Đang tải... (xem toàn văn)
TÝnh phÇn tr¨m theo thÓ tÝch cña hçn hîp khÝ(B ). ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.. TÝnh nång ®é mol/lit mçi muèi trong dung dÞch B... b)Thªm tõ tõ vµo dung dÞch B mét dung dÞch AgNO3 0,05M[r]
(1)Dïng cho viƯc «n lun thi hsg líp 11 Phi kim
Câu 1(3 điểm): Một oxit kim loại có cơng thức MxOy chứa 27,59% O Khử oxit kim loại hoàn toàn CO thu đựơc 1,68 gam M Hoà tan hết M lợng dung dịch HNO3 đậm đặc nóng thu đợc 1,6128 lít hỗn hợp G gồm NO2 N2O4 1atm, 54,6 0C có tỉ khối H2 34,5 dung dịch A chứa M(NO3)3
a Giải thích hình thành N2O4 từ NO2 dựa vào CTCT b Xác định công thức oxit kim loại
c Hoà tan G vào dung dịch KOH d điều kiện khơng có khơng khí thu đợc dung dịch B, cho Zn vào dung dịch B thu đợc hỗn hợp khí gồm H2, NH3 Viết phơng trình phản ứng xảy
Câu 2(2 điểm): Dẫn hỗn hợp khí A gồm N2, O2, NO2 vào dung dịch NaOH d tạo thành dung dịch D thừa lại chất khí khơng bị hấp thụ Cho D tác dụng với dung dịch KMnO4/ H2SO4 thấy dung dịch KMnO4 màu, thu đợc dung dịch G Cho vụn Cu vào dung dịch G đun sôi đợc dung dịch màu xanh khí dễ hố nâu ngồi khơng khí Viết phơng trình phản ứng xảy cho biết vai trò chất phản ứng
Câu3(2 điểm): a Xác định A, B, C, D viết phơng trình phản ứng thực chuyển hoá sau:
Cho biết: A đơn chất đợc dùng để lu hoá cao su; B C dạng muối tinh thể dùng để rửa ảnh; E đơn chất có khơng khí ; G hợp chất A
b Viết phơng trình dùng để định hình hình B, C công việc rửa ảnh
Câu 4(4điểm): Hỗn hợp X gồm Fe kim loại R có hố trị khơng đổi Hồ tan hồn tồn 3,3g X dung dịch HCl d thu đợc 2,9568 lít khí 27,30C, 1atm Mặt khác hồ tan hoàn toàn 3,3,g X dung dịch HNO3 1M lấy d 10% thu đợc 896ml hỗn hợp khí Y gồm N2O, NO (ĐKC) có tỉ khối so với hỗn hợp NO, C2H6 1,35 dung dịch Z
a Xác định R tình % kim loại X
b Cho dung dịch Z tác dụng với 400ml dung dịch NaOH thấy xuất 4,77g kết tủa Tính nồng độ mol dung dịch NaOH biết Fe(OH)3 kết tủa hoà tan hoàn toàn
Câu5(1,5 điểm): Dụng cụ vẽ bên dới dùng để điều chế chất khí số khí sau phịng thí nghiệm: Cl2, O2, NO, NH3, SO2, CO2, H2, C2H4 Giải thích Lập bảng để xác định A, B tơng ứng
Câu 6(4 điểm):Cho 75g dung dịch A chứa 5,25g hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm X, Y thuộc chu kỳ liên tiếp (MX < MY) Thêm từ từ dung dịch HCl có pH=0, D=1,043 g/ml vào dung dịch A Kết thúc phản ứng thu đợc 336ml khí B (ĐKC) dung dịch C Thêm nớc vôi d vào dung dịch C thấy xuất 3g kết tủa
a Xác định X, Y Tính thể tích dung dịch HCl dùng b Tính % khối lợng cacbonat Y hỗn hợp c Dung dịch C nặng gấp lần dung dịch A?
