Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)* Một số phản ứng đặc biệt cần lu ý :
FeS + 2HCl đặc ⃗tô FeCl2 + H2S
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 2NaCl + 2H2O ⃗Dpdd 2NaOH + H2 + Cl2 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O 4FeS2 + 11O2 ⃗t« 2Fe2O3 + 8SO2
Cu + 2H2SO4 đặc ⃗tô CuSO4 + SO2 + 2H2O MnO2 + 4HCl đặc ⃗tô MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl ⃗tô 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2Fe + 6H2SO4 đặc ⃗tô Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe + 4HNO3 đặc ⃗tô Fe(NO3)3 + NO + 3H2O
3M + 4nHNO3 ⃗tô 3M(NO3)n + nNO + 2nH2O 2M + 2nH2SO4 đặc ⃗tô M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O
2PH3 + 4O2 P2O5 + 3H2O
3
Fe + 2FeCl 3FeCl
3 3
2Fe(NO ) + Cu Cu(NO ) + 2Fe(NO )
3 3 2
FeO + 4HNO Fe(NO ) + NO +2H O
NaCl(K) + H2SO4(®®) -> NaHSO4 + HCl(K) ( 2500C )
2NaCl(K) + H2SO4(®®) -> Na2SO4 + 2HCl(K) (4000C)
* Một số chất lỡng tính: Al Zn, Al2O3, ZnO, Al(OH)3, Zn(OH)2 tan đợc dung dịch kiềm mạnh
* Một số trờng hợp đặc biệt
Zn(OH)2, AgOH tan đợc dung dịch NH3 tạo dung dịch không màu Cu(OH)2 tan đợc dung dịch NH3 tạo dung dịch màu xanh
Al(OH)3 không tan dung dịch NH3
Chú ý: NhiƯt ph©n mi nitrat:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
M(NO3)n
0
t
M(NO2)n + n 2O2 M(NO3)n t M2On + 2nNO2 +
n 2O2
M(NO3)n
0
t
M + nNO2 + n 2O2 VD: KNO3 t
KNO2 + O2 AgNO3 t0
Ag + NO2 + O2 Fe(NO3)2
0
t
Fe + NO2 + O2
Một số tập định tính
C©u 1: Cho dung dÞch mi A ,B ,C øng víi gốc axit khác ,thoả mÃn điều kiện sau : A + B -> cã khÝ tho¸t
B + C -> cã kÕt tđa xt hiƯn
A + C -> vừa có kết tủa ,vừa có khí Xác định A , B , C viết phơng trình phản ứng xảy
(2)Câu 3: Nung nóng Cu khơng khí ,sau thời gian đợc chất rắn A Hồ tan A H2SO4 đặc ,nóng thu đợc dung dịch B khí C Khí C tác dụng với dung dịch KOH đợc dung dịch D D vừa tác dụng với BaCl2 ,vừa tác dụng với dung dịch NaOH Cho B tác dụng với dung dịch KOH Viết phơng trình phản ứng
Câu 4: Cho lợng bột nhôm sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu đợc dung dịch A khí B Thêm vào dung dịch A lợng d kim loại Bari thu đợc kết tủa C ,dung dịch D khí B Lọc lấy dung dịch D ,sục khí CO2 vào đến d thu đợc kết tủa E Nung E C khơng khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn F Xác định thành phần chất A ,B ,C ,D , E, F viết phơng trình phản ứng xảy
Câu 5: Nhiệt phân lợng CaCO3 sau thời gian thu đợc chất rắn A khí B Cho khí B hấp thụ hồn tồn vào dung dịch KOH đợc dung dịch C Dung dịch C tác dụng đợc với BaCl2 với NaOH Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc khí B dung dịch E Cơ cạn dung dịch E thu đựơc muối khan F Điện phân muối F nóng chảy đợc kim loại M.Viết PTHH xảy
Câu 6: Hỗn hợp A gồm Fe3O4 ,Al ,Al2O3 ,Fe Cho A tan dung dịch NaOH d đợc hỗn hợp chất rắn A1 ,dung dịch B1 khí C1 Lấy lợng khí C1 d cho tác dụng với A nung nóng đợc hỗn hợp chất rắn A2 Chất rắn A2 tác dụng đợc với H2SO4 đặc nguội đợc dung dịch B2 Cho B2 tác dụng với dung dịch BaCl2 đợc kết tủa B3 Viết PTHH xảy (ghi rõ đkiện có)
Câu 7: Hồ tan phèn nhơm (K2SO4.Al2(SO4)3 24H2O ) vào nớc ,đợc dung dịch A Thêm dung dịch NH3 vào dung dịch A đến d Sau phản ứng kết thúc , thêm tiếp vào lợng d dung dịch Ba(OH)2 ,thu đợc kết tủa B dung dịch D Lọc lấy dung dịch D ,sục khí CO2 vào D n d
Viết phơng trình phản ứng xảy trình trên]
Câu 8: Cho BaO tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu đợc kết tủa A dung dịch B Thêm lợng d bột nhôm vào dung dịch B thu đợc dung dịch D khí H2 Thêm Na2CO3 vào dung dịch D ,tách kết tủa E Xác định A,B,D,E viết phơng trình phản ứng
Câu 9: Đốt cácbon khơng khí nhiệt độ cao ,đợc hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với Fe2O3 nung nóng đợc khí B hỗn hợp chất rắn C.Cho B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 đợc kết tủa K dung dịch D,đun sôi D lại đợc kết tủa K Cho C tan dung dịch HCl thu đợc khí dung dịch E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH d đợc kết tủa hỗn hợp hiđrôxit F Nung F không khí đợc ơxit Viết phơng trình phản ứng
C©u 10: Cho tõ tõ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NH4O H có tợng ? Viết phơng trình phản ứng
thay dung dịch NH4OH dung dịch KOH (Tỉ lệ số mol AlCl3 : KOH : ) tợng có khác ? Viết phơng trình phản ứng để giải thích
Câu 11: Xác định chất viết phơng trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau : + A (to) +F G
+ B (to)
X Fe + H I + F G + C (to)
+H2O (to) L +N I + BaSO
4
+ D (to) +H
X I
C©u 12: Cho kim loại A tác dụng với d2 muối B Lấy ví dụ viết phơng trình phản ứng xảy các trờng hợp sau:
1 - Không có tợng
2 - Kim loại tạo kết tủa bám kim loại A - T¹o mét chÊt khÝ
4 - T¹o hai chÊt khÝ - Dung dịch màu vàng - Dung dịch màu xanh
7 - Dung dch đổi màu từ màu vàng sang màu xanh nhạt - Tạo chất khí ,kết tủa trắng ,kết tủa xanh
9 - T¹o chÊt khÝ ,kết tủa trắng keo tan phần A d 10 - Tạo chất khí ,kết tủa trắng keo tan hoµn toµn A d
11 - Tạo chất khí ,kết tủa trắng keo hố đen để ngồi khơng khí
12 - Có kim loại kết tủa bám kim loại A Lấy hỗn hợp kim loại hoà tan hết dung dịch HNO3 đặc ,nóng thu đợc dung dịch G chứa muối khí D
13 - Tạo chất khí ,kết tủa xanh dung dịch D Cho vào dung dịch D mẫu kim loại đồng ,nhỏ thêm dung dịch HCl đến d ,thấy có khí khơng màu F hố nâu ngồi khơng khí
14 - Tạo chất khí,kết tủa trắng ,kết tủa xanh Sục khí NH3 d vào thấy dung dịch có màu xanh đặc tr-ng ,cịn phần kết tủa khôtr-ng tan
(3)