ngaøy soaïn 1592006 giáo án hóa 10nc ngaøy soaïn 14809 tieát 1 oân taäp đầu năm i muïc tieâu bài học 1 giuùp hs heä thoáng laïi caùc kieán thöùc ñaõ hoïc ở thcs coù lieân quan tröïc tieáp ñeán chö

Giáo án Hóa 10NC - Quy luaät bieán ñoåi tính chaát cuûa caùc nguyeân toá vaø hôïp chaát cuûa chuùng trong BTH (Baùn kính nguyeân töû, naêng löôïng ion hoaù, ñoä aâm ñieän, tính kim loaï[r]

(1)

Giáo án Hĩa 10NC Ngày soạn: 14/8/09

Tiết

ÔN TẬP ĐẦU NĂM

I Mục tiêu học:

1 Giúp HS hệ thống lại kiến thức học THCS có liên quan trực tiếp đến chương trình 10 Phân biệt khái niệm trừu tượng: Nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoá học, đơn chất, hợp chất, nguyên chất hỗn hợp

(2)

Giáo án Hĩa 10NC Rèn luyện kĩ lập công thức, tính theo cơng thức phương trình pư, tỉ khối chất khí Rèn luyện kĩ chuyển đổi khối lượng mol, khối lượng chất, số mol, thể tích chất khí đkc, số mol phân tử chất

II Phương pháp:

Sử dụng phương pháp đàm thoại, nêu vấn đề đồng thời thông qua giải tập giúp học sinh củng cố, ôn lại kiến thức học có liên quan đená chương trình lớp 10

III Phương tiện:

1 Hệ thống tập câu hỏi gợi ý

2 Học sinh ôn tập kiến thức thông qua giải tập

(3)

Giáo án Hóa 10NC

IV Tiến trình tiết dạy:

1 Ổn định: kiểm tra sỉ số, làm quen lớp, giới thiệu chương trình

Kiểm tra cũ: kết hợp lúc giảng

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ

Hoạt động 1: ôn khái niệm Gv: yêu cầu HS nhắc lại khái niệm: nguyên tử, nguyên tố hoá học, phân tử, đơn chất họp chất, nguyên chất hỗn hợp

1 Các khái niệm chất

Học sinh phát biêủ đưa vd

(4)

Giáo án Hóa 10NC Lấy VD

Gv: yêu cầu HS đưa cơng thức tính số mol ( suy đại lượng lại)

2 Mối quan hệ khối lượng mol, khối lượng chất, số mol, thể tích chất khí đkc, số mol phân tử chất

HS ghi công thức: n = m/M

Đối với chất khí: n Vkhí22(đktc,4 )



T R

V P n



(5)

Gv: yêu cầu HS nhắc lại định nghóa tỉ khối chất khí

P: áp suất khí (atm) Trong V: thể tích khí (lít) R= 22,4/273= 0,082 T(oK) = t (oC) + 273

3 Tỉ khối khí A so với khí B.

Cho biết khí A nặng khí B laàn

B A B

A M

M

d / 

(6)

Hoạt động 2: tập áp dụng

Bài 1: Xác định khối lượng mol chất X biết hoá 3g X thu thể tích 1,6g O2

điều kiện

(MA , MB khối lượng mol phân tử A,

B)

Cho biết khí A nặng khí B lần Nếu B không khí Mkk =29

Baøi 1:

VX =VO2 => nX = nO=O

3/MX = 1,6/32 => MX = 60

(7)

Giáo án Hĩa 10NC Bài 2: xác định dA/H2 biết đktc 5,6 lít

khí A có khối lượng 7,5g?

Bài 3: hỗn hộp X gồm SO2 O2 có

dX/CH4 = trộn V lít O2 với 20l hỗn hợp

X thu hỗn hợp B có dB/CH4 = 2,5

tính V?

Bài 2: nA = 0,25

 MA = 7,5/0,25 = 30  dA/H2 = 30/2 = 15

Baøi 3: MA = 48

MB = (MA.20 + MB.v)/20 +V = 48

V = 20 lít

(8)

Hoạt động 3: dặn dị Nhắc học sinh ơn:

- cách tính theo cơng thức theo phương trình phản ứng tốn hố học

- các cơng thức dung dịch: độ tan, nồng độ mol/l C%

(9)

Ngày soạn: 15/8 Tiết

ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tt)

1 Rèn luyện kĩ tính theo cơng thức theo phương trình

(10)

Giáo án Hĩa 10NC Oân khái niệm dung dịch sử dụng thành thạo cơng thức tính độ tan, C%, C,

khối lượng riêng dung dịch

II Chuẩn bị:

1 Hệ thống tập câu hỏi gợi ý

2 Học sinh ôn tập kiến thức thông qua giải tập

III Phương pháp.

Sử dụng phương pháp đàm thoại, nêu vấn đề đồng thời thông qua giải tập giúp học sinh củng cố, ôn lại kiến thức học có liên quan đến chương trình lớp 10

(11)

Giáo án Hóa 10NC n định: kiểm tra sỉ số

Kiểm tra cũ: kết hợp lúc giảng

Hoạt động 1: Các khái niệm công thức dung dịch

GV: Yêu cầu HS nhắc lại công thức nồng độ dung dịch

1 Các khái niệm công thức về dung dịch.

* Nồng độ dung dịch:

(12)

Hoạt động 2: giải số dạng tập có liên quan

Bài 1: Cho mg CaS tác dụng với m1g dd

HCl 8,58% thu m2 g dd

muối có nồng độ 9,6% 672 ml khí H2S(đkc)

dd ct M dd ct V n C hay m m

C% 100% 

Bài tập

Bài 1:

nH2S = 0,03 mol

CaS + 2HBr => CaBr2 + H2S

0,03 0,03 0,03 0,03

(13)

Giáo án Hóa 10NC a/ tính m, m1, m2

b/ cho biết dung dịch HBr dùng đủ hay dư? dư tính C% HBr dư

m = mCaS = 72.0,03 = 2,16 g

mCaBr2 = 200.0,03 = 6g

 m2 = 6.100/9,6 = 62,5 g

áp dụng định luật bTKL ta có: m1 = 62,5 +34.0,03 – 2,16 = 61,36 g

b/ mHBr bñ = 61,36.8,58/100 = 5,26 g

theo phản ứng ta có:

mHBr pứng = 81.0,06 = 4,86 g

HBr sử dụng dư

(14)

Bài 2: Cho 500ml dd AgNO3(d=1,2g/ml)

vào 300 ml dd HCl 3M (d =1,5 g/ml) tính nồng độ C% CM chất dd

sau pư ? Giả thuyết chất rắn chiếm thể tích khơng đáng kể

mHBr dö = 0,4 g

C%(HBr dö) = 0,4.100/62,5 = 0,64% Baøi 2:

nAgNO3 = 0,5 mol

nHCl = 0,6 mol

HCl + AgNO3 => HNO3 + AgCl

Dd sau phản ứng HNO3 : 0,5mol HCl 0,1mol

Vdd = 0,5 + 0,3 = 0,8 lít

(15)

* CM=0,25 M

AD qui tắc đường chéo:

0 0,15 Vnước

0,1 - = -0,25 0,1 200

 CM HNO3 = 0,625 M

 CM HCl = 0,125 M

mdd sau phản ứng = 978,25 g

C% HNO3 = 3,22%

C% HCl = 0,37%

BT: Trong 800ml dd NaOH có g NaOH

a) Tính CM

b) Phải thêm ml nước vào 200 ml dd NaOH để có dd NaOH 0,1 M

(16)

 Vnước = 300 ml

Hoạt động 3: dặn dò HS chuẩn bị

Ngày soạn: 16/8/09 Tiết

Chương 1: NGUYÊN TỬ

(17)

Giáo án Hĩa 10NC Bài 1: THAØNH PHẦN NGUYÊN TỬ

1 HS biết:

- Đơn vị khối lượng nguyên tử, kích thước nguyên tử - Kí hiệu, khối lương, điện tích e, p, n

2 HS hiểu:

- Nguyên tử thành phần nhỏ nguyên tố - Nguyên tử có cấu tạo phức tạp cấu tạo rỗng

II Chuẩn bị: GAĐT

(18)

Giáo án Hóa 10NC Tranh vẽ hình 1., 1.2, 1.3 (Flash TN: tìm tia âm cực, tìm hạt nhân nguyên tử)

III Phương pháp

Dùng phối hợp phương pháp đàm thoại, gợi mở, trực quan, dùng tập giúp học sinh phát nhận thức vấn đề

IV.Tiến trình tiết dạy: 1 n định: kiểm tra sỉ số

Kiểm tra cũ: kết hợp lúc giảng Bài mới:

(19)

Trang 19

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG

Hoạt đợng 1: Thành phần cấu tạo ngun tử

Gv: cấu tạo nguyên tử gồm phần?

Gv: vỏ nguyên tử chứa hạt gì? HS đọc SGK

Chùm e bị lêïch phíiện dương e mang điện gì?

Gv: cho biết điện tích, khối lượng e?

Hoạt động 2: Sự tìm hạt nhân nguyên tử

Gv: sử dụng hình 1.3 mơ tả thí nghiệm u cầu HS nhận xét

Chùm tia anpha xuyên qua vàng chứng tỏ điều gì?

Tại có tia anpha bị lệch bị dội ngược trở lại?

HS đọc SGK rút kết luận khối lượng điện tích hạt p, n

Hoạt động 3: kích thước khối lượng nguyên tử

HS đọc SGK

Gv: cho biết đường kính nguyên tử so với đường kính hạt nhân e nào?

Gv: dựa vào số liệu vừa tính có nhận xét ngun tử

Cho biết đơn vị khối lượng nguyên tử kí hiệu gì? Cĩ giá trị bao nhiêu?

Họat động 4: Củng cố

Cho biết cấu tạo nguyên tử, điện tích khối lượng hạt tạo nên nguyên tử?

BTVN: Tính khối lượng nguyên tử O, biết nguyên tử O có 8p, 8n

- Nguyên tử:

+ Vỏ nguyên tử (e)

+ Hạt nhân nguyên tử (p,n)

1 Electron.

a Sự tìm electron.(sgk) b Khối lượng điện tích e me = 9,1095.10-31kg

qe = -1,602.10-19 C

2 Sự tìm hạt nhân nguyên tử.

Nguyên tử có cấu tạo rỗng, e chuyển động xung quanh hạt nhân Hạt nhân tích điện dương , có kích thước nhỏ so với kích thước nguyên tử

3 Cấu tạo hạt nhân nguyên tử.

a Sự tìm hạt proton mp = 1,6726.10-27kg

qp = + 1,602.10-19C

b Sự tìm nơtron mn = 1,6748.10-27kg

qn =

II Kích thước khối lượng nguyên tử

Kích thước

Nếu coi ngun tử có hình cầu đường kính khoảng 10-1nm.

Nguyên tử H nhỏ có bán kính khoảng 0,053 nm

Đường kính hạt nhân ngun tử cịn nhỏ khoảng 10-5nm

Đường kính e vàp cịn nhỏ nhiều khoảng 10-8nm e chuyển động xung quanh hạt

nhân không gian rỗng nguyên tử

Khối lượng nguyên tử.

