Đang tải... (xem toàn văn)
tiÕp vµi giät quú tÝm th× dung dÞch sÏ cã mÇu g×A. A..[r]
(1)Đề kiểm tra lần 14
Thời gian: 90 phút
Họ tên: .Lớp
Câu 1: Khi tách nớc hỗn hợp rợu: AOH; BOH; ROH 140 oC, Xúc tác H
2SO4 Số ête thu
đ-ợc là:
A ête B ªte C ªte D ªte
C©u 2: Có chất lỏng riêng biệt sau bị nh·n: CH3OH; CH3 – O – C2H5;
CH2=CH- CH2- OH; CH2(OH) – CH2(OH) Hoá chất để nhận biết chất là:
A Na, Quú tÝm, Cu(OH)2 B Br2, Cu(OH)2, CuO
C Na, NaOH, Cu(OH)2 D Br«m, Na, Cu(OH)2
Câu 3: Có hỗn hợp gồm: C2H5OH Có lẫn H2O Để thu đợc rợu tinh khiết ta làm nh sau:
A Na d, ®un nãng B Ca(OH)2d, ®un nãng C P2O5 d D CuO, H2(to, XT)
Câu 4: Cho rợu: CH3OH, C2H5OH, C3H7OH, C4H9OH Số rợu tham gia phản ứng tách níc
thu đợc ơlêfin là:
A Rỵu B Rỵu C Rỵu D Rỵu
Câu 5: Dung dịch CH3- CH2- NH2 Có giá trị PH lµ:
A PH = B PH >7 C PH < D PH ≤
C©u 6: Để điều chế Cu(OH)2 ta việc cho dung dịch CuSO4 tác dụng với:
A Dung dịch CH3 – NH2 d B Dung dÞch NH3 d
C Dung dÞch NaOH d D Dung dÞch Ba(OH)2 d
Câu 7: Cho hợp chất thơm: C7H8O (A) Tác dụng với Na, NaOH Vây A là:
A C6H5 – CH2 – OH B CH3 – C6H4 – OH
C C6H5 – O– CH3 D Anđêhít
Câu 8: Số đồng phân Amin C3H7N là:
A đồng phân B đồng phân
C đồng phân D đồng phân
C©u 9: Cho c¸c Amin sau: CH3- NH2 (1); C6H5 – NH2 (2); NH3(3); CH3- NH – CH3 (4)
Tính Bazơ đợc xếp theo chiều tăng dần:
A (1) < (2) < (3) < (4) B (2) < (3) < (1)< (4)
C (4) < (3) < (2) < (1) C (2) < (3) < (1) < (4)
Câu 10: Cho hợp chất thơm có công thức: C8H10O không tác dụng với Na NaOH Vậy hợp
chất thuộc loại
A ấte B Rợu thơm C Phênol D Anđêhít
Câu 11: Cho Anđêhít: H- CHO (A) (A) Tác dụng đợc đồng thời với chất sau: A H2(t0, Ni); Na; Cu(OH)2
B H2 (xt: Ni); O2 (t0); AgNO3 (dung dÞch NH3)
C Cu(OH)2; NaOH; Ag2O (dung dÞch NH3)
D C6H5OH; O2 (t0); Na
Câu 12: Từ H- CHO số phơng trình phản ứng tối thiểu để điều chế: CH3- CH2-OH là:
A ph¶n øng B ph¶n øng C ph¶n øng D ph¶n øng
Câu 13: Cho hoá chất riêng biệt sau: C2H5OH, CH3- CHO, CH3- COOH §Ĩ nhËn biÕt ta
dïng:
A Quú tÝm B Na2CO3; NaOH C Cu(OH)2 D Na
C©u 14: Cho chÊt A : HO- CH2- COOH t¸c dơng víi : C2H5OH, Na, Ca, MgO, Na2SO4 ,
Ba(HCO3)2 , KOH, Cu, Zn Sè chÊt tác dụng với chất A là:
A chất B chÊt C chÊt D.6 chÊt
C©u 15: Có hỗn hợp: CH3- COOH, CH3- CO-CH3, CH3OH Để tách CH3COOH khỏi
hỗn hợp ta dùng:
A dung dÞch NaOH , dung dÞch HCl B Na d, chng cÊt
C dung dịch Ca(OH)2 , dung dịch H2SO4 đặc đun nóng
D CaO, dung dịch HNO3 d đun nóng
Cõu 16: Khi thuỷ phân tinh bột H2O (xt: H+, t0) sản phẩm thu đợc:
A Fructoz¬ B Glucoz¬ C Mantoz¬ D Sáccarozơ
Cõu 17: ấtilen glico tỏc dng đồng thời với chất sau:
(2)A Na, NaOH, Cu(OH)2 B Ca, KOH, MgO, Cu(OH)2
C Na, CuO, Cu(OH)2, HNO3 D CH3- COOH
Câu 18: Khi thuỷ phân chất béo: (xt: H+ ,t0) Sản phẩm thu đợc là:
A C17H33COOH B CH2= CH- COOH C CH2= CCH3- COOH D CH3- COOH
Câu 19: Cho Amino Axít có công thức: NH2- CH2- COOH t¸c dơng víi c¸c chÊt sau: Na,