(2)đ-ợc H2 dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch KOH d thu đđ-ợc 13,1g kết tủa
a Tớnh thể tích H2 (ĐKC) nồng độ mol dung dịch HCl
b Sục lợng khơng khí d vào bình phản ứng có kết tủa để phản ứng xảy hồn tồn thấy cịn lại 11,53g kết tủa Tách kết tủa, cạn dung dịch cịn lại thu đợc 27,27g chất rắn Xác định M, khối lợng kim loại
2 Viết phơng trình phản ứng NO với SO2, H2S, Cl2; NO2 với SO2, CO, O3 có xảy Qua kết luận tính khử NO, NO2
3 NO2 chất gây ô nhiễm không khí Nêu vắn tắt tác hại NO2 không khí
4 Trình bày phơng pháp chuyển hoàn toàn hỗn hợp NO, NO2 thành NO
Cõu 8)Vit phng trỡnh phản ứng xảy điện phân dung dịch a mol HCl b mol KBr với điện cực trơ, có màng ngăn pH dung dịch thay đổi nh trình điện phân?
Câu 9)Bình điện phân có điện cực trơ vách ngăn xốp điện cực Điện phân 400ml dung dịch chứa HCl KCl với dòng điện 9,65 ampe 20 phút thu đợc dung dịch có PH=13 Viết phơng trình cho nhận electron điện cực tính nồng độ mol chất dung dịch đầu
Câu 10(2,5 điểm): Cho khí sau: N2O, NH3, Cl2, CO, O2, H2, CO2, C2H2, C2H4, H2S, NO, NO2
a Trong phịng thí nghiệm, để điều chế khí ngời ta dùng phản ứng nào? Viết phơng trình
b Để thu khí đó, ngời ta dùng cách thu cách bên cạnh ? Giải thích chọn cách thu
Câu 11: 1 Điện phân dung dịch chứa 0,1mol Fe2(SO4)3, 0,05mol FeCl2 0,05mol CuCl2 bình điện phân có điện cực trơ Khi ion kim loại bị khử hồn tồn ngắt dịng điện Hãy trình bày tợng xảy điện cực từ bắt đầu điện phân đến sau ngắt điện Viết phơng trình phản ứng
2 Oxit cacbon (CO) khí độc, để định lợng CO, ngời ta thờng dùng I2O5 Trình bày cách định lợng trên, ghi rõ phản ứng
3 Cho dung dịch chứa chất điện ly AB có nồng độ mol C, có độ điện ly a Cho phơng trình điện ly: AB A+ + B
Hằng số điện ly K đợc định nghĩa: (biểu thức) (Đối với chất điện ly dịnh K phụ thuộc vào nhiệt độ)
-LËp biĨu thøc tÝnh K theo a vµ C
-Từ biểu thức trên, cho biết pha loãng dung dịch a biến đổi nh nào?
Câu 12:Đốt cháy hoàn toàn 0,8g chất phi kim A cần dùng 0,56 lít O2 (điều kiện tiêu chuẩn) thu đợc khí B
1 Xác định khối lợng nguyên tử A, suy A Viết CTCT, cơng thức electron B
3 Khí B độc gây ô nhiễm môi trờng Hãy đề nghị biện pháp khử B khí thải nhà máy
4 Ngời ta thờng dùng giấy tẩm dung dịch thuốc tím giấy tẩm giấy tẩm dung dịch K2Cr2O7 môi trờng H2SO4 để phát B khơng khí bị nhiễm Viết ph-ơng trình phản ứng nói rõ tợng xảy
(3)a Biết A1 muối lu huỳnh có khối lợng phân tử 51 đvC Lý luận xác định A1 viết phơng trình thực chuyển hoá trên, ghi rõ điều kiện
b Khi nung nóng A6 thu đợc A5, làm để chứng tỏ có mặt A5 bình sau phản ứng
c Khi hàm lợng A6 nớc uống cao gây loại bệnh ngời sử dụng loại nớc ?