Để biểu thị khối lượng nguyên tử, phân tử, e, p, n ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử kí hiệu u

1u = 1/12 khối lượng nguyên tử C 1u =1,6605.10-27kg

HD:

mO= m8p+ m8n + m8e

= 8.1,6726 10-27 + 8.1,6748 10-27 +

8.9,1094 10-31

(20)

Giáo án Hĩa 10NC Ngày soạn: 20/8/09

Tieát

Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I Mục tiêu học:

1 HS bieát:

- Khái niệm đơn vị điện tích hạt nhân, phân biệt số đơn vị điện tích hạt nhân điện tích hạt nhân

(21)

Giáo án Hĩa 10NC - Kí hiệu nguyên tử

2 HS hieåu:

- Khái niệm số khối, quan hệ số khối nguyên tử khối - Quan hệ số đơn vị điện tích hạt nhân với số p, e nguyên tử - Khái niệm nguyên tố hoá học số hiệu nguyên tử

II Phương pháp.

Dùng phối hợp phương pháp đàm thoại, gợi mở

III Phương tiện: Chuẩn bị phiếu học tập

(22)

Giáo án Hĩa 10NC Oån định lớp, kiểm tra sỉ số

2 Kiểm tra cuõ:

- Nêu cấu tạo nguyên tử, điện tích, khối lượng hạt p, n, e - Làm tập sgk

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Điện tích hạt nhân

Gv: cấu tạo nguyên tử gồm Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊNTỐ HOÁ HỌC

(23)

Giáo án Hóa 10NC phần?

Gv: hạt nhân có hạt gì?

Gv: hạt hạt mang điện? mang điện gì?

Gv: điện tích hạt nhân hạt định chúng mang điện tích gì?

Hoạt động 2: Số khối

I Hạt nhân nguyên tử. Điện tích hạt nhân.

Số đơn vị điện tích hạt nhân = số e = số p Vd: số đơn vị điện tích Na 11, nguyên tử Na có 11p, 11e

Ngun tử N có 7e điện tích hạt nhân N 7+

(24)

Giáo án Hĩa 10NC HS định nghĩa số khối, viết cơng thức tính

số khối, nhận xét số khoái

Hoạt động 3: Nguyên tố hoá học HS đọc SGK rút định nghĩa, cho VD

Soá khoái.

Soá khoái = soá p + soá n A = Z + N

Vd: Na coù 11p 12 n nên số khối 23

III Nguyên tố hoá học. Định nghĩa

Nguyên tố nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

(25)

Giáo án Hĩa 10NC Gv: nguyên tử sau

nguyên tố

7A, 8B, 7C, 7D, 9F

HS đọc SGK rút định nghĩa

Nếu ta có Z biết số ngun tử ?

có tính chất hố học giống

Vd: nguyên tử có số điện tích hạt nhân là ngun tố Oxi chúng có tính chất hố học giống

Số hiệu nguyên tử.(Z)

Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi số hiệu nguyên tố Z = số p = số e = số đơn vị điện tích hạt nhân

(26)

Hoạt động 4: Kí hiệu nguyên tử Kí hiệu 35Cl

17 cho ta biết nguyên tử?

Hoạt động 5: củng cố HS làm tập 1,2,4 sgk

3 Kí hiệu nguyên tử: A ZX

A: soá khoái

Z: số hiệu nguyên tử X: kí hiệu hố học

(27)

Bài 3: ĐỒNG VỊ – NGUYÊN TỬ KHỐI VAØ NGUN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH.

1 HS bieát:

(28)

Giáo án Hĩa 10NC Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình

Cách xác định nguyên tử khối trung bình HS vận dụng:

Tính ngun tử khối trung bình ngun tố hố học ( tính % đồng vị, số khối)

II Phương pháp:

Dùng phối hợp phương pháp đàm thoại, gợi mở, trực quan, dùng tập

III Phương tiện:

Tranh vẽ đồng vị H

(29)

Giáo án Hóa 10NC Oån định-kiểm tra sỉ số

2 Kiểm tra cũ:

Cho nguyên tử có tổng số hạt 58 số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 18 Xác định điện tích hạt nhân nguyên tử, số khối kí hiệu nguyên tử Bài mới:

Hoạt động 1: Đồng vị

HS nghiên cứu đồng vị nguyên VÀ NGUN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH Bài 3: ĐỒNG VỊ – NGUYÊN TỬ KHỐI

(30)

Giáo án Hĩa 10NC tử H cho biết đồng vị có điểm khác

nhau giống nhau?

Gv: Tại tính chất HH đồng vị giống nhau, số tính chất vật lí khác

Gv: Cho nguyên tử sau nguyên tử đồng vị nhau: 5A, 29B, 5C

Hoạt đồng 2: Nguyên tử khối:

I Đồng vị:

Các đồng vị nguyên tố hố học ngun tử có cùng số proton khác nhau số notron , số A chúng khác Các đồng vị có tính chất hố học giống nhau có số tính chất vật lí khác

II Nguyên tử khối nguyên tử khốitrung bình

1 Nguyên tử khối:

(31)

Giáo án Hĩa 10NC Gv: đơn vị khối lượng nguyên tử

có giá trị bao nhiêu?

Gv: Nguyên tử O nặng 26,7865.10-27 kg hỏi nguyên tử nặêng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử?

HS giaûi 16

Gv: kết luận 16 nguyên tử khối O

Gv: nguyên tử khối?

Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tưû

(32)

Giáo án Hĩa 10NC Gv: coi nguyên tử khối có

thể số khối nguyên tử?

Hoạt động 3: nguyên tử khối trung bình HS nghiên cứu SGK cho biết ngun tử khối trung bình cơng thức tính ngun tử khối trung bình

Gv: hướng dẫn HS áp dụng

tử:

M  A = Z + N

2 Nguyên tử khối trung bình.

100 bB aA

A 

VD: Clo có hai đồng vị 35Cl chiếm 75% lại

(33)

Hoạt động 4: củng cố định nghĩa đồng vị, nguyên tử khối, cách tính nguyên tử khối trung bình

là 37Cl Tính ngun tử khối trung bình Cl.

Giải:

% đồng vị 37Cl là: 100-75 = 25 100 37 25 35 75   Cl

A = 35,5

BT5 tr14 63,546= 100 65 ) 100 (

63 x  x

 x = 73%

(34)

Giáo án Hóa 10NC VN: Làm tập 1,2,3,4 sgk

Bài 4: SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ.

(35)

Giáo án Hĩa 10NC OBITAN NGUN TỬ.

HS bieát:

Trong nguyên tử, e chđộng xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định

Mật độ tìm thấy e khơng gian nguyên tử không Khu vực xung quanh hạt nhân mà xác suất tìm thấy e khoảng 90% gọi obitan nguyên tử

Hình dạng obitan nguyên tử

II Phương pháp: Dùng phối hợp phương pháp đàm thoại, gợi mở, trực quan

(36)

III Phương tiện: các flash mẫu hành tinh Ro-dơ-pho Bo; Obitan nguyên tử H; hình ảnh obitan s, p, d, f

1 n định-kiểm tra sỉ số Kiểm tra cũ:

Học sinh làm tập sgk Bài

(37)

Hoạt động 1: Mơ hình hành tinh nguyên tử

HS đọc sgk trình bày

Hoạt động 2: Sự chuyển động e ngun tử theo mơ hình đại

Gv: dùng tranh đám e nguyên

I Sự chuyển động e nguyên tử. Mô hình hành tinh nguyên tử.

Trong nguyên tử e chuyển động theo quỹ đạo tròn hay bầu dục xác định quanh hạt nhân

Tuy nhiên mơ hình khơng mơ tả trạng thái e ngun tử

Mơ hình đại chuyển động e trong nguyên tử, obitan nguyên tử.

a Sự chuyển động e nguyên tử

(38)

Giáo án Hĩa 10NC tử H giúp học sinh tưởng tượng hình

ảnh xác suất tìm thấy electron

Hoạt động 3: Obitan ngun tử

Học sinh đọc sgk nêu định nghĩa obitan nguyên tử?

Gv: obitan nguyên tử ngun tử H có hình gì?

Trong ngtử, e chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định.

b Obitan nguyên tử.

Obitan nguyên tử khu vực xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt e khoảng 90%

(39)

Hoạt động 4: Hình dạng obitan nguyên tử

Gv: phân tích e nguyên tử H thường có mặt gần khu vực hạt nhân e có mức lượng thấp nên bền Obitan nguyên tử H có hình cầu

Ơû trạng thái lượng cao hơn, e ưu tiên có mặt vị trí ưu tiên khác nên

II Hình dạng obitan nguyên tử.

Dựa vào khác trạng thái người ta phân làm loại obitan: s, p, d, f

Obitan s coù dang hình cầu

Obitan p có obitan px, py, pz có dạng hình số

nổi

(40)

Giáo án Hĩa 10NC obitan nguyên tử có hình dạng khác

Hoạt động 5: củng cố

Làm tập sgk Bài tập:

1 B B B

4 Không thể Vì e chuyển động nhanh khơng thể xác định xác vị trí chúng

5 Đám mây electron

(41)

Giáo án Hóa 10NC Obitan s có dang hình cầu

Obitan p có obitan có dạng hình số noåi: - obitan px định hướng theo trục x

- obitan py định hướng theo trục y

- obitan pz định hướng theo trục z

(42)

Ngày soạn: 29/8/09 Tiết 7,

(43)

Giáo án Hóa 10NC Bài 5: LUYỆN TẬP

1 Củng cố kiến thức:

- Đặc tính hạt tạo nên nguyên tử - Những đại lượng đặc trưng cho nguyên tử

- Sự chuyển động e nguyên tử: obitan nguyên tử, hình dạng obitan nguyên tử Rèn luyện kỹ năng:

(44)

Giáo án Hĩa 10NC - Vận dụng kiến thức thành phần cấu tạo nguyên tử, đặc điểm hạt tạo nên nguyên tử để giải tập có liên quan

- Dựa vào đại lượng đặc trưng cho nguyên tửđể giải tập nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình

- Vẽ hình dạng obitan s, p

II Phương pháp

Dùng phối hợp phương pháp đàm thoại, trực quan, dùng tập

III Phương tiện: Bảng, SGK

IV Tiết trình tiết dạy:

(45)

Giáo án Hóa 10NC n định- kiểm tra sỉ số

2 Kiểm tra cũ:

Cho biết chuyển động e nguyên tử, obitan nguyên tử, hình dạng obitan s, p Luyện tập:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRỊ

Tiết 7

Hoạt động 1:

Gv sử dụng SGK, hỏi đáp để củng cố kiến

Bài 5: LUYỆN TẬP A Kiến thức cần nắm vững: (SGK)

(46)

Giáo án Hóa 10NC thức trọng tâm cho học sinh

Hoạt động 2: rèn kĩ sử dụng lí thuyết để giải tập

Tính khối lượng nguyên tử N gồm 7e,

B Bài tập: tr22 SGK BT1

75e, 110n  A=75+ 110=185

 đáp án C

BT2

20n, 19p  A= 20+ 19=39

 đáp án B

BT3:

(47)

Giáo án Hóa 10NC 7p và7n Tính tỉ lệ khối lượng cuûa e

nguyên tử N so với khối lượng toàn nguyên tử

Gv: gợi ý cho HS sử dụng bảng để tính khối lượng N

m7p = 7.1,6726.10-27kg

= 11,7082.10-27kg

m7n = 7.1,7648.10-27kg

= 11,7236.10-27kg

m7e = 7.9,1094.10-27kg

= 0,0064.10-27kg

 mN = 23,4382.10-27kg

Tỉ số khối lượng e so với toàn nguyên tử là: = 0,0064.10-27kg/23,4382.10-27kg

(48)

40 100 , 99 06 , 38 34 , 36 98 , 39      A A

- Gọi đồng thời HS làm BT 4,

Biết Agon có đồng vị ứng với số khối 36, 38 A % số nguyên tử đồng vị tương ứng là: 0,34% ; 0,06% 99,6% Tính số khối A đồng vị cịn lại Biết ngun tử khối trung bình Agon 39,98

= 0,00027

 khối lượng e bé nên khối lượng

nguyên tử coi với khối lượng hạt nhân

BT4

Ta có:

(49)

3 , 24 100 01 , 11 26 10 25 99 , 78 24     A 10 01 , 11 50 10 50 99 , 78

Mg có đồng vị : 24Mg (78,99 %), 25Mg (10%), 26Mg (11,01%)

a) Tính nguyên tử khối trung bình Mg b) Nếu có 50 ngun tử 25Mg có bao nhiêu ngun tử đồng vị lại?

