác

4 Cñng cè:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa metan?

2 BT: Tính thể tích oxi ĐKTC cần dùng để đốt cháy hết 3,2g khí metan

5 Dặn dò

BTVN: 1,2,3,4 SGK

(21)

Ngày giảng

Tiết 46: etilen

I Mục tiªu:

- Nắm đợc cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học etilen - Hiểu đợc liên kết đơi đặc điểm

- Hiểu đợc phản ứng trùng hợp, phản ứng cộng, phản ứng đặc trng etilen hiđro cacbon có liên kết đơi phân tử

- BiÕt tr¹ng thái tự nhiên ứng dụng etilen

- BiÕt ph©n biƯt etilen víi metan b»ng dd níc Br2

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị:

- Mơ hình phân tử etilen dạng đặc, dạng rỗng

- Băng hình phản ứng etilenvới brom (nÕu cã)

- B¶ng phơ, b¶mg nhãm

- Hot ng nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa hc

1 Tổ chøc

1 Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học metan?

3 Bµi míi:

Công thức phân tử: C2H4

Phân tử khèi: 28

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin SGK

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa etilen?

- Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan nớc

Hot ng 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử etilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử etilen dạng đặc

? H·y viÕt c«ng thøc cấu tạo etilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo etilen?

- Công thức cấu tạo:

H H

C = C ViÕt gän: CH2 = CH2

H H

- Trong phân tử có liên kết đơi

Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

GV: Tơng tự nh metan, đốt

etilen ch¸y tạo khí CO2

n-ớc, tỏa nhiều nhiÖt ? H·y viÕt PTHH?

GV: Đặt vấn đề: Metan etilen có cấu tạo khác chúng có phản ứng đặc trăng giống hay khơng?

? Nhắc lại phản ứng đặc trng metan?

GV: Giíi thiƯu vỊ ph¶n øng cđa

1 Etilen có cháy không:

C2H4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2.Etilen cã lµm mÊt màu dd nớc brom không?

H H

C = C + Br - Br H H

(22)

etilen víi Brom Đó phản ứng cộng

? Cỏc phõn tử etilen có liên kết đợc với khơng?

GV: Giới thiệu cách viết PTHHtrùng hợp?

GV: Giới thiệu số chất dẻo PE, mẫu vật làm b»ng PE

H H ViÕt gän:

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br –

CH2Br

- Các chất có liên kết đơi( tơng tự nh

etilen) dƠ tham gia ph¶n øng céng

3 Các phân tử etilen có kết hợp với kh«ng?

… CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2=

CH2 t,p,xt …CH

2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2

-CH2…

- Phản ứng gọi phản ứng trùng hỵp

Hoạt động 4: ứng dụng :

GV: Đa sơ đồ ứng dụng etilen

HS ghi tóm tắt vào

4 Củng cố:

1 So sánh tính chất hóa học metan etilen?

2 Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng bình riêng biệt khơng dán nhãn: CH4, C2H4, CO2

5 DỈn dò

Bài tập: SGK

TiÕt 47: axetilen

I Mơc tiªu:

- Nắm đợc công thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học axetilen

Etilen Poli etilen

Poli vinyl clorua (PVC)

Rỵu etilic Axit axetic

KÝch thÝch qu¶ mau chÝn

(23)

- Hiểu đợc liên kết ba đặc điểm

- Củng cố kiến thức chung hiđrocacbon: Không tan nớc, dễ cháy tạo

ra CO2 v H2O ng thi ta nhiu nhit

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng axetilen

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn häc II Chn bÞ:

- Mơ hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh,bình thu

khí,giá ống nghiệm, panh, diêm

- Húa chất: lọ đựng C2H2, nớc cất, đất đèn, dd brom

- Bảng phụ, bảmg nhóm

- Hot ng nhúm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

1 Tổ chức

1 Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học etilen? Làm tập SGK

3 Bµi míi:

Công thức phân tử: C2H2

Ph©n tư khèi: 26

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thơng tin SGK

? H·y nªu tÝnh chÊt vật lý axetilen?

- Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan níc

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử axetilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử axetilen dạng đặc

? HÃy viết công thức cấu tạo axetilen?

? Nhận xét công thức cấu tạo axetilen?

- Công thøc cÊu t¹o:

H - C = C - H Viết gọn: CH = CH * Đặc điểm:

- Giữa nguyên tử cacbon có liên kết - Trong liªn kÕt cã liªn kÕt kÐm bền, dễ dứt lần lợt phản ứng hóa häc

? Dựa vào cấu tạo axetilen, em hÃy dự đoán tính chất hóa học axetilen?

GV: Nêu ngắn gọn tính chất hóa học axetilen

GV: Làm thí nghiệm để điều chế đốt cháy axetilen

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Hãy viết PTHH?

1 Etilen cã ch¸y kh«ng:

C2H4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2.Etilen cã lµm mÊt mµu dd níc brom kh«ng?

H H

C = C + Br - Br H H

(24)

GV: Liên hệ thực tế : Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên axetilen dùng làm đèn xì oxi - axetilen

? C« dÉn khÝ axetilen qua dd Brom có tợng không?

GV: lµm thÝ nghiƯm xơc khÝ

axetilen vào dd Br2 ( Lu ý để

ống nghiệm đựng nớc brom làm đối chứng)

GV: Thuyết trình chất phản ứng cộng brom dd để HS dễ viết PTHH

- Liên kết đứt

- Nguyên tử Br2 liên kết với

nguyờn tử C có liên kết bị đứt ? Hãy viết PTHH?

GV: điều kiện thích hợp axetilen

có khả cộng với H2

GV phát phiếu häc tËp:

Br - C - C - Br H H ViÕt gän:

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br –

CH2Br

- Các chất có liên kết đơi( tơng tự nh

etilen) dễ tham gia phản ứng cộng

3 Các phân tử etilen có kết hợp với không?

… CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2=

CH2 t,p,xt …CH

2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2

-CH2…

- Ph¶n øng gọi phản ứng trùng hợp

Metan Etilen Axetilen

Đặc điểm cấu tạo T/c hh giống

T/c hh khác

HS thảo luận theo nhóm GV chốt kiến thức đa thông tin phản håi phiÕu häc tËp

Metan Etilen Axetilen

Đặc điểm cấu tạo Liên kết đơn Một liên kết đôi Một liên kết ba

T/c hh gièng

Phản ứng cháy Phản ứng cháy Phản ứng cháy

T/c hh khác Phản ứng Phản ứng cộng

(mét PTC2H4 t¸c

dơng víi PT Br2)

Phản ứng cộng ( PT C2H4 tác

dơng víi PT Br2

GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng axetilen

HS : tóm tắt ghi vào

- l nguyờn liu để sản xuất : + PVC

+ Cao su + Axxit axetic

(25)

Hoạt động : Điều chế

? Hãy nêu cách điều chế axetilen? GV : Trong PTN axetilen đợc điều chế cách cho đất đèn tác dụng với nớc

GV : Nêu sản phẩm P/ C2H2 H2O

? H·y viÕt PTHH

GV : Giới thiệu axetilen thờng đ-ợc điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao

_ Trong PTN

CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

4 Củng cố:

1 Cho hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2

a ViÕt c«ng thøc cấu tạo hợp chất

b Hợp chất tác dụng với clo, dd nớc brom ( viÕt PTHH)

2 Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết bình mẫu nhãn sau: C2H2,

CO2, CH4

5 Dặn dò

Bài tập: SGK

Tiết 48: benzen

I Mơc tiªu:

- Nắm đợc công thức cấu tạo phân tử benzen, từ hiểu đợc tính chất hóa hc nm c ca benzen

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, từ hiƯn tỵng thÝ nghiƯm rót tÝnh chÊt

- Rèn luyện kỹ viết phơng trình benzen với brom vá tiếp tục rèn luyện kỹ nămg làm toán

- Liên hệ với thực tế: Một số øng dơng cđa benzen II Chn bÞ:

III Tiến trình dạy học: - Bảng phụ bảng nhóm

- Đĩa VCD có thí nghiệm: phản ứng benzen với brom lỏng - Hóa chất: C6H6, H2O, dd brom, dầu ăn

- Dông cô: Ông nghiệm, đé sứ, diêm, lắp ghép phân tử - Tranh vÏ: Mét sè øng dơng cđa benzen

1 Tỉ chøc

(26)

2 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học etilen, axetilen

3 Bµi míi

GV: Giíi thiƯu Benzen

GV: Hớng dẫn nhóm làm thí nghiệm

- Cho vµi giät benzen vµo níc - Cho vài giọt vào dầu ăn

- L chất lỏng, khơng màu, khơng mùi, tan nớc, nhẹ khơng khí, hịa tan đợc nhiều chất

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

? HÃy lắp mô hình phân tử benzen? ? HÃy viết công thức cấu tạo benzen

- Cấu tạo ph©n tư

H

H C H ViÕt gän: C C CH C C CH CH

H C H

CH CH

H CH

Hc

? Dựa vào cấu tạo, benzen có tính chất hóa học (Tính chất giống metan, etilen, axetilen) GV: Làm thí nghiệm đốt cháy benzen Sản phẩm ngồi cacbonic, nớc cịn có mui than

? Giải thích sao?

