S GD & T VNH PHC TRNG THPT NGễ GIA T Đề THI CHUYÊN Đề khối 10 LầN IV MÔN: HOá HọC (Thi gian lm bi 90 phỳt, khụng k thi gian giao ) Bi 1 (1 im): Ho tan hon ton m gam hn hp gm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 bng dung dch H 2 SO 4 c, núng, d thu c 448ml khớ SO 2 ktc v 32g mui sunfat khan. Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra v tớnh m. Bi 2 (1 im): Trong mt bỡnh kớn cha hn hp khớ gm SO 2 v O 2 cú t khi so vi hiro l 24, sau khi un núng vi cht xỳc tỏc thớch hp v a v nhit ban u thỡ thu c mt hn hp khớ mi cú t khi so vi hiro l 30. a). Tớnh thnh phn phn trm theo th tớch ca cỏc hn hp khớ trc v sau phn ng. b). Tớnh hiu sut ca phn ng. Bi 3 (1 im): Vit cỏc phng trỡnh phn ng nhit phõn cỏc cht sau: KMnO 4 ; KClO 3 (xỳc tỏc MnO 2 ); HgO v H 2 O 2 . Bi 4 (1 im): Trong cỏc hp cht i vi oxi v hiro thỡ nguyờn t X u cú hoỏ tr cao nht bng nhau. Trong hp cht ca X vi hiro thỡ X chim 75% khi lng. Xỏc nh v trớ ca X trong bng tun hon. Bi 5 (1 im): Ch c dựng mt thuc th thớch hp, hóy trỡnh by phng phỏp hoỏ hc nhn bit cỏc l mt nhón ng cỏc khớ sau: Cl 2 ; NH 3 ; HCl v O 2 . Bi 6 (1 im): Cho bit tng s electron trong ion XY 2 3 l 42, trong ht nhõn ca X cng nh ca Y s ht proton bng s ht ntron. a). Xỏc nh cỏc nguyờn t X, Y (Cho bit: 7 3 Li; 9 4 Be; 10 5 B; 12 6 C; 14 7 N; 16 8 O; 19 9 F; 32 16 S; 39 19 K; 55 25 Mn; 48 22 Ti) b). Vit cu hỡnh electron ca X v Y di dng ch v dng orbital. Bi 7 (1 im): Trong cụng nghip amoniac c tng hp theo phng trỡnh phn ng sau: N 2 + 3H 2 2NH 3 (H = 92kJ) Hóy nờu cỏc bin phỏp k thut lm tng hiu sut ca phn ng tng hp amoniac theo phng trỡnh phn ng trờn. Bi 8 (1,5 im): Ho tan hon ton a mol mt kim loi R (hoỏ tr n khụng i) bng dung dch cú cha a mol H 2 SO 4 thỡ va thu c 31,2g mui sunfat ca kim loi R v mt lng khớ X. Lng khớ X ny va lm mt mu 500ml dung dch Br 2 0,2M. Xỏc nh kim loi M. Bi 9 (1,5 im): Ho tan ht m gam hn hp X gm Na 2 CO 3 v K 2 SO 3 bng Vml dung dch HCl 7,3% thỡ va thu c 0,896lớt hn hp khớ Y ktc. Hn hp Y cú t khi so vi hiro l 29,5. a). Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra. b). Tớnh m v V, bit khi lng riờng ca dung dch HCl 7,3% l d = 1,25g/ml. Cho: Fe = 56; S = 32; H = 1; O = 16; C = 12; K = 39; Na = 23; Cl = 35,5; Ag = 108; Al = 27; Zn = 65. Thớ sinh khụng c phộp s dng bng h thng tun hon Giỏm th coi thi khụng gii thớch gỡ thờm. ---------------- HT ---------------- S GD & T VNH PHC TRNG THPT NGễ GIA T đáp án Đề THI CHUYÊN Đề KHốI 10 LầN IV MÔN: HOá HọC THANG IM NI DUNG 0,25 Bi 1 (1 im): Cỏc phng trỡnh phn ng xy ra: 2FeO + 4H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O 2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 10H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 0,5 Theo bi ra s mol Fe 2 (SO 4 ) 3 = 0,08(mol); s mol SO 2 = 0,02mol S mol H 2 SO 4 (phn ng) = 0,08.3 + 0,02 = 0,26(mol) Theo cỏc phng trỡnh phn ng s mol H 2 O = s mol H 2 SO 4 (phn ng) = 0,26(mol) 0,25 p dng nh lut bo ton khi lng ta cú: m (oxit) + m (axit) = m (mui) + m (khớ) + m (nc) m (oxit) = 32 + 0,02.64 + 0,26.18 0,26.98 = 12,48(gam) 0,25 Bi 2 (1 im): a). Thnh phn phn trm theo th tớch ca hn hp khớ trc v sau phn ng. Gi s mol ca SO 2 v O 2 trong hn hp u ln lt l a v b (a, b > 0). Theo bi ra ta cú: 64 32 24.2 a b a b + = + a = b %V(SO 2 ) = %V(O 2 ) = 50%. 0,5 Phng trỡnh phn ng: 2SO 2 + O 2 2SO 3 Gi s mol ca SO 2(phn ng) l x(mol) s mol O 2(phn ng) l x/2(mol) Sau phn ng cú: s mol SO 2 l a x(mol); s mol O 2 l a x/2(mol); s mol SO 3 l x(mol) Theo bi ra ta cú: 64 32 30.2 2 0,5 a a a x + = x = 0,8a. Vy sau phn ng cú: S mol SO 2 = 0,2a (mol); s mol O 2 = 0,6a(mol); s mol SO 3 = 0,8a(mol) %V(SO 3 ) = 50%; %V(SO 2 ) = 12,5%; %V(O 2 ) = 37,5%. 0,25 b). Tớnh hiu sut phn ng: Do O 2 d, nờn hiu sut phn ng phi tớnh theo SO 2 : Vy H = 0,8 .100% 80% a a = 1 Bi 3 (1 im): Vit cỏc phng trỡnh phn ng nhit phõn KMnO 4 ; KClO 3 ; HgO; H 2 O 2 2KMnO 4 o t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2KClO 3 2 , o MnO t 2KCl + 3O 2 2H 2 O 2 , o t xt 2H 2 O + O 2 2HgO o t 2Hg + O 2 (Mi phng trỡnh phn ng c 0,25 im. Yờu cu vit ỳng v cõn bng y ) 0,5 Bi 4 (1 im): X cú hoỏ tr cao nht trong hp cht vi hiro v vi oxi bng nhau nờn X cú hoỏ tr IV. Theo bi ra %X trong hp cht vi hiro l 75%, nờn ta cú: .100 75 4.1 X X = + X = 12 (Vy X l cacbon) 0,5 Cu hỡnh electron ca X: 1s 2 2s 2 2p 2 . X thuc ụ th 6, chu k 2, nhúm IVA trong bng tun hon. 1 Bi 5 (1 im): Nhn bit c mi khớ c 0,25 im. Dựng thuc th l giy qu tớm m. Hin tng: - L ng NH 3 lm qu chuyn thnh mu xanh, l ng HCl lm qu chuyn thnh mu , l ng Cl 2 thỡ lỳc u lm qu chuyn thnh mu , sau ú mu mt dn do Cl 2 phn ng vi nc to ra HClO kộm bn phõn hu thnh [O] cú tớnh ty mu. Cũn li l l ng O 2 khụng cú hin tng gỡ. 0,25 Bi 6 (1 im): a). Xỏc nh X v Y: Theo bi ra ta cú: e X + 3e Y + 2 = 42 e X + 3e Y = 40. Do ú e Y < 40 3 = 13,3. Vy Y phi thuc chu k II v ch cú th l: 10 5 B; 12 6 C; 14 7 N; 16 8 O (vỡ cỏc nguyờn t ny thuc chu k II v cú s proton = s electron). 0,5 - Nu Y l B(Bo) e Y = 5 e X = 25 ( 55 25 Mn) loi vỡ khụng cú s proton = s electron. - Nu Y l C(Cabon) e Y = 6 e X = 22 ( 48 22 Ti) loi vỡ khụng cú s proton = s electron - Nu Y l N(Nit) e Y = 7 e X = 19 ( 39 19 K) loi vỡ khụng cú s proton = s electron - Nếu Y là O(Oxi) → e Y = 8 → e X = 16 ( 32 16 S) (thoả mãn). Vậy X là oxi, Y là lưu huỳnh. 