BT5

a) b)

24Mg 78,99 25Mg 10 26Mg 11,01 ?  50 ngtử  ?

(50)

Giáo án Hóa 10NC Dặn HS tiết sau kiểm tra 15 phút, nội dung

LT + BT từ đến

Tieát 8

Hoạt động 1: HD giải BT

Bài 1: Viết loại công thức phân tử đồng(II) oxit biết đồng oxi có

Bài 5: LUYỆN TẬP (tt) Bài 1: có sáu cơng thức:

(51)

Giáo án Hĩa 10NC đồng vị:

2965Cu, 2963Cu vaø 816O, 817O, 188O

Gv: CTPT đồng (II) oxit ? HS trả lời: CuO

GV: ngtử Cu kết hợp ngtử O loại phtử CuO

Bài 2: Cho biết số proton, notron, electron nguyên tử khối nguyên tử:

29

14Si vaø 5426Fe

2965Cu816O; 2965Cu817O; 2965Cu818O 2963Cu816O ; 2963Cu817O ; 2963Cu188O

Baøi 2:

ntử Sốp Số n NTK sốe

1429Si 14 15 29 14

(52)

Bài 3: nguyên tử có tổng số hạt 58, số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 18 Xđ số đơn vị điện tích hạt nhân, số khối kí hiệu nguyên tử

Gv: xđ nguyên tử hạt mang điện không mang điện dựa vào

2654Fe 26 28 54 26

Bài 3: theo đề ta có: 2Z + N = 58 2Z – N = 18 ta có Z = 19 N = 20

Vaäy : A = Z + N = 19 + 20 = 39 Số đơn vị điện tích hạt nhân 19

(53)

Giáo án Hĩa 10NC đề lập hệ phương trình giải

Bài 4: tính bán kính gần nguyên tử Ca biết thể tích mol Ca tinh thể 25,87 cm3, biết tinh thể

nguyên tử Ca chiếm 74% thể tích, cịn lại khe trống

Gv hướng dẫn:

Tính thể tích thực mol Ca

Kí hiệu nguyên tử : 39 19K

Baøi 4:

V mol nguyên tử Ca = 25,87.74/100 = 19,15 cm3

(54)

Giáo án Hĩa 10NC Tính thể tích mơt ngun tử Ca

Có thể tích Ca ( coi ngun tử hình cầu) ta tính R

Cho V hcầu= 4R3 /3

Hoạt động 2: kiểm tra 15 phút * Yêu cầu:

- Nắm vững kiến thức thành phần cấu tạo nguyên tử, điện tích khối lượng hạt tạo nên nguyên tử

V nguyên tử Ca = 19,15/6.1023 = 3.10-23 cm3

R= 1,93.10-8cm.

* Nội dung:

1/ Nêu định nghĩa: - Obitan nguyên tử - nguyên tố hóa học

Hãy cho biết giá trị điện tích đơn vị?

(55)

Giáo án Hóa 10NC - Vận dụng giải tốn số hạt, toán

đồng vị

* Hình thức: tự luận, đề

2/ Tổng số loại hạt nguyên tử X 52 Biết số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương đơn vị Xác định số khối nguyên tử điện tích hạt nhân X

3/ Nguyên tố Bo có đồng vị 11B (x1%) 10B (x2%), nguyên tử khối trung bình Bo 10,8 Giá trị x1% bao nhiêu?

1/ Nêu định nghĩa: - đồng vị

(56)

Giáo án Hóa 10NC - nguyên tử khối

Hãy cho biết giá trị đơn vị khối lượng nguyên tử?

2/ Nguyên tử X có tổng số hạt 36 Trong số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Nguyên tử có giá trị điện tích hạt nhân bao nhiêu?

Tính số khối X ?

(57)

Hoạt động 3: Dặn dị HS soạn

vị 24,4 Tính số khối đồng vị B ?

(58)

Ngày soạn: 6/9 Tiết

Bài 6: LỚP VAØ PHÂN LỚP ELECTRON I Mục tiêu:

HS bieát

- Thế lớp phân lớp electron

(59)

Giáo án Hĩa 10NC - Số lượng obitan mọt phân lớp lớp

- Sư Ïgiống khác obitan phân lớp - Dùng kí hiệu để phân biệt lớp, phân lớp obitan

II Chuẩn bị.

Các phiếu học tập với hệ thống câu hỏi sau:

Các e có lượng xếp vào lớp? Có lớp e? tên?

Lớp gần nhân nhất?

Các e có lượng xếp vào phân lớp? Có phân lớp e? kí hiệu?

(60)

Giáo án Hóa 10NC Phân lớp có lượng thấp nhất?

Mỗi lớp có phân lớp?

Thế electron s, electron p,… Số obitan phân lớp? Suy số obitan lớp?

Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp nhĩm học tập

IV.Các bước lên lớp.

1 Oån định lớp- kiểm tra sĩ số

2 Kiểm tra cũ: electron chuyển động nguyên tử nào?

(61)

Giáo án Hóa 10NC Định nghĩa obitan nguyên tử, cho biết hình dạng obitan nguyên tử

3 Bài

Hoạt động 1: Lớp electron

Gv: obitan nguyên tử, có mấùy loại obitan nguyên tử, dựa vào đâu người ta chia loại obitan trên?

HS trả lời

Bài 6: LỚP VAØ PHÂN LỚP ELECTRON. I Lớp electron.

(62)

Giáo án Hĩa 10NC Gv: nguyên tử, e có mức

NL định Tuỳ vào trạng thái NL mà e có khu vực ưu tiên riêng

Gv: nguyên tử gồm có phần, điện tích chúng nào?

HS trả lời

Gv đặt vấn đề: vậïy e gần hạt nhân bị hút mạnh hay yếu? NL thấp hay cao? bền hay khơng bền?

xếp thành lớp, bắt dầu từ gần hạt nhân

- Các electron cùng lớp có mức lượng gần bằng

- Các e gần hạt nhân có mức năng lượng thấp, e xa hạt nhân có mức lượng cao

(63)

Giáo án Hĩa 10NC Gv: Dựa vào mức lượng e

sắp xếp theo lớp gần hạt nhân

HS nhóm trả lời theo nội dung phiếu học tập

Hoạt động 2: Phân lớp e

từ ngoài:

Thứ tự lớp(n):

Kí hieäu: K L M N O P Q

(64)

Giáo án Hĩa 10NC Gv: e có mức lượng

được xếp vào phân lớp?

Gv: số lượng phân lớp lớp nào?

HS nhóm trả lời theo nội dung phiếu học tập

II Phân lớp electron.

Mỗi lớp chia thành phân lớp có kí hiệu chữ thường: s, p, d, f

Các electron cùng phân lớp có mức lương băøng

(65)

Hoạt động 3: Số AO phân lớp HS đọc sgk cho biết số lượng hình dạng AO phân lớp

Lớp n có n phân lớp (nhưng thực tế e điền vào bốn phân lớp s, p, d, f)

Electron điền vào phân lớp s gọi electron s…

III Số obitan phân lớp electron.

Trong phân lớp obitan có mức lượng khác định hướng không gian

Phân lớp s có obitan s

(66)

Hoạt động 4: số AO lớp

Gv: từ số phân lớp lớp số obitan phân lớp, tính số AO lớp e

Lớp có phân lớp: 1s ( obitan)

Lớp có phân lớp: 2s ( obitan), 2p(…)

Phân lớp d có obitan Phân lớp f có obitan

Như vậy: phân lớp s, p, d, f có số obitan là các số lẻ 1, 3, 5,7.

IV Số obitan nguyên tử lớp electron.

Số obitan nguyên tử lớp n n2 obitan.

VD: lớp có 32 obitan gồm AOs, Aop, 5AO d và

(67)

Giáo án Hóa 10NC Lớp có phân lớp: 3s ( obitan), 3p(…

obitan), 3d (… obitan)

 lớp thứ n có ? obitan

Cùng HS trả lời tập 1, 2, 3, 4, sgk

7 AO f

(68)

Ngày soạn: 6/9/09 Tiết 10, 11

(69)

Giáo án Hĩa 10NC CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

I Mục tiêu:

1 HS biết:

- Số electron tối đa phân lớp lớp

- Các nguyên lí, quy tắc xếp electron nguyên tử HS hiểu:

- Cách viết cấu hình e nguyên tử - Đặc điểm electron lớp

(70)

Giáo án Hĩa 10NC HS vận dụng: dựa vào nguyên lí quy tắc phân bố e nguyên tử để viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì 1, 2,

- Hình vẽ trật tự mức lượng obitan nguyên tử

- Bảng cấu hình e sơ đồ phân bố e obitan nguyên tử 20 nguyên tố BTH

III Phương pháp:

Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với trực quan, luyện tập

IV Các bước lên lớp.

(71)

Giáo án Hóa 10NC Tiết 10

Ổn định lớp- kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ

Thế lớp, phân lớp electron? cho biết số AO có phân lớp lớp thứ 3 Bài mới:

GV: Dựa vào đâu ta chia lớp vỏ

nguyên tử thành lớp, phân lớp? Bài 7: NĂNG LƯỢNG CỦA CÁC ELECTRONTRONG NGUYÊN TỬ,

(72)

Giáo án Hóa 10NC HS trả lời

GV: Năng lượng e lớp phân lớp có đặc điểm gì? HS trả lời

Hoạt động 1: mức Năng lượng obitan nguyên tử

Gv: mức lượng AO? HS trả lời

CẤU HÌNH ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ I Năng lượng electron nguyên tử.