GV: Dùng hình vẽ mô tả lại phản ứng benzen víi dd Br2 cã sù

tham gia cđa bét sắt

? HÃy nêu tính chất viết phơng trình phản ứng?

GV: Benzen không tác dụng với dd brom, chøng tá ben zen khã tham gia ph¶n ứng cộng etilen axetilen Tuy nhiên điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với số chất

1 Etilen có cháy không:

Benzen cháy tạo CO2, H2O muội than

2 Benzen có phản ứng với Br2

không?

Benzen phản ứng với Brom

- Cấu tạo ph©n tư

H

H C H

C C + Br2 Fet

C C H C H

H

H C Br

C C + HBr C C

H C H

H

ViÕt gän : HBr (k)

(27)

C6H6 (l) + H2 (l) tFe C6H12

GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng ca axetilen

HS : tóm tắt ghi vào

- Là nguyên liệu để sản xuất chất dẻo,

thc trõ s©u, phÈm nhm…

4 Cđng cè:

1 Nhắc lại tính chất hóa học benzen? Viết phơg trình minh họa

5 Dặn dò

(28)

Tiết 49: Dầu mỏ khí thiên nhiên

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:Học sinh nắm đợc:

- TÝnh chÊt vật lý, trạng thái thiên nhiên, thành phần , cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khÝ thiªn nhiªn

- Biết crăckinh phơng pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

- Nắm đợc đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nớc ta

2 Kü năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát, viết PTHH, làm toán hóa học II Chuẩn bị thầy trò:

III Tiến trình dạy

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Mẫu: Đầu mỏ, sản phẩm trng cất dầu mỏ - Tranh vẽ: + Mỏ dầu cách khai thác

+ Sơ đồ chng cất dầu mỏ

1 Tỉ chøc

1 Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học benzen? Làm tập số

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Dầu mỏ

GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ ? hÃy nhận xét trạng thái, màu sắc

và tính tan

- Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: “Mỏ dầu cách khai thác “ - GV: Thuyết trình: tự nhiên dầu mỏ tập tring thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu ? Hãy nêu cấu tạo túi dầu

? H·y liªn hƯ thùc tế nêu cách khai thác dầu mỏ

? Quan sát H4.17 hÃy kể tên sản phẩm dầu má

- GV thuyết trình: để tăng lợng xăng dung phơng pháp Crăckinh nghĩa bẻ gãy phân tử

1 Tính chất vật lý: - Dầu mỏ chất lỏng - Màu nâu đen

- Không tan nớc - Nhẹ nớc

2 Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ

- Lp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành phần khí dầu mỏ

metan: CH4

- Líp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon lợng nhỏ hợp chất khác

- Lớp nớc mặn - Cách khai thác:

+ Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn lại giếng dầu)

+ Ban u, du t phun lên Về sau ngời ta phải bơm nớc khí xuống để đẩy dầu lên

3 S¶n phÈm dÇu má

- Xing, dầu, dầu điezen, dầu mazut, nha ng

Dầu nặng Crăckinh Xăng + hỗn hỵp khÝ

Hoạt động 2: Khí thiên nhiên

GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có

(29)

thành phần chủ yếu khí metan - Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống công nghiệp

Hoạt động 3: Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam

Gv yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK

? Quan sát H4.19 cho biết dầu mỏ n-ớc ta chủ yếu tập trung đâu? Kể tên số mỏ dầu nớc ta? Trữ lợng bao nhiêu?

? Đặc điểm bật dầu mỏ Việt Nam

? Trong trình khai thác thờng gây hậu qủ mơi trờng?

- Việt Nam dầu mỏ có nhiều mthềm lục địa phía nam

4 Cđng cè - lun tËp:

1 Nhắc lại nội dung Phiếu học tËp

Hãy chọn câu trả lời cho câu sau: Câu 1: A- Dầu mỏ n cht

B- Dầu mỏ hợp chất phức tạp C- Dầu mỏ hi®rocacbon

D- Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon Câu 2: A- Dầu mỏ sôi nhiệt độ định

B- Dầu mỏ có nhiệt độ sơi khác tùy thuộc vào thành phần dầu mỏ

C- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa D- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa Câu 3: Phơng pháp để tách riêng sản phẩm từ dầu thô là:

A- Khoan giếng dầu B- Crăckinh

C- Chng cÊt dÇu má

D- Khoan giÕng dÇu bơm nớc khí xuống

5 Dặn dò

(30)

Tiết 50: Nhiên liệu

I Mục tiêu hoc:

- Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy tỏa nhiệt phát sáng

- Nắm đợc cách phân loại nhiên, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng

- Nắm đợc cách sử dụng hiệu nhiờn liu

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn kỹ làm toán háo học II Chuẩn bị thầy trị: - Biểu đồ phóng to H.4.21, H.4.22

III Tiến trình dạy 1 Tổ chức

1 H·y cho biết thành phần dầu mỏ, sản phẩm chế biến từ dầu mỏ Làm tập số

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Nhiên liệu gì?

? Em h·y kĨ tªn mét sè nguyên liệu thờng gặp?

GV: Cỏc cht trờn cháy tỏa nhiệt phát sáng Gọi nhiên liệu ? Vậy nhiên liệu gì?

? Nhiên liệu có vai trị nh đời sống sản xuất

- Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy tỏa nhiệt phát sáng

Hoạt động 2: Nhiên liệu đ ợc phân loại nh th no

Dựa vào trạng thái em hÃy phân nhiên liệu

GV: Thuyết trình trình hình thành dầu mỏ

HS: Quan sát H.4.21

? Hãy cho biết đặc điểm than gầy, than mỡ, than non, than bùn? GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ?

? Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng đợc dùng chủ yếu đâu?

? Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu c im, ng dng?

1 Nhiên liệu rắn: than mỏ, gỗ

2 Nhiên liệu lỏng: gồm sản phẩm

chế biến từ dầu mỏ nh xăng, dầu

và rợu

3 Nhiên liệu khí gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lß cao, khÝ than

Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu nh cho có hiệu quả

? Vì phải sử dụng nguyên liệu cho có hiệu quả?

? Sử dụng nhiên liệu nh hiệu

- Nhiên liệu cháy không hoàn toàn vừa gây lÃng phí, vừa làm « nhiÔm m«i trêng

- Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo yêu cầu sau:

(31)

liƯu víi kh«ng khÝ

+ Điều chỉnh lợng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng

1 Nhắc lại nội dung Làm tập 1,3

5 Dặn dò

Bµi tËp vỊ nhµ 2,4

TiÕt 51: Lun tËp chơng 4

1.Kiến thøc:

- Cđng cè kiÕn thøc ®É häc vỊ hi®ro cacbon

- HƯ thèng mèi quan hƯ cÊu tạo tính chất hiđro cacbon

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm toán hóa học, giải tập nhận biết, XĐ công thức hợp chất hữu

II Chuẩn bị thầy trò: - Bảng phụ, bảng nhóm

- HS: Các kiến thứuc chơng

2 Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

3 Bài mới:

Hot động 1: Kiến thức cần nhớ

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm víi néi dung

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức CT ĐĐ cấu tạo

P/ đặc trng

Viết PTHH minh họa HS: Hot ng theo nhúm

Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung GV chuÈn bÞ kiÕn thøc

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức cấu tạo

H

H – C – H H

H H C = C

H H H H – C = C –

H

H C H C C C C H C H H

§§ cÊu

tạo - Có liênkết đơn - Có liênkết đơi - Có liênkết ba - Mạch vịng cạnhkhép kín Có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi

(32)

trng thÕ céng ( lµm mÊt mµu dd níc Brom)

céng ( lµm mÊt mµu dd n-íc Brom)

brom láng

PTHH minh häa :

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H4 + Br2 C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr Hoạt động 2: Bài tập:

GV: Đa nội dung tập Cho hiđrocacbon sau: C2H2, C2H4, CH4, C2H6,

C3H6, C6H6

- ViÕt CTCT cuả chất trên?

