Giao an hoa hoc tu tiet 1 den tiet 63 ban co ban

Cñng cè kiÕn thøc tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc, ®iÒu chÕ vµ øng dông cña nit¬, amoniac, muèi amoni, axit nitric, muèi nitrat.. 2.b[r]

(1)

Ngày soạn:15/8/2009 Baứi : ÔN TẬP

(Tiết :1+2) I.MỤC TIÊU CỦA BÀI

1.Về kiến thức :

Học sinh nắm vững : Cấu tạo nguyên tử , kí hiệu nguyên tử , mối liên hệ đại lượng nguyên tử ; Nguyên tố hoá học , đồng vị ; cấu trúc bảng hệ thống, quy luật biến đổi tính chất nguyên tố ; liên kết hoá học ; cân hoá học

2.Về kó :

-Làm tập nguyên tử : Xác định đại lượng nguyên tử , đồng vị

-Viết cấu hình electron ngun tử từ biết vị trí chúng bảng hệ thống tuần hồn, biết số electron hoá trị

-Xác định liên kết phân tử thông thường, phán đoán chiều hướng phản ứng phản ứng thuận nghịch

II.CHUẨN BỊ

III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

Tiết 1:ppct

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động :

GV: Em cho biết nguyên tử cấu tạo ? Đặc điểm hạt tạo nên nguyên tử ? HS: Nguyên tử cấu tạo

gồm hai phần : Vỏ(e) hạt nhân (p,n)

GV: Đàm thoại cho hs đưa khối lượng điện tích loại hạt

Hoạt động :

GV: Nguyên tử X có số khối A số hiệu nguyên tử Z kí hiệu ? HS : Z

A

X

GV: em haõy cho biết số hiệu

I.NGUN TỬ 1.Cấu tạo :

Gồm hai phần

vỏ : e

me = 9,1.10-31kg = 0,55.10-3ñvc

qe = -1,6.1019C, quy ước qe = 1-hạt nhân p : qp = +1,6.10

19C, quy ước q p =1+

n : qn =

mp mn 1,67.10-27kg

1ñvc

Trong nguyên tử trung hoà điện : Số e = số p 2.Hạt nhân nguyên tử – nguyên tố hoá học –

đồng vị :

a.Kí hiệu nguyên tử : Z A

X :

+ A = Z + N : soá khoái

+ số hiệu nguyên tử Z = Số P = Số e = số thứ tự nguyên tố

(2)

nguyên tử ?

GV: Đàm thoại cho hs nêu mối liên hệ hạt GV: Lấy ví dụ : 1735Cl , 1737Cl

yêu cầu hs cho biết số p, n, A ? từ yêu cầu hs nhắc lại khái niệm đồng vị

GV: Nhắc lại chuyển động electron nguyên tử Đàm thoại cho HS nhắc lại lớp electron, phân lớp electron

GV: yêu cầu HS nhắc lại nguyên lí vững bền ? thứ tự mức lượng áp dụng viết cấu hình electron N, Fe ? HS :

Tieát 2:ppct

GV: yêu cầu Hs nhắc lại nguyên tắc xếp ? Các khái niệm : Chu kì, nhóm ? Mối liên hệ cấu trúc electron nguyên tử với ngun tố , nhóm , chu kì ?

GV: Nhắc lại số electron hoá trị ntố nhóm A B Cho hs viết cấu hình e : Cl, Mn xác định vị trí chúng BTH ? Hoạt động :

GV: Đàm thoại cho Hs nhắc lại quy luật biến đổi tính

c.Đồng vị : nguyên tử ngun tố hố học có số p khác số n

Vd : 1735Cl , 1737Cl

3.Vỏ nguyên tử :

Lớp e : K L M N

n= : Phân lớp e : 1s 2s2p 3s3p3d

4s4p4d4f

-Nguyên lí vững bền : Trong nguyên tử electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f

vd : 7N :1s22s22p3

          

26Fe : 1s22s22p63s23p64s23d6 ( mức lượng)

 cấu hình e : 1s22s22p63s23p63d6 4s2

II.HỆ THỐNG TUẦN HOAØN : Khoảng 110 nguyên tố chia thành nhóm (IVIII) chu kì :

1.Ô nguyên tố : STT nguyên tố = ? 2.Chu kì : ?

Số thứ tự chu kì = số lớp electron 3.Nhóm : ?

Số thứ tự nhóm chính(A) = số electron lớp

Vd : 17Cl :

4.quy luật biến đổi tính chất nguyên tố :

Nhoùm

(trên xuống dưới): chu kì

(trái sang phải) :

rntử độ âm điện tính kl tính pk

(3)

chất nguyên tố ? Cho biết tính chất đơi với ?

GV: Em cho biết loại liên kết học ? Vì nguyên tử lại liên kết với ?

HS : Trả lời

GV: Trong phân tử sau : NaCl, Al2O3,

H2O, NH3, Cl2, N2 phân

tử có liên kết ion ? Liên kết CHT có cực, khơng có cực ?

GV: Đàm thoại cho hs nhắc lại khái niệm

GV: Cân hố học ? Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học ? GV: Lấy ví dụ , yêu cầu hs

cho biết tốc độ phản ứng thuận ? tốc độ phản ứng nghịch từ yêu cầu hs nhắc lại khái niệm cân hoá học ?

HS:cân hoá học trạng thái hỗn hợp chất phản ứng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nguyên lí chuyển dịch cân

1.Liên kết ion : Là liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu

- Liên kết ion hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình vd : NaCl, Al2O3,

2.Liên kết cộng hố trị : Là liên kết hình thành nguyên tử cặp electron chung

+ Liên kết cộng hố trị có cực : Hình thành phi kim khác Vd : H2O, NH3,

HCl

+ Liên kết CHT khơng có cực Vd :H2, Cl2, N2

+ Liên kết cho nhận (Liên kết phối trí) : Cặp electron dùng chung nguyên tử bỏ ra.Vd : SO2 , NH4+

III.CÂN BẰNG HOÁ HỌC 1.Định nghĩa :

Vd : SO2 + O2 SO3

Vt = Kt.[SO2]2 [O2], Vn = Kn [SO3]2

Khi cân : Vt = Vn

 Kt.[SO2]2 [O2]=Kn [SO3]2

Kcb =

Kn

Kt

= [SO3]

2

[SO2]2[O2]

Vậy : cân hoá học trạng thái hỗn hợp chất phản ứng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch

2.Các yếu tố ảnh hưởng :

a Nguyên lí chuyển dịch cân Lơ

satơliê :

Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động bên thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất cân chuyển dịch theo chiều chống lại thay đổi

(4)

bằng lơ satơliê ? HS: Một phản ứng thuận

nghịch trạng thái cân chịu tác động bên thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất cân chuyển dịch theo chiều chống lại thay đổi

GV: Phân tích ngun lí, đàm thoại cho HS đưa chiều hướng chuyển dịch

GV: Củng cố

các yếu tố ảnh hưởng chiều chuyển dịch nồng độ tănggiảm khác phía với bên tăngvề phía giảm

nhiệt độ theo chiều thu nhiệt

theo chiều tỗ nhiệt tăng

giảm áp suất

-Q +Q tăng

giảm

giảm số mol khí tăng số mol khí

Rót kinh nghiƯm:

Ngày soạn:20/8/2009 Chơng I: điện li

TiÕt ppct Bµi 1: sù điện li

I Mục tiêu học:

1 VÒ kiÕn thøc:

- Biết đợc khái niệm điện li, chất điện li

- Hiểu nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Hiểu đợc chế trình điện li

(5)

- RÌn lun kü thực hành, quan sát, so sánh - Rèn luyện khả lập luận logic

II Chuẩn bị:

GV: Dụng cụ hố chất thí nghiệm đo độ dẫn điện Tranh vẽ: ( Hình 1.1 SGK 1.2, 1.3, 1.4 SGK)

HS: Xem lại tợng dẫn điện đợc học chơng trình vật lí lớp

III Tổ chức hoạt động dạy học:

1.ổn định lớp: 2 Tiến trình

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1:

- GV l¾p hƯ thèng thÝ nghiƯm nh SGK vµ lµm thÝ nghiƯm biĨu diƠn

- HS quan sát, nhận xét rút kết luận

Hot động 2:

- GV đặt vấn đề: Tại dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện

- HS: Vận dụng kiến thức dòng điện học mơn vật lí lớp để trả lời: Do dung dịch có tiểu phân mang điện tích đợc gọi ion Các ion phân tử muối, axit, bazơ tan nớc phân li

- GV: BiĨu diƠn sù ph©n li muối, axit, bazơ theo phơng trình điện li, H-ớng dẫn cách gọi tên ion

- GV: Đa số muối, axit, bazơ quen thuộc để HS biểu diễn phân li gọi tên cation tạo thành

- GV giới thiệu dụng cụ, hoá chất làm thÝ nghiÖm

- HS quan sát, nhận xét rút kết luận: Với dung dịch HCl bóng đèn sáng rõ so với dung dịch CH3COOH

Điều chứng tỏ nồng độ ion dung dịch HCl lớn dung dịch CH3COOH Do HCl phân li mạnh

h¬n CH3COOH

- GV kÕt luận: Các chất khác có khả phân li kh¸c

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết: Thế chất điện li mạnh? Chất điện li mạnh có độ điện li mấy?

- HS phát biểu định nghĩa SGK Dựa vào biểu thức tính độ điện li định nghĩa chất điện li mạnh tính đợc  =

- GV: C¸c chÊt điện li mạnh là:

+ Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4,

I Hiện tợng điện li: 1 Thí nghiƯm: SGK KÕt qu¶:

- Dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện - Các chất rắn khan: NaCl, NaOH số dung dịch rợu, đờng,… không dẫn điện

2 Nguyên nhân tính dẫn điện các dung dịch axit, bazơ, muối nớc. - Các muối, axit, bazơ tan nớc phân li ion làm cho dung dịch chúng dẫn điện

- Quá trình phân li chất nớc ion điện li

- Nhng cht tan nớc phân li thành ion đợc gọi chất điện li

- Sự điện li đợc biểu diễn phơng trình điện li

Vd:

NaCl Na Cl

HCl H Cl

NaOH Na OH

 

  

II Phân loại chất điện li: 1 Thí nghiệm: SGK

- KÕt luËn: C¸c chÊt kh¸c cã khả phân li khác

2 Chất điện li mạnh chất điện li yếu:

1 Chất điện li mạnh: - Khái niệm: SGK

- chất điện li mạnh

- Dùng  để chất điện li mạnh phân tử điện li

(6)

HClO4,

+ Các bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2,

+ Hầu hết c¸c muèi

( GV để HS điền axit mạnh, bazơ mạnh muối vào sau dấu chấm) - GV: Sự điện li chất điện li mạnh đợc biểu diễn phơng trình điện li dùng  để chiều điện li in li hon ton

- GV yêu cầu HS viết phân tử điện li chất HS vừa điền

- GV: Dựa vào phân tử điện li tính đợc nồng độ ion dd biết nồng độ chất điện li

- GV yêu cầu HS tính nồng độ ion số dd

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết: Thế chất điện li yếu? Chất điện li yếu có độ điện li mấy?

- HS phát biểu định nghĩa SGK Dựa vào biểu thức tính độ điện li định nghĩa chất điện li mạnh tính đợc < <

- GV: Các chất điện li yếu là:

+ Các axit yếu: H2S, CH3COOH,

H2CO3, HF,

+ Các bazơ yếu: Fe(OH)3, Mg(OH)2,

( GV để HS điền axit yếu vào sau dấu hai chấm)

- GV: Sự điện li chất điện li mạnh đợc biểu diễn phơng trình điện li dùng mũi tên hai chiều phơng trình điện li Vậy q trình thuận nghch

- GV yêu cầu HS viết phân tử ®iÖn li mét sè chÊt ®iÖn li yÕu

- GV đặt vấn đề: Sự điện li chất điện li yếu có đầy đủ đặc trng trình thuận nghịch Vậy đặc tr-ng trình thuận tr-nghịch gì? - HS:

+ Phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân Đó cân động

+ Trạng thái cân đợc đặc trng số cân

+ Chuyển dịch cân tuân theo nguyên lí Lơsatơlie

- GV: Tơng tự nh trình điện li đạt đến trạng thái cân gọi cân điện li Cân điện li đợc đặc trng bi hng s in li

- GV yêu cầu HS viÕt biĨu thøc tÝnh h»ng sè ®iƯn li cho trình điện li:

3

CH COOH  CH COO H

  

dÞch

Vd: TÝnh [CO32 ] vµ [Na+] dung

dÞch Na2CO3 0,1M

Na2CO3  2Na+ +

2

CO

Theo phân tử đl:

2

2 2 3

3

2 2.0,1 0,2( )

0,1( )

Na CO Na

Na CO CO

n n mol





  

 

2 ChÊt ®iƯn li u: - Kh¸i niƯm: SGK

-  chất điện li yếu: <  < - Dùng    để chất điện li yếu phơng trình điện li

Vd: CH COOH3 CH COO3 H

 

  

  A Cân điện li:

-S in li chất điện li yếu trình thuận nghịch Quá trình điện li đạt đến trạng thái cân gọi cân điệnu li đợc đặc trng số điện li

( K chØ phơ thc vµo t0

.(

-Cân điện li cân động .

Sù chuyển dịch cân tuân theo nguyên lí Lơsatơlie

(7)

- HS: K =

3

[ ][ ]

[ ]

CH COO H

CH COOH

 

K phụ thuộc vào nhiệt độ

- GV: Sự chuyển dịch cân điện li tuân theo nguyên lí Lơsatơlie

-GV nờu cõu hi: Khi pha loãng dung dịch độ điện li cht in li tng

Vì ?

Dặn dò: Về nhà làm tập 4,5 SGK. Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn:24/8/2009 Tiết ppct Bài 2: axit, bazơ muối

1 VỊ kiÕn thøc :

-BiÕt kh¸i niệm axit, bazơ, theo thuyết A-rê-ni-ut Bron-stet .

- BiÕt ý nghÜa cđa h»ng sè ph©n li axit, số phân li bazơ - Biết muối điện li muối

2 Về kỹ năng:

- Vn dng lớ thuyt axit baz A-rê-ni-ut Bron-stet để phân biệt axit, bazơ, lỡng tớnh v trung tớnh

- Biết viết phơng trình ®iƯn li cđa mi

- Dựa vào số phân li axit, bazơ để tính nồng độ ion H+ OH- dung dịch. II Chuẩn bị:

GV: Dơng cơ: èng nghiƯm

Hố chất: Dung dịch NaOH, muối Zn, dung dịch HCl, NH3, quỳ tím III Tổ chức hoạt động dạy học:

1 ổn định lớp: Kiểm tra sỹ số, tác phong.

2 KiÓm tra cũ: Trong chất sau chất chất ®iƯn li u, ®iƯn li m¹nh: HNO3, HCl, H2SO4, H2S, H2CO3, KOH, Ba(OH)2, NaOH, Fe)OH)2 Viết phơng trình

điện li cđa chóng? 3 TiÕn tr×nh:

- GV cho HS nhắc lại khái niệm axit học lớp dới cho ví dụ - GV: Các axit chất điện li Hãy viết phơng trình điện li axit - GV yêu cầu HS lên bảng viết phơng trình điện li axit Nhận xét ion axit bazơ phân li

- GV kÕt luËn: Axit lµ chÊt tan n-íc ph©n li ion H+.

- GV cho HS nhắc lại khái niệm bazơ học lớp dới cho ví dụ Hoạt ng 2:

- GV: Dựa vào phơng trình điện li HS viết bảng, cho HS nhận xét số ion H+

đ-ợc phân li từ phân tử axit

-GV nhấn mạnh: Axit phân tử

I Axit bazơ theo A-re-ni-ut. 1 Định nghĩa: ( Theo A-re-ni-ut)

- Axit chất tan nớc phân li ion H+.

3

HCl H Cl

CH COOH CH COO H

 

 

  

- Bazơ chất tan níc ph©n li ion OH-.

Vd: NaOH   OH  Na 2 Axit nhiỊu nÊc, baz¬ nhiÒu nÊc: A Axit nhiÒu nÊc:

-Axit phân tử phân li

nấc ion H+ lµ axit mét nÊc

.

Vd: HCl, HNO3, CH3COOH

(8)

ph©n li mét nÊc ion H+ lµ axit mét nÊc

Axit mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+ lµ axit nhiỊu nÊc

.

-GV yêu cầu HS lấy ví dụ axit nấc, axit nhiều nấc Sau viết phng

trình phân li theo nấc chúng .

-GV dẫn dắt HS tơng tự nh để hình thành khái niệm bazơ nấc nhiều

nÊc .

-GV: §èi với axit mạnh nhiều nấc bazơ mạnh nhiều nấc có nấc thứ

nhất điện li hoàn toµn .

Hoạt động 3 :

-GV: Bazơ chất điện li HÃy viêt phơng trình điện li axit bazơ

ú .

-GV yêu cầu HS lên bảng viết phơng trình điện li bazơ Nhận xét

ion axit bazơ ph©n li .

-GV kÕt luËn: Bazơ chất tan

nớc phân li ion H +

.

-GV dẫn dắt HS tơng tự nh để hình thành khái niệm bazơ nấc nhiều

nÊc .

Hoạt động 4

-GV lµm thÝ nghiệm, HS quan sát nhận

xét .

+ Cho dung dịch HCl vào ống nghiệm

đựng Zn(OH)2

.

+ Cho dung dÞch NaOH vµo èng nghiƯm

đựng Zn(OH)2

.

-HS: Cả ống Zn(OH)2 tan Vậy

Zn(OH)2 võa ph¶n øng víi axit võa ph¶n

øng víi baz .¬

-GV kÕt ln: Zn(OH)2 hiđrôxit lỡng

tính .

-GV t : Ti Zn(OH)2 l

hiđrôxit lìng tÝnh ?

-GV gi¶i thÝch: Theo A-re-ni-ut Zn(OH)2 vừa phân li theo kiểu axit vừa

phân li theo kiểu baz .ơ

+ Phân li theo kiểu baz :ơ

nấc ion H+ lµ axit nhiỊu nÊc

.

Vd: H2SO4, H3PO4, H2S

2 4

2

4

3 4

2

2 4

2

4

H SO H HSO

HSO H SO

H PO H H PO

H PO H HPO

HPO H PO

                                    B Bazơ nhiều nấc :

-Bazơ ph©n tư chØ ph©n li mét

nÊc ion OH- bazơ nấc

.

Vd: KOH, NaOH ,

…

NaOH Na OH

-Bazơ mà phân tử phân li nhiều

nấc ion OH- baz¬ nhiỊu nÊc

.

Vd: Ba(OH)2, Ca(OH)2

, … 2 ( ) ( ) ( )

Ca OH Ca OH OH

Ca OH Ca OH

 

  

  

C¸c axit bazơ nhiều nấc phân li lần lợt theo nấc

.

3 Hi®roxit lìng tÝnh :

-Khái niệm: SGK

Vd: Zn(OH)3 Hiđrôxit lìng tÝnh

2

( )

Zn OH Zn OH

Zn OH H ZnO

           -Một số Hiđrôxit lỡng tính thờng gặp là: Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2,

Sn(OH)2

.

(9)

2

( )

Zn OH   Zn   OH

 

+ Ph©n li theo kiĨu axit :

2

( )

Zn OH   HZnO 

 

(

2

2 2

H ZnO   HZnO 

  )

Hay :

-GV: Mét số hiđrôxit lỡng tính thờng gặp là: Al)OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2,

Tính axit bazơ chúng yếu .

-GV yêu cầu HS cho ví dụ muối, viết phơng trình điện li chúng? Từ cho

biÕt muối g ?ì

-GV yờu cu HS cho bit mui c chia

thành loại ?

Cho vÝ dô ?

-GV lu í HS: Những muối đợc coi khồn tan thực tế tan lợng nhỏ,

phần nhỏ điện li .

Cđng cè: Lµm tập SGK .

Dặn dò: Về nhà lµm bµi tËp 4, 5, SGK

II Muèi :

1 Đ ịnh nghĩa: SGK

Phân loại :

-Muối trung hoà: Trong phân tử không

còn có khả phân li ion H +

.

Vd: NaCl, Na2SO4, Na2CO3

,

-Muèi axit: Trong ph©n tử có khả

phân li H +

.

Vd: NaHCO3, NaH2PO4

,

-Muèi kÐp, phøc chÊt .

Vd: NaCl.KCl, [Ag(NH3)2]Cl,

[Cu(NH3)4]SO4

,

2 Sù ®iƯn li cđa mi níc :

-Hầu hết muối tan phân li mạnh .

-Nếu gôc saxit chứa H có tính axit

thì gốc phân li yếu H + . VÝ dô : 3

HSO   H SO 

  

-NÕu lµ ion phøc :

VÝ dơ :

   

 

3

( ) ( )

( )

Ag NH Cl Ag NH Cl

Ag NH Ag NH

 

 

  

    

Rót kinh nghiƯm:

Ngày soạn: 2/9/2009

Tiết 5ppct Bài 3: điện li nớc, ph, Chất thị axit bazơ

1 Về kiến thức:

- Biết đợc điện li nớc

- Biết đợc tích số ion nớc ý nghĩa đại lợng - Biết đợc khái niệm pH chất thị axit-bazơ 2 Về kỹ năng:

- Vận dụng tích số ion nớc để xác định nồng độ ion H+ OH- dung dịch.

- Biết đánh giá độ axit, bazơ dung dịch dựa vào nồng độ ion H+, OH- pH.

- Biết sử dụng số chất thị axit, bazơ để xác định tính axit, kiềm dung dịch

II ChuÈn bÞ:

GV: Dung dÞch axit loÃng HCl, dung dịch bazơ loÃng NaOH, phenolphtalein, giấy thị axit-bazơ vạn

(10)

III Tổ chức hoạt động:

1 ổn định lớp: 2 Kiểm tra cũ: 3 Tiến trình:

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng

- GV nêu vấn đề: Thực nghiệm xác nhận đợc nớc chất điện li yếu Hãy biểu diễn trình điện li nớc theo thuyết A-rê-ni-ut thuyết bron-stêt

- HS: Theo thuyÕt A-re-ni-ut

2 (1)

H O  H OH

 

Theo thuyÕt Bron-stet

2 (2)

H O H O   H OOH

 

- GV bổ sung: Hai cách viết cho hệ giống Để đơn giản ngời ta chọn cách viết thứ

Hot ng 2:

- GV yêu cầu HS viÕt biĨu thøc tÝnh h»ng sè c©n b»ng cđa c©n b»ng (1)

2

[ ][ ]

: (3)

[ ]

H OH

HS K

H O

 

 

- GV: Trình bày để HS hiểu đợc độ điện li yếu nên [H2O] (3)

không đổi Gộp giá trị với số cân đại lợng khơng đổi, kí hiệu KH O2 ta có:

2 [ ] [ ].[ ]

H O

K K H O H OH

 

2

H O K

số nhiệt độ xác định, gọi tích số ion nớc, 250C

2

H O K

= 10-14.

- GV gợi ý: Dựa vào số cân (1) tích số ion nớc, tìm nồng độ ion H+ OH-.

- HS ®a biĨu thøc:

[H+] = [OH-] = 1014 10 M7

- GV kết luận: Nớc môi trờng trung tính nên môi trờng trung tính môi tr-ờng có [H+] = [OH-] = 10-7M.

- GV th«ng báo KH O2 số

i với tất dung dịch chất Vì vậy: biết [H+] dung dịch biết đợc

[OH-] dung dịch ngợc lại.

Ví dụ: Tính [H+] [OH-] dung dịch

HCl 0,01M

- HS: Tính toán cho kết quả:

I Nớc chất điện li yếu: 1 Sự điện li nớc:

Nớc chất điện li yếu:

2

H O  H OH

 

( ThuyÕt A-rª-ni-ut)

2

H O H O  H O OH

   

( ThuyÕt Bron-stet)

2 TÝch sè ion cđa níc:

ë 250C h»ng sè KH O2 gäi lµ tÝch sè ion

cđa níc:

2

14

[ ].[ ] 10

H O

K H OH  

=> [H+] = [OH-] 10 M7 VËy m«i

tr-ờng trung tính mơi trtr-ờng đó: [H+] = [OH-] 10 M7 .

3 ý nghÜa tÝch sè ion cđa níc: A M«i trêng axit:

BiÕt [H+]   [OH-]

VÝ dô: TÝnh [H+] [OH-] dung dịch

HCl 0,001M

HCl H Cl

   [H+] = [HCl] = 10

-14

3 11

3 10

[ ] 10

10

M OH   M



(11)

[H+] = 10-2M; [OH-] = 10-12M.

So s¸nh thÊy m«i trêng axit: ] H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7M

-GV: H·y tÝnh [H+] vµ [OH-] cđa dung

dÞch NaOH 0,01M .

- HS: Tính toán cho kết quả: [H+] =10-12M; [OH-] = 10-2M.

So sánh thấy môi trờng bazơ: [H+] < [OH-] hay [H+] < 10-7M

-GV: Độ axit, độ kiềm dung dịch

đ-ợc đánh giá [H +

.[

-M«i trêng axit: [H+] > 10-7M

-M«i trêng bazơ: [H+] < 10-7M

-Môi trờng trung tÝnh: [H+] = 10-7M

-GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết pH gì? Cho biết dung dịch

axit, kiÒm, trung tÝnh cã pH b»ng mÊy ?

-HS: M«i trêng axit coa pH < 7, m«i tr-êng kiỊm cã pH > 7, m«i trtr-êng trung

tÝnh cã pH = .

-GV bổ sung: Để xác định môi trờng dung dịch ngời ta dùng chất thị

nh quú tÝm, phenolphtalein .

-GV yêu cầu HS dùng chất thị học để nhận biết chất ống

nghiệm đựng nớc, axit, baz .ơ

-GV bổ sung: Chất thị cho phép xác định giá trị pH cách gần Muốn xác định xác pH phải dùng

máy đo pH .

Củng cố bài :

GV dùng tập 3, 5a SGK để củng c bi hc

.

B Môi trờng bazơ: BiÕt[OH-]  [H+]

VÝ dô: TÝnh [H+] [OH-] dung dịch

NaOH 10-5M.

NaOH Na OH

   [OH-] = [NaOH] = 10-5M

14

9

10

[ ] 10

10

H   M



  

Vậy: [H+] đại lợng đánh giá độ axit,

độ kiềm dung dịch:

-M«i trêng axit: [H+] > 10-7M

-Môi trờng bazơ: [H+] < 10-7M

-M«i trêng trung tÝnh: [H+] = 10-7M

II Khái niệm pH, chất thị axit-bazơ:

1 Khái niệm pH:

[H+] = 10pH-M hay pH = -lg[H+]

VÝ dô: [H+] = 10-3M  pH = 3: M«i

tr-êng axit

[H+] = 10-11M  pH = 11: M«i trêng

baz¬

[H+] = 10-7M  pH = 7: M«i trêng trung

tÝnh Thang pH

2 ChÊt thị axit-bazơ:

L cht cú mu sc bin đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch

Ví dụ: Quỳ tím, phenolphtalein Chỉ thị vạn

- Dùng máy để xác định pH

KiÓm tra 15': Tính pH dd sau cho biết chúng có môi trờng axít,bazơ hay trung tính?

a) dd H2SO4 0.005M b) dd HNO3 0,01M

c) dd KOH 0.001M d) dd Ca(OH)2

Đáp án: Tính pH câu 1,5đ

(12)

Ngày soạn:05/9/2009 Tiết 6.7 Bài 4: phản ứng trao đổi dung

dịch chất điện li

I Mục tiêu häc:

- Hiểu đợc chất, điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li - Hiểu đợc phản ng thu phõn ca mui

- Viết phơng trình ion rút gọn phản øng

- Dựa vào điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li để biết đợc phản ứng xảy hay không xảy

GV: Dụng cụ hoá chÊt thÝ nghiÖm: NaCl, AgNO3, NH3, Fe2(SO4)3, KI, hå tinh bột III Phơng pháp:

IV T chc hot ng dạy học: 1 ổn định lớp:

2 KiÓm tra cũ: 3 Tiến trình:

Tiết 6 ppct

- GV: Khi trén dung dÞch Na2SO4 với

dung dịch BaCl2 có tợng xảy

ra? Viết phơng trình?

- GV hớng dẫn HS viết phản ứng dạng ion

- GV kết luận: Phơng trình ion rút gọn cho thấy thực chất phản ứng phản ứng ion Ba2+ SO

42- tạo kết

tủa

- Tơng tự GV yêu cầu HS viết phơng trình phân tử, ion thu gọn phản ứng CuSO4 NaOH HS rút

chất phản ứng Hoạt động 2:

- GV: Yêu cầu HS viết phơng trình phân tử, phơng trình ion rút gọn phản ứng hai dung dịch NaOH HCl rút chất phản ứng

- GV lm thớ nghim: Đổ dung dịch HCl vào cốc đựng dung dịch CH3COONa,

thÊy cã mïi giÊm chua H·y gi¶i thÝch hiƯn tợng viết phơng trình phản ứng dới dạng phân tư vµ ion rót gän

Hoạt động3:

I Điều kiện xảy phản ứng trong dung dịch chất điện li:

1 Phn ng to thnh chất kết tủa: Vd 1: Dung dịch Na2SO4 phản ứng đợc

víi dung dÞch BaCl2

PTPT:

Na2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2NaCl

Do: Ba2+ + SO

42-  BaSO4 ( Ph©n tư ion

thu gän)

Vd 2: Dung dịch CuSO4 phản ứng đợc

víi dung dÞch NaOH PTPT:

CuSO4 + NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2

Do: Cu2+ + 2OH-  Cu(OH) 

2 Ph¶n ứng tạo thành chất điện li yếu:

A Tạo thµnh níc:

Ví dụ: dung dịch NaOH phản ứng đợc với dung dịch HCl

PTPT:

NaOH + HCl  NaCl + H2O

Do: H+ + OH-  H

2O ( ®iƯn li u)

B Tạo thành axit yếu:

(13)

- Tơng tự nh GV yêu cầu HS viết ph-ơng trình phân tử, phph-ơng trình ion rút gọn phản ứng Na2CO3 HCl

và rút chất phản ứng

Tit 7ppct: Hot ng 4:

- GV: Cho quỳ tím vào lọ đựng nớc cất, cho lần lợt muối CH3COONa; Fe(NO3)3; NaCl vào Yêu

cầu HS nhận xét xác định môi trờng, pH chất

- HS: ống màu thị không đổi, môi trng trung tớnh

ống màu thị hoá xanh, m«i trêng kiỊm

ống màu thị hố đỏ, mơi trờng axit ống màu thị khơng đổi, mơi trờng trung tính

- GV: Nh hoà tan số muối vào nớc xảy phản ứng trao đổi ion muối hoà tan nớc làm cho pH biến đổi Phản ứng nh gọi phản ứng thuỷ phân

Hoạt ng 5:

- GV: Tại dung dịch CH3COONa có

môi trờng bazơ? - HS: Do:

CH3COONa  Na+ + CH3COO

-3

CH COO HOH CH COOH OH

  

Còn ion Na+ trung tính.

[OH-] tăng [OH-] > 10-7M có môi

trờng bazơ

- GV: Sau phản ứng axit CH3COOH

bazơ OH- nên có phản ứng ngợc lại do

ú quỏ trỡnh trờn thun nghch

- GV yêu cầu HS cho biết CH3COONa

là sản phẩm axit bazơ nào, cho biết thêm số muối sản phẩm axit yếu bazơ mạnh nh muối trên? - HS: Đó sản phẩm axit yếu CH3COOH bazơ NaOH Một số muối

khác Na2CO3, Na2S, K2SO3

- GV: Dung dịch muối có pH > Hay muối trung hồ tạo axit yếu bazơ mạnh thuỷ phân cho môi trờng kiềm Do anion phản ứng với nớc to OH-.

- GV: Tại đ Fe(NO3)3 có m«i trêng

axit?

- HS: Do: Fe(NO3)3  Fe3+ + 3NO3

3 ( )2

Fe  HOH Fe OH  H

  

Na2CO3+2HCl  2NaCl + H2O + CO2

CO32- + 2H+  H2O + CO2

KÕt lu©n:

Để phản ứng trao đổi ion xẩy thì: sản phẩm phản ứng phải có chất kết tủa chất điện li yếu chất dễ bay

III Phản ứng thuỷ phân muối: 1 Khái niệm phản øng thủ ph©n cđa mi:

Phản ứng trao đổi ion muối hoà tan nớc làm cho pH thay đổi phản ứng thuỷ phân muối

2 Phản ứng thuỷ phân muối: Vd 1: Dung dịch CH3COONa thuỷ phân

tạo môi trờng bazơ Do:

CH3COONa  Na+ + CH3COO

-3

  

Còn ion Na+ trung tính nên [OH-] tăng

[OH-] > 10-7M có môi trờng baz

.ơ

Vd 2: Dung dịch Fe(NO3)3 thuỷ phân tạo

môi trêng axit Do :

Fe(NO3)3  Fe3+ + 3NO3

-3 ( )2

Fe HOH Fe OH  H

  

Cßn ion NO3- trung tính nên [H+] tăng

[H+] > 10-7M cã m«i trêng axit

.

Vd 3: Dung dÞch Fe(CH3COO)3

Do: Fe(NO3)3  Fe3+ + 3NO3

-3 ( )2

Fe HOH Fe OH  H

  

3

  

Vµ :

Nên mơi trờng tuỳ thuộc vào độ thuỷ phân hai ion

.

Vd 4: dung dÞch muèi axit NaHCO3,

Na2HPO4 có môi trờng kiềm Dung dịch

NaH2PO4 có môi trờng axit Tuỳ thuộc

vào chất ion .

Vd: NaHCO3  Na+ + HCO3

-HCO3- ion lỡng tính nên

:

3

2

3 3

HCO HOH H CO OH

HCO HOH CO H O

      

Vì lực bazơ HCO3- mạnh lực

axit nên dung dịch có môi trờng baz .ơ

(14)

Còn ion NO3- trung tính [H+] tăng

[H+] > 10-7M có môi trờng axit.

-GV: Sau phản ứng bazơ Fe(OH)2+

axit H+ nờn cú phn ng ngc li ú

quá trình thuận nghịch .

-GV yêu cầu HS cho biết Fe(NO3)3

sản phẩm axit bazơ nào, cho biết thêm số muối sản phẩm axit

mạnh bazơ yếu nh muối ?

-HS: Đó sản phẩm axit HNO3

mạnh bazơ yếu Fe(OH)3 Một số

muối khác FeSO4, Al(NO3)3, ZnCl2

.

-GV: Dung dịch muối có pH < Hay muối trung hoà tạo axit mạnh bazơ yếu thuỷ phân cho môi trờng axit Do cation phản ứng với nớc

t¹o H + .

-GV đặt vấn đề: Đối với muối sản phẩm axit yếu bazơ yếu hoà tan vào nớc pH thay đổi nh nào? Ví

dơ nh dung dÞch Fe(CH3COO)3

?

-GV yêu cầu HS viết trình tơng tác

của ion với nớc .

-HS: Môi trờng axit hay bazơ phụ

thuc vo thuỷ phân ion .

-GV đặt vấn đề: Đối với muối axit axit yếnh NaHCO3, Na2HPO4,

NaH2PO4 hoµ tan vµo níc pH thay

đổi nh ?

-GV: Dung dÞch muèi axit NaHCO3,

Na2HPO4 cã môi trờng kiềm Dung dịch

NaH2PO4 có môi trờng axit

.