Câu 14(2,5 điểm): Cho 4,32g nhôm tác dụng vừa đủ với 400g dung dịch HNO3 thu đợc 0,672 lí t khí X (điều kiện tiêu chuẩn) dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH d, thu đợc 0,672 lít khí Z (điều kiện tiêu chuẩn)
a Xác định CTPT X viết CTCT X Nêu ứng dụng X y tế b Tính C% dung dịch HNO3 ban đầu
Câu 15(3 điểm): ở 150C, áp suất hỗn hợp N2, H2 (hỗn hợp A) bình kín P1 atm Sau nung nóng bình đến 6630C có mặt xúc tác áp suất hỗn hợp B sau phản ứng P2atm Tỉ khối hỗn hợp B O2 3,25
a Tính hiệu suất phản ứng tạo NH3
b Giả sử 6630C, áp suất P2 atm, hệ đạt đến trạng thái cân Tính KP cân theo P2
c Hoà tan lợng NH3 thu đợc vào dung dịch NH4Cl để đợc dung dịch hỗn hợp NH3 0,1M, NH4Cl 0,1M Tính pH dung dịch này, biết KB NH3 1,8.10-5
Câu 16(2,5 điểm):a Viết phơng trình phản ứng chứng minh tính oxi hoá NO2 mạnh CO, SO2
b Viết phơng trình phản ứng xảy khi:
-Hoà tan Fe3O4 dung dịch HNO3 tạo khí NOX -Đốt N2H4 (chất đốt tên lửa) N2O4
-Cho dung dịch NH3 d vào dung dịch hỗn hợp Al(NO3)3, Cu(NO3)2, HNO3 -Dùng dung dịch NaOH loại khí độc NO2 khỏi khơng khí
Câu 17(2,5 điểm): a A hỗn hợp N2, H2 có dA/ H2 = 4,25.Thực tổng hợp NH3 từ hỗn hợp A bình kín thu đợc hỗn hợp B Biết nhiệt độ bình trớc sau phản ứng nh áp suất bình sau phản ứng 75% áp suất bình lúc đầu Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 tỉ khối hỗn hợp B NH3
b Trong công nghiệp, ngời ta áp dụng biện pháp kĩ thuật để tăng hiệu suất trình sản xuất NH3 (nêu thật vắn tắt)
Câu 18(2 điểm):Cho 1,92g Mg hoà tan vừa đủ 400ml dung dịch HNO3 0,5M ngời ta thu đợc dung dịch A 0,224 lít N2O (điều kiện tiêu chuẩn) Tính tổng khối lợng muối sinh dung dịch A
Câu 19(3,5 điểm):a Dựa vào cấu tạo giải thích vắn tắt NH3 dễ tan nớc, NH3 đợc xem bazơ, NH3 có tính khử, NH3 có tính oxi hoá, NH3 dễ tạo phức với số ion kim loại Mỗi tính chất chọn phản ứng minh hoạ
b Từ khơng khí , than, nớc Viết phơng trì nh điều chế NH3, NH4NO3, (NH2)2CO Cho biết u điểm loại phân đạm vừa điều chế
c Một học sinh thực thí nghiệm điều chế NH3 để làm tiếp thí nghiệm vui “ cho trứng vào bình cầu cổ dài” Hãy nêu cách làm giúp học sinh thực thành cơng thí
nghiệm vui (u cầu ngắn gọn).
C©u 20(1,5 điểm): a Tại không khí thµnh lín thêng cã NO2, SO2 vµ HCl?
b Sự có mặt chất nêu khơng khí gây hậu mơi tr-ờng?
Câu 21(3,5 điểm): Hoà tan 2,16g kim loại R cần vừa đủ 285,71ml dung dịch HNO3 6,3% (D=1,05 g/ml) thu đợc dung dịch A 739,2ml chất khí B 27,3 0C, 1atm a Xác định CTPT CTCT B
b Viết phơng trình phản ứng xảy đốt nóng hỗn hợp gồm: B, H2, NH3
c Dung dịch A có ion nào? Xác định khoảng pH dung dịch A giải thích Cho dung dịch A tác dụng với dd Na2CO3 Nêu tợng viết phơng trình phản ứng Giải thích
Câu 22: 1 Khí CO độc, lại không màu, không mùi nên nguy hiểm Làm để phát CO hỗn hợp khí với lợng nhỏ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ
(4)3 Nêu phơng pháp hố học dùng để loại chất độc SO2, NO2 khí thải cơng nghiệp Viết phơng trình phản ứng
4 Vai trß cđa Ozon tầng khí ? Cho biết cách nhận Ozon? Viết ph-ơng trình phản ứng
Câu 23:Đem đốt cháy hoàn toàn 15g mẫu than có chứa lu huỳnh Cho khí tạo thành qua lít dung dịch NaOH 1M (d) đợc dung dịch A Cho khí Cl2 d sục vào dung dịch A sau thêm lợng Ba(NO3)2 vào thu đợc 224,325g kết tủa Thêm dung dịch HCl d vào kết tủa cịn lại 17,475g khơng tan
a Viết phơng trình phản ứng
b Ngồi cacbon lu huỳnh than cịn có tạp chất khơng? c Tính khối lợng Cl2 phải dùng để tác dụng hoàn toàn với dung dịch A?