- Cht no l chất có phản ứng đặc trng phản ứng thế?

- ChÊt nµo lµm mÊt mµu níc brom?

- Viết PTHH?

Bài tập 2: BT SGK trang 133

Bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn 1,68l hỗn hợp gồm khí

Bài tập 1:

a C2H2: H – C = C – H

b.C2H4: H H

C = C H H c CH4:

H

H – C – H H

d.C2H6: CH3 – CH3

e C3H6: CH3– CH2 – CH3

f C6H6 : H

H C H

C C C C H C H

H

- Nh÷ng chÊt cã ph¶n øng thÕ:

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

- Những chất làm màu dd brom: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bµi tËp 2: ChØ dïng dd brom phân biệt đ-ợc chất khí metan etilen:

Cách tiến hành: Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom Khí làm cho dd brom màu bình đựng etilen Bình khí khơng làm mầu dd brom bình đựng metan PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bµi tËp 3:

(33)

metan axetilen hấp thụ hồn tồn sản phẩm vào nớc vơi d, thu đợc 10b kết tủa

a ViÕt PTHH x¶y

b Tính V mmỗi chất khí hỗn hợp ban đầu c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh vào dd brom d khối lợng brom phản ứng bao nhiêu?

GV: Gọi HS tóm taét nêu cách tính

HS: Lên bảng làm tập GV: Dửa sai có

CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O (1)

x x

2C2H2 + 5O2 t 4CO2 + H2O (2)

y 2y

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3)

b Vì nớc vôi d nên phản ứng CO2

Ca(OH)2 tạo thành muối trung hòa

n CaCO3 = 10: 100 = 0,1mol

Theo PT 1,2,3

nCO2(1+ 2) = nCO2 (3) = 0,1mol

V 1,68

nhh khÝ = = = 0,0075 mol 22,4 22,4

Gäi sè mol cđa metan vµ axetilen lần lợt x, y Theo ta có hệ phơng trình:

x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 Gi¶i ta cã: x = 0,05

y = 0,0025 mol

VËy VCH4 = 0,05 22,4 = 1,12l

V C2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l

c Trong 3,36l hh (§KTC) cã: 0,05 3.36

n CH4 = = 0,1mol

1,68

0,0025 3.36

n C2H2 = = 0,05mol

1,68

- DÉn hh khÝ vµo dd brom cã PTHH sau: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (4)

Theo PT (4)

n Br2 = 2nC2H2 = 0,05 = 0,1mol

VËy mBr2= 0,1 160 = 16g

Nhắc lại nội dung

5 Dặn dò

Bài tập nhà 1, 3,4 SGK Chuẩn bị thực hành

TiÕt 52: Thùc hµnh:

(34)

I Mơc tiêu hoc:

1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức hiđrocacbon

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực hành hóa học

3 Thái độ tình cảm

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiƯm häc tËp, thùc hµnh hóa học II Chuẩn bị thầy trò:

* Dơng cơ: èng nghiƯm cã nh¸nh, èng nghiƯm, nót cao su cã kÌm èng nhá

giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh * Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nớc cất

III TiÕn tr×nh dạy 1 Tổ chức

1 Nêu cách điều chế axetilen phòng thí nghiệm? Nêu tính chất hóa học axetilen?

3 Nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa axetilen?

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm:

GV: Giíi thiƯu c¸c dơng hãa chÊt:

- èng nghiƯm cã nh¸nh, èng nghiƯm, nót cao su cã kÌm èng nhá giät, gi¸ thÝ

nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

- L¾p dơng thÝ nghiƯm nh h×nh vÏ 4.25 GV: Chia líp thµnh nhãm

GV: híng dÉn thÝ nghiƯm

HS nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn giáo viên * Thí nghiệm 1: Điều chế axetilen:

- Cho vào ống nghiệm có nhánh A vài mẩu đất đèn Nhỏ giọt nớc vào ống nghiệm Thu khí axetilen cách đẩy nớc

* ThÝ nghiƯm 2: TÝnh chÊt cđa axetilen: - T¸c dơng víi dung dịch brom:

- Dẫn khí axetilen thoát ë èng nghiƯm A vµo èng nghiƯm C chøa 2ml dd brom

? H·y nhËn xÐt hiƯn tỵng?

? Viết phơng trình hóa học xảy ra? - Tác dụng với oxi (phản ứng cháy)

- Dn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn châm lửa đốt ? Quan sát tợng , viết PTHH?

* ThÝ nghiƯm 3: TÝnh chÊt vËt lý cđa bezen:

- Cho 1ml bezen vµo èng nghiƯm cã chøa 2ml níc cÊt l¾c kü - Cho 2ml dd brom lo·ng vào 1ml dd bezen, lắc kỹ

? Quan sát hiƯn tỵng, viÕt PTHH?

Hoạt động 2: Cơng việc cuối buổi thực hành:

(35)

2 Viết tơng trình theo mẫu:

TT Ni dung Hiện tợng quan sát đợc Giải thích PTHH

1 2

5 Dặn dò

(36)

Tiết 53: Kiểm tra viết

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Đánh giá kiến thức, mức độ tiếp thu kiến thức HS chng

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ trình bày khoa học, tính cẩn thận II Đề bài:

Cõu 1: Khoanh trũn vo chữ đứng trớc câu trả lời

1 DÃy chất sau thuộc hợp chất hữu cơ:

A C2H2, CO2, CH4, C6H5OH B C3H8, CH3COOH, C2H5OH,

C2H6

C CH3Cl, C6H6, H2CO3, CaC2 C CaCO3, CH3OH, C4H10, C2H4

2 Benzen không làm màu nớc Brom vì: A Bezen chất lỏng

B Vì phân tử có cấu tạo vịng C Vì phân tử có 3liên kết đơi

D Vì phân tử có cấu tạo vịng có 3liên kết ụi, xen k 3liờn kt ụi

Câu 2: Điền Đ (Đúng) S (Sai) vào ô trống:

Các cặp chất sau làm màu dd nớc Brom:

CH4, C2H2 CH4, C2H4

C2H4, C2H2 C2H4,C6H6

Câu 3: Cho chất sau đây: CH4, C2H6, C2H4, C3H6

a Chất tác dụng đợc với clo chiếu sáng b Chất làm màu dd nớc brom Giải thích viết PTHH minh họa?

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 11,2l hỗn hợp khí CH4 H2 ĐKTC thu đợc 16,2

g H2O

a Viết PTHH Tính thành phần phần trăm khối lợng chất khí hỗn hợp

b Tính thể tích khí CO2 tạo ĐKTC

III Đáp án biểu điểm:

Câu Đáp án Điểm

Câu1:

1 điểm

Câu2:

2 điểm

Câu3:

3,5 điểm

1 Chän B Chän D §iỊn S S

Đ S ý đợc

- T¸c dơng víi clo chiÕu s¸ng: CH4, C2H6

- Lµm mÊt mµu dd brom: C2H4, C3H6

- CH4, C2H6 : T¸c dơng víi clo chiÕu sáng

phõn t cú liờn kt n

- C2H4,C3H6 : làm màu nớc brom ph©n

tử có liên kết đơi

CH4(k) + Cl2(k) as CH3Cl(k) + HCl(k)

0,5 ® 0,5 ®

0,5 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,5 ®

0,5 ®

(37)

C©u4:

3,5 ®iĨm

C2H6(k) + Cl2(k) as C2H5Cl(k) + HCl(k)

C2H4(k) + Br2(k) C2H4Br2(k)

C3H6(k) + Br2(k) C3H6Br2(k)