-GV yêu cầu HS viết trình tơng tác

của ion HCO

-3 víi níc

-GV: Vì lực bazơ HCO

-3 mạnh

lực axit nên dung dịch có môi trờng baz

.¬

- GV yêu cầu HS nhắc lại dung dịch loại muối có mơi trờng axit, bazơ, muối Những ion muối lm cho pH ca chỳng thay i?

Dặn dò:Về nhµ lµm bµi tËp 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, SGK

TiÕt sau lun tËp, vỊ nhµ «n l¹i kiÕn thøc theo néi dung mơc kiÕn thøc cần nhớ SGK chuẩn bị tập mơc bµi tËp SGK

(15)

Ngày soạn:10/9/2009 Tiết 8 ppct Bài 6: Bài thùc hµnh sè 1

)

TÝnh axit-baz

Phản ứng dung dịch chất điện lI

(

1 Về kiÕn thøc :

Cđng cè c¸c kiÕn thøc vỊ Axit-Bazơ điều kiện xảy phản ứng dung dịch chất điện li

2 Về kỹ năng :

-Rèn luyện kỹ tiến hành thí nghiệm ống nghiệm với lợng nhỏ hóa chất

II Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm hoá chất cho nhóm thùc hµnh:

1 Dơng thÝ nghiƯm :

Đ -ĩa thuỷ tinh - ống hút nhỏ - Bộ giá thí nghiệm đơn giản - ng nghim

-Thìa xúc hoá chất b»ng thủ tinh .

2 Ho¸ chÊt: Chøa lä thủ tinh, nót thủ tinh kÌm èng hót nhá giät .

-Dung dịch Na2CO3 đặc

-Dung dÞch HCl 0,1M

-Dung dịch CaCl2 đặc

-Giấy đo độ pH

-Dung dịch phênolphtalein

-Dung dÞch NH4Cl 0,1M

-Dung dÞch CuSO4 1M

-Dung dÞch CH3COONa 0,1M

-Dung dịch NH3 đặc

-Dung dÞch NaOH 0,1M

III Phơng pháp

IV T chức hoạt động dạy học: GV chia HS lớp thành nhóm thực hành để tiến hành thí nghiệm

.

ThÝ nghiƯm 1: TÝnh axit-baz ¬

A Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm: Thực nh SGK viết .

B Quan s¸t tợng xẩy giải thích :

-Nhỏ dung dịch HCl 0,1M lên mẫu giấy pH, giấy chuyển sang màu ứng với pH =1

Môi trờng axits mạnh .

-Thay dung dịch HCl dung dịch NH4Cl 0,1M giấy chuyển sang màu øng víi

pH=5 M«i trêng axits u .

Giải thích: Muối NH4Cl tạo gốc bazơ yếu gốc axit mạnh, tan nớc, gốc

bazơ yếu bị thuỷ phân làm cho dung dịch có tính axit .

-Thay dung dÞch NH4Cl b»ng dung dịch CH3COONa 0,1M, giấy chuyển sang màu

(16)

Giải thích: Muối CH3COONa tạo gốc bazơ mạnh gốc axit yếu, tan

n-ớc gốc axit yếu bị thuỷ phân làm cho dung dịch có tính baz .ơ

-Thay dung dịch HCl dung dịch NaOH 0,1M giấy chuyển sang màu ứng với

pH=13 Môi trờng kiềm mạnh .

Thí nghiệm 2: Phán ứng trao đổi dung dịch chất điện li .

A ChuÈn bÞ tiÕn hµnh thÝ nghiƯm: Thùc hiƯn nh SGK .

B Quan sát tợng thí nghiệm giải thích :

-Nhỏ dung dịch Na2CO3 đặc vào dung dịch CaCl2 đặc xuất kết tủa trắng CaCO3

.

-Hoµ tan kÕt tđa CaCO3 võa tạo thành dung dịch HCl loÃng, xuất c¸c

bät khÝ CO2

-Nhỏ vài giọt dung dịch phênolphtalein vào dung dịch NaOH loÃng chứa ống nghiệm, dung dịch có màu hång tÝm Nhá tõ tõ tõng giät dung dÞch HCl vào, vừa nhỏ vừa lắc, dung dịch sẻ màu Phản ứng trung hoà xảy tạo thành dung dịch muối

trung hoà NaCl H2O Môi trờng trung tÝnh

.

-Nhá dung dÞch NaOH vào dung dịch CuSO4, xuất kết tủa xanh nhạt Cu(OH)2

Nhỏ tiếp dung dịch NH3 đặc lắc nhẹ Cu(OH)2 tan tạo thành dung dịch phức màu

xanh thÈm suèt .

IV Néi dung têng trình:

1 Tên HS Lớp .

2 Tên thực hành

3 Néi dung têng tr×nh :

Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mơ ta tợng quan sát đợc, giải thích, viết ph-ơng trình, thí nghiệm có

Rót kinh nghiƯm:

(17)

TiÕt ppct Bµi 5: lun tập

axit, bazơ muối.phản ứng dung dịch chất điện li

1 Về kiến thức: Củng cố kiến thức phản ứng trao đổi xảy dung dịch các cht in li

2 Về kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết phơng trình phản ứng dới dạng ion vµ ion thu gän

II Tổ chức hoạt động dạy học:

1 ổn định lớp:

2 KiÓm tra chuẩn bị HS: 3 Bài mới:

III KiÕn thøc cÇn nhí:

Hoạt động 1: GV tổ chức cho HS điền vào phiếu học tập để khắc sâu kiến thức cần nhớ dới đây:

1 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li gì? Cho ví dụ t -ng ng

- Tạo thành chất kết tủa - Tạo thành chất điện li yếu - Tạo thành chất khử

2 Phản ứng thuỷ phân muối gì? Những trờng hợp xảy phản ứng thuỷ phân?

3 Phơng trình ion rút gọn có í nghĩa gì? Nêu cách viết phơng trình ion rút gän? IV Bµi tËp:

Hoạt động 2: GV cho HS làm tập sau để rèn luyện kỹ vận dụng lí thuyết học

Bµi (SGK)

a) Pb(OH)2 + 2OH-  PbO2- + 2H2O

b) Pb2+ + H

2S  PbS + 2H+

c) SO32- + H2O  HSO3- + OH

-d) Cu2+ + H

2O  Cu(OH)+ + H+

e) AgBr + 2S2O32-  [Ag(S2O3)2]3- + Br

-f) SO32- + 2H+  SO2 + H2O

Bài (SGK): í B C.

GV yêu cầu HS giải thích chọn B C Bài (SGK) Các phản ứng xảy ra

SO32- + H2O2 SO42- + H2O

SO42- + Ba2+  BaSO4

Bµi (SGK)

- GV yêu cầu HS viết phản ứng xảy xác định số mol HCl phản ứng với MCO3

- HS: MCO3 + 2HCl  MCl2 + H2O + CO2

NaOH + HCl  NaCl + H2O

Ta cã: nHCl = 0,02 0,08 = 1,6 10-3 mol

NNaOH = 5,64 10-3 0,1 = 5,64 10-4 mol

=> nHCl d = 1,6 10-3 – 5,64.10-4 = 1,036.10-3 mol

- GV yêu cầu HS xác định số mol MCO3 khối lợng mol M

3

4

1 1,036.10

5,18.10

2

0,1022

197 5,18.10

197 60 137

MCO HCl

MCO

n n pu

m M

n M



  

   

(18)

Tiết sau thực hành thực hành số 1, nhà đọc trớc phần cách tiến hành thí nghiệm Rút kinh nghiệm:

Ngµy so¹n:18/9/2009

TiÕt 10 ppct KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU CỦA BÀI

kiểm tra đánh giá khả lĩnh hội kiến thức em qua kết giáo viên điều chỉnh phương pháp giảng dạy cho phù hợp với mưc học học sinh lớp

II ĐỀ VAØ ĐÁP N

Câu 1: Tính pH dd sau:

a) dd HCl 0.001M b) dd H2SO4 0.005M c)dd HNO3 2% (d=1,054g/ml)

d)dd CH3COOH 0.1M(độ điện li =0.01)

Câu 2: Cho 300ml dd gồm HCl 0,1M H2SO4 aM vào 200ml dd gồm NaOH 0,1M Ca(OH)2 0.2M thu đợc ddA

a) Khi a=0.1M ddA có tính Bazơ hay Axit tính pH cđa ddA

b) Để phản ứng trung hồ xẩy a có giá trị bao nhiêu? tớnh lng mui thu c?

Đáp án:

C©u 1: a) HCl  H+ + Cl-

0.001 0.001 vËy pH = b) pH =

c) CM = 10*C%*D/M= 10*2*1.054/63 = 0.335 pH = - lg0.335= 1,5

d) CH3COOH  CH3COO- + H+

(19)

C©u 2: a) nHCl = 0.3*0.1 = 0.03mol nH+ = 0.03mol

nH2SO4 =0.3*0.1= 0.03mol nH+ = 0.06mol

Tỉng sè mol H+ lµ: 0.03+0.06=0.09mol

nNaOH = 0.2*0.1= 0.02mol nHO-= 0.02mol

nCa(OH)2=0.2*0.2=0.04mol nHO-= 0.04mol

Tỉng sos mol OH- lµ: 0.02+0.04=0.06mol

VËy sè mol H+ d lµ: 0.09-0.06=0.03mol

pH= - lg0.03/0.5 =

b) để phản ứng trung hồ xẩy số mol H+ = số mol OH

0.03+0.3a = 0.06 vËy a = 0.1M mmi = maxit + mbaz¬-mníc

Ngày soạn:26/9/2009 Chơng 2: Nitơ - PHOTPHO

Tiết 11ppct.

Bài 7: Nitơ

1 Về kiến thức :

-Hiểu đợc cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, hố học nit .ơ

-Biết đợc phơng pháp điều chế nitơ cơng nghiệp phịng thí nghiệm .

-Hiểu đợc ứng dụng nit .ơ

-Vn dng đặc điểm cấu tạo phân tử nitơ để giải thích tính chất vật lí, hố học

cđa nit .ơ

-Rèn luyện kỹ suy luận logic .

II ChuÈn bÞ:

-GV: Điều chế sẵn khí nitơ cho vào ống nghiệm ®Ëy b»ng nót cao su .

-HS: Xem lại cấu tạo phân tử nitơ ( Phần LKHH SGK ho¸ häc líp 10 (

1 ổn định lớp :

2 KiĨm tra bµi cị :

Trình bày biến đổi tính chất đơn chất hợp chất ngun tố phân nhóm nhóm V

.

3 TiÕn tr×nh :

Hoạt động trò Hoạt động thầy

I Cấu tạo phân tử nit :ơ

-Phân tử nitơ gồm có nguyên tử .

-Hai nguyên tử phân tử nitơ liên kết với liên kết cộng hoá trị

kh«ng cã cùc .

N  N

-GV nêu câu hỏi: Mô tả liên kết phân tử nitơ? Hai nguyên tử phân

tử nitơ liên kết với nh ?

-GV gợi í: Dựa vào đặc điển cấu tạo nguyên tử N, để đạt cấu hình bền giống khí ngun tử N phải làm

(20)

II TÝnh chÊt vËt lÝ: SGK

III TÝnh chÊt ho¸ häc :

-ở nhiệt độ thờng nitơ trơ mặt hoá học Cịn nhiệt độ cao đặc biệt

có xúc tác nitơ trở nên hoạt động .

-Tuỳ thuộc vào thay đổi số oxi hoá, nitơ thể tính khử hay tính oxi

ho .¸

1 TÝnh oxi ho :¸

-T¸c dơng víi H2: ë 4000C, pcao, cã xóc

t¸c .

3 , ,

3 3 2

o

t xt p

Li N  H        N H

H = -92kJ .

-Tác dụng với kim loại m¹nh ( Li, Ca,

Mg, Al ( 3 3 3 3

63

3 to

Li Li N Li N

Mg Li N Mg N

         TÝnh khö :

Tác dụng với oxi: 30000C hồ

quang ®iƯn .

3

3000

3 2

oC

Li N O          NO

H = +180kJ

NO dễ dàng kết hợp víi O2

:

2

2NO O    2NO

Mét sè oxit kh¸c cđa N: N2O, N2O3,

N2O5 chúng không điều chế trực tiếp từ

phản ứng N O .

Kết luận: Nitơ thể tính khử tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn thể tính khử tác dụng với

nguyên tố có độ âm điện nhỏ .

-GV kÕt luËn :

+ Ph©n tư N gåm cã nguyªn tư .

+ Hai nguyên tử phân tử N liên kết với liên kết cộng hoá trị

kh«ng cã cùc .

-GV cho HS quan sát ống nghiệm đựng

khÝ N .

-HS nhËn xÐt về: Màu sắc, mùi vị, có

duy trỡ s sống khơng có độc khơng ?

-GV bổ sung thêm tính tan, nhiệt hoá

rắn, lỏng, khả trì cháy .

Hot động 3 :

-GV vấn đề :

+ Nitơ phi kim hoạt động ( độ âm điện 3) nhng nhiệt thng khỏ tr

về mặt hoá học, hÃy gi¶i thÝch ?

+ Số oxi hóa N dạng đơn chất bao nhiêu? Dựa vào cỏc s oxi hoỏ ca

Nitơ dự đoán TCHH cđa nit .¬

-HS giải vấn đề :

+ Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử .

+ Dựa vào khả thay đổi số oxi hoá

cđa nit .¬

-GV kết luận: + nhiệt độ thờng N trơ mặt hoá học Cịn nhiệt độ cao đặc biệt có xúc tác N trở nên hoạt

động .

+ Tuỳ thuộc vào thay đổi số oxi hố, nitơ thể tính khử hay tính oxi

ho .¸

-GV đặt vấn đề: Hãy xét xem nitơ thể tính khử hay tính oxi hố

tr-ờng hợp ?

-GV thông báo phản ứng N với H

kim loi hoạt động .

-HS xác định số oxi hoá N trớc sau phản ứng, từ ú cho bit vai trũ ca

nitơ phản øng .

-GV lu Ý HS: Nit¬ ph¶n øng víi Liti ë

nhiệt độ thờng .

-GV thông báo phản ứng N2 víi O2

.

-HS xác định số oxi hoá nitơ trớc sau phản ứng, từ cho biết vai trị

nit¬ ph¶n øng ?

-GV nhấn mạnh: Phản ứng xảy khó khăn cần nhiệt cao v l

phản ứng thuận nghịch .

NO dễ dàng kết hợp với oxi tạo thành NO2 màu nâu đỏ

.

Cã mét số oxi khác nitơ N2O, N2O3,

N2O5 chúng không điều chế trực tiếp từ

phản ứng N vµ O .

-GV kÕt luËn: N2 thĨ hiƯn tÝnh khư

tác dụng với ntố có độ âm điện lớn thể tính oxi hố tác dụng với

ntố có độ âm điện nhỏ .

(21)

IV Trạng thái thiên nhiên điều chế

:

1 Trạng thái thiên nhiên: SGK

2 § iỊu chÕ :

A Trong CN: Chng cất phân đoạn không khí lỏng

.

B Trong phßng thÝ nghiƯm :

4 2 2

o

t

NH NO   N  H O

V øng dông: SGK

-GV + Trong tù nhiªn N2 có đâu

dạng tồn g ?ì

+ Ngời ta điều chế N2 cách

?

-HS dùa vµo kiÕn thøc thùc tÕ vµ t liƯu

SGK trả lời .

-GV trình bày kỹ phơng pháp,

nguyên tắc điều chế N2 cách chng

cất phân đoạn không khí lỏng .

-GV nêu câu hỏi: Nitơ có ứng dụng g ?ì

-HS dùa vµo kiÕn thøc thùc tÕ vµ t liÖu

SGK để trả lời .

Củng cố bài: GV dùng tập số SGK cng c bi hc

.

Dặn dò:Về nhµ lµm bµi tËp sè 3, 5, SGK Rút kinh nghi m

Ngày soạn:28/9/2009 Tiết 12,13 Bµi 8: amoniac vµ muèi amoni

1 Về kiến thức :

* HS hiểu đợc:- Tính chất hố học amoniac muối amoni .

-Vai trò quan trọng amoniac muối amoni đời sống kỹ thuật .

* HS biết: Phơng pháp điều chế amoniac công nghiệp phòng thí

nghiệm .

-Da vo cu tạo phân tử để giải thích tính chất vật lí, tính chất hố học amoniac

(22)

-Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân để giải thích điều kiện kỹ thuật

s¶n xuÊt amoniac .

-Rèn luyện khả lập luận logic khả viết phơng trình trao đổi ion .

II Chn bÞ:

-GV: Dụng cụ hoá chất phát tÝnh tan cđa NH3; dung dÞch NH4Cl; dung dÞch

NaOH; dung dÞch AgNO3; dung dÞch CuSO4

.

-Tranh ( Hình 3.6): NH3 khử CuO; tranh ( hình 3.7): So đồ thiết bị tổng hợp NH3

trong c«ng nghiƯp .

2 KiĨm tra bµi cũ :

Trình bày tính chất hoá học nit .ơ Tiến trình : Tiết 12ppct

Hoạt động trò Hoạt động thầy

A amoniac (NH3 (

I Cấu tạo phân tử :

N

H H

H

-Trong ptö NH3 ntư N l k víi nguyªn

tư H l/k cộng hoá trị có cực, ntử N có cặp e cha tham gia

l/k .

-NH3 phân tử ph©n cùc

.

-Ntư N ptử NH3 có số oxi hoá -3

là thấp nhÊt c¸c sè oxi ho¸ cã thĨ cã cđa N

.

II TÝnh chÊt vËt lÝ :

-Là chất khí không màu, mùi khai xốc,

nhẹ không khí .

-Tan nhiều nớc, tạo thành dung

dịch có tÝnh kiỊm .

1 Tính bazơ yếu :

A Tác dơng víi níc: Khi hoµ tan khÝ NH3 vµo níc phần phân tử NH3

phản ứng .

3

NH H O NH OH

  

Kb = 1,8.10-5  lµ bazơ yếu

.

B Tác dụng với axit :

VÝ dô :

2NH3 + 2H2SO4  (NH4)2SO4

NH3(k) + HCl(k)  NH4Cl

) không màu) ( không màu) ( khói

trắng (

 NhËn biÕt khÝ NH3

.

C Dung dịch NH3 có khả làm kết

tủa nhiều hiđroxit kim loại :

Ví dụ :

FeCl3 + 3NH3 + 3H2O 

3NH4Cl +Fe(OH)3

Fe3+ + 3NH

3 + 3H2O 

3NH4+ +Fe(OH)3

Hot ng 1 :

-GV nêu câu hỏi: Dựa vào cấu tạo ntử nitơ H hÃy mô tả hìnht hành ptử NH3? Viết CT electron CT cấu tạo

phân tử amoniac?0

-HS dựa vào kiến thức biết lớp 10

SGK để trả lời .

-GV bỉ sung: Ptư NH3 cã cÊu t¹o h×nh

tháp, ntử N đỉnh tháp cịn ntử H nằm đỉnh tam giác đáy hình tháp  có cấu tạo khơng đối xứng nên ptử

NH3 ph©n cùc

.

-GV chuÈn bị ống nghiệm chứa sẵn khí NH3 Cho HS quan sát trạng thái, màu

sc, cú th hộ mở nút cho HS phẩy nhẹ để ngửi

.

-GV lµm TN thư tÝnh tan cđa khÝ NH3

.

-HS quan s¸t tợng, giải thích .

- GV bổ sung: KhÝ NH3 tan rÊt nhiÒu

trong nớc, 200C lít nớc hồ tan đợc

800 lÝt NH3

-GV yêu cầu: Dựa vào thuyết axit-bazơ Bron-stet để giải thích tính bazơ

NH3

.

-HS: Khi tan nớc, phần nhỏ ptư NH3 kÕt hỵp víi H+ cđa níc  NH4+ +

OH

-GV bæ sung: Kb NH3 250C

1,8.10-5 nên mét baz¬ yÕu

.

-GV: NH3 khÝ nh dung dịch dễ dàng

nhận H+ dung dịch axit tạo muối

amoni .

-Gv mô tả TN khí NH3 khÝ HCl

.

-HS gi¶i thÝch tợng TN viết ptpứ .

-GV: Khi cho dung dịch FeCl3 vào dung

dịch NH3 xảy phản ứng

ion dung dịch ?

(23)

VÝ dô :

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O 

3NH4Cl +Al(OH)3

Al3+ + 3NH

3 + 3H2O 

3NH4+ +Al(OH)3

2 Khả tạo phức :

Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2

Cu(OH)2 + 4NH3 

]

Cu(NH3)4]2+ + 2OH

) ion phøc mµu xanh thÉm (

AgCl + 2NH3  [Ag(NH3)2]Cl

AgCl + 2NH3  [Ag(NH3)2] + Cl

-3 TÝnh khư :

A T¸c dơng víi O2

:

3 2

,

3 2

4

o o

t xt t

NH O N H O

NH O NO H O

   

    

B T¸c dơng víi Cl2

:

3 2

2NH 3Cl to 2N 6HCl

   

C T¸c dơng víi mét sè oxit kim lo¹i :

3 2

2NH 3CuO to 3Cu N 3H O

    

V øng dông :

SGK

V §iỊu chÕ : 1 Trong PTN : -Mi amoni ph¶n øng víi dung dÞch

kiỊm .

VÝ dơ :

2NH4Cl+Ca(OH)22NH3 + CaCl2 +H2O

NH4+ + OH-  NH3 + H2O

Đ -un nóng d-ung dịch NH3 đậm đặc

.

2 Trong c«ng nghiƯp :

Tổng hợp từ nguyên tố .

N2+2 NH2⃗t0, xt NH2

H = -92kJ

Các biện pháp khoa học áp dụng :

+ Tăng áp suất: 200-300 atm

+ Giảm nhiệt độ: 450-5000C

Fe(OH)3

-GV hớng dẫn HS thiết lập nên phơng

trình hoá học .

-Tơng tự HS hình thành phơng trình hoá

học ví dụ .

-GV đặt vấn đề: Ngồi tính chất trên, NH3 cịn có tính chất đặc biệt khác

GV làm thí nghiệm: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến d vào 2ml dung dịch CuSO4

.

-HS quan sát, nhận xét tợng: Lúc đầu có kết tủa sau kết tủa tan, thu đợc

dung dÞch xanh thÈm suèt .

-GV gi¶i thích tợng phơng

trình hỗn hợp .

-GV bỉ sung: dung dÞch NH3 hoà tan

một số kết tủa nh: AgCl, Zn(OH)2, tạo

các ion phức [Ag(NH3)3]+, [Zn(NH3)42+

Ion phức đợc tạo thành nhờ liên kết cho nhận cặp e tự N phân tử

NH3 víi c¸c obitan trèng cđa ion kim lo¹i

.

-Gv yêu cầu HS cho biết: Số oxi hoá N NH3 nhắc lại số oxi hoá cđa N

Từ d đốn TCHH NH3

dựa vào thay đổi số oxi hố N .

-HS: Trong ph©n tư NH3 nit¬ cã sè oxi

hố -3 số oxi hố có N -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Nh phản ứng hỗn hợp có thay đổi số oxi hoá, số oxi hoá N NH3

chỉ tăng lên, thể tính khư .

-GV bỉ sung: NH3 thĨ hiƯn tÝnh khư u

h¬n H2S

.

-GV yêu cầu HS n/c SGK cho biÕt tÝnh

khư cđa NH3 thĨ hiƯn nh thÕ nµo

?

-GV kÕt luËn vµ TCHH cña NH3

.

GV híng dÉn HS nghiªn cøu SGK

Tiet 13 ppct

-HS n/c SGK cho biết NH3 đợc điều chế

trong phòng TN nh nào? Viết pthh ?

-GV yêu cầu HS sử dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-e để làm cho cân dịch

chuyÓn phía tạo NH3 GV gợi í: Có thể

áp dụng yếu tố p, to, xt, nồng độ đợc

không? Vì ?

-HS: Tăng áp suất hệ, giảm nhiệt độ,

dïng chÊt xóc t¸c .

-GV bỉ sung :

+ Tăng áp suất: 300-1000 atm

+ Giảm nhiệt độ: 450-5000C

+ ChÊt xóc t¸c: FE

+ Vận dụng chu trình khép kín để nâng

cao hiƯu st ph¶n øng .

(24)

+ ChÊt xóc t¸c: FE

+ Vận dụng chu trình khép kín để nâng

cao hiƯu suÊt ph¶n øng .

B Muèi amoni: (NH4)nX

ion NH4

+

I TÝnh chÊt vËt lÝ :

-Muối amoni hợp chất tinh thể ion, phân tử gồm cation NH4+ anion gốc

axit .

-Tất muối amoni tan, chất điện li mạnh

II TÝnh chÊt ho¸ häc :

1 Phản ứng trao i ion :

Với axit, dung dịch bazơ, dung dÞch mi

.

* VÝ dơ :

NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O

NH4+ + OH-  NH3 + H2O

điều chế NH3 phòng thí nghiệm

và nhËn biÕt muèi amoni .

* VÝ dô :

NH4Cl + AgNO3  AgCl + NH4NO3

Cl- + Ag+  AgCl

2 Ph¶n ứng nhiệt phân :

A Muối amoni tạo axit cã tÝnh oxi ho¸ ( HNO3, HNO2

(

4 2

2 o o t t

NH NO N O H O

NH NO N H O

  

amoni clorua sau hồ tan vào nớc, dùng giấy quỳ thử môi trờng dd HS nhận xét trạng thái, màu sắc, khả tan

pH cđa ddÞch .

-HS: Tinh thể không màu tan dễ

n-íc, dd cã pH < .

-Gv kh¸i qu¸t :

-Muèi amoni hợp chất tinh thể ion,

phân tử gåm cation NH4+ vµ gèc axit

.

-Tất muối amoni tan, chất điện

li m¹nh .

-GV lµm TN: Chia dd NH4Cl vµo ống

nghiệm :

ống 1: Nhỏ thêm vài giọt dd NaOH .

ống 2: Nhỏ thêm vài giät dd AgNO3

HS quan s¸t nhË xÐt, viÕt ptp dạng phân tử dạng ion thu gọn

.

-HS: ë èng cã khÝ mïi khai to¸t :

NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O

NH4+ + OH-  NH3 + H2O

ë èng thÊy xuÊt hiƯn kÕt tđa tr¾ng :

NH4Cl + AgNO3  AgCl + NH4NO3

Cl- + Ag+  AgCl

-GV kết luận: Các phản ứng phản ứng trao đổi ion, phản ứng ion NH4+

nhờng H+ nên axit Phản ứng dựng

điều chế NH3 nhận biết muèi amoni

.

-Gv lµm TN: Lấy bột NH4Cl vào ống

nghiệm khô, ®un nãng èng nghiƯm qs¸t .

-HS nhận xét giải thích: Muối ống nghiệm hết, xt hiƯn mi ë gÇn miƯng èng nghiƯm Do NH4Cl bị phân huỷ tạo

NH3 khớ v HCl khớ, bay đến gần

miÖng èng nghiÖm cã to thấp nên kết hợp

với thành NH4Cl

.

-GV yêu cầu HS lấy thêm ví dụ khác .

-GV yêu cầu HS nhắc lại phản ứng điều

chế N2 PTN

.

4 2 2

o

t

NH NO   N  H O

-GV cung cÊp thªm ph¶n øng :

4 2

o

t

NH NO   N O H O

Từ phân tích để HS thấy chất phản ứng phân huỷ muối amoni là: Khi đun nóng muối amoni bị phân huỷ axit NH3, tuỳ thuộc vào axit có tính oxi

hoá hay không mà NH3 bị oxi hoá thành

các sản phẩm khác .

Củng cố bài :

GV dùng tập SGK để củng c bi hc

.

Dặn dò: Về nhà lµm bµi tËp 2, 4,

Rót kinh nghiÖm:

(25)

TiÕt 14,15 Bµi 12: axit nitric vµ muèi nitrat

1 Về kiÕn thøc :

-Hiểu đợc tính chất vật lí, hố học axit nitric muối nitrat .

-Biết đợc phơng pháp điều chế axit nitric PTN công nghiệp .

-Rốn luyện kỹ viết ptrình phản ứng oxi hố khử phản ứng trao đổi ion .

-Rèn luyện kỹ lập luận logic .

II ChuÈn bÞ:

-GV: Axit HNO3 đặc loãng; dung dịch axit H2SO4 loãng; dung dịch BaCl2; dung

dịch NaNO2; NaNO3 tinh thể; Cu(NO3)2 tinh thể; Cu; S; ống nghiệm; đèn cồn; giá ống

nghiÖm .

-HS: Ôn lại phơng pháp cân phản ứng oxi hoá khử .

III T chc hoạt động dạy học:

2 KiĨm tra bµi cị : TiÕn tr×nh : TiÕt 14ppct

Nội dung ghi bảng Hoạt động thầy trò

A Axit nitric I Cấu tạo phân tử :

O

H  O N

O

Trong phân tử N có số oxi hoá +5 .

II TÝnh chÊt vËt lÝ :

-Axit HNO3 chất lỏng không màu,

bèc khãi kh«ng khÝ Èm .

-Axit HNO3 dễ bị nhiệt ánh sáng

phân huỷ .

-Axit HNO3 tan vô hạn níc

.

1 TÝnh axit :

Là axit mạnh, dung dịch HNO3 làm đổi

mµu quú tÝm, tác dụng bazơ, oxit bazơ, muối

. Ví dụ :

2 HNO3 + CuO  Cu(NO3)2 + H2O

2 HNO3 + Ca(OH)2  Ca(NO3)2 + H2O

2 HNO3+CaCO3

Ca(NO3)2 + H2O+CO2

2 Tính oxi ho :á

Là axit có tính oxi hoá mạnh . + 5 - 3 0 + 1

HNO3 bị khử thành NH4NO3, N2,

-HS viết CTCT, xác định số oxi hố

nit .¬

-GV chuÈn bị ống nghiệm chứa sẵn axit nitric GV mở nót lä axit, ®un nãng nhĐ mét chót Cho HS quan sát phát

hiện số TCVL axit nitric .

-Gv x¸c nhËn nhËn xÐt cđa HS vµ bỉ

sung :

+ Axit HNO3 không bền nhiệt độ

thờng, dới tác dụng ánh sáng bị phân huỷ dần Khí có màu nâu đỏ

khí NO2 Phản ứng phân huỷ

:

4HNO3  4NO2 + O2 + 2H2O

V× vËy axit HNO3 lâu ngày có màu vàng

do NO2 phân hủ tan vµo axit

.

+ Axit HNO3 tan níc theo bÊt kú tû

lƯ nµo .

-GV yêu cầu HS lấy ví dụ tính axit

nitric, viết phơng trình phản ứng .

-HS: Làm quỳ tím hố đỏ, tác dụng vi

bazơ, oxit bazơ muối .

-GV nêu vấn đề: Tại axit nitric có tính oxi hố? Tính oxi hố axit nitric

đợc biểu nh ?

-GV gợi í: Dựa vào cấu tạo HNO3 để

giải thích .

-HS: Trong phân tư HNO3 nit¬ cã sè oxi

(26)

N2O . + 2 + 4

NO, NO2 tuỳ theo nồng độ HNO3

kh¶ khử chất tham gia .

A Với kim loại :

Oxi hoá hầu hết kim loại trừ Au phân tử

:

HNO3 ® + M  M(NO3)n+NO2+H2O

HNO3 l +M khö yÕu 

M(NO3)n+NO+H2O

M khö m¹nh  M(NO3)n + NO, N2O,

NH4NO3 + H2O

) n hoá trị cao bền kim

loại (

Cu + HNO3(®)  Cu(NO3)2 + 2NO2

+

2H2O

3Cu +8HNO3(l)  3Cu(NO3)2 + 2NO

+

4H2O

5Mg + 12 HNO3(l) 5Mg(NO3)2 + N2

+

6H2O

8Al + 30 HNO3 (l)  8Al(NO3)2 + 3N2O

+ 15H2O

4Zn + 10HNO3(l) 4Zn(NO3)2

+

NH4NO3+ 3H2O

Chú í:- Fe, Al thụ động với HNO3 đặc

nguéi . sè oxi ho¸, số oxi hoá nitơ

giảm xuống giá trị thấp hơn: -3, 0, +1, +2, +3, +4

.

-GV x¸c nhËn: Nh sản phẩm oxi hoá axit nitric phong phó, cã thĨ lµ:

NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2

.

-GV làm số TN để HS thấy khả oxi hoá HNO3 phụ thuộc vào

nồng độ axit chất chất khử .

-TN1: GV lấy ống nghiệm, ống đựng dung dịch axit HNO3 đặc loãng bỏ

vào ống nghiệm mảnh kim loại đồng

.

-HS nhận xét màu sắc khí thoát

viết phân tử phản ứng .

-GV: Với kim loại có tính khử

mạnh: Zn, Mg, Al sản phẩm oxi hoá HNO3 có thĨ lµ N2O, N2, NH4NO3

.

-HS lập phân tử phản ứng tơng ứng

với tợng mô t .ả

-GV bỉ sung thªm :

+ Fe Al thụ động dung dịch HNO3 đặc nguội GV giải thích cho HS

biết đợc thụ động g ?ì

+ Hổn hợp gồm thể tích HNO3 đặc

và thể tích HCl đặc gọi cờng thuỷ C-ờng thuỷ hoà tan đợc Au phân tử Trong HNO3 đặc nóng khơng

phản ứng đợc GV giải thích ngun nhân

.

-TN 2: Cho mẫu S hạt đậu xanh vào ống nghiệm đựng HNO3 c Sau ú

đun nóng nhẹ, phản ứng kết thúc nhỏ vào dung dịch ống nghiệm vài giät

BaCl2

.

-HS: xác định sản phẩm sinh viết phản ứng Nhận xét: Trong phản ứng số oxi hoá nitơ giảm từ +5 xuống +4 số oxi hoá S tăng từ lên +6 cực đại .

-Tơng tự nh HS viết phân tử phản

ứng với C HNO3 đặc

.

-GV: HS quan sát hình vẽ 3.9 SGK nhận xét: Dầu thông bốc cháy tác dụng với dung dịch HNO3 đặc Vậy

HNO3 đặc phản ứng đợc với số hợp

chÊt .

-GV mô tả tợng thí nghiệm: Nếu nhỏ dung dịch HNO3 vào dung dịch H2S

thy xuất kết tủa trắng đục có khí khơng mu hoỏ nõu ngoi khụng khớ

Yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng .

Tơng tự, viết phơng trình phản ứng cho FeO tác dụng với HNO3

.

-Gv kÕt luËn :

+ Axit HNO3 có đầy đủ tính chất axit

m¹nh .

+ Axit HNO3 chất oxi hoá mạnh, tác

dụng với hầu hết kim loại, số phi kim hỵp chÊt cã tÝnh khư

(27)

IV øng dơng :

SGK

V §iỊu chÕ :

1 Trong PTN: H2SO4 đặc + KNO3,

NaNO3 rắn đun nóng

2 4( ) 3( )

o

t

d r

H SO NaNO   HNO NaHSO

2 Trong CN: HNO3 đợc sản xut qua ba

giai đoạn : 2 2 , , , o

O t xt O

H O O

NH NO NO HNO               ↓

B Muèi nitrat :

I TÝnh chÊt cña muèi nitrat :

1 TÝnh chÊt vËt lÝ :

-Tất muối nitrat tan

chất điện li mạnh .

-Ion NO3- không màu

.

2 Tính chất ho¸ häc :

Các muối M(NO3)n bền bi

nhiệt ( M kim loại) Sản phẩm phân huỷ phụ thuộc vào chất cation

M .