Câu 24(2,5điểm):R nguyên tố phi kim tạo oxit ký hiệu A , B , C , D , số oxi hố R lần lợt + a , + 2a , + 4a , +5a Một oxit có khối lợng phân tử 30 đvC ( a số nguyên )
1 Xác định R công thức oxit Viết CTCT D , cho biết D có loại liên kết ?
2 Xác định X , Y phù hợp ,viết phơng trình phản ứng thực chuyển hố sau với đầy đủ điều kiện phản ứng (mỗi mũi tên ứng với phản ứng ) :
Câu 25(2,5 điểm):Chất rắn A tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HNO3 2M sinh 3,36 lít NO (điều kiện tiêu chuẩn) (khơng có khí khác ) dung dịch X chứa muối
1 A chất số chất sau : NaOH, Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeCO3, Fe, Cu2O? V× ?
2 Xác định A khối lợng muối sinh dung dịch X 36,3 g
C©u 26:1 Viết công thức electron NO2 N2O4, dựa vào công thức giải thích điều kiện thờng có hỗn hợp hai khí NO2 N2O4?
2 Một bình kín tích lít chứa hỗn hợp gồm 0,2mol NO2 0,1mol N2O4 Hỏi tốc độ phản ứng thuận, phản ứng nghịch thay đổi nh ta giảm thể tích hỗn hợp xuống lần? Từ suy cân hố học chuyển dịch phía (nhiệt độ h khụng i)?
Câu 27:1 Bằng hình vẽ hÃy trình bày cách điều chế CO2 tinh khiết phòng thí nghiệm từ CaCO3 HCl Giải thích viết phơng trình phản ứng mô tả trình điều chế Chỉ dùng quì tím làm thuốc thử hÃy nhận biết lọ chứa dung dịch riêng biệt: Na2CO3, NaOH, NaCl, HCl
3 Có lọ chứa dung dịch HCl, H3PO4, Na3PO4 bị nhãn Chỉ dùng AgNO3 làm thuốc thử phân biệt chúng đợc khơng? Nếu đợc trình bày cách nhận biết
Câu 28:Cho 46,4g oxit kim loại (có hố trị thay đổi) vào lọ chứa H2SO4 đậm đặc, nóng (d) Sau phản ứng hoàn toàn thu đợc chất khí SO2 muối B có khối lợng 120g Hoà tan B cho từ từ dung dịch NaOH d vào thu đợc kết tủa C Nung nóng C đến khối l-ợng khơng đổi thu đợc 48g chất rắn Xác định công thức oxit kim loại ban đầu
Câu 29) Đốt cháy hoàn toàn gam mẫu than có chứa tạp chất lu huỳnh dẫn tồn lợng khí sinh vào 0,5 lít dung dịch NaOH 1,5M đợc dung dịch A Hỏi A có chất tan nào?
Câu 30) Hỗn hợp A gồm có muối RCO3 oxit CuO, CuO chiếm 40% (theo số mol) Hồ tan hồn tịan 20,6 gam A dung dịch HCl vừa đủ, sau phản ứng thu đợc dung dịch X khí Y Cho Y từ từ qua dung dịch có chứa 0,09mol Ba(OH)2 sau phản ứng đợc 5,91 gam kt ta
a) Tìm công thức hóa học cña RCO3
b) Cho dung dịch X phản ứng với NH3 d Tính khối lợng kết tủa thu đợc
Câu 31) Nêu tợng, giải thích, viết phơng trình phản ứng cho thí nghiệm sau : Đun nóng để nguội dung dịch KHCO3 (dung dịch A), dung dịch A có mơi trờng axit hay baz?
Thêm lần lợt dung dịch : BaCl2, AlCl3, ZnCl2 vào dung dịch A?
Thêm dung dịch K2S vào lần lợt dung dịch: Ba(NO3)2 , AlCl3 , ZnSO4?
(5)2M, lắc cho phản ứng xảy hồn tồn thu đợc dung dịch X kết tủa Y, lọc kết tủa, rửa sạch, làm khô cẩn thận, cân thấy khối lợng chất rắn thu đợc 40,8 g
1 Tính thành phần % khối lợng chất hỗn hợp đầu Tính nồng độ mol chất dung dịch X
( coi thể tích dung dịch khơng thay đổi)
Câu 33) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp (A) gồm FeS FeCO3 dung dịch HNO3 đặc, nóng thu đợc hỗn hợp (B) màu nâu nhạt gồm khí X Y có tỷ khối H2 22,8 cịn dung dịch (C) có pH <
1 Tính tỷ lệ % khối lợng muối Fe2+ (A).
2 Làm lạnh hỗn hợp khí (B) xuống nhiệt độ thấp đợc hỗn hợp (B) gồm khí X, Y, Z có tỷ khối so với H2 28,5 Tính phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí(B) -11oC hỗn hợp (B) chuyển sang (B) gồm khí Tính tỷ khối (B) so với H2.