Mức lượng obitan nguyên tử

Các e obitan có mức lượng xác định, mức lượng gọi mức lượng AO

(73)

Giáo án Hĩa 10NC HS đọc SGK rút trật tự mức

năng lượng AO

Hoặc GV hướng dẫn HS thành lập trật tự

1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p

có mức năng lượng bằng

Trật tự mức NL obitan nguyên tử

Các mức lượng AO tăng dần theo thứ tự: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f …

(74)

Giáo án Hóa 10NC 3d 4d 5d 6d 7d

4f 5f 6f 7f GV: Thế chèn mức lượng? Nhận xét có chèn mức lượng AO?

HS trả lời

Gv: cho biết lớp nguyên tử phân chia nào?

II Các nguyên lí quy tắc phân bố e ngun tử.

Nguyên lí Pau-li.

(75)

Hoạt động 2: Nguyên lí Pau-li

- HS đọc sgk cho biết Ô lượng tử

Với n=1 ta có obitan 1s vẽ vng n = có obitan 2s obitan 2p

- HS đọc sgk cho biết nội dung nguyên lí Pau-li

a Ô lượng tử

Để biểu diễn AO cách đơn giản dùng ô vuông nhỏ gọi ô lượng tử

Vd: ô lượng tử ứng với n=1 n= 2p

1s

b Nguyên lí Pau-li:

(76)

Giáo án Hóa 10NC Trong obitan có tối đa e

e chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng e

Obitan có e gọi 2e e ghép đơi Khi obitan có 1e gọi e e độc thân

c Số e tối đa lớp, phân lớp - Số e tối đa lớp: n số thứ tự lớp số e tối đ lớp 2.n2.

(77)

Giáo án Hĩa 10NC - Gv: tính số e tối đa lớp

và phân lớp Lớp n có n2 obitan

 số e tối ña laø 2.n2

- HS tự rút số e tối đa phân lớp - Gv: giải thích cho HS số nằm bên phải phía kí hiệu phân lớp số e

Hoạt động 3: Nguyên lí vững bền

- Số e tối đa phân lớp: s2, p6, d10, f14

- Phân lớp chứa e tối đa gọi phân lớp bão hoà Nếu phân lớp chưa chứa đủ e gọi phân lớp chưa bão hồ

2 Ngun lí vững bền.

(78)

Giáo án Hĩa 10NC HS đọc sgk sau cho biết nội dung

nguyên lí vững bền

Gv: e xếp vào phân lớp lớp hay lớp trước sao? Hãy phân bố e nguyên tử : 12Mg, 17Cl vào obitan

Hoạt động 4: Quy tắc Hun

chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao.

Vd: 1H : 1s1

2H :1s2

3Li : 1s2 2s1

3 Quy taéc Hun

(79)

Giáo án Hĩa 10NC HS đọc SGK cho biết nội dung qui

taéc Hun

Hoạt động 5: củng cố

Nhắc lại trật tự mức lượng Phát biểu nguyên lí Pau-li nguyên lí vững bền, quy tắc Hun

các obitan cho có số e độc thân tối đa e phải có chiều tự quay giống nhau

Vd: 6C: 1s2 2s2 2p2

(80)

Giáo án Hóa 10NC Vận dụng nguyên lí Pau-li, nguyên lí

vững bền, quy tắc Hun để phân bố e nguyên tử 8O, 11Na vào phân lớp

Tieát 11

Các bước lên lớp.

1 Ổn định lớp- kiểm tra sĩ số

(81)

Giáo án Hóa 10NC Kiểm tra cũ

Hãy phân bố e vào obitan nguyên tử 13Al, 16S, 17Cl, 12Mg, 26Fe

3 Bài

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRỊ NỘI DUNG

Hoạt động 1: Cấu hình e nguyên tử HS đọc sgk cho biết:

- Caáu hình e gì?

III Cấu hình e nguyên tử Cấu hình e nguyên tử

(82)

- Cách viết cấu hình e?

phân lớp thuộc lớp khác * Qui ước cách viết cấu hình e

Số thứ tự lớp e phân lớp e

2p5 số e phân lớp * Các bước viết cấu hình e:

- Xác định số e.

(83)

Giáo án Hóa 10NC - GV gọi số HS đồng thời viết cấu hình

e số nguyên tử - GV lớp xem lại

Hoạt động 2: Cấu hình e nguyên tố có số hiệu từ đến 20

- Sắp xếp theo thứ tự lớp phân lớp (Z>20)

Vd: 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1

18Ar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

26Fe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

2 Cấu hình e nguyên tử số nguyên tố (sgk)

(84)

Hoạt động 3: Đặc điểm lớp e ngồi

Gv: Dựa vào bảng cấu hình e 20 nguyên tố đầu, nhận xét số lượng e lớp cùng?

HS trả lời

Gv: Dựa vào lớp e cho biết nguyên tố phi kim, kim

3 Đặc điểm lớp e ngồi cùng.

- Lớp chứa tối đa e

- Nguyên tử chứa e bền vững, nguyên tử nguyên tố khí

- Nguyên tử có 1, 2, e lớp e nguyên tố kim loại (trừ H, He, B)

- Nguyên tử có 5, 6, e lớp e nguyên tố phi kim

(85)

Giáo án Hóa 10NC loại, khí hiếm?

Hoạt động 4: Củng cố Làm BT sgk

- Nguyên tử có e lớp e nguyên tố phi kim (nếu lớp 2, 3) nguyên tố kim loại (nếu lớp 4, 5, 6)

Các e lớp ngồi quan trọng, có khả định tính chất hố học ngun tố

BÀI TẬP

1 A (Z=9)  F

B (Z=8)  O

(86)

Giáo án Hóa 10NC - BT1, 3: GV lớp trả lời

- BT cần ý:

(n-1)d4 ns2  (n-1)d5 ns1 (n-1)d9 ns2  (n-1)d19 ns1

C (Z=16)  S

D (Z=17)  Cl

3 Qui tắc Hun:

số e độc thân tối đa : 2e phân bố lượng tử có chiều tự quay giống nhau: quay lên

4 20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 21Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 22Ti: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2

24Cr : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

(87)

- BT 5, 6, 7: 3HS lên làm lúc Sau đó, GV lớp sửa

29Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

- Cấu hình Z=20 khác với cấu hình cịn lại chỗ khơng có phân lớp 3d

- Cấu hình Z= 24, Z=29 có 1e phân lớp 4s

5. 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1

Na có e lớp ngồi

14Si: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Si có e lớp

6 K (Z=19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Ca (Z=20): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

(88)

* D ặn dị: HS xem lại kiến thức chương, làm trước BT Luyện tập

Cấu hình có đặc điểm bỏ qua phân lớp 3d, e thứ 19, 20 điền vào 4s

7. 9F : 1s2 2s2 2p5

F + 1e  F- (1s2 2s2 2p6)

17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Cl + 1e  Cl- (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6)

Khi nguyên tử nhận thêm 1e lớp ngồi có 8e, giống ngun tử khí

(89)

Giáo án Hĩa 10NC Ngày soạn: 7/9

Tieát 12, 13

Bài 8: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I

I Mục tiêu.

1 Củng cố kiến thức

- Thành phần cấu tạo nguyên tử - Những đặc trưng nguyên tử

(90)

Giáo án Hĩa 10NC - Sự chuyển động e nguyên tử

- Sự phân bố e phân lớp theo thứ tự lớp - Đặc điểm lớp e

2 Rèn kó

- Vận dụng kiến thức thành phần cấu tạo nguyên tử, đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử để làm tập cấu tạo nguyên tử

- Vận dụng ngun lí, quy tắc viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố hoá học - Dựa vào lớp e phân loại nguyên tố phi kim, kim loại, khí

(91)

Giáo án Hĩa 10NC Phiếu học tập, sơ đồ câm; HS làm trước tập

III Phương pháp: Phối hợp PP đàm thoại, gợi mở, trực quan, luyện tập

IV Các bước lên lớp:

Tiết 12

1 Ổn định lớp- kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ:

HS1: Viết cấu hình e nguyên tử sau cho biết nguyên tố đĩ kim lọai, phi kim hay khí hiếm: 15B, 17C, 18D, 26E

(92)

Giáo án Hóa 10NC ( Từ c.h.e ngtố Z=26, GV hướng dẫn giải BT8 tr 34 SGK)

HS2: Viết cấu hình e nguyên tố có Z=24 trả lời BT1,3, 4, 5, tr 34 SGK ( Từ c.h.e ngtố Z=24, GV hướng dẫn giải BT2 tr 34 SGK)

3 Bài

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ.

Hoạt động 1: kiểm tra chuẩn bị học sinh

Tổ chức cho HS kiểm tra tập

(93)

Giáo án Hĩa 10NC nhóm Nhóm trưởng báo cáo

Hoạt động 2: Những kiến thức cần nắm vững

Gv sử dụng sơ đồ câm phiếu học tập để củng cố trọng tâm cho HS (hỏi đáp)

A NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG - Thành phần cấu tạo nguyên tử? điện tích khối lượng hạt tạo nên nguyên tử?

- Thế obitan nguyên tử? nguyên tố hóa học? đồng vị? số khối? nguyên tử khối? CT tính ngun tử khối trung bình?

(94)

Giáo án Hĩa 10NC - Số e tối đa lớp n ?

- Lớp n có phân lớp ? Lấây VD lớp 3? - Số e tối đa phân lớp ? lớp?

- Mức lượng lớp, phân lớp tăng theo thứ tự ?

(95)

Hoạt động 3: giải tập

Bài 1: Viết cấu hình e ngun tố có plớp ngồi là: 3s2, 3p5, 4p1 Cho

biết số hiệu nguyên tố?

- Cách viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố ? - Electron định tính chất nguyên tử ? Đặc điểm lớp e ngồi cùng?

B BÀI TẬP Baøi

- 1s22s22p63s2 ; Z= 12

- 1s22s22p63s23p5; Z= 17

- 1s22s22p63s23p63d104s24p1; Z=31

(96)

Giáo án Hĩa 10NC Bài 2: Viết cấu hình e dạng lượng

tử cho biết e lớp sau:( cho biết số e độc thân nguyên tử)

a 2,2 b 2,8,7 c 2,8,8,2 d 2,8,5

Hoạt động 4: BTVN

Baøi 2: a b c d

(97)

Giáo án Hĩa 10NC Cho nguyên tử: 6C, 8O, 16S, 17Cl Biểu

diển phân bố e vào obitan 68C : O :

16S : 17Cl :

Tieát 13 LUYỆN TẬP CHƯƠNG (tt)

(98)

Các bước lên lớp.

1 Ổn định lớp- kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ:

Viết cấu hình e ngtử dạng ô lượng tử cho biết số e độc thân nguyên tử

5A, 6B, 9C, 12D, 16E

3 Bài mới:

Hoạt động 1: giải tập

(99)

Giáo án Hĩa 10NC Bài 1: Tính ngun tử khối trung bình

Ni biết có đồng vị:58Ni (67,76%), 60Ni (26,16%), 61Ni ( 2,42%), 62Ni

Gv u cầu HS nhắc lại cơng thức tính ngun tử khối trung bình

Bài 2: Nguyên tử khối trung bình Ag 107,87, biết tự nhiên 109Ag

chiếm 44% phần lại đồng vị

Bài 1: Nguyên tử khối trung bình Ni là: (60.67,76+60.26,16+62.3,66+61.2,42)/100 = 58,6324

Baøi 2:

(100)

Giáo án Hĩa 10NC khác Xác định số khối đồng vị cịn

lại?