-M tríc -Mg: -M(NO2)n + O2

-M sau Cu: -M + O2 + NO2

-M lại: Oxit kim lo¹i + O2 + NO2

VÝ dơ: 2KNO3 2KNO2 + O2

2AgNO2  2Ag + 2NO2 + O2

2Cu(NO3)2  2CuO + O2 + 4NO2

 Khi đun nóng M(NO3)n chất oxi

hoá mạnh .

3 NhËn biÕt muèi nitrat :

Trong m«i trêng axit ion NO3- thĨ hiƯn

+ Khă oxi hoá HNO3 phụ thuộc

nồng độ axit độ hoạt động chất phản ứng axit nhiệt độ .

TiÕt 15ppct

HS: Dùa vµo SGK tìm thực tế ứng dụng HNO3

:

+ Là hoá chất quan träng PTN .

+ øng dơng nhiỊu CN: PhÈm

nhuộm, phân đạm …

-HS tìm hiểu SGK cho biết PTN HNO3 đợc điều chế nh nào? Giải

thÝch ?

-HS tìm hiểu SGK cho biết PTN NHO3 từ NH3 có giai đoạn? Viết

phản ứng giai đoạn ?

-GV nhận xét í kiến HS yêu cầu HS tóm tắt giai đoạn sản xuất HNO3

bng s Đợc điều chế nh nào? Giải thích

?

-HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm tính tan ca mui nitrat Vit

ph-ơng trình điện li cña mét sè muèi .

-HS: Tất muối nitrat tan điện li

m¹nh .

PT ®iƯn li :

Ca(NO3)  Ca2+ + 2NO3

-KNO3  K+ + NO3

-GV bæ sung: Ion NO3- không màu

một số muối nitrat dễ bị chảy rữa không khí

.

Hot ng 7 :

-GV làm TN: Nhiệt phân NaNO3 ( èng

1) vµ Cu(NO3)2 ( èng

.(

-HS quan sát tợng giải thích .

+ ống thấy có khí thoát làm cho

que đóm bùng cháy lên ( khí O2

.(

+ ống thấy có khí có màu nâu đỏ bay ( Khí NO2) làm cho que

đóm bùng cháy lên ( khí O2

.(

-GV: Khi ống nguội, rót nớc vào lắc nhẹ thấy có kết tủa đen Rót vào chút H2SO4 lỗng thấy dung dịch cú mu

xanh HS giải thích tợng, viết ptpứ .

-HS: Kết tủa đen CuO, dung dịch có

màu xanh CuSO4 Ptrình ph¶n øng

:

2Cu(NO3)2  2CuO + O2 + 4NO2

CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

2KNO3  2KNO2 + O2

-GV bổ sung: Nhiệt phân muối nitrat kim loại đứng trớc magiê dãy hoạt động hoá học thu đợc muối nitric O2, nhiệt phân muối nitrat

(28)

tÝnh oxi ho¸ gièng HNO3

.

VÝ dơ: dung dÞch NaNO3 + H2SO4 loÃng

+ Cu dung dịch màu xanh + khí không màu hoá nâu không khí .

3Cu+8H++ 2NO

3- 3Cu2+ + 2NO+4H2O

2NO + O2 2NO2

Dùng phản ứng nhận biết dung dÞch mi nitrat

.

II øng dơng muèi nitrat :

Đ -iều chế phân đạm .

Đ -iều chế thuốc nổ đen .

C Chu trình nit

trong tự nhiên :

-SGK loại

.

VÝ dô: 2AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2

-GV lµm thÝ nghiệm: Cho thêm mảnh Cu

vào dung dịch NaNO3

.

Thêm dung dịch H2SO4 vào

.

-HS qs tợng giải thích: dd từ khơng màu chuyển sang màu xanh, có khí khơng màu sau hố nâu

kh«ng khÝ thoát .

Phơng trình phản ứng :

3Cu+8H++ 2NO

3- 3Cu2+ + 2NO+4H2O

2NO + O2 2NO2

-GV kÕt luËn: Trong m«i trêng axit ion NO3- thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ gièng HNO3

Dïng pø nµy nhËn biÕt dd muèi nitrat .

-HS nghiên cứu SGK tìm hiểu thực tế cho biết muối nitrat có ứng dụng

g ?ì

-HS: Điều chế phân đạm Điều chế thuốc

nỉ ®en .

-Tìm hiểu tự nhiên nitơ có mặt đâu? Tồn dạng nào? Nitơ luân

chuyển tự nhiên nh ?

-HS sử dụng SGK hình 3.1 để trả lời

câu hỏi ?

-Củng cố bài :

GV sử dụng tập 2, SGK để củng cố học

.

KiÓm tra 15’:

Đề bài: Có dd nhãn sau, phơng pháp hoá học nhận biết dd đó? dd NaCl; dd (NH4)NO3; dd CH3COONa; dd HCl; dd HNO3; dd Ca(OH)2; dd NaNO3

Đáp án: Nhận biết đợc dd HCl; dd HNO3; dd Ca(OH)2; dd (NH4)NO3 chất 1đ

Nhận biết đợc: dd NaCl; dd CH3COONa; dd NaNO3

câu 2đ Rút kinh nghiệm:

(29)

TiÕt 16ppct Bµi 14: photpho

- Biết cấu tạo phân tử dạng thù hình photpho - Biết tính chất vật lí, tính chất hoá học photpho - Biết đợc phơng pháp điều chế ứng dụng photpho

2 Về kỹ năng: HS vận dụng hiểu biết tính chất vật lí, tính chất hố học của photpho để giải tập

II ChuÈn bÞ:

- GV: Dụng cụ gồm ống nghiệm, kẹp gỗ, giá sách, đèn cồn Hoá chất gồm photpho đỏ, photpho trắng

- HS quan sát P đỏ P trắng

Nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi + P có dạng thù hình?

+ Sù kh¸c vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ dạng thù hình gì?

- GV giải thích khác số tính chất vật lí dạng thù hình - GV làm TN chứng minh chuyển hoá P đỏ P trắng

- GV bổ sung: Nếu để lâu ngày P trắng dần chuyển thành P đỏ Do cần bảo quản P trắng nớc, P trắng độc cịn P đỏ khơng độc

- GV kết luận: P có dạng thù hình đỏ trắng Hai dạng chuyển hố cho

- GV nêu vấn đề:+ Dựa vào số oxi hố có P dự đoán khả phản ứng P? Viết ptpứ minh hoạ?

- Giải thích điều kiện thờng P hoạt động mạnh nitơ?

- GV nhận xét ý kiến HS ý nhấn mạnh đặc điểm khác với nitơ

I TÝnh chất vật lí: Có dạngt hù hình

1 Photpho trắng:

- Tinh thể màu trắng gồm phân tử liên kết với lực hút Van- đe yếu Tinh thể P tắng mềm, to

nc thÊp

- Rất độc, không tan nớc, dễ tan dung môi hữu

- Phát quang bóng tối 2 Photpho đỏ:

- Chất bột màu đỏ, có ấu trúc polime (P)n

bền  khó nóng chảy, khó bay - Khơng độc:

Ptr¾ng

0 ,

t

               ng ng tụ Pđỏ

II TÝnh chÊt hãa häc:

1 Khi tác dụng với kim loại mạnh

3

2Po3Ca Ca P

2 TÝnh khö:

Khi tác dụng với phi kim hoạt động chất oxi hố mạnh

A Víi oxi:

5

2

3

5 2

o o

thieu

O P P O

O P P Cl

 

 

2du

B Víi Clo:

5 5

2

5 2

3 2

o o

thieu

Cl P P Cl

   

 

2du

C Với hợp chất oxi hoá mạnh HNO3,

KNO3

6P + 5KclO3  3P2O5 + 5KCl

(30)

- HS dựa vào SGK tìm thực tế ứng dụng photpho

- GV tóm tắt ý kiến HS nói rõ pứhh xảy lấy lửa diêm

Hot động 4:

- GV:+ Trong tù nhiªn P tån dạng nào?

+ Ti tự nhiên nitơ tồn dạng tự P lại tồn dạng đơn chất? + Trong công nghiệp P đợc sản xuất cách nào? Viết ptpứ?

- GV cần dẫn dắt HS thấy rõ tầm quan trọng P sinh vật ngời Củng cố bài:

GV dùng tập 1, SGK để củng cố học

- Ptrắng hoạt động mạnh Pđỏ

- P võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khư

III øng dụng: SGK

IV Trạng thái tự nhiên điều chế: 1 Trạng thái tự nhiên: SGK

2 Điều chÕ:

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C o

t

 

3CaSiO3 + 2Ph¬I + 5CO

Dặn dò: Về nhà làm tËp 2, 3, 4, 5, 6, SGK Rót kinh nghiƯm:

Ngày soạn:14/10/2009 Tiết 17ppct Bài 15: axit photphoric muối photphat

I Mục tiêu häc:

- BiÕt cÊu tạo phân tử axit photphoric

- Biết tính chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit photphoric - Biết tính chất phơng pháp nhận biết muối photphat - Biết ứng dụng điều chế axit photphoric

- Vn dng kin thức axit photphoric muối photphat để làm tập

II Chn bÞ:

- GV: Hố chất gồm: axit photphoric đặc, dung dịch AgNO3; dung dịch Na3PO4;

dung dịch HNO3 - Dụng cụ: ống nghiệm III Tổ chức hoạt động dạy học:

Hot ng 1:

- HS trả lời c©u hái sau:

+ H·y viÕt CTCT ph©n tư axit

(31)

photphoric?

+ B¶n chÊt liên kết nguyên tử phân tử gì?

+ Trong hợp chất số oxi hoá photpho bao nhiêu?

- GV nhn xột ý kiến HS Hoạt động 2:

- GV cho HS quan sát lọ đựng axit H3PO4

- HS nhËn xÐt vµ cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cđa H3PO4

- GV bỉ sung: axit H3PO4 tan níc

theo bÊt kú tû lƯ nµo lµ tạo thành l/k hiđro ptử axit H3PO4 víi

các phân tử nớc Hoạt động 3:

- HS dựa vào số oxi hoá P ptử H3PO4 số oxi hoá P dự

đoán tính chất hoá học H3PO4

- GV nhËn xÐt ý kiÕn cđa Hs vµ giải thích rõ: Mặc dù có số oxi hoá +5 HNO3 cã tÝnh oxi ho¸ rÊt

mạnh nhng H3PO4 tính oxi

hoỏ Nguyờn nhân trạng thái oxi hoá +5 P bền, không dễ bị thay đổi phản ứng hố học

- GV giíi thiƯu: H3PO4 dƠ nớc Dựa

vào SGK cho biết đun nóng từ từ trình nớc H3PO4 diễn

nh nào? Cho biết số oxi hoá P hợp chất đó?

- HS: Tr¶ lêi theo SGK

- GV: Tóm tắt lại dới dạng sơ đồ:

200 250 400 500

3 4

2

oC oC

H PO H P O HPO

H O H O

 

           

 

H4P2O7 hc HPO3 + H2O  H3PO4

- GV yêu cầu HS:

+ Vit phơng trình điện li H3PO4 để

chứng minh axit ba nấc axit có độ mạnh trung bình

+ Cho biÕt dung dÞch H3PO4 tồn

tại loại ion nào?

+ Gọi tên sản phẩm điện li

+ Viết phơng trình phản ứng H3PO4

vi oxit baz, bazơ, kim loại, muối - GV giúp HS dựa vào tỷ lệ mol axit với bazơ oxit bazơ để xác định muối sinh

- HS nghiên cứu SGK cho biết

ph-H  O

H  O  P+5 O

H  O

2 TÝnh chÊt vËt lÝ: (SGK)

3 TÝnh chÊt ho¸ häc:

1 Tính oxi hoá - khử: Không có tính oxi hoá khó bị khử

2 Tác dụng nhiệt:

5

200 250 400 500

3 4 2

2

oC oC

H PO H P O HPO

H O H O



 

           

(axit điphotphoric)( axit metaphotphoric) H4P2O7 HPO3 + H2O  H3PO4

3 TÝnh axit: Trong dung dịch phân li theo nấc:

3 4

3 7,6.10

H PO H H PO

K      

2 4

8 6, 2.10

H PO H HPO

K        4 13 4, 4.10

HPO H PO

K       

 dd H3PO4 cã nh÷ng tÝnh chÊt chung cđa

axit có độ mạnh trung bình - Làm màu quỳ hố đỏ

- Tác dụng với bazơ oxit bazơ Tuỳ thuộc vào tØ lƯ sè mol mµ mi sinh lµ mi axit trung hoà

Ví dụ: Tác dụng với NaOH Đặt a =

NaOH H PO

n n

NÕu a = 1:

H3PO4+NaOHNaH2PO4+H2O (1)

NÕu a = 2:

H3PO4+2NaOHNa2HPO4+2H2O (2)

NÕu a = 3:

H3PO4+3NaOHNa3PO4+3H2O (3)

NÕu < a < xảy (1) (2) Nếu < a < xảy (2) (3) - Tác dụng với kim loại (trớc H) 2H3PO4+ 3Mg  Mg3(PO4)2 + 3H2

- T¸c dơng víi dung dịch muối axit yếu hơn:

2H3PO4+Na2CO3Na3PO4+H2O+CO2

(32)

ơng pháp điều chế axit H3PO4

- GV bổ sung thêm phơng pháp thuỷ phân PX5

- HS cho biết loại muối photphat - HS dựa vào bảng tính tan SGK cho biêt đặc điểm về:

+ TÝnh tan

+ Phản ứng thuỷ phân

- GV giải thích thêm môi trờng dung dịch muèi photphat

- GV làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch Na3PO4 Sau

nhá vài giọt dung dịch HNO3 vào kết

tủa

- HS nhận xét tợng, giải thích viết phơng trình phản ứng

- HS: Có kết tủa vµng, kÕt tđa tan HNO3

Cđng cè bµi:

GV dùng tập SGK để củng cố học

A Trong PTN:

5HNO3lo·ng+3P+2H2O3H3PO4 + 5NO

B Trong công nghiệp: - Phơng pháp ngâm chiết:

Ca3(PO4)2+3H2SO4c3CaSO4+ 2H3PO4

- Phơng pháp nhiệt:

2

O H O

P  P O  H PO

    

- øng dơng: §iỊu chÕ muối photphat phân lân

II Muối photphat

lo¹i

1 TÝnh chÊt cña muèi photphat: A TÝnh tan: SGK

B Phản ứng thuỷ phân:

Cỏc mui photphat tan u thuỷ phân Ví dụ: Dung dịch muối Na3PO4 có mơi

tr-êng baz¬ do:

3

4

PO  HOH HPO  OH

 

Dung dịch NaHPO4 có môi trờng bazơ do:

2

4

HPO  HOH H PO  OH

  

Dung dịch Na2HPO4 có môi trờng axit:

2 4

H PO HOH HPO  H O

  

HPO42-, H2PO4- lµ ion lỡng tính Lựa bazơ

của HPO42- mạnh lực axi, lực axit

H2PO4- mạnh lực bazơ

2 Nhận biết ion photphat: Là dung dịch AgNO3

ThÝ nghiÖm: SGK 3Ag+ + PO

43-  Ag3PO4 ( màu vàng

( Dặn dò: Về nhµ lµm bµi tËp 3, 4, 5, 6, 7, SGK Rót kinh nghiƯm:

(33)

TiÕt 18 ppct Bài 16: Phân bón hoá học

1 Về kiến thøc:

- Biết vai trò nguyên tố N, P, K, nguyên tố vi lợng trồng - Biết tính chất vật lí, tính chất hố học, cách điều chế chúng cơng nghiệp 2 Về kỹ năng:

- Vận dụng kiến thức để đánh giá loại phân bón làm

GV: Hoá chất gồm loại phân bón Dụng cụ: ống nghiệm

HS: Tìm hiểu ứng dụng

III T chc hot động:

1 ổn định lớp: Kiểm tra sỹ số, tỏc phong.

2 Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hoá học H3PO4

3 Tiến trình:

Hot ng 1:

- HS trả lời c©u hái sau:

+ Hãy cho biết vai trị phân đạm? + Cách đánh giá chất lợng đạm dựa vào đâu?

+ GV cho HS quan sát lọ đựng phân đạm amoni trình bày t/c vật lí chúng + GV u cầu HS trình bày cách điều chế đạm amoni

+ GV trình bày thêm tác hại loại đạm

+ GV cho HS quan sát lọ đựng phân đạm nitrat trình bày tính chất vật lí chúng

+ GV yêu cầu HS trình bày cách điều chế đạm nitrat

+ GV trình bày thêm tác hại loại đạm

+ GV cho HS quan sát lọ đựng phân đạm urê trình bày tính chất vật lí chúng

+ GV yêu cầu HS trình bày cách điều chế, trình biến đổi chất đạm urê

+ GV trình bày tác dụng đạm urê

Hoạt ng 5:

+ Trong tự nhiên photpho tồn dạng nào?

+ Tại tự nhiên nitơ tồn

I Phõn m:

Phân đạm cung cấp nitơ hoá hợp cho dới dạng ion nitrat NO3- ion amoni

NH4+ Phân đạm làm tăng tỷ lệ protit

thực vật, có tác dụng làm cho trồng phát triển mạnh, nhanh cành xanh tơi, cho nhiều hạt, nhiều củ nhiều Phân đạm đợc đánh giá theo tỷ lệ % khối lợng nguyên tố N

1 Phõn m amoni:

Đó loại muối amoni: NH4Cl,

(NH4)2SO4, NH4NO3…

Các muối đợc điều chế từ amoniac axit tơng ứng:

2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4

2 Phân đạm nitrat:

§ã muối nitrat: NaNO3, Ca(NO3)2

Các muối đ

ợc điều chế từ axit nitric cacbonat kim loại tơng ứng Ví dụ:

CaCO3 + 2HNO3  Ca(NO3)2

+ CO2 + H2O

3 Phân đạm urê:

Ure, (NH2)2CO loại phân đạm tốt

hiÖn nay, cã tØ lƯ % rÊt cao (46%) §iỊu chÕ:

CO2 + 2NH3  (NH2)2CO + H2O

Trong đất có biến i:

(NH2)2CO + 2H2O (NH4)2CO3

Nhợc điểm ure dễ chảy nớc, so với muối nitrat, phải bảo quản khô

II Phân lân:

Phân lân cung cấp photpho cho dới dạng ion photphat PO43-

(34)

dạng tự photpho tồn dạng đơn chất?

+ Trong công nghiệp photpho đợc sản xuất cách nào? Viết phơng trình phản ứng?

- GV cần dẫn dắt, gợi ý giúp HS trả lời câu hỏi cho HS thấy rõ tầm quan trọng photpho sinh vật ngời

- GV yêu cầu HS cho biết vai trò phân lân, dạng tồn phân lân gì? - Chất lợng phân lân đợc đánh giá dựa vào đại lợng nào?

- GV cần dẫn dắt, gợi í giúp HS trả lời câu hỏi cho HS thấy rõ tầm quan trọng photpho sinh vật ngời

- GV yêu cầu HS cho biết vai trò phân lân, dạng tồn phân lân gì? - Chất lợng phân lân đợc đánh giá dựa vào đại lợng nào?

+ Yêu cầu HS phân loại đợc loại supe lân, trình bày sở sản xuất phân loại đó?

+ Yêu cầu HS đánh giá đợc chất lợng loại cách điều chế chúng

Yêu cầu tơng tự nh phân kali phân hỗn hợp, phân phức hợp phân vi lợng

Cđng cè bµi:

GV dùng tập SGK để củng cố bài.

thµnh phần 1 Phân lân nung chảy:

Cỏch điều chế: Trộn bột quặng photphat loại đá có magie ( thí dụ đá bạch vân cịn gọi đolomit CaCO3 MgCO3)

đập nhỏ, nung nhiệt độ cao, 10000C Sau làm nguội nhanh tán

thµnh bét

2 Supephotphat:

Có hai loại supe lân đơn supe lân kép

A Supephotphat đơn:

- Các điều chế: trộn bột quặng photphat với dung dich axit sunfuric đặc phản ứng sau xảy ra:

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 Ca(H2PO4)2 +

2CaSO4

Phản ứng toả nhiệt làm cho nớc bay Ngời ta thêm nớc vừa đủ để muối CaSO4

kÕt tinh thµnh mi ngËm níc: CaSO4 2H2O (th¹ch cao)

Supephotphat đơn hổn hợp Canxi đihidrôphotphat thạch cao

B Supephotphat kÐp:

- Cách điều chế: Điều chế H3PO4

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 3CaSO4 +

- Trộn bột quặng phốtphát với axit photphoric phản ứng sau xảy ra: Ca3(PO4)2 + 4H3PO4  3Ca(H2PO4)2

Trong thành phần supephotphat kép khơng có lẫn thạch cao, tỉ lệ % P2O5 cao hơn, chuyên chở đở tốn

hơn

III Phân kali:

- Phân kali cung cấp cho trồng nguyên tố kali dới dạng nguyªn tè ion K+.

- Phân kali giúp cho hấp thụ đợc nhiều đạm hơn, cần cho việc tạo chất đờng, bột, chất xơ, chất dầu tăng cờng sức chống bệnh, chống rét chịu hạn IV Phân hỗn hợp phân phức hợp:

- Phân hỗn hợp: Chứa N, P, K

- Phân phức hợp: Đợc sản xuất

phơng pháp hoá học

- Điều chế: NH3 tác dụng H3PO4

V Phân vi lợng:

Cung cấp nguyên tố nh: Mg, Zn…

(35)

Ngµy soạn:25/10/2009

Tiết 19 ppct Bài thực hành số 2

tính chất hợp chất nitơ photpho

1 VỊ kiÕn thøc:

Cđng cè c¸c kiÕn thøc vỊ ®iỊu chÕ amoniac, mét sè tÝnh chÊt cđa amoniac, axit nitric, phân bón hoá học

- Rèn luyện kỹ tiến hành thí nghiệm ống nghiệm với lợng nhỏ hoá chất

II Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm hoá chất cho mét nhãm thùc hµnh:

1 Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, nút cao su đậy ống nghiệm kèm ống dẫn thuỷ tinh, cốc 250ml chậu thuỷ tinh, giá thí nghiệm đơn giản, đèn cồn, giá để ống nghiệm

2 Hoá chất: Chứa lọ thuỷ tinh, nút thuỷ tinh kèm ống hút nhỏ giọt. - Dung dịch HNO3 đặc - Phân kali nitrat, amoni sunfat, supephotphat kép

- Dung dịch H2SO4 - Dung dịch BaCl2 đặc

- Dung dÞch NH4Cl - Dung dÞch phenolphtalein

- Dung dÞch AgNO3 - Dung dÞch AlCl3

- Dung dÞch NaOH 0,1M - Cu kim loại giấy thị màu

III T chc hoạt động: GV chia HS lớp thành nhóm thực hành để tiến hành thí nghiệm.

ThÝ nghiệm 1: Điều chế khí amoniac thử tính chất dung dịch amoniac. A Chuẩn bị tiến hành thÝ nghiÖm:

Thực nh SGK viết

B Quan sát tợng xảy giải thích:

- Cho nớc vào ống nghiệm b chứa amoniac vừa thu đợc, nút chặt miệng ống nghiệm nút cao su lắc mạnh ta có dung dịch amoniac khơng màu Rót dung dịch amoniac vào ống nghiệm nhỏ

- Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào ống nghiệm thứ nhất, dung dịch có màu đỏ tím: dung dịch có mơi trờng bazơ

- Nhỏ vài giọt dung dịch muối AlCl3 vào èng nghiƯm thø hai, dung dÞch xt hiƯn kÕt tđa keo trắng l(OH)3

Phơng trình hoá học:

(36)

ThÝ nghiƯm 2: TÝnh oxi ho¸ cđa axit nitric A Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm:

Thực hiƯn nh SGK

Lu Ý HS lÊy lỵng nhá hoá chất sản phẩm phản ứng có khÝ NO vµ NO2

rất độc

- Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO3 đặc có khí NO2 màu nâu bay HNO3

đặc khử đến NO2 dung dịch chuyển sang màu xanh to Cu(NO3)2

- Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO3 loÃng đun nóng có khí không mµu bay

ra HNO3 lỗng bị khử đến NO Dung dịch chuyển sang màu xanh lam

Cu(NO3)2

ThÝ nghiƯm 3: Ph©n biƯt mét sè loại phân bón hoá học. A Chuẩn bị tiến hµnh thÝ nghiƯm:

Thực nh SGK viết

- KCl có dạng tinh thể lớn, không mµu, tan nhanh níc

- (NH4)2SO4 có dạng tinh thể nhỏ, không màu đợc nhuộm màu xanh, tan nhanh

níc

-Supephotphat kép có dạng bột màu xám, tan chậm nớc * Xác định phõn amoni sunfat:

- Nhỏ dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa dung dịch (NH4)2SO4 dung dịch

NaOH có mùi khai NH3 bay theo phơng trình ho¸ häc:

(NH4)2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

Phơng trình ion thu gọn: NH4+ + HO-  NH3 + H2O

* Xác định phân supephotphat kộp:

Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch Ca(H2PO4)2 èng nghiƯm xt hiƯn kÕt tđa

Ag3PO4 mµu vµng

Ca(H2PO4)2 + 6AgNO3  2Ag3PO4 + Ca(NO3)2 + HNO3 IV Néi dung têng tr×nh:

1 Tên HS Lớp Tên thực hành Néi dung têng tr×nh:

A Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mơ tả tợng quan sát đợc, giải thích, viết phơng trình thí nghiệm

B HÃy điền kết thí nghiệm vào bảng sau đây: Thú

t Tờn hốhọc Dạng bềngồi Màusắc nớcTính tan phản ứng hỗnCác xỏc nh hp

Các phân tử hỗn

hợp

(37)

TiÕt 20 ppct Bµi 13: lun tập

tính chất nitơ hợp chất nitơ

1 VỊ kiÕn thøc :

Cđng cè kiÕn thøc tính chất vật lí, tính chất hoá học, điều chế ứng dụng nitơ, amoniac, muối amoni, axit nitric, muối nitrat

.

-Rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức để giải tập .

II ChuÈn bị:- GV: Chuẩn bị bảng tóm tắt nội dung lí thuyÕt cÇn thiÕt.

-HS: Ơn tập lí thuyết làm đầy đủ tập nhà .

III Tổ chức hoạt động dạy học :

2 KiĨm tra bµi cị :

3 Bài mới: Hoạt động 1:

Cho HS thùc hiÖn ôn tập, tổng kết kiến thức vào bảng:

Đơn chất Amoniac

( NH3)

Muèi amoni Axit

nitric nitratMuèi

CT N N

H H  N H

H H  N H H

TCVL

Khí, không màu, không mùi, tan nớc

KhÝ, mïi khai, tan

nhiỊu níc DƠ tan, dễ điện li mạnh Chất lỏng, không màu, tan vô hạn

Dễ tan, dễ điện li mạnh

TCHH

- Bền nhiệt độ thờng

NO N2 NH3

Ca3N2

- TÝnh baz¬ yÕu

NH3 NH4Cl

+H2O +Al

Al(OH)3

- T¹o phøc: - Tính khử:

- Thuỷ phân tạo

môi trờng axit - Là axit mạnh

- Phân huỷ nhiƯt

§ chÕ øng dơng

Hoạt động 2: GV yêu cầu HS giải tập. Bài 1:

Chỉ đợc A N2, B: NH3, C: NO, D: NO2, E: HNO3, G: NaNO3 H: NaNO2

Và viết phơng trình phản ứng? Bài 3:

Ch đợc A: NH3, B: Cl2, C: NH4Cl, D: N2, E: HCl

Và viết phơng trình phản ứng xảy ra? Bµi 4:

- Đáp án câu a là: A. - Đáp án cấu b : D

Dặn dò: HS nhà xem tríc bµi photpho Rót kinh nghiƯm:

t o to, xt, p +Ca to, xt, +H

+O

+H2O NH4-

+OH-+HCl

Mu èi tru ng hoµ

(38)

TiÕt 21 ppct lun tËp

TÝnh chÊt cđa photpho hợp chất photpho

I Mục tiêu bµi häc:

Cđng cè kiÕn thøc tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc, ®iỊu chÕ vµ øng dơng cđa photpho, H3PO4, mi photphat

- Rốn luyn k vận dụng kiến thức để giải tập

II Chuẩn bị: GV: Chuẩn bị bảng tóm tắt nội dung lÝ thut cÇn thiÕt.

HS: Ơn tập lí thuyết làm đầy đủ tập nhà

1 ổn nh lp:

2 Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hoá học H3PO4

3 Tin trình: Hoạt động 1:

Cho HS thùc hiƯn ôn tập, tổng kết kiến thức vào bảng:

Đơn chất P Axit photphoric Muối photphat CT

TCVL TCHH Điều chế ứng dụng Hoạt động 2:

Giải tập SGK Bài 2:

A 2K3PO4 + 3Ba(NO3)2  Ba3(PO4)2 + 6KNO3

B 2Na3PO4 + Al2(SO4)3  2Al(PO4)  + 3Na2SO4

(39)

D Na3HPO4 + NaOH  Na3PO4 + H2O

E Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2  2Ca(HPO4) + 2H2O ( theo tû lÖ 1:1)

F Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2  2Ca3PO4 + 4H2O ( theo tû lÖ 1:2)

Bài 3: Chọn đáp án C đúng. Rút kinh nghiệm:

TiÕt 22ppct Ngày Soạn: 02/11/2009

KIEÅM TRA TIẾT

CHƯƠNG II: NITƠ – PHÔTPHO I MỤC TIÊU CỦA BÀI

II ĐỀ RA

A.Trac nghiem

1) Nung hịan tồn 180 g sắt(II) nitrat thu lít khí điều kiện tiêu chuẩn?

A) 67,2 B) 44,8 C) 56 D) 50,4

2) Cho 1,28 g Cu tan 60 ml dd HNO3 0,5M giải phóng V1 lit khí NO Cho 1,28 g Cu tan

60 ml dd HNO3 0,5M H2SO4 0,25M giải phóng V2 lit khí NO nhất.( Thể tích khí đo điều kiện) Nhận định sau đúng?

A) V1< V2 B) V1= V2 C) V1> V2 D) Không thể xác định

3) Cho chất khí sau: CO2, NO2, NO, H2O, CO, NH3, HCl, CH4, H2S Khí bị hấp thụ dung dịch NaOH đặc?

A) CO2, SO2, NO2, H2O, HCl, H2S B) CO2, SO2, CO, H2S, H2O, NO C) CO2, SO2, CH4, HCl, NH3, NO D) CO2, SO2, NH3, CH4, H2S , NO2 4) Sản phẩm nhiệt phân đến hoàn toàn hỗn hợp gồm Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 gì?

A) Một muối, ôxit chất khí B) Hai ôxit hai chất khí

C) Một muối, kim loại chất khí D) Một ơxit, kim loại chất khí 5) Cho 19,2 g kim loại M tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu 4,48 lit NO( đktc) Vậy M là:

A) Mg B) Cu C) Zn D) Fe 6) Cân N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 dịch chuyển theo chiều thuận chịu tác động sau?

A) Giảm áp suất, giảm nhiệt độ B) Tăng áp suất, giảm nhiệt độ

C) Tăng áp suất, tăng nhiệt độ D) Giảm áp suất, tăng nhiệt độ

7) Bình kín chứa 0,5 mol H2 0,5 mol N2 Khi phản ứng đạt cân bình có 0,02 mol NH3 tạo thành Hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac

A) 4% B) 2% C) 6% D) 5%

8) Hãy so sánh thể tích khí đo điều kiện sinh cho mol chất sau tác dụng với HNO3 đặc nóng, dư

a FeS2 b FeCO3 c.Fe3O4 d Fe(OH)2

A) a > c > b > d B) a > b = c = d C) b = a > c > d D) a > b > c = d

B Tu luan

(40)

Sản phẩm nhiệt phân đến hoàn toàn hỗn hợp gồm Al(NO3)3 AgNO3 gì?

Cho m gam Al tan hoàn toàn dd HNO3 thấy tạo 44,8 lit hỗn hợp khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ mol 1:2:2 Giá trị m là?

Ngày soạn 10/11/2009

Chơng III nhóm cacbon

TiÕt 23 ppct cacbon

I Mơc tiªu:

1 VỊ kiÕn thøc: - BiÕt cÊu tróc c¸c dạng thù hình cacbon.

- Hiu đợc tính chất vật lí, tính chất hố học cacbon - Vai trò quan trọng cacbon đời sống kỹ thuật 2 Về kỹ năng:

- Vận dụng đựơc tính chất vật lí, tính chất hố học C để giải thích tập có liên quan

- Biết sử dụng dạng thù hình cacbon mục ớch khỏc

II Chuẩn bị: GV: Mô hình than chì Kim cơng, mẫu than gỗ, mồ hóng.

HS: Xem lại phần kiến thức cÊu tróc tinh thĨ kim c¬ng ( líp 10), tÝnh chÊt ho¸ häc cđa cacbon ( líp 9)

III Tổ chức dạy học: ổn định lớp:

Kiểm tra cũ: Trình bày biến đổi tính chất của đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm IV A

Bµi míi:

? H·y cho biÕt vÞ trÝ cđa C BTH ? ? ViÕt cÊu h×nh e ntư cđa C

? Số oxy hố C có? Hoạt động 2

+ Quan sát mơ hình mẫu vật để tìm hiểu cấu trúc dạng thù hình C + Dựa vào SGK kiến thức thực tế trình bày tính chất vật lí dạngt hù hình C

- GV: Thiết kế bảng để HS điền vào cho dễ quan sát đối chiếu

Kim

c-ơng Thanchì C vơđịnh hình Cấu

tróc TÝnh chÊt

- Gv hớng dẫn HS dựa vào đặc điểm cấu trúc tinh thể dạngt hù hình gthích dạng thù hình C có tính chất vật lí trái ngợc

I.Vị trí cấu tạo electron ntử C: Ô 16,nhãm IVA,chu kú

1s2 2s22p2 - 4, 0, +2 vµ +4

I TÝnh chÊt vật lí: Kim

c-ơng Thanchì Fuleren

C

Êu

t

ró

c Tứ diệnđều

đặn

CÊu tróc líp,

c¸c líp l/k u

víi

Gåm tinh thĨ rÊt nhá Cã cÊu tróc v« trËt tù

T

Ýn

h

c

h

Êt

0 màu, dẫn điện,

dẫn nhiệt,

rất cứng

Xám đen, có

ánh kim,dẫn ®iƯn tèt C¸c líp

dƠ t¸ch khái

Màuđen xốp, có khảnăng

hấp thụ chất khÝ, chÊt

tan

(41)

- GV yêu cầu HS: Dự đoán tính chất hoá học C dựa vào cấu trúc ntử trạng thái số oxi hoá C?

- HS: Tính oxi hoá tính khử

- GV yêu cầu HS cho biết: C thể tính oxi hoá, tính khử nào? Viết ph-ơng trình phản ứng minh hoạ?

- GV bổ sung thêm sô phản ứng thể tính khử C lu í HS:

+ Những oxit kim loại từ Al trở trớc không bị C khử

+ Vỡ nhiệt độ cao C khử đợc CO2

khi đốt cháy C oxi CO2 sinh

ra cịn có CO Nếu nhiệt độ cao sản phẩm chủ yếu CO

- GV yêu cầu HS cho biết kim cơng, than chì, than vơ định hình có ứng dụng gỡ?

- HS: Đồ trang sức, dao cắt thuỷ tinh, mòi khoan…

- GV yêu cầu HS dựa vào đặc điểm tính chất vật lí, tính chất hố học để giải thích ứng dụng

Hot ng 5:

- GV yêu cầu HS dựa vào SGK hiểu biết sống cho biết trạng thái thiên nhiên cacbon

- GV bổ sung thêm kiến thức thực tế - GV cung cấp cho HS phơng pháp điều chế dạng thù hình cđa cacbon

Cđng cè bµi:

C phản ứng đợc với chất chất sau: Fe2O3, CO2, H2, HNO3,

H2SO4 đặc, K2O, Al2O3, CO Viết ptp?