0,25đ b). Viết cấu hình electron của X và Y. 16 8 O: 32 16 S: 1s 2 2s 2 2p 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 0,5đ Bài 7 (1 điểm): Để làm tăng hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac thì ta cần phải tác động đến hệ phản ứng để cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, có hai cách để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, đó là: 0,5đ - Giảm nhiệt độ, vì đây là phản ứng toả nhiệt (∆H <0) nên cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng của việc giảm nhiệt độ (tức là chiều phản ứng toả nhiệt) - Tăng áp suất chung của hệ phản ứng, khi đó cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm sự tăng áp suất đó (chiều làm giảm áp suất, tức là chiều có ít số mol khí hơn). 0,25đ Bài 8 (1,5 điểm): Khí X có khả năng làm mất màu dung dịch nước brom nên X phải là H 2 S hoặc SO 2 . 0,5đ Giả sử X là H 2 S, ta có phương trình phản ứng: 8R + 5nH 2 SO 4 → 4R 2 (SO 4 ) n + nH 2 S + 4nH 2 O Theo ptpu: n 2 4 H SO = 5 8 n n R . Theo bài ra: n 2 4 H SO = n R = a (mol) → a = 5 8 na → n = 8 5 (loại vì không có kim loại nào có hoá trị 8 5 ). Vậy khí X đã cho là khí SO 2 . Và ta có phương trình phản ứng: 2R + 2nH 2 SO 4 → R 2 (SO 4 ) n + nSO 2 + 2nH 2 O Theo phương trình phản ứng ta thấy số mol H 2 SO 4(phản ứng) = n lần số mol kim loại R. Mà số mol H 2 SO 4 phản ứng = số mol kim loại R = a (mol) → n = 1. Vậy kim loại R đã cho có hoá trị I. 0,25đ Viết lại phương trình phản ứng với R là kim loại hoá trị I 2R + 2H 2 SO 4 → R 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O (1) Cho khí X phản ứng với dung dịch Br 2 xảy ra phản ứng sau: SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr (2) 0,5đ Theo (2): n 2 SO = n 2 Br = 0,5.0,2 = 0,1(mol); theo (1): n 4 RSO = n 2 SO = 0,1(mol) Theo bài ra khối lượng của R 2 SO 4 = 31,2g → 2 4 R SO M = 31,2 0,1 = 312 → M R = 108 (R là Ag). 0,5đ Bài 9 (1,5 điểm): a). Các phương trình phản ứng xảy ra: Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O K 2 SO 3 + 2HCl → 2KCl + SO 2 + H 2 O 0,25đ n hỗn hợp Y = 0,04(mol); M hỗn hợp Y = 29,5.2 = 59 Hỗn hợp khí Y gồm CO 2 và SO 2 . Gọi số mol của CO 2 và SO 2 lần lượt là a và b (a, b > 0). Theo bài ra ta có hệ phương trình: 0,04 44 64 59.0,04 a b a b + =   + =  → 0,01( ) 0,03( ) a mol b mol =   =  0,5đ Theo các phương trình phản ứng ta có: Số mol của Na 2 CO 3 = số mol CO 2 = 0,01(mol) → m 2 3 Na CO = 0,01.106 = 1,06(gam) Số mol của K 2 CO 3 = số mol SO 2 = 0,03(mol) → m 2 3 K SO = 0,03.158 = 4,74(gam) Vậy m hỗn hợp X = 1,06 + 4,74 = 5,8(gam) 0,25đ Theo các phương trình phản ứng ta có: n HCl(phản ứng) = 2.n 2 CO + 2.n 2 SO = 2.0,01 + 2.0,03 = 0,08(mol) → m dung dịch HCl đã dùng = 0,08.36,5 .100 .100 40( ) %( ) 7,3 HCl m gam C HCl = = →V HCl = D.m dd HCl = 1,25.40 = 50(ml) ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ . ptpu: n 2 4 H SO = 5 8 n n R . Theo bài ra: n 2 4 H SO = n R = a (mol) → a = 5 8 na → n = 8 5 (loại vì không có kim loại nào có hoá trị 8 5 ). Vậy khí X đã. ---------------- S GD & T VNH PHC TRNG THPT NGễ GIA T đáp án Đề THI CHUYÊN Đề KHốI 10 LầN IV MÔN: HOá HọC THANG IM NI DUNG 0,25 Bi 1 (1 im): Cỏc phng trỡnh phn