11,2

nhh khÝ = = 0,5mol

22,4 16,2

nH2O = = 0,9mol

18

PTHH: CH4 + O2 t CO2 + H2O

2H2 + O2 t 2H2O

gäi sè mol cđa CH4 lµ x, sè mol cđa H2 lµ y

Theo bµi ta có hệ phơng trình: x + y = 0,5

2x + y = 0,9 Gi¶i ta cã x = 0,4 y = 0,1

VCH4 = 0,4 22,4 = 8,98l

V H2 = 0,1 22,4 = 2,24l

8,98

% CH4 = 100% = 80%

11,2 2,24

% H2 = 100% = 80%

11,2

0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®

0,5 ®

0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®

0,5 ®

0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®

0,5 đ

(38)

Chơng 5: Dẫn xuất hiđrocacbon polime ***

Tiết 54: Rợu etyltc

- Nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng r-ợu etylic

- Biết nhóm – OH nhóm ngun tử gây tính chất hóa học đặc trng

r-ỵu

- Biết độ rợu, cách tính độ rợu, cách điều chế ru

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH rợu với Na, biết cách giải số tập rợu

3 Thỏi tỡnh cm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị thầy trß:

- Bảng nhóm, mơ hình phân tử rợu etylic dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( ), đèn cồn, panh, diêm

- Hãa chÊt: Na, C2H5OH, H2O

III TiÕn trình dạy 1 Tổ chức

2 Kiểm tra bµi cị: 3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

? ThÕ nµo lµ dÉn xuất hiđrocacbon? GV: Giới thiệu hợp chất chứa O

nh rợu etylic, axit axetic, glucozơ

GV: Yờu cầu HS quan sát lọ đựng rợu etylic (còn gọi cồn)

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa rỵu etylic?

GV: u cầu HS đọc khái niệm độ rợu

? Rỵu 450 cã nghĩa gì?

Bài tập: Khoanh tròn vào chữ trớc

cõu tr li ỳng:Ru 900 cú nghĩa là:

A.DD đợc tạo thành hòa tan 90g rợu nguyên chất với 100 ml nớc B DD đợc tạo thành hòa tan 90ml rợu nguyên chất với 100 g nớc

C DD đợc tạo thành hòa tan 90g rợu nguyên chất với 10 g nớc

D.Trong 100 ml dd cã 90ml rỵu nguyên chất

- Là chất lỏng không màu, nhẹ n-ớc tan vô hạn nn-ớc

- Sôi ë 78,30C

- Hòa tan đợc nhiều chất nh iot, benzen

- Sè ml rỵu etylic cã 100ml hỗn hợp rợu

Hot ng 2: Cu to phân tử:

(39)

phân tử rợu etylic dạng đặc dạng rỗng

? H·y viÕt c«ng thức cấu tạo rợu etylic?

? Nhn xt đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giới thiệu nhóm – OH làm cho rợu có tính chất đặc trng

H H

H – C – C – O – H

H H

Hay CH3 – CH2 OH

- Trong phân tử rợu etylic có ,ột nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà lên kết với nguyên tử O tạo nhãm - OH

Hoạt động 3: Tính chất hóa học:

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đốt chỏy cn

? Quan sát màu lửa? ? Nêu tợng viết PTHH?

GV: Hng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho mẩu Na vào cốc đựng rợu etylic

- Cho mẩu Na vào cốc đựng n-ớc để so sánh?

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Nhận xét v vit PTHH?

GV: Nêu chế phản ứng cách viết phấn màu

GV: Giới thiệu phản ứng rợu etylic axit axetic học sau

1 Rợu etylic có cháy không?

- Rợu etylic cháy với lửa màu xanh to¶ nhiỊu nhiƯt

PTHH

C2H5OH (l) + 3O2 (k) t 2CO2 (k)

+3H2O(l)

2.Rỵu etylic có phản ứng với Na không?

- Rợu etylic ph¶n øng víi Na gi¶i

phãng H2

2C2H5OH(l) +2Na(r) 2C2H5ONa(dd)

+H2(k)

3 Ph¶n øng víi axit axetic sÏ häc ë bµi sau:

Hoạt ng 4: ng dng:

? Quan sát hình vẽ SGK? HÃy nêu ứng dụng rợu etylic?

GV: Nhấn mạnh uống rợu nhiều có hại cho sức kháe

- §iỊu chÕ axit axetic, cao su tỉng

hỵp, dỵc phÈm…

Hoạt động 3: Tính chất húa hc:

? Rợu etylic điều chế cách nào? GV: Ngoài diều chế c¸ch cho etilen t¸c dơng víi n-íc

- Tinh bột lên men Rợu etylic

( hoc đờng)

- Cho etilen t¸c dơng víi níc:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

4 Cñng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại tính chất hãa häc cđa rỵu etylic?

2 Bài tập: Cho Na d vào cốa đựng rợu etylic 500 Viết PTHH xy ra?

5 Dặn dò

Bài tập vỊ nhµ 1,2, 3, 4, ( SGK trang 139)

(40)

TiÕt 55: Axit axetic

1.Kin thc:Hc sinh nm c:

- Nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng axit axetic

- Biết nhóm COOH nhóm nguyên tử gây tính axit

- Biết khái niệm este phản ứng este hóa

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH axit axetic víi c¸c chÊt

3 Thái độ tình cảm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị thầy trò:

- Bng nhóm, mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc

thđy tinh, hƯ thèng èng dÉn khÝ

- Hãa chÊt: CH3COOH, Na2CO3, qu× tÝm, phenolftalein

III TiÕn trình dạy 1 Tổ chức

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học rợu etylic? Học sinh làm tập số (SGK)

3 Bµi míi:

GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetic hay dấm ăn?

? H·y nªu tÝnh chất vật lý axit axetic?

GV: Yêu cầu HS lµm thÝ nghiƯm: Nhá

mét vµi giät CH3COOH vµo èng

nghiệm đựng nớc, nêu tợng quan sỏt c

- Là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nớc

Hot ng 2: Cấu tạo phân tử:

GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc dng rng

? HÃy viết công thức cấu tạo cđa rỵu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giíi thiƯu vỊ nguyªn tư H

nhãm – COOH lµm cho axit axetic cã

tÝnh chÊt axit

- CTCT:

H O H – C – C

O – H H

Hay CH3– COOH

-Trong ph©n tư axit axetic cã nhãm - COOH Nhãm nµy làm cho phân tử axit axetic có tính axit

? Nh¾c l¹i tÝnh chÊt chung cđa axit?

GV: Híng dÉn yêu cầu nhóm làm thí nghiệm:

+ ThÝ nghiƯm 1: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo mét mÈu

giÊy qu×

(41)

+ ThÝ nghiƯm 2: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo dd

Na2CO3

+ ThÝ nghiÖm 3: Nhá tõ tõ dd CH3COOH vµo èng nghiƯm cã

chứ vài giọt phenolftalein( có màu đỏ) GV: yêu cầu nhóm làm thí nghiệm ? Quan sát tợng, viết PTHH?

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập

TT ThÝ nghiƯm HiƯn tỵng PTHH

1 + ThÝ nghiƯm 1: Nhá

mét vµi giät dd

CH3COOH vào mẩu

giấy quì

Qựi tớm chuyển màu đỏ

2 + ThÝ nghiÖm 2: Nhá

mét vµi giät dd

CH3COOH vµo dd

Na2CO3

Cã bät khÝ bay Na2CO3 + 2CH3COOH

2CH3COONa + H2O +

CO2

3 + ThÝ nghiƯm 3: Nhá tõ

tõ dd CH3COOH vµo

ống nghiệm có vài giọt phenolftalein( có màu đỏ)

Dung dịch ban đầu có màu đỏ, chuyển dần sang không màu

CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O

? NhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt hãa học axit axetic?

GV: làm thí nghiệm phản ứng axit axtic với rợu etylic

? Nhận xét mùi chất tạo thành? GV: Đó Etyl axetat, ViÕt PTHH?

- Axit axetic axit hữu yếu - Làm q tím chuyển sang màu đỏ - Tác dụng với muối:

Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd)

2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k)

- T¸c dơng víi kiỊm: CH3COOH (dd) + NaOH(dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

2 T¸c dơng víi axit axetic:

H2SO4®,

t0

CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

Etyl axetat Hoạt động 4: ứng dụng:

? Quan sát hình vẽ SGK? HÃy

nêu ứng dụng rợu axit axetic? - Sản xuất tơ nhân tạo, dợc phẩm,phẩm nhuộm, chất dẻo, pha dấm

Hot ng 5: iu ch::

? HÃy nêu phơng pháp điều chế axit axetic?