ở t0 thờng C trơ mặt ho¸ häc nhng

trở nên hoạt động đun nóng Trong p/ứ C thể tính khử, tính oxi hố 1 Tính khử: ( đặc trng)

A T¸c dơng víi oxi:

0

2

t o

C O   C O

B Tác dụng với hợp chất:

- C khử đợc nhiều oxit kim loại ( trừ oxit kim loại từ Al trở sau dãy điện hoá), Với oxit phi kim nhiệt độ cao, với HNO3, H2SO4 đặc, KClO3

0 0 2 2 2

3 2

3

2

4 2

t o o t o t o t dac

C Fe O Fe C O

CO C C O

H O C C O H

HNO C C O H O NO

                   

2 TÝnh oxi ho¸: A T¸c dơng víi hi®ro:

0 4 2 o t

C H  C H

B Tác dụng với kim loại nhiệt độ cao tạo :

4Al + 3C Al

4C3 ( Nh«m cacbua )

III ứng dụng: SGK

IV Trạng thái thiên nhiên điều chế:

1 Trạng thái thiên nhiên: SGK Điều chế:

Than chì 100000 ,3000

o

atm C

   Kim cơng nhân

tạo

Than đá 1000 ,

oC thieukh

     than cèc

2500oC khongcokk,

 than chì.

Gỗ + O2 không khí thiếu Than gỗ

CH4

0

t

  than muéi + H2

Dặn dò: Về nhà làm tập 23.2, 23.5 SBT 11.

Xem lại cấu tạo phân tử CO2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit axit

Ngày soạn: 11/11/09 Tiết 24 ppct hợp chất cđa cacbon

I Mơc tiªu:

1 VỊ kiÕn thức:- Cấu tạo phân tử CO CO2

- TÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc CO CO2

- Các phơng pháp điều chế ứng dụng CO CO2

- TÝnh chÊt vËt lÝ, ho¸ häc axit cacbonic muối cacbonat 2 Về kỹ năng: - Củng cố kiến thức liên kết hoá học.

(42)

- RÌn lun kü giải tập lí thuyết tính toán có liên quan

II Chuẩn bị: HS: ôn lại cách viết cấu hình e ,xem lại cấu tạo phân tö CO2.

III Tổ chức dạy học: 1 ổn định lớp:.

2 Kiểm tra cũ: Cacbon có tính chất hố học đặc trng nào? Cho ví dụ ? 3 Bài mới:

- GV :hÃyn/c SGK cho biết điểm giống kh¸c vỊ tc vlÝ cđa CO ,N2?

- GV giải thích CO độc Hoạt động 3:

- GV yêu cầu HS từ đặc điểm cấu tạo dự đốn tính chất hố học CO

- HS: Do phân tử bền nên hoạt động t0 thờng, hoạt động t0 cao.

- GV bỉ sung: ë t0 thêng kh«ng t/d với

nớc, oxi bazơ, dd bazơ nên gọi oxit không tạo muối C2+(CO) có xu

h-íng chun lªn C4+(CO) bỊn nªn cã tÝnh

khư m¹nh ë t0 cao.

GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết khí CO đợc điều chế nh nào? Viết p/t phản ứng? Sản phẩm phụ phơng pháp loại chúng khỏi CO nh nào?

- HS nghiªn cøu SGK vµ hiĨu biÕt thùc tÕ rót tÝnh chÊt vËt lÝ cđa CO2

- GV bỉ sung thªm ¶nh hëng cđa CO2

đến mơi trờng Hoạt động 7:

- GV: Số oxi hoá +4 C bền nên phản ứng khó bị thay đổi Tuy nhiên gặp chất khử mạnh thể tính oxi hố GV cho ví dụ minh hoạ - GV yêu cầu HS chứng minh CO2

oxit axit, viết p/t phản ứng cho biết đặc điểm axit cacbonic

- HS nghiªn cøu SGK cho biết cách điều chế CO2 CN PTN

A Cacbon monoxit: CO I TÝnh chÊt vËt lÝ: SGK

Khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ KK, tan nớc, khác nitơ CO độc

II Tính chất hoá học:

1 CO oxit không tạo muối

CO o tác dụng với H2O, axit dd kiềm

ở đk thờng

2 Chất khử mạnh:

* CO cháy không khí: 2CO + O2

0

t

  2CO2 H < 0

* CO kết hợp đợc với Clo: CO + Cl2  COCl2 ( photgen)

* Tác dụng nhiều oxit kim loại: CO + CuO

0

t

  Cu + CO2

3 §iỊu chÕ:

A Trong CN: C + H2O ⇔ CO +

H2

CO2 + C

0

t

  2CO

B Trong PTN:

HCOOH    H SO2 4 d CO + H2O

II Cacbon ®ioxit: CO2 1 TÝnh chÊt vËt lÝ: SGK TÝnh chÊt ho¸ häc:

A ThĨ hiƯn tÝnh oxi hoá tác dụng với kim loại có tính khư m¹nh:

CO2 + 2Mg

0

t

  C + 2MgO

B Lµ oxit axit:

- T/d víi níc:CO2 + H2O ⇔ H2CO3

H2CO3 lµ axit hai nÊc rÊt yÕu, kÐm bền

phân huỷ thành CO2 H2O

- Tác dụng oxit bazơ

- T/d với dd kiềm tạo muối trung hoà muối axit

Ví dụ: Thổi khí CO2 vào ddịch Ca(OH)2

CO + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

Hay: 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2

4 §iỊu chÕ: -Trong CN: CaCO3(r)

0

t

  CaO(r) + CO2(k)

Trong PTN: Muèi cacbonat + axit m¹nh CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

(43)

- GV yêu cầu HS cho biết đặc điểm axit cacbonic Rồi từ nhận xét phân loại muối cacbonat

? Cho biết tính tan muối cacbonat? - GV yêu cầu HS cho biết muối cacbonat hay hiđrocacbonat tham gia đợc phản ứng với axit mạnh, muối hiđrocacbonat phản ứng đợc với muối axit, cho ví dụ?

- GV thông báo khả bị nhiệt phân loại muối cacbonat

hirocacbonat Hot ng 9:

GV cho HS nghiên cứu SGK ứng dụng mi quan träng cđa cacbonat

Cđng cè bµi: Lµm bµi tËp sè 3.

H2CO3 ⇔ H+ + HCO3- K1 = 4,5.10-7

HCO3- ⇔ H+ + CO32- K2 = 4,8.10-11

II Muèi cacbonat: A TÝnh tan: SGK B T¸c dơng víi axit:

NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O

HCO3- + H+  CO2 + H2O

Na2CO3 + 2HCl  NaCl + CO2 + H2O

CO32- + 2H+  CO2 + H2O

C T¸c dơng víi dd kiỊm: Muối hiđrocacbonat tác dụng với dd kiềm :

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O

HCO3- + OH-  CO32- + H2O

2 NaHCO3 + KOH  Na2CO3

+

K2CO3 + H2O

D Phản ứng nhiệt phân :

-Muối cacbonat tan o bị nhiệt phân .

-Muèi cacbonat tan  oxit kim lo¹i +

CO2

.

-Muèi hi®rocacbonat  muèi cacbonat + CO2 + H2O

Na2CO3 + CO2 + H2O

0

t

  NaHCO3

BaCO3

0

t

  BaO + CO2

2 ¦ng dơng mét sè mi cacbonat quan träng:SGK

Rót kinh nghiƯm:

Ngày soạn:17/11/2008

Tiết 25 ppct silic hợp chất silic

I Mục tiªu:

- TÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc cđa silic

- TÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc cđa c¸c hỵp chÊt silic

- Phơng pháp đơn chất ứng dụng đơn chất hợp chất silic 2 Về kỹ năng:

- Vận dụng kiến thức để giải tập có liên quan

- Vận dụng kiến thức để giải thích số vấn đề có liên quan thực tế đời sống

II ChuÈn bÞ:

GV: dd Na2SiO3, HCl, phenolphtalein, cốc, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh III Tổ chức dạy học:

1 ổn định lớp: 2 Bài mới:

- GV:hãy n/c SGK cho biết tính chất vật lí silic, so sánh với cacbon? + Có dạng thù hình: Tinh thể vơ định hình ( giống C)

+ t0

s vµ t0nc ( gièng C)

+ Si có tính bán dẫn ( khác C) Hoạt động 2:

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK so s¸nh víi C, Si cã tÝnh chÊt ho¸ häc gièng khác nh nào?

I Silic

1 TÝnh chÊt vËt lÝ: SGK

2 TÝnh chÊt ho¸ häc: A TÝnh khư:

* T/d víi phi kim: Halogen, O2, C, …

(44)

- GV yêu cầu HS lấy phản ứng minh hoạ?

- GV y/c HS ncøu SGk cho biết: + Trong tự nhiên Si tồn đâu dạng nào?

+ ng dng điều chế silic? Hoạt động 4:

- GV cho HS quan sát mẫu cát tinh thể thạch anh vµ cho nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ cđa SiO2

- HS nghiªn cøu SGK cho biÕt tính chất hoá học SiO2? Viết phơng trình phản

øng minh ho¹?

- Gv nhËn xÐt ý kiến HS bổ sung điều cần thiết

- GV lµm thÝ nghiƯm: Cho khÝ CO2 léi

qua dd Na2SiO3 Khuấy đũa thuỷ

tinh xuất màu trắng đục ngừng

- HS quan sát, nhận xét vàgiải thích + Chất cốc nhanh đơng cứng lại thành khối có phản ứng

Na2SiO3 + CO2 + H2O  H2SiO3+

Na2CO3

+ H2SiO3 chất kết tủa keo, không tan

trong nớc

+ H2SiO3 axit yếu H2CO3

Cđng cè bµi:

Gv cho HS làm tập số trang 108 SGK để củng cố học

Si + O2

0

t

  SiO2

* T/d víi hỵp chÊt: 3Si + Fe2O3

0

t

  2Fe + SiO2

Si + 2NaOH + H2O  Na2SiO3 + 2H2

B TÝnh oxi ho¸: T/d víi KL ë t0 cao:

Si + 2Mg

0

t

  Mg2Si.

3 Trạng thái tự nhiên: SGK 4 ứng dụng điều chế:

* Điều chế: Cho SiO2 + chÊt khư m¹nh ë

nhiệt độ cao C + SiO2

0

t

  Si + 2CO

Mg + SiO2

0

t

  Si + 2MgO

II Hỵp chÊt cđa silic: 1 Silic ®ioxit ( SiO2):

A.T/c vật lí trạng thái tự nhiên: SGK

B TÝnh chÊt ho¸ häc:

- Là oxit axit nên t/d với kiềm đặc nóng nóng chảy, muối cacbonat kim loại kiềm nóng chảy

SiO2 + 2NaOH

0

t

  Na2SiO3 + H2O

SiO2 + Na2CO3

0

t

  Na2SiO3 + CO2

- SiO2 tan đợc HF

4HF + SiO2  SiF4 + 2H2O

2 Axit silic vµ muèi silicat: A Axit silic: H2SiO3

- KÕt tđa keo, kh«ng tan níc - DƠ mÊt níc ®un nãng:

H2SiO3

0

t

  SiO2 + H2O

- Là axit yếu, yếu H2CO3 đó:

Na2SiO3 + CO2 + H2O  H2SiO3+

Na2CO3

B Muèi silicat:

ChØ cã silicat kim lo¹i kiỊm tan n-íc, dd cđa nã cã m«i trêng kiÒm

Na2SiO3 + 2H2O  2NaOH + H2SiO3

Dặn dò: Về nhà làm tập 1, 2, 3, 4, SGK trang 108. Tìm hiểu phơng pháp sản xuất gạch gốm sứ địa phơng

(45)

Ngày soạn: 25/11/2009

Tiết 26 ppct Công nghiệp silicat I Mục tiêu:

- Thành phần hoá học tính chất hoá học thuỷ tinh, xi măng, gốm

- Phơng pháp sản xuất vật liệu thuỷ tinh, gốm, xi măng từ nguồn nguyên liệu tự nhiên

- Phân biệt vật liệu thuỷ tinh, gốm, xi măng dựa vào thành phần t/c chúng - Biết cách sử dụng bảo quản sản phẩm làm vật liệu thuỷ tinh , gốm, xi măng

II Chun b: GV: Sơ đồ lò quay sản xuất Clanke, mẫu xi mng.

HS: Su tầm, tìm kiếm mÉu vËt b»ng thủ tinh, gèm, sø

III Tỉ chøc d¹y häc:

1 ổn định lớp:.

2 Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hoá học cđa silic? 3 Bµi míi:

- HS nghiên cứu SGK thực tế hÃy cho biết:

+ Thuỷ tinh có thành phần hoá học chủ yếu gì?

+ Thu tinh c chia thành loại? + Hãy nêu số tính chất thuỷ tinh?

- GV nhËn xÐt c¸c ý kiến HS bổ sung thêm thành phần, tính chÊt cđa mét sè lo¹i thủ tinh

- HS t×m hiĨu SGK cho biÕt:

+ Thành phần hoá học chủ yếu đồ gốm gì?

+ Có loại đồ gốm? Cách sản xuất loại đồ gốm nh nào?

- GV cho HS quan sát mẫu thuỷ tinh đồ gốm để HS phân biệt

- HS nghiên cứu SGK từ kiến thức thực tế cho biết:

+ Xi măng có thành phần hoá học chủ yếu gì?

+ Xi măng Pooclăng đợc sản xuất nh

I Thuû tinh:

1 Thành phần hoá học tính chất của thuỷ tinh:

- Thành phần: Na2O.CaO.6siO2

- Tính chất: Giòn, hệ số giản nở nhiệt lớn 2 Mét sè lo¹i thủ tinh:

- Thủ tinh thêng: Chủ yếu Na2O.CaO.6siO2 Làm cửa kính, gơng soi

- Thủ tinh pha lª: Thay Na2O, CaO b»ng

K2O, PbO Làm thấu kính, lăng kính,

- Thu tinh đổi màu: Có chứa AgBr, AgCl - Thuỷ tinh thạch anh: Chủ yếu SiO2

- Thuû tinh cã màu: Thêm số loại oxit có màu: Cr2O3, Fe2O3, MnO

II Đồ gốm: Là vật liệu đợc điều chế chủ yéu từ đất sét cao lanh

1 Gạch ,ngói: SGk 2 Sành ,sứ:

A Sành: Đất sét 1200

oC

 sµnh Ngêi ta

tráng lớp men muối nóng trớc lại để bảo vệ khỏi thấm nớc

B Sø: Cao lanh, fenspat, th¹ch anh, số oxit kim loại khác nung 10000C Để nguéi

tráng men nung lại 14000C đợc s.

III Xi măng:

1 Thành phần: 3CaO.SiO2; 2CaO.SiO2;

3CaO.Al2O3

2 Sản xuất xi măng:

Đá vơi, đất sét nung 13000C lị quay

(46)

thÕ nµo?

+ Q trình đông cứng xi măng xảy nh nào?

- GV dùng sơ đồ lò quay sản xuất Clanke để mơ tả vận hành lị

xi măng

3 Quỏ trỡnh ụng cng xi mng:

3CaO.SiO2+5H2OCa2SiO4.4H2O+Ca(OH)

2CaO.SiO2 + 4H2O Ca2SiO4.4H2O

3CaO.Al2O3 + 6H2O Ca3(AlO3)2 6H2O

Các tinh thể hiđrat xen kẽ tạo thành khối cứngvà bền

Dặn dò: Về nhà xem luyện tập phần kiến thức cần nhớ làm tập trong luyện tËp

Rót kinh nghiƯm:

Ngày soạn:25/11/2009 Tiết 27 ppct luyện tập

Tính chất cacbon, silic hợp chất chúng. I Mục tiêu:

1 Về kiÕn thøc:

Cñng cè kiÕn thøc tÝnh chÊt vật lí, tính chất hoá học, điều chế, ứng dụng cña cacbon, silic, , CO, CO2, H2CO3, muèi cacbonat hiđrocacbonat, axit silixic, muối silicat

- Rốn luyn k nng dng kin thức để giải tập

II ChuÈn bÞ: GV: Chuẩn bị bảng tóm tắt nội dung lí thuyết cần thiÕt.

HS: Ơn tập lí thuyết làm đầy đủ tập nhà

III Tæ chøc d¹y häc:

(47)

2 KiĨm tra chuẩn bị cuả HS: Kết hợp dạy. 3 Nội dung luyên tập:

A Kiến thức cần nhí:

C

a

cb

o

n

S

il

ic

C

O

,

C

O2

S

iO

2

H2

C

O3

H2

S

iO

3

M

u

è

i

+

ca

cb

o

n

a

t

+

si

li

ca

t

CT TCVL TCHH Đ Chế ứ Dụng Hoạt động 1:

GV tổ chức cho HS thảo luận để khắc sâu kiến thức cần nhớ dới đây:

- TÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chất hoá học - Điều chế

- ứng dụng

HS cđng cè l¹i kiÕn thức cách điền vào bảng B Bµi tËp:

Cho HS lên làm tập 2, 4, SGK

Rút kinh nghiƯm:

Ngµy so¹n: 5/12/2009

Chơng IV: đại cơng hố hc hu c

Tiết 28 ppct mở đầu hoá học hữu

I Mục tiêu:

- Khái niệm hchất hữu cơ, hoá học hữu cơ, đặc điểm chung hợp chất hữu - Một vài phơng pháp tách biệt tinh chế hợp chất hữu

HS nm c mt s thao tác tách biệt tinh chế hợp chất hữu

II Chn bÞ:

GV: Dơng chng cất phễu chiết, bình tam giác, giấy lọc, phƠu.

Tranh vÏ bé dơng chng cÊt Ho¸ chất: nớc, dầu ăn

III Tổ chức dạy học:

2 KiĨm tra bµi cũ: Không 3 Tiến trình:

Hot ng ca thy Hoạt động trò

- GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm hợp chất hữu cơ, hoá học hữu so sánh tỷ lệ số lợng hợp chất hữu so

I Khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu cơ

(48)

với hỵp chÊt cđa cacbon - GV kÕt ln

Hoạt động 2:Cho h/c sau CH4, C2H4, C6H6

HCHO,CH3COOH,C2H5OH

Có n/x dãy h/c trờn? Hot ng 3:

GV yêu cầu HS:

+ Nhắc lại số hợp chất hữu học lớp

+ Nhận xét thành phần phân tử, loại liên kết phân tử hợp chất hữu - GV thoong báo thêm tính chất vật lí tính chất hố học hợp chất hữu lấy ví dụ chứng minh

- GV nêu mục đích phơng pháp phân tích định tính

- GV làm thí nghiệm phân tích glucozơ - HS nhận xét tợng rút kết luận:

Glucozơ ⃗CuO , to CO

2 + H2O

NhËn CO2:

CO2 + Ca(OH)2dd CaCO3 +H2

Vẫn đục Nhận H2O:

CuSO4+5H2O CuSO4+5H2O

Trắng xanh

Kết luận: Trong thành phần glucozơ có C H

- GV tng quỏt lên với HCHC Hoạt động 5:

- HS nghiên cứu SGK rút kết luận ph-ơng pháp xác định có mặt nitơ HCHC

- GV tóm tắt phơng pháp xác định N dạng sơ đồ

- GV nêu mục đích phơng pháp phân tích định lợng

- HS qs sơ đồ phân tích định lợng C, H ( hình 5.1) tìm hiểu vai trị chất thiết bị, thứ tự lắp đặt thiết bị - GV yêu cầu HS cho biết:

+ Cách xác định khối lợng CO2, H2O

sinh

+ Nếu đổi vị trí bình c khụng? Vỡ sao?

- Hoá học hợp chất ngành hoá học chuyên nghiên cứu HCHC

II Phân loại hợp chất hữu cơ - Hiđrocacbon: chØ chøa C vµ H VÝ dơ: CH4, C6H6

- Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngoài H, C có O, Cl, S, …

VÝ dô: C2H5OH, CH3Cl

III Đặc điểm chung hợp chất hữu cơ:

1 Đặc điểm cấu tạo:

- Phải có C, có H, O, Cl, S, - LKHH hợp chất hữu thờng liên kết cộng hóa trị

2.Tính chất vËt lÝ:

- Thêng t0

s , t0nc thấp ( dễ bay hơi)

- Thờng không tan hay Ýt tan níc, nhng tan dung m«i hữu

3 Tính chất hoá học:

- Đa số hợp chất hữu thờng xảy chậm, khơng hồn tồn , khơng theo hớng định phải đun nóng, hay cần xúc tác

IV.Sơ lợc phân tích nguyên tố 1 Phân tích định tính:

- Mục đích: xác định nguyên tố có hợp chất hữu

- Phơng pháp: Phân huỷ HCHC thành hợp chất vô đơn giản nhận biết phản ứng đặc trng

a) xác định cacbon v hià đro:

HCHC ⃗CuO , t0 spvc

VËy HCHC A cã mỈt C vµ H

b) Xác định nitơ:

HCHC ⃗H

2SO4d ,t

o

spvc⃗NaOHd , to khÝ mïi khai bay lªn -> Cã NH3

Vậy HCHC A có mặt N 2 Phân tích định lợng:

- Mục đích: Xác định tỷ lệ khối lợng nguyên tố HCHC

- Phơng pháp: Phân huỷ HCHC thành hợp chất vô định lợng chúng phơng pháp khối lợng thể tích Ví dụ: Phân tử mAg HCHC A

a) Định lợng cacbon hiđro: Cho sản phẩm phân tích lần lợt qua bình - Bình 1: Hấp thụ H2O H2SO4 đặc,

P2O5, dd muèi b·o hoµ

mH2O = mb×nh

CuSO4khan

(49)

GV cho HS nghiên cứu thí dụ SGK để tính % khối lợng nguyên tố C, H, N, O

Cđng cè bµi:

GV dùng tập 1, SGK để củng cố học

- B×nh 2: HÊp thơ CO2 bëi CaO, dd kiỊm

mCO2 = mb×nh

mC=12 mCO2

44 → %C=

mCO2 12 100 %

44 mA

mC=2 mH2O

18 → %H =

mH2O 100 % 18 mA

b) Định lợng nitơ: Sau hấp thụ CO2

và H2O đo thể tích khí lại quy vỊ

®ktc:

mN = 28.V/22,4  %N =

mN.100 %

mA c) Định lợng Oxi:

- Oxi: mO = mA – ( mC + mH + mN )

Hay:

%O = 100 – ( %C + %H + %N ) d) VÝ dô: SGK

Ngày soạn:10/12/2009 Tiết 29 ppct công thức phân tử hợp chất hữu cơ

I Mơc tiªu:

(50)

HS biết khái niệm ý nghĩa: Công thức đơn giản nhất, CT phân tử hợp chất hữu

2 VÒ kỹ năng: HS biết:

- Cỏch thit lp cụng thức đơn giản từ kết phân tích nguyên tố - Cách tính phân tử khối cách thiết lập cơng thức phân tử

II Chn bÞ: HS chuẩn bị máy tính bỏ túi. III Tổ chức:

2 Kiểm tra cũ: HS lên bảng làm bµi tËp sè trang 127 SGK. 3 Bµi míi:

- GV :h· gi¶n íc c¸c sè ntè h/c C2H4?

+ Nêu ý nghĩa công thức đơn giản Hoạt động 2:

- GV cho HS xÐt vÝ dơ SGK díi sù dẫn dắt GV theo bớc:

+ HS đặt công thức phân tử A

+ HS lập tỷ lệ số mol nguyên tố có A

+ HS cho biết mối liên hệ tỷ lệ số mol tỷ lệ số nguyên tử

+ Từ mối liên hệ suy công thức đơn giản A

- GV: Nếu đặt công thức phân tử A (C5H6O)n nêu í nghĩa n?

- GV yêu cầu HS tóm tắt bớc lập cơng thức đơn giản hợp chất hữu

- GV cho ví dụ để HS áp dụng Hoạt động 4:

Gv:nªu ý nghÜa cđa CTPT?

Hoạt động 5:Quan sát bảng phụ và cho n/x ?

CTPT TØ lƯ

sè ntư CT§GN Etilen C2H4 1:2 CH2

Axetilen C2H2 1:1 CH

Axit

axetic C2H4O2 1:2:1 CH2O Rỵu

etylic C2H6O 2:6:1 C2H6O GV híng dÉn hs lµm

-

I Công thức đơn giản nhất: 1.Định nghĩa: SGK

2 Thiết lập cơng thức đơn giản nhất: A Ví dụ:

HCHC A(C, H, O): 73,14%C; 7,24%H Lập công thức đơn giản A? CTPT A: CxHyOz

Tû lƯ sè mol ( TØ lƯ sè nguyªn tư) nguyên tố A:

nC:nH:nO = x : y : z = 73 ,14

12 :

7 ,24

1 :

19 , 62 16

= 6,095 : 7,204 : 1,226 = : :

Vậy công thức đơn giản A là: C5H6O

CTPT cña A cã dạng (C5H6O)n với n

bội : : B Tỉng qu¸t:

> II Công thức phân tử:

1.Định nghĩa :CTPT biểu thị số lợng ntử ntố ptử

2.Quan hệ công thức phân tử và công thức n gin nht.

-Số ntử ntố CTPT số nguyên lần số ntử CTĐGN

-CTPT trùng CTĐGN

3.Cách thiết lập CTPT hợp chất HC a.Thông qua CTĐGN

VD:Chất hữu X Có CTĐGN CH2O

cú MX =60,0g/mol.Xỏc nh CTPT X?

b.Dựa vào thành phần % khối lợng các ntố

S : CxHyOz xC + yH + zO

(51)

Dựa vào sơ đồ đẻ giải vd GV hớng dẫn hs làm

Cđng cè bµi:

GV dùng tập 2a 4a SGK để củng cố học

M 100=

12 x

%C=

y

%H=

16 z

%O

x= M %C

12 100 % ;y=

M %H

1 100 % ; z= M %o

16 100 %

VD: PP cã % kl lần lợt 75,47%; 4,35%, 20,18% MPP=318,0g/mol.Lập

CTPT cđa PP

c Tính trực tiếp từ kl sản phẩm đốt cháy

VD hc Y (C<H>O).Đốt cháy ht 0,88g Y thu đợc 1.76g CO2 0,72g H2O

d Y KK =3,04.Xác định CTPT Y

Dặn dò: Về nhà nắm lại bớc nội dung bớc để xác định công thức phân tử hợp chất hữu

Lµm bµi tËp sè 2, 3, trang 130 vµ 131 SGK

Rót kinh nghiệm:

Ngày soạn:15/12/2009

Tiết 30,31 Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ.

I Mơc tiªu :

HS biết: Khái niệm đồng phân lập thể, đồng phân cấu tạo HS hiểu: Những luận điểm thuyết cấu tạo hoá học 2 Về kỹ năng:

HS biết viết CTCT hợp chất hữu

GV: Mụ hỡnh rng mơ hình đặc phân tử etan

M« hình phân tử cis but en vµ trans – but – 2- en, cis – trans ®icloeten

III Tỉ chøc d¹y häc: TiÕt 30 ppct

2 Kiểm tra cũ: HS lên bảng làm tập số số trang 124 SGK. 3 Tiến trình: GV đặt vấn đề:

a Vấn đề 1: Tại với nguyên tố nhng lại tạo đợc nhiều hợp chất hữu cơ?

(52)

c Vấn đề 3: Vì có nhiều hợp chất hữu có CTPT nhng lại có tính chất hố học khác nhau?

d Vấn đề 4: Các nguyên tử hợp chất hữu phải xếp hỗn độn hay có trật tự?

e Vấn đề 5: Các nguyên tử phân bố không gian nh nào? Làm nh để biểu diễn chúng?

Hoạt động 1: ?CTCT lầ gì?

- GV: Franklin đa k/n hoá trị, Kekule thiết lập C ln có hố trị 4, năm 1858 nhà bác học Cu-pe nêu rằng: Các ntử C khác ntử ntố khác chúng l/k với tạo mạch thẳng, nhánh hay vòng Năm 1861 But-le-rop đa luận điểm làm sở cho thuyết cấu tạo hoá học

- GV: But-le-rop khẳng định: ntử l/k theo hoá trị, xếp theo trật tự định, thay đổi trật tự xếp tạo chất

- GV: từ CTPT C2H6O viết đợc

CTCT nµo? – HS: CH3-CH2-OH

CH3 -O-CH3

- GV: ChÊt láng chÊt khÝ

Tác dụng với Na o tác dụng với Na - HS từ so sánh nêu luận điểm - Từ luận điểm ta giải đợc vấn đề nêu trên?

- GV: Belarut khẳng định: C có hố trị 4, C liên kết trực tiếp với tạo mạch thẳng, nhánh, vòng

- GV: Với C đề nghị dạng mạch C thẳng, nhánh, vòng?

- HS từ nêu luận điểm

- GV: từ luận điểm ta giải đ-ợc vấn đề nêu trên?

- GV: Belarut khẳng định: tính chất chất phụ thuộc vào thành phần phân tử ( số lợng, chất nguyên tử) cấu tạo hoá học ( trật tự xếp)

- HS so sánh thành phần ( Số lợng ntử, chất ntử), tính chất Kết hợp với ví dụ mục I.1 từ nêu luận điểm

I.C«ng thức cấu tạo 1.Khái niệm:

CTCT biu din th tự cách thức l/k ( l/k đơn, l/k bội) ntử ptử 2.Các loại CTCT:

CTCT khai triĨn CTCT rót gän CTCT rót gän nhÊt

I Thuyết cấu tạo hoá học:

1 Nội dung thuyết cấu tạo hoá họ

A Luận điểm 1: SGK VÝ dô:

CTPT CTCT

C2H6O CH3-CH2-OH

Rợu etylic CH3-O-CH3Dimetyl ete

Mô hình

B Luận ®iĨm 2: SGK VÝ dơ:

CH3-CH2-CH2-CH3; CH3-CH-CH3; CH2-CH2

CH3 CH2-CH2

Mạch thẳng Mạch nhánh Mạch vòng

C Luận điểm 3: SGK CH4 CCl4 C4H10 C5H12

(53)

TiÕt 31ppct

- GV lấy ví dụ dãy đồng đẳng nh SGK

- HS nhận xét khác thành phần ptử chất dãy đồng đẳng? Từ rút k/n đồng đẳng? - GV í HS: cỏc cht dóy ng ng

- Thành phần ptư h¬n kÐm n nhãm CH2

- Cã t/c tơng tự ( nghĩa có cấu tạo hoá học tơng tự nhau)

Ví dụ: CH3OH CH3OCH3

l ng ng Hot ng 5:

- GV sử dụng số ví dụ chất khác có CTPT để HS rút khái niệm đồng phân

- HS nhắc lại khái niệm: + Liên kết cộng hoá trị gì?

+ Néu dựa vào số e l/k hai ntử chia l/k cộng hoá trị thành loại? Đặc điểm loại?

+ L/k   đợc hình thành nh nào?

- GV cho HS quan sát hình vẽ xen phủ trục bên lấy ví dụ để củng cố khái niệm liên kết đơn, đôi, ba Hot ng 7:

HS quan sát hình vẽ SGK trả lời câu hỏi sau:

CTCT khai triển, CTCT thu gọn gì? Cách biểu diễn nh nào? Lấy ví dụ minh hoạ?

2 Đồng đẳng, đồng phân:

A Đồng đẳng: Các chất dóy ng ng:

- Thành phần phân tử h¬n kÐm nhiỊu nhãm-CH2-

- Cã tÝnh chÊt tơng tự ( nghĩa có cấu tạo hoá học tơng tự nhau)

B Đồng phân: Là chất khác nhng có công thức phân tử

CH3-CH2-OH CH3-O-CH3

Rỵu etylic Dimetyl ete ChÊt láng ChÊt khÝ

T¸c dơng víi Na o tác dụng với Na II Liên kết trong phân tử hợp chất hữu cơ:

1 Các liên kết phân tử hợp chất hữu cơ:

- Liên kết đơn ( liên kết ): Tạo cặp e chung

- Liên kết đôi ( liên kết  ): Tạo cặp e chung

- Liªn kÕt ba (2 liªn kết ): Tạo cặp e chung

Trong liên kết  tạo nên xen phủ, liên kết  tạo nên xen phủ trục

(54)

Ngµy soạn:30/12/2009

Tiết 32ppct Phản ứng hữu cơ

I Mục tiêu học

1 Về kiÕn thøc:

HS biết: Các loại phản ứng hoá học hữu theo biến đổi phân tử HS hiểu: Đặc điểm phản ứng hoá học hoá học hữu 2 Về kỹ năng

HS biết phân biệt phản ứng hoá học hoá học hữu

II Chuẩn bị

GV: Mụ hỡnh rỗng mơ hình đặc phân tử etan

III Tổ chức hoạt động dạy học: 1 ổn định lp:

2 Kiểm tra cũ: HS lên bảng làm tập SGK. 3 Tiến trình:

GV: Nhắc lại phản ứng thơng gặp phản ứng hợp chất vô yêu cầu HS nêu phản ứng gặp hợp chất hữu

Hoạt ng 2:

GV dùng máy chiếu cho HS quan s¸t ë SGK p/ø cđa Cl2 víi CH4

và phản ứng C2H5OH

CH3COOH, C2H5OH với HBr

Hot ng 3:

Tiến trình phần tơng tự nh cho phản ứng cộng phản øng t¸ch

?Có nhận xét đặc điểm p/ hố học hữu cơ?

Cđng cè bµi:

Lµm bµi tËp 2, SGK

I Phân loại phản ứng hữu cơ 1 Ph¶n øng thÕ

CH4 + Cl2 ⃗as CH3Cl + HCl

CH3COOH + C2H5OH ⃗to, xt CH3COOC2H5

+ H2O

C2H5OH + HBr ⃗to, xt C2H5Br + H2O

Định nghĩa: SGK 2 Phản ứng cộng:

VD 1: C2H4 + Br2  C2H4Br2

VD 2: C2H2 + HCl ⃗HgCl2, to C2H3Cl

Định nghĩa: SGK 3 Phản ứng tách: VD 1:

CH2-CH2 ⃗H2SO4, to CH2=CH2 + H2O

H OH

VD 2: CH3-CH=CH-CH3 + H2

CH3-CH2-CH2-CH3

CH2=CH-CH2-CH3 + H2

Định nghĩa: SGK

II Đặc điểm phản ứng hoá học trong hoá học hữu cơ

VD: Na +HCl (p/ lËp tøc )

C2H5OH + CH3COOH(p vài giờ)

-P/ hcơ thờng xảy chậm

- P/ hcơ thờng sinh hổn hợp sản phẩm Dặn dò: Về nhà làm tập 1, SGK.