Câu 34) Cho từ từ khí CO qua ống chứa 6,4gam CuO đun nóng Khí khỏi ống đợc hấp thụ hồn tồn 150 ml dung dịch nớc vôi nồng độ 0,1M thấy tách 1,0 gam kết tủa trắng, đun sôi phần nớc lọc lại thấy có vẩn đục Chất rắn lại ống đợc cho vào 500 ml dung dịch HNO3 0,32M V1 lít khí NO , thêm 760 ml dung dịch HCl
1,333M vµo dung dịch sau phản ứng lại thoát thêm V2 lít khí NO Nếu tiếp tục
thêm 24 gam Mg thấy thoát V3 lít hỗn hợp khí khí N2 H2, lọc dung dịch cuối cïng
thu đợc chất rắn X
a/ ViÕt phơng trình phản ứng tính V1,V2,V3(đktc)
b/ Tính thành phần X (giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn)
Bài 35)1/ Hoàn thành phơng trình phản ứng sau (dạng ion dạng phân tử): Cr2O72- + NH4+ + S2- + Cr(OH)3 + NH3 + K+ + S + .
NO2- + Co2+ + CH3COOH + Cl- Co(NO2)63- + NO + CH3COO- + K+ H2SiO3 + H+ + MoO42- (NH4)4H4[Si(Mo2O7)6] + NO3- +
2/ Cho dung dịch: ZnCl2 ; Cd(NO3)2 ; NH4NO3 ; Al(NO3)3 chØ dïng thªm thuốc thử nêu cách nhận dung dịch
3/ Trộn dung dịch: ZnCl2 ; Cd(NO3)2 ; NH4NO3 ; Al(NO3)3 ; Ba(CH3COO)2 ; KHSO4 ; KNO3 ( lấy thể tích nồng độ mol/lit dung dịch nhau) cho NH3 (lấy d ) vào Lọc bỏ kết tủa , dung dịch thu đợc có cation nào? viết phơng trình ion để giải thích
Câu 36)(5 điểm)1/ Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 I3- + Cr3+
MnO(OH)2 + PbO2 + HNO3 Pb2+ + MnO4- As2S3 + HNO3 AsO43- + NO + SO4 2-KMnO4 + C2O42- + H2SO4 Mn2+ + CO2
2/ Nêu tợng, giải thích, viết phơng trình phản ứng cho trờng hợp sau:
- Cho Ca vào dung dịch Na2CO3
- Cho Na vào dung dịch NH4Cl
- Cho dung dịch có ion Fe3+ , H+ vào dung dịch KI trộn víi hå tinh bét.
Câu 37)Trộn dung dịch: ZnCl2 ; Cd(NO3)2 ; NH4NO3 ; Al(NO3)3 ; Ba(CH3COO)2 ; KHSO4 ; KNO3 (lấy thể tích nồng độ mol/lit dung dịch nhau) cho NH3 (lấy d ) vào Lọc bỏ kết tủa , dung dịch thu đợc có cation nào? viết phơng trình ion để giải thích
C©u 38) 1/ Khi sơc khÝ Cl2 qua dung dịch Ca(OH)2, tuỳ điều kiện phản ứng cã thÓ cho muèi CaOCl2 hay Ca(ClO)2
a) ViÕt phơng trình phản ứng
b) Sục khí CO2 từ từ tới d qua dung dịch CaOCl2 dung dịch Ca(ClO)2 hÃy viết ph-ơng trình phản ứng
2/ Có hỗn hợp MgSO4.5H2O CuSO4.7H2O Bằng thực nghiệm nêu cách xác định thành phần khối lợng muối hỗn hợp, đa cơng thức tổng qt tính khối lợng muối, giải thích đại lợng công thức
(6)Câu 39)Nung FeS2 khơng khí, kết thúc phản ứng thu đợc hỗn hợp khí có thành phần: 7 SO2; 10 O2; 83 N2 theo số mol Đun hỗn hợp khí bình kín (có xúc tác) 800K, xảy phản ứng:
2SO2 + O2 2SO3 Kp = 1,21.105.
