Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 6: Nhận định về electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố như sau: (a) Nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng tối đa là 8 electron.. (b) Nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp [r]
(1)Họ tên: ……… Kiểm tra tiết
Lớp: Mơn : Hố 10 (Chuẩn) Ô trả lời trắc nghiệm
1 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A
B C D
A Phần trắc nghiệm (8 điểm) 158
Câu 1: Cho 4,6g Na vào 300ml nước thu dung dịch X % khối lượng X dung dịch là
A 2,630%. B 2,628% C 1,512%. D 2,626%.
Câu 2: Nguyên tố Cr có đồng vị 51Cr 53Cr Biết đồng vị 51Cr chiếm 64% số lượng Nguyên tử khối trung bình Cr là
A 52,12. B 51,72. C 51,85. D 51,68.
Câu 3: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau:
(X) 1s²2s²2p63s²3p4. (Y) 1s²2s²2p63s²
(Z) 1s²2s²2p63s²3p64s1 (T) 1s²2s²2p63s23p3
Các nguyên tố phi kim là
A X T. B X Z. C X, Y, Z T. D Y Z.
Câu 4: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Cấu hình electron nguyên tử của X là
A [Ne]3s23p8. B [Ne]3s23p2. C [Ne]3s23p1. D [Ar] 3s23p2.
Câu 5: Nguyên tử nguyên tố chu kỳ bảng tuần hoàn có cùng A số electron hóa trị. B số electron lớp cùng.
C số lớp electron. D số electron.
Câu 6: Nhận định electron lớp nguyên tử nguyên tố sau: (a) Ngun tử có số electron lớp ngồi tối đa electron.
(b) Nguyên tử có 1, 2, electron lớp kim loại. (c) Nguyên tử có 5, 6, electron lớp ngồi phi kim
(d) Nguyên tử có electron lớp ngồi kim loại phi kim. Số nhận định là
A 1. B 2. C 3. D 4.
Câu 7: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử X 43 Biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện dương 13 Cấu hình electron nguyên tử X là
A 1s²2s²2p63s²3p3. B 1s²2s²2p63s²3p4. C 1s²2s²2p63s²3p2. D 1s²2s²2p63s²3p5.
Câu 8: Nguyên tử hai nguyên tố X, Y có phân mức lượng cao 2p 3s.
Tổng số electron hai phân lớp 7, X khí X, Y là
A Cl (Z = 17) Mg (Z = 12). B F (Z = 9) Mg (Z = 12).
C Cl (Z = 17) Ca (Z = 20). D F (Z = 17) Ca (Z = 20).
Câu 9: Trong bảng tuần hoàn, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, phát biểu sau đây khơng đúng?
A Trong chu kì, tính phi kim nguyên tố tăng dần. B Trong chu kỳ, độ âm điện nguyên tố giảm dần. C Trong nhóm A, tính kim loại nguyên tố tăng dần. D Trong nhóm A, độ âm điện nguyên tố giảm dần.
Câu 10: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA là
(2)A X Y thuộc chu kì. B X có bán kính ngun tử lớn Y. C Tính phi kim X mạnh Y. D X kim loại Y phi kim. Câu 12: Số electron tối đa phân lớp f là
A 14. B 2. C 6. D 10.
Câu 13: Ngun tử R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4. Công thức oxit cao công thức
hợp chất khí với hiđro R là
A RO2 RH4. B RO4 RH4. C RO3 RH3. D RO3 RH2.
Câu 14: Chọn câu sai: Đồng vị tượng nguyên tử có
A cùng số proton, khác số nơtron. B cùng electron khác nguyên tử khối.
C cùng số electron, khác số proton. D cùng số hiệu nguyên tử, khác số khối.
Câu 15: Cho: Na (Z=11), K (Z=19), P (Z=15), Cl (Z=17) Chiều giảm dần tính bazơ dãy sau đây đúng?
A KOH>NaOH>H3PO4>HClO4. B HClO4<H3PO4< NaOH<KOH C HClO4<H3PO4<KOH<NaOH D NaOH>KOH>H3PO4>HClO4.
Câu 16: Nguyên tố X thuộc nhóm VIIA Trong oxit có hóa trị cao X, X chiếm 69,399% về khối lượng X là
A F (19). B Cl (35,5). C Br (80). D I (127).
Câu 17: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p5 Nhận định sau Sai X? A X nguyên tố s. B X phi kim mạnh nhất.
C X có 7e lớp ngồi cùng. D X tạo hợp chất khí với hidro HX.
Câu 18: Nguyên tố R thuộc nhóm VA có tổng số hạt nguyên tử 22 Cấu hình electron nguyên tử R là
A 1s22s22p4. B 1s22s22p5. C 1s22s22p3. D 1s22s22p2.
Câu 19: Các hạt tạo nên hạt nhân nguyên tử là
A gồm proton electron. B gồm proton, electron nơtron.
C gồm proton nơtron. D gồm electron nơtron.
Câu 20: Nguyên tố K có đồng vị 39K 40K Trong đó, 40K chiếm 9,5% số lượng Phân tích m gam K2SO4 13,7256.1021 nguyên tử 40K Xem nguyên tử khối đồng vị có giá trị số khối. Giá trị m là
A 16,2000. B 16,2585. C 16,2268. D 16,2114.
B Phần tự luận (2 điểm)
Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 19
- Viết cấu hình electron ngun tử tính chất hóa học X. - Xác định vị trí X bảng tuần hoàn.
Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X nhóm VIA Trong hợp chất khí X với hidro X chiếm 94,117% khối lượng