Thông tin tài liệu
KIM LOA ̣ I TA ́ C DU ̣ NG VƠ ́ I NƯƠ ́ C Câu 1 ! "# $ % &' ( % ) $ $$ * # +!+,# # $$(-# ( Câu 2./ 01/ & $$ # / / 0 (+0220 1(3+0 ( ≤ 0 4(/ 5 Câu 36!71 $$ 8 6!* 6!7(9/ / ! / / 0/% &' ( (7+!:" 1(+!+ (,!; 4(/ 5 Câu 4 77!; / < % )$ $$ 4 ;!,# (- 0 $$ 4& 0 =# $$ * 6!;> (-# ( Câu 5 8 ( 8 $ % ) &=# # (/ 8 $$ $# 7!?;=# # (-# @ & Câu 67 !? / # // 66$$ 7> $$1(1 $ 7 !?/ (-# / ( Câu ?> %A 1 $ $ $$8 +!+,# (-# / # $$ * >% $ / & $$ 8( Câu 8: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại kiềm M và M’ nằn ở 2 chu kỳ kế tiếp nhau.Lấy 3,1g A hòa tan hết vào nước thu được 1,12 lít hidro ( đktc). M và M’ là 2 kim loại nào: A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb D. Rb, Cs Câu 9: Cho 3,9 g kali vào 101,8 g nước thu được dung dòch KOH có khối lượng riêng là 1,056 g/ml. Nồng độ % của dung dòch KOH là bao nhiêu ( Cho K=39, O=16, H=1)? A. 5,31% B. 5,20% C. 5,30% D. 5,50% Câu 10(BCD1! + E>E$$F$!G0/HI$J%KGLMH)&N O70OO+$O Câu 11(BCJ1&EECP$(*QR!ST&U(V) O1EW0FSX&CPG$( 0O*YZ[Y1( O*Y10\Y( $O*Y1Z]0\[Y Câu 12(BCDJ^_`/X(S6!+?BC&P$!C $$F8(766$$F6! >E$$F8!C$$Fa(.L&SbcCMS$& $$Fa![/X$$FGI6!67(J^&/E Ode0Oe9O9e<0$O<0e fd3?g3+g93+:g<03";g37++O Câu 13(!6;;J8EC$$$F !T)GJhQi&EJ7! ?Xc(8E JjN a) Na b) K c) Ca d) Ba Câu 14(S!7, B C D E& P ! H I X k! C $$ F 1EG7!?:QQ J &f O!S J [ & U G Y C ( -& F Y c E O6!7, 0O7!:, O6!7": $O7!": Câu 15(S7!;: B C D J >E& C P $ (9 T ) ^ L H I M H )&EE!G 6!6 Q &i&!S J 6!? T & U (>E J EN O 0O9 O $O1 Câu 16(8E h J (7!78E766$$ F lm >! C T & U EG,7, h Q i&f O(8E O 0O9 O $O1 Câu 17(7!7?9E766$$ F >f + O 6!7>f$$ F O(n H I M H )&EE(GQi&!G X c & U ! C $$ F 1(9 Y C $$ F 1 P $$ F >f + O k [ f$$ F O X EN O9 Y C $$ F 1 Z Y C $$ F 6!,7 0O9 Y C $$ F 1 Z Y C $$ F 6!;, O9 Y C $$ F 1 P Y C $$ F 6!;, $O9 Y C $$ F 1 P Y C $$ F 6!;: Câu 18( B C D 1E ( C P $ E !,+ B C ! T ) ^ L H I M H )&EE( * X k H I ! T )S J 6!"7 T & U (n [ & ' Y C B J G& B C oE O;:!7"@g 6!"@ 0O;"! @g 7!""@ O,!;,@g+?! @ $O,;!76@g+ !:6@ Câu 19(.mSME66$$ F 1fO 6!7>! C $$ F ( b b $$ F E766 $$ F f* O + 6!7>! C ) X c ( -j& F Y c M L )G& F Y P T (-& F Y c ME& F Y p J c )E OM36! ,g)37!;, 0OM36! ,g)3,! OM36!,:g)37!;, $OM36!,:g)3"!;; Cõu 20( B C $ J 0 h D 9EqS C P $ ! C f O(S X S B C E$$ F 9$ ! C :7! f O(-& F Y c E O6!:76 0O6!?7; O6!:, $O6!" ; DUNG DNH BAO VO MUI NHễM Cõu 2: -Q=$$1fO 6!67>[/E766$$ f* O + 6!7>LC !?;XcN A(7!?; B(7!; C(!; D(6!" Cõu 5 : 7!6;E6!7 f* O + (ZYG&$$FHIE0/N A.6!,; B.6! ;C.6!?; D.6!; Cõu 6:>h$$FGIM9rfO si$tP$$FI)(.^RLHIC CXcPTEA(M2) B()2M C(M3) D(Mu) Cõu 8:+! f* O + E;6$$FC7!;,XcE$$F8(Dh>c$$F E A(7!> B(! > C(+!,> D(7!>E+(,> Cõu 10:-&h66$$F7>P766$$FM>C$$F($$FE66$ $F + 6!;>C7!;,Xc(W)pvi&FkcM. A.6!,>B.7>C.7! >D.!"> Cõu 11:66D> 6!