Bài 3: Nguyên tử khối trung bình Ar 39,98 biết nguyên tố Ar có đồng vị

40Ar (99,6%) hai đồng vị 38Ar 36Ar chiếm phần cịn lại Tính tỉ lệ phần

trăm chúng

107,87 = (109.44 + A.56)/100

 A = 107

Baøi 3:

39,98 = [40.99,6 + 38.x + 36.(0,4 – x)]/100

 38(0,063%); 36(0,337%)

(101)

Giáo án Hĩa 10NC Bài 4: A nguyên tử có tổng số hạt

cơ 115.hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 25 Xđ số hiệu số khối nguyên tử Viết cấu hình e HS: nhắc lại hạt ngtử , hạt mang điện không mang điện

Bài 4: Theo đề ta có hệ pt: 2Z + N = 115

2Z – N = 25  Z = 35, N = 45

Vậïy số hiệâu nguyên tử 35, số khối 80 C.h.e: 1s22s22p63s23p63d104s24p5

(102)

Giáo án Hĩa 10NC Bài 5* : Trong phân tử M

2X có tổng số hạt

là 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số khối nguyên tử M nhiều X 23 Tổng số hạt nguyên tử M nhiều X 34 hạt Tìm CTPT M2X ?

- GV HS phân tích đề, giải BT.

Bài 5:

Gọi Z1 số p N1 số nơtron M

Z2 số p N2 số nơtron X

- Trong phân tử có 140 hạt: 2(2Z1 + N1) + 2Z2 + N2 = 140

- Trong phân tử số hạt mang điện nhiều số hạt mang điện 44

4Z1 + 2Z2 – N1 – N2 = 44

(103)

Hoạt động 2: Dặn dị HS tiết sau kiểm tra tiết

- nội dung: kiến thức chương LT+ BT - hình thức: tự luận (3 mức độ: biết, hiểu,

- Số khối M lớn X 23 Z1 + N1 – (Z2 + N2) = 23

- Tổng số hạt M nhiều X laø 34 2Z1 + N1 – (2Z2 + N2) = 34

Nguyên tố M có Z = 19; Nguyên tố X có Z = 8;  CTPT là: K2O

(104)

Giáo án Hóa 10NC vận dụng)

Ngày soạn: 10/9/09 Tiết 14

(105)

KIỂM TRA TIẾT

I Mục tiêu:

1 Kiểm tra mức độ nắm kiến thức: - Thành phần cấu tạo nguyên tử - Những đặc trưng nguyên tử

- Sự chuyển động e nguyên tử - Sự phân bố e phân lớp, lớp - Đặc điểm lớp e Kiểm tra kĩ năng:

(106)

Giáo án Hĩa 10NC - Vận dụng kiến thức thành phần cấu tạo nguyên tử, đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử để làm tập cấu tạo nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối trung bình

- Vận dụng ngun lí, quy tắc viết cấu hình e ngun tử nguyên tố hoá học - Dựa vào lớp e phân loại nguyên tố phi kim, kim loại, khí

II Chuẩn bị: photođề kiểm tra (2 đề/ lớp)

III Hình thức: đề tự luận, 3mức độ (biết, hiểu, vận dụng)

IV Các bước lên lớp:

1 Ổn định lớp- kiểm tra sĩ số Phát đề kiểm tra

(107)

Giáo án Hóa 10NC Thu bài, đếm đủ số

Đề 1:

Câu (2đ) Hãy điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống:

Đối với tất nguyên tố, lớp có nhiều electron Các nguyên tử có electron ngồi (riêng heli có electron) ., chúng hầu nh trơ mặt hố học Đó , tự nhiên phân tử khí có nguyên tử Các nguyên tử có 1, 2, electron lớp (trừ H, He B) Các nguyên tử có 5, 6, electron lớp ngồi Các nguyên tử có electron lớp ngồi nh C, Si nh Sn, Pb

(108)

Giáo án Hóa 10NC Câu (2đ)

Nguyªn tư cđa nguyªn tè X cã Z = 12

a) CÊu h×nh electron cđa X lµ X có líp electron, electron líp ngoµi cïng

b) Hãy viết cấu hình electron X dạng ô lượng tử?

c) Cấu hình electron X2+ Câu (2đ)

a) Nguyªn tư nguyªn tè Y cã tỉng sè electron ë ph©n líp p

Y có cấu hình electron lµ

(109)

VËy nguyªn tư Y có số hiệu nguyên tử

Có electron độc thân

b) Cho nguyên tố X1, X2 có electron cuối đợc điền vào phân lớp sau : X1 : 4s1 ;X2 : 3p3 X1, X2 nguyên tố kim loại, phi kim hay khớ hiếm? Vỡ sao?

Câu (2đ)

a) Nguyên tử khối trung bình Sb 121,76 Trong tự nhiên Sb có đồng vị, biết 121Sb

chiÕm 62%

Tớnh số khối đồng vị thứ hai

(110)

b) Nguyªn tè R cã tỉng sè hạt 52 Trong hạt nhân R, số hạt không mang điện lớn gấp 1,059 lần số hạt mang ®iƯn Tìm sè khèi cđa R?

Câu (2)

Cho hợp chất MX2 Trong phân tử MX2 , tổng số hạt proton, nơtron, electron 140 số hạt mang điện

nhiu hn s ht khụng mang điện 44 Số khối nguyên tử X lớn số khối nguyên tử M 11 Tổng số hạt proton, nơtron, electron X nhiều M 16 Xác định nguyên tố M , X viết công thức MX2 ?

Đề 2:

Câu (2đ) Hãy điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống:

(111)

Giỏo ỏn Húa 10NC ễÛ traùng thaựi cụ baỷn, nguyẽn tửỷ caực e chieỏm lần lửụùt nhửừng coự mửực naờng lửụùng từ Trong , electron phân bố obitan cho số electron tối đa electron phải có chiều tự quay .Trên obitan có nhiều chúng chuyển động tự quay xung quanh trục riêng electron Đó nội dung nguyên lí quy tắc electron nguyên tử

Câu (2đ)

Nguyªn tư cđa nguyªn tè X cã Z = 13

a) Cấu hình electron X X có líp electron, electron líp ngoµi cïng

(112)

Giáo án Hóa 10NC b) Hãy viết cấu hình electron X dạng ô lượng tử?

c) Cấu hình electron X3+ Câu (2đ)

a) Nguyªn tư nguyªn tè Y cã tỉng sè electron ë phân lớp s

Y có cấu hình electron Vậy nguyên tư Y có số hiệu ngun tử

Có electron độc thân

b) Cho nguyên tố X1, X2 có electron cuối đợc điền vào phân lớp sau : X1 : 3p6 ; X2 : 2p4 X1, X2 nguyên tố kim loại, phi kim hay khớ hiếm? Vỡ sao?

(113)

Câu (2đ)

a) Nguyªn tư cđa nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Tỡm số khối nguyªn tư X?

b) Trong tự nhiên, cacbon có đồng vị 12 C

13

6 C Nguyên tử khối trung bình cacbon lµ 12,011

Tớnh phần trăm số nguyên tử đồng vị 126 C ?

Câu (2đ)

(114)

Cho hợp chất M2X Trong phân tử M2X , tổng số hạt proton, nơtron, electron 140 số hạt mang ®iƯn

nhiều số hạt khơng mang điện 44 Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X 23 Tổng số hạt proton, nơtron, electron M nhiều X 34 Xác định nguyên tố M , X viết công thức M2X ?

Ngày soạn: 13/9 Tiết 15, 16

(115)

Giáo án Hĩa 10NC VAØ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOAØN

Bài 1: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC I Mục tiêu:

1 HS biết: Các nguyên tắc xây dựng BTH HS hiểu:

- Cấu tạo bảng tuần hoàn

- Mối quan hệ chặt chẽ cấu hình e nguyên tử với vị trí nguyên tố BTH

II Chuẩn bị: GAĐT

- Hình vẽ nguyên tố phóng to

(116)

Giáo án Hĩa 10NC - Bảng tuần hoàn nguyên tố hố học ( dạng dài)

Đàm thoại nêu vấn đề, trực quan- giúp học sinh tự rút kết luận

Tiết 15

Ổn định lớp- kiểm tra sĩ số

2 Kiểm tra cũ: Viết cấu hình electron ngun tử nguyên tố có Z=11, Z=13, Z=17, Z=18 Cho biết chúng kim loại, phi kim hay khí hiếm?

3 Bài mới:

(117)

Hoạt động 1: Nguyên tắc xếp nguyên tố BTH

- Gv: dựa vào cấu hình e (trong BTH) cho biết nguyên tố có cấu xếp vào hàng ngang?

I Nguyên tắc xếp nguyên tố BTH.

- Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân - Cùng số lớp e xếp thành hàng - Cùng số e hoá trị xếp thành cột

(118)

Giáo án Hĩa 10NC - HS trả lời

- Gv: dựa vào cấu hình e cho biết ngun tố có cấu xếp vào cột?

- HS trả lời

- HS rút nguyên tắc xây dựng BTH

Hoạt động 2: Ô nguyên tố Gv: chiếu hình vẽ ngun tố

* Electron hố trị e có khả hình thành liên kết hoá học, chúng thường nằm lớp ngồi phân lớp sát lớp ngồi chưa bão hịa

II Cấu tạo bảng tuần hoàn. Ô nguyên tố.

Mỗi ngun tố hố học xếp vào bảng TH gọi ô nguyên tố

(119)

Giáo án Hĩa 10NC Gv: dựa vào sơ đồ ô nguyên tố, nhận

xét thành phần ô nguyên tố? - HS trả lời

Gv: nhấn mạnh thành phần thiếu ô nguyên tố KHHH, Z , NTKTB, tên nguyên tố

STT ô = số hiệu nguyên tử

VD:

Số hiệu nguyên tử

(120)

Hoạt động 3: Chu kì

Gv: BTH hàng ngang chu kì, dựa vào nguyên tắc xếp

hóa học

Tên ngtố Nhơm 1,61 độ âm điện Ne 3s2 3p1

Cấu hình electron

2 Chu kì.

a Định nghóa:

Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số lớp e, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

(121)

Giáo án Hóa 10NC định nghóa chu kì

- HS trả lời

Gv: bảng tuần hồn có chu kì? cho biết số lượng nguyên tố chu kì?

- HS trả lời

b Giới thiệu chu kì:

- Chu kì có nguyên tố 1H 2He

- Chu kì có nguyên tố 3Li đến 10Ne

- Chu kì có ngun tố 11Na đến 18Ar

- Chu kì có 18 ngun tố 19K đến 36Kr

- Chu kì có 18 nguyên tố 37Rb đến 54Xe

- Chu kì có 32 ngun tố 55Cs đến 86Rn

(122)

Giáo án Hĩa 10NC chu kì chưa đầy đủ

c Phân loại chu kì:

- Chu kì 1, 2, chu kì nhỏ - Chu kì 4, 5, 6, chu kì lớn Nhận xét:

- STT chu kì = số lớp e.