a) Tính độ chuyển hố ( số mol) SO2 thành SO3 800K, biết áp suất bình lúc atm, số mol hỗn hợp khí ban đầu (khi cha đun nóng) 100 mol
b) Nếu tăng áp suất lên lần, tính độ chuyển hoá SO2 thành SO3, nhận xét chuyển dịch cân
Câu 40) Đốt cháy hoàn tồn gam mẫu than có chứa tạp chất S Khí thu đợc cho hấp thụ hồn tồn 0,5 lít dung dịch NaOH 1,5M đợc dung dịch A, chứa muối có xút d Cho khí Cl2 (d) sục vào dung dịch A, sau phản ứng xong thu đợc dung dịch B, cho dung dịch B tác dụng với dung dịch BaCl2 d thu đợc a gam kết tủa, hoà tan lợng kết tủa vào dung dịch HCl d lại 3,495 gam chất rắn
1-TÝnh khèi lỵng C; S mÉu than, tÝnh a
2-Tính nồng độ mol/lít chất dung dịch A, thể tích khí Cl2 (đktc) tham gia phản ứng
C©u 41) 1/ Tính % số mol N2O4 bị phân li thành NO2 270C 1atm Cho khối lợng riêng hỗn hợp N2O4 NO2 điều kiện 3,272 gam/lít
2/ ë 630C cã c©n b»ng :
N2O4 2NO2 Kp = 1,27
Biết Kp số cân đợc tính biểu thức : K =
PNO2¿
2 ¿ ¿ ¿
Trong PNO2 PN2O4 áp sut riờng phn ca tng khớ
Tính thành phần hỗn hợp khí áp suất chung lần lợt là: atm, 10 atm Nhận xét chuyển dịch cân b»ng
Câu 42) 1/Hoà tan 0,1 mol AgNO3 lít dung dịch NH3 Tính nồng độ tối thiểu mà dung dịch NH3 phải có để thêm 0,5 mol NaCl vào dung dịch Ag+ dung dịch NH3 ta không đợc kết tủa AgCl
Cho h»ng sè ph©n ly cđa Ag(NH3)2+: K = 6.10-8 ; TAgCl = 1,6.10-10
2/Cho khí Cl2 vào 100ml dung dịch NaI 0,2M (dd A), sau đun sôi để đuổi hết iôd Thêm nớc để trở lại 100ml (dd B)
a)Biết thể tích khí Cl2 dùng 0,1344 lít (đktc) Tính nồng độ mol/lit muối dung dịch B
b)Thêm từ từ vào dung dịch B dung dịch AgNO3 0,05M Tình thể tích dung dịch AgNO3 dùng kết tủa thu đợc có khối lợng bằng:
-Trêng hỵp 1: 1,41 gam -Trêng hỵp 2: 3,315 gam
Biết kết tủa AgI tạo trớc, sau AgI tạo hết kết tủa đến AgCl
c)Trong trờng hợp khối lợng kết tủa 3,315 gam, tính nồng độ mol/lit ion thu đợc dung dịch sau phản ứng với AgNO3
Câu 43) Cho 23,52g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO3 3,4M khuấy thấy khí nặng khơng khí, dung dịch cịn d kim loại cha tan hết, đổ tiép từ từ dung dịch H2SO4 5M vào, chất khí lại cho dến kim loại vừa tan hết 44ml, thu đợc dd A Lấy 1/2 dd A, cho dd NaOH d vào, lọc kết tủa, rửa nung ngồi khơng khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn B nặng 15,6g
1-Tính % số mol kim loại hỗn hỵp
2-Tính nồng độ ion (trừ ion H+-, OH-) dung dch A.
Câu 44)1/Hoà tan khí SO2 vào H2O có cân sau: SO2 + H2O H2SO3 (1) H2SO3 H+ + HSO3– (2) HSO3 H+ + SO32– (3)
Nồng độ SO2 thay đổi nh nào? (giải thích) lần lợt tác động yếu tố sau: a)Đun nóng dung dịch
(7)d)Thêm dung dịch KMnO4
2/ a)Tính thể tích H2O tối thiểu cần để hồ tan 0,192g CaC2O4 20oC Cho tính số tan của CaC2O4 20oC 3,6.10-9 biến đổi thể tích hồ tan khơng đáng kể.
b)Nếu dùng dung dịch CaCl20,03M để hoà tan lợng CaC2O4 điều kiện 20oC thể tích dung dịch CaCl2 tối thiểu cần dung bao nhiêu?