- Trong công nghiệp:

2C4H10 + 5O2 tXt 4CH3COOH +

2H2O

- S¶n xuÊt dÊm:

CH3CH2OH + O2 men dÊmCH3COOH +

H2O

1 Nhắc lại tính chất hóa học axit axetic?Vit PTHH?BTVN n

5 Dặn dò

(42)

Tiết 56: Mối quan hệ etilen rợu etilic axit axetic

1.Kin thc:Hc sinh nm c:

- Mối quan hệ hiđrocabon, rợu, axit axetic với chất, cụ thể etilen, axit axetic, etyl axetat

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa chất

3 Thái độ tình cm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng nhóm, bảng phụ

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học axit axetic? Học sinh làm tập số (SGK)

3 Bµi míi:

GV: Đa sơ đồ câm mối liên hệ hợp chất hữu cơ:

O2 + rỵu etylic

Men dấm H2SO4đ,t0 HS: Tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ:

O2 + rỵu etylic

Men dÊm H2SO4®,t0 ? ViÕt PTHH minh häa:

C2H5OH + O2 Men dÊm CH3COOH + H2O

H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Hoạt động 2: Bài tập:

GV: Yªu cầu HS làm tập SGK

HS lên bảng làm tập GV sửa sai có

GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp 4(SGK)

- TÝnh sè mol cña cña CO2

- TÝnh khèi lỵng cđa C

- TÝnh khèi lỵng cđa H

Bµi tËp 1:

a C2H4 + H2O axit C2H5OH

H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 +

H2O

b CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br

n CH2 = CH2 t, p, xt (- CH2- CH2 - )n

Bµi tËp 4:

nCO2 = 44 : 44 = 1mol

Etilen Rỵu etilic

(43)

- TÝnh khèi lỵng cđa O

- CTPT cđa A lµ CxHyOz

- LËp tû lƯ : x: y: z

Khèi lỵng C cã 23g chất hữu A : 1.12= 12g

nH2O = 27/18 = 1,5g

m cña H 23g chÊt Alµ 1,5 = 3g m O 23g chÊt A lµ: 23 - ( 12+ 3) = 8g a VËy A cã C, H, O

x, y, z số nguyên dơng Theo bµi ta cã:

12

x : y : z = : : = : 6: 12 16

V× MA = 46 nên CTPT A : C2H6O

Chèt l¹i kiến thức mối liên hệ dẫn xuất hiđrocacbon

5 Dặn dò

BTVN: 2, 3, (SGK)

Tiết 57: Chất bÐo

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biết:

- Định nghĩa chất béo

- Nắm đợc trạng thái thiên nhiên, tính chất lý học glixerin, công thức tổng quát chất béo

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng vit sơ đồ phản ứng chữ chất béo

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , lòng say mê môn học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ: Tranh vẽ sè thùc phÈm chøa chÊt bÐo

- Dông cô : ống nghiệm, kẹp gỗ,

(44)

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

1 Tổ chức

1 Hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ

Etilen Rỵu etylic axit axetic axetat etyl

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Chất béo có đâu:

? Trong thùc tÕ chÊt bÐo cã ë đâu? GV: Cho HS quan sát tranh vẽ số thùc phÈm cã chÊt bÐo?

- Chất béo có động vật, thực vật

Hoạt động 2: Chất béo có tính chất vật lý quan trọng nào:

GV: hớng dẫn học sinh nhóm làm TN :

- Cho vài giọt dầu ăn vào èng

nghiệm dựng nớc benzen lắc nhẹ ? Hãy nêu tợng quan sát đợc?

- Chất béo không tan nớc, nhẹ nớc tan đợc

benzen, xăng, dầu hỏa

Hot ng 3: Chất béo có thành phần cấu tạo nh nào:

GV: Giới thiệu đun chất béo nhiệt độ áp suất cao thu đợc glixeri axit béo

Công thức chung axit béo: R - COOH Sau thay R axit: C17H35, C17H33 ,C15H31

- Chất béo hỗn hợp nhiều este glierol với axit béo có công

thức chung (R- COO)3C3H5

Hot động 4: Tính chất hóa học quan trọng chất béo:

GV: Giíi thiƯu ®un nãng chÊt bÐo víi nớc tạo thành axit béo

GV: Giới thiệu ph¶n øng cđa chÊt bÐo víi dd kiỊm: Ph¶n øng phản ứng xà phòng hóa

HS hot ng nhúm:

Hoàn thành PTHH sau:

a (CH3COO)3C3H5 + NaOH ?

+ ?

b (CH3COO)3C3H5 + H2O ?

+ ?

c (C17H33COO)3C3H5 + ?

C17H33COONa + ?

a Phản ứng thủy phân: (RCOO)3C3H5 + 3H2O axit

3RCOOH + C3H5(OH)3

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH axit

(45)

d CH3COOC2H5 + ?

CH3COOK + ?

Đại diện nhóm báo cáo

Các nhãm kh¸c bỉ sung.GV: Chèt KT

Hoạt động 5: ứng dụngcủa chất béo::

? H·y nªu øng dơng chất béo? Quan sát H5.8 nêu lợng chÊt bÐo

- làm thức ăn cho ngời ng vt

- Làm dợc phẩm

4 Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi

2 Tính khối lợng muối thu đợc thủy phân hoàn toàn 178 kg chất béo cú cụng thc (C17H35COO)3C3H5

5 Dặn dò

BTVN : 1,2,3,4 (SGK trang 147)

(46)

-Ngày soạn: Ngày giảng:

Tiết 58: Luyện tập rợu etylic chất béo

I Mục tiêu:

- Củng cố kiến thức rợu etylic, axit axetic, chất béo

2 Kỹ năng:

- Rènn luyện kỹ giải số tập

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học II Chuẩn bị:

- Cỏc s cõm

- Hot ng nhúm, thc hnh thớ nghim

1 Tỉ chøc

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Kién thức cần nhớ:

GV ph¸t phiÕu häc tËp:

HÃy điền vào bảng nội dung thiếu:

C«ng thøc TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt hãa häc

Rỵu etylic Axit axetic ChÊt bÐo

ViÕt PTHH minh họa

Các nhóm thảo luận 10 Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung.Giáo viên chốt kiến thức đa thông tin phản hồi phiÕu häc tËp

C«ng thøc TÝnh chÊt vËt lý Tính chất hóa học

Rợu etylic C2H5OH - Là chất lỏng,

không màu, sôi 78,30, tan vô h¹n

trong níc

- T/d víi oxi - T/d víi Na

- T/d víi Axxit axetic

Axit axetic CH3COOH - Là chất lỏng,

không màu, vị chua, tan vô hạn nớc

- T/d víi kim lo¹i - T/d víi kiỊm - T/d víi mi - T/d víi rỵu

ChÊt bÐo (RCOO)3C3H5 - Là chất lỏng,

không tan nớc, nhẹ níc, tan bezen

- T/d víi níc( p/ thuỷ phân)

- xà phòng hóa PTHH minh họa

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

C2H5OH(dd) + 2Na (r) t C2H5ONa (dd) + H2 (k)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l)

H2SO4®, t0

(47)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) axit 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) axit 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd)

Hoạt động 2: Bài tập:

GV: Yêu cầu HS làm tập số HS làm việc cá nhân

GV gọi HS lên bảng

Bµi tËp 2:

CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH +C2H5OH

CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa +C2H5OH

Bµi tËp 3:

2C2H5OH (dd) + 2Na ddHCl 2C2H5ONa (r) + H2 (k)

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd)

+ H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) +KOH(dd) CH3COONa(dd)+H2O(l)

2CH3COOH(dd)+2Na CH3COONa(dd) + H2 (k)

Bµi tËp 7:

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd)