Rút kinh nghiệm: Ngày soạn:03/01/2010

TiÕt 33 ppct LuyÖn tËp

I Mơc tiªu:

- Cách biểu diễn CTCT cấu trúc không gian phân tử hữu đơn giản - Phân biệt loại đồng phân cấu tạo, đồng phân lập thể

HS nm vng cỏch xỏc định CTPT từ kết phân tích

II ChuÈn bÞ:

(55)

GV: Bảng phụ nh SGK nhng để trắng

2 KiÓm tra cũ: Kiểm tra chuẩn bị nhà HS. 3 Bài mới:

A Kiến thức cần nhớ:

Hoạt động 1: HS lần lợt đại diện nhóm trình bày nội dung nh sơ đồ SGK t ú rỳt ra:

- Một số phơng pháp tinh chế chất hữu cơ: Chng cất, chiết, kết tinh

- Xác định CTPT hợp chất hữu gồm bớc: xác định phân tử, CTĐGN, CTPT

B Bµi tËp:

Hoạt động 2: GV cho HS làm tập. Bài SGK:

A %O = 100% - ( 49,4% + 9,8% + 19,1%) = 21,7% DA/kk = MA/29 = 2,52  MA = 73

CTPT cđa A lµ CxHyOzNt

Ta cã x:y:z:t = %C

12 : %H

1 :

%O 16 :

%N 14 ¿49 , 4

12 :

9,8 :

21 ,7

16 :

19 , 1

14 =3:7 :1 :1

CTĐGN A là: C3H7ON CTPT A lµ: (C3H7ON)n

Ta cã: MA = 73 = ( 3.12 + + 16 + 14)n => n =

VËy CTPT A lµ: C3H7ON

B %O = 100% - ( 54,54% + 9,09%) = 36,37% DA/CO2 = MA/29 = 44 => MA = 88

CTPT cđa A lµ: CxHyOz

Ta cã x:y:z = %C

12 : %H

1 :

%O

16 =

54 , 54

12 :

9 , 09

1 :

36 , 37

16 =2: :1

CTĐGN A là: C2H4O CTPT cđa A lµ: (C2H4O)n

Ta cã MA = 88 = ( 2.12 + + 16)n => n =

VËy CTPT cđa A lµ C4H8O2

Bµi SGK:

%O = 100% - ( 54,8% + 4,8% + 9,3%) = 31,1% CTPT cña A lµ: CxHyOzNt

Ta cã x:y:z:t = %C

12 : %H

1 :

%O 16 :

%N 14

= 54 , 8

12 :

4,8 :

31 , 1

16 :

9,3

14 =7:7 :3 :1

CTĐGN A là: C7H7O3N CTPT (C7H7O3N)n

Ta cã MA = 153 = ( 7.12 + + 16,3 + 14)n => n =

VËy CTPT A C7H7O3N

(56)

Ngày soạn 10/01/2010 Tiết 34+35: Ôn tập học kỳ I

A Mục tiêu

- Hệ thống hoá khái niệm nh điện li; axit, bazơ, muối theo thuyết điện li; Tính chất nitơ - photpho cacbon - silic

- Hiểu mối liên hệ thuyết điện li với ứng dụng thuyết nghiên cứu hợp chất nitơ, photpho nh axit nitric, c¸c muèi nitrat, axit photphoric, c¸c muèi photphat, v.v…

- Nội dung phần phi kim (nitơ - photpho, cacbon - silic) đợc nghiên cứu dựa sở lí thuyết hố học ngun tử, liên kết hoá học phản ứng hoá học

- Các khái niệm, cách biểu diễn CTCT cấu trúc không gian phân tử HC đơn giản, loại phản ứng HCHC

- Phân biệt loại đồng phân cấu tạo

- Nắm vững cách xác định CTPT từ kết phân tích, tìm CTCT mt s cht n gin

B Chuẩn bị: bảng phô

C Tổ chức hoạt động dạy học I n nh lp

II Tiến trình dạy học: Tiết1:

Hoạt động 1: Thảo luận nội dung phiếu học 1

1 Thế điện li? Khái niệm axit, bazơ, muối, hiđroxit lỡng tính theo thuyết điện li Cho ví dụ minh hoạ

2 Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch Viết phơng trình ion đầy đủ, thu gọn phản ứng sau:

AgNO3+NaCl → AgCl ↓+NaNO3 (1)

Na2CO3+2 HCl →2 NaCl+H2O+CO2↑ (2)

3 Mét cèc níc cã chøa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- , d mol HCO

3- HƯ thøc liªn

hệ a, b, c, d là:

A 2a + 2b = c - d C 2a + 2b = c + d

B a + b = c + d D a + b = 2c + 2d

(57)

1 Cã V1 ml dung dịch axit HCl có pH = 3, pha loÃng thành V2 ml dung dÞch axit HCl

cã pH = Biểu thức quan hệ V1 V2:

A V1=9V2 B V2=10V1 C V2=9V1 D V2=V1

2 Một cốc đựng 200,0 ml dung dịch AlCl3 0,2M Rót vào cốc 20,0 ml dung dịch

NaOH nồng độ a mol/l, ta thu đợc kết tủa, đem sấy khơ nung đến khối lợng khơng đổi đợc 0,51 g chất rắn Hỏi a có giá trị sau đây?

A 1,5M B 1,5M hay 3,0M C 1M hay 1,5M D 1,5M hay 7,5M Hoạt động 3: Thảo luận nội dung phiếu học tập 3

1 So sánh nitơ - photpho cacbon - silic nội dung: - Đặc điểm cấu tạo nguyên tử liên kết hoá học

- Tớnh cht vật lí hố học cá đơn chất nitơ,photpho cacbon, silic - Thế dạng thù hình? Hiện tợng thù hình photpho cacbon

- Các hợp chất quan trọng, có nhiều ứng dụng nitơ-photpho cacbon-silic Vai trò N-P C-Si cơng nơng nghiệp

3 So s¸nh axit HNO3, HCl H2SO4 thành phần phân tử, tính chất điện li, tính

axit Lập bảng so s¸nh ba axit

Hoạt động 4: Thảo luận nội dung phiếu học tập số 4

1 Các biện pháp kĩ thuật áp dụng lí thuyết tốc độ phản ứng cân hoá học sản xuất amoniac axit nitric

2 Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch axit nitric đặc thu đợc khí sau đây?

A H2 B N2 C NO2 D NO

3 Chất sau nguyên nhân làm khí hậu trái đất ấm dần lên?

A H2O B CO2 C SiO2 D SO2

Hoạt động 5: Thảo luận phiếu học tập số 5

1 Theo thuyết cấu tạo hoá học, ứng với công thức phân tử C3H6 có công thức cấu

tạo là:

A B 2 C D

2 ứng với công thức phân tử C4H10 theo thuyết cấu tạo hoá học cacbon có hoá trị 4,

hiđiro có hoá trị 1, số công thức cấu tạo là:

A 2 B C D

3 Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam chất hữu A thu đợc 2,65 gam Na2CO3 , 12,1 gam

CO2 vµ2,25 gam H2O

a Tính khối lợng nguyên tố có 5,8 gam A % khối lợng có A?

b Tìm cơng thức đơn giản A

4 Hợp chất A (C, H, O, N) có MA = 89 đvC Khi đốt cháy mol A thu đợc H2O,

mol CO2 vµ 0,5 mol N2 T×m CTPT cđa A

TiÕt 2:

Giáo viên phát phiếu học tập dới dạng câu trắc nghiệm cho học sinh tự giải cuối buổi giáo viên chữa

I Trắc nghiệm (4 điểm)

1 Một dd có [OH-]=10-12, dd có mơi trờng:

A Axít B Bazơ C Trung tính D Khơng xỏc nh c

2 DÃy sau gồm c¸c chÊt võa thĨ hiƯn tÝnh khư, võa thĨ hiƯn tính oxi hoá tham gia phản ứng?

A NH3 , N2 , NO2 C NO2 , N2 , NO

B N2 , NO , N2O5 D NH3 , NO , HNO3

3 Những ion dới tồn dung dịch? A Na+ , Mg2+, NO

3-, SO42- C Ba2+,Al3+, Cl-, HSO-4

B K+, Cu2+ , OH- , PO

43- D Cu2+ , Fe3+ , SO42- , Cl

-4 §Ĩ nhËn biÕt ion PO43- dd mi, thờng dùng thuốc thử AgNO3 , vì:

A Phản ứng tạo dung dịch có màu vàng B Phản ứng có khí màu nâu tạo

C Phản ứng tạo khí không màu, hoá nâu không khí D Phản ứng tạo kết tủa có màu vàng

5 Hoà tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng, d thu đợc 0,448 lít khớ

NO (đktc) Giá trị m lµ:

(58)

6 Theo thuyết CTHH HCHC, nguyên tử liên kết với theo: A Đúng số oxi hoá theo trật tự định

B Đúng hoá trị theo trật tự định

C Đúng hố trị khơng cần theo trật tự định D Đúng số oxi hố khơng cần theo trật tự định

7.Ph¶n øng: CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O thuộc

loại phản ứng gì?

A Ph¶n øng thÕ C Ph¶n øng céng

B Phản ứng tách D Cả A, B, C sai

8 Nung 13,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị 2, thu đợc 6,8g chất rắn khí X Lợng khí X sinh hấp thụ vào 75ml dung dịch NaOH 1M Khối l-ợng muối khan thu đợc sau phản ứng là:

A 4,2g B 5,8g C 6,3g D 6,5g

II Tù ln (6 ®iĨm)

1 Hồn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có):

N2⃗(1)NH3⃗(2)NO ⃗(3)NO2(⃗4)HNO3⃗(5)NH4NO3⃗(6)N2O

2 Đồng phân gì? Viết cơng thức cấu tạo đồng phân có cơng thức phân tử là: C4H10

3 Đốt cháy hoàn toàn 4,3g hợp chất hữu A thu đợc 6,72 lít CO2 6,3g nớc Khi

đốt cháy hoàn toàn mol A cần 212,8 lít O2 Xác định cơng thức phân tử A (các

thÓ tÝch khÝ đo đktc) B Đáp án

I Trắc nghiệm: câu x 0,5 điểm = điểm

1 A C B D A B A C

II Tù luËn

1 Viết đúng, đủ phơng trình x 0,5 điểm = điểm Định nghĩa đúng: 0,5 điểm

Viết đợc đồng phân = 1điểm

3 Tính đợc mC , mH -> A dạng CxHy:0,5 điểm

Tìm đợc cơng thức đơn giản nhất: 0,5 điểm Tìm đợc cơng thức phân tử: 0,5 điểm

Qua bµi cho học trò rèn luyện chuản bị cho kiểm tra học kỳ I

Ngày soạn 15/01/2010 Tiết 36: kiĨm tra häc kú

I Mục đích: Đánh giá học sinh nắm kiến thức chơng trình học kỳ I Phân loại học sinh giỏi, khá, trung bình, yếu

II.§Ị kiĨm tra:

Câu 1:(2đ)

Viết phương trình phản ứng thực chuyển hoá sau NH3 -> NO -> NO2 -> HNO3 -> N2O

(59)

Câu 2:(3đ)

Chỉ dùng thuốc thử phân biệt dung dịch nhẵn sau: NaHCO3 , CuSO4 , (NH4)2CO3 , NaNO3

Caâu :(5đ)

Hồ tan hồn tồn 60 gam hỗn hợp Cu CuO 221 ml dung dịch HNO3 60% ( D = 1,367 g/ml) thu 2,688 lít NO2 ( đktc) dung dịch A

a tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp b Tính C% chất dung dịch A

Đáp án :

Caâu 1: NH3 + O2 NO + H2O 0.5ñ NO + O2 NO2 0.5ñ

NO2 + O2 + H2O H NO3 0.5ñ

Zn + 10 HNO3 Zn(NO3)2 +N2O + 5H2O 0.5đ Kết tủa trắng là: NaHCO3

Câu 2: NaHCO3 Kết tủa xanh : CuSO4 CuSO4

(NH4)2CO3 kết tủa có khí là:

NaNO3 (NH4)2CO3 Còn lại NaNO3

Caâu 3: n NO2 = 2.688/22.4 = 0.12 mol

Ptpö Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 0.5ñ

0.06 mol 0.12 mol

CuO + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O 0.5ñ è m CuO = 60 – 0.06*64 = 56.16g

n CuO = 0.702 mol % CuO = 56.16*100%/60 = 93.6%

%Cu = 100% - 93,6% = 6.4% 1đ Số mol HNO3 phản ứng là: 0.06*4 + 0.702*2 = 1.644mol

Vậy khối lượng HNO3 dư là:221*60*1.367/100-1.644*63=77.6922g khối lượng Cu(NO3)2 tạo thành là: 188(0.06+0.702)= 143,256g khối lượng dd sau phản ứng là: 221*1.367+60 - 0.12*46 = 356.587g

C% HNO3= 77.6922*100%/356.587 = 21.8%

C% Cu(NO3)2 = 143.256*100%/356.587 = 40.18% 1d

Ngày soạn: 14/01/2010

Chơng V: Hi®rocacbon no

TiÕt 37+38: Ankan

I Mơc tiªu:

- Sự liên quan đồng đẳng, đồng phân ankan - Sự hình thành liên kết cấu trúc không gian ankan - Gọi tên ankan với mạch khơng q 10 ngun tử C 2 Về k nng:

(60)

Viết công thức phân tử, công thức cấu tạo

GV: Bảng gọi tên 10 ankan không phân nhánh dãy đồng đẳng ankan Mơ hình phân tử propan, n – butan, izobutan Bảng 5.1 SGK

Xăng, mỡ bôi trơn động

III Tổ chức hoạt động dạy học: 1 ổn định lp:

2 Kiểm tra cũ:HS lên bảng làm bµi tËp sè vµ trang 124 SGK. 3 TiÕn tr×nh:

TiÕt 1:

- GV cho HS quan sát mơ hình phân tử ankan yêu cầu HS cho biết CTPT ankan rút CTTQ Hoạt động 2:

- GV cho HS quan sát phân tử rót nhËn xÐt vỊ trËt tù liªn kÕt phân tử

Hot ng 3:

Cho HS nhận xét số lợng nguyên tử C liên kết trực tiếp với nguyên tử C từ rút định nghĩa bậc C

GV lấy ví dụ cách đọc tên : Butan pentan

GV yêu cầu HS tổng quát hoá cách đọc tên ankan khác gốc tạo từ ankan tơng ứng cách điền vào phiếu học tập

GV nêu quy tắc IUPAC lấy ví dụ phân tích cho HS hiểu đợc quy tắc

I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp: 1 Đồng đẳng:

Dãy đồng đẳng metan ( ankan):CH4, C2H6,

C3H8, C4H10 CnH2n+2 ( n 1)

2 Đồng phân:

A Đồng phân mạch cacbon:

T C4H10 cú hin tng ng phõn mch C (

thẳng nh¸nh)

Ví dụ: C4H10 có hai đồng phân

CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH-CH3

CH3

C5H10 có đồng phân:

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3

CH-CH-CH2-CH3 CH3-C-CH3

CH3

C Bậc C ( ankan) = số ntử C lk với ntử C đó:

D CH3

I IV III II I CH3 – C - CH3-CH2-CH3

CH3 CH3

3 Danh pháp:

A Ankan không phân nhánh:

Tên ankan mạch thẳng=Tên mạch C + an

CH3-CH2-CH2-CH3

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

Butan Pentan

Ankan(CnH2n+2) – 1H = nhãm ankyl ( CnH2n+1-)

Tªn nhãm ankyl = Tên mạch C + yl

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2

-CH3-CH2-CH2-CH2

-Pentyl Butyl

B Ankan ph©n nh¸nh: Gäi theo danh ph¸p thay thÕ:

- Chän mạch C ( dài nhiều nhánh nhất)

- Đánh số mạch C từ phía gần nhánh ỏnh i

- Tên = Vị trí + tên nhánh + Tên mạch C + an CH3

CH3-CH-CH2-CH3 CH3-C-CH3

(61)

2-metylbutan 1,2- ®imetyl propan

CH3-CH-CH-CH2-CH3

CH3 CH2

CH3

3-etyl-2-metyl-pentan II TÝnh chÊt vËt lÝ:

1 Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và khối lợng riêng:

- Tõ C1 – C4 : KhÝ, C5 – C18: Láng, C19

trở đi: Rắn

- M tăng tnc, ts, d tăng, ankan nhẹ

n-ớc

2 Tính tan màu sắc: Không tan trong nớc ( kị nớc), dung môi không phân cực Không mµu.

TiÕt 2:

- HS nhắc lại đặc điểm cấu tạo phân tử ankan

- Từ đặc diểm cấu tạo GV kết luận: Ptử ankan chứa l/k C-C, C-H Đó l/k  bền vững, ankan tơng đối trơ mặt hố học: Ankan có khả tham gia p/ứ thế, p/ứ tách, p/ ứ oxi hố

- HS viÕt ph¶n øng thÕ cđa CH4 víi Cl2

· häc ë líp

- GV lu ý HS: Tuú thuéc vào tỷ lệ số mol CH4 Cl2 mà sản phẩm sinh

khác

- Tơng tự GV cho HS lên viết phản ứng clo ( 1:1) với C2H6 C3H8

- GV thông báo % tỷ lệ sản phẩm C3H8 kÕt luËn: P/ø clo ho¸ Ýt

cã tÝnh chän läc: Clo cã thĨ thÕ H ë cacbon c¸c bËc khác Còn p/ứ brôm hoá có t/c chọn lọc cao hơn: Brôm hầu nh cho H cacbon bậc cao Flo phản ứng mÃnh liệt nên phân huỷ ankan thành C HF Iôt yếu nên không p/ứ với ankan

Hot ng 8:

- GV trình bày phần chế pứ CH4

- HS áp dụng viết chÕ pø etan víi clo

- GV viết ptpứ: Tách H bẻ gÃy mạch C propan

- HS n/x: Dới tác dụng t0, xt các

ankan bị tách H mà bị bẽ gÃy lk C-C tạo ptử nhỏ

- GV cho HS viết p/ứ tách H bẽ gÃy mạch C cđa C4H8 ®un nãng cã xt

III TÝnh chÊt ho¸ häc:

Ankan chứa liên kết C-C, C-H Đó l/k  bền vững  tơgn đối trơ mặt hố học: Chỉ có khả tham gia p/ứ thế, p/ứ tách, p/ứ oxi hoá

1 Ph¶n øng thÕ bëi halogen: VÝ dơ 1:

CH4 + Cl2 ⃗as CH3Cl + HCl

CH3Cl + Cl2 ⃗as CH2Cl2 + HCl

CH2Cl2 + Cl2 ⃗as CHCl3 + HCl

CHCl3 + Cl2 ⃗as CCl4 + HCl

VÝ dô 2:

CH3-CH3 + Cl2 ⃗as (1: 1) CH3-CH2Cl +

HCl VÝ dô 3:

CH3-CH2-CH3 + Cl2

Các p/ứ gọi p/ứ halogen hoá, sản phẩm gọi dẫn xuất halogen

Cơ chế:

Bớc khơi mào: Cl-Cl as Cl+ Cl

Bớc phát triển dây chuyền: CH3-H + Cl ❑⃗ CH3Cl + HC

CH3 + Cl-Cl ❑⃗ CH3Cl + Cl

CH3-H + Cl ❑⃗ ………

Bớc đứt dây chuyền: Cl+ Cl ⃗

❑ Cl-Cl

CH

3 + Cl ❑⃗ CH3Cl CH

3 + CH3 CH3-CH3

2 Phản ứng tách:

CH3-CH3 ⃗500oC , xt CH2-CH2 + H2

CH3-CH2-CH2-CH3

(62)

- GV y/c HS viết ptpứ đốt cháy CH4

ptpứ tổng quát đốt cháy ankan Nhận xét tỷ lệ số mol H2O CO2 sinh sau

pø

- GV lu ý HS:

+ P/ứ toả nhiệt  Làm nguyên liệu + Không đủ O2  p/ứ chỏy khụng hon

toàn tạo C, CO

+ Có xúc tác, ankan bị oxi hoá không hoàn toàn tạo thành dẫn xuất chứa oxi:

CH4 + O2 ⃗xt , to HCH=O + H2O

Hoạt ng 11:

GV giới thiệu phơng pháp điều chế ankan CN làm thí nghiệm điều chế CH4 PTN

- HS nghiên cứu sơ đồ SGK rút ứng dụng ankan - HS tìm ứng dụng có liên quan đến tính chất hố học

- P/ứ cháy ( p/ứ oxi hoá hoàn toàn) CH4 + O2 ❑⃗ CO2 + 2H2O

CnH2n+2 + 3 n+1

2 O2⃗❑nCO2

+ ( n + 1) H2O

- P/ứ oxi hoá không hoàn toàn ( cã xt) -> DÉn xuÊt chøa oxi:

CH4 + O2 ⃗xt , to HCH=O + H2O

III Điều chế ứng dụng: 1 Điều chế:

A Trong CN: Tách từ khí dầu mỏ B Trong PTN: §iỊu chÕ CH4

CH3COONar + NaOHr

⃗CaO, nung CH4 + Na2CO3

Al4C3 + 12H2O  3CH4 + 4Al(OH)3

2 øng dông:

- Làm nhiên liệu, vật liệu - Làm nguyên liệu

Dặn dò:Làm BT SGK Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn:21/01/2010

Tiết 39: Xicloankan

(63)

- Cấu trúc, đồng phân, danh pháp số monoxicloankan - Tính chất vật lí, tính chất hố hc v ng dng ca xicloankan

-Viết phơng trình phản ứng chứng minh tính chất hoá học xicloankan

II Chuẩn bị: - Tranh vẽ mô hình sè xicloankan.

- B¶ng tÝnh chÊt vËt lÝ cđa mét vµi xicloankan

III Tiến trình giảng dạy: ổn định lớp:

KiÓm tra cũ: Trình bày tính chất hoá học ankan? TiÕn tr×nh:

HS nghiên cứu công thức phân tử, công thức cấu tạo mô hình SGK rút khái niệm

- Xicloankan

- Cấu trúc không gian monoxicloankan: Trừ xiclopropan, phân tử xicloankan nguyên tử cacbon không nằm mặt phẳng

- GV gäi tªn mét sè monoxicloankan - HS nhËn xÐt rót qui t¾c gäi tªn monoxicloankan

- HS vËn dơng gäi tªn mét sè monoxicloankan

HS n/c bảng 6.3 rút nhận xét quy luật biến đổi t0

nc, tos, khối lợng riêng, màu

sắc tính tan xicloankan theo chiều phân tử khèi

HS nghiên cứu đặc điểm cấu tạo monoxicloankan

GV híng dÉn HS viÕt pthh xiclopropan xiclobutan: Phản ứng cộng, phản ứng thế, phản ứng cháy

Hot ng 5:

GV hớng dẫn HS viết phơng trình hoá học ứng dụng ankan dựa phản ứng tách hiđro

I Cấu tạo:Xicloankan HC no mạch vòng Xicloankan có CT chung là CnH2n ( n  3)

Quy t¾c:

Sè chØ vị trí

-Tên nhánh Xiclo +Tên mạch

An

H2C H2C CH2

CH2

H2C H2C CH2

Xiclopropan Xiclobutan II TÝnh chÊt ho¸ häc:

Ptử có l/k đơn (giống ankan) có mạch vịng, ( khác ankan) xicloankan có t/c hhọc giống ankan

1 Ph¶n øng thÕ:

+ Br2 +HBr

2 Phản ứng cộng mở vòng - Xiclopropan vµ xiclobutan cã céng víi H2

+ H2 ⃗Ni , to CH3-CH2-CH3

+ H2 ⃗Ni , to CH3-CH2- CH2-CH3

- Víi Br2, axit ( chØ cã xiclopropan)

H2C

CH2 + Br2 ❑⃗ Br-CH2-CH2-CH2-Br

H2C

+ HBr ❑⃗ CH3-CH2-CH2Br

_C¸c xicloankan vòng lớn (5,6cạnh) không tham gia p/ cộng mở vòng

3.Phản ứng tách 2 Phản ứng cháy:

C6H12 + 9O2  6CO2 + 6H2O

CnH2n + 3n/2 O2  n CO2 + n H2O

 H <

III Điều chế ứng dụng: 1 §iỊu chÕ:

t0

(64)

CH3(CH2)4CH3 ⃗t0, xt + + H2

2 øng dông:

Làm nhiên liệu, làm dung môi, làm nguyên liệu để điều chế chất khác Dặn dò: Làm tập nhà 1,2 SGK

Rót kinh nghiƯm:

Tiết 40 ppct Luyện tập

Cách gọi tên, tính chÊt cđa hi®rocacbon no

I Mục đích u cầu:

- Sự tơng tự khác biệt t/c vật lí, t/c hoá học ứng dụng ankan víi xicloankan

-CÊu tróc, danh ph¸p ankan xicloankan

- Rèn luyện kỹ nhận xét, so sánh loại ankan xicloankan

- Kỹ viết phơng trình phản ứng minh hoạ tính chất ankan xicloankan

II Chuẩn bị: - Bảng phụ. II Tiến trình giảng dạy:

1 Kin thức cần nhớ: Hoạt động 1:

HS điền công thức tổng quát nhận xét cấu trúc ankan xicloankan Hoạt động 2:

HS điền đặc điểm danh pháp qui luật tính chất vật lí ankan xicloankan Hoạt động 3:

HS điền tính chất hố học lấy ví dụ minh hoạ cách làm tập SGK Hoạt động 4: HS nêu ứng dụng quan trọng ankan xicloankan. Qua hoạt động HS đợc bảng nh sau:

Ankan Xicloankan

CTTQ CnH2n+2; n  CmH2m; m 

Cấu trúc Mạch hở có l/k đơn C-C

(65)

gÊp khóc c¸c ntư C ptư xicloankan o cïng nằm tren mặt phẳng Danh pháp Tên gọi có đuôi -an Tên gọi có đuôi -an tiếp đầu ng÷

xiclo TÝnh chÊt

vËt lÝ Ct01-C4: ThĨ khí

nc, t0s, khối lợng riêng tăng

theo phân tử khối, nhẹ n-ớc, không tan nớc

C3-C4: ThÓ khÝ

t0

nc, t0s, khèi lợng riêng tăng theo

ptử khối, nhẹ nớc, kh«ng tan níc

TÝnh chÊt

hố học Phản ứng thế.Phản ứng tách - Phản ứng oxi hoá KL:ở điều kiện thờng ankan t-ơng đối trơ

- Phản ứng - Phản ứng tách - Phản ứng oxi hoá

Xiclopropan, xiclobutan có p/ứ cộng më vßng víi H2

Xiclopropan cã p/ø céng më vòng với Br2

Xiclopropan, xiclobutan bền Điều chế

ứng dụng Từ dầu mỏ.Làm nhiên liệu, nguyên liệu Từ dầu mỏ.Làm nhiên liệu, nguyên liệu

2 Dặn dò: Chuẩn bị tập phần ôn tập chơng Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn:28/012010

TiÕt 41 ppct Bµi thùc hµnh sè 3

Phân tích định tính, điều chế tính chất metan.

I Mục đích yêu cầu:

- Xác định có mặt C, H halogen hợp chất hữu

- BiÕt ph¬ng pháp điều chế nhận biết số tính chÊt ho¸ häc cđa metan

- TiÕp tơc tËp luyện kỹ thực hành thí nghiệm với lợng nhỏ hoá chất, quan sát, nhận xét giải thích tợng xảy

1 Dơng thÝ nghiƯm:

- èng nghiƯm - Đèn cồn, diêm - Nút cao su lỗ ®Ëy võa miƯng èng nghiƯm - èng hót nhá giät - ống dẫn khí hình chữ L - Cèc thủ tinh 100-200 ml

- Bộ giá thí nghiệm thực hành - Kẹp hoá chất - Giá để ống nghiệm tầng 2 Hoá chất:

- Đờng kính - CHCl3 CCl4 - CuO - CH3COONa đợc nghiền nhỏ

- Bét CuSO4 khan - Vôi - Dung dịch KMnO4 1% - Dung dịch nớc brôm

- Dung dịch nớc vôi - Nắm

III Tiến trình giảng dạy:

Thớ nghim 1: Xỏc nh có mặt C, H hợp chất hữu cơ. A Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm:

B Quan sát tợng xảy giải thích TiÕn tr×nh thÝ nghiƯm (SGK)

ThÝ nghiƯm 2: NhËn biết halogen hợp chất hữu cơ. A Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm:

B Quan sát tợng xảy giải thích Tiến trình thí nghiệm (SGK)

Thí nghiệm 3: Điều chế thử vài tính chất metan. A Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm:

B Quan sát tợng xảy giải thích Tiến trình thí nghiệm (SGK)

IV Viết tờng trình:

TT thí

nghiệm hoá chất cầnDụng cụ dùng

Cách tiến hành Nêu tợng Viết phơng trình phản ứng giải

(66)

I II III

Rót kinh nghiƯm:

Ngày soạn:01/02/2010 ChơngVI: hiđrocacbon kh«ng no

TiÕt 42+43: Anken

- CÊu tróc electron vµ cÊu tróc kh«ng gian cđa anken

- Viết đồng phân cấu tạo, đồng phân hình học gọi tên anken - Luyện kỹ viết đồng phân hình học

- Biết mối quan hệ cấu tạo tính chất vật lí anken - Phơng pháp ®iỊu chÕ vµ øng dơng cđa anken

-TÝnh chÊt ho¸ häc cđa anken

II Chuẩn bị:- Mơ hình ptử etilen, mơ hình đồng phân hình học cis-trans but-2-en ( tranh vẽ).

- ống nghiệm, nút cao su kèm ống dẫn khí, kẹp ống nghiệm, ốn cn, b giỏ TN

III Tến trình giảng d¹y:

TiÕt 42ppct

Từ công thức etilen khái niệm đồng đẳng HS biết, GV yêu cầu HS viết CTPT số đồng đẳng etilen, viết CTTQ dãy đồng đẳng nêu dãy đồng đẳng etilen

HS viết CTCT số đồng đẳng etilen

HS nghiên cứu SGK mô hình phân tử etilen rút nhËn xÐt

Trên sơ công thức cấu tạo HS viết, GV yêu cầu HS khái quát loại đồng phân cấu tạo anken Nhận xét Ankan có:

- Đồng phân mạch cacbon - Đồng phân vị trí liên kết đơi

HS tiến hành phân loại chất có CTCT viết thành nhóm đồng phân vị trí liên kết đơi

HS vận dụng viết CTCT anken có CTPT: C5H10 đọc tên chúng

HS quan sát mô hình cấu tạo ptử cis-but-2-en trans-cis-but-2-en rút khái

I ng ng ,ng phân, danh pháp: 1 Dãy đồng đẳng anken:

C2H4, C3H6, C4H8, … CnH2n ( n  2)

Anken hay gọi olefin 2 Đồng phân:

a Đồng phân cấu tạo: Viết đồng phân C4H8:

CH2=CH-CH2-CH3 , CH3-CH=CH-CH3

CH2=C-CH3

CH3

b Đồng phân hình học: R1 R3

C = C

R2 R4

Điều kiện: R1 R2 R3 R4

Đồng phân cis mạch nằm phía liên kết C=C

Đồng phân trans mạch nằm hai phía khác liên kết C=C

CH3 CH3

(67)

niệm đồng phân hình học GV dùng sơ đồ sau để mơ tả khái niệm đồng phân hình học

GV: Gäi tªn mét sè anken

HS: NhËn xét, rút quy luật gọi tên anken theo tên thay

HS: Vận dụng quy tắc gọi tªn mét sè anken

GV: Lu ý cách đánh số thứ tự mạch ( từ phía gần đầu nối đôi hơn)

HS làm tập SGK Hoạt động 1:

GV cho HS quan sát bảng 6.1 rút nhận xét biến đổi nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy khối lợng riêng

TiÕt 43 ppct

HS phân tích đặc điểm cấu tạo phân tử anken, dự đoán trung tâm phản ứng Hoạt động 3:

HS viết phơng trình phản ứng etilen với H2 ( biết lớp 9) từ viết pt

anken céng H2

GV hớng dẫn HS nghiên cứu hình 3.7 SGK rút kết luận viết phơng trình p/ứ anken cộng clo, brôm

Hot ng 5:

GV gợi ý HS viết phơng trình phản ứng anken với HX ( HCl, HBr, HI) , axit

H-2SO4 đậm đặc,H2O

Chú ý:

- Phần mang điện dơng công trớc HS viết ptpứ trùng hợp etilen với nớc, sơ

H H cis-but-2-en CH3 H

C = C

H CH3 trans-but-2-en

3.Danh ph¸p

Tên thơng thờng: tên ankan tơng ứng nhng đổi đuôi an thành đuôi ilen

CH2=CH-CH3 : Propilen

CH2=CH-CH2-CH3 :  - butilen

CH3-CH=CH-CH3 :  - butilen

CH2=CH- : Nhãm vinyl

Tên thay thế: A Quy tắc:

Số vị trí Tên nhánh tên mạch - Sè chØ vÞ trÝ – en

- Mạch mạch chứa l/k đơi, dài có nhiều nhánh

- Đánh số C mạch phía gần liên kết đơi

CH2=CH2 CH2=CH-CH3

Eten Propen

CH2=CH-CH2-CH3 But-1-en

CH3-CH=CH-CH3 But-2-en

II TÝnh chÊt vËt lÝ: (SGK). - Kh«ng tan níc

- Kh«ng màu

II Tính chất hoá học:

L/k ụi C=C trung tâm p/ứ

L/k  nối đôi anken bền vững nên p/ứ dễ bị đứt để tạo thành l/k  với ntử khác

1 Ph¶n øng céng H2 ( P/ø hiđro hoá) CH2=CH2 + H2 xt CH3-CH3

CnH2n + H2 ⃗xt CnH2n+2

2 Ph¶n øng céng halogen ( phản ứng halogen hoá)

A Tác dụng với clo:

CH2=CH2 + Cl2  CH2Cl-CH2Cl

1,2-đicloetan B Tác dụng với brôm:

CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3 + Br2 

CH3-CH-CH-CH2-CH2-CH3

Br Br

( 2,3-đibromhexan)

3 Phản ứng cộng axit céng níc: A Céng axit:

CH2=CH2 + H-Cl(khÝ)  CH3CH2Cl

( Etyl clorua) CH2=CH + H-OSO3H(®®)

CH3CH2OSO3H ( Etyl hi®rosunfat)

(68)

đồ p/ứ propen với HCl, isobuten với nớc, GV nêu sản phẩm phụ

HS nhËn xÐt rót híng cđa p/ø céng axit vµ níc vµo anken

GV viết sơ đồ ptpứ trùng hợp etilen HS nhận xét, viết sơ đồ ptpứ trùng hợp anken khác

GV híng dÉn HS rót khái niệm p/ứ trùng hợp, polime, monme, hệ sè trïng hỵp…

HS viÕt ptpảứ cháy tổng quát, nhận xét tỷ lệ số kol H2O số mol CO2 sau

phản ứng lµ 1:1

GV lµm thÝ nghiƯm, HS nhËn xÐt t-ợng, GV viết ptpứ, nêu ý nghĩa pứ Lu ý: Nªn dïng dd KMnO4 lo·ng

HS dựa vào kiến thức biết nêu phơng pháp điều chế anken nh dựa vào p/ứ tách hiđro, p/ứ cracking

HS nghiªn cứu SGK rút ứng dụng anken

C=C + HA ⃗− A− -C-C-B Céng níc:

CH2=CH2 + H-OH H +¿, t0

⃗

¿

H-CH2-CH2OH ( Etanol)

CH2=CH-CH3 ⃗HCl CH2-CH-CH3

H Cl ( spc) + CH2-CH-CH3

Cl H

( spp) CH3

CH2=C-CH3 ⃗H2O CH2-C-CH3

H OH (spc) + CH2-CH-CH3

OH H (spp)

Quy t¾c céng Maccopnhicop (SGK) 4 Phản ứng trùng hợp:

nCH2=CH2 t0, xt , p (-CH2-CH2-)n

Etilen Polietilen(PE) nCH2=CH-CH3  (-CH2-CH-)n

CH3

( Polipropilen) Kh¸i niƯm: SGK

5 Phản ứng oxi hoá:

Phản ứng oxi hoá hoàn toàn: CnH2n + 3 n

2 O2→ nCO2+nH2O ;  H <

Ph¶n øng oxi hoá hoàn toàn: 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 2H2O

3HOCH2-CH2OH + 2KOH + 2MnO2

V §iỊu chÕ ứng dụng: 1 Điều chế:

- Dựa vào p/ tách hiđro, p/ứg cracking CH3CH2OH H2SO4 CH2=CH2 + H2O

2 øng dơng:

a Tỉng hỵp polime:

CH2=CH2 ⃗Cl2 CH2-CH2

Cl Cl

⃗5000

C CH2=CH ⃗xt , t0 (-CH2-CH-)n

Cl Cl ( Vinyl clorua) (PVC) b Tổng hợp hoá chất khác: CH2=CH2 + 1/2O2 ⃗Ag, t0 CH2-CH2

O Cđng cè bµi: HS lµm bµi tËp SGK

1700C

(69)

Dặn dò: Về nhà nắm lại tính chất hỗn hợp anken. Làm tập 2, 3, trang 170 SGK

Rót kinh nghiƯm:

Ngày soạn:05/02/2010 Tiết 44 ppct Bài 41: ankađien

I Mc ớch yờu cầu:

- Đặc điểm cấu trúc hệ liên kt ụi liờn hp

- Phơng pháp điều chế ứng dụng butađien isopren Viết phản ứng cộ3

ng, phản ứng trùng hợp butađien isopren

II Chuẩn bị:Mô hình phân tử but-1,3-đien. III Tiến trình giảng dạy:

1 n nh lp:

2 Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hoá häc cđa anken? 3 TiÕn tr×nh:

- GV giíi thiƯu cho HS biÕt c¸c kh¸i niƯm vỊ polien

- HS viết CTCT số ankađien theo công thức phân tử dới hớng dẫn GV từ rút ra:

+ CTTQ cđa đien + Phân loại đien + Danh pháp đien

Hot ng 2:

Trên sở phân tích cấu tạo phân tử buta-1,3-đien isopren, HS viết c¸c ptpø cđa chóng víi H2, X2, HX

- GV cho biÕt tû lƯ % s¶n phÈm céng 1,2 1,4

I Phân loại: Khái niệm:

- Hiđrocacbon mà phân tử có liên kết đơi C=C gọi đien

- Hiđrocacbon mà phân tử có liên kết đơi C=C gọi trien

CTTQ đien mạch hở: CnH2n-2 (n3)

- liên kết đơi liền Ví dụ: CH2=C=CH2: Anlen

- nối đôi cách liên kết đơn ( đien liên hợp)

CH2=CH-CH=CH2:CH2=C-CH=CH2 buta-1,3-®ien(®ivinyl) CH3(isopren)

- nối đôi cách liên kết đơn CH2=CH-CH2-CH=CH2 (penta-1,4-đien)

II Phản ứng buta-1,3-đien và isopren:

A Cộng H2:

CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 ⃗t0, Ni

(70)

- HS rót nhËn xÐt:

+ Buta-1,3-®ien isopren có khả tham gia p/ứ cộng

+ nhiệt độ thấp u tiên tạo thành sản phẩm cộng -1,2 nhiệt độ cao u tiên tạo thành sản phẩm -1,4

+ P/ø céng HX theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp

Hot ng 4:

GV hng dẫn HS viết ptpứ trùng hợp buta-1,3-đien isopre Chú ý p/ứ trùng hợp chủ yếu theo kiểu cộng -1,4 tạo polime cịn l/k đơi phân tử

Hot ng 5:

GV nêu pp điều chế buta-1,3-đien isopren CN, gợi ý HS viết phân tử Có thể yêu cầu HS viết thêm phân tử phản ứng điều chế buta-1,3-đien từ C2H5OH

HS t×m hiĨu SGK rót nhËn xÐt vỊ øng dơng quan trọng buta-1,3-đien isopren dùng làm nguyên liệu s¶n xuÊt cao su

CH2=C-CH=CH2 + 2H2

CH3

⃗Ni , t0 CH3-CH-CH2-CH3

CH3

B Cộng halogen hiđrohalogen:

CH2Br-CHBr-CH=CH2(1)

CH2=CH-CH=CH2 + Br2

CH2Br-CH=CH-CH2Br (2)

- ë -800C s¶n phÈm (1): 80% sản phẩm

(2): 20%

- 400C sản phẩm (1): 20% sản phẩm

(2): 80%

CH2Br-CH2-CH=CH2(1)

CH2=CH-CH=CH2 + HBr

CH2Br-CH=CH-CH3 (2)

- -800C sản phẩm (1): 80% sản phẩm

(2): 20%

- ë 400C s¶n phÈm (1): 20% sản phẩm

(2): 80%

C Phản ứng trùng hợp: nCH2=CH-CH=CH2 t0, xt , p

buta-1,3-đien

(-CH2-CH=CH-CH2-)n

Polibuta®ien ( cao su buna)

CH2=C-CH=CH2 CH3

CH3 ⃗t0, xt , p ( -CH2-C=CH-CH2-)n

isopren Poli isopren

3 §iỊu chế ứng dụng butađien và isopren:

- §iÒu chÕ:

CH3-CH2-CH2-CH3 ⃗t0, xt , p

CH2=CH-CH=CH2 + 2H2

CH3-CH-CH2-CH3 ⃗t0, xt , p CH2=C-CH=CH2 + 2H2

CH3 CH3 - øng dụng: Điều chế cao su. Dặn dò: Làm tËp 2, 3, trang 173 SGK.