NaOH , Na2CO3 , C2H5OH HCl , Cu Sè chÊt tham gia phản ứng là:
A chất B chÊt C chÊt D chÊt
C©u 20: Cho Este: HCOOC2H5 t¸c dơng víi c¸c chÊt sau: O2(t0), Ag2O (dung dÞch NH3 ),
dung dÞch NaOH, CuO, Cu(OH)2 (t0) Số chất tham gia phản ứng là:
A ph¶n øng B.3 ph¶n øng C phản ứng D phản ứng
Câu 21: Cho AxÝt: CH2=CCH3- COOH T¸c dơng víi: Cu(OH)2,NaOH, CaO, H2, Br2, trïng
hỵp, Cu, HBr, Na2SO4 Sè chÊt tham gia phản ứng là:
A chất B chất C chÊt D chÊt
C©u 22: Cho hợp chất (A): (-NH3- CH2- CH2- CO-)n sản phẩm trïng ngng cña:
A Alanin B: Glixin C Amino pr«pionÝc D 3- Amino pr«panonÝc
Câu 23: Cho Stiren tác dụng với H2 (xt: Ni), dung dÞch Br2, HBr, HOH, dung dÞch KMnO4,
trïng hợp, dung dịch AgNO3 (dung dịch NH3) Số chất tham gia phản ứng là:
A chất B chÊt C chÊt D chÊt
C©u 24: Cho 2- Mêtyl Butan tác dụng với Cl2 (askt) theo tû lƯ 1:1 Sè dÉn xt m«n«
halơgen thu đợc là:
A s¶n phÈm B s¶n phÈm C s¶n phÈm D s¶n phẩm
Câu 25: Cho 2- Mêtyl Butanol-2 tách nớc ë 1800C, xt: H
2SO4 đặc thu đợc ôlêfin, sn phm
thu c l:
A ôlêfin B ôlêfin C ôlêfin D ôlêfin
Câu 26: Khi nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 sản phẩm thu đợc là:
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(NO2)2
Câu 27: Tơ Enang đợc điều chế từ:
A NH2- (CH2)6- COOHB NH2- (CH2)5- COOH C GlXyl D Alinin
Câu 28: Cho 4,48(l) CO2 (đktc) tác dụng với 300ml dung dịch NH3 1M chất thu đợc:
A (NH4)2CO3, NH3 B NH4HCO3
C NH4HCO3, (NH4)2CO3 D (NH4)2CO3
C©u 29: Cã dung dịch riêng biệt sau bị nhÃn : dung dÞch MgCl2 , dung dÞch NH4Cl2,
dung dịch Na2SO4, dung dịch FeCl3, dung dịch FeCl2, dung dịch AlCl3 Hố chất cần dùng để
nhËn biÕt lµ:
A dung dÞch NH3 B dung dÞch NaOH
C dung dÞch Ba(OH)2 D dung dÞch BaCl2
Câu 30: Nhiệt phân hồn tồn FeCO3 chân khơng, chất rắn thu đợc la:
A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Fe2(CO3)3
Câu 31: Để điều chế Ba kim loai, ngời ta dùng phơng pháp sau: Điên phân dung dịch BaCl2 có màng ngăn xốp
2 Điện phân BaCl2 nóng chảy có vách ngăn xèp
3 Dùng Al để đẩy Ba khỏi ôxít Bari (phơng pháp nhiệt phân) Dùng Li để đẩy Ba khỏi dung dịch BaCl2
C©u 32: Khi cho thêm Na2CO3 vào dung dịch Al2(SO4)3sẽ có tợng xảy :
A Nớc suốt B Có kết tủa nhôm Cácbonát
C Có kết tủa Al(OH)3 D Có kết tủa Al(OH)3 sau kết tủa tan trở lại
C©u 33: Sơc khí CO2 d vào dung dịch NaAlO2 có tợng xảy ra:
A dung dịch st B cã kÕt tđa Al(OH)3
C Có kết tủa Al(OH)3 sau kết tủa tan trở lai
D Có kết tủa nhôm cácbonát
Câu 34: 100 ml dung dịch (A) chứa NaOH 0,1M NaAlO2 0,3M, thêm t từ dung dịch
HCl 0,1M vao dung dịch A cho đên kết tủa tan trở lại phần Đem kết tủa nung tới khối lợng khơng đổi ta thu đợc chất rắn: 1,01g Tính thể tích dung dịch HCl 0,1M dùng
(3)A 0,5(l) B 0,6(l) C 0,7(l) D 0,8(l)
Câu 35: Để điều chế Fe(NO3)2 ta dùng ph¶n øng:
A ChØ cã Fe + HNO3 B FeO + HNO3
C Fe(NO3)3 + Fe D FeS + dung dịch HNO3
