Đang tải... (xem toàn văn)
Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết các khí trong mỗi lọ.. Cho toàn bộ lượng khí hiđro thu được tác dụng với 20g CuO nung nóng.[r]
(1)Trường THCS Vĩnh Thịnh ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học 2017-2018
MƠN: Hóa học – lớp 8
Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) I Trắc nghiệm (2 điểm)
Hãy chọn đáp án câu sau:
Câu 1: Dãy hợp chất sau gồm hợp chất axit? A NaOH; KCl; HCl B HCl; CuSO4; NaOH C HCl; H2SO4; HNO3 D H2SO4; NaCl; Cu(OH)2
Câu 2: Tính chất hóa học oxi tác dụng với phi kim thể PTHH sau đây A 2Cu + O2 → 2CuO B 4Al + 3O2 → 2Al2O3
C 4P + 5O2 → 2P2O5 D 3Fe + 2O2 → Fe3O4 Câu 3: Fe2O3 gọi là
A Đi sắt trioxit B Sắt (II,III) oxit C Sắt (II) oxit D Sắt (III) oxit Câu 4: Đốt 0,1 mol Mg khí oxi thu MgO Số gam oxi cần dùng để đốt Mg phản ứng
A.1,6g B.3,2g C.0,8g D.8g
Câu 5: Trong hợp chất sau, hợp chất bazơ
A.CaO B.HNO3 C Al2(SO4)3 D.NaOH
Câu 6: Khối lượng NaOH có 150g dd NaOH,có nồng độ 10 % là: A 10g B 15g C 20g D 25g
Câu 7: Khí Hidro bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng Hiđro khí:
A Khơng màu B.Có tác dụng với Oxi khơng khí
C Nhẹ khí D Ít tan nước
Câu 8: Dãy chất sau tác dụng với nước nhiệt độ thường : A K , BaO, SO2 B K ,CaO , ZnO
C Na , Cu ,SO3 D CaO, CuO, P2O5 II Tự luận (8 điểm)
Câu 1: Hồn thành phương trình hóa học sau:
a Fe3O4 + H2 → b CH4 + O2 →
c Na + H2O → d Fe + HCl →
Câu 2: Có lọ riêng biệt đựng chất khí sau: Khơng khí, hiđro oxi Bằng phương pháp hóa học nhận biết khí lọ
Câu 3: Cho 13 g kẽm tác dụng hết với V (lít) dung dịch HCl 1M thu m (gam) muối Cho toàn lượng khí hiđro thu tác dụng với 20g CuO nung nóng a Viết phương trình phản ứng xảy ?
b.Tính V m?
c Tính khối lượng chất dư sau phản ứng khử H2?
Câu 4: Cho 13,5 gam kim loại M tác dụng với dd HCl dư thu 16,8 lít khí đktc Tìm M
(2)ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017 – 2018 MƠN HĨA HỌC lớp 8
I Trắc nghiệm (2 điểm)
Mỗi câu trả lời 0,25 điểm
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8
Đáp án C C D A D B C A
II Tự luận (8 điểm)
Câu Đáp án Điểm
1 ( điểm)
a Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O b CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O c 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 d Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0,5 0,5 0,5 0,5 2 (2 điểm)
Lấy lọ vào ống nghiệm đánh số
- Đưa que đóm cịn than hồng đến miệng ống nghiệm, khí ống nghiệm làm que đóm bùng cháy khí oxi
- Dẫn hai khí cịn lại qua bột CuO nung nóng, khí làm bột CuO màu đen chuyển sang màu đỏ gạch Cu khí hiđro
- Khí cịn lại khơng có tượng khơng khí
0,5 0,5
0,5 0,5 3
( điểm)
a Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 H2 + CuO → Cu + H2O b nZn = Mm =
13 65 ¿❑
❑
= 0,2mol Zn + 2HCl —> ZnCl2 + H2
1mol 2mol 1mol 1mol
0,2 0,4 —> 0,2 —> 0,2 V= 0,4 22,4 = 8.96 (l)
m= mZnCl2 = n M = 0,2 136 = 27,2 (g) c/ n CuO = Mm = 2080 = 0,25mol
Ta thấy 0,25/1 > 0,2/1 → H2 phản ứng hết, CuO dư
H2 + CuO —> Cu + H2O
1mol 1mol 1mol 1mol
0,2—> 0,2 —> 0,2 —> 0,2
Vậy số mol CuO dư là: 0,25 – 0,2 = 0,05 mol mCuO dư = 0,05 80 = 4g
(3)Câu (1 điểm)
Gọi hóa trị kim loại M n
PTHH 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2 nH2 = 16,8/ 22,4 = 0,75 mol
nM = 13,5/M mol ( M khối lượng mol kim loại M) theo PTHH nM = 2/n nH2
→ 13,5/M = 0,75 2/n → M = 9n N hóa trị kim loại nên n = 1,2,3 n=1 → M=9 (loại)
n=2 → M= 18 (loại)
n=3 → M= 27 → M kim loại nhôm Vậy kim loại M nhôm
0,25 0,25 0,25