- Mở đầu chu kì KL kiềm, gần cuối CK halogen, cuối CK KH

(123)

Hoạt động 4: củng cố - dặn dò

- Viết cấu hình e ngun tố có Z = 35, 26, 56 xác định chu kì bảng tuần hồn

- Làm tập 1-5 sgk - Soạn phần lại

(124)

Tiết 16 Bài 1: BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HỐ HỌC (tt) Tiến trình tiết dạy:

1 Ổn định lớp- kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ

Nêu ngun tắc xếp ngun tố BTH, bảng TH có chu kì, có chu kì lớn nhỏ, số lượng nguyên tố chu kì? Nguyên tố Z=20 chu kì mấy?

3 Bài mới:

(125)

Hoạt động 1: Nhóm ngun tố Gv: Nhóm ngun tố gì? - HS trả lời

I Nguyên tắc xếp nguyên tố BTH. II Cấu tạo bảng tuần hoàn.

Ô nguyên tố. Chu kì.

Nhóm nguyên tố.

(126)

Giáo án Hóa 10NC Gv: BTH có nhóm nguyên tố ?

- HS nhìn vào BTH bảng trả lời Gv: có nhóm A ? đặc điểm cấu tạo nguyên tố nhóm A?

- HS trả lời

Gv gợi ý HS trả lời khối nguyên tố s, p gồm nhóm nào?

thành cột

STT nhóm = số e hố trị (có ngoại lệ)

Phân loại theo nhóm:

- Nhóm A gồm nhóm từ IA đến VIIIA( gồm nguyên tố s p)

- Nhóm B có nhóm từ IB đến VIIIB (gồm nguyên tố d f)

Phân loại theo khối:

(127)

-HS nhắc lại: khái niệm nguyên tố s, p, d, f ?

Hoạt động 2: củng cố dặn dò

- Khối nguyên tố p: nhómIIIA đến VIIIA. - Khối nguyên tố d: nhóm B.

- Khối nguyên tố f: họ Lantan, họ Actini. * Ghi chú:

- A, B nguyên tố nhóm, chu kì liên tiếp thì: ZB – ZA =

ZB – ZA = 18

(128)

Giáo án Hóa 10NC - Các nguyên tố nhóm

có đặc điểm cấu hình e? - Có nhóm nguyên tố? Có bao

nhiêu phân nhóm?

- Làm tập lại sgk.

liên tiếp thì: ZB – ZA =

Bài tập: tr 39 SGK: * Selen Z=34

Phaân boá theo NL:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

C.h.e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4

(129)

Giáo án Hóa 10NC Vị trí: STT ô nguyên tố: 34

CK Nhóm VIA * Cripton Z=36

Phân boá theo NL: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

C.h.e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

Vị trí: STT ô nguyên tố: 36 CK

Nhoùm VIIIA

(130)

Ngày soạn: 19/9 Tiết 17

Bài 10: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

I Mục tiêu: HS hiểu:

- Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e nguyên tử nguyên tố hoá học

(131)

Giáo án Hĩa 10NC - Mối quan hệ cấu hình electron nguyên tử nguyên tố với vị trí chúng BTH

Bảng HTTH ngun tố hố học dạng dài (hoặc bảng 2.1:cấu hình e lnc ngun tố nhóm A)

Sử dụng phương pháp đàm toại nêu vấn đề + trực quan

1 Ổn định- kiểm tra só số Kiểm tra cũ:

(132)

Giáo án Hĩa 10NC - Cho biết bảng HTTH xếp (nguyên tắc xếp)?

- Cho bieát vị trí BTH nguyên tố sau: 15A, 16B, 17C, 8D

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Cấu hình e ngun tử ngun tố nhóm A

I Cấu hình e nguyên tử nguyên tố nhóm A. Nhóm A gồm nguyên tố s nguyên tố p. Nhận xét :

(133)

Giáo án Hóa 10NC Gv: cho HS xem bảng 2.1, nhận xét:

- nhóm A gồm nguyên tố s hay p, d, f ? - cấu hình e lớp ngồi ngun tố nhóm?

- Quan hệ STT nhóm A số e lớp cùng?

HS trả lời

 kết luận

- Cùng nhóm A: số e lnc

- Che lnc giống nhau tính chất hóa học giống

nhau

- STT nhóm= số e hóa trị = soá e lnc

Sự biến đổi TH che lnc ngtử ngtố điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi TH tính chất nguyên tố.

(134)

Hoạt động 2: Cấu hình e ngun tử ngun tố nhóm B

Gv: cho HS xem bảng 2.1, nhận xét: - nhóm B gồm nguyên tố s hay p, d, f ? - cấu hình e lớp ngồi nguyên tố chu kì biến đổi nào?

- Quan hệ STT nhóm B số e lớp ngồi cùng?

II Cấu hình e nguyên tử nguyên tố nhóm B. - Các nguyên tố nhóm B thuộc chu kì lớn,

nguyên tố d f gọi nguyên tố kim loại chuyển tiếp

- Cấu hình e nguyên tử có dạng: (n-1)da ns2.

(135)

Giáo án Hĩa 10NC HS trả lời  kết luận

Hoạt động 3: Củng cố dặn dò * Củng cố: Làm tập sgk - 4HS lên bảng viết c.h.e suy STT chu kì nhóm

Bài tập:

1.C

3. Cấu hình e: Z=8: 1s2 2s2 2p4

 CK ( có lớp e)

Nhóm VIA ( có 6e lớp ngịai cùng) Z=9: 1s2 2s2 2p5

(136)

- GV lớp sửa

- 1HS lên bảng viết c.h.e giải thích - GV lớp nhận xét

- 1HS lên bảng sửa lại chỗ sai giải thích

Z=17: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Nhóm VIIA ( có 7e lớp ngịai cùng) Z=19: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Nhóm IA ( có 1e lớp ngòai cùng)

4. Z=18: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Z=19: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Nguyên tố Z=18 CK3 có lớp e, ngun tố Z=19 CK4 có lớp e

6 C:

(137)

Giáo án Hĩa 10NC - GV lớp nhận xét

* Dặn dò: HS VN làm BT vàsoạn

1s2 2s2 2p2

Ca: 4s2

Fe:đúng

Br: 4p5

5*

. Cấu hình e:

Z=20: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Z=21: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

c.h.e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

Trang 137 

(138)

Giáo án Hóa 10NC Z=24: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

c.h.e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 5 4s 1

Z=29: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

c.h.e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 10 4s 2

Z=30: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

c.h.e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

Đặc điểm cấu hình e:

(139)

Giáo án Hĩa 10NC phân lớp d Đó ngtố d

- Ngtố Z=24, Z=29 có chuyển 1e từ phân lớp 4s lớp vào 3d để phân lớp bán bão hịa bão hịa

- Cu (Z=29) có phân lớp 3d bão hịa nên STT nhóm= số e lnc =1 Do Cu nhóm IB

- Zn (Z=30) có phân lớp 3d bão hịa nên STT nhóm= số e lnc =2 Do Zn nhóm IIB

(140)

(141)

Giáo án Hĩa 10NC CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

I Mục tiêu:

1 HS biết: Các khái niệm ion hoá, độ âm điện

2 HS hiểu: Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử, lượng ion hoá, độ âm điện nguyên tố BTH

3 HS vận dụng: Dựa vào quy luật biến đổi đại lượng vật lí để dự đốn tính chất nguyên tố biết vị trí chúng BTH

Bảng 2.2 2.3; hình 2.1 2.2

(142)

Sử dụng phương pháp trực quan, đàm thoại nêu vấn đề để học sinh tự phát vấn đề

1 Ổn định- kiểm tra só số

2 Kiểm tra cũ: 1HS làm BT trang 44 SGK

1HS trình bày đặc điểm cấu hình e nguyên tố nhóm A kết luận? Bài mới:

(143)

Trang 143

Hoạt động 1: Bán kính nguyên tử

- HS xem bảng 2.1 nêu quy luật biến đổi bán kính nguyên tử nguyên tố theo chu kì theo nhóm?

- Gv: dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tố chu kì nhóm, hướng dẫn HS giải thích quy luật

 kết luận

Hoạt động 2:

- HS cho biết NL ion hố? - Gv bổ sung: lượng nói lượng ion hố thứ Ngồi cịn 2,3 Năng lượng ion hố thứ có ý nghĩa hoá học I nhỏ nguyên tử dễ tách e khỏi nguyên tử ngược lại

- Gv: cho vd lượng ion hoá nguyên tử số nguyên tố sau: IAl

=578; ISi = 786; IP = 1012 kj/mol

Gv: nguyên tử nguyên tố dễ tách e nhất, khó tách nhất?

HS trả lời: Al dễ để tách e khỏi nguyên tử cần tiêu tốn lượng Gv: dựa vào quy luật biến đổi bán kính nguyên tử cho biết:

- Trong CK 1, ngtử ngtố dễ

tách e nhâùt? Giải thích? Rút quy luật biến đổi lượng ion hố chu kì?

- Trong nhóm IA, ngtử ngtố nào

dễ tách e nhất, khó nhất? Giải thích? Rút kết lụân

- So sánh chu kì 2, cho biết I có biến đơỉ tuần hồn khơng?

- Nếu khơng xét khí năng lượng ion hố nguyên tử lớn nhất, nhỏ nhất?

Hoạt động 3: Độ âm điện

- HS đọc sgk cho biết độ âm điện?

- Dựa vào bảng 2.3 hình 2.3 cho

biết quy luật biến đổi độ âm điện nguyên tố theo chu kì theo nhóm A?

- Giải thích độ âm điện lại biến đổi trên?

Gv gợi ý cho HS kết luận

I Bán kính nguyên tử:

- Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử nguyên tố giảm dần

- Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần

Kết luận: bán kính nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân

II Năng lượng ion hoá (I).

Năng lượng ion hoá thứ (I1) nguyên tử

là năng lượng tối thiểu cần tách e thứ nhất khỏi nguyên tử trạng thái

- Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, lực liên kết hạt nhân e lớp tăng làm lượng ion hoá tăng

- Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, lực liên kết hạt nhân e lớp ngồi giảm làm lượng ion hố nói chung giảm

Kết luận: Năng lượng ion hoá thứ nhất nguyên tử nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân

III Độ âm điện.

Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả hút e nguyên tử tạo liên kết hố học

- Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường tăng dần

- Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường giảm dần

(144)

(145)

(146)

(147)

(148)

Ngày soạn: 27/9 Tiết 19, 20

Bài 12: SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIMCỦA CÁC NGUYÊN TỐ HỐ HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

I.Mục tiêu:

(149)

Giáo án Hóa 10NC HS hiểu:

- Thế tính kim loại, tính phi kim quy luật biến đổi tính kim loại– phi kim nguyên tố BTH

- Quy luật biến đổi số tính chất: hố trị, tính Axit – bazơ oxit hidroxit nguyên tố BTH

- Nội dung định luật tuần hoàn

Chuẩn bị bảng 2.4, bảng 2.5

(150)

Giáo án Hĩa 10NC Sử dụng phương pháp trực quan + đàm thoại nêu vấn đề

Tieát 19

Ổn định- kiểm tra só số Kiểm tra cũ

- Quy luật biến đổi bán kính ngun tử , lượng ion hoá thứ - Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử , độ âm điện

3 Bài

(151)

Hoạt động 1: Tính kim loại, tính phi kim HS nhắc lại: KL, PK có e lớp cùng?