Cho: Ca =40; C = 12; O = 16; độ điện li (CaC2O4)=1
Câu 45)1-Dẫn phơng trình phản ứng khác có tạo khí NO2 2-a)Tính pH dung dịch HCl nồng độ 0,5.10-7 mol/lít.
b)Tính pH dung dịch X đợc tạo thành trộn 200ml dung dịch HA 0,1M (Ka =10 -3.75) với 200ml dung dịch KOH 0.05M; pH dung dịch X thay đổi nh thêm 10-3 mol HCl vào dung dịch X
Câu 46)Một dung dịch chứa ion muối vơ có ion SO42–khi tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)2, đun nóng cho khí X, kết tủa Y dung dịch Z Dung dịch Z sau a xít hố HNO3 tạo với AgNO3 kết tủa trắng hố đen ngồi ánh sáng Kết tủa Y đem nung đợc a gam chất rắn T Giá trị a thay đổi tuỳ theo lợng Ba(OH)2 đem dùng Nếu vừa đủ, a cực đại, lấy d, a giảm đến cực tiểu Khi lấy chất rắn T với giá trị cực đại a = 7,204, thấy T phản ứng hết với 60ml dung dịch HCl 1,2M Cịn lại chất rắn có khối lợng 5,98g Hãy lập luận xác định ion dung dịch
Câu 47)Hoà tan 8,862 gam hỗn hợp: Al, Mg 500ml dd HNO3 loãng thu đợc dd A 3,316 lít (đktc) hỗn hợp khí khơng màu có khối lợng 5,18g có khí bị hố nâu khơng khí
1- Tính thành phần theo khối lợng kim loại hỗn hợp 2- Cô cạn dd A đợc gam muối khan
3- Tính nồng độ mol/lít dd HNO3 tham gia phản ứng
4- Hoµ tan dd A vµo dd NaOH d tính khối lợng kết tủa tạo thành
Câu 48) Cho m (g) muối halogen kim loại kiềm phản ứng với 200 ml dung dịch axít H2SO4 đặc, nóng (lấy d) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu đợc khí X hỗn
hợp sản phẩm Y Dẫn khí X qua dung dịch Pb(NO3)2 thu đợc 23,9 (g) kết tủa mầu đen Làm
bay nớc cẩn thận hỗn hợp sản phẩm Y thu đợc 171,2 (g) chất rắn A Nung A đến khối l-ợng không đổi thu đợc muối B có khối ll-ợng 69,6(g) Nếu cho dung dịch BaCl2 lấy
d vào Y thu đợc kết tủa Z có khối lợng gấp ,674 lần khối lợng muối B 1/ Tính nồng độ mol/1ít dung dịch H2SO4 m (g) muối
2/ Xác định kim loại kiềm halogen
Câu 49) Nêu tợng, viết phơng trình phản ứng cho thí nghiệm sau: - Cho từ từ đến d dung dịch KHSO4 vào dung dịch chứa NaAlO2 Na2CO3
- Cho từ từ đến d dung dịch NH3 vào dung dịch chứa FeCl3 CuSO4
- Nhỏ vài giọt dung dịch NH3 đậm đặc vào AlCl3 khan
C
âu 50) Hoà tan 0,6472 gam kim loại vào dung dịch axít HNO3 tạo 1,0192 gam
muối khan Thêm
dung dịch NaHCO3 vào dung dịch sau phản ứng thấy xuất 0,8274 gam kÕt tđa Sau
làm khơ, nung kết tủa thu đợc 100,8 ml khí Thể lích khí giảm xuống cịn 33,6 ml cho qua dung dịch NaOH Khí cịn lại trì tốt cháy (các thể tích khí đo đktc)
Hãy viết phơng trình phản ứng xảy kiểm chứng lại tính tốn Câu 51) Hiện tợng xảy cho: + AgNO3 vào dung dịch K2Cr2O7
+ Ba(OH)2 vµo dung dÞch K2Cr2O7
+ Dung dÞch H2SO41o·ng vào dung dịch BaCrO4
+ Al vào dung dÞch Na2CO3 lÊy d
+ Al vào dung dịch HgCl2 Viết phơng trình phản ứng
Câu 52) Cho 7,35 gam hỗn hợp MgCO3 CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl,
toàn lợng khí CO2 sinh cho vào dung dÞch cã 0,05 mol Ba(OH)2 sinh a mol kÕt tđa
Tìm khoảng xác định a
