Đang tải... (xem toàn văn)
B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y tr×nh bµy c¸ch tiÕn hµnh nhËn biÕt chÊt ®ùng trong mçi lä riªng biÖt.. T¸ch lÊy toµn bé lîng rîu etylic t¹o ra råi cho vµo b×nh chøa Na (d).[r]
(1)sở giáo dục đào tạo phú thọ
kú thi tun sinh líp 10 thpt chuyªn hùng vơng năm học 2006 - 2007 Môn Ho¸ häc
Đề thức Thời gian làm bài: 150 phút ( không kể thời gian giao đề ). Ngày thi 04 /7/2006
-Câu 1: ( 2,00 đ )
1) Tìm chất thích hợp ứng với chữ hoàn thiện phơng trình hoá học sau (mỗi chữ ứng với chất) Viết phơng trình ghi điều kiện phản ứng (nếu có)
a) NaCl A + B ; b) A + X A1 ; c) A1 + Y A2 ;
d) A2 + Z A3 + Y e) A3 + M NaCl + CaCO3 ; g) B + P B1 ;
h) B1 + Q B2 + Y ; i) B2 + A2 Cu(OH)2 + NaCl
2) Có chất rắn màu trắng đựng lọ riêng biệt không nhãn K2CO3 , KCl hỗn hợp
KCl K2CO3 Bằng phơng pháp hoá học trình bày cách tiến hành nhận biết chất đựng
mỗi lọ riêng biệt Viết phơng trình hoá học minh hoạ Câu 2: ( 2,00 đ )
1 a)Từ etilen, chất vô cơ, xúc tác cần thiết hÃy viết phơng trình hoá học (ghi rõ điều kiện) điều chế chất: axit axetic etyl axetat
b) Cho c¸c chÊt sau: CH2=CH - CH3 ; CH3 - CH3 ; CH4 ChÊt nµo có phản ứng trùng hợp?
Cht no phn ng đợc với nớc brom? Viết phơng trình hố học minh hoạ
2 Có dung dịch chứa lọ riêng biệt không nhãn rợu etylic , axit axetic glucozơ Bằng phơng pháp hố học trình bày cách tiến hành nhận biết chất đựng lọ riêng biệt Viết phơng trình hố học minh hoạ
Câu 3: ( 1,00 đ )
Khi thực phản ứng xà phịng hố loại chất béo A dung dịch NaOH, ng ời ta thu đợc glixerol hỗn hợp gồm muối C17H35COONa , C17H33COONa C15H31COONa với tỷ
lệ số mol tơng ứng 1:1:1 Hãy xác định công thức cấu tạo có A viết phơng trình hố hc minh ho
Câu 4: ( 2,00đ )
Cho m gam hỗn hợp A gồm axit axetic este có công thức CnH2n+1 COOC2H5 vào
bình chứa 400 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, ngời ta dùng100 ml dung dịch HCl 1M (lợng vừa đủ phản ứng) cho vào bình để trung hồ lợng NaOH d cô cạn dung dịch thu đợc 30,45 gam muối khan Tách lấy toàn lợng rợu etylic tạo cho vào bình chứa Na (d) Kết thúc thí nghiệm thấy khối lợng bình chứa Na tăng thêm gam
Viết phơng trình hố học xảy Xác định cơng thức este tính m Câu 5: ( 2,00đ )
Cho V lit khí CO (đktc) qua ống sứ chứa 2,32 gam oxit kim loại nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu đợc m gam kim loại hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 18 Dẫn tồn
l-ợng khí vào bình chứa 2000 ml dung dịch Ca(OH)2 0,015M Kết thúc phản ứng thu đợc gam
kết tủa dung dịch A Lọc tách kết tủa cho dung dịch Ba(OH)2 d vào dung dịch A ta thu đợc
p gam kết tủa Cho toàn lợng kim loại thu đợc vào bình chứa dung dịch HCl d, phản ứng kết thúc ta thu đợc 0,672 lít H2 (đktc)
Viết phơng trình hố học xảy Tính V, m, p xác định công thức oxit kim loại Câu 6: ( 1,00đ )
Đặt hai cốc hai đĩa cân Rót dung dịch axit H2SO4 loãng vào hai cốc, lợng
axit hai cốc nhau, cân vị trí thăng Cho mẩu kẽm vào cốc mẩu sắt vào cốc kia, khối lợng hai mẩu kim loại Hỏi cân vị trí sau kÕt thóc ph¶n øng
Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5, Fe = 56 ; Zn = 65 ; Ba = 137; Ca = 40
Ghi chú: Học sinh đợc sử dụng bảng HTTH bảng tính tan
Họ tên SBD
Cán coi thi không giải thích thêm
s giỏo dc - o tạo phú thọ hớng dẫn chấm Mơn Hố học
đề thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyên hùng vơng năm học 2006 - 2007
-Câu 1: ( 2,00 đ )
1) Tìm chất thích hợp ứng với chữ hoàn thiện phơng trình hoá học sau (mỗi chữ ứng với chất) Viết phơng trình ghi điều kiện phản ứng
a) NaCl A + B ; b) A + X A1 ; c) A1 + Y A2 ;
d) A2 + Z A3 + Y e) A3 + M NaCl + CaCO3 ; g) B + P B1 ;
h) B1 + Q B2 + Y ; i) B2 + A2 Cu(OH)2 + NaCl
2NaCl ⃗dfnc 2Na + Cl2 0,125
4Na + O2 2Na2O 0,125
(2)2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 0,125
Na2CO3 + CaCl2 2NaCl + CaCO3 0,125
Cl2 + H2 2HCl 0,125
2HCl + CuO CuCl2 + H2O 0,125
CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl 0,125
2) Có chất rắn màu trắng đựng lọ riêng biệt không nhãn K2CO3 , KCl hỗn hợp
KCl K2CO3 Bằng phơng pháp hố học trình bày cách tiến hành nhận biết chất đựng trong lọ riêng biệt Viết phơng trình hố học minh hoạ.