(71)

Ngày soạn:10/02/2010

Tieát 45ppct LUYỆN TẬP I.Mục đích -yêu cầu:

-Ơn lại kiến thức anken,ankadien so sánh ankan anken -Giải dựoc tập liên quan anken.ankadien

II.Phương pháp: -Đàm thoại -Diễn giảng III.Chuẩn bị:

-Giáo viên: soạn giáo án, tài liệu liên quan, tập nâng cao. -Học sinh: học cũ, làm tập nhà.

IV.Tiến trình tiết dạy: 1.Ổn định lớp: 2.Kiểm tra cũ: 3.Vào mới:

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Cho sơ đồ phản ứng Huớng dẫn, sau gọi hS lên bảng làm a.C2H5OHC2H4  C2H6  C2H5Cl

C3H6(OH)3

C3H7Cl

b C3H8  C3H6 (C3H6)n

C3H5Cl

C3H6Br2

HS: lên bảng trình bày.

GV: yêu cầu HS nhắc lại tính chất đặc trưng hợp chất hữu Từ nêu pp nhận biết chất

Bài 1.Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: a C2H5OH ⃗H2SO4, 1700C C2H4 + H2O

C2H4 + H2 ⃗Ni , t0 C2H6

C2H6 + Cl2 ⃗aùkt , 1:1 C2H5Cl + HCl

C2H4 + HCl  C2H5Cl

C2H6 ⃗Craêckinh , xt , t0, p C2H4 + H2

b C3H8 ⃗Craêckinh , xt , t0, p C3 H6 + H2 CH2=CH-CH3 + H2O + [O] ⃗KMnO4

CH2-CH-CH3

OH OH

CH2=CH-CH3 + HCl  CH2-CH-CH3

H Cl

n CH2=CH ⃗xt ,t0, p

n CH2=CH CH3

¿righ ¿ ¿( )

¿

CH3

CH2=CH-CH3 + Br2  CH2-CH-CH3

Br Br

(72)

HS: etylen làm màu dd brơm. Nếu dẫn hỗn hợp có etylen qua dd brơm etylen bị giữ lại

GV: cho HS đọc đề 6/98 sgk Sau dó hứớng dẫn ách lập hệ giải

GV: Gọi Hs lên giải.

+HCl

Bài 2: Dùng pp hóa học để : a.Phân biệt metan etylen

b.Laøm sach khí etan có lẫn etylen c.Phân biệt chất lỏng hexen-1 xiclohexan

Giải:

a.Dẫn khí qua đ brơm, khí làm màu dd brơm etylen

b.Dẫn hỗn hợp có etylen qua dd brơm etylen bị giữ lại :

ptpứ: CH2=CH2 + Br2  CH2Br-CH2Br

c Dùng brôm để phân biệt:hexen-1 làm màu dd brôm:

CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 + Br2 

CH2Br-CH2Br-CH2-CH2-CH2

-CH3

Baøi 3: baøi 6/96 Goïi A: CxHy

CxHy +(x+y/4) O2 xCO2 +y/2H2O

 x=4 vaø x+y/4= x=4 vaø y=8

A C4H8 A làm màu dd bromA

anken có CTCT: CH2=C-CH3

CH3

V.Củng cố:

-Nhắc lại số điểm cần lưu ý baip tập anken.

-Bài tập: Dẫn 3,36lit khí gồm metan anken qua bình đựng dd Br2 dư, thấy khối lượng bình 4,2 g, khí tích 1,12lit Xác định CTPT

A

(73)

Ngày soạn:15/02/2010 TiÕt 46 ppct Bµi 43: ankin

- Khái niệm đồng đẳng, đồng phân, danh pháp cấu trúc phân tử ankin - Phơng pháp điều chế ứng dụng axetilen

Sự giống khác tính chất hoá học ankin anken - Viết PTPƯ minh hoạ tính chất hoá học ankin

- Giải thích tợng thí nghiệm

- Tranh vẽ mơ hình rỗng, mơ hình đặc phân tử axetilen

- Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su kèm ống dẫn khí, cặp ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm

- Ho¸ chÊt: CaC2, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2 III Tiến trình giảng d¹y:

GV cho biết số ankin tiêu biểu: Yêu cầu HS thiết lập dãy đồng đẳng ankin

HS rút nhận xét:

Ankin hiđrocacbon mạch hở có l/k ba phân tử

tên thông thờng: tên gốc ankyl + Axetilen

Hot ng 2:

HS viết đồng phân ankin cú CTPT

GV gọi tên theo danh pháp IUPAC tên thông thờng

HS rút quy tắc gọi tên

Hot ng 3:

Gv làm TN ®iÒu chÕ C2H2 råi cho ®i

qua dd Br2, dd KMnO4.Y/c hs nx mµu

cđa dd Br2, dd KMnO4 sau pứ

HS viết phân tử phản øng: GV híng dÉn HS viÕt ptpø: d/Axetilen + H2O; propin + H2O

GV lu ý HS pø céng HX, H2O vào

ankin tuân thủ theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp

I ng ng, ng phõn, danh phỏp: 1 Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp: Đồng đẳng:

C2H2, C3H4,…CnH2n-2 ( n  2)

(HC  CH), C3H4 ( HC C-CH3)

Đồng phân, danh pháp: C5H8 HC  C-CH2-CH2-CH3

CH3-C  C-CH2-CH3

HC  C-CH-CH3

CH3

HC  CH HC  C-CH3

Etin Propin

HC  C-CH2CH3 But-1-in

HC  C CH2CH2CH3 Pent-1-in

CH3-C  C-CH2CH3 Pent-2-in

- Tên IUPAC: Tơng tự nh gọi tên anken nhng dùng đuôi in để lkết ba

II TÝnh chÊt hoá học: 1 Phản ứng cộng: a Cộng H2:

CH  CH + H2  CH2=CH2

CH  CH + H2  CH3CH3

NÕu xt Ni pø dừng lại giai đoạn Nếu xt Pd/PbCO3 pứ dừng lại gđoạn

b Cộng dung dịch brôm: C2H5C  CC2H5 + Br2 

C2H5CBr  CBrC2H5 (-200C)

C2H5CBr  CBrC2H5 + Br2 

C2H5CBr2  CBr2C2H5 (200C)

c Céng HCl:

(74)

Từ đặc điểm cấu tạo phân tử anikn, GV hớng dẫn HS viết ptpứ đime hoá trime hoá

GV phân tích vị trí ntử hiđro liên kết ba ankin, làm TN axetile với dd AgNO3 NH3, híng dÉn HS viÕt

ptpø

GV lu ý: Pứ dùng để nhận axetilen ankin có nhóm H-CC- ( ankin đầu mạch)

HS viÕt ptpø ch¸y cđa ankin công thức tổng quát, nhận xét tỷ lệ sè mol CO2 vµ H2O

Trên sở tợng quan sát đợc TN HS khẳng định ankin có pứ oxi hố với KMnO4

Phản ứng điều chế C2H2 từ CaC3 HS ó

biết, GV yêu cầu HS viết pthh p/ứ điều chế C2H2 từ CaCO3 C

GV nêu phơng pháp điều chế axetilen công nghiệp nhiệt phân metan 15000C.

HS tìm hiểu phần ứng dụng axetilen SGK

Cl

HC=CH2 + HCl  CH3-CHCl2

Cl

d Céng níc:

HCCH + H-OH ⃗HgSO4 CH2=CH-OH

CH3-CH=O e Phản ứng đime hoá trime hoá: 2CH CH t0

, xt CH2=CH-CCH

3CH  CH ⃗t0

, xt C6H6

2 Phản ứng ion kim loại: 2AgNO3 + 3NH3 + H2O 

[Ag(NH3)2]+OH- + NH4NO3

CH  CH + [Ag(NH3)2]+OH- 

CAg  CAg + 2H2O + 4NH3

R-C  CH + [Ag(NH3)2]+OH- 

R-C  CAg + 2H2O + NH3

Pứ tạo kết tủa vàng dùng để nhận biết ankin có nối ba đẩu mch

3 Phản ứng oxi hoá:

Phản ứng ch¸y: 2CnH2n-2 + (3n-1)O2 

2nCO2 + ( 2n-2) H2O

Pứ oxi hoá không hoàn toàn ankin làm màu dd KMnO4

III Điều chế ứng dụng: 1 Điều chế:

Nhiệt phân metan 15000C.

2CH4 ⃗15000C CH  CH + 3H2

Thủ ph©n CaC2:

CaC2 + HOH  C2H2 + Ca(OH)2

2 ứng dụng: - Làm đèn xì

- Dùng điều chế hoá chất khác Dặn dò: Về nhà nắm lại tính chất hỗn hợp ankin.

Lµm bµi tËp 1, 2, 3, trang 183 SGK

Rót kinh nghiƯm: Ngày soạn:20/02/2010

Tiết 47 ppct Bài 33: lun tËp + kiĨm tra 15’

- Sù gièng khác tính chất anken, ankin ankađien

- Nguyên tắc chung điều chế hiđrocacbon không no dùng công nghiệp hoá chất

Mi liên quan cấu tạo tính chất loại hiđrocacbon học

- Viết PTPƯ minh hoạ tính chất hoá học anken, ankađien ankin So sánh ba loại hiđrocacbon chơgn với với hiđrocacbon học

II Chn bÞ: - GV cã thĨ chuẩn bị bảng kiến thức cần nhớ theo mẫu sau. III Tiến trình giảng dạy:

1 n nh lp:

2 Kiểm tra cũ: Trong trình luyện tËp. 3 TiÕn tr×nh:

(75)

HS viết công thức cấu tạo dạng tổng quát điền đặc điểm cấu trúc ankan, anka-1,3-đien, ankin vào bảng

Hoạt động 2: HS nêu tính chất vật lí vào bảng.

Hoạt động 3: HS nêu tính chất hố học anken, anka-1,3-đien, ankin vào bảng lấy ví dụ minh hoạ phơng trình phản ứng

Hoạt động 4: HS nêu ứng dụng loại tính chất vào bảng. Hoạt động 5: GV lựa chọn tập SGK tập tự soạn cho HS làm để vận dụng kiến thức củng cố

Hoạt động trị:

Anken Anka®ien Ankin

1 CÊu tróc

2 TÝnh chÊt vËt lÝ TÝnh chất hoá học ứng dụng

Dặn dò: Về nhà nắm alị tính chất hỗn hợp anken. Làm bµi tËp 2, 3, trang 170 SGK

Rót kinh nghiƯm:

KIỂM TRA 15PHÚT I Mục đích:

Đánh giá khả nắm kiến thức học trò chương hiđrôcácbon không no

II Chẩn bị đề

Họvà tên: ……… KIỂM TRA 15’

Lớp 10 C MƠN : HỐ

Đề

Câu1: Viết phương trình phản ứng thực chuỗi chuyển hố sau:

1) CH = C – CH3 + HCl CH2 = CCl – CH3 (A)

2) CH2 = CCl – CH3 policlopropen (B)

propi n

A

( :1 )

+ HCl

B C

D

trùng hợp

+ H2, Pd

(76)

3) CH = C – CH3 + H2 CH2= CH – CH3 (C)

4) CH = C – CH3 + Ag2O AgC = C – CH3 (D)

Tiết 48 ppct Bµi 45: Bµi thùc hµnh

Tính chất hiđrocacbon khơng no I Mục đích u cầu:

* HS biÕt: - BiÕt lµm viƯc với dụng cụ thí nghiệm hoá hữu - Biết thực hành tính chất hoá học hiđrocacbon không no

* HS vận dụng: Tiếp tục luyện tập kỹ thực hành thí nghiệm với lợng nhỏ hoá chất, quan sát nhận xét giải thích tợng xảy

II Chn bÞ:

1 Dơng thÝ nghiƯm:

- ống nghiệm - Đèn cồn - Nút cao su lỗ đậy vừa miệng ống nghiệm - ống hút nhỏ giọt - ống dẫn khí hình chữ L - Cốc thuỷ tinh 100-200ml - Bộ giá thí nghiệm thực hành - Kẹp hoá chất - Giá để ống nghiệm tầng 2 Hoá chất:

- Dầu thơng, nớc cà chua chín - Đá bọt, CaC2 - H2SO4 đặc

- Dung dÞch KMnO4 loÃng, dung dịch brôm III Tiến trình giảng dạy:

Thí nghiệm 1: Điều chế thử tính chất axetilen. a Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm

b Quan sát tợng giải thích Tiến trình thí nghiệm nh SGK

Thí nghiệm 2: Điều chế thử tính chất etilen. a Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm

b Quan sát tợng giải thích Tiến trình thí nghiệm nh SGK

IV ViÕt têng tr×nh:

TT thÝ nghiƯm Dơng cụ hoá

chất cần dùng Cách tiến hành Nêu tợng Viết phơngtrình phản ứng giải thích cã

I

Pd,toC

(77)

II

TiÕt 49 ppct Ngày soạn:27/02/2010

KIEM TRA TIET I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU :

kiểm tra kiến thức:

- Nắm vững công thức tổng quát ankan, anken, ankin gọi tên ankan, anken, ankin mạch khơng có nhánh đồng phân vị trí

- Nắm cấu tạo phân tử, từ suy tính chất hóa học ankan, anken, ankin (phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phản ứng oxi hóa)

- Biết phương pháp điều chế ankan, anken, ankin

- Gọi tên viết công thức cấu tạo ankan, anken, ankin khơng phức tạp - Viết phương trình phản ứng cách thành thạo

II CHUẨN BỊ

Giáo viên chuẩn bị đề Hs ôn tập chuẩn bị kiểm tra III Đề Bài

Câu1(3đ) Nhận biết bình khí nhãn sau:

CH4, C2H4, C2H2 CO2

Câu 2(3,5đ): Hồn thành dãy chuyển hố sau C2H4 C2H5Cl

CH4 C2H2 C4H10

C4H4 C4H6

Caâu 3(3.5đ)

Đốt chấy hồn tồn m(g) hiđrôcacbon A thu 22(g) CO2 10,8(g)

H2O

a) tính m(1,5đ)

b) xác định CTPT A viết đồng phân gọi tên đồng phân đó(2đ) ĐÁP ÁN:

Câu 1:3đ

CH4

(78)

C2H2

CO2 CH4 kết tủa vàng C2H2 C2H2 AgNO3

C2H4 CH4 dd Br2 C2H4

C2H4

CH4

Câu 2(3,5đ = pư 0,5đ) Câu 3: a) 1,5ñ mC = 6g

mH = 1.2g

m = mC + mH = + 1.2 =7.2g

Ta có nCO2 < nH2O A ankan MA = 7,2/(0,6-0,1) = 72u

14n + 2= 72 vaäy n = C5H12

Ngµy soạn:01/03/2010

(79)

Nguồn hiđrocacbon thiên nhiªn

Tiết 50ppct Bài 35: benzen đồng đẳng benzen

* HS biÕt: - CÊu tróc e cđa benzen

- Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp ankylbenzen

- TÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc cđa benzen vµ ankylbenzen

* HS hiĨu: Sù liên quan cấu trúc phân tử tính chất ho¸ häc cđa benzen

* HS vận dụng: Quy tắc nhân benzen để viết phơng trình phản ứng điều chế dẫn xuất benzen ankylbenzen

GV: Mô hình phân tử benzen

HS: Ôn lại tính chất hiđrocacbon no, hiđrocacbon không no

1 ỏn định lớp: 2 Kiểm tra cũ: 3 Tiến trình:

Hoạt động thầy trị Nội dung ghi bảng

- HS quan sát sơ đồ mơ hình phân tử benzen rút nhn xột

- GV trình bày chi tiết hình thành liên kết phân tử benzen, mô hình cách thức biểu diễn

Hot ng 2:

HS tìm hiểu CTCT thu gọn số đồng phân tên gọi ankylbenzen rút nhận xét

I Cấu trúc đồng đẳng, đồng phân và danh pháp.

A Sự hình thành l/k ptử benzen: - Sáu ntử C ptử benzen trạng thái lai hoá sản phÈm

- S¸u obitan p cđa ntư C xen phủ bên với tạo thành obitan cho vòng benzen

B Mô hình phân tử:

- Sáu ntử C ptử benzen tạo thành lục giác Cả ntử C ntử H nằm mặt phẳng

- C¸c góc hoá trị 1200.

C Biểu diễn công thức cấu tạo benzen:

2 ng đẳng, đồng phân danh pháp.

- C¸c ankylbenzen chất thay ntử H phân tử benzen - Công thức chung CnH2n-6 víi n 

- Ankylbenzen có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí nhóm vòng benzen

CH3 CH3 CH2CH3

(o)6 CH3

(m)5 3(m)

4(p)

(80)

Hot ng 3:

HS nghiên cứu bảng 7.1 SGK rót nhËn xÐt vỊ t0

nc; t0s, khối lợng riêng

aren

Hot động 4:

GV lµm TN: Hoµ tan benzen nớc xăng, hoà tan iôt, lu huỳnh benzen

HS nhận xét màu sắc, tính tan cđa benzen

HS phân tích đặc điểm cấu tạo nhân benzen: mạch vòng, tạo hệ liên hợp nhân benzen bền Các aren có trung tâm phản ứng nhân benzen mạch nhánh

GV híng dÉn HS suy ln kh¶ tham gia phản ứng hoá học aren

HS viÕt c¸c ptpø thÕ cđa benzen, toluen víi Br2, HNO3

GV bỉ sung ®iỊu kiƯn p/ø, lu ý HS:

+ Trạng thái chất tham gia p/ứ: Brơm khan; HNO3 bốc khói, H2SO4 đậm đặc

®un nãng

+ Điều kiện p/ứ: bột sắt, chiếu sáng + ảnh hởng nhóm nhân thơm tới mức độ phản ứng hớng phản ứng - Toluen tham gia p/ứ nitro hoá dễ dàng benzen tạo thành sản phẩm vào vị trí ortho para

- Quy t¾c thÕ ë vßng benzen

GV dùng sơ đồ sau để mô tả quy luật nhân benzen

GV lµm TN cho benzen vµo dd br«m ( dd Br2 CCl4) HS quan s¸t, nhËn xÐt

hiện tợng: Benzen ankylbenzen khơng làm màu dd brôm ( không tham gia p/ứ cộng) Nhng cho benzen tác dụng với Cl2 tạo đợc 6,6,6

GV bỉ sung: Khi ®un nãng, có xúc tác Ni phân tử, benzen ankylbenzen cộng với hiđro tạo thành xicloankan Ví dụ:

Phản ứng tạo thành xiclohexan, không phụ thuộc tỷ lệ benzen hiđro

( toluen)

Có hai cách gäi tªn ankylbenzen II TÝnh chÊt vËt lÝ:

1 Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi và khối lợng riờng:

+ Tnc nhìn chung giảm dần, có bÊt

th-ờng p-Xilen; o-Xilen; m-Xilen + Nhiệt độ sụi tng dn

+ Khối lợng riêng aren nhỏ 1g/cm3 aren nhẹ nớc.

2 Màu sắc, tính tan mùi: SGK III Tính chất hoá học:

1 Phản ứng thế:

A Phản øng halogen ho¸: + Víi benzen:

Br

+ Br2 ⃗Fe , t0 + HBr

+ Với đồng đẳng: CH3 Br

CH3 + HBr

+ Br2 CH3

+ HBr Br

- ThÕ nguyªn tư H mạch nhánh:

CH3 CH2Br

+ Br2 ⃗t0 + HBr

Toluen benzyl bromua B Phản ứng nitro hoá: NO2

+ HNO3 ⃗H2SO4, t0 + H2O

NO2 NO2

+ HNO3 ⃗H2SO4, t0 + H2O

NO2

( m-dinitrobenzen)

CH3 NO2 CH3 + H2O (58%) +HNO3 CH3

+ H2O (42%)

(81)

GV lµm TN cho benzen vào dd KMnO4,

HS qsát nxét tợng: Benzen không tác dụng với dd KMnO4(không làm

màu dd KMnO4)

GV nhấn mạnh: ankylbenzen đun nóng với dd KMnO4 có nhóm

ankyl bị oxi hoá

GV lm TN đốt cháy benzen, nhỏ vài giọt benzen vào sứ để đốt HS qsát, nxét tợng, so sánh với tợng đốt cháy HC học: Các aren cháy khơng khí thờng tạo nhiều muội than HS viết ptpứ cháy benzen aren ( dựng CTTQ)

Từ tchất trên, dới hớng dÉn cđa GV, HS rót nhËn xÐt chung:

Benzen tơng đối dễ tham gia p/ứ so với chất oxi hố Đó t/c hoá học đặc trng chung HC thơm nên đợc gọi tính thơm

GV nêu p/p chủ yếu điều chế aren là: GV hớng dẫn HS viết số phơng trình phản ứng theo sơ đồ SGK

GV dùng tranh bảng phụ giới thiệu sơ đồ ứng dụng benzen số aren

C Quy tắc thế: SGK 2 Phản ứng cộng: Cl

Cl Cl + 3Cl2

as

 

Cl Cl Cl + 3H2

0,

t as

   Xiclohexan ( C6H12)

3 Phản ứng oxi hoá: C6H5CH3

4

KMnO H O

  

C6H5COOK

HCl

 

C6H5COOH

Kali benzoat Axit benzoic C6H6 +

2 2

15

6

2 O  CO  H O

CnH2n-6 +

2

3

2 n

O nCO





+ (n-3)H2O

Benzen tơng đối dễ tham gia phản ứng so với chất oxi hố Đó tính chất hố học đặc trng chung hiđrocacbon thơm nên đợc gọi tính thơm

III Điều chế ứng dụng: 1 Điều chế

+ Chng cất nhựa than đá dầu mỏ + Điều chế từ ankan xicloankan CH3(CH2)4CH3

0

,

xt t H



  

CH3

CH3(CH2)5CH3

0

,

xt t H



  

Etylbenzen:

C6H6 + CH2 = CH2

0

,

xt t

   C6H5CH2CH3

2 øng dông:

ChÊt dỴo (polistiren)

Cao su (buna-stiren)

Tơ sợi (tơ capron)

Nitrobenzen (phÈm nhm) Anilin (dỵc phÈm)

Phenol ( thuốc trừ hại) Toluen(sản xuất thc nỉ TNT)

Dung m«i

(82)

Lµm bµi tËp 2, 3, 4, 5, 7, trang 193 SGK

TiÕt 51 ppct Ngày soạn:02/03/2010

stiren naphtalen

* HS biÕt:- Cấu tạo, tính chất, ứng dụng stiren naphtalen

* HS hiểu: Cách xác định CTCT hợp chất hữu phơng pháp hoá học

* HS vận dụng:- Viết số phơng trình phản ứng chứng minh tính chất hoá học stiren naphtalen

II Chuẩn bị: Cốc thuỷ tinh 200l, ống nghiệm, đèn cồn Hoá chất Naphtalen ( băng phiến), HNO3 c.

1 n nh lp:

2 Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hoá học benzen ankylbenzen? 3 Tiến tr×nh:

- GV yêu cầu HS trình bày bớc xác định cơng thức cấu tạo stiren

- GV cho HS biết công thức cấu tạo HS vừa viết công thức cấu tạo stiren - HS nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử stiren

- Từ đặc điểm cấu tạo HS dự đốn tính chất hố học stiren

+ Cã tÝnh chÊt gièng aren + Cã tính chất giống anken

- GV thông báo tính chất vật lí stiren: Chất lỏng, không màu, nhẹ nớc không tan nớc

Hot ng 2:

HS dự đoán tợng thí nghiệm: Cho stiren vào dung dịch nớc brôm, HS giải thích viết phơng trình phản ứng

GV lu ý phản ứng cộng HX theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp

Hot động 3:

GV gợi ý HS viết phơng trình phản ứng trùng hợp đồng trùng hợp

+ Phản ứng trùng hợp: Tham gia phản ứng chØ cã lo¹i monome

+ Phản ứng đồng trùng hợp: Tham gia

I Stiren: 1 CÊu t¹o:

CH=CH2

Stiren ( vinylbenzen hc phenyletilen) + Cã vßng benzen

+ Có liên kết đơi ngồi vịng benzen Tính chất vật lí stiren: Chất lỏng không màu, nhẹ nớc không tan nớc

2 TÝnh chÊt ho¸ häc:

Stiren có khả tham gia phản ứng vào vịng benzen, phản ứng cộng vào nối đơi

A Ph¶n øng céng:

C6H5-CH=CH2 + Br2  C6H5-CH=CH2 Br Br C6H5-CH=CH2 + HCl  C6H5-CH-CH3 Cl

B Phản ứng trùng hợp đồng trùng hợp: nCH=CH2

0

,

xt t

   …(-CH-CH2-)n

(83)

phản ứng có từ loại monome trở lên Hoạt động 4:

GV gợi ý: Tơng tự etilen, stiren làm màu dung dịch KMnO4 HS viết sơ

phn ng nh SGK Hoạt động 5:

HS nghiên cứu SGK liên hệ thực tiễn Hoạt động 6:

GV cho HS quan sát naphtalen ( viên băng phiến), HS nhËn xÐt vỊ mïi, mµu cđa naphtalen

GV bổ sung tính chất vật lí khác GV: Nêu công thức cấu tạo ký hiệu vị trí CTCT

- GV nêu vị trí u tiên tham gia ph¶n øng thÕ nh SGK

- HS: Viết phơng trình phản ứng nh SGK

- GV gợi ý: HS viết phơng trình phản øng céng hi®ro theo hai møc

- GV viết sơ đồ phản ứng oxi hoá naphtalen, ý điều kiện phản ứng nh SGK

HS nªu mét sè øng dơng cđa naphtalen, GV bỉ sung thªm

nCH2=CH-CH=CH2 + nCH=CH2

0

,

xt t

  

C6H5

(-CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2-)n

C6H5

Poli ( butadien-stiren)

3 øng dông: SGK II Naphtalen:

1 TÝnh chÊt vËt lÝ cấu tạo: H H

8() 1()

7() 2()

6() 3() 5() 10 4() H H

Naphtalen cã tÝnh thăng hoa, chất rắn không tan nớc

2 Tính chất hoá học: A Phản ứng thế: Br

,

Br CH COOH HBr

 

    

Br

3

2

,

HNO H SO H O

 

    

B Phản ứng cộng hiđro ( hiđro hoá)

2

2 ,150

H Ni C

   

2

3 ,200 ,35

H Ni C atm

    

C Ph¶n øng oxi ho¸: O

C

2

( ) ,350 450

O kk V O  C

    

O

C

O

3 øng dơng:

Cđng cè: Lµm tập SGK Dặn dò: Về nhà xem trớc nguồn hiđrocacbon thiên nhiên.

Làm tập 2, 3, SGK

TiÕt 52 ppct Ngày soạn:05/03/2010

Bài 36: luyện tËp

hiđrocacbon thơm I Mục đích yêu cầu:

(84)

- Sù gièng vµ khác tính chất hoá học hiđrocacbon thơm, hiđrocacbon no hiđrocacbon không no

* HS hiu: Mối liên quan cấu trúc tính chất đặc trng hiđrocacbon thơm, hiđrocacbon no hiđrocacbon không no

* HS vận dụng:

- Viết phơng trình phản ứng minh hoạ tính chất hiđrocacbon

Bảng hệ thống kiến thức cần nhớ loại hiđrocacbon: hiđrocacbon thơm, hiđrocacbon no hiđrocacbon không no

GV cho HS tỉng kÕt vỊ hiđrocacbon cách điền vào bảng:

I Kiến thức cần nắm vững:

Ankan Anken Ankin Ankylbenzen

Công thøc

Đặc điểm cấu tạo

- Chỉ có liên kết đơn C, C-H

- Có đồng phân mạch cacbon

- Có liên kết đơi: C = C - Có đồng phân mạch cacbon - Có đồng phân vị trí liên kết đơi

- Có liên kết ba: C  C - Có đồng phân mạch cacbon - Có đồng phân vị trí liên kết ba

- Cã vßng benzen

- Có đồng phân mạch cacbon( nhánh mà vị trí tơng đối nhánh ankyl)

TÝnh chÊt ho¸ häc

- Ph¶n øng thÕ (halogen) - Ph¶n øng tách

- Phản ứng oxi hoá

- Phản øng céng (H2, Br2,

HX)

- Ph¶n øng hoá hợp

- Phản ứng oxi hoá khử

- Ph¶n øng céng (H2, Br2,

HX…)

- Phản ứng H liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon liên kết ba đầu mạch

- Ph¶n øng thÕ (halogen, nitro) - Ph¶n øng céng

- Phản ứng oxi hoá mạch nhánh

II Tiến tr×nh:

Chia nhãm HS nhóm hệ thống kiến thức loại hiđrocacbon Các nhóm lần lợt trình bày điền vào ô kiến thức nhóm minh phụ trách lấy thí dụ minh hoạ lên bảng

kt thỳc hot động 1: HS điền đầy đủ nội dung bảng tổng kết SGK

GV lùa chọn tập SGK soạn thêm tập giao cho nhóm HS giải, GV nhận xét rót kiÕn thøc cÇn cđng cè

1 Hãy nêu đặc điểm cấu trúc hiđrocacbon thơm, hiđrocacbon no hiđrocacbon khơng no, suy tính chất

Bµi tËp:

1 HS nhËn xÐt sau hoµn thnàh bảng tổng kết

2 Phản ứng toluen: - Víi Cl2: Cl

+ Cl2

0

,

Fe t

   + HCl

Benzyl clorua

NÕu dùng xúc tác Fe phản ứng vào vòng benzen:

- Víi Br2:

CH3 + HBr   Br Fe2, 

CH3

(85)

hoá học đặc trng loi

2 HÃy viết phơng trình phản ứng toluen naphtalen lần lợt với Cl2, Br2,

HNO3, nêu rõ điều kiện phản ứng quy

tắc chi phối hớng phản ứng

3 Trong chÊt sau: Br2, H2, HCl, H

2-SO4, HOH Chất cộng đợc vào

aren, vµo anken? Viết phơng trình phản ứng xảy Cho biết quy tắc chi phối h-ớng phản ứng ( có)?

4 HÃy dùng phơng pháp hoá học phân biệt chất nhóm sau:

a Toluen, heptan-1-en vµ heptan

b Etylbenzen, vinylbenzen vµ vinylaxetilen

(p-br«mtluen) Br

- Víi HNO3:

CH3

+ H2O

  Br Fe2,  CH3

+ H2O

NO2 - Ph¶n øng cña naphtalen: + Br2

3 ( )

CH COOH dm

    

Br + HBr

NO2

+ HNO3

2

H SO

   +H2O

3 Anken:

+ Br2 ( dung dịch) tạo dẫn xuất đibrom

+ H2(k)

Ni

  T¹o ankan.