Câu 53) 1/ Nêu cách loại tạp khí khỏi hỗn hợp khí sau, viết phơng trình phản ứng:
- Loại khí HCl khỏi hỗn hợp khí HCl H2S
- Loại khí SO2 khỏi hỗn hợp khí CO2 SO2
(8)- Loại khí O3 khỏi hỗn hợp khí O3 O2
2/ Cú dung dịch sau: Ba(OH)2 ; KOH ; HNO3 ; H2SO4 có nồng độ Hãy nêu
cách nhận dung dịch, đợc dùng thêm thuốc thử, viết phơng trình phản ứng
3/ Giải thích tợng sau, viết phơng trình phản ứng: - Dung dịch H2S để khơng khí lâu ngày bị vẩn đục
- Nhỏ vài giọt H2SO4 đặc vào đờng kính trắng, đờng kính hố đen
- Dung dịch HBr không mầu để khơng khí thời gian chuyển mầu vàng
4/ Cân phơng trình phản ứng oxi hoá khử sau phơng pháp thăng electron, râ chÊt khư, chÊt oxi ho¸
a) S2Cl2 + H2O SO2 + S + HCl
b) NH3 + I2 NH4I + NH3.NI3
c) FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
Câu 54) Để xác định thành phần quặng sắt (gồm Fe3O4 Fe2O3) ngời ta làm
c¸c thÝ nghiƯm
sau Hồ tan hoàn toàn quặng dung dịch HCl d, kết thúc phản ứng thu đợc dung dịch A
Cho dung dịch A phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch KI 0,3M thu đợc dung dịch B chất rắn, lọc bỏ chất rắn, dẫn khí Cl2 d qua dung dịch B thu đợc dung dịch C, cho
dung dịch NaOH d vào dung dịch C, lấy kết tủa đem nung tới khối lợng không đối đợc chất rắn D Chất rắn D có khối lợng thay đổi so với khối lợng quặng ban đầu 0,16 gam 1/ Viết phơng ttình phản ứng
2/ Xác định thành phần % theo khối lợng quặng sắt
Câu 55) (4 điểm ) Đốt cháy hoàn toàn hợp chất lu huỳnh với sắt sau phản ứng thu đợc chất rắn có khối lợng khác khối lợng hợp chất đem đốt 1,0 gam khí X , khí X làm mầu hồn tồn 200 ml dung dịch nớc Brom nồng độ O,25M thu đợc dung dịch Y Xác định công thức hợp chất ban đầu
Câu 56) 1/ Dung dịch A gồm cation: NH4+ ; Na+ ; Ba2+ vµ anion X anion sau: CH3COO – ; NO3–; SO42– ; CO32– ; PO43– Hái X anion nào? Biết dung dịch A có pH =
2/ Thêm NaOH d vào dung dịch CuSO4 ,thêm tiếp NH4NO3 vào dung dịch đến d có tợng xảy ra? Viết phơng trỡnh phn ng
3/ Cho dung dịch sau: Al(NO3)3 ; ZnCl2 ; Na2CO3 ; MgSO4 ; NH4NO3 Không dùng thêm thuốc thử hÃy nêu cách nhận dung dịch, viết phơng trình phản ứng dạng ion
Câu 57) Hoà tan a gam Cu lợng d dung dịch HNO3 Kết thúc phản ứng thu đợc 5,97 lít hỗn hợp gồm NO NO2 (khí A), dung dịch có khối lợng khơng thay đổi so với khối lợng axit ban đầu Thực thí nghiệm sau: '
Thí nghiêm : lầy 11,94 lít khí A cho qua dung dịch KOH 0,5 M phản ứng vừa đủ, thu đợc dung dịch B ( thể tích khơng thay đổi so với thể tích dung dịch KOH)
Thí nghiêm 2: Lấy 5,97 lít khí A cho qua Cu bột d thu đợc khí C 1/ Tính a
2/ Tính thể tích dung dịch KOH nồng độ mol/11t dung dịch B 3/ Tính thể tích khí C thu đợc Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn
Câu 58) Có chất A, B , C, D, E Tiến hành làm thí nghiệm nh sau: + Đốt chất cho lửa mầu vàng
+ A + H2O O2 + + B + H2O NH3 + + C + D X (khÝ) + .
+ C + E Y (khÝ)
X,Y hợp chất khí gặp số phản ứng hoá học, tỷ khối X so với O2 Y so với NH3
(9)