+ H2O (l) + CO2 (k)

a Khèi lỵng CH3COOH cã 100g dd

mCH3COOH = 12g

n CH3COOH = 12: 60 = 0,2 mol

Theo PT: nNa2CO3 = nCH3COOH = 0,2 mol

16,8

m dd Na2CO3 = 100 = 200g

8,4

b DD sau ph¶n øng cã muèi CH3COONa

Theo PT:

nCO2= nCH3COOH = nCH3COONa = 0,2mol

m CH3COOH = 0,2 82 = 16,4g

m dd sau p/ = 200 + 100 – 0,2 44 = 291,2g

16,4

C%CH3COOH = 100% = 5,6%

291,2

4 Cđng cè - lun tập:

Nhắc lại toàn kién thức

5 Dặn dò

BTVN: 1, 4, 5, (SGK trang 149) Chuẩn bị thực hành

(48)

TiÕt 59: Thùc hµnh tÝnh chất rợu axit

I Mục tiêu:

- Ôn lại tính chất rợu etylic axit axetic

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tợng thí nghiệm

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn häc, tÝnh cÈn thËn tronh thùc hµnh TN

II Chn bÞ:

- Dụng cụ : Giá đỡ thí nghiệm: ,ống nghiệm: 10 cái, nuta cao su kèm

ống dẫn hình L: cái, đèn cồn: cái, cốc thủy tinh: cái, ống hút : 15

- Hóa chất: Axit axetic đặc, rợu etylíc khan, H2SO4 đặc, nớc muối bão hịa

IV Tiến trình dạy häc:

1 Tæ chøc 2

ổ n định tổ chức lớp: Chia lớp thành nhóm:

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Thí nghiệm xâit axetic r ợu etylic:

*B íc : Giáo viên giới thiệu dụng cụ hóa chất:

- Giá đỡ thí nghiệm: Có đế đúc gang, cọc hình trụ kẹp ống nghiệm inox Dùng tay xoắn cọc inox vào đế cho khớp ren, lắp khớp nối, vít hãm nhẹ tay Khi lắp ống nghiệm cần vặn tơng đối chặt

- Nót cao su cã èng dÉn h×nh L: Võa khíp với ống nghiệm không cho không khí

- ống nghiệm: chứa hóa chất, đốt hóa chất - Đèn cồn: Đốt hóa chất

- èng hót: hót hãa chÊt láng

* B íc 2: GV nªu mét sè lu ý lµm thÝ nghiƯm:

- Để phản ứng xảy thuận lợi cần dùng axit axetic đặc, rợu etylic khan, axit

H2SO4 đặc Ngâm ống nghiệm cốc nớc đá

- H2SO4 đặc gây bỏng nặng, làm cháy quần áo, thí nghiệm cần hết

(49)

- Rợu etylic khan dễ cháy, lu ý không để gần lửa

* B ớc : Giáo viên hớng dẫn bớc để HS làm thí nghiệm theo nhóm:

- HS nhóm lắp thí nghiệm theo hình vẽ SGK

- Lấy ống nghiệm A ml rợu khan, cho tiếp vào ống nghiệm ml axit axetic đặc 1ml H2SO4đặc, lắc nhẹ

- Nút ống cao su có ống dẫn hình L vào ống nghiệm A Luồn ống dẫn L vào ống nghiệm B Để ống nghiệm B vào cốc nớc đá

- Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A thể tích ống nghiệm A cịn ẵ V nghừng đun

? HÃy quan sát tựợng

GV: Yờu cu nhóm lấy ống nghiệm B Cho vào ống nghiệm B đến 3ml muối ăn bão hòa

? NhËn xÐt mïi cđa líp chÊt láng nỉi trªn bỊ mặt ống nghiệm B? ? Mùi thơm mùi chất tạo thành?

GV: Kt ru eilic tỏc dụng với axit axetic tạo thành chất lỏng sánh không tan nớc, có mùi thơm chất lỏng etyl axetat

4 Công việc cuối buổi thực hành:

Häc sinh thu dän, lau chïi dông cụ thí nghiệm, vệ sinh phòng thực hành Hớng dẫn học sinh làm tờng trình theo nội dung

STT Tªn thÝ

nghiƯm

Hiện tợng quan sát c Nhn xột Vit PTHH

5 Dặn dò

(50)

Tiết 60: Kiểm tra viết

- Đáng giá kiến thức, khả tiếp thu kiến thức HS chơng

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện tính cẩn thận trình bày khoa học

3 Thỏi tỡnh cm

- Giáo dục lòng yêu m«n hãa, tÝnh cÈn thËn

II ThiÕt lËp ma trËn hai chiỊu:

Mức độ Khái niệm Giải thích Tính tốn Tổng

BiÕt

HiĨu TNKG: 3

VËn dông TNKQ: TL: TL: 1

Tổng 1

III Đề bài:

Câu 1:Khoanh tròn vào chữ đứng trớc đầu câu đúng: Cặp chất sau tham gia phản ứng este hóa:

A C2H2, CH3COOH B CH3COOH, C2H5OH

C CH3Cl, CH3COOH D CH3OH, C2H5OH

2 Dãy chất sau tác dụng đợc với dung dịch CH3COOH

A NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH B Cu, C2H5OH, CaCO3,

KOH

C KOH, NaCl, Na, C2H5OH D C2H5OH, NaOH, Zn,

CaCO3

Câu 2: Hãy điền Đ(đúng) S (sai) vào ô trống: Các chất sau thuộc dẫn xuất hiđrocacbon:

CH4, C3H8 CH3COOH, C3H7OH

C2H5OH, CH3Cl CCl4, C2H5COONa

C6H10O5, C6H5Br C4H8, C2H2

Các chất cho là: CH3COOH, NaOH, C2H5OH, Na, CH3COOC2H5

CH3COOH + ………… CH3COONa + H2O

CH3COOH + C2H5OH ……… + H2O

……… + C2H5OH C2H5ONa + H2 C2H4 + H2O …………

CaC2 > C2H2 > C2H4 > C2H5OH > CH3COOH > CH3COOC2H5 >

CH3COOH

Câu 5: Hỗn hợp X gồm axit axetic rợu etylic Cho mg hồn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 0,1M hết 200ml Mặt khác cho mg hỗn hợp X tác dụng

hÕt víi Na d thÊy tho¸t 1,336l khÝ H2 ( ĐKTC)

a Viết phơng trình hóa học xảy

b Hóy xỏc nh m

Câu : Tõ etilen, níc, brom vµ mét sè chất vô thiết bị cần thiết khác HÃy viết PTHH điều chế rợu etylic, đibrometan, axit axtic

4 Đáp án - biểu điểm:

Câu Đáp án Điểm

(51)

1 đ Câu 2: 1,5 đ

Câu 3: đ

Câu 4: 1,5 đ

Câu 5: 4,5 đ

2 Chọn D §iỊn S § § §

Đ S ý điền ỳng c Phng trỡnh in: NaOH

Phơng trình điền: CH3COOC2H5 H2SO4đ, t0

Phơng trình ®iỊn: Na

Phơng trình điền: C2H5OH Mỗi PT điền đợc

H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

a PTHH x¶y ra:

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

( 1)

2CH3COOH + Na CH3COOna + H2

( 2)

2C2H5OH + Na C2H5ONa + H2

( 3)

Theo đề bài: n NaOH = 0,1 0,2 = 0,02 mol

Theo PT (1) nCH3COOH = 0,02 mol

Theo PT (2) nH2 = 1/2 nCH3OOOOH = 0,01mol

0,336

Theo đề bài: nH2 = = 0,015 mol

22,4

VËy nH2 ë PT (3) = 0,015 - 0,01 = 0,005 mol

- Trình bày đợc

0,5®

0,25®

0,5® 0,5®

0,5®

0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5®

0,5® 0,5® 0,5®

Tiết 61: Glucozơ

(52)

1 KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng glucozơ

- Viết đợc PTHH phản ứng tráng gơng, phản ng lờn men glucoz

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học II Chuẩn bị thầy trò:

- Mẫu glucozơ, dd Ag NO3, dd NH3, dd rợu etylic, níc cÊt, èng nghiƯm, kĐp

gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn IV Tiến trình dạy học:

1 Tổ chức

2 Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên- tính chất vật lý

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

HS: Quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị Hoàn thành phiÕu häc tËp sau: Trong tù nhiªn gluco có nhiều đâu? Điền từ sau vào chỗ trống

( rắn, nhiều, ít, ngọt, lỏng)

Glucozơ chất ., tan nớc,

có vị

- Có nhiều hầu hết phận cây, có thể ngời động vật

- Là chất rắn không màu tan nhiều níc

Hoạt động : tính chất hóa học:

GV: Lµm thÝ nghiƯm biĨu diƠn: Nhá vµi giät dd bạc nitơrat vào dd amoniac, thêm dd glucozơ, cho vào cốc nớc nóng

? HÃy quan sát tỵng?