+ HCl (k) ( Quy tắc Mac-côp-nhi-côp) + H2SO4 ( Quy tắc Mac-côp-nhi-côp)

+ H2O (k) ,o

H t

   (Quy t¾c

Mac-côp-nhi-côp) Aren:

+ Br2 ( dung dịch) Không tạo phản ứng

+ H2(k)

Ni

  T¹o xicloankan.

+ HCl (k)  Không phản ứng

+ H2SO4 (dung dịch) Không ph¶n øng

+ H2O (k) ,o

H t

Không phản ứng.

4 a Dïng dung dÞch KMnO4:

- Hephtan-1-en làm màu dung dịch KMnO4 nhiệt độ thờng

- Toluen làm màu dung dịch KMnO4

khi đun nóng

- Heptan không màu dung dịch KMnO4

b Dùng dung dịch KMnO4:

- Vinylbenzen vinylaxetilen làm màu dung dịch KMnO4 điều kiện thờng

- Etylbenzen không làm màu dung dịch KMnO4 điều kiện thờng

Dùng dung dịch AgNO3/NH3,

(86)

TiÕt 53 ppct Ngày soạn:09/03/2010

Bài 37: nguồn hiđrocacbon thiªn nhiªn

* HS biết:

- Thành phần, tính chất tầm quan trọng dầu mỏ, khí thiên nhiên than mỏ - Quá trình chng cất dầu mỏ, chế hoá dầu mỏ chng khô dầu mỏ

* HS hiểu: tầm quan trọng lọc hoá dầu kinh tế * HS vận dụng:

II Chuẩn bị: Mẫu dầu mỏ số sản phẩm từ dầu mỏ. III Tiến trình giảng dạy:

1 n nh lp:

2 Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hoá học củấutiren naphtalen? 3 Tiến trình:

- HS quan s¸t mÉu dầu mỏ, quan sát GV làm thí nghiệm hoà tan dÇu má

- HS nhận xét trạng thái, màu sắc, mùi vị, tỷ khối, tính tan nớc dầu mỏ Hoạt động 2:

HS nghiên cứu SGK tóm tắt thành phần hố học dầu mỏ dới dạng sơ đồ

Về thành phần nguyên tố thờng nh sau: 83-87% C, 11-14% H, 0,01-7% S, 0,01-7% O, 0,01-2% N, kim loại nặng vào khoảng phần triệu đến phần vạn

HS nghiên cứu bảng 8.2 SGK để biết sản phẩm trình chng cất dầu mỏ áp suất thờng nhận xét snr phẩm phản ứng theo nhiệt độ

A Dầu mỏ.

I Trạng thái thiên nhiên, tính chất vật lí thành phần dầu mỏ:

1 Trạng thái thiên nhiên, tính chất vật lí:

Du mỏ hỗn hợp lỏng, sánh, màu sẫm, có mùi đặc trng, nhẹ nớc không tan nớc

2 Thành phần hoá học:

- Hiđrocacbon: Ankan, xicloankan, aren ( chủ yếu)

- Chất hữu chứa oxi, nitơ, lu huỳnh ( l-ợng nhỏ)

- Chất vô

V thnh phn nguyờn tố thờng nh sau: 83-87% C, 11-14% H, 0,01-7% S, 0,01-7% O, 0,01-2% N, kim loại nặng vào khoảng phần triệu đến phần vạn II Chng cất dầu mỏ:

1 Chng cÊt díi ¸p st thêng:

A Chng cất phân đoạn phòng thí nghiệm: SGK

(87)

GV: Nêu mục đích chng cất dới áp suất cao

HS: Tìm hiểu SGK rút ứng dụng liên quan đến sản phẩm trình ch-ng cất dới áp suất cao

HS t×m hiĨu SGK rút sản phẩm trình chng cất dới áp suất thấp

Liên hệ sản phẩm với øng dơng cđa chóng

GV nêu thí dụ phơng trình phản ứng HS nhận xét rút khái niệm nội dung phơng pháp rifominh

Hot ng 7:

Phản ứng cracking HS đợc biết ankan GV nêu trờng hợp cracking nhiệt cracking xúc tác

HS nhËn xÐt rót kh¸i niƯm cracking nh SGK

GV dùng bảng phụ tóm tắt trình cracking nh SGK

GV khái quát lại kiến thức HS rút kÕt luËn:

Chế biến dầu mỏ bao gồm chng cất dầu mỏ chế biến phơng pháp hoá học Hoạt động 8:

HS tìm hiểu bảng SGK mục I rút nhËn xÐt vỊ:

- Khái niệm khí mỏ dầu, khí thiên nhiên - Thành phần khí mỏ dầu, khí thiên nhiên Hoạt động 10:

HS tìm hiểu sơ đồ SGK rút trình chế biến ứng dụng khí mỏ dầu khí thiên nhiên

HS tìm hiểu sơ đồ SGK rút nhận xét phơng pháp chng khô than mỏ sản phẩm thu đợc từ trình Hoạt động 12:

2 Chng cÊt díi ¸p st cao:

- C1-C2, C3-C4 dùng làm nhiên liệu

khí hoá lỏng

- ( C5-C6) gọi ete dầu hoả đợc dùng lm

dung môi nguyên liệu cho nhà máy hoá chất

- ( C6-C10) xăng

3 Chng cÊt díi ¸p st thÊp:

Phân đoạn linh ng ( dựng cho cracking)

Dầu nhờn, vazơlin, parafin, Atphan

III Chế biến dầu mỏ phơng pháp ho¸ häc:

Mục đích việc chế hố dầu mỏ:

- Đáp ứng nhu cầu số lợng, chất lợng xăng làm nhiên liệu

- Đáp ứng nhu cầu nguyên liệu cho công nghiệp hoá chất

1 Rifominh:

* Khái niệm: Rifominh trình dùng xúc tác nhiệt biến đổi cấu trúc hiđrocacbon từ không phân nhánh thành phân nhánh, từ không thơm thành thơm * Nội dung:

- ChuyÓn ankan mạch thẳng thành ankan mạch nhánh xicloankan

- Tách hiđro chuyển xicloankan thành aren

- Tách hiđro chuyển ankan thành aren 2 Cracking:

Là trình bẻ gÃy phân tử hiđrocacbon mạch dài thành hiđrocacbon mạch ngắn nhờ tác dụng nhiệt, ( cracking nhiệt) xúc tác nhiệt ( cracking xúc tác) Ví dụ:

C16H34  C16-mH34-2m + CmH2m

A Cracking nhiÖt: t0  700-9000C

B Cracking xóc t¸c: t0  400-4500C

Xóc t¸c: Aluminosilicat

KÕt ln: ChÕ biÕn dÇu má gåm: - Chng cÊt

- ChÕ biÕn phơng pháp hoá học B Khí mỏ dầu khí thiên nhiên: I Thành phần khí mỏ dầu khÝ thiªn nhiªn: SGK

II ChÕ biÕn, øng dơng khí mỏ dầu và khí thiên nhiên:

C Than má:

(88)

HS t×m hiĨu SGK rút sản phẩm

trỡnh chng ct nhựa than đá Sản phẩm trình chng cất nhựathan đá - Phân đoạn sôi 80-1700C gọi dầu

nhĐ, chøa benzen, toluen, xilen…

trung, chứa naphtalen, phenol, piriđin - Phân đoạn sôi 230-2700C gọi dầu

nng, cha crezol, xilenol, quinolin - Cn cịn lại hắc ín dùng để rải đờng Dặn dị: Tính chất vật lí, thành phần, tầm quan trọng dầu mỏ.

Bài 50: Bài thực hành số 4

Tính chất vài hiđrocacbon thơm I Mục đích yêu cầu:

* HS biÕt:

- Cđng cè kiÕn thøc vỊ mét sè tÝnh chất vật lí tính chất hoá học benzen vµ toluen

* HS vËn dơng:

- TiÕp tục rèn luyện kỹ tiến hành thí nghiệm với lợng nhỏ hoá chất

1 Dơng thÝ nghiƯm: - èng nghiƯm

- Giá ng nghim

- Nút cao su lỗ ®Ëy miƯng èng nghiƯm - KĐp ho¸ chÊt

(89)

- èng nghiƯm cã nh¸nh 2 Ho¸ chÊt:

- Dung dịch nớc brôm - Iốt

- Dung dịch KMnO4 1%

- Toluen, dầu thông

- Dung dịch NaOH nớc vôi

III Gợi ý hoạt động thực hành học sinh:

Nên chia HS lớp nhóm thực hành, nhóm từ đến HS để tiến hành thí nghiệm

ThÝ nghiƯm 1: TÝnh chÊt cđa benzen. A Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm: SGK B Quan sát tợng giải thích:

Thí nghiệm 2: Tính chất toluen. A Chuẩn bị tiến hµnh thÝ nghiƯm:

Thực nh SGK viết, GV lu ý hớng dẫn HS: Toluen chất độc, khơng ngửi khơng để hố chất rớt tay

B Quan sát tợng giải thích:

- Nhỏ dung dịch toluen vào ống nghiệm chứa mẫu iốt, lắc kỹ, để n có dung dịch màu tím nâu chứng tỏ iôt tan toluen

- Nhá dung dịch toluen vào ống nghiệm chứa dung dịch KMnO4 1% lắc kỹ, lớp

toluen không màu lên Dung dịch KMnO4 không bị màu nằm phÝa díi §iỊu

đó chứng tỏ toluen khơng phản ứng với dung dịch KMnO4 nhiệt độ phòng Đun sụi,

dung dịch màu KMnO4 oxi hoá toluen thành kali benzoat

- Nhỏ dung dịch toluen vào nớc brôm Toluen hoà tan nớc brôm tạo thành lớp chất lỏng màu nhạt lên phía Nớc hoà tan brôm toluen nên dung dịch nớc brôm phía dới bị nhạt màu Nh brôm bị toluen chiết lên trên, phản ứng hoá học không xảy

IV Nội dung tờng trình:

Trình bày tóm tắt cách tiến hành thí nghiệm, mô tả tợng giải thích, viết phản ứng?

Trình bày tóm tắt cách tiến hành thí nghiƯm vỊ mét sè tÝnh chÊt cđa toluen vµ rót kÕt luËn

(90)

TiÕt 54 ppct Ngày soạn:14/03/2010 Bài 38 : hệ thống hoá hiđrôcacbon

I Mc ớch yờu cu: * HS bit:

- Sự giống khác tính chất hoá học hiđrocacbon thơm, hiđrocacbon no hiđrocacbon không no

* HS hiu: Mi liờn quan cấu trúc tính chất đặc trng hiđrocacbon thơm, hiđrocacbon no hiđrocacbon không no

* HS vận dụng:

- Viết phơng trình phản ứng minh hoạ tính chất hiđrocacbon

1 Đồ dùng dạy học:

Bảng hệ thống kiến thức cần nhớ loại hiđrocacbon: hiđrocacbon thơm, hiđrocacbon no hiđrocacbon không no

2 Phng pháp: Đàm thoại nêu vấn đề.

III TiÕn tr×nh giảng dạy:

Hot ng 1:

GV cho HS tổng kết hiđrocacbon cách điền vào bảng:

I Kiến thức cần nắm vững:

Ankan Anken Ankin Ankylbenzen

Công thức

phân tử C2Hn+2 ( n  1) CnH2n ( n  2) CnH2n-2 ( n 2) CnH2n-6 ( n 6)

Đặc điểm cÊu t¹o

- Chỉ có liên kết đơn C, C-H

- Có đồng phân mạch cacbon

- Có liên kết đơi: C = C - Có đồng phân mạch cacbon - Có đồng phân vị trí liên kết đơi

- Có liên kết ba: C  C - Có đồng phân mạch cacbon - Có đồng phân vị trí liên kết ba

- Cã vßng benzen

- Có đồng phân mạch cacbon( nhánh mà vị trí tơng đối nhánh ankyl) Tính chất hố

häc - Ph¶n øng thÕ (halogen) - Phản ứng tách

- Phản ứng oxi hoá

HX)

- Phản ứng hoá hợp

- Phản ứng oxi hoá khư

HX…)

- Phản ứng H liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon

- Phản ứng (halogen, nitro) - Ph¶n øng céng

(91)

liên kết ba đầu mạch

Hot ng2:

GV: cho hs viết ptp theo sơ đồ chuyển hoá SGK: C2H6

C2H2 C2H4

Dặn dò:Làm tập SGK.

TiÕt 55 ppct Ngµy soạn:15/03/2010

Chơng VIII dẫn xuất halogen - ancol - phenol Bài 39: dẫn xuất halogen hiđrocacbon

* HS biÕt:

- Phân loại, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí dẫn xuất halogen

Ankan CnH2n +

n = 5,6,7

Xicloankan CnH2n

n = 5,6,7

Benzen đồng đẳng CnH2n -

T¸ch H2

(92)

- øng dơng cđa dÉn xt halogen

* HS hiĨu: Ph¶n øng phản ứng tách dẫn xuất halogen * HS vËn dơng:

- Nhìn vào cơng thức biết gọi tên ngợc lại từ tên gọi viết đợc công thức dẫn xuất halogen đơn giản thông dụng

- Vận dụng đợc phản ứng nguyên tử halogen nhóm –OH Vận dụng đợc phản ứng tách HX theo quy tắc Zai-xep

II ChuÈn bÞ:

GV cho HS ôn lại kiến thức bậc cacbon, đồng phân cấu tạo, quy tắc gọi tên gốc-chức, quy tắc gọi tên thay

III TiÕn trình giảng dạy:

1 n nh lp: 2 Kim tra cũ: 3 Tiến trình:

H H

H C H F C H H H

a b

GV nêu khác công thức chất (a) vµ (b)

GV nêu định nghĩa Hoạt động 2:

Dựa vào thay đổi gốc hiđrocacbon halogen phân tử ta có phân loại sau, GV hớng dẫn HS đọc SGK GV: Ngời ta phân loại theo bậc dẫn xuất halogen

GV hỏi: Em cho biết bậc nguyên tử cacbon hợp chất hữu đợc xác định nh nào?

Biết bậc dẫn xuất halogen bậc nguyên tử cacbon liên kết với nguyên tử halogen Hãy giải thích dẫn xuất halogen lại có bậc đợc ghi chsu nh ví dụ SGK

Em cho biết ngời ta dùng cách biến đổi để có đợc đồng phân C4H9F nh SGK?

GV: Một số dẫn xuất halogen đợc gọi GV: Nêu quy tắc tên gốc chức, thí dụ minh hoạ cho HS vận dụng

- Tªn thay thÕ: GV: Nªu quy tắc tên thay thế, ví dụ minh hoạ råi cho HS vËn dông

I Định nghĩa, phân loi, ng phõn v danh phỏp:

1 Định nghĩa:

Khi thay hay nhiều nguyên tử hiđro phân tử hiđrocacbon nguyên tử halogen ta đợc dẫn xuất halogen hiđrocacbon, thờng gọi tắt dn xut halogen

2 Phân loại:

Gốc hiđrocacbon Halogen ( cã thĨ no, kh«ng

no, thơm) ( Fm Cl,Br, I) đồng thời vài halogen khác

DÉn xuÊt halogen no

DÉn xuất halogen không no Dẫn xuất halogen thơm

* BËc halogen b»ng bËc cđa cacbon liªn kÕt víi nguyªn tử halogen

Dẫn xuất halogen có đồng phân mạch cacbon, đồng thời có đồng phân vị trí nhóm chức

Vit ng phõn ca C4H9F

B tên thông thêng:

Số dẫn xuất halogen đợc gọi theo tên thông thờng

VÝ dô: CHCl3: clorofom

CHBr3: Brorofom

C Tªn gèc chøc:

(93)

GV cho HS làm việc với tập để rút nhận xét:

GV cho HS đọc SGK để biết thêm tính chất vật lí khác

GV hớng dẫn HS đọc cách tiến hành kết thí nghiệm bảng 9.1 để em trả lời câu hỏi:

Dấu hiệu có AgCl kết tủa nói lên điều gì? Hãy nêu điều kiện cụ thể để chất sau thực đợc phản ứng chất lợng nhóm OH:

CH3CH2CH2-Cl C6H5Cl

(propyclorua) (clobenzen) CH2=CH-CH2-Cl

( anlyl clorua)

GV trình bày chế Hoạt động 2:

Gv thông báo sơ lợc chế phản ứng nguyên tử halogen

Hot ng 4:

Thí nghiệm biểu diễn giải thích

Khi sinh từ phản ứng bình cầu bay sang làm màu dung dịch brôm CH2=CH2 Etilen tác dụng với brôm

dung dịch tạo thành C2H4Br2 giọt

chất lỏng không tan nớc

Điều chứng tỏ bình xảy phản ứng tách HBr khỏi C2H5Br

Hớng phản ứng tách hiđrohalogenua GV đặt vấn đề:

Víi chÊt (A): Brôm tác dụng với hiđro cacbon bên cạnh

Với chất (B) Có tới hai hiđro hai cacbon hai bên brôm tách víi hi®ro cđa cacbon bËc I hai hi®ro cđa cacbon bËc II

GV: Giải vấn đề: Thực nghiệm cho ta kết sau:

GV kÕt luËn: Quy t¾c Zai-xep SGK

VÝ dơ: CH2Cl2: Metylen clorua

CH2=CHCl: Vinylclorua

D Tªn thay thÕ:

Tªn thay tức coi nguyên tử halogen nhóm dính vào mạch hiđrocacbon

Cl2CHCH3: 1,1-®icloetan

ClCH2CH2Cl: 1,2-®icloetan

II TÝnh chÊt vËt lí:

CH3Br chất khí

Các dẫn xuất halogen có phân tử khối lớn thể lỏng, nặng níc

VÝ dơ: CHCl3, C6H5Br…

Nh÷ng dÉn xt polihalogen có phân tử khối lớn thể rắn

Ví dụ: CHI3

III Tính chất hoá häc: - C - C X

1 Phản ứng nguyên tử halogen bằng nhóm -OH:

- DÉn xuÊt ankylhalogenua:

CH3CH2CH2Cl + HOH (t0) Không xảy

CH3CH2CH2Cl + HO-

CH3CH2CH2OH + Cl

DÉn xuÊt anlylhalogenua: RCH + CHCH2X + HOH 

RCH + CHCH2OH + HX

RCH + CHCH2X + NaOH 

RCH + CHCH2OH + NaX

- DÉn xuÊt phenylhalogenua:

C6H5Cl + 2NaOH  C6H5ONa + NaCl

+ HOH t0 cao, P cao.

Tuỳ thuộc vào điều kiện mà chế khác

2 Phản ứng tách hiđro halogenua: A Thùc nghiƯm: SGK

B Gi¶i thÝch:

CH2-CH2 + KOH

0

,

ancol t

    CH2=CH2+KBr+H2O

H Br

C Híng ph¶n øng:

CH3-CH=CH-CH2+H2O

spc CH3-CH-CH2-CH3 + KOH

CH2=CH-CH2-CH3+H2O

Br spp

Híng phản ứng tách hiđrohalogenua:

CH2-CH2 CH2-CH-CH-CH3

H Br H Br H

A B

(94)

Hoạt động 5: A Thí nghiệm:

Cho bét magie vµo C2H5OC2H5 đietyl ete

(khan) khuấy mạnh, bột Mg không tan ®ietyl ete (khan)

Nhỏ từ từ vào etyl bromua, khuấy Bột Mg dần tan hết, ta thu đợc dung dịch, chứng tỏ có phản ứng etyl bromua Mg sinh chất tan đợc dung mơi đietyl ete

B Gi¶i thÝch ( theo SGK)

Chó ý: NÕu cã níc RMgX bị phân tích theo phản ứng:

Do tm quan trọng hợp chất RMgX mà nhà bác học Pháp Victo Grignadr (1871-1935) đợc giải Nobel hoá học năm 1912

GV tùy chọn hai cách làm Cách 1: Hớng dẫn HS đọc SGK tổng kết

Cách 2: GV su tầm mẫu vật, tranh ảnh, phim chiếu có liên quan đến ứngdụng dẫn xuất halogen trình bày cho HS xem

Sau giới thiệu xong ứng dụng GV cần lu ý em là: Hoá chất thờng độc gây ô nhiễm môi trờng Muốn dùng hoá chất sản xuất đời sống phải nắm vững tính chất sử dụng theo hớng dẫn nhà chuyên môn

Hoạt động 7: Củng cố toàn bài: - C - C X

GV hỏi: Em phân tích cấu tạo dẫn xuất halogen theo sơ đồ trên, từ suy mộ số tính chất hố học nó?

của cacbon bên cạnh

Với chất (B): Có tới hiđro hai cacbon hai bên beôm tách với hiđro cacbon bậc I hai hiđro cacbon bậc II

Quy tắc Zai-xep (SGK) 3 Phản ứng với magiê: RX + Mg RMgX

RMgX + H2O  RH +

1

2MgX2 +

Mg(OH)2

IV ứng dụng: Làm dung môi

2 Làm nguyên liệu cho tổng hợp hữu Các ứng dụng khác

Dặn dò: Học cân làm tập.

(95)

Tiết 56 ppct Ngày soạn:16/03/2010

Bµi 40: Ancol

cấu tạo, danh pháp, tính chất vật lí I Mục đích yêu cầu:

* HS biÕt:

- TÝnh chÊt vËt lÝ cña ancol

* HS hiểu: Định nghĩa, phân loại, đồng phân, danh pháp, liên kết hiđro * HS vận dụng:

- GV giúp HS rèn luyện để đọc tên viết đợc công thức ancol ngợc lại Viết công thức đồng phân ancol Vn dụng liên kết hiđro giải thích tính chất vật lí ca ancol

1 Đồ dùng d¹y häc:

Mơ hình lắp ghép phân tử ancol để minh hoạ phân fđịnh nghĩa, đồng phân, bậc ancol, so sánh mơ hình phân tử H2O C2H5OH

Các mẫu vật minh hoạ ứng dụng ancol 2 Phơng pháp: Đàm thoại nêu vấn đề.

1 n nh lp: 2 Kiểm tra cũ: 3 Tiến trình:

GV cho HS viết công thức vài chất ancol biết

C2H5OH CH3CH2CH2OH

GV hỏi: Em thấy có điểm gióng cấu tạo phân tử hợp chất hữu trªn?

GV ghi nhận phát biểu HS, chỉnh lý lại để dẫn đến định nghĩa

Trong định nghĩa GV lu ý đặc điểm: Nhóm hiđroxyl ( -OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon no

VÝ dô:

H H H H H H H-C-OH H-C-C-OH H-C-C-C-OH H H H H H H

GV: Em nêu cách xác định bậc nguyên tử C phân tử hiđrocacbon? Hãy xác định bậc ancol ví dụ sau:

GV: Hớng dẫn HS nghiên cứu bảng 8.2 SGK Trong bảng ancol đợc phân loại theo cấu tạo gốc hiđrocacbon theo số l-ợng nhóm hiđroxyl phân tử Căn vào bảng, HS trả lời số câu hỏi có dạng là: Tại ngời ta lại xếp C2H5OH

vào loại ancol no đơn chức? Tại ngời ta lại xếp (CH3)3COH vào loại ancol no

I Định nghĩa, phân loại, đồng phân và danh pháp:

1 Định nghĩa:

Ancol hợp chất hữu mà phân tử có nhóm hiđroxyl (-OH) liên kÕt trùc tiÕp víi nguyªn tư cacbon no

VÝ dô: CH3OH, C2H5OH,CH3CH2CH2OH

- Các ancol no, đơn chức, mạch hở hợp thành dãy đồng đẳng ancol etylic có cơng thức chung CnH2n+1OH ( n  1)

2 Phân loại: Bảng 8.2

Bậc ancol: Bậc cđa ancol b»ng bËc cđa nguyªn tư cacbon liªn kÕt víi nhãm OH

II I CH3-CH-CH2-CH2-OH; CH3-CH-CH-Cl CH3 CH3OH (ancol bËc I) ( ancol bËc II) OH

III

CH3-CH2-C-CH3

CH3 (ancol bËc III)

(96)

bậc ancol đơn chức? Hoạt động 3:

GV đàm thoại gợi mở:

GV: Viết công thức đồng phân ancol ete ứng với công thức phân tử C2H6O

Trả lời: Ancol CH3CH2OH ete

CH3OCH3

Em cho biết làm để có đồng phân vị trí nhóm chức?

Hãy viết cơng thức đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí nhóm chức ancol có CTPT C4H10O; sau

đó đối chiếu với SGK để tự đánh giá kết

GV trình bày quy tắc tính chất đọc tên số chất để làm mẫu GV cho HS vận dụng đọc tên chất khác, HS đọc sia GV sửa lại

GV hớng dẫn HS nghiên cứu số vật lí số ancol thờng gặp đợc ghi bảng 9.3 SGK để trả lời câu hỏi sau:

Căn vào nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi, em cho biết điều kiện thờng ancol chất lỏng, chất rắn hay chất khí?

Căn vào độ tan, em cho biết điều kiện thờng ancol thờng gặp có khả tan vơ hạn nớc? Khi số nguyên tử C tăng lên độ tan thay i nh th no?

A Đồng phân: Có loại:

Đồng phân vị trí nhóm chức Đồng phân mạch cacbon Đồng phân nhóm chức

Viết đồng phân rợu có cơng thức: C4H9OH

CH3-CH2-CH2-CH2-OH

CH3-CH2-CH-CH3

OH

CH3 – CH– CH2 – OH

CH3

OH

CH3 – C – CH3

CH3

Viết công thức đồng phân ancol ete ứng với công thức phân tử C2H6O

Ancol CH3CH2OH

Ete CH3OCH3

B Danh pháp: - Tên gốc-chức

CH3 – OH Ancol etylic

CH3 –CH2 – OH Ancol etylic

CH3 – CH2 – CH2 – OH: Ancol

n-propylic + Nguyên tắc:

Ancol + Tên gốc h.c tơng ứng + ic - Tên thay thế:

Quy tắc: Mạch ợc qui định mạch cacbon dài chứa nhóm OH

Số vị trí đợc phía gần nhóm –OH

Tên hiđrocacbon tơng ứng + Số vị trí

VÝ dô:

CH3 – OH: Metanol

CH3 – CH2 – OH: Etanol

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH:

Butan-1-ol

CH3 – CH – CH2 – OH

CH3

2-metyl propan-1-ol II TÝnh chÊt vËt lÝ: 1 TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Từ CH3OH đến C12H25OH chất lỏng,

từ C13H27OH trở lên chất rắn điều

kiÖn thêng

- Từ CH3OH đến C3H7OH tan vô hạn

trong nớc, độ tan giảm số nguyờn t C tng

- Poliancol: Sánh, nặng nớc, vị - Ancol không màu

2 Liên kÕt hi®ro:

(97)

Sau HS tự đọc SGK để kiểm tra ý kiến hay sai tự bổ sung thêm t liệu

GV hớng dẫn HS nghiên cứu bảng 8.4 SGK để trả lời câu hỏi:

Các hiđrocacbon, dẫn xuất halogen, ete ghi bảng có phân tử khối so với ancol chênh lệch hay nhiÒu?

Các hiđrocacbon, dẫn xuất halogen, ete ghi bảng có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, độ tan so với ancol chênh lệch hay nhiều?

GV ghi nhận ý kiến HS để rút nhận xét: So sánh ancol với hiđrocacbon, dẫn xuất halogen, ete có ptử khối chênh lệch khơng nhiều, nhng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, độ tan nớc ancol cao

GV: Đặt vấn đề sao?

GV hớng dẫn HS giải vấn đề theo hai bớc:

Bíc thø nhất:

HÃy so sánh phân cực nhóm C-O-H ancol ptử nớc hình 9.2 SGK

Ntử H mang phần điện tích dơng +

của nhóm OH gần ntử O mang phần điện tích - nhóm

OH tạo thành l/k yếu gọi l/k hiđro, biểu diễn dấu nh hình 9.3 SGK

Bíc thø hai: GV thut tr×nh:

Do có lk hiđro ptử với (l/k hiđro liên ptử), ptử ancol hút mạnh so với ptử có ptử khối nhng khơng có l/k hiđro (hiđrocacbon, dẫn xuất halogen, ete) Ví cần phải cung cấp nhiệt nhiều để chuyển ancol từ trạng thái rắn sang trạng thái lỏng (nóng chảy) nh từ trạng thái lỏng sang trạng thái khí (sơi)

Các ptử ancol nhỏ mặt có tơng đồng với ptử nớc (hình 9.4), mặt khác lại có khả tạo l/k hiđro với nớc (hình 9.3), nên xen phân tử nớc, gắn kết với phân tử nớc, chúng hồ tan tốt nớc

GV củng cố tiết thứ

HS trả lời câu hỏi: Quy tắc gọi tên ancol ( tên gốc chức, tên thay thế)

GV hớng dẫn sửa líp bµi tËp sè 1, SGK

Ntư H mang phần điện tích dơng +

của nhóm OH gần ntử O mang phần ®iƯn tÝch - cđa nhãm –

OH th× tạo thành l/k yếu gọi l/k hiđro, biểu diƠn b»ng dÊu … nh h×nh 9.3 SGK

B ảnh hởng l/k hiđro đến tính chất vật lí:

So sánh ancol với hiđrocacbon, dẫn xuất halogen, ete có ptử khối chênh lệhc khơng nhiều, nhng nhiệt độ sôi, độ tan nớc ancol cao

Gi¶i thÝch:

Do có l/k hiđro ptử với ( l/k hiđro liên ptử), ptử ancol hút mạnh so với ptử có ptử khối nhng khơng có l/kt hiđro (hiđrocacbon, dẫn xuất halogen, ete…) Vì cần phải cung cấp nhiệt nhiều để chuyển ancol từ trạng thái rắn sang trạng thái lỏng (nóng chảy) nh từ trạng thái lỏng sang trạng thái khí (sơi) Các ptử ancol nhỏ mặt có tơng đồng với ptử nớc (hình 9.4), mặt khác lại có khả tạo l/k hiđro với nớc (hình 9.3), nên xen ptử nớc, gắn kết với ptử nớc, chúng hồ tan tốt nớc

DỈn dò: Học làm tập SGK trang 223/224.

(98)

Tiết 57ppct Ngày soạn:13/03/2010

Bµi 40: ancol

tính chất hố học, điều chế ứng dụng I Mục đích u cầu:

* HS hiểu: Tính chất hố học, điều chế ứng dụng ancol * HS vận dụng: Tính chất hố học ancol để giải bi

Thí nghiệm C2H5OH + Na phóng to h×nh 9.5 SGK

ThÝ nghiƯm Cu(OH)2 + glixerin

ThÝ nghiƯm so s¸nh (A), (B), (C) cđa ancol isoamylic học mục 2, phản ứng nhãm OH ancol)

Các mẫu vật minh hoạ ứng dụng ancol 2 Phơng pháp: Đàm thoại nêu .

1 n nh lp:

2 Kiểm tra cũ: Trình bày khái niệm ancol, tính chất vật lí chúng 3 TiÕn tr×nh:

GV cho HS ôn lại đặc điểm cấu tạo phân tử ancol để từ HS vận dụng suy tính chất

Tốt làm thí nghiệm theo hình 8.5 SGK Nếu có khó khăn dụng cụ GV làm thí nghiệm đơn giản Lấy ống nghiệm rót vào khoảng 4ml đến 6ml ancol etylic tuyệt đối, bỏ tiếp vào mẩu Na nhỏ đầu que diêm Phản ứng xảy êm dịu, có khí H2 bay

Khi mẩu Na tan hết, đun ống nghiệm để ancol etylic d bay hơi, lại

I TÝnh chÊt ho¸ häc:

+ - +

– C – C - X - H

Do sù phân cực liên kết C O O H, phản ứng hoá học ancol xảy chủ yếu nhóm chức OH Đó phản ứng thê snt H nhóm OH; phản ứng nhóm OH, phản ứng tách nhóm OH với nguyên tử H gốc hiđrocacbon Ngoài ancol tham gia phản ứng oxi hoá

1 Ph¶n øng thÕ H cđa nhãm OH ancol: a) Ph¶n øng chung cđa ancol:

2RO – H + 2Na  H2 + 2RO – Na

Natri ancolat

Ancol hầu nh không phản ứng đợc với NaOH mà ngợc lại natri ancolat bị thuỷ phân hoàn toàn, ancol axit yếu nớc RO – Na + H – OH  RO – H + NaOH

TQ:

(99)

C2H5ONa bám vào đáy ống Để ống

nghiƯm ngi ®i, rãt 2ml níc cất vào Quan sát C2H5ONa tan Dung dịch thu

đ-ợc làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng GV giải thích

Từ thí nghiệm cụ thể GV khái quát thành ý sau:

- Ancol tác dụng với kim loại kiềm tạo ancolat giải phóng hiđro

- Ancol hầu nh không phản ứng đợc với NaOH, mà ngợc lại, natri ancolat bị thuỷ phân hoàn toàn, ancol axit yếu n-ớc

GV lấy hai ống nghiệm đựng kết tủa Cu(OH)2 màu xanh Nhỏ glixerol đặc

sánh vào ống, ống làm đối chứng

Glixerol t¸c dơng víi Cu(OH)2 tạo thành

phc cht tan mu xanh da tri P/ứ dùng để nhận biết poliancol có nhóm –OH đính với ntử C cạnh Hoạt động 3:

Cách 1: GV mô tả thí nghiệm viết ph-ơng trình giải thích

Cách 2: GV làm thí nghiệm, HS quan sát, phân tích rút tính chÊt

Trong èng A cã ancol isoamylic

(CH3)2CHCH2CH2OH trộn nớc Ta thấy

hỗn hợp tách thành lớp hầu nh ancol isoamylic không tan níc

Trong èng B cã ancol isoamylic

(CH3)2CHCH2CH2OH trộn với H2SO4

loÃng lạnh Ta thấy hỗn hợp tách thành lớp ancol isoamylic không tác dụng víi H2SO4 lo·ng l¹nh

Trong èng C cã ancol isoamylic

(CH3)2CHCH2CH2OH trén víi H2SO4 ®Ëm

đặc Ta thấy ống C dung dịch đồng ancol isoamylic tác dụng với H2SO4 đậm đặc theo phản ứng:

(CH3)2CHCH2CH2-OH + H2SO4 

(CH3)2CHCH2CH2OSO3H + HOH

Isoamyl hi®rosunfat tan H2SO4

GV: Khái quát tính chất

Ancol tỏc dng vi axit mạnh nh axit sunfuaric đậm đặc lạnh, axit nitric đậm đặc, axit halogenhiđric bốc khói Nhóm –OH ancol bị gốc axit

Phần A: Tách nớc liên phân tử B Tách nớc nội phân tử, GV trình bày theo SGK Riêng hớng dẫn phản ứng tách nớc nội phân tử trình bày nh sau:

GV đặt vấn đề: So sánh tách nớc nội phân tử hai chất sau Dự kiến trờng hợp tách nớc nội phân tử xảy với cht (B)

b) Phản ứng riêng glixerin:

CH2-OH CH2-OH H

H CH-OH + Cu(OH)2 CH-O O

Cu CH2-OH CH2-O O

H

§ång (II) glixerat Dung dịch màu xanh lam

2 Phản ứng nhóm OH ancol: a) Phản ứng với axit vô cơ:

R – OH + HA    R – A + H2O

VÝ dô:

C2H5 – OH + HBr      C2H5Br + H2O

CH2-OH CH2ONO2

CH-OH + 3HNO3  CH-ONO2 + 3H2O

CH2-OH CH2-ONO2 Glixerol Glixerpl trinitrat

b Ph¶n øng víi ancol:

CH3-OH + HO-CH3

2

0

140

H SO C

  

CH3-O-CH3 + H2O CH3-OH + HO-C2H5

2

0

140

H SO C

  

CH3OC2H5 + H2O

3 Phản ứng tách nớc: Ví dô 1:

CH2 – CH2

2

0

170

H SO C

  

(100)

I II CH2 – CH2 H2C – CH – CH – CH3

H OH H OH H a) b)

GV giúp HS giải vấn đề:

Hớng phản ứng tách nớc nội phân tử tuân theo quy tắc Zai-xep: Nhóm –OH u tiên tách với H bậc cao bên cạnh để tạo thành liên kết đôi C = C mang nhiều nhóm ankyl

GV lu ý HS: Nguyên tử H nhóm – OH, nguyên tử H C gắn với nhóm OH kết hợp với nguyên tử O CuO để sinh H2O Do ancol bậc sinh

anđehit ancol bậc sinh xeton GV làm thí nghiệm đơn giản minh hoạ điều chế anđehit (mô tả cách làm trang 90 – Thí nghiệm hố học trờng phổ thơng NXBGD – 1969)

Hoạt động 6: A Sản xuấ etanol:

GV: Liên hệ tính chất anken học để dẫn dắt qua cách điều chế

* Hiđrat hoá etilen với xúc tác axit

GV: Liờn hệ cách nấu rợu dân gian để dẫn dắt qua cách điều chế

* Lªn men tinh bét B S¶n xt metanol:

GV thuyết trình lu ý HS cách sản xuất đợc dùng cơng nghiệp gồm gia đoạn, dùng ngun liệu rẻ tiền nên giá thành thấp

GV su tầm mẫu vật ảnh, phim giới thiệu cho HS Cuối GV tổng kết: Etanol, metanol ancol đợc sử dụng nhiều

Bên cạnh lợi ích mà etanol, metanol đem lại, cần biết tính độc hại chúng mơi trờng

GV cđng cè toµn câu hỏi:

Từ cấu tạo phân tử ancol etylic hÃy suy tính chất hoá häc chÝnh mµ nã cã thĨ cã

OH H

VÝ dô 2:

CH3 – CH – CH2

2

H SO

   CH3 – CH = CH2

OH H

VÝ dô 3: CH3–CH=

CH-CH3

CH3 – CH – CH – CH2

2 H SO H O     SPC CH3–CH2

-CH=CH2

H OH H SPP

+ Quy tắc Zai-xep: Dùng để xác định sản phẩm chính, sản phẩm phụ (SGK)

Tỉng qu¸t: CnH2n+1OH ( n  2)

CnH2n+1OH

2 140 H SO C   

CnH2n + H2O

(Anken) 4 Phản ứng oxi hoá:

a) Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn: CH3-CH2-OH + CuO

0

t

  CH3-CHO +

Cu + H2O

=> Rỵu bËc + CuO

0

t

  An®ehit + Cu

+ H2O

=> Rỵu bËc + CuO

0

t

  Xªton + Cu +

H2O

=> Rỵu bËc + CuO

0

t

  G·y m¹ch

cacbon

b)Phản ứng oxi hoá hoàn toàn:

CnH2n+2O + 3n/2 O2  nCO2 + (n+1) H2O

IV §iỊu chÕ võ øng dơng: 1 §iỊu chÕ:

A S¶n xuÊt etanol: CH2=CH2 + HOH

xt

  CH3-CH2-OH

TQ:CnH2n + H2O  xt CnH2n+1-OH

RX + NaOH  xt ROH + NaX

Lªn men rỵu

(C6H10O5)n + nH2O

xt

  nC6H12O6

C6H12O6

enzim

   2C2H5OH + 2CO2

B §iỊu chÕ Glixerol

CH2=CH-CH3 + Cl2  CH2=CH-CH2Cl + HCl

CH2=CH-CH2Cl + HClO  CH2-CH-CH2

Cl OH Cl

CH2-CH-CH2 + NaOH CH2-CH-CH +2NaCl

Cl OH Cl OH OH OH

2 øng dông:

Etanol, metanol ancol ợc sử dụng nhiều

Bên cạnh lợi ích mà etanol, metanol đem lại, cần biết tính độc hại chúng mơi trờng

(101)

2C2H5OH

0

, ,450

ZnO Al O C

      C4H6 + H2 +

2H2O

B Metanol: SGK Dặn dò: Học bài, làm bµi tËp SGK trang 223/224.