+>g + 6! ;>g6!;;>i$tEEP=fQOD6!6>E1fO 6!67>(-Q i&Fc=fQOLCXcPTECXcZT A(7!;QE7! ?;Q B(7!;QE7 !?;Q C(7!;QE7 !?;Q D(7!;QE7! ?;Q Cõu 14:766$$I6!7>EfO 6!+>(-/bb$$6!7>E$$XXc&_Jh[( .mXcXYCwjC7!6T&U(-LQ$$6!7>$W$xE A. 6!? B. 6!; C. 6!, D. 6!;; Cõu 30:E6!; &6!;Q$$F * 6!7>C$$F(-/=Q$$F6!7> XXc&_Jh[(XcCXYCwCT&U]6!;7(=Gi&F EA(7!7Q B(6!"Q C(7!QD(7!;Q Cõu 32:-/ 6$$7>E766$$ + DhyQ!T)^PHIEE C6!6"!Xc(-/X766$$7>jT)G6!6,Xc(zi&FcEA(6!;> B.6!?;> C(6!"> D. 7> Cõu 34 :=Q$$F7>E766$$F>(*HIC$$F8(1X$$F8 EX!6 + (zi&Fc=E A. 6!7,Q]+!QB. ! QC. +!Q D. 6!7,Q]! Q Cõu 35:;6$$F >E;6$$F f* O + >(*HIC$$F8(-E[ iT&8D A. * E B. * !rfO s! C. * E f* O + D. * ErfO s Phản ứng nhiệt nhôm Câu 1: Trộn 5,4 gam Al với 4,8 gam Fe 2 O 3 rồi nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng ta thu đợc m (g) hổn hợp chất rắn. Giá trị của m là: a. 2,24 b. 4,08 c. 10,2 d. 0,224e. Kết quả khác Câu 2: Một hổn hợp M gồm Fe 3 O 4 , CuO và Al có khối lợng 5,54 gam. Sau khi thực hịên phản ứng nhiệt nhôm xong (hiệu suất 100%) thì thu đợc chất rắn A. - Nếu hoà tan A trong dung dịch HCl d thì lợng H 2 sinh ra tối đa 1,344 lít khí (đktc). - Nếu hoà tan A trong NaOH d thì dau phản ứng xong còn 2,96 gam chất rắn. Tính thành phần % các chất trong hổn hợp A. Câu 3: Lấy 26,8 gam hổn hợp gồm Al và Fe 2 O 3 thực hiện hoàn toàn phản ứng nhiệt nhôm, thu đợc chất rắn A, cho chất rắn này hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HCl d thấy thoát ra 11,2 lít khí H 2 (đktc). Hãy xác định thành phần % các chất trong hổn hợp. Câu 4: Cho hổn hợp A ở dạng bột gồm Al và oxit sắt từ. Nung A ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc hổn hợp B. Nghiền nhỏ hổn hợp B chia thnàh hai phần: - Phần ít (I) tác dụng với dung dịch NaOH d thu 1,176 lít H 2 (đktc). Tách riêng chất không tan đem hoà tan trong dung dịch HCl d thu đợc 1,008 lít khí (đktc). - Phần nhiều (II) cho tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 6,552 lít khí (đktc). TÝnh khèi lỵng hỉn hỵp A vµ thµnh phÇn % khèi lỵng c¸c chÊt trong hỉn hỵp A. C©u 5: LÊy 93,9g Fe 3 O 4 trén víi Al dỵc hỉn hỵp X. Nung hỉn hỵp trong m«i trêng kh«ng cã kh«ng khÝ. Sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, ta ®ỵc hỉn hỵp Y. Chia Y thµnh haiphanf cã khèi lỵng kh¸c nhau. PhÇn 1 t¸c dơng víi dung dÞch NaOH d cho 0,672 lÝt khÝ H 2 (®ktc). PhÇn 2 t¸c dơng dơng víi dung dÞch HCl d cho 18,816 lÝt khÝ H 2 (®ktc). Tinh khèi lỵng c¸c chÊt trong hỉn hỵp ®Çu. HiƯu st ph¶n øng 100%. C©u 6: Khi nung hỉn hỵp A gåm Al, Fe 2 O 3 ®ỵc hỉn hỵp B (hiƯu st 100%). Chia hỉn hỵp B lam hai phÇn b»ng nhau. Hoµ tan phÇn 1 trong H 2 SO 4 lo·ng d, thu ®ỵc 1,12 lÝt khÝ (®ktc). PhÇn cßn l¹i hoµ tan trong dung dÞch NaOH d th× khèi lỵng chÊt kh«ng tan lµ 4,4g. X¸c ®Þnh khèi lỵng c¸c chÊt trong c¸c hỉn hỵp A, B. C©u 7: TiÕn hµnh ph¶n øng nhiƯt nh«m víi hỉn hỵp A