HS đọc sgk cho biết đặc trưng của: - tính kim loại?

I SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

1 Tính kim loại, tính phi kim.

a Tính kim loại:

Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường e để trở thành ion dương (Cation)

(152)

- tính phi kim?

M  Mn+ + ne

Nguyên tử dễ nhường e, tính kim loại mạnh

b Tính phi kim:

Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận e để trở thành ion âm (Anion)

M + ne  M

(153)

Dựa vào bảng tuần hồn tìm ranh giới KL PK?

Hoạt động 2: Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim

HS nhắc lại biến thiên bán kính ngun tử

 khả cho- nhận e

càng mạnh

Khơng có ranh giới rõ rệt tính KL phi kim

2 Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim.

(154)

 Phát biểu quy luật biến đổi KL – PK

các ngun tố theo chu kì theo nhóm? Hãy giải thích quy luật biến đổi tính kim loại – phi kim?

Gv: gợi ý dựa vào quy luật biến đổi R, I độ âm điện

GV: cho biết chu kì ngun tố có tính kim loại mạnh nhất? Tính phi kim mạnh

- Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần

- Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần

(155)

Giáo án Hĩa 10NC nhất? nhóm IA ngun tố có tính kim

loại mạnh nhất? nhóm VIIA nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất?

HS trả lời

Hoạt động 3: củng cố dặn dò - Làm tập 1, sgk.

- Về nhà làm tập 6,7 sgk

Nhận xét: tính kimloại tính pphi kim ngun tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân

(156)

Tiết 20

Tiến trình tiết dạy:

1 Ổn định- kiểm tra só số Kiểm tra cũ:

Thế tính kim loại, tính phi kim; cho biết biến đổi tính kim loại, tính phi kim; giải thích Bài mới:

(157)

HOẠY ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG

Hoạt động 1: Sự biến đổi hoá trị nguyên tố

- Dựa vào bảng 2.4 nhận xét hoá trị cao ngtố với O, hóa trị PK H quy luật biến đổi hố trị theo chu kì

- HS trả lời

II Sự biến đổi hoá trị nguyên tố

- Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, hố trị cao oxi tăng từ đến 7, hoá trị hidro của phi kim giảm từ –

(158)

Giáo án Hĩa 10NC - Dựa vào quy luật rút kết

luận biến đổi hố trị nguyên tố?

- HS trả lời

Hoạt động 2: Sự biến đổi tính axit bazơ oxit Hidroxit

- Gv: cho biết kim loại – phi kim?

tăng điện tích hạt nhân

Chú ý: Hố trị cao với oxi + hoá trị hợp chất với H ngtố =

hay: Hóa trị cao với O = STT nhóm A Hóa trị phi kim với H = -STT nhóm A

III Sự biến đổi tính axit bazơ oxit và Hidroxit.

(159)

Giáo án Hĩa 10NC - HS dựa vào bảng 2.6 tìm quy luật biến

đổi tính axit – bazơ oxit, hidroxit theo chu kì theo nhóm

- Gv: cho biết mối liên quan tính kim loại với tính bazơ bảng TH, tính phi kim loại với tính axit bảng TH? - HS trả lời

- Gv: dựa vào quy luật rút kết luận biến đổi tính axit –

theo chiều tăng điện tích hạt nhân

- Trong nhóm A: Tính bazơ oxit hidroxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân

Kết luận: Tính axit – bazơ oxit hidroxit tương ứng nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

(160)

Giáo án Hóa 10NC bazơ nguyên tố?

Hoạt động 3: Định luật tuần hoàn nguyên tố hoá học

- Gv: nhắc lại biến đổi tinh chất kim loại, hố trị, tính axit – bazơ BTH?

- HS trả lời

- Gv: nguyên nhân biến đổi tuần hoàn

IV Định luật tuần hồn ngun tố hố học.

Tính chất nguyên tố củng thành phần tính chất đơn chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử

(161)

Giáo án Hĩa 10NC tính chất đó?

“ Đó biến đổi tùân hồn cấu hình e lớp ngồi nguyên tử nguyên tố”

Hoạt động 4: Củng cố dặn dị

- So sánh tính axit bazơ oxit hidroxit nguyên tố sau: Na, K, Mg; P, S, Cl

- Laøm tập 5, 6, sgk +2.27,

Nhóm A

- bán kính , tính KL - độ AĐ , tính PK

(162)

2.28, 2.29 SBT Chu kì

- hoá trị cao với Oxi: 1

- hoá trị PK với Hiđro: 4

- Oxit, hidroxit có tính bazơ giảm, tính axit tính axit tăng

(163)

(164)

Giáo án Hĩa 10NC Bài 13: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOAØN

CÁC NGUYÊN TỐ HỐ HỌC

I Mục tiêu:

1 HS biết: Ý nghĩa bảng tuần hồn hố học môn khoa học khác HS vận dụng:

- Từ vị trí nguyên tố BTH suy cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố - Biết số hiệu nguyên tử suy vị trí nguyên tố BTH

(165)

Giáo án Hĩa 10NC - Dựa vào quy luật biến đổi tính chất nguyên tố hợp chất BTH để so sánh tính chất hố học nguyên tố với nguyên tố lân cận

II Chuẩn bị.

Các bảng tổng kết tính chất hố học oxit, hidroxit, hợp chất với hidro khổ giấy lớn

Chủ yếu sử dụng tập + đàm thoại nêu vấn đề

1 Ổn định- kiểm tra só số Kiểm tra cũ

(166)

Giáo án Hĩa 10NC - Nêu biến đổi tính tính kim loại phi kim theo chiều tăng điện tích hạt nhân, giải thích - Nêu biến đổi tính axit-bazơ nguyên tố theo chiều tăng điện tích hạt nhân, phát biểu đinh luật tuần hồn nguyên tố hoá học

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Quan hệ vị trí - cấu tạo - Gv: Xác định vị trí 17A bảng

(167)

Giáo án Hĩa 10NC tuần hoàn

- 1HS lên bảng làm

- Gv: Một ngun tố nằm chu kì 2, nhóm VIA, viết cấu hình e ngun tử

- 1HS lên bảng làm

- Gv: Vậy cấu tạo vị trí ngun tử có mối liên quan ntn ? - HS ghi mối liên quan lên bảng

hồn ta suy cấu tạo ngun tử nguyên tố ngược lại

Vị trí cấu tạo - STT ngtố Số e, p - STT chu kì  Số lớp e

- STT nhóm A Số e lớp nc VD: a) Xác định vị trí nguyên tố: 11A ?

(168)

Giáo án Hóa 10NC - GV cho VD áp dụng, HS làm

Hoạt động 2: Quan hệ vị trí - tính chất - Gv: Nguyên tố nhóm A có e lớp kim loại, e lnc phi kim, khí hiếm?

- HS trả lời

- Gv: Trong nhóm A hố trị cao Oxi hoá trị với H biến đổi ntn?

nguyên tố B CK , nhómVA

II Quan hệ vị trí tính chất nguyên tố.

Biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn, suy tính chất hố học bản chúng: - Các nguyên tố IA, IIA, IIIA (trừ H, Bo) có tính kim loại Các ngun tố VA, VIA, VIIA (trừ Sb, Bi, Po) có tính phi kim

(169)

- GV nhấn mạnh tính chất hóa học gồm nội dung

- Gv HS phân tích VD

- Hóa trị cao với O, hóa trị PK với H - Công thức Oxit cao nhất, công thức hidroxit - Cơng thức hợp chất khí với H

- Oxit Hidroxit có tính axit hay bazơ Vd: Ngun tố S 16, chu kì 3, nhóm VIA Tính chất hố học bản S ?

S phi kim S nhóm VI

(170)

Hoạt động 3: So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận - Gv: Tính kl, pk, axit, hidroxit biến đổi ntn chu kì nhóm theo

Hoá trị cao với Oxi 6, hố trị với H Cơng thức oxit cao SO3, cơng thức với H

là S2H

SO3 laø oxit axit, H2SO4 laø Axit

III So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận

(171)

Giáo án Hóa 10NC chiều tăng điện tích hạt nhân?

- HS viết cấu hình e, xác định vị trí sau so sánh tính chất nguyên tố * Nhắc lại:

+ A, B nguyên tố nhóm, chu kì liên tiếp thì: ZB – ZA =

ZB – ZA = 18

+ A, B nguyên tố chu kì, phân nhóm liên tiếp thì: ZB – ZA =

của nguyên tố với nguyên tố lân cận VD: So sánh tính chất P (Z=15) với nguyên tố N ( Z=7), As ( Z=35), Si (Z=14), S (Z=16)

Tính PK tăng Tính PKgiảm

N

Si P S

As

(172)

Giáo án Hóa 10NC - Gv HS phân tích VD

Hoạt động 4: củng cố dặn dò

- Si, P, S CK: tính PK tăng dần Si < P < S - N, P, As cuøng nhóm: tính PK giảm dần N > P > As

- Vậy tính PK P yếu N S

 Hiđroxit P H3PO4 có tính axit yếu

HNO3 , H2SO4

(173)

Giáo án Hóa 10NC * Củng cố:

Muốn so sánh tính chất ta áp dụng quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hồn

BT1: Xác định vị trí nguyên tố: 16B, 22C, 24D, 27E, 29F

( HS tự làm chấm điểm cho hướng dẫn GV )

BT1: Xác định vị trí nguyên tố: 11A, 16B, 22C, 24D, 27E, 29F

Ô ngtố Chu kì nhóm

16B 16 VIA

22C 22 IVB

24D 24 VIB

27E 27 VIIIB

29F 29 IB

(174)

Giáo án Hĩa 10NC BT2: Viết cấu hình electron ngun tử

các nguyên tố sau:

Chu kì Nhóm

B VIIIA

C IIB

D VB

* Dặn dò: BTVN 2, 4, 5, 8, 9, 10 SGK

BT2: 1s2 2s2 2p6

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

(175)

Giáo án Hóa 10NC 1/ Cho nguyên tố 12Mg, 11Na cho bieát

các nguyên tố thuộc kim loại, phi kim hay khí hiếm? Cơng thức với Oxi H? cho biết oxit Hidroxit có tính axit hay bazơ?

2/ Cho nguyên tố 17Cl, 7N cho biết

ngun tố thuộc kim loại, phi kim hay khí hiếm? Cơng thức với Oxi H? Cho biết oxit Hidroxit có tính axit hay

(176)

Giáo án Hóa 10NC bazơ?