Rót kinh nghiƯm

Tiêt 58 ppct Ngày soạn:17/03/2010

Bài 41: Phenol

* HS biÕt:

- TÝnh chÊt vËt lÝ, øng dông phenol

* HS hiểu: Định nghĩa, ảnh hởng qua lại nhóm nguyên tử phân tử , tính chất hoá học, điều chế phenol

* HS vËn dông:

- Giứp HS rèn luyện kỹ năng: Phân biệt phenol rợu thơm, vận dụng tính chất hố học phenol để giải cỏc bi

1 Đồ dïng d¹y häc:

- Mơ hình lắp ghép để minh hoạ phenol, ancol thơm - Thí nghiệm C6H5OH tan dung dịch NaOH

- ThÝ nghiƯm dung dÞch C6H5OH tác dụng với brôm

- Photocopy bng nhit độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, độ tan số phenol cần dùng tới dạy

2 Phơng pháp: Đàm thoại nêu vấn đề.

III TiÕn trình giảng dạy:

1 n nh lp:

2 Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất ancol, viết phơng trình phản ứng? Tiến trình:

Hot ng thây trò Nội dung ghi bảng

GV: Viết công thức hai chất sau lên bảng đặt câu hỏi Em cho biết giống khác cấu tạo phân tử hai

I Định nghĩa, phân loại tính chất vật lí:

(102)

chất sau đây:

GV ghi nhận ý kiến HS, dẫn dắt đến định nghĩa SGK

Chú ý: Phenol tên riêng chất (A) Đó chất phenol đơn giản tiêu biểu cho phenol

Chất (B) có nhóm –OH dính vào mạch nhánh vịng thơm hợp chất khơng thuộc loại phenol mà thuộc loại ancol thơm

GV kh¸i qu¸t kiÕn thøc b»ng vÝ dơ sau kÌm theo híng dÉn gäi tªn

GV hớng dẫn HS đọc SGK Lu ý HS đến đặc điểm: nhóm –OH phải liên kết trực tiếp với vòng benzen, đồng thời hớng dẫn đọc tên

GV giúp HS phát vấn đề:

GV photocopy thµnh khổ lớn treo bảng số liệu sau lên bảng ®en

P

h

en

o

l

C

Êu

t

¹o

tnc

,

0C

ts

,

0C

§

é

t

an

,

g

/1

0

g

P

h

en

o

l

C6 H5

O

H

4

3

1

8

2 9,5

(2

5

0C

)

HO HO CH2-OH

CH3

(A) (B) (C)

Định nghĩa: Phenol hợp chất hữu mà phân tử chúng có nhóm hiđroxyl (-OH) liên kết trực tiếp với nguyên tư C cđa vßng benzen

VÝ dơ:

HO HO

CH3

Phenol p-Crezol 2 Phân lọai:

Những phenol mà có chứa mét nhãm – OH phenol thuéc lo¹i monophenol

VÝ dô:

HO HO OH CH3

CH3

m-Crezol o-Crezol p-Crezol Những phenol mà phân tử có chøa nhiỊu nhãm –OH phenol thc lo¹i poliphenol

HO HO OH OH OH OH OH

OH OH

Rezoxinol Catechol Hi®roquinon Pirogalol

3 TÝnh chÊt vËt lÝ: - SGK

Phenol có liên kết hiđro liên phân tử O – H O - H

II Tính chất hoá học: 1 Tính axit:

Phản ứng víi kim lo¹i kiỊm (Na, K) C6H5OH + Na  C6H5ONa + 1/2H2

Phản ứng với dung dịch bazơ m¹nh: C6H5OH + NaOH  C6H5ONa (tan) +

H2O

(103)

o -C re zo l o -C H3 C6 H5 O

H 31 191

,1 (4 0C ) m -C re zo l m -C H3 C6 H5 O

H 12 203

2 ,4 (2 0C ) p -C re zo l p -C H3 C6 H5 O

H 36

2

0

3 2,4

(4 0C ) H i® ro q u in o n p -C H4 (O H )2

6 5,9

(1

5

0C

)

GV hái: Tõ sè liệu bảng em hÃy cho biết:

C6H5-OH chÊt r¾n hay chÊt láng ë nhiƯt

độ thờng

GV: Cho HS quan sát phenol đựng lọ thuỷ tinh để HS kiểm chứng lại dự đoán

GV hỏi: Nhiệt độ sơi C6H5-OH cao

hay thấp nhiệt độ sôi C2H5-OH, từ

đó dự đốn C6H5-OH có khả liên kết

hiđro liên phân tử hay không? GV củng cố: Phần theo SGK

Hot ng 4:

GV lµm thÝ nghiƯm:

Cho phenol rắn vào ống nghiệm A đựng n-ớc ống nghiệm B đựng dung dịch NaOH Quan sát:

GV giúp HS đặt vấn đề:

Tại ống nghiệm A hạt rắn phenol không tan, phenol tan hết ống B?

Căn vào cấu tạo ta thấy phenol thể hiƯn tÝnh axit

Trong ống nghiệm A cịn hạt chất rắn phenol tan nớc nhiệt độ thờng

Trong ống nghiệm B phenol tan hết phenol có tính axit tác dụng với NaOH tạo thành natri phenolat tan nớc C6H5-OH + NaOH  C6H5-ONa + H2O

GV đặt vấn đề tiếp: Tính axit phenol mạnh tới mức độ nào? để trả lời câu hỏi ta làm thí nghiệm sau:

Sục khí cacbonic vào dd natri phenolat đựng ống nghiệm C Quan sát

C6H5ONa + CO2 + H2O 

C6H5OH + NaHCO3

( đục)

Phenol có tính axit mạnh ancol nhng tính axit cịn yếu axitcacbonic Dung dịch phenol khơng làm đổi màu quỳ tím

2 Ph¶n øng thÕ vòng thơm: Tác dụng với dung dịch Br2: OH

OH Br Br

+ 3Br2 (dung dÞch)  

Br + 3HBr

( KÕt tđa tr¾ng)

Phản ứng đợc dùng để nhận biết phenol

H O

- CỈp e cha tham gia l/k cđa ntư oxi cách e vòng benzen l/k nên tham gia liên hợp với e vòng benzen ( mũi tên cong)

+ L/k O-H trở nên pcực hơn, làm cho ntử H linh động dễ phân li cho lợng nhỏ cation H+ Do phenol có khả

năng thể tính axit

+ Mt e vòng benzen tăng lên làm cho p/ứ dễ dàng u tiên vào vị trí ortho, para

(104)

Tại phenol tách làm đục dd? Hoạt động 5:

GV giúp HS phát vấn đề:

Căn vào cấu tạo ta thấy mật độ e vòng benzen tăng lên làm cho p/ứ dễ dàng vầ u tiên vào vị trí ortho, para

GV giúp HS đặt vấn đề:

Làm để chứng tỏ p/ứ vào vòng benzen dễ dàng u tiên vào vị trí ortho, para Muốn phải so sánh phản ứng thực điều kiện phenol benzen Đó p/ứ với nớc brơm Benzen khơng p/ứ với nớc brơm, cịn phenol p/ứ đợc khơng?

ThÝ nghiệm:

Nhỏ nớc brôm vào dd phenol Quan sát Màu nớc brôm bị xuất kết tủa trắng

Hot ng 6:

GV phân tích hiệu ứng phân tử phenol

Hot ng 7:

GV thuyết trình phơng pháp chủ yếu điều chế phenol công nghiệp sản xuất đồng thời phenol axeton theo sơ đồ phản ứng:

Ngồi phenol cịn đợc tách từ nhựa than đá ( sản phẩm phụ trình luyện than cốc…)

GV cñng cè toàn câu hỏi:

Từ cấu tạo phân tử phenol hÃy suy tính chất hoá học mà có?

III Điều chế ứng dụng:

1 Điều chế: O-O-H CH(CH3)2 C(CH3)2

    CH CH CH3 2 2

  O kk2( )

OH

  + CH3 – C – CH3

O

Tách từ nhựa than đá ( sản phẩm phụ trình luyện than cốc)

2 øng dông:

Phenol ngun liệu quan trọng cơng nghiệp hố chất Bên cạnh lợi ích mà phenol đem lại cần biết tính độc hại ngời v mụi trng

Dặn dò: Học bài, làm tËp SGK trang 228.

Ngày soạn18/03/2010 Tiết 59ppct

Bài 43: Bµi thùc hµnh sè 5

Tính chất vài dẫn xuất halogen, ancol phenol I Mục đích yêu cầu:

* HS biÕt:

(105)

* HS vËn dông:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ tiến hành thí nghiệm với lợng nhỏ hoá chất II Chuẩn bị:

1 Dơng thÝ nghiƯm: - èng nghiƯm

- Giá ng nghim

- Nút cao su lỗ ®Ëy miƯng èng nghiƯm - KĐp ho¸ chÊt

- ống dẫn thuỷ tinh thẳng đầu vuốt nhọn - èng hót nhá giät

- §Ìn cån

- èng nghiƯm cã nh¸nh 2 Ho¸ chÊt:

- MÉu Na

- Dung dÞch CuSO4 5%, dung dÞch NaOH 10%, 20%

- Etanol khan - Phenol - Glixerol

- Dung dịch brôm, dung dịch HNO3

- 1,2-®icloetan

III Gợi ý hoạt động thực hành HS:

Nên chia HS lớp nhóm thực hành, nhóm từ đến HS để tiến hành thí nghiệm

Thực nh SGK viết, GV lu ý hớng dẫn HS B Quan sát tợng giải thích

ThÝ nghiƯm 2:

A Chn bÞ vµ tiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

Thực nh SGK viết, GV lu ý hớng dẫn HS B Quan sát tợng giải thích

ThÝ nghiƯm 3: Phenol tác dụng với NaOH dung dịch brôm. A Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm:

Thc hin nh SGK viết, GV lu ý hớng dẫn HS B Quan sát tợng giải thích

Thí nghiệm 4: Nhận biết ancol, phenol, glixeriol bình nhẫn riêng biệt. Đây tập giúp HS rèn luyện kỹ nhận biết tổng hợp nên đánh giá kết thực hành HS

IV Néi dung tờng trình:

Trình bày tóm tắt cách tiến hành thí nghiệm, mô tả tợng, giải thích viÕt ph¶n øng?

Trình bày tóm tắt cách tiến hành thí nghiệm để nhận biết lọ nhón Dn dũ:

Về nhà chuẩn bị luyện tËp

(106)

TiÕt 60 ppct Ngµy soạn:20/03/2010

Bài 42: luyện tập dẫn xuất halogen

* HS hiĨu: Phản ứng phản ứng tách dẫn xuất halogen * HS biÕt: øng dông dÉn xuÊt halogen tổng hợp hữu

* HS biết: Tổng kết công thức phân tử, công thức cấu tạo, tính chất vật lí hợp chất ancol phenol

* HS vận dụng:

- Phân tích khái quát hoá nội dung kiến thức SGK thành kết luận khoa học, rèn luyện kỹ giải tập lý thuyết tính toán

HS chun b kin thức mối liên hệ dẫn xuất halogen với hiđrocacbon 2 Phơng pháp: Đàm thoại nêu vấn đề.

1 n nh lp:

2 Kiểm tra cũ: Trong trình tổng kÕt. 3 TiÕn tr×nh:

GV cho HS tổng kết hiđrocacbon cách điền vào bảng: Hệ thống hoá dẫn xuất halogen

Dẫn xuất halogen CxHyX BËc cña nhãm

chøc BËc cña dÉn xt halogen b»ng bËc cđa nguyªn tư cacbon liªnkÕt víi X Ph¶n øng thÕ CH3CH2CH2Cl + HO- CH3CH2CH2OH+ Cl-RCH=CHCH2X

+ NaOH  RCH=CHCH2OH + NaX

C6H5Cl + 2NaOH  C6H5ONa + NaCl + HOH

(107)

Phản ứng tách

CH3-CH=CH-CH2 + H2O

spc CH3-CH- CH2-CH3 + KOH

CH2=CH-CH2-CH3 + H2O

Br spp

Bài tập tham khảo:

1 Vit cỏc ng phân lập thể không đối quang 2-clo-1,3-đimetylxiclohexan và cho biết đồng phân không thực đợc phản ứng tách E2 Viết cấu trúc

sản phẩm tỏch Hot ng 2:

GV cho HS điền vào bảng

Hệ thống hoá ancol phenol

Ancol Phenol

CÊu tróc

O

R H

H O

TÝnh chÊt ho¸ häc ROH + HA  RA + H2O C6H5OH + HA không xảy

Tính chất ho¸ häc 2R – OH + 2Na  2R – ONa + H2

TÝnh chÊt ho¸ häc

C2H2n+1OH

0

t

  C2H2n +

H2O

C2H2n+1OH

0

t

 

(C2H2n+1)2O + H2O

C6H5OH  Br3C6H2OH C6H5OH  (NO2)3C6H2OH

Điều chế

- Cho anken hợp nớc: CnH2n + H2O

xt

  CnH2n+1

-OH

RX + NaOH

0

t

 

R – OH + NaX

- Tõ benzen - Tõ cumen

ứng dụng Hoạt động 3:

Cho HS lµm bµi tËp 3, SGK

Củng cố: Cần nắm vững mối liên hệ chuyển hoá qua lại hiđrocacbon. Bài tập tham khảo:

1 Viết đồng phân lập thể không đối quang 2-clo-1,3-đimetylxiclohexan và cho biết đồng phân không thực đợc phản ứng tách E2 Viết cấu trúc ca cỏc

sản phẩm tách

2 Từ anken thích hợp hÃy điều chế: a 2-iod-2-metyl pentan

b 1-br«m-3-metyl butan c 1-clo-1-metyl xiclohexan

3 H·y thùc hiƯn c¸c chun ho¸ sau:

a Tõ butyl iodua thành butan, butanol-1, buten-1 b Từ 1,1-đibrom propan thành 2,2-đibrom propan c Từ 1,3-điclo propan thành 2,2-điclo propan

4 HÃy viết chế, giải thích tác dụng xúc tác ion iodua phản ứng tạo thành ancol n-butyl clorua vµ NaOH

(108)

a n-butylbromua KOH ancol

  

A  HBr B    Na etekhan, C b 3-i«t-2-metylbutan

KOH ancol

  

D  Br2

E c Buten-1   H SO2 F   H O2  G

0 3,

Al O t

   H

d Buten-1  HI K KOH ancol

  

L H O3



   M

6 Viết phơng trình phản ứng sau theo sơ đồ sau: a C6H6

etylen H PO

  

A

,

Br as

   B   KOHH O2  C

0 4,

H SO t

    D

KMnO H

  

E   FeBr3

F b C6H6

propen H PO

  

X

,

Br as

   Y C H OH2

KOH

   

Z   H Ni2,

T   FeBr3

Q

KMnO H

  

K

Rót kinh nghiƯm :

TiÕt 61ppct Ngày Soạn: 25/03/2010

KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU CỦA BÀI

(109)

Giáo viên chuẩn bị đề

Học sinh ôn luyện trước kiểm tra

III. ĐỀ VAØ ĐÁP ÁN Câu :(3,5đ)

Hoàn thành phương trình phản ứng sau :

Câu 2(3đ) : Dùng phương pháp hoá học nhận biết chất sau : C6H6 : C6H5CH3 : C6H5OH : C6H5CH=CH2

Câu 3(3,5đ): Cho 20,2 g hh gồm phenol rượu thơm đơn A tác dụng với Na dư thu 2,24 lit H2 (đkc) Mặt khác lượng hh trung hòa vừa đủ với 50 ml dd

NaOH M Tìm % ( m ) hh đầu ctpt A

ĐÁP ÁN

Caâu 1: 1.

2

3 2

H SO

CH  CH OH HCl    CH CH Cl H O

2. CH CH Cl NaOH3    CH CH OH NaCl3  Hay CH CH Cl H O3    CH CH OH HCl3 

3.

/

3 n nóng 2

KOH con du

CH  CH Cl    CH CH HCl

4. CH2 CH2 HCl   CH CH Cl3

5.

2 4( )

3 170o 2

H SO d C

CH CH OH     CH CH H O

6

3

2 2 o,

H PO t p

CH CH H O   CH CH OH

.

o ôi

3 t 2

|

v

CH CH COONa NaOH CH CH OH Na CO

OH

        

Caâu 2:

C

6H6

C6H5CH3

C6H5OH

C6H5CH=CH2

 Traéng C6H5OH

ddBr2

(110)

O

Caâu 3: nH2 = 0,1 mol

nNaOH = 0,1 mol

Ta có phương trình phản ứng

C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O

0,1mol 0,1mol  mC6H5OH = 94*0.1=9.4g

 mrươu = 20.2- 9.4 = 10.8g

Ta có phương trình phản ứng

C6H5OH + Na C6H5ONa + 1/2H2

0,1mol 0,1mol 0,05mol ROH + Na RONa + 1/2H2

0.1mol 0.05mol

R + 17 = 10.8/0.1= 108  R = 91u nVaọy A laứC6H5CH2OH

Ngày soạn: 28/03/2010

Chơng IX anđehit xeton - axit

Tiết 62ppct Bài 43 : Anđehit - Xeton A Mục tiêu dạy

1 Kiến thức

Khái niệm anđehit, xeton

Tính chất anđehit, xeton Sự giống khác chúng

2 Kĩ

Viết công thức cấu tạo, gọi tên anđehit no n chc, mch h

Giải tập tính chất hóa học anđehit (bài toán phản ứng tráng bạc).

B Chuẩn bị 1 Giáo viên

Chuẩn bị thí nghiệm phản ứng tráng bạc anđehit

Các câu hỏi liên quan ancol anđehit, xeton cho phần kiểm tra cũ

Maỏt maứu C6H5CH3

C6H6

C6H5CH3

(111)

2 Häc sinh

– Ơn tính chất ancol, đặc biệt tính chất bị oxi hóa ancol bậc 1, bậc

– HS cã thĨ su tÇm lĩnh vực có sử dụng anđehit, xeton (GV hớng dÉn : mÜ phÈm, tecpen, ) qua s¸ch b¸o, internet,

c tổ chức hoạt động dạy học Tiết 62ppct

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Tæ chøc t×nh huèng häc tËp

GV nêu tầm quan trọng anđehit, xeton đời sống, sản xuất

A Andehit

Hoạt động : định nghĩa, phân loại, danh pháp GV cho HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu định nghĩa anđehit, sau nêu số thí dụ số chất hữu có khơng có nhóm – CHO để HS lựa chọn đa dới dạng câu hỏi trắc nghiệm nhiều lựa chọn

GV yêu cầu HS viết CTCT vài anđehit (Nên lấy thí dụ có anđehit đơn, đa chức ; no, không no, thơm, )

GV Ngồi đồng phân anđêhit cịn có đồng phân khác nh ancol khơng no có lk đơi, ete khơng

no, xªton…

A Andehit

I Định nghĩa, cấu trúc, phân loại, danh pháp tính chất vật lí:

1. Định nghĩa: Cho chất H-CHO, CH3_CHO, C6H5-CHO,

O=CH-CH=O…

HS nhận xét đặc điểm cấu tạo chất từ suy định nghĩa

- Chøa nhãm CHO

ĐN Anđêhit hợp chất huz mà phân tử có nhóm CHO liên kết trực tiếp vối nguyên tử cacbon hyđro

HS viÕt CTCT cđa an®ehit cã CTPT C4H8O

Phân loại

GV hng dn HS nhận xét so sánh đặc điểm cấu tạo anđehit nêu : gốc hiđrocacbon, số nhóm chức anđehit,

Yêu cầu vận dụng tiêu chí phân loại thí dụ nêu phn trờn

GV hớng dẫn HS vào cụ thể

2. Phân loại

HS nghiờn cứu SGK, nêu tiêu chí phân loại, sau vận dụng tiêu chí phân loại thí dụ nêu phần

-Dùa vào cấu tạo gốc hyđrocacbon số nhóm

CHO ngời ta phân anđêhit no, không no, thơm; anđehit đơn chức, đa chức

Vd Anđêhit no đơn chức , mạch hở có cơng thức

H-CHO, CH3-CHO…….CnH2n+1CHO

Danh ph¸p

Từ tên vài anđehit no đơn chức, mạch hở đợc nêu bảng 2.1 SGK, GV hớng dẫn HS rút cách gọi tên anđehit theo cách Gv lu ý có số anđê hit có tên thờng

3 Danh ph¸p

Tên thờng: anđhit + tê axit tơng ứng Tên thay th: anờhit no n chc mch h

Tên hyđrocacbon no tơng ứng với mạch + al Lu ý:Mạch mạch dài nhóm CHO

HS vận dụng gọi tên anđehit cho

Hoạt động :Dặc điểm cấu tạo, tính chất vật

lý

GV giới thiệu đặc điểm cấu tạo nhóm – CHO mơ hình HCHO

II Đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lý 1 Đặc điểm cấu tạo

HS nghiên cứu cấu t¹o cđa nhãm -CH=O :

Nhóm CHO có cấu tạo –CH=O có liên kết đơi C=O, tơng tự liên kết C=C anken

(112)

GV đa câu hỏi trắc nghiệm để dạy phần – tính chất vật lí (so sánh với ancol tơng ứng) GV dùng phiếu học tập

HS So sánh nhiệt độ sôi, độ tan nớc so với ancol tơng ứng

Các anđêhit đầu dãy đồng đẳng chất khí, tantốt nớc

-Các anđêhit chất lỏng rắn, độ tan nớc giảm dần theo chiều tăng KLPT

-Dung dịch nớc anđêhit fomic đợc gọi fomon Dung dịch có nồng độ 37-40% gọi fomalin

Hoạt động : Nghiên cứu tính chất hóa học

GV hớng dẫn HS nghiên cứu : Dựa vào đặc điểm nhóm CHO dự đốn tính chất hố học – Phản ứng cộng : cho HS vận dụng phản ứng cộng hiđro vào liên kết đôi C = C anken ; nhận xét sản phẩm dẫn đến quan hệ chiều :

ancol bËc I ❑⃗ an®ehit

Yêu cầu HS nhận xét biến đổi số oxi hóa chất xác định vai trị anđehit : chất oxi hóa

– Phản ứng oxi hóa anđehit : GV cần hớng dẫn cho HS thấy biến đổi cấu tạo phân tử từ

anđehit thành axit chuyển nhóm H | C=O

của anđehit thành nhóm HO |

C=O phân

tử axit (trong môi trờng bazơ tồn dới dạng muối) Yêu cầu HS xác định vai trò anđehit : oxi hóa –khử, axit–bazơ

Có thể yêu cầu HS đọc SGK, giải thích sở kết luận vai trị oxi hố khử anehit

Chú ý : nên cho HS viết phơng trình hoá học anđehit no, không no, thơm làm sở cho axit sau

T tính chất HS rút kết luậ tính chất anđêhit anđêhit

III TÝnh chÊt ho¸ häc 1 Ph¶n øng céng H2

HS vận dụng phản ứng cộng hiđro vào liên kết đôi C = C anken anđehit

CH3CH=O + H2 > CH3-CH2-OH TQ RCHO + H2 > RCH2OH

HS phân tích biến đổi số oxi hóa chất, dẫn đến kết luận : anđehit chất oxi hóa

-Phản ứng dùng để điều ch ru t anờhit

2 Phản ứng oxihoá không hoµn toµn.

Hs tiến hành làm thí nghiệm dói đạo GV Sau nhận xét

HS viết phơng trình hóa học phản ứng tráng bạc (dạng phân tử dạng ion rút gọn)

HCHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3 > HCOONH4 + 2NH4NO3 + Ag

TQ RCHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3 > RCOONH4 + 2NH4NO3 + Ag

Các trình: Ag+ + 1e > Ag

HS phân tích biến đổi số oxi hóa chất,

dẫn đến kết luận : anđehit chất khử Phản ứng gọi phản ứng tráng gơng

Khắc sâu biến đổi cấu tạo phan tử anđehit qua tính chất

Víi c¸c chÊt OXH kh¸c VÝ dơ O2 RCHO + O2 > RCOOH HS KL vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa an®ehit :

- vừa có tính oxi hóa, vừa cú tớnh kh Khi b kh anờhit

-Là sản phẩm trung gian rợu axit

GV tập củng cố:

Câu1 Để chứng minh etanal có tính OXH và tính khử, Cho êtanal phản øng víi

A AgNO3 NH3 vµ H2

B AgNO3 NH3 vµ Cu(OH)2

C.AgNO3 NH3 O2 xúc tác

D CU(OH)2 O2

HS nghiên cứu trả lời

Câu2 Để phân biệt chất lỏng ancol êtylic và anđêhit axeetic ngời ta không dùng phơng phấp nào sau?

A Cho hai chÊt vµo níc

B Cho hai chất tác dụng vơíu Na

(113)

GV Nhận xét cho điểm

Tiết 63ppct

anđêhit- xê ton

Hoạt động : Tìm hiểu điều chế, ứng dụng.

– GV yêu cầu HS liên hệ với tính chất ancol bậc I để nêu đợc phng phỏp iu ch chung

Yêu cầu HS nghiªn cøu SGK

– GV yêu cầu HS liên hệ kiến thức phản ứng cộng nớc axetilen (trớc đợc ứng dụng điều chế anđehit axetic cơng nghiệp)

– u cầu HS giải thích lí phơng pháp điều chế đợc sử dụng

NH3

D Cho chÊt t¸c dơng víi dung dịch Br2

Hết tiết 1

IV Điều chÕ

HS tr¶ lêi vỊ tÝnh chÊt cđa ancol bËc I t¸c dơng víi chÊt oxihãa

1 Tõ rỵu

Oxi hố rợu bậc thu đợc anđêhit

R-CH2-HO + CuO… >R-CHO + Cu + H2O

Lu ý phản ứng cộng H2O vào axeetilen

CH=CH + H2O.> CH3CHO

2 Từ hyđrôcac bon

HS nghiên cứu SGK để biết đợc phơng pháp công

nghiệp đại điều chế số anđehit (từ CH4, từ

C2H4,

CH4= + O2…> HCHO + H2O

2 CH2=CH2 + O2… > CH3-CHO

øng dơng

GV u cầu nhóm HS trình bày hiểu biết ứng dụng anđehit su tầm đợc GV giới thiệu số vật dụng gần gũi nh xô, chậu, vỏ thiết bị (đợc sản xuất từ nhựa phenolfomanđehit) ; xà phòng, nớc hoa, (sử

V øng dơng

Các nhóm HS trình bày hiểu biết ứng dụng anđehit su tầm đợc

Bài cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất

hố học anđêhit

B Xeton

Hoạt động : Tìm hiểu xeton

GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK, GV liên hệ đến thành phần số mĩ phẩm (axeton) để dẫn đến yêu cầu học xeton So sánh với anđehit : giống khác đặc điểm cấu tạo để dự đoán v tớnh cht ca xeton

HS lên bảng trả lời câu hỏi

I Định nghĩa.

HS nghiờn cứu SGK từ biết đợc định nghĩa xeton

HS nhËn xÐt sù gièng nhau, kh¸c vỊ cấu tạo xeton so với anđehit : có C=O ; khác R

-Xê ton hợp chất hữu cở mà phân tử có nhóm C=O liên kết trực tiÕp víi nguyªn tư cacbon

VD CH3 CO-CH3, C6H5, CH3-CO-CH=CH2

Hoạt động Tính chất hoỏ hc

GV hớng dẫn HS dự đoán tÝnh chÊt hãa häc

II TÝnh chÊt ho¸ häc

(114)

của xeton sở điểm tơng đồng cấu tạo hóa học : có nhóm C=O nên xeton có

ph¶n øng céng H2 nh anđehit

Từ chất phản ứng oxi hóa anđehit từ cấu tạo phân tử xeton, hớng dẫn HS nêu đ-ợc điểm khác xeton so với anđehit : xeton phản ứng tráng bạc

Vận dụng viết phơng trình hóa học

tÝnh chÊt cña xeton

Phản ứng cộng H2 tơng tự anđêhit

   2  

R C R ' H R CH R '

|| |

O OH

CH3 CO-CH3 + H2… > CH3-CHOH- CH3

Khác với anđêhit xêton không tham gia phản ứng tráng gơng

Hoạt động : Điều chế ứng dụng xeton

GV yêu cầu HS tự tìm hiểu thơng qua tính chất ancol làm phơng pháp điều chế Hớng dẫn HS đọc SGK giao nhiệm vụ su tầm (có hớng dẫn nguồn : mĩ phẩm, điều chế tơ capron, )

III §iỊu chÕ.

HS vận dụng tính chất ancol (bị oxi hóa) để nêu phơng pháp điều chế anđehit, xeton Đặc biệt HS nhớ phơng pháp điều chế axeton từ cumen

HS trình bày kết su tầm tìm hiĨu vỊ øng dơng cđa xeton

OXH ancol bËc hai

R- CHOH-R + CuO…………> R-CO-R + Cu + H2O

Tõ hy®rocacbon

Hoạt động Củng cố

GV yêu cầu HS nhận xét so sánh điểm giống khác anđehit xeton qua nội dung : Cấu tạo, Tính chất,

Yêu cầu HS viết pthh dạng tổng quát cho anđehit, xeton

HS so sánh, nhận xét, viết công thức cấu tạo thu gọn dạng khái quát

Viết Pthh phản ứng dạng khái quát :

R–COR’ + H2

o t ,xt

   R–CHOHR’

§iỊu chÕ :

R–CHOHR1 + CuO

o t ,xt

   R–COR1 + Cu + H

2O

E tập củng cố Gv tập để kiểm tra kiến thức HS nắm đợc Bài Để chứng minh etanal có tính khử tính oxi hoá, cho etanal tác dụng với

A AgNO3 NH3 vµ H2 B AgNO3 NH3 vµ Cu(OH)2

C AgNO3 NH3 vµ O2/xt D Cu(OH)2 vµ O2

Bài Axeton propanal tác dụng đợc với

A Cu(OH)2 m«i trêng kiỊm B AgNO3 dung dịch NH3

C H2 có mặt xúc tác D O2 có mặt xúc tác

Bài Để điều chế etanal công nghiệp, nên áp dụng sơ sau ?

A C2H4 C2H6  C2H5Cl  C2H5OH  CH3–CHO B C2H4  CH3–CHO

C C2H4  C2H5Cl  C2H5OH  CH3CHO D C2H4  CH3CH2OH  CH3CHO

Bài Cho 50 gam dung dịch anđehit axetic tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 (đủ) thu đợc 21,6

gam Ag kết tủa Nồng độ phần trăm anđehit axetic dung ph dùng A 4,4% B 8,8% C 13,2% D 12,8%

Bài Oxi hố khơng hồn tồn etilen (có xúc tác) để điều chế anđehit axetic thu đợc hỗn hợp khí X Dẫn

2,24 lít khí X vào dung dịch bạc nitrat NH3 d đến phản ứng hoàn tồn thấy có 16,2 gam bạc kết

tđa HiƯu suất trình oxi hoá etilen

A

(115)

Bảng 9.1 Tên số anđêhit no, đơn chức, mạch hở

C«ng thøc cÊu tạo Tên thay Tên thông thờng

H-CH=O Mờtanal anđêhit fomic

CH3- CH=O Êtanal anđêhit axêtic

CH3 – CH2-CH=O Propanal anđêhit propionic

CH3-CH2-CH2-CH=O Butanal anđêhit Butiric

CH3-(CH2)3-CH=O pentanal anđêhit valeric