TrÝch mÉu thư råi tiÕn hµnh thÝ nghiƯm nhËn biÕt nh sau:
Cho dung dịch axit HNO3 (d) vào ống nghiệm chứa chất Nhận đợc ống chứa KCl chất rắn tan khơng có tợng Chất rắn hai ống cịn lại tan nhng có khí thoát ra.
Dùng dung dịch AgNO3 cho vào ống nghiệm chứa dung dịch trên, nhận đợc ống chứa hỗn hợp tơng ứng KCl K2CO3 (vì cú to kt ta)
ống lại tơng ứng K2CO3
Phản ứng hoá học:
2HNO3 + K2CO3 2KNO3 + H2O + CO2
KCl + AgNO3 AgCl + KNO3
0,25
0,25
0,25 0,25 Câu 2: ( 2,00 đ )
1 a)Từ etilen, chất vô cơ, xúc tác cần thiết hÃy viết phơng trình hoá học (ghi rõ điều kiện) điều chế chất: axit axetic vµ etyl axetat
b) Cho chất sau: CH2=CH -CH3 ; CH3 - CH3 ; CH4 Chất có phản ứng trùng hợp? Chất phản ứng đợc với nớc brom? Viết phơng trình hố học minh hoạ.
C2H4 + H2O ⃗xt C2H5OH
C2H5OH + O2 ⃗xt CH3COOH + H2O
C2H5OH + CH3COOH ⃗xt CH3COOC2H + H2O
0,75
CH2=CH -CH3 + CH2=CH -CH3 + CH2=CH -CH3
– CH2 – CH – CH2 – CH– CH2 – CH –
CH3 CH3 CH3
CH2=CH -CH3 + Br2 CH2Br – CHBr – CH3
0,25 0,25
2 Có dung dịch chứa lọ riêng biệt không nhãn rợu etylic , axit axetic gluco Bằng phơng pháp hố học trình bày cách tiến hành nhận biết chất đựng lọ riêng biệt. Viết phơng trình hố học minh hoạ.
TrÝch mÉu thư råi tiÕn hµnh thÝ nghiƯm nhËn biÕt nh sau:
Cho quỳ tím váo ống nghiệm chứa chất trên, nhận đợc ống chứa CH3COOH vì làm đỏ quỳ tím.
Dùng Ag2O NH3 cho vào ống nghiệm lại nhận đợc ống chứa C6H12O6 có Ag tạo Cịn lại C2H5OH
Phơng trình hoá học:
C6H12O6 + Ag2O ⃗xt C6H12O7 + 2Ag
0,5
0,25 Câu 3: ( 1,00 đ )
Khi thực phản ứng xà phịng hố loại chất béo A dung dịch NaOH, ngời ta thu đợc glixerol hỗn hợp gồm muối C17H35COONa , C17H33COONa C15H31COONa với tỷ lệ số mol tơng ứng 1:1:1 Hãy xác định cơng thức cấu tạo có A viết ph-ơng trình hố học minh hoạ.