Câu 36: Trong ôxít: Fe3O4, Fe2O3, Fe3O4 chất tác dụng với HNO3 cho khÝ:
A ChØ cã FeO B ChØ cã Fe3O4
C ChØ cã Fe2O3 D ChØ cã FeO, Fe3O4
Câu 37: Cho 8,96 (l) CO2 (đktc) tác dung vừa đủ với 500ml dung dịch Ca(OH)2 thu đợc 20g
kết tủa Nồng độ CM dung dịch Ca(OH)2 là:
A 0,8 (l) B 0,7(l) C 0,6(l) D 0,4 (l)
Câu 38: Hỗn hợp E gồm hai chất hữu A, B có chức hố học Đun nóng 13,6g hỗn hợp E với dung dịch NaOH d thu đợc sản phẩm gồm muối axít đơn chức khơng no hỗn hợp rợu đơn chức, no dãy đồng đẳng,
Đốt cháy hoàn toàn 27,2g hỗn hợp E phải dùng hết 33,6(l) khí ơxi thu đợc 29,12(l) khí CO2 nớc (Các cựng iu kin tiờu chun)
Công thức phân tư cđa A, B cã thĨ lµ:
A C3H4O2 vµ C3H6O2 B C2H2O2 vµ C3H4O2
C C4H6O2 vµ C5H8O2 D C4H8O2 C5H10O2
Câu 39: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố là: 13 Số khối nguyên tử là:
A B.9 C 10 D 11
C©u 40: Nguyên tử nguyên tố cấu tạO2 115 hạt Hạt mang điện nhiều hạt
khụng mang điện 25 hạt Xác định số nơtron là:
A 45 B 46 C 40 D 39
C©u 41: Mét ion cã ký hiƯu lµ: Mg2+ Ion nµy cã sè e lµ:
A B 10 C 12 D 22
Câu 42: Một nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử là: 1s22s22p63s23p1 Vị trí nguyên
tố HTTH là:
A Nhón IIIA, chu kú B Nhon IA, chu kú
C Nhãn IIA, chu kú D Nhãm IIA, chu kú
Câu 43: Cho 6,72 (l) H2S (đktc) tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 1M Chất tan thu đợc
lµ:
A NaHS , H2S B Na2S, NaOH d
C NaHS , NaOH C NaHS , Na2S
Câu 44: Dung dịch nàO2 dung dÞch sau: Al2(SO4)3 , Na3PO4, HCl , KNO3 cã PH=7
A HCl B Al2(SO4)3 C KNO3 D Na3PO4
Câu 45: Cho giọt quỳ tím vàO2 dung dịch muối sau đây: NH4Cl , Al2(SO4)3 , K2CO3,
KNO3 Dung dịch nàO2 có màu đỏ:
A NH4Cl ,KNO3 B NH4Cl ,Al2(SO4)3 C K2CO3 , KNO3 D TÊt c¶ muối
Câu 46: Cho hấp thụ hết 2,24 (l) NO2 (đktc) 0,5 (l) dung dịch NaOH 0,2M Nếu thêm
tiếp vài giọt quỳ tím dung dịch có mầu gì?
A Không màu B Xanh C TÝm D §á
Câu 47: Tính PH dung dịch thu đợc trộn 10 ml dung dịch NaOH PH= 13 với 10 ml dung dịch HCl 0,3 M
A PH=2 B PH=1 C PH= D PH=
Câu 48: Có hai chất rắn riêng biệt bị nhãn : Fe3O4 , Fe2O3 Hố chất cần dùng để nhận
biÕt lµ:
A dung dÞch HCl B dung dÞch HNO3
C H2 D dung dÞch H2SO4 lo·ng
Câu 49: Nung 44g hỗn hợp X gồm: Cu, Cu(NO3)2 muối nitơrát bị nhiệt phân
hoàn toàn thu đợc chất rắn A A phản ứng vừa đủ với 60 ml dung dịch H2SO4 0,5M Tính
khèi lỵng Cu(NO3)2 chứa hỗn hợp X:
A 37,6g B 35,2g C 34,4g D 31,6g
C©u 50: Cho 21,52g hổm hợp X gồm kim loại M có hoá trị muối nitrat kim loại vàO2
bỡnh kín nung muối nitrit bị nhiệt phân hoàn toàn Chất rắn thu đợc sau phản ứng đợc chia làm phầm nhau:
(4)Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 2/3 lít dung dịch HNO3 0,38M cho khí NO
Phấn 2: Phản ứng vừa hết với 0,3 (l) dung dịch H2SO4 0,2M để lại chất rắn không tan Xác
định kim loại M, khối lợng muối Nitơrat
A Cu, 8,72 g Cu(NO3)2 B Cu, 11,28g Cu(NO3)2
C Zn, 14,72g Zn(NO3)2 D Zn, 11,32g Zn(NO3)2