Đang tải... (xem toàn văn)
- Hiñro laø moät phi kim coù tính khöû, ôû nhieät ñoä thích hôïp khoâng nhöõng keát hôïp ñöôïc vôùi ñôn chaát Oxi maø coøn keát hôïp vôùi nguyeân toá Oxi trong moät soá Oxit kim loaïi[r]
(1)Kính chaøo caùc thaày coâ giaùo vaø caùc em hoïc Kính chaøo caùc thaày coâ giaùo vaø caùc em hoïc
(2)MÔN HÓA HỌC LỚP 8 - TIẾT 51 – BÀI 34
(3)1) Baøi taäp 1 (SGK tr118)
H2 + O2 (1)
H2 + Fe2O3 (2)
H2 + Fe3O4 (3)
H2 + PbO (4)
2H2 + O2 t0 2H2O (1)
3H2 + Fe2O3 t0 2Fe + 3H2O (2)
4H2 + Fe3 O4 t0 3Fe + 4H2O (3)
(4)1) Hãy dùng những cụm từ ở khung bên điền vào chỗ để được kết luận đúng về khí Hiđro
Khí hiđro có , ở nhiệt độ thích hợp không những kết hợp
với mà còn có thể kết hợp với trong một
số Các phản ứng này đều tỏa nhiệt
Ñôn chaát oxi
Tính khử
(5)2 Hãy nêu những ứng dụng quan trọng của khí hiđro? Tại sao hiđro có nhiều ứng dụng như vậy
(6)3 Có những hợp chất sau : KMnO4 ; HCl ; KClO3 ; H2SO4(loãng).những hợp chất nào dùng để điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm và những hợp chất nào dùng để điều chế Hiđro trong phòng thí nghiệm
Trả lời: Có thể điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm
bằng dung dịch HCl hoặc dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với kim loại như Zn ; Fe ; Al
(7)Đáp án :
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
(8)PHÖÔNG PHAÙP ÑIEÀU CHEÁ KHÍ HIÑRO TRONG PHOØNG
(9)4 Có thể thu khí hiđro bằng những cách nào?
- Thu khí hiđro bằng cách đẩy nước
(10)KIẾN THỨC CẦN NHỚ
- Hiđro là một phi kim có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp không những kết hợp được với đơn chất Oxi mà còn kết hợp với nguyên tố Oxi trong một số Oxit kim loại
- Khí hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ, do tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt
- Nguyên liệu để điều chế hiđro trong phòng TN bằng cách cho Axit (HCl hoặc H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm).
- Thu khí H2 vào ống nghiệm bằng hai cách đẩy
(11)5. Hãy sắp xếp các phản ứng sau vào bảng sao cho phù hợp
a) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
d) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
Phản ứng thế Phản ứng Oxi hóa-khử
e) ZnO + CO Zn + COt0 2
c) CaCO3 CaO + COt0 2
(12)- Phản ứng Oxi hoá- khử là phản ứng hoá học trong đó xẩy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.
- Phản ứng thế là phản ứng hoá học giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất.
Ghi
(13)6. Hãy chọn công thức thích hợp ở bảng 1 để điền vào bảng 2.
Stt Các phản ứng Oxi hóa - khử
1 C + O2 CO2
2 4H2 + Fe3O4 4H2O + 3Fe 3 Fe2O3 + 3CO 3CO2 + 2Fe 4 CO2 + 2Mg 2MgO + C
t0 t0 t0 t0 B A ÛN G 1
Stt phản ứng Chất khử Chất Oxi hóa
1 2
A
ÛN
G
2 C O2
(14)7) Tổng hợp kiến thức cần nhớ
- Hiđro là một phi kim có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp không những kết hợp được với đơn chất Oxi mà còn kết hợp với nguyên tố Oxi trong một số Oxit kim loại
Khí hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ, do tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt
- Nguyên liệu để điều chế hiđro trong phòng TN bằng cách cho Axit (HCl hoặc H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm)
-Thu khí H2 vào ống nghiệm bằng hai cách đẩy không khí hay đẩy nước
- Phản ứng Oxi hoá- khử là phản ứng hoá học trong đó xẩy ra đồng thời sự Oxi hóa và sự khử
(15)8) Baøi taäp 6 trang 119 sgk
Cho các kim loại kẽm, nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng
a) Viết các phương trình phản ứng
b) Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit thì kim loại nào cho nhiều khí hiđro nhất ?
(16)65g
Hướng dẫn giải
a)Viết các phương trình phản ứng của Zn , Al , Fe Zn + H2SO4 (loãng) H2 + ZnSO4
22,4 l
2Al + 3H2SO4 (loãng) 3H2 + Al2(SO4)3
2.27= 54g 3.22,4 l
Fe + H2SO4 (loãng) H2 + FeSO4
56g 22,4 l
(1) (2) (3)
(17)(18)? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
H AÁ T
H Ợ P C
N H EÏ
K H Ử
T I N H
K H Í
C H AÁ T
H I EÄ T
T O AÛ N
M AÏ N H
7 3 7 7 8 4 1 2 3 4 5 6
Chất có cấu tạo từ 2 nguyên tố trở Là tính chất vật lý quan trọng của Một tính chất hóa học quan trong Từ này nói lên mức độ phản ứng Các phản ứng của hyđro hầu hết Trang thái của đơn chất hyđro ở
(19)III/ CỦNG CỐ, HƯỚNG DẪN TỰ HỌC :
- Nắm vững kiến thức ở mục I trang 118
-Hoàn thành các bài tập sau :
(20)GIỜ HỌC KẾT THÚC
GIỜ HỌC KẾT THÚC
Xin chân thành cảm ơn
Xin chân thành cảm ơn
các thầy cô giáo và
các thầy cô giáo và
các em học sinh
các em học sinh
đã theo dõi và giúp đỡ
đã theo dõi và giúp đỡ
Chào tạm biệt, hẹn gặp lại
Chào tạm biệt, hẹn gặp lại
Giáo viên thực hiện :
Giáo viên thực hiện :
Phan Thị Thanh Giang