Vì tạo muối có số mol nên A phải có gốc axit kế hợp với glixerol cơng thức cấu tạo có A là:
C17H35COOCH2 C17H35COOCH2 C15H31COOCH2
C17H33COOCH C15H31COOCH C17H35COOCH
C15H31COOCH2 C17H33COOCH2 C17H33COOCH2
Viết phơng trình hố học ( cần dùng công thức cấu tạo để viết) C15H31COOCH2
(3) C17H35COOCH2
Viết mỗicông thức cấu tạo đợc 0,25 đ; Viết phơng trình hố học đợc 0,25đ Câu 4: ( 2,00 )
Cho m gam hỗn hợp A gồm axit axetic este có công thức CnH2n+1 COOC2H5 vµo
bình chứa 400 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, ng ời ta dùng100 ml dung dịch HCl 1M (lợng vừa đủ phản ứng) cho vào bình để trung hồ lợng NaOH d rồi cơ cạn dung dịch thu đợc 30,45 gam muối khan Tách lấy toàn lợng rợu etylic tạo cho vào bình chứa Na (d) Kết thúc thí nghiệm thấy khối lợng bình chứa Na tăng thêm gam
Viết phơng trình hố học xảy Xác định cơng thức este tính m
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O (1)
CnH2n+1COOC2H5 + NaOH CnH2n+1COONa + C2H5OH (2)
HCl + NaOH NaCl + H2O (3)
2C2H5OH + 2Na C2H5ONa + H2 (4)
Theo (3) số mol NaOH d = số mol NaCl = số mol HCl = 0,1 mol Số mol NaOH tham gia (1), (2) 0,4 – 0,1 = 0,3 mol Khối lợng muối axit hữu là: 30,45 - 5,85 = 24,6 g Theo (4) mol C2H5OH phản ứng khối lợng bình chứa Na tăng 90 gam Theo để khối lợng bình chứa Na tăng gam phải có 0,2 mol C2H5OH Theo (2) số mol NaOH phản ứng = số mol muối = số mol rợu = 0,2 mol Theo (1) số mol CH3COONa = số mol CH3COOH = số mol NaOH = 0,1 mol Theo ta có: 0,1 82 + 0,2 (14n + 68) = 24,6 n = 1 Vởy cơng thức este CH3COOC2H5 Tính m: 0,1.60 + 0,2 88 = 23,6 g 0,5đ 0,75 0,75 Câu 5: ( 2,00đ ) Cho V lit khí CO (đktc) qua ống sứ cha 2,32 gam oxit kim loại nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu đợc m gam kim loại hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 18 Dẫn tồn lợng khí vào bình chứa 2000 ml dung dịch Ca(OH)2 0,015M Kết thúc phản ứng thu đợc gam kết tủa dung dịch A Lọc tách kết tủa cho dung dịch Ba(OH)2 d vào dung dịch A ta thu đợc p gam kết tủa Cho tồn lợng kim loại vào bình chứa dung dịch HCl d, phản ứng kết thúc ta thu đợc 0,672 lít H2 (đktc). Viết phơng trình hố học xảy Tính V, m, p xác định công thức oxit kim loại Đặt công thức oxit kim loại MxOy; gọi a số mol oxit n hoá trị kim loại M Tính đợc số mol chất: Từ kiện tỷ khối tính đợc % thể tích CO = % thể tích CO2 Phơng trình hố học: MxOy + yCO xM + yCO2 (1)
mol a ay ax ay CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 (3)
Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 CaCO3 + BaCO3 + 2H2O (4) 2M + 2nHCl 2MCln + nH2 (5)
ax 0,5nax
Theo (3) (4) tính đợc số mol CO2 = 0,04 mol Số mol CO = 0,04
Tổng số mol CO có ban đầu 0,04 + 0,04 = 0,08 mol V = 1,792 l TÝnh m: ¸p dung BTKL ta cã m = 2,32 + 0,04.28 - 0,04.44 m = 1,68g TÝnh p
Từ (2)(3)(4) tính đợc số mol CaCO3 = số mol BaCO3 = số molCa(HCO3)2 = 0,01 mol
p = 0,01 100 + 0,01 197 = 2,97 gam Tìm công thức oxit
Theo ta có hệ phơng trình a(xM + 16y) = 2,32 (*) axM = 1,68 ay = 0,04 (**)
0,5nax = 0,03 (***) Từ phơng trình tìm đợc M = 28n M = 56 (Fe) thoả mãn Tìm đợc cơng thức oxit kim loại Fe3O4
0,25
0,5
(4)
C©u 6: ( 1,00® )
Đặt hai cốc hai đĩa cân Rót dung dịch axit H2SO4 lỗng vào hai cốc, lợng axit hai
cèc b»ng nhau, c©n vị trí thăng Cho mẩu kẽm vào cốc mẩu sắt vào cốc kia, khối l -ợng hai mẩu kim loại Hỏi cân vị trí sau kết thúc phản ứng
Gọi m khối lợng kim loại số mol Fe = m/56 ; sè mol Zn = m/65 Ph¬ng trình hoá học
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
mol m/56 m/56 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
mol m/65 m/65
Trờng hợp axit thiếu cân vị trí thăng lợng H2 thoát nh
Trờng hợp axit đủ d: cân bị lệc cốc chứa Zn lợng H2
( m/65 < m/56)
Nếu học sinh trả lời trờng hợp đợc 0,5 đ