GV: Phản ứng phản ứng tráng gơng Trong phản ứng glucozơ bị oxi hóa thnh gluconic

GV: Giới thiệu phản ứng lên men rợu

1 Phản ứng oxi hóa glucozơ: C6H12O6 +Ag2O NH3,t C6H12O7 + 2Ag

(dd) (r) (dd) ( r)

2.Ph¶n øng lên men rợu

C6H12O6 men 2C2H5OH +2 CO2

Hoạt động 3: ứ ng dụng glucozơ

? H·y nªu øng dơng cđa glucozơ? Glucozơ chất dinh dỡng quan trọng

(53)

1 Khoanh tròn vào chữ đứng trớc đầu câu đúng: Glucozơ có tính chất sau đây:

A Làm đỏ quỳ tím

B Tác dụng với dung dịch axit

C Tác dụng với dung dịch bạc nitơrat tropng amoniac C Tác dụng với kim loại sắt

5 Dặn dò

BTVN: 1,2,3,4 SGK trang 179

Tiết 62: Saccarozo

I Mục tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng saccarozo

- Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozo

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viÕt PTHH cđa saccarozo

3.Thái độ:

- Gi¸o dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học

II Chuẩn bị thầy trò:

- B¶ng phơ, b¶ng nhãm, dd Ag NO3, dd H2SO4, níc cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí

nghim, ốn cn, ng hỳt

IV Tiến trình dạy học: 1 Tỉ chøc

1 Nêu tính chất hóa học glucozơ Làm bµi tËp SGK

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK ? Cho biết trạng thái thiên nhiên saccarozo

- Có nhiều thực vật nh mía, củ cải đờng, nốt

Hoạt động 2: tính chất vật lý

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn

- Lấy đờng saccarozo vào ống nghiệm Quan sát trạng thái, màu sắc

(54)

- Thªm níc vào lắc nhẹ, quan sát

Hot ng 3: Tớnh cht húa hc

GV: Yêu cầu học sinh làm thÝ nghiƯm theo híng dÉn

- ThÝ nghiƯm 1: Cho dd saccarozo vµo

dd AgNO3 NH3sau đun nhẹ

- ThÝ nghiÖm 2: Cho dd saccarozao vào ống nghiệm, thêm giọt dd

H2SO4 un bóng đến phút Thêm

dd NaOh vào để trung hòa Cho dd vừa thu đợc vào ống nghiệm chứa dd

AgNO3 dd NH3

? Hãy quan sát tợng nhận xét? GV: Giới thiệu đờng fructozơ

- Đã xảy phản ứng tráng gơng đun nóng dd saccarozo có axit làm chất xúc tác, saccarozo bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ

C12H12O11 + H2O axit, t C6H12O6 +

C6H12O6

Saccarozo Glucoz¬ Fructoz¬

Hoạt động 3: ứng dụng:

? Hãy nêu ứng dụng saccarozơ? Gv: giới thiệu sơ đồ sản xuất đờng từ mía

Ðp, chiÕt Tách tạp chất Tẩy màu

1.Cụ c, kết tinh Li tâm

1 Hồn thành phơng trình cho sơ đồ sau:

Saccarozo Glucoz¬ R ỵu etylic Axit axetic Axetatkali

Etyl axetat

Axetat natri

5 Dặn dò

BTVN 1,2,3,4,5,6 SGK trang 155

MÝa c©y DD

Saccarozo w Níc mÝa

Đờng saccaroz R ng

(55)

Tiết 63: Tinh bột xenlulozơ

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc CT chung,đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bbột xenlulozơ Học sinh biết đợc tính chất hóa học ứng dụng tinh bột xenlulozơ

- viết đợc phảnứng phân hủy phản ứng tạo thành xanh

2 Kỹ năng:

- Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học

II Chuẩn bị:

- Dụng : mÉu vËt cã chøa tinh bét vµ xen lulozơ

III Định h ớng ph ơng pháp:

1 Tổ chức

1 HÃy nêu tính chất vật lý hóa học tinh bột xelulozơ Lµm bµi tËp sè

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên:

? hÃy cho biết trạng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ?

- tinh bột có nhiều loại hạt

nh lúa ngô

- Xelulozơ có nhiều sơi

Hot ng 2: Tớnh chất vâtl lý:

GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiệm: Cho tinh bột xelulozơ vào ống nghiêm lắc nhẹ, đun nóng

? Quan sát nêu tợng

- Tinh bt l cht rn , không tan nớc nhiệt độ thờng, tan nớc nhiệt độ cao dd hồ tinh bột - Xenlulozơ chất rắn , không tan nớc nhiệt độ thờng, đun nóng

Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử:

GV: Giíi thiƯu HS nghe vµ ghi bµi Tinh bột xenlulozơ có cấu tạo PT

(56)

Gồm nhiều mắt xích liên kết với ( - C6H10O5-)n

- Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000

GV: Giíi thiƯu HS nghe vµ ghi bµi

GV Híng dÉn HS làm thí nghiệm hồ tinh bột tác dụng với iôt

1 Phản ứng thủy phân:

(-C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6

2 t¸c dơng cđa dd hå tinh bột với iôt

- Iôt làm cho dd hồp tinh bột chuyển màu xanh , đun nóng màu xanh biÕn mÊt , ngi mµu xanh xt hiƯn

Hoạt động 5: ứng dụng:

? H·y nªu øng dơng tinh bột xelulozơ

- lm thc n cho ngi v ng vt

- Làm dợc phẩm

4 Củng cố - luyện tập: 5 Dặn dò

Làm BT6 BTVN : 1,2,3,4,5,7

Tiết 64: Protein

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc protein chất thiếu đợc thể sống - Nắm đợc protein có khối lợng phân tử lớn có cấu tạo Pt phức tạp - Nắm đợc hai tính chất quan trọng protein phảnứng phân hủy vad đông tụ

2 Kỹ năng:

- Viết PTHH thủy phân biĨu diƠn tÝnh chÊt hãa häc cđa tinh bét vµ xenlulozơ

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

- Dụng cụ : Đèn cồn , kẹp gỗ, panh, diªm , èng nghiƯm, èng hót

- Hãa chÊt: lòng trắng trứng, dd rợu etilic

(57)

1 Tổ chức

1 hÃy nêu tính chÊt vËt lý hãa häc, hãa häc, ® ® cÊu tạo tinh bột xelulozơ

2 Làm tËp sè

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên:

? H·y cho biÕt trạng thái tự nhiên protein

- Protein cú thể ngời, độnh

vËt vµ thùc vËt

Hoạt động 2: Thành phần cấu tạo phân t:

GV: Giới thiệu thành phần nguyên tố chủ yếu protein

1 Thành phần nguyên tố: Gồm C,H,O,N lợng nhỏ S

Protein đợc cấu tạo amianoxit

Hoạt động 3: Tính chất:

GV: Giíi thiệu đun nóng protein dd axir bazơ protein bị phân hủy sinh aminoaxit

? H·y viÕt PTHH

GV: hớng dẫn làm thí nghiệm t chỏy túc hoc sng

1 Phản ứng phân hđy:

Protein + níc hh c¸c aminoaxit

2 phân hủy nhiệt:

Khi đun nóng mạnh n-ớc protein bị phân hủy tạo thàh chất bay có mùi khét

3 Sự đông tụ:

Một số protein tan nớc tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất dd thờng xảy kết tủa Gọi đông tụ

? H·y nªu øng dơng cđa protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác

trong c«ng nghiƯp nh dƯt, da mÜ nghƯ

Em h·y nªu hiƯn tợng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành

(58)

BTVN: 1,2,3,4

Tiết 65: Polime

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime - Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

2 Kỹ năng:

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngợc lại

3.Thỏi :

- Dụng cụ : Mẫu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp

- Hình vẽ: loại dạng mạch polime

1 Tổ chức

ViÕt CTPt cđa tinh bột, xenlulozơ, protein SS với CTCT rợu etylic

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Khái niệm chung

GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK

GV: Dẫn dắt yêu cầu Hs rút kªt ln vỊ polime

HS đọc định nghĩa

- Định nghĩa: Polime chất

có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết víi

- Theo ngn gèc chia lo¹i:

Polime thiên nhiên polime tổng hợp

Hoạt động 2: Cấu tạo tính chất

GV: u cầu HS đọc SGK

GV: Giíi thiƯu vỊ tính tan cá polime

a.Cấu tạo:

Polime phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng không gian b.Tính chất:

- Là chhát rắn không bay

(59)

? HÃy nêu ứng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác

trong công nghiệp nh dƯt, da mÜ nghƯ

4 Cđng cè - lun tập:

1 HÃy mắt xích phân tử polime sau: PVC,poliprppilen

2 Viết công thức chung polime tổng hợp từ chất sau: C8H8

5 Dặn dò

Bài tập: SGK

Tiết 66: Polime (tiếp)

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime - Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sng

2 Kỹ năng:

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngợc lại

3.Thỏi :

- Hình vẽ: loại dạng mạch polime

III Định h ớng ph ơng ph¸p:

1 Tổ chức

lµm bµi tËp

3 Bµi míi:

øng dơng cđa Polime

Hoạt động 1: Chất dẻo gì?

GV: Gọi HS đọc SGK

GV: Gäi HS trả lời câu hỏi phiếu học tập:

- Chất dẻo, tính dẻo - Thành phần chất dỴo

a.Chất dẻo vật liệu có tính dẻo đợc chế tạo từ polime

b.Thành phần: polime, chất hóa dẻo, chất độn, chất phụ gia

c.¦u điểm: nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công

(60)

- Ưu điểm chất dẻo Do nhóm su tầm đợc

Gv liên hệ vận dụng đợc chế tạo từ chất dẻo để nêu đợc u điểm nh-ợc điểm chất dẻo với vật dụng gỗ kim loại

Hoạt động2: Tơ gì?

GV: Gọi HS đọc SGK

GV cho HS xem sơ đồ

? nêu vật dụng đợc sản xuất từ tơ mà em biết? Việt Nam có địa phơng sản xuất tơ tiếng GV lu ý sử dụng vật dụng tơ: khơng giặt nớc nóng, tránh phi nng, l nhit cao

a.Tơ polime( tự nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thảng kéo dài thành sợi

b.Phân loại: Tơ tự nhiên tơ hóa học (trong có tơ nhân tạo tơ tổng hợp)

Hoạt động 3: Cao su gì?

? cao su gì?

GV thuyt trỡnh v cao su ? Nh gọi tính đàn hồi ? Phân loại cao su nh nào?

? Những u nhợc điểm vật dụng đợc chế tạo từ cao su

a.Cao su: vật liệu polime cú tớnh n hi

b.Phân loại: cao su tự nhiên cao su tổng hợp

c.u im: đàn hồi, khơng thấm nớc, khơng thấm khí, chịu mài mịn, cách điện

1 So sánh chất dẻo, tơ, cao su thành phần, u điểm

5 Dặn dò

Chuẩn bị thực hành

Tiết 67: Thùc hµnh: tÝnh chÊt cđa gluxit

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột

(61)

- TiÕp tơc rÌn lun kü nang thùc hµnh thÝ nghiƯm, rÌn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập vµ thùc hµnh hãa häc

3.Thái độ:

- Bảng phụ , bảng nhãm, bót d¹

- Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn

- Hãa chÊt: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3

1 Tỉ chøc

1 Nêu tính chất hóa học Glucozơ

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tiến hành thớ nhgim

Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac GV hớng dẫn làm thí nghiệm

- Cho vài giọt dd bạc nitơrat dd amoniac, lắc nhẹ

- Cho tip 1ml dd glucozơ, đun nhẹ lửa đèn cồn

? Nêu tợng, nhận xét viết ph-ơng trình phản ứng

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bét

Cã dd glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét Đựng lọ nhÃn, em hÃy nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

1 Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

+ Nhỏ 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm

NÕu thÊy mµu xanh xuÊt hiƯn lµ hå tinh bét

+ Nhỏ đến giọt dd AgNO3

NH3 vµo dd lại, đun nhẹ Nếu

thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ

Lọ lại saccarozơ

(62)

STT Tên thÝ nghiƯm HiƯn tỵng NhËn xÐt PTHH

2

4 Thu dọn phòng thực hành

Tiết 68: ôn tập cuối năm Phần 1: Hóa học vô cơ

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn sơ đồ học

2 Kü năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Bit chn cht c thể chứng minh cho mối liên hệ đợc thiết lập _ Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , trình bày khoa học

- Hot động nhóm, hoạt đọng cá nhân

IV TiÕn tr×nh d¹y häc:

1 Tỉ chøc

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ:

GV: Chiếu lên sơ đồ

Oxit baz¬ Kim lo¹i

Muèi Oxit axit

(63)

2 10

GV: yêu cầu nhóm thảo luận ? Viết PTHH minh häa cho mèi quan hƯ trªn?

1 kim loại oxit bazơ 2Cu + O2 2CuO

CuO + H2 Cu + H2O

2 oxit baz¬ baz¬ Na2O + H2 O NaOH

2Fe(OH)2 FeO + H2O

3 Kim lo¹i Muèi Mg + Cl2 MgCl2

CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

4 oxit baz¬ Muèi Na2O + CO2 Na2CO3

CaCO3 CaO + CO2

5 Baz¬ muèi

Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 +

3NaCl

6 Muèi phi kim 2KClO3 t 2KClO2 + O2

Fe + S t FeS

7 Muèi oxit axit

K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O +

SO2

SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

8 Muèi axit

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl

2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O

9 Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5

10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4

Hoạt động 2: Bài tập:

Bµi tËp 1: Trình bày phơng pháp nhận BT 1: Đánh số thø tù c¸c lä hãa chÊt

(64)

biết chất rắn: CaCO3, Na2CO3,

Na2SO4

HS làm việc cá nhân

Gọi Hs lên bảng làm tập

Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe 4 FeCl

Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn

ZnO vào dd CuSO4 d Sau khio ph¶n

ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl d cịn lại 1,28g chất rắn khơng tan màu

a.Viết PTHH

b.Tính khối lợng chất hh A

Cho nớc vào ống nghiệm lắc - Nếu thấy chất rắn không tan

CaCO3

- Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4

- Nhỏ dd HCl vào muối lại nÕu thÊy sưi bät lµ: Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O +

CO2

Cßn laị Na2SO4

BT2:

1 FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3

+3NaCl

2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

3 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

4 Fe + HCl FeCl2 + H2

a PTHH

Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu

Vì CuSO4 d nên Zn phản ứng hết

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2

m Cu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02

mol Theo PT

n Zn = n Cu = 0,02 mol

mZn = 0,02 65 = 1,3 g

m ZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g

4 Củng cố 5 Dặn dò

BTVN: 1,3,4,5

Tiết 69: ôn tập cuối năm Phần : Hóa học hữu cơ

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: đợc biểu diễn cỏc s bi hc

- Hìmh thành mối liên hệ chất

2 Kỹ năng:

(65)

- Củng cố kỹ ghiải tập , vận dụng kiến thức vào thùc tÕ

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận , trình bày khoa học

- Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhân

1 Tổ chức

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ:

GV phát phiếu học tập cho nhóm HÃy điền tiếp nội dung vào chỗ trống

c im cu to Phản ứng đặc trng ứng dụng

Metan Etilen Axetilen Ben zen Rợu etylic Axit Axetic

Hs nhóm lµm BT GV chuÈn kiÕn thøc

Hoạt động 2: Bi tp:

Bài tập 1: Trình bày phơng ph¸p nhËn biÕt :

a c¸c chÊt khÝ : CH4 ; C2H4; CO2

b C¸c chÊt láng: C2H5OH;

CH3COOH; C6H6

BT3: BT6 SGK

GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp Gäi HS lên bảng làm tập GV xem chấm số cần

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất a Lần lợt dẫn chất khí vào dd

nớc vôi trong:

- Nếu thấy vẩn đục CO2

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

- Dẫn khí lại vào dd Br2

dd Br2 bị màu lµ C2H4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

- Lọ lại CH4

4 Cđng cè

Chn bị kiểm tra học kỳ

5 Dặn dò

(66)