gåm bét Al vµ Fe 2 O 3 trong ®iỊu kiƯn kh«ng cã kh«ng khÝ . Sau ph¶n øng thu ®ỵc hỉn hỵp chÊt r¾n B, Chia B lµm hai phÇn b»ng nhau. P1: Cho t¸c dơng víi dung dÞch NaOH d, thu ®ỵc 1,68 lÝt H 2 (27,3 o C, 2,2 atm). P2: Cho t¸c dơng víi dung dÞch HCl 1M võa ®đ, thu ®ỵc 12,32 lÝt H 2 (®ktc) vµ dung dÞch D, cho dung dÞch t¸c dơng víi dung dÞch NaOH d trong kh«ng khÝ, läc kÕt tđa råi ®em nung cho ®Õn khi khèi lỵng kh«ng thay ®ỉi th× thu ®ỵc chÊt r¾n E. C¸c ph¶n øng x¶y ra ®Ịu cã hiƯu st 100%. a. TÝnh % khèi lỵng c¸c chÊt trong hỉn hỵp B. b. TÝnh thĨ tÝch dung dÞch HCl. c. Tinh khèi lỵng E. KIM LOA ̣ I TA ́ C DU ̣ NG VƠ ́ I M ́ I %7 8$ 0 6!6;lm 6!7 $ 66$$ + !7>(* M A )& $$ a % &' q(-# % &' q > $$ &a( % 7 > 7 # $$ * 6!;> lm* 6!+>( # % &' (7, 1( (+6 4(+!; %+> 0q $$ o $ o (1/ &' uo6!;$(./ $$ + # / / 0 (02e 1(0u{ (0uo6!;$ 4(0ueo6!;$ Câu 4: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Mg và 0,2 mol Al tác dụng với dung dòch CuCl 2 dư rồi lấy chất rắn thu được sau phản ứng cho tác dụng với dung dòch HNO 3 đặc.Hỏi số mol khí NO 2 thoát ra là bao nhiêu? A.0,8 mol B. 0,3 mol C. 0,6 mol D. 0,2 mol Câu 5: Cho Fe tác dụng vào dung dòch AgNO 3 dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thu được dung dòch X và kết tủa Y. Trong dung dòch X có chứa: A. Fe(NO 3 ) 2 , AgNO 3 B. Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 C. Fe(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Fe(NO 3 ) 3 D. Fe(NO 3 ) 2 . Câu 6: Ngâm 1 vật bằng đồng có khối lượng 5g trong 250g dung dòch AgNO 3 4%. Khi lấy vật ra thì lượng AgNO 3 trong dung dòch giam 17%. Khối lượng vật sau phản ứng là: A) 5,76g B) 6,08g C) 5,44g D) giá trò khác Câu 7: Cho 1 bản kẽm ( lấy dư) đã đánh sạch vào dung dòch Cu(NO 3 ) 2 , phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy khối lượng bản kẽm giảm đi 0,01g. Khối lượng muối CuNO 3 ) 2 có trong dung dòch là:( cho Cu=64, Zn=65, N=14, O=16). A) < 0,01 g B) 1,88 g C) ~ 0,29 g D) giá trò khác. Câu 8: Khi cho Fe vào dung dòch hỗn hợp các muối AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2 thì Fe sẽ khử các ion kim loại theo thứ tự sau: ( ion đặt trước sẽ bò khử trước) A) Ag + , Pb 2+ ,Cu 2+ B) Pb 2+ ,Ag + , Cu 2 C) Cu 2+ ,Ag + , Pb 2+ D) Ag + , Cu 2+ , Pb 2+ Câu9: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dòch AgNO 3 1M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng Ag thu được là: A) 5,4g B) 2,16g C) 3,24g D) giá trò khác. Câu10: Cho 0,1mol Fe vào 500 ml dung dòch AgNO 3 1M thì dung dòch thu được chứa: A) AgNO 3 B) Fe(NO 3 ) 3 C) AgNO 3 và Fe(NO 3 ) 2 D) AgNO 3 và Fe(NO 3 ) 3 Câu11 : Cho hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe vào dung dòch gồm Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 .Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.Khi kết thúc thí nghiệm, lọc bỏ dung dòch thu được chất rắn gồm 3 kim loại.Hỏi đó là 3 kim loại nào? A. Al, Cu, Ag B. Al, Fe, Ag C. Fe, Cu, Ag D. B, C đều đúng Câu 12:Có các kim loại Cu, Ag, Fe và các dung dòch muối Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 . Kim loại nào tác dụng được với cả 3 dung dòch muối ? A. Fe B. Cu, Fe C. Cu D. Ag %7+(hUC$E6$$FY&J8GDh6!7>(*HIMH)&E E!THJ8J&0iXEUS$!C$$F4(9YC$$F4H6!7,P $$F&8k[(9J8E O.DfO0O-c)%fOOmfO$O>hJi f3, g366g3;:O %7 (! 0hUE766$$F + 6!:>(9T)^LHIMH)&EE(4$FH IG O?!,lmf + O + 0O?!lmf + O OHfOEf0O $O>h&FYi %7;(khXJ8E66$$F + 7>!XkHI!YCXJG YC'7;!(0XTHJ0JJ&^0iEXJ8(9J8E O.D0O*UO9|$O f376"g3, glm3;,gq3,;g3?O %7,(,! "0hJE766$$FBClm f* O + 7>Eq* 6!">(*XkH I!CBCiJGYC(-&FYcE O7,! 0O7;!7 O7 !;$O7!" %7?(0h|E$$FGS0lmf + O + (-j^RRR}E0LXkH IGJ( O0~0O03y+ O~0$O02+ %7"(khhXJ>C$E66$$F* 7!;>(*HIXk!J J&0iXEXJ>(.m%JT)YC$$FH7+!"P&PHI(>E JEN O0Olm O>$Oq %7:(BC$J0hJ>EE$$FGSY + Ef + O (*HI Xk!CBCJE$$F4(V) OY + Ef + O WHIXEJ>!•HIX( 0OJ>!HIX!f + O GHI!w5iS$f + O OJ>!HIX!w5iG + !f + O $ $O>h&JHE!JSJE] %6(khXJ>E$$F* !hkm%J!T)XJGYCP P&PHI(0XJ0F€)&ZY0iXEXJS$(>LE Olm0OqO$O flm3;,gq3,;g3;:g3?g3,;O %7(hJ>E$$Ff + O (*T)J&Z$$FfGJ0i EO(%J$$FT)YC$$F'P&PHI(>LE On00OlmOq$OfO!fO %(S 6!?" 0 h U & 766 $ $ F + 6!+>( 9 T ) ^ L H I M H )&EE! C 766$$ F ( D h y T &$$ F E Olmf + O 6!7>glmf + O + 6!6> 0Olmf + O + 6!7> Olmf + O 6!7 > $Olmf + O 6!7 >g + 6!6> %+(7:!;0 h J | E;6d$$ F lm f* O + 6!;>(9 T ) ^ L H I M H )&EE( 9 Y C T & U C H I E O77! 0O:!" O77!+?; $O"! % (;!,6" B C T & U $ J 0 h D D J E Y lmf + O + E h Y c )(<G P E Y E T ) ^ L H I M H ) & E E(* H I ! T )& Y S J 6!7" T & U (9 Y C B T G&;!,6" B C E O6!?,"g !" lmf + O + 0O7!"g !+"lmf + O + O6!6?"g;!;+lmf + O + $O6!:,g !, "lmf + O + %;(?!"0 h J | S&766d$$ F lm f* O + 7>(9 T ) ^ L H I M H )&E E! v $$ F ! C T & U (-& F Y c E O7!7 0O ! " O7!+ $O- T H ^ %+6( B C D lmEE$$ F + ! X k H I !S J J (4$ F C I T E Olmf + O 0Olmf + O !f + O Olmf + O + !f + O E + $O + %,(S X ,!7,lmE+66d$$ F + G D h fydO(* H I M! C Y U G Y C E !?,(-& F Y c E 0O6!; O7!; $O7!6 %?(6!67qE6!67lm$ J 0 h E766d$$ F + 6!;>(9 T ) L i H I M H )& EE! Y C Y &$$ F C H I E O !+76 0O !6;6 O ! $O !?: Chuyên đề I: Kim loại tác dụng với axit Câu 1: Cho 2,49 gam hổn hợp gồm 3 kim loại Mg, Fe, Zn tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch H 2 SO 4 loãng ta thấy có 1,344 lít khí H 2 (đktc) thoát ra. Khối lợng hổn hợp muối sunfat khan tạo ra là (gam): a. 4,25 b. 8,25 c. 5,37 d. 8,13 e. Tất cả đều sai vì thiếu dữ kiện Câu 2: Cho 2,81 gam hổn hợp A gồm 3 oxit Fe 2 O 3 , MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M thì khối lợng hổn hợp các muối sunfat khan tạo ra là (gam): a. 3,81 b. 4,81 c. 5,21 d. 4,8 e. Kết quả khác Câu 3: Nếu lợng axit H 2 SO 4 trong phản ứng ở câu trên (câu 1) dùng d 20% so với lợng phản ứng hết, thì nồng độ mol/l của dung dịch H 2 SO 4 là: a. 0,12M b. 0,09M c. 0,144M d. 1,44M e. Không xác định đợc Câu 4: Hoà tan 10 gam hổn hợp bột Fe và Fe 2 O 3 bằng một lợng dung dịch HCl vừa đủ, thu đợc 1,12 lít H 2 (đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch A thu đợc kết tủa. Nung kết tủa trong không khí đến khối lợng không đổi đợc m gam chất rắn. Giá trị của m là: a. 12 b. 11,2 c. 12,2 d. 16 e. Kết quả khác Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 1,45 gam hổn hợp 3 kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl d thấy thoát ra 0,896 lít H 2 (đktc). Đun khan dung dịch thu đợc m gam muối khan, giá trị của m là: a. 4,29 b. 2,87 c. 3,19 d. 3,87 e. Kết quả khác Câu 6: Cho 1,53 gam hổn hợp Mg, Cu, Zn vào dung dịch HCl d thấy thoát ra 448 ml khí (đktc). Cô cạn hổn hợp sau phản ứng rồi nung khan trong chân không sẽ thu đợc một chất rắn có khối lợng là (gam): a. 1,885 b. 2,24 c. 3,9 d. 2,95 Câu 7: Nung 11,2 gam Fe và 26 gam Zn với một lợng Lu huỳnh có d. Sản phẩm của phản ứng cho tan hoàn toàn trong axit HCl. Khí sinh ra đợc dẫn vào dung dịch CuSO 4 . Thể tích dung dịch CuSO 4 10% (d=1,1) cần phải lấy để hấp thụ hết khí sinh ra là (ml): a. 500,6 b. 376,36 c. 872,72 d. 525,25 e. Kết quả khác Toán HNO 3 : Câu 8: Cho 19,2 gam một kim loại M tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 thì thu đợc 4,48 lít khí NO (đktc). Vậy kim loại M là: a. Zn b. Fe c. Cu d. Mg e. Tất cả đều sai Câu 9: Hoà tan hết 0,54 gam bột Al trong 250 ml dung dịch HNO 3 1M. Sau khi phản ứng xong thu đợc dung dịch A và 0,896 lít hổn hợp khí B gồm NO 2 và NO (đktc). a. Tính tỉ khối của hổn hợp khí B đối với H 2 . b. Tính nồng độ C M các chất trong dung dịch A thu đợc. Cho rằng thể tích dd thay đổi không đáng kể. Câu 10: Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 thấy tạo ra 44,8 lít hổn hợp gồm 3 khí NO, N 2 O, N 2 có tỉ lệ mol: n NO : n N2 : n N2O = 1: 2: 2. Giá trị của m là: a. 35,1 b. 16,8 c. 140,4 d. 2,7 e. Kết quả khác Câu 11: Hổn hợp X gồm hai kim loại hoạt động X 1 , X 2 có hoá trị không đổi. Chia 4,04 gam X làm hai phần bằng nhau: - Phần 1 tan hoàn toàn trong dung dịch loãng chứa hai axit HCl và H 2 SO 4 tạo ra 1,12 lít khí H 2 (đktc). - Phần 2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 và chỉ tạo ra khí NO duy nhất. Thể tích khí NO thoát ra ở đktc là (lít): a. 0,747b. 1,746c. 0,323d. 1,494e. Kết quả khác Câu 12: Lấy V (ml) dung dịch HNO 3 67% thu đợc vừa đủ với 9 gam Al và giải phóng hổn hợp khí A gồm NO và N 2 O có tỉ khối so với H 2 là 16,75. Tính V đã dùng. Câu 13: Hoà tan hết 0,72 mol Mg vào dung dịch HNO 3 0,1M thu đợc dung dịch X và 1,344 lít hổn hợp khí Y gồm N 2 và N 2 O (ở 0 o C, 2 atm). Trộn dung dịch X với dung dịch NaOH rồi đun nóng thì có khí Z thoát ra. Biết khí Z thu đợc vừa đủ với 200 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M.Tính thể tích các khí trong hổn hợp khí Y. Câu 14: Hoà tan 2,88 gam hổn hợp Fe và Mg bằng dung dịch HNO 3 loãng, d, thu đợc 0,9856 lít hổn hợp khí NO và N 2 O (ở 27,3 o C, 1 atm) có tỉ khối so với H 2 bằng 14,75. Tính % khối lợng của mỗi kim loại trong hổn hợp đầu. Câu 15: Hoà tan 1,12 gam hổn hợp gồm Mg và Cu trong dung dịch HNO 3 d thu đợc 0,896 lít hổn hợp khí A gồm NO 2 và NO có tỉ khối so với H 2 bằng 21. Tính % khối lợng của mỗi kim loại trong hổn hợp đầu. Câu 16: Cho 6,5 gam hổn hợp Al và Zn vào 250 gam dung dịch HNO 3 x%, sau cùng thu đợc dung dịch A, 2,766 gam phần rắn cha tan hết và 1,12 lít hổn hợp 2 khí không màu (trong đó có 1 khí hoá nâu ngoàI không khí). Biết tỉ khối của hổn hợp khí với H 2 bằng 16,75.a. Tính trị số x. b. Tính số gam muối rắn khan thu đợc khi cô cạn dung dịch A. Câu 17: Hoà tan 20 gam hổn hợp Cu, Fe, Fe 3 O 4 vào 100 ml dung dịch HNO 3 đặc, nguội, thì có 3,36 lít một khí X bay ra (đktc). Sau khi lọc bỏ chất không tan và đem can nhận thấy khối lợng chung giảm 12,1 gam. a. Tính thành % khối lợng hổn hợp. b. Tính nồng độ C M của các muối trong dung dịch thu đợc. Cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Câu 18: Hoà tan vừa đủ 23,7 gam hổn hợp A gồm Al và Al 2 O 3 trong 2,5 lít dung dịch HNO 3 thì thoát ra hổn hợp khí B gồm NO và N 2 O có tỉ khối so với không khí bằng 1,324. Cần 0,3 lít dung dịch NH 3 7M để làm kết tủa hết ion Al 3+ có trong dung dịch thu đợc sau khi hoà tan. a. Tính % khối lợng mỗi chất trong hổn hợp A. b. Tính C M dung dịch HNO 3 đem dùng. Câu 19: Cho 11,9 gam hổn hợp A gồm Mg, Al, Fe vào 625 ml dung dịch HNO 3 2M. Chờ cho phản ứng hoàn toàn thì thu đợc dung dịch A và 6,72 lít khí NO (duy nhất) (đktc). a. Chứng minh rằng trong dung dịch A vẫn còn d axit. b. Cô cạn dung dịch A thu đợc bao nhiêu gam muối khan. c. Thêm dần dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A đến khi khối lợng kết tủa không thay đổi thì dừng lại, nhận thấy cần dùng đúng 1,05 lít dung dịch NaOH 1M. Tính khối lợng mỗi kim loại. Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 8,84 gam hổn hợp A gồm Fe, FeCO 3 và Fe 2 O 3 bằng 400 ml dung dịch HNO 3 1M d đợc dung dịch B và 1,12 lít (đktc) hổn hợp khí C gồm hai khí NO và CO 2 . Cho toàn bộ C sục vào dung dịch Ca(OH) 2 d thấy tạo thành 3 gam kết tủa.a. Tính khối lợng mỗi chất trong A. b. Tính thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cho vào B để đợc kết tủa có khối lợng lớn nhất. Khử oxit kim loại Câu 1: Thổi một luồng khí CO d đi qua ống sứ đựng hổn hợp Fe 3 O 4 và CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, ta thu đợc 2,32 gam hổn hợp kim loại. Khí thoát ra cho vào bình đựng nớc vôi trong d thấy 5 gam kết tủa trắng. Khối lợng hổn hợp 2 oxit kim loại ban đầu là (gam): a. 3,12 b. 3,22 c. 4 d. 4,2 e. 3,92 Câu 2: Khi dùng CO để khử Fe 2 O 3 thu đợc hổn hợp các chất rắn còn lại. Hoà tan hổn hợp chất rắn đó bằng dung dịch HCl d giải phóng 4,48 lít khí (đktc). Dung dịch sau khi hoà tan cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 45 gam kết tủa trắng. Thể tích CO đã dùng vào qua trình trên ở 200 o C, 0,8 atm là (lít): a. 23,3 b. 2,33 c. 46,6 d. 5,25 e. Kết quả khác Câu 3: Thổi một luồng khí CO qua ống sứ đựng m (gam) hổn hợp gồm: CuO, Fe 2 O 3 , FeO, Al 2 O 3 nung nóng, luồng khí thoát ra sục vào nớc vôi trong d, thấy có 15 gam kết tủa trắng. Sau phản ứng, chất rắn trong ống sứ có khối lợng215 gam thì khối lợng m gam hổn hợp oxit ban đầu là: a. 217,4b. 249 c. 219,8d. 230 e. Không tính đợc vì Al 2 O 3 không bị khử bởi CO Câu 4: Cho một luồng CO di qua ống sứ đựng 0,04 mol hổn hợp A gồm FeO và Fe 2 O 3 đốt nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm ta thu đợc chất rắn B gồm 4 chất, nặng 4,784 gam. Khí đi ra khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dd Ba(OH) 2 d, thì thu đợc 9,062 gam kết tủa. Mặt khác hoà tan chất rắn B bằng dung dịch HCl d thấy thoát ra 0,6272 lít hiđro (đktc). 1. Tính % khối lợng các oxit trong A. 2. Tính % khối lợng các chất trong B, biết rằng trong B số mol oxit sắt từ bằng 1/3 tổng số mol của sắt (II) và sắt (III) oxit. Câu 5: Thổi từ từ V lít hổn hợp khí CO và H 2 đi qua một ống sứ đựng 16,8 gam hổn hợp 3 oxit CuO, Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 . Sau phản ứng, ta đợc hổn hợp khí và hơi nặng hơn hổn hợp CO và H 2 ban đầu là 0,32 gam.Thể tích V (đktc) có giá trị: a. 448 ml b. 112 ml c. 560 ml d. 2,24 lít Câu 6: Hổn hợp A có khối lợng 8,14 gam gồm CuO, Al 2 O 3 và một oxit của sắt. Cho H 2 d qua A nung nóng, sau khi phản ứng xong thu đợc 1,44 gam H 2 O. Hoà tan hoàn toàn A cần dùng 170 ml dung dịch H 2 SO 4 loãng 1M, đợc dung dịch B. Cho B tác dụng với dung dịch NaOH d, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lợng không đổi, đợc 5,2 gam chất rắn. Xác định công thức của oxit sắt và khối lợng từng oxit trong A. . thu được chất rắn gồm 3 kim loại.Hỏi đó là 3 kim loại nào? A. Al, Cu, Ag B. Al, Fe, Ag C. Fe, Cu, Ag D. B, C đều đúng Câu 12:Có các kim loại Cu, Ag, Fe và. Kết quả khác Toán HNO 3 : Câu 8: Cho 19,2 gam một kim loại M tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 thì thu đợc 4,48 lít khí NO (đktc). Vậy kim loại M là:
Ngày đăng: 29/11/2013, 00:11
Xem thêm: Gián án CHUYEN DE KIM LOAI, Gián án CHUYEN DE KIM LOAI