- Chuẩn bị luyện tập, KT 15 phút ( nội dung chương 2)

(177)

Giáo án Hĩa 10NC Ngày soạn: 4/10

Tieát 22, 23

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2

I Mục tiêu:

1 Củng cố kiến thức:

- Cấu tạo bảng tuần hoàn

(178)

Giáo án Hĩa 10NC - Quy luật biến đổi tính chất nguyên tố hợp chất chúng BTH (Bán kính nguyên tử, lượng ion hố, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim , hố trị, tính axit- bazơ oxit hidroxit)

- Ý nghĩa bảng tuần hoàn Rèn kĩ năng:

Vận dụng ý nghĩa BTH để làm BT mối quan hệ vị trí, cấu tạo nguyên tử tính chất đơn chất hợp chất

(179)

Giáo án Hĩa 10NC Sơ đồ biểu biến đổi đại lượng vật lí tính chất nguyên tố hợp chất chúng BTH

Phối hợp phương pháp đàm thoại, gợi mở dùng tập giúp HS củng cố kiến thức học vận dụng kiến thức

IV Tiến trình tiết dạy:

Tiết 22

Ổn định- kiểm tra só số

2 Kiểm tra cũ: 4HS lên bảng lúc, GV lớp theo dõi

(180)

Giáo án Hóa 10NC - HS1 : BT tr58 SGK

- HS2 : BT tr58 SGK ( Z=35) ( Z= 25: GV làm với lớp)

- HS3 : BT tr 58 SHK ( BT HS tự sửa- tương tự BT BT4) - HS4 : BT 10 tr58 SGK

Bài mới:

(181)

Trang 181

Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững: - Gv: cho biết nguyên tắc xếp nguyên tố BTH?

- HS traû lòi

- Gv HS nhắc lại tổng quát cấu tạo BTH?

- Gv HS nhắc lại biến đổi đại lượng vật lí tính chất nguyên tố hợp chất chúng bảng tuần hoàn

- HS nhắc lại nội dung định luật tuần hoàn

Hoạt động 2: Bài tập BT tr 60 SGK:

Nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số hạt p, n, e 28

a Tính nguyên tử khối

b Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố

BT tr 60 SGK:

Oxit cao nguyên tố RO3,

trong hợp chất với H có 5,88% H khối lượng Xác định nguyên tố

Hoạt động 3: Dặn dị

Làm tập 6, 7, 8, 9, 10, 11 sgk

A Kiến thức cần nắm vững:

Nguyên tắc xếp nguyên tố BTH Cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hố học - Ơ: STT = Z ( Số đvị điện tích hạt nhân, số p, số e)

- Chu kì : STT chu kì số lớp electron - Nhóm: STT nhóm số e hố trị + Nhóm A gồm nguyên tố s p + Nhóm B: gồm nguyên tố d f Những đại lượng tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân:

Nhóm A - bán kính , tính KL - độ AĐ , tính PK

Chu kì

- hố trị cao với Oxi: 1

- hoá trị PK với Hiđro: 4

- Oxit, hidroxit có tính bazơ giảm, tính axit tăng Định luật tuần hồn (SGK)

B Bài tập.

BT tr 60 SGK

a Gọi số p, e, n có nguyên tử Z, Z, N Theo đề ta có: 2Z + N = 28

 N = 28 – 2Z

Mặt khác ta có: Z N1,5Z

Neân: 28 2 Z1,5Z Z 28 2 Z

28 2 Z 1,5Z

Vaäy 8 Z 9,3

Vì Z phải nguyên dương nên chọn Z = Do nguyên tố thuộc nhóm VIIA nên chọn Z =  N = 10

 Nguyên tử khối số khối A= + 10 = 19

b Cấu hình e:1s22s22p5

BT tr 60 SGK:

Theo đề công thức cao với oxi RO3 công

thức với H RH2

Mặt khác ta coù

.100 5,88

2MR 

(182)

Tiết 23

Tiến trình tiết dạy:

1 Ổn định- kiểm tra sĩ số Bài

Hoạt động 1: Bài tập BT tr 60 SGK :

Khi cho 0,6g kim loại nhóm IIA tác dụng với

BT tr 60 SGK:

(183)

Giáo án Hĩa 10NC nước tạo 0,336 lit khí Hidro(đkc) Xác định

kim loại

- 1HS lên bảng làm ( tương tự BT5)

BT tr 61 SGK :

Cho 8,8g hỗn hợp hai kim loại nằm hai

0,336

0, 015( ) 22,

H

n   mol

Ptpứng: M + 2HCl  MCl2 + H2

0,015  0,015 (mol)

Nguyên tử khối M 0,6 40 0,015  kl Ca

BT tr 61 SGK:

(184)

Giáo án Hóa 10NC chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIIA, tác

dụng với HCl dư thu 6,72 lít Hidro đkc Cho biết tên hai kim loại

khối trung bình M

Ptpư: 2M + 6HCl  2MCl3 + 3H2

Theo đề ta có:

 2

6,72

0,3( ) / 0, 2( )

22,

H M H

n   mol  n  n  mol Theo đề ta có:

M 0,2 = 8,8

 M = 44

(185)

BT8 tr61 SGK

Hai nguyên tố A, B đứng chu kì BTH có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 25

a/ Viết cấu hình e để xác định nguyên tố A, B

có nguyên tử khối nhỏ 44 kim loại có nguyên tử khối lớn 44

BT8 tr61 SGK Ta coù: ZB – ZA =1

ZB + ZA =25

 ZB = 13, ZA= 12

C.h.e cuûa A: 1s2 2s2 2p6 3s2

 CK 3, nhoùm IIA

B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

 CK 3, nhoùm IIIA

(186)

Giáo án Hĩa 10NC chu kì nào, nhóm

b/ So sánh tính chất hóa học chúng

Hoạt động 2: Kiểm tra 15 phút (trắc nghiệm) Hoạt động 3: Dặn dò

- Xem lại tập giải, làm thêm BT SBT

BT theâm:

A, B kim loại Tính kim loại A mạnh B

Giaûi:

(187)

Giáo án Hóa 10NC A B hai nguyên tố nhóm

và thuộc hai chu kì liên tiếp BTH Tổng số p hạt nhân hai nguyên tử A B 32 Cho biết tên hai ngun tố

18 nguyên tố

Trường hợp cách nguyên tố: gọi Z số p có A

 số p có B Z +

Vậy theo đề ta có: 2Z + = 32 Z = 12 Vậy A Mg B Ca

Trường hợp cách 18 nguyeđn toẩ :

(188)

- Lớp chia nhóm thực hành, cử nhóm trưởng Các nhóm phân cơng chuẩn bị tiết sau làm thực hành

- GV hướng dẫn HS cách trình bày

18

Vậy theo đề ta có: 2Z + 18 = 32 Z = Vậy A N (loại)

(189)

Giáo án Hĩa 10NC tường trình

(190)

(191)

Bài Thực Hành Số 1: MỘT SỐ THAO TÁC THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HỐ HỌC

SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ TRONG CHU KÌ, NHĨM. I Mục tiêu

- Tập kĩ sử dụng hoá chất, dụng cụ thí nghiệm thơng thường tiến hành số thí nghiệm đơn giản đảm bảo an tồn đạt kết

- Khắc sâu kiến thức biến đổi tính chất nguyên tố chu kì nhóm

II Chuẩn bị

(192)

Giáo án Hĩa 10NC - Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, ống nhỏ giọt, giá ống nghiệm, kẹp đốt hóa chất, đèn cồn,

phễu thủy tinh, lọ thuỷ tinh 100ml, thìa xúc hóa chất, cốc thuỷ tinh

- Hoá chất: Na, NaCl, K, Mg, dd Phenolphtalein.

III Phương pháp

GV hướng dẫn làm TN, HS chia nhóm làm thí nghiệm theo u cầu viết tường trình

IV Tiến trình tiết dạy:

1 Ổn định- kiểm tra sĩ số Bài

(193)

Hoạt động 1: Một số thao tác thực hành TN * Lấy hoá chất:

Gv: Cần lưu ý lấy hố chất lỏng rắn? HS trả lời

* Trộn hoá chất:

Gv: Hãy cho biết cách trộn hoá chất? HS trả lời

* Đun hoá chất

1 Một số thao tác thực hành thí nghiệm.

a Lấy hoá chất(SGK)

b Trộn hoá chất.(SGK)

c Đun hoá chất.(SGK)

(194)

Giáo án Hóa 10NC Gv: Cho biết tư ống nghiệm

đun hố chất? HS trả lời

Gv: Cho biết thao tác khơng phép làm đun hố chất?

HS trả lời

* Gọi HS lên tiến hành thử sử dụng dụng cụ cho

Đáy ống nghiệm đặt chỗ nóng lửa

d Sử dụng số dụng cụ thí nghiệm thơng thường.(SGK)

(195)

Hoạt động 2: Thực hành biến đổi tính chất ngun tố chu kì nhóm Gv: Dự đốn độ mạnh yếu kim loại tham gia phản ứng với H2O?

2 Thực hành biến đổi tính chất ngun tố chu kì nhóm.

TN 1: Sự biến đổi tính chất nguyên tố nhóm

Dụng cụ hoá chất: Hai cốc thuỷ tinh chứa khoảng 60 ml nước, dd Phenolphtalein, K, Na Tiến hành TN:

(196)

Giáo án Hĩa 10NC * Chú ý: K, Na phản ứng mãnh liệt với

H2O gây cháy nổ nên chỉ lấy mẫu nhỏ

( hạt đậu), nên úp phễu thủy tinh lên miệng cốc

Gv: Cho biết thay đổi màu sắc dung dịch phản ứng xảy ra, giải thích?

Gv: Viết phương trình phản ứng xảy

khuấy

- Cho Na vào cốc thứ K vào cốc thứ hai

- Quan sát tượng, rút kết luận.

TN 2: Sự biến đổi tính chất chu kì Dụng cụ hố chất: Hai cốc thuỷ tinh chứa khoảng 60 ml nước, dd Phenolphtalein, K, Na Tiến hành TN:

(197)

* Chú ý phải làm Mg trước làm thí nghiệm

Gv: Cho biết tượng xảy pư kết thúc Gv: viết phương trình phản ứng hố học xảy

- Cho phenolphtalein vào hai cốc thuỷ tinh khuấy

- Cho Na vào cốc thứ nhất.

- Cho Mg vào cốc thứ hai quan sát tượng, sau đun nóng

- Quan sát tượng, rút kết luận.

(198)

Giáo án Hóa 10NC - Các nhóm làm vệ sinh bàn thí nghiệm

- HS viết tường trình, nộp cho GV

Hoạt động 3: Dặn dò Về nhàsoạn

Ngày soạn 10/10/09 Tiết 25, 26

(199)

Chương 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC

Bài 16: KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC LIÊN KẾT ION I Mục tiêu

HS bieát:

- Khái niệm liên kết hoá học Nội dung quy tắc bác tử

- Sự hình thành anion (ion âm), Cation (ion dương), ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử - Sự hình thành liên kết ion Định nghĩa liên kết ion

(200)

Giáo án Hĩa 10NC - Viết cấu hình e ion đơn nguyên tử

II Chuẩn bị

Mẫu vật tinh thể Natri Clorua, mô hình tinh thể Natri Clorua

III Phương phaùp

Phối hợp PP đàm thoại, gợi mở, trực quan

IV Tiến trình tiết dạy

1 Ổn định- kiểm tra só số

2 Kiểm tra cũ: Kim loại, phi kim có e hóa trị? Nguyên tử dễ cho hay nhận e? Bài mới: