ionic bonding bµi 12 liªn kõt ion tinh thó ion lê thị hà phan nam trà nội dung bài dạy i sự hình thành ioncationanion ii sự tạo thành liên kết ion iii tinh thể ion lê thị hà phan nam trà i sự hình t

• Ion đơn nguyên tử là ion được tạo thành từ 1 nguyên tử... Sự tạo thành phân tử NaCl..[r]

Nội dung dạy

I Sự hình thành ion,cation,anion II Sự tạo thành liên kết ion

I S

I Sựự h hìnhình th thànhành Ion. Ion.

BT: Cho 10Ne, 11Na, 12Mg Viết cấu hình e, cấu hình e nguyên tử bền ?

10Ne 1s22s22p6 11Na 1s22s22p63s1 12Mg 1s22s22p63s2

Cấu hình bền

(e lớp bão hoà) Chưa bền

1.Sự hình thành cation, anion

Sự hình thành ion Na+

Nguyên tử Na Ion Na+

+

Na  Na+ + e

11+ -11+ - 1e Nguyên tử Na

Nguyên tử Mg Ion Mg2+

Sự hình thành ion Mg2+

12+ -12+ -+ 2e

Để đạt đến cấu hình e bền vững so với trạng thái bản, số nguyên tử nhường e (thường nguyên tử kim loại)  phần tử mang điện

dương gọi cation (Ion +).

Tổng quát:

M → Mn+ + ne

-Năng lượng Ion hoá nhỏ  khả

năng nhường e dễ.

- Nguyên tử F có khả nhường hay nhận e?

VD: Cho 8O, 9F Viết cấu hình e, So sánh với cấu hình e Ne, Na+

- Nguyên tử F có lớn  có xu hướng nhận thêm 1e để số e lớp đạt đến trạng thái bão hoà

 

Sự hình thành Ion F

-Ion F

-Nguyên tử F

+ -9+ - -9+ -1e

Nguyên tử F

1e

-Ion O

2-Sự hình thành ion O

2-Nguyên tử O

O + 2e  O

2-8+ -8+ -2e +

Nguyên tử O

-Nhận xét

Để đạt đến cấu hình e bền vững hơn, một số nguyên tử nhận e (nguyên tử phi kim)  phần tử mang

điện âm gọi Anion (Ion -).

Tổng quát:

A + ne A→ n-

-Năng lượng Ion hoá độ âm điện

c) Kết luận

Trong điều kiện thích hợp, nguyên tử nhường nhận e để đạt đến cấu hình e bền vững so với trạng thái (giống với cấu hình của khí gần nhất) tạo thành các phần tử mang điện

Mg Mg→ 2+ + 2e (cation magie)

Al Al→ 3+ + 3e (cation nhôm)

-Các nguyên tử kim loại dễ nhường e

Cation (Ion +)

Cl + 1e Cl→ - (anion clorua)

O + 2e → O2- (anion oxit)

-Các nguyên tử phi kim dễ nhận e

 Anion (Ion -)

• Ion đơn nguyên tử ion tạo thành từ nguyên tử

VD: Các cation Li+,Na+,Al3+

Các anion F-, Cl- ,O2- …

2.Ion đơn nguyên tử, đa nguyên tử

• Ion đa nguyên tử nhóm ngun tử mang điện tích

VD: NH4+, OH-, SO

II S

II Sựự tạo th tạo thànhành liên kết ion. liên kết ion.

(Xem mơ q trình hình thành phân tử NaCl từ Na Cl  och , n nhậ e)

Nhận xét:

Na  Na+ + 1e

Na + Cl2  ?

2Na + Cl2  2NaCl Cl + 1e  Cl

-2 1e

Na+ + Cl

 NaCl

(-) (+)

2 Liên kết Ion a) Khái niệm: SGK

b) Nguyên nhân hình thành liên kết?

(Xem hình ảnh tinh thể NaCl) II Tinh thể ion.

II Tinh thể ion.

1 Tinh thể NaCl

* NhËn xÐt:

-Cấu trúc lập phương

-Các ion Na+ Cl- phân bố luân

2 Tinh thể Ion: SGK

3 Tính chất hợp chất Ion: SGK

Nguyên nhân: Các nút mạng liên kết